2 3 буюу Na 2 SO 3 S, натри ба тиосульфурын хүчлийн давс нь Na 2 S 2 O 3 5H 2 O талст гидратыг үүсгэдэг.

Баримт

• полисульфидын исэлдэлт;
• илүүдэл хүхрийг Na 2 SO 3 -тай буцалгах:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3)$

• H 2 S ба SO 2-ийн NaOH-тай харилцан үйлчлэл (үйлдвэрлэлийн хийг цэвэрлэх явцад NaHSO 3, хүхрийн будагч бодис үйлдвэрлэхэд туслах бүтээгдэхүүн):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash баруун\; сум\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• илүүдэл хүхрийг натрийн гидроксидтэй буцалгах:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash баруун\; сум\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Дараа нь дээрх урвалд натрийн сульфит нь хүхэр нэмж натрийн тиосульфат үүсгэдэг.

Үүний зэрэгцээ, энэ урвалын үед натрийн полисульфид үүсдэг (тэдгээр нь уусмалыг шар өнгөтэй болгодог). Тэдгээрийг устгахын тулд SO 2-ийг уусмал руу оруулна.

• цэвэр усгүй натрийн тиосульфатыг хүхрийг натрийн нитриттэй формамидтай урвалд оруулах замаар бэлтгэж болно. Энэ урвал нь тэгшитгэлийн дагуу тоон байдлаар (80 ° C-т 30 минут) явагдана.

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• Агаар мандлын хүчилтөрөгчийн дэргэд натрийн сульфидыг усанд уусгах:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Физик ба химийн шинж чанар

Өнгөгүй моноклиник талстууд. Моляр масс 248.17 г/моль (пентагидрат).

Усанд уусдаг (20oС-т 41.2%, 80oС-т 69.86%).

48.5 ° C-д талст гидрат нь талстжих усанд уусч, хэт ханасан уусмал үүсгэдэг; ойролцоогоор 100 хэмд шингэн алддаг.

220 ° C хүртэл халаахад дараах схемийн дагуу задардаг.

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash баруун\; сум\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Натрийн тиосульфат нь хүчтэй бууруулагч бодис юм.

Чөлөөт хлор зэрэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор сульфат эсвэл хүхрийн хүчил болж исэлддэг.

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash баруун\; сум\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Илүү сул буюу удаан үйлчилдэг исэлдүүлэгч бодисууд, жишээлбэл иодын тусламжтайгаар энэ нь тетратионы хүчлийн давс болж хувирдаг.

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Дээрх урвал нь иодометрийн суурь болж өгдөг тул маш чухал юм. Шүлтлэг орчинд натрийн тиосульфатын иодын исэлдэлт нь сульфат руу шилжиж болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Тиосульфатын хүчил (устөрөгчийн тиосульфат) -ийг натрийн тиосульфатын хүчтэй хүчилтэй урвалд оруулах замаар тусгаарлах боломжгүй, учир нь энэ нь тогтворгүй бөгөөд тэр даруй ус, хүхэр, хүхрийн давхар исэлд задардаг.

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Хайлсан талст гидрат Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O нь хэт хөргөлтөд маш амархан өртдөг.

Өргөдөл

• даавууг цайруулсны дараа хлорын ул мөрийг арилгах зориулалттай
• хүдрээс мөнгө гаргаж авах;
• гэрэл зургийн засварлагч;
• иодометрийн урвалж
• хордлогын эсрэг эм: , , болон бусад хүнд металл, цианид (тэдгээрийг тиоцианат болгон хувиргадаг) гэх мэт.
• гэдэсний халдваргүйжүүлэлт хийх;
• хамууны эмчилгээнд (давсны хүчилтэй хамт);
• үрэвслийн эсрэг болон түлэгдэлтийн эсрэг бодис;
• хөлдөх цэгийг бууруулж молекулын жинг тодорхойлох орчин болгон ашиглаж болно (криоскопийн тогтмол 4.26 °)
• хүнсний нэмэлт болгон хүнсний үйлдвэрт бүртгэгдсэн E539.
• бетонд зориулсан нэмэлтүүд.
• иодын эдийг цэвэрлэх зориулалттай
• Дэлхийн 1-р дайны үед натрийн тиосульфатын уусмалд дэвтээсэн самбай боолтыг амьсгалын тогтолцоог хлорын хорт бодисоос хамгаалахад ашигладаг байсан.
• лидокаины хэтрүүлэн хэрэглэх эсрэг эм.

бас үзнэ үү

"Натрийн тиосульфат" нийтлэлийн тойм бичнэ үү.

Холбоосууд

• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.

Нистатин ( ) Натамицин ( ) Хачимицин ( ) Пецилоцин ( ) Мепартрицин ( ) Пиролнитрин ( ) Гризеофулвин ( ) Хослолууд ( ) Клотримазол ( ) Миконазол ( ) Эконазол ( ) Хлормидазол ( ) Изоконазол ( ) Тибендазол ( ) Тиоконазол ( ) Кетоконазол ( ) Сульконазол ( ) Бифоназол ( ) Оксиконазол ( ) Фентиконазол ( ) Омоконазол ( ) Сертаконазол ( ) Флуконазол ( ) Флутримазол ( ) Хослолууд ( ) Миконазолыг хослуулан хэрэглэдэг ( ) Бифоназолыг хослуулан хэрэглэдэг ( ) Бромохлорсалициланилид ( ) Метилросанилин ( ) Трибромометакрезол ( ) Ундецилений хүчил ( ) Полиноксилин ( ) 2-(4-хлорфенокси)-этанол ( ) Хлорфенезин ( ) Тиклатон ( ) Сульбентин ( ) Этил гидроксибензоат ( ) Галопрогин ( ) Салицилийн хүчил ( ) Селен сульфид ( ) Циклопирокс ( ) Тербинафин ( ) Аморофин ( ) Димазол ( ) Толнафтат ( ) Толциклат ( ) Хослолууд ( )

Натрийн тиосульфатын шинж чанарыг харуулсан ишлэл

Дөрөвдүгээр сард Ростов үүрэг гүйцэтгэж байв. Өглөө 8 цагийн үед нойргүй хоноод гэртээ хариад дулаан авчрахыг тушааж, бороонд норсон хувцсаа сольж, бурханд залбирч, цай ууж, дулаацаж, булангаа эмхэлж цэгцлэв. ширээ, цаг агаарт цохиулсан, шатаж буй царайтай, зөвхөн цамц өмссөн тэрээр нуруун дээрээ гараа толгойнхоо доор хэвтэв. Тэрээр энэ өдрүүдийн нэгэнд сүүлчийн хайгуул хийхээр дараагийн цолыг авах ёстой гэж тааламжтайгаар бодож, Денисовыг хаа нэгтээ явна гэж найдаж байв. Ростов түүнтэй ярилцахыг хүссэн.
Овоохойн цаана Денисовын уйлах чимээ сонсогдсон нь мэдээжийн хэрэг сэтгэл хөдөлсөн. Ростов хэнтэй харьцаж байгааг харахын тулд цонх руу шилжиж, түрүүч Топчеенког харав.
"Би чамайг энэ галыг шатааж болохгүй гэж хэлсэн, ямар нэгэн машин!" гэж Денисов хашгирав. "Эцсийн эцэст би өөрөө харсан, Лазаг" гэж чүкийг талбайгаас чирч байв.
"Би тушаал өгсөн, эрхэм ээ, тэд сонссонгүй" гэж түрүүч хариулав.
Ростов орон дээрээ дахин хэвтээд баяртайгаар бодов: "Түүнийг одоо шуугиан дэгдээгээрэй, би ажлаа дуусгалаа, би хэвтэж байна - гайхалтай!" Хананы цаанаас тэрээр түрүүчээс гадна Денисовын эелдэг луйварчин Лаврушка ярьж байгааг сонсов. Лаврушка хоол хүнс авахаар явж байхдаа харсан тэргэнцэр, жигнэмэг, бухын талаар ямар нэг зүйлийг хэлэв.
Лангууны цаана Денисовын хашгирах чимээ дахин сонсогдож, ухарч, "Эмээллээрэй! Хоёрдугаар взвод!
"Тэд хаашаа явж байна вэ?" гэж Ростов бодов.
Таван минутын дараа Денисов лангуу руу орж, бохир хөлөөрөө орон дээр авирч, ууртайгаар гаанс тамхи татаж, бүх зүйлээ тарааж, ташуур, сэлэм зүүж, нүхнээс гарч эхлэв. Ростовын асуултанд, хаана? гэж тэр ууртай, бүрхэг хариулав.
-Бурхан болон агуу эзэнт гүрэн намайг тэнд шүүнэ! - гэж Денисов гараад явав; Ростов лангууны цаана байгаа шаварт хэд хэдэн морины хөл цацрахыг сонсов. Ростов Денисов хаашаа явсныг олж мэдээгүй. Нүүрсэндээ дулаацаад унтаад л орой нь лангуунаас гарав. Денисов хараахан эргэж ирээгүй байна. Орой цэлмэв; Хөрш зэргэлдээх нүхний ойролцоо хоёр офицер, нэг курсант овоолон тоглож, сул, бохир хөрсөнд улаан лууван тарьж инээлдэж байв. Ростов тэдэнтэй нэгдэв. Тоглоомын дундуур офицерууд тэдэнд ойртож буй тэрэгнүүд харав: туранхай морьтой 15 орчим хусар тэднийг дагаж байв. Хусарууд дагалдан явсан тэргэнцэрүүд шонгууд руу явж, олон тооны хусарууд тэднийг хүрээлэв.
"За, Денисов гашуудаж байна" гэж Ростов хэлэв, "одоо заалтууд ирлээ."
- Тэгээд! - гэж офицерууд хэлэв. - Эдгээр нь үнэхээр баяртай цэргүүд юм! - Денисов ямар нэг зүйлийн талаар ярилцаж байсан хоёр явган цэргийн офицерыг дагуулан хусаруудын ард жаахан явав. Ростов түүнтэй уулзахаар явав.
"Ахмад аа, би танд анхааруулж байна" гэж туранхай, жижигхэн биетэй, ууртай байсан офицеруудын нэг хэлэв.
"Эцсийн эцэст би буцааж өгөхгүй гэж хэлсэн" гэж Денисов хариулав.
- Та хариулах болно, ахмад аа, энэ бол үймээн самуун - тээврийг өөрөөсөө ав! Бид хоёр өдөр хоол идээгүй.
"Гэхдээ минийх хоёр долоо хоногийн турш хоол идээгүй" гэж Денисов хариулав.
- Энэ бол дээрэм, надад хариулаарай, эрхэм ээ! – гэж явган цэргийн офицер дуугаа өндөрсгөн давтан хэлэв.
- Чи яагаад намайг доромжилж байгаа юм бэ? А? - гэж Денисов хашгирч, гэнэт догдолж, - Би хариулах болно, чи биш, чи амьд байхдаа энд бужигнахгүй. Гуравдугаар сар! гэж тэр офицерууд руу хашгирав.
- Сайн байна! - Бяцхан офицер аймхай зангүйгээр, холдохгүйгээр хашгирав, - дээрэмдэх гэж би чамд хэлье ...
Энэ маршийг бүрэн бүтэн байхад нь хурдан хурдтайгаар "цог" гэж Денисов морио офицер руу чиглүүлэв.
"За, за" гэж офицер сүрдүүлэн хэлээд морио эргүүлж, эмээл дээрээ сэгсэрсээр гүйв.
"Нохой асуудалд оров, амьд нохой гай зовлонд оров" гэж Денисов түүний араас хэлэв - морин цэрэг морин цэрэг рүү тохуурхаж, Ростов руу ойртож ирээд инээв.
- Тэр явган цэргийг эргүүлэн барьж, тээврийн хэрэгслийг хүчээр эргүүлэн авав! - тэр хэлсэн. - За, хүмүүс өлсөж үхэх ёстой юм биш үү?
Хусар руу ойртож ирсэн тэргэнцэрүүд явган цэргийн дэглэмд хуваарилагдсан боловч энэ тээврийн хэрэгсэл ганцаараа ирж байгааг Лаврушкагаар дамжуулж мэдээд Денисов ба хусарууд үүнийг хүчээр няцаав. Цэргүүдэд олон тооны жигнэмэг өгч, тэр ч байтугай бусад эскадрильуудтай хуваалцдаг байв.
Маргааш нь дэглэмийн командлагч Денисовыг дуудаж, нээлттэй хуруугаараа нүдээ даран: "Би ингэж харж байна, би юу ч мэдэхгүй, юу ч эхлүүлэхгүй; гэхдээ би танд төв оффист очиж, тэнд, хангамжийн хэлтэст энэ асуудлыг шийдэж, боломжтой бол ийм их хоол авсан гэж гарын үсэг зурахыг зөвлөж байна; Эс бөгөөс явган цэргийн дэглэмд шаардлага бичжээ: асуудал үүсч, муугаар дуусч магадгүй юм."
Денисов дэглэмийн командлагчаас штаб руу шууд очиж, зөвлөгөөгөө биелүүлэхийг чин сэтгэлээсээ хүсчээ. Орой нь тэрээр Ростов найзтайгаа урьд өмнө хэзээ ч уулзаж байгаагүй байрлалд өөрийн нүхэндээ буцаж ирэв. Денисов ярьж чадахгүй, амьсгал боогдож байв. Ростов түүнээс юу болоод байгааг асуухад тэр сөөнгө, сул хоолойгоор үл ойлгогдох хараал, сүрдүүлэг л хэлсэн...
Денисовын нөхцөл байдлаас айсан Ростов хувцсаа тайлж, ус уухыг хүсч, эмч рүү явуулав.
-Намайг гэмт хэргээр шалгаач - Өө, надад дахиад ус өгөөч - тэд шүүгээрэй, гэхдээ би болно, би новшнуудыг үргэлж цохиж, эзэнт гүрэнд хэлье. Надад мөс өгөөч” гэж тэр хэлэв.
Ирсэн хэсгийн эмч цус гарах шаардлагатай байна гэсэн. Денисовын сэгсгэр гарнаас гүн хар цус гарч ирсэн бөгөөд зөвхөн тэр үед түүнд тохиолдсон бүх зүйлийг хэлж чаджээ.
"Би ирж байна" гэж Денисов хэлэв. - За, дарга чинь хаана байна? Үзүүлсэн. Хүлээмээр байна уу? "Би ажилтай, би 30 милийн зайд ирсэн, хүлээх цаг алга, мэдээл." За, энэ ахлах хулгайч гарч ирэв: тэр бас надад зааж өгөхөөр шийдэв: Энэ бол дээрэм! -“Дээрэмийг цэргүүдээ тэжээх гэж авдаг хүн биш, халаасандаа хийх гэж авдаг хүн л үйлддэг гэж би хэлье!” Тэгэхээр та чимээгүй баймаар байна уу? "Сайн". Тэр комиссын төлөөлөгчтэй гарын үсэг зур, тэгвэл таны хэргийг команд руу шилжүүлнэ гэж тэр хэлэв. Би комиссын төлөөлөгч дээр ирдэг. Би орлоо - ширээний ард... Хэн?! Үгүй ээ, бодоод үз дээ!...Биднийг хэн өлсгөж байна вэ, - гэж Денисов хашгирч, өвдсөн гарынхаа нударгаар ширээг хүчтэй цохиж, ширээ унах шахсан, шил түүн дээр үсэрлээ, - Телянин! "Юу, чи биднийг өлсгөж байна уу?!" Нэг удаа, нэг удаа нүүрэн дээр нь, овсгоотой л хэрэгтэй... “Аа... энүүгээр, тэртэй тэргүй... эргэлдэж эхлэв. "Гэхдээ би хөгжилтэй байсан, би хэлж чадна" гэж Денисов хашгирч, цагаан шүдээ баяр хөөртэй, ууртай хар сахалынхаа доороос гаргажээ. "Хэрэв тэд түүнийг аваагүй бол би түүнийг алах байсан."

Оршил

Нэлээд алдартай химийн бодисуудын нэг бол натрийн тиосульфат юм. Өмнө нь түүний тухай гэрэл зурагчин, гэрэл зураг сонирхогч бүр мэддэг байсан. Гэвч өнөөдрийг хүртэл натрийн тиосульфатыг уул уурхайн үйлдвэрлэл, мал эмнэлэг, анагаах ухаан, гэрэл зурагт өргөнөөр ашиглаж байна.

Гэхдээ нэлээд өргөн хэрэглэгддэг хэдий ч түүний шинж чанар, тиосульфатын шинж чанарыг сайн мэддэггүй. Бид сульфат ба сульфид, сульфитуудын шинж чанарыг илүү сайн мэддэг. Хэдийгээр үйлдвэрлэлийн тоннын хувьд натрийн тиосульфат нь натрийн сульфит эсвэл натрийн сульфидаас арай доогуур байдаг.

Энэхүү курсын ажлын даалгавар бол натрийн тиосульфатын шинж чанар, хэрэглээг авч үзэх явдал юм. Мөн бид натрийн тиосульфатын үйлдвэрлэлийг авч үзэхийг хичээж, аргын байгаль орчинд ээлтэй, эдийн засгийн үр ашгийг харгалзан түүнийг үйлдвэрлэх хамгийн ирээдүйтэй аргуудыг тодруулахыг хичээх болно.

Натрийн тиосульфатын шинж чанар

Энэ бүлэгт бид натрийн тиосульфатын ерөнхий шинж чанар, түүний нээлтийн түүх, хамгийн чухал нь молекулын бүтцийг авч үзэх болно, учир нь энэ нь бодисын химийн болон физик шинж чанарт ихээхэн нөлөөлдөг молекулын бүтэц юм.

Натрийн тиосульфатын ерөнхий шинж чанар

Натрийн тиосульфат (натрийн гипосульфит) нь тиосульфурын (хүхрийн) хүчлийн динатрийн давс юм.

Гадаад төрхөөрөө тэд өнгөгүй талстууд юм. Кристал хэлбэр нь моноклиник юм. Натрийн тиосульфат нь агаарт 80°С хүртэл тогтвортой, вакуум орчинд 300°С-т халаахад натрийн сульфит, хүхэр болж задардаг. Усанд сайн уусгацгаая. 11 - 48 хэмд уснаас пентагидрат хэлбэрээр талсждаг. Натрийн тиосульфатын пентахидратаас гадна бид натрийн тиосульфатын декахидратыг мэддэг бөгөөд энэ нь дараахь томъёотой байдаг. Натрийн тиосульфатын өөр молекулын томъёоны талст гидрат олдсонгүй.

Натрийн тиосульфат нь багасгах шинж чанартай байдаг. Бодисын молийн масс нь: . Натрийн тиосульфатын пентагидрат молийн масс нь 248.17 г / моль юм.

Нягт

100 грамм хүйтэн усанд уусах чадвар нь 66.7 г, халуун усанд 266 грамм натрийн тиосульфат нь аммиак, усан уусмал, спирт (этанол) -д бага зэрэг уусдаг.

48.5 хэмд талсжих усанд хайлж, 100 хэмд усгүйждэг.

тосгуурын тиосульфат Natrii thiosulfas

Na 2 S 2 0 3 -5Н 2 0 М.м.248.17

Натрийн тиосульфат нь байгалийн гаралтай бүтээгдэхүүн биш бөгөөд үүнийг синтетик аргаар олж авдаг.

Аж үйлдвэрт натрийн тиосульфатыг хийн үйлдвэрлэлийн хаягдлаас гаргаж авдаг. Энэхүү арга нь олон үе шаттай хэдий ч эдийн засгийн хувьд ашигтай, учир нь түүхий эд нь хийн үйлдвэрлэлийн хаягдал, ялангуяа нүүрсийг коксжуулах явцад үүссэн гэрэлтүүлэгч хий юм.

Гэрэлтүүлэгч хий нь үргэлж шингээгч, жишээлбэл, кальцийн гидроксидыг шингээдэг устөрөгчийн сульфидын хольцыг агуулдаг. Энэ нь кальцийн сульфид үүсгэдэг.

Гэхдээ кальцийн сульфид нь үйлдвэрлэлийн явцад гидролизд ордог тул урвал нь арай өөрөөр явагддаг - кальцийн гидросульфид үүсэх замаар.

Агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэх үед кальцийн гидросульфид нь кальцийн тиосульфат үүсгэдэг.

Үүссэн кальцийн тиосульфатыг натрийн сульфат эсвэл натрийн карбонаттай уусгахад натрийн тиосульфат Na 2 S 2 0 3 авна.

Уусмалыг ууршуулсны дараа натрийн тио-сульфат талсждаг бөгөөд энэ нь фармакопейн эм юм.

Гадаад төрхөөрөө натрийн тиосульфат (II) нь давслаг гашуун амттай өнгөгүй тунгалаг талст юм. Усанд маш амархан уусдаг. 50 ° C-ийн температурт энэ нь талсжих усанд хайлдаг. Түүний бүтэц нь тиосульфурын хүчлийн (I) давс юм.

Эдгээр нэгдлүүдийн томъёоноос харахад тэдгээрийн молекул дахь хүхрийн атомын исэлдэлтийн зэрэг өөр байна. Нэг хүхрийн атомын исэлдэлтийн төлөв нь +6, нөгөө нь -2 байна. Төрөл бүрийн исэлдэлтийн төлөвт хүхрийн атомууд байгаа нь тэдгээрийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Тиймээс молекул дахь S 2-тэй натрийн тиосульфат нь багасгах чадварыг харуулдаг.

Тиосульфурын хүчлийн нэгэн адил түүний давс нь хүчтэй нэгдлүүд биш бөгөөд хүчлийн нөлөөн дор амархан задардаг, тэр ч байтугай нүүрстөрөгчийн хүчил зэрэг сул байдаг.

Натрийн тиосульфатын хүчлээр задарч хүхэр ялгаруулдаг энэ шинж чанарыг эмийг тодорхойлоход ашигладаг. Натрийн тиосульфатын уусмалд давсны хүчил нэмэхэд хүхрийн ялгаралтаас болж уусмалын үүлэрхэг байдал ажиглагддаг.

Натрийн тиосульфатын маш онцлог шинж чанар нь мөнгөний нитратын уусмалтай урвалд ордог. Энэ нь цагаан тунадас (мөнгөн тиосульфат) үүсгэдэг бөгөөд хурдан шар өнгөтэй болдог. Агаарын чийгийн нөлөөн дор зогсох үед мөнгөн сульфид ялгарснаар тунадас хар өнгөтэй болдог.

Хэрэв натрийн тиосульфат нь мөнгөний нитратад өртөхөд тэр даруй хар тунадас үүсвэл энэ нь эмийн сульфидээр бохирдсоныг илтгэж байгаа бөгөөд энэ нь мөнгөний нитраттай харьцахдаа мөнгөний сульфидын тунадасыг шууд ялгаруулдаг.

Цэвэр бэлдмэл нь мөнгөний нитратын уусмалд өртөхөд тэр даруй харанхуйлдаггүй.

Жинхэнэ урвалын хувьд натрийн тиосульфатын төмрийн (III) хлоридын уусмалаар хийсэн урвалыг ашиглаж болно. Энэ тохиолдолд төмрийн исэл тиосульфат үүсдэг, нил ягаан өнгөтэй. Энэ давсыг өнгөгүй төмрийн давс (FeS 2 0 3 ба FeS 4 0 6) болгон бууруулснаар өнгө нь хурдан алга болдог.

Натрийн иодтой харьцахдаа натрийн тиосульфат нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. S 2-аас электрон авч, иод нь I- болж буурч, натрийн тиосульфат нь иодоор исэлдэж, натрийн тетратиоиат болдог.

Үүнтэй адилаар хлор нь устөрөгчийн хлорид болж буурдаг.

Хлор илүүдэлтэй үед ялгарсан хүхэр нь хүхрийн хүчил болж исэлддэг.

Эхний хийн маск дахь хлорыг шингээхийн тулд натрийн тиосульфатыг ашиглах нь энэ урвал дээр үндэслэсэн юм.

Уг бэлдмэл нь хүнцэл, селен, карбонат, сульфат, сульфид, сульфит, кальцийн давсны хольц агуулсан байхыг хориглоно.

GF X нь стандартын хүрээнд хлорид болон хүнд металлын давсны хольцтой байхыг зөвшөөрдөг.

Натрийн тиосульфатын тоон тодорхойлолтыг иодтой харилцан үйлчлэх урвал дээр үндэслэсэн иодометрийн аргыг ашиглан хийдэг. GF нь натрийн тио-сульфатын агууламжийг 99% -иас багагүй, 102% -иас ихгүй (бэлтгэлийн өгөршлийн зөвшөөрөгдөх хязгаараас хамаарч) шаарддаг.

Натрийн тиосульфатын хэрэглээ нь хүхэр ялгаруулах чадварт суурилдаг. Уг эмийг галоген, цианоген, гидроциан хүчилтэй хордлогын эсрэг эм болгон ашигладаг.

Үүссэн калийн тиоцианат нь калийн цианидаас хамаагүй бага хортой. Тиймээс гидроциан хүчил эсвэл түүний давстай хордлогын үед натрийн тиосульфатыг анхны тусламж болгон хэрэглэнэ. Уг эмийг хүнцэл, мөнгөн ус, хар тугалганы нэгдлүүдтэй хордуулахад ашиглаж болно; энэ тохиолдолд хоргүй сульфид үүсдэг.

Натрийн тиосульфатыг мөн харшлын өвчин, үе мөчний үрэвсэл, мэдрэлийн өвчинд хэрэглэдэг - 30% усан уусмал хэлбэрээр судсаар тарина. Үүнтэй холбогдуулан GF X нь тарилгын зориулалттай натрийн тиосульфатын 30% -ийн уусмалаар хангадаг (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

5, 10, 50 мл 30% -ийн уусмал бүхий нунтаг, ампулыг авах боломжтой.

Натрийн тиосульфат нь талстжсан ус агуулдаг тул амархан ууршдаг тул гэрэл нь түүний задралыг дэмждэг тул үүнийг сэрүүн газар, сайтар битүүмжилсэн хар шилэн саванд хадгалах хэрэгтэй. Үүссэн хүхрийн улмаас уусмалууд зогсох үед үүлэрхэг болдог. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл байгаа үед энэ процесс хурдасдаг. Тиймээс натрийн тиосульфатын уусмал бүхий колбо эсвэл лонх нь содын шохойгоор дүүргэсэн кальцийн хлоридын хоолойгоор тоноглогдсон бөгөөд энэ нь түүнийг шингээдэг.

Эмийн элементүүд VI Тэгээд IV элементүүдийн үелэх системийн бүлгүүд.

ХҮХЭРИЙН НЭГДЛИЙН ШИНЖИЛГЭЭ. 6 БҮЛЭГ PSE.

Хүний биед агуулагдах хүхэр нь арьсны эпидерми, арьс, булчин, нойр булчирхай, үс зэрэгт агуулагддаг. Энэ нь эд эсийн амьсгалын үйл явцад оролцдог, ферментийн процессыг катализатор болгодог зарим амин хүчлүүд (метионин, цистеин), пептидүүдийн нэг хэсэг юм.

Анагаах ухаанд хүхэр нь өөрөө тос, натрийн тиосульфат хэлбэрээр ашиглагддаг.

Натри тиосульфат Натри тиосульфас (ln)

На 2 С 2 О 3 5 Х 2 ОНатритиосульфат (MHH)

Тиосульфурын хүчлийн натрийн давс

Бүтцийн томъёо:

Хүхрийн атомууд өөр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. S 2 - LB-ийн улмаас нөхөн сэргээх шинж чанарыг харуулдаг.

Баримт

Натрийн сульфит ба хүхрийг халаах үед ( анх 1799 онд олж авсан):

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

Натрийн сульфидыг хүхрийн давхар ислээр исэлдүүлэх:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Одоогоор үүнийг ашиглан олж авч байна устөрөгчийн сульфид агуулсан хийн үйлдвэрлэлийн хаягдал . Энэ арга нь олон үе шаттай шинж чанартай хэдий ч эдийн засгийн хувьд ашигтай байдаг.

Устөрөгчийн сульфидыг шингээгч - кальцийн гидроксид барьж авдаг.

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

Гэсэн хэдий ч кальцийн сульфидын гидролизийн улмаас дараахь урвал явагдана.

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

Кальцийн гидросульфид нь атмосферийн хүчилтөрөгчөөр исэлдэж кальцийн тиосульфат болдог.

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

Кальцийн тиосульфат нь кальцийн карбонаттай нийлдэг:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Тодорхойлолт ба уусах чадвар

Өнгөгүй тунгалаг талст, үнэргүй. Дулаан, хуурай агаарт энэ нь талстжих усыг алддаг (элэгдэл). Чийглэг агаарт энэ нь тархдаг (шингэн төлөвт хувирдаг). +50 0 С-ийн температурт талсжих усанд хайлдаг.

Усанд маш амархан уусдаг, архинд бараг уусдаггүй.

Химийн шинж чанар

Томъёоноос харахад хүхрийн исэлдэлтийн төлөв өөр байна (6+ ба 2-). Молекул дахь S 2- агуулсан эм нь нөхөн сэргээх шинж чанартай байдаг.

Натрийн тиосульфат нь тиосульфурын хүчил, түүний давс нь хүчтэй нэгдэл биш юм. амархан задардагхүчил, тэр ч байтугай нүүрстөрөгчийн нөлөөн дор (агаарын чийгшил + нүүрстөрөгчийн давхар исэл):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

шар үнэр

тунадас (булингар)

Энэ өмчийг жинхэнэ байдлын урвалд ашигладаг:

Жинхэнэ байдал

Натрийн ионтой холбоотой урвал(катин анионуудыг үзнэ үү).

Тиосульфатын ионтой үзүүлэх урвал:

Шингэрүүлсэн давсны хүчилтэй задралын урвал Мансууруулах бодисын уусмалд шингэрүүлсэн давсны хүчил нэмэхэд уусмал аажмаар үүлэрхэг болдог - чөлөөт хүхэр ялгардаг (хүхрийн хүчлийн давснаас ялгаатай), дараа нь хүхрийн давхар ислийн SO 2-ийн өвөрмөц үнэр гарч ирдэг.

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

шар үнэртэй

тунадас (булингар)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Мөнгөний нитратын уусмалтай урвал.

Мөнгөний нитратыг илүү ихээр нэмбэл цагаан тунадас ялгарч, хурдан шар болж, зогсоход хүрэн болж, эцэст нь мөнгөний сульфид үүссэний улмаас хар өнгөтэй болдог.

Нэгдүгээрт, мөнгөний тиосульфатын цагаан тунадас үүсдэг.

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Мөнгөний тиосульфат хурдан задардаг (молекулын исэлдэлтийн урвал), мөнгөний сульфит, хүхэр үүсдэг (шар тунадас):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Зогсож байх үед мөнгөн сульфидын хар тунадас үүснэ.

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Хэрэв урвалын горим өөрчлөгдсөн бол - натрийн тиосульфатыг мөнгөний нитратын уусмалд нэмбэл мөнгөний тиосульфатын цагаан тунадас илүүдэл натрийн тиосульфатад уусдаг.

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Дулааны хувьд маш тогтворгүй:

Хүхрийн хүчил байгаа тохиолдолд энэ нь задардаг.

Шүлттэй урвалд орно:

Галогентэй урвалд орно:

Тиосульфурын хүчил

Хэрэв та натрийн сульфитын усан уусмалыг хүхэртэй буцалгаж, илүүдэл хүхрийг шүүсний дараа хөргөнө, дараа нь уусмалаас шинэ бодисын өнгөгүй тунгалаг талстууд ялгарч, найрлагыг нь томъёогоор илэрхийлнэ. Энэ бодис нь тиосульфурын хүчлийн натрийн давс юм.

Тиосульфурын хүчил тогтворгүй байдаг. Өрөөний температурт аль хэдийн задардаг. Түүний давс, тиосульфатууд нь илүү тогтвортой байдаг. Эдгээрээс хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг нь натрийн тиосульфат бөгөөд үүнийг гипосульфит гэж буруу нэрлэдэг.

Натрийн тиосульфатын уусмалд давсны хүчил зэрэг зарим хүчил нэмэхэд хүхрийн давхар ислийн үнэр гарч, хэсэг хугацааны дараа суллагдсан хүхрээс шингэн нь үүлэрхэг болдог.

Натрийн тиосульфатын шинж чанарыг судлах нь түүний найрлагад орсон хүхрийн атомууд өөр өөр исэлдэлтийн түвшинтэй гэсэн дүгнэлтэд хүргэдэг: тэдгээрийн нэг нь исэлдэлтийн төлөвтэй +4, нөгөө нь 0 байна. . Натрийн тиосульфат - бууруулагч бодис . Хлор, бром болон бусад хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд нь хүхрийн хүчил эсвэл түүний давс болгон исэлдүүлдэг.

Тиосульф уу?- тиосульфурын хүчлийн давс ба эфир, H2S2O3. Тиосульфатууд тогтворгүй тул байгальд байдаггүй. Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг нь натрийн тиосульфат ба аммонийн тиосульфат юм.

Бүтэц.Тиосульфатын ионы бүтэц

Тиосульфатын ион нь сульфатын ионтой ойролцоо бүтэцтэй байдаг. 2− тетраэдр дэх S-S холбоо (1.97А) нь S-O бондоос урт байна.

Натрийн тиосульфатнэлээд тогтворгүй бодис гэж ангилж болно. Натрийн тиосульфат нь 220°С хүртэл халаахад задардаг: Натрийн тиосульфатын дулааны задралын урвалд бид натрийн полисульфидыг олж авдаг бөгөөд энэ нь мөн натрийн сульфид болон элементийн хүхэр болж задардаг. Хүчилтэй харилцан үйлчлэл: тиосульфатын хүчил (устөрөгчийн тиосульфат) натрийн тиосульфатыг хүчтэй хүчилтэй урвалд оруулах замаар тусгаарлах боломжгүй, учир нь энэ нь тогтворгүй бөгөөд шууд задардаг: Давсны болон азотын хүчлүүд мөн адил урвалд орно. Задаргаа нь тааламжгүй үнэртэй ялгадас дагалддаг.

Натрийн тиосульфатын исэлдэлтийн шинж чанар: 0-ийн исэлдэлтийн төлөвтэй хүхрийн атомууд байгаа тул тиосульфатын ион нь бууруулах шинж чанартай байдаг, жишээлбэл, сул исэлдүүлэгч бодисоор (I2, Fe3+) тиосульфат нь тетратионатын ион болж исэлддэг: Шүлтлэг орчинд исэлдэлт йодтой натрийн тиосульфат нь сульфат руу шилжиж болно.

Мөн илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд нь үүнийг сульфат ион болгон исэлдүүлдэг :

Хүчтэй бууруулагч бодисууд ион нь S2- дериватив болж буурдаг: Нөхцөл байдлаас хамааран натрийн тиосульфат нь исэлдүүлэх болон багасгах шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чадна.

Тиосульфатын цогцолбор шинж чанарууд:

Тиосульфатын ион нь хүчтэй комплекс үүсгэгч бодис юм , гэрэл зургийн хальснаас бууруулаагүй мөнгөний бромидыг арилгахад ашигладаг: S2O32 ион нь хүхрийн атомаар дамжуулан металуудаар зохицуулагддаг тул тиосульфатын цогцолборууд нь харгалзах сульфид болон хувирдаг.

Натрийн тиосульфатын хэрэглээ

Натрийн тиосульфат нь өдөр тутмын амьдралд болон үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг. Натрийн тиосульфатын хэрэглээний гол чиглэл нь анагаах ухаан, нэхмэлийн болон уул уурхайн үйлдвэрлэл, гэрэл зураг байх болно.

Натрийн тиосульфатыг нэхмэл, цаасны үйлдвэрт даавуу, цаасыг цайруулсны дараа хлорын ул мөрийг арилгах, арьс ширний үйлдвэрлэлд хромын хүчил бууруулагч болгон ашигладаг.

Уул уурхайн салбарт натрийн тиосульфатыг мөнгөний бага агууламжтай хүдрээс мөнгө гаргаж авахад ашигладаг. Тиосульфаттай мөнгөний нийлмэл нэгдлүүд нь нэлээд тогтвортой бөгөөд фтор, хлор, бромид, тиоцианаттай нийлмэл нэгдлүүдээс илүү тогтвортой байдаг. Тиймээс найрлагын уусдаг нийлмэл нэгдэл хэлбэрээр мөнгө тусгаарлах эсвэл үйлдвэрлэлийн хувьд ашигтай байдаг. Алт олборлолтод ашиглах ажил хийгдэж байна. Гэхдээ энэ тохиолдолд нийлмэл нэгдлийн тогтворгүй байдлын тогтмол байдал нь мөнгөнөөс хамаагүй өндөр бөгөөд цогцолборууд нь тогтвортой бус байдаг.

Натрийн тиосульфатын анхны хэрэглээ нь анагаах ухаанд байсан. Мөн өнөөг хүртэл анагаах ухаанд ач холбогдлоо алдаагүй байна. Үнэн бол олон өвчнийг эмчлэх бусад, илүү үр дүнтэй эмүүд аль хэдийн олдсон тул натрийн тиосульфатыг мал эмнэлгийн анагаах ухаанд илүү өргөн хэрэглэж эхэлсэн. Натрийн тиосульфатыг анагаах ухаанд хүнцэл, мөнгөн ус болон бусад хүнд металлууд, цианидуудтай хордлогын эсрэг эм болгон ашигладаг (тэдгээрийг тиоцианат болгон хувиргадаг):

Дээр дурдсанчлан тиосульфатын ион нь олон металл, түүний дотор олон хортой хүнд металлуудтай тогтвортой цогц нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Үүсгэсэн цогц нэгдлүүд нь бага хоруу чанартай бөгөөд биеэс гадагшилдаг. Натрийн тиосульфатын энэ шинж чанар нь хор судлал, хордлогын эмчилгээнд хэрэглэх үндэс суурь болдог.

Натрийн тиосульфатыг хоолны хордлогын үед гэдэс дотрыг ариутгах, хамуу өвчнийг эмчлэхэд (давсны хүчилтэй хамт), үрэвслийн эсрэг, түлэгдэлтийн эсрэг бодис болгон ашигладаг.

Натрийн тиосульфат нь иодометрийн урвалж учраас аналитик химийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Иодометр нь бодисын концентрацийг тоон байдлаар тодорхойлох, иодын концентрацийг тодорхойлох аргуудын нэг бөгөөд натрийн тиосульфаттай исэлдэх урвалыг ашигладаг.

Натрийн тиосульфатын эцсийн нэлээд түгээмэл хэрэглээ бол гэрэл зурагт бэхлэгч болгон ашиглах явдал юм. Энгийн хар цагаан гэрэл зураг аль хэдийн өнгөт гэрэл зурагт байр сууриа тавьж, энгийн гэрэл зургийн хальсыг маш ховор ашигладаг боловч дижитал зураг авалтаас доогуур олон талаараа гэрэл зургийн хавтан, гэрэл зургийн хальс ашигладаг газар цөөнгүй байдаг. Тухайлбал, рентген аппарат, эмнэлгийн болон үйлдвэрлэлийн аль алинд нь, шинжлэх ухааны тоног төхөөрөмж, фототелескопууд орно.

Гэрэл зургийн зургийг олж авахын тулд гэрэл зургийн хальсан дахь мөнгөн бромидын 25 орчим хувь нь үүсэхэд хангалттай. Үлдсэн хэсэг нь гэрэл зургийн хальсанд үлдэж, гэрэл мэдрэмтгий чанараа хадгалдаг. Хэрэв гэрэл зургийн хальсыг боловсруулсны дараа гэрэлд аваачих юм бол түүний дотор үлдсэн хөгжөөгүй галоген мөнгийг хөгжүүлэгч боловсруулж, сөрөг нь харанхуйлах болно. Бүх хөгжүүлэгч нь угааж байсан ч мөнгөний галидын задралын улмаас сөрөг нь ямар нэгэн байдлаар гэрэлд харанхуйлах болно.

Кино дээрх дүрсийг хадгалахын тулд хөгжөөгүй мөнгөн галогенийг түүнээс зайлуулах шаардлагатай. Үүнийг хийхийн тулд дүрсийг засах процессыг ашигладаг бөгөөд энэ явцад мөнгөн галидыг уусдаг нэгдэл болгон хувиргаж, хальс эсвэл гэрэл зургаас угаана. Зургийг засахын тулд натрийн тиосульфатыг ашигладаг.

Уусмал дахь натрийн тиосульфатын агууламжаас хамааран янз бүрийн нэгдлүүд үүсдэг. Хэрэв бэхлэгч уусмал нь бага хэмжээний тиосульфат агуулсан бол урвал тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

Үүссэн мөнгөний тиосульфат нь усанд уусдаггүй тул гэрэл зургийн давхаргаас тусгаарлахад хэцүү байдаг, энэ нь нэлээд тогтворгүй бөгөөд хүхрийн хүчил ялгарснаар задардаг.

Мөнгөний сульфид нь зургийг харлуулж, гэрэл зургийн давхаргаас арилгах боломжгүй юм.

Хэрэв уусмал дахь натрийн тиосульфат илүүдэл байвал мөнгөний цогц давс үүснэ.

Үүссэн цогц давс, натрийн тиосульфат аргентат нь нэлээд тогтвортой боловч усанд муу уусдаг.

Уусмал дахь тиосульфатын хэмжээ их хэмжээгээр агуулагдах үед усанд сайн уусдаг мөнгөний цогц давсууд үүсдэг.

Натрийн тиосульфатын эдгээр шинж чанарууд нь түүнийг гэрэл зурагт бэхлэгч болгон ашиглах үндэс суурь болдог.

Тетратнопик хүчилполиноид хүчлүүдийн бүлэгт хамаарна. Эдгээр нь ерөнхий томъёоны хоёр суурьт хүчил бөгөөд 2-оос 6 хүртэлх утгыг авч болно, магадгүй түүнээс дээш. Полнитионы хүчил тогтворгүй бөгөөд зөвхөн усан уусмалд мэдэгддэг. Политиоидын хүчлүүдийн давс-политионатууд нь илүү тогтвортой байдаг; тэдгээрийн заримыг нь талст хэлбэрээр олж авдаг.

Политионы хүчил - n>=2 ерөнхий томьёотой H2SnO6 хүхрийн нэгдлүүд. Тэдний давсыг политионат гэж нэрлэдэг.

Тетратионатын ионтиосульфатын ионыг иодоор исэлдүүлэх замаар олж авч болно (урвалыг иодометрт ашигладаг):

Пентацийн ионтиосульфатын ион дээр SCl2-ийн үйлчлэлээр болон Вакенродерийн шингэнээс калийн ацетат нэмснээр олж авсан. Нэгдүгээрт, калийн тетратионатын призматик талстууд, дараа нь калийн пентатионатын хавтан хэлбэртэй талстууд унадаг бөгөөд үүнээс дарсны хүчлийн нөлөөгөөр пентатион хүчлийн усан уусмал гаргаж авдаг.

Калийн гексатионат K2S6O6бага температурт төвлөрсөн HCl дэх K2S2O3 дээр KNO2-ийн үйлчлэлээр хамгийн сайн нийлэгждэг.