டான்டலத்தின் பக்க சிறப்புகள். டான்டலம். டான்டலம் உலோகத்தின் விளக்கம் மற்றும் பண்புகள் டான்டலத்தின் "சிறப்புகள்"

டான்டலத்தின் கண்டுபிடிப்பு நியோபியத்தின் கண்டுபிடிப்புடன் நெருங்கிய தொடர்புடையது. பல தசாப்தங்களாக, வேதியியலாளர்கள் 1802 இல் ஆங்கில வேதியியலாளர் ஹாட்செட் கண்டுபிடித்த கொலம்பியம் மற்றும் 1802 இல் ஸ்வீடன் எகெபெர்க்கால் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட டான்டலம் என்ற தனிமத்தை ஒரு தனிமமாகக் கருதினர். 1844 ஆம் ஆண்டில் மட்டுமே ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ரோஸ் இறுதியாக இவை இரண்டு வெவ்வேறு கூறுகள், அவற்றின் பண்புகளில் மிகவும் ஒத்தவை என்பதை நிரூபித்தார். பண்டைய கிரேக்க தொன்மங்களின் ஹீரோ டான்டலஸின் பெயரால் டான்டலம் பெயரிடப்பட்டதால், டான்டலஸின் மகள் நியோபியின் பெயரை "கொலம்பியம்" நியோபியம் என்று அழைக்க முன்மொழிந்தார். அவர் அமிலங்களில் பெற்ற இந்த தனிமத்தின் ஆக்சைடைக் கரைக்க எகெபெர்க்கின் முயற்சிகளின் பயனற்ற தன்மை காரணமாக, "டாண்டலத்தின் வேதனை" என்ற வெளிப்பாட்டிலிருந்து டான்டலம் அதன் பெயரைப் பெற்றது.

ரசீது:

டான்டலைட்டுகள் மற்றும் நியோபைட்டுகளில் டான்டலம் எப்போதும் நியோபியத்துடன் இருக்கும். டான்டலைட்டின் முக்கிய வைப்புக்கள் பின்லாந்து, ஸ்காண்டிநேவியா மற்றும் வட அமெரிக்காவில் அமைந்துள்ளன.
தொழில்நுட்பத்தில் டான்டலம் தாதுக்களின் சிதைவு இரும்பு பாத்திரங்களில் பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டுடன் சூடாக்கி, சூடான நீரில் கலவையை வெளியேற்றுவதன் மூலமும், மீதமுள்ள தூள் டான்டலம் அமில எச்சத்தை அசுத்தமான நியோபிக் அமிலத்துடன் கரைப்பதன் மூலமும் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பின்னர் டான்டலம் ஆக்சைடு நிலக்கரியுடன் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் குறைக்கப்பட்டு, அதன் விளைவாக வரும் உலோகம் சிறிய அளவு ஆக்சைடு கொண்ட கருப்பு தூள் வடிவில் பிரிக்கப்படுகிறது. மேலும், ஹைட்ரஜன் அல்லது மெக்னீசியத்துடன் TaCl 5 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் உலோகத் தூளைப் பெறலாம், அத்துடன் சோடியத்துடன் பொட்டாசியம் ஃப்ளோரோடான்டலேட்: K 2 TaF 7 + 5Na = Ta + 2KF + 5NaF.
உலோக தூள் தூள் உலோகவியல் முறைகளைப் பயன்படுத்தி கச்சிதமான உலோகமாக செயலாக்கப்படுகிறது, "அடுக்குகளில்" அழுத்தி, அதைத் தொடர்ந்து பிளாஸ்மா அல்லது எலக்ட்ரோபீம் உருகும்.

இயற்பியல் பண்புகள்:

டான்டலம் ஒரு கனமான, பிளாட்டினம்-சாம்பல் பளபளப்பான உலோகம், நீலநிறம் கொண்டது, மிகவும் கடினமானது, ஆனால் மிகவும் இணக்கமானது மற்றும் நெகிழ்வானது; அதை சுத்தம் செய்யும் போது அதன் நீர்த்துப்போகும் தன்மை அதிகரிக்கிறது. உருகு = 3027°C (டங்ஸ்டன் மற்றும் ரீனியம் இரண்டாவதாக). கனமான, அடர்த்தி 16.65 g/cm 3

இரசாயன பண்புகள்:

அறை வெப்பநிலையில் இது விதிவிலக்கான இரசாயன எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலத்தைத் தவிர, டான்டலம் மற்ற எந்த அமிலங்களாலும் பாதிக்கப்படுவதில்லை, அக்வா ரெஜியா கூட இல்லை. இது ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள், சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு, கரைசல்கள் மற்றும் காரங்களின் உருகும் கலவையுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, ஆலசன்கள், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், 1000 ° C க்கு மேல் - கார்பனுடன் 300-400 ° C வரை சூடுபடுத்தப்படும்.
சேர்மங்களில் இது +5 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது. இருப்பினும், குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட டான்டலம் கலவைகள் அறியப்படுகின்றன: TaCl 4, TaCl 3, TaCl 2.

மிக முக்கியமான இணைப்புகள்:

டான்டலம்(V) ஆக்சைடுசுத்தமான டான்டலம் உலோகத்தை ஆக்சிஜன் நீரோட்டத்தில் சுத்தப்படுத்துவதன் மூலமோ அல்லது Ta (OH) 5 ஹைட்ராக்சைடு சிதைவதன் மூலமோ Ta 2 O 5 மிகவும் வசதியாகப் பெறப்படுகிறது. டான்டலம்(வி) ஆக்சைடு என்பது 8.02 என்ற குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு விசையுடன் கூடிய வெள்ளை, நீர் மற்றும் அமிலங்களில் (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் தவிர) கரையாத தூள் ஆகும். இது காற்றில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் வளிமண்டலத்தில் அல்லது கந்தக நீராவியில் சுண்ணப்படும்போது மாறாது. இருப்பினும், 1000°C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், ஆக்சைடு குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் வினைபுரிகிறது. டான்டலம்(V) ஆக்சைடு இருவகையானது. சாதாரண வெப்பநிலையில், அதன் ரோம்பிக் மாற்றம் நிலையானது.

டான்டலேட்டுகள் மற்றும் டான்டாலிக் அமிலம்.டான்டலம்(V) ஆக்சைடை அல்கலிஸ் அல்லது அல்கலி மெட்டல் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைப்பதன் மூலம், டான்டலேட்டுகள் பெறப்படுகின்றன - மெட்டாடண்டலம் HTaO 3 மற்றும் ஆர்த்தோடான்டலிக் அமிலங்கள் H 3 TaO 4 ஆகியவற்றின் உப்புகள். M 5 TaO 5 கலவையுடன் உப்புகளும் உள்ளன. படிக பொருட்கள். ஃபெரோ எலக்ட்ரிக்ஸ் ஆகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
டான்டாலிக் அமிலங்கள் வெள்ளை ஜெலட்டினஸ் வீழ்படிவுகளாகும், அவை மாறுபடும் நீர் உள்ளடக்கம்; புதிதாக தயாரிக்கப்பட்டவை கூட ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களில் கரைவதில்லை. அவை HF மற்றும் அல்காலி கரைசல்களில் நன்றாக கரைகின்றன. தொழில்நுட்பத்தில், டான்டாலிக் அமிலம் பொதுவாக டான்டலம் மற்றும் பொட்டாசியம் (பொட்டாசியம் ஹெப்டாஃப்ளூரோடான்டலேட்) ஆகியவற்றின் இரட்டை புளோரைடை கந்தக அமிலத்துடன் சிதைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
டான்டலம்(வி) குளோரைடு, படிகங்கள், ஹைக்ரோஸ்கோபிக், நீரால் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்டவை, CS 2 மற்றும் CCL 4 இல் கரையக்கூடியவை. இது டான்டலம் உற்பத்தி மற்றும் பூச்சு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
டான்டலம் பென்டாபுளோரைடு.திரவ ஹைட்ரஜன் புளோரைடுடன் பென்டாக்ளோரைடை வினைபுரிவதன் மூலம் பெறலாம். இது நிறமற்ற ப்ரிஸங்களை உருவாக்குகிறது மற்றும் நீரால் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது. உருகு=96.8°С, கொதி=229°செ. டான்டலம் பூச்சுகளைப் பயன்படுத்துவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பொட்டாசியம் ஹெப்டாஃப்ளூரோடான்டலேட்- K 2 TaF 7 என்பது பொட்டாசியம் ஃவுளூரைடுடன் டான்டலம் பென்டாபுளோரைடை வினைபுரிவதன் மூலம் பெறக்கூடிய ஒரு சிக்கலான கலவை ஆகும். வெள்ளை படிகங்கள், காற்றில் நிலையானது. நீரால் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்டது: K 2 TaF 7 + H 2 O -> Ta 2 O 5 *nH 2 O + KF + HF

விண்ணப்பம்:

டான்டலம் சிறந்த உலோகப் பண்புகளை விதிவிலக்கான இரசாயன எதிர்ப்பைக் கொண்டிருப்பதால், இது அறுவை சிகிச்சை மற்றும் பல் கருவிகளான சாமணம், ஊசி ஊசிகள், ஊசிகள் போன்றவற்றைத் தயாரிப்பதற்கு மிகவும் பொருத்தமானது என்று நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. சில சந்தர்ப்பங்களில் இது பிளாட்டினத்தை மாற்றும்.
அவை மின்தேக்கிகள், எலக்ட்ரான் குழாய்களின் கத்தோட்கள், இரசாயனத் தொழிற்துறை மற்றும் அணு ஆற்றல் ஆகியவற்றில் உள்ள உபகரணங்கள் மற்றும் செயற்கை இழைகளின் உற்பத்திக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பைடு, சிலிசைடு, டான்டலம் நைட்ரைடு - வெப்ப-எதிர்ப்பு பொருட்கள், கடினமான மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு கலவைகளின் கூறுகள்.
ராக்கெட் மற்றும் விண்வெளி தொழில்நுட்பத்தில் நியோபியம் மற்றும் டங்ஸ்டன் கொண்ட டான்டலத்தின் வெப்ப-எதிர்ப்பு கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஈ. ரோசன்பெர்க்.

ஆதாரங்கள்: டான்டலம் // வேதியியல் கூறுகளின் பிரபலமான நூலகம் பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "அறிவியல்", 1977.
டான்டலம் // விக்கிபீடியா. புதுப்பிக்கப்பட்ட தேதி: 12/12/2017. (அணுகல் தேதி: 05/20/2018).
// எஸ்.ஐ. லெவ்சென்கோவ். வேதியியல்/ SFU வரலாற்றின் சுருக்கமான அவுட்லைன்.

உலோக டான்டலம்மிக சமீபத்தில், அதாவது 1802 இல் திறக்கப்பட்டது. ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் ஏ.ஜி இந்த உலோகத்தைக் கண்டுபிடிக்கும் அளவுக்கு அதிர்ஷ்டசாலி. எக்பெர்க். ஸ்காண்டிநேவிய நாடுகளில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட இரண்டு புதிய தாதுக்களைப் படிக்கும் போது, ​​அறியப்பட்ட கூறுகளுக்கு கூடுதலாக, அவை முன்னர் படிக்கப்படாதவற்றையும் கொண்டிருக்கின்றன. விஞ்ஞானியால் உலோகத்தை கனிமத்திலிருந்து அதன் தூய வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்த முடியவில்லை, ஏனெனில் இதில் பெரும் சிரமங்கள் எழுந்தன.

இது சம்பந்தமாக, ஆராயப்படாத உலோகம் பண்டைய கிரேக்கத்தின் புராணங்களிலிருந்து ஒரு ஹீரோவின் பெயரிடப்பட்டது, அதன் பிறகு அது எழுதப்பட்டது. டான்டலஸின் கட்டுக்கதை. இதற்குப் பிறகு, 40 ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக, அது நம்பப்பட்டது டான்டலம் மற்றும் நியோபியம்- இவை ஒரே உலோகம். இருப்பினும், ஒரு ஜெர்மன் வேதியியலாளர் உலோகங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டை நிரூபித்தார், அதன் பிறகு மற்றொரு ஜெர்மன் டான்டலத்தை அதன் தூய வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தினார், இது 1903 இல் மட்டுமே நடந்தது.

உருட்டப்பட்ட பொருட்களின் தொடர் உற்பத்தி மற்றும் டான்டாலம் தயாரிப்புகள்இரண்டாம் உலகப் போரின் போதுதான் தொடங்கியது. இன்று இந்த உறுப்புக்கு "ஸ்மார்ட் மெட்டல்" என்ற பெயர் வழங்கப்படுகிறது, ஏனெனில் வேகமாக வளரும் மின்னணுவியல் அது இல்லாமல் செய்ய முடியாது.

டான்டலத்தின் விளக்கம் மற்றும் பண்புகள்

டான்டலம்அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் அணு அடர்த்தி கொண்ட உலோகமாகும். கால வேதியியல் கூறுகளில், டான்டலம் 73 வது இடத்தில் அமைந்துள்ளது. உலக நடைமுறையில், இந்த உலோகத்தை Ta என்ற இரண்டு எழுத்துக்களின் கலவையால் குறிக்கும் வழக்கம் உள்ளது. வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் அறை வெப்பநிலையில், டான்டலம் ஒரு சிறப்பியல்பு வெள்ளி-உலோக நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் உருவாகும் ஆக்சைடு படம் அதற்கு ஈய நிறத்தைக் கொடுக்கும்.

டான்டலம் உறுப்புஅறை வெப்பநிலையில் செயலற்றது. 280 டிகிரிக்கு மேல் வெப்பநிலையில் மட்டுமே இந்த உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் காற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம் சாத்தியமாகும். டான்டலம் காற்றை விட 30 டிகிரி குறைந்த வெப்பநிலையில் ஆலசன்களுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், மேற்பரப்பில் ஒரு பாதுகாப்பு படம் உருவாகிறது, இது உலோகத்தின் ஆழம் முழுவதும் ஆக்ஸிஜனேற்ற கூறுகளின் மேலும் ஊடுருவலைத் தடுக்கிறது.

டான்டலம் இரசாயன உறுப்புஅதிக உருகுநிலையுடன். எனவே, இது 3290 K, மற்றும் கொதிநிலை 5731 K ஐ அடைகிறது. அதிக அடர்த்தி (16.7 g/cm3) மற்றும் கடினத்தன்மை இருந்தபோதிலும், இது மிகவும் பிளாஸ்டிக் ஆகும். டக்டிலிட்டி அடிப்படையில், டான்டலத்தை ஒப்பிடலாம். தூய உலோகம் வேலை செய்ய மிகவும் எளிதானது மற்றும் வசதியானது.

இது இயந்திரம் எளிதானது, எடுத்துக்காட்டாக, அதை 1-10 மைக்ரான் தடிமன் வரை உருட்டலாம். டான்டலம் பரமகாந்தம் என்பதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இந்த உலோகத்தின் ஒரு சுவாரஸ்யமான அம்சம் 800 டிகிரி வெப்பநிலையில் தோன்றத் தொடங்குகிறது: டான்டலம் அதன் வாயு அளவுகளில் 740 ஐ உறிஞ்சுகிறது.

உலக நடைமுறையில் ஏற்கனவே பல உண்மைகள் உள்ளன, அவை மிகவும் ஆக்கிரோஷமான சூழலில் இந்த உலோகத்தின் சிறந்த ஆயுளைக் குறிக்கின்றன. உதாரணமாக, டான்டலம் 70% நைட்ரிக் அமிலத்தால் கூட சேதமடையாது என்பது அறியப்படுகிறது. 150 டிகிரி வரை சல்பூரிக் அமிலம் அரிக்கும் அழிவுக்கு வழிவகுக்காது, ஆனால் ஏற்கனவே 200 டிகிரியில் உலோகம் 0.006 மிமீ / ஆண்டு என்ற விகிதத்தில் கரைக்கத் தொடங்கும்.

ஆஸ்டெனிடிக் துருப்பிடிக்காத இரும்புகளை விட டான்டலம் மிகவும் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது என்பதையும் சில உற்பத்தி உண்மைகள் குறிப்பிடுகின்றன. எனவே, அறியப்பட்ட வழக்கு உள்ளது டான்டலம் பாகங்கள்துருப்பிடிக்காத எஃகு பாகங்களை விட 20 ஆண்டுகள் நீடித்தது.

மற்றொரு சுவாரஸ்யமான உண்மை என்னவென்றால், டான்டலம் தங்கத்தை வினையூக்கிப் பிரிக்கப் பயன்படுகிறது. கத்தோட்கள் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன, அதன் மீது உன்னத உலோகம் டெபாசிட் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் அக்வா ரெஜியாவுடன் கழுவப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், கேத்தோடு மற்றும் டான்டலம், அமிலங்களுக்கு அதன் சிறந்த எதிர்ப்பின் காரணமாக, அப்படியே இருக்கும்.

டான்டலத்தின் பயன்பாடுகள்

நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு, இந்த உலோகம் ஒளிரும் விளக்குகளில் இழைகளை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்பட்டது. இன்று டான்டலம் மற்றும் டான்டலம் உலோகக்கலவைகள்பின்வரும் தொழில்கள் மற்றும் தயாரிப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

- வெப்ப-எதிர்ப்பு மற்றும் அரிப்பை எதிர்க்கும் உலோகக் கலவைகளை உருக்கும் போது (எடுத்துக்காட்டாக, விமான இயந்திர பாகங்கள்);

- இரசாயனத் தொழிலில் அரிப்பை எதிர்க்கும் கருவிகளை உருவாக்குதல்;

- அரிதான பூமி உலோகங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான உலோகவியல் உற்பத்தியில்;

- அணு உலைகளின் கட்டுமானத்தின் போது (டான்டலம் சீசியம் நீராவிக்கு மிகவும் எதிர்ப்பு உலோகம்);

- அதன் உயர் உயிர் இணக்கத்தன்மை காரணமாக, டான்டலம் மருத்துவ உள்வைப்புகள் மற்றும் செயற்கை உறுப்புகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது;

- சூப்பர் கண்டக்டர்களின் உற்பத்திக்கு - கிரையோட்ரான்கள் (இவை கணினி தொழில்நுட்பத்தின் கூறுகள்);

- குண்டுகள் தயாரிப்பதற்கு இராணுவத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த உலோகத்தின் பயன்பாடு வெடிமருந்துகளின் ஊடுருவல் சக்தியை அதிகரிக்கிறது;

- மிகவும் திறமையான குறைந்த மின்னழுத்த மின்தேக்கிகள் டான்டலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன;

- சமீபத்தில், டான்டலம் வணிகத்தில் உறுதியாக நிறுவப்பட்டுள்ளது. இது மேற்பரப்பில் வலுவான ஆக்சைடு படங்களை உருவாக்கும் உலோகத்தின் திறன் காரணமாகும், இது பல்வேறு வண்ணங்கள் மற்றும் நிழல்கள் இருக்கலாம்;

- ஒரு பெரிய எண்ணிக்கை டான்டலத்தின் மாற்றங்கள்அணு உலைகளில் குவிகிறது. ஆய்வக அல்லது இராணுவ நோக்கங்களுக்காக, உலோகத்தின் இந்த மாற்றம் காமா கதிர்வீச்சின் ஆதாரமாக பயன்படுத்தப்படலாம்;

- இந்த உலோகமானது வெகுஜனத் தரங்களைத் தயாரிப்பதற்கு பிரதானமாக (பிளாட்டினத்திற்குப் பிறகு) பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அதிகரித்த துல்லியம் கொண்டது;

- சில இடை உலோகம் டான்டலம் கலவைகள்மிக அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமை, அத்துடன் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு அதிகரித்த எதிர்ப்பு. இந்த கலவைகள் விமான மற்றும் விண்வெளி தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன;

- டான்டலம் கார்பைடுகள் அதிகரித்த சிவப்பு எதிர்ப்பைக் கொண்ட வெட்டுக் கருவிகளைத் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பைடு பொடிகளின் கலவையை சின்டர் செய்வதன் மூலம் கருவி பெறப்படுகிறது. இந்த கருவிகள் மிகவும் கடினமான சூழ்நிலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, உதாரணமாக, தாள துளையிடுதலின் போது;

- பெண்டாவலன்ட் டான்டலம் ஆக்சைடுஅணு தொழில்நுட்பத்தில் கண்ணாடியை வெல்டிங் செய்வதற்கு அவசியம்.

டான்டலம் வைப்பு மற்றும் சுரங்கம்

டான்டலம் ஒரு அரிய உலோகம். பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் அளவு 0.0002% மட்டுமே. இந்த அளவு உலோகத்தின் இரண்டு மாற்றங்களை உள்ளடக்கியது: நிலையான மற்றும் கதிரியக்க. இந்த அரிய உலோகம் அதன் சொந்த சேர்மங்களின் வடிவத்தில் ஏற்படுகிறது மற்றும் பல தாதுக்களின் பகுதியாகும். டான்டலம் ஒரு கனிமத்தில் சேர்க்கப்பட்டால், அது எப்போதும் நியோபியத்துடன் ஒன்றாக இருக்கும்.

டான்டலம் சேர்மங்களின் வைப்புமற்றும் கனிமங்கள் பல நாடுகளில் காணப்படுகின்றன. ஐரோப்பாவில் இந்த தனிமத்தின் மிகப்பெரிய வைப்பு பிரான்சில் அமைந்துள்ளது. ஆப்பிரிக்கக் கண்டத்தில், எகிப்துதான் அதிக டான்டலம் கொண்டது. சீனா மற்றும் தாய்லாந்திலும் இந்த உலோகத்தின் அதிக இருப்பு உள்ளது. சிஐஎஸ், நைஜீரியா, கனடா, ஆஸ்திரேலியா மற்றும் பிற நாடுகளில் சிறிய வைப்புத்தொகைகள் உள்ளன. இருப்பினும், இன்றுவரை கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மிகப்பெரிய வைப்புக்கள் ஆஸ்திரேலியாவில் உள்ளன.

உலகில் ஆண்டுதோறும் சுமார் 420 டன் டான்டலம் வெட்டப்படுகிறது. இந்த உலோகத்திற்கான முக்கிய செயலாக்க ஆலைகள் அமெரிக்கா மற்றும் ஜெர்மனியில் அமைந்துள்ளன. இந்த அரிய உலோகத்தின் உற்பத்தியை அதிகரிக்க வேண்டியதன் அவசியத்தை சர்வதேச சமூகம் பிரகடனப்படுத்தி வருகின்றமை குறிப்பிடத்தக்கது. இத்தகைய அறிக்கைகள் முதன்மையாக எலக்ட்ரானிக்ஸ் உற்பத்தியின் அதிகரிப்புடன் தொடர்புடையவை, இதில் இந்த உறுப்பு தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இதனால், ஒவ்வொரு ஆண்டும் வளர்ந்த துறைகளின் எண்ணிக்கை அதிகரித்து வருகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, உலகின் முக்கிய வளரும் துறைகளில், பிரேசில், அமெரிக்கா மற்றும் தென்னாப்பிரிக்காவில் அதிக இடங்கள் சேர்க்கப்பட்டன. இருப்பினும், கடந்த 10 ஆண்டுகளில் தீவிரம் ஏற்பட்டுள்ளது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது டான்டலம் உற்பத்தியில் குறைப்பு. 21 ஆம் நூற்றாண்டின் மிகக் குறைந்த உற்பத்தி எண்ணிக்கை 2010 இல் நிகழ்ந்தது.

டான்டலம் விலை

கடந்த 15 ஆண்டுகளில் டான்டலத்தின் விலை மிகவும் ஏற்ற இறக்கமாக உள்ளது. எனவே, 2002-2003 இல் டான்டலம் வாங்கமிகக் குறைந்த விலையில் அது சாத்தியமாகியது. இந்த வருடம் டான்டலம் விலைஒரு கிலோவிற்கு 340 முதல் 375 டாலர்கள் வரை. இன்று ரஷ்யாவில் நீங்கள் வாங்கலாம் டான்டாலம், விலைஒரு கிலோவிற்கு 2950 ரூபிள் ஆகும்.

பிரபலமான இரசாயன கூறுகள் நூலகம் மனிதகுலத்திற்குத் தெரிந்த அனைத்து கூறுகளையும் பற்றிய தகவல்களைக் கொண்டுள்ளது. இன்று அவற்றில் 107 உள்ளன, அவற்றில் சில செயற்கையாகப் பெறப்பட்டன.

"பிரபஞ்சத்தின் செங்கற்கள்" ஒவ்வொன்றின் பண்புகளும் வேறுபட்டது போல, அவற்றின் வரலாறுகளும் விதிகளும் வேறுபட்டவை. தாமிரம், இரும்பு, கந்தகம், கார்பன் போன்ற சில தனிமங்கள் வரலாற்றுக்கு முந்தைய காலத்திலிருந்தே அறியப்படுகின்றன. மற்றவர்களின் வயது பல நூற்றாண்டுகளால் மட்டுமே அளவிடப்படுகிறது, அவை இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை என்றாலும், பழங்காலத்தில் மனிதகுலத்தால் பயன்படுத்தப்பட்டது. 18 ஆம் நூற்றாண்டில் மட்டுமே கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனை நினைவுபடுத்தினால் போதும். இன்னும் சில 100 - 200 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, ஆனால் நம் காலத்தில் மட்டுமே முக்கிய முக்கியத்துவம் பெற்றது. இவை யுரேனியம், அலுமினியம், போரான், லித்தியம் பெரிலியம். யூரோபியம் மற்றும் ஸ்காண்டியம் போன்ற மற்றவர்களுக்கு, அவர்களின் பணி வரலாறு இப்போதுதான் தொடங்குகிறது. ஐந்தாவது அணு இயற்பியல் தொகுப்பு முறைகளால் செயற்கையாக பெறப்பட்டது: டெக்னீசியம், புளூட்டோனியம், மெண்டலீவியம், குர்ச்சடோவியம்... ஒரு வார்த்தையில், பல கூறுகள், பல தனிநபர்கள், பல கதைகள், பல தனித்துவமான பண்புகளின் சேர்க்கைகள்.

முதல் புத்தகம் அணு எண்களின் வரிசையில் முதல் 46 தனிமங்களைப் பற்றிய பொருட்களை உள்ளடக்கியது, இரண்டாவது மற்ற அனைத்தையும் பற்றியது.

நூல்:

டான்டலத்தின் பக்க சிறப்புகள்

டான்டலம் நகை வியாபாரிகளின் பட்டறைகளில் அடிக்கடி விருந்தினராக உள்ளது; பல சந்தர்ப்பங்களில் இது பிளாட்டினத்தை மாற்றுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வாட்ச் பெட்டிகள், வளையல்கள் மற்றும் பிற நகைகள் தயாரிக்க டான்டலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் ஒரு பகுதியில், உறுப்பு எண் 73 பிளாட்டினத்துடன் போட்டியிடுகிறது: இந்த உலோகத்தால் செய்யப்பட்ட நிலையான பகுப்பாய்வு சமநிலைகள் பிளாட்டினத்தை விட தரத்தில் தாழ்ந்தவை அல்ல. தானியங்கி பேனாக்களுக்கான நிப்ஸ் தயாரிப்பில், டான்டலம் அதிக விலை கொண்ட இரிடியத்தால் மாற்றப்படுகிறது. ஆனால் டான்டலமின் சாதனைப் பதிவு அங்கு முடிவடையவில்லை. இராணுவ தொழில்நுட்ப வல்லுநர்கள், டான்டலத்திலிருந்து வழிகாட்டப்பட்ட எறிகணைகள் மற்றும் ஜெட் என்ஜின்களின் சில பகுதிகளை உருவாக்குவது நல்லது என்று நம்புகிறார்கள்.

டான்டலம் கலவைகளும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, பொட்டாசியம் ஃப்ளோரோடான்டலேட் செயற்கை ரப்பர் உற்பத்தியில் வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எத்தில் ஆல்கஹாலில் இருந்து பியூடாடீனை உற்பத்தி செய்யும் போது டான்டலம் பென்டாக்சைடும் அதே பாத்திரத்தை வகிக்கிறது.

டான்டலம் ஆக்சைடு சில சமயங்களில் கண்ணாடி தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது - அதிக ஒளிவிலகல் குறியீட்டைக் கொண்ட கண்ணாடிகளை உற்பத்தி செய்ய. டான்டலம் பென்டாக்சைடு Ta 2 O 5 கலவையானது இரும்பு ட்ரையாக்சைடு சிறிய அளவுடன் இரத்த உறைதலை துரிதப்படுத்த பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. சிலிக்கான் குறைக்கடத்திகளில் சாலிடரிங் தொடர்புகளுக்கு டான்டலம் ஹைட்ரைடுகள் வெற்றிகரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

டான்டலத்திற்கான தேவை தொடர்ந்து வளர்ந்து வருகிறது, எனவே வரும் ஆண்டுகளில் இந்த அற்புதமான உலோகத்தின் உற்பத்தி இப்போது விட வேகமாக அதிகரிக்கும் என்பதில் சந்தேகமில்லை.

டான்டலம் கடினமானது... டான்டலம். டான்டலம் பூச்சுகள் நிக்கல் மற்றும் குரோம் ஆகியவற்றை விட குறைவான கவர்ச்சிகரமானவை அல்ல. தோற்றத்தில் மட்டுமல்ல கவர்ச்சிகரமானது. பல்வேறு தடிமன் கொண்ட டான்டலம் அடுக்குடன் பெரிய அளவிலான தயாரிப்புகளை (க்ரூசிபிள்கள், குழாய்கள், தாள்கள், ராக்கெட் முனைகள்) பூசுவதை சாத்தியமாக்கும் முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன - எஃகு, இரும்பு, தாமிரம் போன்ற பலவகையான பொருட்களுக்கு பூச்சு பயன்படுத்தப்படலாம். , நிக்கல், மாலிப்டினம், அலுமினியம் ஆக்சைடு, கிராஃபைட், குவார்ட்ஸ், கண்ணாடி, பீங்கான் மற்றும் பிற. பிரைனலின் கூற்றுப்படி, டான்டலம் பூச்சுகளின் கடினத்தன்மை 180-200 கிலோ / மிமீ 2 ஆகும், அதே சமயம் தொழில்நுட்ப டான்டலத்தின் கடினத்தன்மை அனீல் செய்யப்பட்ட தண்டுகள் அல்லது தாள்கள் வடிவில் 50-80 கிலோ / மிமீ 2 வரை இருக்கும். .

பிளாட்டினத்தை விட மலிவானது, வெள்ளியை விட விலை அதிகம். பிளாட்டினத்தை டான்டலத்துடன் மாற்றுவது, ஒரு விதியாக, மிகவும் லாபகரமானது - இது பல மடங்கு மலிவானது. ஆயினும்கூட, டான்டலத்தை மலிவானது என்று அழைக்க முடியாது. டான்டலத்தின் ஒப்பீட்டளவில் அதிக விலை அதன் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களின் அதிக விலை மற்றும் உறுப்பு எண் 73 ஐப் பெறுவதற்கான தொழில்நுட்பத்தின் சிக்கலான தன்மை ஆகியவற்றால் விளக்கப்படுகிறது: ஒரு டன் டான்டலம் செறிவு பெற, 3 ஆயிரம் டன்கள் வரை செயலாக்க வேண்டியது அவசியம். தாதுவின்.

கிரானைட் உலோகம். டான்டாலம் மூலப்பொருட்களை தேடும் பணி இன்றும் தொடர்கிறது. டான்டலம் உள்ளிட்ட மதிப்புமிக்க கூறுகள் சாதாரண கிரானைட்களில் காணப்படுகின்றன. பிரேசிலில், அவர்கள் ஏற்கனவே கிரானைட்களில் இருந்து டான்டலம் பிரித்தெடுக்க முயற்சித்துள்ளனர். உண்மை, டான்டலம் மற்றும் பிற கூறுகளைப் பெறுவதற்கான இந்த செயல்முறை இன்னும் தொழில்துறை முக்கியத்துவத்தைக் கொண்டிருக்கவில்லை - இது மிகவும் சிக்கலானது மற்றும் விலை உயர்ந்தது, ஆனால் அவர்கள் அத்தகைய அசாதாரண மூலப்பொருட்களிலிருந்து டான்டலத்தைப் பெற முடிந்தது.

ஒரே ஒரு ஆக்சிடேட். பல மாற்ற உலோகங்களைப் போலவே, டான்டலம், ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பல்வேறு கலவைகளின் பல ஆக்சைடுகளை உருவாக்க முடியும் என்று முன்னர் நம்பப்பட்டது. இருப்பினும், ஆக்சிஜன் எப்போதும் டான்டலத்தை Ta 2 O 5 பென்டாக்சைடாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது என்று பிற்கால ஆய்வுகள் காட்டுகின்றன. தற்போதுள்ள குழப்பம் டான்டலத்தில் ஆக்ஸிஜனின் திடமான தீர்வுகளை உருவாக்குவதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது. ஒரு வெற்றிடத்தில் 2200 ° C க்கு மேல் வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் கரைந்த ஆக்ஸிஜன் அகற்றப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனின் திடமான தீர்வுகளின் உருவாக்கம் டான்டலத்தின் இயற்பியல் பண்புகளை பெரிதும் பாதிக்கிறது. அதன் வலிமை, கடினத்தன்மை மற்றும் மின் எதிர்ப்பு அதிகரிக்கிறது, ஆனால் அதன் காந்த உணர்திறன் மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பு குறைகிறது.

டான்டலம் பூச்சு. உறைப்பூச்சு (இந்த சொல் பிரெஞ்சு வம்சாவளியைச் சேர்ந்தது) என்பது தெர்மோமெக்கானிக்கல் முறைகளால் உலோகப் பொருட்களுக்கு மற்றொரு உலோகத்தின் மெல்லிய அடுக்குகளைப் பயன்படுத்துவதாகும். டான்டலத்தின் சிறந்த இரசாயன எதிர்ப்பைப் பற்றி வாசகருக்கு ஏற்கனவே தெரியும். இந்த உலோகம் விலை உயர்ந்தது மற்றும் மிகவும் அணுக முடியாதது என்பதும் உண்மை. இயற்கையாகவே, குறைந்த எதிர்ப்பு உலோக மேற்பரப்புகளின் டான்டலம் முலாம் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், ஆனால் மின்னாற்பகுப்பு முறைகள் மூலம் இந்த பூச்சுகளைப் பயன்படுத்துவது பல காரணங்களுக்காக கடினமாக உள்ளது. அதனால்தான் அவர்கள் உறைப்பூச்சுகளை நாடுகிறார்கள். கண்ணாடி மற்றும் டான்டலத்தின் விலைகள் அளவிட முடியாதவை என்றாலும், வெடிப்பின் மூலம் டான்டலத்துடன் பூசப்பட்ட எஃகு, ரசாயனத் தொழிலுக்கு கண்ணாடியுடன் கூடிய எஃகு ஆடையை விட முக்கியமானதாக மாறும் என்று நம்பப்படுகிறது. இத்தகைய எஃகு ஏற்கனவே அணு உலைகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அதிக அரிப்பு எதிர்ப்பு தேவைப்படும் அனைத்து பயன்பாடுகளுக்கும் டான்டலம் சிறந்த தேர்வாகும். டான்டலம் ஒரு உன்னத உலோகம் அல்ல என்றாலும், அதன் இரசாயன நிலைத்தன்மையில் ஒப்பிடத்தக்கது. கூடுதலாக, டான்டலம் அதன் உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர படிக அமைப்பு காரணமாக அறை வெப்பநிலைக்குக் கீழே உள்ள வெப்பநிலையில் கூட எளிதில் உருவாகலாம். டான்டலமின் உயர் அரிப்பு எதிர்ப்பானது பல்வேறு வகையான இரசாயன சூழல்களில் பயன்படுத்துவதற்கு மதிப்புமிக்க பொருளாக அமைகிறது. நாங்கள் எங்களின் "அடங்காத" பொருளைப் பயன்படுத்துகிறோம், எடுத்துக்காட்டாக, கருவித் துறைக்கான வெப்பப் பரிமாற்றிகள், உலை கட்டுமானத்திற்கான சார்ஜிங் தட்டுகள், மருத்துவ தொழில்நுட்பத்திற்கான உள்வைப்புகள் மற்றும் மின்னணுத் துறைக்கான மின்தேக்கி கூறுகள்.

தூய்மை உத்தரவாதம்

எங்கள் தயாரிப்புகளின் தரத்தில் நீங்கள் நம்பிக்கையுடன் இருக்கலாம். எங்களின் டான்டலம் தயாரிப்புகளை நாமே தயாரிக்கிறோம் - உலோகத் தூள் முதல் முடிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு வரை. சுத்தமான டான்டாலம் பவுடரை மட்டுமே தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுத்துகிறோம். இந்த வழியில், பொருளின் மிக உயர்ந்த தூய்மைக்கு நாங்கள் உத்தரவாதம் அளிக்கிறோம்.

தரத்திற்கு நாங்கள் உத்தரவாதம் அளிக்கிறோம் சின்டர்டு டான்டலத்தின் தூய்மை - 99,95 % (நியோபியம் இல்லாத உலோகத் தூய்மை). இரசாயன பகுப்பாய்வுகளின் படி, மீதமுள்ள உள்ளடக்கம் பின்வரும் கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது:

நாங்கள் உத்தரவாதம் அளிக்கிறோம் டான்டலம் தூய்மை தரம்உருகுவதன் மூலம் பெறப்பட்டது - 99,95 % (நியோபியம் இல்லாத உலோகத் தூய்மை) வேதியியல் பகுப்பாய்வின் படி, எஞ்சிய உள்ளடக்கம் பின்வரும் கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது:

Cr(VI) மற்றும் கரிம அசுத்தங்களின் இருப்பு உற்பத்தி செயல்முறையால் அகற்றப்படுகிறது (அதிக வெற்றிட வளிமண்டலத்தில் 1000 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் பல வெப்ப சிகிச்சை). * தொடக்க மதிப்பு.

சிறப்பு திறமைகள் கொண்ட பொருள்

எங்கள் டான்டலத்தின் பண்புகள் எவ்வளவு தனித்துவமானது, தொழில்துறையில் அதன் பயன்பாட்டின் நோக்கம் குறிப்பிட்டது. அவற்றில் இரண்டை சுருக்கமாக கீழே அறிமுகப்படுத்துவோம்:

தனித்தனியாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட இரசாயன மற்றும் மின் பண்புகள்.

அதன் மிக நுண்ணிய நுண் கட்டமைப்பு காரணமாக, டான்டலம் மின்தேக்கிகளில் பயன்படுத்த ஒரு குறைபாடற்ற, விதிவிலக்காக சுத்தமான மேற்பரப்புடன் கூடிய அதி-மெல்லிய கம்பிகளை உருவாக்குவதற்கான சிறந்த பொருளாகும். அத்தகைய கம்பியின் இரசாயன, மின் மற்றும் இயந்திர பண்புகளை அதிக அளவு துல்லியத்துடன் நாம் தீர்மானிக்க முடியும். எனவே, நாங்கள் எங்கள் வாடிக்கையாளர்களுக்கு தனித்தனியாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மற்றும் நிலையான கூறுகளின் பண்புகளை வழங்குகிறோம், அதை நாங்கள் தொடர்ந்து மேம்படுத்துகிறோம் மற்றும் மேம்படுத்துகிறோம்.

சிறந்த ஆயுள் மற்றும் அதிக குளிர் நீர்த்துப்போகும் தன்மை

சிறந்த வடிவம் மற்றும் வெல்டிபிலிட்டி ஆகியவற்றுடன் இணைந்து சிறந்த ஆயுள் டான்டலத்தை வெப்பப் பரிமாற்றிகளுக்கு சிறந்த பொருளாக ஆக்குகிறது. எங்கள் டான்டலம் வெப்பப் பரிமாற்றிகள் விதிவிலக்காக நிலையானவை மற்றும் பரவலான ஆக்கிரமிப்பு சூழல்களுக்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டவை. டான்டலம் செயலாக்கத்தில் பல வருட அனுபவத்துடன், உங்களின் சரியான தேவைகளுக்கு ஏற்ப சிக்கலான வடிவவியலையும் நாங்கள் உருவாக்க முடியும்.

தூய டான்டலம் அல்லது கலவையா?

எந்தவொரு பயன்பாட்டிற்கும் எங்கள் டான்டலத்தை நாங்கள் சிறந்த முறையில் தயார் செய்கிறோம். பல்வேறு கலப்பு கூறுகளைப் பயன்படுத்தி டங்ஸ்டனின் பின்வரும் பண்புகளை மாற்றலாம்:

• உடல் பண்புகள்(எ.கா. உருகும் புள்ளி, நீராவி அழுத்தம், அடர்த்தி, மின் கடத்துத்திறன், வெப்ப கடத்துத்திறன், வெப்ப விரிவாக்கம், வெப்ப திறன்)
• இயந்திர பண்புகளை(எ.கா. வலிமை, தோல்வி பொறிமுறை, டக்டிலிட்டி)
• இரசாயன பண்புகள்(எ.கா. அரிப்பு எதிர்ப்பு, பொறித்தல்)
• இயந்திரத்திறன்(எ.கா. இயந்திரத்திறன், வடிவமைத்தல், வெல்டிபிலிட்டி)
• கட்டமைப்பு மற்றும் மறுபடிகமயமாக்கல் பண்புகள்(எ.கா. மறுபடிக வெப்பநிலை, உடையக்கூடிய தன்மை, வயதான விளைவு, தானிய அளவு)

அதெல்லாம் இல்லை: எங்கள் சிறப்பு உற்பத்தி தொழில்நுட்பங்களைப் பயன்படுத்தி, டான்டலத்தின் பல்வேறு பண்புகளை பரந்த அளவில் மாற்றலாம். முடிவு: இரண்டு வெவ்வேறு டான்டலம் உற்பத்தி தொழில்நுட்பங்கள் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட பயன்பாட்டின் தேவைகளை துல்லியமாக பூர்த்தி செய்ய வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்ட உலோகக் கலவைகள்.

டான்டலம் சின்டரிங் (TaS) மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

தூய சின்டர்டு டான்டலம் மற்றும் தூய ஸ்மெல்டிங் டான்டலம் பின்வரும் பொதுவான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

• உயர் உருகுநிலை 2996 °C
• சிறந்த குளிர் நீர்த்துப்போகும்
• 900 முதல் 1450 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் மறுபடிகமாக்கல் (சிதைவு மற்றும் தூய்மையின் அளவைப் பொறுத்து)
• அக்வஸ் கரைசல்கள் மற்றும் உருகிய உலோகங்களில் சிறந்த எதிர்ப்பு
• சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி
• உயிரியல் பொருந்தக்கூடிய உயர் நிலை

வேலை மிகவும் கடினமாக இருக்கும்போது, ​​​​எங்கள் சின்டர்டு டான்டலம் உதவும்: எங்கள் தூள் உலோகம் செயல்முறைக்கு நன்றி சின்டர்ட் டான்டலம், (TaS) மிக நுண்ணிய தானிய அமைப்பு மற்றும் அதிக தூய்மை கொண்டது. இது சம்பந்தமாக, பொருள் வேறுபட்டது மிக உயர்ந்த மேற்பரப்பு தரம்மற்றும் நல்ல இயந்திர பண்புகள்.

க்கு மின்தேக்கிகளில் பயன்படுத்தவும்எங்களின் டான்டலம் வகைகளில் ஒன்றை மிக உயர்ந்த மேற்பரப்பு தரத்துடன் பரிந்துரைக்கிறோம் ( TaK) இந்த டான்டலம் டான்டலம் மின்தேக்கிகளில் கம்பி வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குறைபாடுகள் மற்றும் அசுத்தங்கள் இல்லாத கம்பியைப் பயன்படுத்தும் போது மட்டுமே அதிக கொள்ளளவு, குறைந்த கசிவு மின்னோட்டம் மற்றும் குறைந்த எதிர்ப்பை உத்தரவாதம் செய்ய முடியும்.

உருகிய டான்டலம் (TaM)

உங்களுக்கு எப்போதும் சிறந்தவற்றில் சிறந்தவை தேவையில்லை. உருகுவதன் மூலம் பெறப்பட்ட டான்டலம், (TaM), ஒரு விதியாக, மிகவும் சிக்கனமானதுசின்டர்டு டான்டலத்தை விட உற்பத்தியில், அதன் தரம் பல பயன்பாடுகளுக்கு போதுமானது. இருப்பினும், இந்த பொருள் சின்டெர்டு டான்டலம் போல நுண்ணிய மற்றும் சீரானதாக இல்லை. எங்களை தொடர்பு கொள்ளவும். உங்களுக்கு ஆலோசனை வழங்குவதில் நாங்கள் மகிழ்ச்சியடைவோம்.

நிலைப்படுத்தப்பட்ட டான்டலம் (TaKS)

நாங்கள் சிலிக்கானுடன் எங்களுடைய சின்டர்டு ஸ்டேபிலைஸ்டு டான்டலத்தை கலக்குகிறோம், இது அதிக வெப்பநிலையில் கூட தானிய வளர்ச்சியைத் தடுக்கிறது. இது எங்கள் டான்டலத்தை மிக அதிக வெப்பநிலையிலும் பயன்படுத்த ஏற்றதாக ஆக்குகிறது. 2000 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில் அனீலிங் செய்த பிறகும் நுண்ணிய நுண் கட்டமைப்பு நிலையாக இருக்கும். இந்த செயல்முறை பொருள் அதன் சிறந்த இயந்திர பண்புகளை தக்கவைக்க அனுமதிக்கிறது, அதாவது அதன் டக்டிலிட்டி மற்றும் வலிமை. கம்பி அல்லது தாள்கள் வடிவில் உறுதிப்படுத்தப்பட்ட டான்டலம், சின்டரிங் மூலம் டான்டலம் அனோட்களை உற்பத்தி செய்வதற்கு அல்லது உலை கட்டுமானத் துறையில் பயன்படுத்துவதற்கு ஏற்றது.

டான்டலம்-டங்ஸ்டன் (TaW) நல்ல இயந்திர பண்புகள் மற்றும் சிறந்த அரிப்பு எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. தூய டான்டலத்தில் டங்ஸ்டனின் எடையில் 2.5 முதல் 10 சதவீதம் வரை சேர்க்கிறோம். விளைந்த அலாய் என்றாலும் 1.4 மடங்கு வலிமையானதுதூய டான்டலம், 1600 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில் செயலாக்க எளிதானது. எனவே எங்கள் TaW அலாய் வெப்பப் பரிமாற்றிகள் மற்றும் இரசாயனத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படும் வெப்பமூட்டும் கூறுகளுக்கு மிகவும் பொருத்தமானது.

எல்லா வகையிலும் நல்லது. டான்டலத்தின் பண்புகள்.

டான்டலம் குழுவிற்கு சொந்தமானது பயனற்ற உலோகங்கள். பயனற்ற உலோகங்கள் பிளாட்டினத்தின் உருகுநிலையை விட (1772 °C) உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளன. தனிப்பட்ட அணுக்களை ஒன்றாக இணைக்கும் ஆற்றல் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. பயனற்ற உலோகங்களின் உயர் உருகும் புள்ளி குறைந்த நீராவி அழுத்தத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. பயனற்ற உலோகங்கள் அதிக அடர்த்தி மற்றும் வெப்ப விரிவாக்கத்தின் குறைந்த குணகம் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

கால அட்டவணையில், டான்டலம் டங்ஸ்டனின் அதே காலகட்டத்தில் உள்ளது. டங்ஸ்டனைப் போலவே, டான்டலமும் மிக அதிக அடர்த்தி கொண்டது - 16.6 g/cm 3 . இருப்பினும், டங்ஸ்டனைப் போலல்லாமல், ஹைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தை உள்ளடக்கிய உற்பத்தி நடவடிக்கைகளின் போது டான்டலம் உடையக்கூடியதாகிறது. எனவே, பொருள் அதிக வெற்றிடத்தில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

Tantalum சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி உள்ளது பயனற்ற உலோகங்களில் மிகவும் நிலையானது. இது அனைத்து அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களிலும் நிலையானது மற்றும் மிகவும் குறிப்பிட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகள்

பயனற்ற உலோகங்கள் பொதுவாக உள்ளன வெப்ப விரிவாக்கத்தின் குறைந்த குணகம்மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் அதிக அடர்த்தி. இது டான்டலத்திற்கும் பொருந்தும். டான்டலமின் வெப்ப கடத்துத்திறன் டங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினத்தை விட குறைவாக இருந்தாலும், இந்த பொருள் பல உலோகங்களை விட வெப்ப விரிவாக்கத்தின் அதிக குணகத்தைக் கொண்டுள்ளது.

வெப்பநிலை மாற்றங்களுடன் டான்டலத்தின் தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகள் மாறுகின்றன. கீழே உள்ள வரைபடங்கள் மிக முக்கியமான மாறிகளின் மாற்ற வளைவுகளைக் காட்டுகின்றன:

இயந்திர பண்புகளை

ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் போன்ற சிறிய அளவிலான இடைநிலை கூறுகள் கூட டான்டலத்தின் இயந்திர பண்புகளை மாற்றும். கூடுதலாக, உலோகப் பொடியின் தூய்மை, உற்பத்தித் தொழில்நுட்பம் (சிண்டரிங் அல்லது ஸ்மெல்டிங்), குளிர் வேலையின் அளவு மற்றும் வெப்ப சிகிச்சையின் வகை போன்ற காரணிகள் அதன் இயந்திர பண்புகளை மாற்றுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

டங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினம் போலவே, டான்டலமும் உள்ளது உடலை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம் படிக லட்டு. டான்டலத்தின் உடையக்கூடிய-கடக்கும் நிலைமாற்ற வெப்பநிலை -200 °C ஆகும், இது அறை வெப்பநிலையை விட கணிசமாக குறைவாக உள்ளது. இந்த உலோகத்திற்கு நன்றி வடிவமைக்க மிகவும் எளிதானது. குளிர் வேலை செய்யும் போது, ​​உலோகத்தின் இழுவிசை வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை அதிகரிக்கிறது, ஆனால் அதே நேரத்தில் இடைவெளியில் நீட்சி குறைகிறது. பொருள் அதன் நீர்த்துப்போகும் தன்மையை இழந்தாலும், அது உடையக்கூடியதாக மாறாது.

வெப்ப தடுப்புபொருள் டங்ஸ்டனை விட குறைவாக உள்ளது, ஆனால் வெப்ப எதிர்ப்போடு ஒப்பிடலாம்தூய மாலிப்டினம். வெப்ப எதிர்ப்பை அதிகரிக்க, டங்ஸ்டன் போன்ற பயனற்ற உலோகங்களை டான்டலத்தில் சேர்க்கிறோம்.

டான்டலத்தின் நெகிழ்ச்சியின் மாடுலஸ் டங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினத்தை விட குறைவாக உள்ளது, மேலும் இது தூய இரும்புடன் ஒப்பிடத்தக்கது. அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் மீள் மாடுலஸ் குறைகிறது.

இயந்திர பண்புகளை

அதன் அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மை காரணமாக, டான்டலம் மிகவும் பொருத்தமானது மோல்டிங் செயல்முறைகள்வளைத்தல், முத்திரையிடுதல், அழுத்துதல் அல்லது ஆழமாக வரைதல் போன்றவை. டான்டலம் விளைச்சல் கடினம் எந்திரம். சில்லுகளை பிரிப்பது கடினம். இந்த காரணத்திற்காக, சிப் வெளியேற்ற படிகளைப் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கிறோம். தந்தாலும் வேறு சிறந்த weldabilityடங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினம் ஒப்பிடும்போது.

பயனற்ற உலோகங்களை எந்திரம் செய்வது பற்றி உங்களிடம் கேள்விகள் உள்ளதா? எங்கள் பல வருட அனுபவத்தைப் பயன்படுத்தி உங்களுக்கு உதவுவதில் நாங்கள் மகிழ்ச்சியடைவோம்.

இரசாயன பண்புகள்

டான்டலம் அனைத்து வகையான இரசாயனங்களுக்கும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கிறது என்பதால், பொருள் பெரும்பாலும் விலைமதிப்பற்ற உலோகங்களுடன் ஒப்பிடப்படுகிறது. இருப்பினும், வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக, டான்டலம் என்பது ஒரு அடிப்படை உலோகமாகும், இருப்பினும் இது பரந்த அளவிலான தனிமங்களுடன் நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்க முடியும். காற்றில் வெளிப்படும் போது, ​​டான்டலம் மிகவும் உருவாகிறது அடர்த்தியான ஆக்சைடு அடுக்கு(Ta 2 O 5), இது ஆக்கிரமிப்பு தாக்கங்களிலிருந்து அடிப்படைப் பொருளைப் பாதுகாக்கிறது. இந்த ஆக்சைடு அடுக்கு டான்டலத்தை உருவாக்குகிறது அரிப்பு தடுப்பு.

அறை வெப்பநிலையில், டான்டலம் பின்வரும் கனிமப் பொருட்களில் மட்டும் நிலையானது அல்ல: செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், ஃவுளூரின், ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு, ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் மற்றும் ஃவுளூரின் அயனிகளைக் கொண்ட அமிலக் கரைசல்கள். அல்கலைன் கரைசல்கள், உருகிய சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவை டான்டலத்தில் ஒரு இரசாயன விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன. அதே நேரத்தில், பொருள் ஒரு அக்வஸ் அம்மோனியா கரைசலில் நிலையானது. டான்டலம் வேதியியல் ரீதியாக தாக்கப்பட்டால், ஹைட்ரஜன் அதன் படிக லட்டியில் நுழைந்து பொருள் உடையக்கூடியதாக மாறும். வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது டான்டலத்தின் அரிப்பு எதிர்ப்பு படிப்படியாக குறைகிறது.

டான்டலம் பல தீர்வுகளை நோக்கி செயலற்றது. இருப்பினும், டான்டலம் ஒரு கலவையான கரைசலில் வெளிப்பட்டால், கரைசலின் தனிப்பட்ட கூறுகளில் நிலையானதாக இருந்தாலும், அதன் அரிப்பு எதிர்ப்பு குறைக்கப்படலாம். அரிப்பைப் பற்றிய சிக்கலான கேள்விகள் உங்களிடம் உள்ளதா? எங்கள் அனுபவத்தையும் எங்கள் உள் அரிப்பு ஆய்வகத்தையும் பயன்படுத்தி உங்களுக்கு உதவுவதில் நாங்கள் மகிழ்ச்சியடைவோம்.

டான்டலம் சில உலோக உருகங்களான Ag, Bi, Cd, Cs, Cu, Ga, Hg, °K, Li, Mg, Na மற்றும் Pb போன்றவற்றில் நிலையானது, இந்த உருகலில் சிறிய அளவு ஆக்ஸிஜன் இருந்தால். இருப்பினும், இந்த பொருள் Al, Fe, Be, Ni மற்றும் Co ஆகியவற்றிற்கு எளிதில் பாதிக்கப்படுகிறது.

டான்டலம் போன்ற அடிப்படை உலோகம் பிளாட்டினம் போன்ற உன்னத உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு இரசாயன எதிர்வினை மிக விரைவாக நிகழ்கிறது. இது சம்பந்தமாக, கணினியில் உள்ள மற்ற பொருட்களுடன், குறிப்பாக அதிக வெப்பநிலையில் டான்டலத்தின் எதிர்வினை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டியது அவசியம்.

டான்டலம் மந்த வாயுக்களுடன் வினைபுரிவதில்லை. இந்த காரணத்திற்காக, உயர் தூய்மையான மந்த வாயுக்களை பாதுகாக்கும் வாயுக்களாகப் பயன்படுத்தலாம். இருப்பினும், வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​டான்டலம் ஆக்ஸிஜன் அல்லது காற்றுடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது மற்றும் அதிக அளவு ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜனை உறிஞ்சிவிடும். இதனால் பொருள் உடையும். அதிக வெற்றிடத்தில் டான்டலத்தை அனீலிங் செய்வதன் மூலம் இந்த அசுத்தங்களை அகற்றலாம். ஹைட்ரஜன் 800 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையிலும், நைட்ரஜன் 1700 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையிலும் மறைந்துவிடும்.

அதிக வெப்பநிலை உலைகளில், டான்டலம் பயனற்ற ஆக்சைடுகள் அல்லது கிராஃபைட்டால் செய்யப்பட்ட கட்டமைப்பு பகுதிகளுடன் வினைபுரியும். அலுமினியம், மெக்னீசியம் அல்லது சிர்கோனியம் ஆக்சைடு போன்ற மிகவும் நிலையான ஆக்சைடுகள் கூட டான்டலத்துடன் தொடர்பு கொண்டால் அதிக வெப்பநிலையைக் குறைக்கும். கிராஃபைட்டுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​டான்டலம் கார்பைடு உருவாகலாம், இது டான்டலத்தின் உடையக்கூடிய தன்மையை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது. டான்டலம் பொதுவாக மாலிப்டினம் அல்லது டங்ஸ்டன் போன்ற மற்ற பயனற்ற உலோகங்களுடன் எளிதாக இணைக்கப்படலாம் என்றாலும், அது அறுகோண போரான் நைட்ரைடு மற்றும் சிலிக்கான் நைட்ரைடு ஆகியவற்றுடன் வினைபுரியும்.

தொழில்துறை உலைகளின் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படும் வெப்ப-எதிர்ப்பு பொருட்கள் தொடர்பாக பொருளின் அரிப்பு எதிர்ப்பை கீழே உள்ள அட்டவணை காட்டுகிறது. குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை வரம்புகள் வெற்றிடத்திற்கு செல்லுபடியாகும். கேடய வாயுவைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​இந்த வெப்பநிலைகள் தோராயமாக 100-200 °C குறைவாக இருக்கும்.

சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனைச் சேர்த்து, சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடாக (டிராக்சைடு) மாறும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இந்த எதிர்வினை மிகவும் மெதுவாக தொடர்கிறது. வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் உயர்ந்த வெப்பநிலையில் இது மிக வேகமாகவும் எளிதாகவும் நிகழ்கிறது.

சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு என்பது நிறமற்ற, அதிக நடமாடும் திரவமாகும், அது கொதித்து படிகமாகிறது. சேமிக்கப்படும் போது, ​​குறிப்பாக ஈரப்பதத்தின் தடயங்கள் முன்னிலையில், இந்த பொருள் மாறுகிறது, நீண்ட, மென்மையான படிகங்களாக மாறும்.

இலவச மூலக்கூறுகள் (வாயு நிலையில்) ஒரு வழக்கமான முக்கோண வடிவில் கட்டப்பட்டுள்ளன, மையத்தில் ஒரு சல்பர் அணுவும், செங்குத்துகளில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களும் உள்ளன. மூலக்கூறில் உள்ளதைப் போலவே, கந்தக அணுவும் இங்கே - கலப்பின நிலையில் உள்ளது; இதற்கு இணங்க, மூலக்கூறை உருவாக்கும் நான்கு அணுக்களின் கருக்கள் ஒரே விமானத்தில் அமைந்துள்ளன, மேலும் பிணைப்பு கோணங்கள் சமமாக இருக்கும்:

மூலக்கூறில் உள்ள கந்தக அணுவானது ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் மூன்று இரண்டு-மைய ஓ-பிணைப்புகள் மற்றும் ஒரு நான்கு-மைய - பிணைப்பு (cf. மூலக்கூறின் அமைப்பு § 129) மூலம் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. கூடுதலாக, ஆக்சிஜன் அணுக்களின் தனி-எலக்ட்ரான் ஜோடிகளாலும், கந்தக அணுவின் இலவச சுற்றுப்பாதைகளாலும், ஒரு மூலக்கூறில் ஏற்படுவதைப் போலவே, கூடுதல் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் இங்கே சாத்தியமாகும் (ப. 341).

சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு - சல்பூரிக் அமிலம் அன்ஹைட்ரைடு; பிந்தையது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது உருவாகிறது:

சல்பூரிக் அமில மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது:

நீரற்ற, நிறமற்ற எண்ணெய் திரவம் படிகமாகிறது.

சூடாக்கும்போது, ​​அன்ஹைட்ரஸ் சல்பூரிக் அமிலம் ("மோனோஹைட்ரேட்" என்று அழைக்கப்படுவது) பிரிந்து, ஆவியாகிறது. அஜியோட்ரோபிக் தீர்வு கிடைக்கும் வரை நீக்குதல் தொடர்கிறது. இதில் (wt.) மற்றும் (wt.) தண்ணீர் உள்ளது. இந்த கரைசல் அதன் கலவையை மாற்றாமல் கொதித்து வடிகட்டுகிறது. நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தை வடிகட்டுவதன் மூலம் ஒரு அஜியோட்ரோபிக் கரைசல் இறுதியில் பெறப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், அமில செறிவு அடையும் வரை முக்கியமாக தண்ணீர் வடிகட்டப்படுகிறது.

சல்பூரிக் அமிலம் தண்ணீரில் கரையும் போது, ​​ஹைட்ரேட்டுகள் உருவாகின்றன மற்றும் அதிக அளவு வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. எனவே, செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை தண்ணீரில் கலந்து எச்சரிக்கையுடன் செய்ய வேண்டும். கரைசலின் சூடான மேற்பரப்பு அடுக்கு தெறிப்பதைத் தவிர்க்க, சல்பூரிக் அமிலத்தை (அது கனமாக இருப்பதால்) தண்ணீரில் சிறிய பகுதிகள் அல்லது மெல்லிய நீரோட்டத்தில் ஊற்றுவது அவசியம்; எந்த சூழ்நிலையிலும் நீங்கள் அமிலத்தில் தண்ணீரை ஊற்றக்கூடாது.

சல்பூரிக் அமிலம் நீராவியை பேராசையுடன் உறிஞ்சி, அதனால் அடிக்கடி வாயுக்களை உலர்த்த பயன்படுகிறது. தண்ணீரை உறிஞ்சும் திறன் பல கரிமப் பொருட்கள், குறிப்பாக கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் வகுப்பைச் சேர்ந்தவை (ஃபைபர், சர்க்கரை போன்றவை), செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது எரிவதையும் விளக்குகிறது. கார்போஹைட்ரேட்டுகளில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை தண்ணீரில் இருக்கும் அதே விகிதத்தில் உள்ளன. சல்பூரிக் அமிலம் கார்போஹைட்ரேட்டுகளிலிருந்து ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை நீக்குகிறது, இது தண்ணீரை உருவாக்குகிறது, மேலும் கார்பன் நிலக்கரி வடிவில் வெளியிடப்படுகிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், குறிப்பாக வெப்பமானது, ஒரு தீவிரமான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர். இது HI ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது மற்றும் (ஆனால் இல்லை) இலவச ஹாலஜன்கள், நிலக்கரி மற்றும் கந்தகம் க்கு. இந்த எதிர்வினைகள் சமன்பாடுகளால் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன:

உலோகங்களுடனான சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்பு அதன் செறிவைப் பொறுத்து மாறுபடும். நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலம் அதன் ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது. எனவே, இது ஹைட்ரஜனுக்கு முன் மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள உலோகங்களுடன் மட்டுமே தொடர்பு கொள்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

இருப்பினும், ஈயம் நீர்த்த அமிலத்தில் கரையாது, ஏனெனில் விளைந்த உப்பு கரையாதது.

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஆகும். இது வெள்ளி உட்பட மின்னழுத்த வரம்பில் உள்ள உலோகங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. உலோகத்தின் செயல்பாடு மற்றும் நிலைமைகள் (அமில செறிவு, வெப்பநிலை) ஆகியவற்றைப் பொறுத்து அதன் குறைப்பு தயாரிப்புகள் மாறுபடலாம். தாமிரம் போன்ற குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அமிலம் குறைக்கப்படுகிறது:

அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​குறைப்பு தயாரிப்புகள் இலவச சல்பர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆகிய இரண்டாகவும் இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, துத்தநாகத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பின்வரும் எதிர்வினைகள் ஏற்படலாம்:

இரும்பின் மீது சல்பூரிக் அமிலத்தின் தாக்கத்திற்கு, § 242 ஐப் பார்க்கவும்.

சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான டைபாசிக் அமிலம். முதல் கட்டத்தில், குறைந்த செறிவுகளின் தீர்வுகளில், இது முற்றிலும் பிரிகிறது:

இரண்டாம் நிலை விலகல்

குறைந்த அளவில் ஏற்படுகிறது. இரண்டாவது கட்டத்தில் கந்தக அமிலத்தின் விலகல் மாறிலி, அயன் செயல்பாட்டின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, .

ஒரு டைபாசிக் அமிலமாக, சல்பூரிக் அமிலம் இரண்டு தொடர் உப்புகளை உருவாக்குகிறது: நடுத்தர மற்றும் அமிலம். சல்பூரிக் அமிலத்தின் சராசரி உப்புகள் சல்பேட்டுகள் என்றும், அமில உப்புகள் ஹைட்ரோசல்பேட்டுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

பெரும்பாலான சல்பூரிக் அமில உப்புகள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை. நடைமுறையில் கரையாத சல்பேட்டுகளில் பேரியம், ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் ஈய சல்பேட்டுகள் அடங்கும். சிறிதளவு கரையக்கூடிய கால்சியம் சல்பேட். கரைதிறன் தயாரிப்பு ஆகும்.

பேரியம் சல்பேட் தண்ணீரில் மட்டுமல்ல, நீர்த்த அமிலங்களிலும் கரையாதது. எனவே, எந்த ஒரு கரைசலிலும் பேரியம் உப்பைப் பயன்படுத்தும்போது ஒரு வெள்ளை, அமில-கரையாத வீழ்படிவு உருவாக்கம் இந்த கரைசலில் அயனிகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது:

இவ்வாறு, கரையக்கூடிய பேரியம் உப்புகள் சல்பேஷனுக்கான மறுபொருளாக செயல்படுகின்றன.

சல்பூரிக் அமிலத்தின் மிக முக்கியமான உப்புகளில் பின்வருவன அடங்கும்.

சோடியம் சல்பேட். இது பத்து நீர் மூலக்கூறுகளுடன் கூடிய அக்வஸ் கரைசல்களில் இருந்து படிகமாக்குகிறது மற்றும் இந்த வடிவத்தில் சோடியம் சல்பூரிக் குளோரைட்டின் செயல்பாட்டின் மூலம் முதன்முதலில் பெறப்பட்ட ஜெர்மன் மருத்துவரும் வேதியியலாளருமான ஐ.ஆர். கிளாபெரின் பெயரிடப்பட்ட கிளாபர் உப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. நீரற்ற உப்பு கண்ணாடி தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொட்டாசியம் சல்பேட். நிறமற்ற படிகங்கள், தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. பல இரட்டை உப்புகளை உருவாக்குகிறது, குறிப்பாக படிகாரம் (கீழே காண்க).

மெக்னீசியம் சல்பேட். கடல் நீரில் அடங்கியுள்ளது. கரைசல்களிலிருந்து அது ஹைட்ரேட்டாக படிகமாக்குகிறது.

கால்சியம் சல்பேட். கனிம ஜிப்சம் போன்ற பெரிய அளவில் இயற்கையாகவே நிகழ்கிறது. ஜிப்சமாக சூடாக்கப்படும் போது, ​​அதில் உள்ள படிகமயமாக்கல் தண்ணீரை இழந்து, எரிந்த ஜிப்சம் அல்லது அலபாஸ்டர் என்று அழைக்கப்படும். ஒரு இடியில் தண்ணீரில் கலக்கும்போது, ​​​​எரிந்த பிளாஸ்டர் மிக விரைவாக கெட்டியாகி, மீண்டும் மாறுகிறது. இந்த சொத்துக்கு நன்றி, ஜிப்சம் பல்வேறு பொருட்களின் வார்ப்பு அச்சுகள் மற்றும் பதிவுகள் செய்வதற்கும், சுவர்கள் மற்றும் கூரைகளை ப்ளாஸ்டெரிங் செய்வதற்கான ஒரு பிணைப்புப் பொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எலும்பு முறிவுகளுக்கான அறுவை சிகிச்சையில், பிளாஸ்டர் காஸ்ட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.