Саармагжуулах урвалыг урвал гэж нэрлэдэг. Саармагжуулах урвал: тодорхойлолт, жишээ, хэрэглээ. Энэ туршилтыг хэрхэн хийдэг вэ?

Хүчил шүлтийн урвалд орно саармагжуулах урвалууд

Саармагжуулах урвалхүчил ба суурийн урвалыг давс, ус үүсгэх урвал гэж нэрлэдэг.

Жишээлбэл, калийн гидроксидыг давсны хүчилд нэмэхэд дараах урвал явагдана.

KOH + HCl = KCL + H 2 O OH - + H +

Саармагжуулах урвал нь хүчтэй хүчил хүчтэй суурьтай харилцан үйлчлэхэд л эргэлт буцалтгүй явагддаг. Энэ тохиолдолд урвалын хольц дахь цорын ганц сул электролит нь урвалын бүтээгдэхүүн болох ус юм. Хэрэв хүчил ба суурийг хатуу стехиометрийн хэмжээгээр авбал үүссэн давсны уусмал дахь орчин нь төвийг сахисан байх болно.

Саармагжуулах урвал нь сул хүчил (HNO 2, CH 3 COOH, H 2 SO 3) эсвэл сул суурь (NH 3 * H 2 O, Mg (OH) 2, Fe (OH) 2) -ийн оролцоотойгоор өөр өөр явагддаг.

HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O

HNO 2 + K + + OH - ↔ K + + NO - 2 + H 2 O

HNO 2 + OH - ↔ NO 2 - + H 2 O

Товчилсон ион-молекулын урвалын тэгшитгэлийн дагуу урвалын системд зөвхөн урвалын бүтээгдэхүүн (H 2 O) төдийгүй эхлэлийн бодисуудын (HNO 2) дунд сул электролитууд байдаг нь тодорхой байна. урвал. Гэсэн хэдий ч ус нь хамгийн сул электролит тул урвал нь аяндаа баруун тийш, давс үүсэх тал руу шилждэг.

Хэд хэдэн жишээг харцгаая.

Жишээ 1.Жагсаалтад орсон хүчил ба суурьуудаас сонгоно уу: HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3, Ba(OH) 2, LiOH, Mn(OH) 2 - хос харилцан үйлчлэл нь тэгшитгэлийн дагуу явагдаж буй саармагжуулах урвалтай тохирч байгаа хүмүүс: H + + OH - = H 2 O. Боломжит урвалын молекулын тэгшитгэлийг бич.

Хариулт.Энэ процесс нь хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурьтай харилцан үйлчлэлцдэг. Жагсаалтанд орсон нэгдлүүдийн дунд хүчтэй хүчил - HNO 3, хүчтэй суурь - Ba (OH) 2 ба LiOH орно. Боломжит урвалын тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна.

2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

HNO 3 + LiOH = LiNO 3 + H 2 O

Жишээ 2.Уусмал нь HCl ба CH 3 COOH-ийн холимог агуулдаг. Энэ уусмалыг калийн гидроксидоор саармагжуулахад ямар урвал, ямар дарааллаар явагдах вэ?

Хариулт.Уусмалд агуулагдах хүчил нь янз бүрийн төрлийн электролитүүдэд хамаардаг: HCl нь хүчтэй электролит, CH 3 COOH нь сул байдаг. Сул электролитийн хүчтэй диссоциацийг дарангуйлдаг тул шүлтийг аажмаар нэмснээр эдгээр хүчлүүдийг саармагжуулах нь дараалан явагддаг: нэгдүгээрт, OH - ионууд нь чөлөөт H + ионуудтай харилцан үйлчилдэг, өөрөөр хэлбэл. хүчтэй хүчилтэй, дараа нь сул хүчлийн молекулууд үйл явцад оролцдог. Тиймээс урвал эхлээд HCl, дараа нь CH 3 COOH-тай явагдана.

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O H + + OH - = H 2 O

2) CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

Жишээ 3. 0.1 моль/л молийн концентрацитай 500 мл H 3 PO 4 уусмалд 3.36 г KOH нэмснээр гаргаж авсан уусмалын чанарын болон тоон найрлагыг заана уу.

Өгөгдсөн:

ϑ (уусмал H3PO4) = 500 мл = 0.5 л H 3 PO 4 KOH-тэй гурван өөр давс үүсгэж болно.

c(H 3 PO 4) = 0.1 моль/л -ийн үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бичье

m(KOH) = 3.36 г боломжит давс, стехиометрийг тэмдэглэ

M(KOH) = 56 г/мольурвалжуудын молийн харьцаа:

Уусмалын найрлага? n(H 3 PO 4) n(KOH)

N 3 PO 4 + KOH = KN 2 PO 4 + H 2 O 1: 1

N 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O 1: 2

H 3 PO 4 + 3KON = K 3 PO 4 + 3H 2 O

Асуудлын өгөгдөл болон тэдгээрийн молийн харьцааны дагуу урвалжуудын хэмжээг тодорхойлъё.

n (H 3 PO 4) = c (H 3 PO 4)* ϑ ( H3PO4 уусмал) = 0.1 моль/л * 0.5 л = 0.05 моль

n(KOH) = m(KOH)/ M(KOH) = 3.36 г/56 г/моль = 0.06 моль

n (H 3 PO 4) : n(KOH) = 0.05: 0.06 = 5: 6 = 1: 1.2

Энэ харьцааг боломжит урвал дахь урвалжуудын молийн харьцаатай харьцуулж үзвэл анхны давс үүсэхэд шаардагдахаас илүү шүлт агуулагдаж байгаа тул уусмалд KH 2 PO 4 ба K 2 HPO 4 хольц үүсдэг гэж бид дүгнэж байна. , гэхдээ дараагийн үүсэхэд шаардагдах хэмжээнээс бага .

KOH-ийн илүүдэлтэй нийцүүлэн эхний тэгшитгэлийн дагуу бүх хүчил n (KH 2 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0.05 моль KH 2 PO 4 болж хувирна.

Энэ урвалд зарцуулсан KOH-ийн молийн тоо n 1 (KOH) = n (H 3 PO 4) = 0.05 моль, хэрэглээгүй 0.06 - 0.05 = 0.01 (моль) хэвээр байх болно. Энэ хэмжээний KOH нь тэгшитгэлийн дагуу KN 2 PO 4-тэй харилцан үйлчилнэ.

KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O

0.01 моль KOH нь 0.01 KN 2 PO 4-ийг 0.01 моль K 2 HPO 4 болгон хувиргах нь ойлгомжтой, харин 0.05 - 0.01 = 0.04 (моль) K 2 HPO 4 уусмалд үлдэх болно.

Хариулт: 0.04 моль KN 2 PO 4 ба 0.01 моль K 2 HPO 4

Хичээл нь эсрэг шинж чанартай бодисууд - хүчил ба суурь хоорондын урвалыг судлахад зориулагдсан болно. Ийм урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг. Хичээлийн явцад давсны томъёог ашиглан нэрээ үүсгэж, давсны нэрээр томъёог бичиж сурах болно.

Сэдэв: Органик бус бодисын ангилал

Хичээл: Саармагжуулах урвал

Хэрэв та давсны хүчил ба натрийн гидроксидыг тэнцүү хэмжээгээр холих юм бол орчин нь төвийг сахисан байх уусмал үүснэ, өөрөөр хэлбэл. дотор нь хүчил, шүлт байхгүй болно. Үр дүн нь натрийн хлорид ба ус бол давсны хүчил ба натрийн гидроксидын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бичье.

1 моль хлорт устөрөгч (HCl) ба 1 моль натрийн гидроксид (NaOH) урвалд ороход 1 моль натрийн хлорид (NaCl) ба 1 моль ус (H 2 O) үүснэ. Энэ урвалын явцад хоёр нийлмэл бодис нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдээ солилцож, хоёр шинэ цогцолбор бодис үүсдэг болохыг анхаарна уу.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Хоёр нийлмэл бодис нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдээ солилцох урвалыг нэрлэдэг солилцооны урвал.

Солилцооны урвалын онцгой тохиолдол бол саармагжуулах урвал юм.

Саармагжуулах урвал нь хүчил ба суурьтай харилцан үйлчлэх явдал юм.

Саармагжуулах урвалын схем: СУУРЬ + ХҮЧИЛ = ДАВС + УС

Усанд уусдаггүй суурь нь хүчиллэг уусмалд уусдаг. Эдгээр урвалын үр дүнд давс, ус үүсдэг. Зэс (II) гидроксидын хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэл:

Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

CuSO 4 химийн томъёотой бодис нь давсны ангилалд багтдаг. Энэ процесс дахь зэсийн валент нь II, SO 4-ийн валент нь мөн II-тэй тэнцүү гэдгийг бид мэдэж, энэ давсны томъёог эмхэтгэсэн. Гэхдээ бид энэ бодисыг юу гэж нэрлэх ёстой вэ?

Давсны нэр нь хоёр үгээс бүрдэнэ: эхний үг нь хүчиллэг үлдэгдлийн нэр (эдгээр нэрсийг сурах бичигт байгаа хүснэгтэд өгсөн, та тэдгээрийг сурах хэрэгтэй), хоёр дахь үг нь металлын нэр юм. Хэрэв металлын валент хувьсах бол хаалтанд тэмдэглэнэ.

Тиймээс CuSO 4 химийн томъёотой бодисыг зэс (II) сульфат гэж нэрлэдэг.

NaNO 3 - натрийн нитрат;

K 3 PO 4 - калийн фосфат (ортофосфат).

Одоо эсрэгээр даалгавраа хийцгээе: нэрээр нь давсны томъёог гарга. Дараах давсуудын томъёог хийцгээе: натрийн сульфат; магнийн карбонат; кальцийн нитрат.

Давсны томьёог зөв зохиохын тулд эхлээд металлын тэмдэг, хүчлийн үлдэгдлийн томъёог бичиж, тэдгээрийн валентыг дээд талд нь зааж өгнө. Валентын утгуудын LCM-ийг олъё. NOC-ийг валентын утга тус бүрээр хуваах замаар бид металлын атомын тоо болон хүчлийн үлдэгдлийн тоог олно.

Хэрэв хүчиллэг үлдэгдэл нь бүлэг атомуудаас бүрддэг бол давсны томъёог бичихдээ хүчиллэг үлдэгдлийн томъёог хаалтанд бичиж, хүчиллэг үлдэгдлийн тоог хаалтны ард харгалзах индексээр зааж өгөхийг анхаарна уу.

1. Химийн хичээлийн бодлого, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: сурах бичигт. П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. – М.: АСТ: Астрел, 2006. (х. 106)

2. Ушакова О.В. Химийн хичээлийн ном: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (х. 107-108)

3. Хими. 8-р анги. Сурах бичиг ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрел, 2013. (§33)

4. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005. (§39)

5. Хими: инорг. хими: сурах бичиг. 8-р ангийн хувьд. Ерөнхий боловсрол байгууллагууд / Г.Е. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. – М.: Боловсрол, "Москвагийн сурах бичиг" ХК, 2009. (§§31,32)

6. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed. В.А. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. – М.: Аванта+, 2003.

Нэмэлт вэб нөөц

2. Саармагжуулах урвал дахь үзүүлэлтүүд. титрлэх ().

Гэрийн даалгавар

1) х. 107-108 дугаар 4,5,7Химийн хичээлийн номноос: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) хуудас 188 No 1,4сурах бичгээс П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова "Хими: 8-р анги," 2013 он

Давс ба ус үүсгэдэг хүчил ба суурийн хоорондох урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг.

Бид хүчлүүдийн метал ба металлын исэлд үзүүлэх урвалыг судалсан. Эдгээр урвалууд нь холбогдох металлын давсыг үүсгэдэг. Суурь нь бас металл агуулдаг. Хүчилүүд нь суурьтай харилцан үйлчилж, давс үүсгэдэг гэж үзэж болно. Натрийн гидроксидын NaOH уусмалд давсны хүчлийн HCl-ийн уусмал нэмнэ.

Уусмал нь өнгөгүй, тунгалаг хэвээр байгаа боловч хүрэлцэх замаар дулаан ялгарч байгааг тодорхойлж болно. Дулаан ялгарах нь шүлт ба хүчил хоёрын хооронд химийн урвал явагдсаныг илтгэнэ.

Энэ урвалын мөн чанарыг олж мэдэхийн тулд дараах туршилтыг хийцгээе. Нил ягаан өнгийн лакмусаар будсан цаасыг шүлтийн уусмал руу хийнэ. Тэр мэдээж цэнхэр өнгөтэй болно. Одоо бюреттээс бид лакмусын өнгө дахин цэнхэрээс ягаан болж өөрчлөгдөх хүртэл шүлтийн уусмалд хүчиллэг уусмалыг жижиг хэсгүүдэд нэмж эхэлнэ. Хэрэв лакмус цэнхэрээс нил ягаан болж хувирвал энэ нь уусмалд шүлт байхгүй гэсэн үг юм. Уусмал дахь хүчил байхгүй байсан тул лакмус улаан өнгөтэй болно. Шийдэл нь төвийг сахисан болсон. Уусмалыг ууршуулж, бид давс - натрийн хлорид NaCl-ийг олж авав.

Натрийн гидроксид нь давсны хүчилтэй урвалд ороход натрийн хлорид үүсэхийг тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O + Q

Энэ урвалын мөн чанар нь натри ба устөрөгчийн атомууд хоорондоо харилцан солилцох явдал юм. Үүний үр дүнд хүчлийн устөрөгчийн атом шүлтийн гидроксил бүлэгтэй нийлж усны молекул, натрийн металлын атом нь хүчлийн үлдэгдэл Cl-тэй нэгдэж давсны молекул үүсгэдэг. Энэ урвал нь танил төрлийн солилцооны урвалд хамаарна.

Уусдаггүй суурь нь хүчилтэй урвалд ордог уу? Цэнхэр зэсийн гидроксидыг шилэн аяганд хийнэ. Ус нэмье. Зэсийн гидроксид уусдаггүй. Одоо түүнд азотын хүчлийн уусмал нэмнэ. Зэсийн гидроксид уусаж, зэсийн нитратын тунгалаг, цэнхэр өнгийн уусмалыг авна. Урвалыг тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

Шүлт шиг усанд уусдаггүй суурь нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.

Саармагжуулах урвалыг ашиглан уусдаггүй хүчил ба суурийг туршилтаар тодорхойлно. Шүлттэй саармагжуулах урвалд ордог ислийн гидратуудыг хүчил гэж ангилдаг. Энэхүү ислийн гидратыг шүлтээр саармагжуулж байгааг туршлагаасаа баталсны дараа бид түүний томъёог хүчиллэг томъёогоор бичиж, устөрөгчийн химийн шинж тэмдгийг эхний ээлжинд бичдэг: HNO3, H2SO4.

Хүчил нь бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, давс үүсгэдэггүй.

m нэгдлүүдтэй саармагжуулах урвалд ордог оксидын гидратуудыг суурь гэж ангилдаг. Энэхүү ислийн гидратыг хүчилээр саармагжуулж байгааг туршлагаасаа баталсны дараа бид түүний томъёог Me (OH) n хэлбэрээр бичдэг, өөрөөр хэлбэл түүний дотор гидроксил бүлгүүд байгааг онцлон тэмдэглэв.

Суурь нь бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, давс үүсгэдэггүй.

Өнөөдрийг хүртэл авч үзсэн протолитийн харилцан үйлчлэлд (сул электролитийн ионжуулалт ба давсны ионуудын гидролиз) зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг нь ус байсан бөгөөд амфолитийн шинж чанарыг харуулсан молекулууд нь протоны донор эсвэл хүлээн авагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. эдгээр харилцан үйлчлэлийн илрэл. Одоо хүчил ба суурийн бие биетэйгээ шууд харилцан үйлчлэлийг авч үзье, жишээлбэл. саармагжуулах урвалууд.

Саармагжуулах урвал нь хүчил ба суурийн протолитик харилцан үйлчлэл бөгөөд давс, ус үүсгэдэг.

Оролцсон хүчил ба суурийн хүчнээс хамааран саармагжуулах урвал нь бараг эргэлт буцалтгүй эсвэл янз бүрийн түвшинд буцах боломжтой байдаг.

Аливаа хүчтэй хүчил нь аливаа хүчтэй суурьтай (шүлттэй) харилцан үйлчлэх үед эдгээр урвалжууд нь ионуудад бүрэн задардаг тул урвалжуудын шинж чанараас үл хамааран ийм урвалын мөн чанарыг ижил молекул ионы тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.

Хүчтэй хүчлийг шүлтээр саармагжуулах явцад системийн рН өөрчлөгддөг бөгөөд энэ нь Зураг дээр үзүүлсэн саармагжуулах муруйтай тохирч байна. 8.1. Энэ тохиолдолд саармагжуулах муруй нь эквивалент төлөвийн ойролцоо рН-ийн том ба огцом үсрэлтээр тодорхойлогддог (Veq) - Энэ үсрэлтийн дунд хэсэг нь [H + ] = [OH-] = = 1 10 тэнцүү байх цэгтэй тохирч байна. -7 моль/л, өөрөөр хэлбэл рН = 7.

Хүчтэй хүчлийг шүлтлэг ба эсрэгээр саармагжуулах урвалын онцлог шинж чанарууд нь:

эргэлт буцалтгүй байдал;

Экзотермик чанар ( H 0= -57.6 кЖ/моль);

Зөвхөн хөдөлгөөнт ионууд H + ба OH- харилцан үйлчилдэг тул маш өндөр хурдтай;

Саармагжуулах үед рН-ийн үсрэлт нь том, хурц;

рН = 7 дахь эквивалент цэг.

Хүчтэй хүчил ба суурийн хоорондох саармагжуулах урвалын эдгээр шинж чанарууд нь судалж буй объектуудын хүчил ба суурийг тоон тодорхойлоход аналитик практикт өргөнөөр ашиглах боломжийг олгосон.

Саармагжуулах урвалын хамгийн түгээмэл тохиолдол бол хүч чадлын хувьд ялгаатай хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэл юм. Хүчтэй суурь (шүлт) бүхий сул хүчлийн HA-г саармагжуулахыг авч үзье.

HA ба H20 нь сул электролит тул протолитийн тэнцвэрт байдал нь OH- ба A- хүчтэй суурийн хоорондох протоны төлөөх өрсөлдөөний үр дүнд үүсдэг тул энэхүү саармагжуулах урвал нь дараах шинж чанаруудаар тодорхойлогдоно.

Буцах чадвар;

Саармагжуулах үед рН-ийн үсрэлт нь бага, бага хурц (Зураг 8.2), хүчлийн хүч буурах тусам буурч, жигд болдог;

Анионы гидролизийн урвал нь OH- анион үүсэх замаар системд явагддаг тул тэнцүү байх цэг нь рН> 7-д байрладаг бөгөөд энэ нь хүчиллэг сул байх тусам илүү их байдаг;

V E KB), 50% шүлт нэмж, [HA] = [A-] үед систем дэх рН утга нь тоон утгаараа тэнцүү байна. pK aэнэ сул хүчил.

Сүүлчийн байрлал нь тэгшитгэлээс хамаарна: рН = pK a+lg ([A-]/[NA]),үүний дагуу [A - ] = [HA] рН = pK a(lg ([A-]/[HA]) = 0 учраас). Энэ нөхцөл байдал нь зөвхөн үнэ цэнийг тодорхойлох боломжийг олгодог pK aсул хүчил, гэхдээ бас урвуу асуудлыг шийддэг: үнэ цэнээр pK aсистемд ямар сул хүчил байгааг тодорхойлох.

Хүчтэй хүчлээр янз бүрийн хүч чадлын суурийг саармагжуулах урвал (Зураг 8.3) нь дээр дурдсантай төстэй тэнцвэрийн протолит процессын онцлог шинж чанартай байдаг. Гэсэн хэдий ч дараахь шинж чанарууд нь сул суурийг саармагжуулах шинж чанартай гэдгийг та ойлгож, санаж байх хэрэгтэй.

-
эквивалент цэг нь рН байна< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

Хагас саармагжуулах төлөвт (1/2 V E KB), 50% хүчил нэмээд [B] = [BH + ] үед систем дэх рН-ийн утга нь өгөгдсөн сул суурийн коньюгат хүчлийн pK утгатай (BH +) тоогоор тэнцүү байна.

Тиймээс саармагжуулах урвалыг судлах нь систем дэх хүчил, суурийн агууламжийг төдийгүй үнэ цэнийг тодорхойлох боломжийг олгодог. pK aсул электролит, түүний дотор уураг, түүнчлэн тэдгээрийн изоэлектрик цэгүүд.

Саармагжуулах урвалын төрлүүд. Урвал нь өөрөө голомтыг (микроб, хүчил, хорт бодис) унтраахыг хэлнэ.

Анагаах ухаанд саармагжуулах урвал

Саармагжуулах урвалыг микробиологид ашигладаг. Энэ нь зарим нэгдлүүд нь янз бүрийн өвчний эмгэг төрүүлэгч бичил биетүүд эсвэл тэдгээрийн бодисын солилцоог холбох чадвартай байдагт суурилдаг. Үүний үр дүнд бичил биетүүд биологийн шинж чанараа ашиглах боломжийг алддаг. Үүнд вирусын дарангуйлах урвалууд орно.

Хорт бодисыг саармагжуулах нь ижил төстэй зарчмын дагуу явагддаг. Төрөл бүрийн антитоксиныг үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг бөгөөд энэ нь хорт бодисын үйл ажиллагааг хааж, шинж чанараа харуулахаас сэргийлдэг.

Органик бус химийн саармагжуулах урвал

Саармагжуулах урвал нь органик бус бодисын нэг үндэс юм. Саармагжуулах нь солилцооны урвалын нэг төрөл юм. Урвалын гаралт нь давс ба ус юм. Урвалын хувьд хүчил ба суурийг ашигладаг. Саармагжуулах урвал нь эргэлт буцалтгүй, эргэлт буцалтгүй байдаг.

Буцааж болшгүй урвалууд

Урвалын урвуу байдал нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн диссоциацийн зэргээс хамаарна. Хэрэв хоёр хүчтэй нэгдлүүдийг хэрэглэвэл саармагжуулах урвал нь анхны материал руу буцаж очих боломжгүй болно. Жишээлбэл, калийн гидроксидын азотын хүчилтэй урвалд ороход үүнийг харж болно.
KOH + HNO3 – KNO3 + H2O;

Тодорхой тохиолдолд саармагжуулах урвал нь давсны гидролизийн урвал болж хувирдаг.

Ионы хэлбэрээр урвал дараах байдалтай байна.
H(+) + OH(-) > H2O;

Эндээс бид хүчтэй хүчил хүчтэй суурьтай урвалд ороход урвуу байдал үүсэхгүй гэж дүгнэж болно.

Урвуу урвалууд

Хэрэв сул суурь ба хүчтэй хүчил, сул хүчил ба хүчтэй суурийн хооронд эсвэл сул хүчил ба сул суурийн хооронд урвал явагдах юм бол процесс буцах боломжтой.

Урвуу байдал нь тэнцвэрийн системд баруун тийш шилжсэний үр дүнд үүсдэг. Жишээлбэл, гидроцианийн хүчил ба аммиакийг эхлэлийн материал болгон ашиглах үед урвалын урвуу чанарыг харж болно.

Сул хүчил ба хүчтэй суурь:
HCN+KOH=KCN+H2O;

Ионы хэлбэрээр:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

Сул суурь ба хүчтэй хүчил:
HCl+NH3-H2O=Nh4Cl+H2O;

Ионы хэлбэрээр:
H(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O.

Сул давс, сул суурь:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;

Ионы хэлбэрээр:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O.