Kommunal budgetutbildningsanstalt

“Grundskola nr 4, Shebekino, Belgorod-regionen”

Funktioner för att lösa och utvärdera uppgifter 30-35 i Unified State Exam i kemi

Förberedd av: Arnautova Natalya Zakharovna,

lärare i kemi och biologi

MBOU "Secondary school No. 4, Shebekino, Belgorod region"

2017

Metod för att bedöma uppgifter med ett detaljerat svar (huvudsakliga metoder för att fastställa kriterier och betygsskalor för att slutföra uppgifter)

Grunden för metodiken för att bedöma uppgifter med utförligt svar är ett antal allmänna bestämmelser. De viktigaste bland dem är följande:

Testning och utvärdering av uppgifter med utförligt svar utförs endast genom en oberoende granskning baserad på metoden moment för momentanalys av examinandens svar.

Användningen av analysmetoden element för element gör det nödvändigt att säkerställa att ordalydelsen av uppgiftsvillkoren tydligt överensstämmer med de innehållselement som kontrolleras. Listan över innehållselement som testas av alla uppdrag överensstämmer med standardkraven för förberedelsenivån för gymnasieutexaminerade.

Kriteriet för att bedöma slutförandet av en uppgift med hjälp av metoden för element-för-element-analys är att fastställa närvaron av de givna svarselementens svar i examinatorernas svar
i svarsmodellen. En annan svarsmodell som föreslagits av examinanden kan dock accepteras om den inte förvränger essensen av den kemiska komponenten i uppgiftsvillkoren.

Betygsskalan för uppgiftsutförande fastställs beroende på antalet innehållselement som ingår i svarsmodellen och med hänsyn till sådana faktorer som:

Nivå av komplexitet för innehållet som testas;

En specifik sekvens av åtgärder som bör utföras när en uppgift slutförs;

Entydig tolkning av uppgiftens förutsättningar och möjliga alternativ för att formulera svaret;

Uppfyllelse av uppdragsvillkoren med de föreslagna bedömningskriterierna för enskilda innehållselement;

Ungefär samma svårighetsgrad för vart och ett av innehållselementen som testas av uppgiften.

Vid utveckling av bedömningskriterier beaktas egenskaperna hos innehållsdelarna i alla fem långsvarsuppgifter som ingår i tentamensuppgiften. Det tas också hänsyn till att protokollen över examinandens svar kan vara antingen mycket generella, strömlinjeformade och inte specifika eller för korta.
och otillräckligt motiverad. Stor uppmärksamhet ägnas åt att lyfta fram de delar av svaret som är värda en poäng. Detta tar hänsyn till det oundvikliga i en gradvis ökning av svårigheten att få varje efterföljande poäng
för ett korrekt formulerat innehållselement.

När man upprättar en skala för att betygsätta beräkningsproblem (33 och 34) beaktas möjligheten till olika sätt att lösa dem, och därför förekomsten i examinandens svar av huvudstadierna och resultaten av att utföra de angivna uppgifterna.
i utvärderingskriterierna. Låt oss illustrera metodiken för att bedöma uppgifter med ett detaljerat svar med hjälp av specifika exempel.

läsåret 2017-2018

Uppgifter

Maxpoäng

Jobbnivå

Uppgift 30

2016-2017

Uppgifter 30 syftar till att testa förmågan att bestämma graden av oxidation av kemiska grundämnen, bestämma oxidationsmedlet och reduktionsmedlet, förutsäga produkterna från redoxreaktioner, fastställa formlerna för ämnen som saknas i reaktionsschemat, upprätta en elektronisk balans , och på sin basis tilldela koefficienter i reaktionsekvationer.

Skalan för att bedöma utförandet av sådana uppgifter inkluderar följande delar:

 ett elektroniskt saldo har sammanställts – 1 poäng;

 oxidationsmedlet och reduktionsmedlet anges – 1 poäng.

 Formler för saknade ämnen bestäms och koefficienter tilldelas
i redoxreaktionens ekvation – 1 poäng.

Exempel på uppgift:

Använd elektronbalansmetoden och skapa en ekvation för reaktionen

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Identifiera oxidationsmedlet och reduktionsmedlet.

Poäng

Möjligt svar

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

Svavel i +4-oxidationstillståndet (eller natriumsulfit på grund av svavel i +4-oxidationstillståndet) är ett reduktionsmedel.

Mangan i oxidationstillstånd +7 (eller kaliumpermanganat på grund av mangan
i oxidationstillstånd +7) – oxidationsmedel.

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Svaret är korrekt och komplett:

graden av oxidation av element som är ett oxidationsmedel respektive ett reduktionsmedel i reaktionen bestäms;

oxidations- och reduktionsprocesser registrerades och en elektronisk (elektron-jon) balans sammanställdes på grundval av dessa;

de saknade ämnena i reaktionsekvationen bestäms, alla koefficienter placeras

Maxpoäng

Vid bedömning av examinandens svar är det nödvändigt att ta hänsyn till att det inte finns några enhetliga krav på formateringen av svaret på denna uppgift. Som ett resultat accepteras sammanställningen av både elektroniska balanser och elektronjonbalanser som det korrekta svaret, och indikeringen av oxidationsmedel och reduktionsmedel kan göras på vilket som helst klart begripligt sätt. Men om svaret innehåller delar av svaret som är ömsesidigt uteslutande i betydelse, kan de inte anses vara korrekta.

2018 format uppgifter

1. Uppgift 30 (2 poäng)

För att slutföra uppgiften, använd följande lista över ämnen: kaliumpermanganat, väteklorid, natriumklorid, natriumkarbonat, kaliumklorid. Det är tillåtet att använda vattenlösningar av ämnen.

Från den föreslagna listan över ämnen, välj ämnen mellan vilka en oxidations-reduktionsreaktion är möjlig och skriv ner ekvationen för denna reaktion. Gör en elektronisk våg, ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

Förklaring.

Låt oss skriva reaktionsekvationen:

Låt oss skapa ett elektroniskt saldo:

Klor i oxidationstillstånd −1 är ett reduktionsmedel. Mangan i oxidationstillståndet +7 är ett oxidationsmedel.TOTALT 2 poäng

ämnen väljs, redoxreaktionens ekvation skrivs och alla koefficienter ställs in.

oxidations- och reduktionsprocesser registrerades och en elektronisk (elektron-jon) balans sammanställdes på grundval av dessa; vilka är oxidationsmedlet respektive reduktionsmedlet i reaktionen;

Det uppstod ett fel i endast ett av svarselementen ovan

Det fanns fel i två av ovanstående svarselement

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

Maxpoäng

2018 format uppgifter

1. Uppgift 31 (2 poäng)

För att slutföra uppgiften, använd följande lista över ämnen: kaliumpermanganat, kaliumbikarbonat, natriumsulfit, bariumsulfat, kaliumhydroxid. Det är tillåtet att använda vattenlösningar av ämnen.

Förklaring.

Möjligt svar:

2. Uppgift 31

För att slutföra uppgiften, använd följande lista med ämnen: väteklorid, silver(I)nitrat, kaliumpermanganat, vatten, salpetersyra. Det är tillåtet att använda vattenlösningar av ämnen.

Från den föreslagna listan över ämnen, välj ämnen mellan vilka en jonbytesreaktion är möjlig. Skriv ner de molekylära, fullständiga och förkortade jonekvationerna för denna reaktion.

Förklaring.

Möjligt svar:

Uppgift 32. 2018 format uppgifter

I tillståndet av uppgift 32, testande av kunskap om det genetiska förhållandet mellan olika klasser av oorganiska ämnen, föreslås en beskrivning av ett specifikt kemiskt experiment, vars framsteg examinatorerna måste illustrera med hjälp av ekvationerna för motsvarande kemiska reaktioner. Betygsskalan för uppgiften är, liksom 2016, lika med 4 poäng: varje korrekt skriven reaktionsekvation får 1 poäng.

Exempel på uppgift:

Järn löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bruna fällningen som bildades filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen upphettades med järn.

Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.

Innehåll i rätt svar och bedömningsanvisningar(annan formulering av svaret är tillåten som inte förvränger dess innebörd)

Poäng

Möjligt svar

Fyra ekvationer för de beskrivna reaktionerna skrivs:

1) 2Fe + 6H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2) Fe2 (SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3
Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + Fe = 3FeO

Alla reaktionsekvationer är felaktigt skrivna

Maxpoäng

Det bör noteras att frånvaron av koefficienter (minst en) före formlerna för ämnen i reaktionsekvationer anses vara ett fel. Inga poäng ges för en sådan ekvation.

Uppgift 33. 2018 format uppgifter

Uppgifter 33 testar assimileringen av kunskap om förhållandet mellan organiska ämnen och inkluderar kontroll av fem innehållselement: riktigheten av att skriva fem reaktionsekvationer som motsvarar diagrammet - en "kedja" av transformationer. Vid skrivning av reaktionsekvationer ska examinander använda organiska ämnens strukturformler. Närvaron av varje markerat innehållselement i svaret får 1 poäng. Det maximala antalet poäng för att utföra sådana uppgifter är 5.

Exempel på uppgift:

Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att utföra följande transformationer:

När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen.

Innehåll i rätt svar och bedömningsanvisningar
Andra formuleringar av svaret är tillåtna som inte förvränger dess innebörd)

Poäng

Möjligt svar

Fem reaktionsekvationer har skrivits motsvarande transformationsschemat:

Fem reaktionsekvationer skrivna korrekt

Fyra reaktionsekvationer skrivna korrekt

Tre reaktionsekvationer skrivna korrekt

Två reaktionsekvationer skrivna korrekt

En reaktionsekvation skriven korrekt

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

Maxpoäng

Låt oss notera att det i examinandens svar är tillåtet att använda strukturformler av olika typer (expanderade, sammandragna, skelett), som entydigt återspeglar atomernas bindningsordning och det relativa arrangemanget av substituenter och funktionella grupper
i en molekyl av organiskt material.

Uppgift 34. 2018 format uppgifter

Uppgifter 34 är beräkningsproblem. Deras implementering kräver kunskap om ämnens kemiska egenskaper och involverar genomförandet av en viss uppsättning åtgärder för att säkerställa att rätt svar erhålls. Bland sådana åtgärder nämner vi följande:

– utarbeta ekvationer av kemiska reaktioner (enligt data om problemförhållandena) som är nödvändiga för att utföra stökiometriska beräkningar;

– utföra beräkningar som krävs för att hitta svar på frågor
i problemformuleringen finns frågor;

– formulera ett logiskt underbyggt svar på alla frågor som ställs i uppgiftsvillkoren (till exempel fastställande av en molekylformel).

Man bör dock komma ihåg att inte alla de namngivna åtgärderna nödvändigtvis måste vara närvarande när man löser ett beräkningsproblem, och i vissa fall kan vissa av dem användas mer än en gång.

Maxpoängen för att slutföra uppgiften är 4 poäng. När du kontrollerar bör du först och främst vara uppmärksam på den logiska giltigheten av de utförda åtgärderna, eftersom vissa uppgifter kan lösas på flera sätt. Samtidigt, för att objektivt utvärdera den föreslagna metoden för att lösa problemet, är det nödvändigt att kontrollera riktigheten av de mellanliggande resultaten som användes för att få svaret.

Exempel på uppgift:

Bestäm massfraktionerna (i%) av järn(II)sulfat och aluminiumsulfid
i en blandning om, när 25 g av denna blandning behandlas med vatten, en gas frigörs, som fullständigt reagerar med 960 g av en 5% lösning av kopparsulfat.

I ditt svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemformuleringen,
och tillhandahåll alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de erforderliga fysiska storheterna).

Poäng

Möjligt svar

Reaktionsekvationerna sammanställdes:

Mängden svavelväte beräknas:

Mängden ämne och massa av aluminiumsulfid och järn(II)sulfat beräknas:

Massfraktionerna av järn(II)sulfat och aluminiumsulfid i den initiala blandningen bestämdes:

ω(FeSO4) = 10/25 = 0,4 eller 40 %

ω(Al2S3) = 15/25 = 0,6 eller 6 0 %

Svaret är korrekt och komplett:

svaret innehåller korrekt reaktionsekvationer som motsvarar villkoren för uppgiften;

beräkningar har utförts korrekt med användning av de nödvändiga fysiska kvantiteterna som anges i arbetsvillkoren;

ett logiskt underbyggt samband mellan de fysiska storheter på grundval av vilka beräkningar utförs visas;

i enlighet med arbetsvillkoren bestäms den erforderliga fysiska kvantiteten

Det uppstod ett fel i endast ett av svarselementen ovan

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

Maxpoäng

Vid kontroll av svaret ska examinanden ta hänsyn till att om svaret innehåller ett beräkningsfel i något av de tre momenten (andra, tredje eller fjärde), vilket ledde till ett felaktigt svar, är betyget för att ha slutfört uppgiften. minskat med endast 1 poäng.

Uppgift 35. 2018 format uppgifter

Uppgifter 35 innebär att bestämma molekylformeln för ett ämne. Att slutföra denna uppgift inkluderar följande sekventiella operationer: att utföra de beräkningar som är nödvändiga för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne, skriva molekylformeln för ett organiskt ämne, utarbeta en strukturformel för ett ämne som unikt återspeglar ordningen för atombindningar i sin molekyl, skriver en reaktionsekvation som uppfyller villkoren för uppgiften.

Betygsskalan för uppgift 35 i del 2 av tentamensuppgiften blir 3 poäng.

Uppgifter 35 använder en kombination av testade innehållselement - beräkningar, på grundval av vilka de kommer att bestämma molekylformeln för ett ämne, sammanställa en allmän formel för ett ämne och sedan fastställa molekyl- och strukturformeln för ett ämne på grundval av dess .

Alla dessa åtgärder kan utföras i olika sekvenser. Examinanden kan med andra ord komma fram till svaret på vilket logiskt sätt som helst som är tillgängligt för honom. Därför, när man bedömer en uppgift, ägnas den största uppmärksamheten åt riktigheten av den valda metoden för att bestämma molekylformeln för ett ämne.

Exempel på uppgift:

När ett prov av någon organisk förening som väger 14,8 g bränns, erhålls 35,2 g koldioxid och 18,0 g vatten.

Det är känt att den relativa ångdensiteten för detta ämne med avseende på väte är 37. Under studiet av de kemiska egenskaperna hos detta ämne konstaterades att när detta ämne interagerar med koppar(II)oxid bildas en keton.

Baserat på uppgifterna för uppgiftsvillkoren:

1) gör de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne (ange måttenheterna för de erforderliga fysikaliska kvantiteterna);

skriv ner molekylformeln för det ursprungliga organiska ämnet;

2) utarbeta en strukturformel för detta ämne, som otvetydigt återspeglar ordningen för bindningar av atomer i dess molekyl;

3) skriv ekvationen för reaktionen av detta ämne med koppar(II)oxid med hjälp av ämnets strukturformel.

Innehåll i rätt svar och bedömningsanvisningar

(annan formulering av svaret är tillåten som inte förvränger dess innebörd)

Poäng

Möjligt svar

Mängden av förbränningsproduktsubstans som hittades:

Den allmänna formeln för ämnet är C x H y O z

n(CO2) = 35,2/44 = 0,8 mol; n(C) = 0,8 mol

n(H2O) = 18,0/18 = 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 g; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Ämnets molekylformel bestämdes:

x:y:z = 0,8:2:0,2 = 4:10:1

Den enklaste formeln är C 4 H 10 O

M enkel (C4H10O) = 74 g/mol

M-källa (C x H y Oz) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

Molekylformel för utgångsämnet – C 4 H 10 O

Ämnets strukturformel har sammanställts:

Ekvationen för reaktionen av ett ämne med koppar(II)oxid skrivs:

Svaret är korrekt och komplett:

de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett ämne har utförts korrekt; ämnets molekylformel skrivs ner;

strukturformeln för ett organiskt ämne skrivs ner, vilket återspeglar bindningsordningen och det relativa arrangemanget av substituenter och funktionella grupper i molekylen i enlighet med tilldelningsvillkoren;

reaktionsekvationen, som anges i uppgiftsvillkoren, är skriven med hjälp av strukturformeln för ett organiskt ämne

Det uppstod ett fel i endast ett av svarselementen ovan

Det fanns fel i två av ovanstående svarselement

Det fanns fel i tre av ovanstående svarselement

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

Maxpoäng

TOTAL del 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 poäng

Bibliografi

1. Metodmaterial för ordförande och ledamöter av ämneskommissioner i Ryska federationens ingående enheter för att kontrollera slutförandet av uppgifter med ett detaljerat svar på 2017 års Unified State Examination papers. Artikel "Metodologiska rekommendationer för bedömning av utförandet av Unified State Examination-uppgifter med en detaljerad fråga." Moskva, 2017.

2. FIPI-projekt för kontroll- och mätmaterial för Unified State Exam 2018.

3. Demoversioner, specifikationer, kodifierare av Unified State Exam 2018. FIPI hemsida.

4. Information om planerade ändringar av 2018 års CMM. FIPI hemsida.

5. Webbplatsen "Jag kommer att lösa Unified State Exam": kemi, för en expert.

Hur många poäng ges för varje Unified State Examination-uppgift i kemi? Utvärderingskriterier för Unified State Exam in Chemistry 2019: poäng och betyg, konverteringstabell, samt tentamens struktur, testmetodik och huvudförändringar under det nya året. Under 2019 började uppgifterna för Unified State Exam i kemi innehålla ett större antal matematiska element, beräkningar av fysikaliska storheter, och testningen av den grundläggande teoretiska kursen i kemi blev djupare. Samtidigt har antalet uppgifter minskat, nu ska eleven istället för 40 frågor lösa 35 (enligt andra källor, 34). Följaktligen har betygsskalan ändrats för Unified State Examination in Chemistry 2019, den primära poängen har blivit lägre – med 4 enheter.

Alla uppgifter får olika poäng, och du kan tjäna upp till 5 poäng för svåra uppgifter. Därför, för att komma in på specialiserade universitet, är det nödvändigt att studera ämnet så djupt som möjligt.

Tabell med kriterier för bedömning av USE 2019-uppgifter inom kemi, med hänsyn till de nya kraven:

Jobb nummer	Maxpoäng
35	3

Bedömning av uppgifter utförs enligt en etablerad metodik, medan för komplexa uppgifter där logik krävs poängsätts med hjälp av speciella analytiska tabeller. Om svaret bäst uppfyller analysens krav kan du få upp till 5 poäng för det. Om eleven endast delvis har utvecklat ämnet minskas antalet poäng. För en oavslutad uppgift ges 0 poäng.

Komplexa uppdrag kontrolleras av två experter. Om det finns en stark diskrepans i poängen är en tredje specialist involverad. Detta säkerställer den mest effektiva och objektiva bedömningen av utexaminerades kunskaper.

Konverteringstabell för Unified State Exam 2019 i kemi från poäng till betyg:

Antal poäng	Kvalitet

Strukturen för Unified State Examination-uppgifterna i kemi 2019 inkluderar 29 frågor med ett kort svar, samt 5 med ett utökat svar.

Varaktigheten av examen är 210 minuter, enligt standarden, enkla frågor bör ta cirka 3 minuter, komplexa sådana - upp till 15. När det gäller minimipoängen för antagning till specialiserade universitet, ställer varje högre utbildningsinstitution sina egna krav. Till exempel, för att komma in på fakulteten för kemi vid Moscow State University eller det prestigefyllda Moscow Medical University, måste du få minst 50 poäng.

Men vanligtvis är det totala godkända betyget för prestigefyllda universitet 400-470 (åtminstone mindre för kemiavdelningen, mer för medicinska avdelningen), och antagning till Moskvas statliga universitet beror inte enbart på kemi, så om du inte har tillräckligt poäng kan du få i matematik, biologi, ryska och interna inträdesprov.

Betydande förändringar i Unified State Exam observeras även i andra ämnen.

För att framgångsrikt klara kemin rekommenderas det att du spenderar större delen av din tid på att lösa problem och ekvationer. Under testet kan du använda en miniräknare, periodiska systemet och saltlöslighet. Den elektrokemiska spänningsserien av metaller är också tillåten.

Bedömningskriterierna för Unified State Examination in Chemistry 2019 beskrivs ganska tydligt i reglementet, men varje akademiker har rätt att överklaga.

Tabell över omvandling av poäng till OGE-2019-betyg i kemi

Utexaminerade i årskurs 9 har egna bedömningskriterier. Enligt alla KIM och GIA är det maximala du kan få 34 poäng. Men om en akademiker vill gå till en medicinsk högskola, en specialiserad klass eller någon annan specialiserad gymnasieutbildning relaterad till kemi, farmaci och medicin, måste han få 23 poäng eller högre.

Konverteringstabell för kemipoäng för OGE-2019

Trots sin uppenbara enkelhet är det inte så lätt att få 9 poäng för det lägsta godkända betyget. Du måste kunna lösa problem, navigera i formler och ha åtminstone minimal kunskap om teori. De som blir godkända med dåligt betyg blir kvar andra året om de misslyckas i omtagningen.

Poängtabell för uppdrag:

Jobb nummer
	2 (1 – om delvis löst)
	2 (1 – om delvis löst)
	2 (1 – om 2/3 stämmer)
	2 (1 – om 2/3 stämmer)

Många skolbarn, för att spela säkert, börjar lösa svåra uppgifter direkt. Om du löser dem alla utan fel kan du få 19 poäng på en gång, det vill säga en "fyra". Detta innebär dock en komplett lösning på uppgiften, annars kommer den att få 1 poäng, eller till och med inte alls.

Bedömningskriterierna för kemiprov ändras varje år, reglerna blir strängare, eftersom det finns en tanke hos regeringen att utbildningen inte håller tillräckligt hög kvalitet. Detta har naturligtvis ingen grund, eftersom skolbarn studerar sämre inte på grund av programmet, utan mest på grund av överbelastning.

Vad ska ingå i certifikatet? Vad ska man göra om Unified State Examination i kemi skrivs som ett dåligt betyg?

Om Unified State Examen i kemi inte är godkänd, men betygen i matematik och ryska är normala, får studenten helt enkelt ett certifikat. Och de kommer också att ge dig ett Unified State Exam-certifikat, där kemi helt enkelt inte kommer att inkluderas. Provet kan dock göras om efter ett år. Det finns bara ett minus här - den totala poängen kanske inte räcker för antagning, och om universitetet kräver kemi utan att misslyckas, kommer de inte att acceptera dokument alls. Följaktligen förlorar studenten tid, och unga män kan till och med värvas in i armén, varefter det blir ännu svårare att göra om testet.

Om betyget för året är 4 eller 5, och Unified State Exam in Chemistry godkänns med 3 eller 4 (det vill säga en minskning av poängen), vad ska ingå i certifikatet? Ettårsgränsen kommer att nås. Om Unified State Examen godkänns med en 5:a och ett år 3, så påverkar det inte heller certifikatet. Men varje specifik skola där de är skyldiga att beräkna det aritmetiska medelvärdet.

Varför händer det här? För ingen kollar den här beräkningen senare. Baserat på detta är det bättre att lösa problemet i förväg med kemiläraren och klassläraren, vanligtvis i vanliga skolor, lärare försöker möta studenterna halvvägs. Om ett barn har en 4, men han pressade sig själv och klarade Unified State Exam med en 5, varför inte hjälpa honom?

Men! Vi ska komma ihåg att ingen behöver betyg på antagningsbeviset, särskilt i kemi. Idag tittar de i 99% av fallen bara på Unified State Examination-certifikatet.

Arbetet består av två delar:
- del 1 - uppgifter med ett kort svar (26 - grundläggande nivå, 9 avancerade),
- del 2 - uppgifter med detaljerade svar (5 uppgifter på hög nivå).
Det maximala antalet primära poäng förblir detsamma: 64.
Vissa ändringar kommer dock att göras:

1. I uppgifter av grundläggande svårighetsnivå(tidigare del A) kommer att innehålla:
a) 3 uppgifter (6,11,18) med flervalsmöjligheter (3 av 6, 2 av 5)
b) 3 uppgifter med öppet svar (räkneproblem), det korrekta svaret här blir resultatet av beräkningarna, registreras med en specificerad grad av noggrannhet;
Liksom andra uppgifter på grundnivå kommer dessa uppgifter att vara värda 1 poäng.

2. Uppgifter på avancerad nivå (tidigare del B) kommer att vara av en typ: efterlevnadsuppdrag. De kommer att få 2 poäng (om det finns ett fel - 1 poäng);

3. Frågan om ämnet: "Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner".
Frågan om kvävehaltiga föreningar kommer dock att kontrolleras på grundnivå.

4. Tiden för det enhetliga provet i kemi kommer att utökas från 3 timmar till 3,5 timmar(från 180 till 210 minuter).

Under 2018, under huvudperioden, deltog mer än 84,5 tusen personer i Unified State Examination in Chemistry, vilket är mer än 11 ​​tusen personer fler än 2017. Medelpoängen för tentamensarbetet förblev praktiskt taget oförändrad och uppgick till 55,1 poäng (år 2017 - 55,2). Andelen utexaminerade som inte klarade minimipoängen var 15,9 %, vilket är något högre än 2017 (15,2 %). För andra året har det skett en ökning av antalet elever med hög poäng (81-100 poäng): 2018 var ökningen 1,9% jämfört med 2017 (2017 - 2,6% jämfört med 2016). En viss ökning av poängen med 100 poäng noterades också: 2018 uppgick den till 0,25 %. De erhållna resultaten kan bero på mer målinriktade förberedelser av gymnasieelever för vissa modeller av uppgifter, främst sådana med hög komplexitet, som ingår i del 2 av tentamensversionen. En annan anledning är deltagandet av vinnare av olympiader i Unified State Exam in Chemistry, som ger rätt till icke-konkurrensutsatt antagning förutsatt att de slutför examensarbetet med mer än 70 poäng. En viss roll för att öka resultaten hade också kunnat spelas av placeringen i den öppna uppgiftsbanken av ett större antal provuppgifter som ingår i tentamensvalen. En av huvuduppgifterna för 2018 var således att stärka särskiljningsförmågan hos enskilda uppgifter och tentamensversionen som helhet.

Mer detaljerat analytiskt och metodologiskt material för 2018 års Unified State Exam finns här.

Vår webbplats innehåller cirka 3 000 uppgifter för att förbereda för Unified State Exam in Chemistry 2018. Den allmänna beskrivningen av examinationsarbetet presenteras nedan.

EXAMENSPLAN FÖR ANVÄNDNING AV KEMI 2019

Beteckning på uppgiftens svårighetsgrad: B - grundläggande, P - avancerad, V - hög.

Innehållselement och aktiviteter testade	Uppgift svårighetsgrad	Maxpoäng för att slutföra uppgiften	Beräknad slutförandetid för uppgiften (min.)
Övning 1. Strukturen för de elektroniska skalen av atomer av element från de första fyra perioderna: s-, p- och d-element. Elektronisk konfiguration av en atom. Jord och exciterade tillstånd av atomer.
Uppgift 2. Mönster av förändringar i de kemiska egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar efter perioder och grupper. Allmänna egenskaper hos metaller i grupperna IA–IIIA i samband med deras placering i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer. Egenskaper för övergångselement - koppar, zink, krom, järn - enligt deras position i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer. Allmänna egenskaper hos icke-metaller i grupperna IVA–VIIA i samband med deras position i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer
Uppgift 3. Elektronnegativitet. Oxidationstillstånd och valens av kemiska element
Uppgift 4. Kovalent kemisk bindning, dess varianter och mekanismer för bildning. Egenskaper för kovalenta bindningar (polaritet och bindningsenergi). Jonbindning. Metallanslutning. Vätebindning. Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur. Typ av kristallgitter. Beroende av ämnens egenskaper på deras sammansättning och struktur
Uppgift 5. Klassificering av oorganiska ämnen. Nomenklatur för oorganiska ämnen (triviala och internationella)
Uppgift 6. Karakteristiska kemiska egenskaper hos enkla metallämnen: alkali, jordalkali, aluminium; övergångsmetaller: koppar, zink, krom, järn. Karakteristiska kemiska egenskaper hos enkla icke-metalliska ämnen: väte, halogener, syre, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel. Karakteristiska kemiska egenskaper hos oxider: basiska, amfotera, sura
Uppgift 7. Karakteristiska kemiska egenskaper hos baser och amfotära hydroxider. Karakteristiska kemiska egenskaper hos syror. Karakteristiska kemiska egenskaper hos salter: medium, sura, basiska; komplex (med exemplet hydroxoföreningar av aluminium och zink). Elektrolytisk dissociation av elektrolyter i vattenlösningar. Starka och svaga elektrolyter. Jonbytesreaktioner
Uppgift 8. Karakteristiska kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: - enkla ämnen-metaller: alkali, jordalkali, magnesium, aluminium, övergångsmetaller (koppar, zink, krom, järn); - syror;
Uppgift 9. Karakteristiska kemiska egenskaper för oorganiska ämnen: – enkla metallämnen: alkali, jordalkali, magnesium, aluminium, övergångsmetaller (koppar, zink, krom, järn); - enkla icke-metalliska ämnen: väte, halogener, syre, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel; - oxider: basiska, amfotera, sura; - baser och amfotära hydroxider; - syror; - salter: medium, sura, basiska; komplex (med exemplet hydroxoföreningar av aluminium och zink)
Uppgift 10. Samband mellan oorganiska ämnen
Uppgift 11. Klassificering av organiska ämnen. Nomenklatur för organiska ämnen (triviala och internationella)
Uppgift 12. Teori om strukturen hos organiska föreningar: homologi och isomerism (strukturell och rumslig). Ömsesidig påverkan av atomer i molekyler. Typer av bindningar i molekyler av organiska ämnen. Hybridisering av kolatomära orbitaler. Radikal. Funktionell grupp
Uppgift 13. Karakteristiska kemiska egenskaper för kolväten: alkaner, cykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiska kolväten (bensen och homologer av bensen, styren). De viktigaste metoderna för att framställa kolväten (i laboratoriet)
Uppgift 14. Karakteristiska kemiska egenskaper hos mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol. Karakteristiska kemiska egenskaper hos aldehyder, mättade karboxylsyror, estrar. De viktigaste metoderna för att erhålla syrehaltiga organiska föreningar (i laboratoriet).
Uppgift 15. Karakteristiska kemiska egenskaper hos kvävehaltiga organiska föreningar: aminer och aminosyror. De viktigaste metoderna för att erhålla aminer och aminosyror. Biologiskt viktiga ämnen: fetter, kolhydrater (monosackarider, disackarider, polysackarider), proteiner
Uppgift 16. Karakteristiska kemiska egenskaper för kolväten: alkaner, cykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiska kolväten (bensen och homologer av bensen, styren). De viktigaste metoderna för att framställa kolväten. Joniska (V.V. Markovnikovs regel) och radikala reaktionsmekanismer i organisk kemi
Uppgift 17. Karakteristiska kemiska egenskaper hos mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol, aldehyder, karboxylsyror, estrar. De viktigaste metoderna för att erhålla syrehaltiga organiska föreningar
Uppgift 18. Sambandet mellan kolväten, syrehaltiga och kvävehaltiga organiska föreningar
Uppgift 19. Klassificering av kemiska reaktioner i oorganisk och organisk kemi
Uppgift 20. Reaktionshastighet, dess beroende av olika faktorer
Uppgift 21. Redoxreaktioner.
Uppgift 22. Elektrolys av smältor och lösningar (salter, alkalier, syror)
Uppgift 23. Hydrolys av salter. Vattenlösningsmiljö: sur, neutral, alkalisk
Uppgift 24. Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner. Kemisk balans. Förskjutning av jämvikt under påverkan av olika faktorer
Uppgift 25. Kvalitativa reaktioner på oorganiska ämnen och joner. Kvalitativa reaktioner av organiska föreningar
Uppgift 26. Regler för arbete i laboratoriet. Laboratorieglas och utrustning. Säkerhetsregler vid arbete med frätande, brandfarliga och giftiga ämnen, hushållskemikalier. Vetenskapliga metoder för att studera kemiska ämnen och omvandlingar. Metoder för att separera blandningar och rening av ämnen. Begreppet metallurgi: allmänna metoder för att framställa metaller. Allmänna vetenskapliga principer för kemisk produktion (med exemplet industriell produktion av ammoniak, svavelsyra, metanol). Kemisk förorening av miljön och dess konsekvenser. Naturliga källor till kolväten, deras bearbetning. Högmolekylära föreningar. Polymerisation och polykondensationsreaktioner. Polymerer. Plast, fibrer, gummi
Uppgift 27. Beräkningar med begreppet "massfraktion av ett ämne i lösning"
Uppgift 28. Beräkningar av volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner. Beräkningar med termokemiska ekvationer
Uppgift 29. Beräkning av massan av ett ämne eller volym av gaser baserat på en känd mängd av ett ämne, massa eller volym av ett av ämnena som deltar i reaktionen
Uppgift 30 (C1). Redoxreaktioner
Uppgift 31 (C2). Elektrolytisk dissociation av elektrolyter i vattenlösningar. Starka och svaga elektrolyter. Jonbytesreaktioner.
Uppgift 32 (C3). Reaktioner som bekräftar sambandet mellan olika klasser av oorganiska ämnen
Uppgift 33 (C4). Reaktioner som bekräftar sambandet mellan organiska föreningar
Uppgift 34 (C5). Beräkningar med begreppen "löslighet", "massfraktion av ett ämne i lösning". Beräkningar av massan (volymen, mängden ämne) av reaktionsprodukter, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar), om ett av ämnena ges i form av en lösning med en viss massfraktion av det lösta ämne. Beräkningar av massan eller volymfraktionen av utbytet av reaktionsprodukten från det teoretiskt möjliga. Beräkning av massfraktionen (massan) av en kemisk förening i en blandning
Uppgift 35 (C6). Fastställande av molekyl- och strukturformeln för ett ämne

UNGÄRLIGT SKALA 2019

Överensstämmelse mellan lägsta råpoäng och 2019 lägsta testresultat. Beslut om ändring av bilaga nr 1 till förordningen från Federal Service for Supervision in Education and Science.

Vad du ska vara uppmärksam på när du förbereder dig för Unified State Exam 2017

Under 2016 tog 75 096 akademiker kemiprovet, vilket är ungefär detsamma som de två föregående åren.

Gick inte över den fastställda lägsta tröskeln för antalet poäng (mindre än 34) - 13,2 %, godkända tillfredsställande (upp till 60) - 47,3 %, bra (upp till 80) - 33,7 %, utmärkt (upp till 100) - 5, 8%.

Det blev 40 uppgifter totalt: 35 med ett kort svar utgjorde den första delen, fem med ett detaljerat svar - den andra.

I tentamen i kemi 2016 (jämfört med 2015) gjordes ändringar i sex uppgifter. Istället för att välja ett svar fick man välja 2-3 eller ge svaret som en siffra med en given grad av noggrannhet. I två uppgifter med ökad komplexitet (34 och 35), i stället för flerval, var det nödvändigt att upprätta överensstämmelse mellan element i två uppsättningar. Tyvärr resulterade dessa ändringar i dåliga resultat för att slutföra de angivna uppgifterna.

Uppgifterna med ökad komplexitet visade sig vara för svåra för examinanderna och andelen som klarade dem var liten. Detta var till exempel uppgift 39. Det visade sig att endast ett fåtal väl förberedda akademiker kan utföra beräkningar med hjälp av reaktionsekvationer. Även bland killarna som hade bra träning var det bara 19,6% som klarade av denna uppgift. Tydligen måste de som nu förbereder sig för Unified State Exam 2017 ägna särskild uppmärksamhet åt sådana uppgifter och utarbeta algoritmen för att slutföra dem.

Samtidigt genomfördes ytterligare en uppgift med ökad komplexitet (nummer 36) på redoxreaktioner baserade på elektronisk balans av 61,5 % av examinanderna.

Under 2017 planeras några förändringar för kemiprovet. Detta orsakas av önskan att mer objektivt kontrollera framgången med att bemästra ämnet.

Färre uppgifter förväntas: istället för 40, som 2016, endast 34. Primärpoängen från 64 2016 kommer att minska till 58-60.

Utexaminerade måste vara beredda att visa inte bara framgångsrik behärskning av det allmänna utbildningsprogrammet i ämnet, utan också förmågan att tillämpa förvärvade kunskaper, färdigheter och förmågor i utbildningssituationer. Till exempel, klassificera organiska och oorganiska ämnen, beskriv deras kemiska egenskaper. I uppgiften kan det vara nödvändigt att ange antalet syror från de listade ämnena, det vill säga det är nödvändigt att visa kunskap om egenskaperna hos denna klass av ämnen - närvaron av endast vätejoner som katjoner. Eller till exempel följande uppgift: med vilka av de listade ämnena kommer fosfor och magnesium att reagera (det viktigaste här är att komma ihåg att dessa två ämnen kan vara reduktionsmedel och därför kan reagera med ett oxiderande ämne).

Det kommer också att finnas uppgifter för att upprätta överensstämmelse mellan de två grupperna av föreslagna ämnen. Bestäm till exempel vilka ämnen från en grupp som kan reagera med ämnen från en annan.

Från dessa exempel är det tydligt att inget alltför svårt, utöver skolans läroplan, kommer att krävas av examen, men kunskapen måste vara systematisk och inte fragmentarisk - detta är huvudfaktorn för att framgångsrikt klara alla prov, inte bara i kemi.

Bekanta dig med kodifieraren av testade innehållselement och specifikationer som publiceras på FIPI-webbplatsen och låt ditt barn prova demoversionen av Unified State Exam. Efter det, tillsammans ärligt bedöma dina chanser att klara detta mycket svåra prov. Du kan inte slå det på en gång ens med minsta poäng. Om du slutförde demoversionen med ett lågt betyg, kan det vara värt att leta efter andra alternativ för att fortsätta dina studier, och därför välja andra discipliner, vars poäng går vidare till det nyvalda universitetet, med hänsyn till dina verkliga förmågor och förvärvade kunskapsbas.

Ja, höga poäng på Unified State Exam i kemi kommer att öppna dörrarna till många prestigefyllda utbildningsinstitutioner. Men i det här fallet, innan du skär av, det vill säga bestämmer dig för att ta kemi, måste du mäta inte bara sju gånger, utan sjuttiosju. När allt kommer omkring beror barnets framtid på framgång i provet. Som de säger, vad du än studerade för, det var det du var bra för. I elfte klass är det för sent att börja studera detta komplexa ämne från grunden. Att upprepa – ja, men att undervisa som en helt ny, helt obekant disciplin – nej. Var realistisk.

Men om barnet fortfarande väljer att ta Unified State Exam in Kemi, är det nödvändigt att göra allt för att grundligt behärska utbildningsprogrammet för denna kurs, som kommer att belönas genom att få det maximala antalet poäng, antagning till det valda universitetet och framgångsrika studier där.