Уусах чадварбодисыг усанд уусгах чадвар юм. Зарим бодисууд усанд маш сайн уусдаг, зарим нь хязгааргүй хэмжээгээр уусдаг. Бусад нь - зөвхөн бага хэмжээгээр, бусад нь - бараг уусдаггүй. Тиймээс бодисыг уусдаг, бага зэрэг уусдаг, бараг уусдаггүй гэж хуваадаг.

Уусдаг бодисуудад 100 г усанд 1 г-аас их хэмжээгээр ууссан бодисууд (NaCl, элсэн чихэр, HCl, KNO 3) багтана. Бага зэрэг уусдаг бодисууд нь 100 г усанд (Ca (OH) 2, CaSO 4) 0.01 г-аас 1 г хүртэл уусдаг. Бараг уусдаггүй бодисууд нь 100 г усанд 0.01 г-аас их хэмжээгээр уусдаггүй (метал, CaCO 3, BaSO 4).

Усан уусмалд химийн урвал явагдах үед уусдаггүй бодисууд үүсч, тунадас үүсгэдэг эсвэл түдгэлзүүлсэн бодисууд нь уусмалыг үүлэрхэг болгодог.

Усанд хүчил, суурь, давсны уусах чадварын хүснэгт байдаг бөгөөд энэ нь нэгдэл уусдаг эсэхийг харуулдаг. Кали, натрийн бүх давс, түүнчлэн бүх нитрат (азотын хүчлийн давс) нь усанд маш сайн уусдаг. Сульфатаас (хүхрийн хүчлийн давс) кальцийн сульфат нь бага уусдаг, бари, хар тугалганы сульфатууд уусдаггүй. Хар тугалганы хлорид нь бага уусдаг бол мөнгөн хлорид нь уусдаггүй.

Хэрэв уусах чадварын хүснэгтийн эсүүдэд зураас байгаа бол энэ нь нэгдэл нь устай урвалд орж, бусад бодисууд үүсдэг, өөрөөр хэлбэл нэгдэл нь усанд байдаггүй (жишээлбэл, хөнгөн цагаан карбонат).

Бүх хатуу бодисууд, тэр ч байтугай усанд маш сайн уусдаг нь зөвхөн тодорхой хэмжээгээр уусдаг. Бодисын уусах чадварыг тодорхой нөхцөлд (ихэвчлэн температур) 100 г усанд уусгаж болох бодисын хамгийн том массыг харуулсан тоогоор илэрхийлнэ. Тиймээс 20 хэмд 36 г хоолны давс (натрийн хлорид NaCl), 200 г элсэн чихэр усанд уусдаг.

Нөгөөтэйгүүр, уусдаггүй бодисууд огт байдаггүй. Ямар ч бараг уусдаггүй бодис, тэр ч байтугай маш бага хэмжээгээр, гэхдээ усанд уусдаг. Жишээлбэл, шохой нь өрөөний температурт 100 г усанд 0.007 г уусдаг.

Ихэнх бодисууд температур нэмэгдэх тусам усанд илүү сайн уусдаг. Гэсэн хэдий ч NaCl ямар ч температурт бараг адилхан уусдаг бол Ca(OH)2 (шохой) нь бага температурт илүү уусдаг. Бодисын уусах чадварын температураас хамаарал дээр үндэслэн уусах чадварын муруйг байгуулдаг.

Хэрэв тодорхой хэмжээний бодис өгөгдсөн температурт уусмалд ууссан хэвээр байвал ийм уусмалыг ханаагүй гэж нэрлэдэг. Хэрэв уусах чадварын хязгаарт хүрч, өөр бодис уусгах боломжгүй бол уусмалыг ханасан гэж хэлдэг.

Ханасан уусмалыг хөргөхөд бодисын уусах чадвар буурч, улмаар тунадасжиж эхэлдэг. Ихэнхдээ бодис нь талст хэлбэрээр ялгардаг. Өөр өөр давсны хувьд талстууд нь өөрийн гэсэн хэлбэртэй байдаг. Тиймээс ширээний давсны талстууд нь шоо хэлбэртэй, калийн нитрат нь зүү шиг харагддаг.

Анги: 8

Хичээлд зориулсан танилцуулга

Буцаад урагшаа

Анхаар! Слайдыг урьдчилан үзэх нь зөвхөн мэдээллийн зорилгоор хийгдсэн бөгөөд үзүүлэнг бүрэн хэмжээгээр илэрхийлэхгүй байж болно. Хэрэв та энэ ажлыг сонирхож байвал бүрэн эхээр нь татаж авна уу.

Сурах бичиг: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Хими: 8-р ангийн боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг / Г.Е. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - 12 дахь хэвлэл. - М .: Боловсрол, ХК "Москвагийн сурах бичиг", 2009. - 176 х.

Зорилтот:бодисын уусах чадвар, уусмал, уусмалын концентрацийн талаархи оюутнуудын санаа бодлыг бий болгох.

Даалгаварууд:

• Уусгагч, ууссан бодис, уусмал, усанд уусах чадвар, уусмалын концентраци зэрэг ойлголтын аппаратыг системчлэхэд хувь нэмэр оруулах.
• « 5 » - нотлох, нотлох; " 4 » - шинж чанар, хэрэглэх; " 3 " - хэлэх;
• тусгай сэдвийн ур чадварыг сайжруулахад хувь нэмэр оруулах: "Шийдлүүд" сэдвээр даалгавруудыг шийдвэрлэх, зохиох
• ерөнхий боловсролын ур чадварыг бий болгоход хувь нэмэр оруулах:
• а) боловсролын болон оюуны (баримтуудад дүн шинжилгээ хийх, учир шалтгааны холбоо тогтоох; таамаглал дэвшүүлэх; харьцуулах, ангилах, дүгнэлт гаргах);
• б) боловсролын болон мэдээллийн (тексттэй ажиллах, текстийн даалгаврыг дохионы даалгавар болгон хувиргах);
• в) хүмүүжлийн болон зохион байгуулалтын (даалгаврын утгыг ойлгох, даалгавраа дуусгахад цаг хуваарилах, ажлыг зохион байгуулах ажлыг төлөвлөх, өөрийгөө хянах чадвар);
• оюутнуудын шүүмжлэлтэй сэтгэлгээг бий болгоход хувь нэмэр оруулах (сэдвийн талаархи мэдлэгийг шүүмжлэлтэй үнэлж, шинжлэх ухааны мэдлэгтэй харьцуулах);

Үйл ажиллагааны хэлбэр:МХХТ ашиглах хичээл, оюутнуудын боловсрол, танин мэдэхүйн үйл ажиллагааг зохион байгуулах хос, бие даасан хэлбэрийг багтаасан.

Сургалтын үргэлжлэх хугацаа: 90 минут.

Сурган хүмүүжүүлэх технологийг ашиглах нь:эвристик сургалтын арга, хамтын сургалт

ХИЧЭЭЛИЙН ҮЕД

I. Зохион байгуулалтын үе - 3 минут:дайчлах эхлэл (мэндлэх, хичээлд бэлэн байдлыг шалгах, сурагчдын анхаарлыг төвлөрүүлэх), хичээлийн зорилго, явцын талаархи мэдээлэл, сэдэл

II. Урд талын яриа (12 мин)

– Амьдралд бид шийдэлтэй хэр олон удаа тулгардаг вэ? Бид ямар шийдлүүдийг мэддэг вэ? (Далай, гол мөрөн, далай; ахуйн шийдэл: давсны уусмал, чихрийн уусмал, угаалгын нунтаг уусмал гэх мэт; эмнэлгийн уусмал гэх мэт)
– Бидний мэддэг ихэнх шийдлүүдийн үндэс нь юу вэ? (Ус)
- Шийдэл хэрхэн бүрддэг талаар бодъё? ( Хавсралт 1 , слайд 2)

Татан буулгах ажиллагаа хаана явагдсан бэ? (Хүснэгтийн давс, калийн ислийн хувьд)
Химийн урвал хаана явагдсан бэ? (Калийн ислийн хувьд шинэ бодис үүссэн)
– Холимог (суспенз, эмульс) үүсэх нь уусмал үүсэхтэй ижил төстэй зүйл юу вэ?
Уусах процесс ба химийн урвалын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ? (Шинэ бодис үүсэхгүй)

III. Шинэ материал сурах. Урд талын яриа, асуудлыг шийдвэрлэх элементүүдтэй багшийн тайлбар. 30 минут.

1. Шийдэл гэж юу болохыг томъёолж үзье? (слайд 3)

Тодорхойлолт: шийдлүүдЭдгээр нь уусгагчийн молекул ба ууссан бодисын тоосонцороос бүрдэх нэгэн төрлийн систем бөгөөд тэдгээрийн хооронд физик болон химийн харилцан үйлчлэл үүсдэг.

2. Уусах чадвар b (слайд 4) - бодисын бусад бодис (уусгагч) -тай нэг төрлийн систем үүсгэх чадвар - уусмал

• Ууссан бодисын шинж чанараас
• Температураас

3. Ууссан бодисын шинж чанараас хамаарах хамаарал (слайд 5). Бүх бодисыг дараахь байдлаар хуваана.

• сайн уусдаг,
• бага зэрэг уусдаг,
• бараг уусдаггүй.

*Уусах чадварын хүснэгттэй ажиллах

4. Бодисын уусах чадварын температураас хамаарах хамаарал (слайд 6)

*Бодисын уусах чадварын графиктай ажиллах.
* Кара-Богаз-Голын буланд (Туркменистан) +50С-ийн усны температурт Na2SO4 давсны цагаан тунадас доод хэсэгт тунадасжиж, энэ температураас дээш тунадас алга болдог. Үүнийг хэрхэн тайлбарлаж болох гэж та бодож байна вэ?

5. Тиймээс шийдэл нь (слайд 7):

6. Уусах чадварын хүчин зүйлнь нэг литр уусгагч (л)-д уусгах бодисын масс (г) юм.

Жишээлбэл, NANO3-ийн уусах чадвар 100С-т 80.5 г/л байна. Энэ нь өгөгдсөн температурт 80.5 г натрийн нитрат нэг литр усанд уусдаг гэсэн үг юм.

IV. Асуудлыг шийдье (слайд 8)

400 мл. 200С-т ус нь 48 г калийн сульфатыг уусгана. Өгөгдсөн температурт калийн сульфатын уусах чадвар хэд вэ?

*** Сонирхолтой баримт. Учир нь калийн сульфат нь аюулгүй хүнсний нэмэлт тэжээл гэж хүлээн зөвшөөрөгдсөн, Европын Холбооны орнууд болон ОХУ-ын нутаг дэвсгэрт ашиглахыг зөвшөөрсөн. Ихэнхдээ калийн сульфат нь давс орлуулагчийн нэмэлт болгон ашигладаг. Үүнээс гадна ундааны хүчиллэгийг зохицуулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

Асуудлыг шийдэх (слайд 9).

Сурагчид асуудлыг хосоороо шийддэг.

Бар хоол хийсэн 20 хэм 2 уусмал: 5 литр зэс (II) хлоридын уусмал - (цэнхэр уусмал), 3 литр төмрийн (III) хлоридын уусмал - (шар уусмал). Уусмалыг бэлтгэхийн тулд тэрээр 2.8 кг авчээ. FeCl 3 ба 3.2 кг. CuCl 2. Тэр шийдлүүдийн аль нь ханасан, аль нь биш байсан бэ?
At 20 хэм CuCl 2-ийн уусах чадвар 730 г/л, FeCl 3-ийн уусах чадвар 920 г/л

Шийдэл:

CuCl 2-ийн уусах чадвар нь 730 г / л тул 5 литр ханасан уусмал бэлтгэхийн тулд түүнд 730 x 5 \u003d 3650, 3.2 кг \u003d 3200 г шаардлагатай. Энэ нь уусмал гэсэн үг юм. ханаагүй.
FeCl 3-ийн уусах чадвар нь 920 г / л байдаг тул 3 литр ханасан уусмал бэлтгэхийн тулд түүнд 920 x 3 \u003d 2760, 2.8 кг \u003d 2800 гр хэрэгтэй. Тиймээс уусмал ханасан.

Жишээлбэл, эдгээр ойлголтууд харьцангуй юм
25% HCl-ийн уусмал төвлөрсөн, ба
25% H 2 SO 4 уусмал - шингэлнэ

8. Уусмалын концентрацийн илэрхийлэл (слайд 11)

Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх нэг арга бол массын фракц (w) юм.

9. Бодлого шийдвэрлэх (слайд 12):.

Даалгавар 1. 50 г бодисыг 450 г усанд уусгахад гарах уусмалын массын хувийг %-иар тооцоол.

В там 2. 15% -ийн масстай 300 г уусмал бэлтгэхэд шаардагдах ус ба давсны массыг тооцоол.

10. Асуудлыг шийдвэрлэх (слайд 13, 14, 15).

Даалгавруудыг хосоор нь шийддэг - 30 мин.

Даалгавар 1.Винни Пух цэцэг боловсруулахын тулд 2 кг 2% натрийн нитратын уусмал бэлтгэх шаардлагатай. Түүнд авах шаардлагатай ус, давсны массыг тооцоолоход тусална уу?

Даалгавар 2.Энэхүү хүүхэлдэйн киноны баатрууд хөгжмийн зэмсгийг 20% нууцаар эмчлэх шаардлагатай болдог. Тэд 45% -ийн концентрацитай энэ уусмалаас 700 гр байна. Тэд хэрэгцээтэй зүйлээ авахын тулд хэр их ус нэмэх шаардлагатай вэ?

Даалгавар 3.Шар шувууны даалгаврыг гүйцэтгээрэй. 1.4 кг-д 120 г давс уусгахад гарах уусмалын массын хувийг тооцоол. ус.

Даалгавар 4.Эдгээгч хоёр уусмалыг хольсон: 150 г 25% уусмал, 400 гр 42% уусмал. Үүссэн уусмалын массын хувийг тооцоолоход түүнд тусал.

Даалгавар 5.Маша шөлөнд 700 гр ус авч, 1.5 цайны халбага давс (15 гр) нэмээд туршиж үзсэн - уусмал нь түүнд хэтэрхий давстай мэт санагдаж, 500 гр ус нэмэв. Машенка давсны хэдэн масстай уусмалыг олж авсан бэ?

Даалгавар 6.Хулганууд Үнсгэлжинд шидэт уусмал бэлтгэхэд тусалсан. Тэд нууц бодисын 10% -ийн уусмалаас 200 г, ижил бодисын 25% -ийн уусмалаас 250 г гэсэн хоёр уусмал авсан. Дараа нь үүссэн уусмалд 30 г бодис нэмнэ. Уусмалын массын хувь 15% байхын тулд Үнсгэлжинд хэр их ус нэмэх ёстой вэ?

V. Шийдвэрлэсэн асуудлыг самбар дээр шалгах- 14 мин. ( Хавсралт 2 )

VI. Гэрийн даалгавар(слайд 16) - 1 мин.

1. Бодлого шийдвэрлэх 1,2,3,4 хуудас 81
2. "Шийдлүүд" сэдвээр асуудлаа боловсруул. Үүнийг цагаан цаасаар хийсэн 12 см х 7 см хэмжээтэй картанд бич.

Дараагийн хичээлээр бид таны даалгаврыг сугалаанд хийнэ. Та бие биенийхээ асуудлыг шийдэж, бие биедээ оноо өгнө.

Уусмал гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бодисоос бүрдэх нэгэн төрлийн систем бөгөөд тэдгээрийн агуулгыг нэгэн төрлийн байдлыг зөрчихгүйгээр тодорхой хязгаарт өөрчлөх боломжтой.

Усануусмалуудаас бүрддэг ус(уусгагч) ба ууссан бодис.Шаардлагатай бол усан уусмал дахь бодисын төлөвийг (p), жишээлбэл, уусмал дахь KNO 3 - KNO 3 (p) -ээр тэмдэглэнэ.

Бага хэмжээний ууссан бодис агуулсан уусмалыг ихэвчлэн гэж нэрлэдэг шингэлсэнхарин ууссан бодисын агууламж өндөртэй уусмалууд төвлөрсөн.Бодисыг цаашид уусгах боломжтой уусмалыг нэрлэнэ ханаагүйөгөгдсөн нөхцөлд бодис уусахаа больсон уусмал ханасан.Сүүлчийн уусмал нь уусаагүй бодис (нэг буюу хэд хэдэн талст) -тай үргэлж холбоотой байдаг (гетероген тэнцвэрт байдалд).

Халуун ханаагүй уусмалыг зөөлөн (хутгахгүйгээр) хөргөх гэх мэт тусгай нөхцөлд хатуубодис үүсгэж болно хэт ханасаншийдэл. Бодисын талстыг оруулахад ийм уусмал нь ханасан уусмал болон бодисын тунадас болгон тусгаарлагдана.

-ын дагуу уусмалын химийн онолД.И.Менделеев, бодисыг усанд уусгах нь нэгдүгээрт, дагалддаг. сүйрэлмолекулуудын хоорондох химийн холбоо (ковалентын бодис дахь молекул хоорондын холбоо) эсвэл ионуудын хоорондох (ионы бодис дахь), улмаар бодисын хэсгүүд устай холилддог (үүнд молекулуудын хоорондох устөрөгчийн зарим холбоо мөн устаж үгүй ​​болдог). Усны молекулуудын хөдөлгөөний дулааны энергийн улмаас химийн холбоо тасардаг бөгөөд энэ тохиолдолд зардалдулаан хэлбэрээр эрчим хүч.

Хоёрдугаарт, усанд орсны дараа бодисын хэсгүүд (молекулууд эсвэл ионууд) чийгшүүлэх.Үр дүнд нь, чийгшүүлнэ- Бодисын тоосонцор ба усны молекулуудын хоорондох тодорхойгүй найрлагатай нэгдлүүд (ууссан үед бодисын хэсгүүдийн дотоод найрлага нь өөрөө өөрчлөгддөггүй). Энэ үйл явц дагалддаг онцлохгидрат дахь шинэ химийн холбоо үүссэнээс дулаан хэлбэрээр энерги.

Ерөнхийдөө шийдэл хөргөнө(хэрэв дулааны өртөг нь түүний ялгаруулалтаас давсан бол), эсвэл халах (өөрөөр хэлбэл); заримдаа - хэрэв дулааны зардал ба түүний ялгаралт тэнцүү байвал уусмалын температур өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

Олон гидратууд нь маш тогтвортой байдаг тул уусмалыг бүрэн ууршуулсан ч задардаггүй. Тиймээс CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O гэх мэт давсны хатуу талст гидратууд мэдэгдэж байна.

Ханасан уусмал дахь бодисын агууламж Т= const хэмжигддэг уусах чадварэнэ бодис. Уусах чадварыг ихэвчлэн 100 г усанд ууссан бодисын массаар илэрхийлдэг, жишээ нь 20 ° C-д 65.2 г KBr/100 г H 2 O. Тиймээс 70 г хатуу калийн бромидыг 100 г усанд 20 градусын температурт оруулбал 65.2 г давс (энэ нь ханасан), 4.8 г хатуу KBr (илүүдэл) уусмалд үлдэх болно. аяганы ёроол.

Ууссан бодисын агууламжийг санах нь зүйтэй баяншийдэл тэнцүү байна, in ханаагүйшийдэл багаболон дотор хэт ханасаншийдэл илүүөгөгдсөн температурт түүний уусах чадвар. Тиймээс 100 г ус, натрийн сульфат Na 2 SO 4 (уусах чадвар 19.2 г / 100 г H 2 O) -аас 20 хэмийн температурт уусмал бэлтгэсэн.

15.7 г давс - ханаагүй;

19.2 гр давс - ханасан;

2O.3 г давс хэт ханасан байна.

Хатуу бодисын уусах чадвар (Хүснэгт 14) ихэвчлэн температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг (KBr, NaCl), зөвхөн зарим бодисын хувьд (CaSO 4, Li 2 CO 3) эсрэгээр ажиглагддаг.

Хийн уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам буурч, даралт ихсэх тусам нэмэгддэг; жишээлбэл, 1 атм даралттай үед аммиакийн уусах чадвар 52.6 (20 ° C) ба 15.4 г / 100 г H 2 O (80 ° C), 20 ° C ба 9 атм температурт 93.5 г / 100 байна. g H 2 O.

Уусах чадварын дагуу бодисыг дараахь байдлаар ялгана.

– сайн уусдаг,ханасан уусмал дахь масс нь усны масстай тэнцүү байна (жишээлбэл, KBr - 20 ° C-д уусах чадвар нь 65.2 г / 100 г H 2 O; 4.6 М уусмал), тэдгээр нь моляртай ханасан уусмал үүсгэдэг. 0.1 М-ээс их;

– бага зэрэг уусдаг,ханасан уусмал дахь масс нь усны массаас хамаагүй бага байдаг (жишээлбэл, CaSO 4 - 20 хэмд уусах чадвар нь 0.206 г / 100 г H 2 O; 0.015 М уусмал), тэдгээр нь ханасан уусмал үүсгэдэг. моляри 0.1-0.001 М;

– бараг уусдаггүйханасан уусмал дахь масс нь уусгагчийн масстай харьцуулахад өчүүхэн бага байдаг (жишээлбэл, AgCl - 20 ° C-д уусах чадвар нь 100 г H 2 O тутамд 0.00019 г; 0.0000134 М уусмал), тэдгээр нь ханасан уусмал үүсгэдэг. моляри нь 0.001 М-ээс бага.

Лавлагаа мэдээллийн дагуу эмхэтгэсэн уусах чадварын хүснэгтнийтлэг хүчил, суурь ба давс (Хүснэгт 15), уусах чадварын төрлийг зааж өгсөн, шинжлэх ухаанд мэдэгдээгүй (олж аваагүй) эсвэл усаар бүрэн задардаг бодисуудыг тэмдэглэв.

Бодисын ус эсвэл өөр уусгагчд уусах чадварыг уусах чадвар гэж нэрлэдэг. Уусах чадварын тоон шинж чанар нь өгөгдсөн температурт 1000 эсвэл 100 г усанд уусч болох бодисын хамгийн их массыг харуулдаг уусах чадварын коэффициент юм. Бодисын уусах чадвар нь уусгагч ба бодисын шинж чанар, температур ба даралтаас (хийн хувьд) хамаарна. Хатуу бодисын уусах чадвар ерөнхийдөө температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Хийн уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам буурдаг боловч даралт ихсэх тусам нэмэгддэг.

Усанд уусах чадварын дагуу бодисыг гурван бүлэгт хуваадаг.

• 1. Өндөр уусдаг (p.). Бодисын уусах чадвар 1000 г усанд 10 г-аас их байна. Жишээлбэл, 2000 гр элсэн чихэр 1000 г усанд уусдаг, эсвэл 1 литр усанд уусдаг.
• 2. Бага зэрэг уусдаг (м.). Бодисын уусах чадвар нь 1000 г усанд 0.01 г-аас 10 г хүртэл байдаг. Жишээлбэл, 2 г гипс (CaSO4 * 2H20) 1000 г усанд уусдаг.
• 3. Практикт уусдаггүй (n.). Бодисын уусах чадвар нь 1000 г усанд 0.01 г бодисоос бага байна. Жишээлбэл, 1.5 * 10_3 г AgCl нь 1000 г усанд уусдаг.

Бодисыг уусгахад ханасан, ханаагүй, хэт ханасан уусмал үүсч болно.

Өгөгдсөн нөхцөлд ууссан бодисын хамгийн их хэмжээг агуулсан уусмалыг ханасан уусмал гэнэ. Ийм уусмалд бодис нэмэхэд бодис уусахаа болино.

Өгөгдсөн нөхцөлд ханасан уусмалаас бага ууссан бодис агуулсан уусмалыг ханаагүй уусмал гэнэ. Ийм уусмалд бодис нэмэхэд бодис ууссан хэвээр байна.

Заримдаа өгөгдсөн температурт ууссан бодис нь ханасан уусмалаас илүү агуулагдах уусмалыг олж авах боломжтой байдаг. Ийм уусмалыг хэт ханасан гэж нэрлэдэг. Энэ уусмалыг ханасан уусмалыг тасалгааны температурт болгоомжтой хөргөх замаар олж авна. Хэт ханасан уусмалууд нь маш тогтворгүй байдаг. Ийм уусмал дахь бодисыг талсжуулах нь уусмал байрладаг савны ханыг шилэн саваагаар үрж үрж болно. Энэ аргыг зарим чанарын урвалыг гүйцэтгэхэд ашигладаг.

Бодисын уусах чадварыг түүний ханасан уусмалын молийн концентрациар илэрхийлж болно.

Уусах үйл явцын хурд нь уусч буй бодисууд, тэдгээрийн гадаргуугийн төлөв байдал, уусгагчийн температур, эцсийн уусмалын концентрацаас хамаарна.

"Ханасан" ба "шингэрүүлсэн" уусмал гэсэн ойлголтыг бүү андуураарай. Жишээлбэл, мөнгөний хлоридын ханасан уусмал (1.5 * 10-3г / л) нь yavl юм. маш шингэрүүлсэн, элсэн чихрийн ханаагүй уусмал (1000 г / л) - төвлөрсөн.

Уусмалын концентраци, түүнийг илэрхийлэх арга

Орчин үеийн үзэл баримтлалын дагуу уусмалын тоон найрлагыг хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн, хэмжээс бүхий хэмжигдэхүүнийг хоёуланг нь ашиглан илэрхийлж болно. Хэмжээгүй хэмжигдэхүүнийг ихэвчлэн бутархай гэж нэрлэдэг. 3 төрлийн бутархайг мэддэг: масс (u), эзэлхүүн (c), моляр (h)

Ууссан бодисын массын хувь нь ууссан бодисын X массыг уусмалын нийт масстай харьцуулсан харьцаа юм.

u (X) \u003d t (X) / t

Энд w(X) нь нэгжийн фракцаар илэрхийлэгдсэн X ууссан бодисын массын хэсэг; m(X) -- ууссан бодисын масс X, g; m нь уусмалын нийт масс, g.

Хэрэв уусмал дахь ууссан натрийн хлоридын массын хувь 0.03 буюу 3% байвал энэ нь 100 г уусмалд 3 г натрийн хлорид, 97 г ус агуулдаг гэсэн үг юм.

Уусмал дахь бодисын эзлэхүүний хэсэг - уусмал үүсэхэд оролцсон бүх бодисын эзлэхүүний нийлбэрт ууссан бодисын эзлэхүүний харьцаа (холихоос өмнө)

c(X)= V(X)/?V

Уусмал дахь бодисын молийн хэсэг нь тухайн бодисын хэмжээг уусмал дахь бүх бодисын хэмжээний нийлбэртэй харьцуулсан харьцаа юм.

h(X)=p(X)/ ?p

Аналитик химийн бүх төрлийн фракцуудаас массын фракцыг ихэвчлэн ашигладаг. Эзлэхүүний хэсгийг ихэвчлэн хийн бодис, шингэний уусмалд ашигладаг (эмийн санд этилийн спиртийн уусмалд зориулсан) Тоон утгыг нэгжийн фракцаар илэрхийлдэг бөгөөд 0 (цэвэр уусгагч) -аас 1 (цэвэр бодис) хооронд хэлбэлздэг. нэгжийн зууны нэгийг хувь гэж нэрлэдэг.Хувь - энэ нь хэмжлийн нэгж биш, зүгээр л "зууны нэг" гэсэн ойлголтын ижил утгатай үг юм.Жишээ нь, хэрэв тодорхой уусмал дахь NaOH-ийн массын хувь 0.05 байвал таван зуутын оронд та 5%-ийн утгыг ашиглаж болно.Хувиар нь масс, эзэлхүүн, моляр байж болохгүй бөгөөд зөвхөн бодисын масс, эзэлхүүн эсвэл хэмжээгээр тооцож болно.

Массын хэсгийг мөн хувиар илэрхийлж болно.

Жишээлбэл, 10% натрийн гидроксидын уусмал нь 100 г уусмалд 10 г NaOH, 90 г ус агуулдаг.

Cmas(X) = m(X)/tcm 100%.

Эзлэхүүний хувь - хольцын нийт эзэлхүүнд агуулагдах бодисын эзлэхүүний хувь. Хольцын 100 мл эзэлхүүн дэх бодисын миллилитрийн тоог заана.

Sob% \u003d V / Vcm * 100

Уусмалын эзэлхүүн ба массын хоорондын хамаарлыг (t) томъёогоор илэрхийлнэ

энд c - уусмалын нягт, г/мл; V нь уусмалын эзэлхүүн, мл.

Уусмалын тоон найрлагыг тодорхойлоход хэрэглэгддэг хэмжээст хэмжигдэхүүнүүдэд уусмал дахь бодисын концентраци (масс, моляр) ба ууссан бодисын моль чанар орно.Хэрэв өмнө нь уусмалын тоон найрлагыг тодорхойлох аргуудыг бодисын концентраци гэж нэрлэдэг байсан бол. , тэгвэл өнөөдөр энэ ойлголт улам нарийссан.

Баяжуулалт гэдэг нь ууссан бодисын масс эсвэл хэмжээг уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа юм. Тиймээс орчин үеийн хандлагын дагуу массын фракц нь концентраци байхаа больсон тул хувийн концентраци гэж нэрлэх ёсгүй.

Массын концентраци гэдэг нь ууссан бодисын массыг уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа юм. Энэ төрлийн концентрацийг g (X), s (X) эсвэл уусмалын нягттай андуурч болохгүй, s * (X) гэж тэмдэглэнэ.

Массын концентрацийн нэгж нь кг/м3 буюу түүнтэй тэнцэх г/л байна. Г / мл хэмжээтэй массын концентрацийг уусмалын титр гэж нэрлэдэг

Молийн концентраци - C (X) - ууссан бодисын хэмжээг (моль) уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа (1 л) Энэ нь уусмалд агуулагдах p (X) бодисын хэмжээг уусмалд агуулагдах бодисын харьцаагаар тооцоолно. Энэ уусмалын хэмжээ V:

C(X) = n(X)/ Vp= m(X)/M(X)V

Энд m(X) нь ууссан бодисын масс, g; M(X) нь ууссан бодисын молийн масс, г/моль. Молийн концентрацийг моль/дм3 (моль/л)-ээр илэрхийлнэ. Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг нэгж бол моль/л. Хэрэв 1 литр уусмалд 1 моль ууссан бодис байгаа бол уусмалыг моляр (1 М) гэж нэрлэдэг. Хэрэв 1 литр уусмалд 0.1 моль эсвэл 0.01 моль ууссан бодис агуулагдаж байвал уусмалыг децимоляр (0.1 М), центимоляр (0.01 М), 0.001 моль-миллимоляр (0.001 М) гэж нэрлэнэ.

Молийн концентрацийг хэмжих нэгж нь моль/м3 боловч практикт ихэвчлэн моль/л-ийн үржвэрийг ашигладаг. "Моль / л" гэсэн тэмдэглэгээний оронд та "M" ашиглаж болно (мөн уусмал гэдэг үгийг бичих шаардлагагүй болсон) Жишээлбэл, 0.1 М NaOH нь C (NaOH) \u003d 0.1 моль / л гэсэн үг юм.

Мэнгэ нь бодисын химийн хэмжигдэхүүн юм. Мэнгэ нь 0.012 кг нүүрстөрөгчийн атомын тоотой адил олон бүтцийн нэгжийг агуулсан бодисын нэг хэсэг (өөрөөр хэлбэл ийм хэмжээ) юм. 0,012 кг нүүрстөрөгч нь 6,02*1023 нүүрстөрөгчийн атом агуулдаг. Мөн энэ хэсэг нь 1 моль юм. Аливаа бодисын 1 мольд ижил тооны бүтцийн нэгж агуулагддаг. өөрөөр хэлбэл, мэнгэ нь 6.02 * 1023 тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээ юм. Энэ утгыг Авогадро тогтмол гэж нэрлэдэг.

Аливаа бодисын химийн тоо хэмжээ нь ижил тооны бүтцийн нэгжийг агуулдаг. Гэхдээ бодис бүрийн хувьд түүний бүтцийн нэгж нь өөрийн масстай байдаг. Тиймээс өөр өөр бодисын ижил химийн хэмжигдэхүүнүүдийн масс нь бас өөр байх болно.

Моляр масс гэдэг нь 1 моль химийн хэмжигдэхүүнтэй бодисын нэг хэсгийн масс юм. Энэ нь бодисын m массыг n бодисын харгалзах хэмжээтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна

Олон улсын нэгжийн системд молийн массыг кг/моль-ээр илэрхийлдэг боловч химийн салбарт г/моль илүү өргөн хэрэглэгддэг.

Үүнийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Молийн масс нь атом ба молекулын масстай (аму дахь) болон харьцангуй атом ба молекулын масстай тоогоор давхцдаг.

Хатуу болон шингэнээс ялгаатай нь 1 моль химийн хэмжигдэхүүнтэй бүх хийн бодисууд ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг (ижил нөхцөлд) Энэ утгыг молийн эзэлхүүн гэж нэрлэдэг бөгөөд үүнийг тэмдэглэнэ.

Учир нь Хийн эзэлхүүн нь температур, даралтаас хамаардаг тул тооцоо хийхдээ хийн эзэлхүүнийг хэвийн нөхцөлд (0? С ба 101.325 кПа даралт) авдаг. хийн аль нэг хэсгийн эзэлхүүнийг хийн химийн хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа нь тогтмол утга нь 22.4 дм3 / моль, өөрөөр хэлбэл. Хэвийн нөхцөлд байгаа аливаа хийн молийн хэмжээ = 22.4 дм3/моль

Молийн масс, молийн эзэлхүүн ба нягтын хамаарал (нэг литрийн масс)

в= М/ Вм, г/дм3

Молийн концентрацийн тухай ойлголт нь ууссан бодисын молекул эсвэл томъёоны нэгж болон түүнтэй адилтгах аль алиныг нь илэрхийлж болно. Үндсэн үүднээс авч үзвэл, бидний юу ярьж байгаа нь хамаагүй: хүхрийн хүчлийн молекулуудын концентраци - C (H2SO4) эсвэл "хүхрийн хүчлийн молекулын хагас" - C (1/2 H2SO4). Бодисын эквивалентийн молийн концентрацийг хэвийн концентраци гэж нэрлэдэг байсан. Нэмж дурдахад, молийн концентрацийг ихэвчлэн моляр гэж нэрлэдэг байсан ч ийм нэр томъёог хэрэглэхийг зөвлөдөггүй (үүнийг моляртай андуурч болно)

Ууссан бодисын моль чанар нь уусмал дахь бодисын хэмжээг уусгагчийн масстай харьцуулсан харьцаа юм. Молярийг m(X), b(X), Cm(X) гэж нэрлэнэ үү:

Cm(X)= n(X)/mS

Молярын нэгж нь моль/кг юм. Орчин үеийн нэр томъёоны дагуу молали нь төвлөрөл биш юм. Энэ нь уусмал нь изотерм бус нөхцөлд байгаа тохиолдолд хэрэглэгддэг. Температурын өөрчлөлт нь уусмалын эзэлхүүнд нөлөөлж, улмаар концентраци өөрчлөгдөхөд хүргэдэг - харин молалит нь тогтмол хэвээр байна.

Стандарт уусмалын тоон шинж чанарыг тодорхойлохын тулд ихэвчлэн молийн концентрацийг (бодис эсвэл түүнтэй адилтгах бодис) ашигладаг.

Шийдлийн хэвийн байдал. Грам эквивалент.

Титриметрийн шинжилгээнд уусмалын концентрацийг ихэвчлэн титрээр илэрхийлдэг, i.e. 1 мл уусмалд хэдэн грамм ууссан бодис агуулагдаж байгааг заана уу. Үүнийг хэвийн байдлаар илэрхийлэх нь бүр ч тохиромжтой.

Норматив гэдэг нь 1 литр уусмалд хэдэн грамм эквивалент ууссан бодис агуулагдаж байгааг илтгэх тоо юм.

Бодисын грамм эквивалент (g-эквивалент) нь энэ урвал дахь нэг грамм устөрөгчийн атомтай химийн эквивалент (тэнцэх) граммын тоо юм.

Cn \u003d peq / V; Cn = z n/V,

Энд peq нь ууссан бодисын эквивалентийн тоо, peq = z n, V нь литр дэх уусмалын эзэлхүүн, n нь ууссан бодисын молийн тоо, z нь ууссан бодисын үр дүнтэй валент юм.

Грамын эквивалентийг олохын тулд та урвалын тэгшитгэлийг бичиж, өгөгдсөн бодисын хэдэн грамм нь 1 грамм устөрөгчийн атомтай тохирч байгааг тооцоолох хэрэгтэй.

Жишээлбэл:

HCl + KOH KCl + H2O

Нэг грамм эквивалент хүчил нь нэг грамм молекул - нэг моль (36.46 г) HCl-тэй тэнцүү байна, учир нь урвалын явцад шүлтийн гидроксил ионуудтай харилцан үйлчлэлцэж буй нэг грамм устөрөгчийн атомтай тохирч байгаа хүчил юм.

Үүний дагуу H2SO4-ийн грам молекул нь дараахь урвалд ордог.

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

Хоёр грамм устөрөгчийн атомтай тохирч байна. Тиймээс H2SO4-ийн грамм эквивалент нь юу вэ? грамм молекулууд (49.04 гр).

Грам-молекул, грам-атомоос ялгаатай нь энэ тоо тогтмол биш, харин тухайн бодис оролцож буй урвалаас хамаарна.

Нэг грамм-атом OH- нь нэг грамм-атом H +-тэй урвалд ордог тул сүүлийнхтэй тэнцүү байдаг тул суурийн грамм эквивалентууд ижил төстэй байдаг боловч цорын ганц ялгаа нь энэ тохиолдолд тэдгээрийн грамм- молекулуудыг OH-ионуудын урвалд оролцсон тоонд хуваах шаардлагатай.

Аналитик хими дэх грамм эквиваленттай зэрэгцээ миллиграмм эквивалент гэсэн ойлголтыг ихэвчлэн ашигладаг. Миллиграмм эквивалент (мг эквивалент) нь грамм эквивалентийн мянганы нэгтэй (E:1000) тэнцүү бөгөөд миллиграммаар илэрхийлсэн бодисын эквивалент жин юм. Жишээлбэл, 1 г-экв HCl нь 36.46 г, 1 meq HCl нь 36.46 мг байна.

Химийн эквивалент хэмжигдэхүүнийг эквивалент гэдэг ойлголтоос үзэхэд грамм эквивалент нь хоорондоо харилцан үйлчилдэг жингийн хэмжигдэхүүнүүд юм.

Эдгээр бодисын 1мг-экв буюу 0,001 г-экв нь эдгээр бодисуудын 1 мл нэг хэвийн уусмалд агуулагдаж байгаа нь ойлгомжтой. Иймд уусмалын хэвийн байдал нь 1 литрт хэдэн грамм эквивалент бодис агуулагдаж байгааг эсвэл 1 мл уусмалд хэдэн миллиграмм эквивалент бодис агуулагдаж байгааг харуулдаг. Уусмалын хэвийн байдлыг n үсгээр тэмдэглэнэ. Хэрэв 1 литр уусмалд 1 г-экв. бодисууд, дараа нь ийм уусмалыг 1 хэвийн (1 n), 2 г-экв - хоёр хэвийн (2 н), 0.5 г-экв - хагас хэвийн, 0.1 г-экв - децинормаль (0.1н), 0.01 г гэж нэрлэдэг. -eq - centinormal, 0.001 г-эквив - миллинормаль (0.001n). Мэдээжийн хэрэг, уусмалын хэвийн байдал нь 1 мл уусмал дахь ууссан бодисын миллиграмм эквивалентийн тоог харуулдаг. Жишээлбэл, 1n уусмал нь 1 мЭк, 1 мл-т 0.5 n - 0.5 мЭк ууссан бодис агуулдаг.Хэвийн уусмал бэлтгэхийн тулд хүчил, суурь, давсны грамм эквивалентыг тооцоолох чадварыг шаарддаг.

Грам эквивалент гэдэг нь тухайн урвал дахь устөрөгчийн нэг грамм атом эсвэл грамм ионтой химийн эквивалент (жишээ нь эквивалент) бодисын граммын тоо юм.

Np: HCl + NaOH= NaCl+H2O

Нэг HCl грамм молекул нь нэг H+ грамм ион OH- ионтой харилцан үйлчлэх урвалд оролцож байгааг харж болно. Мэдээжийн хэрэг, энэ тохиолдолд HCl-ийн грамм эквивалент нь түүний грамм молекултай тэнцүү бөгөөд 36.46 г байна.Гэхдээ хүчил, суурь, давсны грамм эквивалент нь тэдгээрийн оролцож буй урвалын явцаас хамаарна. Тэдгээрийг тооцоолохын тулд тухайн тохиолдол бүрт тэгшитгэл бичиж, энэ урвалын 1 грамм устөрөгчийн атомд хэдэн грамм бодис тохирохыг тодорхойлно. H-P, урвалд оролцдог фосфорын хүчлийн H3PO4 молекулууд

H3PO4 + NaOH=NaH2PO4+ H2O

Зөвхөн нэг H + ионыг өгдөг ба түүний грамм эквивалент нь грамм молекултай (98.0 г) тэнцүү байна. Урвалд

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4+ 2H2O

молекул бүр нь хоёр грамм устөрөгчийн ионтой тохирч байна. Тиймээс грамм эквив. Тэр тэнцүү юу? грамм молекулууд, өөрөөр хэлбэл 98:2=49г

Эцэст нь H3PO4 молекул нь гурван устөрөгчийн ионтой урвалд оролцох боломжтой.

H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4+ 3H2O

Энэ урвалд H3PO4 грамм молекул нь гурван H+ грамм ионтой тэнцэх ба хүчлийн грамм эквивалент нь грамм молекулын 1/3-тай тэнцэх нь тодорхой байна, өөрөөр хэлбэл. 98:3=32.67гр

Грам-эквив-чи суурь нь мөн урвалын шинж чанараас хамаарна. Суурийн грамм эквивалентыг тооцоолохдоо ихэвчлэн түүний грамм молекулыг урвалд оролцож буй OH-ионуудын тоонд хуваадаг. Нэг OH-грамм ион нь нэг H+ грамм ионтой тэнцэх тул тэгшитгэл дээр үндэслэнэ.

Нэг төрлийн концентрацаас нөгөөд шилжих дараалал. Молийн концентрацийг ашиглан тооцоо хийх

Ихэнх тохиолдолд молийн концентрацийг тооцоолохдоо молийн концентраци ба молийн масстай холбоотой пропорцоос хамаарна.

Энд C (X) нь моль / л дэх уусмалын концентраци, M нь молийн масс, г / моль; m(X)/ нь ууссан бодисын массыг граммаар, p(X) нь моль дахь ууссан бодисын хэмжээ, Vp нь литр дэх уусмалын эзэлхүүн.Жишээ нь 2 литр 80 г уусмалын молийн концентрацийг тооцоол. NaOH.

C(X) = m(X)/M Vp; M = 40 г / моль; C (X) \u003d 80г / 40г / моль * 2л \u003d 1 моль / л

Нормативыг ашиглан тооцоо хийх

Энд Sp - уусмалын концентраци моль / л; М-молийн масс, г / моль; m(X)/ нь ууссан бодисын массыг граммаар, p(X) нь моль дахь уусмалын хэмжээ, Vp нь литрээр илэрхийлсэн уусмалын эзэлхүүн юм.

Уусмалын концентраци ба түүнийг илэрхийлэх аргууд (Дулааны эрчим хүчний инженерийн химийн шинжилгээ, Москва. MPEI хэвлэлийн газар, 2008)

Урвалж буй бодисын массын тоон харьцааг эквивалентийн хуулиар илэрхийлдэг. Химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүд нь химийн эквиваленттай нь харгалзах хатуу тогтоосон массын хэмжээгээр бие биетэйгээ химийн урвалд ордог.

Системд дараах урвал явагдана.

aX+ b Y > Урвалын бүтээгдэхүүн.

Урвалын тэгшитгэлийг мөн ингэж бичиж болно

X + b/a Y > Урвалын бүтээгдэхүүн,

Энэ нь X бодисын нэг хэсэг нь Y бодисын b/a хэсгүүдтэй тэнцүү байна гэсэн үг юм.

Хандлага

Эквивалент коэффициент, хэмжээсгүй утга 1-ээс ихгүй байна. Үүнийг бутархай утга болгон ашиглах нь тийм ч тохиромжтой биш юм. Ихэнх тохиолдолд эквивалентийн коэффициентийн эсрэг заалтыг ашигладаг - эквивалент тоо (эсвэл түүнтэй тэнцэх тоо) z;

z-ийн утгыг тухайн бодис оролцох химийн урвалаар тодорхойлно.

Эквивалент гэсэн хоёр тодорхойлолт байдаг:

• 1. Хүчил шүлтийн урвалын нэг устөрөгчийн ион эсвэл исэлдүүлэх урвалын нэг электронтой хавсарч, ялгаруулж эсвэл өөр ямар нэгэн байдлаар тэнцэх боломжтой тодорхой бодит буюу нөхцөлт бөөмийг эквивалент гэнэ.
• 2. Эквивалент - тухайн бодисын харгалзах томьёоны нэгжээс z дахин бага нөхцөлт бөөм. Химийн томъёоны нэгжүүд нь атом, молекул, ион, радикал, талст бодисын нөхцөлт молекул, полимер зэрэг одоо байгаа тоосонцор юм.

Бодисын эквивалентийн хэмжээг хэмжих нэгж нь моль эсвэл ммоль (өмнө g-экв эсвэл мг-экв) юм. Тооцоололд шаардагдах утга нь бодисын эквивалент Meq (Y), г / моль, mY бодисын массыг neq (Y) бодисын эквиваленттай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү молийн масс юм:

Meq(Y) = mY / neq(Y)

neq оноос хойш

Үүний үр дүнд

Meq(Y) =MY / zY

энд MY нь Y бодисын молийн масс, г/моль; nY нь Y бодисын хэмжээ, моль; zY нь эквивалент тоо юм.

Бодисын концентраци нь уусмал, хольц эсвэл хайлмалын тоон найрлагыг тодорхойлдог физик хэмжигдэхүүн (хэмжээтэй эсвэл хэмжээсгүй) юм. Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх янз бүрийн аргыг ашигладаг.

В бодисын молийн концентраци буюу бодисын хэмжээний концентраци - ууссан В бодисын хэмжээг уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа, моль / дм3,

St = nv / Vp = mv / Mv Vp

энд nv нь бодисын хэмжээ, моль; Vp нь уусмалын эзэлхүүн, дм3; MB -- бодисын молийн масс, г/моль; mB нь ууссан бодисын масс, г.

Молийн концентрацийн нэгжийн товчилсон хэлбэр M = моль/дм3 нь хэрэглэхэд тохиромжтой.

В бодисын эквивалентийн молийн концентраци - В бодисын эквивалентийн тоог уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа, моль / дм3? n:

Seq (V) \u003d n equiv (V) / Vp \u003d mv / Mv Vp \u003d mv zv / Mv Vp

энд neq нь бодисын эквивалентийн хэмжээ, моль; Meq -- бодисын эквивалентийн молийн масс, г/моль; zB нь эквивалент тоо юм.

"Хэвийн байдал" ба "хэвийн концентраци" гэсэн нэр томъёо, хэмжилтийн нэгж г-экв/дм3, мг-экв/дм3, мөн бодисын эквивалентийн молийн концентрацийн товчилсон тэмдэглэгээнд N тэмдэг хэрэглэхийг зөвлөдөггүй. .

В бодисын массын концентраци - ууссан В бодисын массын уусмалын эзэлхүүний харьцаа, г / дм3,

В ууссан бодисын массын хувь нь В ууссан бодисын массыг уусмалын масстай харьцуулсан харьцаа юм.

Sv = mv / mr = mv / s Vp

Энд mr нь уусмалын масс, g; c - уусмалын нягт, г/см3.

"Хувийн концентраци" гэсэн нэр томъёог хэрэглэхийг зөвлөдөггүй.

В ууссан бодисын молийн фракц нь энэ бодисын хэмжээг уусмалыг бүрдүүлдэг бүх бодис, түүний дотор уусгагч,

XV= nV / ? ни, ? ni = nВ + n1 + n2 +.....+ ni

Уусмал дахь В бодисын моль чанар нь 1 кг уусгагч дахь В ууссан бодисын хэмжээ, моль/кг,

Cm \u003d nv / ms \u003d mv / Mv мс

Энд ms нь уусгагчийн масс, кг.

Титр - В бодисын уусмалын титр нь 1 см3 уусмалд агуулагдах В бодисын масстай тэнцүү стандарт уусмалын концентраци, г / см3,

Одоогийн байдлаар олон нэр томьёог ашиглахыг зөвлөдөггүй боловч ус цэвэршүүлэх практикт болон үйлдвэрлэлд мэргэжилтнүүд эдгээр нэр томъёо, хэмжлийн нэгжийг ашигладаг тул зөрүүг арилгахын тулд ердийн нэр томъёо, хэмжлийн нэгжийг ашиглах болно. цаашид шинэ нэр томъёог хаалтанд оруулна.

Эквивалентийн хуулийн дагуу бодисууд тэнцүү хэмжээгээр урвалд ордог.

neq (X) = neq (Y), мөн neq (X) = Seq (X) Vx ба neq (Y) = Seq (Y) Vy

тиймээс хүн бичиж болно

Seq (X) Vx = Seq (Y) Vy

Энд neqv(X) ба neqv(Y) -- бодисын эквивалентийн хэмжээ, моль; Seq (X) ба Seq (Y) - хэвийн концентраци, g-eq / дм3 (бодисын эквивалент молийн концентраци, моль / дм3); VX ба VY урвалж буй уусмалын эзлэхүүн, дм3.

Титрлэгдсэн X-- Ceq(X) бодисын уусмалын концентрацийг тодорхойлох шаардлагатай гэж үзье. Үүнийг хийхийн тулд энэ VX уусмалын хэсгийг нарийн хэмжинэ. Дараа нь Ceq (Y) концентрацитай Y бодисын уусмалаар титрлэлтийн урвал явуулж, VY - титрантыг титрлэхэд хэр хэмжээний уусмал зарцуулж байгааг тэмдэглэ. Цаашилбал, эквивалент хуулийн дагуу бид X бодисын уусмалын үл мэдэгдэх концентрацийг тооцоолж болно.

Уусмал дахь тэнцвэрт байдал. Жинхэнэ шийдэл ба түдгэлзүүлэлт. "Тунадас - ханасан уусмал" систем дэх тэнцвэрт байдал. Химийн тэнцвэрт байдал

Химийн урвалууд нь авсан бодисууд нь бүрэн урвалын бүтээгдэхүүн болж хувирах замаар явагддаг - тэдний хэлснээр урвал эцэс хүртэл явагддаг. Ийм урвалыг эргэлт буцалтгүй гэж нэрлэдэг. Эргэшгүй урвалын жишээ бол устөрөгчийн хэт ислийн задрал юм.

2H2O2 = 2H2O + O2 ^

Урвуу урвал нь 2 эсрэг чиглэлд нэгэн зэрэг явагдана. учир нь урвалын үр дүнд олж авсан бүтээгдэхүүнүүд хоорондоо харилцан үйлчилж эхлэл бодис үүсгэдэг.Жишээ нь: иодын уур 300°С-т устөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд иодид устөрөгч үүсдэг.

Гэсэн хэдий ч 300 хэмд устөрөгчийн иодид задардаг.

Хоёр урвалыг нэг ерөнхий тэгшитгэлээр илэрхийлж, тэнцүү тэмдгийг урвуу тэмдгээр сольж болно.

Эхлэх бодисуудын хоорондох урвалыг шууд урвал гэж нэрлэдэг бөгөөд түүний хурд нь эхлэлийн бодисын концентрацаас хамаарна. Бүтээгдэхүүний хоорондох химийн урвалыг урвуу урвал гэж нэрлэдэг бөгөөд түүний хурд нь эхлэлийн бодисын концентрацаас хамаардаг. Бүтээгдэхүүний хоорондох химийн урвалыг урвуу урвал гэж нэрлэдэг бөгөөд түүний хурд нь олж авсан бодисын концентрацаас хамаардаг. Урвуу үйл явцын эхэнд урагшлах урвалын хурд хамгийн их, харин урвуу урвалын хурд нь тэг байна. Процесс үргэлжлэх тусам шууд урвалын хурд буурдаг, учир нь авсан бодисын концентраци буурч, урвуу урвалын хурд нэмэгдэж байгаа тул олж авсан бодисын концентраци нэмэгддэг. Хоёр урвалын хурд тэнцүү болоход химийн тэнцвэрт байдал гэж нэрлэгддэг төлөв бий болно. Химийн тэнцвэрт байдалд урагшлах эсвэл урвуу урвал зогсохгүй; хоёулаа ижил хурдтай хөдөлдөг. Тиймээс химийн тэнцвэрт байдал нь хөдөлгөөнт, динамик тэнцвэр юм. Химийн тэнцвэрийн төлөвт урвалд орж буй бодисын концентраци, температур, хийн бодисын хувьд систем дэх даралт нөлөөлдөг.

Эдгээр нөхцлийг өөрчилснөөр тэнцвэрийг баруун тийш (энэ тохиолдолд бүтээгдэхүүний гарц нэмэгдэх болно) эсвэл зүүн тийш шилжүүлэх боломжтой. Офсет хими. Тэнцвэр нь Ле Шательегийн зарчимд захирагддаг.

Тогтвортой тэнцвэрт байдлын үед урвалын бүтээгдэхүүний концентрацийн үржвэрийг эхлэлийн материалын концентрацийн үржвэрт хуваасан (өгөгдсөн урвалын хувьд T=const) тэнцвэрийн тогтмол гэж нэрлэгддэг тогтмол утга юм.

Гадаад нөхцөл өөрчлөгдөхөд химийн тэнцвэрт байдал нь энэхүү гадны нөлөөллийг сулруулдаг урвалын чиглэлд шилждэг. Тиймээс урвалд орж буй бодисын концентраци нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх рүү шилждэг. Тэнцвэрийн системд аль нэг урвалж бодисыг нэмэлт хэмжээгээр оруулах нь түүнийг хэрэглэж буй урвалыг хурдасгадаг. Эхлэх бодисын концентраци нэмэгдэх нь тэнцвэрийг урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх рүү шилжүүлдэг. Урвалын бүтээгдэхүүний концентраци ихсэх нь тэнцвэрийг эхлэлийн материал үүсэх рүү шилжүүлдэг.

Химийн шинжилгээний явцад үүсэх урвалууд. Урвалын төрлүүд. Онцлог шинж чанартай. Химийн урвалын төрлүүд

Химийн урвалыг дөрвөн үндсэн төрөлд хувааж болно.

задрал	холболтууд	орлуулалт
задралын урвал - ийм химийн бодис гэж нэрлэдэг. хариу үйлдэл, мууранд. нэг төвөгтэй зүйлээс хоёр буюу түүнээс дээш гарч ирдэг. энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй бодисууд: 2H2O > 2H2^ +O2^3	Нийлмэл урвал гэдэг нь ийм урвал бөгөөд үүний үр дүнд хоёр ба түүнээс дээш энгийн буюу нарийн төвөгтэй бодисоос өөр нэг нарийн төвөгтэй бодис үүсдэг.	Орлуулах урвал нь энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудын хооронд, мууртай тохиолддог урвал юм. атом нь энгийн. нарийн төвөгтэй бодис дахь аль нэг элементийн атомыг орлуулдаг зүйлс: Fe+CuCl2> Cu+FeCl2 Zn+CuCl2>ZnCl2+Cu	Солилцооны урвал гэдэг нь хоёр нийлмэл бодис бүхий урвал юм түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг солилцож, хоёр шинэ бодис үүсгэдэг. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Эрчим хүчний ялгаралт, шингээлтийн дагуу химийн урвалууд нь экзотермик, хүрээлэн буй орчинд дулаан ялгарах, эндотермик, хүрээлэн буй орчноос дулаан шингээх замаар явагддаг.

Шинжлэх бодисын найрлагад дүн шинжилгээ хийх арга, (өргөн утгаараа) дэлхий дээр биднийг хүрээлж буй бодисыг иж бүрэн химийн судлах аргуудын шинжлэх ухааныг аналитик хими гэж нэрлэдэг. Аналитик химийн хичээл нь шинжилгээний янз бүрийн аргын онол, практик юм. Бодисын шинжилгээг чанарын болон тоон химийн найрлагыг тогтоох зорилгоор хийдэг.

Чанарын шинжилгээний даалгавар бол судалж буй бодисыг бүрдүүлдэг элементүүд, заримдаа нэгдлүүдийг илрүүлэх явдал юм.Тоон шинжилгээ нь эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон харьцааг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Чанарын шинжилгээнд анализаторын найрлагыг тогтоохын тулд түүнд бусад бодисыг нэмж, ийм химийн хувиргалтыг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь өвөрмөц шинж чанартай шинэ нэгдлүүд үүсэхэд дагалддаг.

• - тодорхой физик төлөв (тундас, шингэн, хий)
• - ус, хүчил, шүлт болон бусад уусгагчид уусах чадвар
• - онцлог өнгө
• - талст буюу аморф бүтэц
• - үнэр

Үл мэдэгдэх бодисын найрлагыг судлахад чанарын шинжилгээ нь үргэлж тоон үзүүлэлтээс өмнө байдаг, учир нь. Чанарын шинжилгээгээр олж авсан өгөгдлөөс шалтгаалж шинжлүүлэгчийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэмжээг тодорхойлох аргыг сонгоно. Чанарын шинжилгээний үр дүн нь судалж буй материалын шинж чанарыг дүгнэх боломжийг олгодоггүй, учир нь шинж чанарыг судалж буй объект нь ямар хэсгүүдээс бүрдэхээс гадна тэдгээрийн тоон харьцаагаар тодорхойлдог. Тоон шинжилгээг эхлүүлэхдээ судалж буй бодисын чанарын найрлагыг яг таг мэдэх шаардлагатай; Бодисын чанарын найрлага, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн ойролцоо агуулгыг мэдсэнээр бидний сонирхож буй элементийг тоон тодорхойлох зөв аргыг сонгох боломжтой.

Практикт, судалж буй ихэнх материалын чанарын найрлага сайн мэддэг тул шинжээчийн өмнө тулгарч буй ажил нь ихэвчлэн хялбаршуулсан байдаг.

Тоон шинжилгээний аргууд

Анализийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг эцсийн байдлаар тодорхойлоход ашигласан туршилтын аргын шинж чанараас хамааран тоон шинжилгээний аргуудыг 3 бүлэгт хуваадаг.

• - химийн
• - физик
• - физик-химийн (багажийн)

Физик аргууд - химийн урвалыг ашиглахгүйгээр судалж буй бодисын найрлагыг тодорхойлох шинжилгээний аргууд. Физик аргууд нь дараахь зүйлийг агуулдаг.

• - спектрийн шинжилгээ - ялгаралтын спектрийн судалгаанд үндэслэсэн (эсвэл судалж буй бодисын ялгарал, шингээлт)
• - люминесцент (флюресцент) - хэт ягаан туяаны нөлөөгөөр шинжлэгдэж буй бодисын гэрэлтэлтийг (гялбаа) ажиглахад үндэслэсэн шинжилгээ.
• - рентген бүтэц - бодисын бүтцийг судлахын тулд рентген туяаг ашиглахад үндэслэсэн
• - масс спектрометрийн шинжилгээ
• - судлагдсан нэгдлүүдийн нягтыг хэмжихэд үндэслэсэн аргууд

Физик-химийн аргууд нь уусмалын өнгө, өнгөний эрч хүч (колориметр), цахилгаан дамжуулах чанар (кондуктометр) зэрэг өөрчлөлтүүд дагалддаг химийн урвалын явцад тохиолддог физик үзэгдлийг судлахад суурилдаг.

Химийн аргууд нь элемент эсвэл ионуудын химийн шинж чанарыг ашиглахад суурилдаг.

Химийн	Физик-химийн
Гравиметрийн	Титриметр	колориметрийн	Цахилгаан химийн
Тоон шинжилгээний арга нь мэдэгдэж буй найрлагатай нэгдэл хэлбэрээр эсвэл элемент хэлбэрээр тусгаарлагдсан дээжийн шинжлэгдсэн бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг нарийн хэмжихээс бүрдэнэ. Жингийн аргын сонгодог нэр	Тоон шинжилгээний арга нь шинжлэгчтэй урвалд ороход зарцуулсан тодорхой концентрацитай урвалжийн уусмалын эзэлхүүнийг (эсвэл масс) хэмжихэд суурилдаг. Эдгээрийг урвалын төрлөөр нь 4 аргад хуваадаг. - хүчил-суурь (шүлтлэг, хүчиллэг) - редокс (бихромат - бодисыг калийн бихромат, перманганатометр, иодометрийн уусмалаар титрлэнэ) - комплексометр: (Трилон В)	Уусмалын өнгөний эрчмийг үнэлэхэд үндэслэсэн тоон шинжилгээний арга (харааны эсвэл тохирох багажийн тусламжтайгаар). Уусмалын өнгө хэт хурц биш тохиолдолд л фотометрийн тодорхойлолтыг хийх боломжтой тул ийм хэмжилт хийхэд өндөр шингэрүүлсэн уусмалыг ашигладаг. Практикт фотометрийн тодорхойлолтыг судалж буй объект дахь харгалзах элементийн агууламж бага, гравиметрийн болон титриметрийн шинжилгээний аргууд тохиромжгүй тохиолдолд ихэвчлэн ашигладаг. Тодорхойлолтын хурд нь фотометрийн аргыг өргөнөөр ашиглахад хувь нэмэр оруулдаг.	Тоон шинжилгээний арга нь титриметрийн тодорхойлолтын ердийн зарчмыг хадгалдаг боловч тохирох урвалыг дуусгах мөчийг уусмалын цахилгаан дамжуулах чанарыг хэмжих (кондуктометрийн арга) эсвэл дүрсэн электродын потенциалыг хэмжих замаар тогтоодог. туршилтын уусмалд (потенциометрийн арга)

Тоон шинжилгээнд макро, микро, хагас микро аргыг ялгадаг.

Макроанализийн хувьд судлагдсан хатуу эсвэл их хэмжээний уусмалаас (хэдэн арван миллилитр ба түүнээс дээш) харьцангуй том (ойролцоогоор 0.1 г ба түүнээс дээш) дээж авдаг. Энэ аргын ажлын гол хэрэгсэл бол аналитик жин бөгөөд жингийн загвараас (жишээ нь, 0.1-0.2 мг) 0.0001-0.0002 г нарийвчлалтай жинлэх боломжийг олгодог.

Тоон шинжилгээний микро ба хагас микро аргуудад 1-ээс 50 мг хүртэл жин, нэг миллилитрээс аравны нэгээс хэдэн миллилитр хүртэлх уусмалын хэмжээг ашигладаг. Эдгээр аргуудын хувьд бичил баланс (0.001 мг хүртэл жинлэх нарийвчлал), уусмалын хэмжээг хэмжих илүү нарийвчлалтай төхөөрөмж гэх мэт илүү мэдрэмтгий тэнцвэрийг ашигладаг.

Эзлэхүүний шинжилгээ, аргын мөн чанар, шинж чанар. Титрлэлтийн тухай ойлголт, титр. Титрлэлтийн ерөнхий техник, титр тогтоох арга

Титриметрийн (эзэлхүүний) шинжилгээ Шинжилгээний мөн чанар.

Титриметрийн шинжилгээ нь хурдны хувьд гравиметрийн шинжилгээнээс асар их давуу талтай. Титриметрийн шинжилгээнд урвалд зарцуулсан урвалжийн уусмалын эзэлхүүнийг хэмждэг бөгөөд концентраци (эсвэл титр) нь үргэлж тодорхой байдаг. Титр гэдэг нь ихэвчлэн 1 мл уусмалд агуулагдах ууссан бодисын грамм эсвэл миллиграмм тоо гэж ойлгогддог. Тиймээс титриметрийн шинжилгээнд химийн бодисын тоон тодорхойлолтыг ихэвчлэн бие биетэйгээ урвалд ордог хоёр бодисын уусмалын хэмжээг нарийн хэмжих замаар хийдэг.

Шинжилгээнд титрлэгдсэн урвалжийн уусмалыг бюретка гэж нэрлэгддэг хэмжих саванд хийж, урвалжийн зарцуулсан хэмжээ нь түүний хэмжээтэй тэнцэх эсэхийг тодорхой болгох хүртэл аажмаар туршилтын уусмал руу хийнэ. шинжлэгч. Энэ үйлдлийг титрлэх гэж нэрлэдэг.

Титрлэх боломжтой бодис нь уусмалын концентрацийг тодорхойлох бодис юм. Энэ тохиолдолд титрлэх бодисын уусмалын эзэлхүүнийг мэддэг байх ёстой.

Титрант нь титрлэхэд ашигладаг урвалжийн уусмал бөгөөд концентрацийг өндөр нарийвчлалтайгаар мэддэг. Үүнийг ихэвчлэн стандарт (ажлын) эсвэл титрлэгдсэн уусмал гэж нэрлэдэг.

Уусмалыг хэд хэдэн аргаар бэлтгэж болно.

• - Эхлэх бодисын жингийн дагуу (зөвхөн химийн хувьд цэвэр тогтвортой нэгдлүүд, найрлага нь химийн томъёонд яг тохирч, түүнчлэн амархан цэвэрлэдэг бодисыг эхлэл бодис болгон ашиглаж болно);
• - fixanal-ийн дагуу (бодисын хатуу тогтоосон хэмжээгээр, ихэвчлэн 0.1 моль буюу түүний фракцыг шилэн ампуланд хийнэ);
• - анхдагч стандартын дагуу дараа нь концентрацийг тодорхойлох ойролцоогоор жингээр (энэ нь анхдагч стандарттай байх шаардлагатай - зохих шаардлагыг хангасан, яг мэдэгдэж буй найрлагатай химийн цэвэр бодис);
• - мэдэгдэж байгаа концентрацитай өмнө бэлтгэсэн уусмалыг шингэлэх замаар.

Титрлэх нь титриметрийн шинжилгээний үндсэн арга бөгөөд тодорхой концентрацитай урвалжийн уусмалыг бюреткагаас (титрант) шинжилж буй уусмал руу эквивалентийн цэг хүрэх хүртэл аажмаар нэмэхээс бүрддэг. Ихэнхдээ эквивалент цэгийг тогтоодог. Энэ нь өнгөт урвалж нь урвалын явцад (исэлдэлтийн титрлэлтийн үед) өнгөө өөрчилдөгтэй холбоотой юм. Эсвэл титрлэлтийн явцад ямар нэгэн өөрчлөлт ордог бодисыг туршилтын уусмалд нэмж, улмаар эквивалент цэгийг тогтоох боломжийг олгодог эдгээр бодисыг индикатор гэж нэрлэдэг. Шалгуур үзүүлэлтүүдийн гол шинж чанар нь титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийн утга биш, харин индикаторын өнгөний шилжилтийн интервал гэж тооцогддог. Индикаторын өнгөний өөрчлөлт нь тодорхой pT утгаар бус хүний ​​нүдэнд мэдэгдэхүйц болдог.

Хүчил-суурь үзүүлэлтүүдийн шилжилтийн интервал

Үзүүлэлт	шилжилт, рН	хүчиллэг хэлбэр	Үндсэн хэлбэр
Ализарин шар					нил ягаан
тимолфталеин				Өнгөгүй
Фенолфталеин				Өнгөгүй
Кресол ягаан					Нил ягаан
Фенол улаан
Бромотимол цэнхэр
метилийн улаан
метил жүрж
Бромфенол цэнхэр

Гэсэн хэдий ч шалгуур үзүүлэлтүүд байгаа ч тэдгээрийг ашиглах нь үргэлж боломжгүй байдаг. Ерөнхийдөө индикаторын өнгөний өөрчлөлтийг ялгахад хэцүү байдаг тул хүчтэй өнгөтэй эсвэл үүлэрхэг уусмалыг индикатороор титрлэх ёсгүй.

Ийм тохиолдолд титрлэлтийн явцад уусмалын зарим физик шинж чанарыг өөрчлөх замаар эквивалентийн цэгийг тогтооно. Шинжилгээний электротитриметрийн аргууд нь энэ зарчим дээр суурилдаг. Жишээлбэл, уусмалын цахилгаан дамжуулах чанарыг хэмжих замаар эквивалент цэгийг олох кондуктометрийн арга; уусмалын исэлдэлтийн потенциалыг хэмжихэд үндэслэсэн потенциометрийн арга (потенциометрийн титрлэлтийн арга).

Нэмж дурдахад, нэмсэн титрлэгдсэн урвалжийн уусмалыг зөвхөн аналиттай урвалд оруулах шаардлагатай, өөрөөр хэлбэл. титрлэх явцад шинжилгээний үр дүнг үнэн зөв тооцоолох боломжгүй гаж урвал үүсэх ёсгүй. Үүнтэй адилаар уусмалд урвалын явцад саад болох эсвэл эквивалент цэгийг тогтооход саад болох бодис байхгүй байх шаардлагатай.

Зөвхөн титрлэгдсэн бодис ба титрлэгчийн хоорондох химийн харилцан үйлчлэлийг зөвхөн дараах шаардлагыг хангасан урвал болгон ашиглаж болно.

• 1) урвал нь хатуу стехиометр байх ёстой, өөрөөр хэлбэл. титрлэх бодис, титрлэгч, урвалын бүтээгдэхүүний химийн найрлагыг хатуу тодорхойлсон бөгөөд өөрчлөгдөхгүй байх ёстой;
• 2) урвал хурдан явагдах ёстой, учир нь уусмалд удаан хугацаагаар (өрсөлдөх урвалын улмаас) өөрчлөлт гарч болзошгүй тул титрлэлтийн үндсэн урвалын шинж чанар, нөлөөллийг урьдчилан таамаглах, тооцоход нэлээд хэцүү байдаг;
• 3) урвал нь тоо хэмжээгээр (боломжтой бол бүрэн гүйцэд) явагдах ёстой, i.e. титрлэлтийн урвалын тэнцвэрийн тогтмол нь аль болох өндөр байх ёстой;
• 4) урвалын төгсгөлийг тодорхойлох арга зам байх ёстой. .

Титриметрийн хувьд дараахь титрлэлтийн сонголтуудыг ялгадаг.

• - шууд титрлэх арга. Титрлэгчийг титрлэх бодис руу шууд нэмнэ. Энэ аргыг титрлэх урвалын бүх шаардлагыг хангасан тохиолдолд хэрэглэнэ;
• - буцаан титрлэх арга. Титрлэх бодис дээр мэдэгдэж байгаа илүүдэл титрлэгчийг нэмж, урвалыг дуусгаж, дараа нь урвалд ороогүй титрантыг өөр титрлэгчээр титрлэнэ, өөрөөр хэлбэл. Туршилтын эхний хэсэгт ашигласан титрлэгч нь өөрөө туршилтын хоёрдугаар хэсэгт титрлэгдэх бодис болж хувирдаг. Энэ аргыг урвалын хурд бага, индикаторыг сонгох боломжгүй, гаж нөлөө ажиглагдсан (жишээлбэл, дэгдэмхий чанараас шалтгаалан задлан шинжилсэн бодисын алдагдал), эсвэл стехиометрийн урвал явагдахгүй бол энэ аргыг хэрэглэнэ; - орлуулагчаар шууд бус титрлэх арга. Титрлэгдэх нэгдлийн өөр урвалжтай стехиометрийн урвалыг явуулж, энэ урвалын үр дүнд үүссэн шинэ нэгдлийг тохирох титрантаар титрлэнэ. Хэрэв урвал нь стехиометрийн бус эсвэл удаан явагддаг бол энэ аргыг хэрэглэнэ.

Татан буулгах.

БОДИСЫН УСАНД УУСАХ ЧАДВАР.

I УУСАХ БА ШИЙДЭЛ.

Татан буулгах. ШИЙДЭЛ.

Физик онол (вант Хофф,

Оствальд, Аррениус).

Татан буулгахнь тархалтын процесс юм

а шийдлүүднэгэн төрлийн холимог юм.

химийн онол (Менделеев,

Каблуков, Кистяковский).

Татан буулгаххимийн процесс юм

ууссан бодисын харилцан үйлчлэл

усаар, - чийгшүүлэх үйл явц,

а шийдлүүдЭдгээр нэгдлүүд нь гидратууд юм.

Орчин үеийн онол.

Татан буулгах- Энэ нь уусгагч ба ууссан бодисын хэсгүүдийн хооронд явагддаг физик-химийн процесс бөгөөд тархах процесс дагалддаг.

ШийдэлЭдгээр нь ууссан бодис, уусгагч ба тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн болох гидратуудаас бүрдэх нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) системүүд юм.

II УСГАЛТЫН ҮЕД ХИМИЙН ХААРИЛЦАХ ТЭМДЭГ.

1. Дулааны үзэгдлүүд.

ü Экзотермик -эдгээр нь дулаан ялгарах /баяжуулсан хүхрийн хүчлийн H2SO4 усанд уусах/ дагалддаг үзэгдлүүд юм.

ü Эндотермик- эдгээр нь дулаан шингээх /аммиакийн нитратын NH4NO3 талстыг усанд уусгах/ дагалддаг үзэгдлүүд юм.

2. Өнгөний өөрчлөлт.

CuSO4 + 5H2O → CuSO4∙ 5H2O

цагаан цэнхэр талстууд

талстууд

3. Дууны өөрчлөлт.

III ХАТ БОДИС УУСАХ НЬ ХАМААРАЛ.

1. Бодисын шинж чанараас:

ü усанд маш сайн уусдаг / 100 г усанд 10 г-аас дээш бодис /;

ü усанд бага зэрэг уусдаг /1г-аас бага/;

ü усанд бараг уусдаггүй /0.01г-аас бага/.

2. Температураас.

IV ТӨРЛИЙН УУСАХ ЧАДВАР.

Ø Уусах чадвараас хамааран:

ü ханаагүй уусмал - өгөгдсөн температур, даралттай үед түүнд агуулагдах бодисыг цаашид уусгах боломжтой уусмал.

ü ханасан уусмал - ууссан бодистой фазын тэнцвэрт байдалд байгаа уусмал.

ü Хэт ханасан уусмал - температур, даралтын утгуудад ууссан бодисын агууламж ижил бодисын ханасан уусмалаас их байх тогтворгүй уусмал.

Ø Ууссан болон уусгагчийн харьцаагаар:

ü төвлөрсөн;

ü шингэлсэн.

ЭЛЕКТРОЛИТ ДИССОЦИАЦИЙН ОНОЛ (TED).

I. Электролитийн диссоциацийн онолыг (TED) Шведийн эрдэмтэн дэвшүүлсэн. Сванте Аррениус 1887 онд

Дараа нь TED хөгжиж, сайжирсан. Электролитийн усан уусмалын орчин үеийн онолд С.Аррениусын электролитийн диссоциацийн онолоос гадна ионуудын гидратацийн тухай санаанууд (,), хүчтэй электролитийн онол (, 1923) багтсан болно.

II. БОДИС

электролитууд - бодис, уусмал

эсвэл хэний хайлмал нь дамждаг

цахилгаан.

/хүчил, давс, суурь/

Электролит бус бодисууд Уусмал эсвэл хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй бодисууд.

/энгийн бодис/

ИОН цэнэглэгдсэн тоосонцор юм.

ü катионууд /kat+/ нь эерэг цэнэгтэй бөөмс юм.

ü анионууд /an-/– сөрөг цэнэгтэй бөөмс

III. TED-ийн үндсэн заалтууд:

ü Уусмал эсвэл хайлмал дахь электролитийг ион болгон задлах аяндаа үүсэх үйл явцыг гэнэ. электролитийн диссоциаци .

ü Усан уусмалд ионууд чөлөөтэй биш харин дотор байдаг усжуулсан төлөв байдал, өөрөөр хэлбэл, усны диполоор хүрээлэгдсэн бөгөөд тэдгээртэй химийн холбоотой байдаг. Гидратлаг төлөвт байгаа ионууд нь бодисын хийн төлөвт байгаа ионуудаас шинж чанараараа ялгаатай байдаг.

ü Ижил ууссан бодисын хувьд уусмалыг шингэлэх тусам диссоциацийн зэрэг нэмэгддэг.

ü Уусмал буюу электролитийн хайлмал дахь ионууд санамсаргүй байдлаар хөдөлдөг боловч электролитийн уусмал эсвэл хайлмалаар цахилгаан гүйдэл дамжих үед ионууд нэг чиглэлд шилжинэ: катионууд - катод руу, анионууд - анод руу.

ЭЛЕКТРОЛИТИЙН ДИССОЦИАЦИЙН МЕХАНИЗМ

1. Ионы бодисын ED:

ü Кристал ионуудтай харьцуулахад усны диполын чиглэл.

ü Талстыг ион болгон задлах (зохистой диссоциаци).

ü Ионы чийгшил.

2. Ковалентын туйл төрлийн химийн холбоо бүхий бодисын ED.

ü Усны молекулуудын хоорондох устөрөгчийн холбоог устгах, усны диполь үүсэх.

ü Туйлтын молекулын дипольтой харьцуулахад усны диполын чиглэл.

ü Хүчтэй бондын туйлшрал, үүний үр дүнд нийтлэг электрон хос илүү электрон сөрөг элементийн атомын бөөмс рүү бүрэн шилждэг.

ü Бодисын ион болгон задрах (зохистой диссоциаци).

ü Ионы чийгшил.

ЭЛЕКТРОЛИТИЙН ДИССОЦИАЦИЙН ЗЭРЭГ /α/

1. ED-ийн зэрэг нь задарсан молекулуудын тоог уусмал дахь нийт бөөмсийн тоонд харьцуулсан харьцаа юм.

α = ─ ∙ 100%

Ннийт

2. ED-ийн зэрэглэлийн хэмжээгээр бодисыг дараахь байдлаар хуваана.

ü хүчтэй электролитууд / HCl; H2SO4; NaOH; Na2CO3/

ü дунд зэргийн чадалтай электролитууд /H3PO4/

ü сул электролит /H2CO3; H2SO3/.

Химийн диктант

СЭДЭВТ ДЭЭР: "ЭЛЕТРОЛИТИЙН АЖИЛЛАГАА"

1. Усанд уусдаг бүх суурь нь хүчтэй электролит юм.

2. Зөвхөн усанд уусдаг давсууд л гидролизд ордог.

3. Диссоциаци нь буцаах процесс юм.

4. Саармагжуулах урвалын мөн чанар, CH3COOH + KOH → CH3COOH + H2OХимийн урвалын богино ионы тэгшитгэл хэлбэрээр тусгагдсан нь: H++ OH- → H2O.

5. BaSO4 ; AgClусанд уусдаггүй давс тул ионуудад задрахгүй.

6. Дараах давсуудын диссоциацийн тэгшитгэл зөв үү?

ü Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

ü KCl → K+ + Cl-

7. Хүхрийн хүчлийн диссоциацийн тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна. Х2 SO3 → 2 Х+ + SO3 2- .

8. Хүчтэй электролитийн диссоциацийн жинхэнэ зэрэг нь 100% -иас бага байна.

9. Саармагжуулах урвалын үр дүнд үргэлж давс, ус үүсдэг.

10. Зөвхөн усанд уусдаг суурь - шүлтүүд нь электролит юм.

11. Доор үзүүлсэн химийн урвалын тэгшитгэл нь ион солилцооны урвал юм.

ü 2KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O

ü Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

ü CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

12. Хүхрийн хүчил нь сул хүчил тул ус (H2O), хүхрийн давхар исэл (SO2) болж задардаг.

H2SO3 → H2O + SO2.

КОД

1. Үгүй /NH3∙H2O-аас бусад/

2. Үгүй: Al2S3 + 2H2O → 2AlOHS + H2S

3. Үгүй. /Зөвхөн сул электролитийн диссоциаци нь буцаах процесс бөгөөд хүчтэй электролитууд эргэлт буцалтгүй диссоциаци болдог/.

4. Үгүй: CH3COOH + OH - → CH3COO= + H2O.

5. Үгүй. /Эдгээр давс нь усанд уусдаггүй боловч задрах чадвартай/.

6. Үгүй. /Эдгээр давс нь хүчтэй электролит тул эргэлт буцалтгүй задалдаг/.

7. Үгүй. /Олон суурьт хүчлүүд алхам алхмаар хуваагддаг/.

8. Үгүй. /Диссоциацийн жинхэнэ зэрэг нь 100%-тай тэнцүү/.

9. Үгүй: NH3(g.) + HCl(g.) → NH4Cl, ус үүсэх нь эргэлзээтэй хэвээр байна.

10. Үгүй. /Бүх суурь нь электролит/.

11. Үгүй. /Эдгээр нь солилцооны урвал, гэхдээ ион/.

12. Үгүй. /Хүхрийн хүчил нь эмзэг хүчил учраас задрал үүсдэг/.

ЖУРАМ

ХИМИЙН УРСАЛЫН ИОН ТЭГШИГЧИЛГЭЭНИЙ ЭМГЭЭЛ.

1. Энгийн бодис, исэл, түүнчлэн уусдаггүй хүчил, давс, суурь нь ион болж задардаггүй.

2. Уусмалыг ион солилцох урвалд ашигладаг тул муу уусдаг бодисууд ч ион хэлбэрээр уусмалд байдаг. /Хэрэв муу уусдаг бодис нь анхны нэгдэл бол химийн урвалын ионы тэгшитгэл зохиохдоо ион болгон задалдаг/.

3. Хэрэв урвалын үр дүнд муу уусдаг бодис үүссэн бол ионы тэгшитгэлийг бичихдээ уусдаггүй гэж үзнэ.

4. Тэгшитгэлийн зүүн талын цахилгаан цэнэгийн нийлбэр нь баруун талын цахилгаан цэнэгийн нийлбэртэй тэнцүү байх ёстой.

НӨХЦӨЛ

ИОН Солилцох урвал

1. Усны бага диссоциацтай бодис үүсэх - H2O:

ü HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH- → Na+ + Cl - + H2O

H+ + OH - → H2O

ü Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2. Хур тунадас:

ü FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3++ 3Cl - + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na++ 3Cl-

Fe3++ 3OH - → Fe(OH)3↓

ü BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2++ 2Cl - + 2H++ SO42- → BaSO4↓ + 2H++ 2Cl-

Ba2++ SO42- → BaSO4↓

ü AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

Ag+ + NO3- + K++ Br - → AgBr↓ + K++ NO3-

Ag+ + Br - → AgBr↓

3. Хийн ялгаруулалт:

ü Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- → 2Na++ 2Cl - + H2O + CO2

CO32-+ 2H+ → H2O + CO2

ü FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

FeS + 2H++ SO42-→ Fe2++ SO42-+ H2S

FeS + 2H+ → Fe2++ H2S

ü K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SO2

2К++ SO32-+ 2Н++ 2NO3- → 2К++ 2NO3- + H2O + SO2