உன்னத வாயுக்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள். உன்னத வாயுக்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் நோபல் வாயுக்கள் இந்த வாயுக்களின் செயலற்ற தன்மையை ஏற்படுத்துகின்றன

திறப்பு:

1893 ஆம் ஆண்டில், காற்றில் இருந்து நைட்ரஜனின் அடர்த்தி மற்றும் நைட்ரஜன் சேர்மங்களின் சிதைவிலிருந்து பெறப்பட்ட நைட்ரஜன் இடையே உள்ள வேறுபாடு குறித்து கவனம் செலுத்தப்பட்டது: காற்றில் இருந்து ஒரு லிட்டர் நைட்ரஜன் 1.257 கிராம் எடையும், 1.251 கிராம் எடையுள்ள வேதியியல் எடையும் கொண்டது. மிகவும் துல்லியமான ஆய்வு இந்த மர்மமான சூழ்நிலையை தெளிவுபடுத்துவதற்காக மேற்கொள்ளப்பட்ட காற்றின் கலவையானது அனைத்து ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனையும் அகற்றிய பிறகு, ஒரு சிறிய எச்சம் (சுமார் 1%) இருப்பதைக் காட்டியது, அது எதனுடனும் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படவில்லை.

ஆர்கான் (கிரேக்கத்தில் செயலற்றது) என்று அழைக்கப்படும் ஒரு புதிய தனிமத்தின் கண்டுபிடிப்பு, இவ்வாறு "மூன்றாம் தசம இடத்தின் வெற்றியை" குறிக்கிறது. ஆர்கானின் மூலக்கூறு எடை 39.9 கிராம்/மோல் ஆக மாறியது.

கண்டுபிடிக்கப்பட்ட அடுத்த மந்த வாயு, ஹீலியம் ("சூரிய"), பூமியை விட சூரியனில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. கடந்த நூற்றாண்டின் 50 களில் உருவாக்கப்பட்ட ஸ்பெக்ட்ரல் பகுப்பாய்வு முறைக்கு இது சாத்தியமானதாக மாறியது.

ஆர்கான் மற்றும் ஹீலியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட சில ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு (1898 இல்), மேலும் மூன்று உன்னத வாயுக்கள் காற்றில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன: நியான் ("புதிய"), கிரிப்டான் ("மறைக்கப்பட்ட") மற்றும் செனான் ("அன்னிய"). 9.3 லிட்டர் ஆர்கானுடன் 1 மீ 3 காற்றில் 18 மில்லி நியான், 5 மில்லி ஹீலியம், 1 மில்லி கிரிப்டான் மற்றும் 0.09 மில்லி செனான் மட்டுமே உள்ளன என்பதிலிருந்து அவற்றைக் கண்டறிவது எவ்வளவு கடினமாக இருந்தது என்பதை அறியலாம்.

கடைசி மந்த வாயு, ரேடான், 1900 இல் சில கனிமங்களைப் படிக்கும் போது கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. வளிமண்டலத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் அளவு 6-10 -18% மட்டுமே (இது ஒரு கன சென்டிமீட்டருக்கு 1-2 அணுக்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது). பூமியின் வளிமண்டலத்தில் 374 லிட்டர் ரேடான் மட்டுமே இருப்பதாக மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

இயற்பியல் பண்புகள்:

அனைத்து உன்னத வாயுக்களும் நிறமற்றவை மற்றும் மோனாடோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன. மந்த வாயுக்களைப் பிரிப்பது அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

மந்த வாயுக்கள் நிறமற்றவை மற்றும் மணமற்றவை. அவை காற்றில் சிறிய அளவில் உள்ளன.மந்த வாயுக்கள் விஷம் அல்ல. இருப்பினும், மந்த வாயுக்களின் அதிகரித்த செறிவு மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய ஆக்ஸிஜன் செறிவு குறைவுடனான ஒரு வளிமண்டலம் ஒரு நபர் மீது மூச்சுத்திணறல் விளைவை ஏற்படுத்தும், இதில் நனவு இழப்பு மற்றும் இறப்பு ஆகியவை அடங்கும். ஆர்கான் கசிவுகள் காரணமாக இறந்த வழக்குகள் உள்ளன.

உருகுநிலை, °C
கொதிநிலை, °C

ஒரு பொருளை திடப்பொருளிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாற்றுவதற்குத் தேவைப்படும் வெப்பத்தின் அளவு இணைவு வெப்பம் என்றும், ஒரு திரவத்திலிருந்து நீராவி நிலைக்கு மாற்றுவது ஆவியாதல் வெப்பம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இரண்டு அளவுகளும் பொதுவாக சாதாரண அழுத்தத்தின் கீழ் ஏற்படும் மாற்றங்கள் என குறிப்பிடப்படுகின்றன. மந்த வாயுக்களுக்கு அவை பின்வரும் மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன (kcal/g-atom):

உருகும் வெப்பம்
ஆவியாதல் வெப்பம்

கீழே ஒப்பிடப்படுகின்றன முக்கியமான வெப்பநிலை மந்த வாயுக்கள் மற்றும் இந்த வெப்பநிலையில் வாயு நிலையில் இருந்து திரவ நிலைக்கு மாற்றுவதற்கு தேவையான மற்றும் போதுமான அழுத்தங்கள், - முக்கியமான அழுத்தங்கள்:

தீவிர வெப்பநிலை, °C
முக்கியமான அழுத்தம், ஏடிஎம்

இது மிகவும் சுவாரஸ்யமானது :

ஆர்கான் மூலக்கூறின் அணுத்தன்மை பற்றிய கேள்வி இயக்கவியல் கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்தி தீர்க்கப்பட்டது. அதன் படி, ஒரு வாயுவின் கிராம்-மூலக்கூறை ஒரு டிகிரி வெப்பப்படுத்த செலவிட வேண்டிய வெப்பத்தின் அளவு அதன் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. நிலையான அளவில், ஒரு மோனாடோமிக் வாயுவின் கிராம் மூலக்கூறுக்கு 3 தேவைப்படுகிறதுமலம், டயட்டோமிக் - 5 கலோரி. ஆர்கானுக்கு சோதனை 3 கொடுத்ததுமலம், இது அதன் மூலக்கூறின் மோனோடோமிக் தன்மையைக் குறிக்கிறது, மற்ற மந்த வாயுக்களுக்கும் இது பொருந்தும்.

ஹீலியம் ஒரு திரவ மற்றும் திட நிலையாக மாற்றப்பட்ட கடைசி வாயு ஆகும். இது தொடர்பாக, சாதாரண வெப்பநிலையில் விரிவாக்கத்தின் விளைவாக, ஹீலியம் குளிர்ச்சியடையாது, ஆனால் வெப்பமடைகிறது என்ற உண்மையின் காரணமாக சிறப்பு சிரமங்கள் இருந்தன. -250 °C க்குக் கீழே மட்டுமே அது "சாதாரணமாக" செயல்படத் தொடங்குகிறது. ஹீலியம் முன்பு மிகவும் வலுவாக குளிர்ந்த பின்னரே வழக்கமான திரவமாக்கல் செயல்முறையைப் பயன்படுத்த முடியும். மறுபுறம், ஹீலியத்தின் முக்கியமான வெப்பநிலை மிகவும் குறைவாக உள்ளது. இந்த சூழ்நிலைகள் காரணமாக, ஹீலியத்துடன் பணிபுரியும் போது சாதகமான முடிவுகள் திரவ ஹைட்ரஜனுடன் செயல்படும் நுட்பத்தில் தேர்ச்சி பெற்ற பின்னரே பெறப்பட்டன, இதன் ஆவியாதல் மூலம் மட்டுமே தேவையான வெப்பநிலைக்கு ஹீலியத்தை குளிர்விக்க முடியும். 1908 இல் முதல் முறையாக திரவ ஹீலியத்தை பெற முடிந்தது, திட ஹீலியம்-வி1926

இரசாயன பண்புகள்:

மந்த வாயுக்கள் முழுமையான (He, Ne, Ar) அல்லது கிட்டத்தட்ட முழுமையான (Kr, Xe, Rn) இரசாயன செயல்பாடு இல்லாததால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கால அட்டவணையில் அவர்கள் ஒரு சிறப்பு குழுவை (VIII) உருவாக்குகிறார்கள். மந்த வாயுக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட உடனேயே, இந்த தனிமங்களின் பூஜ்ஜிய வேலன்சியை வலியுறுத்துவதற்காக, கால அட்டவணையில் அவை உருவாக்கிய புதிய குழு பூஜ்ஜியம் என்று அழைக்கப்பட்டது, அதாவது அவற்றின் வேதியியல் செயல்பாடு இல்லாதது. இந்த பெயர் தற்போது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இருப்பினும், காலச் சட்டத்தின் சாராம்சத்தில், மந்த வாயுக்களின் குழுவை எட்டாவது குழுவாகக் கருதுவது மிகவும் சரியானது, ஏனெனில் தொடர்புடைய காலங்கள் இந்த உறுப்புகளுடன் தொடங்குவதில்லை, ஆனால் முடிவடையும்.

கனமான மந்த வாயுக்களில் முழுமையான இரசாயன செயலற்ற தன்மை இல்லாதது 1962 இல் மட்டுமே கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அவை மிகவும் செயலில் உள்ள மெட்டாலாய்டு - ஃப்ளோரின் (மற்றும் அதனுடன் மட்டுமே) இணைக்கும் திறன் கொண்டவை என்று மாறியது. செனான் (மற்றும் ரேடான்) மிக எளிதாக வினைபுரிகிறது, கிரிப்டான் மிகவும் கடினம். XeF 2, XeF 4, XeF 6 மற்றும் குறைந்த-நிலையான KrF 2 ஆகியவை பெறப்பட்டன. அவை அனைத்தும் நிறமற்ற ஆவியாகும் படிகப் பொருட்கள்.

செனான் டிஃப்ளூரைடு(XeF 2) - பூஜ்ஜிய நிலையில் Xe மற்றும் F 2 கலவையில் பகல் வெளிச்சத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் மெதுவாக உருவாகிறது. இது ஒரு சிறப்பியல்பு குமட்டல் வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு மூலக்கூறின் உருவாக்கத்திற்கு செனான் அணுவை 5s 2 5p 6 இலிருந்து 5s 2 5p 5 s 1 - 803 kJ/mol வரை, 5s 2 5p 5 6p 1 -924 kJ/mol, 25s 2 5 வரை தூண்டுதல் தேவைப்படுகிறது. 6d 1 - 953 kJ/ மோல்.

Xe+F 2 →XeF 2

0.15 mol/l தண்ணீரில் கரைகிறது. தீர்வு மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். தீர்வு பின்வரும் திட்டத்தின் படி சிதைகிறது:

XeF 2 +H 2 O →HF+Xe+O 2 (செயல்முறையானது கார சூழலில் வேகமாகவும், அமில சூழலில் மெதுவாகவும் நிகழ்கிறது).

Xenontetrafluoride-எளிய பொருட்களிலிருந்து உருவாகிறது, எதிர்வினை மிகவும் வெப்பமடைகிறது, மேலும் அனைத்து ஃவுளூரைடுகளிலும் மிகவும் நிலையானது.

XeF 4 +2Hg=2HgF 2 +Xe

XeF 4 +Pt=PtF 4 +Xe

செனான் டெட்ராபுளோரைடுக்கு தரமான எதிர்வினை :

XeF 4 +4KI=4KF+2I 2 ↓+Xe

செனான் டெட்ராபுளோரைடு பின்வரும் திட்டங்களின்படி சிதைகிறது:

3Xe 4+ →Xe 6+ +2Xe 0 (அமில ஊடகத்தில்).

Xe 4+ →Xe 0 +Xe 8+ (ஒரு கார ஊடகத்தில்).

Xenon hexafluoride நிறமற்றது, 3 படிக மாற்றங்களில் அறியப்படுகிறது. 49℃ இல், மஞ்சள் திரவமாக மாறி, கடினப்படுத்தும்போது அது மீண்டும் நிறமாற்றம் அடையும். நீராவிகள் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும். வெடித்துச் சிதைகிறது. ஈரமான காற்று ஹைட்ரோலைஸின் செல்வாக்கின் கீழ்:

XeF 6 +H 2 O→2HF+OXeF 4

OXeF 4 என்பது நிறமற்ற திரவமாகும், XeF 6 ஐ விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்டது. ஆல்காலி மெட்டல் ஃவுளூரைடுகளுடன் படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகிறது, எடுத்துக்காட்டாக: KF∙OXeF 4

மேலும் நீராற்பகுப்பு செனான் ட்ரை ஆக்சைடை உருவாக்கலாம்:

XeF 6 +3H 2 O→XeO 3 +6HF

XeO 3 என்பது காற்றில் பரவும் நிறமற்ற வெடிபொருள். இது வெடிக்கும் வகையில் சிதைகிறது, ஆனால் மெதுவாக 40 டிகிரி செல்சியஸில் சூடேற்றப்பட்டால், எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

2XeO 3 →2Xe+3O 2

இந்த ஆக்சைடுடன் முறையாகப் பொருந்தக்கூடிய ஒரு அமிலம் உள்ளது - H 2 XeO 4. இந்த அமிலத்துடன் தொடர்புடைய உப்புகள் உள்ளன: MHXeO 4 அல்லது MH 5 XeO 6, கடைசி உப்புடன் தொடர்புடைய அமிலம் (M - சோடியத்திலிருந்து சீசியம் வரை) பெறப்பட்டது:

3XeF 4 +6Ca(OH) 2 →6CaF 2 ↓+Xe+2H 2 XeO 6

ஒரு வலுவான கார சூழலில், Xe 6+ சிதைக்கிறது:

4Xe 6+ →Xe 0 +3Xe 8+

கிரிப்டான் டிபுளோரைடு- ஆவியாகும், நிறமற்றதுபடிகங்கள் , ஒரு வேதியியல் செயலில் உள்ள பொருள். உயர்ந்த வெப்பநிலையில் அது சிதைகிறதுபுளோரின் கிரிப்டான் . இது முதன்முதலில் -188 இல், பொருட்களின் கலவையில் மின்சார வெளியேற்றத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்பட்டது℃:

F 2 +Kr→KrF 2

பின்வரும் திட்டத்தின் படி தண்ணீருடன் சிதைகிறது:

2KrF 2 +2H 2 O→O 2 +4HF+2Kr

மந்த வாயுக்களின் பயன்பாடு:

மந்த வாயுக்கள் பல்வேறு நடைமுறை பயன்பாடுகளைக் காண்கின்றன. குறிப்பாக, குறைந்த வெப்பநிலையைப் பெறுவதில் ஹீலியத்தின் பங்கு மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் திரவ ஹீலியம் அனைத்து திரவங்களிலும் குளிரானது.நைட்ரஜனை ஹீலியத்தால் மாற்றிய செயற்கை காற்று, முதன்முதலில் டைவர்ஸ் சுவாசத்தை உறுதிப்படுத்த பயன்படுத்தப்பட்டது. வாயுக்களின் கரைதிறன் அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது, எனவே, ஒரு மூழ்காளர் தண்ணீரில் இறங்கி சாதாரண காற்றுடன் வழங்கப்படும் போது, ​​இரத்தம் சாதாரண நிலைமைகளை விட அதிக நைட்ரஜனைக் கரைக்கிறது. ஏறும் போது, ​​அழுத்தம் குறையும் போது, ​​கரைந்த நைட்ரஜன் வெளியிடத் தொடங்குகிறது மற்றும் அதன் குமிழ்கள் சிறிய இரத்த நாளங்களை ஓரளவு அடைத்து, சாதாரண இரத்த ஓட்டத்தை சீர்குலைத்து, "கெய்சன் நோய்" தாக்குதல்களை ஏற்படுத்துகிறது. நைட்ரஜனை ஹீலியத்துடன் மாற்றியமைக்கு நன்றி, இரத்தத்தில் ஹீலியத்தின் மிகக் குறைந்த கரைதிறன் காரணமாக வலிமிகுந்த விளைவுகள் கூர்மையாக பலவீனமடைகின்றன, இது அதிக அழுத்தங்களில் குறிப்பாக கவனிக்கப்படுகிறது. "ஹீலியம்" காற்றின் வளிமண்டலத்தில் பணிபுரிவது, டைவர்ஸ் அதிக ஆழத்திற்கு (100 மீட்டருக்கு மேல்) இறங்குவதற்கும், தண்ணீருக்கு அடியில் தங்குவதை கணிசமாக நீட்டிப்பதற்கும் அனுமதிக்கிறது.

அத்தகைய காற்றின் அடர்த்தி சாதாரண காற்றை விட தோராயமாக மூன்று மடங்கு குறைவாக இருப்பதால், சுவாசிப்பது மிகவும் எளிதானது. ஆஸ்துமா, மூச்சுத் திணறல் போன்றவற்றின் சிகிச்சையில் ஹீலியம் காற்றின் மருத்துவ முக்கியத்துவத்தை இது விளக்குகிறது, ஒரு நோயாளியின் சுவாசத்தின் குறுகிய கால நிவாரணம் கூட அவரது உயிரைக் காப்பாற்றும். ஹீலியத்தைப் போலவே, "செனான்" காற்று (80% செனான், 20% ஆக்ஸிஜன்) உள்ளிழுக்கும் போது வலுவான போதைப்பொருள் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, இது மருத்துவ ரீதியாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.

நியான் மற்றும் ஆர்கான் மின்சாரத் துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வாயுக்களால் நிரப்பப்பட்ட கண்ணாடி குழாய்கள் வழியாக ஒரு மின்சாரம் செல்லும் போது, ​​வாயு ஒளிரத் தொடங்குகிறது, இது ஒளிரும் கல்வெட்டுகளை வடிவமைக்கப் பயன்படுகிறது.

இந்த வகை உயர்-சக்தி நியான் குழாய்கள் குறிப்பாக கலங்கரை விளக்கங்கள் மற்றும் பிற சமிக்ஞை சாதனங்களுக்கு ஏற்றது, ஏனெனில் அவற்றின் சிவப்பு ஒளி மூடுபனியால் சிறியதாக தடுக்கப்படுகிறது. ஹீலியம் பளபளப்பின் நிறம் குழாயில் அதன் அழுத்தம் குறைவதால் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து பச்சை நிறமாக மாறுகிறது. Ar, Kr மற்றும் Xe ஆகியவை வெவ்வேறு நீல நிற நிழல்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆர்கான் (பொதுவாக 14% நைட்ரஜனுடன் கலக்கப்படுகிறது) மின்சார விளக்குகளை நிரப்பவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவற்றின் குறிப்பிடத்தக்க குறைந்த வெப்ப கடத்துத்திறன் காரணமாக, கிரிப்டான் மற்றும் செனான் ஆகியவை இந்த நோக்கத்திற்காக மிகவும் பொருத்தமானவை: அவற்றால் நிரப்பப்பட்ட மின்சார விளக்குகள் அதே ஆற்றல் நுகர்வுடன் அதிக ஒளியை வழங்குகின்றன, அதிக சுமைகளை சிறப்பாக தாங்கும் மற்றும் வழக்கமானவற்றை விட நீடித்தவை.

ஆசிரியர்: கலினா நிகோலேவ்னா கர்லமோவா

- (a. மந்த வாயுக்கள்; n. Inertgase, Tragergase; f. gaz inertes; i. வாயுக்கள் inertes) உன்னத, அரிய வாயுக்கள், நிறம் மற்றும் நாற்றம் இல்லாத monatomic வாயுக்கள்: ஹீலியம் (He), நியான் (Ne) ... புவியியல் கலைக்களஞ்சியம்

- (உன்னத வாயுக்கள், அரிய வாயுக்கள்) தனிமங்கள் ch. குழு VIII காலத்தின் துணைக்குழுக்கள். உறுப்புகளின் அமைப்புகள். கதிர்வீச்சில் ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr), செனான் (Xe) மற்றும் கதிரியக்கம் ஆகியவை அடங்கும். ரேடான் (Rn). இயற்கையில், அதாவது வளிமண்டலத்தில் உள்ளன, இல்லை... ... இயற்பியல் கலைக்களஞ்சியம்

பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி

உன்னத வாயுக்கள்மந்த வாயுக்களைப் போன்றே... தொழிலாளர் பாதுகாப்பின் ரஷ்ய கலைக்களஞ்சியம்

உன்னத வாயுக்கள்- மந்த வாயுக்கள், மந்த வாயுக்கள் போன்றவை. ... விளக்கப்பட்ட கலைக்களஞ்சிய அகராதி

INERT [ne], ஐயா, ஓ; பத்து, tna. ஓஷெகோவின் விளக்க அகராதி. எஸ்.ஐ. Ozhegov, N.Yu. ஷ்வேடோவா. 1949 1992 … ஓசெகோவின் விளக்க அகராதி

மந்த வாயுக்கள்- குழு VIII காலகட்டத்தின் கூறுகள். அமைப்புகள்: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. I. g. வேதியியல் ரீதியாக வேறுபடுகிறது. மந்தநிலை, இது நிலையான வெளிப்புறத்தால் விளக்கப்படுகிறது ஒரு எலக்ட்ரானிக் ஷெல், அதில் Ne 2 எலக்ட்ரானிக்ஸ் உள்ளது, மீதமுள்ளவை 8 எலக்ட்ரானிக்ஸ். I.g. அதிக திறன் கொண்டது... தொழில்நுட்ப மொழிபெயர்ப்பாளர் வழிகாட்டி

மந்த வாயுக்கள்- கால அட்டவணையின் குழு VIII இன் கூறுகள்: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. உன்னத வாயுக்கள் இரசாயன செயலற்ற தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இது ஒரு நிலையான வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் மூலம் விளக்கப்படுகிறது, அதில் அவருக்கு 2 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, மீதமுள்ளவை 8... ... உலோகவியல் கலைக்களஞ்சிய அகராதி

உன்னத வாயுக்கள், அரிய வாயுக்கள், மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் 8 வது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவை உருவாக்கும் இரசாயன கூறுகள்: ஹீலியம் ஹீ (அணு எண் 2), நியான் நீ (10), ஆர்கான் ஆர் (18), கிரிப்டன் Kr (36), செனான் Xe (54) மற்றும் ரேடான் Rn (86). இருந்து…… கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா

குழு 0. நோபல் (இனர்ட்) வாயுக்கள் ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டன், செனான், ரேடான் பூஜ்ஜியத்தின் தனிமங்களின் அணுக்கள் முற்றிலும் நிறைவு செய்யப்பட்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லைக் கொண்டுள்ளன, இது மிகவும் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பிற்கு ஒத்திருக்கிறது, மேலும்... ... கோலியர் என்சைக்ளோபீடியா

புத்தகங்கள்

• அட்டவணைகளின் தொகுப்பு. வேதியியல். உலோகங்கள் அல்லாதவை (18 அட்டவணைகள்), . 18 தாள்கள் கொண்ட கல்வி ஆல்பம். கலை. 5-8688-018 ஹாலோஜன்கள். ஆலசன்களின் வேதியியல். கந்தகம். அலோட்ரோபி. கந்தகத்தின் வேதியியல். கந்தக அமிலம். நைட்ரஜனின் வேதியியல். நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். பாஸ்பரஸ்.…
• மந்த வாயுக்கள், ஃபாஸ்டோவ்ஸ்கி வி.ஜி.. மந்த வாயுக்களான ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான் மற்றும் செனான் ஆகியவற்றின் அடிப்படை இயற்பியல் மற்றும் இயற்பியல்-வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் வேதியியல், உலோகவியல்,...

பக்கம் 1
உன்னத (மந்த) வாயுக்கள்.

	2 அவர்	10 நெ	18Ar	36 Kr	54 Xe	86 ரூ
அணு நிறை	4,0026	20,984	39,948	83,80	131,30
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்	1 வி 2	(2)2s 2 2p 6	(8)3s 2 3p 6	(18)4s 2 4p 6	(18)5s 2 5p 6	(18)6s 2 6p
அணு ஆரம்	0,122	0,160	0,192	0,198	0,218	0,22
அயனியாக்கம் ஆற்றல் E - → E +	24,59	21,57	15,76	14,00	12,13	10,75
பூமியின் வளிமண்டலத்தில் உள்ள உள்ளடக்கம்,%	5*10 -4	1,8*10 -3	9,3*10 -1	1,1*10 -4	8,6*10 -6	6*10 -20

நோபல் (மந்த) வாயுக்கள் குழு VIII இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் கூறுகள்: ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr), செனான் (Xe) மற்றும் ரேடான் (Rn) (ஒரு கதிரியக்க உறுப்பு) . ஒவ்வொரு உன்னத வாயுவும் கால அட்டவணையில் தொடர்புடைய காலத்தை நிறைவு செய்கிறது மற்றும் நிலையான, முழுமையாக நிறைவு செய்யப்பட்ட வெளிப்புற மின்னணு அளவைக் கொண்டுள்ளது - என். எஸ் 2 என்.பி. 6 . - இது துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் தனித்துவமான பண்புகளை விளக்குகிறது. உன்னத வாயுக்கள் முற்றிலும் செயலற்றதாகக் கருதப்படுகிறது. இங்குதான் அவர்களின் இரண்டாவது பெயர் வந்தது - செயலற்றது.

அனைத்து உன்னத வாயுக்களும் வளிமண்டலத்தின் ஒரு பகுதியாகும், வளிமண்டலத்தில் அவற்றின் உள்ளடக்கம் தொகுதி (%) ஆகும்: ஹீலியம் - 4.6 * 10 -4; ஆர்கான் - 0.93; கிரிப்டன் - 1.1* 10 -4; செனான் - 0.8 * 10 -6 மற்றும் ரேடான் - 6 * 10 -8. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அவை அனைத்தும் மணமற்ற மற்றும் நிறமற்ற வாயுக்கள், தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை. அவற்றின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் அணு அளவுகள் அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கும். மூலக்கூறுகள் மோனாடோமிக் ஆகும்.

பண்புகள்	அவர்	நெ	அர்	Kr	Xe	Rn
அணு ஆரம், nm	0,122	0,160	0,191	0,201	0,220	0,231
அணுக்களின் அயனியாக்கம் ஆற்றல், ஈ.வி	24,58	21,56	15,76	14,00	12,13	10,75
கொதிநிலை, o C	-268,9	-245,9	-185,9	-153,2	-181,2	அருகில்
உருகுநிலை, o C	-272.6(அழுத்தத்தின் கீழ்)	-248,6	-189,3	-157,1	-111,8	அருகில்
0 o C இல் 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரையும் தன்மை, மி.லி	10	-	60	-	50	-

§1. கதிர்வளி

ஹீலியம் 1868 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. சூரிய கதிர்வீச்சின் நிறமாலை பகுப்பாய்வு முறையைப் பயன்படுத்துதல் (லாக்யர் மற்றும் பிராங்க்லேண்ட், இங்கிலாந்து; ஜான்சன், பிரான்ஸ்). 1894 இல் பூமியில் ஹீலியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. கனிம kleveite இல் (ராம்சே, இங்கிலாந்து).

கிரேக்க மொழியிலிருந்து ἥλιος - "சூரியன்" (ஹீலியோஸைப் பார்க்கவும்). தனிமத்தின் பெயர் "-i" என்ற முடிவைப் பயன்படுத்தியது, இது உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு (லத்தீன் மொழியில் "-um" - "ஹீலியம்"), ஏனெனில் லாக்கியர் தான் கண்டுபிடித்த தனிமம் ஒரு உலோகம் என்று கருதினார். மற்ற உன்னத வாயுக்களுடன் ஒப்புமை மூலம், அதற்கு "ஹீலியன்" என்ற பெயரைக் கொடுப்பது தர்க்கரீதியானதாக இருக்கும். நவீன அறிவியலில், "ஹீலியன்" என்ற பெயர் ஹீலியத்தின் ஒளி ஐசோடோப்பின் கருவுக்கு ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது - ஹீலியம் -3.

அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பின் சிறப்பு நிலைத்தன்மை, கால அட்டவணையின் மற்ற அனைத்து வேதியியல் கூறுகளிலிருந்தும் ஹீலியத்தை வேறுபடுத்துகிறது.

இயற்பியல் பண்புகளில் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனுக்கு ஹீலியம் மிக அருகில் உள்ளது. ஹீலியம் அணுக்களின் மிகக் குறைவான துருவமுனைப்பு காரணமாக, இது மிகக் குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளது.

நீர் மற்றும் பிற கரைப்பான்களில் உள்ள மற்ற வாயுக்களை விட ஹீலியம் குறைவாக கரையக்கூடியது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஹீலியம் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றது, ஆனால் அணுக்களின் வலுவான தூண்டுதலுடன் அது மூலக்கூறு அயனிகளை உருவாக்கலாம். சாதாரண நிலையில் இந்த அயனிகள் நிலையற்றவை; நான் காணாமல் போன எலக்ட்ரானைப் பிடிக்கிறேன், அவை இரண்டு நடுநிலை அணுக்களாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன. அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கமும் சாத்தியமாகும். ஹீலியம் அனைத்து வாயுக்களையும் சுருக்குவது மிகவும் கடினம்.

முழுமையான பூஜ்ஜியத்தை நெருங்கும் வெப்பநிலையில் மட்டுமே ஹீலியத்தை திரவ நிலையாக மாற்ற முடியும், அதாவது. -273.15. சுமார் 2K வெப்பநிலையில் திரவ ஹீலியம் ஒரு தனித்துவமான பண்பு - சூப்பர்ஃப்ளூயிடிட்டி, இது 1938 இல். பி.எல் திறக்கப்பட்டது. கபிட்சா மற்றும் கோட்பாட்டளவில் எல்.டி. லாண்டவ், குவாண்டம் கோட்பாட்டை உருவாக்கினார். திரவ ஹீலியம் இரண்டு மாற்றங்களில் உள்ளது: ஹீலியம் I, இது ஒரு சாதாரண திரவமாக செயல்படுகிறது, மற்றும் ஹீலியம் II, ஒரு அதிவெப்ப கடத்தும் மற்றும் அதிவேக திரவம். ஹீலியம் II ஹீலியம் I ஐ விட 10 7 மடங்கு சிறப்பாக வெப்பத்தை கடத்துகிறது (மற்றும் வெள்ளியை விட 1000 மடங்கு சிறந்தது). இது கிட்டத்தட்ட பாகுத்தன்மையைக் கொண்டிருக்கவில்லை, குறுகிய நுண்குழாய்கள் வழியாக உடனடியாக செல்கிறது, மேலும் தன்னிச்சையாக ஒரு மெல்லிய படத்தின் வடிவத்தில் இரத்த நாளங்களின் சுவர்கள் வழியாக நிரம்பி வழிகிறது. சூப்பர் ஃப்ளூயிட் நிலையில் உள்ள அணுக்கள் சூப்பர் கண்டக்டர்களில் எலக்ட்ரான்களைப் போலவே செயல்படுகின்றன.

பூமியின் மேலோட்டத்தில், கதிரியக்கத் தனிமங்களின் துகள்களின் சிதைவின் காரணமாக ஹீலியம் குவிந்து, கனிமங்கள் மற்றும் பூர்வீக உலோகங்களில் கரைந்து காணப்படுகிறது.

ஹீலியம் கருக்கள் மிகவும் நிலையானவை மற்றும் பல்வேறு அணுக்கரு எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தொழில்துறையில், ஹீலியம் முக்கியமாக இயற்கை வாயுக்களிலிருந்து ஆழமான குளிரூட்டல் மூலம் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், இது, குறைந்த கொதிக்கும் பொருளாக, ஒரு வாயு வடிவத்தில் உள்ளது, மற்ற அனைத்து வாயுக்களும் ஒடுக்கப்படுகின்றன.

ஹீலியம் வாயு உலோகங்களை வெல்டிங் செய்யும் போது, ​​உணவுப் பொருட்களைப் பாதுகாத்தல் போன்றவற்றின் போது ஒரு மந்தமான சூழ்நிலையை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. திரவ ஹீலியம் ஆய்வகத்தில் குறைந்த வெப்பநிலை இயற்பியலில் குளிரூட்டியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

§2. நியான்

நியான் ஜூன் 1898 இல் ஸ்காட்டிஷ் வேதியியலாளர் வில்லியம் ராம்சே மற்றும் ஆங்கில வேதியியலாளர் மாரிஸ் டிராவர்ஸ் ஆகியோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் காற்றின் அனைத்து கனமான கூறுகளும் திரவமாக்கப்பட்ட பிறகு, இந்த மந்த வாயுவை "விலக்கு" மூலம் தனிமைப்படுத்தினர். இந்த உறுப்புக்கு "நியான்" என்ற எளிய பெயர் வழங்கப்பட்டது, இது கிரேக்க மொழியிலிருந்து "புதிய" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது. டிசம்பர் 1910 இல், பிரெஞ்சு கண்டுபிடிப்பாளர் ஜார்ஜஸ் கிளாட் நியான் நிரப்பப்பட்ட வாயு-வெளியேற்ற விளக்கை உருவாக்கினார்.

பெயர் கிரேக்க மொழியிலிருந்து வந்தது. νέος - புதியது.

ராம்சேயின் பதின்மூன்று வயது மகன் வில்லி இந்த தனிமத்தின் பெயரைக் கொடுத்தார் என்று ஒரு புராணக்கதை உள்ளது, அவர் தனது தந்தையிடம் புதிய வாயுவை என்ன அழைக்கப் போகிறீர்கள் என்று கேட்டார். நவ(லத்தீன் - புதியது). அவரது தந்தை இந்த யோசனையை விரும்பினார், ஆனால் தலைப்பு என்று உணர்ந்தார் நியான், ஒரு கிரேக்க ஒத்த சொல்லிலிருந்து பெறப்பட்டது, நன்றாக ஒலிக்கும்.

நியான், ஹீலியம் போன்ற மிக அதிக அயனியாக்கம் திறன் (21.57 eV) உள்ளது, எனவே அது வேலன்ஸ் வகை சேர்மங்களை உருவாக்காது. ஹீலியத்திலிருந்து அதன் முக்கிய வேறுபாடு அணுவின் ஒப்பீட்டளவில் அதிக துருவமுனைப்பு காரணமாக உள்ளது, அதாவது. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான பிணைப்புகளை உருவாக்கும் ஒரு சிறிய போக்கு.

நியான் மிகக் குறைந்த கொதிநிலை (-245.9 o C) மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் (-248.6 o C), ஹீலியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு அடுத்தபடியாக உள்ளது. ஹீலியத்துடன் ஒப்பிடுகையில், நியான் சற்று அதிக கரைதிறன் மற்றும் உறிஞ்சும் திறனைக் கொண்டுள்ளது.

ஹீலியம் போல, நியான், அணுக்களால் வலுவாக உற்சாகமடையும் போது, ​​Ne 2 + வகையின் மூலக்கூறு அயனிகளை உருவாக்குகிறது.

காற்றை திரவமாக்கும் மற்றும் பிரிக்கும் செயல்பாட்டின் போது நியான் ஒரு துணை தயாரிப்பாக ஹீலியத்துடன் சேர்ந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. ஹீலியம் மற்றும் நியான் பிரிப்பு உறிஞ்சுதல் அல்லது ஒடுக்கம் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உறிஞ்சப்பட்ட முறையானது, ஹீலியம் போலல்லாமல், திரவ நைட்ரஜனுடன் குளிரூட்டப்பட்ட செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மூலம் உறிஞ்சப்படும் நியானின் திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது. திரவ ஹைட்ரஜனுடன் கலவையை குளிர்விக்கும்போது நியானை உறைய வைப்பதை அடிப்படையாகக் கொண்டது ஒடுக்க முறை.

மின்னழுத்த நிலைப்படுத்திகள், ஃபோட்டோசெல்கள் மற்றும் பிற சாதனங்களை நிரப்ப மின்சார வெற்றிட தொழில்நுட்பத்தில் நியான் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு சிறப்பியல்பு சிவப்பு பளபளப்பு கொண்ட பல்வேறு வகையான நியான் விளக்குகள் கலங்கரை விளக்கங்கள் மற்றும் பிற லைட்டிங் சாதனங்கள், ஒளிரும் விளம்பரம் போன்றவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இயற்கை நியான் மூன்று நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 21 Ne மற்றும் 22 Ne.

உலக விஷயத்தில் நியான்இது சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது, ஆனால் பொதுவாக இது அனைத்து தனிமங்களுக்கிடையில் பிரபஞ்சத்தில் ஏராளமாக ஐந்தாவது இடத்தில் உள்ளது - நிறை 0.13%. நியானின் அதிக செறிவு சூரியன் மற்றும் பிற வெப்ப நட்சத்திரங்களில், வாயு நெபுலாக்களில், வெளிப்புற வளிமண்டலத்தில் காணப்படுகிறது. சூரிய குடும்பத்தின் கிரகங்கள்- வியாழன், சனி, யுரேனஸ், நெப்டியூன். பல நட்சத்திரங்களின் வளிமண்டலத்தில், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியத்திற்கு அடுத்தபடியாக நியான் மூன்றாவது இடத்தில் உள்ளது. இரண்டாவது காலகட்டத்தின் அனைத்து கூறுகளிலும் நியான்- பூமியில் மிகச்சிறிய மக்கள் தொகை. எட்டாவது குழுவிற்குள் நியான்பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் இது மூன்றாவது இடத்தில் உள்ளது - ஆர்கான் மற்றும் ஹீலியத்திற்குப் பிறகு. வாயு நெபுலாக்கள் மற்றும் சில நட்சத்திரங்கள் பூமியில் இருப்பதை விட பல மடங்கு அதிக நியானைக் கொண்டிருக்கின்றன.

பூமியில், நியானின் அதிக செறிவு வளிமண்டலத்தில் காணப்படுகிறது - 1.82 10 −3% அளவு, மற்றும் அதன் மொத்த இருப்பு 7.8 10 14 m³ என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. 1 m³ காற்றில் சுமார் 18.2 cm³ நியான் உள்ளது (ஒப்பிடுகையில்: அதே அளவு காற்றில் 5.2 cm³ ஹீலியம் மட்டுமே உள்ளது). பூமியின் மேலோட்டத்தில் சராசரி நியான் உள்ளடக்கம் குறைவாக உள்ளது - 7·10−9% நிறை. மொத்தத்தில், நமது கிரகத்தில் சுமார் 6.6 10 10 டன் நியான் உள்ளது. இக்னீயஸ் பாறைகளில் சுமார் 10 9 டன்கள் இந்த தனிமம் உள்ளது. பாறைகள் உடைவதால், வாயு வளிமண்டலத்தில் வெளியேறுகிறது. குறைந்த அளவிற்கு, வளிமண்டலம் நியான் மற்றும் இயற்கை நீர் மூலம் வழங்கப்படுகிறது.

நமது கிரகத்தின் நியான் வறுமைக்கான காரணத்தை விஞ்ஞானிகள் பார்க்கிறார்கள், பூமி ஒரு காலத்தில் அதன் முதன்மை வளிமண்டலத்தை இழந்தது, இது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற வாயுக்கள் போன்ற பிற உறுப்புகளுடன் வேதியியல் ரீதியாக கனிமங்களுடன் பிணைக்க முடியாத மந்த வாயுக்களின் பெரும்பகுதியை எடுத்துக் கொண்டது. அதன் மூலம் கிரகத்தில் காலூன்றலாம்.

1892 ஆம் ஆண்டில், பிரிட்டிஷ் விஞ்ஞானி ஜான் ஸ்ட்ரெட், லார்ட் ரேலி என்று நமக்கு நன்கு அறியப்பட்டவர் ( செ.மீ. Rayleigh அளவுகோல்), அந்த சலிப்பான மற்றும் மிகவும் அற்புதமான வேலைகளில் ஒன்றில் ஈடுபட்டிருந்தார், இது இல்லாமல் சோதனை விஞ்ஞானம் இருக்க முடியாது. அவர் வளிமண்டலத்தின் ஒளியியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை ஆய்வு செய்தார், ஒரு லிட்டர் நைட்ரஜனின் வெகுஜனத்தை அவருக்கு முன் யாரும் அடைய முடியாத துல்லியத்துடன் அளவிடும் இலக்கை நிர்ணயித்தார்.

இருப்பினும், இந்த அளவீடுகளின் முடிவுகள் முரண்பாடாகத் தோன்றின. காற்றில் இருந்து அறியப்பட்ட அனைத்து பொருட்களையும் (ஆக்சிஜன் போன்றவை) அகற்றுவதன் மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு லிட்டர் நைட்ரஜனின் நிறை மற்றும் இரசாயன எதிர்வினை மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு லிட்டர் நைட்ரஜனின் நிறை (சிவப்பு வெப்பத்திற்கு சூடேற்றப்பட்ட தாமிரத்தின் மீது அம்மோனியாவை அனுப்புவதன் மூலம்) வித்தியாசமாக இருக்கும். வேதியியல் ரீதியாக பெறப்பட்ட நைட்ரஜனை விட காற்றில் இருந்து நைட்ரஜன் 0.5% கனமானது என்று மாறியது. இந்த முரண்பாடு ரேலியை ஆட்டிப்படைத்தது. சோதனையில் பிழைகள் எதுவும் செய்யப்படவில்லை என்பதை உறுதிசெய்து, Rayleigh இதழில் வெளியிட்டார் இயற்கைஇந்த முரண்பாடுகளுக்கான காரணத்தை யாராவது விளக்க முடியுமா என்று கேட்கும் கடிதம்.

சர் வில்லியம் ராம்சே (1852-1916), பின்னர் லண்டன் பல்கலைக்கழக கல்லூரியில் பணிபுரிந்தார், ரேலியின் கடிதத்திற்கு பதிலளித்தார். வளிமண்டலத்தில் கண்டுபிடிக்கப்படாத வாயு இருக்கலாம் என்று ராம்சே பரிந்துரைத்தார், மேலும் இந்த வாயுவை தனிமைப்படுத்த சமீபத்திய உபகரணங்களைப் பயன்படுத்த அவர் முன்மொழிந்தார். பரிசோதனையில், ஆக்சிஜன்-செறிவூட்டப்பட்ட காற்று, தண்ணீருடன் கலந்த மின் வெளியேற்றத்திற்கு வெளிப்பட்டது, இது வளிமண்டல நைட்ரஜனை ஆக்ஸிஜனுடன் இணைத்து, அதன் விளைவாக நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளை தண்ணீரில் கரைக்கச் செய்தது. சோதனையின் முடிவில், காற்றில் இருந்து நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அனைத்தும் தீர்ந்துவிட்ட பிறகு, கப்பலில் இன்னும் ஒரு சிறிய வாயு குமிழி இருந்தது. இந்த வாயு வழியாக ஒரு மின்சார தீப்பொறி அனுப்பப்பட்டு ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபிக்கு உட்படுத்தப்பட்டபோது, ​​விஞ்ஞானிகள் முன்பு அறியப்படாத நிறமாலைக் கோடுகளைக் கண்டனர் ( செ.மீ.ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி). இதன் பொருள் ஒரு புதிய உறுப்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ரேலி மற்றும் ராம்சே ஆகியோர் தங்கள் முடிவுகளை 1894 இல் வெளியிட்டனர், புதிய வாயுவை பெயரிட்டனர் ஆர்கான், கிரேக்க "சோம்பேறி", "அலட்சிய" இருந்து. 1904 ஆம் ஆண்டில், இந்த வேலைக்காக இருவரும் நோபல் பரிசு பெற்றனர். இருப்பினும், இது நம் காலத்தில் வழக்கம் போல் விஞ்ஞானிகளிடையே பிரிக்கப்படவில்லை, ஆனால் ஒவ்வொருவரும் தங்கள் துறையில் ஒரு பரிசைப் பெற்றனர் - இயற்பியலில் ரேலி மற்றும் வேதியியலில் ராம்சே.

ஒருவித மோதல் கூட இருந்தது. அந்த நேரத்தில், பல விஞ்ஞானிகள் அவர்கள் ஆராய்ச்சியின் சில பகுதிகளை "மாஸ்டர்" என்று நம்பினர், மேலும் இந்த பிரச்சனையில் வேலை செய்ய ரேலே ராம்சேக்கு அனுமதி அளித்தாரா என்பது முற்றிலும் தெளிவாக இல்லை. அதிர்ஷ்டவசமாக, இரு விஞ்ஞானிகளும் ஒன்றாக வேலை செய்வதன் நன்மைகளை உணரும் அளவுக்கு புத்திசாலித்தனமாக இருந்தனர், மேலும் அவர்களின் முடிவுகளை ஒன்றாக வெளியிடுவதன் மூலம், அவர்கள் முதன்மைக்கான விரும்பத்தகாத போரின் சாத்தியத்தை நீக்கினர்.

ஆர்கான் ஒரு மோனாடோமிக் வாயு. ஒப்பீட்டளவில் பெரிய அணு அளவைக் கொண்டிருப்பதால், ஹீலியம் மற்றும் நியானை விட ஆர்கான் இடைக்கணிப்புப் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு அதிகம். எனவே, தினை பொருளின் வடிவில் உள்ள ஆர்கான் சற்றே அதிக கொதிநிலை (சாதாரண அழுத்தத்தில்) -185.9 °C (ஆக்ஸிஜனை விட சற்று குறைவாக, ஆனால் நைட்ரஜனை விட சற்று அதிகமாக) மற்றும் உருகும் புள்ளிகளால் (-184.3 °C) வகைப்படுத்தப்படுகிறது. 3.3 மில்லி ஆர்கான் 100 மில்லி தண்ணீரில் 20 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் கரைகிறது; ஆர்கான் சில கரிம கரைப்பான்களில் தண்ணீரை விட நன்றாக கரைகிறது.

ஆர்கான் இன்டர்மோலிகுலர் சேர்ப்பு கலவைகளை உருவாக்குகிறது - தோராயமான கலவை Ar*6H 2 0 இன் கிளாத்ரேட்டுகள் வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் -42.8 °C வெப்பநிலையில் சிதைவடையும் ஒரு படிகப் பொருளாகும். 0 ° C இல் தண்ணீருடன் ஆர்கானின் தொடர்பு மற்றும் 1.5 * 10 7 Pa வரிசையின் அழுத்தம் மூலம் நேரடியாகப் பெறலாம். கலவைகளுடன் H 2 S, SO 2, CO 2, HCl, ஆர்கான் இரட்டை ஹைட்ரேட்டுகளை அளிக்கிறது, அதாவது. கலப்பு கிளாத்ரேட்டுகள்.

திரவ காற்றைப் பிரிப்பதன் மூலமும், அம்மோனியா தொகுப்பின் கழிவு வாயுக்களிலிருந்தும் ஆர்கான் பெறப்படுகிறது. ஆர்கான் ஒரு மந்தமான வளிமண்டலம் தேவைப்படும் உலோகவியல் மற்றும் இரசாயன செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, விளக்கு பொறியியல், மின் பொறியியல், அணு ஆற்றல் போன்றவை.

ஆர்கான் (நியான் உடன்) சில நட்சத்திரங்கள் மற்றும் உள்ளே காணப்படுகிறது கிரக நெபுலாக்கள். பொதுவாக, கால்சியம், பாஸ்பரஸ் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை விட விண்வெளியில் அதிகமாக உள்ளது, பூமியில் எதிர் உறவுகள் உள்ளன.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜனுக்கு அடுத்தபடியாக ஆர்கான் காற்றின் மூன்றாவது மிக அதிகமான கூறு ஆகும், பூமியின் வளிமண்டலத்தில் அதன் சராசரி உள்ளடக்கம் அளவு 0.934% மற்றும் நிறை 1.288% ஆகும், வளிமண்டலத்தில் அதன் இருப்பு 4 10 14 டன் என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. ஆர்கான் மிகவும் பொதுவானது. பூமியின் வளிமண்டலத்தில் உள்ள மந்த வாயு, 1 m³ காற்றில் 9.34 லிட்டர் ஆர்கான் உள்ளது (ஒப்பிடுகையில்: அதே அளவு காற்றில் 18.2 cm³ நியான், 5.2 cm³ ஹீலியம், 1.1 cm³ கிரிப்டான், 0.09 cm³ செனான் உள்ளது).

§4. கிரிப்டன்

1898 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில விஞ்ஞானி டபிள்யூ. ராம்சே திரவக் காற்றிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டார் (முன்னர் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆர்கானை அகற்றியிருந்தார்), இதில் இரண்டு வாயுக்கள் நிறமாலை முறையால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன: கிரிப்டான் ("மறைக்கப்பட்ட", "ரகசியம்") மற்றும் செனான் (" அன்னிய", "அசாதாரண").

கிரேக்க மொழியிலிருந்து κρυπτός - மறைக்கப்பட்ட.

வளிமண்டல காற்றில் அமைந்துள்ளது. இது அணுக்கரு பிளவின் போது உருவாகிறது, இதில் கதிரியக்க உலோகங்களின் தாதுக்களில் நிகழும் இயற்கை செயல்முறைகளின் விளைவாகும். கிரிப்டான் ஒரு துணை தயாரிப்பாக பெறப்படுகிறது காற்று பிரிப்பு.

O 2 ஐ உற்பத்தி செய்வதற்கான நிறுவலின் மின்தேக்கியில் இருந்து Kr மற்றும் Xe கொண்ட வாயு ஆக்ஸிஜன் என்று அழைக்கப்படுவதில் திருத்தம் செய்ய வழங்கப்படுகிறது. ஒரு கிரிப்டான் நெடுவரிசை, இதில் Kr மற்றும் Xe வாயு O 2 இல் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்படும் போது அது கிரிப்டான் நெடுவரிசையின் மின்தேக்கியின் மேற்பகுதியில் உருவாகும் ரிஃப்ளக்ஸ் மூலம் கழுவப்படுகிறது. கீழே உள்ள திரவம் Kr மற்றும் Xe இல் செறிவூட்டப்பட்டுள்ளது; அது பின்னர் முற்றிலும் ஆவியாகி, அல்லாத ஆவியாக்கப்பட்ட பகுதி என்று அழைக்கப்படும். அழைக்கப்பட்டது மெலிந்த இரும்பு-செனான் செறிவு (0.2% Kr மற்றும் Xe க்கும் குறைவானது) - தொடர்ந்து ஆவியாக்கி வழியாக எரிவாயு தொட்டியில் பாய்கிறது. 0.13 இன் உகந்த ரிஃப்ளக்ஸ் விகிதத்துடன், Kr மற்றும் Xe பிரித்தெடுக்கும் அளவு 0.90 ஆகும். பிரிக்கப்பட்ட செறிவு 0.5-0.6 MPa ஆக சுருக்கப்பட்டு, அதில் உள்ள ஹைட்ரோகார்பன்களை எரிக்க CuO ~1000 K க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்ட ஒரு தொடர்பு கருவியில் வெப்பப் பரிமாற்றி மூலம் செலுத்தப்படுகிறது. தண்ணீர் குளிர்சாதனப்பெட்டியில் குளிர்வித்த பிறகு, எரிவாயு கலவையானது CO 2 மற்றும் KOH ஐப் பயன்படுத்தி தண்ணீரின் அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்திகரிக்கப்படுகிறது, முதலில் ஸ்க்ரப்பர்களிலும் பின்னர் சிலிண்டர்களிலும். எரியும் மற்றும் சுத்தம் பல முறை மீண்டும் மீண்டும். ஒருமுறை. சுத்திகரிக்கப்பட்ட செறிவு குளிர்விக்கப்பட்டு, தொடர்ந்து ரெக்டிஃபையரில் செலுத்தப்படுகிறது. அழுத்தத்தின் கீழ் நெடுவரிசை 0.2-0.25 MPa. இந்த வழக்கில், Kr மற்றும் Xe ஆகியவை கீழே உள்ள திரவத்தில் 95-98% உள்ளடக்கத்தில் குவிகின்றன. இந்த அழைக்கப்படும் மூல கிரிப்டான்-செனான் கலவையானது வாயுக் குழாய் மூலம் அனுப்பப்படுகிறது, ஹைட்ரோகார்பன்களை எரிப்பதற்கான ஒரு கருவி மற்றும் எரிவாயு தொட்டிகளில் ஒரு சுத்திகரிப்பு அமைப்பு. கேஸ் ஹோல்டரிலிருந்து, வாயு கலவையானது வாயுக் கருவியில் நுழைகிறது, அங்கு அது 77 K இல் ஒடுக்கப்படுகிறது. இந்த கலவையின் ஒரு பகுதி பகுதியளவு ஆவியாதல் செய்யப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, கடைசி CuO உடனான தொடர்பு கருவியில் O 2 இலிருந்து சுத்திகரிப்பு தூய கிரிப்டானை உருவாக்குகிறது. மீதமுள்ள வாயு கலவை ஆக்டிவேட்டருடன் கூடிய சாதனங்களில் உறிஞ்சுதலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. 200-210 K இல் நிலக்கரி; இந்த வழக்கில், தூய கிரிப்டான் வெளியிடப்படுகிறது, மேலும் Xe மற்றும் கிரிப்டானின் ஒரு பகுதி நிலக்கரியால் உறிஞ்சப்படுகிறது. Adsorbed Kr மற்றும் Xe ஆகியவை பின்னம் நீக்கம் மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன. 20,000 m 3 /h செயலாக்கப்பட்ட காற்று (273 K, 0.1 MPa) திறன் கொண்ட 105 m 3 கிரிப்டான் வருடத்திற்கு பெறப்படுகிறது. NH 3 உற்பத்தியில் பர்ஜ் வாயுக்களின் மீத்தேன் பகுதியிலிருந்தும் இது பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. அவை தூய கிரிப்டானை உற்பத்தி செய்கின்றன (கிரிப்டானின் அளவு 98.9% க்கும் அதிகமானவை), தொழில்நுட்பம். (Kr மற்றும் Xe இன் 99.5%க்கும் அதிகமான கலவை) மற்றும் கிரிப்டான்-செனான் கலவை (94.5% கிரிப்டானுக்கும் குறைவானது). ஒளிரும் விளக்குகள், வாயு வெளியேற்றம் மற்றும் எக்ஸ்ரே குழாய்களை நிரப்ப கிரிப்டான் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கதிரியக்க ஐசோடோப்பு 85 Kr வெற்றிட நிறுவல்களில் கசிவுகளைக் கண்டறிய மருத்துவத்தில் பி-கதிர்வீச்சின் ஆதாரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஐசோடோப்பு ட்ரேசர்அரிப்பு ஆய்வுகள் போது, ​​பாகங்கள் உடைகள் கண்காணிக்க. கிரிப்டான் மற்றும் Xe உடன் அதன் கலவைகள் 5-10 MPa அழுத்தத்தின் கீழ் 20 ° C இல் சீல் வைக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகின்றன. எஃகு சிலிண்டர்கள்கருப்பு ஓய்வு. ஒரு மஞ்சள் பட்டை மற்றும் கல்வெட்டு "கிரிப்டன்" மற்றும் இரண்டு மஞ்சள் கோடுகள் மற்றும் "கிரிப்டன்-செனான்" கல்வெட்டு. கிரிப்டன் 1898 இல் டபிள்யூ. ராம்சே மற்றும் எம். டிராவர்ஸ் ஆகியோரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. லிட்.

§5. செனான்

1898 இல் ஆங்கில விஞ்ஞானிகளான டபிள்யூ. ராம்சே மற்றும் டபிள்யூ. ரேலி ஆகியோரால் கிரிப்டானின் சிறிய கலவையாகக் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

கிரேக்க மொழியிலிருந்து ξένος - அந்நியன்.

உருகுநிலை -112 °C, கொதிநிலை −108 °C, வெளியேற்றத்தில் வயலட் பளபளப்பு.

உண்மையான இரசாயன கலவைகள் தயாரிக்கப்பட்ட முதல் மந்த வாயு. இணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் இருக்கலாம் செனான் டிபுளோரைடு, செனான் டெட்ராபுளோரைடு, செனான் ஹெக்ஸாபுளோரைடு, செனான் ட்ரை ஆக்சைடு.

செனான் ஒரு துணை தயாரிப்பாக தயாரிக்கப்படும் போது காற்று பிரிப்பு. இது கிரிப்டான்-செனான் செறிவூட்டலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது (கிரிப்டானைப் பார்க்கவும்). அவை தூய்மையான (99.4% அளவு) மற்றும் உயர் தூய்மை (99.9%) செனானை உற்பத்தி செய்கின்றன. உலோகவியல் நிறுவனங்களில் திரவ ஆக்ஸிஜன் உற்பத்தியின் துணைப் பொருளாக செனான் பெறப்படுகிறது.

தொழில்துறையில், செனான் காற்றை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனாகப் பிரிப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த பிரிப்புக்குப் பிறகு, வழக்கமாக திருத்தம் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதன் விளைவாக திரவ ஆக்ஸிஜன் சிறிய அளவு கிரிப்டான் மற்றும் செனானைக் கொண்டுள்ளது. மேலும் சரிசெய்தல் திரவ ஆக்ஸிஜனை 0.1-0.2% கிரிப்டான்-செனான் கலவையின் உள்ளடக்கத்திற்கு செறிவூட்டுகிறது, இது பிரிக்கப்படுகிறது. உறிஞ்சுதல்சிலிக்கா ஜெல் அல்லது வடித்தல் மூலம். இறுதியாக, செனான்-கிரிப்டான் செறிவை கிரிப்டான் மற்றும் செனானாக வடிகட்டுவதன் மூலம் பிரிக்கலாம்.

அதன் குறைவான பரவல் காரணமாக, இலகுவான மந்த வாயுக்களை விட செனான் மிகவும் விலை உயர்ந்தது.

அதிக விலை இருந்தபோதிலும், செனான் பல சந்தர்ப்பங்களில் இன்றியமையாதது:

• 
  ஒளிரும் விளக்குகள், சக்தி வாய்ந்த வாயு-வெளியேற்றம் மற்றும் துடிப்புள்ள ஒளி மூலங்களை நிரப்ப செனான் பயன்படுத்தப்படுகிறது (விளக்கு பல்புகளில் உள்ள வாயுவின் அதிக அணு நிறை, இழையின் மேற்பரப்பில் இருந்து டங்ஸ்டன் ஆவியாவதைத் தடுக்கிறது).

• 
  கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் (127 Xe, 133 Xe, 137 Xe, முதலியன) ரேடியோகிராஃபியில் கதிர்வீச்சு மூலங்களாகவும், வெற்றிட நிறுவல்களில் கசிவுகளைக் கண்டறிவதற்காக மருத்துவத்தில் கண்டறியவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

• 
  செனான் புளோரைடுகள் உலோகங்களை செயலிழக்கச் செய்யப் பயன்படுகின்றன.

• 
  செனான், அதன் தூய வடிவத்திலும், சீசியம்-133 நீராவியின் சிறிய சேர்க்கையிலும், விண்கலத்தின் மின்சார உந்துவிசை (முக்கியமாக அயன் மற்றும் பிளாஸ்மா) இயந்திரங்களுக்கு மிகவும் திறமையான வேலை செய்யும் திரவமாகும்.

• 
  20 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் இருந்து, செனான் பொது மயக்க மருந்துக்கான வழிமுறையாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது (மிகவும் விலை உயர்ந்தது, ஆனால் முற்றிலும் நச்சுத்தன்மையற்றது, அல்லது மாறாக, ஒரு மந்த வாயுவைப் போல, இது இரசாயன விளைவுகளை ஏற்படுத்தாது). ரஷ்யாவில் செனான் மயக்க மருந்து நுட்பம் பற்றிய முதல் ஆய்வுக் கட்டுரைகள் - 1993, ஒரு சிகிச்சை மயக்க மருந்தாக, கடுமையான திரும்பப் பெறும் நிலைகளை விடுவிப்பதற்கும், போதைப் பழக்கத்திற்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கும், அதே போல் மன மற்றும் சோமாடிக் கோளாறுகளுக்கும் திறம்பட பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• 
  திரவ செனான் சில நேரங்களில் லேசர்களுக்கு வேலை செய்யும் ஊடகமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• 
  செனான் ஃவுளூரைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் ராக்கெட் எரிபொருளின் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் மற்றும் லேசர்களுக்கான வாயு கலவைகளின் கூறுகளாக முன்மொழியப்படுகின்றன.

• 
  129 Xe ஐசோடோப்பில், அணுக்கரு சுழல்களின் கணிசமான பகுதியை துருவப்படுத்தி இணை-இயக்கிய சுழல்களுடன் ஒரு நிலையை உருவாக்க முடியும் - இது ஹைப்பர்போலரைசேஷன் எனப்படும் நிலை.

• 
  கோலே கலத்தின் வடிவமைப்பில் செனான் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• 
  இரசாயன வினையூக்கிகளாக.

• 
  வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் ஃவுளூரின் போக்குவரத்துக்கு.

செனான் சூரிய வளிமண்டலத்திலும், பூமியிலும், சிறுகோள்கள் மற்றும் வால்மீன்களிலும் ஒப்பீட்டளவில் அரிதானது. செவ்வாய் கிரகத்தின் வளிமண்டலத்தில் செனானின் செறிவு பூமியில் உள்ளதைப் போன்றது: 0.08 பிபிஎம், இருப்பினும் செவ்வாய் கிரகத்தில் 129 Xe இன் மிகுதியானது பூமி அல்லது சூரியனை விட அதிகமாக உள்ளது. இந்த ஐசோடோப்பு கதிரியக்க சிதைவின் மூலம் உருவாகிறது என்பதால், செவ்வாய் கிரகம் உருவான முதல் 100 மில்லியன் ஆண்டுகளுக்குள், அதன் முதன்மை வளிமண்டலத்தை இழந்ததாக கண்டுபிடிப்புகள் குறிப்பிடலாம். வியாழன், மாறாக, அதன் வளிமண்டலத்தில் வழக்கத்திற்கு மாறாக அதிக செனான் செறிவைக் கொண்டுள்ளது - இது சூரியனை விட இரண்டு மடங்கு அதிகம்.

செனான் உள்ளது பூமியின் வளிமண்டலம்மிக சிறிய அளவில், 0.087±0.001 பாகங்கள் ஒரு மில்லியனுக்கு (μL/L), மேலும் சிலரால் வெளியிடப்படும் வாயுக்களிலும் காணப்படுகிறது. கனிம நீரூற்றுகள். செனானின் சில கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள், 133 Xe மற்றும் 135 Xe போன்றவை அணு உலைகளில் உள்ள அணு எரிபொருளின் நியூட்ரான் கதிர்வீச்சு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

ஆங்கில விஞ்ஞானி E. Rutherford 1899 இல் தோரியம் தயாரிப்புகள் α-துகள்கள் தவிர, முன்னர் அறியப்படாத சில பொருட்களை வெளியிடுகின்றன, இதனால் தோரியம் தயாரிப்புகளைச் சுற்றியுள்ள காற்று படிப்படியாக கதிரியக்கமாகிறது. அவர் இந்த பொருளை தோரியத்தின் வெளிப்பாடாக (லத்தீன் எமனேஷியோ - வெளியேற்றத்திலிருந்து) அழைக்க முன்மொழிந்தார் மற்றும் அதற்கு Em என்ற குறியீட்டைக் கொடுக்கிறார். அடுத்தடுத்த அவதானிப்புகள், ரேடியம் தயாரிப்புகளும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெளிப்பாட்டை வெளியிடுகின்றன, இது கதிரியக்க பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஒரு மந்த வாயு போல செயல்படுகிறது.

ஆரம்பத்தில், தோரியம் வெளிப்படுவது தோரான் என்றும், ரேடியம் வெளிப்படுவது ரேடான் என்றும் அழைக்கப்பட்டது. அனைத்து வெளிப்பாடுகளும் உண்மையில் ஒரு புதிய தனிமத்தின் ரேடியோநியூக்லைடுகள் என்பது நிரூபிக்கப்பட்டது - ஒரு மந்த வாயு, இது அணு எண் 86 க்கு ஒத்திருக்கிறது. இது முதன்முதலில் அதன் தூய வடிவில் 1908 இல் ராம்சே மற்றும் கிரே மூலம் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது, மேலும் வாயுவை நிட்டான் என்று அழைக்கவும் முன்மொழிந்தனர். லத்தீன் நைட்ன்ஸ், ஒளிரும் ). 1923 ஆம் ஆண்டில், வாயு இறுதியாக ரேடான் என்று பெயரிடப்பட்டது மற்றும் Em சின்னம் Rn என மாற்றப்பட்டது.

ரேடான் ஒரு கதிரியக்க மோனாடோமிக் வாயு, நிறமற்ற மற்றும் மணமற்றது. நீரில் கரையும் தன்மை 460 மிலி/லி; கரிம கரைப்பான்கள் மற்றும் மனித கொழுப்பு திசுக்களில், ரேடானின் கரைதிறன் தண்ணீரை விட பல மடங்கு அதிகமாக உள்ளது. பாலிமர் படங்கள் மூலம் வாயு நன்றாக ஊடுருவுகிறது. செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மற்றும் சிலிக்கா ஜெல் மூலம் எளிதில் உறிஞ்சப்படுகிறது.

ரேடானின் சொந்த கதிரியக்கம் அதை ஒளிரச் செய்கிறது. வாயு மற்றும் திரவ ரேடான் நீல ஒளியுடன் ஒளிரும், அதே சமயம் திடமான ரேடான் குளிர்விக்கப்படும் நைட்ரஜன் வெப்பநிலைஒளிரும் நிறம் முதலில் மஞ்சள், பின்னர் சிவப்பு-ஆரஞ்சு.

ரேடான் கிளாத்ரேட்டுகளை உருவாக்குகிறது, அவை நிலையான கலவையைக் கொண்டிருந்தாலும், ரேடான் அணுக்களை உள்ளடக்கிய இரசாயன பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. ஃவுளூரைனுடன், அதிக வெப்பநிலையில் ரேடான் RnF n கலவையின் கலவைகளை உருவாக்குகிறது, அங்கு n = 4, 6, 2. எனவே, ரேடான் டிஃப்ளூரைடு RnF 2 என்பது ஒரு வெள்ளை ஆவியாகாத படிகப் பொருளாகும். ரேடான் ஃவுளூரைடுகளை ஃவுளூரைனேட்டிங் ஏஜெண்டுகள் (உதாரணமாக, ஆலசன் ஃவுளூரைடுகள்) மூலம் உற்பத்தி செய்யலாம். மணிக்கு டெட்ராபுளோரைட்டின் நீராற்பகுப்பு RnF 4 மற்றும் ஹெக்ஸாபுளோரைடு RnF 6 ஆகியவை ரேடான் ஆக்சைடு RnO 3 ஐ உருவாக்குகின்றன. RnF + cation கொண்ட கலவைகளும் பெறப்பட்டன.

ரேடானைப் பெறுவதற்கு, ரேடியத்தின் கதிரியக்கச் சிதைவின் போது உருவாகும் ரேடானைக் கொண்டு செல்லும் எந்த ரேடியம் உப்பின் அக்வஸ் கரைசல் மூலம் காற்று வீசப்படுகிறது. அடுத்து, ரேடியம் உப்பைக் கொண்ட கரைசலின் மைக்ரோ துளிகளாக பிரிக்க காற்று கவனமாக வடிகட்டப்படுகிறது, இது காற்று மின்னோட்டத்தால் கைப்பற்றப்படலாம். ரேடானைப் பெற, வேதியியல் ரீதியாக செயல்படும் பொருட்கள் (ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நீர் நீராவி போன்றவை) வாயுக்களின் கலவையிலிருந்து அகற்றப்படுகின்றன, எச்சம் திரவ நைட்ரஜனுடன் ஒடுக்கப்படுகிறது, பின்னர் நைட்ரஜன் மற்றும் பிற மந்த வாயுக்கள் (ஆர்கான், நியான் போன்றவை) மின்தேக்கியில் இருந்து வடிக்கப்படுகிறது.

ரேடான் குளியல் தயாரிக்க மருத்துவத்தில் ரேடான் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்நடை தீவனத்தை செயல்படுத்த விவசாயத்தில் ரேடான் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆதாரம் 272 நாட்கள் குறிப்பிடப்படவில்லை ] , உலோகவியலில் குண்டு வெடிப்பு உலைகள் மற்றும் எரிவாயு குழாய்களில் வாயு ஓட்டத்தின் வேகத்தை தீர்மானிக்கும் போது ஒரு குறிகாட்டியாக உள்ளது. புவியியலில், காற்று மற்றும் நீரில் உள்ள ரேடான் உள்ளடக்கத்தை அளவிடுவது யுரேனியம் மற்றும் தோரியத்தின் வைப்புகளைத் தேடுவதற்கும், ஹைட்ராலஜியில் - நிலத்தடி நீர் மற்றும் நதி நீரின் தொடர்புகளை ஆய்வு செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நிலத்தடி நீரில் உள்ள ரேடான் செறிவின் இயக்கவியல் பூகம்பங்களைக் கணிக்கப் பயன்படுகிறது.

இது 238 U, 235 U மற்றும் 232 Th என்ற கதிரியக்கத் தொடரின் ஒரு பகுதியாகும். பெற்றோர் கருக்களின் கதிரியக்கச் சிதைவின் போது இயற்கையில் ரேடான் கருக்கள் தொடர்ந்து எழுகின்றன. பூமியின் மேலோட்டத்தில் சமநிலை உள்ளடக்கம் 7·10−16% நிறை. அதன் இரசாயன செயலற்ற தன்மை காரணமாக, ரேடான் ஒப்பீட்டளவில் எளிதில் "பெற்றோர்" கனிமத்தின் படிக லட்டியை விட்டுவிட்டு நிலத்தடி நீர், இயற்கை வாயுக்கள் மற்றும் காற்றில் நுழைகிறது. ரேடானின் நான்கு இயற்கை ஐசோடோப்புகளில் மிக நீண்ட காலம் 222 Rn என்பதால், இந்த சூழல்களில் அதன் உள்ளடக்கம்தான் அதிகபட்சம்.

காற்றில் உள்ள ரேடானின் செறிவு முதன்மையாக புவியியல் சூழ்நிலையைப் பொறுத்தது (உதாரணமாக, நிறைய யுரேனியம் கொண்ட கிரானைட்டுகள், ரேடானின் செயலில் உள்ள ஆதாரங்கள், அதே நேரத்தில் கடல்களின் மேற்பரப்பில் சிறிய ரேடான் உள்ளது), வானிலையில் (மழையின் போது, ​​மண்ணிலிருந்து ரேடான் வரும் மைக்ரோகிராக்குகள் தண்ணீரில் நிரப்பப்படுகின்றன; பனி மூடி ரேடான் காற்றில் நுழைவதைத் தடுக்கிறது). நிலநடுக்கங்களுக்கு முன்பு, காற்றில் ரேடான் செறிவு அதிகரிப்பு காணப்பட்டது, ஒருவேளை மைக்ரோசீஸ்மிக் செயல்பாட்டின் அதிகரிப்பு காரணமாக தரையில் அதிக சுறுசுறுப்பான காற்று பரிமாற்றம் காரணமாக இருக்கலாம்.

(Galina Afanasyevna – krypton, xenon, argon ஆகியவற்றுடன் உதவுங்கள்! வேறு ஏதாவது சேர்க்கலாமா? அடுத்து நான் என்ன எழுத வேண்டும்?)

பக்கம் 1

உன்னத வாயுக்கள் (செயலற்றஅல்லது அரிய வாயுக்கள்) என்பது ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்ட வேதியியல் கூறுகளின் குழுவாகும்: சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அவை மோனாடோமிக் வாயுக்கள். இவை மெண்டலீவ் கால அமைப்பின் 8 வது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவை உருவாக்கும் இரசாயன கூறுகள்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இவை நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயுக்கள், தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பற்றவைக்காது, மிகக் குறைந்த இரசாயன வினைத்திறன் கொண்டது. அணு எண்ணை அதிகரிப்பதன் மூலம் அவற்றின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளும் இயற்கையாகவே அதிகரிக்கும்.

அனைத்து உன்னத வாயுக்களிலும், மட்டுமே Rnநிலையான ஐசோடோப்புகள் எதுவும் இல்லை மற்றும் இது ஒரே கதிரியக்க இரசாயன உறுப்பு ஆகும்.

அரிய (மந்த) வாயுக்கள்:

• கதிர்வளி ( அவர்) (அணு எண் 2),
• நியான் ( நெ) (10),
• ஆர்கான் ( அர்) (18),
• கிரிப்டான் ( Kr) (36),
• செனான் ( Xe) (54)
• கதிரியக்க ரேடான் ( Rn) (86).

சமீபத்தில், ununocium ( Uuo) (118).

அனைத்து மந்த வாயுக்களும் கால அட்டவணையில் தொடர்புடைய காலத்தை நிறைவு செய்கின்றன மற்றும் முற்றிலும் முழுமையான, நிலையான வெளிப்புற மின்னணு அளவைக் கொண்டுள்ளன.

உன்னத வாயுக்கள் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன என். எஸ் 2 என்.பி. 6 (ஹீலியத்திற்கு 1வி 2) மற்றும் அவர்கள் குழு VIIIA ஐ உருவாக்குகிறார்கள். அணு எண்ணை அதிகரிப்பதன் மூலம், அணுக்களின் ஆரங்கள் மற்றும் அவற்றின் துருவமுனைப்பு திறன் அதிகரிக்கிறது, இது மூலக்கூறு இடைவினைகளின் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. டி பிஎல்மற்றும் டி பேல், நீர் மற்றும் பிற கரைப்பான்களில் வாயுக்களின் கரைதிறனை மேம்படுத்துதல். மந்த வாயுக்களுக்கு, கலவைகளின் நன்கு அறியப்பட்ட குழுக்கள் உள்ளன: மூலக்கூறு அயனிகள், சேர்ப்பு கலவைகள், வேலன்ஸ் கலவைகள்.

உன்னத வாயுக்கள் பிந்தையதைச் சேர்ந்தவை; அவை முதல் 6 காலங்களை ஆக்கிரமித்து, வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணையில் 18 வது குழுவைச் சேர்ந்தவை. Flerovium, குழு 14 இன் உறுப்பு, உன்னத வாயுக்களின் சில பண்புகளைக் காட்டுகிறது, எனவே அது கால அட்டவணையில் ununoctium ஐ மாற்றலாம். உன்னத வாயுக்கள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றவை மற்றும் தீவிர நிலைமைகளின் கீழ் மட்டுமே இரசாயன எதிர்வினைகளில் பங்கேற்க முடியும்.

உன்னத வாயுக்களின் நிறங்கள் மற்றும் நிறமாலை.

உன்னத வாயுக்களின் நிறங்கள் மற்றும் நிறமாலை. அட்டவணையின் முதல் வரியானது மின்னோட்டம் கடந்து செல்லும் குடுவைகளில் உன்னத வாயுக்களைக் காட்டுகிறது, இரண்டாவது - ஒரு குழாயில் உள்ள வாயு, மூன்றாவது - கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் பெயரை சித்தரிக்கும் குழாய்களில்.

கதிர்வளி	நியான்	ஆர்கான்	கிரிப்டன்	செனான்

இயற்கையில் மந்த (அரிதான) வாயுக்களின் பரவல்.

உன்னத வாயுக்கள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றவை என்ற உண்மையின் காரணமாக, அவற்றை நீண்ட காலமாக கண்டறிய முடியவில்லை, மேலும் அவற்றின் கண்டுபிடிப்பு 19 ஆம் நூற்றாண்டின் 2 ஆம் பாதியில் மட்டுமே நடந்தது.

கதிர்வளி- பிரபஞ்சத்தில் இரண்டாவது (ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு) மிக அதிகமான தனிமம்; பூமியின் மேலோட்டத்தில், ஹீலியத்தின் உள்ளடக்கம் 1 × 10-6 நிறை மட்டுமே. % ஹீலியம் என்பது கதிரியக்கச் சிதைவின் விளைபொருளாகும், இது பாறைத் துவாரங்களிலும் இயற்கை வாயுவிலும் காணப்படுகிறது.

அனைத்து உன்னத வாயுக்களும் காற்றின் கூறுகள். 1 மீ 3 காற்றில் 9.3 ஆர்கான், 18 மில்லி நியான், 5 மில்லி ஹீலியம், 1 மில்லி கிரிப்டான் மற்றும் 0.09 மில்லி செனான் ஆகியவை உள்ளன. சூரியன் தோராயமாக 10% ஹீலியம், அணுக்கரு இணைவு வினையால் ஹைட்ரஜனில் இருந்து உருவாகிறது:

(β + - பாசிட்ரான், - ஆன்டிநியூட்ரினோ). 1868 ஆம் ஆண்டில் முதன்முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஹீலியம் கோடுகள் சூரிய கதிர்வீச்சு நிறமாலையில் மிகவும் தீவிரமாகத் தோன்றுகின்றன.பூமியில், 1895 ஆம் ஆண்டில் க்ளீவைட் என்ற கனிமத்தை அமிலங்களில் கரைக்கும் போது வெளியாகும் வாயுக்களின் ஸ்பெக்ட்ரல் பகுப்பாய்வின் போது ஹீலியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. U 2 O 3. கனிமத்தின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் யுரேனியம், சமன்பாட்டின் படி தன்னிச்சையாக சிதைகிறது:

238 யு→ 234 த + 4 அவர்.

அவை சிறிய அளவில் காற்றிலும் சில பாறைகளிலும், சில ராட்சத கிரகங்களின் வளிமண்டலங்களிலும் உள்ளன.

மந்த வாயுக்களின் தொழில்துறை பயன்பாடு அவற்றின் குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு அல்லது குறிப்பிட்ட இயற்பியல் பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

துணைக்குழு VIIIA (மந்த வாயுக்கள்) உறுப்புகளின் சில பண்புகள்.

உறுப்பு	ஆரம் ஏதொகுதிகள், nm
கதிர்வளி இல்லை
நியான் என்இ
ஆர்கான் ஏஆர்
கிரிப்டன் TOஆர்	3d 10 4s 2 4р 6
செனான் ஹே	[Kr]4d 10 5s 2 5p 6
ரேடான் Rn	[அவர்]4f 1 4 5d 10 6s 2 6p 6

திட்டம்.

1. இயற்பியல் பண்புகள்.
2. இரசாயன பண்புகள்.
3. மந்த வாயுக்களின் கண்டுபிடிப்பு வரலாறு.
4. பயன்பாட்டு பகுதி.
5. மனித உடலில் விளைவு.

1. மந்த வாயுக்களின் இயற்பியல் பண்புகள்.

மந்த வாயுக்கள் நிறமற்றவை மற்றும் மணமற்றவை. மேலும் அவை தனித்தன்மை வாய்ந்தவை. உன்னத வாயுக்கள் உன்னத வாயுக்களாகக் கருதப்படுகின்றன. அவை அதிக மின் கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளன (மற்றவற்றுடன் ஒப்பிடும்போது) மற்றும் மின்னோட்டம் அவற்றின் வழியாக செல்லும் போது பிரகாசமாக ஒளிரும்.

நியான் ஒரு உமிழும் சிவப்பு விளக்கு, ஏனெனில் அதன் பிரகாசமான கோடுகள் ஸ்பெக்ட்ரமின் சிவப்பு பகுதியில் உள்ளன.

ஹீலியம் ஒரு பிரகாசமான மஞ்சள் ஒளியைக் கொண்டுள்ளது, அதன் ஒப்பீட்டளவில் எளிமையான நிறமாலையில், இரட்டை மஞ்சள் கோடு மற்ற அனைத்தையும் விட அதிகமாக உள்ளது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது.

உன்னத வாயுக்கள் அதே மூலக்கூறு எடை கொண்ட மற்ற வாயுக்களை விட குறைந்த திரவமாக்கல் மற்றும் உறைபனி புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன. இது உன்னத வாயுக்களின் அணு மூலக்கூறுகளின் நிறைவுற்ற தன்மை காரணமாகும்.

2. மந்த வாயுக்களின் இரசாயன பண்புகள்.

மந்த வாயுக்கள் மிகக் குறைந்த இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன, இது வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கின் திடமான எட்டு-எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பால் விளக்கப்படுகிறது. அறியப்பட்டபடி, மின்னணு அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், அணுக்களின் துருவமுனைப்பு அதிகரிக்கிறது. எனவே, ஹீலியத்திலிருந்து ரேடானுக்குச் செல்லும் போது அது அதிகரிக்க வேண்டும்.

நீண்ட காலமாக, விஞ்ஞானிகள் உன்னத வாயுக்கள் வேதியியல் ரீதியாக தொடர்பு கொள்ளக்கூடிய அல்லது உண்மையான இரசாயன கலவைகளை உருவாக்கும் நிலைமைகளைக் கண்டுபிடிக்கவில்லை. அவர்களின் வேலன்சி பூஜ்ஜியமாக இருந்தது. மேலும் புதிய இரசாயனக் குழுவை பூஜ்ஜியமாகக் கருத முடிவு செய்தனர்.

ஆனால் 1924 ஆம் ஆண்டில், கனமான மந்த வாயுக்களின் சில சேர்மங்கள் (குறிப்பாக, செனான் புளோரைடுகள் மற்றும் குளோரைடுகள்) வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக மிகவும் நிலையானவை மற்றும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இருக்கலாம் என்ற கருத்து வெளிப்படுத்தப்பட்டது. கோட்பாட்டில், குவாண்டம் இயக்கவியலின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து கிரிப்டான் மற்றும் செனானின் ஓடுகளின் மின்னணு கட்டமைப்பைப் படிக்கும் போது, ​​இந்த வாயுக்கள் ஃவுளூரைனுடன் நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்க முடியும் என்று மாறியது.

ஆனால் நேரம் கடந்துவிட்டது, நடைமுறையில் இந்த பகுதியில் அனைத்து சோதனைகளும் தோல்வியில் முடிந்தது. செனான் புளோரைடு வேலை செய்யவில்லை. மெல்ல மெல்ல இது சாத்தியமில்லை என்ற முடிவுக்கு வந்து சோதனைகள் நிறுத்தப்பட்டன.

1961 ஆம் ஆண்டில், கனடாவில் உள்ள பல்கலைக்கழகங்களில் ஒன்றின் பணியாளரான பார்ட்லெட், பிளாட்டினம் ஹெக்ஸாபுளோரைட்டின் பண்புகளை ஆய்வு செய்தார், ஃவுளூரைனை விட செயலில் உள்ள ஒரு கலவை, செனானின் அயனியாக்கம் திறன் ஆக்ஸிஜனை விட குறைவாக உள்ளது என்பதை நிறுவினார் (12, 13 மற்றும் 12 , முறையே 20 eV), மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O2PtF6 கலவையுடன்... பிளாட்டினம் ஹெக்ஸாபுளோரைடுடன்...

அறை வெப்பநிலையில், பார்ட்லெட் ஒரு பரிசோதனையை மேற்கொண்டார் மற்றும் வாயு பிளாட்டினம் ஹெக்ஸாபுளோரைடு மற்றும் வாயு செனான் ஆகியவற்றிலிருந்து செனான் ஹெக்ஸாஃப்ளூரோபிளாட்டினேட் XePtF6 எனப்படும் திடமான ஆரஞ்சு-மஞ்சள் பொருளைப் பெற்றார்.

வெற்றிடத்தில் சூடாக்கப்படும் போது, ​​ஹெக்ஸாபுளோரோபிளாட்டினேட் XePtF6 சிதைவில்லாமல் விழுமியமாகிறது. தண்ணீரில் ஹைட்ரோலைஸ், செனானை வெளியிடுகிறது:

2XePtF6 + 6H2O = 2Xe + O2 + 2PtO2 + 12HF

புதிய பொருளைப் படிக்கும் போது, ​​பார்ட்லெட் ஹெக்ஸாபுளோரோபிளாட்டினேட்டின் நடத்தை சாதாரண இரசாயன கலவைகளின் நடத்தையிலிருந்து வேறுபட்டதல்ல என்ற முடிவுக்கு வந்தார்.

XePtF6 மற்றும் Xe(PtF6)2: XePtF6 மற்றும் Xe(PtF6)2 ஆகிய பிளாட்டினம் ஹெக்ஸாபுளோரைடுடன் செனான், எதிர்வினை நிலைகளைப் பொறுத்து, இரண்டு வெவ்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது என்பதை பார்ட்லெட்டின் பணி நிறுவியது. ஆனால் இந்த கலவைகள் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படும்போது, ​​அதே இறுதி தயாரிப்புகள் பெறப்படுகின்றன.

1962 இல், பார்ட்லெட் ஒரு விளக்கக்காட்சியை வழங்குகிறார்.

அவரது சோதனைகளுக்கு மூன்று வாரங்களுக்குப் பிறகு, செர்னிக் தலைமையிலான ஆர்கோன் தேசிய ஆய்வகத்தில் அமெரிக்க ஆராய்ச்சியாளர்கள் குழுவால் சோதனை மீண்டும் செய்யப்பட்டது. ருத்தேனியம், ரோடியம் மற்றும் புளூட்டோனியம் ஹெக்ஸாபுளோரைடுகளுடன் ஒத்த செனான் சேர்மங்களை ஒருங்கிணைப்பதில் விஞ்ஞானிகள் முதன்முதலில் வெற்றி பெற்றனர்.

எனவே, முதல் ஐந்து செனான் கலவைகள்: XePtF6, Xe (PtF6)2, XeRuF6, XeRhF6, XePuF6

வாயுக்களின் முழுமையான செயலற்ற தன்மை பற்றிய கட்டுக்கதை உறுதிப்படுத்தப்படவில்லை.

ஃப்ளூரைனுடன் செனானின் நேரடி தொடர்பு சாத்தியம் பற்றி இருக்கும் கருதுகோளை சோதிக்க அவர்கள் முடிவு செய்தனர்.

இந்த நோக்கத்திற்காக, வாயுக்களின் கலவையானது (1 பகுதி செனான் மற்றும் 5 பாகங்கள் ஃவுளூரின்) ஒரு நிக்கல் பாத்திரத்தில் வைக்கப்பட்டது, இது ஃவுளூரின் செயலுக்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கிறது மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த அழுத்தத்தில் சூடேற்றப்பட்டது.

ஒரு மணி நேரம் கழித்து, கப்பல் கூர்மையாக குளிர்ந்து, எரிவாயு வெளியேற்றப்பட்டது. மீதமுள்ள வாயு ஃவுளூரைனைத் தவிர வேறொன்றுமில்லை. அனைத்து செனானும் எதிர்வினையாற்றியது!

பின்னர், திறந்த பாத்திரத்தில் செனான் டெட்ராபுளோரைடு XeF4 இன் நிறமற்ற படிகங்கள் காணப்பட்டன.

இது ஒரு நிலையான கலவையாகும், அதன் மூலக்கூறு ஒரு சதுர வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது மூலைகளில் ஃப்ளோரின் அயனிகள் மற்றும் மையத்தில் செனான் உள்ளது.

Xenon tetrafluoride XeF4 புளோரைடுகள் பாதரசம், பிளாட்டினம் (ஆனால் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடில் மட்டுமே கரைக்கப்படுகிறது): XeF4 + 2Hg = Xe + 2HgF2

குறிப்பிடத்தக்க விஷயம் என்னவென்றால், எதிர்வினை நிலைமைகளை மாற்றுவதன் மூலம், XeF4 மட்டுமல்ல, மற்ற ஃவுளூரைடுகளையும் பெற முடியும், எடுத்துக்காட்டாக XeF2, XeF6.

வி. எம். குடோரெட்ஸ்கி மற்றும் வி. ஏ. ஷ்பான்ஸ்கி, சோவியத் வேதியியலாளர்கள், செனான் டிஃப்ளூரைட்டின் தொகுப்புக்கு கடுமையான நிலைமைகள் அவசியமில்லை என்பதைக் காட்டினர்.

செனான் மற்றும் ஃவுளூரின் கலவையை (1:1 என்ற மூலக்கூறு விகிதத்தில்) நிக்கல் அல்லது துருப்பிடிக்காத எஃகு மூலம் செய்யப்பட்ட பாத்திரத்தில் செலுத்தும் முறையை அவர்கள் முன்மொழிந்தனர், மேலும் அழுத்தம் 35 ஏடிஎம் ஆக அதிகரிக்கும் போது, ​​ஒரு தன்னிச்சையான எதிர்வினை தொடங்குகிறது.

XeF2 என்பது செனான் மற்றும் கார்பன் டெட்ராபுளோரைடு ஆகியவற்றின் கலவையில் மின்சார வெளியேற்றத்தைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஒரே செனான் புளோரைடு ஆகும்.

செனான் மற்றும் ஃவுளூரைனை புற ஊதா ஒளியுடன் கதிர்வீச்சு செய்வதன் மூலம் தூய XeF2 பெறப்படுகிறது.

XeF2 difluoride ஒரு கூர்மையான, குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொண்டுள்ளது.

தண்ணீரில் டிபுளோரைட்டின் கரைதிறன் குறைவாக உள்ளது. அதன் தீர்வு ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். படிப்படியாக அது செனான், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு ஆகியவற்றில் சுய-சிதைவடைகிறது. ஒரு கார சூழலில், சிதைவு குறிப்பாக விரைவாக ஏற்படுகிறது.

வாயுக்களின் கலவையில் புற ஊதா கதிர்வீச்சின் (2500-3500 ஏ வரிசையின் அலைநீளம்) விளைவை அடிப்படையாகக் கொண்ட செனான் டிஃபுளோரைட்டின் தொகுப்புக்கான முறை பெரும் தத்துவார்த்த ஆர்வத்தை கொண்டுள்ளது.

கதிர்வீச்சு ஃவுளூரின் மூலக்கூறுகளை இலவச அணுக்களாகப் பிரிக்கிறது. டிஃப்ளூரைடு உருவாவதற்கு இதுவே துல்லியமாக காரணம் அணு புளோரின் வழக்கத்திற்கு மாறாக செயலில் உள்ளது.

xenon hexafluoride XeF6 ஐப் பெற, மிகவும் கடுமையான நிபந்தனைகள் தேவை: 700 ° C மற்றும் 200 atm. இத்தகைய நிலைமைகளின் கீழ், செனான் மற்றும் புளோரின் கலவையில், 1: 4 முதல் 1:20 விகிதத்தில், கிட்டத்தட்ட அனைத்து செனான்களும் XeF6 ஆக மாற்றப்படுகின்றன.

செனான் ஹெக்ஸாபுளோரைடு மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உள்ளது மற்றும் வெடிக்கும் வகையில் சிதைகிறது.

கார உலோக ஃவுளூரைடுகளுடன் எளிதாக வினைபுரிகிறது (LIF தவிர): XeF6 + RbF = RbXeF7

ஏற்கனவே 50°C இல் இந்த உப்பு சிதைகிறது: 2RbXeF7 = XeF6 + Rb2XeF8

அதிக ஃவுளூரைடு XeF8 ஆனது மைனஸ் 196° C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் மட்டுமே நிலையாக இருக்கும்.

முன்னர் உன்னத வாயுக்கள் ஒரு தனி பூஜ்ஜியக் குழுவாகப் பிரிக்கப்பட்டிருந்தால், அவை அவற்றின் வேலன்சியின் யோசனைக்கு முழுமையாக ஒத்துப்போனிருந்தால், முதல் செனான் கலவைகளின் தொகுப்பு கால அட்டவணையில் உன்னத வாயுக்களின் இடத்தைப் பற்றிய கேள்வியை எழுப்பியது. மந்த வாயுக்களை குழு VIII க்கு மாற்ற முடிவு செய்யப்பட்டது, அதன் உயர் ஃவுளூரைடு அறியப்பட்டது, இதில் செனானின் வேலன்சி எட்டு ஆகும், இது அதன் எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்போடு மிகவும் ஒத்துப்போகிறது.

தற்போது அறியப்பட்ட அனைத்து செனான் சேர்மங்களும் அதன் ஃவுளூரைடுகளிலிருந்து பெறப்படுகின்றன. ஃவுளூரின் (அல்லது அதன் சில சேர்மங்கள்) பங்கேற்பு இல்லாமல் செனானை வினைபுரிய கட்டாயப்படுத்த இன்னும் முடியவில்லை.

தண்ணீருடன் செனான் புளோரைடுகளின் தொடர்பு நன்கு ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளது.

XeF4 அமில சூழலில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படும்போது, ​​செனான் ஆக்சைடு XeO3 உருவாகிறது - காற்றில் பரவும் நிறமற்ற படிகங்கள்.

XeO3 மூலக்கூறு ஒரு தட்டையான முக்கோண பிரமிட்டின் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதன் மேல் ஒரு செனான் அணு உள்ளது.

இது மிகவும் நிலையற்ற கலவையாகும்; சிதைந்தால், வெடிப்பின் சக்தி TNT வெடிப்பின் சக்தியை நெருங்குகிறது. எனவே, சில நூறு மில்லிகிராம் XeO3 டெசிகேட்டரைத் துண்டுகளாகப் பிரிக்க போதுமானது.

எதிர்காலத்தில், செனான் ட்ரை ஆக்சைடை வெடிபொருளாகப் பயன்படுத்த திட்டமிடப்பட்டுள்ளது. அத்தகைய வெடிமருந்துகள் மிகவும் வசதியாக இருக்கும், ஏனென்றால் வெடிக்கும் எதிர்வினையின் அனைத்து பொருட்களும் வாயுக்கள். இதற்கிடையில், வளிமண்டலத்தில் சிறிய இருப்புக்கள் மற்றும் தொழில்நுட்ப சிக்கல்கள் காரணமாக இந்த நோக்கத்திற்காக செனான் ட்ரை ஆக்சைடைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் விலை உயர்ந்தது.

1 m3 செனானைப் பெற, 11 மில்லியன் m3 காற்று செயலாக்கப்பட வேண்டும்.

ட்ரையாக்சைடுடன் தொடர்புடைய ஹெக்ஸாவலன்ட் செனான் H6XeO6 இன் நிலையற்ற அமிலம் 0 ° C வெப்பநிலையில் XeF6 இன் நீராற்பகுப்பின் விளைவாக உருவாகிறது:

XeF6 + 6H2O = 6HF + H6XeO6

இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்புகளில் Ba(OH)2 விரைவில் சேர்க்கப்பட்டால், ஒரு வெள்ளை உருவமற்றது

வீழ்படிவு Ba3XeO6. 125 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் பேரியம் ஆக்சைடு, செனான் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது.

இதேபோன்ற சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் செனோனேட் உப்புகள் பெறப்பட்டன.

ஓசோனின் செல்வாக்கின் கீழ், அதிக அமில செனானின் உப்பு, Na4XeO6, ஒரு மோலார் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடில் XeO3 கரைசலில் இருந்து உருவாகிறது. சோடியம் பெர்செனோனேட்டை நிறமற்ற படிக ஹைட்ரேட் Na4XeO6 6H2O ஆக தனிமைப்படுத்தலாம். சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுகளில் XeF6 இன் நீராற்பகுப்பும் பெர்க்ஸெனொனேட்டுகள் உருவாக வழிவகுக்கிறது.

திட உப்பு Na4XeO6 ஐ ஈயம், வெள்ளி அல்லது யுரேனைல் நைட்ரேட் கரைசலுடன் சிகிச்சையளித்தால் போதுமானது மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய பெர்க்ஸெனொனேட்டுகள் பெறப்படுகின்றன:

Ag4XeO6 - கருப்பு, bXeO6 மற்றும் (UO2) 2XeO6 - மஞ்சள்.

இதேபோன்ற உப்புகள் பொட்டாசியம், கால்சியம், லித்தியம், சீசியம் ஆகியவற்றால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.N4XeO6 ஐ நீரற்ற குளிரூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம், செனானின் உயர் அமிலத்துடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு பெறப்படுகிறது - XeO4 டெட்ராக்சைடு.

ஆக்டாபுளோரைடைப் போலவே, செனானுக்கும் எட்டு வேலன்சி உள்ளது.

0 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் திட டெட்ராக்சைடு செனான் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாகவும், வாயு (அறை வெப்பநிலையில்) - செனான் ட்ரை ஆக்சைடு, செனான் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாகவும் சிதைகிறது.

XeO4 மூலக்கூறு மையத்தில் ஒரு செனான் அணுவுடன் டெட்ராஹெட்ரானின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. நிலைமைகளைப் பொறுத்து, செனான் ஹெக்ஸாபுளோரைட்டின் நீராற்பகுப்பு இரண்டு வழிகளில் தொடரலாம்:

1. டெட்ராக்சிஃபுளோரைடு XeOF4 பெறப்பட்டது,
2. dioxyfluoride XeO2F2 பெறப்படுகிறது.

தனிமங்களிலிருந்து நேரடியான தொகுப்பு ஆக்ஸிஃபுளோரைடு XeOF2 உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

நீரற்ற HC1O4 உடன் செனான் டிபுளோரைட்டின் எதிர்வினை சமீபத்தில் ஆய்வு செய்யப்பட்டது.

ஒரு புதிய செனான் கலவை, XeClO4 பெறப்பட்டது - ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, அனைத்து பெர்குளோரேட்டுகளிலும் மிகவும் சக்தி வாய்ந்தது. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத செனான் கலவைகள் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

இவை இரட்டை உப்புகள், ஆன்டிமனி, ஆர்சனிக், போரான், டான்டலம் ஆகியவற்றின் ஃவுளூரைடுகளுடன் செனான் புளோரைடுகளின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள்: XeF2 SbF5, XeF6 AsF3, XeF6 BF3 மற்றும் XeF2 2TaF5.

இறுதியாக, அறை வெப்பநிலையில் நிலையான XeSbF6 வகை பொருட்கள் மற்றும் XeSiF6, ஒரு நிலையற்ற வளாகம் பெறப்பட்டன. இன்றுவரை, ரேடான் ஃவுளூரைனுடன் தொடர்புகொண்டு, ஆவியாகாத ஃவுளூரைடுகளை உருவாக்குகிறது என்பது நிறுவப்பட்டுள்ளது.

கிரிப்டான் KrF4 க்கான Difluoride KrF2 மற்றும் டெட்ராபுளோரைடு தனிமைப்படுத்தப்பட்டு செனான் சேர்மங்களை நினைவூட்டும் பண்புகளுக்காக ஆய்வு செய்யப்பட்டது. 4. உன்னத வாயுக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வரலாறு.. உன்னத வாயுக்களில் ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான், செனான் மற்றும் ரேடான் ஆகியவை அடங்கும். அவற்றின் பண்புகளின் அடிப்படையில், அவை மற்ற உறுப்புகளைப் போலல்லாமல், கால அட்டவணையில் அவை வழக்கமான உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவைகளுக்கு இடையில் அமைந்துள்ளன.

மந்த வாயுக்களின் கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு மிகவும் ஆர்வமாக உள்ளது: முதலாவதாக, லோமோனோசோவ் அறிமுகப்படுத்திய வேதியியலின் அளவு முறைகளின் வெற்றியாக (ஆர்கானின் கண்டுபிடிப்பு), இரண்டாவதாக, கோட்பாட்டு தொலைநோக்கு வெற்றியாக (பிற மந்த வாயுக்களின் கண்டுபிடிப்பு. ), வேதியியலின் மிகப் பெரிய பொதுமைப்படுத்தலின் அடிப்படையில் - மெண்டலீவின் காலச் சட்டம்.

இயற்பியலாளர் ரேலி மற்றும் வேதியியலாளர் ராம்சே ஆகியோரால் முதல் உன்னத வாயு, ஆர்கானின் கண்டுபிடிப்பு ஒரு காலகட்ட அமைப்பின் கட்டுமானம் முடிந்ததாகத் தோன்றிய நேரத்தில் நிகழ்ந்தது, மேலும் சில வெற்று செல்கள் மட்டுமே அதில் இருந்தன.

1785 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில வேதியியலாளரும் இயற்பியலாளருமான ஜி. கேவென்டிஷ் காற்றில் சில புதிய வாயுவைக் கண்டுபிடித்தார், வழக்கத்திற்கு மாறாக இரசாயன நிலையானது. இந்த வாயு காற்றின் அளவின் தோராயமாக நூற்றி இருபதில் பங்கைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் அது என்ன வகையான வாயு என்பதை கேவென்டிஷால் கண்டுபிடிக்க முடியவில்லை.

107 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஜான் வில்லியம் ஸ்ட்ரட் (லார்ட் ரேலி) அதே தூய்மையற்ற தன்மையைக் கண்டபோது, ​​​​இந்தச் சோதனை நினைவுகூரப்பட்டது, காற்றில் உள்ள நைட்ரஜன் கலவைகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட நைட்ரஜனைக் காட்டிலும் கனமானது என்று குறிப்பிட்டார். ஒழுங்கின்மைக்கு நம்பகமான விளக்கத்தைக் கண்டுபிடிக்காத ரேலி, நேச்சர் இதழின் மூலம், தனது சக இயற்கை விஞ்ஞானிகளிடம் ஒன்றாகச் சிந்தித்து அதன் காரணங்களை அவிழ்க்க முயற்சிக்கும் திட்டத்துடன் திரும்பினார்.

இரண்டு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ரேலி மற்றும் டபிள்யூ. ராம்சே ஆகியோர் காற்றில் உள்ள நைட்ரஜனில், நைட்ரஜனைக் காட்டிலும் கனமான மற்றும் இரசாயன ரீதியாக மிகவும் மந்தமான, அறியப்படாத வாயுவின் கலவை உள்ளது என்பதை நிறுவினர்.

சூடான தாமிரத்தைப் பயன்படுத்தி காற்று அதன் ஆக்ஸிஜனை அகற்றி, ஒரு குழாயில் மெக்னீசியம் துண்டுகளால் சூடேற்றப்பட்டது. கணிசமான அளவு நைட்ரஜன் மெக்னீசியத்தால் உறிஞ்சப்பட்ட பிறகு, எச்சத்தின் அடர்த்தி தீர்மானிக்கப்பட்டது.

ஹைட்ரஜனின் அடர்த்தியை விட அடர்த்தி 15 மடங்கு அதிகமாக இருந்தது, அதே நேரத்தில் நைட்ரஜனின் அடர்த்தி அதை விட 14 மடங்கு அதிகமாக இருந்தது. நைட்ரஜன் மேலும் உறிஞ்சப்படுவதால், இந்த அடர்த்தி 18ஐ அடையும் வரை மேலும் அதிகரித்தது.

இவ்வாறு, காற்றில் நைட்ரஜனின் அடர்த்தியை விட அதிக அடர்த்தி கொண்ட வாயு உள்ளது என்பது நிரூபிக்கப்பட்டது ... 19.9 க்கு சமமான அடர்த்தி கொண்ட இந்த பொருளின் 100 செமீ 3 ஐப் பெற்றோம். இது ஒரு மோனாடோமிக் வாயுவாக மாறியது.

அவர்கள் தங்கள் கண்டுபிடிப்புடன் பொதுவில் சென்றபோது, ​​அது பிரமிக்க வைத்தது. ஆயிரக்கணக்கான வான் சோதனைகளைச் செய்த பல தலைமுறை விஞ்ஞானிகள், அதன் கூறுகளைக் கவனிக்கவில்லை என்பது பலருக்கு நம்பமுடியாததாகத் தோன்றியது, மேலும் அத்தகைய குறிப்பிடத்தக்க ஒன்று கூட - கிட்டத்தட்ட ஒரு சதவீதம்! மூலம், இந்த நாள் மற்றும் மணிநேரத்தில், ஆகஸ்ட் 13, 1894 அன்று, ஆர்கான் அதன் பெயரைப் பெற்றது, இது கிரேக்க மொழியிலிருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்ட "செயலற்றது" என்று பொருள்படும்.

ஹீலியம் முதன்முதலில் 1868 ஆம் ஆண்டில் இந்தியாவில் சூரிய கிரகணத்தைப் பற்றி ஆய்வு செய்யும் போது பி. ஜான்சனால் ஒரு வேதியியல் தனிமமாக அடையாளம் காணப்பட்டது. சூரிய குரோமோஸ்பியரின் நிறமாலை பகுப்பாய்வின் போது, ​​ஒரு பிரகாசமான மஞ்சள் கோடு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, ஆரம்பத்தில் சோடியத்தின் ஸ்பெக்ட்ரம் காரணமாக இருந்தது, ஆனால் 1871 இல் ஜே. லாக்கியர் மற்றும் பி. ஜான்சன் இந்த கோடு பூமியில் அறியப்பட்ட எந்த தனிமங்களுக்கும் சொந்தமானது அல்ல என்பதை நிரூபித்தது. Lockyer மற்றும் E. Frankland ஆகியோர் கிரேக்கத்தில் இருந்து புதிய தனிமத்திற்கு ஹீலியம் என்று பெயரிட்டனர். "ஹீலியோஸ்", அதாவது சூரியன்.

அப்போது அவர்களுக்கு ஹீலியம் ஒரு மந்த வாயு என்று தெரியாது, அது ஒரு உலோகம் என்று கருதினார்கள். கிட்டத்தட்ட கால் நூற்றாண்டுக்குப் பிறகு, பூமியில் ஹீலியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. 1895 ஆம் ஆண்டில், ஆர்கான் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட சில மாதங்களுக்குப் பிறகு, டபிள்யூ. ராம்சே மற்றும் ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர்கள் பி. க்ளீவ் மற்றும் என். லெங்லெட் ஆகியோர் க்ளீவைட் கனிமத்தை சூடாக்கும்போது ஹீலியம் வெளியிடப்படுகிறது என்பதை நிறுவினர்.

ஒரு வருடம் கழித்து, G. Keyser வளிமண்டலத்தில் ஹீலியத்தின் கலவையைக் கண்டுபிடித்தார், மேலும் 1906 இல் கன்சாஸில் உள்ள எண்ணெய் கிணறுகளின் இயற்கை எரிவாயுவில் ஹீலியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அதே ஆண்டில், E. Rutherford மற்றும் T. Royds ஆகியோர் கதிரியக்கத் தனிமங்களால் உமிழப்படும் a-துகள்கள் ஹீலியம் கருக்கள் என்று நிறுவினர்.

இந்த கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு, கார உலோகங்கள் மற்றும் ஆலசன்களுக்கு இடையில் கால அட்டவணையில் அமைந்துள்ள இரசாயன கூறுகளின் முழு குழுவும் உள்ளது என்ற முடிவுக்கு ராம்சே வந்தார். காலச் சட்டம் மற்றும் மெண்டலீவின் முறையைப் பயன்படுத்தி, அறியப்படாத உன்னத வாயுக்களின் அளவு மற்றும் அவற்றின் பண்புகள், குறிப்பாக அவற்றின் அணு நிறை ஆகியவை தீர்மானிக்கப்பட்டன. உன்னத வாயுக்களுக்கான இலக்கு தேடல்களை இது சாத்தியமாக்கியது.

ராம்சேயும் அவரது ஒத்துழைப்பாளர்களும் கனிமங்கள், இயற்கை நீர் மற்றும் மந்த வாயுக்களைத் தேடி விண்கற்களைக் கூட தேடினர். இருப்பினும், எல்லாமே பயனளிக்கவில்லை; சோதனைகள் எப்போதும் எதிர்மறையாக மாறியது.

இதற்கிடையில், அவற்றில் புதிய வாயு இருந்தது, ஆனால் பயன்படுத்தப்பட்ட முறைகள் போதுமான உணர்திறன் இல்லை மற்றும் இந்த "மைக்ரோடிரேஸ்கள்" கண்டறியப்படவில்லை.

காற்றை ஆராயத் தொடங்கிய பின்னர், அடுத்த நான்கு ஆண்டுகளில் நான்கு புதிய தனிமங்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, மேலும் நியான், கிரிப்டான் மற்றும் செனான் போன்ற வாயுக்கள் காற்றிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன.

இதைச் செய்ய, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஈரப்பதத்திலிருந்து முன்னர் சுத்திகரிக்கப்பட்ட காற்று, திரவமாக்கப்பட்டு, பின்னர் மெதுவாக ஆவியாகத் தொடங்கியது. இந்த செயல்முறையின் போது, ​​இலகுவான வாயுக்கள் ஆவியாகின்றன மற்றும் ஆவியாக்கப்பட்ட பிறகு மீதமுள்ள கனமான மந்த வாயுக்கள் வரிசைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இதன் விளைவாக வரும் பின்னங்கள் பல்வேறு ஆய்வுகளுக்கு உட்படுத்தப்பட்டன.

நிறமாலை பகுப்பாய்வை தீர்மானிக்கும் முறைகளில் ஒன்றாக கருதுவோம்:

இந்த எளிய செயல்முறை நிறமாலை கோடுகளால் உன்னத வாயுக்களை துல்லியமாக அடையாளம் காண உங்களை அனுமதிக்கிறது.

இதைச் செய்ய, வாயு வெளியேற்றக் குழாயில் வைக்கப்படுகிறது, அதில் மின்னோட்டம் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

வெளியேற்றக் குழாயில் காற்றின் முதல், லேசான மற்றும் மிகக் குறைந்த கொதிநிலைப் பகுதி வைக்கப்பட்டபோது, ​​ஸ்பெக்ட்ரமில் புதிய கோடுகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, அதில் அறியப்பட்ட நைட்ரஜன், ஹீலியம் மற்றும் ஆர்கான் கோடுகளுடன், சிவப்பு மற்றும் ஆரஞ்சு குறிப்பாக பிரகாசமானவை. அவர்கள் குழாயில் உள்ள ஒளிக்கு நெருப்பு நிறத்தைக் கொடுத்தனர். இந்த வாயுவின் பெயரின் வரலாறு சுவாரஸ்யமானது:

ராம்சே கவனித்தபோது, ​​மற்றொரு பரிசோதனையில், புதிதாகப் பெறப்பட்ட வாயுவின் ஸ்பெக்ட்ரம், ஏற்கனவே தனது தந்தையின் வேலையின் "ரசிகராக" மாறியிருந்த அவரது பன்னிரண்டு வயது மகன், ஆய்வகத்திற்குள் நுழைந்தார். வழக்கத்திற்கு மாறான பிரகாசத்தைப் பார்த்து, அவர் கூச்சலிட்டார்: "புதியது!" , பண்டைய கிரேக்க மொழியில் "புதிய" என்று பொருள்.

"நியான்" வாயுவின் பெயர் இப்படித்தான் வந்தது.

கால அட்டவணையின் நான்காவது, ஐந்தாவது மற்றும் ஆறாவது காலகட்டங்களை நிறைவு செய்யும் மந்த வாயுக்களை உடனடியாக கண்டுபிடிக்க முடியவில்லை, இருப்பினும் ஹீலியம், நியான் மற்றும் ஆர்கான், கால அட்டவணையின் முதல் மூன்று காலங்களை முடித்த பிறகு, கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, இதில் எந்த சந்தேகமும் இல்லை. அவர்களின் இருப்பு.

ஆனால் அந்த நேரத்தில் அவர்கள் கணிசமான அளவு திரவ காற்றைப் பெற கற்றுக்கொண்டனர், பெரும்பாலும் ஆங்கில விஞ்ஞானி டிராவர்ஸின் முயற்சிகளுக்கு நன்றி.

திரவ ஹைட்ரஜன் கூட கிடைத்தது.

மற்றும் ராம்சே, டிராவர்ஸுடன் சேர்ந்து, ஹீலியம், ஹைட்ரஜன், நியான், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆர்கான் ஆகியவற்றின் வடிகட்டலுக்குப் பிறகு, காற்றின் மிகவும் கடினமான- ஆவியாகும் பகுதியைப் படிக்க முடிந்தது.

மீதமுள்ளவை மூல (சுத்திகரிக்கப்படாத) கிரிப்டானால் ஆதிக்கம் செலுத்தப்பட்டன. அதை வெளியேற்றிய பிறகு, ஒரு வாயு குமிழி கப்பலில் மாறாமல் இருந்தது. இந்த வாயு ஆரஞ்சு முதல் வயலட் வரையிலான பகுதிகளில் கோடுகளுடன் ஒரு விசித்திரமான நிறமாலையைக் கொடுத்தது மற்றும் மின்சார வெளியேற்றத்தில் நீல நிற ஒளியைக் கொண்டிருந்தது. அறியப்பட்டபடி, ஒரு உறுப்பு நிறமாலை கோடுகளால் துல்லியமாக அடையாளம் காண முடியும். ராம்சே மற்றும் டிராவர்ஸ் இருவரும் ஒரு புதிய மந்த வாயு கண்டுபிடிக்கப்பட்டதாக நம்புவதற்கு எல்லா காரணங்களும் இருந்தன.

இது செனான் என்று பெயரிடப்பட்டது, இது கிரேக்க மொழியில் இருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்டது "அன்னிய". உண்மையில், காற்றின் கிரிப்டான் பின்னத்தில் அவர் ஒரு அந்நியரைப் போல தோற்றமளித்தார்.

ஒரு புதிய தனிமத்தைத் தேடி, அதன் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய, ராம்சே மற்றும் டிராவர்ஸ் சுமார் நூறு டன் திரவ காற்றைச் செயலாக்கினர். வளிமண்டலத்தில் செனான் உள்ளடக்கம் மிகவும் குறைவாக உள்ளது, ஆனால் காற்று நடைமுறையில் செனானின் ஒரே மற்றும் விவரிக்க முடியாத ஆதாரமாகும் (கிட்டத்தட்ட அனைத்து செனானும் வளிமண்டலத்திற்குத் திரும்புகிறது).

இந்த வாயுவின் 0.2 செமீ 3 உடன் மட்டுமே செயல்படுவதன் மூலம் செனானின் புதிய வேதியியல் உறுப்பு என்ற அடையாளம் நிறுவப்பட்டது.

மந்த வாயுக்களின் மிக உயர்ந்த பிரதிநிதியைக் கண்டுபிடித்த பெருமைக்கும் ராம்சே தகுதியானவர். நுட்பமான தொழில்நுட்ப நுட்பங்களைப் பயன்படுத்தி, ரேடியத்திலிருந்து கதிரியக்க வெளியேற்றம் - ரேடியத்தின் வெளிப்பாடு - சாதாரண வாயுக்களின் அனைத்து விதிகளுக்கும் கீழ்ப்படியும் ஒரு வாயு, வேதியியல் ரீதியாக மந்தமானது மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு நிறமாலை உள்ளது என்பதை அவர் நிரூபித்தார். ராம்சே பரவல் விகிதத்தை அளந்தார், இது வாயுவின் மூலக்கூறு எடையை தோராயமாக 220 என தீர்மானிக்க அனுமதித்தது:

ஒரு ஹீலியம் அணுவின் (ஒரு-துகள்) கரு அதிலிருந்து வெளியேற்றப்பட்ட பிறகு, ரேடியம் வெளிப்படும் அணுவின் கருவானது ரேடியம் கருவின் எஞ்சியதாகும் என்ற அனுமானத்தின் அடிப்படையில், அதன் கட்டணம் 88-2 க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும் என்று மாறிவிடும். = 86. எனவே புதிய உறுப்பு உண்மையில் ஒரு மந்த வாயுவாக இருக்க வேண்டும். மேலும் அதன் அணு எடை 226-4=222 ஆகும். மார்ச் 16, 1900 இல், மெண்டலீவ் உடனான ராம்சேயின் சந்திப்பிற்குப் பிறகு, 1900 ஆம் ஆண்டு மார்ச் 16 ஆம் தேதி ஒரு புதிய வேதியியல் கூறுகளை கால அட்டவணையில் சேர்க்க அதிகாரப்பூர்வமாக முடிவு செய்யப்பட்டது.

1. மந்த வாயுக்களின் பயன்பாட்டின் நோக்கம்.

ஹீலியம் குறைந்த வெப்பநிலையின் மூலமாகும்.

திட நிலையில் உள்ள சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி போன்ற பல நிகழ்வுகளின் ஆய்வில் திரவ ஹீலியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. திடப்பொருட்களில் உள்ள அணுக்கள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்களின் வெப்ப இயக்கம் திரவ ஹீலியத்தின் வெப்பநிலையில் நடைமுறையில் இல்லை.

கூடுதலாக, காந்த சூப்பர் கண்டக்டர்கள், துகள் முடுக்கிகள் மற்றும் பிற சாதனங்களை குளிர்விக்க திரவ ஹீலியம் நன்மை பயக்கும். 0.005 K க்கும் குறைவான வெப்பநிலையை உருவாக்குவதற்கும் பராமரிப்பதற்கும் 3He மற்றும் 4He ஐ தொடர்ந்து கலக்கும் செயல்முறை ஹீலியத்தை ஒரு குளிர்பதனப் பொருளாகப் பயன்படுத்துவதற்கான ஒரு அசாதாரண பயன்பாடு ஆகும்.

ஹீலியம் வாயு பலூன்களை நிரப்ப ஒளி வாயுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இது எரியக்கூடியது அல்ல என்பதால், அது ஹைட்ரஜனுடன் சேர்த்து, வான் கப்பலின் ஷெல் நிரப்ப பயன்படுகிறது.

ஹீலியம் ஆர்க் வெல்டிங்கிற்கு, குறிப்பாக மெக்னீசியம் மற்றும் அதன் உலோகக் கலவைகள், Si, Ge, Ti மற்றும் Zr ஆகியவற்றின் உற்பத்தியில், அணு உலைகளை குளிர்விப்பதற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நியூட்ரான் கவுண்டர்கள் (ஹீலியம்-3), வாயு தெர்மோமீட்டர்கள், எக்ஸ்ரே ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி, உணவு சேமிப்பு மற்றும் உயர் மின்னழுத்த சுவிட்சுகள் ஆகியவற்றில் தாங்கு உருளைகளின் வாயு உயவுக்காக ஹீலியத்தின் பிற பயன்பாடுகள் உள்ளன. மற்ற உன்னத வாயுக்களுடன் கலந்து, ஹீலியம் வெளிப்புற நியான் விளம்பரங்களில் (வாயு வெளியேற்ற குழாய்களில்) பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரத்தத்தில் நைட்ரஜனைக் காட்டிலும் ஹீலியம் குறைவாகக் கரையக்கூடியது என்பதால், அதிக அளவு ஹீலியம் அழுத்தத்தின் கீழ் வேலை செய்ய சுவாசக் கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, கடல் டைவிங் போது, ​​நீருக்கடியில் சுரங்கங்கள் மற்றும் கட்டமைப்புகளை உருவாக்கும் போது.

ஹீலியத்தைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​இரத்தத்தில் இருந்து கரைந்த வாயு வெளியீடு, டிகம்பரஷ்ஷன், மூழ்குபவருக்கு குறைவான வலி, டிகம்பரஷ்ஷன் நோய் வாய்ப்பு குறைவு.நீருணர்வின் வேலைக்கு நிலையான மற்றும் ஆபத்தான துணையான நைட்ரஜன் போதைப்பொருள் நிகழ்வு முற்றிலும் அகற்றப்படுகிறது.

He-O2 கலவைகள் அவற்றின் குறைந்த பாகுத்தன்மை காரணமாக, ஆஸ்துமா தாக்குதல்களை அகற்றவும் மற்றும் பல்வேறு சுவாச நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆர்கான் உற்பத்தியில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு ஆர்கான் சூழலில் மின்சார ஆர்க் வெல்டிங் மிகவும் வசதியானது, ஏனெனில் ஒரு ஆர்கான் ஜெட் விமானத்தில், மெல்லிய சுவர் தயாரிப்புகள் மற்றும் உலோகங்களை பற்றவைக்க கடினமாகக் கருதப்பட்டது. ஆர்கான் வளிமண்டலத்தில் உள்ள மின்சார வளைவு உலோக வெட்டு தொழில்நுட்பத்தில் புரட்சியை ஏற்படுத்தியது என்று நம்பப்படுகிறது. செயல்முறை மிகவும் வேகமாக இருந்தது, மேலும் மிகவும் பயனற்ற உலோகங்களின் தடிமனான தாள்களை வெட்டுவது சாத்தியமானது.

திரவ எஃகு மூலம் ஆர்கானை ஊதுவதன் மூலம், வாயு சேர்க்கைகள் அதிலிருந்து அகற்றப்படுகின்றன. இது உலோகத்தின் பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது. ஆர்க் நெடுவரிசையில் (ஹைட்ரஜனுடன் கலந்தது) ஊதப்படும் ஆர்கான் வெட்டு விளிம்புகள் மற்றும் டங்ஸ்டன் மின்முனையை ஆக்சைடு, நைட்ரைடு மற்றும் பிற படங்களின் உருவாக்கத்திலிருந்து பாதுகாக்கிறது. அதே நேரத்தில், இது ஒரு சிறிய மேற்பரப்பில் வளைவை சுருக்கி குவிக்கிறது, இதனால் வெட்டு மண்டலத்தில் வெப்பநிலை 4000-6000 ° C ஐ அடையும்.

கூடுதலாக, எரிவாயு ஜெட் வெட்டு தயாரிப்புகளை வீசுகிறது.

மற்றும் ஒரு ஆர்கான் ஜெட் உள்ள வெல்டிங் போது, ​​ஃப்ளக்ஸ் மற்றும் எலக்ட்ரோடு பூச்சுகள் தேவை இல்லை, எனவே, கசடு மற்றும் ஃப்ளக்ஸ் எச்சங்கள் இருந்து மடிப்பு சுத்தம் செய்ய வேண்டிய அவசியம் இல்லை.

செனானின் பயன்பாடு பெரும்பாலும் ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரியும் திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

மருத்துவத்தில், மூளையின் ஃப்ளோரோஸ்கோபிக் பரிசோதனைகளில் செனான் பரவலாகிவிட்டது. குடல் மெழுகுவர்த்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது (செனான் x-கதிர்களை வலுவாக உறிஞ்சி, புண்களைக் கண்டறிய உதவுகிறது). இருப்பினும், இது முற்றிலும் பாதிப்பில்லாதது.

மற்றும் செனானின் செயலில் உள்ள ஐசோடோப்பு, xenon-133, நுரையீரல் மற்றும் இதயத்தின் செயல்பாட்டு செயல்பாட்டை ஆய்வு செய்வதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உயர் அழுத்த செனான் விளக்குகள் லைட்டிங் தொழில்நுட்பத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. செயல்பாட்டின் கொள்கையானது, அத்தகைய விளக்குகளில் ஒரு வில் வெளியேற்றம் செனானில் பிரகாசிக்கிறது, இது பல பத்து வளிமண்டலங்களின் அழுத்தத்தின் கீழ் உள்ளது.

அத்தகைய விளக்குகளில் உள்ள ஒளி பிரகாசமானது மற்றும் தொடர்ச்சியான ஸ்பெக்ட்ரம் உள்ளது - புற ஊதா முதல் அகச்சிவப்பு வரை, அது மாறிய உடனேயே தோன்றும்.

6. மனித உடலில் விளைவு.

உன்னத வாயுக்கள் உயிரினங்களை பாதிக்கக்கூடாது என்று நம்புவது இயற்கையானது, ஏனெனில் அவை வேதியியல் ரீதியாக மந்தமானவை. இருப்பினும், இது முற்றிலும் உண்மை இல்லை. ஆக்ஸிஜனுடன் கலக்கும்போது, ​​அதிக மந்த வாயுக்களை உள்ளிழுப்பது ஒரு நபரை ஆல்கஹால் போதைக்கு ஒத்த நிலைக்கு இட்டுச் செல்கிறது. மந்த வாயுக்களின் இந்த போதைப்பொருள் விளைவு நரம்பு திசுக்களில் அவை கரைவதால் ஏற்படுகிறது. மேலும் ஒரு மந்த வாயுவின் அணு எடை அதிகமானால், அதன் கரைதிறன் அதிகமாகும், மேலும் அது ஏற்படுத்தும் போதைப்பொருள் விளைவும் அதிகமாகும்.

நூல் பட்டியல்.

1. Guzey L.S. பொது வேதியியல் பற்றிய விரிவுரைகள்
2. அக்மெடோவ் என்.எஸ். "பொது மற்றும் கனிம வேதியியல்"
3. பெட்ரோவ் எம்.எம்., மிகிலெவ் எல்.ஏ., குகுஷ்கின் யு.என். "கனிம வேதியியல்"
4. நெக்ராசோவ் பி.வி. "பொது வேதியியலின் பாடநூல்"
5. கிளிங்கா என்.எல். "பொது வேதியியல்"