Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga

„Vidurinė mokykla Nr. 4, Šebekinas, Belgorodo sritis“

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 30-35 uždavinių sprendimo ir vertinimo ypatumai

Parengė: Arnautova Natalya Zakharovna,

chemijos ir biologijos mokytojas

MBOU "Vidurinė mokykla Nr. 4, Šebekinas, Belgorodo sritis"

2017 m

Užduočių su išsamiu atsakymu vertinimo metodika (pagrindiniai kriterijų ir užduočių atlikimo vertinimo skalių nustatymo būdai)

Užduočių su išsamiu atsakymu vertinimo metodikos pagrindas yra keletas bendrųjų nuostatų. Svarbiausi iš jų yra šie:

Užduočių su detaliu atsakymu testavimas ir vertinimas atliekamas tik nepriklausomo egzamino būdu, remiantis egzaminuojamųjų atsakymų elementų analizės metodu.

Naudojant elementų analizės metodą būtina užtikrinti, kad užduoties sąlygų formuluotė aiškiai atitiktų tikrinamus turinio elementus. Turinio elementų, tikrinamų atliekant bet kurią užduotį, sąrašas atitinka standartinius aukštųjų mokyklų absolventų pasirengimo lygio reikalavimus.

Užduoties atlikimo vertinimo taikant elementų analizės metodą kriterijus – nustatyti, ar egzaminuojamųjų atsakymuose yra pateiktų atsakymo elementų.
atsako modelyje. Tačiau gali būti priimtas ir kitas egzaminuojamojo pasiūlytas atsakymo modelis, jeigu jis neiškreipia užduoties sąlygų cheminio komponento esmės.

Užduočių atlikimo vertinimo skalė nustatoma atsižvelgiant į turinio elementų, įtrauktų į atsako modelį, skaičių ir į tokius veiksnius kaip:

Testuojamo turinio sudėtingumo lygis;

Konkreti veiksmų seka, kurią reikia atlikti atliekant užduotį;

Vienareikšmiškas užduoties sąlygų ir galimų atsakymo formulavimo variantų aiškinimas;

Priskyrimo sąlygų atitikimas siūlomiems atskirų turinio elementų vertinimo kriterijams;

Apytiksliai toks pat sudėtingumo lygis kiekvienam turinio elementui, patikrintam pagal užduotį.

Rengiant vertinimo kriterijus, atsižvelgiama į visų penkių į egzamino darbą įtrauktų ilgų atsakymų užduočių turinio elementų ypatybes. Taip pat atsižvelgiama į tai, kad egzaminuojamųjų atsakymų įrašai gali būti labai bendri, supaprastinti ir nekonkretūs arba per trumpi.
ir nepakankamai motyvuotas. Didelis dėmesys skiriamas vieno taško vertų atsakymo elementų išryškinimui. Taip atsižvelgiama į tai, kad neišvengiama laipsniško kiekvieno paskesnio taško gavimo sunkumų
teisingai suformuluotam turinio elementui.

Sudarant skaičiavimo uždavinių vertinimo skalę (33 ir 34), atsižvelgiama į įvairių jų sprendimo būdų galimybę, taigi, į egzaminuojamojo atsakyme nurodytų užduočių atlikimo pagrindinių etapų ir rezultatų buvimą.
vertinimo kriterijų. Užduočių vertinimo metodiką iliustruosime išsamiu atsakymu, naudodami konkrečius pavyzdžius.

2017-2018 mokslo metai

Užduotys

Maksimalus balas

Darbo lygis

30 užduotis

2016-2017 m

30 užduotimis siekiama patikrinti gebėjimą nustatyti cheminių elementų oksidacijos laipsnį, nustatyti oksidatorių ir reduktorius, numatyti redokso reakcijų produktus, nustatyti reakcijos schemoje praleistų medžiagų formules, sudaryti elektronines svarstykles. , ir jo pagrindu reakcijų lygtyse priskirkite koeficientus.

Tokių užduočių atlikimo vertinimo skalę sudaro šie elementai:

 surašytas elektroninis balansas – 1 balas;

 nurodomas oksidatorius ir reduktorius – 1 balas.

 nustatomos trūkstamų medžiagų formulės ir priskiriami koeficientai
redokso reakcijos lygtyje – 1 balas.

Užduoties pavyzdys:

Naudodami elektronų balanso metodą, sukurkite reakcijos lygtį

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Identifikuokite oksidatorių ir reduktorius.

Taškai

Galimas atsakymas

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

+4 oksidacijos būsenos siera (arba natrio sulfitas dėl sieros esant +4 oksidacijos būsenai) yra reduktorius.

Mangano oksidacijos laipsnis +7 (arba kalio permanganatas dėl mangano
oksidacijos būsenoje +7) – oksidatorius.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Atsakymas teisingas ir išsamus:

nustatomas elementų, kurie reakcijoje yra atitinkamai oksidatorius ir reduktorius, oksidacijos laipsnis;

užfiksuoti oksidacijos ir redukcijos procesai, jų pagrindu sudarytas elektroninis (elektronų-jonų) balansas;

nustatomos reakcijos lygtyje trūkstamos medžiagos, dedami visi koeficientai

Maksimalus balas

Vertinant egzaminuojamojo atsakymą, būtina atsižvelgti į tai, kad nėra vieningų šios užduoties atsakymo formatavimo reikalavimų. Dėl to tiek elektroninių, tiek elektronų jonų balansų sudarymas laikomas teisingu atsakymu, o oksidatoriaus ir redukcijos agento nurodymas gali būti atliktas bet kokiu aiškiai suprantamu būdu. Tačiau jei atsakyme yra vienas kitą prieštaraujančių atsakymo elementų, jie negali būti laikomi teisingais.

2018 formato užduotys

1. 30 užduotis (2 taškai)

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šį medžiagų sąrašą: kalio permanganatas, vandenilio chloridas, natrio chloridas, natrio karbonatas, kalio chloridas. Leidžiama naudoti vandeninius medžiagų tirpalus.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas, tarp kurių galima oksidacijos-redukcijos reakcija, ir užrašykite šios reakcijos lygtį. Padarykite elektroninius svarstykles, nurodykite oksidatorių ir reduktorius.

Paaiškinimas.

Parašykime reakcijos lygtį:

Sukurkime elektroninį balansą:

Chloras oksidacijos būsenoje −1 yra reduktorius. Manganas, kurio oksidacijos būsena +7, yra oksidatorius.IŠ VISO 2 taškai

parenkamos medžiagos, užrašoma redokso reakcijos lygtis ir nustatomi visi koeficientai.

užfiksuoti oksidacijos ir redukcijos procesai, jų pagrindu sudarytas elektroninis (elektronų-jonų) balansas; kurie yra atitinkamai oksiduojantis agentas ir reduktorius reakcijoje;

Tik viename iš aukščiau išvardytų atsakymo elementų buvo klaida

Dviejuose iš aukščiau pateiktų atsakymo elementų buvo klaidų

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

2018 formato užduotys

1. 31 užduotis (2 taškai)

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šį medžiagų sąrašą: kalio permanganatas, kalio bikarbonatas, natrio sulfitas, bario sulfatas, kalio hidroksidas. Leidžiama naudoti vandeninius medžiagų tirpalus.

Paaiškinimas.

Galimas atsakymas:

2. 31 užduotis

Norėdami atlikti užduotį, naudokite tokį medžiagų sąrašą: vandenilio chloridas, sidabro (I) nitratas, kalio permanganatas, vanduo, azoto rūgštis. Leidžiama naudoti vandeninius medžiagų tirpalus.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas, tarp kurių galima jonų mainų reakcija. Užrašykite šios reakcijos molekulines, užbaigtas ir sutrumpintas jonines lygtis.

Paaiškinimas.

Galimas atsakymas:

32 užduotis. 2018 formato užduotys

32 užduoties, tikrinant žinias apie įvairių klasių neorganinių medžiagų genetinį ryšį, sąlygoje siūlomas konkretaus cheminio eksperimento aprašymas, kurio eigą egzaminuojamieji turės iliustruoti naudodami atitinkamų cheminių reakcijų lygtis. Užduoties vertinimo skalė, kaip ir 2016 m., išlieka lygi 4 balams: kiekviena teisingai parašyta reakcijos lygtis vertinama 1 balu.

Užduoties pavyzdys:

Geležis buvo ištirpinta karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje. Gauta druska buvo apdorota natrio hidroksido tirpalo pertekliumi. Susidariusios rudos nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos. Gauta medžiaga buvo kaitinama geležimi.

Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.

Teisingo atsakymo turinys ir vertinimo instrukcijos(leidžiama ir kita atsakymo formuluotė, neiškreipianti jo reikšmės)

Taškai

Galimas atsakymas

Parašytos keturios aprašytų reakcijų lygtys:

1) 2Fe + 6H2SO4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe2O3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Visos reakcijų lygtys parašytos neteisingai

Maksimalus balas

Pažymėtina, kad koeficientų (bent vieno) nebuvimas prieš medžiagų formules reakcijų lygtyse laikomas klaida. Už tokią lygtį taškai neskiriami.

33 užduotis. 2018 formato užduotys

33 užduotys patikrina žinių apie organinių medžiagų ryšį įsisavinimą ir numato penkių turinio elementų patikrinimą: penkių reakcijų lygčių, atitinkančių diagramą - transformacijų „grandinės“ užrašymo teisingumą. Rašydami reakcijų lygtis, egzaminuojamieji turi naudoti organinių medžiagų struktūrines formules. Kiekvieno patikrinto turinio elemento buvimas atsakyme vertinamas 1 balu. Už tokių užduočių atlikimą maksimalus taškų skaičius yra 5.

Užduoties pavyzdys:

Parašykite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šias transformacijas:

Rašydami reakcijų lygtis, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

Teisingo atsakymo turinys ir vertinimo instrukcijos
Leidžiama kitokia atsakymo formuluotė, neiškreipianti jo reikšmės)

Taškai

Galimas atsakymas

Parašytos penkios reakcijų lygtys, atitinkančios transformacijos schemą:

Penkios reakcijos lygtys parašytos teisingai

Taisyklingai parašytos keturios reakcijų lygtys

Trys teisingai parašytos reakcijų lygtys

Dvi reakcijų lygtys parašytos teisingai

Viena reakcijos lygtis parašyta teisingai

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

Atkreipkite dėmesį, kad egzaminuojamojo atsakyme leistina naudoti įvairių tipų struktūrines formules (išplėstos, susitraukusios, skeletinės), kurios vienareikšmiškai atspindi atomų ryšių tvarką ir santykinį pakaitų bei funkcinių grupių išsidėstymą.
organinės medžiagos molekulėje.

34 užduotis. 2018 formato užduotys

34 uždaviniai yra skaičiavimo uždaviniai. Norint juos įgyvendinti, reikia žinoti chemines medžiagų savybes ir atlikti tam tikrus veiksmus, kad būtų gautas teisingas atsakymas. Tarp tokių veiksmų įvardijame:

– cheminių reakcijų lygčių sudarymas (pagal probleminių sąlygų duomenis), reikalingų stechiometriniams skaičiavimams atlikti;

– atlikti skaičiavimus, reikalingus ieškant atsakymų į klausimus
problemos teiginyje yra klausimų;

– logiškai pagrįsto atsakymo suformulavimas į visus užduoties sąlygose keliamus klausimus (pvz., molekulinės formulės nustatymas).

Tačiau reikia turėti omenyje, kad sprendžiant bet kokią skaičiavimo problemą būtinai turi būti visi įvardinti veiksmai, o kai kuriais atvejais kai kurie iš jų gali būti naudojami ne vieną kartą.

Maksimalus balas už užduoties atlikimą – 4 balai. Tikrindami pirmiausia turėtumėte atkreipti dėmesį į loginį atliktų veiksmų pagrįstumą, nes kai kurias užduotis galima išspręsti keliais būdais. Tuo pačiu, norint objektyviai įvertinti siūlomą problemos sprendimo būdą, būtina patikrinti tarpinių rezultatų, kurie buvo panaudoti atsakymui gauti, teisingumą.

Užduoties pavyzdys:

Nustatykite geležies(II) sulfido ir aliuminio sulfido masės dalis (%)
mišinyje, jei 25 g šio mišinio apdorojus vandeniu, išsiskiria dujos, kurios visiškai reaguoja su 960 g 5% vario sulfato tirpalo.

Savo atsakyme užrašykite reakcijos lygtis, kurios nurodytos problemos teiginyje,
ir pateikti visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti reikalingų fizikinių dydžių matavimo vienetus).

Taškai

Galimas atsakymas

Reakcijų lygtys buvo sudarytos:

Vandenilio sulfido kiekis apskaičiuojamas:

Apskaičiuojamas aliuminio sulfido ir geležies (II) sulfato medžiagos kiekis ir masė:

Nustatytos geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido masės dalys pradiniame mišinyje:

ω(FeSO 4 ) = 10/25 = 0,4 arba 40 %

ω(Al 2S 3 ) = 15/25 = 0,6 arba 6 0 %

Atsakymas teisingas ir išsamus:

atsakyme teisingai pateikiamos užduoties sąlygas atitinkančios reakcijų lygtys;

teisingai atlikti skaičiavimai naudojant reikalingus fizikinius dydžius, nurodytus užduoties sąlygose;

parodomas logiškai pagrįstas ryšys tarp fizikinių dydžių, kuriais remiantis atliekami skaičiavimai;

pagal užduoties sąlygas nustatomas reikalingas fizinis kiekis

Tik viename iš aukščiau išvardytų atsakymo elementų buvo klaida

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

Tikrindamas atsakymą, egzaminuojamasis turi atsižvelgti į tai, kad jeigu atsakyme yra viename iš trijų elementų (antro, trečio ar ketvirto) skaičiavimo klaida, dėl kurios buvo atsakyta neteisingai, už užduoties atlikimą skiriamas balas. sumažintas tik 1 tašku.

35 užduotis. 2018 formato užduotys

35 užduotys apima medžiagos molekulinės formulės nustatymą. Šios užduoties atlikimas apima šias nuoseklias operacijas: atlikti skaičiavimus, būtinus nustatyti organinės medžiagos molekulinę formulę, parašyti organinės medžiagos molekulinę formulę, sudaryti medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų ryšių tvarką. savo molekulėje, parašydamas reakcijos lygtį, atitinkančią užduoties sąlygas.

Egzamino 2 dalies 35 užduoties vertinimo skalė bus 3 balai.

35 užduotyse naudojamas patikrintų turinio elementų derinys – skaičiavimai, kurių pagrindu nustatoma medžiagos molekulinė formulė, sudaroma bendroji medžiagos formulė, o tada pagal ją nustatoma medžiagos molekulinė ir struktūrinė formulė. .

Visi šie veiksmai gali būti atliekami skirtinga seka. Kitaip tariant, egzaminuojamasis gali rasti atsakymą bet kokiu jam prieinamu loginiu būdu. Todėl, vertinant užduotį, pagrindinis dėmesys skiriamas pasirinkto medžiagos molekulinės formulės nustatymo metodo teisingumui.

Užduoties pavyzdys:

Deginant kokio nors 14,8 g sveriančio organinio junginio mėginį, gaunama 35,2 g anglies dvideginio ir 18,0 g vandens.

Yra žinoma, kad šios medžiagos santykinis garų tankis vandenilio atžvilgiu yra 37. Tiriant šios medžiagos chemines savybes nustatyta, kad šiai medžiagai sąveikaujant su vario(II) oksidu susidaro ketonas.

Remiantis užduoties sąlygų duomenimis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus);

užrašyti pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;

2) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų ryšių tvarką jos molekulėje;

3) naudodamiesi medžiagos struktūrine formule parašykite šios medžiagos reakcijos su vario(II) oksidu lygtį.

Teisingo atsakymo turinys ir vertinimo instrukcijos

(leidžiama ir kita atsakymo formuluotė, neiškreipianti jo reikšmės)

Taškai

Galimas atsakymas

Rastas degimo produkto medžiagos kiekis:

Bendroji medžiagos formulė yra C x H y O z

n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 mol; n (C) = 0,8 mol

n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 g; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Medžiagos molekulinė formulė buvo nustatyta:

x:y:z = 0,8:2:0,2 = 4:10:1

Paprasčiausia formulė yra C 4 H 10 O

M paprastas (C 4 H 10 O) = 74 g/mol

M šaltinis (C x H y Oz ) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

Pradinės medžiagos molekulinė formulė – C 4 H 10 O

Medžiagos struktūrinė formulė buvo sudaryta:

Medžiagos reakcijos su vario (II) oksidu lygtis parašyta:

Atsakymas teisingas ir išsamus:

buvo teisingai atlikti skaičiavimai, reikalingi medžiagos molekulinei formulei nustatyti; užrašoma medžiagos molekulinė formulė;

užrašoma organinės medžiagos struktūrinė formulė, kuri pagal priskyrimo sąlygas atspindi ryšių tvarką ir santykinį pakaitų bei funkcinių grupių išsidėstymą molekulėje;

reakcijos lygtis, kuri nurodyta užduoties sąlygose, parašyta naudojant organinės medžiagos struktūrinę formulę

Tik viename iš aukščiau išvardytų atsakymo elementų buvo klaida

Dviejuose iš aukščiau pateiktų atsakymo elementų buvo klaidų

Trijuose iš aukščiau nurodytų atsakymo elementų buvo klaidų

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

IŠ VISO 2 dalis

2+2+ 4+5+4 +3=20 taškų

Bibliografija

1. Metodinė medžiaga Rusijos Federacijos steigiamųjų vienetų dalykinių komisijų pirmininkams ir nariams dėl užduočių atlikimo patikrinimo su išsamiu 2017 m. Vieningo valstybinio egzamino darbų atsakymu. Straipsnis „Metodinės rekomendacijos, kaip įvertinti vieningo valstybinio egzamino užduočių atlikimą su detaliu klausimu“. Maskva, 2017 m.

2. Vieningo valstybinio egzamino 2018 m. kontrolės ir matavimo medžiagų FIPI projektas.

3. Vieningo valstybinio egzamino 2018 demonstracinės versijos, specifikacijos, kodifikatoriai. FIPI svetainė.

4. Informacija apie planuojamus 2018 m. FIPI svetainė.

5.Svetainė „Spręsiu vieningą valstybinį egzaminą“: chemija, ekspertui.

Kiek balų skiriama už kiekvieną vieningo valstybinio egzamino chemijos užduotį? Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2019 vertinimo kriterijai: balai ir pažymiai, perskaičiavimo lentelė, taip pat egzamino struktūra, testavimo metodika ir pagrindiniai pokyčiai naujaisiais metais. 2019 metais Vieningo valstybinio chemijos egzamino užduotyse pradėtas daugiau matematinių elementų, fizikinių dydžių skaičiavimų, pagilėjo pagrindinio chemijos teorinio kurso testavimas. Tuo pačiu sumažėjo užduočių skaičius, dabar vietoj 40 klausimų mokinys turės išspręsti 35 (kitų šaltinių duomenimis, 34). Atitinkamai pasikeitė Vieningo valstybinio chemijos egzamino vertinimo skalė 2019, pirminis balas sumažėjo – 4 vienetais.

Visos užduotys vertinamos skirtingai, o už sudėtingas užduotis galite uždirbti iki 5 taškų. Todėl norint stoti į specializuotus universitetus, būtina kuo giliau studijuoti dalyką.

USE 2019 užduočių chemijos srityje vertinimo kriterijų lentelė, atsižvelgiant į naujus reikalavimus:

Darbo Numeris	Maksimalus balas
35	3

Užduočių vertinimas atliekamas pagal nusistovėjusią metodiką, o už sudėtingas užduotis, kur reikalinga logika, balai skiriami naudojant specialias analitines lenteles. Jeigu atsakymas geriausiai atitinka analizės reikalavimus, už jį galima gauti iki 5 balų. Jei mokinys temą išplėtojo tik iš dalies, balų skaičius mažinamas. Už neatliktą užduotį skiriama 0 balų.

Sudėtingas užduotis tikrina du ekspertai. Jei yra didelis balų neatitikimas, įtraukiamas trečias specialistas. Tai užtikrina efektyviausią ir objektyviausią absolventų žinių įvertinimą.

Vieningo valstybinio 2019 m. egzamino chemijos perskaičiavimo lentelė iš balų į pažymius:

Taškų skaičius	Įvertinimas

Vieningo valstybinio egzamino chemijos užduočių struktūroje 2019 m. yra 29 klausimai su trumpu atsakymu, taip pat 5 su išplėstiniu atsakymu.

Egzamino trukmė pagal standartą – 210 minučių, paprasti klausimai turėtų užtrukti apie 3 minutes, sudėtingi – iki 15. Kalbant apie minimalų balą stojant į specializuotus universitetus, kiekviena aukštoji mokykla nustato savo reikalavimus. Pavyzdžiui, norėdami įstoti į Maskvos valstybinio universiteto Chemijos fakultetą arba prestižinį Maskvos medicinos universitetą, turite surinkti ne mažiau kaip 50 balų.

Bet paprastai prestižiniuose universitetuose bendras išlaikymo balas yra 400–470 (bent jau mažiau chemijos, daugiau medicinos katedros), o stojant į Maskvos valstybinį universitetą vien nuo chemijos nepriklauso, todėl jei neužtenka. balų, galite gauti matematikos, biologijos, rusų kalbos ir vidinius stojamuosius.

Reikšmingi Vieningojo valstybinio egzamino pokyčiai pastebimi ir kituose dalykuose.

Norint sėkmingai išlaikyti chemiją, rekomenduojama didžiąją laiko dalį skirti uždaviniams ir lygtims spręsti. Bandymo metu galite naudoti skaičiuotuvą, periodinę lentelę ir druskos tirpumą. Taip pat leidžiamos metalų elektrocheminės įtampos serijos.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2019 vertinimo kriterijai gana aiškiai aprašyti nuostatuose, tačiau kiekvienas absolventas turi teisę apskųsti.

Taškų perskaičiavimo į OGE-2019 chemijos pažymius lentelė

9 klasių absolventai turi savo vertinimo kriterijus. Pagal visus KIM ir GIA, maksimalus, kurį galite surinkti, yra 34 taškai. Bet jei absolventas nori stoti į medicinos kolegiją, specializuotą klasę ar kitą specializuotą vidurinį išsilavinimą, susijusį su chemija, farmacija ir medicina, jam reikia surinkti 23 balus ar daugiau.

OGE-2019 chemijos balų konvertavimo lentelė

Nepaisant akivaizdaus paprastumo, surinkti 9 balus už minimalų išlaikytą pažymį nėra taip paprasta. Turite mokėti spręsti problemas, naršyti formulėse ir turėti bent minimalių teorijos žinių. Tie, kurie išlaikė blogu pažymiu, liks antriems metams, jei nepavyks perlaikyti.

Užduočių balų lentelė:

Darbo Numeris
	2 (1 – jei išspręsta iš dalies)
	2 (1 – jei išspręsta iš dalies)
	2 (1 – jei 2/3 teisinga)
	2 (1 – jei 2/3 teisinga)

Daugelis moksleivių, kad būtų saugu, iš karto pradeda spręsti sudėtingas užduotis. Jei išspręsite juos visus be klaidų, vienu metu galite surinkti 19 taškų, tai yra „keturis“. Tačiau tai reiškia, kad užduotis turi būti visiškai išspręsta, kitaip ji bus įvertinta 1 tašku arba iš viso nebus įvertinta.

Kasmet keičiasi chemijos testų vertinimo kriterijai, griežtėja taisyklės, nes valdžioje sklando mintis, kad išsilavinimas nėra pakankamai kokybiškas. Tai, žinoma, neturi pagrindo, nes moksleiviai prasčiau mokosi ne dėl programos, o dažniausiai dėl perkrovos.

Kas bus įtraukta į sertifikatą? Ką daryti, jei Vieningas valstybinis chemijos egzaminas parašytas kaip blogas pažymys?

Jei Vieningas valstybinis chemijos egzaminas neišlaikytas, o matematikos ir rusų kalbos pažymiai normalūs, mokiniui tiesiog išduodamas atestatas. Taip pat jie jums duos unifikuoto valstybinio egzamino sertifikatą, kuriame chemija tiesiog nebus įtraukta. Tačiau egzaminą galima perlaikyti po metų. Čia yra tik vienas minusas - bendro balo gali nepakakti stojant, o jei universitetas chemijos reikalaus be nesėkmės, tai dokumentų išvis nepriims. Atitinkamai studentas praranda laiką, o jaunuoliai netgi gali būti pašaukti į kariuomenę, po kurio egzaminą perlaikyti bus dar sunkiau.

Jei metų pažymys yra 4 arba 5, o vieningas valstybinis chemijos egzaminas išlaikytas 3 arba 4 (tai yra balo sumažėjimas), kas bus įtraukta į atestatą? Ateis vienerių metų riba. Jei vieningas valstybinis egzaminas išlaikytas 5, o per metus 3, tai taip pat neturi įtakos pažymėjimui. Bet kiekviena konkreti mokykla, kurioje jie privalo skaičiuoti aritmetinį vidurkį.

Kodėl tai vyksta? Nes šio skaičiavimo vėliau niekas netikrina. Remiantis tuo, geriau iš anksto išspręsti problemą su chemijos mokytoju ir klasės auklėtoju, paprastai įprastose mokyklose mokytojai stengiasi susitikti su abiturientais. Jei vaikas turi 4, bet jis pasistūmė ir išlaikė Vieningą valstybinį egzaminą 5, kodėl jam nepadėjus?

Bet! Turime atsiminti, kad stojamojo pažymėjime niekam nereikia pažymių, ypač iš chemijos. Šiandien 99% atvejų jie žiūri tik į Vieningo valstybinio egzamino pažymėjimą.

Darbas susideda iš dviejų dalių:
- 1 dalis - užduotys su trumpu atsakymu (26 - pagrindinis lygis, 9 išplėstinis),
- 2 dalis - užduotys su išsamiais atsakymais (5 aukšto lygio užduotys).
Didžiausias pirminių taškų skaičius išlieka toks pat: 64.
Tačiau kai kurie pakeitimai bus padaryti:

1. Atliekant pagrindinio sunkumo lygio užduotis(anksčiau A dalis) apims:
a) 3 užduotys (6, 11, 18) su keliais pasirinkimais (3 iš 6, 2 iš 5)
b) 3 užduotys su atviru atsakymu (skaičiavimo uždaviniai), teisingas atsakymas čia bus skaičiavimų rezultatas, įrašyti tam tikru tikslumu;
Kaip ir kitos pagrindinio lygio užduotys, šios užduotys bus vertos 1 pradinio taško.

2. Aukštesniojo lygio užduotys (anksčiau – B dalis) bus vieno tipo: atitikties užduočių. Jiems skiriami 2 taškai (jei yra viena klaida – 1 balas);

3. Klausimas tema: „Cheminės pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams“ perkeltas iš pagrindinio lygio uždavinių į aukštesnįjį.
Tačiau azoto turinčių junginių klausimas bus patikrintas pagrindiniu lygiu.

4. Vieningo chemijos egzamino laikas bus padidintas nuo 3 iki 3,5 val(nuo 180 iki 210 minučių).

2018 m., per pagrindinį laikotarpį, vieningame valstybiniame chemijos egzamine dalyvavo daugiau nei 84,5 tūkst. žmonių, tai yra daugiau nei 11 tūkst. žmonių daugiau nei 2017 m. Egzamino darbo balų vidurkis išliko beveik nepakitęs ir siekė 55,1 balo. (2017 m. - 55,2). Abiturientų, neišlaikiusių minimalaus balo, dalis buvo 15,9 proc., tai yra šiek tiek daugiau nei 2017 m. (15,2 proc.). Jau antrus metus daugėja aukštus balus surinkusių studentų (81–100 balų): 2018 m., palyginti su 2017 m., padaugėjo 1,9 proc. (2017 m. – 2,6 proc., palyginti su 2016 m.). Pastebėtas ir tam tikras 100 balų balų padidėjimas: 2018 metais jis siekė 0,25 proc. Gauti rezultatai gali būti susiję su tikslingesniu aukštųjų mokyklų mokinių pasirengimu tam tikriems užduočių modeliams, pirmiausia didelio sudėtingumo, įtrauktų į egzamino versijos 2 dalį. Kita priežastis – olimpiadų nugalėtojų dalyvavimas vieningame valstybiniame chemijos egzamine, kuris suteikia teisę į nekonkursinį priėmimą, jei egzamino darbą atlieka surinkęs daugiau nei 70 balų. Tam tikrą vaidmenį didinant rezultatus galėjo turėti ir didesnio egzamino variantuose įtrauktų pavyzdinių užduočių skaičiaus patalpinimas į atvirų užduočių banką. Taigi, viena pagrindinių 2018 metų užduočių buvo sustiprinti atskirų užduočių ir visos egzamino versijos diferencijavimo gebėjimą.

Išsamesnę analitinę ir metodinę medžiagą 2018 m. vieningam valstybiniam egzaminui rasite čia.

Mūsų svetainėje yra apie 3000 užduočių, skirtų pasirengti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui 2018 m. Žemiau pateikiamas bendras egzamino darbo planas.

CHEMIJOS NAUDOJIMO EGZAMINŲ PLANAS 2019 M

Užduoties sudėtingumo lygio žymėjimas: B – pagrindinis, P – pažengęs, V – aukštas.

Išbandyti turinio elementai ir veiklos	Užduoties sudėtingumo lygis	Maksimalus balas už užduoties atlikimą	Numatomas užduoties atlikimo laikas (min.)
1 pratimas. Pirmųjų keturių periodų elementų: s-, p- ir d-elementų atomų elektroninių apvalkalų sandara. Elektroninė atomo konfigūracija. Atomų antžeminės ir sužadintos būsenos.
2 užduotis. Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes. Bendrosios IA–IIIA grupių metalų charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės. Pereinamųjų elementų – vario, cinko, chromo, geležies – charakteristikos pagal jų vietą periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės. Bendrosios IVA–VIIA grupių nemetalų charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės
3 užduotis. Elektronegatyvumas. Cheminių elementų oksidacijos būsena ir valentingumas
4 užduotis. Kovalentinis cheminis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinių ryšių charakteristikos (poliškumas ir ryšio energija). Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis. Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Kristalinės gardelės tipas. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros
5 užduotis. Neorganinių medžiagų klasifikacija. Neorganinių medžiagų nomenklatūra (banali ir tarptautinė)
6 užduotis. Paprastų metalinių medžiagų: šarminių, šarminių žemių, aliuminio būdingos cheminės savybės; pereinamieji metalai: varis, cinkas, chromas, geležis. Būdingos paprastų nemetalinių medžiagų cheminės savybės: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis. Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės
7 užduotis. Būdingos bazių ir amfoterinių hidroksidų cheminės savybės. Būdingos cheminės rūgščių savybės. Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (naudojant aliuminio ir cinko hidrokso junginių pavyzdį). Elektrolitų elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai. Jonų mainų reakcijos
8 užduotis. Būdingos neorganinių medžiagų cheminės savybės: - paprastos medžiagos-metalai: šarminiai, šarminių žemių, magnio, aliuminio, pereinamieji metalai (varis, cinkas, chromas, geležis); - rūgštys;
9 užduotis. Būdingos neorganinių medžiagų cheminės savybės: – paprastųjų metalų medžiagos: šarmų, šarminių žemių, magnio, aliuminio, pereinamųjų metalų (varis, cinkas, chromas, geležis); - paprastos nemetalinės medžiagos: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis; - oksidai: baziniai, amfoteriniai, rūgštiniai; - bazės ir amfoteriniai hidroksidai; - rūgštys; - druskos: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (naudojant aliuminio ir cinko hidrokso junginių pavyzdį)
10 užduotis. Neorganinių medžiagų tarpusavio ryšys
11 užduotis. Organinių medžiagų klasifikacija. Organinių medžiagų nomenklatūra (banali ir tarptautinė)
12 užduotis. Organinių junginių sandaros teorija: homologija ir izomerija (struktūrinė ir erdvinė). Abipusė atomų įtaka molekulėse. Ryšių rūšys organinių medžiagų molekulėse. Anglies atomų orbitų hibridizacija. Radikalus. Funkcinė grupė
13 užduotis. Būdingos cheminės angliavandenilių savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir benzeno homologai, stirenas). Pagrindiniai angliavandenilių gamybos būdai (laboratorijoje)
14 užduotis. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių cheminės savybės, fenolis. Būdingos cheminės aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių savybės. Pagrindiniai deguonies turinčių organinių junginių gavimo būdai (laboratorijoje).
15 užduotis. Azoto turinčių organinių junginių: aminų ir aminorūgščių būdingos cheminės savybės. Svarbiausi aminų ir aminorūgščių gavimo būdai. Biologiškai svarbios medžiagos: riebalai, angliavandeniai (monosacharidai, disacharidai, polisacharidai), baltymai
16 užduotis. Būdingos angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir benzeno homologai, stirenas). Svarbiausi angliavandenilių gamybos būdai. Joninių (V. V. Markovnikovo taisyklė) ir radikalių reakcijų mechanizmai organinėje chemijoje
17 užduotis. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių, fenolio, aldehidų, karboksirūgščių, esterių cheminės savybės. Svarbiausi deguonies turinčių organinių junginių gavimo būdai
18 užduotis. Santykis tarp angliavandenilių, deguonies turinčių ir azoto turinčių organinių junginių
19 užduotis. Cheminių reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje
20 užduotis. Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių
21 užduotis. Redokso reakcijos.
22 užduotis. Tirpalų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė
23 užduotis. Druskų hidrolizė. Vandeninio tirpalo aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė
24 užduotis. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos. Cheminis balansas. Pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams
25 užduotis. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas ir jonus. Kokybinės organinių junginių reakcijos
26 užduotis. Darbo laboratorijoje taisyklės. Laboratoriniai stikliniai indai ir įranga. Saugos taisyklės dirbant su šarminėmis, degiomis ir toksiškomis medžiagomis, buitinėmis cheminėmis medžiagomis. Cheminių medžiagų ir virsmų moksliniai tyrimo metodai. Mišinių atskyrimo ir medžiagų valymo metodai. Metalurgijos samprata: bendrieji metalų gamybos būdai. Bendrieji moksliniai cheminės gamybos principai (naudojant amoniako, sieros rūgšties, metanolio pramoninės gamybos pavyzdį). Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas. Didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikai, pluoštai, gumos
27 užduotis. Skaičiavimai naudojant „medžiagos masės dalies tirpale“ sąvoką
28 užduotis. Dujų tūrinių santykių skaičiavimai vykstant cheminėms reakcijoms. Skaičiavimai naudojant termochemines lygtis
29 užduotis. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas pagal žinomą medžiagos kiekį, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masę ar tūrį
30 užduotis (C1). Redokso reakcijos
31 užduotis (C2). Elektrolitų elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai. Jonų mainų reakcijos.
32 užduotis (C3). Reakcijos, patvirtinančios ryšį tarp įvairių neorganinių medžiagų klasių
33 užduotis (C4). Reakcijos, patvirtinančios organinių junginių ryšį
34 užduotis (C5). Skaičiavimai naudojant „tirpumo“, „medžiagos masės dalies tirpale“ sąvokas. Reakcijos produktų masės (tūrio, medžiagos kiekio) skaičiavimai, jei vienos iš medžiagų yra perteklius (turi priemaišų), jei viena iš medžiagų pateikiama tirpalo pavidalu su tam tikra ištirpusio tirpalo masės dalimi. medžiaga. Reakcijos produkto išeigos masės arba tūrio dalies apskaičiavimai iš teoriškai galimų. Mišinio cheminio junginio masės dalies (masės) apskaičiavimas
35 užduotis (C6). Medžiagos molekulinės ir struktūrinės formulės nustatymas

APytikris 2019 m. mastas

Atitikimas tarp minimalių neapdorotų balų ir 2019 m. minimalių testų balų. Įsakymas dėl Federalinės švietimo ir mokslo priežiūros tarnybos įsakymo 1 priedo pakeitimų.

Į ką atkreipti dėmesį ruošiantis 2017 m. vieningam valstybiniam egzaminui

2016 metais chemijos egzaminą laikė 75 096 abiturientai – maždaug tiek pat, kiek ir ankstesniais dvejais metais.

Neperžengė nustatytos minimalios surinktų balų slenksčio (mažiau nei 34) - 13,2%, patenkinamai išlaikė (iki 60) - 47,3%, gerai (iki 80) - 33,7%, puikiai (iki 100) - 5,8 proc.

Iš viso buvo 40 užduočių: 35 su trumpu atsakymu sudarė pirmąją dalį, penkios su išsamiu atsakymu – antrąją.

Chemijos egzamino darbe 2016 m. (palyginti su 2015 m.) buvo pakeistos šešios užduotys. Užuot pasirinkę vieną atsakymą, turėjote pasirinkti 2–3 arba pateikti atsakymą kaip skaičių tam tikru tikslumu. Dviejose padidinto sudėtingumo užduotyse (34 ir 35), vietoj kelių pasirinkimų, reikėjo nustatyti atitikmenis tarp dviejų aibių elementų. Deja, šie pakeitimai lėmė prastus rezultatus atliekant išvardytas užduotis.

Padidinto sudėtingumo užduotys egzaminuojamiesiems pasirodė per sunkios, o su jomis susidorojusiųjų procentas buvo mažas. Tai buvo, pavyzdžiui, 39 užduotis. Paaiškėjo, kad tik keli gerai pasirengę absolventai gali atlikti skaičiavimus reakcijų lygtimis. Net tarp vaikinų, kurie turėjo gerą mokymą, tik 19,6% sugebėjo susidoroti su šia užduotimi. Matyt, tie, kurie dabar ruošiasi 2017 m. vieningam valstybiniam egzaminui, turi atkreipti ypatingą dėmesį į tokias užduotis ir parengti jų atlikimo algoritmą.

Tuo pat metu kitą padidinto sudėtingumo užduotį (36) dėl redokso reakcijų, pagrįstų elektroniniu balansu, atliko 61,5% tiriamųjų.

2017 metais chemijos egzamine numatomi kai kurie pakeitimai. Tai lemia noras objektyviau patikrinti dalyko įsisavinimo sėkmę.

Numatoma mažiau užduočių: vietoj 40, kaip 2016 m., tik 34. Pirminis balas nuo 64 2016 m. nukris iki 58-60.

Absolventai turi būti pasirengę pademonstruoti ne tik sėkmingą dalyko bendrojo ugdymo programos įvaldymą, bet ir gebėjimą pritaikyti įgytas žinias, įgūdžius, gebėjimus ugdymosi situacijose. Pavyzdžiui, klasifikuoti organines ir neorganines medžiagas, apibūdinti jų chemines savybes. Užduotyje gali tekti nurodyti rūgščių skaičius iš išvardytų medžiagų, tai yra, reikia parodyti žinias apie šios medžiagų klasės charakteristikas – tik vandenilio jonų buvimą katijonais. Arba, pavyzdžiui, tokia užduotis: su kuria iš išvardytų medžiagų reaguos fosforas ir magnis (svarbiausia atsiminti, kad šios dvi medžiagos gali būti reduktorius, todėl gali reaguoti su oksiduojančia medžiaga).

Taip pat bus atliekamos užduotys nustatyti atitiktį tarp dviejų siūlomų medžiagų grupių. Pavyzdžiui, nustatykite, kurios vienos grupės medžiagos gali reaguoti su kitos grupės medžiagomis.

Iš šių pavyzdžių aišku, kad iš abituriento nereikės nieko per daug sunkaus, be mokyklos programos, tačiau žinios turi būti sistemingos, o ne fragmentiškos – tai pagrindinis veiksnys norint sėkmingai išlaikyti bet kokį egzaminą, ne tik chemijos.

Susipažinkite su FIPI svetainėje paskelbtu patikrinto turinio elementų ir specifikacijų kodifikatoriumi ir leiskite vaikui išbandyti vieningo valstybinio egzamino demonstracinę versiją. Po to kartu sąžiningai įvertinkite savo galimybes išlaikyti šį labai sunkų egzaminą. Vienu prisėdimu jo neįveiksi net iki minimumo. Jei demonstracinę versiją baigėte su žemu balu, gali būti verta paieškoti kitų galimybių tęsti studijas, todėl rinktis kitas disciplinas, kurių balai pereina į naujai pasirinktą universitetą, atsižvelgiant į jūsų realius gebėjimus ir įgytus žinių bazė.

Taip, aukšti vieningo valstybinio chemijos egzamino balai atvers daugelio prestižinių mokymo įstaigų duris. Tačiau šiuo atveju, prieš nupjaunant, tai yra, nusprendžiant imtis chemijos, reikia išmatuoti ne tik septynis, bet ir septyniasdešimt septynis kartus. Juk vaiko ateitis priklauso nuo sėkmės egzamine. Kaip sakoma, kad ir ką mokeisi, tam ir buvai geras. Vienuoliktoje klasėje jau per vėlu pradėti mokytis šio sudėtingo dalyko nuo nulio. Kartoti – taip, bet dėstyti kaip visiškai naują, visiškai nepažįstamą discipliną – ne. Būk realistiškas.

Bet jei vaikas vis tiek renkasi vieningą valstybinį chemijos egzaminą, reikia dėti visas pastangas, kad gerai įsisavintų šio kurso ugdymo programą, kuri bus apdovanota gavus maksimalų balų skaičių, stojant į pasirinktą universitetą ir sėkmingos studijos ten.