Хотын төсвийн боловсролын байгууллага

“Белгород мужийн Шебекино хотын 4-р дунд сургууль”

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын 30-35-р даалгавруудыг шийдвэрлэх, үнэлэх онцлог

Бэлтгэсэн: Арнаутова Наталья Захаровна,

хими, биологийн багш

MBOU "Белгород мужийн Шебекино хотын 4-р дунд сургууль"

2017 он

Нарийвчилсан хариулт бүхий даалгаврыг үнэлэх арга зүй (даалгаврыг гүйцэтгэх шалгуур, үнэлгээний хуваарийг тодорхойлох үндсэн аргууд)

Нарийвчилсан хариулт бүхий даалгаврыг үнэлэх аргачлалын үндэс нь хэд хэдэн ерөнхий заалтууд юм. Тэдгээрийн дотроос хамгийн чухал нь дараахь зүйлүүд юм.

Нарийвчилсан хариулт бүхий даалгаврын шалгалт, үнэлгээг зөвхөн шалгуулагчдын хариултыг элемент тус бүрээр нь шинжлэх аргад үндэслэн бие даасан шалгалтаар гүйцэтгэдэг.

Элемент тус бүрээр нь шинжлэх аргыг ашиглах нь даалгаврын нөхцлийн үг хэллэг нь шалгаж буй агуулгын элементүүдтэй тодорхой нийцэж байгаа эсэхийг баталгаажуулах шаардлагатай болдог. Аливаа даалгавраар шалгагдсан агуулгын элементүүдийн жагсаалт нь ахлах сургуулийн төгсөгчдийн бэлтгэлийн түвшинд тавигдах стандарт шаардлагад нийцдэг.

Элемент тус бүрээр дүн шинжилгээ хийх аргыг ашиглан даалгаврын гүйцэтгэлийг үнэлэх шалгуур нь шалгуулагчдын хариултанд өгөгдсөн хариултын элементүүд байгаа эсэхийг тогтоох явдал юм.
хариултын загварт. Гэсэн хэдий ч, даалгаврын нөхцлийн химийн бүрэлдэхүүн хэсгийн мөн чанарыг гажуудуулахгүй бол шалгуулагчийн санал болгосон өөр хариултын загварыг хүлээн авч болно.

Даалгаврын гүйцэтгэлийн үнэлгээний хуваарийг хариултын загварт багтсан агуулгын элементүүдийн тооноос хамаарч, дараах хүчин зүйлсийг харгалзан тогтооно.

Туршилтын агуулгын нарийн төвөгтэй байдлын түвшин;

Даалгаврыг гүйцэтгэх үед хийх ёстой үйлдлүүдийн тодорхой дараалал;

Даалгаврын нөхцөл, хариултыг бичих боломжит хувилбаруудын хоёрдмол утгагүй тайлбар;

Даалгаврын нөхцөл нь бие даасан агуулгын элементүүдийн санал болгож буй үнэлгээний шалгууртай нийцэж байгаа эсэх;

Даалгавраар шалгасан агуулгын элемент бүрийн хувьд ойролцоогоор ижил түвшний хүндрэлтэй байна.

Үнэлгээний шалгуурыг боловсруулахдаа шалгалтын хуудсанд багтсан бүх таван урт хариулттай даалгаврын агуулгын элементүүдийн онцлогийг харгалзан үздэг. Мөн шалгуулагчдын хариултын бүртгэл нь маш ерөнхий, оновчтой, тодорхой бус эсвэл хэт товч байж болохыг анхаарна.
мөн хангалтгүй үндэслэлтэй. Хариултын нэг онооны үнэ цэнэтэй элементүүдийг тодруулахад онцгой анхаарал хандуулдаг. Энэ нь дараагийн цэг бүрийг олж авахад хүндрэл аажмаар нэмэгдэх зайлшгүй байдлыг харгалзан үздэг.
агуулгын зөв томъёолсон элементийн хувьд.

Үнэлгээний асуудлыг (33 ба 34) үнэлэхдээ тэдгээрийг шийдвэрлэх янз бүрийн аргуудын боломжийг харгалзан үздэг тул шалгуулагчийн хариултанд заасан даалгаврыг биелүүлэх үндсэн үе шат, үр дүнг тусгасан болно.
үнэлгээний шалгуурт. Тодорхой жишээнүүдийг ашиглан даалгаврыг үнэлэх аргачлалыг нарийвчилсан хариултаар тайлбарлая.

2017-2018 оны хичээлийн жил

Даалгаврууд

Хамгийн их оноо

Ажлын түвшин

Даалгавар 30

2016-2017 он

30-р даалгавар нь химийн элементүүдийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох, исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодисыг тодорхойлох, исэлдүүлэх урвалын бүтээгдэхүүнийг урьдчилан таамаглах, урвалын схемд орхигдсон бодисын томъёог тогтоох, электрон баланс гаргах чадварыг шалгахад чиглэгддэг. , мөн түүний үндсэн дээр урвалын тэгшитгэлд коэффициентүүдийг онооно.

Ийм даалгаврын гүйцэтгэлийг үнэлэх хэмжүүр нь дараахь элементүүдийг агуулна.

 цахим үлдэгдэл бүрдүүлсэн – 1 оноо;

 исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг зааж өгсөн - 1 оноо.

 дутагдаж буй бодисын томьёог тодорхойлж, коэффициент онооно
исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэлд - 1 оноо.

Жишээ даалгавар:

Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Исэлдүүлэгч болон ангижруулагч бодисыг тодорхойлох.

Оноо

Боломжит хариулт

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

+4 исэлдэлтийн төлөвт хүхэр (эсвэл +4 исэлдэлтийн төлөвт хүхрийн улмаас натрийн сульфит) нь бууруулагч бодис юм.

Исэлдэлтийн төлөвт манганы +7 (эсвэл манганы улмаас калийн перманганат).
исэлдэлтийн төлөвт +7) – исэлдүүлэгч бодис.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Хариулт нь зөв бөгөөд бүрэн:

урвал дахь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис болох элементүүдийн исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлсон;

исэлдэлт ба бууралтын процессыг бүртгэж, тэдгээрийн үндсэн дээр электрон (электрон-ион) балансыг бүрдүүлсэн;

урвалын тэгшитгэлд байхгүй бодисыг тодорхойлж, бүх коэффициентийг байрлуулна

Хамгийн их оноо

Шалгуулагчийн хариултыг үнэлэхдээ энэ даалгаврын хариултыг форматлахад нэгдмэл шаардлага байхгүй гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Үүний үр дүнд электрон ба электрон-ион балансын эмхэтгэлийг зөв хариулт гэж хүлээн зөвшөөрч, исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагчийн заалтыг ямар ч ойлгомжтой байдлаар хийж болно. Гэсэн хэдий ч хэрэв хариулт нь утгын хувьд бие биенээ үгүйсгэдэг хариултын элементүүдийг агуулж байвал тэдгээрийг зөв гэж үзэх боломжгүй юм.

2018 форматын даалгавар

1. Даалгавар 30 (2 оноо)

Даалгаврыг гүйцэтгэхийн тулд дараахь бодисын жагсаалтыг ашиглана уу: калийн перманганат, устөрөгчийн хлорид, натрийн хлорид, натрийн карбонат, калийн хлорид. Бодисын усан уусмалыг ашиглахыг зөвшөөрнө.

Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас исэлдэх-багадах урвал явагдах боломжтой бодисыг сонгож, энэ урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Электрон баланс хийж, исэлдүүлэгч, ангижруулагчийг зааж өгнө.

Тайлбар.

Урвалын тэгшитгэлийг бичье.

Цахим баланс үүсгэцгээе:

−1 исэлдэлтийн төлөвт байгаа хлор нь бууруулагч бодис юм. +7 исэлдэлтийн төлөвт байгаа манган нь исэлдүүлэгч бодис юм.НИЙТ 2 оноо

бодисыг сонгож, исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэлийг бичиж, бүх коэффициентийг тогтооно.

исэлдэлт ба бууралтын процессыг бүртгэж, тэдгээрийн үндсэн дээр электрон (электрон-ион) балансыг бүрдүүлсэн; урвал дахь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодисууд;

Дээр дурдсан хариултын зөвхөн нэг элементэд алдаа гарсан

Дээрх хариултын хоёр элементэд алдаа гарсан

Хариултын бүх элементүүд буруу бичигдсэн байна

Хамгийн их оноо

2018 форматын даалгавар

1. Даалгавар 31 (2 оноо)

Даалгаврыг гүйцэтгэхийн тулд дараахь бодисын жагсаалтыг ашиглана уу: калийн перманганат, калийн бикарбонат, натрийн сульфит, барийн сульфат, калийн гидроксид. Бодисын усан уусмалыг ашиглахыг зөвшөөрнө.

Тайлбар.

Боломжит хариулт:

2. Даалгавар 31

Даалгаврыг гүйцэтгэхийн тулд дараахь бодисуудын жагсаалтыг ашиглана уу: устөрөгчийн хлорид, мөнгө (I) нитрат, калийн перманганат, ус, азотын хүчил. Бодисын усан уусмалыг ашиглахыг зөвшөөрнө.

Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас ион солилцооны урвал явагдах боломжтой бодисыг сонгоно уу. Энэ урвалын молекул, бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бич.

Тайлбар.

Боломжит хариулт:

Даалгавар 32. 2018 форматын даалгавар

Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын генетикийн харилцааны талаархи мэдлэгийг шалгах 32-р даалгаврын нөхцөлд тодорхой химийн туршилтын тодорхойлолтыг санал болгож байгаа бөгөөд шалгуулагчид түүний явцыг харгалзах химийн урвалын тэгшитгэлийг ашиглан харуулах ёстой. Даалгаврын үнэлгээний хуваарь 2016 оных шиг 4 оноотой тэнцүү хэвээр байна: зөв бичсэн урвалын тэгшитгэл бүр 1 оноотой байна.

Жишээ даалгавар:

Төмөр нь халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд ууссан. Үүссэн давсыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилнэ. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг төмрөөр халаана.

Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Зөв хариулт, үнэлгээний зааварчилгааны агуулга(хариултын утгыг гажуудуулахгүй өөр үг хэллэгийг зөвшөөрнө)

Оноо

Боломжит хариулт

Тайлбарласан урвалын дөрвөн тэгшитгэлийг бичсэн болно.

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Бүх урвалын тэгшитгэлийг буруу бичсэн

Хамгийн их оноо

Урвалын тэгшитгэл дэх бодисын томъёоны өмнө коэффициент (дор хаяж нэг) байхгүй бол алдаа гэж үзнэ гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Ийм тэгшитгэлд оноо өгдөггүй.

Даалгавар 33. 2018 форматын даалгавар

33-р даалгавар нь органик бодисын харилцааны талаархи мэдлэгийг эзэмшсэн эсэхийг шалгах бөгөөд агуулгын таван элементийг шалгахыг багтаасан болно: диаграммд харгалзах таван урвалын тэгшитгэлийг бичих зөв эсэх - хувиргалтын "гинж". Шалгуулагчид урвалын тэгшитгэл бичихдээ органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглах ёстой. Хариултанд шалгагдсан агуулгын элемент тус бүрийг 1 оноогоор үнэлнэ. Ийм даалгаврыг гүйцэтгэх онооны дээд хэмжээ нь 5 байна.

Жишээ даалгавар:

Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Урвалын тэгшитгэл бичихдээ органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглана.

Зөв хариулт, үнэлгээний зааварчилгааны агуулга
Хариултын утгыг гажуудуулахгүй бусад үг хэллэгийг зөвшөөрнө)

Оноо

Боломжит хариулт

Хувиргах схемд тохирсон таван урвалын тэгшитгэлийг бичсэн.

Таван урвалын тэгшитгэлийг зөв бичсэн

Дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг зөв бичсэн

Гурван урвалын тэгшитгэлийг зөв бичсэн

Хоёр урвалын тэгшитгэлийг зөв бичсэн

Нэг урвалын тэгшитгэлийг зөв бичсэн

Хариултын бүх элементүүд буруу бичигдсэн байна

Хамгийн их оноо

Шалгуулагчийн хариултанд атомуудын холболтын дараалал, орлуулагч ба функциональ бүлгүүдийн харьцангуй зохицуулалтыг хоёрдмол утгагүй тусгасан янз бүрийн хэлбэрийн (өргөсөн, агшилт, араг яс) бүтцийн томъёог ашиглахыг зөвшөөрнө гэдгийг анхаарна уу.
органик бодисын молекулд.

Даалгавар 34. 2018 форматын даалгавар

Даалгавар 34 нь тооцооллын бодлого юм. Тэдгээрийн хэрэгжилт нь бодисын химийн шинж чанарын талаархи мэдлэгийг шаарддаг бөгөөд зөв хариултыг авахын тулд тодорхой багц үйлдлүүдийг хэрэгжүүлэхийг шаарддаг. Ийм үйлдлүүдийн дунд бид дараахь зүйлийг нэрлэнэ.

- стехиометрийн тооцоолол хийхэд шаардлагатай химийн урвалын тэгшитгэлийг (асуудлын нөхцлийн өгөгдлийн дагуу) зурах;

– асуултын хариултыг олоход шаардлагатай тооцоолол хийх
асуудлын мэдэгдэлд асуултууд байна;

- даалгаврын нөхцөлд тавигдсан бүх асуултад логик үндэслэлтэй хариултыг томъёолох (жишээлбэл, молекулын томъёог тогтоох).

Гэсэн хэдий ч аливаа тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэхэд дурдсан бүх үйлдлүүд заавал байх албагүй бөгөөд зарим тохиолдолд тэдгээрийн заримыг нэгээс олон удаа ашиглаж болно гэдгийг санах нь зүйтэй.

Даалгаврыг биелүүлэх дээд оноо нь 4 оноо. Шалгахдаа зарим ажлыг хэд хэдэн аргаар шийдэж болох тул юуны өмнө гүйцэтгэсэн үйлдлийн логик хүчин төгөлдөр байдалд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй. Үүний зэрэгцээ, асуудлыг шийдвэрлэхэд санал болгож буй аргыг бодитой үнэлэхийн тулд хариултыг авахад ашигласан завсрын үр дүнгийн зөв эсэхийг шалгах шаардлагатай.

Жишээ даалгавар:

Төмрийн (II) сульфат ба хөнгөн цагаан сульфидын массын хувийг (%)-ийг тодорхойлно
Хэрэв энэ хольцын 25 г усаар боловсруулахад 960 г зэсийн сульфатын 5% -ийн уусмалаар бүрэн урвалд ордог хий ялгардаг.

Хариултдаа асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө (шаардлагатай физик хэмжигдэхүүний хэмжилтийн нэгжийг заана).

Оноо

Боломжит хариулт

Урвалын тэгшитгэлийг эмхэтгэсэн:

Устөрөгчийн сульфидын хэмжээг дараахь байдлаар тооцоолно.

Хөнгөн цагааны сульфид ба төмрийн (II) сульфатын бодисын хэмжээ, массыг дараахь байдлаар тооцоолно.

Анхны хольц дахь төмрийн (II) сульфат ба хөнгөн цагаан сульфидын массын хувийг дараахь байдлаар тодорхойлно.

ω(FeSO 4 ) = 10/25 = 0.4 буюу 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15 / 25 = 0.6 буюу 6 0%

Хариулт нь зөв бөгөөд бүрэн:

хариулт нь даалгаврын нөхцөлд тохирсон урвалын тэгшитгэлийг зөв агуулсан;

тооцооллыг ажлын нөхцөлд заасан шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг ашиглан зөв хийсэн;

Тооцооллыг хийсэн физик хэмжигдэхүүнүүдийн хоорондын логик үндэслэлтэй харилцааг харуулсан;

ажлын нөхцлийн дагуу шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг тодорхойлно

Дээр дурдсан хариултын зөвхөн нэг элементэд алдаа гарсан

Хариултын бүх элементүүд буруу бичигдсэн байна

Хамгийн их оноо

Хариултыг шалгахдаа шалгуулагч гурван элементийн аль нэгэнд (хоёр дахь, гурав, дөрөв дэх) тооцоололд алдаа байгаа бөгөөд энэ нь буруу хариулт өгөхөд хүргэсэн бол даалгаврыг гүйцэтгэсэн оноог харгалзан үзэх ёстой. ердөө 1 оноогоор буурсан.

Даалгавар 35. 2018 форматын даалгавар

35-р даалгавар нь бодисын молекулын томъёог тодорхойлох явдал юм. Энэ даалгаврыг гүйцэтгэхэд дараахь дараалсан үйлдлүүд орно: органик бодисын молекулын томъёог тогтооход шаардлагатай тооцоолол хийх, органик бодисын молекулын томьёог бичих, атомын холболтын дарааллыг өвөрмөц байдлаар тусгасан бодисын бүтцийн томъёог гаргах. түүний молекулд даалгаврын нөхцөлийг хангасан урвалын тэгшитгэл бичих.

Шалгалтын ажлын 2-р хэсгийн 35-р даалгаврын үнэлгээ 3 оноотой байна.

35-р даалгаварт туршсан агуулгын элементүүдийн хослолыг ашигладаг - тооцоолол, тэдгээрийн үндсэн дээр бодисын молекулын томъёог тодорхойлж, бодисын ерөнхий томъёог эмхэтгэж, дараа нь түүний үндсэн дээр бодисын молекул ба бүтцийн томъёог тодорхойлно. .

Эдгээр бүх үйлдлийг өөр өөр дарааллаар хийж болно. Өөрөөр хэлбэл шалгуулагч өөрт байгаа ямар ч логик арга замаар хариултаа авч болно. Тиймээс даалгаврыг үнэлэхдээ тухайн бодисын молекулын томъёог тодорхойлох сонгосон аргын зөв байдалд гол анхаарлаа хандуулдаг.

Жишээ даалгавар:

14.8 г жинтэй зарим органик нэгдлүүдийн дээжийг шатаахад 35.2 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 18.0 г ус гарна.

Энэ бодисын устөрөгчтэй харьцуулахад уурын харьцангуй нягт нь 37. Энэ бодисын химийн шинж чанарыг судлах явцад энэ бодис зэс (II) оксидтэй харилцан үйлчлэхэд кетон үүсдэг болохыг тогтоожээ.

Ажлын нөхцлийн өгөгдөл дээр үндэслэн:

1) органик бодисын молекулын томъёог бий болгоход шаардлагатай тооцооллыг хийх (шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана);

анхны органик бодисын молекулын томъёог бичих;

2) түүний молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг хоёрдмол утгагүй тусгасан энэ бодисын бүтцийн томъёог гаргах;

3) тухайн бодисын бүтцийн томьёог ашиглан энэ бодисыг зэс (II) исэлд үзүүлэх урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Зөв хариулт, үнэлгээний зааварчилгааны агуулга

(хариултын утгыг гажуудуулахгүй өөр үг хэллэгийг зөвшөөрнө)

Оноо

Боломжит хариулт

Олдсон шаталтын бүтээгдэхүүний хэмжээ:

Бодисын ерөнхий томъёо нь C x H y O z юм

n(CO2) = 35.2 / 44 = 0.8 моль; n (C) = 0.8 моль

n (H 2 O) = 18.0 / 18 = 1.0 моль; n(H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0 моль

m(O) = 14.8 – 0.8 ∙ 12 – 2 = 3.2 г; n(O) = 3.2 ⁄ 16 = 0.2 моль

Бодисын молекулын томъёог дараахь байдлаар тодорхойлсон.

x:y:z = 0,8:2:0,2 = 4:10:1

Хамгийн энгийн томъёо нь C 4 H 10 O юм

M энгийн (C 4 H 10 O) = 74 г / моль

M эх үүсвэр (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль

Эхлэх бодисын молекулын томъёо - C 4 H 10 O

Бодисын бүтцийн томъёог эмхэтгэсэн:

Зэс (II) оксидтэй бодисын урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.

Хариулт нь зөв бөгөөд бүрэн:

бодисын молекулын томъёог тогтооход шаардлагатай тооцоог зөв хийсэн; бодисын молекулын томъёог бичнэ;

Органик бодисын бүтцийн томъёог тэмдэглэсэн бөгөөд энэ нь молекул дахь орлуулагч ба функциональ бүлгүүдийн холболтын дараалал, хуваарилалтын нөхцлийн дагуу харьцангуй зохицуулалтыг тусгасан болно;

даалгаврын нөхцөлд заасан урвалын тэгшитгэлийг органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглан бичнэ.

Дээр дурдсан хариултын зөвхөн нэг элементэд алдаа гарсан

Дээрх хариултын хоёр элементэд алдаа гарсан

Дээрх хариултын гурван элементэд алдаа гарсан

Хариултын бүх элементүүд буруу бичигдсэн байна

Хариултын бүх элементүүд буруу бичигдсэн байна

Хамгийн их оноо

НИЙТ 2-р хэсэг

2+2+ 4+5+4 +3=20 оноо

Ном зүй

1. 2017 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын баримт бичгийн нарийвчилсан хариулт бүхий даалгаврын биелэлтийг шалгах талаар ОХУ-ын бүрдүүлэгч аж ахуйн нэгжүүдийн хичээлийн комиссын дарга, гишүүдэд зориулсан арга зүйн материал. "Улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврын гүйцэтгэлийг нарийвчилсан асуултаар үнэлэх арга зүйн зөвлөмж" зүйл. Москва, 2017 он.

2. 2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын туршилт, хэмжих материалын FIPI төсөл.

3. 2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарууд, техникийн үзүүлэлтүүд, кодлогчууд. FIPI вэбсайт.

4. 2018 оны НУМ-д хийхээр төлөвлөж буй өөрчлөлтүүдийн талаарх мэдээлэл. FIPI вэбсайт.

5.“Би улсын нэгдсэн шалгалтыг шийднэ” сайт: хими, шинжээчийн хувьд.

Химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын даалгавар бүрт хэдэн оноо өгдөг вэ? 2019 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үнэлгээний шалгуур: оноо, дүн, хөрвүүлэх хүснэгт, түүнчлэн шалгалтын бүтэц, шалгалтын аргачлал, шинэ жилийн үндсэн өөрчлөлтүүд. 2019 онд химийн улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврууд нь илүү олон тооны математикийн элементүүд, физик хэмжигдэхүүнүүдийн тооцоолол, химийн онолын үндсэн хичээлийн шалгалтыг гүнзгийрүүлж эхэлсэн. Үүний зэрэгцээ даалгаврын тоо цөөрсөн тул одоо 40 асуултын оронд оюутан 35 (бусад эх сурвалжийн мэдээллээр 34) шийдвэрлэх шаардлагатай болно. Үүний дагуу 2019 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үнэлгээний хуваарь өөрчлөгдөж, анхан шатны оноо 4 нэгжээр буурсан;

Бүх даалгаврын оноог өөр өөр оноодог бөгөөд хүнд хэцүү даалгаврын хувьд та 5 хүртэлх оноо авах боломжтой. Тиймээс төрөлжсөн их дээд сургуульд орохын тулд тухайн сэдвийг аль болох гүнзгийрүүлэн судлах шаардлагатай.

Шинэ шаардлагыг харгалзан химийн чиглэлээр USE 2019 даалгавруудыг үнэлэх шалгуурын хүснэгт:

Ажлын дугаар	Хамгийн их оноо
35	3

Даалгаврын үнэлгээг тогтоосон аргачлалын дагуу хийдэг бол логик шаардлагатай нарийн төвөгтэй ажлуудад тусгай аналитик хүснэгт ашиглан оноо өгдөг. Хэрэв хариулт нь шинжилгээний шаардлагыг хамгийн сайн хангаж байвал та 5 хүртэлх оноо авах боломжтой. Оюутан сэдвээ хэсэгчлэн боловсруулсан бол онооны тоог бууруулна. Дуусаагүй даалгаварт 0 оноо өгдөг.

Нарийн төвөгтэй даалгаврыг хоёр мэргэжилтэн шалгадаг. Хэрэв онооны зөрүү их байвал гуравдагч мэргэжилтэн оролцдог. Энэ нь төгсөгчдийн мэдлэгийг хамгийн үр дүнтэй, бодитой үнэлэх боломжийг олгодог.

Химийн 2019 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын онооноос анги руу хөрвүүлэх хүснэгт:

Онооны тоо	Зэрэг

2019 оны химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврын бүтцэд богино хариулттай 29 асуулт, өргөтгөсөн хариулттай 5 асуулт багтсан болно.

Шалгалтын үргэлжлэх хугацаа нь стандартын дагуу 210 минут, энгийн асуултууд ойролцоогоор 3 минут, нарийн төвөгтэй асуултууд 15 хүртэл байх ёстой. Мэргэшсэн их дээд сургуульд элсэх хамгийн бага онооны хувьд дээд боловсролын байгууллага бүр өөрийн гэсэн шаардлагыг тавьдаг. Жишээлбэл, Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Химийн факультет эсвэл нэр хүндтэй Москвагийн Анагаах Ухааны Их Сургуульд орохын тулд та дор хаяж 50 оноо авах ёстой.

Гэхдээ ихэвчлэн нэр хүндтэй их, дээд сургуулиудын нийт тэнцсэн оноо 400-470 (ядаж химийн тэнхимийн хувьд бага, анагаахын тэнхимийн хувьд илүү) байдаг бөгөөд Москвагийн Улсын Их Сургуульд элсэх нь зөвхөн химийн хичээлээс хамаардаггүй тул хэрэв танд хангалттай оноо байхгүй бол оноо, та математик, биологи, орос хэл, дотоод элсэлтийн шалгалт авах боломжтой.

Улсын нэгдсэн шалгалтын томоохон өөрчлөлт бусад хичээлүүдэд ч ажиглагдаж байна.

Химийн хичээлийг амжилттай давахын тулд ихэнх цагаа асуудал, тэгшитгэлийг шийдвэрлэхэд зарцуулахыг зөвлөж байна. Туршилтын явцад та тооцоолуур, үечилсэн хүснэгт, давсны уусах чадварыг ашиглаж болно. Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралыг мөн зөвшөөрдөг.

2019 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үнэлгээний шалгуурыг журамд нэлээд тодорхой заасан байдаг ч төгсөгч бүр давж заалдах эрхтэй.

Химийн хичээлийн OGE-2019 оноонд шилжүүлсэн онооны хүснэгт

9-р ангийн төгсөгчид өөрсдийн үнэлгээний шалгууртай байдаг. Бүх KIM болон ТЕГ-ын мэдээлснээр хамгийн дээд оноо нь 34 оноо юм. Харин төгсөгч нь анагаахын коллеж, төрөлжсөн анги эсвэл хими, эм зүй, анагаах ухаантай холбоотой бусад тусгай дунд боловсрол эзэмшихийг хүсч байвал 23 ба түүнээс дээш оноо авах шаардлагатай.

OGE-2019-ийн химийн онооны хөрвүүлэх хүснэгт

Хэдийгээр энгийн мэт боловч хамгийн бага тэнцсэн дүнгээр 9 оноо авах нь тийм ч хялбар биш юм. Та асуудал шийдвэрлэх, томьёог удирдах чадвартай байх, онолын талаар хамгийн бага мэдлэгтэй байх хэрэгтэй. Муу оноотой тэнцсэн хүмүүс дахин шалгалтад тэнцээгүй тохиолдолд хоёр дахь жилдээ үлдэнэ.

Даалгаврын онооны хүснэгт:

Ажлын дугаар
	2 (1 - хэсэгчлэн шийдсэн бол)
	2 (1 - хэсэгчлэн шийдсэн бол)
	2 (1 - 2/3 зөв бол)
	2 (1 - 2/3 зөв бол)

Олон сургуулийн сурагчид аюулгүй байхын тулд хэцүү даалгавруудыг шууд шийдэж эхэлдэг. Хэрэв та бүгдийг алдаагүй шийдэж чадвал нэг дор 19 оноо буюу "дөрөв" авах боломжтой. Гэсэн хэдий ч энэ нь даалгаврын бүрэн шийдлийг илтгэнэ, эс тэгвээс энэ нь 1 оноо авах эсвэл бүр огт байхгүй болно.

Химийн шалгалтын үнэлгээний шалгуур жил бүр өөрчлөгдөж, дүрэм журам нь чангарч байна, учир нь засгийн газрын дунд боловсрол хангалтгүй байна гэсэн ойлголт байдаг. Энэ нь мэдээжийн хэрэг ямар ч үндэслэлгүй, учир нь сургуулийн хүүхдүүд хөтөлбөрөөс биш, ихэвчлэн хэт ачааллаас болж муу сурдаг.

Гэрчилгээнд юу орох вэ? Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг муу гэж бичсэн бол яах вэ?

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтад тэнцээгүй ч математик, орос хэлний хичээлийн дүн хэвийн байвал тухайн оюутанд зүгээр л гэрчилгээ олгоно. Мөн тэд танд химийн хичээлийг оруулахгүй Улсын нэгдсэн шалгалтын гэрчилгээ өгөх болно. Гэхдээ жилийн дараа дахин шалгалт өгөх боломжтой. Энд зөвхөн нэг хасах зүйл бий - нийт оноо нь элсэхэд хангалтгүй байж магадгүй бөгөөд хэрэв их сургууль химийн хичээлийг зайлшгүй шаарддаг бол тэд баримт бичгийг огт хүлээж авахгүй. Үүний дагуу оюутан цаг хугацаа алдаж, залуус цэрэгт татагдаж магадгүй бөгөөд үүний дараа дахин шалгалт өгөхөд илүү хэцүү болно.

Жилийн үнэлгээ 4 эсвэл 5, Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг 3 эсвэл 4 оноотой (өөрөөр хэлбэл оноо буурсан) тэнцсэн бол гэрчилгээнд юу орох вэ? Нэг жилийн тэмдэг ирнэ. Улсын нэгдсэн шалгалтыг 5, нэг жилийн дотор 3 оноо авсан бол гэрчилгээнд нөлөөлөхгүй. Гэхдээ тодорхой сургууль бүр арифметик дундажийг тооцоолох шаардлагатай байдаг.

Яагаад ийм зүйл болж байна вэ? Учир нь энэ тооцоог дараа нь хэн ч шалгахгүй. Үүний үндсэн дээр химийн багш, ангийн багштай асуудлыг урьдчилан шийдэх нь илүү дээр юм, ихэвчлэн ердийн сургуульд багш нар төгсөгчдийг хагасаар нь уулзахыг хичээдэг; Хүүхэд 4-тэй мөртлөө өөрийгөө түлхээд Улсын нэгдсэн шалгалтад 5-аар тэнцсэн бол яагаад тус болохгүй гэж.

Гэхдээ! Элсэлтийн гэрчилгээнд, тэр дундаа химийн хичээлд дүн авах шаардлагагүй гэдгийг бид санах ёстой. Өнөөдөр 99% тохиолдолд тэд зөвхөн Улсын нэгдсэн шалгалтын гэрчилгээг хардаг.

Ажил нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ.
- 1-р хэсэг - богино хариулттай даалгавар (26 - үндсэн түвшин, 9 ахисан түвшин),
- 2-р хэсэг - нарийвчилсан хариулт бүхий даалгавар (өндөр түвшний 5 даалгавар).
Анхдагч онооны дээд хэмжээ ижил хэвээр байна: 64.
Гэсэн хэдий ч зарим өөрчлөлтийг хийх болно:

1. Анхан шатны хүндрэлийн түвшний даалгаварт(хуучин А хэсэг) дараахь зүйлийг агуулна.
a) Олон сонголттой 3 даалгавар (6,11,18) (6-аас 3, 5-аас 2)
б) нээлттэй хариулттай 3 даалгавар (тооцооллын асуудал), зөв ​​хариулт нь тооцооллын үр дүн байх болно. тодорхой нарийвчлалтайгаар бүртгэнэ;
Бусад үндсэн түвшний даалгавруудын нэгэн адил эдгээр даалгаврууд нь эхний 1 оноотой байх болно.

2. Ахисан түвшний даалгавар (хуучин В хэсэг) нэг төрлийн байна: дагаж мөрдөх даалгавар. Тэд 2 оноо авна (нэг алдаа байвал - 1 оноо);

3. “Химийн тэнцвэрт байдал янз бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөгөөр шилжих нь” сэдэвт асуултыг үндсэн түвшний даалгавараас ахисан түвшинд шилжүүлэв.
Харин азот агуулсан нэгдлүүдийн асуудлыг үндсэн түвшинд шалгана.

4. Химийн нэгдсэн шалгалтын хугацаа 3 цагаас 3.5 цаг болж нэмэгдэнэ(180-аас 210 минут хүртэл).

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтад 2018 онд үндсэн хугацаанд 84.5 мянга гаруй хүн хамрагдсан нь 2017 оныхоос 11 мянга гаруй хүнээр илүү байна. Шалгалтын ажлын дундаж оноо бараг өөрчлөгдөөгүй, 55.1 оноотой байна. (2017 онд - 55.2). Доод оноонд тэнцээгүй төгсөгчдийн эзлэх хувь 15.9% байгаа нь 2017 оныхоос (15.2%) арай өндөр байна. Хоёр дахь жилдээ өндөр оноотой (81-100 оноо) суралцагчдын тоо нэмэгдэж байна: 2018 онд 2017 онтой харьцуулахад 1.9% (2017 онд - 2016 онтой харьцуулахад 2.6%) өссөн байна. Мөн 100 онооны тодорхой өсөлтийг тэмдэглэв: 2018 онд энэ нь 0.25% байна. Хүлээн авсан үр дүн нь ахлах сургуулийн сурагчдыг шалгалтын хувилбарын 2-р хэсэгт багтсан тодорхой даалгаврын загваруудад, ялангуяа өндөр түвшний нарийн төвөгтэй даалгавруудад илүү зорилтот түвшинд бэлтгэсэнтэй холбоотой байж болох юм. Өөр нэг шалтгаан нь олимпиадын ялагчид Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд хамрагдсан бөгөөд шалгалтын ажлыг 70-аас дээш оноо авсан тохиолдолд уралдаант бус элсэлтийн эрхийг олгодог. Шалгалтын сонголтод багтсан олон тооны түүвэр даалгавруудыг нээлттэй ажлын банкинд байршуулсан нь үр дүнг нэмэгдүүлэхэд тодорхой үүрэг гүйцэтгэсэн байж болох юм. Тиймээс 2018 оны гол зорилтуудын нэг нь бие даасан даалгавар, шалгалтын хувилбарыг бүхэлд нь ялгах чадварыг бэхжүүлэх явдал байв.

2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын дэлгэрэнгүй дүн шинжилгээ, арга зүйн материалыг эндээс авах боломжтой.

Манай вэбсайтад 2018 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтад бэлтгэх 3000 орчим даалгавар багтсан болно. Шалгалтын ажлын ерөнхий тоймыг доор үзүүлэв.

ХИМИЙН ХЭРЭГЛЭЭ 2019 ОНЫ ШАЛГАЛТЫН ТӨЛӨВЛӨГӨӨ

Даалгаврын хүндрэлийн түвшинг тодорхойлох: B - үндсэн, P - гүнзгий, V - өндөр.

Агуулгын элементүүд болон үйл ажиллагааг шалгасан	Даалгаврын хүндрэлийн түвшин	Даалгаврыг гүйцэтгэх хамгийн дээд оноо	Даалгаврыг дуусгах тооцоолсон хугацаа (мин.)
Дасгал 1.Эхний дөрвөн үеийн элементүүдийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц: s-, p- ба d-элементүүд. Атомын электрон тохиргоо. Атомын үндсэн ба өдөөгдсөн төлөв.
Даалгавар 2.Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн хэв маяг. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурьтай холбогдуулан IA-IIIA бүлгийн металлуудын ерөнхий шинж чанар D.I. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог. Шилжилтийн элементүүдийн шинж чанар - зэс, цайр, хром, төмөр - химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт дэх байр сууриар нь D.I. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурьтай холбогдуулан IVA-VIIA бүлгийн металл бусуудын ерөнхий шинж чанар D.I. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог
Даалгавар 3.Цахилгаан сөрөг чанар. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ба валент
Даалгавар 4.Ковалент химийн холбоо, түүний сорт, үүсэх механизм. Ковалентын бондын шинж чанар (туйлшрал ба бондын энерги). Ионы холбоо. Металл холболт. Устөрөгчийн холбоо. Молекул ба молекул бус бүтэцтэй бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанар нь тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал
Даалгавар 5.Органик бус бодисын ангилал. Органик бус бодисын нэршил (жижиг болон олон улсын)
Даалгавар 6.Энгийн металлын бодисын химийн шинж чанар: шүлт, шүлтлэг шороо, хөнгөн цагаан; шилжилтийн металлууд: зэс, цайр, хром, төмөр. Энгийн металл бус бодисын химийн шинж чанар: устөрөгч, галоген, хүчилтөрөгч, хүхэр, азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур. Оксидын химийн шинж чанар: үндсэн, амфотер, хүчиллэг
Даалгавар 7.Суурь ба амфотерийн гидроксидын химийн шинж чанар. Хүчиллэгийн химийн шинж чанар. Давсны химийн шинж чанар: дунд, хүчиллэг, үндсэн; цогцолбор (хөнгөн цагаан ба цайрын гидроксо нэгдлүүдийн жишээг ашиглан). Усан уусмал дахь электролитийн электролитийн диссоциаци. Хүчтэй ба сул электролитууд. Ион солилцооны урвал
Даалгавар 8.Органик бус бодисын химийн шинж чанар: - энгийн бодис-металл: шүлт, шүлтлэг шороо, магни, хөнгөн цагаан, шилжилтийн металл (зэс, цайр, хром, төмөр); - хүчил;
Даалгавар 9.Органик бус бодисын химийн шинж чанар: – энгийн металл бодис: шүлт, шүлтлэг шороо, магни, хөнгөн цагаан, шилжилтийн металл (зэс, цайр, хром, төмөр); - энгийн металл бус бодисууд: устөрөгч, галоген, хүчилтөрөгч, хүхэр, азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур; - исэл: үндсэн, амфотер, хүчиллэг; - суурь ба амфотерийн гидроксид; - хүчил; - давс: дунд, хүчиллэг, үндсэн; цогцолбор (хөнгөн цагаан, цайрын гидроксо нэгдлүүдийн жишээг ашиглан)
Даалгавар 10.Органик бус бодисын харилцан хамаарал
Даалгавар 11.Органик бодисын ангилал. Органик бодисын нэршил (жижиг болон олон улсын)
Даалгавар 12.Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онол: гомологи ба изомеризм (бүтцийн ба орон зай). Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл. Органик бодисын молекул дахь бондын төрлүүд. Нүүрстөрөгчийн атомын орбиталуудын эрлийзжилт. Радикал. Функциональ бүлэг
Даалгавар 13.Нүүрс устөрөгчийн химийн шинж чанар: алкан, циклоалкан, алкен, диен, алкин, үнэрт нүүрсустөрөгч (бензол ба бензолын гомологууд, стирол). Нүүрс устөрөгч үйлдвэрлэх үндсэн аргууд (лабораторид)
Даалгавар 14.Ханасан нэг атомт ба олон атомт спирт, фенолын химийн шинж чанар. Альдегид, ханасан карбоксилын хүчил, эфирийн химийн шинж чанар. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүдийг олж авах үндсэн аргууд (лабораторид).
Даалгавар 15.Азот агуулсан органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанар: амин ба амин хүчлүүд. Амин ба амин хүчлийг олж авах хамгийн чухал аргууд. Биологийн чухал бодисууд: өөх тос, нүүрс ус (моносахарид, дисахарид, полисахарид), уураг
Даалгавар 16.Нүүрс устөрөгчийн химийн шинж чанар: алкан, циклоалкан, алкен, диен, алкин, үнэрт нүүрсустөрөгч (бензол ба бензолын гомологууд, стирол). Нүүрс устөрөгч үйлдвэрлэх хамгийн чухал аргууд. Органик хими дэх ион (В.В. Марковниковын дүрэм) ба радикал урвалын механизм
Даалгавар 17.Ханасан нэг атомт ба олон атомт спирт, фенол, альдегид, карбоксилын хүчил, эфирийн химийн шинж чанар. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүдийг олж авах хамгийн чухал аргууд
Даалгавар 18.Нүүрс устөрөгч, хүчилтөрөгч, азот агуулсан органик нэгдлүүдийн хоорондын хамаарал
Даалгавар 19.Органик бус ба органик химийн химийн урвалын ангилал
Даалгавар 20.Урвалын хурд, түүний янз бүрийн хүчин зүйлээс хамаарал
Даалгавар 21.Редокс урвалууд.
Даалгавар 22.Хайлмал ба уусмалын электролиз (давс, шүлт, хүчил)
Даалгавар 23.Давсны гидролиз. Усан уусмалын орчин: хүчиллэг, төвийг сахисан, шүлтлэг
Даалгавар 24.Эргэж болох ба эргэлт буцалтгүй химийн урвалууд. Химийн тэнцвэр. Төрөл бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөн дор тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөх
Даалгавар 25.Органик бус бодис ба ионуудын чанарын урвал. Органик нэгдлүүдийн чанарын урвал
Даалгавар 26.Лабораторид ажиллах дүрэм. Лабораторийн шилэн эдлэл, тоног төхөөрөмж. Идэмхий, шатамхай, хортой бодис, гэр ахуйн химийн бодисуудтай ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм. Химийн бодис, хувиргалтыг судлах шинжлэх ухааны аргууд. Хольцыг ялгах, бодисыг цэвэрлэх арга. Металлургийн тухай ойлголт: металл үйлдвэрлэх ерөнхий аргууд. Химийн үйлдвэрлэлийн шинжлэх ухааны ерөнхий зарчмууд (аммиак, хүхрийн хүчил, метанолыг үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн жишээг ашиглан). Байгаль орчны химийн бохирдол, түүний үр дагавар. Нүүрс устөрөгчийн байгалийн эх үүсвэр, тэдгээрийн боловсруулалт. Өндөр молекул жинтэй нэгдлүүд. Полимержих ба поликонденсацын урвал. Полимер. Хуванцар, утас, резин
Даалгавар 27."Уусмал дахь бодисын массын хэсэг" гэсэн ойлголтыг ашиглан тооцоо хийх.
Даалгавар 28.Химийн урвал дахь хийн эзлэхүүний харьцааны тооцоо. Термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх
Даалгавар 29.Урвалд оролцож буй бодисын аль нэгнийх нь мэдэгдэж буй хэмжээ, масс эсвэл эзэлхүүн дээр үндэслэн бодисын масс эсвэл хийн эзэлхүүнийг тооцоолох
Даалгавар 30 (C1).Редокс урвалууд
Даалгавар 31 (C2).Усан уусмал дахь электролитийн электролитийн диссоциаци. Хүчтэй ба сул электролитууд. Ион солилцооны урвал.
Даалгавар 32 (C3).Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд
Даалгавар 33 (C4).Органик нэгдлүүдийн хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд
Даалгавар 34 (C5)."Уусмал байдал", "уусмал дахь бодисын массын хэсэг" гэсэн ойлголтыг ашиглан тооцоолол. Хэрэв бодисын аль нэг нь илүү их өгөгдсөн (хольцтой) бол урвалын бүтээгдэхүүний массын (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ) тооцоолол, хэрэв бодисын аль нэг нь ууссан бодисын тодорхой массын хувьтай уусмал хэлбэрээр өгөгдсөн бол. бодис. Онолын хувьд боломжтой урвалын бүтээгдэхүүний гарцын масс эсвэл эзлэхүүний хувийг тооцоолох. Холимог дахь химийн нэгдлийн массын (масс) тооцоо
Даалгавар 35 (C6).Бодисын молекул, бүтцийн томъёог тогтоох

ОЙРЦОГЧ 2019 ХУВЬШ

Хамгийн бага түүхий оноо болон 2019 оны тестийн хамгийн бага онооны хоорондын уялдаа холбоо. Боловсрол, шинжлэх ухааны хяналтын холбооны албаны тушаалын 1-р хавсралтад нэмэлт, өөрчлөлт оруулах тухай тушаал.

2017 оны улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхдээ юуг анхаарах вэ

2016 онд 75096 төгсөгч химийн шалгалт өгсөн нь өмнөх хоёр жилийнхтэй ойролцоо байна.

Тогтоосон онооны доод хязгаарыг даваагүй (34-өөс доош) - 13.2%, хангалттай тэнцсэн (60 хүртэл) - 47.3%, сайн (80 хүртэл) - 33.7%, маш сайн (100 хүртэл) - 5, 8%.

Нийт 40 даалгавар байсан: 35 нь богино хариулттай эхний хэсгийг, тав нь дэлгэрэнгүй хариулттай - хоёрдугаарт.

2016 оны химийн хичээлийн шалгалтын хуудсанд (2015 онтой харьцуулахад) зургаан даалгаварт өөрчлөлт оруулсан. Нэг хариултыг сонгохын оронд 2-3-ыг сонгох эсвэл хариултыг тодорхой нарийвчлалтай тоо болгон өгөх ёстой байв. Нарийн төвөгтэй байдал нэмэгдсэн хоёр даалгаврын хувьд (34 ба 35) олон сонголтын оронд хоёр багцын элементүүдийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох шаардлагатай байв. Харамсалтай нь эдгээр өөрчлөлт нь жагсаасан ажлуудыг гүйцэтгэхэд муу үр дүнд хүргэсэн.

Нарийн төвөгтэй даалгаврууд шалгуулагчдад хэтэрхий хэцүү болж, тэдгээрийг даван туулсан хүмүүсийн хувь бага байв. Энэ нь жишээлбэл, 39-р даалгавар байсан. Сайн бэлтгэгдсэн хэдхэн төгсөгчид л урвалын тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийж чаддаг болсон. Бэлтгэл сургуулилтаа сайн хийсэн залуусын дунд ч гэсэн ердөө 19.6% нь энэ даалгаврыг даван туулж чадсан байна. Одоо 2017 оны Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж байгаа хүмүүс ийм даалгаварт онцгой анхаарал хандуулж, тэдгээрийг дуусгах алгоритмыг боловсруулах хэрэгтэй бололтой.

Үүний зэрэгцээ цахим баланс дээр суурилсан исэлдэлтийн урвалын нарийн төвөгтэй байдлыг нэмэгдүүлэх өөр нэг ажлыг (тоо 36) шалгуулагчдын 61.5% нь гүйцэтгэсэн.

2017 онд химийн шалгалтанд зарим өөрчлөлт оруулахаар төлөвлөж байна. Энэ нь тухайн сэдвийг эзэмших амжилтыг илүү бодитойгоор шалгах хүслээс үүдэлтэй юм.

Цөөн даалгавар хүлээгдэж байна: 2016 оных шиг 40 биш, ердөө 34. 2016 онд 64 байсан анхан шатны оноо 58-60 болж буурна.

Төгсөгчид тухайн сэдвээр ерөнхий боловсролын хөтөлбөрийг амжилттай эзэмшиж байгаагаас гадна олж авсан мэдлэг, ур чадвар, чадварыг боловсролын нөхцөл байдалд ашиглах чадварыг харуулах бэлтгэлтэй байх ёстой. Жишээлбэл, органик болон органик бус бодисыг ангилах, тэдгээрийн химийн шинж чанарыг тодорхойлох. Даалгаварт жагсаасан бодисуудаас хүчлүүдийн тоог зааж өгөх шаардлагатай байж магадгүй, өөрөөр хэлбэл энэ ангиллын бодисын шинж чанарын талаархи мэдлэгийг харуулах шаардлагатай - зөвхөн катион хэлбэрээр устөрөгчийн ионууд байдаг. Эсвэл, жишээлбэл, дараах даалгавар: жагсаасан бодисуудын аль нь фосфор, магни нь урвалд орох вэ (энд гол зүйл бол эдгээр хоёр бодис нь бууруулагч бодис байж болох тул исэлдүүлэгч бодистой урвалд орж болно гэдгийг санах хэрэгтэй).

Мөн санал болгож буй бодисуудын хоёр бүлгийн хооронд захидал харилцааг бий болгох үүрэг даалгаврууд хийгдэнэ. Жишээлбэл, нэг бүлгийн ямар бодис нөгөө бүлгийн бодистой урвалд орж болохыг тодорхойлох.

Эдгээр жишээнүүдээс харахад төгсөгчөөс сургуулийн хичээлийн хөтөлбөрөөс гадна хэт хэцүү зүйл шаардагдахгүй, гэхдээ мэдлэг нь системтэй, хэсэгчилсэн биш байх ёстой - энэ нь зөвхөн химийн хичээлээс гадна аливаа шалгалтыг амжилттай өгөх гол хүчин зүйл юм.

FIPI вэб сайтад байршуулсан шалгагдсан контентын элементүүд болон техникийн үзүүлэлтүүдийн кодлогчтой танилцаж, хүүхэддээ Улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарыг туршиж үзэхийг зөвшөөрнө үү. Үүний дараа энэ маш хэцүү шалгалтыг давах боломжоо хамтдаа шударгаар үнэл. Та үүнийг нэг суултаар хамгийн бага хэмжээнд хүртэл даван туулж чадахгүй. Хэрэв та демо хувилбарыг бага оноотой төгссөн бол үргэлжлүүлэн суралцах өөр хувилбаруудыг хайж олох нь зүйтэй болов уу, тиймээс таны бодит чадвар, олж авсан чадварыг харгалзан оноо нь шинээр сонгосон их сургуульд шилжиж буй бусад мэргэжлийг сонгох нь зүйтэй болов уу. суурь мэдлэг.

Тийм ээ, химийн улсын нэгдсэн шалгалтын өндөр оноо нь олон нэр хүндтэй боловсролын байгууллагуудын үүдийг нээх болно. Гэсэн хэдий ч, энэ тохиолдолд, таслахаасаа өмнө, өөрөөр хэлбэл, хими хийхээр шийдэхийн тулд та зөвхөн долоон удаа биш, харин далан долоон хэмжилт хийх хэрэгтэй. Эцсийн эцэст, хүүхдийн ирээдүй шалгалтын амжилтаас хамаарна. Тэдний хэлснээр та юуны төлөө сурсан тэр л зүйлдээ сайн байсан. Арван нэгдүгээр ангид энэ нарийн төвөгтэй хичээлийг эхнээс нь судалж эхлэхэд хэтэрхий оройтсон байна. Дахин хэлэхэд - тийм ээ, гэхдээ цоо шинэ, огт танил бус хичээл болгон заах - үгүй. Бодит бай.

Гэхдээ хэрэв хүүхэд химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалт өгөхөөр шийдсэн хэвээр байгаа бол энэ хичээлийн боловсролын хөтөлбөрийг сайтар эзэмшихийн тулд бүх хүчин чармайлтаа гаргах шаардлагатай бөгөөд энэ нь хамгийн их оноо авах, сонгосон их сургуульд элсэх, элсэн суралцах зэргээр шагнагдах болно. тэнд амжилттай суралцдаг.