68. இரும்பு கலவைகள்

இரும்பு (II) ஆக்சைடு FeO- ஒரு கருப்பு படிக பொருள், நீர் மற்றும் காரங்களில் கரையாதது. FeOஅடித்தளத்துடன் பொருந்துகிறது Fe(OH)2.

ரசீது.கார்பன் (II) ஆக்சைடுடன் காந்த இரும்புத் தாதுவை முழுமையில்லாமல் குறைப்பதன் மூலம் இரும்பு (II) ஆக்சைடைப் பெறலாம்:

இரசாயன பண்புகள்.இது முக்கிய ஆக்சைடு. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து, உப்புகளை உருவாக்குகிறது:

இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH)2- வெள்ளை படிக பொருள்.

ரசீது.இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு காரக் கரைசல்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் இருவேறு இரும்பு உப்புகளிலிருந்து பெறப்படுகிறது:

இரசாயன பண்புகள்.அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடு. அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

காற்றில், Fe(OH)2 ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு Fe(OH)3:

இரும்பு(III) ஆக்சைடு Fe2O3- ஒரு பழுப்பு பொருள், சிவப்பு இரும்பு தாது வடிவத்தில் இயற்கையில் காணப்படுகிறது, நீரில் கரையாதது.

ரசீது. பைரைட்டை சுடும் போது:

இரசாயன பண்புகள்.பலவீனமான ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அது உப்புகளை உருவாக்குகிறது:

இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH)3- ஒரு சிவப்பு-பழுப்பு பொருள், நீரில் கரையாத மற்றும் அதிகப்படியான காரம்.

ரசீது. இரும்பு (III) ஆக்சைடு மற்றும் இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் பெறப்படுகிறது.

இரசாயன பண்புகள்.இது ஒரு ஆம்போடெரிக் கலவை (அடிப்படை பண்புகளின் ஆதிக்கம் கொண்டது). ஃபெரிக் இரும்பு உப்புகளில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் வீழ்படிவுகள்:

இரும்பு உப்புகள்உலோக இரும்பை பொருத்தமான அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. அவை மிகவும் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன, அதனால்தான் அவற்றின் நீர்க்கரைசல்கள் ஆற்றலைக் குறைக்கும் முகவர்கள்:

480 °C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, ​​அது சிதைந்து, ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது:

இரும்பு (II) சல்பேட்டில் காரங்கள் செயல்படும்போது, ​​இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது:

படிக ஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது - FeSO4?7N2О (இரும்பு சல்பேட்). இரும்பு (III) குளோரைடு FeCl3 -அடர் பழுப்பு நிற படிக பொருள்.

இரசாயன பண்புகள்.தண்ணீரில் கரைப்போம். FeCl3ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

குறைக்கும் முகவர்கள் - மெக்னீசியம், துத்தநாகம், ஹைட்ரஜன் சல்பைட், வெப்பமடையாமல் ஆக்ஸிஜனேற்றம்.

மனித உடலில் சுமார் 5 கிராம் இரும்பு உள்ளது, அதில் பெரும்பாலானவை (70%) இரத்த ஹீமோகுளோபின் பகுதியாகும்.

இயற்பியல் பண்புகள்

அதன் சுதந்திர நிலையில், இரும்பு என்பது சாம்பல் நிறத்துடன் வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும். தூய இரும்பு நீர்த்துப்போகக்கூடியது மற்றும் ஃபெரோ காந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. நடைமுறையில், இரும்பு கலவைகள் - வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு - பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

குரூப் VIII துணைக்குழுவின் ஒன்பது d-உலோகங்களில் Fe என்பது மிக முக்கியமான மற்றும் மிகுதியான உறுப்பு ஆகும். கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் இணைந்து "இரும்பு குடும்பத்தை" உருவாக்குகிறது.

மற்ற உறுப்புகளுடன் சேர்மங்களை உருவாக்கும் போது, ​​அது பெரும்பாலும் 2 அல்லது 3 எலக்ட்ரான்களைப் பயன்படுத்துகிறது (B = II, III).

குழு VIII இன் கிட்டத்தட்ட அனைத்து d-உறுப்புகளைப் போலவே இரும்பும், குழு எண்ணுக்கு சமமான அதிக வேலன்சியை வெளிப்படுத்தாது. அதன் அதிகபட்ச வேலன்சி VI ஐ அடைகிறது மற்றும் மிகவும் அரிதாகவே தோன்றுகிறது.

Fe அணுக்கள் +2 மற்றும் +3 ஆகிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் இருப்பவை மிகவும் பொதுவான கலவைகள் ஆகும்.

இரும்பு பெறுவதற்கான முறைகள்

1. தொழில்நுட்ப இரும்பு (கார்பன் மற்றும் பிற அசுத்தங்களுடன் கலந்தது) பின்வரும் திட்டத்தின் படி அதன் இயற்கை சேர்மங்களின் கார்போதெர்மிக் குறைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

மீட்பு படிப்படியாக 3 நிலைகளில் நிகழ்கிறது:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

இந்த செயல்முறையின் விளைவாக வார்ப்பிரும்பு 2% க்கும் அதிகமான கார்பனைக் கொண்டுள்ளது. பின்னர், வார்ப்பிரும்பு 1.5% க்கும் குறைவான கார்பனைக் கொண்ட எஃகு - இரும்பு கலவைகளை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

2. மிகவும் தூய்மையான இரும்பு பின்வரும் வழிகளில் ஒன்றில் பெறப்படுகிறது:

a) Fe பென்டகார்போனைலின் சிதைவு

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) ஹைட்ரஜனுடன் தூய FeO ஐக் குறைத்தல்

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) Fe +2 உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

இரும்பு(II) ஆக்சலேட்

இரசாயன பண்புகள்

Fe என்பது நடுத்தர செயல்பாட்டின் ஒரு உலோகம் மற்றும் உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

ஒரு தனித்துவமான அம்சம் ஈரப்பதமான காற்றில் "துருப்பிடிக்கும்" திறன் ஆகும்:

வறண்ட காற்றுடன் ஈரப்பதம் இல்லாத நிலையில், இரும்பு T > 150°C இல் மட்டுமே குறிப்பிடத்தக்க வகையில் செயல்படத் தொடங்குகிறது; கணக்கிடும்போது, ​​​​"இரும்பு அளவு" Fe 3 O 4 உருவாகிறது:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் இரும்பு தண்ணீரில் கரையாது. மிக அதிக வெப்பநிலையில், Fe நீராவியுடன் வினைபுரிந்து, நீர் மூலக்கூறுகளிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

துருப்பிடிக்கும் வழிமுறையானது மின்வேதியியல் அரிப்பு ஆகும். துரு தயாரிப்பு ஒரு எளிமையான வடிவத்தில் வழங்கப்படுகிறது. உண்மையில், மாறி கலவையின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் கலவையின் ஒரு தளர்வான அடுக்கு உருவாகிறது. Al 2 O 3 படம் போலல்லாமல், இந்த அடுக்கு இரும்பை மேலும் அழிவிலிருந்து பாதுகாக்காது.

அரிப்பு வகைகள்

அரிப்பிலிருந்து இரும்பு பாதுகாக்கும்

1. அதிக வெப்பநிலையில் ஆலசன்கள் மற்றும் கந்தகத்துடன் தொடர்பு.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

அயனி வகை பிணைப்பு ஆதிக்கம் செலுத்தும் கலவைகள் உருவாகின்றன.

2. பாஸ்பரஸ், கார்பன், சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு (இரும்பு நேரடியாக N2 மற்றும் H2 உடன் இணைவதில்லை, ஆனால் அவற்றைக் கரைக்கிறது).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

பெர்தோலைடுகள் (பத்திரத்தின் கோவலன்ட் தன்மை சேர்மங்களில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது) போன்ற மாறி கலவையின் பொருட்கள் உருவாகின்றன.

3. "ஆக்சிஜனேற்றம் இல்லாத" அமிலங்களுடனான தொடர்பு (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் (E° Fe/Fe 2+ = -0.44 V) செயல்பாட்டுத் தொடரில் Fe அமைந்திருப்பதால், சாதாரண அமிலங்களிலிருந்து H 2ஐ இடமாற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டது.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. "ஆக்ஸிஜனேற்றம்" அமிலங்களுடனான தொடர்பு (HNO 3, H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 மற்றும் H 2 SO 4 "செயலற்ற" இரும்பு, எனவே சாதாரண வெப்பநிலையில் உலோகம் அவற்றில் கரையாது. வலுவான வெப்பத்துடன், மெதுவாக கரைதல் ஏற்படுகிறது (H 2 ஐ வெளியிடாமல்).

பிரிவில் HNO 3 இரும்பு கரைந்து, Fe 3+ கேஷன்கள் வடிவில் கரைசலில் செல்கிறது மற்றும் அமில அயனி NO* ஆக குறைக்கப்படுகிறது:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

HCl மற்றும் HNO 3 கலவையில் மிகவும் கரையக்கூடியது

5. காரங்களுடனான உறவு

காரங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களில் Fe கரைவதில்லை. இது மிக அதிக வெப்பநிலையில் மட்டுமே உருகிய காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது.

6. குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களின் உப்புகளுடன் தொடர்பு

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. வாயு கார்பன் மோனாக்சைடுடன் எதிர்வினை (t = 200°C, P)

Fe (தூள்) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 இரும்பு பென்டகார்போனைல்

Fe(III) கலவைகள்

Fe 2 O 3 - இரும்பு (III) ஆக்சைடு.

சிவப்பு-பழுப்பு தூள், n. ஆர். H 2 O. இயற்கையில் - "சிவப்பு இரும்பு தாது".

பெறுவதற்கான முறைகள்:

1) இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைட்டின் சிதைவு

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) பைரைட் துப்பாக்கிச் சூடு

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) நைட்ரேட் சிதைவு

இரசாயன பண்புகள்

Fe 2 O 3 என்பது ஆம்போடெரிசிட்டி அறிகுறிகளைக் கொண்ட ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும்.

I. முக்கிய பண்புகள் அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் திறனில் வெளிப்படுகின்றன:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. பலவீனமான அமில பண்புகள். Fe 2 O 3 ஆல்காலிஸின் அக்வஸ் கரைசல்களில் கரைவதில்லை, ஆனால் திட ஆக்சைடுகள், காரங்கள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைக்கப்படும்போது, ​​ஃபெரைட்டுகள் உருவாகின்றன:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - உலோகவியலில் இரும்பு உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள்:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO அல்லது Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு

பெறுவதற்கான முறைகள்:

கரையக்கூடிய Fe 3+ உப்புகளில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்பட்டது:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

தயாரிப்பின் போது, ​​Fe(OH) 3 என்பது சிவப்பு-பழுப்பு நிற சளி-உருவமற்ற வண்டல் ஆகும்.

Fe(III) ஹைட்ராக்சைடு Fe மற்றும் Fe(OH) 2 ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது ஈரமான காற்றில் உருவாகிறது:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) ஹைட்ராக்சைடு என்பது Fe 3+ உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் இறுதிப் பொருளாகும்.

இரசாயன பண்புகள்

Fe(OH) 3 மிகவும் பலவீனமான அடிப்படை (Fe(OH) 2 ஐ விட மிகவும் பலவீனமானது). குறிப்பிடத்தக்க அமில பண்புகளை காட்டுகிறது. எனவே, Fe(OH) 3 ஒரு ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது:

1) அமிலங்களுடனான எதிர்வினைகள் எளிதில் நிகழ்கின்றன:

2) Fe(OH) 3 இன் புதிய வீழ்படிவு சூடான conc இல் கரைகிறது. ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்களின் உருவாக்கத்துடன் KOH அல்லது NaOH இன் தீர்வுகள்:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

ஒரு காரக் கரைசலில், Fe(OH) 3 ஐ ஃபெரேட்டுகளாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம் (இரும்பு அமிலம் H 2 FeO 4 இன் உப்புகள் இலவச நிலையில் வெளியிடப்படவில்லை):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ உப்புகள்

நடைமுறையில் மிகவும் முக்கியமானவை: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - மஞ்சள் இரத்த உப்பு = Fe 4 3 ப்ரஷியன் நீலம் (அடர் நீல நிற படிவு)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 தியோசயனேட் Fe(III) (இரத்த சிவப்பு கரைசல்)

இரும்பு இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது, இதில் அது முறையே II மற்றும் III மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை (+2) மற்றும் (+3) வெளிப்படுத்துகிறது.

வரையறை

இரும்பு (II) ஆக்சைடுசாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது ஒரு கருப்பு தூள் (படம். 1), மிதமான வெப்பத்தில் சிதைந்து, மேலும் சூடாக்கும்போது சிதைவு பொருட்களிலிருந்து மீண்டும் உருவாகிறது.

calcination பிறகு அது வேதியியல் செயலற்றது. தூள் வடிவில் பைரோபோரிக். குளிர்ந்த நீருடன் வினைபுரிவதில்லை. ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது (அடிப்படையானவற்றின் மேலாதிக்கத்துடன்). ஆக்சிஜனால் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடையும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மூலம் குறைக்கப்பட்டது.

அரிசி. 1. இரும்பு (II) ஆக்சைடு. தோற்றம்.

வரையறை

இது முக்கோண மாற்றத்தின் போது சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தில் இருக்கும் அல்லது கனசதுர மாற்றத்தின் விஷயத்தில் அடர் பழுப்பு நிறத்தில் உள்ளது, இது மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது (படம் 1).

வெப்ப நிலையானது. உருகுநிலை 1562 o C.

அரிசி. 1. இரும்பு (III) ஆக்சைடு.

நீர், அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டுடன் வினைபுரிவதில்லை. ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் காட்டுகிறது, அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது. ஹைட்ரஜன், கார்பன் மோனாக்சைடு, இரும்பு ஆகியவற்றால் குறைக்கப்பட்டது.

இரும்பு ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம்

இரும்பு (II) ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் FeO ஆகும், மேலும் இரும்பு (III) ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் Fe 2 O 3 ஆகும். வேதியியல் சூத்திரம் மூலக்கூறின் தரமான மற்றும் அளவு கலவையைக் காட்டுகிறது (அதில் எத்தனை மற்றும் என்ன அணுக்கள் உள்ளன). வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடலாம் (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

திரு(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

திரு(FeO) = 56 + 16 = 72.

திரு(Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

திரு(Fe 2 O 3) = 2×56 + 3×16 = 58 + 48 = 160.

இரும்பு ஆக்சைட்டின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம்

ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம் மிகவும் பார்வைக்குரியது. ஒரு மூலக்கூறுக்குள் அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை இது காட்டுகிறது. இரும்பு ஆக்சைடுகளின் வரைகலை சூத்திரங்கள் கீழே உள்ளன (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2

இரும்பு ஆக்சைடுகள் ஆக்ஸிஜனுடன் இரும்பின் கலவைகள்.

மிகவும் பிரபலமானது மூன்று இரும்பு ஆக்சைடுகள்: இரும்பு ஆக்சைடு (II) - FeO, இரும்பு (III) ஆக்சைடு - Fe 2 O 3 மற்றும் இரும்பு (II, III) ஆக்சைடு - Fe 3 O 4.

இரும்பு (II) ஆக்சைடு

இரும்பு ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் FeO . இந்த இணைப்பு கருப்பு நிறத்தில் உள்ளது.

FeO நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

இது தண்ணீர் அல்லது உப்புகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.

350 o C வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் 1000 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் கோக் உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அது தூய இரும்பாக குறைக்கப்படுகிறது.

FeO +H 2 → Fe + H 2 O

FeO +C → Fe + CO

இரும்பு (II) ஆக்சைடு வெவ்வேறு வழிகளில் பெறப்படுகிறது:

1. கார்பன் மோனாக்சைடுடன் ஃபெரிக் ஆக்சைட்டின் குறைப்பு எதிர்வினையின் விளைவாக.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. குறைந்த ஆக்ஸிஜன் அழுத்தத்துடன் இரும்பை வெப்பமாக்குகிறது

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. வெற்றிடத்தில் இரும்பு ஆக்சலேட் சிதைகிறது

FeC 2 O 4 → FeO +CO + CO 2

4. 900-1000 o வெப்பநிலையில் இரும்பு ஆக்சைடுகளுடன் இரும்பின் தொடர்பு

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

இயற்கையில், இரும்பு ஆக்சைடு வஸ்டைட் கனிமமாக உள்ளது.

தொழில்துறையில், எஃகு கருப்பாக்குதல் (நீலமாக்குதல்) செயல்பாட்டில், வெடிப்பு உலைகளில் வார்ப்பிரும்பு உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சாயங்கள் மற்றும் மட்பாண்டங்களில் காணப்படுகிறது.

இரும்பு(III) ஆக்சைடு

இரசாயன சூத்திரம் Fe2O3 . இது ஆக்ஸிஜனுடன் ஃபெரிக் இரும்பின் கலவையாகும். இது சிவப்பு-பழுப்பு நிற தூள். ஹெமாடைட் ஒரு கனிமமாக இயற்கையில் காணப்படுகிறது.

Fe2O3 மற்ற பெயர்கள் உள்ளன: இரும்பு ஆக்சைடு, சிவப்பு ஈயம், குரோக்கஸ், நிறமி சிவப்பு 101, உணவு வண்ணம்E172 .

தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் இரண்டுடனும் தொடர்பு கொள்ளலாம்.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

இரும்பு (III) ஆக்சைடு கட்டிடப் பொருட்களை ஓவியம் வரைவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: செங்கல், சிமெண்ட், மட்பாண்டங்கள், கான்கிரீட், நடைபாதை அடுக்குகள், லினோலியம். இது வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பற்சிப்பிகள் மற்றும் அச்சிடும் மைகளுக்கு சாயமாக சேர்க்கப்படுகிறது. அம்மோனியா உற்பத்தியில் இரும்பு ஆக்சைடு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உணவுத் துறையில் இது E172 என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இரும்பு (II, III) ஆக்சைடு

இரசாயன சூத்திரம் Fe3O4 . இந்த சூத்திரத்தை வேறு விதமாக எழுதலாம்: FeO Fe 2 O 3.

இது இயற்கையில் கனிம மேக்னடைட் அல்லது காந்த இரும்புத் தாதுவாகக் காணப்படுகிறது. இது மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்தி மற்றும் காந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இரும்பு எரியும் போது உருவாகிறது மற்றும் அதிசூடேற்றப்பட்ட நீராவி இரும்பில் செயல்படும் போது.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

1538 o C வெப்பநிலையில் வெப்பம் அதன் சிதைவுக்கு வழிவகுக்கிறது

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

இணைவின் போது காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடுடன் எதிர்வினை மூலம் குறைப்பு ஏற்படுகிறது

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

Fe 3 O 4 ஆக்சைட்டின் காந்த நானோ துகள்கள் காந்த அதிர்வு இமேஜிங்கில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. அவை காந்த ஊடக உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இரும்பு ஆக்சைடு Fe 3 O 4 குறிப்பாக போர்க்கப்பல்கள், நீர்மூழ்கிக் கப்பல்கள் மற்றும் பிற உபகரணங்களுக்காக தயாரிக்கப்படும் வண்ணப்பூச்சுகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சில மின்வேதியியல் செயல்முறைகளுக்கு மின்முனைகள் இணைந்த மேக்னடைட்டிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.