2 3 eller Na 2 SO 3 S, ett salt av natrium och tiosvavelsyra, bildar det kristallina hydratet Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.

Mottagande

• oxidation av polysulfider;
• koka överskott av svavel med Na 2 SO 3:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash högerpil\; Na\_2S\_2O\_3)$

• interaktion av H 2 S och SO 2 med NaOH (biprodukt vid produktion av NaHSO 3, svavelfärgämnen, under rening av industrigaser från):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash högerpil\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• koka överskott av svavel med natriumhydroxid:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash högerpil\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Sedan, i ovanstående reaktion, tillsätter natriumsulfit svavel för att bilda natriumtiosulfat.

Samtidigt, under denna reaktion, bildas natriumpolysulfider (de ger lösningen en gul färg). För att förstöra dem leds SO 2 in i lösningen.

• rent vattenfritt natriumtiosulfat kan framställas genom att reagera svavel med natriumnitrit i formamid. Denna reaktion fortskrider kvantitativt (vid 80 °C i 30 minuter) enligt ekvationen:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash högerpil\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• upplösning av natriumsulfid i vatten i närvaro av atmosfäriskt syre:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash högerpil\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Fysiska och kemiska egenskaper

Färglösa monokliniska kristaller. Molmassa 248,17 g/mol (pentahydrat).

Löslig i vatten (41,2 % vid 20 o C, 69,86 % vid 80 o C).

Vid 48,5 °C löses det kristallina hydratet i sitt kristallisationsvatten och bildar en övermättad lösning; torkar vid ca 100 o C.

När den värms upp till 220 °C sönderdelas den enligt följande schema:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash högerpil\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Natriumtiosulfat är ett starkt reduktionsmedel:

Med starka oxidationsmedel, såsom fritt klor, oxideras det till sulfater eller svavelsyra:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash högerpil\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Med svagare eller långsamverkande oxidationsmedel, till exempel jod, omvandlas det till salter av tetrationsyra:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash högerpil\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Ovanstående reaktion är mycket viktig, eftersom den fungerar som grund för jodometri. Det bör noteras att i en alkalisk miljö kan oxidationen av natriumtiosulfat med jod fortsätta till sulfat.

Det är omöjligt att isolera tiosvavelsyra (vätetiosulfat) genom reaktionen av natriumtiosulfat med en stark syra, eftersom den är instabil och omedelbart sönderdelas i vatten, svavel och svaveldioxid:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash högerpil\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Smält kristallint hydrat Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O är mycket benäget att underkyla.

Ansökan

• för att ta bort spår av klor efter blekning av tyger
• för utvinning av silver ur malmer;
• fixare inom fotografi;
• reagens i jodometri
• motgift mot förgiftning: , , och andra tungmetaller, cyanider (översätter dem till tiocyanater) etc.
• för intestinal desinfektion;
• för behandling av skabb (tillsammans med saltsyra);
• antiinflammatoriskt och anti-brännmedel;
• kan användas som ett medium för att bestämma molekylvikter genom att sänka fryspunkten (kryoskopisk konstant 4,26°)
• registrerat i livsmedelsindustrin som livsmedelstillsats E539.
• tillsatser för betong.
• för att rengöra vävnader från jod
• gasvävsförband indränkta i en natriumtiosulfatlösning användes för att skydda andningsorganen från det giftiga medlet klor under första världskriget.
• motgift mot lidokain överdos.

se även

Skriv en recension av artikeln "Natriumtiosulfat"

Länkar

• // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St. Petersburg. 1890-1907.

Nystatin ( ) Natamycin ( ) Hachimitsin ( ) Pecilocin ( ) Mepartricin ( ) Pyrrolnitrin ( ) Griseofulvin ( ) Kombinationer ( ) Klotrimazol ( ) Mikonazol ( ) Econazole ( ) Klormidazol ( ) Isokonazol ( ) Tiabendazol ( ) Tiokonazol ( ) Ketokonazol ( ) Sulkonazol ( ) Bifonazol ( ) Oxikonazol ( ) Fenticonazol ( ) Omokonazol ( ) Sertakonazol ( ) Flukonazol ( ) Flutrimazol ( ) Kombinationer ( ) Mikonazol i kombination ( ) Bifonazol i kombination ( ) Bromklorsalicylanilid ( ) Metylrosanilin ( ) Tribrommetakresol ( ) Undecylensyra ( ) polynoxylin ( ) 2-(4-klorfenoxi)-etanol ( ) Klorfenesin ( ) Tiklaton ( ) Sulbentin ( ) Etylhydroxibensoat ( ) Haloprogin ( ) Salicylsyra ( ) Selensulfid ( ) Ciclopirox ( ) Terbinafin ( ) Amorolfin ( ) Dimazol ( ) Tolnaftat ( ) Tolcyklat ( ) Kombinationer ( )

Utdrag som kännetecknar natriumtiosulfat

I april var Rostov i tjänst. Vid 8-tiden på morgonen, när han återvände hem efter en sömnlös natt, beordrade han att värmen skulle bringas, bytte sina regnvåta kläder, bad till Gud, drack te, värmde upp, gjorde ordning i sitt hörn och vidare bordet, och med väderbiten, brinnande ansikte, endast iklädd skjorta, låg han på rygg med händerna under huvudet. Han tänkte glatt på det faktum att han en av dessa dagar skulle få sin nästa rang för den sista spaningen och väntade på att Denisov skulle komma ut någonstans. Rostov ville prata med honom.
Bakom kojan hördes Denisovs rullande rop, uppenbarligen upphetsad. Rostov flyttade sig till fönstret för att se vem han hade att göra med och såg sergeant Topcheenko.
"Jag sa åt dig att inte låta dem bränna den här elden, någon sorts maskin!" skrek Denisov. "Jag såg det ju själv, Lazag" släpade chuken från fältet.
"Jag beordrade, ers ära, de lyssnade inte," svarade sergeanten.
Rostov lade sig på sin säng igen och tänkte med nöje: "Låt honom tjafsa och tjafsa nu, jag har avslutat mitt jobb och jag ligger ner - jättebra!" Bakom muren hörde han att förutom sergeanten även Lavrushka, den livliga skurkiga lakej av Denisov, talade. Lavrushka berättade något om några kärror, kex och tjurar, som han såg när han gick och hämtade proviant.
Bakom båset hördes Denisovs skrik igen, som drog sig tillbaka och orden: "Sadla upp! Andra plutonen!
"Vart är de på väg?" tänkte Rostov.
Fem minuter senare gick Denisov in i båset, klättrade upp på sängen med smutsiga fötter, rökte ilsket en pipa, strödde ut alla sina saker, tog på sig en piska och en sabel och började lämna dugouten. Till Rostovs fråga, var? han svarade argt och vagt att det var något.
- Gud och den store suveränen dömer mig där! - sa Denisov och gick; och Rostov hörde flera hästars fötter plaska i leran bakom båset. Rostov brydde sig inte ens om att ta reda på vart Denisov tog vägen. Efter att ha värmt sig i kolet somnade han och lämnade bara båset på kvällen. Denisov har inte återvänt än. Kvällen klarnade upp; Nära granngraven spelade två officerare och en kadett på hög och skrattande planterade rädisor i den lösa, smutsiga jorden. Rostov anslöt sig till dem. Mitt under spelet såg officerarna vagnar närma sig dem: ett 15-tal husarer på tunna hästar följde efter dem. Vagnarna, eskorterade av husarerna, körde fram till kopplingsposterna, och en skara husarer omringade dem.
"Tja, Denisov fortsatte att sörja," sade Rostov, "och nu har provianterna kommit."
- Och då! - sa poliserna. - Det är mycket välkomna soldater! – Denisov red lite bakom husarerna, åtföljd av två infanteriofficerare som han pratade om något med. Rostov gick för att möta honom.
"Jag varnar dig, kapten," sa en av officerarna, smal, liten till växten och till synes förbittrad.
"Jag sa trots allt att jag inte skulle ge tillbaka det," svarade Denisov.
– Du kommer att svara, kapten, det här är ett upplopp – ta bort transporterna från din egen! Vi åt inte på två dagar.
"Men min åt inte på två veckor", svarade Denisov.
– Det här är rån, svara mig, min käre herre! – upprepade infanteriofficeren och höjde rösten.
- Varför tjatar du på mig? A? - skrek Denisov och blev plötsligt upphetsad, - jag ska svara, inte du, och du surrar inte här medan du fortfarande lever. Mars! – skrek han åt poliserna.
- Bra! - utan blygsamhet och utan att flytta iväg, ropade den lille officeren, - att råna, så jag säger er...
"Att täppa till" den marschen i snabb takt, medan han fortfarande är intakt." Och Denisov vände sin häst mot officeren.
"Okej, okej," sa officeren med ett hot och vände på sin häst och red iväg i trav och skakade i sadeln.
"En hund är i trubbel, en levande hund har problem," sa Denisov efter honom - det högsta hån av en kavallerist mot en beriden infanterist, och när han närmade sig Rostov brast han ut i skratt.
– Han återerövrade infanteriet, återerövrade transporten med våld! - han sa. – Tja, borde inte folk dö av hunger?
Vagnarna som närmade sig husarerna tilldelades ett infanteriregemente, men efter att ha blivit informerad genom Lavrushka att denna transport kom ensam, slog Denisov och husarerna tillbaka den med våld. Soldaterna fick massor av kex, till och med delade med andra skvadroner.
Dagen efter kallade regementschefen till sig Denisov och sa till honom och täckte hans ögon med öppna fingrar: "Jag ser på det så här, jag vet ingenting och jag kommer inte att starta någonting; men jag råder dig att gå till högkvarteret och där, i proviantavdelningen, avgöra denna sak, och om möjligt skriva under på att du fått så mycket mat; annars skrivs kravet ner på infanteriregementet: saken kommer att uppstå och kan sluta illa.”
Denisov gick direkt från regementschefen till högkvarteret, med en uppriktig önskan att utföra hans råd. På kvällen återvände han till sin dugout i en position där Rostov aldrig hade sett sin vän förut. Denisov kunde inte tala och höll på att kvävas. När Rostov frågade honom vad det var för fel på honom, yttrade han bara obegripliga förbannelser och hot med hes och svag röst...
Skrämd av Denisovs situation bad Rostov honom att klä av sig, dricka vatten och skickade efter en läkare.
- Pröva mig för brott - åh, ge mig mer vatten - låt dem döma, men jag ska, jag kommer alltid att slå skurkarna, och jag ska berätta för suveränen. Ge mig lite is, sa han.
Regementsläkaren som kom sa att det var nödvändigt att blöda. En djup tallrik med svart blod kom ut ur Denisovs lurviga hand, och först då kunde han berätta allt som hände honom.
"Jag kommer," sa Denisov. - "Ja, var är din chef här?" Visad. Vill du vänta? "Jag har arbete, jag kom 30 mil bort, jag har inte tid att vänta, rapportera." Okej, den här chefstjuven kommer ut: han bestämde sig också för att lära mig: Det här är rån! - "Rån, säger jag, begås inte av den som tar proviant för att mata sina soldater, utan av den som tar det för att stoppa det i fickan!" Så skulle du vilja vara tyst? "Bra". Skriv under, säger han, med kommissionären, så kommer ditt ärende att överlämnas till kommandot. Jag kommer till kommissionären. Jag går in - vid bordet... Vem?! Nej, tänk bara!...Vem svälter oss, - ropade Denisov och slog i bordet med knytnäven på sin ömma hand, så hårt att bordet nästan föll och glasen hoppade på det, - Telyanin! "Vad, svälter du oss?!" En gång, en gång i ansiktet, skickligt var det nödvändigt... "Ah... med det och det och... började rulla. Men jag var road kan jag säga”, ropade Denisov och blottade sina vita tänder glatt och argt under sin svarta mustasch. "Jag skulle ha dödat honom om de inte hade tagit bort honom."

Introduktion

En av de ganska välkända kemikalierna är natriumtiosulfat. Tidigare visste varje fotograf och amatörfotograf om honom. Men även idag används natriumtiosulfat ganska flitigt inom gruvindustrin, inom veterinärmedicin och medicin och inom fotografering.

Men trots dess ganska utbredda användning är dess egenskaper och egenskaperna hos tiosulfater dåligt kända. Vi är mer bekanta med egenskaperna hos sulfater och sulfider, sulfiter. Även när det gäller produktionstonnage är natriumtiosulfat något sämre än natriumsulfit eller natriumsulfid.

Uppgiften för detta kursarbete kommer att vara att överväga egenskaperna och tillämpningarna av natriumtiosulfat. Vi kommer också att försöka överväga produktionen av natriumtiosulfat och lyfta fram de mest lovande metoderna för dess produktion, med hänsyn till metodens miljövänlighet och kostnadseffektivitet.

Egenskaper av natriumtiosulfat

I det här kapitlet kommer vi att titta på de allmänna egenskaperna hos natriumtiosulfat, historien om dess upptäckt och, viktigast av allt, strukturen på dess molekyl, eftersom det är strukturen hos molekylen som väsentligt påverkar ämnets kemiska och fysikaliska egenskaper.

Allmänna egenskaper hos natriumtiosulfat

Natriumtiosulfat (natriumhyposulfit) är dinatriumsaltet av tiosvavelsyra (svavelsyra).

Till utseendet är de färglösa kristaller. Den kristallina formen är monoklinisk. Natriumtiosulfat är stabilt i luft upp till 80°C, när det upphettas i vakuum vid 300°C sönderdelas det till natriumsulfit och svavel. Låt oss lösa upp väl i vatten. Vid 11 - 48°C kristalliserar det ur vatten i form av pentahydrat. Förutom natriumtiosulfatpentahydrat känner vi även till natriumtiosulfatdekahydrat, som har formeln: . Kristallina hydrater med en annan molekylformel för natriumtiosulfat hittades inte.

Natriumtiosulfat uppvisar reducerande egenskaper. Ämnets molmassa är: . Den molära massan av natriumtiosulfatpentahydrat är 248,17 g/mol.

Densitet

Lösligheten i 100 gram kallt vatten är 66,7 g, och i varmt vatten är 266 gram natriumtiosulfat lösligt i ammoniak, vattenlösningar och svagt lösligt i alkoholer (etanol).

Vid 48,5°C smälter det i sitt kristallvatten och dehydratiseras vid ca 100°C.

atria thiosulfate Natrii thiosulfas

Na2S203-5H20 M. m. 248,17

Natriumtiosulfat är inte en naturlig produkt, det erhålls syntetiskt.

Inom industrin erhålls natriumtiosulfat från gasproduktionsavfall. Denna metod är, trots sin flerstegskaraktär, ekonomiskt lönsam, eftersom råvarorna är gasproduktionsavfall och i synnerhet belysningsgas som bildas vid koksning av kol.

Lysande gas innehåller alltid en inblandning av svavelväte, som fångas upp av absorbatorer, till exempel kalciumhydroxid. Detta producerar kalciumsulfid.

Men kalciumsulfid genomgår hydrolys under produktionsprocessen, så reaktionen fortskrider något annorlunda - med bildning av kalciumhydrosulfid.

När det oxideras av atmosfäriskt syre, bildar kalciumhydrosulfid kalciumtiosulfat.

När det resulterande kalciumtiosulfatet smälts samman med natriumsulfat eller natriumkarbonat erhålls natriumtiosulfat Na2S203.

Efter avdunstning av lösningen kristalliserar natriumtiosulfat, vilket är ett farmakopéiskt läkemedel.

Till utseendet är natriumtiosulfat (II) färglösa genomskinliga kristaller med en salt-bitter smak. Mycket lättlöslig i vatten. Vid en temperatur på 50 °C smälter den i sitt kristallvatten. Dess struktur är ett salt av tiosvavelsyra (I).

Som framgår av formeln för dessa föreningar är graden av oxidation av svavelatomerna i deras molekyler olika. En svavelatom har ett oxidationstillstånd på +6, den andra -2. Närvaron av svavelatomer i olika oxidationstillstånd bestämmer deras egenskaper.

Sålunda, med S2- i molekylen, uppvisar natriumtiosulfat reducerande förmåga.

Liksom tiosvavelsyra själv är dess salter inte starka föreningar och sönderfaller lätt under inverkan av syror, även sådana svaga som kolsyra.

Denna egenskap hos natriumtiosulfat att sönderfalla av syror för att frigöra svavel används för att identifiera läkemedlet. När man tillsätter saltsyra till en lösning av natriumtiosulfat observeras grumlighet av lösningen på grund av frisättningen av svavel.

Mycket karakteristiskt för natriumtiosulfat är dess reaktion med en lösning av silvernitrat. Detta ger en vit fällning (silvertiosulfat), som snabbt blir gul. När man står under påverkan av luftfuktighet blir sedimentet svart på grund av frigörandet av silversulfid.

Om, när natriumtiosulfat utsätts för silvernitrat, omedelbart bildas en svart fällning, indikerar detta förorening av läkemedlet med sulfider, som, när de interagerar med silvernitrat, omedelbart frigör en fällning av silversulfid.

Ett rent preparat mörknar inte omedelbart när det utsätts för en lösning av silvernitrat.

Som en autenticitetsreaktion kan reaktionen av natriumtiosulfat med en lösning av järn(III)klorid också användas. I detta fall bildas järnoxidtiosulfat, färgad violett. Färgen försvinner snabbt på grund av reduktionen av detta salt till färglösa järnsalter (FeS 2 0 3 och FeS 4 0 6).

När det interagerar med natriumjod, fungerar natriumtiosulfat som ett reduktionsmedel. Om man tar elektroner från S 2- reduceras jod till I- och natriumtiosulfat oxideras av jod till natriumtetratioiat.

Klor reduceras på liknande sätt till väteklorid.

När det finns ett överskott av klor oxideras det frigjorda svavlet till svavelsyra.

Användningen av natriumtiosulfat för att absorbera klor i de första gasmaskerna baserades på denna reaktion.

Preparatet får inte innehålla föroreningar av arsenik, selen, karbonater, sulfater, sulfider, sulfiter, kalciumsalter.

GF X tillåter närvaron av föroreningar av klorider och tungmetallsalter inom standarden.

Kvantitativ bestämning av natriumtiosulfat utförs med den jodometriska metoden, som är baserad på reaktionen av dess interaktion med jod. GF kräver en natriumtiosulfathalt i beredningen på inte mindre än 99 % och högst 102 % (på grund av den tillåtna gränsen för vittring av beredningen).

Användningen av natriumtiosulfat baseras på dess förmåga att frigöra svavel. Läkemedlet används som ett motgift mot förgiftning med halogener, cyanogen och cyanvätesyra.

Det resulterande kaliumtiocyanatet är mycket mindre giftigt än kaliumcyanid. Därför, vid förgiftning med cyanvätesyra eller dess salter, bör natriumtiosulfat användas som första hjälpen. Läkemedlet kan också användas för förgiftning med arsenik, kvicksilver och blyföreningar; i detta fall bildas giftfria sulfider.

Natriumtiosulfat används också för allergiska sjukdomar, artrit, neuralgi - intravenöst i form av en 30% vattenlösning. I detta avseende tillhandahåller GF X en 30 % lösning av natriumtiosulfat för injektion (Solutio Natrii thiosulfatis 30 % pro injectionibus).

Finns i pulver och ampuller med 5, 10, 50 ml 30% lösning.

Natriumtiosulfat innehåller kristallvatten, som lätt avdunstar, så det bör förvaras på en sval plats i väl förslutna mörka glasflaskor, eftersom ljus främjar dess nedbrytning. Lösningar blir grumliga när de står på grund av svavlet som frigörs. Denna process påskyndas i närvaro av koldioxid. Därför är flaskor eller flaskor med natriumtiosulfatlösningar utrustade med ett kalciumkloridrör fyllt med sodakalk, som absorberar det.

Läkemedelselement VI Och IV grupper i det periodiska systemet för grundämnen.

ANALYS AV SVAVELFÖRENINGAR. 6 GRUPP PSE.

Svavel i människokroppen finns i epidermis, hud, muskler, bukspottkörtel och hår. Det är en del av vissa aminosyror (metionin, cystein), peptider som deltar i processerna för vävnadsandning och katalyserar enzymatiska processer.

Inom medicinen används svavel i sig i form av salvor och natriumtiosulfat.

Natriumtiosulfat Natrii tiosulfas (ln)

Na 2 S 2 O 3 5 H 2 ONatriumtiosulfat (MHH)

Natriumsalt av tiosvavelsyra

Strukturformel:

Svavelatomer har olika oxidationstillstånd. På grund av S 2 - LB uppvisar restaurerande egenskaper.

Mottagande

Vid uppvärmning av natriumsulfit och svavel ( erhölls först 1799):

Na2S03+S→Na2S2O3

Oxidation av natriumsulfid med svaveldioxid:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 + S↓

För närvarande erhålls det med hjälp av gasproduktionsavfall innehållande svavelväte. Metoden är, trots sin flerstegskaraktär, ekonomiskt fördelaktig:

Svavelväte fångas upp av en absorbator - kalciumhydroxid:

Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2S

Men på grund av hydrolysen av kalciumsulfid inträffar följande reaktioner:

CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S

2Ca(OH)2 + 3H2S → CaS + Ca(SH)2 + 4H2O

Kalciumvätesulfid oxideras av atmosfäriskt syre till kalciumtiosulfat:

Ca(SH)2 + 2O2 → CaS2O3 + H2O

kalciumtiosulfat är sammansmält med kalciumkarbonat:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Beskrivning och löslighet

Färglösa transparenta kristaller, luktfria. I varm, torr luft förlorar den kristallisationsvatten (eroser). I fuktig luft sprider det sig (förvandlas till flytande tillstånd). Vid en temperatur av +50 0 C smälter det i kristallvatten.

Mycket lättlöslig i vatten, praktiskt taget olöslig i alkohol.

Kemiska egenskaper

Som framgår av formeln är svavelets oxidationstillstånd olika (6+ och 2-). Med S 2- i molekylen uppvisar läkemedlet återställande egenskaper.

Natriumtiosulfat, liksom tiosvavelsyra, av vilket det är ett salt, är inte en stark förening, lätt sönderfalla under påverkan av syror, även kolsyra (luftfuktighet + koldioxid):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

gul lukt

sediment (turbiditet)

Den här egenskapen används i autenticitetsreaktioner:

Äkthet

Reaktioner på natriumjon(se katinanjoner).

Reaktioner på tiosulfatjon:

Nedbrytningsreaktion med utspädd saltsyra när utspädd saltsyra tillsätts till en lösning av läkemedlet blir lösningen gradvis grumlig - fritt svavel frigörs (till skillnad från salter av svavelsyra), då uppträder den specifika lukten av svaveldioxid SO 2:

Na 2 S 2 O 3 + 2 HCl → 2 NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

luktar gult

sediment (turbiditet)

S2O32- + H2O - 2ē → 2SO2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Reaktion med silvernitratlösning.

När ett överskott av silvernitrat tillsätts frigörs en vit fällning som snabbt gulnar, när den står blir den brun och slutligen svart på grund av bildning av silversulfid

Först bildas en vit fällning av silvertiosulfat:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2 NaN0 3

Silvertiosulfat sönderdelas snabbt (intramolekylär redoxreaktion), silversulfit och svavel bildas (gul fällning):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

När man står, bildas en svart fällning av silversulfid:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Om reaktionsproceduren ändras - tillsätter natriumtiosulfat till en lösning av silvernitrat, löses den vita fällningen av silvertiosulfat i överskott av natriumtiosulfat:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Termiskt mycket instabil:

I närvaro av svavelsyra sönderdelas det:

Reagerar med alkalier:

Reagerar med halogener:

Tiosvavelsyra

Om du kokar en vattenlösning av natriumsulfit med svavel och, efter att ha filtrerat bort överskottet av svavel, låt det svalna, frigörs färglösa genomskinliga kristaller av ett nytt ämne från lösningen, vars sammansättning uttrycks av formeln. Detta ämne är natriumsaltet av tiosvavelsyra.

Tiosvavelsyra är instabil. Redan vid rumstemperatur sönderfaller den. Dess salter, tiosulfater, är mycket mer stabila. Av dessa är det vanligast använda natriumtiosulfat, även känd felaktigt som hyposulfit.

När någon syra, som saltsyra, tillsätts till en lösning av natriumtiosulfat uppstår lukten av svaveldioxid och efter ett tag blir vätskan grumlig av det frigjorda svavlet.

Studien av egenskaperna hos natriumtiosulfat leder till slutsatsen att svavelatomerna som ingår i dess sammansättning har olika oxidationsnivåer: en av dem har ett oxidationstillstånd på +4, den andra har 0 . Natriumtiosulfat - reduktionsmedel . Klor, brom och andra starka oxidationsmedel oxiderar det till svavelsyra eller dess salt.

Thiosulf? är du- salter och estrar av tiosvavelsyra, H2S2O3. Tiosulfater är instabila och förekommer därför inte i naturen. De mest använda är natriumtiosulfat och ammoniumtiosulfat.

Strukturera. Struktur av tiosulfatjonen

Tiosulfatjon är i struktur nära sulfatjon. I 2− tetraedern är S-S-bindningen (1,97A) längre än S-O-bindningarna

Natriumtiosulfat kan klassificeras som ganska instabila ämnen. Natriumtiosulfat sönderdelas vid upphettning till 220°C: I reaktionen med termisk nedbrytning av natriumtiosulfat får vi natriumpolysulfid, som också sönderdelas ytterligare till natriumsulfid och elementärt svavel. Interaktion med syror: det är omöjligt att isolera tiosvavelsyra (vätetiosulfat) genom reaktion av natriumtiosulfat med en stark syra, eftersom den är instabil och omedelbart sönderdelas: Saltsyra och salpetersyra kommer också att genomgå samma reaktion. Nedbrytning åtföljs av en urladdning som har en obehaglig lukt.

Redoxegenskaper hos natriumtiosulfat: på grund av närvaron av svavelatomer med ett oxidationstillstånd på 0 har tiosulfatjonen reducerande egenskaper, till exempel med svaga oxidationsmedel (I2, Fe3+), oxideras tiosulfat till tetrationatjonen: I en alkalisk miljö kan oxidationen av natriumtiosulfat med jod kan gå vidare till sulfat.

Och starkare oxidationsmedel oxiderar det till sulfatjon :

Starka reduktionsmedel jon reduceras till S2-derivat: Beroende på förhållandena kan natriumtiosulfat uppvisa både oxiderande och reducerande egenskaper.

Komplexerande egenskaper hos tiosulfater:

Tiosulfatjon är ett starkt komplexbildande medel , används inom fotografering för att avlägsna oreducerad silverbromid från fotografisk film: S2O32-jonen koordineras av metaller genom en svavelatom, så tiosulfatkomplex omvandlas lätt till motsvarande sulfider.

Tillämpningar av natriumtiosulfat

Natriumtiosulfat används ganska ofta både i vardagen och i industrin. De huvudsakliga tillämpningsområdena för natriumtiosulfat kommer att vara medicin, textil- och gruvindustri, fotografi.

Natriumtiosulfat används inom textil- och pappersindustrin för att ta bort spår av klor efter blekning av tyger och papper, och i lädertillverkning används det som kromsyrareducerare.

Inom gruvindustrin används natriumtiosulfat för att utvinna silver från malmer med låga silverkoncentrationer. Komplexa föreningar av silver med tiosulfater är ganska stabila, åtminstone mer stabila än komplexa föreningar med fluor, klor, bromider och tiocyanater. Därför är isoleringen av silver i form av en löslig komplex förening av kompositionen eller industriellt lönsam. Arbete pågår med dess användning vid guldutvinning. Men i det här fallet är instabilitetskonstanten för den komplexa föreningen mycket högre och komplexen är mindre stabila jämfört med silver.

Den första användningen av natriumtiosulfat var inom medicinen. Och till denna dag har det inte förlorat sin betydelse inom medicinen. Det är sant att andra, mer effektiva läkemedel redan har hittats för behandling av många sjukdomar, så natriumtiosulfat har börjat användas mer allmänt inom veterinärmedicin. Natriumtiosulfat används i medicin som ett motgift mot förgiftning med arsenik, kvicksilver och andra tungmetaller, cyanider (översätter dem till tiocyanater):

Som nämnts ovan skapar tiosulfatjonen stabila komplexa föreningar med många metaller, inklusive många giftiga tungmetaller. De skapade komplexa föreningarna är lågtoxiska och utsöndras från kroppen. Denna egenskap hos natriumtiosulfat är grunden för dess användning i toxikologi och behandling av förgiftning.

Natriumtiosulfat används också för att desinficera tarmarna vid matförgiftning, för att behandla skabb (tillsammans med saltsyra), som ett antiinflammatoriskt och anti-brännmedel.

Natriumtiosulfat används ofta i analytisk kemi eftersom det är ett reagens inom jodometri. Jodometri är en av metoderna för att kvantitativt bestämma koncentrationerna av ämnen och för att bestämma koncentrationen av jod, används en redoxreaktion med natriumtiosulfat:

En sista ganska vanlig användning av natriumtiosulfat är dess användning som fixeringsmedel vid fotografering. Och även om vanlig svartvit fotografering redan har gett vika för färg och vanlig fotografisk film används ganska sällan, på många sätt sämre än digital bildfångst, finns det ganska många ställen där fotografiska plattor och fotografisk film fortfarande används. Exempel är röntgenapparater, både medicinska och industriella, vetenskaplig utrustning och fototeleskop.

För att vi ska få en fotografisk bild räcker det med att ca 25 % av silverbromiden i den fotografiska filmen framkallas. Och resten av det finns kvar i den fotografiska filmen och behåller sin ljuskänslighet. Om den fotografiska filmen tas ut i ljuset efter framkallning kommer det outvecklade halogensilvret som finns kvar i den att framkallas av framkallaren och negativet mörknar. Även om all framkallare tvättas ut, kommer negativen på något sätt att mörkna i ljuset på grund av nedbrytningen av silverhalogeniden.

För att bevara bilden på filmen måste den outvecklade silverhalogenen tas bort från den. För att göra detta används en bildfixeringsprocess, under vilken silverhalogenider omvandlas till lösliga föreningar och tvättas ut ur filmen eller fotografiet. Natriumtiosulfat används för att fixa bilden.

Beroende på koncentrationen av natriumtiosulfat i lösningen bildas olika föreningar. Om fixerlösningen innehåller en liten mängd tiosulfat, fortsätter reaktionen enligt ekvationen:

Det resulterande silvertiosulfatet är olösligt i vatten, så det är svårt att isolera det från fotolagret; det är ganska instabilt och sönderdelas med frigörandet av svavelsyra:

Silversulfid svärtar bilden och kan inte tas bort från fotolagret.

Om det finns överskott av natriumtiosulfat i lösningen kommer komplexa silversalter att bildas:

Det resulterande komplexsaltet, natriumtiosulfatargentat, är ganska stabilt, men dåligt lösligt i vatten.

När det finns ett stort överskott av tiosulfater i lösningen bildas komplexa silverkomplexsalter som är mycket lösliga i vatten:

Dessa egenskaper hos natriumtiosulfat är grunden för dess användning som fixeringsmedel vid fotografering.

Tetranopsyra tillhör gruppen polynoida syror. Dessa är tvåbasiska syror med en allmän formel, där de kan ta värden från 2 till 6, och möjligen mer. Polnitionsyror instabil och känd endast i vattenlösningar. Salter av polytiosyror - polytionater - är mer stabila; några av dem erhålls i form av kristaller.

Polytionsyror - svavelföreningar med den allmänna formeln H2SnO6, där n>=2. Deras salter kallas polytionater.

tetrationatjon kan erhållas genom oxidation av tiosulfatjonen med jod (reaktionen används i jodometri):

Pentationerande jon erhålls genom inverkan av SCl2 på tiosulfatjonen och från Wackenroders vätska genom att tillsätta kaliumacetat till den. Först faller prismatiska kristaller av kaliumtetrationat ut, sedan plattliknande kristaller av kaliumpentationat, från vilka en vattenlösning av pentationsyra erhålls genom inverkan av vinsyra.

Kaliumhexationat K2S6O6 syntetiseras bäst genom verkan av KNO2 på K2S2O3 i koncentrerad HCl vid låga temperaturer.