Presentation om ämnet kväve. Kväve och dess egenskaper, presentation för en kemilektion (årskurs 9) på ämnet "kvävande luft"

Ansökan. Flytande kväve används som köldmedium och för kryoterapi. Industriella tillämpningar av kvävgas beror på dess inerta egenskaper. Gasformigt kväve är brand- och explosionssäkert, förhindrar oxidation och röta. Inom petrokemi används kväve för att rensa tankar och rörledningar, kontrollera driften av rörledningar under tryck och öka produktionen av fält. Inom gruvdrift kan kväve användas för att skapa en explosionssäker miljö i gruvor och för att expandera berglager. Inom elektroniktillverkning används kväve för att rensa ut områden som inte tillåter närvaron av oxiderande syre. I en process som traditionellt utförs med luft, om oxidation eller sönderfall är negativa faktorer, kan kväve framgångsrikt ersätta luft. Ett viktigt användningsområde för kväve är dess användning för vidare syntes av en mängd olika föreningar som innehåller kväve, såsom ammoniak, kvävegödselmedel, sprängämnen, färgämnen etc. Stora mängder kväve används vid koksproduktion (“torrt) släckning av koks") vid lossning av koks från koksugnsbatterier, samt för att "pressa" bränsle i raketer från tankar till pumpar eller motorer. Inom livsmedelsindustrin är kväve registrerat som en livsmedelstillsats E941, som ett gasformigt medium för förpackning och lagring, ett köldmedium och flytande kväve används vid buteljering av oljor och icke-kolsyrade drycker för att skapa övertryck och en inert miljö i mjuka behållare . Innehåll.

Mått: 960 x 720 pixlar, format: jpg. För att ladda ner en gratis bild för användning i en kemilektion, högerklicka på bilden och klicka på "Spara bild som...". Du kan ladda ner hela presentationen "Nitrogen and its compounds.ppt" i ett zip-arkiv på 1294 KB i storlek.

Kväve

”Kväveoxid” - 4. Ge exempel på reaktioner som bevisar sura egenskaper hos kväveoxid (III). Kväveoxid (V). Flera kväveoxider är kända. +1 +2 +3 +4 +5. NEJ. N2O. Alla kväveoxider, utom N2O, är giftiga ämnen. Kväve kan uppvisa flera oxidationstillstånd från -3 till +5. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

"Kisel och dess föreningar" - Karakteristikplan: I naturen förekommer det i form av oxider, silikater och aluminiumsilikater. Uppifrån och ner: Granat. Studera egenskaperna hos kisel. Analys av månens jordprover visade närvaron av SiO2 i en mängd av mer än 40 %. Lektionens mål: Applicering av kiselföreningar. Ge en allmän beskrivning av grundämnet kisel. Det finns även i växter och djur.

"Kvävelektion" - I slutet av lektionen utvärderar eleverna sina aktiviteter i enlighet med självbedömningskriterier. 2. Drift- och utförandeskede (15 min.). Metodologiska rekommendationer för att studera ämnet "Kväve som en enkel substans." 3. Reflekterande-utvärderande skede (20 min.). Utrustning och läromedel. Det tar 2 timmar att studera ämnet.

"Kväve och dess föreningar" - Kväveföreningar. Radioaktiva isotoper av kväve med massnummer 11, 12, 13, 16 och 17 är kända. . Mängden CuO är 2 gånger större än beräknat. Det finns en annan version. Kommunal läroanstalt "Grundskola nr 6 med fördjupning i franska språket."

"Erhålla radioaktiva isotoper" - Radioaktiva isotoper inom biologi. Metoden "märkta atomer" har blivit en av de mest effektiva. Radioaktiva isotoper används i stor utsträckning inom vetenskap, medicin och teknik. Tillämpning av radioaktiva isotoper. Radioaktiva isotoper i arkeologi. Med hjälp av kärnreaktioner kan isotoper av alla kemiska grundämnen erhållas.

Kväve. Ammoniak. Kväve och dess oxider. Grundämne kväve. Ammoniakens egenskaper. Kvävets egenskaper. Kväve och dess föreningar. Kväve undergrupp. Karbonylföreningar. Egenskaper för grundämnet kväve. Framställning av fenol-formaldehydharts. Syreföreningar av kväve. Grundläggande egenskaper hos ammoniak. Lektionens ämne: Ammoniak. Fixering av molekylärt kväve. Presentation om ämnet: Kväve.

Permanenta anslutningar. Tekniklektion i årskurs 7 På ämnet: Tappleder. Yrkesförgiftning med kväveoxider. 1C: Alkoholproduktion. Problem med att få energiresurser från biomassa. Kazakstan: produktion, export, import av bekämpningsmedel. Automatiserad modul för att erhålla technetium-99m.

Lagstiftningsgrund för att organisera utbildning för barn med funktionsnedsättning. Energimättade och kompositmaterial – produktions- och applikationstekniker. Erhålla rättsligt skydd för ett varumärke inom ramen för nationell och internationell registrering. Omfattande program "Attrahera, stödja och följa begåvade ungdomar i processen att skaffa en ingenjörsutbildning vid PSTU."

Samling ppt. Pb4-föreningar. Jordbruk 2:a klass. Bakgrund för 9 maj. Titan i kemi årskurs 11. Undergrupp av kol och kväve. Kväve och fosfor är delar av livet. 4 år tillsammans i grundskolan. Metoder för att analysera giftiga ämnen. Den 9 maj för grundskolan 1:a klass. I kemi, fosfor och dess föreningar, årskurs 9. Fyller i ett meddelande om att få ett paket.

Om organisationen av allmän utbildning i form av familjeutbildning och självutbildning i Krasnodar-territoriet under läsåret 2013-2014.

Upprepa och befästa kunskap om strukturen hos atomen och kvävemolekylen. Studera de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos kväve. Avslöja kvävets roll i naturen.

"Det finns inget liv utan kväve, för det är en oumbärlig komponent i proteiner." D.N. Pryanishnikov

K. Scheele och G. Cavendish erhöll kväve 1772. D. Rutherford beskrev preparatet och egenskaperna 1787. Lavoisier föreslog namnet kväve - "livlöst" (och - nej, zoe - liv). Många namn: oren gas, kvävande gas, förstörd luft, brandfarlig luft, salpeter, förruttnelsemedel, dödlig gas, kväve, etc.

Naturlig form Jordens skal Salter av ammonium och salpetersyra Litosfär, hydrosfär Kväve Atmosfär Kväve och ammoniak från vulkaner Litosfär Föreningar i vissa typer av bränsle (olja, kol) Litosfär Nukleinsyror, proteinämnen Biosfär

2:a perioden, 5:e gruppen, huvudundergrupp Innehåller 5 elektroner på den yttre energinivån +7)) 2 5 Oxidationsmedel N 0 + 3e -  N -3 * Gör formler för föreningar av N med Li, Ca, Al. Reduktionsmedel N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Gör formlerna för oxiderna 3 1 2 4

N N N  N BINDNING: -KOVALENT ICKE-POLAR -TRINÄR -STARK MOLEKYL: -MYCKET STABIL -LÅG REAKTIVITET 1 3 4 2

Gas utan färg, lukt och smak. Låglöslig i vatten. Något lättare än luft, densitet 1,2506 kg/m3 Tº pl.= -210 º C Tº koka.= -196 º C Stödjer inte andning och förbränning

Oxiderande N 2 0 2N -3 Vid upphettning med andra metaller (Ca, Al, Fe) Vid rum tº endast med Li * Vid hög tº, p, kat (Fe, Al, K-oxider) med H 2 Reduktiv N 2 0 2N + 2 * Vid tº ljusbåge (3000 - 4000 º C) med O 2

Användning Framställning av ammoniak och salpetersyra. Skapande av en inert atmosfär inom metallurgin. Produktion av kvävegödselmedel. Tillverkning av sprängämnen. Flytande kväve i medicin. Mättnad av stålyta för att öka styrkan

Beredning Inom industrin - från flytande luft I laboratoriet - genom nedbrytning av instabila kväveföreningar

1 m 2 o 3 l 4 e 5 k 6 u 7 l 8 a Säkra nytt material

Reflektion (arbeta i par) Namn på ämnet - ett substantiv Beskrivning av ämnet - två adjektiv Beskrivning av handlingen - två verb + gerunder (eller tre verb) Inställning till ämnet - fyra ord Ämnets essens - ett ord.

Stycke nr 23, rapportblad, övning 5 arbete tetra Skriv en berättelse om ämnet: ”Kvävets resa i naturen” Svara på frågorna: Hur kan du bevisa experimentellt att det finns kväve i luften? För att transportera grönsaker och frukter över långa avstånd används kylskåp, i vilka flytande KVÄVE används som köldmedium. Vilka egenskaper bygger detta på?

Bild 2

Ett flytande kväve

Flytande kväve är icke-explosivt och ogiftigt. Vätska av transparent färg. Den har en kokpunkt på -195,75 °C.

Genom att avdunsta kyler kväve elden och tränger undan det syre som behövs för förbränning, så elden upphör. Eftersom kväve, till skillnad från vatten, skum eller pulver, helt enkelt avdunstar och försvinner, är kvävesläckning tillsammans med koldioxid den mest effektiva metoden för att släcka bränder ur synpunkten att bevara värdesaker.

Bild 3

Applicering av flytande kväve

• för kylning av olika utrustningar och maskiner;
• för kylning av datorkomponenter vid extrem överklockning

Visa alla bilder

Bild 1

Bild 2

Bild 3

Bild 4

Bild 5

Bild 6

Bild 7

Bild 8

Bild 9

Bild 10