Pristatymas tema periodinė cheminių elementų lentelė. Pranešimas "Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė sistema". Nubraižykite elektroninės struktūros schemą

1

Atidarymas
periodinė teisė
Jos klasifikavimo pagrindas
cheminiai elementai D.I. Mendelejevas
įdėti du pagrindinius ir nuolatinius
ženklas:
atominės masės vertė
cheminės medžiagos susidariusios savybės
medžiagų elementai.
2

Periodinio leidinio atidarymas
įstatymas
Tuo pačiu metu jis išsiaiškino, kad savybės
elementų tam tikrose ribose
keisti tiesiškai (monotoniškai
stiprinti arba susilpninti), tada po
kartojami aštrūs šuoliai
periodiškai, t.y. po tam tikro
rastų elementų skaičius panašus.
3

Pirmas variantas
Periodinė elementų lentelė
Remiantis jų
pastebėjimai 1869 m. kovo 1 d. D.I.
Mendelejevas suformulavo
periodinis įstatymas, kuris
jo pradinė
formuluotė skambėjo taip:
paprastų kūnų savybės ir
taip pat formos ir savybės
elementų jungtys
yra periodiškai
priklausomai nuo kiekių
elementų atominiai svoriai
4

Periodinis įstatymas
DI. Mendelejevas
Jei eilutes vieną po kitos rašysite taip,
kad po ličiu būtų natrio, o po
neonas - argonas, gauname taip
elementų išdėstymas:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
F Ne
Cl Ar
Su šiuo išdėstymu vertikaliai
stulpelius
elementai, kurie yra panašūs savo
savybių.
5

Periodinė teisė D.I. Mendelejevas

Šiuolaikinė periodikos interpretacija
įstatymas:
Cheminių elementų savybės
ir jų susidarančius junginius
yra periodiškai
priklausomai nuo mokesčio dydžio
jų atominiai branduoliai.
6

R
19
30,974
FOSFORAS
7

8

Laikotarpiai

Laikotarpiai – horizontalios eilutės
cheminių elementų, iš viso 7 laikotarpiai.
Laikotarpiai skirstomi į mažuosius (I, II, III) ir
didelis (IV,V,VI), VII-nebaigtas.
9

Laikotarpiai

Kiekvienas laikotarpis (išskyrus pirmąjį)
prasideda tipišku metalu (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) ir baigiasi noble
dujos (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), į kurias
prieš tai tipiškas nemetalas.
10

Grupės

vertikalios kolonos
elementai su tuo pačiu
elektronų skaičius vienam
išorinė elektroninė
lygis lygus skaičiui
grupės.
11

Grupės

Yra pagrindiniai (A) ir
antriniai pogrupiai (B).
Pagrindinius pogrupius sudaro
iš mažų ir didelių elementų
laikotarpiais.
Šoninius pogrupius sudaro
iš elementų tik didelių
laikotarpiais.
Tokie elementai vadinami
pereinamasis.
12

13

Prisiminti!!!
Laikotarpio skaičius = energijos skaičius
atominiai lygiai.
Grupės numeris = išorinių elektronų skaičius
atomas.
(Pagrindinių pogrupių elementams)
14

Valencija

Grupės numeris rodo didžiausią
elemento valentingumas deguoniui.
15

Valencija

IV, V, VI ir VII grupių elementai
lakieji vandenilio junginiai.
Rodo grupės numerį
elemento valentingumas junginiuose su
vandenilis.
8-grupės Nr.
16

17

Pratimas:

Pavadinkite kokiu laikotarpiu ir kokiu laikotarpiu
kuri grupė, pogrupis
yra šie
cheminiai elementai:
Natris, varis, anglis, siera,
Chloras, chromas, geležis, bromas
18

Atomo spindulio keitimas
laikotarpiu
Atomo spindulys mažėja su
atomų branduolių krūvių padidėjimas tam tikru laikotarpiu.
19

Atomo spindulio keitimas
laikotarpiu
Vienoje grupėje su padidėjimu
periodo skaičiai atominiai spinduliai
didėja.
20

Atominių spindulių pokyčiai lentelėje D.I. Mendelejevas

21

Pratimas:

Palyginkite toliau pateiktų spindulius
cheminiai elementai:
Ličio, natrio, kalio
Boras, anglis, azotas
Deguonis, siera, selenas
Jodas, chloras, fluoras
Chloras, siera, fosforas
22

Elektronegatyvumas
Elektronegatyvumas yra
atomo gebėjimas pritraukti
elektronų tankis.
Elektronegatyvumas periode
didėja didėjant
cheminio elemento branduolio krūvis, tada
yra iš kairės į dešinę.
23

Elektronegatyvumas in
grupė didėja
mažėjantis skaičius
atomo elektroniniai sluoksniai
(žemyn aukštyn).
Labiausiai
elektronneigiamas
elementas yra fluoras (F),
ir mažiausiai
elektronneigiamas -
Prancūzija (Fr).
24

SANTYKINIS ELEKTRONEGATIVUMAS
ATOMAI
N
2,1
Li
Būk
SU
N
APIE
0,98
1,5
IN
3,5
F
4,0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
KAM
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
Į
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
Kaip
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Tie
2,1
3,0
Br
2,8
aš
2,6
25

Pratimas:

Palyginkite toliau pateiktų EO
cheminiai elementai:
Natris ir deguonis
Anglis ir vandenilis
Deguonis ir fluoras
Boras ir azotas
Jodas, fluoras
Chloras, fosforas
26

savybių
Sumažėjusios atomų savybės prarasti elektronus, kai

Oksidacinės savybės atomų gebėjimas priimti elektronus, kai
cheminio ryšio susidarymas.
27

Redoksas
savybių
Pagrindiniuose pogrupiuose iš apačios į viršų, in
laikotarpiai – iš kairės į dešinę
paprastų oksidacinių savybių
elementų medžiagų daugėja, ir
atkuriamosios savybės,
atitinkamai mažėja.
28

Savybių keitimas
cheminiai elementai
Oksiduojantis ir nemetalinis
savybių
Oksidacinės ir nemetalinės savybės
29

METALOIDAI

B
Ge
Sb
Po
30

METALOIDAI

Pagal savo chemines savybes
pusmetaliai yra nemetalai,
bet pagal laidumo tipą jie priklauso
laidininkai.
31

32

Ačiū už dėmesį!!

33

ATOMO STRUKTŪRA

34

ATOMO STRUKTŪRA

1911 – anglų mokslininkas Ernestas Rutherfordas
pasiūlė planetinį atomo modelį
35

Struktūra
atomas
1. Atomo centre yra
teigiamai įkrautas
šerdis.
2. Visas teigiamas krūvis
ir beveik visa atomo masė
susitelkęs savo šerdyje.
Dalelė
3. Atomų branduoliai susideda iš
protonai ir neutronai
(nukleonai).
4. Aplink šerdį išilgai uždarytas
orbitos sukasi
elektronų.
Įkrovimo masė
numerį
Elektronas
e-
-1
0
Protonas
p+
+1
1
Neutronas
n0
0
1
36

37

Atominė struktūra

elektronas
protonas
neutronas
38

Cheminis elementas yra tipas
atomai su tuo pačiu krūviu
branduoliai.
Eilinis
numerį
elementas
PS
=
Įkrauti
branduoliai
Skaičius
Skaičius
= protonai = elektronai
šerdyje
ē
Pagrindinis mokestis
eilinis
numeris →
12
Mg
Protonų skaičius
Elektronų skaičius
Z = +12
р+ = 12
ē = 12
39

Neutronų skaičius

Vienos cheminės medžiagos atomuose
elemento numeris
p+ protonai visada yra vienodi
(lygus branduolio Z krūviui), ir skaičius
neutronai N kinta.
40

Neutronų skaičius
Skaičius
protonai Z
+
Skaičius
neutronai N
=
Mišios
numeris A
Neutronų skaičius N = A -Z
Masinis skaičius -
24
serijos numeris -
12
Mg
N = 24 – 12 = 12
41

Užduočių pavyzdžiai

Nustatykite siūlomą CE:
serijos numeris
masės skaičius
branduolinis užtaisas
protonų skaičius
elektronų skaičius
neutronų skaičius
42

Izotopai yra elemento atomai, turintys vieną
ir tas pats branduolinis krūvis, bet skirtingos masės.
e-
-
e
–
e-
-
-
p+
n
+ n
R
+
R
Izotopai
vandenilis
n
Vandenilis
Deuteris
Tritis
1H
2D
3T
Skaičius
protonai (Z)
tas pats
1
1
1
Skaičius
neutronai N
įvairūs
0
1
2
Mišios
numeris A
įvairūs
1
2
3
43

Chloro izotopai
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Elektronų apvalkalas yra visų visuma
elektronai atome,
supančios šerdį.
45

Elektroninis apvalkalas

Elektronas atome yra surištas
būsena su branduoliu ir turi energijos,
kuris lemia energijos lygį
ant kurio yra elektronas.
46

Elektroninis apvalkalas

Elektronas tokio negali turėti
energijos būti tarp
energijos lygiai.
Aliuminio atomas
anglies atomas
Atom
vandenilis
47

Stacionarios ir sužadintos atomo būsenos

48

1
E1< E2 < E3
2
šerdis
3
Energijos lygiai n
(Elektroniniai sluoksniai) – agregatas
panašių verčių elektronų
energijos
Energijos lygių skaičius atome
lygus laikotarpio, per kurį
CE yra PSCE.
49

Apibrėžkite

Skaičius
energijos
lygiai
H, Li, Na, K, Cu
50

Elektronų pasiskirstymas pagal lygius

N=2n2
formulę
Dėl
skaičiavimai
maksimalus elektronų skaičius vienam
energijos lygiai, kur n yra lygio skaičius.
1 lygis - 2 elektronai.
2 lygis - 8 elektronai.
3 lygis - 18 elektronų.
51

Didžiausias elektronų skaičius 1 lygyje

1 lygis: 2ē
52

Didžiausia suma
elektronai 1 ir 2 lygiuose
1 lygis: 2ē
2:8° lygis
53

Didžiausias elektronų skaičius lygiuose 1,2,3

1 lygis-2
2-8 lygis
3-18 lygis
54

Elektroninės struktūros schema

Serijos numeris
šerdies įkrova +6, bendras skaičius ē – 6,
Anglies 6C yra antrame periode
du energijos lygiai (diagramoje
pavaizduoti skliausteliuose, po jais parašytas skaičius
elektronai tam tikrame energijos lygyje):
C +6))
6
2
4
55

Sudarykite elektroninę struktūros schemą:

Li, Na
Būk, O, P,
F, Br
56

Energijos lygiai
kuriame yra didžiausias skaičius
vadinami elektronais
baigtas.
Jų padaugėjo
tvarumą ir stabilumą
Energijos lygiai
kuriame yra mažesnis skaičius
vadinami elektronais
nebaigtas
57

4
BERILIJA
2
2
9,0122
Išorinis energijos lygis

Periodinė cheminių elementų lentelė

Energijos skaičius
atominiai lygiai.
= Laikotarpis Nr.
Išorinių elektronų skaičius = grupės Nr.
59

11
Na
22,99
natrio
60

Išoriniai elektronai

Išorinių elektronų skaičius = grupės Nr.
Elektronas
išorės
lygiu
61

Energijos lygių struktūra

Kiekvienas energijos lygis
susideda iš polygių: s, p, d, f.
Polygis susideda iš orbitų.
Elektronų orbita – sritis
greičiausiai
elektronų vieta viduje
erdvė

Elektronų orbita

S polygio elektronai, judantys aplink branduolį
sudaryti sferinį elektronų debesį
Sienos
polygiai
S – debesis
63

P-polygio elektronai sudaro tris
elektroniniai debesys tūrinio pavidalo
aštuntokai
p – debesys
64

P-sublygio orbitalių forma

65

D-polygio orbitalių forma

d – debesys
66

Orbitalių forma f – polygis

67

p
- elektronų orbita,
- elektronai,
- grindų išdėstymas
žymi lygius ir polygius
elektronų.
Diagrama rodo
1 ir 2 struktūra
elektroniniai lygiai
deguonies atomas
68

Elektroninės grafinės formulės
Elektroninė grafika
formules
Polygis susideda iš E orbitalių
n=4–4 polygiai (S,р,d,f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n = 1 S
d
p
p
d
f
n = 3 – 3 polygiai (S, р, d)
n = 2 – 2 polygiai (S, p)
p
n=1 – 1 polygis (S)
kur n yra lygio skaičius
69

Kvantiniai skaičiai

Kiekvieno elektrono būsena atome
paprastai apibūdinamas naudojant keturis
kvantiniai skaičiai:
pagrindinis (n),
orbita (l),
magnetinis (m) ir
suktis (-ai).
Pirmieji trys apibūdina judėjimą
elektronas erdvėje, o ketvirtasis aplink savo ašį.
70

Kvantiniai skaičiai

- energetiniai parametrai,
nustatantis elektrono būseną
ir atominės orbitos, kurioje
jis yra.
1. Pagrindinis kvantinis skaičius n
nustato bendrą elektronų energiją
ir jo pašalinimo iš branduolio laipsnį
(energijos lygio numeris);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Kvantiniai skaičiai

2. Orbita (šoninė)
kvantinis skaičius l nustato formą
atominė orbita.
Reikšmės nuo 0 iki n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Kiekviena l reikšmė atitinka
ypatingos formos orbita.
l = 0 – s-orbitalė,
l = 1 – p-orbitalė,
l = 2 – d-orbitalė,
l = 3 – f orbitalė
72

3. Magnetinis kvantinis skaičius m

- nustato orbitos orientaciją
erdvė išorės atžvilgiu
magnetinis arba elektrinis laukas.
m = 2 l +1
Reikšmės svyruoja nuo +l iki -l, įskaitant 0.
Pavyzdžiui, kai l = 1, gaunamas skaičius m
3 reikšmės: +1, 0, -1, taigi yra
3 p-AO tipai: px, py, pz.
73

Kvantiniai skaičiai

4.Sukite kvantinį skaičių s gali
imkite tik dvi galimas reikšmes
+1/2 ir -1/2.
Jie atitinka du galimus ir
priešingomis kryptimis
savo magnetinį momentą
elektronas, vadinamas sukiniu.


74

Elektrono savybės
Sukimas apibūdina savąjį
elektrono magnetinis momentas.
Paskirti elektronus su skirtingais
Sukimams naudojami simboliai: ir ↓ .

Pauliaus principas.
Hundo taisyklė.
Tvarumo principas
Klečkovskis.
76

1) Paulio pašalinimas
Viena akcinė bendrovė gali turėti ne daugiau kaip dvi
elektronų, kurie turi būti skirtingi
nugaros.
Leidžiama
Draudžiama!
Atomas negali turėti dviejų elektronų su
tas pats visų keturių rinkinys
kvantiniai skaičiai.
77

Berilio atomo planetinis modelis

4
BERILIJA
2
2
1s
9,0122
2s

Berilio atomo planetinis modelis

4
BERILIJA
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Atominių orbitalių užpildymas elektronais

2) Hundo principas:
Pastovioji atomo būsena
atitinka šį skirstymą
viduje esantys elektronai
energijos polygis, ties
kurios absoliuti vertė
bendras atominis sukimasis
maksimalus
Leidžiama
Draudžiama!
80

Energijos lygių užpildymo taisyklės

Hundo taisyklė
Jei, pavyzdžiui, per tris
azoto atomo p-ląstelėms reikia
paskirsto tris elektronus, tada jie
bus įsikūrę kiekvienas
atskira ląstelė, t.y. būti įsikūręs
ant trijų skirtingų
p-orbitalės:
šiuo atveju visas sukimasis
lygus +3/2 nuo jo projekcijos
lygus
Tie patys trys elektronai negali
būti įsikūręs
Taigi,
nes tada projekcija
viso sukimosi
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Draudžiama!
Leidžiama
81

Atominių orbitalių užpildymas elektronais

3) Tvarumo principas
Klečkovskis.
UAB užpildyti elektronais
energijos didinimo tvarka
energijos lygiai.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Klečkovskio stabilumo principas.

Visų pirma, jie užpildomi
orbitalės, kurių min suma yra (n+l).
Esant vienodoms sumoms (n+l), tie su
iš kurių n yra mažesnis
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRONINĖ FORMULĖ
ATOMAS
Naudojant elektronines formules
(konfigūracijos) gali būti rodomos
elektronų pasiskirstymas per
energijos lygiai ir polygiai:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRONINĖ FORMULĖ
Pavyzdys: anglis, Nr. 6, II laikotarpis,
grupė IVA.
Elektroninė grandinė
atominė struktūra
C+6))
2 4
Elektroninė formulė: 1s2 2s22p2
85

Elektroninių formulių sudarymo algoritmas.

Užrašome cheminio elemento ženklą ir
jo atomo branduolio krūvis (elemento numeris).
Nustatykite energijos kiekį
lygiai (laikotarpio numeris) ir skaičius
elektronų kiekviename lygyje.
Mes sudarome elektroninę formulę,
atsižvelgiant į lygio numerį, orbitos tipą ir
elektronų skaičius ant jo (principas
Klečkovskis).
86 atomų sandara
Li
Na
KAM
Rb
O
S
Se
Tie
90

91

išvadas

Išorės struktūra
energijos lygiai
periodiškai kartojasi
todėl periodiškai
savybės kartojasi
cheminiai elementai.
92

Atomų būsenos
Atomai yra stabilūs tik tam tikrose srityse
stacionarios būsenos, kurios
atitinka tam tikras energetines vertes.
Mažiausia leistina energija
atomo būsenos vadinamos žeme, ir viskas
likusieji jaudinasi.
Susidaro sužadintos atomų būsenos
iš pagrindinės būsenos pereinant vienam
arba keli elektronai iš užimtų
orbitos į tuščias (arba tik užimtas
93
1 elektronas)

Mangano atomo struktūra:

Mn
+25
2
8
13
2
d – elementas
1s22s22p63s23p64s23d54p0
atomo pagrindinė būsena
sužadinta atomo būsena
94

Pereinamųjų metalų svarba organizmui ir gyvybei.

Be pereinamųjų metalų mūsų kūnas
negali egzistuoti.
Geležis yra aktyvus principas
hemoglobino.
Cinkas dalyvauja insulino gamyboje.
Kobaltas yra vitamino B-12 centras.
Varis, manganas ir molibdenas, taip pat
kai kurie kiti metalai yra įtraukti
fermentų sudėtis.
95

Jonai

Jonas – teigiamas arba neigiamas
įelektrinta dalelė, kurią sudaro
donorystė ar papildymas atomu arba
vieno ar kelių atomų grupė
elektronų
Katijonas – (+) įkrauta dalelė, Kat
Anijonas – (-) įelektrinta dalelė, An
96

4. Metalo palyginimas
(nemetalinės) savybės su kaimyninėmis
laikotarpio ir pogrupio elementai.
5. Elektronegatyvumas, tai yra jėga
elektronų pritraukimas į branduolį.
101

Ačiū už dėmesį!

102

Naudojami interneto šaltiniai:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Įdomūs video
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Raskite elementų ir jų charakteristikų atitiktį:

ELEMENTAS
PASIŽYMAS
A. Litis
B. Fluoras
B. Azotas
D. Berilis.
1) s elementas
2) Nemetalas
3) protonų skaičius 9
4) f elementas
5) elektronų skaičius 4
6) d-elementas
7) metalas
8) Aukščiausias EO pagal
palyginti su kitais
atomų variantai
104 kitų pranešimų santrauka

„Nepamokinė chemijos veikla“ – sugalvokite ketureilius. Kam naudojami cheminiai indikatoriai? Suderinkite medžiagos pavadinimą su formule. Renginio tikslai. Masių tvermės dėsnis. Pagrindiniai chemijos dėsniai. Puikus antikos gamtininkas Plinijus Vyresnysis. Petras Didysis pasakė: „Man atrodo, kad rusai kada nors, eh. Labirintas baigtas. Šis elementas vadinamas gyvosios gamtos karaliumi. Kurių katijonų druskos nuspalvina liepsną.

„Materijos kristalinė gardelė“ - medžiagų sudėties pastovumo dėsnis. Motyvacija. Atomai. Kristalinės gardelės modelis. Pateikite amorfinių medžiagų charakteristikas. Apibendrinant. Laboratorinė patirtis. Kietosios medžiagos. Kristalas. Medžiagos, turinčios atominę kristalinę gardelę. Suminė medžiagų būsena. Kristalinės grotelės. Sieros kristalai. Vertinimo skalė. Pažinti egzistavimą. Sublimacija. Suminė vandens būklė. Diktantas. Atsakyti į klausimus.

„Chloras“ – chloras yra vienas aktyviausių nemetalų. Sudaro junginius su kitais halogenais. Chloro molekulė. Chloras. Chloras yra nuodingos geltonai žalios spalvos dujos, turinčios aštrų kvapą. Chloro naudojimas. Chlororganinių insekticidų gamyba. Jaudulys. Cheminės savybės. Chloras organinėse medžiagose. Chloras ištirpsta vandenyje. Fizinės savybės. Mineralai. Paplitimas gamtoje. Cu+Cl2=CuCl2. Kvitas. Atomo sandara.

„Nukleino rūgštys ląstelėje“ – komplementarumo problemos. Genetinio kodo savybės. Antikodonai. RNR sudėtis ir struktūra. Pilnas apsisukimas. Biologinis mRNR vaidmuo. RNR struktūra ir funkcijos. Ervinas Chargafas. Frydrichas Fišeris. DNR kiekis ląstelėje. Genetinis kodas. Watson James Dewey. DNR replikacija. Deoksiribonukleorūgštis. DNR molekules. DNR ir RNR struktūros. Panašumai. Organizmo prisitaikymas prie aplinkos. Cukrus. Nukleino rūgštys.

„Medžiagų įvairovė“ – angliavandenilio pavadinimas. Medžiagų formulės. Bendroji formulė. Funkcinė grupė. Neorganinių ir organinių medžiagų įvairovė. Medžiagų pavadinimai. Angliavandenių pavadinimas. Oksido pavadinimas. Rungtynės. Esteriai. Medžiagos pavadinimas.

„Problemos“ chemijos klasė 11“ – kubo dalijimas. Aukso nanovamzdelių mikrofotografijos. Viensienio vamzdžio formavimas. Šiluminis nanovariklis. Deimantų tūrinė struktūra. Grafeno monosluoksnio struktūra. Nanochemijos ir nanotechnologijų uždavinių sprendimas. Nano vielos struktūra. Nanomedžiagų taikymas. Du nanodalelių gavimo būdai. Metastazių aptikimas. Aukso (a) zolių spalvos priklausomybė nuo dalelių dydžio. Aukso nanodalelė. Galimos nanoklasterių struktūros.

Periodinio dėsnio atradimo prielaidos

• Berzelio klasifikacija
• Döbereinerio triados
• Chancourtois varžto sraigtinė ašis
• Newlands oktavos
• Meyer stalai

Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas gimė 1834 m. vasario 8 d. Tobolske, gimnazijos direktoriaus Ivano Pavlovičiaus Mendelejevo šeimoje ir buvo paskutinis, septynioliktas vaikas.

Jis buvo artimiausias ministrų kabineto pirmininko Sergejaus Witte patarėjas, kuris faktiškai nukreipė Rusiją valstybinio kapitalizmo keliu. Ir Mendelejevas labai prisidėjo prie šios plėtros.

Mendelejevas buvo mūsų šalies naftos pramonės ideologas. Jo frazė „skęsti aliejuje yra kaip deginti banknotus“ tapo aforizmu. Jis suprato naftos chemijos svarbą ir įtikino Witte pastatyti pirmąją naftos chemijos gamyklą Rusijoje.

S. Witte

D. I. Mendelejevas įsivėlė į konfliktą su broliais Nobeliais, kuris tęsėsi visą 1880. Liudvikas Nobelis, pasinaudojęs naftos pramonės krize ir siekdamas Baku naftos, jos gamybos ir distiliavimo monopolio, šiuo tikslu spekuliavo gandai apie jo išeikvojimą .

L. Nobelis

Periodinio įstatymo atradimas, D.I. Mendelejevas

• Cheminių elementų klasifikacija pagal charakteristikas: cheminių elementų suformuotų medžiagų atominė masė ir savybės.
• Kortelėse surašiau visą žinomą informaciją apie atrastus ir ištirtus cheminius elementus bei jų junginius, sudariau natūralias panašių savybių elementų grupes.
• Atrado, kad elementų savybės tam tikrose ribose keisti tiesiškai (monotoniškai didinti arba mažinti), tada po staigaus šuolio periodiškai kartoti , t.y. Po tam tikro elementų skaičiaus atsiranda panašūs.

Pirmoji periodinės lentelės versija

Remdamasis savo pastebėjimais 1869 m. kovo 1 d., D.I. Mendelejevas suformulavo periodinį dėsnį, kuris pradinėje formuluotėje skambėjo taip: paprastų kūnų savybės, taip pat elementų junginių formos ir savybės periodiškai priklauso nuo elementų atominių svorių verčių

Periodinė elementų lentelė

DI. Mendelejevas

Periodinio dėsnio silpnoji vieta iškart po jo atradimo buvo paaiškinimas, kodėl periodiškai kartojasi elementų savybės, padidėjus jų atomų santykinei atominei masei. Be to, kelios poros elementų yra išdėstytos periodinėje lentelėje, pažeidžiant atominės masės padidėjimą. Pavyzdžiui, argonas, kurio santykinė atominė masė yra 39,948, užima 18 vietą, o kalio, kurio santykinė atominė masė yra 39,102, atominis skaičius yra 19.

Periodinis įstatymas

DI. Mendelejevas

Tik atradus atomo branduolio struktūrą ir nustačius elemento atominio skaičiaus fizinę reikšmę, tapo aišku, kad periodinėje lentelėje yra tam, kad padidėtų teigiamas jų atomų branduolių krūvis. Šiuo požiūriu elementų 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa sekoje trikdžių nėra. Vadinasi, šiuolaikinė periodinio įstatymo interpretacija skamba taip:

Cheminių elementų ir jų periodiškai susidarančių junginių savybės priklauso nuo jų atomų branduolių krūvio.

Periodinė elementų lentelė

cheminiai elementai

Laikotarpiai yra horizontalios cheminių elementų eilutės, iš viso 7 periodai. Laikotarpiai skirstomi į mažuosius (I, II, III) ir didelius (IV, V, VI), VII – nebaigtus.

Kiekvienas periodas (išskyrus pirmąjį) prasideda tipišku metalu (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ir baigiasi tauriosiomis dujomis (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), prieš kurias rašoma tipiškas nemetalas.

Periodinė elementų lentelė

cheminiai elementai

Grupės yra vertikalios elementų stulpeliai, kurių išoriniame elektroniniame lygmenyje yra toks pat elektronų skaičius, lygus grupės skaičiui.

Yra pagrindiniai (A) ir antriniai pogrupiai (B).

Pagrindiniai pogrupiai susideda iš mažų ir didelių laikotarpių elementų. Šoninius pogrupius sudaro tik didelių laikotarpių elementai.

Redoksas

savybių

Atomo spindulio pokytis per laikotarpį

Atomo spindulys mažėja didėjant atomo branduolių krūviams per laikotarpį, nes didėja elektronų apvalkalų pritraukimas prie branduolio. Periodo pradžioje yra elementų, kurių išoriniame elektronų sluoksnyje yra nedidelis elektronų skaičius ir didelis atominis spindulys. Toliau nuo branduolio esantys elektronai lengvai atsiskiria nuo jo, kas būdinga metaliniams elementams

Atomo spindulio keitimas grupėje

Toje pačioje grupėje, didėjant periodo skaičiui, didėja atomų spinduliai. Metalo atomai gana lengvai atsisako elektronų ir negali jų pridėti, kad užbaigtų savo išorinį elektronų sluoksnį.

• Viduramžiais mokslininkai jau žinojo dešimt cheminių elementų – septynis metalai (auksas, sidabras, varis, geležis, alavas, švinas ir gyvsidabris) ir trys nemetaliniai (siera, anglis ir stibis).

Cheminių elementų žymėjimas alchemikų

Alchemikai tikėjo, kad cheminiai elementai yra susiję su žvaigždėmis ir planetomis, ir priskyrė joms astrologinius simbolius.

Auksas buvo vadinamas saule ir žymimas apskritimu su tašku:

Varis yra Venera, šio metalo simbolis buvo „Veneros veidrodis“:

O geležis yra Marsas; Kaip ir dera karo dievui, šio metalo pavadinime buvo skydas ir ietis:

• Siejamas su senovės graikų mitais – Tantalu ir Promethium.

Prometis

Senovės mito herojaus Prometėjo, davusio žmonėms ugnį ir dėl to pasmerkto siaubingoms kančioms (prie jo atskrido erelis, prirakintas prie uolos ir baksnodamas į kepenis), garbei pavadintas cheminis elementas Nr.61 prometis.

Geografinė kilmė

• Germanium Ge
• Galium Ga
• Prancūzija kun
• Rutenis Ru
• Polonis Po
• Amerika Am
• Europium Eu

Mokslininkų garbei

• Curium cm
• Fermium Fm
• Mendelevium Md
• Einšteinas Es
• Lawrence'as Lr

Pavadinimai, nurodantys paprastų medžiagų savybes

• Vandenilis (H) – vandens gimdymas
• Deguonis (O) – gaminantis rūgštis
• Fosforas (P) – šviesos nešėjas
• Fluoras (F) – destruktyvus
• Bromas (Br) – smirdantis
• Jodas (I) – violetinė

• Netvarka mano galvoje
• Net ne spyrio
• Šviesi galva

Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas

MENDELEJEVAS Dmitrijus Ivanovičius (1834-1907) – iškilus Rusijos mokslo ir kultūros veikėjas, fundamentinių chemijos, chemijos technologijų, fizikos, metrologijos, aeronautikos, meteorologijos, žemės ūkio, ekonomikos ir kt. tyrimų autorius.

Stalo atradimo istorija Lentelės atradėjas buvo rusų mokslininkas Dmitrijus Mendelejevas. Neeilinis mokslininkas, turintis plačią mokslinę pažiūrą, sugebėjo sujungti visas idėjas apie cheminių elementų prigimtį į vieną nuoseklią koncepciją. Iki XIX amžiaus vidurio buvo atrasti 63 cheminiai elementai, o viso pasaulio mokslininkai ne kartą bandė sujungti visus esamus elementus į vieną koncepciją. Elementus siūlyta išdėstyti didėjančios atominės masės tvarka ir suskirstyti į grupes pagal panašias chemines savybes. 1863 m. savo teoriją pasiūlė chemikas ir muzikantas Johnas Alexanderis Newlandas, kuris pasiūlė cheminių elementų išdėstymą, panašų į tą, kurį atrado Mendelejevas, tačiau mokslininko darbas nebuvo rimtai priimtas mokslo bendruomenės dėl to, kad autorius buvo nuviltas. ieškant harmonijos ir muzikos ryšio su chemija. 1869 m. Mendelejevas paskelbė savo periodinės lentelės diagramą Rusijos chemijos draugijos žurnale ir išsiuntė pranešimą apie atradimą žymiausiems pasaulio mokslininkams. Vėliau chemikas ne kartą tobulino ir tobulino schemą, kol ji įgavo įprastą išvaizdą. Mendelejevo atradimo esmė ta, kad didėjant atominei masei cheminės elementų savybės kinta ne monotoniškai, o periodiškai. Po tam tikro skaičiaus elementų, turinčių skirtingas savybes, savybės pradeda kartotis. Taigi kalis panašus į natrį, fluoras – į chlorą, o auksas – į sidabrą ir varį. 1871 m. Mendelejevas pagaliau sujungė idėjas į periodinį įstatymą. Mokslininkas numatė kelių naujų cheminių elementų atradimą ir aprašė jų chemines savybes. Vėliau chemiko skaičiavimai buvo visiškai patvirtinti - galis, skandis ir germanis visiškai atitiko savybes, kurias jiems priskyrė Mendelejevas.

Mokslinės periodinės elementų lentelės prototipas buvo lentelė „Elementų sistemos, pagrįstos jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu, patirtis“, kurią Mendelejevas sudarė 1869 m. kovo 1 d. Per ateinančius dvejus metus autorius šią lentelę patobulino. pristatė idėjas apie grupes, serijas ir elementų laikotarpius; bandė įvertinti mažų ir didelių laikotarpių, jo nuomone, turinčių atitinkamai 7 ir 17 elementų, pajėgumą. 1870 metais jis savo sistemą pavadino natūraliąja, o 1871 metais – periodine. Jau tada periodinės elementų lentelės struktūra iš esmės įgavo savo šiuolaikinę formą. Mendelejevo pristatyta mintis apie elemento vietą sistemoje pasirodė nepaprastai svarbi periodinės elementų lentelės raidai; Elemento padėtis nustatoma pagal periodo ir grupės numerius.

Periodinę elementų lentelę sukūrė D. I. Mendelejevas 1869–1871 m.

Periodinės sistemos sukūrimas leido D.I.Mendelejevui numatyti dvylikos tuo metu nežinomų elementų egzistavimą: skandžio (ekaboru), galio (ekaaliuminio), germanio (ekasilicio), technecio (ekamangano), hafnio (cirkonio analogo), polonio. (ecatelur), astatinas (ecaiodu), Prancūzija (ekacezija), radžio (ekabariumas), jūros anemonas (ecalanthu), protactinium (ecatanthal). D.I.Mendelejevas apskaičiavo šių elementų atominius svorius ir aprašė skandžio, galio ir germanio savybes. Naudodamas tik elementų padėtį sistemoje, D.I.Mendelejevas pakoregavo boro, urano, titano, cerio ir indžio atominę masę.

Šiuolaikinė periodinės elementų lentelės versija

Daug žadanti elementų sistemos versija

Tema: metodologiniai patobulinimai, pristatymai ir pastabos

Cheminių elementų ženklai (simboliai). Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas

Chemijos pamokos 8 klasėje "Cheminių elementų ženklai. D.I. Mendelejevo periodinė lentelė" kūrimas naudojant ugdymo technologijas....

„Bendrosios cheminių elementų charakteristikos. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema, D.I. Mendelejevas.

Medžiaga mokytojams, dirbantiems pagal O.S.Gabrieliano programą...

Bandomasis darbas tema "D.I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė. Cheminių elementų ženklai. Cheminės formulės. Santykinės atominės ir molekulinės masės" skirtas...

Periodinę cheminių elementų lentelę 1869 m. kovo mėn. atrado didysis rusų mokslininkas Dmitrijus Mendelejevas ir galiausiai suformulavo per metus.

MENDELEJEVAS, Dmitrijus Ivanovičius 1834 m. sausio 27 d. (vasario 8 d.) – 1907 m. sausio 20 d. Dmitrijus buvo paskutinis, septynioliktas vaikas šeimoje. Iš septyniolikos vaikų aštuoni mirė kūdikystėje. Mokydamasis gimnazijoje Mendelejevas turėjo labai vidutinius pažymius, ypač iš lotynų kalbos.

1850 m. įstojo į Sankt Peterburgo Pagrindinio pedagoginio instituto Fizikos ir matematikos fakulteto gamtos mokslų skyrių. 1850 m. įstojo į Sankt Peterburgo Pagrindinio pedagoginio instituto Fizikos ir matematikos fakulteto gamtos mokslų skyrių. 1855 metais Mendelejevas institutą baigė aukso medaliu ir buvo paskirtas Simferopolio gimnazijos vyresniuoju mokytoju, tačiau prasidėjus Krymo karui persikėlė į Odesą, kur dirbo mokytoju Rišeljė licėjuje. Į Mendelejevas buvo mokslinėje kelionėje į Vokietiją. Į Mendelejevas buvo mokslinėje kelionėje į Vokietiją.

Grįžęs Mendelejevas parašė organinę chemiją – pirmąjį rusišką šios disciplinos vadovėlį, kuris buvo apdovanotas Demidovo premija. Vienas iš svarbių Mendelejevo atradimų datuojamas šiuo laikotarpiu - „absoliutaus skysčių virimo taško“, dabar žinomo kaip kritinė temperatūra, nustatymas. Jis parašė klasikinį veikalą „Chemijos pagrindai“. Pirmosios vadovėlio dalies antrojo leidimo pratarmėje Mendelejevas pateikė elementų lentelę „Elementų sistemos, pagrįstos jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu, patirtis“.

1860 metais Mendelejevas kartu su kitais Rusijos chemikais dalyvavo tarptautiniame chemikų kongrese, kuriame S. Cannizzaro pristatė savo A. Avogadro molekulinės teorijos interpretaciją. Ši kalba ir diskusija apie atomo, molekulės ir ekvivalento sąvokų skirtumą buvo svarbi periodinio dėsnio atradimo prielaida. 1869 m. Mendelejevas paskelbė savo periodinės lentelės diagramą Rusijos chemijos draugijos žurnale ir išsiuntė pranešimą apie atradimą žymiausiems pasaulio mokslininkams. Vėliau chemikas ne kartą tobulino ir tobulino schemą, kol ji įgavo įprastą išvaizdą. Mendelejevo atradimo esmė ta, kad didėjant atominei masei cheminės elementų savybės kinta ne monotoniškai, o periodiškai.

Viena iš legendų sako, kad Mendelejevas sapne atrado cheminių elementų lentelę. Tačiau Mendelejevas iš kritikų tik juokėsi. „Galvoju apie tai gal dvidešimt metų, o tu sakai: aš atsisėdau ir staiga... viskas padaryta!“ – kartą apie savo atradimą yra sakęs mokslininkas.

Kita legenda Mendelejevui priskiria degtinės atradimą. 1865 m. didysis mokslininkas apgynė disertaciją tema „Diskursas apie alkoholio derinį su vandeniu“, ir tai iš karto sukėlė naują legendą. Chemiko amžininkai juokėsi sakydami, kad mokslininkas „neblogai kuria apsvaigęs nuo alkoholio ir vandens“, o vėlesnės kartos Mendelejevą jau vadino degtinės atradėju.

Amžininkai taip pat šaipėsi iš Mendelejevo aistros lagaminams. Nevalingo neveiklumo Simferopolyje metu mokslininkas buvo priverstas praleisti laiką ausdamas lagaminus. Vėliau laboratorijos reikmėms savarankiškai gamino kartonines talpas. Nepaisant aiškiai „mėgėjiško“ šio pomėgio pobūdžio, Mendelejevas dažnai buvo vadinamas „lagaminų meistru“.