2 3 அல்லது Na 2 SO 3 S, சோடியம் மற்றும் தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் உப்பு, Na 2 S 2 O 3 5H 2 O படிக ஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது.

ரசீது

• பாலிசல்பைடுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம்;
• Na 2 SO 3 உடன் அதிகப்படியான கந்தகத்தை கொதிக்க வைக்கிறது:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3)$

• NaOH உடன் H 2 S மற்றும் SO 2 ஆகியவற்றின் தொடர்பு

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் அதிகப்படியான கந்தகத்தை கொதிக்கவைத்தல்:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

பின்னர், மேலே உள்ள எதிர்வினையில், சோடியம் சல்பைட் கந்தகத்தைச் சேர்த்து சோடியம் தியோசல்பேட்டை உருவாக்குகிறது.

அதே நேரத்தில், இந்த எதிர்வினையின் போது, ​​சோடியம் பாலிசல்பைடுகள் உருவாகின்றன (அவை தீர்வுக்கு மஞ்சள் நிறத்தை அளிக்கின்றன). அவற்றை அழிக்க, SO 2 கரைசலில் அனுப்பப்படுகிறது.

• ஃபார்மைடில் சோடியம் நைட்ரைட்டுடன் கந்தகத்தை வினைபுரிவதன் மூலம் தூய நீரற்ற சோடியம் தியோசல்பேட்டைத் தயாரிக்கலாம். இந்த வினையானது சமன்பாட்டின் படி (30 நிமிடங்களுக்கு 80 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில்) தொடர்கிறது:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் சோடியம் சல்பைடு நீரில் கரைதல்:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

நிறமற்ற மோனோகிளினிக் படிகங்கள். மோலார் நிறை 248.17 கிராம்/மோல் (பென்டாஹைட்ரேட்).

நீரில் கரையக்கூடியது (20 o C இல் 41.2%, 80 o C இல் 69.86%).

48.5 °C இல், படிக ஹைட்ரேட் அதன் படிகமயமாக்கல் நீரில் கரைந்து, ஒரு சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் கரைசலை உருவாக்குகிறது; சுமார் 100 o C வெப்பநிலையில் நீரிழப்பு.

220 °C க்கு சூடாக்கப்படும் போது, ​​அது பின்வரும் திட்டத்தின் படி சிதைகிறது:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

சோடியம் தியோசல்பேட் ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர்:

இலவச குளோரின் போன்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன், இது சல்பேட்டுகள் அல்லது சல்பூரிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

பலவீனமான அல்லது மெதுவாக செயல்படும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன், எடுத்துக்காட்டாக, அயோடின், இது டெட்ராதியோனிக் அமிலத்தின் உப்புகளாக மாற்றப்படுகிறது:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

மேலே உள்ள எதிர்வினை மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது அயோடோமெட்ரிக்கு அடிப்படையாக செயல்படுகிறது. ஒரு கார சூழலில், அயோடினுடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் ஆக்சிஜனேற்றம் சல்பேட்டிற்கு தொடரலாம் என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

வலுவான அமிலத்துடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் எதிர்வினையால் தியோசல்பூரிக் அமிலத்தை (ஹைட்ரஜன் தியோசல்பேட்) தனிமைப்படுத்துவது சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் இது நிலையற்றது மற்றும் உடனடியாக நீர், கந்தகம் மற்றும் கந்தக டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

உருகிய படிக ஹைட்ரேட் Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O சூப்பர்குளிங்கிற்கு மிகவும் வாய்ப்புள்ளது.

விண்ணப்பம்

• துணிகளை ப்ளீச்சிங் செய்த பிறகு குளோரின் தடயங்களை அகற்றுவதற்காக
• தாதுக்களிலிருந்து வெள்ளியைப் பிரித்தெடுப்பதற்காக;
• புகைப்படம் எடுப்பதில் சரி செய்பவர்;
• அயோடோமெட்ரியில் வினைப்பொருள்
• விஷத்திற்கான மாற்று மருந்து: , மற்றும் பிற கன உலோகங்கள், சயனைடுகள் (அவற்றை தியோசயனேட்டுகளாக மொழிபெயர்க்கிறது) போன்றவை.
• குடல் கிருமி நீக்கம் செய்ய;
• சிரங்கு சிகிச்சைக்காக (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்ந்து);
• அழற்சி எதிர்ப்பு மற்றும் எரியும் எதிர்ப்பு முகவர்;
• உறைநிலையை (கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 4.26°) குறைப்பதன் மூலம் மூலக்கூறு எடையை தீர்மானிக்க ஒரு ஊடகமாக பயன்படுத்தலாம்
• உணவுத் துறையில் உணவு சேர்க்கையாக பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது E539.
• கான்கிரீட்டிற்கான சேர்க்கைகள்.
• அயோடின் திசுக்களை சுத்தப்படுத்துவதற்கு
• சோடியம் தியோசல்பேட் கரைசலில் ஊறவைக்கப்பட்ட காஸ் ட்ரெஸ்ஸிங்குகள், முதலாம் உலகப் போரில் குளோரின் என்ற விஷப் பொருளிலிருந்து சுவாச மண்டலத்தைப் பாதுகாக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டன.
• லிடோகைன் அளவுக்கு அதிகமாக உட்கொள்வதற்கான மாற்று மருந்து.

மேலும் பார்க்கவும்

"சோடியம் தியோசல்பேட்" கட்டுரையின் மதிப்பாய்வை எழுதவும்

இணைப்புகள்

• // ப்ரோக்ஹாஸ் மற்றும் எஃப்ரானின் கலைக்களஞ்சிய அகராதி: 86 தொகுதிகளில் (82 தொகுதிகள் மற்றும் 4 கூடுதல்). - செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க். , 1890-1907.

நிஸ்டாடின் ( ) நாடாமைசின் ( ) ஹச்சிமிட்சின் ( ) பெசிலோசின் ( ) மெபார்ட்ரிசின் ( ) பைரோல்னிட்ரின் ( ) க்ரிசோஃபுல்வின் ( ) சேர்க்கைகள் ( ) க்ளோட்ரிமாசோல் ( ) மைக்கோனசோல் ( ) எகோனசோல் ( ) குளோர்மிடசோல் ( ) ஐசோகோனசோல் ( ) தியாபெண்டசோல் ( ) டியோகோனசோல் ( ) கெட்டோகோனசோல் ( ) சுல்கோனசோல் ( ) பிஃபோனசோல் ( ) ஆக்ஸிகோனசோல் ( ) ஃபெண்டிகோனசோல் ( ) ஓமோகோனசோல் ( ) செர்டகோனசோல் ( ) ஃப்ளூகோனசோல் ( ) ஃப்ளூட்ரிமசோல் ( ) சேர்க்கைகள் ( ) கலவையில் மைக்கோனசோல் ( ) கலவையில் பிஃபோனசோல் ( ) ப்ரோமோகுளோரோசாலிசிலானைலைடு ( ) மெத்தில்ரோசனிலின் ( ) டிரிப்ரோமோமெட்டாக்ரெசோல் ( ) Undecylenic அமிலம் ( ) பாலினாக்சிலின் ( ) 2-(4-குளோரோபெனாக்ஸி)-எத்தனால் ( ) குளோர்பெனெசின் ( ) டிக்லாடன் ( ) சல்பெந்தைன் ( ) எத்தில் ஹைட்ராக்ஸிபென்சோயேட் ( ) ஹாலோப்ரோஜின் ( ) சாலிசிலிக் அமிலம் ( ) செலினியம் சல்பைடு ( ) சைக்ளோபிராக்ஸ் ( ) டெர்பினாஃபைன் ( ) அமோரோல்ஃபைன் ( ) டிமாசோல் ( ) டோல்னாஃப்டாட் ( ) டோல்சைக்லேட் ( ) சேர்க்கைகள் ( )

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் சிறப்பியல்பு பகுதி

ஏப்ரல் மாதம், ரோஸ்டோவ் பணியில் இருந்தார். காலை 8 மணிக்கு, இரவு தூக்கம் கலைந்து வீடு திரும்பிய அவர், சூட்டைக் கொண்டு வர உத்தரவிட்டார், மழையில் நனைந்த ஆடைகளை மாற்றி, கடவுளிடம் பிரார்த்தனை செய்தார், தேநீர் அருந்தி, சூடுபடுத்தி, பொருட்களை ஒழுங்காக வைத்தார். மேசை, மற்றும் வானிலை தாக்கப்பட்ட, எரியும் முகத்துடன், ஒரு சட்டையை மட்டும் அணிந்து கொண்டு, தலைக்குக் கீழே கைகளை வைத்து முதுகில் படுத்துக் கொண்டார். இந்த நாட்களில் ஒரு கடைசி உளவுத்துறைக்கு தனது அடுத்த தரத்தைப் பெற வேண்டும் என்று அவர் மகிழ்ச்சியுடன் நினைத்தார், மேலும் டெனிசோவ் எங்காவது செல்வார் என்று எதிர்பார்த்தார். ரோஸ்டோவ் அவருடன் பேச விரும்பினார்.
குடிசையின் பின்னால், டெனிசோவின் உருளும் அழுகை கேட்டது, வெளிப்படையாக உற்சாகமாக இருந்தது. ரோஸ்டோவ் அவர் யாருடன் பழகுகிறார் என்பதைப் பார்க்க ஜன்னலுக்குச் சென்று சார்ஜென்ட் டாப்சீன்கோவைப் பார்த்தார்.
"இந்த நெருப்பை எரிக்க வேண்டாம் என்று நான் சொன்னேன், ஒருவித இயந்திரம்!" டெனிசோவ் கத்தினான், "எல்லாவற்றுக்கும் மேலாக, நான் அதை நானே பார்த்தேன், லாசாக்" வயலில் இருந்து சுக்கை இழுத்துக்கொண்டிருந்தார்.
"நான் கட்டளையிட்டேன், உங்கள் மரியாதை, அவர்கள் கேட்கவில்லை," சார்ஜென்ட் பதிலளித்தார்.
ரோஸ்டோவ் மீண்டும் தனது படுக்கையில் படுத்து மகிழ்ச்சியுடன் நினைத்தார்: "அவர் இப்போது வம்பு மற்றும் வம்பு செய்யட்டும், நான் என் வேலையை முடித்துவிட்டேன், நான் படுத்திருக்கிறேன் - அருமை!" சுவருக்குப் பின்னால் இருந்து, சார்ஜென்ட் லாவ்ருஷ்காவைத் தவிர, டெனிசோவின் கலகலப்பான முரட்டுத் தலைவனும் பேசுவதைக் கேட்டான். லாவ்ருஷ்கா சில வண்டிகள், பட்டாசுகள் மற்றும் காளைகளைப் பற்றி ஏதோ சொன்னார், அவர் உணவுக்காகச் செல்லும் போது பார்த்தார்.
சாவடிக்குப் பின்னால், டெனிசோவின் அலறல் மீண்டும் கேட்டது, பின்வாங்கியது, மற்றும் வார்த்தைகள்: “சேணம் போடுங்கள்! இரண்டாவது படைப்பிரிவு!
"அவர்கள் எங்கே போகிறார்கள்?" ரோஸ்டோவ் நினைத்தார்.
ஐந்து நிமிடங்களுக்குப் பிறகு, டெனிசோவ் சாவடிக்குள் நுழைந்து, அழுக்கு கால்களுடன் படுக்கையில் ஏறி, கோபமாக ஒரு குழாயைப் புகைத்தார், எல்லா பொருட்களையும் சிதறடித்து, ஒரு சவுக்கை மற்றும் ஒரு பட்டாடை அணிந்து, தோண்டியை விட்டு வெளியேறத் தொடங்கினார். ரோஸ்டோவின் கேள்விக்கு, எங்கே? அவர் ஒரு விஷயம் இருக்கிறது என்று கோபமாகவும் தெளிவற்றதாகவும் பதிலளித்தார்.
- கடவுளும் பெரிய இறையாண்மையும் அங்கே என்னை நியாயந்தீர்! - டெனிசோவ் கூறினார், வெளியேறினார்; மற்றும் ரோஸ்டோவ் பல குதிரைகளின் கால்கள் சாவடிக்குப் பின்னால் சேற்றில் தெறிப்பதைக் கேட்டான். டெனிசோவ் எங்கு சென்றார் என்பதைக் கண்டுபிடிக்க ரோஸ்டோவ் கவலைப்படவில்லை. நிலக்கரியில் சூடுபடுத்திக் கொண்டு, தூங்கிவிட்டு மாலையில் சாவடியை விட்டு வெளியேறினார். டெனிசோவ் இன்னும் திரும்பவில்லை. மாலை தெளிந்தது; பக்கத்து தோண்டிக்கு அருகில், இரண்டு அதிகாரிகளும் ஒரு கேடட்டும் குவியல் விளையாடிக் கொண்டிருந்தனர், தளர்வான, அழுக்கு மண்ணில் முள்ளங்கிகளை நட்டு சிரித்தனர். ரோஸ்டோவ் அவர்களுடன் இணைந்தார். விளையாட்டின் நடுவில், அதிகாரிகள் வண்டிகள் அவர்களை நோக்கி வருவதைக் கண்டனர்: மெல்லிய குதிரைகளில் சுமார் 15 ஹஸ்ஸர்கள் அவர்களைப் பின்தொடர்ந்தனர். வண்டிகள், ஹஸ்ஸர்களால் அழைத்துச் செல்லப்பட்டு, ஹிட்சிங் இடுகைகளுக்குச் சென்றன, மேலும் ஹஸ்ஸர்களின் கூட்டம் அவர்களைச் சூழ்ந்தது.
"சரி, டெனிசோவ் தொடர்ந்து வருத்தப்பட்டார்," என்று ரோஸ்டோவ் கூறினார், "இப்போது ஏற்பாடுகள் வந்துள்ளன."
- பின்னர்! - அதிகாரிகள் தெரிவித்தனர். - அவர்கள் மிகவும் வரவேற்கத்தக்க வீரர்கள்! "டெனிசோவ் ஹுஸார்களுக்குப் பின்னால் சிறிது சவாரி செய்தார், அவர் இரண்டு காலாட்படை அதிகாரிகளுடன் அவர் ஏதோ பேசிக்கொண்டிருந்தார். ரோஸ்டோவ் பாதியிலேயே அவரைச் சந்திக்கச் சென்றார்.
"நான் உன்னை எச்சரிக்கிறேன், கேப்டனே," அதிகாரிகளில் ஒருவர், மெல்லிய, சிறிய உயரம் மற்றும் வெளிப்படையாக எரிச்சலடைந்தார்.
"எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, நான் அதைத் திரும்பக் கொடுக்க மாட்டேன் என்று சொன்னேன்," என்று டெனிசோவ் பதிலளித்தார்.
- நீங்கள் பதிலளிப்பீர்கள், கேப்டன், இது ஒரு கலவரம் - உங்கள் சொந்த இடத்திலிருந்து போக்குவரத்தை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்! இரண்டு நாட்களாக நாங்கள் சாப்பிடவில்லை.
"ஆனால் என்னுடையது இரண்டு வாரங்களாக சாப்பிடவில்லை" என்று டெனிசோவ் பதிலளித்தார்.
- இது கொள்ளை, பதில் சொல்லுங்கள் ஐயா! - காலாட்படை அதிகாரி தனது குரலை உயர்த்தி மீண்டும் கூறினார்.
- நீங்கள் ஏன் என்னைத் துன்புறுத்துகிறீர்கள்? ஏ? - டெனிசோவ் கூச்சலிட்டார், திடீரென்று உற்சாகமடைந்தார், - நான் பதிலளிப்பேன், நீங்கள் அல்ல, நீங்கள் இன்னும் உயிருடன் இருக்கும்போது நீங்கள் இங்கே சலசலக்க வேண்டாம். மார்ச்! - அதிகாரிகளை நோக்கி கத்தினான்.
- நல்ல! - கூச்சம் இல்லாமல், நகராமல், சிறிய அதிகாரி கத்தினார், - கொள்ளையடிக்க, எனவே நான் உங்களுக்கு சொல்கிறேன் ...
அவர் இன்னும் அப்படியே இருக்கும்போதே, அந்த அணிவகுப்பை வேகமான வேகத்தில் "தடுக்க", டெனிசோவ் தனது குதிரையை அதிகாரியை நோக்கி திருப்பினார்.
"சரி, சரி," அதிகாரி அச்சுறுத்தலுடன் கூறினார், மேலும், குதிரையைத் திருப்பி, சேணத்தில் அசைத்து, ஒரு ட்ரோட்டில் சவாரி செய்தார்.
"ஒரு நாய் சிக்கலில் உள்ளது, ஒரு உயிருள்ள நாய் சிக்கலில் உள்ளது" என்று டெனிசோவ் அவருக்குப் பிறகு கூறினார் - ஒரு குதிரைப்படை வீரர் ஒரு ஏற்றப்பட்ட காலாட்படை வீரரின் மிக உயர்ந்த கேலி, மற்றும், ரோஸ்டோவை அணுகி, அவர் வெடித்துச் சிரித்தார்.
- அவர் காலாட்படையை மீண்டும் கைப்பற்றினார், பலவந்தமாக போக்குவரத்தை மீண்டும் கைப்பற்றினார்! - அவன் சொன்னான். - சரி, மக்கள் பசியால் இறக்கக்கூடாதா?
ஹுஸார்களை அணுகிய வண்டிகள் காலாட்படை படைப்பிரிவுக்கு ஒதுக்கப்பட்டன, ஆனால், இந்த போக்குவரத்து தனியாக வருவதாக லாவ்ருஷ்கா மூலம் தெரிவிக்கப்பட்டதால், டெனிசோவ் மற்றும் ஹுசார்கள் அதை வலுக்கட்டாயமாக விரட்டினர். வீரர்களுக்கு ஏராளமான பட்டாசுகள் வழங்கப்பட்டன, மற்ற படைகளுடன் கூட பகிர்ந்து கொள்ளப்பட்டன.
அடுத்த நாள், ரெஜிமென்ட் கமாண்டர் டெனிசோவை அவரிடம் அழைத்து, திறந்த விரல்களால் கண்களை மூடிக்கொண்டு அவரிடம் கூறினார்: “நான் இதைப் பார்க்கிறேன், எனக்கு எதுவும் தெரியாது, நான் எதையும் தொடங்க மாட்டேன்; ஆனால், தலைமையகத்திற்குச் சென்று, அங்கு, ஏற்பாடுகள் பிரிவில், இந்த விஷயத்தைத் தீர்த்துக்கொள்ளவும், முடிந்தால், இவ்வளவு உணவைப் பெற்றதாகக் கையெழுத்திடவும் நான் உங்களுக்கு அறிவுறுத்துகிறேன்; இல்லையெனில், கோரிக்கை காலாட்படை படைப்பிரிவில் எழுதப்பட்டுள்ளது: விஷயம் எழும் மற்றும் மோசமாக முடிவடையும்.
டெனிசோவ் ரெஜிமென்ட் தளபதியிடமிருந்து நேரடியாக தலைமையகத்திற்குச் சென்றார், அவரது ஆலோசனையை நிறைவேற்றுவதற்கான உண்மையான விருப்பத்துடன். மாலையில், ரோஸ்டோவ் தனது நண்பரைப் பார்த்ததில்லை என்ற நிலையில் அவர் தனது தோண்டிக்குத் திரும்பினார். டெனிசோவ் பேச முடியாமல் திணறினார். ரோஸ்டோவ் அவரிடம் என்ன தவறு என்று கேட்டபோது, ​​​​அவர் கரடுமுரடான மற்றும் பலவீனமான குரலில் புரிந்துகொள்ள முடியாத சாபங்களையும் அச்சுறுத்தல்களையும் மட்டுமே கூறினார்.
டெனிசோவின் நிலைமையைக் கண்டு பயந்துபோன ரோஸ்டோவ், அவரை ஆடைகளை அவிழ்த்து, தண்ணீர் குடிக்கச் சொல்லி, மருத்துவரிடம் அனுப்பினார்.
- குற்றத்திற்காக என்னை முயற்சிக்கவும் - ஓ! எனக்கு இன்னும் கொஞ்சம் தண்ணீர் கொடுங்கள் - அவர்கள் தீர்ப்பளிக்கட்டும், ஆனால் நான் செய்வேன், நான் எப்போதும் அயோக்கியர்களை அடிப்பேன், நான் இறையாண்மையிடம் கூறுவேன். கொஞ்சம் ஐஸ் கொடுங்கள்,'' என்றார்.
வந்த ரெஜிமென்ட் டாக்டர் ரத்தம் வர வேண்டியதுதான் என்றார். டெனிசோவின் கரடுமுரடான கையிலிருந்து ஒரு ஆழமான கருப்பு இரத்தம் வெளியேறியது, அப்போதுதான் அவருக்கு நடந்த அனைத்தையும் அவரால் சொல்ல முடிந்தது.
"நான் வருகிறேன்," டெனிசோவ் கூறினார். - "சரி, இங்கே உங்கள் முதலாளி எங்கே?" காட்டப்பட்டது. நீங்கள் காத்திருக்க விரும்புகிறீர்களா? "எனக்கு வேலை இருக்கிறது, நான் 30 மைல் தொலைவில் வந்தேன், காத்திருக்க எனக்கு நேரமில்லை, புகாரளிக்கவும்." சரி, இந்தத் தலைமைத் திருடன் வெளியே வருகிறான்: அவனும் எனக்குக் கற்பிக்க முடிவு செய்தான்: இது கொள்ளை! - "நான் சொல்கிறேன், கொள்ளை என்பது தனது வீரர்களுக்கு உணவளிக்க ஏற்பாடுகளை எடுப்பவரால் அல்ல, ஆனால் அதை தனது பாக்கெட்டில் வைப்பதற்காக எடுத்துச் செல்பவரால் செய்யப்படுகிறது!" எனவே நீங்கள் அமைதியாக இருக்க விரும்புகிறீர்களா? "நன்று". கமிஷன் முகவருடன் கையெழுத்திடுங்கள், உங்கள் வழக்கு கட்டளைக்கு ஒப்படைக்கப்படும். நான் கமிஷன் ஏஜெண்டிடம் வருகிறேன். நான் நுழைகிறேன் - மேஜையில்... யார்?! இல்லை, யோசித்துப் பாருங்கள்!... யார் நம்மைப் பட்டினி போடுகிறார்கள், - டெனிசோவ் கூச்சலிட்டார், தனது புண் கையின் முஷ்டியால் மேசையைத் தாக்கினார், மேஜை கிட்டத்தட்ட விழுந்து கண்ணாடிகள் அதன் மீது குதித்தன, - டெலியானின்! "என்ன, நீங்கள் எங்களைப் பட்டினி போடுகிறீர்களா?!" ஒருமுறை, முகத்தில் ஒருமுறை, சாமர்த்தியமாக அது அவசியம்... “அட... இதுவும் அதுவும்... உருள ஆரம்பித்தது. ஆனால் நான் மகிழ்ந்தேன், என்னால் சொல்ல முடியும், ”டெனிசோவ் தனது கருப்பு மீசைக்கு அடியில் இருந்து மகிழ்ச்சியாகவும் கோபமாகவும் தனது வெள்ளை பற்களை காட்டி கத்தினார். "அவர்கள் அவரை அழைத்துச் செல்லாவிட்டால் நான் அவரைக் கொன்றிருப்பேன்."

அறிமுகம்

மிகவும் நன்கு அறியப்பட்ட இரசாயனங்களில் ஒன்று சோடியம் தியோசல்பேட் ஆகும். முன்னதாக, ஒவ்வொரு புகைப்படக் கலைஞரும் அமெச்சூர் புகைப்படக் கலைஞரும் அவரைப் பற்றி அறிந்திருந்தனர். ஆனால் இன்றும், சோடியம் தியோசல்பேட் சுரங்கத் தொழில், கால்நடை மருத்துவம் மற்றும் மருத்துவம் மற்றும் புகைப்படம் எடுத்தல் ஆகியவற்றில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆனால், அதன் பரவலான பயன்பாடு இருந்தபோதிலும், அதன் பண்புகள் மற்றும் தியோசல்பேட்டுகளின் பண்புகள் சரியாக அறியப்படவில்லை. சல்பேட்டுகள் மற்றும் சல்பைடுகள், சல்பைட்டுகள் ஆகியவற்றின் பண்புகளை நாம் நன்கு அறிந்திருக்கிறோம். உற்பத்தி டன்னேஜ் அடிப்படையில், சோடியம் தியோசல்பேட் சோடியம் சல்பைட் அல்லது சோடியம் சல்பைடை விட சற்று தாழ்வானது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைக் கருத்தில் கொள்வதே இந்தப் பாடப் பணியின் பணியாக இருக்கும். சோடியம் தியோசல்பேட்டின் உற்பத்தியைக் கருத்தில் கொள்ள முயற்சிப்போம் மற்றும் அதன் உற்பத்திக்கான மிகவும் நம்பிக்கைக்குரிய முறைகளை முன்னிலைப்படுத்தவும், சுற்றுச்சூழல் நட்பு மற்றும் முறையின் செலவு-செயல்திறனைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வோம்.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பண்புகள்

இந்த அத்தியாயத்தில் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பொதுவான பண்புகள், அதன் கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு மற்றும், மிக முக்கியமாக, அதன் மூலக்கூறின் அமைப்பு ஆகியவற்றைப் பார்ப்போம், ஏனெனில் இது மூலக்கூறின் கட்டமைப்பாகும், இது பொருளின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை கணிசமாக பாதிக்கிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பொதுவான பண்புகள்

சோடியம் தியோசல்பேட் (சோடியம் ஹைப்போசல்பைட்) என்பது தியோசல்பூரிக் (சல்ஃபரஸ்) அமிலத்தின் டிசோடியம் உப்பு ஆகும்.

தோற்றத்தில் அவை நிறமற்ற படிகங்கள். படிக வடிவம் மோனோகிளினிக் ஆகும். சோடியம் தியோசல்பேட் காற்றில் 80 டிகிரி செல்சியஸ் வரை நிலையாக இருக்கும்; வெற்றிடத்தில் 300 டிகிரி செல்சியஸ் சூடுபடுத்தப்பட்டால், அது சோடியம் சல்பைட் மற்றும் கந்தகமாக சிதைகிறது. தண்ணீரில் நன்றாக கரைப்போம். 11 - 48 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் இது பென்டாஹைட்ரேட் வடிவில் நீரிலிருந்து படிகமாகிறது. சோடியம் தியோசல்பேட் பென்டாஹைட்ரேட்டுடன் கூடுதலாக, சோடியம் தியோசல்பேட் டெகாஹைட்ரேட்டையும் நாம் அறிவோம், இதில் சூத்திரம் உள்ளது: . சோடியம் தியோசல்பேட்டுக்கான வேறுபட்ட மூலக்கூறு சூத்திரத்தின் படிக ஹைட்ரேட்டுகள் காணப்படவில்லை.

சோடியம் தியோசல்பேட் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. பொருளின் மோலார் நிறை: . சோடியம் தியோசல்பேட் பென்டாஹைட்ரேட்டின் மோலார் நிறை 248.17 கிராம்/மோல் ஆகும்.

அடர்த்தி

100 கிராம் குளிர்ந்த நீரில் கரையும் தன்மை 66.7 கிராம், மற்றும் சூடான நீரில் 266 கிராம் சோடியம் தியோசல்பேட் அம்மோனியா, அக்வஸ் கரைசல்களில் கரையக்கூடியது மற்றும் ஆல்கஹால்களில் (எத்தனால்) சிறிது கரையக்கூடியது.

48.5 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் அது அதன் படிகமயமாக்கல் நீரில் உருகி, சுமார் 100 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் நீரிழப்புக்கு ஆளாகிறது.

அட்ரியா தியோசல்பேட் நாட்ரி தியோசல்ஃபாஸ்

Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. m. 248.17

சோடியம் தியோசல்பேட் ஒரு இயற்கை தயாரிப்பு அல்ல; இது செயற்கையாக பெறப்படுகிறது.

தொழில்துறையில் சோடியம் தியோசல்பேட் வாயு உற்பத்தி கழிவுகளில் இருந்து பெறப்படுகிறது. இந்த முறை, அதன் பல-நிலை இயல்பு இருந்தபோதிலும், பொருளாதார ரீதியாக லாபகரமானது, ஏனெனில் மூலப்பொருட்கள் எரிவாயு உற்பத்தி கழிவுகள் மற்றும், குறிப்பாக, நிலக்கரியின் கோக்கிங்கின் போது உருவாகும் ஒளிரும் வாயு.

ஒளிரும் வாயு எப்போதும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது, இது உறிஞ்சிகளால் பிடிக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு. இது கால்சியம் சல்பைடை உருவாக்குகிறது.

ஆனால் உற்பத்தி செயல்பாட்டின் போது கால்சியம் சல்பைடு நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது, எனவே எதிர்வினை சற்றே வித்தியாசமாக தொடர்கிறது - கால்சியம் ஹைட்ரோசல்பைடு உருவாவதோடு.

வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, ​​கால்சியம் ஹைட்ரோசல்பைடு கால்சியம் தியோசல்பேட்டை உருவாக்குகிறது.

இதன் விளைவாக வரும் கால்சியம் தியோசல்பேட் சோடியம் சல்பேட் அல்லது சோடியம் கார்பனேட்டுடன் இணைக்கப்படும்போது, ​​சோடியம் தியோசல்பேட் Na 2 S 2 0 3 பெறப்படுகிறது.

தீர்வு ஆவியாக்கப்பட்ட பிறகு, சோடியம் தியோ-சல்பேட் படிகமாக்குகிறது, இது ஒரு மருந்தியல் மருந்து.

தோற்றத்தில், சோடியம் தியோசல்பேட் (II) ஒரு உப்பு-கசப்பான சுவை கொண்ட நிறமற்ற வெளிப்படையான படிகங்கள். தண்ணீரில் மிக எளிதாக கரையும். 50 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் அது அதன் படிகமயமாக்கல் நீரில் உருகும். அதன் அமைப்பு தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் (I) உப்பு ஆகும்.

இந்த சேர்மங்களின் சூத்திரத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள சல்பர் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு வேறுபட்டது. ஒரு கந்தக அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +6, மற்றொன்று -2. பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் சல்பர் அணுக்கள் இருப்பது அவற்றின் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

எனவே, மூலக்கூறில் S 2- இருப்பதால், சோடியம் தியோசல்பேட் குறைக்கும் திறனை வெளிப்படுத்துகிறது.

தியோசல்பூரிக் அமிலத்தைப் போலவே, அதன் உப்புகளும் வலுவான கலவைகள் அல்ல, மேலும் அமிலங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் எளிதில் சிதைந்துவிடும், கார்போனிக் அமிலம் போன்ற பலவீனமானவை கூட.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் இந்த பண்பு அமிலங்களால் சிதைந்து கந்தகத்தை வெளியிடுகிறது, இது மருந்தை அடையாளம் காண பயன்படுகிறது. சோடியம் தியோசல்பேட்டின் கரைசலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கும்போது, ​​கந்தகத்தின் வெளியீடு காரணமாக கரைசலின் மேகமூட்டம் காணப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் மிகவும் சிறப்பியல்பு வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலுடன் அதன் எதிர்வினை ஆகும். இது ஒரு வெள்ளை வீழ்படிவை (சில்வர் தியோசல்பேட்) உருவாக்குகிறது, இது விரைவில் மஞ்சள் நிறமாக மாறும். காற்று ஈரப்பதத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் நிற்கும் போது, ​​வெள்ளி சல்பைடு வெளியீடு காரணமாக வண்டல் கருப்பு நிறமாக மாறும்.

சோடியம் தியோசல்பேட் சில்வர் நைட்ரேட்டிற்கு வெளிப்படும் போது, ​​​​ஒரு கருப்பு வீழ்படிவு உடனடியாக உருவாகிறது என்றால், இது சல்பைடுகளுடன் மருந்து மாசுபடுவதைக் குறிக்கிறது, இது வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​உடனடியாக வெள்ளி சல்பைட்டின் வீழ்படிவை வெளியிடுகிறது.

ஒரு தூய தயாரிப்பு வெள்ளி நைட்ரேட்டின் கரைசலில் வெளிப்படும் போது உடனடியாக கருமையாகாது.

ஒரு நம்பகத்தன்மை எதிர்வினையாக, இரும்பு (III) குளோரைடு கரைசலுடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் எதிர்வினையும் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வழக்கில், இரும்பு ஆக்சைடு தியோசல்பேட் உருவாகிறது, வண்ண வயலட். இந்த உப்பை நிறமற்ற இரும்பு இரும்பு உப்புகளாக (FeS 2 0 3 மற்றும் FeS 4 0 6) குறைப்பதால் நிறம் விரைவில் மறைந்துவிடும்.

சோடியம் அயோடினுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​சோடியம் தியோசல்பேட் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது. S 2- இலிருந்து எலக்ட்ரான்களை எடுத்துக் கொண்டால், அயோடின் I- ஆகக் குறைக்கப்படுகிறது, மேலும் சோடியம் தியோசல்பேட் அயோடின் மூலம் சோடியம் டெட்ராதியோயேட்டாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது.

குளோரின் ஹைட்ரஜன் குளோரைடாக குறைக்கப்பட்டது.

குளோரின் அதிகமாக இருக்கும்போது, ​​வெளியிடப்பட்ட கந்தகம் சல்பூரிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது.

முதல் வாயு முகமூடிகளில் குளோரின் உறிஞ்சுவதற்கு சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பயன்பாடு இந்த எதிர்வினையின் அடிப்படையில் அமைந்தது.

தயாரிப்பில் ஆர்சனிக், செலினியம், கார்பனேட்டுகள், சல்பேட்டுகள், சல்பைடுகள், சல்பைட்டுகள், கால்சியம் உப்புகள் ஆகியவற்றின் அசுத்தங்கள் இருக்க அனுமதிக்கப்படவில்லை.

GF X தரநிலைக்குள் குளோரைடுகள் மற்றும் கன உலோக உப்புகளின் அசுத்தங்கள் இருப்பதை அனுமதிக்கிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் அளவு நிர்ணயம் அயோடோமெட்ரிக் முறையைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது அயோடினுடனான அதன் தொடர்புகளின் எதிர்வினையின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது. GF க்கு சோடியம் தியோ-சல்பேட் 99% க்கும் குறைவாகவும் 102% க்கும் அதிகமாகவும் (தயாரிப்பின் வானிலை அனுமதிக்கப்பட்ட வரம்பு காரணமாக) தயாரிப்பில் தேவைப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பயன்பாடு கந்தகத்தை வெளியிடும் திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது. மருந்து ஆலசன்கள், சயனோஜென் மற்றும் ஹைட்ரோசியானிக் அமிலத்துடன் விஷம் ஒரு மாற்று மருந்தாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இதன் விளைவாக பொட்டாசியம் தியோசயனேட் பொட்டாசியம் சயனைடை விட மிகக் குறைவான நச்சுத்தன்மை கொண்டது. எனவே, ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் அல்லது அதன் உப்புகளுடன் விஷம் ஏற்பட்டால், சோடியம் தியோசல்பேட் முதலுதவியாகப் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். மருந்து ஆர்சனிக், பாதரசம் மற்றும் ஈய கலவைகளுடன் நச்சுத்தன்மைக்கு பயன்படுத்தப்படலாம்; இந்த வழக்கில், நச்சு அல்லாத சல்பைடுகள் உருவாகின்றன.

சோடியம் தியோசல்பேட் ஒவ்வாமை நோய்கள், கீல்வாதம், நரம்பியல் ஆகியவற்றிற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது - நரம்பு வழியாக 30% அக்வஸ் கரைசல் வடிவில். இது சம்பந்தமாக, GF X ஊசி போடுவதற்கு சோடியம் தியோசல்பேட்டின் 30% கரைசலை வழங்குகிறது (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

5, 10, 50 மில்லி 30% கரைசலின் பொடிகள் மற்றும் ஆம்பூல்களில் கிடைக்கிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டில் படிகமயமாக்கல் நீர் உள்ளது, இது எளிதில் ஆவியாகிறது, எனவே அது குளிர்ந்த இடத்தில், நன்கு மூடப்பட்ட இருண்ட கண்ணாடி பாட்டில்களில் சேமிக்கப்பட வேண்டும், ஏனெனில் ஒளி அதன் சிதைவை ஊக்குவிக்கிறது. வெளியேறும் கந்தகத்தின் காரணமாக தீர்வுகள் நிற்கும் போது மேகமூட்டமாக மாறும். இந்த செயல்முறை கார்பன் டை ஆக்சைடு முன்னிலையில் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. எனவே, சோடியம் தியோசல்பேட் கரைசல்கள் கொண்ட குடுவைகள் அல்லது பாட்டில்களில் சோடா சுண்ணாம்பு நிரப்பப்பட்ட கால்சியம் குளோரைடு குழாய் பொருத்தப்பட்டுள்ளது, இது உறிஞ்சப்படுகிறது.

மருந்து கூறுகள் VI மற்றும் IV தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் குழுக்கள்.

சல்பர் கலவைகளின் பகுப்பாய்வு. 6 குழு PSE.

மனித உடலில் உள்ள கந்தகம் மேல்தோல், தோல், தசைகள், கணையம் மற்றும் முடி ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. இது சில அமினோ அமிலங்களின் ஒரு பகுதியாகும் (மெத்தியோனைன், சிஸ்டைன்), திசு சுவாசத்தின் செயல்முறைகளில் பங்கேற்கும் மற்றும் நொதி செயல்முறைகளை ஊக்குவிக்கும் பெப்டைடுகள்.

மருத்துவத்தில், கந்தகமே களிம்புகள் மற்றும் சோடியம் தியோசல்பேட் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட் நாட்ரி தியோசல்ஃபாஸ் (எல்என்)

நா 2 எஸ் 2 ஓ 3 5 எச் 2 ஓசோடியம்தியோசல்பேட் (MHH)

தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு

கட்டமைப்பு சூத்திரம்:

சல்பர் அணுக்கள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. S 2 காரணமாக - LB மறுசீரமைப்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

ரசீது

சோடியம் சல்பைட் மற்றும் கந்தகத்தை சூடாக்கும் போது ( முதன்முதலில் 1799 இல் பெறப்பட்டது:

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

சல்பர் டை ஆக்சைடுடன் சோடியம் சல்பைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றம்:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

தற்போது அதை பயன்படுத்தி பெறப்படுகிறது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கொண்ட வாயு உற்பத்தி கழிவு. முறை, அதன் பல-நிலை இயல்பு இருந்தபோதிலும், பொருளாதார ரீதியாக நன்மை பயக்கும்:

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு உறிஞ்சி மூலம் கைப்பற்றப்படுகிறது - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு:

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

இருப்பினும், கால்சியம் சல்பைட்டின் நீராற்பகுப்பு காரணமாக, பின்வரும் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

கால்சியம் ஹைட்ரோசல்பைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் கால்சியம் தியோசல்பேட்டாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

கால்சியம் தியோசல்பேட் கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

விளக்கம் மற்றும் கரைதிறன்

நிறமற்ற வெளிப்படையான படிகங்கள், மணமற்றவை. சூடான, வறண்ட காற்றில் அது படிகமயமாக்கல் நீரை (அரிப்பு) இழக்கிறது. ஈரப்பதமான காற்றில் அது பரவுகிறது (ஒரு திரவ நிலையில் மாறும்). +50 0 C வெப்பநிலையில் அது படிகமயமாக்கலின் நீரில் உருகும்.

தண்ணீரில் மிகவும் எளிதில் கரையக்கூடியது, ஆல்கஹால் நடைமுறையில் கரையாதது.

இரசாயன பண்புகள்

சூத்திரத்தில் இருந்து பார்க்க முடிந்தால், கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வேறுபட்டது (6+ மற்றும் 2-). மூலக்கூறில் S 2- இருப்பதால், மருந்து மறுசீரமைப்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட், தியோசல்பியூரிக் அமிலம் போன்றது, இதில் உப்பு உள்ளது, இது ஒரு வலுவான கலவை அல்ல. எளிதில் சிதைந்துவிடும்அமிலங்களின் செல்வாக்கின் கீழ், கார்போனிக் கூட (காற்று ஈரப்பதம் + கார்பன் டை ஆக்சைடு):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

மஞ்சள் வாசனை

வண்டல் (கொந்தளிப்பு)

இந்த சொத்து நம்பகத்தன்மை எதிர்வினைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

நம்பகத்தன்மை

சோடியம் அயனிக்கான எதிர்வினைகள்(காட்டின் அனான்களைப் பார்க்கவும்).

தியோசல்பேட் அயனிக்கான எதிர்வினைகள்:

நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிதைவு எதிர்வினை மருந்தின் கரைசலில் நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​தீர்வு படிப்படியாக மேகமூட்டமாக மாறும் - இலவச கந்தகம் வெளியிடப்படுகிறது (சல்ஃபரஸ் அமிலத்தின் உப்புகளைப் போலல்லாமல்), பின்னர் சல்பர் டை ஆக்சைடு SO 2 இன் குறிப்பிட்ட வாசனை தோன்றும்:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

மஞ்சள் வாசனை

வண்டல் (கொந்தளிப்பு)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலுடன் எதிர்வினை.

சில்வர் நைட்ரேட் அதிகமாகச் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஒரு வெள்ளை வீழ்படிவு வெளியிடப்படுகிறது, இது விரைவாக மஞ்சள் நிறமாக மாறும், நிற்கும் போது அது பழுப்பு நிறமாக மாறும் மற்றும் இறுதியாக சில்வர் சல்பைடு உருவாவதால் கருப்பு நிறமாக மாறும்.

முதலில், வெள்ளி தியோசல்பேட்டின் வெள்ளை படிவு உருவாகிறது:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

சில்வர் தியோசல்பேட் விரைவாக சிதைகிறது (உள் மூலக்கூறு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை), சில்வர் சல்பைட் மற்றும் கந்தகம் உருவாகின்றன (மஞ்சள் படிவு):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

நிற்கும் போது, ​​வெள்ளி சல்பைட்டின் கருப்பு படிவு உருவாகிறது:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

எதிர்வினை செயல்முறை மாற்றப்பட்டால் - சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலில் சோடியம் தியோசல்பேட்டைச் சேர்த்தால், வெள்ளி தியோசல்பேட்டின் வெள்ளை படிவு அதிகப்படியான சோடியம் தியோசல்பேட்டில் கரைகிறது:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

வெப்ப ரீதியாக மிகவும் நிலையற்றது:

சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் அது சிதைகிறது:

காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

ஆலசன்களுடன் வினைபுரிகிறது:

தியோசல்பூரிக் அமிலம்

நீங்கள் சோடியம் சல்பைட்டின் அக்வஸ் கரைசலை கந்தகத்துடன் வேகவைத்து, அதிகப்படியான கந்தகத்தை வடிகட்டிய பிறகு, குளிர்விக்க விடவும், பின்னர் ஒரு புதிய பொருளின் நிறமற்ற வெளிப்படையான படிகங்கள் கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்படுகின்றன, அதன் கலவை சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த பொருள் தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகும்.

தியோசல்பூரிக் அமிலம் நிலையற்றது. ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில் அது சிதைகிறது. அதன் உப்புகள், தியோசல்பேட்டுகள், மிகவும் உறுதியானவை. இவற்றில், பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுவது சோடியம் தியோசல்பேட் ஆகும், இது ஹைப்போசல்பைட் என்றும் தவறாக அறியப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் கரைசலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற சில அமிலங்கள் சேர்க்கப்படும் போது, ​​சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் வாசனை தோன்றுகிறது மற்றும் சிறிது நேரம் கழித்து திரவம் வெளியிடப்பட்ட கந்தகத்திலிருந்து மேகமூட்டமாக மாறும்.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பண்புகளின் ஆய்வு அதன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கந்தக அணுக்கள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன என்ற முடிவுக்கு வழிவகுக்கிறது: அவற்றில் ஒன்று +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, மற்றொன்று 0 . சோடியம் தியோசல்பேட் - குறைக்கும் முகவர் . குளோரின், புரோமின் மற்றும் பிற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அதை கந்தக அமிலம் அல்லது அதன் உப்பாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன.

தியோசல்ஃப் நீயா- தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் மற்றும் எஸ்டர்கள், H2S2O3. தியோசல்பேட்டுகள் நிலையற்றவை, எனவே இயற்கையில் ஏற்படாது. மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவது சோடியம் தியோசல்பேட் மற்றும் அம்மோனியம் தியோசல்பேட் ஆகும்.

கட்டமைப்பு.தியோசல்பேட் அயனியின் அமைப்பு

தியோசல்பேட் அயனியானது சல்பேட் அயனிக்கு அமைப்பில் நெருக்கமாக உள்ளது. 2− டெட்ராஹெட்ரானில், S-S பிணைப்பு (1.97A) S-O பிணைப்புகளை விட நீளமானது

சோடியம் தியோசல்பேட்மாறாக நிலையற்ற பொருட்கள் என வகைப்படுத்தலாம். சோடியம் தியோசல்பேட் 220 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது: சோடியம் தியோசல்பேட்டின் வெப்பச் சிதைவின் எதிர்வினையில், சோடியம் பாலிசல்பைடைப் பெறுகிறோம், இது சோடியம் சல்பைடு மற்றும் தனிம கந்தகமாக மேலும் சிதைகிறது. அமிலங்களுடனான தொடர்பு: வலுவான அமிலத்துடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் எதிர்வினையால் தியோசல்பூரிக் அமிலத்தை (ஹைட்ரஜன் தியோசல்பேட்) தனிமைப்படுத்துவது சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் இது நிலையற்றது மற்றும் உடனடியாக சிதைகிறது: ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களும் அதே எதிர்வினைக்கு உட்படும். சிதைவு ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு வெளியேற்றத்துடன் சேர்ந்துள்ளது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள்: 0 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் சல்பர் அணுக்கள் இருப்பதால், தியோசல்பேட் அயனியானது பண்புகளைக் குறைக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் (I2, Fe3+), தியோசல்பேட் டெட்ராதியனேட் அயனியாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது: கார சூழலில், ஆக்சிஜனேற்றம் அயோடினுடன் சோடியம் தியோசல்பேட் சல்பேட்டாக மாறலாம்.

மேலும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அதை சல்பேட் அயனியாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன :

வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் அயன் S2- வழித்தோன்றல்களாகக் குறைக்கப்படுகிறது: நிலைமைகளைப் பொறுத்து, சோடியம் தியோசல்பேட் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும்.

தியோசல்பேட்டுகளின் சிக்கலான பண்புகள்:

தியோசல்பேட் அயனி ஒரு வலுவான சிக்கலான முகவர் , புகைப்படத் திரைப்படத்திலிருந்து குறைக்கப்படாத சில்வர் புரோமைடை அகற்ற புகைப்படத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: S2O32 அயனியானது உலோகங்களால் ஒரு சல்பர் அணுவின் மூலம் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது, எனவே தியோசல்பேட் வளாகங்கள் எளிதில் தொடர்புடைய சல்பைடுகளாக மாற்றப்படுகின்றன.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பயன்பாடுகள்

சோடியம் தியோசல்பேட் அன்றாட வாழ்க்கையிலும் தொழில்துறையிலும் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதிகள் மருத்துவம், ஜவுளி மற்றும் சுரங்கத் தொழில்கள், புகைப்படம் எடுத்தல்.

சோடியம் தியோசல்பேட் துணிகள் மற்றும் காகிதங்களை வெளுக்கும் பிறகு குளோரின் தடயங்களை அகற்ற ஜவுளி மற்றும் காகிதத் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் தோல் உற்பத்தியில் இது குரோமிக் அமிலத்தைக் குறைக்கும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சுரங்கத் தொழிலில், குறைந்த வெள்ளி செறிவு கொண்ட தாதுக்களில் இருந்து வெள்ளியைப் பிரித்தெடுக்க சோடியம் தியோசல்பேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தியோசல்பேட்டுகளுடன் கூடிய வெள்ளியின் சிக்கலான சேர்மங்கள் மிகவும் நிலையானவை, ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமைடுகள் மற்றும் தியோசயனேட்டுகள் கொண்ட சிக்கலான சேர்மங்களைக் காட்டிலும் குறைந்த பட்சம் நிலையானவை. எனவே, கலவையின் கரையக்கூடிய சிக்கலான கலவை வடிவில் வெள்ளியை தனிமைப்படுத்துவது அல்லது தொழில்துறை ரீதியாக லாபகரமானது. இதை தங்கம் எடுப்பதில் பயன்படுத்துவதற்கான பணிகள் நடைபெற்று வருகின்றன. ஆனால் இந்த வழக்கில், சிக்கலான கலவையின் உறுதியற்ற மாறிலி மிகவும் அதிகமாக உள்ளது மற்றும் வெள்ளியுடன் ஒப்பிடும்போது வளாகங்கள் குறைவான நிலையானவை.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் முதல் பயன்பாடு மருத்துவத்தில் இருந்தது. இன்றுவரை மருத்துவத்தில் அதன் முக்கியத்துவத்தை இழக்கவில்லை. உண்மை, பிற, மிகவும் பயனுள்ள மருந்துகள் ஏற்கனவே பல நோய்களுக்கான சிகிச்சைக்காக கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன, எனவே சோடியம் தியோசல்பேட் கால்நடை மருத்துவத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. சோடியம் தியோசல்பேட் மருத்துவத்தில் ஆர்சனிக், பாதரசம் மற்றும் பிற கனரக உலோகங்கள், சயனைடுகள் (அவற்றை தியோசயனேட்டுகளாக மொழிபெயர்க்கிறது) ஆகியவற்றுடன் விஷத்திற்கு மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, தியோசல்பேட் அயனி பல நச்சு கன உலோகங்கள் உட்பட பல உலோகங்களுடன் நிலையான சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. உருவாக்கப்பட்ட சிக்கலான கலவைகள் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் உடலில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகின்றன. சோடியம் தியோசல்பேட்டின் இந்த அம்சம் நச்சுயியல் மற்றும் நச்சு சிகிச்சையில் அதன் பயன்பாட்டிற்கான அடிப்படையாகும்.

சோடியம் தியோசல்பேட் உணவு விஷம் ஏற்பட்டால் குடலை கிருமி நீக்கம் செய்யவும், சிரங்கு (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்ந்து), அழற்சி எதிர்ப்பு மற்றும் எரிப்பு எதிர்ப்பு முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது அயோடோமெட்ரியில் ஒரு மறுஉருவாக்கமாகும். அயோடோமெட்ரி என்பது பொருட்களின் செறிவுகளை அளவுகோலாக நிர்ணயிப்பதற்கும் அயோடினின் செறிவைத் தீர்மானிப்பதற்கும் சோடியம் தியோசல்பேட்டுடன் ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது:

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் இறுதிப் பொதுவான பயன்பாடானது, புகைப்படம் எடுப்பதில் அதன் ஃபிக்ஸேட்டிவ் ஆகும். சாதாரண கருப்பு மற்றும் வெள்ளை புகைப்படம் எடுத்தல் ஏற்கனவே வண்ணத்திற்கு வழிவகுத்திருந்தாலும், சாதாரண புகைப்படத் திரைப்படம் மிகவும் அரிதாகவே பயன்படுத்தப்படுகிறது, பல வழிகளில் டிஜிட்டல் பட பிடிப்பை விட தாழ்வானது, புகைப்படத் தட்டுகள் மற்றும் புகைப்படத் திரைப்படம் இன்னும் சில இடங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மருத்துவ மற்றும் தொழில்துறை, அறிவியல் உபகரணங்கள் மற்றும் ஒளித்தோல்நோக்கிகள் ஆகிய இரண்டும் X-கதிர் இயந்திரங்கள் எடுத்துக்காட்டுகளாகும்.

நாம் ஒரு புகைப்படப் படத்தைப் பெறுவதற்கு, புகைப்படத் திரைப்படத்தில் உள்ள சில்வர் புரோமைடில் சுமார் 25% உருவாக போதுமானது. மீதமுள்ளவை புகைப்படத் திரைப்படத்தில் உள்ளது மற்றும் அதன் ஒளிச்சேர்க்கையைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. புகைப்படத் திரைப்படம் வளர்ச்சிக்குப் பிறகு வெளிச்சத்திற்கு எடுக்கப்பட்டால், அதில் எஞ்சியிருக்கும் வளர்ச்சியடையாத ஆலசன் சில்வர் டெவலப்பரால் உருவாக்கப்படும் மற்றும் எதிர்மறையானது கருமையாகிவிடும். அனைத்து டெவலப்பர்களும் கழுவப்பட்டாலும், வெள்ளி ஹைலைடின் சிதைவின் காரணமாக எதிர்மறையானது எப்படியாவது வெளிச்சத்தில் இருட்டாகிவிடும்.

படத்தில் படத்தைப் பாதுகாக்க, வளர்ச்சியடையாத வெள்ளி ஆலசன் அதிலிருந்து அகற்றப்பட வேண்டும். இதைச் செய்ய, ஒரு பட நிர்ணய செயல்முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் போது வெள்ளி ஹலைடுகள் கரையக்கூடிய கலவைகளாக மாற்றப்பட்டு, படம் அல்லது புகைப்படத்திலிருந்து கழுவப்படுகின்றன. படத்தை சரிசெய்ய சோடியம் தியோசல்பேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கரைசலில் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் செறிவைப் பொறுத்து, பல்வேறு கலவைகள் உருவாகின்றன. சரிசெய்தல் கரைசலில் ஒரு சிறிய அளவு தியோசல்பேட் இருந்தால், எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

இதன் விளைவாக வரும் வெள்ளி தியோசல்பேட் தண்ணீரில் கரையாதது, எனவே அதை புகைப்பட அடுக்கிலிருந்து தனிமைப்படுத்துவது கடினம்; இது மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் கந்தக அமிலத்தின் வெளியீட்டில் சிதைகிறது:

சில்வர் சல்பைடு படத்தை கருப்பாக்குகிறது மற்றும் புகைப்பட அடுக்கிலிருந்து அகற்ற முடியாது.

கரைசலில் சோடியம் தியோசல்பேட் அதிகமாக இருந்தால், சிக்கலான வெள்ளி உப்புகள் உருவாகும்:

இதன் விளைவாக சிக்கலான உப்பு, சோடியம் தியோசல்பேட் அர்ஜென்டேட், மிகவும் நிலையானது, ஆனால் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது.

கரைசலில் அதிக அளவு தியோசல்பேட்டுகள் இருந்தால், தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடிய சிக்கலான வெள்ளி சிக்கலான உப்புகள் உருவாகின்றன:

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் இந்த பண்புகள் புகைப்படம் எடுப்பதில் அதன் பயன்பாட்டிற்கான அடிப்படையாகும்.

டெட்ராட்னோபிக் அமிலம்பாலினாய்டு அமிலங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது. இவை ஒரு பொதுவான சூத்திரத்தின் டைபாசிக் அமிலங்கள், அவை 2 முதல் 6 வரையிலான மதிப்புகளை எடுக்கலாம், மேலும் மேலும் இருக்கலாம். போல்னிதியோனிக் அமிலங்கள் நிலையற்றது மற்றும் நீர் கரைசல்களில் மட்டுமே அறியப்படுகிறது. பாலிதியோயிக் அமிலங்களின் உப்புகள் - பாலிதியோனேட்டுகள் - மிகவும் நிலையானது; அவற்றில் சில படிகங்களின் வடிவத்தில் பெறப்படுகின்றன.

பாலிதியோனிக் அமிலங்கள் -பொது வாய்ப்பாடு H2SnO6 உடன் சல்பர் கலவைகள், இங்கு n>=2. அவற்றின் உப்புகள் பாலிதியோனேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

டெட்ராதியனேட் அயனிஅயோடினுடன் தியோசல்பேட் அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறலாம் (அயோடோமெட்ரியில் எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது):

பெண்டேஷன் அயன்தியோசல்பேட் அயனியில் SCL2 இன் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்பட்டது மற்றும் அதில் பொட்டாசியம் அசிடேட்டைச் சேர்ப்பதன் மூலம் வாக்கன்ரோடரின் திரவத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது. முதலில், பொட்டாசியம் டெட்ராதயோனேட்டின் பிரிஸ்மாடிக் படிகங்கள் வெளியே விழுகின்றன, பின்னர் பொட்டாசியம் பென்டாதியனேட்டின் தட்டு போன்ற படிகங்கள், இதில் இருந்து டார்டாரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பென்டாதியோனிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல் பெறப்படுகிறது.

பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாதியனேட் K2S6O6குறைந்த வெப்பநிலையில் செறிவூட்டப்பட்ட HCl இல் K2S2O3 இல் KNO2 செயல்பாட்டின் மூலம் சிறப்பாக ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.