namn: En manual om kemi för dem som börjar på universitet. 2002.

Manualen täcker alla frågor om inträdesproven i kemi. För bättre förståelse av kemikursen ges ytterligare information. I slutet av varje kapitel ges typiska problem med lösningar och uppgifter för självständigt arbete.

Boken är avsedd för dig som börjar på universitet. Det kan också rekommenderas till kemilärare när de förbereder eleverna för att göra slutprov för en gymnasiekurs.

Innehåll
Förord
Introduktion
§ 1. Ämne kemi
§ 2. Kemins roll inom industri och jordbruk.
§ 3. Kemi och ekologi
DEL 1. ALLMÄN KEMI.
Kapitel 1. Grundläggande begrepp och lagar i kemin
§ 1.1. Atommolekylär vetenskap i kemi
§ 1.2. Kemiska grundämnen
§ 1.3. Enkla och komplexa ämnen. Allotropi
§ 1.4. Relativ atommassa
§ 1.5. Relativ molekylvikt
§ 1.6. Mol. Molar massa
§ 1.7. Kemiska symboler, formler och ekvationer
§ 1.8. Kemiska reaktioner. Klassificering av reaktioner
§ 1.9. Lagen om bevarande av massa av ämnen
§ 1.10. Lagen om beständighet för materiens sammansättning
§ 1.11. Gaslagar. Avogadros lag. Molar volym gas
§ 1.12. Löser typiska problem
Kapitel 2. Periodisk lag för D. I. Mendeleev och atomernas struktur
§ 2.1. Upptäckten av den periodiska lagen av D. I. Mendeleev
§ 2.2. Grundämnenas periodiska system av D. I. Mendeleev
§ 2.3. Kärnmodell av atomstruktur
§ 2.4. Sammansättning av atomkärnor. Kärnreaktioner
§ 2.5. Modern modell av tillståndet för en elektron i en atom
§ 2.6. Struktur av elektroniska skal av atomer
§ 2.7. Elektroniska formler för D. I. Mendeleev
§ 2.9. Den periodiska lagen och det periodiska systemet av element i ljuset av läran om atomernas struktur
§ 2.10. Periodiska egenskaper hos atomer
§ 2.11. Betydelsen av den periodiska lagen och teorin om atomstruktur
§ 2.12. Löser typiska problem
Kapitel 3. Kemisk bindning
§ 3.1. Kovalent bindning
§ 3.2. Egenskaper för kovalenta bindningar
§ 3.3. Jonbindning
§ 3.4. Polära och opolära molekyler
§ 3.6. Vätebindning
§ 3.7. Typer av kristallgitter
§ 3.8. Strukturformler
§ 3.9. Oxidationstillstånd
§ 3.10. Kemisk bindning och valens
§ 3.11. Löser typiska problem
Kapitel 4. Hastighet av kemiska reaktioner. Kemisk jämvikt
§ 4.1. Hastighet av kemiska reaktioner
§ 4.2. Faktorer som påverkar reaktionshastigheten
§ 4.3. Aktiverings energi
§ 4.4. Begreppet katalys och katalysatorer
§ 4.5. Irreversibla och reversibla reaktioner
§ 4.6. Kemisk jämvikt
§ 4.7. Le Chateliers princip
§ 4.8. Löser typiska problem
Kapitel 5. Lösningar. Elektrolytisk dissociationsteori
§ 5.1. Numeriskt uttryck för sammansättningen av lösningar
§ 5.2. Löslighet av ämnen i vatten
§ 5.3. Termiska fenomen under upplösning
§ 5.4. Elektrolyter och icke-elektrolyter
§ 5.5. Elektrolytisk dissociationsteori
§ 5.6. Dissociationsmekanism
§ 5.7. Jonhydrering
§ 5.8. Dissociationer av syror, baser och salter i vattenlösningar
§ 5.9. Grad av dissociation
§5.10. Starka och svaga elektrolyter
§5.11. Jonbytesreaktioner
§ 5.12. Dissociation av vatten. pH
§ 5.13. Protolytisk teori om syror och baser
§ 5.14. Löser typiska problem
Kapitel 6. De viktigaste klasserna av oorganiska föreningar
§ 6.1. Oxider
§ 6.2. Syror
§ 6.3. Grunder
§ 6.4. Salter
§ 6.5. Hydrolys av salter
§ 6.6. Samband mellan klasser av oorganiska föreningar
§ 6.7. Löser typiska problem
Kapitel 7. Redoxreaktioner. Elektrolys
§ 7.1. Teori om redoxreaktioner
§ 7.2. De viktigaste reduktions- och oxidationsmedlen
§ 7.4. Omgivningens inverkan på reaktionernas karaktär
§ 7.5. Klassificering av redoxreaktioner
§ 7.6. Kärnan i elektrolys
§ 7.7. Elektrolys av vattenhaltiga elektrolytlösningar
§ 7.8. Tillämpningar av elektrolys
§ 7.9. Löser typiska problem
DEL 2. OORGANISK KEMI.
Kapitel 8. Väte. Halogener
§ 8.1. Allmänna egenskaper hos icke-metaller
§ 8.2. Väte
§ 8.3. Vatten
§ 8.4. Tungt vatten
§ 8.5. Allmänna egenskaper hos halogenundergruppen
§ 8.6. Klor
§ 8.7. Klorväte och saltsyra
§ 8.8. Salter av saltsyra
§ 8.9. Kort information om fluor, brom och jod
Kapitel 9. Syre undergrupp
§ 9.1. Allmänna egenskaper hos syreundergruppen
§ 9.2. Syre och dess egenskaper
§ 9.3. Svavel och dess egenskaper
§ 9.4. Svavelväte och sulfider
§ 9.5. Svavel(IV)oxid. Svavelsyra
§ 9.6. Svavel(VI)oxid. Svavelsyra
§ 9.7. Egenskaper av svavelsyra och dess praktiska betydelse
§ 9.8. Svavelsyrasalter
Kapitel 10. Kväveundergrupp
§ 10.1. Allmänna egenskaper hos kväveundergruppen
§ 10.2. Kväve. Sigma- och pi-bindningar
§ 10.3. Ammoniak
§ 10.4. Kemisk grund för ammoniakproduktion
§ 10.5. Ammoniumsalter
§ 10.7. Kväve quelota
§ 10.9. Salpetersyrasalter
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Fosforoxider och fosforsyror
§ 10.12. Mineralgödsel
Kapitel 11. Undergrupp av kol
§ 11.1. Allmänna egenskaper för undergruppen kol
§ 11.2. Kol och dess egenskaper
§ 11.3. Koloxider. Kolsyra
§ 11.4. Kolsyrasalter
§ 11.5. Kisel och dess egenskaper
§ 11.6. Kisel(IV)oxid och kiselsyra
§ 11.7. Begreppet kolloidala lösningar
§ 11.8. Kiselsyrasalter
§ 11.9. Tillverkning av glas och cement
§ 11.10. Löser typiska problem
Kapitel 12. Allmänna egenskaper hos metaller
§ 12.1. Metallernas position i det periodiska systemet av element av D. I. Mendeleev
§ 12.2. Fysikaliska egenskaper hos metaller
§ 12.3. Kemiska egenskaper hos metaller
§ 12.4. Metaller och legeringar inom teknik
§ 12.5. En rad standardelektrodpotentialer
§ 12.6. Huvudmetoder för att erhålla metaller
§ 12.7. Metallkorrosion
§ 12.8. Rostskydd
Kapitel 13. Metaller i huvudundergrupperna
§ 13.1. Allmänna egenskaper hos litiumundergruppen
§ 13.2. Natrium och kalium
§ 13.3. Kaustiska alkalier
§ 13.4. Natrium- och kaliumsalter
§ 13.5. Allmänna egenskaper hos berylliumundergruppen
§ 13.6. Kalcium
§ 13.7. Kalciumoxid och hydroxid
§ 13.8. Kalciumsalter
§ 13.9. Vattenhårdhet och sätt att eliminera det
§ 13.10. Allmänna egenskaper hos borundergruppen
§ 13.11. Aluminium
§ 13.12. Aluminiumoxid och hydroxid
§ 13.13. Applicering av aluminium och dess legeringar
Kapitel 14. Metaller i sidoundergrupper
§ 14.1. Allmänna egenskaper hos kromundergruppen
§ 14.2. Krom
§ 14.3. Kromoxider och -hydroxider
§ 14.4. Kromater och dikromater
§ 14.5. Allmänna egenskaper hos järnfamiljen
§ 14.6. Järn
§ 14.7. Järnföreningar
§ 14.8. Domänprocess
§ 14.9. Gjutjärn och stål
§ 14.10. Löser typiska problem
DEL 3. ORGANISK KEMI.
Kapitel 15. Grundläggande principer för organisk kemi
§ 15.1. Organisk kemi ämne
§ 15.2. Funktioner hos organiska föreningar
§ 15.3. Isomeri
§ 15.4. Teori om den kemiska strukturen hos organiska föreningar av A. M. Butlerov
§ 15.5. Homolog serie av organiska föreningar
§ 15.6. Klassificering av organiska föreningar
§ 15.7. Typer av organiska reaktioner
Kapitel 16. Kolväten
§ 16.1. Mättade kolväten (alkaner)
§ 16.2. Nomenklatur för alkaner och deras derivat
§ 16.3. Kemiska egenskaper hos metan och dess homologer
§ 16.4. Cykloalkaner
§ 16.5. Omättade kolväten
§ 16.6. Eten och dess homologer
§ 16.7. Polymerisationsreaktioner. Polyeten
§ 16.8. Acetylen och dess homologer
§ 16.9. Dienkolväten
§ 16.10. Naturliga och syntetiska gummin
§16.11. Aromatiska kolväten (arener)
§ 16.12. Bensen och dess homologer
§ 16.13. Olja och dess bearbetning
§ 16.14. Naturgaser och deras användningsområden
§ 16.15. Löser typiska problem
Kapitel 17. Syrehaltiga organiska föreningar
§ 17.1. Mättade alkoholer
§ 17.2. Metanol och etanol
§ 17.3. Etylenglykol och glycerin
§ 17.4. Fenoler
§ 17.5. Aldehyder
§ 17.6. Formaldehyd
§ 17.7. Acetaldehyd
§ 17.8. Polykondensationsreaktioner
§ 17.9. Ketoner
§ 17.10. Karboxylsyror
§ 17.11. Myrsyra
§ 17.12. Ättiksyra
§ 17.13. Estrar. Förestrings- och förtvålningsreaktioner
§ 17.14. Fetter
§ 17.15. Tvål och andra rengöringsprodukter
§ 17.16. Kolhydrater
§ 17.17. Monosackarider och disackarider
§ 17.18. Polysackarider
§ 17.19. Omättade, tvåbasiska och heterofunktionella syror
§ 17.20. Löser typiska problem
Kapitel 18. Kvävehaltiga organiska föreningar
§ 18.1. Nitroföreningar
§ 18.2. Aminer
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Aminosyror
§ 18.5. Syraamider
§ 18.6. Ekorrar
§ 18.7. Heterocykliska föreningar
§ 18.8. Nukleinsyror
§ 18.9. Löser typiska problem
ANSÖKNINGAR
Sakregister.

Discovery av D.I. Mendeleev periodisk lag.
Upptäckten av den periodiska lagen av D.I. Mendeleev och konstruktionen av det periodiska systemet av element var resultatet av hans långa och intensiva vetenskapliga arbete. Den periodiska lagen och det periodiska systemet av grundämnen är kemivetenskapens största bedrift” och grunden för modern kemi.

När man konstruerade det periodiska systemet togs dess atommassa som den huvudsakliga egenskapen hos en atom. I sin bok "Fundamentals of Chemistry" skrev D.I. Mendeleev: "Ett ämnes massa är just en sådan egenskap hos det, som alla andra egenskaper borde bero på... Därför är det närmast eller mest naturligt att leta efter ett samband mellan egenskaper och likheter mellan grundämnen, med ett å andra sidan, och deras atomvikter (massa) å andra sidan."

2018 Omslag. 480 s. Format 20 x 13 cm.

I den här manualen presenteras på modern teoretisk grund material i kemi som är relevant för gymnasiekursen, som är nödvändigt för dem som går in på universitet. Den första delen undersöker kemins allmänna teoretiska grunder, dess grundläggande begrepp och lagar. På grundval av dessa övervägs oorganisk (andra delen) och organisk (tredje delen) kemi. Manualen innehåller också material som inte alltid ingår i programmet för de som kommer in på universitet, men som enligt författarens uppfattning bidrar till en fördjupad studie och förståelse av kursen.

En viktig roll i processen att förbereda sig för kemiprovet spelas av uppgifter, vars lösning bidrar till den informella assimileringen av den teoretiska kursen. Den här handboken diskuterar bara några av de mest typiska problemen med lösningar. För en mer detaljerad studie av denna fråga rekommenderas det att använda boken av G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Samling av problem i kemi för sökande till universitet", som ger den mest effektiva förberedelsen för tentamen när den används parallellt med manualen .

Samling av problem och övningar i kemi för gymnasiet. Khomchenko I.G.

2:a uppl., rev. och ytterligare - M.: 2011 - 214 sid.

Samlingen innehåller uppgifter och övningar i kemi och är helt förenlig med skolplanen som godkänts av Ryska federationens utbildningsministerium för allmänna utbildningsinstitutioner. Boken är avsedd för kemilärare som ett läromedel.

Formatera: pdf

Storlek: 23 MB

Titta, ladda ner: 1 .10.2018, länkar borttagna på begäran av förlaget "New Wave"

INNEHÅLLSFÖRTECKNING
Förord ​​3
1. GRUNDLÄGGANDE KONCEPT FÖR KEMI 5
Kemiska fenomen. Ämnen 5
Relativa atom- och molekylmassor. Konstantiteten i materiens sammansättning 6
Kemiska formler och beräkningar med dem 7
Valens 8
Kemiska ekvationer. Typer av reaktioner 9
Mängd ämne. Mol. Molmassa 10
Beräkningar med kemiska ekvationer 11
2. SYRE. OXIDER. BRÄNNANDE 14
Syrgas produktion och egenskaper 14
Luft. Brinnande 15
Termisk effekt av kemiska reaktioner 16
3. VÄTE. SYROR. SALT 18
Vätgas produktion och egenskaper 18
Syror och salter 19
4. LÖSNINGAR. VATTEN. GRUND 21
Lösningar 21
Vatten 23
Baser 24
5. GENERALISERING AV INFORMATION OM KLASSER AV OORGANISKA FÖRENINGAR 27
Oxider 27
Baser 28
Syror 29
Salter 30
Förhållande mellan klasser av oorganiska föreningar 31
6. PERIODISK LAG FÖR D. I. MENDELEEV. ATOMSTRUKTUR 35
Periodisk lag och periodiskt system för D. I. Mendeleev 35
Atomens struktur. Isotoper. Kärnreaktioner 36
Struktur av elektroniska skal av atomer 37
7. KEMISK BINDNING OCH STRUKTUR AV MATERIAL 39
8. AVOGADROS LAG 42
9. HALOGEN 45
Klor 45
Klorväte, saltsyra och dess salter 46
Allmänna egenskaper hos halogener 47
10. ELEKTROLYTISK DISSOCIATION 50
Elektrolyter 50
Jonbytesreaktioner 52
Redoxreaktioner i lösningar 54
Hydrolys av salter 57
11.p-ELEMENT AV GRUPP VI AV D. I. MENDELEEVS PERIODISKA SYSTEM (syreundergrupp) 59
Allmänna egenskaper hos element i undergrupp 59
Svavel 60
Svavelsyra och dess salter 62
12. REGELSTÄMMELSER FÖR KEMISKA REAKTIONER 64
Hastighet för kemiska reaktioner 64
Kemisk jämvikt 65
Produktion av svavelsyra 67
13. ^-ELEMENT AV GRUPP V AV D. I. MENDELEEVS PERIODISKA SYSTEM (kväveundergrupp) 69
Kväve 69
Ammoniak och ammoniumsalter 70
Salpetersyra och dess salter 72
Fosfor 74
Fosforsyra och dess salter 75
Mineralgödsel 76
14. n-ELEMENT I GRUPP IV I D. I. MENDELEEVS PERIODISKA SYSTEM (kolundergrupp) 78
Kol 78
Koloxider. Kolsyra och dess salter 79
Kisel och dess föreningar 82
Silikat- och silikatindustrin 84
15. METALLERS ALLMÄNNA EGENSKAPER 86
Strukturen av atomer av metallelement och deras position i det periodiska systemet 86
Erhålla metaller 87
Elektrolys 89
Metallers fysikaliska och kemiska egenskaper 91
Legeringar. Metallkorrosion 94
16. ELEMENT-METALLER FRÅN DE HUVUDSAKLIGA UNDERGRUPPERNA I DET PERIODISKA SYSTEMET D. I. MENDELEEV 96
Alkalimetaller 96
Magnesium. Kalcium 99
Aluminium 102
Tenn. Ledning 105
17. ELEMENT-METALLER AV SIDOUNDERGRUPPER I DET PERIODISKA SYSTEMET D. I. MENDELEEV 107
Järn och dess föreningar 107
Metallurgi. Gjutjärn och stål 110
Titan och vanadin 112
Chrome 113
Mangan 115
18. TEORI OM DEN KEMISKA STRUKTUREN HOS ORGANISKA FÖRENINGAR 117
19. MÄTTATURLIGA KOL 122
Alkaner 122
Cykloalkaner 126
20. OMÄTTAD VÄTEKOL 127
Alkenes 127
Alkadiener 132
Alkynes 134
21. AROMATISKA KOLväten 138
22. NATURLIGA KÄLLOR TILL KOLväte 142
23. ALKOHOLER OCH FENOL 145
Mättade envärda alkoholer 145
Flervärda alkoholer 149
Fenoler 150
24. ALDEHYDER 153
25. KARBOXYLSYROR 157
26. ESTER. FETT 164
27. KOLHYDRATER 167
28. KVÄVEHÅLLANDE ORGANISKA FÖRENINGAR 171
Amines 171
Aminosyror 173
Kvävehaltiga heterocykliska föreningar 175
Proteiner 176
29. HÖGMOLEKYLÄRA FÖRENINGAR 178
30. UPPGIFTER FÖR REVISION OCH FÖRDYCKNING AV KUNSKAPER I KEMIKURSEN 180
ANSÖKNINGAR
1. Rekommenderade beteckningar av fysiska storheter 193
2. Löslighet av baser och salter i vatten 194
3. Avrundade värden på relativa atommassor för vissa kemiska grundämnen 195
4. Relativa molekylvikter för vissa oorganiska ämnen 196
5. Relativa molekylvikter för vissa organiska ämnen 197
6. Relativ elektronegativitet för vissa kemiska grundämnen 198
7. Elektrokemisk serie av spänningar (en serie standardelektrodpotentialer av metaller) 199
8. Grundämnenas periodiska system av D. I. Mendeleev 200
SVAR PÅ BERÄKNINGSPROBLEM 201

Förord
Att bemästra det viktiga och mycket intressanta akademiska ämnet kemi är nästan omöjligt utan att lösa olika problem och utföra övningar.
Denna samling innehåller uppgifter och övningar om alla ämnen som studeras i gymnasieskolor (skolor, lyceum, gymnastiksalar, tekniska skolor, etc.). Den innehåller uppgifter på olika nivåer. Oftast är dessa de enklaste och måttligt svåra uppgifterna. Det finns också ett litet antal uppgifter med ökad komplexitet. De svåraste problemen, som till exempel erbjuds vid kemiska olympiader och när man går in på universitet med ökade krav på kemi, ingår inte i denna samling; de kan hittas i speciella publikationer (se till exempel G. P. Khomchenko, I. G Khomchenko "Samling av problem i kemi för dem som går in på universitet", M.: RIA "New Wave", 2010). Ordningen av materialet i problemboken motsvarar den mest traditionella sekvensen av att studera kemi på gymnasiet.
Att lösa beräkningsproblem och utföra olika övningar är en viktig del av att studera en kemikurs, eftersom den gör att du bättre kan tillgodogöra dig och systematisera teoretiskt material. Utan övning i att lösa problem kan elevernas kunskaper formaliseras i hög grad, så denna del av lärandet bör ägnas särskild uppmärksamhet. Samtidigt är det viktigt att lösa problem och utföra övningar regelbundet, på alla ämnen som studeras.
De flesta räkneproblem som ingår i samlingen är försedda med svar, som ges i slutet av boken. Problemboken ger inga lösningar, eftersom val av lösningsmetod och inspelningsform bestäms av läraren.
När du löser problem bör du använda det internationella enhetssystemet SI. Det är också möjligt att använda några vanliga icke-systemiska enheter i beräkningar, till exempel liter (l), milliliter (ml), ton (t).
I slutet av boken finns bilagor som innehåller de referensdata som behövs för att lösa problemen. Vi rekommenderar att man använder avrundade värden för atommassorna för kemiska grundämnen och deras föreningar när man löser beräkningsproblem (se bilagorna 3, 4 och 5). I detta fall bör de mottagna svaren avrundas till 3-4 signifikanta siffror.

Den 14 oktober 2013, vid 61 års ålder, dog Ivan Gavriilovich Khomchenko, generaldirektör och grundare av forsknings- och produktionsföretaget ECOMET, efter en kort allvarlig sjukdom.

Ivan Gavriilovich tog examen från fakulteten för kemi vid Moscow State University 1975. M.V. Lomonosov vid institutionen för elektrokemi och gick omedelbart in på forskarskolan. I april 1979 disputerade han på sin avhandling för graden Candidate of Chemical Sciences, ägnad åt den elektrokemiska studien av platina- och palladiumelektroder i vattenhaltiga-organiska och organiska medier.

Sedan 1979 arbetade I.G. Khomchenko vid Moscow State Evening Metallurgical Institute, först vid avdelningen för allmän och oorganisk kemi, och sedan 1986 som docent vid avdelningen för korrosion och metallskydd. Under sitt undervisningsarbete föreläste Ivan Gavriilovich om kurser i allmän och organisk kemi, teorin om korrosionsprocesser, metoder för att skydda metaller från korrosion, såväl som om miljöfrågor i modern produktion. Mer än 100 avhandlingar gjordes under hans ledning. Han skrev ett antal läroböcker om kemi och skydd av metaller från korrosion. Läroboken för högskolor "Allmän kemi", samlingar av problem i kemi för gymnasiet och högskolor, manualen "Lösa problem i kemi för gymnasiet", samt "Samling av problem i kemi för de som börjar på högskolan", sam- författad med fader Khomchenko Gabriel Platonovich, är mycket populära. universitet." Dessa böcker efterfrågas av sökande och studenter vid skolor, högskolor och universitet och publiceras regelbundet.

Ivan Gavriilovich var ständigt engagerad i vetenskapligt arbete och vetenskaplig och teknisk utveckling. Till en början var hans intresseområde teoretisk elektrokemi (frågor om teorin om det elektriska dubbelskiktet, kinetiken för elektrokemiska reaktioner i vattenhaltiga-organiska lösningar), senare bytte han till att arbeta inom området elektroplätering, elektroavsättning av metaller och rostskydd. Han är författare till mer än 150 publicerade verk inom området elektrokemi, elektroplätering och metoder för undervisning i kemi, upphovsrättscertifikat och patent.

1993 blev Ivan Gavriilovich grundare och generaldirektör för ECOMET CJSC, som därefter omorganiserades till ECOMET LLC och ECOMET Research and Production Enterprise LLC. Från och med utvecklingen och produktionen i små partier av en glansbildande tillsats för alkalisk galvaniseringselektrolyt, har företaget blivit ett diversifierat företag som hanterar nästan alla processer inom galvanisering och kemisk bearbetning av metaller, såväl som galvanisk utrustning.

Under ledning av I.G. Khomchenko och med hans direkta deltagande i ECOMET-företaget utvecklades mer än 100 nya tekniska processer för beläggning, all teknik introducerades upprepade gånger på befintliga företag i olika städer i Ryssland. Med deltagande av Ivan Gavriilovich organiserades produktionen av kemiska komponenter för galvanisk produktion. ECOMET-företaget är en av ledarna på den ryska marknaden inom elektroplätering, vars tjänster används av mer än 1000 ryska och utländska organisationer.

Ivan Gavriilovich älskade livet i alla dess manifestationer och insåg sina talanger inte bara i arbetet utan också i sina hobbyer, där han också praktiskt taget var en professionell. Han var en stor älskare och kännare av teatern, var en av grundarna och en aktiv medlem av Society of Bolshoi Ballet Lovers, var en ivrig akvarist, en ivrig fiskare och vandrare och var en professionell fotograf. Han var författare till ett antal artiklar om akvariefrågor och boken "Modern Aquarium and Chemistry".

Det var mycket trevligt att kommunicera med Ivan Gavriilovich; vänner, anställda, studenter och affärspartners älskade honom. Minnet av Ivan Gavriilovich kommer för alltid att finnas kvar i våra hjärtan.

Kollegor, anställda, vänner