ارائه با موضوع نیتروژن. نیتروژن و خواص آن، ارائه برای درس شیمی (پایه نهم) با موضوع "هوای خفه کننده"
کاربرد. نیتروژن مایع به عنوان مبرد و برای سرما درمانی استفاده می شود. کاربردهای صنعتی گاز نیتروژن به دلیل خواص بی اثر آن است. نیتروژن گازی ضد آتش و انفجار است و از اکسید شدن و پوسیدگی جلوگیری می کند. در پتروشیمی از نیتروژن برای تصفیه مخازن و خطوط لوله، بررسی عملکرد خطوط لوله تحت فشار و افزایش تولید میادین استفاده می شود. در معدن، از نیتروژن می توان برای ایجاد یک محیط ضد انفجار در معادن و برای گسترش لایه های سنگ استفاده کرد. در تولید لوازم الکترونیکی، از نیتروژن برای پاکسازی مناطقی که اجازه حضور اکسیژن اکسید کننده را نمی دهند، استفاده می شود. در فرآیندی که به طور سنتی با استفاده از هوا انجام می شود، اگر اکسیداسیون یا پوسیدگی عوامل منفی باشند، نیتروژن می تواند با موفقیت جایگزین هوا شود. یکی از زمینه های مهم کاربرد نیتروژن، استفاده از آن برای سنتز بیشتر طیف گسترده ای از ترکیبات حاوی نیتروژن مانند آمونیاک، کودهای نیتروژنی، مواد منفجره، رنگ ها و غیره است. مقادیر زیادی نیتروژن در تولید کک استفاده می شود. خاموش کردن کک") در هنگام تخلیه کک از باتری های کوره کک، و همچنین برای "فشار دادن" سوخت در موشک ها از مخازن به پمپ ها یا موتورها. در صنایع غذایی، نیتروژن به عنوان یک افزودنی غذایی E941 ثبت شده است، به عنوان یک ماده گازی برای بسته بندی و ذخیره سازی، مبرد، و نیتروژن مایع در بطری روغن ها و نوشیدنی های غیر گازدار برای ایجاد فشار اضافی و یک محیط بی اثر در ظروف نرم استفاده می شود. . محتوا.
اسلاید 25 از ارائه "نیتروژن و ترکیبات آن"برای درس های شیمی با موضوع "نیتروژن"ابعاد: 960 x 720 پیکسل، فرمت: jpg. برای دانلود یک اسلاید رایگان برای استفاده در درس شیمی، روی تصویر کلیک راست کرده و روی گزینه Save Image As... کلیک کنید. شما می توانید کل ارائه "نیتروژن و ترکیبات آن.ppt" را در یک آرشیو فشرده با حجم 1294 کیلوبایت دانلود کنید.
دانلود ارائهنیتروژن
"اکسید نیتروژن" - 4. نمونه هایی از واکنش هایی که خواص اسیدی اکسید نیتریک (III) را اثبات می کند، ارائه دهید. اکسید نیتریک (V). چندین اکسید نیتروژن شناخته شده است. +1 +2 +3 +4 +5. نه N2O. تمام اکسیدهای نیتروژن، به جز N2O، مواد سمی هستند. نیتروژن قادر است چندین حالت اکسیداسیون را از 3- تا 5+ نشان دهد. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.
"سیلیکون و ترکیبات آن" - طرح مشخصه ها: در طبیعت به صورت اکسید، سیلیکات و آلومینوسیلیکات وجود دارد. از بالا به پایین: گارنت. بررسی خواص سیلیکون تجزیه و تحلیل نمونه های خاک قمری وجود SiO2 را در مقدار بیش از 40 درصد نشان داد. اهداف درس: کاربرد ترکیبات سیلیکون. یک توضیح کلی از عنصر سیلیکون ارائه دهید. در گیاهان و جانوران نیز یافت می شود.
"درس نیتروژن" - در پایان درس، دانش آموزان فعالیت های خود را مطابق با معیارهای خودارزیابی ارزیابی می کنند. 2. مرحله عملیاتی و اجرا (15 دقیقه). توصیه های روش شناختی برای مطالعه موضوع "نیتروژن به عنوان یک ماده ساده". 3. مرحله بازتابی-ارزیابی (20 دقیقه). تجهیزات و مواد آموزشی. مطالعه موضوع 2 ساعت طول می کشد.
"نیتروژن و ترکیبات آن" - ترکیبات نیتروژن. ایزوتوپ های رادیواکتیو نیتروژن با اعداد جرمی 11، 12، 13، 16 و 17 شناخته شده اند.حالت های اکسیداسیون نیتروژن در ترکیبات عبارتند از: 3، 2، 1، +1، +2، +3، +4، +5. . مقدار CuO 2 برابر بیشتر از محاسبه شده است. نسخه دیگری نیز وجود دارد. موسسه آموزشی شهرداری «دبیرستان شماره 6 با مطالعه عمیق زبان فرانسه».
"به دست آوردن ایزوتوپ های رادیواکتیو" - ایزوتوپ های رادیواکتیو در زیست شناسی. روش "اتم های برچسب دار" به یکی از موثرترین روش ها تبدیل شده است. ایزوتوپ های رادیواکتیو به طور گسترده ای در علم، پزشکی و فناوری استفاده می شوند. کاربرد ایزوتوپ های رادیواکتیو ایزوتوپ های رادیواکتیو در باستان شناسی با استفاده از واکنش های هسته ای می توان ایزوتوپ تمام عناصر شیمیایی را به دست آورد.
نیتروژن. آمونیاک. نیتروژن و اکسیدهای آن عنصر نیتروژن. خواص آمونیاک ویژگی های نیتروژن نیتروژن و ترکیبات آن زیر گروه نیتروژن ترکیبات کربونیل ویژگی های عنصر نیتروژن. تهیه رزین فنل فرمالدئید. ترکیبات اکسیژن نیتروژن. خواص اساسی آمونیاک موضوع درس: آمونیاک تثبیت نیتروژن مولکولی ارائه با موضوع: نیتروژن.
اتصالات دائمی درس فناوری در کلاس هفتم با موضوع: مفاصل تنون. مسمومیت شغلی با اکسیدهای نیتروژن. 1C: تولید الکل. مشکلات بدست آوردن منابع انرژی از زیست توده. قزاقستان: تولید، صادرات، واردات آفت کش ها. ماژول خودکار برای به دست آوردن تکنسیوم-99m.
مبنای قانونی برای سازماندهی آموزش برای کودکان دارای معلولیت. مواد اشباع از انرژی و کامپوزیت - فناوری های تولید و کاربرد. کسب حمایت قانونی از علامت تجاری در چارچوب ثبت ملی و بین المللی. برنامه جامع "جذب، حمایت و همراهی جوانان مستعد در فرآیند تحصیل مهندسی در PSTU."
مجموعه ppt. ترکیبات Pb4 کشاورزی پایه دوم. پس زمینه 9 می. تیتان در شیمی کلاس 11. زیر گروه کربن و نیتروژن نیتروژن و فسفر عناصر حیات هستند. 4 سال با هم در دبستان. روشهای تجزیه و تحلیل مواد سمی در 9 مه برای کلاس اول دبستان. در شیمی، فسفر و ترکیبات آن، درجه 9. پر کردن اخطاریه برای دریافت بسته
در مورد سازماندهی آموزش عمومی در قالب آموزش خانواده و خودآموزی در منطقه کراسنودار در سال تحصیلی 2013-2014.
تکرار و تثبیت دانش در مورد ساختار اتم و مولکول نیتروژن. بررسی خواص فیزیکی و شیمیایی نیتروژن. نقش نیتروژن در طبیعت را آشکار کنید.
"هیچ زندگی بدون نیتروژن وجود ندارد، زیرا یکی از اجزای ضروری پروتئین ها است." D.N. پریانیشنیکوف
K. Scheele و G. Cavendish در سال 1772 نیتروژن به دست آوردند. دی رادرفورد در سال 1787 آماده سازی و خواص آن را شرح داد. لاووازیه نام نیتروژن را پیشنهاد کرد - "بی جان" (و - نه، zoe - زندگی) نام های متعددی: گاز ناپاک، گاز خفه کننده، هوای فاسد، هوای قابل اشتعال، نمکدان، عامل پوسیدگی، گاز کشنده، نیتروژن و غیره.
شکل طبیعی پوسته زمین نمک های آمونیوم و اسید نیتریک لیتوسفر، هیدروسفر نیتروژن جو نیتروژن و آمونیاک از آتشفشان ها لیتوسفر ترکیبات موجود در برخی از انواع سوخت (نفت، زغال سنگ) لیتوسفر اسیدهای نوکلئیک، مواد پروتئینی بیوسفر
دوره دوم، گروه پنجم، زیرگروه اصلی شامل 5 الکترون در سطح انرژی بیرونی +7)) 2 5 عامل اکسید کننده N 0 + 3e - N -3 * فرمول ترکیبات N با Li، Ca، Al را بسازید. عامل کاهنده N 0 –1،2،3،4،5e - N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * فرمول اکسیدها را بسازید 3 1 2 4
N N N N باند: -کووالانسی غیر قطبی -سه‌گانه -مولکول قوی: -بسیار پایدار - واکنش‌پذیری پایین 1 3 4 2
گاز بدون رنگ، بو و مزه کم محلول در آب کمی سبکتر از هوا، چگالی 1.2506 kg/m3 Tº pl.= -210 º C Tº جوش. = -196 º C از تنفس و احتراق پشتیبانی نمی کند.
اکسید کننده N 2 0 2N -3 هنگام گرم شدن با فلزات دیگر (Ca, Al, Fe) در اتاق tº فقط با Li * در tº بالا, p, kat (اکسیدهای Fe, Al, K) با H 2 Reductive N 2 0 2N + 2 * در tº قوس الکتریکی (3000 - 4000 º C) با O 2
کاربرد تولید آمونیاک و اسید نیتریک. ایجاد جو بی اثر در متالورژی. تولید کودهای نیتروژنی. تولید مواد منفجره. نیتروژن مایع در پزشکی اشباع سطح فولاد برای افزایش استحکام
تهیه در صنعت - از هوای مایع در آزمایشگاه - با تجزیه ترکیبات نیتروژن ناپایدار
1 m 2 o 3 l 4 e 5 k 6 u 7 l 8 a ایمن کردن مواد جدید
انعکاس (کار به صورت دو نفره) نام موضوع - یک اسم شرح موضوع - دو صفت شرح عمل - دو فعل + فاعل (یا سه فعل) نگرش به موضوع - چهار کلمه اصل موضوع - یک کلمه.
پاراگراف شماره 23 برگه گزارش تمرین 5 کار تترا داستانی بنویسید با موضوع: «سفر نیتروژن در طبیعت» به سوالات پاسخ دهید: چگونه می توانید به طور تجربی ثابت کنید که در هوا نیتروژن وجود دارد؟ برای حمل سبزیجات و میوه جات در فواصل طولانی از یخچال هایی استفاده می شود که در آن از نیتروژن مایع به عنوان مبرد استفاده می شود. این بر اساس چه ویژگی هایی است؟
اسلاید 2
یک نیتروژن مایع
نیتروژن مایع غیر قابل انفجار و غیر سمی است. مایع رنگ شفاف. نقطه جوش آن 195.75- درجه سانتیگراد است.
نیتروژن با تبخیر، آتش را خنک می کند و اکسیژن لازم برای احتراق را جابجا می کند، بنابراین آتش متوقف می شود. از آنجایی که نیتروژن بر خلاف آب، فوم یا پودر به سادگی تبخیر و ناپدید می شود، اطفاء حریق نیتروژن به همراه دی اکسید کربن موثرترین روش اطفاء حریق از نظر حفظ اشیاء قیمتی است.
اسلاید 3
کاربرد نیتروژن مایع
- برای خنک کردن تجهیزات و ماشین آلات مختلف؛
- برای خنک کردن اجزای کامپیوتر در هنگام اورکلاک شدید
اسلاید 4
- از نیتروژن مایع در زیبایی شناسی استفاده می شود. برای درمان زگیل های مبتذل، کف پا و مسطح، پاپیلوم ها، اسکارهای هیپرتروفیک، آکنه مبتذل، روزاسه.
- در صنایع غذایی، نیتروژن به عنوان یک افزودنی غذایی E941 ثبت شده است، به عنوان یک ماده گازی برای بسته بندی و ذخیره سازی، مبرد، و نیتروژن مایع در بطری روغن ها و نوشیدنی های غیر گازدار برای ایجاد فشار اضافی و یک محیط بی اثر در ظروف نرم استفاده می شود. .
اسلاید 5
رفتار مواد در نیتروژن مایع
مواد موجود در نیتروژن مایع شکننده می شوند
اسلاید 6
نیتروژن مایع می سوزد
باید نواحی آسیب دیده بدن را با آب یا اشیاء سرد خنک کنید، از مسکن استفاده کنید و باندهای ساخته شده از پانسمان های استریل یا مواد بداهه را روی زخم ها بمالید.
اسلاید 7
بیماری کیسون
بیماری کیسون زمانی اتفاق می‌افتد که فشار به سرعت کاهش می‌یابد (مثلاً هنگام صعود از عمق، خروج از کیسون یا محفظه فشار یا صعود به ارتفاع). در این حالت، گاز نیتروژن که قبلا در خون یا بافت ها حل شده بود، حباب های گازی در رگ های خونی ایجاد می کند. علائم مشخصه شامل درد یا اختلال عصبی است. موارد شدید می تواند کشنده باشد.
اسلاید 8
خواص شیمیایی نیتروژن
- 6Li + N2 = 2Li3N
- N2 + 3H2 = 2NH3
- N2 + O2 = 2NO
اسلاید 9
از نظر شیمیایی، نیتروژن به دلیل پیوند کووالانسی قوی خود یک گاز نسبتاً بی اثر است، در حالی که نیتروژن اتمی از نظر شیمیایی بسیار فعال است. از بین فلزات، نیتروژن آزاد در شرایط عادی فقط با لیتیوم واکنش می دهد و نیترید تشکیل می دهد:
- 6Li + N2 = 2Li3N
با افزایش دما، فعالیت نیتروژن مولکولی افزایش می یابد. هنگامی که نیتروژن با هیدروژن تحت حرارت، فشار بالا و حضور یک کاتالیزور واکنش می دهد، آمونیاک تشکیل می شود:
- N2 + 3H2 = 2NH3
نیتروژن تنها در یک قوس الکتریکی با اکسیژن ترکیب می شود و اکسید نیتروژن (II) را تشکیل می دهد:
- N2 + O2 = 2NO
اسلاید 10
اسید نیتریک
نقطه جوش اسید نیتریک +83 درجه سانتیگراد، نقطه انجماد -41 درجه سانتیگراد است، یعنی. در شرایط عادی مایع است. بوی تند و زرد شدن آن در طول ذخیره سازی با این واقعیت توضیح داده می شود که اسید غلیظ ناپایدار است و در هنگام قرار گرفتن در معرض نور یا گرما تا حدی تجزیه می شود.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
اسلاید 11
تعامل با فلزات
اسید نیتریک غلیظ
- Me+ HNO3 (conc.) → نمک + آب + NO2
فلزات نجیب (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) با اسید نیتریک غلیظ برهمکنش ندارند و تعدادی از فلزات (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) در دماهای پایین با اسید نیتریک غلیظ غیرفعال می شوند. . واکنش با افزایش دما امکان پذیر است
- Ag + 2HNO3 (conc.) → AgNO3 + H2O + NO2.
اسلاید 12
اسید نیتریک را رقیق کنید
محصول احیا اسید نیتریک در محلول رقیق به فعالیت فلز درگیر در واکنش بستگی دارد:
فلز فعال
- 8Al + 30HNO3(dil.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
فلز با فعالیت متوسط
- 10Cr + 36HNO3 (dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
فلز کم فعال
- 3Ag + 4HNO3 (dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
اسلاید 13
تهیه اسید نیتریک
- NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (شرایط: کاتالیزور - Pt، t = 500˚С)
- 2NO + O2 → 2NO2
- 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3
اسلاید 14
کاربرد اسید نیتریک
- تولید نیتروژن و کودهای پیچیده.
- تولید مواد منفجره.
- تولید رنگ.
- تولید دارو.
- تولید فیلم، نیترو لاک، نیترو لعاب.
- تولید الیاف مصنوعی
- به عنوان جزئی از مخلوط نیترات برای صید فلزات در متالورژی.
اسلاید 15
آمونیاک
آمونیاک - NH3، نیترید هیدروژن، در شرایط عادی - یک گاز بی رنگ با بوی مشخصه تیز (بوی آمونیاک).
آمونیاک تقریباً دو برابر سبکتر از هوا است حلالیت NH3 در آب بسیار زیاد است - حدود 1200 حجم (در دمای 0 درجه سانتیگراد) یا 700 حجم (در دمای 20 درجه سانتیگراد).
آمونیاک (در زبان های اروپایی نام آن مانند "آمونیاک" به نظر می رسد) نام خود را مدیون واحه آمون در شمال آفریقا است که در چهارراه مسیرهای کاروانی قرار دارد. در آب و هوای گرم، اوره (NH2)2CO، موجود در مواد زائد حیوانی، به ویژه به سرعت تجزیه می شود. یکی از محصولات تجزیه آمونیاک است. بر اساس منابع دیگر، آمونیاک نام خود را از کلمه مصری باستان آمونیان گرفته است. این نام به افرادی بود که خدای آمون را می پرستیدند. آنها در طول مراسم خود، آمونیاک NH4Cl را بو می‌کشیدند که با گرم شدن، آمونیاک تبخیر می‌شود.
اسلاید 16
آمونیاک خطرناک است
در پزشکی، محلول آبی 10 درصد آمونیاک به نام آمونیاک شناخته می شود. بوی تند آمونیاک گیرنده های خاص مخاط بینی را تحریک می کند و باعث تحریک مراکز تنفسی و وازوموتور می شود، بنابراین در صورت غش یا مسمومیت با الکل، قربانی مجاز است بخارات آمونیاک را استنشاق کند.
آمونیاک در صورت استنشاق خطرناک است. در مسمومیت حاد آمونیاک روی چشم ها و مجاری تنفسی اثر می گذارد و در غلظت های بالا می تواند کشنده باشد. باعث سرفه شدید، خفگی و با غلظت زیاد بخارات - بی قراری، هذیان می شود. در صورت تماس با پوست - درد سوزشی، تورم، سوختگی با تاول.
کمک های اولیه: چشم ها و صورت را با آب بشویید، ماسک گاز یا بانداژ پنبه ای مرطوب شده با محلول 5٪ اسید سیتریک قرار دهید، پوست در معرض را با آب فراوان بشویید، بلافاصله منبع عفونت را ترک کنید.
اگر آمونیاک وارد معده شد، چند لیوان آب گرم با اضافه کردن یک قاشق چایخوری سرکه در هر لیوان آب بنوشید و باعث استفراغ شوید.
واکنش آمونیاک با آب و اسیدها
هر دو محلول آبی آمونیاک و نمک های آمونیوم حاوی یون خاصی هستند - کاتیون آمونیوم NH4 که نقش یک کاتیون فلزی را بازی می کند. در نتیجه این واقعیت به دست می آید که اتم نیتروژن دارای یک جفت الکترون آزاد (تنها) است که به همین دلیل پیوند کووالانسی دیگری با کاتیون هیدروژن تشکیل می شود که از مولکول های اسید یا آب به آمونیاک منتقل می شود:
این مکانیسم برای تشکیل پیوند کووالانسی، که نه در نتیجه اشتراک الکترون های جفت نشده، بلکه به دلیل وجود یک جفت الکترون آزاد در یکی از اتم ها به وجود می آید، دهنده-گیرنده نامیده می شود.
- NH3 + HCl = NH4Cl
- 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
- NH3 + H20<->NH4 + OH-
اگر چند قطره فنل فتالئین را به محلول آمونیاک اضافه کنید، به رنگ زرشکی در می آید، یعنی یک محیط قلیایی نشان می دهد:
اسلاید 20
نمک های آمونیوم
وارد یک واکنش تبادلی با اسیدها و نمک ها شوید:
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2
واکنش با محلول های قلیایی برای تشکیل آمونیاک - یک واکنش کیفی به یون آمونیوم:
- NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
- با گرم شدن NH4Cl → NH3 + HCl تجزیه می شوند
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
- (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O
مشاهده همه اسلایدها
اسلاید 1
حروف عبارتند از: R، Z، I، O، A، P، T، M. این حروف حاوی نام عنصری است که در مورد آن شناخته شده است: - 78٪ هوا از ماده ساده ای تشکیل شده است که توسط این عنصر شیمیایی تشکیل شده است. ; - ترکیب هیدروژنی این عنصر به بیرون آوردن فرد از غش کمک می کند. - دست نوشته های قدیمی در جو این گاز ذخیره می شود. - اسید تشکیل شده توسط این عنصر نقره را حل می کند، اما آهن و آلومینیوم را حل نمی کند. - این اسید نمک هایی را تشکیل می دهد که برای گیاهان مفید است، اما برای مردم مضر است. - اگر نام روسی عناصر شیمیایی به ترتیب حروف الفبا مرتب شده باشد، اولین مورد خواهد بود ...اسلاید 2
نیتروژن منبع ابدی عذاب تانتالیوم بشریت است، این عذاب ابدی گرسنگی در میان اقیانوسی از فراوانی است. ام کامن (بیوشیمیدان آمریکایی).
اسلاید 3
اسلاید 4
طبق گزارش سازمان ملل، یک سوم جمعیت جهان گرسنه هستند و در هر دقیقه چندین نفر بر اثر این بیماری جان خود را از دست می دهند. اهمیت نیتروژن برای وجود حیات روی زمین چیست؟ چرا نیتروژن با مشکلات کمبود غذا و گرسنگی مرتبط است؟ نیتروژن چگونه می تواند این مشکل را حل کند؟
اسلاید 5
مشکلات فرعی تاریخچه کشف نیتروژن. واکنش پذیری بالای عنصر نیتروژن را ثابت کنید. ماده ساده نیتروژن چه خواص فیزیکی مشخصه دارد؟ نیتروژن مولکولی وارد چه واکنش هایی می شود و چه خواصی در آنها از خود نشان می دهد؟ کاربردهای نیتروژن بر اساس چه خواصی است؟
اسلاید 6
تعاریفی از مفاهیم ارائه دهید. جو. پیوند شیمیایی کووالانسی شبکه کریستالی مولکولی واکنش اکسیداسیون - احیا عامل اکسید کننده، عامل کاهنده.
اسلاید 7
تکالیف پروژه عنصر نیتروژن چه زمانی، توسط چه کسی و چگونه کشف شد؟ این عنصر در طبیعت چقدر رایج است؟ چه چیزی اختلاف بین نام و نماد آن را توضیح می دهد؟ اهمیت نیتروژن برای وجود حیات روی زمین چیست؟ چرا ترجمه تحت اللفظی "بی جان" است؟ در مورد عنصر نیتروژن چه می دانید؟ مشخصات کلی آن را بیان کنید. فرمول الکترونیکی و نمودار الکترونیکی ساختار اتم نیتروژن را بنویسید. حالت های اکسیداسیون مشخصه را تعیین کنید. چرا عنصر شیمیایی نیتروژن بسیار واکنش پذیر است؟
اسلاید 8
تکالیف پروژه ماده ساده نیتروژن چه خواص فیزیکی مشخصه دارد؟ نموداری از ساختار یک مولکول نیتروژن رسم کنید. مکانیسم تشکیل و ماهیت پیوند شیمیایی در مولکول نیتروژن چیست؟ چرا مولکول نیتروژن بی اثر است؟ نیتروژن مولکولی وارد چه واکنش هایی می شود و چه خواصی در آنها از خود نشان می دهد؟ نمونه هایی از واکنش هایی که ویژگی های شیمیایی نیتروژن را مشخص می کنند، بیاورید. چرا با وجود محتوای نیتروژن زیاد در هوا، زندگی در سیاره ما متوقف نمی شود؟
اسلاید 9
تکالیف پروژه نیتروژن در صنعت چگونه به دست می آید؟ کاربردهای نیتروژن بر اساس چه خواصی است؟ جوهر چرخه عنصر نیتروژن در طبیعت چیست؟ چرا نیتروژن در برخی موارد عنصر جنگ و در مواردی عنصر حیات و صلح نامیده می شود؟
اسلاید 10
نامزدها "علمی ترین." "جالب ترین". "اصیل ترین." "تصویرترین"
- ارائه با موضوع "سمبلیسم روسی" فلسفه و زیبایی شناسی نمادگرایی تحت تأثیر نظریه های مختلف - از دیدگاه افلاطون تا ف.
- برنامه آزمون ورودی دانشگاه دولتی زبانشناسی مسکو در تاریکی
- آلیاژهای آهن و کربن - فولاد و چدن
- سیستم پاداش معلم نگرش به پاداش معلم
- چه نوع قارچ پفکی است - خوراکی است یا نه و چقدر مفید است؟
- مالیات بر درآمد شخصی در بلاروس چیست؟وقتی مالیات بر درآمد در بلاروس پرداخت نمی شود
- "ملاک های سیاه" چه کسانی هستند و چگونه کار می کنند: طرح های تقلب مورد استفاده در بازار ثانویه و در ساختمان های جدید مشاوران املاک سیاه به کمک
- فال ماه اوت از الکساندر زارائف تقویم نجومی Zaraev برای اوت
- روش های کاهش حساب های دریافتنی، رد حساب های دریافتنی، نسبت حساب های دریافتنی
- بازنشستگان نظامی برای روسیه و نیروهای مسلح آن
- فرزندان متولد شده در سال میمون متولدین سال میمون
- رشد اقتصادی و توسعه اقتصادی بهبود مهارتهای کارگران
- ارائه "اندازه گیری طول روسیه قدیمی"
- ارائه "معماری یونان باستان"
- متالورژی آهنی - ارائه انواع شرکت های متالورژی آهنی
- ارائه با موضوع "موتورهای حرارتی" ارائه در مورد فیزیک اصل عملکرد موتورهای حرارتی
- نیتروژن و خواص آن، ارائه برای درس شیمی (پایه نهم) با موضوع "هوای خفه کننده"
- ارائه "کرم های مسطح" نوع کرم های گرد
- ارائه در مورد سنگاپور
- ارائه با موضوع: زندگی بوریس و گلب