Karbonater. Bakpulverformel. Bakpulver: formel, tillämpning Säkerhet av bakpulver för människor

Natriumkarbonat Na2CO3. sodaaska. Vit, smälter och sönderdelas vid upphettning. Känslig för fukt och koldioxid i luften. Bildar dekahydrat ( kristallin soda). Det är mycket lösligt i vatten, hydrolyserar vid anjonen och skapar en mycket alkalisk miljö i lösning. Nedbryts med starka syror. Restaurerad med koks. Går in i jonbytesreaktioner.

Kvalitativ reaktion till CO 3 2‑jonen – bildandet av en vit fällning av bariumkarbonat, som sönderdelas av starka syror (HCl, HNO 3) med frigörande av koldioxid.

Det används för syntes av natriumföreningar, vilket eliminerar den "permanenta" hårdheten hos färskvatten, vid produktion av glas, tvål och andra rengöringsmedel, cellulosa, mineralfärger, emaljer. I naturen finns den i mald saltlake och saltlake från saltsjöar.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Mottagande V industri (Solvays metod 1861–1863):

a) en blandning av NH 3 och CO 2 får passera genom en mättad NaCl-lösning:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(under dessa förhållanden är bakpulver lätt lösligt);

b) NaHCO 3-fällningen utsätts för dehydrering ( kalcinering):

2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2

Kaliumkarbonat K 2 CO 3. Oxosol. Tekniskt namn kali. Vit, hygroskopisk. Smälter utan sönderdelning och sönderdelas vid ytterligare uppvärmning. Känslig för fukt och koldioxid i luften. Mycket löslig i vatten, hydrolyserar vid anjonen, vilket skapar en mycket alkalisk miljö i lösning. Nedbryts med starka syror. Går in i jonbytesreaktioner.

Det används vid tillverkning av optiskt glas, flytande tvål, mineralfärger, många kaliumföreningar, som ett uttorkningsmedel.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Mottagande V industri :

a) uppvärmning av kaliumsulfat [naturliga råvaror - mineraler Cainite KMg(SO4)Cl ZN2O och schoenite K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 O] med släckt kalk Ca(OH) 2 i en CO-atmosfär (tryck = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2 СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

b) kalcinering av kaliumformiat K(HCOO) i luft:

2K(HCOO) + O2 = K2CO3 + H2O + CO2

Natriumbikarbonat NaHCO 3. Surt oxosalt. Tekniskt namn bakpulver. Vitt sprött pulver. När den värms upp något sönderdelas den utan att smälta, när den är våt börjar den sönderdelas vid rumstemperatur. Måttligt löslig i vatten, hydrolyserar anjonen i liten utsträckning. Nedbryts av syror, neutraliseras av alkalier. Går in i jonbytesreaktioner.

Kvalitativ reaktion på HCOd-jonen - bildandet av en vit fällning av bariumkarbonat under inverkan av barytvatten och sönderdelningen av fällningen av starka syror (HCl, HNO 3) med frisättning av koldioxid. Det används i livsmedelsindustrin som ett läkemedel.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Mottagande: mättnad av en lösning av Na 2 CO 3 (se) med koldioxid.

Kalciumkarbonat CaCO 3. Oxosol. En vanlig naturlig substans, huvudkomponenten i sedimentär bergart - kalksten (dess varianter - krita, marmor, kalkhaltig tuff, märgel), ren CaCO 3 i naturen är ett mineral kalcit. Vit, sönderdelas vid upphettning, smälter under övertryck av CO 2. Olöslig i vatten (= 0,0007 g/100 g H2O).

Reagerar med syror, ammoniumsalter i varm lösning, koks. Det överförs till lösning genom inverkan av överskott av koldioxid med bildning av bikarbonat Ca(HCO 3) 2 (finns endast i lösning), vilket bestämmer färskvattens "tillfälliga" hårdhet (tillsammans med magnesium- och järnsalter). Hårdhetsborttagning (vattenmjukning) utförs genom kokning eller neutralisering med släckt kalk.

Används för framställning av CaO, CO 2, cement, glas och mineralgödselmedel [inklusive kalknitrat Ca(NO 3) 2 4H 2 O], som fyllmedel för papper och gummi, byggnadssten (krossad sten) och en komponent av betong och skiffer, i form av utfällt pulver - för framställning av skolkritor, tandpulver och pastor, blandningar för vitkalkning av lokaler.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Bakpulver, eller dricksod, är en förening som är allmänt känd inom medicin, matlagning och hushållskonsumtion. Detta är ett surt salt, vars molekyl bildas av positivt laddade natrium- och vätejoner, och anjonen av den sura resten av kolsyra. Det kemiska namnet på soda är natriumbikarbonat eller natriumbikarbonat. Formel för föreningen enligt Hill-systemet: CHNaO3 (bruttoformel).

Skillnaden mellan surt salt och medelsalt

Kolsyra bildar två grupper av salter - karbonater (medium) och bikarbonater (sura). Det triviala namnet för karbonater - soda - dök upp i antiken. Det är nödvändigt att skilja mellan medium och sura salter genom namn, formler och egenskaper.
Na 2 CO 3 - natriumkarbonat, dinatriumkarbonat, tvättsoda. Fungerar som råvara för tillverkning av glas, papper, tvål och används som tvättmedel.

NaHCO 3 - natriumbikarbonat. Sammansättningen antyder att ämnet är ett mononatriumsalt av kolsyra. Denna förening kännetecknas av närvaron av två olika positiva joner - Na + och H +. Externt är de kristallina vita ämnena lika, de är svåra att skilja från varandra.

Ämnet NaHCO 3 anses inte vara bakpulver för att det används internt för att släcka törst. Även om detta ämne kan användas för att förbereda en kolsyrad dryck. En lösning av detta bikarbonat tas oralt i händelse av ökad surhet i magsaft. I det här fallet neutraliseras överskottet av H + protoner, vilket irriterar magens väggar och orsakar smärta och brännande.

Fysiska egenskaper hos bakpulver

Bikarbonat är vita monokliniska kristaller. Denna förening innehåller atomer av natrium (Na), väte (H), kol (C) och syre. Ämnets densitet är 2,16 g/cm3. Smältpunkt - 50-60 °C. Natriumbikarbonat är ett mjölkvitt pulver, en fast, finkristallin förening, löslig i vatten. Bakpulver brinner inte, och när den värms över 70 ° C sönderdelas den till natriumkarbonat, koldioxid och vatten. Under produktionsförhållanden används oftare granulerat bikarbonat.

Säkerhet för bakpulver för människor

Blandningen är luktfri och dess smak är bitter och salt. Det rekommenderas dock inte att lukta eller smaka på ämnet. Inandning av natriumbikarbonat kan orsaka nysningar och hosta. En användning är baserad på bakpulvers förmåga att neutralisera lukt. Pulvret kan användas för att behandla sportskor för att bli av med obehagliga lukter.

Bakpulver (natriumbikarbonat) är ett ofarligt ämne i kontakt med huden, men i fast form kan det orsaka irritation på slemhinnan i ögonen och matstrupen. I låga koncentrationer är lösningen giftfri och kan tas oralt.

Natriumbikarbonat: föreningsformel

Bruttoformeln CHNaO 3 finns sällan i ekvationer av kemiska reaktioner. Faktum är att det inte speglar sambandet mellan partiklarna som bildar natriumbikarbonat. Formeln som vanligtvis används för att karakterisera ett ämnes fysikaliska och kemiska egenskaper är NaHCO 3 . Det relativa arrangemanget av atomer återspeglas av molekylens boll-och-stick-modell:

Om du från det periodiska systemet tar reda på atommassorna av natrium, syre, kol och väte. sedan kan du beräkna molmassan för ämnet natriumbikarbonat (formel NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(O)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO3) = 84 g/mol.

Materiens struktur

Natriumbikarbonat är en jonisk förening. Kristallgittret inkluderar natriumkatjonen Na+, som ersätter en väteatom i kolsyra. Anjonens sammansättning och laddning är HCO 3 -. Vid upplösning sker partiell dissociation till joner som bildar natriumbikarbonat. Formeln som återspeglar de strukturella egenskaperna ser ut så här:

Bakpulvers löslighet i vatten

7,8 g natriumbikarbonat löses i 100 g vatten. Ämnet genomgår hydrolys:
NaHC03 = Na+ + HCO3-;
H2O ↔ H+ + OH-;
När man summerar ekvationerna visar det sig att hydroxidjoner ansamlas i lösningen (svagt alkalisk reaktion). Vätskan blir fenolftaleinrosa. Färgen på universella indikatorer i form av pappersremsor i en sodalösning ändras från gul-orange till grå eller blå.

Byt reaktion med andra salter

En vattenlösning av natriumbikarbonat går in i jonbytesreaktioner med andra salter, förutsatt att en av de nybildade substanserna är olöslig; eller så bildas en gas som avlägsnas från reaktionssfären. När man interagerar med kalciumklorid, som visas i diagrammet nedan, erhålls både en vit fällning av kalciumkarbonat och koldioxid. Natrium- och klorjoner finns kvar i lösningen. Reaktionens molekylära ekvation:

Interaktion av bakpulver med syror

Natriumbikarbonat reagerar med syror. Jonbytarreaktionen åtföljs av bildning av salt och svag kolsyra. Vid mottagningsögonblicket sönderdelas det till vatten och koldioxid (avdunstar).

Människans mags väggar producerar saltsyra, som finns i form av joner
H+ och Cl-. Om du tar natriumbikarbonat oralt uppstår reaktioner i en lösning av magsaft med deltagande av joner:
NaHC03 = Na+ + HCO3-;
HCl = H+ + Cl-;
H2O ↔ H+ + OH-;
HCO3 - + H + = H2O + CO2.
Läkare rekommenderar inte att ständigt använda natriumbikarbonat vid ökad magsyra. Instruktionerna för läkemedlen listar olika biverkningar av daglig och långvarig användning av bakpulver:

• ökat blodtryck;
• rapningar, illamående och kräkningar;
• ångest, dålig sömn;
• minskad aptit;
• magont.

Få bakpulver

I laboratoriet kan natriumbikarbonat erhållas från soda. Samma metod användes tidigare vid kemisk produktion. Den moderna industriella metoden bygger på interaktionen mellan ammoniak och koldioxid och den dåliga lösligheten av bakpulver i kallt vatten. Ammoniak och koldioxid (koldioxid) leds genom natriumkloridlösningen. Ammoniumklorid och natriumbikarbonatlösning bildas. När den kyls minskar lösligheten av bakpulver, sedan separeras ämnet lätt genom filtrering.

Var används natriumbikarbonat? Användning av bakpulver i medicin

Många människor vet att natriummetallatomer kraftigt interagerar med vatten, till och med dess ånga i luften. Reaktionen börjar aktivt och åtföljs av frigörandet av en stor mängd värme (förbränning). Till skillnad från atomer är natriumjoner stabila partiklar som inte skadar en levande organism. Tvärtom deltar de aktivt i att reglera dess funktioner.

Hur används ett ämne, natriumbikarbonat, som är ogiftigt för människor och användbart i många avseenden? Applikationen är baserad på de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos bakpulver. De viktigaste områdena är hushållskonsumtion, livsmedelsindustri, hälsovård, traditionell medicin och drycker.

Bland huvudegenskaperna hos natriumbikarbonat är neutralisering av ökad surhet i magsaft, kortvarig eliminering av smärta på grund av hyperaciditet av magsaft, magsår och duodenalsår. Den antiseptiska effekten av bakpulverlösning används vid behandling av halsont, hosta, berusning och sjösjuka. Tvätta mun- och näshålorna och ögonslemhinnorna med det.

Olika doseringsformer av natriumbikarbonat används i stor utsträckning, såsom pulver, som löses upp och används för infusion. Lösningar ordineras för patienter att ta oralt, och brännskador tvättas med syror. Natriumbikarbonat används också för att göra tabletter och rektala suppositorier. Instruktionerna för läkemedlen innehåller en detaljerad beskrivning av den farmakologiska effekten och indikationerna. Listan över kontraindikationer är mycket kort - individuell intolerans mot ämnet.

Använder bakpulver hemma

Natriumbikarbonat är en "ambulans" för halsbränna och förgiftning. Genom att använda bakpulver hemma kan du bleka dina tänder, minska inflammation under akne och torka av huden för att ta bort överflödigt oljigt sekret. Natriumbikarbonat mjukar upp vatten och hjälper till att rengöra smuts från olika ytor.

När du handtvättar ullstickade plagg kan du tillsätta bakpulver i vattnet. Detta ämne fräschar upp färgen på tyget och tar bort lukten av svett. Ofta, när man stryker sidenprodukter, uppstår gula märken från järnet. I det här fallet hjälper en pasta med bakpulver och vatten. Ämnena ska blandas så snabbt som möjligt och appliceras på fläcken. När pastan torkar ska den rengöras med en borste och produkten ska sköljas i kallt vatten.

I reaktionen med ättiksyra erhålls natriumacetat och koldioxid frigörs snabbt, vilket skummar hela massan: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Denna process inträffar närhelst, vid tillverkning av kolsyrade drycker och konfektyr, bakpulver "släcks" med vinäger.

Smaken på bakverk blir mer delikat om du använder citronjuice i stället för syntetisk vinäger från butik. Som en sista utväg kan du ersätta den med en blandning av 1/2 tsk. citronsyrapulver och 1 msk. l. vatten. Bakpulver med syra tillsätts degen som en av de sista ingredienserna så att du direkt kan sätta in bakverken i ugnen. Förutom natriumbikarbonat används ibland ammoniumbikarbonat som jäsmedel.

Luft, filtrerad vätska och tvättvatten från insidan av trumma 7 går till separator 11, där luften separeras från vätskefasen och går till PVFL.

Filtratet från separatorn 11 genom det barometriska röret 12 går till filtervätskeuppsamlaren 13, varifrån det pumpas ut av pumpen 14 för destillation.

När trumman roterar faller skiktet av natriumbikarbonat som fäster vid filterytan under pressvalsen 6 för att eliminera sprickorna som bildas på ytan av sedimentet, genom vilka luft och tvättvatten kan komma in i trumman. Efter klämvalsen tvättas sedimentet med en svag vätska eller vatten som kommer från trycktanken 4 för att skölja in vatten i tråget 3, som fördelar vattnet i en jämn ström över trummans bredd. Mängden vatten som tillförs för tvättning regleras med hjälp av en kran installerad mellan trycktanken 4 och tråget 3. Tvättvattnet blandas med filtervätskan inuti trumman och går med den till separatorn 11.

Det tvättade natriumbikarbonatet komprimeras återigen av den andra pressvalsen 6 i trummans rotationsriktning, torkas av luft som sugs genom sedimentskiktet och tillförs genom rörledningen 5, och skärs från filterduken med kniv 8 till transportören 10, som levererar rå natriumbikarbonat till sodaugnen.

Kalcinering av natriumbikarbonat

Kalcinering - den termiska nedbrytningen av natriumbikarbonat - är det sista steget i produktionen av soda. Kalcineringsavdelningens huvudsakliga syfte är att få fram en viss mängd soda i form av ett kontinuerligt materialflöde.

Tekniskt natriumbikarbonat ska vara vitt. Färgens utseende indikerar korrosion av stålapparater i absorptions- och karboniseringssektionerna. Sedimentet färgas av järnoxid som kommer in i det till följd av korrosion.

Förkalkningsprocessen kan visas med ekvationen:

2 NaHCO3(fast)=Na2CO3(fast)+CO2(gas)+H2O(ånga).

Utöver denna huvudreaktion, vid uppvärmning av tekniskt bikarbonat, kan ytterligare reaktioner inträffa:

(NH4)2CO3↔2NH3(gas)+СО2(gas)+Н2О(ånga),

NH4 HCO3↔2NH3(gas)+СО2(gas)+Н2О(ånga).

Ammoniumklorid reagerar vid upphettning med natriumbikarbonat enligt reaktionen

NH4Cl(solv.)+ NaHCO3 (solv)↔NaCl(solv)+ NH3(gas)+СО2(gas)+Н2О.

Natriumkarbamat i närvaro av vatten omvandlas vid upphettning till soda enligt reaktionen

2NaCO2NH2+ Н2О↔ Na2CO3(fast)+СО2(gas)+2NH3(gas).

Sålunda, som ett resultat av kalcinering, förblir Na2CO3 och NaCl i den fasta fasen, och NH3, CO2 och H2O passerar in i gasfasen.

Närvaron av fukt i bikarbonat komplicerar apparatens utformning, eftersom vått natriumbikarbonat inte är fririnnande, klumpar sig och fastnar på apparatens väggar. Det senare förklaras av det faktum att fukt, som är en mättad lösning av NaHCO3, intensivt avdunstar vid kontakt med en het yta. Den frigjorda fasta fasen, kristalliserande, bildar en skorpa som tätt fäster mot ytan.

Ett fast sodaskikt, som har låg värmeledningsförmåga, försämrar värmeöverföringen och i sodakaminer som värms upp utifrån av rökgaser leder det till överhettning och utbränning av ugnsväggen. För att bekämpa detta fenomen blandas vått natriumbikarbonat med varm soda (retur). I detta fall bildas en ny fast fas - trona (NaHCO3 Na2CO3 2 H2O). Fri fukt binds till kristallisationsfukt, och produkten blir friflytande.

Under kalcineringen av natriumbikarbonat och trona släpps CO2, NH3 och vattenånga ut i gasfasen. Ammoniak och koldioxid måste återföras till produktion. Koldioxid används i förkolningsprocessen av ammonierad saltlösning, för vilken det är användbart att ha en gas med hög CO2-halt.

Kristallisationsprocessen kan delas in i tre tidsperioder. Den första perioden kännetecknas av en snabb temperaturökning. Nedbrytning av bikarbonat observeras och all värme går åt till att värma materialet, avlägsna kristallvatten från tronen och sönderdela ammoniumkarbonatsalter. Den andra perioden kännetecknas av en konstant temperatur på materialet (t~125°C). Den tillförda värmen går åt till termisk nedbrytning av NaHCO3. Under den tredje perioden börjar temperaturen på reaktionsmassan att öka kraftigt. Detta indikerar att bikarbonatnedbrytningsprocessen har avslutats och den tillförda värmen går åt till att värma den resulterande sodan. I praktiken, för att påskynda nedbrytningsprocessen av NaHCO3, hålls sodatemperaturen vid ugnens utlopp inom 140 – 160°C.

Teknologiskt diagram över kalcineringsprocessen

Ris. 11. Schema för kalcineringsseparation:

1- ångkondensor; 2-matningsblandare; 3.15 – cellmatare; 4.10 – bandtransportörer; 5 - vibrerande matare, 6 - rännan; 7-plog dumper; 8,9,14,16-transportörer; 11-cyklon; 12-kalcineringsgassamlare; 13-separator, 17-kondensatuppsamlare; 18-centrifugalpumpar; 19-uppsamlare av svag vätska; 20-kalcinerande gaskylare, 21-reducerande kylenhet (ROU); 22 - tvättmaskin för bränngas; 23 - tvättvätskeuppsamlare.

Vått natriumbikarbonat, tvättat i filter, från en gemensam bandtransportör 10 med en plogdumper 7 matas in i tratten 6 på en vibrerande matare 5, varifrån den vibrerande mataren och bandtransportören 4 genom en cellmatare 3 matas in i blandaren 2. Blandaren tar emot retursoda och soda separerat från kalcineringsgaserna i cyklon 11.

Tronan som förbereds i mixern riktas in i det inter-rörformiga utrymmet i kalcineringstrumman 1. Som ett resultat av värmebehandling producerar tronan soda och kalcineringsgaser. Soda avlägsnas från brännaren genom en cellmatare 15 och kommer in i transportörsystemet 8, 9, 16. Soda tas från den lutande transportören 8 genom mataren in i blandaren. Resten av läsken transporteras till lagret med transportörer 9 och 14.

Kalcineringsgaser avlägsnas från brännaren genom blandare 2, i vilken ett vakuum skapas med hjälp av en kompressor. På väg till kompressorn genomgår gaserna kemtvätt i cykloner 11 och våtrengöring i butikens förbränningsgasgrenrör 12 och tvättmaskin 22. Innan tvättmaskinen kyls kalcineringsgaserna i kyl 20.

För bevattning tillförs en så kallad svag vätska till förbränningsgasuppsamlaren, som bildas genom kondensering av vattenånga i förbränningsgaskylskåpet. Denna vätska, i kontakt med gasen, absorberar delvis ammoniak och sodadamm och strömmar sedan in i samlingen 19.

I kylskåpet 20 passerar gas från topp till botten genom utrymmet mellan rören, och kylvatten rör sig i motström i rören. För att förhindra kristallisering av kylrören och för att bättre spola gasen från sodadamm, bevattnas utrymmet mellan rören med en svag vätska. I tvättmaskinen bevattnas gasen med vatten, medan den dessutom kyls och tvättas helt av läsk och ammoniak.

För att värma upp brännaren tillförs högtrycksvattenånga. Innan den matas in i kalcinatorn passerar den genom en reduktionskylenhet (RCU), där dess temperatur sänks till 270°C och trycket till 3 MPa. Ånga kondenserar i brännarrören och avger värme till det kalcinerade materialet. Kondensatet från kalcinatorn släpps ut i kondensatuppsamlaren 17 och sedan till expanderarna, där det omvandlas till lågtrycksånga.

Soda

(natron, natriumbikarbonat, natriumbikarbonat) - natriumsalt som neutraliserar syra. Bakpulver är natriumbikarbonat NaHCO 3, natriumbikarbonat. I allmänhet är "soda" det tekniska namnet för natriumkolsyrasalter H 2 CO 3. Beroende på den kemiska sammansättningen av föreningen, bakpulver (bakpulver, natriumbikarbonat, natriumbikarbonat, natriumbikarbonat) - NaHCO 3, soda (natriumkarbonat, vattenfritt natriumkarbonat) - Na 2 CO 3 och kristallin soda - Na 2 CO 10H2O, Na2CO3.7H2O, Na2CO3.H2O. Konstgjord bakpulver (NaHCO3) är ett vitt kristallint pulver.
Moderna sodasjöar är kända i Transbaikalia och västra Sibirien; Lake Natron i Tanzania och Lake Searles i Kalifornien är mycket kända. Trona, som är av industriell betydelse, upptäcktes 1938 som en del av Eocene Green River-sekvensen (Wyoming, USA).
I USA tillfredsställer naturlig läsk mer än 40 % av landets behov av detta mineral. I Ryssland, på grund av bristen på stora avlagringar, utvinns inte läsk från mineraler.
Soda var känt för människan ungefär ett och ett halvt till två tusen år f.Kr., och kanske till och med tidigare. Den bröts från sodasjöar och utvanns från några få fyndigheter i form av mineraler. Den första informationen om produktion av soda genom att förånga vatten från sodasjöar går tillbaka till 64 e.Kr. Fram till 1700-talet föreställde alkemister i alla länder att det var ett visst ämne som väsnade med frigörandet av någon slags gas under inverkan av syror som var kända vid den tiden - ättiksyra och svavelsyra. Under den romerske läkaren Dioscorides Pedanius tid var det ingen som hade någon aning om sammansättningen av läsk. År 1736 kunde den franske kemisten, doktorn och botanikern Henri Louis Duhamel de Monceau först få mycket ren läsk från vattnet i sodasjöar. Han kunde konstatera att läsk innehåller det kemiska elementet "Natr". I Ryssland, även under Peter den stores tid, kallades läsk "zoda" eller "klia" och fram till 1860 importerades den från utlandet. År 1864 dök den första läskväxten med tekniken från fransmannen Leblanc upp i Ryssland. Det var tack vare framväxten av dess fabriker som läsk blev mer tillgänglig och började sin segerrika väg som en kemisk, kulinarisk och till och med medicinsk produkt.

Kemiska egenskaper

Natriumbikarbonat är ett surt natriumsalt av kolsyra Molekylvikt (enligt internationella atommassa 1971) - 84,00.

Reaktion med syror

Natriumbikarbonat reagerar med syror och bildar ett salt och kolsyra, som omedelbart bryts ner till koldioxid och vatten:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
i matlagning är följande reaktion med ättiksyra vanligare, med bildning av natriumacetat:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Soda löser sig bra i vatten. En vattenlösning av bakpulver har en lätt alkalisk reaktion. Väsandet av läsk är resultatet av frigörandet av koldioxid CO 2 som ett resultat av kemiska reaktioner.

Termisk nedbrytning

Vid en temperatur på 60°C sönderdelas natriumbikarbonat till natriumkarbonat, koldioxid och vatten (nedbrytningsprocessen är mest effektiv vid 200°C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Vid ytterligare uppvärmning till 1000°C (till exempel vid släckning av en brand med pulversystem), sönderdelas det resulterande natriumkarbonatet till koldioxid och natriumoxid:
Na2CO3 → Na2O + CO2.

fysiska och kemiska indikatorer

Natriumbikarbonat är ett vitt kristallint pulver med en genomsnittlig kristallstorlek på 0,05 - 0,20 mm. Molekylvikten för föreningen är 84,01, densiteten är 2200 kg/m³ och bulkdensiteten är 0,9 g/cm³. Upplösningsvärmen för natriumbikarbonat uppskattas till 205 kJ (48,8 kcal) per 1 kg NaHCO 3, värmekapaciteten når 1,05 kJ/kg.K (0,249 kcal/kg.°C).
Natriumvätekarbonat är termiskt instabilt och, när det upphettas, sönderfaller det för att bilda fast natriumkarbonat och frigör koldioxid, såväl som vatten i gasfasen:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (ånga) - 126 kJ (- 30 kcal) Vattenlösningar av natriumbikarbonat sönderdelas på liknande sätt:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (ånga) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) En vattenlösning av natriumbikarbonat har en lätt alkalisk karaktär , och har därför ingen effekt på djur- och växtvävnader. Lösligheten av natriumbikarbonat i vatten är låg och med ökande temperatur ökar den något: från 6,87 g per 100 g vatten vid 0 ° C till 19,17 g per 100 g vatten vid 80 ° C.
På grund av låg löslighet skiljer sig densiteten hos mättade vattenlösningar av natriumbikarbonat relativt lite från densiteten hos rent vatten.

Kokpunkt (sönderdelas): 851°C;
Smältpunkt: 270°C;
Densitet: 2,159 g/cm³;
Löslighet i vatten, g/100 ml vid 20°C: 9.

Ansökan

Natriumbikarbonat (bikarbonat) används inom kemi-, livsmedels-, lätt-, medicin-, läkemedelsindustrin, icke-järnmetallurgi och levereras till detaljhandeln.
Registrerad som livsmedelstillsats E500.
Används ofta i:

• kemisk industri - för framställning av färgämnen, skumplaster och andra organiska produkter, fluorreagens, hushållskemikalier, fyllmedel i brandsläckare, för att separera koldioxid, svavelväte från gasblandningar (gas absorberas i en bikarbonatlösning vid högt tryck och lågt tryck temperatur återställs lösningen vid uppvärmning och lågt blodtryck).
• lätt industri - vid tillverkning av sulgummi och konstläder, garvning (garvning och neutraliserande läder).
• textilindustrin (bearbetning av siden- och bomullstyger). Användningen av natriumbikarbonat vid tillverkning av gummiprodukter beror också på frigörandet av CO 2 vid uppvärmning, vilket hjälper till att ge gummit den nödvändiga porösa strukturen.
• livsmedelsindustri - bageri, konfektyrtillverkning, beredning av drycker.
• medicinsk industri - för beredning av injektionslösningar, läkemedel mot tuberkulos och antibiotika.
• metallurgi - under utfällning av sällsynta jordartsmetaller och malmflotation.

Matlagning

Den huvudsakliga användningen av bakpulver är matlagning, där den används huvudsakligen som ett huvud- eller extra jäsmedel vid bakning (eftersom det frigör koldioxid vid upphettning), vid tillverkning av konfektyrprodukter, vid framställning av kolsyrade drycker och konstgjorda mineralvatten , ensamt eller som en del av komplexa jäsmedel (till exempel bakpulver, blandat med ammoniumkarbonat), till exempel i kex- och mördeg. Detta beror på den lätta nedbrytningen vid 50-100°C.
Bakpulver, används främst för att göra små kakor, konditorivaror, tårtark och smördegar. Under 1800-talets sista fjärdedel. Dess användning i konfektyr började, till en början bara i Frankrike och Tyskland, och först i slutet av 1800-talet och i början av 1900-talet - även i Ryssland.
Användningen av läsk öppnade vägen till fabrikstillverkningen av moderna kakor - stämplade kakor. Samtidigt har många gamla typer av kakor - svamp, puff, krossad, pepparkakor, puffad, maräng - blivit ett minne blott och försvinner inte bara från allmänt bruk, utan också från hemmabruk.
Soda är en nödvändig daglig assistent i köket för att diska, konserveringskärl och vissa frukter och bär före torkning. Det har egenskapen att neutralisera och döda lukter.
Det är ett misstag att tro att läsk är en krydda endast för konfektyr. Förutom konfektyrtillverkning används läsk även för beredning av engelska marmelader, i köttfärs till rätter av det moldaviska, rumänska och uzbekiska köket (kaliumsoda) och vid beredning av drycker. Mängderna läsk som tillsätts till alla listade produkter är extremt små - från "på knivspetsen" till en nypa och en kvarts tesked. I drycker med läsk är dess andel mycket högre - en halv och en hel tesked per liter vätska. För konfektyr och andra ändamål tillsätts läsk som föreskrivs i recept, vanligtvis i mycket små doser. Förvara den i en lufttät behållare och ta den med ett torrt föremål.
Industriell produktion av läsk har gett stora möjligheter för framställning av många typer av moderna konfektyrprodukter i europeiska länder. Under lång tid följde Ryssland den traditionella vägen och föredrog jäst och andra typer av deg.
I Ryssland, fram till andra hälften av 1800-talet, användes inte läsk alls i bakning och konfektyr. Och i slutet av 1800-talet producerades produkter av detta slag mest av allt i Ukraina och Polen, såväl som i de baltiska staterna. Den ryska befolkningen, som sedan urminnes tider var van vid naturliga typer av deg - antingen jäst, surdeg eller honungsägg, där konstgjorda kemikalier inte användes som ett lyftmedel, men gaser som naturligt förekommer under bakning användes som ett resultat av interaktionen mellan produkter som honung (socker), ägg, gräddfil, alkohol (vodka) eller vinäger - sodakakor hade extremt låg popularitet och låg efterfrågan.
Konfektyrprodukter gjorda med läsk ansågs vara "tyska" och ignorerades både av rent kulinariska och smakmässiga skäl och av "patriotiska" skäl.
Dessutom hade ryska nationella konfektyrprodukter - honungspepparkakor och pepparkakor, glaserade pärlor och nötter kokta i honung - en så unikt utmärkt smak att de framgångsrikt konkurrerade med västeuropeiska, mer raffinerade i formen, men "tunna" när det gäller mättnad och mättnad. god kvalitet och smaken av franska kex, där attraktiviteten uppnåddes inte av degens speciella karaktär, utan genom användningen av exotiska kryddor, främst vanilj.
Bortsett från konfektyr har läsk aldrig använts i det ryska köket och används faktiskt inte till denna dag. Under tiden, i Baltikum, Moldavien, Rumänien och Balkan, används läsk som jäsmedel i ett antal rätter som tillagas genom fritering. Så läsk läggs till en mängd olika halvdegsstekta rätter: potatispannkakor, som också inkluderar vetemjöl; en mängd olika pannkakor, gräddfilsbröd och munkar, ostkakor gjorda av en kombination av keso och mjöl, samt köttfärs, om de bara består av kött och lök, utan att tillsätta mjölkomponenter (mjöl, vitt bröd, ströbröd). Sådan rå köttfärs (nötkött, fläsk) lämnas med en sodatillsats för att stå i kylen i flera timmar, och sedan bildas lätt "korvar" av detta köttfärs, som snabbt (på 10-15 minuter) grillas i ugn på alla hemspisar (gas, ved eller elektrisk).
En liknande användning av läsk i köttfärs är också känd i det armeniska köket, med den enda skillnaden att köttfärsen i sådana fall inte får stå utan omedelbart utsätts för intensiv vispning med tillsats av några droppar (5-8 ) av konjak, och förvandlas faktiskt till en köttsufflé som används för att tillaga olika nationella rätter (främst kalolaks).
I engelsktalande länder i Europa och Amerika (England, Skottland, USA:s östkust och Kanada) används läsk som en oumbärlig tillsats i citrusfruktsylt (apelsiner, pampelmoses, citroner, grapefrukter) samt för beredning av kanderade frukter. Som ett resultat uppnås en speciell kokbarhet av citrusfrukter och deras hårda skal, vilket gör sådan sylt till en slags tjock marmelad, och samtidigt minskar graden av obehaglig bitterhet, som alltid finns i skalet på citrusfrukter ( men försvinner inte helt!). Apelsinskal, som utgör ett slags barlast för oss, avfall från att äta dessa frukter, med hjälp av läsk blir värdefulla råvaror för att producera aromatisk, mycket näringsrik marmelad.
I det centralasiatiska köket används läsk vid beredningen av enkel deg som inte är konfektyr för att ge den speciell elasticitet och förvandla den till töjbar deg utan användning av vegetabilisk olja, vilket är brukligt i köket från Sydeuropa, Medelhavsområdet och Balkan. . I Centralasien, efter den vanliga halvtimmesvilan, fuktas bitar av enkel osyrad deg med en liten mängd vatten i vilket 0,5 tesked salt och 0,5 tesked läsk löses upp, och sedan sträcks de för hand till de tunnaste nudlarna (de så kallade Dungan-nudlarna), som har en delikat, behaglig smak och används för att tillaga nationella rätter (lagman, monpara, shima, etc.).
Soda, som en liten tillsats till all mat under tillagningsprocessen, och speciellt under värmebehandling, tillsätts i många nationella kök, med tanke på att detta i vissa fall inte bara ger en oväntad smakeffekt, utan också vanligtvis renar matråvaror och hela rätten från olika slumpmässiga lukter och smaker.
I allmänhet är läskets roll i köket, även bortom den kulinariska processen, mycket betydelsefull. När allt kommer omkring, utan läsk, är det praktiskt taget omöjligt att perfekt rengöra mat- och köks emalj, porslin, glas och lergods, samt köksredskap och utrustning från främmande lukter och olika avlagringar och patina. Soda är särskilt oumbärligt och nödvändigt vid rengöring av teredskap - tekannor och koppar från teavlagringar och filmer som bildas på deras väggar.
Det är lika nödvändigt att använda läsk när du diskar rätter där fisk tillagas för att bekämpa fisklukten. Vanligtvis gör de följande: en ihållande fisklukt bekämpas genom att disken torkas med lök, och sedan förstörs löklukten (tvättas bort) genom att disken rengörs med läsk.
Med ett ord är läsk en oumbärlig komponent i köksproduktion, och ett bra kök klarar sig inte utan det. Dessutom blir dess frånvaro i en kock eller hemmafrus arsenal omedelbart märkbar, för det binder den som arbetar vid spisen eller vid skärbordet i många av sina handlingar.
Moderna miljöförhållanden har gett upphov till ytterligare en ny användning av läsk i köket som ett sätt att förbättra kvaliteten på vegetabiliska råvaror. Du kan till exempel rekommendera att tvätta alla bearbetade men ännu inte hackade grönsaker - innan du lägger dem i en kittel eller stekpanna - i en lösning av läsk i vatten. Eller tillsätt en eller två teskedar läsk till redan skalad potatis, fylld med kallt vatten och avsedd för kokning eller mosning. Detta kommer inte bara att rensa potatisen från de kemikalier som användes under odlingen, utan kommer också att göra själva produkten lättare, renare, vackrare och tar bort alla lukter som förvärvats under transport eller felaktig förvaring, såväl som förstörelse. När potatisen är kokt blir den smulig och smakrik. Således kan användningen av läsk före tillagning, under kall bearbetning (då produkten tvättas noggrant med kallt vatten), förbättra kvaliteten på vegetabiliska livsmedelsråvaror, särskilt stärkelsehaltiga grönsaker, rotfrukter och bladgrödor (kål, sallad, spenat) , persilja, etc. .).
Soda har tagit det alkaliska medlets plats så fast att inget ännu har kunnat flytta det från denna position. Bakpulver kan fungera som jäsmedel på två sätt. För det första sönderdelas det när det värms upp enligt reaktionen:
2NaHCO 3 (soda) → Na 2 CO 3 (salt) + H 2 O (vatten) + CO 2 (koldioxid).
Och i det här fallet, om du lägger till en överdriven mängd läsk till mördegsdegen, på kort bakningstid kanske den inte hinner termiskt sönderdelas utan att lämna en rest och kakorna eller kakan kommer att få en obehaglig "läsk"-smak.
Precis som kaliumklorid reagerar läsk med syror som finns i degen eller tillsätts där på konstgjord väg:
NaHCO 3 (soda) + R-COOH (syra) → R-COONa (salt) + H 2 O (vatten) + CO 2 (koldioxid)
Många olika märkespåsar och deras tillgänglighet tar inte bort det roliga för unga kemister - att göra sitt eget bakpulver.
proportionell sammansättning av ett sådant traditionellt pulver:
2 delar surt vinstenssalt,
1 del bakpulver,
1 del stärkelse eller mjöl.

Medicin

Alla vet hur läsk ser ut - det är ett vitt pulver som absorberar vatten och löser sig bra i det. Men få människor vet om de fantastiska helande egenskaperna hos denna "enkla" substans. Samtidigt är läsk - natriumbikarbonat - en av huvudingredienserna i vårt blod. Resultaten av en studie av effekten av läsk på människokroppen överträffade alla förväntningar. Det visade sig att läsk kan utjämna syra-basbalansen i kroppen, återställa ämnesomsättningen i celler, förbättra absorptionen av syre i vävnader och även förhindra förlusten av viktigt kalium. Bakpulver hjälper mot halsbränna, sjösjuka, förkylningar, hjärtsjukdomar och huvudvärk och hudsjukdomar. Som du kan se är läsk en första hjälpen medicin.
En lösning av bakpulver används som ett svagt antiseptiskt medel för sköljning, såväl som ett traditionellt syraneutraliserande botemedel mot halsbränna och magsmärtor (modern medicin rekommenderar inte dess användning på grund av biverkningar, inklusive "syrarebound") eller för att eliminera acidos etc.
Bakpulver används för att behandla sjukdomar associerade med hög surhet; en lösning av bakpulver används för att gurgla och tvätta huden vid syrakontakt.
Natriumbikarbonat (bakpulver) kan bromsa utvecklingen av kronisk njursjukdom. Denna slutsats drogs av forskare från Royal London Hospital, Storbritannien. De studerade 134 personer med avancerad kronisk njursjukdom och metabolisk acidos.
En grupp försökspersoner fick den vanliga behandlingen och den andra fick, förutom traditionell behandling, dagligen en liten mängd bakpulver i form av tabletter. Hos de patienter som drack natriumbikarbonat försämrades njurfunktionen 2/3 långsammare än hos andra.
Snabb progression av njursjukdom observerades hos endast 9 % av försökspersonerna från "läskgruppen" jämfört med 45 % av försökspersonerna som behandlades traditionellt. Dessutom var de som tog läsk mindre benägna att utveckla njursjukdom i slutstadiet, vilket kräver dialys. Det är anmärkningsvärt att ökningen av natriumbikarbonat i kroppen inte orsakade en ökning av blodtrycket hos patienter.
Bakpulver är en billig och effektiv behandling för kronisk njursjukdom. Men forskarna varnar: att ta läsk bör vara under överinseende av en läkare, som korrekt måste beräkna dosen för patienten.

Bakpulvers helande egenskaper

Tidigare användes natriumbikarbonat i mycket stor utsträckning (liksom andra alkalier) som antacida för hög surhet i magsaft, mag- och duodenalsår. När det tas oralt neutraliserar bakpulver snabbt saltsyran i magsaften och har en uttalad antacid effekt. Användningen av läsk handlar dock inte bara om briljant diskad disk och att bli av med halsbränna. Bakpulver tar sin rättmätiga plats i hemmedicinskåpet.
Liksom de gamla egyptierna, som fick naturlig läsk från sjövatten genom avdunstning, använde människor också andra egenskaper hos läsk. Det har neutraliserande egenskaper och används i medicinsk praxis för att behandla gastrit med hög surhet. Kan döda bakterier, används som desinfektionsmedel: läsk används för inandning, sköljning och hudrengöring.
Soda används också flitigt inom vården.

Förebyggande av karies.
Syror som bildas i munnen som ett resultat av bakteriell aktivitet förstör tandemaljen. Dessa syror kan neutraliseras genom att skölja munnen med en bakpulverlösning flera gånger om dagen. Du kan göra det annorlunda: blöt din tandborste med vatten, doppa den i bakpulver och borsta tänderna. Bakpulver har dessutom en lätt nötande effekt: det polerar dina tänder utan att skada emaljen.

Från obehaglig fotlukt.
Tillsatt läsk till fotbadsvattnet neutraliserar de syror som produceras av bakterier, vilket ger fötterna en obehaglig lukt. Bakpulver hjälper också till att eliminera den skarpa lukten av svett i armhålan.

För insektsbett.
Repa inte bett av myggor och andra blodsugare förrän de blöder. Det är bättre att förbereda en grötblandning av vatten och läsk och applicera den på bettplatsen. Sodavälling kommer också att lindra klåda orsakad av vattkoppor eller hudkontakt med björnbär och nässlor.

För blöjutslag.
Soda lotioner förbättrar avsevärt tillståndet för spädbarn med blöjutslag. De minskar klåda och påskyndar hudläkning.

För cystit.
Patogena bakterier lever i urinblåsan i en lätt sur miljö. Om din blåsa har fallit offer för en infektion är den perfekta drinken efter middagen en kolsyrad cocktail av bakpulver och vatten.

För solbränna.
Tillsätt lite bakpulver i ett varmt bad; det kommer att mjuka upp vattnet och förvandla det till en lugnande lotion för irriterad hud.

För ont i halsen.
Rör om 0,5 tsk. skedar läsk i ett glas vatten och gurgla med den beredda lösningen var fjärde timme: det neutraliserar syror som orsakar smärta. Att skölja munnen med denna lösning hjälper till att lindra inflammation i munslemhinnan.

För dålig andedräkt.
I kombination med väteperoxid har bakpulver en kraftfull oxiderande effekt och förstör bakterier som orsakar dålig andedräkt. Lägg till 1 bord. sked bakpulver i ett glas väteperoxidlösning (2-3%) och skölj munnen.

För en förkylning.
Det är användbart att göra inandning. För att göra detta kan du ta en liten vattenkokare och koka 1 glas vatten i den med 1 tesked. sked läsk. Gör ett rör av hårt papper, sätt det på pipen på vattenkokaren och andas in ångan i 10-15 minuter. Denna inandning är till stor hjälp för att ta bort slem.
För att upphosta trögflytande sputum, drick 1/2 kopp varmt vatten på fastande mage, i vilket 0,5 tesked löses upp, 2 gånger om dagen. skedar läsk och en nypa salt.

För frekventa migrän.
Varje dag, ta en lösning av kokt vatten och bakpulver. På den första dagen, 30 minuter före lunch, drick 1 glas lösning (0,5 tesked läsk + vatten), 2:a dagen - 2 glas, etc., vilket ger upp till 7 glas. Minska sedan dosen i omvänd ordning.

Övrig.
För rinit, stomatit, laryngit, konjunktivit, använd en 0,5-2% sodalösning.
För att desinficera munslemhinnan är det användbart att skölja munnen med en svag lösning (läsk - 85 g, salt - 85 g, urea - 2,5 g) efter att ha ätit.
Rökmedel: skölj munnen med en lösning av bakpulver (1 matsked per 200 ml vatten).
För torr hud, torr dermatit, iktyos och psoriasis är medicinska bad användbara (läsk - 35 g, magnesiumkarbonat - 20 g, magnesiumperborat - 15 g). Vattentemperaturen bör inte vara högre än 38-39° C, först behöver du bara sitta i ett varmt bad, sedan gradvis öka temperaturen. Badets längd är 15 minuter.

Brandbekämpning

Natriumbikarbonat är en del av pulvret som används i pulverbrandsläckningssystem, som utnyttjar värme och tränger undan syre från förbränningskällan med den frigjorda koldioxiden.

Rengöring av utrustning. Abrasiv blästringsteknik (ABL)

Utrustning och ytor rengörs från olika beläggningar och föroreningar med hjälp av abrasive blast cleaning (ABL) teknologi. Natriumbikarbonat (bakpulver, natriumbikarbonat, natriumbikarbonat, NaHCO 3, natriumvätekarbonat) används som slipmedel.
ASO-teknik som använder natriumbikarbonat är ett nytt effektivt sätt att rengöra utrustning med ett "mjukt" slipmedel. Slipmedlet drivs av tryckluft som produceras av en kompressor. Denna metod har vunnit kommersiell acceptans och har använts i stor utsträckning i Europa och USA i 25 år på grund av dess mångsidighet och ekonomiska genomförbarhet.
Utrustningens ytbehandling liknar konventionell sandblästring. Skillnaden är att läskpartiklar är ett "mjukt" slipmaterial, det vill säga de skadar inte själva ytan.
Princip:
En ömtålig partikel av surt natriumkarbonat exploderar vid kontakt med ytan som ska rengöras.
Energin som frigörs av denna blixt tar bort föroreningar från ytan som ska rengöras. Slipande sodapartiklar bryts helt ner till fint damm, som lätt sprids i olika riktningar vinkelrätt mot hösten, vilket ökar rengöringseffekten. För dammblästring utförs vanligen sodablästring av utrustning med befuktning, det vill säga hydro-abrasiv blästring (HABL) av utrustningen. Natriumkarbonat löser sig i vatten. Därför kommer det använda slipmedlet att lösas upp eller kan tvättas bort efter rengöring.
Detta skiljer sig från kvartssand, som skär av beläggningen. Kvartssand raderar också en del av ytan som rengörs, vilket läsk lämnar praktiskt taget oskadd. Det finns fortfarande många skillnader mellan dessa typer av utrustningsrengöring, men de är redan en konsekvens av slipmedlens egenskaper.
Lösliga natriumbikarbonatslipmedel är speciellt framtagna för blästring av utrustning. De friflytande egenskaperna hos slipmedel minskar flödestätheten som är förknippad med den dåliga fluiditeten hos konventionellt natriumkarbonat.