Lektion på ämnet "ytspänning". Hur man mäter ytspänning Vad är ytspänning

ARTIKEL UPPDATERAD: 2019-12-29

Ytspänningen hos vatten är en av vattnets mest intressanta egenskaper.

Exempel på vattens ytspänning

För en bättre förståelse av vattnets ytspänning, här är några av dess manifestationer i verkligheten:

• När vi ser vatten droppa från spetsen på en kran istället för att hälla, är detta vattenytans ytspänning;
• När en regndroppe under flygning antar en rundad, något långsträckt form, är detta vattnets ytspänning;
• När vatten på en vattentät yta antar en sfärisk form är detta vattenytans ytspänning;
• De krusningar som uppstår när vinden blåser på ytan av vattenförekomster är också en manifestation av vattnets ytspänning;
• Vatten i rymden antar en sfärisk form på grund av ytspänning;
• Vattenstridsinsekten stannar på vattenytan tack vare just denna egenskap hos vattnet;
• Om en nål försiktigt placeras på vattenytan kommer den att flyta;
• Om vätskor med olika densitet och färg växelvis hälls i ett glas, kommer vi att se att de inte blandas;
• Iriserande såpbubblor är också en underbar manifestation av ytspänning.

Ytspänning - några exakta definitioner

Stort medicinskt uppslagsverk

Ytspänning (P.n.) är den attraktionskraft med vilken varje sektion av ytfilmen (den fria ytan av en vätska eller någon gränsyta mellan två faser) verkar på intilliggande delar av ytan. Inre tryck och P. n. Vätskans ytskikt beter sig som ett elastiskt sträckt membran. Enligt den idé som utvecklats av kap. arr. Laplace (Laplace), denna egenskap hos vätskeytor beror på "molekylära attraktionskrafter, som snabbt minskar med avståndet. Inuti en homogen vätska balanseras krafterna som verkar på varje molekyl från molekylerna som omger den ömsesidigt. Men nära ytan riktas resultanten av molekylär attraktionskrafter inåt; det tenderar att dra ytmolekyler in i huvuddelen av vätskan. Som ett resultat utövar hela ytskiktet, som en elastisk sträckt film, ett mycket betydande tryck på vätskans inre massa i riktningen vinkelrätt mot ytan. Enligt beräkningar når detta "inre tryck", under vilket hela vätskans massa är belägen, flera tusen atmosfärer. Den ökar på en konvex yta och minskar på en konkav yta. På grund av tendensen av fri energi till ett minimum tenderar vilken vätska som helst att anta en form där dess yta - platsen för ytkrafternas verkan - har minsta möjliga värde. Ju större ytan av vätskan, desto större yta som upptas av dess ytfilm, desto större mängd fri ytenergi frigörs under dess sammandragning. Den spänning med vilken varje sektion av den sammandragande ytfilmen verkar på intilliggande delar (i riktningen parallell med den fria ytan) kallas spänningsspänningen. I motsats till den elastiska spänningen hos en elastisk sträckt kropp, P. n. försvagas inte då ytfilmen komprimeras. … Ytspänningen är lika med det arbete som måste göras för att öka vätskans fria yta med en. P. n. observeras vid gränsen av en vätska med en gas (även med sin egen ånga), med en annan oblandbar vätska eller med en fast kropp. På samma sätt har en fast kropp ett P.n. i gränssnittet med gaser och vätskor. Till skillnad från P. n. har en skuren vätska (eller fast kropp) på sin fria yta, som gränsar till ett gasformigt medium, spänning på den inre gränsen av två flytande (eller flytande och fasta) faser, det är lämpligt att beteckna en speciell term antagits i tysk litteratur, termen "gränsspänning" (Grenzflachenspannung). Om ett ämne löses i vätskan sänker dess P. n., då minskar den fria energin inte bara genom att minska storleken på gränsytan, utan också genom adsorption: en ytaktiv (eller kapilläraktiv) substans samlas i en ökad koncentration i ytskiktet ...
…

Stort medicinskt uppslagsverk. 1970

Allt ovanstående kan sammanfattas på detta sätt - de molekyler som finns på ytan av någon vätska, inklusive vatten, attraheras av resten av molekylerna inuti vätskan, vilket resulterar i att ytspänning uppstår. Vi betonar att detta är en förenklad förståelse av denna egenskap.

Ytspänningskoefficient - Definition

Yrkeshögskoleterminologiskt förklarande ordbok

Ytspänningskoefficient - den linjära densiteten av ytspänningskraften på ytan av en vätska eller vid gränsytan mellan två oblandbara vätskor.

Yrkeshögskoleterminologiskt förklarande ordbok. Sammanställt av: V. Butakov, I. Fagradyants. 2014

Nedan ger vi värdena för ytspänningskoefficienten (C.T.S.) för olika vätskor vid en temperatur på 20 °C:

• K. p. n. aceton - 0,0233 Newton/meter;
• K. p. n. bensen - 0,0289 Newton/meter;
• K. p. n. destillerat vatten - 0,0727 Newton / meter;
• K. p. n. glycerin - 0,0657 Newton/meter;
• K. p. n. fotogen - 0,0289 Newton / meter;
• K. p. n. kvicksilver - 0,4650 Newton / meter;
• K. p. n. etylalkohol - 0,0223 Newton/meter;
• K. p. n. eter - 0,0171 Newton/meter.

Ytspänningskoefficienter för vatten

Ytspänningskoefficienten beror på vätskans temperatur. Vi presenterar dess värden vid olika vattentemperaturer.

Begreppet ytspänning

ytspänning kallas den termodynamiska egenskapen hos gränssnittet, definierad som arbetet med den reversibla isotermiska bildningen av en enhetsarea av denna yta. För en vätska betraktas ytspänningen som en kraft som verkar per längdenhet av ytkonturen och tenderar att reducera ytan till ett minimum för givna fasvolymer.

Olja är ett oljedispergerat system som består av en dispergerad fas och ett dispersionsmedium.

Ytan på en partikel av en dispergerad fas (till exempel en associering av asfaltener, en vattenkula, etc.) har en viss överskottsfri ytenergi F s, proportionell mot gränssnittets yta S:

Värde σ kan betraktas inte bara som den specifika ytenergin, utan också som en kraft som appliceras på en enhetslängd av konturen som begränsar ytan, riktad längs denna yta vinkelrätt mot konturen och tenderar att krympa eller minska denna yta. Denna kraft kallas ytspänning.

Ytspänningens verkan kan visualiseras som en uppsättning krafter som drar ytans kanter till mitten.

Längden på varje pil i vektorn återspeglar storleken på ytspänningen, och avståndet mellan dem motsvarar den accepterade längdenheten för ytkonturen. Som en dimension av kvantitet σ både [J/m2] = 103 [erg/cm2] och [N/m] = 103 [dyne/cm] används lika.

Som ett resultat av verkan av ytspänningskrafter tenderar vätskan att minska sin yta, och om påverkan av jordens gravitation är obetydlig tar vätskan formen av en boll med en minsta yta per volymenhet.

Ytspänningen är olika för olika grupper av kolväten - maximalt för aromatiska och minimum för paraffin. Med en ökning av kolvätens molekylvikt ökar den.

De flesta heteroatomiska föreningar, som har polära egenskaper, har en ytspänning som är lägre än kolväten. Detta är mycket viktigt, eftersom deras närvaro spelar en betydande roll i bildandet av vatten-olja- och gasoljeemulsioner och i de efterföljande processerna för destruktion av dessa emulsioner.

Parametrar som påverkar ytspänningen

Ytspänningen beror i huvudsak på temperatur och tryck, såväl som på vätskans kemiska sammansättning och fasen i kontakt med den (gas eller vatten).

När temperaturen ökar minskar ytspänningen och vid den kritiska temperaturen är den lika med noll. Med ökande tryck minskar även ytspänningen i gas-vätskesystemet.

Ytspänningen för petroleumprodukter kan hittas genom beräkning med hjälp av ekvationen:

Omräkning σ från en temperatur T0 till en annan T kan utföras enligt förhållandet:

Ytspänningsvärden för vissa ämnen.

Ämnen vars tillsats till en vätska minskar dess ytspänning kallas ytaktiva ämnen(tensid).

Ytspänningen hos olja och oljeprodukter beror på mängden ytaktiva komponenter som finns i dem (hartsartade ämnen, naftensyra och andra organiska syror etc.).

Petroleumprodukter med ett lågt innehåll av ytaktiva komponenter har det högsta värdet av ytspänning vid gränsen till vatten, med ett högt innehåll - det minsta.

Välraffinerade petroleumprodukter har en hög ytspänning i gränsytan mot vatten.

Minskningen i ytspänning förklaras av adsorptionen av ytaktiva ämnen vid gränsytan. Med en ökning av koncentrationen av det tillsatta ytaktiva medlet minskar vätskans ytspänning först snabbt och stabiliseras sedan, vilket indikerar den fullständiga mättnaden av ytskiktet med ytaktiva molekyler. Naturliga ytaktiva ämnen som dramatiskt förändrar ytspänningen hos oljor och petroleumprodukter är alkoholer, fenoler, hartser, asfaltener och olika organiska syror.

Vätnings- och kapillärfenomen är förknippade med ytkrafter i gränsytan mellan den fasta och flytande fasen, på vilka processerna för oljemigrering i reservoarer, uppkomsten av fotogen och olja längs vekarna av lampor och olja, etc. är baserade.

Experimentell bestämning av ytspänning

Olika metoder används för att experimentellt bestämma ytspänningen hos oljor och petroleumprodukter.

Den första metoden (a) är baserad på mätningen av den kraft som krävs för att separera ringen från gränsytan mellan två faser. Denna kraft är proportionell mot två gånger kraften hos ringens omkrets. Med kapillärmetoden (b) mäts höjden av vätskans stigning i kapillärröret. Dess nackdel är beroendet av höjden av vätskans stigning, inte bara av storleken på ytspänningen, utan också på naturen av vätningen av kapillärens väggar av vätskan som studeras. En mer exakt variant av kapillärmetoden är den hängande droppmetoden (c), som bygger på att mäta massan av en vätskedroppe som lossnar från en kapillär. Mätresultaten påverkas av vätskans densitet och droppens storlek och påverkas inte av vätskans vätningsvinkel på den fasta ytan. Denna metod gör det möjligt att bestämma ytspänningen i tryckkärl.

Den vanligaste och mest bekväma metoden för att mäta ytspänning är metoden för det högsta trycket av bubblor eller droppar (r), vilket förklaras av enkel design, hög noggrannhet och oberoende av bestämningen från vätning.

Denna metod är baserad på det faktum att när en luftbubbla eller vätskedroppe pressas ut ur en smal kapillär in i en annan vätska, blir ytspänningen σ vid gränsen till vätskan i vilken droppen släpps, i proportion till det största tryck som krävs för att extrudera droppen.

En vätska är ett aggregerat tillstånd av materia, mellanliggande mellan gasformiga och fasta, därför har den egenskaperna hos både gasformiga och fasta ämnen. Vätskor, som fasta ämnen, har en viss volym, och som gaser tar de formen av kärlet där de är belägna. Gasmolekyler är praktiskt taget inte sammankopplade av krafterna från intermolekylär interaktion. I det här fallet är den genomsnittliga energin för den termiska rörelsen av gasmolekyler mycket större än den genomsnittliga potentiella energin på grund av attraktionskrafterna mellan dem, så gasmolekylerna sprids i olika riktningar och gasen upptar hela volymen som tillhandahålls till den .

I fasta och flytande kroppar är attraktionskrafterna mellan molekyler redan betydande och håller molekylerna på ett visst avstånd från varandra. I det här fallet är medelenergin för den kaotiska termiska rörelsen hos molekyler mindre än den genomsnittliga potentiella energin på grund av krafterna från intermolekylär interaktion, och det räcker inte för att övervinna attraktionskrafterna mellan molekyler, så fasta ämnen och vätskor har en viss volym.

Röntgendiffraktionsanalys av vätskor visade att arten av arrangemanget av vätskepartiklar är mellanliggande mellan en gas och en fast substans. I gaser rör sig molekyler slumpmässigt, så det finns inget mönster i deras inbördes arrangemang. För fasta ämnen, den s.k lång räckvidd ordning vid arrangemanget av partiklar, dvs. deras ordnade arrangemang, upprepande över långa avstånd. I vätskor, den sk kort räckvidd ordning vid arrangemanget av partiklar, dvs. deras ordnade arrangemang, som upprepas på avstånd jämförbara med interatomära.

Teorin om vätska har inte utvecklats fullt ut hittills. Termisk rörelse i en vätska förklaras av det faktum att varje molekyl svänger under en tid runt en viss jämviktsposition, varefter den hoppar till en ny position, som är på ett avstånd av storleksordningen av det interatomära avståndet från det initiala. Således rör sig molekylerna i en vätska ganska långsamt genom hela vätskans massa, och diffusion sker mycket långsammare än i gaser. Med en ökning av vätskans temperatur ökar frekvensen av den oscillerande rörelsen kraftigt, molekylernas rörlighet ökar, vilket är anledningen till minskningen av vätskans viskositet.

Attraktionskrafter verkar på varje molekyl av vätskan från sidan av de omgivande molekylerna och minskar snabbt med avståndet, därför kan, från ett visst minimiavstånd, attraktionskrafterna mellan molekylerna försummas. Detta avstånd (cirka 10 -9 m) kallas molekylär aktionsradie r , och en sfär med radie r-molekylär verkningssfär.

Välj en molekyl inuti vätskan MEN och rita en sfär med radie runt den r(fig. 10.1). Det är tillräckligt, enligt definitionen, att ta hänsyn till verkan på en given molekyl av endast de molekyler som finns inuti sfären

Fig.10.1. molekylär verkan. De krafter med vilka dessa molekyler verkar på molekylen MEN,är riktade i olika riktningar och i genomsnitt kompenseras, så den resulterande kraften som verkar på en molekyl inuti vätskan från andra molekyler är lika med noll. Situationen är annorlunda om molekylen, till exempel molekylen PÅ, ligger på avstånd från ytan r. I detta fall är sfären av molekylär verkan endast delvis belägen inuti vätskan. Eftersom koncentrationen av molekyler i gasen ovanför vätskan är liten jämfört med deras koncentration i vätskan, blir den resulterande kraften F, applicerad på varje molekyl i ytskiktet, är inte lika med noll och är riktad inuti vätskan. Således utövar de resulterande krafterna från alla molekyler i ytskiktet tryck på vätskan, kallad molekyl-(eller inre). Molekylärt tryck verkar inte på en kropp placerad i en vätska, eftersom det beror på krafter som bara verkar mellan själva vätskans molekyler.

Den totala energin hos flytande partiklar är summan av energin av deras kaotiska termiska rörelse och den potentiella energin på grund av krafterna från intermolekylär interaktion. För att flytta en molekyl från vätskans djup till ytskiktet måste arbete läggas ner. Detta arbete görs på bekostnad av den kinetiska energin hos molekylerna och går till att öka deras potentiella energi. Därför har molekylerna i vätskans ytskikt en större potentiell energi än molekylerna inuti vätskan. Denna extra energi som innehas av molekyler i ytskiktet av en vätska kallas ytenergi,är proportionell mot skiktarean Δ S:

Δ W=σ Δ S,(10.1)

var σ – ytspänningskoefficient, definierad som ytenergidensiteten.

Eftersom jämviktstillståndet kännetecknas av ett minimum av potentiell energi, kommer vätskan, i frånvaro av yttre krafter, att ta en sådan form att den för en given volym har en minimal yta, dvs. bollform. När vi observerar de minsta dropparna som svävar i luften kan vi se att de verkligen har formen av bollar, men något förvrängda på grund av tyngdkrafternas inverkan. Under förhållanden av viktlöshet har en droppe av vilken vätska som helst (oavsett dess storlek) en sfärisk form, vilket har bevisats experimentellt på rymdfarkoster.

Så, villkoret för stabil jämvikt hos en vätska är ett minimum av ytenergi. Detta innebär att vätskan för en given volym bör ha den minsta ytan, d.v.s. vätska tenderar att minska den fria ytan. I detta fall kan vätskans ytskikt liknas vid en sträckt elastisk film i vilken spänningskrafter verkar.

Betrakta ytan på en vätska som begränsas av en sluten kontur. Under verkan av ytspänningskrafter (de är riktade tangentiellt mot vätskans yta och vinkelrätt mot den sektion av konturen som de verkar på), drog vätskans yta ihop och den betraktade konturen flyttade. Krafterna som verkar från det valda området till de angränsande områdena gör jobbet:

Δ A=fΔ lΔ x,

var f=F/Δ l -ytspänningskraft verkande per längdenhet av vätskeytkonturen. Det kan ses att Δ lΔ x= Δ S, de där.

Δ A=f∆S.

Detta arbete görs genom att minska ytenergin, d.v.s.

Δ Α =Δ W.

Av jämförelsen av uttrycken kan man se att

d.v.s. ytspänningskoefficienten σ är lika med ytspänningskraften per längdenhet av konturen som begränsar ytan. Enheten för ytspänning är newton per meter (N/m) eller joule per kvadratmeter (J/m2). De flesta vätskor vid en temperatur av 300K har en ytspänning av storleksordningen 10 -2 -10 -1 N/m. Ytspänningen minskar med ökande temperatur, eftersom medelavstånden mellan vätskemolekylerna ökar.

Ytspänningen beror huvudsakligen på de föroreningar som finns i vätskor , vätskor som minskar ytspänningen kallas ytaktiva ämnen (tensider). Tvål är det mest kända ytaktiva medlet för vatten. Det minskar ytspänningen avsevärt (från cirka 7,5 10 -2 upp till 4,5 10-2 N/m). Ytaktiva ämnen som sänker ytspänningen på vatten är också alkoholer, etrar, olja etc.

Det finns ämnen (socker, salt) som ökar ytspänningen i en vätska på grund av att deras molekyler interagerar med vätskans molekyler starkare än vätskans molekyler interagerar med varandra.

I konstruktionen används ytaktiva ämnen för att framställa lösningar som används vid bearbetning av delar och strukturer som arbetar under ogynnsamma atmosfäriska förhållanden (hög luftfuktighet, förhöjda temperaturer, exponering för solstrålning, etc.).

Vätningsfenomen

Det är känt från praktiken att en vattendroppe sprider sig på glas och tar den form som visas i fig. 10.2, medan kvicksilver på samma yta förvandlas till en något tillplattad droppe. I det första fallet sägs det att vätskan väter hård yta, i den andra - blöter inte henne. Vätning beror på karaktären av de krafter som verkar mellan molekylerna i ytskikten av media i kontakt. För en vätande vätska är attraktionskrafterna mellan vätskans molekyler och det fasta ämnet större än mellan själva vätskans molekyler, och vätskan tenderar att öka

kontaktyta med en fast kropp. För en icke-vätande vätska är attraktionskrafterna mellan molekylerna i vätskan och det fasta ämnet mindre än de mellan vätskans molekyler, och vätskan tenderar att minska ytan av dess kontakt med det fasta ämnet.

Tre ytspänningskrafter appliceras på kontaktlinjen för tre medier (punkt 0 är dess skärning med ritningens plan), vilka är riktade tangentiellt in i kontaktytan för de motsvarande två medierna. Dessa krafter, per längdenhet av kontaktlinjen, är lika med motsvarande ytspänningar σ 12 , σ 13 , σ 23 . Hörn θ mellan tangenterna till ytan av en vätska och ett fast ämne kallas kantvinkel. Villkoret för en droppes jämvikt är lika med noll av summan av projektionerna av ytspänningskrafterna på tangentens riktning mot det fasta ämnets yta, dvs.

–σ 13 + σ 12 + σ 23 cos θ =0 (10.2)

cos θ =(σ 13 - σ 12)/σ 23 . (10.3)

Av villkoret följer att kontaktvinkeln kan vara spetsig eller trubbig beroende på värdena σ 13 och σ 12 . Om en σ 13 >σ 12, sedan cos θ >0 och vinkel θ tuschpenna. vätska väter en fast yta. Om en σ 13 <σ 12, sedan cos θ <0 и угол θ – trubbig, d.v.s. vätskan väter inte den hårda ytan.

Kontaktvinkeln uppfyller villkor (10.3) om

(σ 13 - σ 12)/σ 23 ≤1.

Om villkoret inte är uppfyllt, då droppen av vätska för alla värden θ kan inte vara i balans. Om en σ 13 >σ 12 +σ 23 , sedan sprider sig vätskan över det fasta ämnets yta och täcker det med en tunn film (till exempel fotogen på glasytan), - vi har fullständig vätning(I detta fall θ =0).

Om en σ 12 >σ 13 +σ 23 , då krymper vätskan till en sfärisk droppe, i den gräns som endast har en kontaktpunkt med den (till exempel en droppe vatten på ytan av paraffin), - vi har fullständigt icke-vätande(I detta fall θ =π).

Vätning och icke-vätning är relativa begrepp, d.v.s. En vätska som väter en fast yta väter inte en annan. Till exempel vatten väter glas men väter inte paraffin; Kvicksilver väter inte glas, men det väter rena metallytor.

Fenomenen vätning och icke-vätning är av stor betydelse inom tekniken. Till exempel, i metoden för flotationsanrikning av malm (separering av malm från gråberg), skakas finkrossad malm i en vätska som väter gråberget och inte väter malmen. Luft blåses genom denna blandning och sedan sätter den sig. Samtidigt sjunker stenpartiklar som väts med vätska till botten, och korn av mineraler "fastnar" till luftbubblor och flyter till ytan av vätskan. Vid bearbetning av metaller fuktas de med speciella vätskor, vilket underlättar och påskyndar ytbehandlingen.

I konstruktion är fenomenet vätning viktigt för beredning av flytande blandningar (spackel, kitt, murbruk för att lägga tegel och förbereda betong). Det är nödvändigt att dessa vätskeblandningar väter väl ytorna på byggnadskonstruktionerna på vilka de appliceras. Vid val av blandningskomponenter beaktas inte bara kontaktvinklarna för blandningsytpar, utan även de ytaktiva egenskaperna hos vätskekomponenter.

Du ser dess manifestation när du ser vatten som sakta droppar från en kran. En film av vatten kommer ut ur kranen och börjar sträcka sig, som ett tunt gummiskal, under vikten av vätskan som finns i den. Denna film, fäst vid kranöppningen, förlängs gradvis tills dess vikt plötsligt blir för stor. Filmen går dock inte sönder, eftersom en skärare skulle gå sönder om den överbelastas. Istället "glider" den av svanskotan på kranen och, som om den omfamnar en liten mängd vatten, bildar den en fritt fallande droppe. Utan tvekan har du observerat mer än en gång att fallande droppar antar en nästan sfärisk form. Om det inte fanns några yttre krafter skulle de vara strikt sfäriska. Det du observerar är en av manifestationerna av vattnets ovanliga förmåga att "dra ihop sig", "självkomprimera", eller med andra ord dess förmåga till sammanhållning (sammanhållning). En droppe vatten som droppar från en kran drar ihop sig till en liten boll, och av alla möjliga geometriska kroppar har bollen den minsta ytan för en given volym.

På grund av vidhäftning bildas spänningar på vattenytan och för att bryta vattenytan krävs fysisk kraft och konstigt nog ganska mycket. En ostörd vattenyta kan hålla föremål som är mycket "tyngre" än vatten, som en stålnål eller ett rakblad, eller några insekter som glider genom vattnet som om det inte vore en vätska, utan en fast kropp.

Av alla vätskor utom kvicksilver har vatten den högsta ytspänningen.

Inuti vätskan är attraktionen av molekyler till varandra balanserad. Men inte på ytan. Vattenmolekyler som ligger djupare drar ner de översta molekylerna. Därför tenderar en droppe vatten, så att säga, att krympa så mycket som möjligt. Den dras samman av ytspänningskrafter.

Fysiker beräknade exakt vilken vikt som skulle hängas upp från en tre centimeter tjock vattenpelare för att bryta den. Vikten kommer att behöva en enorm - mer än hundra ton! Men det är då vattnet är exceptionellt rent. Det finns inget sådant vatten i naturen. Det ligger alltid något i det. Låt åtminstone lite, men främmande ämnen bryter länkarna i den starka kedjan av vattenmolekyler, och kohesionskrafterna mellan dem minskar.

Om droppar kvicksilver appliceras på en glasskiva, och droppar vatten på en paraffin, kommer mycket små droppar att ha formen av en boll, medan större blir något tillplattad av gravitationen.

Detta fenomen förklaras av att mellan kvicksilver och glas, samt mellan paraffin och vatten, uppstår attraktionskrafter (vidhäftning) som är mindre än mellan molekylerna själva (kohesion). När vatten kommer i kontakt med rent glas, och kvicksilver med en metallplatta, observerar vi en nästan jämn fördelning av båda ämnena på plattorna, eftersom attraktionskrafterna mellan glas- och vattenmolekyler, metall- och kvicksilvermolekyler är större än attraktionen mellan enskilda molekyler av vatten och kvicksilver. Detta fenomen, när en vätska är jämnt fördelad på ytan av ett fast ämne, kallas vätning. Detta innebär att vatten väter rent glas, men inte väter paraffin. Vätbarhet i ett särskilt fall kan indikera graden av förorening av ytan. Till exempel på en rent tvättad tallrik (porslin, fajans) sprider sig vatten i ett jämnt lager, i en rent tvättad kolv är väggarna jämnt täckta med vatten, men om vattnet på ytan har formen av droppar, indikerar detta att ytan på skålen är täckt med ett tunt lager av ett ämne som inte blöter vatten , oftast fett.