Savarankiškas darbas

tema:

aš variantas

1. Sotieji angliavandeniliai pasižymi šiomis reakcijomis:

a) degimas, b) pakeitimas, c) papildymas. d) neutralizavimas?

2. Pateikta transformacijų grandinė

1 2 3

C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl→ C 4 H 10 → CO 2:

antroji reakcija vadinama a) Konovalov, b) Wurtz, c) Semenov.

Užrašykite visų reakcijų lygtis.

3. Koks junginys naudojamas metanui gaminti laboratorijoje:
a) CH3COOH, b) CH 3 OH, c) CH 3 C1, d) C H 3 SOO N A

Parašykite šios reakcijos lygtį.

4. Anglies ir vandenilio masės dalys angliavandenilyje yra atitinkamai lygios
82,76 % ir 17,24 %. Jo garų tankis vandeniliui lygus 29. Išveskite medžiagos formulę. Skaičiusvandenilio atomų molekulėje yra a) 12; b) 6; c) 10 d) 14.

„Cheminės savybės ir alkanų gavimo būdai“

II variantas

1. Kurios iš šių cheminių savybių būdingos metanui:

a) hidrinimas, b) izomerizacija, c) degimas, d) katalizinis oksidavimas?

Užrašykite atitinkamas reakcijų lygtis.

2. Dėl šių transformacijų

Cl 2 hlNa

CH 4 → X 1 → X 2

susidaro galutinis produktas (X 2 )

a) propanas, b) chloretanas, c) etanas, d) chlormetanas?

Parašykite visų reakcijų lygtis.

3. Nurodykite, kuris junginys naudojamas etanui gaminti (pagal reakciją
Wurtz): a) C 2 H4, b) CH3 aš, c) CH3-O-CH3, d) C2H5OH?

4. Anglies masės dalis alkane yra 81,82%, vandenilio 18,18%. Giminaitis
jo garų tankis ore yra 1,518. Nustatykite alkano formulę. Anglies atomų skaičius alkano molekulėje yra a) 4; b) 2; c) 6; d) 3.

Nurodykite du šio angliavandenilio homologus ir du izomerus ir suteikite jiems pavadinimus.

Savarankiškas darbas šia tema:

„Cheminės savybės ir alkanų gavimo būdai“

III variantas

1. Nurodykite, kurios iš šių reakcijų būdingos butanui:

a) pridėjimas, b) krekingas, c) izomerizacija, d) dehidrinimas.

Užrašykite šių reakcijų lygtis.

2. Kokia reakcija gali būti naudojama metanui gauti laboratorijoje:
a) CH 3 OH + H 2 → b) CH 3 Br + N a →

c) CaC 2 + H 2 0 → g ) A1 4 C 3 + H 2 0 →

Parašykite atitinkamos reakcijos lygtį.

3. Nurodykite sąlygas, kurios būtinos etano ir chloro reakcijai prasidėti: a) aušinimas, b) kaitinimas, c) slėgio didinimas, d) apšvietimas. Parašykite atitinkamos reakcijos lygtį

4. Angliavandenilio anglies ir vandenilio masės dalys yra atitinkamai 81,8% ir 18,2%. Vandenilio garų tankis yra 22.

Vandenilio atomų skaičius medžiagos molekulėje yra a) 8; b) 6; c) 3; d) 12.

Nurodykite du šio angliavandenilio homologus ir du izomerus ir suteikite jiems pavadinimus.

Savarankiškas darbas

Nesotieji angliavandeniliai.

Alkenai

10 kl

Ši pamoka – tai naujos medžiagos mokymosi pamoka paskaitos forma su pokalbio ir studentų savarankiško darbo elementais.
Mokiniai dirba trijose grupėse. Kiekvienoje grupėje yra mokytojo padėjėjas, kuris paskirsto darbus kiekvienam šios grupės mokiniui. Kiekvienas mokinys turi priminimą.

PRIMINTI

Planuojami mokymosi rezultatai

Žinokite: Etileno serijos nesočiųjų angliavandenilių nustatymas, bendroji alkenų formulė, keturi alkenų izomerijos tipai, jų fizikinės ir cheminės savybės, etileno serijos angliavandenilių gamybos būdai ir panaudojimo sritys.

Gebėti: paaiškinti – ir – ryšių susidarymo ypatumus, užrašyti alkenų molekulines, struktūrines ir elektronines formules, nurodyti elektronų tankio pasiskirstymą molekulėje, pavadinti etileno eilės medžiagas pagal sisteminę nomenklatūrą ir užrašyti jų formules. naudojant medžiagų pavadinimus, pagal alkeno molekulinę formulę sudaryti įvairių izomerų formules, surašyti reakcijas, apibūdinančias alkenų chemines savybes, lyginti alkenų savybes su sočiųjų angliavandenilių savybėmis, spręsti molekulinės formulės radimo uždavinius. .

Tikslai. Švietimas: išmokti išvesti bendrąją alkenų formulę, žinoti jų fizikines ir chemines savybes, gebėti užrašyti alkenų molekulines ir struktūrines formules, pavadinti medžiagas pagal sisteminę nomenklatūrą, ugdyti gebėjimus sprendžiant uždavinius ieškant molekulinės formulės.
Švietimas: ugdyti norą mokytis aktyviai, su susidomėjimu, diegti darbe sąmoningą discipliną, aiškumą ir organizuotumą, dirbti vadovaudamiesi šūkiu: „Vienas už visus ir visi už vieną“.

Pamokų metodai ir technikos

• Individualus darbas su kortelėmis.
• Darbas grupėse ir poromis.
• Demonstruojamasis cheminis eksperimentas.
• Techninių mokymo priemonių naudojimas.
• Savarankiškas darbas sudarant medžiagų formules.
• Atsakymai žodžiu prie lentos.
• Užrašų darymas iš vadovėlio sąsiuvinyje.

Pamokos temos planas

(parašyta lentoje)

1. Etileno molekulės C 2 H 4 sandara.
2. Alkenų izomerizmas ir nomenklatūra.
3. Alkenų paruošimas.
4. Fizinės savybės.
5. Cheminės savybės.
6. Paraiška.
7. Genetinis ryšys.

Įranga ir reagentai. Kortelės su užduotimis, grafinis projektorius ir skaidrės, trikojis, prietaisas dujoms gauti ir surinkti, alkoholio lempa, mėgintuvėliai, smėlis, chemijos šaukštas;

etilo alkoholis, kalio permanganatas, bromo vanduo, sieros rūgštis (konc.).

PAMOKOS EIGA Pamoka prasideda pokalbiu formoje frontalinė apklausa

1. . Šios pamokos dalies tikslas – sukurti „sėkmės situaciją“. Mokiniai supranta klausimus, žino atsakymus ir aktyviai dalyvauja darbe.

Koks yra jungties ilgis?
(Ryšio ilgis yra atstumas tarp centrų

2. molekulėje surištų atomų branduoliai.)

Ką galima pasakyti apie medžiagų, turinčių viengubą (C–C) ir dvigubą (C=C) ryšį, anglies-anglies jungties ilgį?
(anglies-anglies viengubos jungties ilgis – 0,154 nm

3. dviguba jungtis – 0,133 nm, dviguba jungtis yra stipresnė ir trumpesnė nei vienguboji jungtis.)

4. Kiek -ryšių gali atsirasti tarp atomų?

Ką galima pasakyti apie ryšio stiprumą? (Jis yra mažiau patvarus nei vienas -

5. ryšį.)

6. Koks cheminis ryšys susidaro tarp hibridizuotų debesų?

Kiek valentinių elektronų turi anglies atomas?
Savarankiškas darbas.

Molekulinės formulės išvedimas Užduotis..
Junginyje anglies masės dalis yra 85,7%, vandenilio masės dalis yra 14,3%, vandenilio tankis yra 14. Išveskite angliavandenilio molekulinę formulę

(Vienas iš mokinių nusprendžia prie lentos.)

Duota:
(C) = 85,7 % (arba 0,857),
(H) = 14,3 % (arba 0,143), D

(H2) = 14.

Rasti: C x H .

y

Sprendimas C x H M (C
) = 14 2 = 28 g/mol. C x H Už 1 mol C m C x H(C
Už 1 mol C) = 28 g,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, n
Už 1 mol C(C) = 24 (g) / 12 (g/mol) = 2 mol,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,(H) = 28 (g) 0,143 = 4 g,
(H) = 4 (g)/1 (g/mol) = 4 mol.

Angliavandenilio formulė yra C2H4.

Darome išvadą, kad C 2 H 4 molekulė nėra prisotinta vandenilio atomų.

Etileno molekulės C 2 H 4 struktūra

Per grafinį projektorių demonstruojame tam tikros angliavandenilio molekulės modelį.
C 2 H 4 molekulė yra plokščia, dvigubą jungtį sudarantys anglies atomai yra būsenos sp

2-hibridizacija, sujungimo kampas 120°. (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, Sudarome homologinę eilutę: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... ir gauname bendrą formulę C (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, .
H 2

Apibendrinkime įveiktą etapą.

Alkenų izomerizmas ir nomenklatūra
Izomerijos rūšys

1) Apsvarstykite linijinių ir šakotųjų alkenų, turinčių tą pačią molekulinę formulę C 4 H 8, struktūrines formules: Šis izomerizmo tipas vadinamas.

2) anglies skeleto izomerija

3) Daugialypės jungties padėties izomerizmas:Įvairių homologinių eilučių izomerija (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, Sudarome homologinę eilutę: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... ir gauname bendrą formulę C (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,.

4) Erdvinė arba geometrinė izomerija. Butene-2 ​​CH 3 – CH = CH – CH 3 kiekviena dvigubos jungties anglis turi skirtingus pakaitus (H ir CH 3). Tokiais atvejais alkenams galima cistranso izomerija. Jei pagrindinės anglies grandinės elementai yra vienoje dvigubos jungties pusėje molekulės plokštumoje, tai cisizomeras; jei priešingose ​​pusėse, tai tai trans izomeras:

Savarankiškas darbas su kortelėmis (5 min.)
Pavadinkite medžiagas.

1 grupė:

2 grupė:

3 grupė:

Atliktas savarankiškas darbas įrašomas į juostą ir per grafinį projektorių projektuojamas į ekraną. Mokiniai lavina savikontrolę.

Alkenų paruošimas

1) Alkoholių dehidratacija (demonstracinė patirtis gaminant etileną iš etilo alkoholio):

2) Alkanų dehidrinimas:

3) Naftos ir gamtinių dujų pirolizė ir krekingas:

4) Iš halogenintų alkanų:

Fizinės savybės

Alkenai – etenas, propenas ir butenas – normaliomis sąlygomis (20 °C, 1 atm) – dujos, nuo C 5 H 10 iki C 18 H 36 – skysčiai, aukštesni alkenai – kietos medžiagos. Alkenai netirpsta vandenyje, bet tirpsta organiniuose tirpikliuose.

Cheminės savybės

Organinėje chemijoje nagrinėjamos trys cheminių reakcijų rūšys: pakeitimas, pridėjimas ir skilimas.

1) Alkenams būdinga papildymo reakcijos.

Vandenilio pridėjimas (hidrinimas):

Halogenų pridėjimas (laboratorinis bromo vandens spalvos pašalinimo eksperimentas):

Vandenilio halogenidų pridėjimas:

Markovnikovo taisyklė: vandenilis daugybinio ryšio vietoje jungiasi prie labiau hidrintos anglies, o halogenas prie mažiau hidrintos.

Pavyzdžiui:

Reakcija vyksta joniniu mechanizmu.

Vandens pridėjimas (hidratacijos reakcija):

2) Oksidacijos reakcijos.

Demonstracinė patirtis. Etenas pakeičia kalio permanganato tirpalo spalvą, o tai įrodo, kad etenas yra neprisotintas:

Etileno glikolis naudojamas kaip antifrizas ir naudojamas lavsano pluoštui bei sprogmenims gaminti.

Oksiduojant eteną ant sidabro katalizatoriaus, susidaro etileno oksidas:

Etileno oksidas naudojamas acetaldehidui, plovikliams, lakams, plastikams, kaučiukams ir pluoštams, kosmetikai gaminti.

3) Polimerizacijos reakcija.

Daugelio vienodų molekulių sujungimo į didesnes procesas vadinamas polimerizacijos reakcija.

Nustatykite angliavandenilio, kuriame yra 85,7% anglies ir kurio vandenilio tankis yra 21, molekulinę formulę.

(Vienas iš mokinių nusprendžia prie lentos.)

(C) = 0,857 (arba 85,7 %),
(H) = 14,3 % (arba 0,143),(H2) = 21.

(H2) = 14.

y

Sprendimas C x H) = (H) = 14,3 % (arba 0,143),(H2) M(H2) = 21 2 = 42 g/mol.
Už (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, m C x H) = 1 mol Už 1 mol C(C) = 42 0,857 = 36 g,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,(C) = 36 (g) / 12 (g/mol) = 3 mol,
Už 1 mol C(H) = 42–36 = 6 g,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,(H) = 6 (g)/1 (g/mol) = 6 mol.
Angliavandenilio formulė yra C 3 H 6 (propenas).

3 užduotis.Sudegus 4,2 g medžiagos susidaro 13,2 g anglies monoksido (IV) ir 5,4 g vandens.

(Vienas iš mokinių nusprendžia prie lentos.)

Šios medžiagos garų tankis ore yra 2,9. C x H Nustatykite angliavandenilio molekulės sudėtį.
Už 1 mol C m(C
Už 1 mol C) = 4,2 g,
(H) = 14,3 % (arba 0,143),(CO 2) = 13,2 g,

(H2) = 14. Rasti: C x H .

y

Sprendimas C x H(H2O) = 5,4 g,
(oras) = ​​2,9.

) = 2,9 29 = 84 g/mol. Norėdami išspręsti problemą, sukurkime reakcijos lygtį: Raskime masę

X
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, molis CO 2 ir atitinkamas medžiagos kiekis: Norėdami išspręsti problemą, sukurkime reakcijos lygtį: = 6.
m(CO 2) = 84 13,2/4,2 = 264 g, Už 1 mol C(CO 2) = 264 (g) / 44 (g/mol) = 6 mol,
Taip pat
(H2O) = 84 5,4/4,2 = 108 g,

n(H2O) = 108 (g)/18 (g/mol) = 6 mol, y = 12.

C 6 H 12 – heksenas.Kiekviena grupė pateikia savo atliktas užduotis ant popieriaus lapų. Po to seka pamokos santrauka. Namų darbai.

Savarankiškas darbas№3. Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Chemija-10. M.: Švietimas, 1999, IV skyrius, § 1, p.30–38, pav. 10, p. 38. Parengti seminaro pamokos temos studijavimo plano 6, 7 klausimus, išmokti pamokos-paskaitos medžiagą. 10 klasė.Tema:

Alkenai.

aš

variantas.

3-etilpentenas-2; 2,5-dimetilheksenas-3.

C6H14, C8H16, C6H6, C3H6, C2H6O, C12H22O11, C5H12, C7H12.

_________________________________________________________________________

a) propeno hidrinimas;Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Chemija-10. M.: Švietimas, 1999, IV skyrius, § 1, p.b) etileno deginimas; 10 klasė.c) buteno-1 chlorinimas.Tema:

Savarankiškas darbas Nr.3.

Alkenai.

II

1. Sudarykite šių medžiagų struktūrines formules:

3-metilpenten-1; 2,3-dimetilbutenas-1.

variantas.

2.Nurodykite ryšio kampą, anglies hibridizacijos tipą ir bendrąją alkenų formulę.

3. Butenui-2 užrašykite cis ir trans izomerų struktūrines formules.

____________________________________________________________________________

a) propeno hidrinimas;Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Chemija-10. M.: Švietimas, 1999, IV skyrius, § 1, p.b) etileno deginimas;c) buteno-1 chlorinimas.Tema:

Savarankiškas darbas Nr.3.

4.Parašykite reakcijų lygtis. Suteikite gautų medžiagų pavadinimus.

II

b) vandenilio halogenido pašalinimas iš 2-chlorbutano;

c) etileno polimerizacija.

3-metilpenten-1; 2,3-dimetilbutenas-1.

3,3-dimetilbuten-1; 2-metil-3-etilpentenas-2.

3. Iš šio sąrašo pasirinkite alkeno formules:

C3H4, C6H14, C8H16, C6H6, C3H6, C2H4O2, C6H12, C4H6.

____________________________________________ _______________________________

a) buteno-2 hidrinimas;b) metano deginimas;

Chemija-10. M.: Švietimas, 1999, IV skyrius, § 1, p.b) etileno deginimas;10 klasė.c) propeno hidratacija.Tema:

Savarankiškas darbas Nr.3.

Savarankiškas darbas Nr.3

II

. 10 klasė.

3-metilpenten-1; 2,3-dimetilbutenas-1.

V

2,3,4-trimetilpenten-2; 4,5-dimetiloktenas-4.

3. Parašykite visų C ​​4 H 8 sudėties angliavandenilių struktūrines formules ir įvardykite jas.

___________________________________________________________________

a) etileno hidrinimas;

b) propeno deginimas;

c) buteno-2 sąveika su vandenilio bromidu. Savarankiškas organinės chemijos darbas šiomis temomis:

„Alkanai“, „Alkenai“, „Alkinai“.

Chemijos mokytoja Žuravleva

1. T.K.

Savarankiškas darbas tema: Alkanai

1 variantas

Rungtynės:

Koncepcija:

1) homologai, 2) izomerai.

2. Bendroji alkanų formulė

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2.

3.

a) C 2 H 8, b) C 2 H 6, c) C 5 H 8, d) C 6 H 6.

Pavadinkite šią medžiagą ir parašykite visą jos struktūrinę formulę.

4. Raskite pentano izomero formulę:

a) CH3-CH-CH3, b) CH3-CH2, c) CH2-CH2 d) CH3-CH2

│ │ │ │ │

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH-CH 3

5. Homologai yra medžiagos:

a) C 3 H 8 ir C 2 H 2, b) C 5 H 12 ir C 3 H 6, c) C 2 H 2 ir C 6 H 6, d) CH 4 ir C 2 H 6

6. Alkanams būdingos šios reakcijos:

a) pridėjimas b) pakeitimas c) polimerizacija.

7. T.K.

Alkano formulė :

1) CH3-CH2-CH2-CH2 2) CH3-CH2-CH2-CH2

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

Vardas:

a) 2-metilpentanas, b) heksanas

Variantas Nr.2

1. Įveskite trūkstamą žodį:

a) Medžiagos, kurių struktūra ir savybės yra panašios, bet kurių sudėtis skiriasi viena ar keliomis CH 2 grupėmis, vadinamos -___. b) Medžiagos, kurių elementų sudėtis yra tokia pati, bet skirtingos cheminės struktūros, vadinamos _________.

2. Sotieji angliavandeniliai turi bendrą formulę:

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2

3. Nurodykite sočiųjų angliavandenilių formulę:

a) C 2 H 4, b) C 3 H 4, c) C 4 H 10, d) C 6 H 6.

4. Raskite butano homologo formulę:

a) CH3-CH2, b) CH3-CH2-CH-CH3, c) CH3-CH2-CH2-CH3

CH2-CH2-CH3CH3

d) CH3-CH-CH3

5. Homologai yra normalios struktūros medžiagos:

a) CH4 ir C2H4, b) C3H8 ir C5H12, c) C4H8 ir C8H18, d) CH4 ir C6H10

6. Sudarykite heksano izomero ir homologo formules

7. Rungtynės:

Alkano formulė: 1) CH3-CH2-CH-CH2CH2-CH32) CH3-CH2-CH-CH-CH3

C 2 H 5 CH 3 CH 3

Vardas:

a) 3-etilheksanas, b) 2,3-dimetilpentanas

Savarankiškas darbas tema: Alkenai.

Chemijos mokytoja Žuravleva

a) homologas; b) izomeras;

CH 2 = CH – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3

CH 3

CH 3 |

a) CH 3 – CH = C – CH – CH 3 b) CH 2 = C – CH 2 – CH – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 2 – CH 3

3. Gauti alkeną dehidrogenuojant butaną.

4. Parašykite cheminių reakcijų lygtis ir nurodykite reakcijų rūšis:

a) CH 2 = CH – CH 3 + H 2 →

b) CH 3 - CH =CH - CH 3 + Br 2 →

c) C 2 H 4 + O 2 →

d) CH2 = CH -CH2 + HCl →

Variantas Nr.2

1. Sudarykite struktūrines formules:

a) homologas; b) izomeras;

c) dvigubos jungties padėties izomeras.

struktūrą turinčiai medžiagai

CH 3 – CH = CH – CH – CH 3

C2H5

2.Pavadinkite šiuos angliavandenilius naudodami sisteminę nomenklatūrą:

CH 3

a) CH 2 = C – CH 2 – CH 2 b) CH 3 – CH= C – C – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 3

3. Gaukite propeną dehidratuodami alkoholį.

4. Parašykite cheminių reakcijų lygtis ir nurodykite reakcijos tipą:

a) CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 + H 2 O →

b) CH2 = CH2 + H2 →

c) CH2 = CH2 + HCL →

d) C 3 H 6 + O 2 →

Savarankiškas darbas