இரும்பு ரோடனைடு 3. இரும்பை தீர்மானிப்பதற்கான ரோடனைடு முறை

ஃபெரிக் அயனிகள் மற்றும் தியோசயனேட் அயனிகளால் உருவாக்கப்பட்ட வளாகங்களின் ஒயின்-சிவப்பு நிறத்தின் சிறப்பியல்புகளை நிர்ணயிப்பதன் அடிப்படையில் இந்த முறை அமைந்துள்ளது. இந்த வளாகங்கள் நிலையற்றவை, எனவே வளாகத்தின் விலகலை அடக்குவதற்கு அதிக அளவு தியோசயனேட் அயனிகள் தேவைப்படுகின்றன. தியோசயனேட் அயனிகளுடன் ஃபெரிக் இரும்பு அயனிகளின் தொடர்பு செயல்முறை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது (1):

Fe 3+ + 6 NH 4 CNS = 6NH 4 + + 3-

3-க்கு கூடுதலாக, மற்ற, குறைந்த தீவிர வண்ண வளாகங்கள் உருவாகலாம் என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும், எனவே அம்மோனியம் தியோசயனேட்டின் செறிவு பகுப்பாய்வு மற்றும் நிலையான தீர்வுகளில் ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும். தியோசயனேட் அயனியை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட், அம்மோனியம் பெர்சல்பேட், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, முதலியன) மற்றும் இரும்பு (III) ஐ இரும்பாக (II) குறைக்கும் பொருட்களால் தீர்மானம் குறுக்கிடப்படுகிறது. சிறந்த ஊடகம் நைட்ரிக் அமிலம், மற்றும் கரைசலின் குறைந்த அமிலத்தன்மை இரும்பு உப்பின் நீராற்பகுப்பைத் தடுக்க போதுமானது (50 மில்லி கரைசலுக்கு 1-2 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம்).

எதிர்வினைகள்

அம்மோனியம் ரோடனைடு (NH4CNS), 10% தீர்வு;

நைட்ரிக் அமிலம், அடர்த்தியானது;

அடிப்படை நிலையான தீர்வு. அடிப்படை நிலையான தீர்வைத் தயாரிக்க, 0.8634 கிராம் ஃபெரிக் அம்மோனியம் ஆலம் ஒரு சிறிய அளவு காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கரைக்கப்படுகிறது. தீர்வு ஒளிபுகாதாக மாறினால், சில துளிகள் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து, அளவை 1 லிட்டராக சரிசெய்யவும். கரைசலில் 1 மில்லிக்கு 0.1 மி.கி இரும்பு உள்ளது;

நிலையான தீர்வு வேலை. ஸ்டாக் ஸ்டாண்டர்ட் கரைசலை 10 முறை நீர்த்துப்போகச் செய்வதன் மூலம் வேலை செய்யும் நிலையான தீர்வு தயாரிக்கப்படுகிறது. கரைசலில் 1 மில்லிக்கு 0.01 மி.கி இரும்பு உள்ளது.

முன்னேற்றம்

வேலை நிலையான தீர்வு 1 மற்றும் 5 மில்லி, அதே போல் 1 சேர்க்கவும்; 2.5 மற்றும் 5 மிலி இரும்பு முக்கிய நிலையான தீர்வு மற்றும் 0.1 ஒரு செறிவு தீர்வுகளை பெறுதல், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் குறி அளவு சரி; 0.5; 1.0; 2.5; மற்றும் முறையே 5.0 µg/l. தயாரிக்கப்பட்ட தீர்வுகள் மற்றும் 100 மில்லி சோதனை மாதிரி 150 மில்லி கூம்பு குடுவைகளில் ஊற்றப்படுகிறது, 5 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 மற்றும் 10 மில்லி 10% NH 4 CNS கரைசல் ஒவ்வொரு குடுவையிலும் சேர்க்கப்படுகிறது. தீர்வுகள் நன்கு கலக்கப்பட்டு, 3 நிமிடங்களுக்குப் பிறகு அவை λ = 450 nm அலைநீளத்தில் ஃபோட்டோமீட்டர் செய்யப்படுகின்றன, 5 மிமீ ஆப்டிகல் லேயர் தடிமன் கொண்ட குவெட்டுகளைப் பயன்படுத்தி, அதே எதிர்வினைகள் சேர்க்கப்பட்ட காய்ச்சி வடிகட்டிய நீருடன் ஒப்பிடும்போது. இரும்பின் நிறை செறிவு அளவீடு செய்யப்பட்ட வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியப்படுகிறது. ஒரு அளவுத்திருத்த வரைபடம் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது, இரும்பின் நிறை செறிவு µg/dm3 அப்சிஸ்ஸா அச்சில் மற்றும் ஆர்டினேட் அச்சில் தொடர்புடைய ஆப்டிகல் அடர்த்தி மதிப்புகளை திட்டமிடுகிறது.

1. டிஃபெனில்கார்பசைடைப் பயன்படுத்தி குரோமியம் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

முறையின் கொள்கை

இந்த முறையானது டிஃபெனில்கார்பசைடுடன் அமில சூழலில் குரோமேட்டுகள் மற்றும் டைகுரோமேட்டுகளின் ஊடாடுதலை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது ஒரு சிவப்பு-வயலட் நிற கலவையை உருவாக்குகிறது, இதில் Cr(III) குறைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் குரோமியம் உள்ளது, மேலும் டிஃபெனில்கார்பசைடு டிஃபெனில்கார்பசோனாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. கண்டறிதல் வரம்பு 0.02 mg/l ஆகும். மாதிரியில் குரோமியத்தின் அளவிடப்பட்ட அளவுகளின் வரம்பு 1 μg முதல் 50 μg வரை உள்ளது.

தண்ணீரை பகுப்பாய்வு செய்யும் போது, ​​ஒரு மாதிரியில் Cr(vi) மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மற்றொன்றில் Cr(iii) மற்றும் Cr(vi) ஆகியவற்றின் மொத்த உள்ளடக்கம், இதில் Cr(III) Cr(VI) ஆக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. அம்மோனியம் பெர்சல்பேட் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆக்சிஜனேற்றம் செயல்முறை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது (2):

2Сr 3+ + 3S 2 O 8 2- + 7H 2 O  Сr 2 O 7 2- + 6SO 4 2- + 14N +

Cr 3+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க முடிவுகளில் உள்ள வேறுபாடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எதிர்வினைகள்

இரட்டை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் (அனைத்து வினைகளையும் தயாரிக்க பயன்படுகிறது);

சல்பூரிக் அமிலம், 1:1;

செறிவூட்டப்பட்ட பாஸ்போரிக் அமிலம்;

Diphenylcarbazide (C 13 H 14 ON 4), அசிட்டோனில் 0.5% தீர்வு (புதிதாக தயாரிக்கப்பட்டதைப் பயன்படுத்தவும்);

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல், 10% மற்றும் 25%;

பொட்டாசியம் பைக்ரோமேட் K 2 Cr 2 O 7 இன் அடிப்படை நிலையான தீர்வு. 2.8285 கிராம் மறுஉருவாக்கத்தை, 150 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், இருமுறை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கரைத்து, அளவை 1 லிட்டாக சரிசெய்வதன் மூலம் முக்கிய நிலையான தீர்வு தயாரிக்கப்படுகிறது (1 மில்லி கரைசலில் 1 mgCr(VI) உள்ளது;

வேலை செய்யும் நிலையான தீர்வு 1. 5 மில்லி அடிப்படை நிலையான கரைசலை பிடிஸ்டில் செய்யப்பட்ட தண்ணீரில் 100 மில்லிக்கு நீர்த்துப்போகச் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கவும் (இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் 1 மில்லி Cr(VI) இன் 50 μg உள்ளது);

வேலை செய்யும் நிலையான தீர்வு 2. 4 மில்லி வேலை செய்யும் நிலையான கரைசல் 1 முதல் 100 மில்லி வரை பிடிஸ்டில் செய்யப்பட்ட தண்ணீரில் நீர்த்துப்போகச் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கவும் (இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் 1 மில்லி Cr(VI) இன் 2 μg உள்ளது).

அளவுத்திருத்த வரைபடத்தை உருவாக்குதல்

0 என்பது 100 மில்லி அளவுள்ள குடுவைகளில் எடுக்கப்படுகிறது; 0.5; 1.0; 2.0; 3.0; 5.0; 8.0; 10.0 மில்லி வேலை செய்யும் நிலையான தீர்வு 2, தீர்வுகளின் அளவை 50-60 மில்லிக்கு கொண்டு வரவும், கார கரைசலுடன் pH ஐ 8 ஆக சரிசெய்யவும், உலகளாவிய காட்டி காகிதத்தைப் பயன்படுத்தி கண்காணிக்கவும். 1 மில்லி H 2 SO 4 (1:1) மற்றும் 0.3 ml H 3 PO 4 ஆகியவற்றைச் சேர்த்து, அளவை 100 மில்லியாக சரிசெய்யவும். இதன் விளைவாக வரும் தீர்வுகள் Cr(VI) 0 செறிவைக் கொண்டுள்ளன; 10; 20; 40; 60; 100; 160; 200 μg/l. ஒவ்வொரு குடுவையிலும் 2 மில்லி 0.5% டிஃபெனில்கார்பசைடு கரைசலை சேர்த்து நன்கு கலக்கவும். 10-15 நிமிடங்களுக்குப் பிறகு தீர்வுகள். λ=540 nm அலைநீளத்தில் ஃபோட்டோமீட்டர் செய்யப்படுகிறது, 30 மிமீ ஆப்டிகல் லேயர் தடிமன் கொண்ட குவெட்டுகளைப் பயன்படுத்தி, அதே எதிர்வினைகள் சேர்க்கப்படும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீருடன் ஒப்பிடப்படுகிறது.

உள்ளடக்க வரையறைCr(VI)

0.005 முதல் 0.1 மில்லிகிராம் வரை குரோமியம் இருக்கும் வகையில் மாதிரியின் அளவை 100 மில்லி வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் வைக்கவும், அமிலம் அல்லது கார கரைசலுடன் pH ஐ 8 ஆக சரிசெய்து, உலகளாவிய காட்டி பேப்பரைப் பயன்படுத்தி கண்காணிக்கவும். 1 மில்லி H 2 SO 4 (1:1) மற்றும் 0.3 ml H 3 PO 4 ஆகியவற்றைச் சேர்த்து, அளவை 100 மில்லிக்கு கொண்டு வந்து கலக்கவும். ஒவ்வொரு குடுவையிலும் 2 மில்லி 0.5% டிஃபெனில்கார்பசைடு கரைசலை சேர்த்து மீண்டும் கலக்கவும். 10-15 நிமிடங்களுக்குப் பிறகு தீர்வுகள். மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி ஃபோட்டோமீட்டர்.

இரும்புக்கு தரமான எதிர்வினைகள் (III)

இரும்பு அயனிகள் (III ) தீர்வில் தரமான எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும். அவற்றில் சிலவற்றைப் பார்ப்போம். சோதனைக்கு ஃபெரிக் குளோரைடு கரைசலை எடுத்துக் கொள்வோம் ( III).

1. III) - காரம் கொண்ட எதிர்வினை.

கரைசலில் இரும்பு அயனிகள் இருந்தால் ( III ), இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது ( III ) Fe(OH) 3 . அடிப்பகுதி தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் பழுப்பு நிறத்தில் உள்ளது. (இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு) II ) Fe(OH) 2 . - கரையாதது, ஆனால் சாம்பல்-பச்சை நிறம்). ஒரு பழுப்பு நிற படிவு அசல் கரைசலில் இரும்பு அயனிகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. இரும்பு அயனிக்கு தரமான எதிர்வினை ( III ) - மஞ்சள் இரத்த உப்புடன் எதிர்வினை.

மஞ்சள் இரத்த உப்பு பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் ஆகும்கே 4 [ Fe( சிஎன்6]. (இரும்பு அளவை தீர்மானிக்க)II) சிவப்பு இரத்த உப்பு பயன்படுத்தவும்கே 3 [ Fe( சிஎன்) 6 ]). ஃபெரிக் குளோரைடு கரைசலின் ஒரு பகுதிக்கு மஞ்சள் இரத்த உப்பு கரைசலை சேர்க்கவும். ப்ரஷியன் நீலத்தின் நீல நிற வீழ்படிவு* அசல் கரைசலில் ஃபெரிக் அயனிகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

3 TO 4 +4 FeCl 3 = கே Fe ) ↓ + 12 KCl

3. இரும்பு அயனிக்கு தரமான எதிர்வினை ( III ) - பொட்டாசியம் தியோசயனேட்டுடன் எதிர்வினை.

முதலில், நாங்கள் சோதனை தீர்வை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறோம் - இல்லையெனில் நாம் எதிர்பார்க்கப்படும் நிறத்தைக் காண மாட்டோம். இரும்பு அயனியின் முன்னிலையில் (III) பொட்டாசியம் தியோசயனேட் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஒரு சிவப்பு பொருள் உருவாகிறது. இது இரும்பு தியோசயனேட் (III) கிரேக்க "ரோடியோஸ்" இலிருந்து ரோடனைடு - சிவப்பு.

FeCl 3 + 3 கேசிஎன்எஸ்= Fe( சிஎன்எஸ்) 3 + 3 KCl

18 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் பெர்லினில் டையிங் மாஸ்டர் டைஸ்பேக்கால் பிரஷ்யன் நீலம் தற்செயலாக பெறப்பட்டது. Disbach ஒரு வணிகரிடம் இருந்து ஒரு அசாதாரண பொட்டாஷ் (பொட்டாசியம் கார்பனேட்) வாங்கினார்: இரும்பு உப்புகளுடன் இந்த பொட்டாஷின் கரைசல் நீல நிறமாக மாறியது. பொட்டாஷை பரிசோதித்தபோது, ​​அது எருது ரத்தத்தில் சுண்ணாம்பு செய்யப்பட்டது தெரியவந்தது. வண்ணப்பூச்சு துணிகளுக்கு ஏற்றதாக மாறியது: பிரகாசமான, நீடித்த மற்றும் மலிவானது. பெயிண்ட் தயாரிப்பதற்கான செய்முறை விரைவில் அறியப்பட்டது: பொட்டாஷ் உலர்ந்த விலங்குகளின் இரத்தம் மற்றும் இரும்புத் தாவல்களுடன் இணைக்கப்பட்டது. அத்தகைய கலவையை வெளியேற்றுவதன் மூலம், மஞ்சள் இரத்த உப்பு பெறப்பட்டது. பிரஷ்யன் நீலம் இப்போது அச்சிடும் மை மற்றும் டின்ட் பாலிமர்களை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. .

உபகரணங்கள்:குடுவை, குழாய்.

பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள் . காரங்கள் மற்றும் தீர்வுகளைக் கையாளுவதற்கான விதிகளைப் பின்பற்றவும் hexacyanoferrates. செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களுடன் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் கரைசல்களைத் தொடர்பு கொள்வதைத் தவிர்க்கவும்.

பரிசோதனையை அமைத்தல் - எலெனா மகினென்கோ, உரை– பிஎச்.டி. பாவெல் பெஸ்பலோவ்.

விக்கிபீடியாவில் இருந்து பொருள் - இலவச கலைக்களஞ்சியம்

இரும்பு(III) தியோசயனேட்
பொதுவானவை
முறையான பெயர்	இரும்பு(III) தியோசயனேட்
பாரம்பரிய பெயர்கள்	இரும்பு தியோசயனேட்; தயோசயனேட் இரும்பு
செம். சூத்திரம்	Fe(SCN) 3
இயற்பியல் பண்புகள்
நிலை	பச்சை நிறத்துடன் சிவப்பு படிகங்கள்
மோலார் நிறை	230.09 கிராம்/ மச்சம்
தரவு வழங்கப்படுகிறது நிலையான நிலைமைகள் (25 °C, 100 kPa), இல்லையெனில் தெரிவிக்கப்பட்டால் தவிர.

இரும்பு(III) தியோசயனேட்- கனிம கலவை, உலோக உப்பு சுரப்பிமற்றும் தியோசயனேட் அமிலம் Fe(SCN) 3 சூத்திரத்துடன், நீரில் கரைந்து, வடிவங்கள் படிக ஹைட்ரேட்- சிவப்பு படிகங்கள்.

ரசீது

• பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; +\; 3Ba(SCN)\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Fe(SCN)\_3\; +\; 3BaSO\_4\backslash downarrow\; )$

• தீர்வு நடுநிலைப்படுத்தல் தியோசயனேட் அமிலம்புதிதாக நடப்பட்ட இரும்பு(III) ஹைட்ராக்சைடு :

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_3\; +\; 3HSCN\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Fe(SCN)\_3\; +\; 3H\_2O\; )$

இயற்பியல் பண்புகள்

இரும்பு(III) தியோசயனேட் படிக ஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது Fe(SCN) 3 3H 2 O - பரமகாந்தம்சிவப்பு ஹைக்ரோஸ்கோபிக்படிகங்கள், தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை, எத்தனால் , காற்றில், கரைவது கடினம் கார்பன் டைசல்பைடு , பென்சீன் , குளோரோஃபார்ம் , toluene.

அக்வஸ் கரைசல்களில் Fe 6H 2 O டைமர்கள் உள்ளன.

இரசாயன பண்புகள்

• மற்ற உலோகங்களின் தியோசயனேட்டுகளுடன் ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது ஹெக்ஸாதியோசயனாடோஃபெரேட்ஸ்(III), எடுத்துக்காட்டாக லி 3 n H 2 O, Na 3 12H 2 O, K 3 4H 2 O, Cs 3 2H 2 O, (NH 4) 3 4H 2 O.

"இரும்பு(III) தியோசயனேட்" கட்டுரையின் மதிப்பாய்வை எழுதவும்

இலக்கியம்

• இரசாயன கலைக்களஞ்சியம் / ஆசிரியர் குழு: Knunyants I.L. மற்றும் பலர் - எம்.: சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா, 1990. - டி. 2. - 671 பக். - ISBN 5-82270-035-5.
• ரிபன் ஆர்., செட்டேனு ஐ.கனிம வேதியியல். உலோகங்களின் வேதியியல். - எம்.: மிர், 1972. - டி. 2. - 871 பக்.

இது கட்டுரை தயாரிப்புஓ கனிமப் பொருள். அதைச் சேர்ப்பதன் மூலம் நீங்கள் திட்டத்திற்கு உதவலாம்.

கே:விக்கிப்பீடியா:தனிமைப்படுத்தப்பட்ட கட்டுரைகள் (வகை: குறிப்பிடப்படவில்லை)

இரும்பு(III) தியோசயனேட்டை வகைப்படுத்தும் பகுதி

- எதிர்கால வாழ்க்கைக்கு? - இளவரசர் ஆண்ட்ரி மீண்டும் கூறினார், ஆனால் பியர் அவருக்கு பதிலளிக்க நேரம் கொடுக்கவில்லை, மேலும் இந்த மறுபரிசீலனையை மறுப்பாக எடுத்துக் கொண்டார், குறிப்பாக இளவரசர் ஆண்ட்ரியின் முந்தைய நாத்திக நம்பிக்கைகளை அவர் அறிந்திருந்தார்.
- நீங்கள் பூமியில் நன்மை மற்றும் சத்தியத்தின் ராஜ்யத்தைப் பார்க்க முடியாது என்று சொல்கிறீர்கள். அதோடு நம் வாழ்க்கையை எல்லாம் முடிவாகப் பார்த்தால் நான் அவரைப் பார்த்ததில்லை, அவரைப் பார்க்க முடியாது. பூமியில், துல்லியமாக இந்த பூமியில் (வயலில் பியர் சுட்டிக்காட்டினார்), உண்மை இல்லை - எல்லாம் பொய் மற்றும் தீமை; ஆனால் உலகில், முழு உலகிலும், சத்தியத்தின் ராஜ்யம் உள்ளது, நாம் இப்போது பூமியின் குழந்தைகள், மற்றும் முழு உலகத்தின் குழந்தைகளாக இருக்கிறோம். இந்த மிகப்பெரிய, இணக்கமான முழுமையின் ஒரு பகுதியாக நான் இருக்கிறேன் என்பதை என் உள்ளத்தில் உணர வேண்டாமா? தெய்வீகம் வெளிப்படும் இந்த எண்ணற்ற உயிரினங்களில் நான் இருக்கிறேன் என்று நான் நினைக்கவில்லையா - நீங்கள் விரும்பியபடி மிக உயர்ந்த சக்தி - நான் ஒரு இணைப்பை உருவாக்குகிறேன், தாழ்ந்த உயிரினங்களிலிருந்து உயர்ந்தவைகளுக்கு ஒரு படி. நான் பார்த்தால், ஒரு செடியிலிருந்து ஒரு நபருக்குச் செல்லும் இந்த படிக்கட்டுகளைத் தெளிவாகப் பாருங்கள், இந்த படிக்கட்டு என்னுடன் உடைகிறது, மேலும் மேலும் மேலும் செல்லாது என்று நான் ஏன் கருத வேண்டும். உலகில் எதுவுமே மறையாதது போல, என்னால் மறைந்துவிட முடியாது என்பது மட்டுமல்ல, நான் எப்போதும் இருப்பேன், எப்போதும் இருப்பேன் என்றும் உணர்கிறேன். என்னைத் தவிர எனக்கு மேலே ஆவிகள் வாழ்கின்றன என்றும் இந்த உலகில் உண்மை இருப்பதாகவும் உணர்கிறேன்.
"ஆமாம், இது ஹெர்டரின் போதனை" என்று இளவரசர் ஆண்ட்ரி கூறினார், "ஆனால், என் ஆன்மா என்னை நம்ப வைப்பது அல்ல, ஆனால் வாழ்க்கை மற்றும் இறப்பு, அதுதான் என்னை நம்ப வைக்கிறது." உறுதியான விஷயம் என்னவென்றால், உங்களுடன் தொடர்புடைய, உங்களுக்குப் பிடித்தமான ஒரு நபரை நீங்கள் காண்கிறீர்கள், அவருக்கு முன் நீங்கள் குற்றவாளியாக இருந்தீர்கள், உங்களை நியாயப்படுத்துவீர்கள் என்று நம்புகிறீர்கள் (இளவரசர் ஆண்ட்ரேயின் குரல் நடுங்கித் திரும்பியது) திடீரென்று இந்த உயிரினம் துன்பப்பட்டு, வேதனைப்பட்டு, நின்றுவிடுகிறது. ... ஏன்? பதில் இல்லை என்று இருக்க முடியாது! மேலும் அவர் என்று நான் நம்புகிறேன் ... அதுதான் என்னை நம்ப வைத்தது," என்று இளவரசர் ஆண்ட்ரே கூறினார்.
"சரி, ஆம், சரி," பியர் கூறினார், "நான் சொல்வது அது அல்லவா!"
- இல்லை. எதிர்கால வாழ்க்கையின் அவசியத்தை உங்களுக்கு உணர்த்துவது வாதங்கள் அல்ல, ஆனால் நீங்கள் ஒரு நபருடன் கைகோர்த்து நடக்கும்போது, ​​​​திடீரென அந்த நபர் எங்கும் காணாமல் போனால், நீங்களே முன் நிறுத்துங்கள். இந்த பள்ளம் மற்றும் அதை பாருங்கள். மற்றும், நான் பார்த்தேன் ...
- நல்லது அப்புறம்! அங்கே என்ன இருக்கிறது, யாரோ ஒருவர் இருக்கிறார் என்பது உங்களுக்குத் தெரியுமா? அங்கே எதிர்கால வாழ்க்கை இருக்கிறது. யாரோ ஒருவர் கடவுள்.
இளவரசர் ஆண்ட்ரி பதிலளிக்கவில்லை. வண்டியும் குதிரைகளும் நீண்ட காலமாக மறுபுறம் கொண்டு செல்லப்பட்டு ஏற்கனவே கிடத்தப்பட்டிருந்தன, சூரியன் ஏற்கனவே பாதியிலேயே மறைந்துவிட்டது, மாலை பனி படகுக்கு அருகிலுள்ள குட்டைகளை நட்சத்திரங்களால் மூடியது, மற்றும் பியர் மற்றும் ஆண்ட்ரே ஆகியோர் ஆச்சரியப்பட்டனர். கால்வீரர்கள், பயிற்சியாளர்கள் மற்றும் கேரியர்கள், இன்னும் படகில் நின்று பேசிக்கொண்டிருந்தனர்.
– கடவுள் இருந்தால் எதிர்கால வாழ்க்கை இருந்தால், உண்மை இருக்கிறது, அறம் இருக்கிறது; மற்றும் மனிதனின் உயர்ந்த மகிழ்ச்சி அவற்றை அடைய முயற்சி செய்வதில் உள்ளது. நாம் வாழ வேண்டும், நாம் நேசிக்க வேண்டும், நாம் நம்ப வேண்டும், நாங்கள் இப்போது இந்த நிலத்தில் மட்டும் வாழவில்லை, ஆனால் எல்லாவற்றிலும் வாழ்ந்தோம், என்றென்றும் வாழ்வோம் என்று பியர் கூறினார் (அவர் வானத்தை சுட்டிக்காட்டினார்). இளவரசர் ஆண்ட்ரே படகு தண்டவாளத்தில் முழங்கையுடன் நின்று, பியர் சொல்வதைக் கேட்டு, கண்களை எடுக்காமல், நீல வெள்ளத்தில் சூரியனின் சிவப்பு பிரதிபலிப்பைப் பார்த்தார். பியர் அமைதியாகிவிட்டார். அது முற்றிலும் அமைதியாக இருந்தது. படகு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே தரையிறங்கியது, நீரோட்டத்தின் அலைகள் மட்டுமே மெல்லிய ஒலியுடன் படகின் அடிப்பகுதியைத் தாக்கின. இளவரசர் ஆண்ட்ரேக்கு இந்த அலைகளைக் கழுவுவது பியர் சொன்ன வார்த்தைகளுக்குத் தோன்றியது: "உண்மை, நம்புங்கள்."
இளவரசர் ஆண்ட்ரே பெருமூச்சு விட்டார் மற்றும் கதிரியக்க, குழந்தைத்தனமான, மென்மையான பார்வையுடன் பியரின் சிவந்த, உற்சாகமான, ஆனால் பெருகிய முறையில் பயமுறுத்தும் முகத்தை தனது உயர்ந்த நண்பருக்கு முன்னால் பார்த்தார்.
- ஆம், அப்படி இருந்தால் மட்டுமே! - அவன் சொன்னான். "இருப்பினும், உட்காரலாம்," என்று இளவரசர் ஆண்ட்ரே கூறினார், மேலும் அவர் படகில் இருந்து இறங்கியதும், பியர் சுட்டிக்காட்டிய வானத்தைப் பார்த்தார், ஆஸ்டர்லிட்ஸுக்குப் பிறகு, முதல் முறையாக, அந்த உயர்ந்த, நித்திய வானத்தைப் பார்த்தார். அவர் ஆஸ்டர்லிட்ஸ் வயலில் படுத்திருப்பதைக் கண்டார், மேலும் நீண்ட நேரம் தூங்கிவிட்ட ஒன்று, அவருக்குள் சிறப்பாக இருந்த ஒன்று, திடீரென்று அவரது உள்ளத்தில் மகிழ்ச்சியாகவும் இளமையாகவும் எழுந்தது. இளவரசர் ஆண்ட்ரி வழக்கமான வாழ்க்கை நிலைமைகளுக்குத் திரும்பியவுடன் இந்த உணர்வு மறைந்தது, ஆனால் அவருக்கு எப்படி வளர வேண்டும் என்று தெரியாத இந்த உணர்வு அவருக்குள் வாழ்கிறது என்பதை அவர் அறிந்திருந்தார். பியருடனான சந்திப்பு இளவரசர் ஆண்ட்ரேக்கான சகாப்தமாக இருந்தது, தோற்றத்தில் ஒரே மாதிரியாக இருந்தாலும், உள் உலகில், அவரது புதிய வாழ்க்கை தொடங்கியது.

இளவரசர் ஆண்ட்ரே மற்றும் பியர் லிசோகோர்ஸ்க் வீட்டின் பிரதான நுழைவாயிலுக்கு வந்தபோது ஏற்கனவே இருட்டாகிவிட்டது. அவர்கள் நெருங்கிக்கொண்டிருந்தபோது, ​​​​இளவரசர் ஆண்ட்ரி ஒரு புன்னகையுடன் பியர்ரின் கவனத்தை பின் மண்டபத்தில் ஏற்பட்ட குழப்பத்தை ஈர்த்தார். முதுகில் நாப்குடன் ஒரு வளைந்த கிழவியும், நீண்ட தலைமுடியுடன் கருப்பு அங்கி அணிந்த குட்டையான ஆணும் வண்டி ஓட்டுவதைப் பார்த்து, கேட் வழியாகத் திரும்பி ஓட விரைந்தாள். இரண்டு பெண்கள் அவர்களைப் பின்தொடர்ந்து ஓடினர், நான்கு பேரும், இழுபெட்டியை திரும்பிப் பார்த்து, பயந்து பின் வராண்டாவில் ஓடினார்கள்.
"இவை கடவுளின் இயந்திரங்கள்" என்று இளவரசர் ஆண்ட்ரி கூறினார். "அவர்கள் எங்களை தங்கள் தந்தைக்காக அழைத்துச் சென்றனர்." அவள் அவனுக்குக் கீழ்ப்படியாத ஒரே விஷயம் இதுதான்: இந்த அலைந்து திரிபவர்களை விரட்டியடிக்க அவன் கட்டளையிடுகிறான், அவள் அவர்களை ஏற்றுக்கொள்கிறாள்.
- கடவுளின் மக்கள் என்றால் என்ன? என்று பியர் கேட்டார்.
இளவரசர் ஆண்ட்ரி அவருக்கு பதிலளிக்க நேரம் இல்லை. ஊழியர்கள் அவரைச் சந்திக்க வெளியே வந்தனர், மேலும் அவர் வயதான இளவரசன் எங்கே இருக்கிறார், விரைவில் அவரை எதிர்பார்க்கிறார்களா என்று கேட்டார்.
பழைய இளவரசர் இன்னும் நகரத்தில் இருந்தார், அவர்கள் ஒவ்வொரு நிமிடமும் அவருக்காக காத்திருந்தனர்.
இளவரசர் ஆண்ட்ரி பியரை தனது பாதிக்கு அழைத்துச் சென்றார், அது எப்போதும் தனது தந்தையின் வீட்டில் அவருக்காக சரியான வரிசையில் காத்திருந்தது, அவரே நர்சரிக்குச் சென்றார்.
"என் சகோதரியிடம் செல்வோம்," என்று இளவரசர் ஆண்ட்ரி கூறினார், பியர் திரும்பினார்; - நான் அவளை இன்னும் பார்க்கவில்லை, அவள் இப்போது ஒளிந்துகொண்டு தன் கடவுளின் மக்களுடன் அமர்ந்திருக்கிறாள். அவளுடைய உரிமைக்கு சேவை செய்கிறாள், அவள் வெட்கப்படுவாள், நீங்கள் கடவுளுடைய மக்களைப் பார்ப்பீர்கள். C "est curieux, ma பரோல். [இது சுவாரஸ்யமானது, நேர்மையாக உள்ளது.]
– Qu"est ce que c"est que [என்ன] கடவுளின் மக்கள்? - பியர் கேட்டார்
- ஆனால் நீங்கள் பார்ப்பீர்கள்.
இளவரசி மரியா உண்மையிலேயே வெட்கப்பட்டு, அவர்கள் அவளிடம் வந்தபோது புள்ளிகளில் சிவப்பு நிறமாக மாறினார். ஐகான் பெட்டிகளுக்கு முன்னால் விளக்குகளுடன் கூடிய அவளது வசதியான அறையில், சோபாவில், சமோவரில், நீண்ட மூக்கும் நீண்ட தலைமுடியும், துறவற அங்கியும் கொண்ட ஒரு சிறுவன் அவளுக்கு அருகில் அமர்ந்தான்.
அருகில் ஒரு நாற்காலியில் ஒரு சுருக்கம் மற்றும் மெல்லிய வயதான பெண் குழந்தை முகத்தில் சாந்தமான முகத்துடன் அமர்ந்திருந்தார்.
“ஆண்ட்ரே, பூர்குவோய் நே பாஸ் ம்”அவோயர் ப்ரீவேனு? [ஆண்ட்ரே, நீங்கள் ஏன் என்னை எச்சரிக்கவில்லை?],” என்று சாந்தமான நிந்தையுடன் சொன்னாள், அவள் அலைந்து திரிபவர்கள் முன், கோழிகளுக்கு முன்னால் ஒரு கோழியைப் போல நின்றாள்.

அ) பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசயனோஃபெரேட் (II) உடனான எதிர்வினை - பொட்டாசியம் ஃபெரோசயனைடு K 4 (மருந்தியல்).அமில சூழலில் உள்ள Fe 3+ கேஷன்கள் பொட்டாசியம் ஃபெரோசயனைடுடன் வினைபுரிந்து "பிரஷியன் ப்ளூ" என்ற கருநீல நிற படிவுகளை உருவாக்குகின்றன - இரும்பு (III) ஹெக்ஸாசயனோஃபெரேட் (II) Fe 4 3 எக்ஸ்மாறி எண் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் H 2 O. மழைப்பொழிவு நிலைமைகளைப் பொறுத்து, "டர்ன்பூல் ப்ளூ" வீழ்படிவு (மேலே காண்க) போன்ற "பிரஷியன் ப்ளூ" வீழ்படிவு, கரைசலில் இருந்து மற்ற கேஷன்களை உள்வாங்குகிறது, இதனால் அதன் கலவை மாறுகிறது மற்றும் KFe சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கும். 3+:

Fe 3+ + K + + 4- →FeK↓

எதிர்வினை குறிப்பிட்டது. எதிர்வினை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களால் குறுக்கிடப்படுகிறது.

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2-3 துளிகள் இரும்பு (III) உப்பு கரைசலை சேர்க்கவும், HCI கரைசலில் 1-2 துளிகள் மற்றும் K4 கரைசலில் 2 துளிகள் சேர்க்கவும். கரைசல் நீல நிறமாக மாறும் மற்றும் கருநீல புருஷியன் நீல படிவு உருவாகிறது.

ஆ) தியோசயனேட் அயனிகளுடன் (மருந்தியல்) எதிர்வினை. Fe 3+ உப்புகள் சிவப்பு இரும்பு (III) தியோசயனேட்டை உருவாக்குகின்றன. எதிர்வினை ஒரு அமில சூழலில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. விளைந்த வளாகத்தின் கலவை நிலையானது அல்ல, Fe 3+ மற்றும் SCN அயனிகளின் செறிவைப் பொறுத்து, 2+ முதல் 3- வரை இருக்கலாம். இந்த எதிர்வினை சில நேரங்களில் பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட்(II) உடன் வினை 1 உடன் இணைந்து இரும்பை கண்டறிவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. முதலில், NH 4 SCN ஐச் சேர்ப்பதன் மூலம், ஒரு சிவப்பு இரும்பு தியோசயனேட் வளாகம் பெறப்படுகிறது, இது பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியானோஃபெரேட் (II) சேர்ப்பதன் மூலம் பொட்டாசியம் இரும்பு (III) ஹெக்ஸாசியானோஃபெரேட் (II) இன் நீல நிற படிவுகளாக மாற்றப்படுகிறது:

Fe 3+ + 3SCN - →Fe(SCN) 3

எதிர்வினையின் உணர்திறன் 0.25 μg ஆகும். எதிர்வினையானது ஆக்ஸிஜன் அமிலங்களின் (பாஸ்போரிக், ஆர்சனிக், முதலியன), ஃப்ளோரைடுகளின் அயனிகளால் தடுக்கப்படுகிறது, அவை Fe 3+ மற்றும் NO 2 உடன் கலவைகளை உருவாக்குகின்றன, இது SCN - சிவப்பு கலவை NOSCN ஐ அளிக்கிறது.

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். ஒரு சோதனைக் குழாயில் 3-4 துளிகள் இரும்பு (III) உப்புக் கரைசலைச் சேர்த்து, அம்மோனியம் தயோசயனேட் NH4NCS அல்லது பொட்டாசியம் தயோசயனேட் KNCS கரைசலில் 2-3 துளிகள் சேர்க்கவும். தீர்வு நீல நிறமாக மாறும்.

c) சோடியம் சல்பைடுடன் (மருந்தியல்) எதிர்வினை.சோடியம் சல்பைடு இரும்பு (III) உப்புகளின் நடுநிலை மற்றும் சற்று காரக் கரைசல்களில் இருந்து Fe 2 S 3 என்ற கருப்பு நிற வீழ்படிவை ஏற்படுத்துகிறது:

2Fe 3+ + 3S 2- → Fe 2 S 3 ↓

Fe 2 S 3 வீழ்படிவு கனிம அமிலங்களில் கரையக்கூடியது.

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். ஒரு சோதனைக் குழாயில் 3-4 சொட்டு இரும்பு (III) உப்பு கரைசலைச் சேர்த்து, அம்மோனியம் சல்பைட் அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் தண்ணீரில் 2-3 துளிகள் சேர்க்கவும். இரும்பு (III) சல்பைட்டின் ஒரு கருப்பு படிவு வெளியிடப்படுகிறது.

ஈ) ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் எதிர்வினை.இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு Fe (OH) 3 இன் வீழ்படிவு, ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளுடன் Fe 3+ இன் தொடர்புகளின் விளைவாக, காரக் கரைசல்களில் கரையாதது, எனவே, அமில-அடிப்படை வகைப்பாட்டின் படி, Fe 3+ ஒரு குழுவாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. காரங்களில் ஹைட்ராக்சைடுகள் கரையாத கேஷன்கள். Fe(OH) 3 வீழ்படிவு நீர்த்த அமிலங்களில் கரையக்கூடியது; அம்மோனியம் குளோரைட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலில் கரையாதது (வெள்ளை படிவு Fe(OH) 2 போலல்லாமல்).

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். சோதனைக் குழாயில் 3-4 துளிகள் இரும்பு (III) உப்புக் கரைசலைச் சேர்த்து, NaOH இன் 3-4 சொட்டுகளைச் சேர்க்கவும். இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3 வீழ்படிவுகளின் சிவப்பு-பழுப்பு படிவு.

e) சல்போசலிசிலிக் அமிலத்துடன் (மருந்தியல்) எதிர்வினை. Fe 3+ கேஷன், pH ≈ 9-11.5 இல் சல்போசாலிசிலிக் அமிலத்துடன் அக்வஸ் கரைசல்களில் வினைபுரிந்து மஞ்சள் நிற வளாகங்களை உருவாக்குகிறது: Fe 3+ + L 2- → 3- , L 2- என்பது சல்போசாலிசிலிக் அமிலத்திலிருந்து உருவாகும் சல்போசாலிசிலேட் அயனியின் பெயராகும்
–COOH மற்றும் –SO 3 H.

மிகவும் நிலையான சிக்கலானது மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது, இதில் இரும்பு (III) மற்றும் சல்போசாலிசிலிக் அமிலம் எதிர்மின் அயனிகள் இரும்பின் மோலார் விகிதத்தில் (III): சல்போசாலிசிலேட் அனான்கள் 1:3 க்கு சமம், அதாவது. ஒரு இரும்பு அணுவில் மூன்று சல்போசாலிசிலேட் லிகண்ட்கள் உள்ளன. அம்மோனியா கரைசலில் இந்த வளாகம் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது. கரைசலில் உள்ள வளாகங்களின் சரியான அமைப்பு தெரியவில்லை. எதிர்வினையின் உணர்திறன் 5-10 μg ஆகும்.

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். ஒரு சோதனைக் குழாயில் ~5 துளிகள் இரும்பு (III) உப்புக் கரைசலைச் சேர்க்கவும், ~10 சொட்டுகள் சல்போசாலிசிலிக் அமிலக் கரைசல் மற்றும் ~0.5 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட அம்மோனியா கரைசலை சேர்க்கவும். தீர்வு மஞ்சள் நிறத்தைப் பெறுகிறது.

மெக்னீசியம் (II) கேஷன்களின் பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகள்.

a) காரங்களுடனான எதிர்வினை.ஆல்காலி கரைசல்கள் மெக்னீசியம் உப்புகளின் கரைசல்களிலிருந்து மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு Mg(OH) 2 இன் வெள்ளை ஜெலட்டினஸ் படிவுகளை வெளியிடுகிறது, அமிலங்கள் மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகளின் கரைசல்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது:

Mg(OH) 2 ↓+ 2HCI→MgCI 2 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 CI→ MgCI 2 + 2NH 4 OH

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். மெக்னீசியம் அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு கரைசலின் 1-2 சொட்டுகளுக்கு, 1M NaOH இன் 2-3 சொட்டுகளைச் சேர்க்கவும். ஒரு வெள்ளை ஜெலட்டின் படிவு உருவாகிறது. விளைந்த வண்டலை 2 சோதனைக் குழாய்களாகப் பிரிக்கவும். முதல் சோதனைக் குழாயில் 3-4 துளிகள் எச்.சி.எல் சேர்க்கவும், வீழ்படிவு கரைகிறது. 2வது சோதனைக் குழாயில் 3-4 துளிகள் NH 4 Cl சேர்க்கவும், வீழ்படியும் கரைகிறது.

b) பொட்டாசியம் ஹைபோயோடைட்டுடன் எதிர்வினை.அயோடின் காரத்துடன் வினைபுரியும் போது, ​​பொட்டாசியம் ஹைபோயோடைட் KIO உருவாகிறது; இந்த வழக்கில், கரைசலில் உள்ள சமநிலை வலதுபுறமாக மாறுகிறது மற்றும் அது நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது:

I 2 + 2OH - ↔I - + IO - + H 2 O

ஒரு மெக்னீசியம் உப்பு சேர்க்கப்படும் போது, ​​Mg 2+ அயனிகள் OH அயனிகளுடன் ஒரு Mg(OH) 2 வீழ்படிவை உருவாக்குகின்றன, இது சமநிலையை இடதுபுறமாக மாற்றுகிறது. இந்தச் செயல்பாட்டின் போது வெளியிடப்படும் அயோடின் Mg(OH) 2 வீழ்படிவினால் உறிஞ்சப்பட்டு சிவப்பு-பழுப்பு நிறமாகிறது.

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். லுகோலின் கரைசல் KOH கரைசலை சொட்டு சொட்டாக சேர்ப்பதன் மூலம் நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது. மக்னீசியம் உப்பு ஒரு தீர்வு விளைவாக நிறமற்ற தீர்வு சேர்க்கப்படும். ஒரு உருவமற்ற படிவு, சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தில், உடனடியாக தனித்து நிற்கிறது.

c) சோடியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுடனான எதிர்வினை (மருந்தியல்).சோடியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் pH ~ 9 இல் NH 3 முன்னிலையில் மெக்னீசியம் அயனிகளுடன் ஒரு வெள்ளை படிக படிகத்தை உருவாக்குகிறது:

pH> 10 இல், Mg(OH) 2 மற்றும் Mg 3 (PO 4) 2 ஆகியவை உருவாகலாம். அமில சோதனை கரைசலில் NH 3 ஐ pH ~9 வரை சேர்க்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. NH 4 C1 உருவாவதால், கரைசலின் pH நிலையாக பராமரிக்கப்படுகிறது. வீழ்படிவு வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரைகிறது:

MgNH 4 PO 4 ↓+ 3HCI→ H 3 PO 4 + MgCI 2 + NH 4 CI

MgNH 4 PO 4 ↓+ 2CH 3 COOH →Mg(CH 3 COO) 2 + NH 4 H 2 PO 4

மெக்னீசியத்தின் கண்டறிதல் வரம்பு 10 mcg ஆகும். மோசமாக கரையக்கூடிய பாஸ்பேட்டுகளை உருவாக்கும் அயனிகள் குறுக்கிடுகின்றன; NH 4 + , K(I) மற்றும் Na(I) தலையிடாது.

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். மெக்னீசியம் அயனிகளைக் கொண்ட கரைசலில் 1-2 துளிகள், 2 M HCl இன் 2-3 துளிகள், Na 2 HPO 4 கரைசலின் 1 துளி ஆகியவற்றைச் சேர்த்து, கிளறும்போது, ​​அம்மோனியா வாசனை தோன்றும் வரை 2 M NH 3 சொட்டு சொட்டாக சேர்க்கவும் ( pH ~ 9). ஒரு வெள்ளை படிக வீழ்படிவு உருவாகிறது.

ஈ) 8-ஹைட்ராக்ஸிக்வினோலின் (ஒளிரும் எதிர்வினை) உடனான எதிர்வினை. 8-ஹைட்ராக்ஸிகுயினோலின் pH 9 - 12 இல் மெக்னீசியம் அயனிகளுடன் ஹைட்ராக்ஸிகுவினோலினேட்டை உருவாக்குகிறது, இது பச்சை நிறத்தில் ஒளிரும்:

மெக்னீசியம் கண்டறியும் வரம்பு 0.025 mcg ஆகும். ஈரமான இடத்தை மெக்னீசியம் ஆக்ஸிகுயினோலினேட் மற்றும் NH 3 கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கும்போது பளபளப்பின் தீவிரம் அதிகரிக்கிறது. A1(III), Zn(II) தலையிடுகின்றன.

எதிர்வினையை செயல்படுத்துதல். மெக்னீசியம் அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு துளி கரைசல் மற்றும் ஒரு துளி எத்தனால் கரைசலின் மறுஉருவாக்கம் வடிகட்டி காகிதத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதன் விளைவாக மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்ஸிகுயினோலினேட் 10% அம்மோனியா கரைசலில் ஒரு துளி மூலம் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. புற ஊதா ஒளியின் கீழ் ஈரமான இடத்தைப் பார்க்கும்போது, ​​​​பச்சை நிற பளபளப்பு காணப்படுகிறது.

இ) குயினலிசரின் (1,2,5,8-டெட்ராஆக்ஸியாந்த்ராக்வினோன்)(I) உடனான எதிர்வினை.குயினலிசரின் (1,2,5,8-டெட்ராக்ஸியாந்த்ராக்வினோன்)(I) மெக்னீசியம் அயனிகளுடன் ஒரு கார கரைசலில் சற்று கரையக்கூடிய நீல கலவையை உருவாக்குகிறது, இது அமைப்பு (II) ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது:

குயினலிசரின் வார்னிஷ் என்பது ஒரு மறுஉருவாக்கத்துடன் கூடிய மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் உறிஞ்சும் கலவையாகும் என்று கருதப்படுகிறது. மாறி கலவையின் செலேட்டுகளின் உருவாக்கம் மிகவும் சாத்தியம்.

மெக்னீசியத்தின் கண்டறிதல் வரம்பு 5 mcg ஆகும். கார பூமி உலோக அயனிகளால் கண்டறிதல் குறுக்கிடப்படவில்லை; போதுமான அளவு காரத்தின் முன்னிலையில், அலுமினிய அயனிகள் தலையிடாது.

அம்மோனியம் அயனி மெக்னீசியம் அயனியைக் கண்டறிவதில் குறுக்கிடுகிறது, ஏனெனில் இது மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாவதில் தலையிடுகிறது. ஒரு கார ஊடகத்தில் உள்ள வினைப்பொருள் கரைசல் ஊதா நிறத்தில் உள்ளது, எனவே ஒரு கட்டுப்பாட்டு பரிசோதனை அவசியம்.

எதிர்வினை செயல்படுத்துதல். மெக்னீசியம் அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு கரைசலில் 1 - 2 சொட்டுகளுக்கு, 1 துளி குயினலிசரின் கரைசல் மற்றும் 30% NaOH கரைசலில் 2 சொட்டுகள் சேர்க்கவும். ஒரு நீல நிற படிவு உருவாகிறது. ஒரு கட்டுப்பாட்டு பரிசோதனையை நடத்த, ஒரு துளி குயினலிசரின் கரைசலையும், 2 சொட்டு 30% NaOH கரைசலையும் 1 - 2 சொட்டு தண்ணீரில் சேர்க்கவும். தீர்வு ஊதா நிறமாக மாறும்.

4. சோதனை கட்டுப்பாடு 1