يسمى رد فعل التعادل رد فعل. رد فعل التحييد: التعريف والأمثلة والتطبيق. كيف يتم إجراء هذا الاختبار؟

تشمل التفاعلات الحمضية القاعدية تفاعلات التعادل

تفاعل التعادليسمى تفاعل الحمض والقاعدة لتكوين الملح والماء.

على سبيل المثال، عند إضافة هيدروكسيد البوتاسيوم إلى حمض الهيدروكلوريك، يحدث التفاعل:

KOH + حمض الهيدروكلوريك = بوكل + H2O OH - + H +

يستمر تفاعل التعادل بشكل لا رجعة فيه فقط عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، لأن في هذه الحالة، المنحل بالكهرباء الضعيف الوحيد في خليط التفاعل هو منتج التفاعل - الماء. إذا تم أخذ الحمض والقاعدة بكميات متكافئة بدقة، فإن الوسط الموجود في المحلول الملحي الناتج سيكون محايدًا.

يستمر تفاعل التعادل بشكل مختلف بمشاركة الأحماض الضعيفة (HNO 2، CH 3 COOH، H 2 SO 3) أو القواعد الضعيفة (NH 3 * H 2 O، Mg(OH) 2، Fe(OH) 2).

HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O

HNO 2 + K + + OH - ↔ K + + NO - 2 + H 2 O

HNO 2 + OH - ↔ NO 2 - + H 2 O

وفقًا لمعادلة التفاعل الأيوني الجزيئي المختصرة، من الواضح أنه يوجد في نظام التفاعل إلكتروليتات ضعيفة ليس فقط بين منتجات التفاعل (H 2 O)، ولكن أيضًا بين المواد البادئة (HNO 2)، مما يدل على قابلية عكس التفاعل ردة الفعل. ومع ذلك، بما أن الماء هو أضعف المنحل بالكهرباء، فإن التفاعل يتحول تلقائيًا بقوة إلى اليمين، نحو تكوين الملح.

دعونا نلقي نظرة على بعض الأمثلة.

مثال 1.اختر من الأحماض والقواعد المدرجة: HNO 2، HNO 3، H 2 SO 3، Ba(OH) 2، LiOH، Mn(OH) 2 - تلك التي تتوافق تفاعلاتها الزوجية مع تفاعل التعادل الذي يحدث وفقًا للمعادلة: H + + OH - = H 2 O. اكتب المعادلات الجزيئية للتفاعلات المحتملة.

إجابة.تتوافق هذه العملية مع تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية. ومن بين المركبات المدرجة حمض قوي -HNO3، وقواعد قوية -Ba(OH)2 وLiOH. معادلات التفاعلات المحتملة هي كما يلي:

2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H2O

HNO3 + LiOH = LiNO3 + H2O

مثال 2.يحتوي المحلول على خليط من HCl وCH 3 COOH. ما التفاعلات وبأي تسلسل يحدث عندما يتم تحييد هذا المحلول باستخدام هيدروكسيد البوتاسيوم؟

إجابة.تنتمي الأحماض الموجودة في المحلول إلى أنواع مختلفة من الإلكتروليتات: حمض الهيدروكلوريك هو إلكتروليت قوي، وCH 3 COOH هو إلكتروليت ضعيف. نظرًا لقمع تفكك المنحل بالكهرباء الضعيف بواسطة إلكتروليت قوي ، فإن تحييد هذه الأحماض مع الإضافة التدريجية للقلويات يتم بشكل تسلسلي: أولاً ، تتفاعل أيونات OH مع أيونات H + الحرة ، أي. مع حمض قوي، ومن ثم تشارك جزيئات الحمض الضعيف في هذه العملية. وبالتالي، يحدث التفاعل أولاً مع حمض الهيدروكلوريك، ثم مع CH 3 COOH:

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O H + + OH - = H 2 O

2) CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

مثال 3.وضح التركيب النوعي والكمي للمحلول الذي تم الحصول عليه عن طريق إضافة 3.36 جم من KOH إلى 500 مل من محلول H3PO4 بتركيز مولي قدره 0.1 مول/لتر

منح:

ϑ (محلول H3PO4) = 500 مل = 0.5 لتر H3PO4 مع KOH يمكن أن يشكل ثلاثة أملاح مختلفة.

c(H 3 PO 4) = 0.1 مول/لتر دعونا نكتب معادلات تفاعلات التكوين لكل من

m(KOH) = 3.36 جم من الأملاح المحتملة ولاحظ قياس العناصر المتكافئة

M(KOH) = 56 جم/مولالنسبة المولية للكواشف:

تركيبة الحل؟ ن (ح 3 ص 4) ن (كوه)

N 3 ص 4 + كوه = KN 2 ص 4 + ح 2 يا 1: 1

ن 3 ص 4 + 2KON = ك 2 نبو 4 + 2 ح 2 س 1: 2

ح 3 ص 4 + 3KON = ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا

دعونا نحدد كميات الكواشف وفقًا لبيانات المشكلة ونسبتها المولية:

n (H 3 PO 4) = c(H 3 PO 4)* ϑ (محلول H3PO4) = 0.1 مول/لتر * 0.5 لتر = 0.05 مول

n(KOH) = m(KOH)/ M(KOH) = 3.36 جم/56 جم/مول = 0.06 مول

ن (ح 3 ص 4) : ن (كوه) = 0.05: 0.06 = 5: 6 = 1: 1.2

وبمقارنة هذه النسبة مع النسب المولية للكواشف في التفاعلات المحتملة، نستنتج أن خليط من KH 2 PO 4 و K 2 HPO 4 يتشكل في المحلول، حيث أن هناك قلويات أكثر مما هو مطلوب لتكوين الملح الأول ولكن أقل مما هو مطلوب لتشكيل القادم .

وفقًا لفائض KOH، وفقًا للمعادلة الأولى، سيتحول كل الحمض إلى KH 2 PO 4، مع n (KH 2 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0.05 مول.

عدد مولات KOH المستهلكة في هذا التفاعل، n 1 (KOH) = n (H 3 PO 4) = 0.05 مول، ستبقى غير مستهلكة 0.06 - 0.05 = 0.01 (مول). سوف تتفاعل هذه الكمية من KOH مع KN 2 PO 4 وفقًا للمعادلة:

KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O

من الواضح أن 0.01 mol من KOH سيحول 0.01 KN 2 PO 4 إلى 0.01 mol K 2 HPO 4، بينما 0.05 - 0.01 = 0.04 (mol) K 2 HPO 4 ستبقى في المحلول.

الإجابة: 0.04 مول KN 2 PO 4 و 0.01 مول K 2 H PO 4

الدرس مخصص لدراسة التفاعل بين المواد ذات الخصائص المعاكسة - الأحماض والقواعد. تسمى ردود الفعل هذه تفاعلات التعادل. ستتعلم خلال الدرس استخدام صيغة الملح لتكوين اسمه، وكتابة صيغته باستخدام اسم الملح.

الموضوع: فئات المواد غير العضوية

الدرس: تفاعل التحييد

إذا قمت بخلط كميات متساوية من حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم، يتكون محلول يكون فيه الوسط متعادلًا، أي. لن يكون هناك حمض أو قلوي موجود فيه. دعونا نكتب معادلة التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم إذا كانت النتيجة كلوريد الصوديوم والماء.

عندما يتفاعل 1 مول من كلوريد الهيدروجين (HCl) و1 مول من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، يتكون 1 مول من كلوريد الصوديوم (NaCl) و1 مول من الماء (H2O). يرجى ملاحظة أنه خلال هذا التفاعل، تتبادل مادتان معقدتان الأجزاء المكونة لهما ويتم تشكيل مادتين معقدتين جديدتين:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

تسمى التفاعلات التي يتم خلالها تبادل مادتين معقدتين الأجزاء المكونة لهما تبادل ردود الفعل.

الحالة الخاصة لتفاعل التبادل هي تفاعل التعادل.

رد فعل التعادل هو تفاعل الحمض مع القاعدة.

مخطط تفاعل التحييد: القاعدة + الحمض = الملح + الماء

القواعد غير القابلة للذوبان في الماء يمكن أن تذوب أيضًا في المحاليل الحمضية. ونتيجة لهذه التفاعلات تتشكل الأملاح والماء. معادلة التفاعل لتفاعل هيدروكسيد النحاس (II) مع حامض الكبريتيك:

Cu(OH) 2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

تنتمي المادة ذات الصيغة الكيميائية CuSO 4 إلى فئة الأملاح. قمنا بتجميع صيغة هذا الملح، مع العلم أن تكافؤ النحاس في هذه العملية يساوي II، وتكافؤ SO 4 يساوي أيضًا II. ولكن ماذا يجب أن نسمي هذه المادة؟

يتكون اسم الملح من كلمتين: الكلمة الأولى هي اسم بقايا الحمض (هذه الأسماء موجودة في الجدول في الكتاب المدرسي، عليك أن تتعلمها)، والكلمة الثانية هي اسم المعدن. إذا كان تكافؤ المعدن متغيرا، يشار إليه بين قوسين.

لذلك، تسمى المادة التي لها الصيغة الكيميائية CuSO 4 كبريتات النحاس (II).

نانو 3 – نترات الصوديوم؛

K3PO4 – فوسفات البوتاسيوم (أورثوفوسفات).

الآن، لنقم بالمهمة المعاكسة: إنشاء صيغة للملح بناءً على اسمه. دعونا نصنع صيغ الأملاح التالية: كبريتات الصوديوم؛ كربونات المغنيسيوم؛ نترات الكالسيوم.

لتكوين صيغة الملح بشكل صحيح، نكتب أولاً رمز المعدن وصيغة بقايا الحمض، ونشير إلى تكافؤهما في الأعلى. دعونا نجد LCM لقيم التكافؤ. وبقسمة NOC على كل قيمة تكافؤ، نجد عدد ذرات المعدن وعدد بقايا الحمض.

يرجى ملاحظة أنه إذا كانت البقايا الحمضية تتكون من مجموعة ذرات، فعند كتابة صيغة الملح تكتب صيغة البقايا الحمضية بين قوسين، ويشار إلى عدد البقايا الحمضية خلف القوسين بالمؤشر المقابل.

1. مجموعة مسائل وتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: للكتب المدرسية. ب.أ. أورجيكوفسكي وآخرون. الصف الثامن "/ ب.أ. أورجيكوفسكي ، ن.أ. تيتوف، ف. هيجل. - م: أ.س.ت: أسترل، 2006. (ص 106)

2. أوشاكوفا أو.في. مصنف الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 107-108)

3. الكيمياء. الصف 8. كتاب مدرسي للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، م. شلاشوفا. – م.: أستريل، 2013. (§33)

4. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، إل.إس. بونتاك. م.: AST: أستريل، 2005. (§39)

5. الكيمياء: غير منظمة. الكيمياء: كتاب مدرسي. للصف الثامن. تعليم عام المؤسسات / ج. رودزيتيس ، ف. فيلدمان. – م.: التعليم، OJSC “كتب موسكو المدرسية”، 2009. (§§31،32)

6. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل . إد. في.أ. فولودين، فيد. علمي إد. آي لينسون. – م: أفانتا+، 2003.

موارد الويب الإضافية

2. المؤشرات في تفاعلات التعادل. المعايرة ().

العمل في المنزل

1) ص. 107-108 رقم 4،5،7من كتاب الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي لـ P.A. أورجيكوفسكي وآخرون. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. أورزيكوفسكي - م: AST: Astrel: Profizdat، 2006.

2) ص 188 رقم 1،4من الكتاب المدرسي P.A. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، م. شلاشوفا "الكيمياء: الصف الثامن"، 2013

يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة الذي ينتج الملح والماء بتفاعل التعادل.

قمنا بدراسة تفاعلات الأحماض مع المعادن وأكاسيد المعادن. تنتج هذه التفاعلات ملحًا من المعدن المقابل. تحتوي القواعد أيضًا على معادن. يمكن الافتراض أن الأحماض سوف تتفاعل مع القواعد لتكوين الأملاح أيضًا. أضف محلول حمض الهيدروكلوريك HCl إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH.

ويظل المحلول عديم اللون وشفافًا، ولكن من خلال اللمس يمكن تحديد انبعاث الحرارة. يشير إطلاق الحرارة إلى حدوث تفاعل كيميائي بين القلويات والحمض.

لمعرفة جوهر هذا التفاعل، دعونا نقوم بالتجربة التالية. ضع قطعة من الورق الملون بزهرة عباد الشمس الأرجوانية في المحلول القلوي. سوف تتحول بالطبع إلى اللون الأزرق. الآن، من السحاحة، سنبدأ بإضافة المحلول الحمضي إلى المحلول القلوي بأجزاء صغيرة حتى يتغير لون عباد الشمس مرة أخرى من الأزرق إلى البنفسجي. إذا تحول عباد الشمس من اللون الأزرق إلى اللون الأرجواني، فهذا يعني عدم وجود قلوي في المحلول. لم يعد هناك حمض في المحلول، لأنه في وجوده سيتحول عباد الشمس إلى اللون الأحمر. أصبح الحل محايدا. وبعد تبخير المحلول حصلنا على ملح كلوريد الصوديوم NaCl.

يتم التعبير عن تكوين كلوريد الصوديوم عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك بالمعادلة:

NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

جوهر هذا التفاعل هو أن ذرات الصوديوم والهيدروجين تتبادل الأماكن. ونتيجة لذلك، تتحد ذرة الهيدروجين من الحمض مع مجموعة الهيدروكسيل من القلويات لتشكل جزيء الماء، وتتحد ذرة فلز الصوديوم مع بقايا الحمض – Cl، لتشكل جزيء الملح. ينتمي رد الفعل هذا إلى النوع المألوف من تفاعلات التبادل.

هل تتفاعل القواعد غير القابلة للذوبان مع الأحماض؟ صب هيدروكسيد النحاس الأزرق في كوب. دعونا نضيف الماء. لن يذوب هيدروكسيد النحاس. الآن دعونا نضيف محلول حمض النيتريك إليه. سوف يذوب هيدروكسيد النحاس ويتم الحصول على محلول واضح أزرق اللون من نترات النحاس. يتم التعبير عن رد الفعل بالمعادلة:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H2O

القواعد غير القابلة للذوبان في الماء، مثل القلويات، تتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء.

باستخدام تفاعل التعادل، يتم تحديد الأحماض والقواعد غير القابلة للذوبان تجريبيا. يتم تصنيف هيدرات الأكسيد التي تتفاعل مع المعادلة مع القلويات على أنها أحماض. بعد أن تأكدنا من التجربة أن هيدرات الأكسيد هذه يتم تحييدها بواسطة القلويات، نكتب صيغتها كصيغة حمضية، ونكتب العلامة الكيميائية للهيدروجين في المقام الأول: HNO3، H2SO4.

لا تتفاعل الأحماض مع بعضها البعض لتكوين الأملاح.

يتم تصنيف هيدرات الأكسيد التي تخضع لتفاعل التعادل مع مركبات m على أنها قواعد. وبعد التحقق من التجربة من أن هيدرات الأكسيد هذه يتم تحييدها بواسطة الأحماض، نكتب صيغتها على الصورة Me(OH)n، أي نؤكد على وجود مجموعات الهيدروكسيل فيها.

القواعد لا تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين الأملاح.

في التفاعلات التحللية التي تم النظر فيها حتى الآن (تأين الشوارد الضعيفة والتحلل المائي لأيونات الملح)، كان العنصر الإلزامي هو الماء، حيث تعمل جزيئاته، التي تظهر خصائص الأمفوليت، إما كمانح أو متقبل للبروتون، مما يضمن حدوث هذه التفاعلات. الآن دعونا ننظر في التفاعل المباشر للأحماض والقواعد مع بعضها البعض، أي. تفاعلات التعادل.

تفاعل التعادل هو التفاعل التحللي للحمض والقاعدة، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء.

اعتمادًا على قوة الحمض والقاعدة المعنية، يمكن أن يكون تفاعل التعادل غير قابل للعكس تقريبًا أو يمكن عكسه بدرجات متفاوتة.

عندما يتفاعل أي حمض قوي مع أي قاعدة قوية (قلوية)، وذلك بسبب حقيقة أن هذه الكواشف تتفكك تمامًا إلى أيونات، فإن جوهر هذا التفاعل، بغض النظر عن طبيعة الكواشف، يتم التعبير عنه بنفس المعادلة الأيونية الجزيئية:

في عملية تحييد حمض قوي مع قلوي، يتغير الرقم الهيدروجيني للنظام، بما يتوافق مع منحنى التعادل الموضح في الشكل. 8.1. يتميز منحنى التعادل في هذه الحالة بقفزة كبيرة وحادة في الرقم الهيدروجيني بالقرب من حالة التكافؤ (Veq) - ويقابل منتصف هذه القفزة نقطة التكافؤ، حيث [H + ] = [OH-] = = 1 10 -7 مول/لتر، أي الرقم الهيدروجيني = 7.

السمات المميزة لتفاعل تحييد حمض قوي مع قلوي والعكس هي:

اللارجعة.

الطاردة للحرارة ( ح 0= -57.6 كيلوجول/مول)؛

سرعة عالية جدًا، نظرًا لأن الأيونات المتنقلة فقط H + وOH- تتفاعل؛

تكون قفزة الأس الهيدروجيني أثناء المعادلة كبيرة وحادة؛

نقطة التكافؤ عند الرقم الهيدروجيني = 7.

ضمنت ميزات تفاعل التعادل بين الأحماض والقواعد القوية استخدامها على نطاق واسع في الممارسة التحليلية لتحديد كمية الأحماض والقواعد في الكائنات قيد الدراسة.

الحالة الأكثر شيوعًا لتفاعل التعادل هي تفاعل الأحماض والقواعد التي تختلف في القوة. لنفكر في معادلة الحمض الضعيف HA بقاعدة قوية (قلوية):

بما أن HA وH20 عبارة عن إلكتروليتات ضعيفة، فإن التوازن البروتيني يحدث بسبب التنافس على البروتون بين القاعدتين القويتين OH- وA-، وبالتالي، فإن تفاعل التعادل هذا سوف يتميز بالميزات التالية:

الرجوع إلى الوراء؛

تكون قفزة الأس الهيدروجيني أثناء التعادل صغيرة وأقل حدة (الشكل 8.2)، ومع انخفاض قوة الحمض، فإنها تتناقص وتنعم؛

تقع نقطة التكافؤ عند درجة الحموضة > 7، حيث يحدث تفاعل التحلل المائي للأنيون في النظام مع تكوين OH- الأنيونات، وكلما زاد عددها كلما كان الحمض أضعف؛

V E كيلو بايت)،عند إضافة 50% من القلويات و[HA] = [A-]، تكون قيمة الرقم الهيدروجيني في النظام مساوية عدديًا للقيمة بي كيه أمن هذا الحمض الضعيف.

يتبع الموضع الأخير من المعادلة: الرقم الهيدروجيني = بي كيه أ+ إل جي ([أ-]/[غير متوفر])،والتي بموجبها عند [A - ] = [HA] pH = بي كيه أ(بما أن lg ([A-]/[HA]) = 0). هذا الظرف لا يسمح فقط بتحديد القيمة بي كيه أحمض ضعيف، ولكن أيضًا يحل المشكلة العكسية: من حيث القيمة بي كيه أتحديد أي حمض ضعيف موجود في النظام.

تتميز تفاعلات تحييد القواعد ذات القوة المختلفة مع حمض قوي (الشكل 8.3) بميزات عمليات التحلل البروتيني المتوازنة المشابهة لتلك المذكورة أعلاه. ومع ذلك، عليك أن تفهم وتتذكر أن الميزات التالية هي سمة من سمات تحييد القواعد الضعيفة:

-
نقطة التكافؤ عند الرقم الهيدروجيني< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

في حالة شبه تحييد (1/2 V E كيلو بايت)،عند إضافة حمض 50% و[B] = [BH +]، تكون قيمة الرقم الهيدروجيني في النظام مساوية عدديًا لقيمة pK (BH +) للحمض المرافق لقاعدة ضعيفة معينة.

وبالتالي، فإن دراسة تفاعل التعادل تجعل من الممكن تحديد ليس فقط محتوى الأحماض والقواعد في النظام، ولكن أيضًا القيمة بي كيه أالشوارد الضعيفة، بما في ذلك البروتينات، وكذلك نقاطها الكهربية.

أنواع تفاعلات التعادل. التفاعل نفسه يعني إطفاء البؤر (الميكروبات والأحماض والسموم).

رد فعل تحييد في الطب

يستخدم رد فعل التعادل في علم الأحياء الدقيقة. ويستند هذا إلى حقيقة أن بعض المركبات قادرة على ربط مسببات الأمراض لمختلف الأمراض، أو التمثيل الغذائي لها. ونتيجة لذلك، تحرم الكائنات الحية الدقيقة من فرصة استخدام خصائصها البيولوجية. وهذا يشمل أيضًا تفاعلات التثبيط الفيروسية.

يحدث تحييد السموم وفقًا لمبدأ مماثل. يتم استخدام مضادات السموم المختلفة كمكون رئيسي، مما يمنع عمل السموم، ويمنعها من إظهار خصائصها.

رد فعل التعادل في الكيمياء غير العضوية

تفاعلات التحييد هي أحد أسس التفاعلات غير العضوية. التحييد هو نوع من رد فعل التبادل. ناتج التفاعل هو الملح والماء. تستخدم الأحماض والقواعد للتفاعل. تفاعلات التحييد قابلة للعكس ولا رجعة فيها.

ردود فعل لا رجعة فيها

تعتمد قابلية رد الفعل على درجة تفكك المكونات. إذا تم استخدام مركبين قويين، فلن يتمكن تفاعل التعادل من العودة إلى المواد الأولية. ويمكن ملاحظة ذلك، على سبيل المثال، في تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض النيتريك:
كوه + HNO3 - KNO3 + H2O؛

يتحول تفاعل التعادل في حالة معينة إلى تفاعل التحلل المائي للملح.

في الصورة الأيونية، يبدو التفاعل كما يلي:
ح(+) + أوه(-) > ح2أو؛

ومن هذا يمكننا أن نستنتج أنه عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، لا يمكن أن تحدث عملية عكسية.

ردود فعل عكسية

إذا حدث تفاعل بين قاعدة ضعيفة وحمض قوي، أو حمض ضعيف وقاعدة قوية، أو بين حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة، فإن العملية تكون عكسية.

يحدث الانعكاس نتيجة للتحول إلى اليمين في نظام التوازن. يمكن ملاحظة انعكاس التفاعل عند استخدام حمض الهيدروسيانيك والأمونيا، على سبيل المثال، كمواد أولية.

حمض ضعيف وقاعدة قوية:
HCN+KOH=KCN+H2O;

في الشكل الأيوني:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

القاعدة الضعيفة والحمض القوي:
حمض الهيدروكلوريك + NH3-H2O = Nh4Cl + H2O؛

في الشكل الأيوني:
ح(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O.

الملح الضعيف والقاعدة الضعيفة:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;

في الشكل الأيوني:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O.