Tirpumas yra medžiagų gebėjimas ištirpti vandenyje. Kai kurios medžiagos labai gerai tirpsta vandenyje, kai kurios net neribotais kiekiais. Kiti – tik nedideliais kiekiais, o dar kiti – beveik visai netirpsta. Todėl medžiagos skirstomos į tirpias, mažai tirpias ir praktiškai netirpias.

Tirpioms medžiagoms priskiriamos tos medžiagos, kurių 100 g vandens ištirpsta daugiau kaip 1 g (NaCl, cukrus, HCl, KNO 3). Mažai tirpios medžiagos ištirpsta nuo 0,01 g iki 1 g 100 g vandens (Ca(OH) 2, CaSO 4). Praktiškai netirpios medžiagos negali ištirpti 100 g vandens didesniu nei 0,01 g kiekiu (metalai, CaCO 3, BaSO 4).

Vandeniniuose tirpaluose vykstant cheminėms reakcijoms gali susidaryti netirpios medžiagos, kurios nusėda arba suspensuoja, todėl tirpalas tampa drumstas.

Yra rūgščių, bazių ir druskų tirpumo vandenyje lentelė, kuri parodo, ar junginys yra tirpus. Visos kalio ir natrio druskos, taip pat visi nitratai (azoto rūgšties druskos) gerai tirpsta vandenyje. Iš sulfatų (sieros rūgšties druskų) mažai tirpsta kalcio sulfatas, netirpūs bario ir švino sulfatai. Švino chloridas šiek tiek tirpsta, o sidabro chloridas netirpus.

Jei tirpumo lentelės langeliuose yra brūkšnys, tai reiškia, kad junginys reaguoja su vandeniu, todėl susidaro kitos medžiagos, t. y. junginio vandenyje nėra (pavyzdžiui, aliuminio karbonatas).

Visos kietosios medžiagos, net ir tos, kurios gerai tirpsta vandenyje, ištirpsta tik tam tikrais kiekiais. Medžiagų tirpumas išreiškiamas skaičiumi, rodančiu didžiausią medžiagos masę, kuri tam tikromis sąlygomis (dažniausiai temperatūra) gali ištirpti 100 g vandens. Taigi 20 °C temperatūroje vandenyje ištirpsta 36 g valgomosios druskos (natrio chlorido NaCl) ir daugiau nei 200 g cukraus.

Kita vertus, netirpių medžiagų iš viso nėra. Bet kuri praktiškai netirpi medžiaga, net ir labai mažais kiekiais, ištirpsta vandenyje. Pavyzdžiui, 100 g vandens kambario temperatūroje kreida ištirpsta 0,007 g.

Dauguma medžiagų geriau tirpsta vandenyje, kai kyla temperatūra. Tačiau NaCl beveik vienodai tirpsta bet kokioje temperatūroje, o Ca(OH)2 (kalkės) – žemesnėje temperatūroje. Remiantis medžiagų tirpumo priklausomybe nuo temperatūros, sudaromos tirpumo kreivės.

Jeigu tam tikrą kiekį medžiagos dar galima ištirpinti tirpale tam tikroje temperatūroje, tai toks tirpalas vadinamas nesočiuoju. Jei pasiekiama tirpumo riba ir nebegalima ištirpti jokios medžiagos, vadinasi, tirpalas yra prisotintas.

Kai prisotintas tirpalas atšaldomas, medžiagos tirpumas mažėja, todėl ji pradeda nusodinti. Dažnai medžiaga išsiskiria kristalų pavidalu. Skirtingoms druskoms kristalai turi savo formą. Taigi valgomosios druskos kristalai yra kubinės formos, o kalio nitrato – kaip adatėlės.

Klasė: 8

Pamokos pristatymas

Atgal į priekį

Dėmesio! Skaidrių peržiūros yra skirtos tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visų pristatymo funkcijų. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.

Vadovėlis: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemija: vadovėlis ugdymo įstaigų 8 klasei / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. – 12 leidimas. – M.: Švietimas, OJSC „Maskvos vadovėliai“, 2009. – 176 p.

Tikslas: formuoti mokinių supratimą apie medžiagų, tirpalų tirpumą ir tirpalų koncentraciją.

Užduotys:

• prisideda prie koncepcinio aparato sisteminimo: tirpiklis, tirpalas, tirpalas, medžiagų tirpumas vandenyje, tirpalų koncentracija
• « 5 » – pateisinti, įrodyti; “ 4 » – charakterizuoti, taikyti; “ 3 “ – pasakyk;
• prisidėti prie specialiųjų dalykinių įgūdžių tobulinimo: spręsti ir kurti uždavinius tema „Sprendimai“
• prisideda prie bendrųjų ugdymosi įgūdžių formavimo:
• a) edukacinis ir intelektualinis (analizuokite faktus, nustatykite priežasties-pasekmės ryšius; iškelkite hipotezę; palyginkite, klasifikuokite, darykite išvadas);
• b) edukacinis ir informacinis (dirbti su tekstu, transformuoti tekstinę problemą į simbolinę);
• c) edukacinis ir organizacinis (suvokti užduoties prasmę, skirti laiko užduotims atlikti, planuoti darbo organizavimo darbus, vykdyti savikontrolę);
• skatinti mokinių kritinio mąstymo formavimąsi (kritiškai vertinti savo žinias tam tikra tema ir palyginti su mokslo žiniomis);

Forma: pamoka naudojant IKT, įskaitant porines, individualias mokinių edukacinės ir pažintinės veiklos organizavimo formas.

Trukmė mokymai: 90 minučių.

Švietimo technologijų naudojimas: euristinis mokymosi metodas, mokymasis bendradarbiaujant

UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU

aš. Laiko organizavimas- 3 min.: mobilizuojanti pradžią (pasisveikinimas, pasirengimo pamokai tikrinimas, mokinių dėmesio organizavimas), informacija apie pamokos tikslą ir eigą, motyvaciją

II. Priekinis pokalbis (12 min.)

– Kaip dažnai gyvenime susiduriame su sprendimais? Kokius sprendimus žinome? (Jūros, upės, vandenynai; buitiniai tirpalai: druskos tirpalas, cukraus tirpalas, skalbimo miltelių tirpalas ir kt.; medicininiai tirpalai ir kt.)
– Kuo remiasi dauguma mums žinomų sprendimų? (Vanduo)
– Pagalvokime, kaip formuojasi sprendimas? ( 1 priedas , 2 skaidrė)

– Kur įvyko išsiskyrimas? (Stalo druskos ir kalio oksido atveju)
– Kur įvyko cheminė reakcija? (Kalio oksido atveju susidarė nauja medžiaga)
– Kuo panašus mišinio (suspensijos ir emulsijos) susidarymas su tirpalo susidarymu?
– Kuo skiriasi tirpimo procesas ir cheminė reakcija? (naujų medžiagų nesusidaro)

III. Naujos medžiagos mokymasis. Mokytojo paaiškinimas su frontalinio pokalbio ir problemų sprendimo elementais. 30 min.

1. Pabandykime suformuluoti, kas yra sprendimas? (3 skaidrė)

Apibrėžimas: sprendimus yra vienalytės sistemos, susidedančios iš tirpiklio molekulių ir tirpių dalelių, tarp kurių vyksta fizinė ir cheminė sąveika.

2. Tirpumas b (4 skaidrė) - medžiagos gebėjimas sudaryti vienalytes sistemas su kitomis medžiagomis (tirpikliais) - tirpalai

• Nuo tirpios medžiagos prigimties
• Nuo temperatūros

3. Priklausomybė nuo ištirpusių medžiagų pobūdžio (5 skaidrė). Visos medžiagos skirstomos į:

• labai tirpus,
• šiek tiek tirpus,
• praktiškai netirpi.

*Darbas su tirpumo lentele

4. Medžiagų tirpumo priklausomybė nuo temperatūros (6 skaidrė)

*Darbas su medžiagų tirpumo grafiku.
* Kara-Bogaz-Gol įlankoje (Turkmėnistanas), esant +50C vandens temperatūrai, ant dugno iškrenta baltos Na2SO4 druskos nuosėdos, o virš šios temperatūros nuosėdos išnyksta. Kaip manote, kaip tai galima paaiškinti?

5. Taigi sprendimai yra tokie (7 skaidrė):

6. Tirpumo koeficientas yra medžiagos masė (g), galinti ištirpti viename litre tirpiklio (l)

Pavyzdžiui, NANO3 tirpumas 100C temperatūroje yra 80,5 g/l. Tai reiškia, kad tam tikroje temperatūroje viename litre vandens gali ištirpti 80,5 g natrio nitrato.

IV. Išspręskime problemą (8 skaidrė)

400 ml. 200C temperatūros vanduo gali ištirpinti 48 g kalio sulfato. Koks yra kalio sulfato tirpumas šioje temperatūroje?

*** Įdomus faktas. Nes kalio sulfatas pripažintas saugiu maisto priedu, jis patvirtintas naudoti Europos Sąjungos šalyse ir teritorijoje Rusijos Federacija. Dažniausiai kalio sulfatas naudojamas kaip priedas kaip druskos pakaitalas. Be to, jis veikia kaip gėrimų rūgštingumą reguliuojanti medžiaga

Išspręskite problemą (9 skaidrė).

Mokiniai sprendžia užduotį poromis.

Tigras virti val 20 o C 2 tirpalai: 5 litrai vario (II) chlorido tirpalo - (mėlynas tirpalas) ir 3 litrai geležies (III) chlorido tirpalo - (geltonas tirpalas). Tirpalams paruošti jis paėmė 2,8 kg. FeCl 3 ir 3,2 kg. СuCl2. Kuris iš tirpalų pasirodė sotus, o kuris ne?
At 20 o C CuCl 2 tirpumas 730 g/l, FeCl 3 tirpumas 920 g/l

Sprendimas:

CuCl 2 tirpumas yra 730 g/l, todėl 5 litrams sotaus tirpalo paruošti reikia 730 x 5 = 3650, jis paėmė 3,2 kg = 3200 g. Tai reiškia tirpalą. nesočiųjų.
FeCl 3 tirpumas yra 920 g/l, todėl 3 litrams sotaus tirpalo paruošti jam reikia 920 x 3 = 2760, jis paėmė 2,8 kg = 2800 g. Tai reiškia, kad tirpalas prisotintas.

Pavyzdžiui, šios sąvokos yra santykinės
25 % HCl tirpalas koncentruojamas ir
25 % H 2 SO 4 tirpalas – praskiestas

8. Tirpalų koncentracijos išraiška (11 skaidrė)

Vienas iš būdų išreikšti tirpalų koncentraciją yra masės dalis (w)

9. Išspręskime uždavinius (12 skaidrė):.

1 užduotis. Apskaičiuokite tirpalo masės dalį %, kuri bus gauta, jei 50 g medžiagos ištirps 450 g vandens.

Z laimė 2. Apskaičiuokite vandens ir druskos masę, kurią reikia paimti norint paruošti 300 g tirpalo, kurio masės dalis yra 15%.

10. Išspręskite uždavinius (13, 14, 15 skaidrės).

Uždaviniai sprendžiami poromis – 30 min.

1 užduotis. Norint apdoroti gėles, Mikė Pūkuotukas turi paruošti 2 kg 2% natrio nitrato tirpalo. Padėkite jam apskaičiuoti vandens ir druskos masę, kurią jis turi paimti?

2 užduotis.Šio animacinio filmo veikėjai turi apdoroti muzikos instrumentus kokiu nors 20% slaptu tirpalu. Jie turi 700 g šio tirpalo, kurio koncentracija yra 45%. Kiek vandens jiems reikia įpilti, kad gautų tai, ko jiems reikia?

3 užduotis. Atlikite tetos Pelėdos užduotį. Apskaičiuokite tirpalo masės dalį, kuri bus gauta, jei 120 g druskos ištirps 1,4 kg. vandens.

4 užduotis. Gydytojas sumaišė du tirpalus: 150 g 25% tirpalo ir 400 g 42% tirpalo. Padėkite jam apskaičiuoti gauto tirpalo masės dalį.

5 užduotis. Sultiniui Mašenka paėmė 700 g vandens, įdėjo 1,5 arbatinio šaukštelio druskos (15 g), pabandė – tirpalas jai pasirodė per sūrus, įpylė 500 g vandens. Kokią masės dalį druskos gavo Mašenka?

6 užduotis. Pelės padėjo Pelenei paruošti stebuklingą sprendimą. Jie paėmė du tirpalus: 200 g 10% slaptosios medžiagos tirpalo ir 250 g 25% tos pačios medžiagos tirpalo. Tada į gautą tirpalą įpilama 30 g medžiagos. Kiek vandens reikia įpilti Pelenei, kad tirpalo masės dalis būtų lygi 15%?

V. Išspręstų uždavinių tikrinimas lentoje– 14 min. ( 2 priedas )

VI. Namų darbai(16 skaidrė) – 1 min.

1. Išspręskite uždavinius 1,2,3,4 81 psl
2. Sudarykite užduotį tema „Sprendimai“. Užrašykite jį ant 12 cm x 7 cm dydžio kortelės, pagamintos iš balto popieriaus.

Kitoje pamokoje iš jūsų užduočių atliksime loteriją. Išspręsite vienas kito problemas ir įvertinsite vienas kitą.

Tirpalas – tai vienalytė sistema, susidedanti iš dviejų ar daugiau medžiagų, kurių kiekis gali būti keičiamas tam tikrose ribose nepažeidžiant homogeniškumo.

Vanduo sprendimai susideda iš vandens(tirpiklis) ir ištirpusi medžiaga. Medžiagų būsena vandeniniame tirpale, jei reikia, nurodoma apatiniu indeksu (p), pavyzdžiui, KNO 3 tirpale - KNO 3 (p).

Dažnai vadinami tirpalai, kuriuose yra nedidelis tirpios medžiagos kiekis praskiestas ir tirpalai, kuriuose yra daug tirpių medžiagų, koncentruotas. Vadinamas tirpalas, kuriame galimas tolesnis medžiagos tirpimas nesočiųjų o tirpalas, kuriame tam tikromis sąlygomis medžiaga nustoja tirpti prisotintas. Pastarasis tirpalas visada kontaktuoja (esant nevienalytei pusiausvyrai) su neištirpusia medžiaga (vienu ar daugiau kristalų).

Ypatingomis sąlygomis, pavyzdžiui, atsargiai (nemaišant) aušinant karštą nesočią tirpalą kietas gali susidaryti medžiagos persotintas sprendimas. Įvedus medžiagos kristalą, toks tirpalas padalijamas į prisotintą tirpalą ir medžiagos nuosėdas.

Pagal Cheminė tirpalų teorija D.I. Mendelejevo, medžiagos ištirpimą vandenyje, visų pirma, lydi sunaikinimas cheminiai ryšiai tarp molekulių (tarpmolekuliniai ryšiai kovalentinėse medžiagose) arba tarp jonų (joninėse medžiagose), taigi medžiagos dalelės susimaišo su vandeniu (jame taip pat sunaikinama dalis vandenilinių ryšių tarp molekulių). Cheminiai ryšiai nutrūksta dėl vandens molekulių judėjimo šiluminės energijos, ir tai įvyksta kaina energijos šilumos pavidalu.

Antra, patekus į vandenį, medžiagos dalelės (molekulės arba jonai) yra veikiamos drėkinimas. Kaip rezultatas, hidratuoja– neapibrėžtos sudėties junginiai tarp medžiagos dalelių ir vandens molekulių (tirpstant nepasikeičia pačių medžiagos dalelių vidinė sudėtis). Šis procesas yra lydimas paryškinimas energijos šilumos pavidalu dėl naujų cheminių jungčių susidarymo hidratuose.

Apskritai sprendimas yra arba atvėsta(jei šilumos suvartojimas viršija jos išsiskyrimą) arba įkaista (in kitaip); kartais - jei šilumos tiekimas ir jo išsiskyrimas yra vienodi - tirpalo temperatūra išlieka nepakitusi.

Daugelis hidratų yra tokie stabilūs, kad nesuyra net visiškai išgaravus tirpalui. Taigi yra žinomi druskų CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl(SO 4) 2 12H 2 O ir kt. kietieji kristaliniai hidratai.

Medžiagos kiekis sočiame tirpale esant T= const kiekybiškai charakterizuoja tirpumasšios medžiagos. Tirpumas paprastai išreiškiamas tirpios medžiagos masę 100 g vandens, pavyzdžiui, 65,2 g KBr/100 g H 2 O esant 20 °C temperatūrai. Todėl, jei į 100 g 20 °C vandens įpilama 70 g kieto kalio bromido, 65,2 g druskos pateks į tirpalą (kuris bus prisotintas), o 4,8 g kieto KBr (perteklius) liks. stiklo apačioje.

Reikėtų atsiminti, kad tirpios medžiagos kiekis in turtingas sprendimas lygus, V nesočiųjų sprendimas mažiau ir į persotintas sprendimas daugiau jo tirpumas tam tikroje temperatūroje. Taigi tirpalas, paruoštas 20 °C temperatūroje iš 100 g vandens ir natrio sulfato Na 2 SO 4 (tirpumas 19,2 g/100 g H 2 O), kuriame yra

15,7 g druskos – nesočiosios;

19,2 g druskos – sočiųjų;

2O.3 g druskos – persotinta.

Kietųjų medžiagų tirpumas (14 lentelė) dažniausiai didėja kylant temperatūrai (KBr, NaCl), o tik kai kurioms medžiagoms (CaSO 4, Li 2 CO 3) pastebima priešingai.

Dujų tirpumas mažėja didėjant temperatūrai, o didėja didėjant slėgiui; pavyzdžiui, esant 1 atm slėgiui, amoniako tirpumas yra 52,6 (20 °C) ir 15,4 g/100 g H 2 O (80 °C), o esant 20 °C ir 9 atm – 93,5 g/100 g H2O.

Pagal tirpumo vertes išskiriamos medžiagos:

– labai tirpus, kurių masė sočiame tirpale prilygsta vandens masei (pavyzdžiui, KBr - 20 °C temperatūroje tirpumas 65,2 g/100 g H 2 O; 4,6 M tirpalas), jie sudaro sočiuosius tirpalus, kurių moliškumas didesnis kaip 0,1 M;

– šiek tiek tirpsta, kurių masė sočiame tirpale yra žymiai mažesnė už vandens masę (pavyzdžiui, CaSO 4 - 20 °C temperatūroje tirpumas 0,206 g/100 g H 2 O; 0,015 M tirpalas), jie sudaro sočiuosius tirpalus, kurių moliškumas 0,1– 0,001 mln.

– praktiškai netirpi, kurių masė sočiame tirpale yra nereikšminga, palyginti su tirpiklio mase (pavyzdžiui, AgCl - esant 20 °C tirpumui 0,00019 g/100 g H 2 O; 0,0000134 M tirpalo), jie sudaro sočiuosius tirpalus, kurių moliškumas mažesnis nei 0,001 mln.

Sudaryta remiantis informaciniais duomenimis tirpumo lentelė bendrosios rūgštys, bazės ir druskos (15 lentelė), kurioje nurodomas tirpumo tipas, pažymimos mokslui nežinomos (negautos) arba visiškai vandens suirusios medžiagos.

Medžiagos gebėjimas ištirpti vandenyje ar kitame tirpiklyje vadinamas tirpumu. Kiekybinė tirpumo charakteristika yra tirpumo koeficientas, parodantis, kokia maksimali medžiagos masė tam tikroje temperatūroje gali ištirpti 1000 arba 100 g vandens. Medžiagos tirpumas priklauso nuo tirpiklio ir medžiagos pobūdžio, nuo temperatūros ir slėgio (dujoms). Kietųjų medžiagų tirpumas paprastai didėja didėjant temperatūrai. Dujų tirpumas mažėja didėjant temperatūrai, bet didėja didėjant slėgiui.

Pagal jų tirpumą vandenyje medžiagos skirstomos į tris grupes:

• 1. Gerai tirpsta (r.). Medžiagų tirpumas yra didesnis nei 10 g 1000 g vandens. Pavyzdžiui, 2000 g cukraus ištirpsta 1000 g vandens arba 1 litre vandens.
• 2. Mažai tirpus (m.). Medžiagų tirpumas yra nuo 0,01 g iki 10 g medžiagos 1000 g vandens. Pavyzdžiui, 2 g gipso (CaS04 * 2H20) ištirpsta 1000 g vandens.
• 3. Praktiškai netirpi (n.). Medžiagų tirpumas yra mažesnis nei 0,01 g medžiagos 1000 g vandens. Pavyzdžiui, 1000 g vandens ištirpsta 1,5 * 10_3 g AgCl.

Medžiagoms ištirpus, gali susidaryti sotieji, nesotieji ir persotieji tirpalai.

Sotusis tirpalas yra tirpalas, kuriame tam tikromis sąlygomis yra didžiausias tirpios medžiagos kiekis. Kai į tokį tirpalą įdedama medžiagos, medžiaga nebetirpsta.

Nesotusis tirpalas yra tirpalas, kuriame tam tikromis sąlygomis yra mažiau tirpių medžiagų nei sočiame tirpale. Kai į tokį tirpalą įdedama medžiagos, medžiaga vis tiek ištirpsta.

Kartais galima gauti tirpalą, kuriame tam tikroje temperatūroje yra daugiau tirpių medžiagų nei sočiame tirpale. Toks tirpalas vadinamas persotintu. Šis tirpalas ruošiamas atsargiai atvėsinant prisotintą tirpalą iki kambario temperatūra. Persotintieji tirpalai yra labai nestabilūs. Medžiagos kristalizaciją tokiame tirpale gali sukelti stikline lazdele patrynus indo, kuriame yra tirpalas, sieneles. Šis metodas naudojamas atliekant kai kurias kokybines reakcijas.

Medžiagos tirpumą taip pat galima išreikšti jos sočiojo tirpalo moline koncentracija.

Tirpimo proceso greitis priklauso nuo tirpių medžiagų, jų paviršių būklės, tirpiklio temperatūros ir galutinio tirpalo koncentracijos.

Nereikėtų painioti sąvokų „sotus“ ir „skiestas“ tirpalas. Pavyzdžiui, prisotintas sidabro chlorido tirpalas (1,5 * 10-3 g/l) yavl. labai praskiestas ir nesočiųjų tirpalų cukrus (1000g/l) – koncentruotas.

Sprendimų koncentracija ir jos reiškimo būdai

Remiantis šiuolaikinėmis koncepcijomis, kiekybinė tirpalo sudėtis gali būti išreikšta tiek bedimens dydžiais, tiek matmenimis. Bedimensiniai dydžiai paprastai vadinami trupmenomis. Yra žinomi 3 frakcijų tipai: masė (w), tūris (v), molinė (h)

Ištirpusios medžiagos masės dalis yra ištirpusios medžiagos X masės ir visos tirpalo masės santykis:

u(X) = t(X)/t

čia u(X) yra ištirpusios medžiagos X masės dalis, išreikšta vieneto dalimis; t(X) -- ištirpusios medžiagos X masė, g; t – visa tirpalo masė, g.

Jei ištirpusio natrio chlorido masės dalis tirpale yra 0,03 arba 3%, tai reiškia, kad 100 g tirpalo yra 3 g natrio chlorido ir 97 g vandens.

Medžiagos tūrio dalis tirpale yra ištirpusios medžiagos tūrio ir visų medžiagų, dalyvaujančių formuojant tirpalą, tūrių sumos santykis (prieš jų maišymą).

c(X)= V(X)/ ?V

Tirpale esančios medžiagos molinė dalis – tai medžiagos kiekio ir visų tirpale esančių medžiagų kiekių sumos santykis.

h(X)=p(X)/ ?p

Iš visų analitinės chemijos frakcijų tipų dažniausiai naudojama masės dalis. Tūrio dalis dažniausiai naudojama dujinių medžiagų ir skysčių tirpalams (farmijoje – etilo alkoholio tirpalams). Skaitinė reikšmė išreiškiama vieneto dalimis ir svyruoja nuo 0 (grynas tirpiklis) iki 1 (gryna medžiaga. Kaip žinoma, šimtoji vieneto dalis vadinama procentais. Procentas – tai ne matavimo vienetas, o tik „šimtos dalies“ sąvokos sinonimas. Pavyzdžiui, jei NaOH masės dalis tam tikrame tirpale yra 0,05, tada vietoj penkių šimtųjų galite naudoti reikšmę 5%.Procentai negali būti masės, tūrio ar moliniai, o gali būti apskaičiuojami tik pagal medžiagos masę, tūrį ar kiekį.

Masės dalis taip pat gali būti išreikšta procentais.

Pavyzdžiui, 10 % natrio hidroksido tirpale 100 g tirpalo yra 10 g NaOH ir 90 g vandens.

Cmas(X) = t(X)/tcm·100 %.

Tūrio procentas yra medžiagos, esančios bendrame mišinio tūryje, tūrio procentas. Nurodo medžiagos mililitrų skaičių 100 ml mišinio tūrio.

Sob% = V/Vcm * 100

Ryšys tarp tirpalo tūrio ir masės (t) išreiškiamas formule

čia c – tirpalo tankis, g/ml; V - tirpalo tūris, ml.

Tirpalų kiekybinei sudėčiai apibūdinti naudojami matmenų dydžiai apima medžiagos koncentraciją tirpale (masę, molinę) ir ištirpusios medžiagos moliškumą. Jei anksčiau, medžiagos koncentracijos buvo vadinamos bet kokiais kiekybinės medžiagos sudėties aprašymo metodais. sprendimas, šiandien ši sąvoka tapo siauresnė.

Koncentracija yra tirpios medžiagos masės arba kiekio ir tirpalo tūrio santykis. Taigi masės dalis, remiantis šiuolaikiniu požiūriu, nebėra koncentracija ir jos nereikėtų vadinti procentine koncentracija.

Masės koncentracija yra ištirpusios medžiagos masės ir tirpalo tūrio santykis. Šio tipo koncentracija žymima g(X), s(X) arba, kad nebūtų painiojama su tirpalo tankiu, c*(X)

Masės koncentracijos matavimo vienetas yra kg/m3 arba, kas yra tas pats, g/l. Masės koncentracija, kurios matmuo yra g/ml, vadinama tirpalo titru

Molinė koncentracija – C(X) – tai ištirpusios medžiagos kiekio (mol) ir tirpalo tūrio (1 l) santykis.Jis apskaičiuojamas kaip tirpale esančios medžiagos n (X) kiekio santykis su šio tirpalo tūris V:

C(X) = n(X)/ Vp = m(X)/M(X)V

čia m(X) yra ištirpusios medžiagos masė, g; M(X) – ištirpusios medžiagos molinė masė, g/mol. Molinė koncentracija išreiškiama mol/dm3 (mol/l). Dažniausiai naudojamas matavimo vienetas mol/l. Jei 1 litre tirpalo yra 1 molis ištirpusios medžiagos, tada tirpalas vadinamas moliniu (1 M). Jei 1 litre tirpalo yra 0,1 molio arba 0,01 molio ištirpusios medžiagos, tada tirpalas atitinkamai vadinamas decimoliniu (0,1 M), centimoliniu (0,01 M), 0,001 mol-milimoliniu (0,001 M).

Molinės koncentracijos matavimo vienetas yra mol/m3, tačiau praktiškai jie dažniausiai naudoja daugkartinį vienetą – mol/l. Vietoj pavadinimo „mol/l“ galite naudoti „M“ (ir nebereikia rašyti žodžio tirpalas) Pavyzdžiui, 0,1 M NaOH reiškia tą patį, ką C(NaOH) = 0,1 mol/l

Molis yra cheminės medžiagos kiekio vienetas. Molis – tai medžiagos dalis (t. y. jos kiekis), kurioje yra tiek pat struktūrinių vienetų, kiek atomų yra 0,012 kg anglies. 0,012 kg anglies yra 6,02*1023 anglies atomų. Ir ši dalis yra 1 molas. Tiek pat struktūrinių vienetų yra 1 molyje bet kurios medžiagos. y., molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra 6,02 * 1023 dalelės. Šis dydis vadinamas Avogadro konstanta

Bet kurios medžiagos cheminiame kiekyje yra tiek pat struktūrinių vienetų. Bet kiekviena medžiaga turi savo struktūrinį vienetą. Todėl skirtingų medžiagų identiškų cheminių kiekių masės taip pat skirsis.

Molinė masė yra medžiagos dalies, kurios cheminis kiekis yra 1 molis, masė. Jis lygus medžiagos masės m santykiui su atitinkamu medžiagos kiekiu n

Tarptautinėje vienetų sistemoje molinė masė išreiškiama kg/mol, tačiau chemijoje dažniau naudojamas g/mol.

Reikia pažymėti. Kad molinė masė skaitiniu požiūriu sutampa su atomų ir molekulių masėmis (amu) ir su santykinėmis atominėmis ir molekulinėmis masėmis.

Skirtingai nuo kietųjų ir skysčių, visos dujinės medžiagos, kurių cheminis kiekis yra 1 molis, užima vienodą tūrį (tokiomis pat sąlygomis). Ši vertė vadinama moliniu tūriu ir žymima

Nes dujų tūris priklauso nuo temperatūros ir slėgio, tada atliekant skaičiavimus imami dujų tūriai normaliomis sąlygomis (0? C ir slėgis 101,325 kPa) Nustatyta, kad prie Nr. bet kurios dujų dalies tūrio ir cheminio dujų kiekio santykis yra pastovi vertė, lygi 22,4 dm3/mol, t.y. Bet kurių dujų molinis tūris normaliomis sąlygomis = 22,4 dm3/mol

Santykis tarp molinės masės, molinio tūrio ir tankio (masės viename litre)

с= М/ Vm, g/dm3

Molinės koncentracijos sąvoka gali reikšti ištirpusios medžiagos arba jos ekvivalento molekulę arba formulės vienetą. Pamatiniu požiūriu nesvarbu, apie ką kalbama mes kalbame apie: apie sieros rūgšties molekulių koncentraciją - C(H2SO4) arba "sieros rūgšties molekulių pusės" - C(1/2 H2SO4). Lygiavertės medžiagos molinė koncentracija anksčiau buvo vadinama normalia koncentracija. Be to, molinė koncentracija dažnai buvo vadinama moliniu, nors šis terminas nerekomenduojamas (jį galima supainioti su moliniu)

Tirpios medžiagos moliškumas yra tirpale esančios medžiagos kiekio ir tirpiklio masės santykis. Moliškumas žymimas kaip m(X), b(X), Cm(X):

Cm(X)= n(X)/mS

Molalumo vienetas yra mol/kg. Molalumas, remiantis šiuolaikine terminologija, nėra susikaupimas. Jis naudojamas tais atvejais, kai tirpalas yra neizoterminėmis sąlygomis. Temperatūros pokytis turi įtakos tirpalo tūriui ir dėl to pasikeičia koncentracija, o moliškumas išlieka pastovus.

Kiekybiniam etaloninių tirpalų apibūdinimui dažniausiai naudojama molinė koncentracija (medžiagos arba medžiagos ekvivalento).

Sprendimų normalumas. Gramų ekvivalentas.

Tirpalų koncentracija titrimetrinės analizės metu dažnai išreiškiama titru, t.y. nurodykite, kiek gramų ištirpusios medžiagos yra 1 ml tirpalo. Dar patogiau tai išreikšti per normalumą.

Normalumas yra skaičius, nurodantis, kiek gramų ekvivalentų ištirpusios medžiagos yra 1 litre tirpalo.

Medžiagos gramų ekvivalentas (g-ekv.) yra jos gramų skaičius, chemiškai ekvivalentiškas (ekvivalentas) vienam gramo vandenilio atomui tam tikroje reakcijoje.

Sp = peq/V; Cn = zn/V,

kur peq yra ištirpusios medžiagos ekvivalentų skaičius, peq = z n, V yra tirpalo tūris litrais, n yra tirpios medžiagos molių skaičius, z yra efektyvusis tirpios medžiagos valentingumas

Norėdami rasti gramų ekvivalentą, turite parašyti reakcijos lygtį ir apskaičiuoti, kiek gramų tam tikros medžiagos atitinka 1 gramą vandenilio atomo.

Pavyzdžiui:

HCl + KOH KCl + H2O

Vienas gramo rūgšties ekvivalentas yra lygus vienam gramui molekulės - moliui (36,46 g) HCl, nes tai yra rūgšties kiekis, kuris reakcijos metu atitinka vieną gramą vandenilio atomo, sąveikaujančio su šarmo hidroksilo jonais.

Atitinkamai, H2SO4 gramo molekulė reakcijose:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

Atitinka du gramus vandenilio atomų. Todėl H2SO4 gramų ekvivalentas yra? gramų molekulių (49,04 g).

Skirtingai nuo gramo molekulės gramatomo, šis skaičius nėra pastovus, bet priklauso nuo reakcijos, kurioje dalyvauja medžiaga.

Kadangi vienas gramatomas OH- reaguoja su vienu gramatomu H+ ir todėl yra lygiavertis pastarajam, bazių gramekvivalentai randami panašiai, tik su vieninteliu skirtumu, kad šiuo atveju jie turi padalyti iš reakcijoje dalyvaujančių grammolekulių skaičiaus OH- jonai.

Analitinėje chemijoje kartu su gramų ekvivalentu dažnai vartojama ir miligramų ekvivalento sąvoka. Miligramo ekvivalentas (mg-ekv.) yra lygus tūkstantajai gramo ekvivalento daliai (E:1000) ir yra ekvivalentinė medžiagos masė, išreikšta miligramais. Pavyzdžiui, 1 g-ekv HCl yra lygus 36,46 g, o 1 mekv HCl yra 36,46 mg.

Iš ekvivalento, kaip chemiškai lygiaverčio kiekio, sampratos išplaukia, kad gramų ekvivalentai reiškia būtent tuos svorio kiekius, su kuriais jie reaguoja vienas su kitu.

Akivaizdu, kad 1 ml šių medžiagų vieno normalaus tirpalo yra 1 mg-ekv., ty 0,001 g-ekv. Todėl tirpalo normalumas parodo, kiek gramų ekvivalentų medžiagos yra 1 litre arba kiek miligramų ekvivalentų yra 1 ml tirpalo. Sprendimų normalumas žymimas raide n. Jei 1 litre tirpalo yra 1 g-ekv. medžiaga, tada toks tirpalas vadinamas 1 normaliu (1 n), 2 g-ekv - dvinormaliu (2 n), 0,5 g-ekv - pusiau normaliu, 0,1 g-ekv. - dešimtainiu (0,1n), 0,01 g -equiv - centinormal, 0,001 g-eq - milinormal (0,001n). Žinoma, tirpalo normalumą parodo ir ištirpusios medžiagos miligramų ekvivalentų skaičius 1 ml tirpalo. Pavyzdžiui, 1 N tirpale yra 1 mg-ekv., o 0,5 N - 0,5 mg-ekv. ištirpusios medžiagos 1 ml. Norint paruošti įprastus tirpalus, reikia mokėti apskaičiuoti rūgšties, bazės ar druskos gramų ekvivalentus.

Gramo ekvivalentas yra medžiagos gramų skaičius, kuris tam tikroje reakcijoje yra chemiškai ekvivalentiškas (t. y. ekvivalentas) vienam gramui vandenilio atomui arba gramui jonų.

Pavyzdys: HCl + NaOH= NaCl+H2O

Matyti, kad vienas gramas HCl molekulės dalyvauja reakcijoje, kai vienas gramas H+ jonų sąveikauja su OH- jonu. Akivaizdu, kad šiuo atveju HCl gramų ekvivalentas yra lygus jo gramų molekulei ir yra 36,46 g. Tačiau rūgščių, bazių ir druskų gramų ekvivalentas priklauso nuo reakcijų, kuriose jie dalyvauja, eigos. Norėdami juos apskaičiuoti, kiekvienu atveju parašykite lygtį ir nustatykite, kiek gramų medžiagos atitinka 1 gramą vandenilio atomo tam tikroje reakcijoje. H-P, ortofosforo rūgšties H3PO4 molekulės, dalyvaujančios reakcijoje

H3PO4 + NaOH=NaH2PO4+ H2O

Atsisako tik vieno H+ jono ir jo gramo ekvivalentas lygus gramo molekulei (98,0 g).Reakcijoje

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4+ 2H2O

kiekviena molekulė jau atitinka du gramo vandenilio jonus. Todėl gram-ekv. Jai lygus? gramų molekulių, t.y. 98:2=49g

Galiausiai H3PO4 molekulė taip pat gali dalyvauti reakcijoje su trimis vandenilio jonais:

H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4+ 3H2O

aišku, kad šioje reakcijoje gramas H3PO4 molekulės prilygsta trims gramams H+ jonų, o gramo rūgšties ekvivalentas lygus 1/3 gramo molekulės, t.y. 98:3=32,67g

Bazių graminiai ekvivalentai taip pat priklauso nuo reakcijos pobūdžio. Skaičiuodami bazės graminį ekvivalentą, jos gramo molekulę dažniausiai dalija iš reakcijoje dalyvaujančių OH-jonų skaičiaus, nes vienas gramo jonas OH- yra lygus vienam gramjonui H+, Todėl remiantis lygtimis

Koncentracijos perėjimo iš vienos rūšies į kitą procedūra. Skaičiavimai naudojant molinę koncentraciją

Daugeliu atvejų skaičiavimai naudojant molinę koncentraciją yra pagrįsti proporcijomis, susijusiomis su moline koncentracija ir moline mase

kur C(X) – tirpalo koncentracija mol/l, M – molinė masė, g/mol; m(X)/ – ištirpusios medžiagos masė gramais, n (X) – ištirpusios medžiagos kiekis moliais, Vp – tirpalo tūris litrais Pavyzdys, apskaičiuokite molinę koncentraciją 2 litrai 80 g NaOH.

C(X) = m(X)/M Vp; M = 40 g/mol; C(X)= 80g/40g/mol*2l=1 mol/l

Skaičiavimai naudojant normalumą

kur Cn yra tirpalo koncentracija mol/l; M-molinė masė, g/mol; m(X)/ – ištirpusios medžiagos masė gramais, n (X) – ištirpusios medžiagos kiekis moliais, Vp – tirpalo tūris litrais.

Sprendimų koncentracija ir jos išraiškos metodai (Cheminė analizė šiluminės energetikos inžinerijoje, Maskva. MPEI leidykla, 2008)

Kiekybiniai santykiai tarp reaguojančių medžiagų masių išreiškiami ekvivalentų dėsniu. Cheminiai elementai ir jų junginiai į chemines reakcijas vienas su kitu vyksta griežtai apibrėžtais masės kiekiais, atitinkančiais jų cheminius ekvivalentus.

Tegul sistemoje įvyksta tokia reakcija:

аХ+ b Y > Reakcijos produktai.

Reakcijos lygtis taip pat gali būti parašyta kaip

X + b/a·Y > Reakcijos produktai,

o tai reiškia, kad viena medžiagos X dalelė yra lygiavertė medžiagos Y b/a dalelėms.

Požiūris

Ekvivalentiškumo koeficientas, bematis dydis, neviršijantis 1. Jo kaip trupmeninio dydžio naudojimas nėra visiškai patogus. Dažniau jie naudoja atvirkštinį ekvivalentiškumo koeficientą - ekvivalento skaičių (arba lygiavertį skaičių) z;

z reikšmė nustatoma pagal cheminę reakciją, kurioje dalyvauja tam tikra medžiaga.

Yra du ekvivalento apibrėžimai:

• 1. Ekvivalentė yra kokia nors reali arba sąlyginė dalelė, kuri gali prisijungti, atpalaiduoti ar kitaip būti lygiavertė vienam vandenilio jonui rūgščių ir šarmų reakcijose arba vienam elektronui redokso reakcijose.
• 2. Ekvivalentė yra sutartinė medžiagos dalelė, z kartų mažesnė už atitinkamą formulės vienetą. Chemijos formulės vienetai iš tikrųjų yra esamos dalelės, tokios kaip atomai, molekulės, jonai, radikalai, įprastos kristalinių medžiagų ir polimerų molekulės.

Medžiagos ekvivalentų kiekio vienetas yra molis arba mmol (anksčiau g-ekv. arba m-ekv.). Skaičiavimams reikalingas kiekis yra ekvivalentinės medžiagos molinė masė Meq(Y), g/mol, lygus santykiui medžiagos masė mY iki medžiagos ekvivalentų kiekio neq(Y):

Meq(Y) = mY / neq(Y)

nuo neq

vadinasi

Meq(Y) =MY / zY

čia MY yra medžiagos Y molinė masė, g/mol; nY – medžiagos Y kiekis, mol; zY – ekvivalento numeris.

Medžiagos koncentracija yra fizinis dydis (dimensinis arba bematis), kuris lemia kiekybinę tirpalo, mišinio ar lydalo sudėtį. Tirpalo koncentracijai išreikšti naudojami įvairūs metodai.

Medžiagos B molinė koncentracija arba medžiagos kiekio koncentracija - ištirpusios medžiagos B kiekio ir tirpalo tūrio santykis, mol/dm3,

St = nv /Vp = mv /Mv Vp

čia nв yra medžiagos kiekis, mol; Vp -- tirpalo tūris, dm3; MB – medžiagos molinė masė, g/mol; mB -- tirpios medžiagos masė, g.

Lengva naudoti sutrumpintą molinės koncentracijos vieneto M = mol/dm3 užrašymo forma.

Medžiagos B ekvivalentų molinė koncentracija – medžiagos B ekvivalentų skaičiaus ir tirpalo tūrio santykis, mol/dm3? n:

Sequ (V) = n ekv (V)/ Vp = mv / Mv Vp = mv · zv / Mv Vp

čia neq yra medžiagos ekvivalentų kiekis, mol; Meq – medžiagos ekvivalentų molinė masė, g/mol; zB – ekvivalento numeris.

Nerekomenduojama vartoti terminų „normalumas“ ir „normali koncentracija“ bei matavimo vienetus g-ekv/dm3, mg-ekv/dm3, kaip ir simbolio N, norint sutrumpinti medžiagos ekvivalentų molinę koncentraciją.

Medžiagos B masės koncentracija – ištirpusios medžiagos B masės ir tirpalo tūrio santykis, g/dm3,

Ištirpusios medžiagos B masės dalis - tirpios medžiagos B masės ir tirpalo masės santykis:

St = mв / mр = mв/ с Vp

čia mр yra tirpalo masė, g; c -- tirpalo tankis, g/cm3.

Nerekomenduojama vartoti termino „koncentracijos procentas“.

Tirpios medžiagos B molinė dalis yra šios medžiagos kiekio santykis su visu tirpale esančių medžiagų kiekiu, įskaitant tirpiklį,

XB = nB / ? ne,? ni = nB + n1 + n2 +.....+ ni

Medžiagos B moliškumas tirpale yra ištirpusios medžiagos B kiekis, esantis 1 kg tirpiklio, mol/kg,

Сm = nв / ms = mв / Мв · ms

čia ms yra tirpiklio masė, kg.

Titras – medžiagos B tirpalo titras – etaloninio tirpalo koncentracija, lygi medžiagos B masei, esančios 1 cm3 tirpalo, g/cm3,

Šiuo metu nerekomenduojama vartoti daugelio terminų, tačiau vandens valymo praktikoje ir gamyboje specialistai naudoja būtent šiuos terminus ir matavimo vienetus, todėl, siekiant pašalinti neatitikimus, ateityje bus naudojami žinomi terminai ir matavimo vienetai. , o nauja terminija bus nurodyta skliausteliuose.

Pagal ekvivalentų įstatymą medžiagos reaguoja lygiaverčiais kiekiais:

neq (X) = neq (Y) ir neq (X) = seka (X) Vx ir neq (Y) = seka (Y) Vy

todėl galime rašyti

Seq (X) Vx = Seq (Y) Vy

čia neq(X) ir neq(Y) yra medžiagos ekvivalentų kiekiai, mol; Seq(X) ir Seq(Y) -- normalios koncentracijos, g-ekv/dm3 (medžiagos ekvivalentų molinės koncentracijos, mol/dm3); VX ir VY -- reaguojančių tirpalų tūriai, dm3.

Tarkime, kad reikia nustatyti X-- Seq(X) titruojamos medžiagos tirpalo koncentraciją. Norėdami tai padaryti, tiksliai išmatuokite šio VX tirpalo alikvotinę dalį. Tada atliekama titravimo reakcija su medžiagos Y tirpalu, kurio koncentracija yra Seq(Y), ir pažymimas tirpalo tūris, sunaudotas VY - titrantui titruoti. Toliau, naudodamiesi ekvivalentų dėsniu, galime apskaičiuoti nežinomą X medžiagos tirpalo koncentraciją:

Pusiausvyra tirpaluose. Tikri sprendimai ir sustabdymai. Pusiausvyra sistemoje „nuosėdos – prisotintas tirpalas“. Cheminė pusiausvyra

Cheminės reakcijos gali vykti taip, kad paimtos medžiagos visiškai virsta reakcijos produktais – kaip sakoma, reakcija vyksta iki galo. Tokios reakcijos vadinamos negrįžtamomis. Negrįžtamos reakcijos pavyzdys yra vandenilio peroksido skilimas:

2H2O2 = 2H2O + O2 ^

Grįžtamos reakcijos vienu metu vyksta 2 priešingomis kryptimis. nes Reakcijos metu gauti produktai sąveikauja tarpusavyje ir sudaro pradines medžiagas Pvz.: jodo garams sąveikaujant su vandeniliu 300 °C temperatūroje susidaro vandenilio jodidas:

Tačiau 300 °C temperatūroje vandenilio jodidas suyra:

Abi reakcijos gali būti išreikštos viena bendra lygtimi, pakeičiant lygybės ženklą grįžtamumo ženklu:

Reakcija tarp pradinių medžiagų vadinama tiesiogine reakcija, o jos greitis priklauso nuo pradinių medžiagų koncentracijos. Cheminė reakcija tarp produktų vadinama atvirkštine reakcija, o jos greitis priklauso nuo pradinių medžiagų koncentracijos. Cheminė reakcija tarp produktų vadinama atvirkštine reakcija, o jos greitis priklauso nuo susidarančių medžiagų koncentracijos. Grįžtamo proceso pradžioje pirminės reakcijos greitis yra didžiausias, o atvirkštinės reakcijos greitis lygus nuliui. Vykstant procesui, tiesioginės reakcijos greitis mažėja, nes paimamų medžiagų koncentracija mažėja, o atvirkštinės reakcijos greitis didėja, nes didėja gautų medžiagų koncentracija. Kai abiejų reakcijų greičiai tampa vienodi, susidaro būsena, vadinama chemine pusiausvyra. Esant cheminei pusiausvyrai, nesustoja nei pirmyn, nei atvirkštinė reakcija; jie abu važiuoja tuo pačiu greičiu. Vadinasi, cheminė pusiausvyra yra judri, dinamiška pusiausvyra. Cheminės pusiausvyros būklei įtakos turi reaguojančių medžiagų koncentracija, temperatūra, o dujinėms medžiagoms – slėgis sistemoje.

Pakeitus šias sąlygas, pusiausvyrą galite perkelti į dešinę (tai padidins produkto išeigą) arba į kairę. Offset chem. pusiausvyra paklūsta Le Chatelier principui:

Esant nusistovėjusiai pusiausvyrai, reakcijos produktų koncentracijų sandauga, padalinta iš pradinių medžiagų koncentracijų sandaugos (tam tikros reakcijos atveju T = const), yra pastovi reikšmė, vadinama pusiausvyros konstanta.

Pasikeitus išorinėms sąlygoms, cheminė pusiausvyra pasislenka link reakcijos, kuri susilpnina šį išorinį poveikį. Taigi, didėjant reagentų koncentracijai, pusiausvyra pasislenka reakcijos produktų susidarymo link. Papildomų kiekių bet kurios reaguojančios medžiagos įvedimas į pusiausvyros sistemą pagreitina reakciją, kurioje ji suvartojama. Pradinių medžiagų koncentracijos padidėjimas perkelia pusiausvyrą reakcijos produktų susidarymo link. Padidėjus reakcijos produktų koncentracijai pusiausvyra perkeliama pradinių medžiagų susidarymo link.

Reakcijos, atsirandančios atliekant cheminę analizę. Reakcijų tipai. Charakteristika. Cheminių reakcijų rūšys

Cheminės reakcijos gali būti suskirstytos į keturias pagrindines rūšis:

skilimas	jungtys	pakeitimas
Skilimo reakcija - Ši cheminė medžiaga vadinama reakcija, katė. iš vieno sudėtingo dalyko gaunami du ar daugiau. paprastos arba sudėtingos medžiagos: 2H2O > 2H2^ +O2^3	Sudėtinė reakcija yra reakcija, kurios metu iš dviejų ar daugiau paprastų ar sudėtingų medžiagų susidaro dar viena sudėtinga medžiaga:	Pakeitimo reakcija yra reakcija, vykstanti tarp paprastos ir sudėtingos medžiagos. atomai yra paprasti. medžiagos pakeičia vieno iš sudėtingos medžiagos elementų atomus: Fe+CuCl2> Cu+FeCl2 Zn+CuCl2>ZnCl2+Cu	Mainų reakcija yra dviejų sudėtingų medžiagų reakcija pakeičia savo sudedamąsias dalis, sudarydamas dvi naujas medžiagas: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Remiantis energijos išsiskyrimu ir įsisavinimu, cheminės reakcijos skirstomos į egzotermines, kurios vyksta išleidžiant šilumą į aplinką, ir endotermines, kurios vyksta absorbuojant šilumą iš aplinkos.

Mokslas apie analitės sudėties analizės metodus (plačiąja prasme) ir visapusiško mus supančių medžiagų cheminio tyrimo metodus Žemėje vadinamas analitine chemija. Analitinės chemijos dalykas – įvairių analizės metodų teorija ir praktika. Medžiagos analizė atliekama siekiant nustatyti jos kokybinę arba kiekybinę cheminę sudėtį.

Kokybinės analizės uždavinys – atrasti elementus, kartais junginius, sudarančius tiriamą medžiagą, kiekybinė analizė leidžia nustatyti šių komponentų kiekybinį santykį.

Kokybinėje analizėje, siekiant nustatyti tiriamos medžiagos sudėtį, į ją pridedamos kitos medžiagos, sukeliančios tokius cheminius pokyčius, kuriuos lydi naujų junginių, turinčių specifinių savybių, susidarymas:

• - tam tikra fizinė būsena (nuosėdos, skystis, dujos)
• - žinomas tirpumas vandenyje, rūgštyse, šarmuose ir kituose tirpikliuose
• - būdinga spalva
• - kristalinė arba amorfinė struktūra
• - kvapas

Kokybinė analizė tiriant nežinomos medžiagos sudėtį visada yra prieš kiekybinę analizę, nes Analitės sudedamųjų dalių kiekybinio nustatymo metodo pasirinkimas priklauso nuo duomenų, gautų atliekant kokybinę analizę. Kokybinės analizės rezultatai neleidžia spręsti apie tiriamų medžiagų savybes, nes savybes lemia ne tik tai, iš kokių dalių susideda tiriamas objektas, bet ir kiekybinis jų santykis. Pradedant kiekybinę analizę, būtina tiksliai žinoti kokybinę tiriamos medžiagos sudėtį; Žinodami kokybinę medžiagos sudėtį ir apytikslį komponentų kiekį, galime teisingai pasirinkti mus dominančio elemento kiekybinio nustatymo metodą.

Praktikoje analitikui tenkanti užduotis paprastai labai supaprastinama dėl to, kad daugumos tiriamų medžiagų kokybinė sudėtis yra gerai žinoma.

Kiekybinės analizės metodai

Kiekybinės analizės metodai, priklausomai nuo naudojamos eksperimentinės technikos pobūdžio galutinis apibrėžimas Sudedamosios analitės dalys skirstomos į 3 grupes:

• - cheminis
• - fizinis
• - fizinė ir cheminė (instrumentinė)

Fizikiniai metodai yra analizės metodai, kurie gali būti naudojami tiriamos medžiagos sudėčiai nustatyti nenaudojant cheminių reakcijų. Fiziniai metodai apima:

• - spektrinė analizė, pagrįsta emisijos spektrų (arba tiriamų medžiagų emisijos ir sugerties) tyrimais
• - liuminescencinė (fluorescencinė) - analizė, pagrįsta analizuojamų medžiagų liuminescencijos (švytėjimo) stebėjimu, kurį sukelia ultravioletinių spindulių poveikis
• – Rentgeno struktūrinė – pagrįsta rentgeno spindulių naudojimu materijos struktūrai tirti
• - masių spektrometrinė analizė
• - metodai, pagrįsti tiriamų junginių tankio matavimu

Tyrimu pagrįsti fizikiniai ir cheminiai metodai fiziniai reiškiniai, kurios vyksta cheminių reakcijų metu, kartu pasikeičia tirpalo spalva, spalvos intensyvumas (kolorimetrija), elektrinis laidumas (laidumo matavimas)

Cheminiai metodai yra pagrįsti naudojimu cheminės savybės elementai arba jonai.

Cheminis	Fizikiniai-cheminiai
Gravimetrinis	Titrimetrinis	Kolorimetrinis	Elektrocheminė
Kiekybinės analizės metodas susideda iš tiksliai išmatuojamo bandinio komponento, išskirto žinomos sudėties junginio arba elemento pavidalu, masės. Klasikinis pavadinimas: svorio metodas	Kiekybinės analizės metodas pagrįstas žinomos koncentracijos reagento tirpalo tūrio (arba masės), sunaudoto reakcijai su nustatoma medžiaga, matavimu. Pagal reakcijų tipą jie skirstomi į 4 būdus: - rūgščių-šarmų (šarmingumas, rūgštingumas) - redoksas (dichromatas - medžiaga titruojama kalio dichromato tirpalu, permanganatometrija, jodometrija) - kompleksometrinis: (titruojantis Trilonas B)	Kiekybinės analizės metodas, pagrįstas tirpalo spalvos intensyvumo įvertinimu (vizualiai arba naudojant atitinkamus instrumentus). Fotometrinis nustatymas galimas tik su sąlyga, kad tirpalų spalva nėra per intensyvi, todėl tokiems matavimams naudojami labai atskiesti tirpalai. Praktikoje fotometriniai nustatymai ypač dažnai naudojami tada, kai tiriamame objekte atitinkamo elemento kiekis yra mažas ir kai gravimetrinės ir titrimetrinės analizės metodai yra netinkami. Platų fotometrinio metodo naudojimą palengvina nustatymo greitis.	Kiekybinės analizės metodas išlaiko įprastą titrimetrinių nustatymų principą, tačiau atitinkamos reakcijos pabaigos momentas nustatomas išmatuojant tirpalo elektrinį laidumą (konduktometrinis metodas), arba matuojant elektrodo, panardinto į tirpalą, potencialą. tiriamasis tirpalas (potenciometrinis metodas)

Atliekant kiekybinę analizę išskiriami makro, mikro ir pusiau mikro metodai.

Atliekant makroanalizę, paimamos palyginti didelės (apie 0,1 g ir daugiau) tiriamos kietos medžiagos porcijos arba dideli tirpalų kiekiai (kelios dešimtys mililitrų ar daugiau). Pagrindinis šio metodo darbo įrankis yra analitinės svarstyklės, kurios leidžia sverti 0,0001-0,0002 g tikslumu, priklausomai nuo svarstyklių konstrukcijos (t.y. 0,1-0,2 mg).

Atliekant kiekybinės analizės mikro ir pusiau mikro metodus, naudojami mėginiai nuo 1 iki 50 mg ir tirpalo tūris nuo dešimtųjų mililitrų iki kelių mililitrų. Šiems metodams naudojamos jautresnės svarstyklės, pavyzdžiui, mikrosvarstyklės (svėrimo tikslumas iki 0,001 mg), taip pat tikslesnė tirpalų tūrio matavimo įranga.

Tūrinė analizė, metodo esmė ir charakteristikos. Titravimo samprata, titras. Bendrieji titravimo būdai, titro nustatymo metodai

Titrimetrinė (tūrinė) analizė Analizės esmė.

Titrimetrinė analizė suteikia didžiulį pranašumą prieš gravimetrinę analizę vykdymo greičio atžvilgiu. Titrimetrinės analizės metu matuojamas reakcijai sunaudoto reagento tirpalo tūris, kurio koncentracija (arba titras) visada tiksliai žinoma. Titras paprastai suprantamas kaip ištirpusios medžiagos gramų arba miligramų skaičius 1 ml tirpalo. Taigi, atliekant titrimetrinę analizę, kiekybinis įvertinimas cheminių medžiagų dažniausiai atliekama tiksliai išmatuojant dviejų tarpusavyje reaguojančių medžiagų tirpalų tūrį.

Atliekant analizę, titruotas reagento tirpalas dedamas į matavimo indą, vadinamą biurete, ir palaipsniui pilamas į tiriamą tirpalą, kol vienaip ar kitaip nustatoma, kad panaudoto reagento kiekis yra lygiavertis analizuojama medžiaga. Ši operacija vadinama titravimu

Titruojama medžiaga yra medžiaga, kurios tirpalo koncentraciją reikia nustatyti. Šiuo atveju turi būti žinomas titruojamos medžiagos tirpalo tūris.

Titrantas – tai titravimui naudojamas reagento tirpalas, kurio koncentracija žinoma labai tiksliai. Jis dažnai vadinamas standartiniu (darbiniu) arba titruotu tirpalu.

Tirpalas gali būti paruoštas keliais būdais:

• - tiksliai sveriant pradinę medžiagą (kaip pradinės medžiagos gali būti naudojami tik chemiškai gryni, stabilūs junginiai, kurių sudėtis griežtai atitinka cheminę formulę, taip pat lengvai išvalomos medžiagos);
• - fiksanalu (griežtai apibrėžtu medžiagos kiekiu, dažniausiai 0,1 molio ar jos frakcijos, dedama į stiklinę ampulę);
• - apytiksliai sveriant, po to koncentracijos nustatymas naudojant pirminį etaloną (būtina turėti pirminį etaloną – tiksliai žinomos sudėties chemiškai gryną medžiagą, atitinkančią atitinkamus reikalavimus);
• - skiedžiant iš anksto paruoštą žinomos koncentracijos tirpalą.

Titravimas yra pagrindinis titrimetrinės analizės būdas, kai į analizuojamą tirpalą palaipsniui įpilamas žinomos koncentracijos reagento tirpalas iš biuretės (titranto), kol pasiekiamas lygiavertiškumo taškas. Dažnai fiksuoja lygiavertiškumo tašką. pasirodo įmanomas dėl to, kad spalvos reagentas reakcijos metu (titruojant oksidaciją) keičia spalvą. Arba į tiriamąjį tirpalą dedama medžiagų, kurios titravimo metu šiek tiek pasikeičia ir taip leidžia nustatyti lygiavertiškumo tašką; šios medžiagos vadinamos indikatoriais. Pagrindine rodiklių charakteristika laikoma ne titravimo pabaigos taško reikšmė, o indikatoriaus spalvų perėjimo intervalas. Indikatoriaus spalvos pasikeitimas tampa pastebimas žmogaus akiai, o ne tam tikrai pT vertei,

Rūgščių-šarmų indikatoriaus perėjimo intervalas

Rodiklis	perėjimas, pH	Rūgšties forma	Pagrindinė forma
Alizarinas geltonas					Violetinė
Timolftaleinas				Bespalvis
Fenolftaleinas				Bespalvis
Krezolio violetinė					Violetinė
Fenolio raudona
Bromtimolio mėlyna
Metilo raudona
Metilo oranžinė
Bromofenolio mėlyna

Tačiau net jei rodikliai yra prieinami, juos naudoti ne visada įmanoma. Paprastai labai spalvotų arba drumstų tirpalų negalima titruoti indikatoriais, nes indikatoriaus spalvos pasikeitimą sunku atskirti.

Tokiais atvejais lygiavertiškumo taškas kartais fiksuojamas pakeičiant kai kuriuos fizines savybes titravimo tirpalas. Šiuo principu paremti elektrotitrimetriniai analizės metodai. Pavyzdžiui, konduktometrinis metodas, kai ekvivalentiškumo taškas randamas išmatuojant tirpalo elektrinį laidumą; potenciometrinis metodas, pagrįstas tirpalo redokso potencialo matavimu (potenciometrinio titravimo metodas).

Be to, būtina, kad pridėtas titruoto reagento tirpalas būtų naudojamas tik reakcijai su nustatoma medžiaga, t.y. titravimo metu neturėtų nutekėti nepageidaujamos reakcijos, todėl neįmanoma tiksliai apskaičiuoti analizės rezultatų. Lygiai taip pat būtina, kad tirpale nebūtų medžiagų, trukdančių reakcijos eigai arba trukdančių fiksuoti lygiavertiškumo tašką.

Reakcijai gali būti naudojamos tik tokios cheminės sąveikos tarp titruojamos medžiagos ir titranto, kurios atitinka šiuos reikalavimus:

• 1) reakcija turi būti griežtai stechiometrinė, t.y. cheminė sudėtis titruojamos medžiagos, titravimo ir reakcijos produktai turi būti griežtai apibrėžti ir nepakitę;
• 2) reakcija turi vykti greitai, nes tirpale per ilgą laiką (dėl konkuruojančių reakcijų) gali atsirasti pakitimų, kurių pobūdį ir įtaką pagrindinei titravimo reakcijai gana sunku numatyti ir į juos atsižvelgti;
• 3) reakcija turi vykti kiekybiškai (kuo pilniau), t.y. titravimo reakcijos pusiausvyros konstanta turi būti kuo didesnė;
• 4) turi būti būdas nustatyti reakcijos pabaigą. .

Titrimetrijoje išskiriamos šios titravimo parinktys:

• - tiesioginio titravimo metodas. Titravimo priemonė pridedama tiesiai į titruojamą medžiagą. Šis metodas naudojamas, jei tenkinami visi titravimo reakcijos reikalavimai;
• - atgalinio titravimo metodas. Į titruojamą medžiagą pridedamas žinomas titranto perteklius, reakcija baigiama, o tada nesureagavusio titranto perteklius titruojamas kitu titrantu, t.y. Pirmoje eksperimento dalyje naudotas titruotojas pats virsta titruota medžiaga antroje eksperimento dalyje. Šis metodas naudojamas, jei reakcijos greitis yra mažas, negalima pasirinkti indikatoriaus ir stebimas šalutiniai poveikiai(pvz., analitės praradimas dėl jos lakumo) arba reakcija nevyksta stechiometriškai; - netiesioginio titravimo pakaitais metodas. Atliekama stechiometrinė titruoto junginio reakcija su kitu reagentu, o gautas naujas junginys titruojamas tinkamu titrantu. Metodas naudojamas, jei reakcija yra nestechiometrinė arba vyksta lėtai.

IŠTIRIMAS.

MEDŽIAGŲ TIRPUMAS VANDENYJE.

I TIRPINIMAS IR SPRENDIMAI.

IŠTIRIMAS. SPRENDIMAI.

Fizinė teorija (Vant-Goffas,

Ostvaldas, Arhenijus).

Ištirpimas yra difuzijos procesas,

A sprendimus– Tai vienarūšiai mišiniai.

Cheminė teorija (Mendelejevas,

Kablukovas, Kistjakovskis).

Ištirpimas yra cheminis procesas

tirpių medžiagų sąveika

su vandeniu - hidratacijos procesas,

A sprendimus Tai junginiai, vadinami hidratais.

Šiuolaikinė teorija.

Ištirpimas yra fizikinis ir cheminis procesas, vykstantis tarp tirpiklio ir ištirpusios medžiagos dalelių ir lydimas difuzijos.

Sprendimai- tai vienalytės (homogeniškos) sistemos, susidedančios iš ištirpusios medžiagos dalelių, tirpiklio ir jų sąveikos produktų – hidratų.

II CHEMINĖS SĄVEIKOS ŽENKLAI TIRPINIMO METU.

1. Šiluminiai reiškiniai.

ü Egzoterminis - tai reiškiniai, kuriuos lydi šilumos išsiskyrimas /koncentruotos sieros rūgšties H2SO4 ištirpimas vandenyje/.

ü Endoterminis– tai reiškiniai, lydimi šilumos absorbcijos /amonio nitrato kristalų NH4NO3 ištirpimas vandenyje/.

2. Spalvos pasikeitimas.

CuSO4 + 5H2O → CuSO4∙5H2O

balti mėlyni kristalai

kristalai

3. Apimties keitimas.

III KIETŲJŲ MEDŽIAGŲ PRIKLAUSOMYBĖ NUO IŠTIRPYMO.

1. Pagal medžiagų prigimtį:

ü gerai tirpsta vandenyje /daugiau nei 10g medžiagos 100g vandens/;

ü blogai tirpsta vandenyje /mažiau nei 1g/;

ü praktiškai netirpsta vandenyje /mažiau nei 0,01g/.

2. Nuo temperatūros.

IV SPRENDIMŲ RŪŠYS PAGAL TIRPUMĄ.

Ø Pagal tirpumo laipsnį:

ü Nesotus tirpalas - tirpalas, kuriame esant tam tikrai temperatūrai ir slėgiui galimas tolesnis jame jau esančios medžiagos ištirpimas.

ü Sotus tirpalas – tirpalas, esantis fazių pusiausvyroje su tirpia medžiaga.

ü Persotintas tirpalas - nestabilus tirpalas, kuriame ištirpusios medžiagos kiekis yra didesnis nei tos pačios medžiagos sočiame tirpale esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui.

Ø Pagal tirpios medžiagos ir tirpiklio santykio laipsnį:

ü koncentruotas;

ü praskiestas.

ELEKTROLITINĖS DISOCIACIJOS TEORIJA (ED).

I. Elektrolitinės disociacijos (ED) teoriją pasiūlė švedų mokslininkas Svante Arrhenius 1887 m

Vėliau TED vystėsi ir tobulėjo. Šiuolaikinė elektrolitų vandeninių tirpalų teorija, be S. Arrheniuso elektrolitinės disociacijos teorijos, apima idėjas apie jonų hidrataciją (,) ir stipriųjų elektrolitų teoriją (, 1923).

II. MEDŽIAGOS

Elektrolitai – medžiagos, tirpalai

arba kurių lydymai atliekami

elektros.

/rūgštys, druskos, bazės/

Ne elektrolitai – medžiagos, kurių tirpalai ar lydalai nepraleidžia elektros srovės.

/paprastos medžiagos/

JONAI – įkrautos dalelės.

ü katijonų /kat+/– teigiamai įkrautos dalelės.

ü anijonai /an-/– neigiamo krūvio dalelės

III. PAGRINDINĖS TED NUOSTATOS:

ü Savaiminis elektrolito skilimo į jonus procesas tirpale arba lydaloje vadinamas elektrolitinė disociacija .

ü Vandeniniuose tirpaluose jonai yra ne laisvieji, o viduje hidratuotas būsenos, t.y. apsuptos vandens dipolių ir su jais chemiškai susietos. Hidratuoti jonai savo savybėmis skiriasi nuo jonų dujinė būsena medžiagų.

ü Tos pačios tirpios medžiagos disociacijos laipsnis didėja tirpalui skiedžiant.

ü Elektrolitų tirpaluose ar lydaluose jonai juda chaotiškai, tačiau elektros srovę leidžiant per elektrolito tirpalą ar lydalą, jonai juda kryptingai: katijonai - į katodą, anijonai - į anodą.

ELEKTROLITINĖS DISOCIACIJOS MECHANIZMAS

1. Joninių medžiagų ED:

ü Vandens dipolių orientacija kristalų jonų atžvilgiu.

ü Kristalo skilimas į jonus (pati disociacija).

ü Jonų drėkinimas.

2. Medžiagų, turinčių kovalentinį polinį cheminį ryšį, ED.

ü Vandenilinių ryšių tarp vandens molekulių ardymas, vandens dipolių susidarymas.

ü Vandens dipolių orientacija polinės molekulės dipolių atžvilgiu.

ü Stipri jungties poliarizacija, dėl kurios bendra elektronų pora visiškai pasislenka į elektronegatyvesnio elemento atominę dalelę.

ü Medžiagos skilimas į jonus (pati disociacija).

ü Jonų drėkinimas.

ELEKTROLITINĖS DISOCIACIJOS LAIPSNIS /α/

1. ED laipsnis yra suirusių molekulių skaičiaus ir bendro tirpalo dalelių skaičiaus santykis.

α = ─ ∙ 100 %

Nviso

2. Pagal ED laipsnį medžiagos skirstomos į:

ü stiprūs elektrolitai /HCl; H2SO4; NaOH; Na2CO3/

ü vidutinio stiprumo elektrolitai /H3PO4/

ü silpni elektrolitai /H2CO3; H2SO3/.

CHEMINIS DIKTATAS

TEMA: "ELEKTOLITINĖ DISOCIACIJA"

1. Visos vandenyje tirpios bazės yra stiprūs elektrolitai.

2. Hidrolizuojamos tik vandenyje tirpios druskos.

3. Disociacija yra grįžtamasis procesas.

4. Neutralizacijos reakcijos esmė, CH3COOH + KOH → CH3COOC + H2O Išreiškiama trumpa jonine cheminės reakcijos lygtimi: H++ OH- → H2O.

5. BaSO4 ; AgCl– Tai vandenyje netirpios druskos, todėl nesiskiria į jonus.

6. Ar teisinga šių druskų disociacijos lygtis:

ü Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

ü KCl → K+ + Cl-

7. Sieros rūgšties disociacijos lygtis yra tokia: H2 TAIP3 → 2 H+ + TAIP3 2- .

8. Tikrasis stipraus elektrolito disociacijos laipsnis yra mažesnis nei 100%.

9. Dėl neutralizacijos reakcijos visada susidaro druska ir vanduo.

10. Elektrolitai yra tik vandenyje tirpios bazės – šarmai.

11. Toliau pateiktos cheminių reakcijų lygtys yra jonų mainų reakcijos:

ü 2KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O

ü Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

ü CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

12. Sieros rūgštis yra silpna rūgštis, todėl skyla į vandenį (H2O) ir sieros dioksidą (SO2).

H2SO3 → H2O + SO2.

KODAS

1. Ne /išimtis NH3∙H2O/

2. Nr: Al2S3 + 2H2O → 2AlOHS + H2S

3. Ne. /Tik silpnų elektrolitų disociacija yra grįžtamasis procesas, stiprūs elektrolitai disocijuoja negrįžtamai/.

4. Nr: CH3COOH + OH - → CH3COO= + H2O.

5. Ne. /Šios druskos netirpios vandens atžvilgiu, bet sugeba atsiskirti/.

6. Ne. /Šios druskos yra stiprūs elektrolitai, todėl disocijuoja negrįžtamai/.

7. Ne. /Daugiabazės rūgštys disocijuoja laipsniškai/.

8. Ne. /Tikrasis disociacijos laipsnis yra 100%/.

9. Ne: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl, vandens susidarymo klausimas lieka.

10. Ne. /Visos bazės yra elektrolitai/.

11. Ne. /Tai mainų reakcijos, bet joninės/.

12. Ne. /Sieros rūgšties skilimas vyksta todėl, kad ji yra trapi rūgštis/.

TAISYKLĖS

CHEMINIŲ REAKCIJŲ JONINIŲ LYGČIŲ SUDĖTIMAS.

1. Į jonus neskirstomos paprastos medžiagos, oksidai, taip pat netirpios rūgštys, druskos ir bazės.

2. Jonų mainų reakcijai naudojami tirpalai, todėl net ir mažai tirpių medžiagų tirpaluose randama jonų pavidalu. /Jei prastai tirpi medžiaga yra pradinis junginys, tai sudarant jonines cheminių reakcijų lygtis ji suskaidoma į jonus/.

3. Jei reakcijos metu susidaro mažai tirpi medžiaga, tai rašant joninę lygtį ji laikoma netirpia.

4. Suma elektros krūviai kairėje lygties pusėje turi būti lygus dešiniosios pusės elektros krūvių sumai.

SĄLYGOS

JONŲ MAITINIMO REAKCIJŲ UŽIMTIS

1. Mažai disociuojančios medžiagos vandens – H2O susidarymas:

ü HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH- → Na+ + Cl - + H2O

H+ + OH - → H2O

ü Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2. Krituliai:

ü FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3++ 3Cl - + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na++ 3Cl-

Fe3++ 3OH - → Fe(OH)3↓

ü BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2++ 2Cl - + 2H++ SO42- → BaSO4↓ + 2H++ 2Cl-

Ba2++ SO42- → BaSO4↓

ü AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

Ag+ + NO3- + K++ Br - → AgBr↓ + K++ NO3-

Ag+ + Br - → AgBr↓

3. Dujų išleidimas:

ü Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- → 2Na++ 2Cl - + H2O + CO2

CO32-+ 2H+ → H2O + CO2

ü FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

FeS + 2H++ SO42-→ Fe2++ SO42-+ H2S

FeS + 2H+→ Fe2++ H2S

ü K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SO2

2K++ SO32-+ 2H++ 2NO3- → 2K++ 2NO3- + H2O + SO2