2 3 atau Na 2 SO 3 S, garam natrium dan asam tiosulfat, membentuk kristal hidrat Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.

Kuitansi

• oksidasi polisulfida;
• merebus kelebihan belerang dengan Na 2 SO 3:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash panah\; kanan\; Na\_2S\_2O\_3)$

• interaksi H 2 S dan SO 2 dengan NaOH (produk sampingan dalam produksi NaHSO 3, pewarna belerang, selama pemurnian gas industri dari):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash panah\; kanan\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• merebus kelebihan belerang dengan natrium hidroksida:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash panah\; kanan\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Kemudian, dalam reaksi di atas, natrium sulfit menambahkan belerang membentuk natrium tiosulfat.

Pada saat yang sama, selama reaksi ini, natrium polisulfida terbentuk (memberi warna kuning pada larutan). Untuk menghancurkannya, SO2 dilewatkan ke dalam larutan.

• natrium tiosulfat anhidrat murni dapat dibuat dengan mereaksikan belerang dengan natrium nitrit dalam formamida. Reaksi ini berlangsung secara kuantitatif (pada 80 °C selama 30 menit) menurut persamaan:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash panah\; kanan\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• pelarutan natrium sulfida dalam air dengan adanya oksigen atmosfer:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Sifat fisik dan kimia

Kristal monoklinik tidak berwarna. Massa molar 248,17 g/mol (pentahidrat).

Larut dalam air (41,2% pada 20 o C, 69,86% pada 80 o C).

Pada suhu 48,5 °C, kristal hidrat larut dalam air kristalisasinya, membentuk larutan lewat jenuh; mengalami dehidrasi pada suhu sekitar 100 o C.

Ketika dipanaskan hingga 220 °C, ia terurai menurut skema berikut:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash panah\; kanan\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Natrium tiosulfat adalah zat pereduksi kuat:

Dengan zat pengoksidasi kuat, seperti klorin bebas, ia dioksidasi menjadi sulfat atau asam sulfat:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Dengan zat pengoksidasi yang bekerja lebih lemah atau lambat, misalnya yodium, ia diubah menjadi garam asam tetrationat:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash panah\; kanan\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Reaksi di atas sangat penting karena menjadi dasar iodometri. Perlu dicatat bahwa dalam lingkungan basa, oksidasi natrium tiosulfat dengan yodium dapat berlanjut menjadi sulfat.

Asam tiosulfat (hidrogen tiosulfat) tidak dapat diisolasi melalui reaksi natrium tiosulfat dengan asam kuat, karena tidak stabil dan segera terurai menjadi air, belerang, dan belerang dioksida:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash panah\; kanan\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Hidrat kristal cair Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O sangat rentan terhadap pendinginan berlebih.

Aplikasi

• untuk menghilangkan sisa klorin setelah pemutihan kain
• untuk mengekstraksi perak dari bijih;
• pemecah masalah dalam fotografi;
• reagen dalam iodometri
• penawar keracunan: , , dan logam berat lainnya, sianida (diterjemahkan menjadi tiosianat), dll.
• untuk desinfeksi usus;
• untuk pengobatan kudis (bersama dengan asam klorida);
• agen anti-inflamasi dan anti-bakar;
• dapat digunakan sebagai media penentuan berat molekul dengan menurunkan titik beku (konstanta krioskopik 4,26°)
• terdaftar di industri makanan sebagai bahan tambahan makanan E539.
• bahan tambahan untuk beton.
• untuk membersihkan jaringan yodium
• pembalut kain kasa yang direndam dalam larutan natrium tiosulfat digunakan untuk melindungi sistem pernapasan dari zat beracun klorin pada Perang Dunia I.
• penawar overdosis lidokain.

Lihat juga

Tulis ulasan tentang artikel "Natrium tiosulfat"

Tautan

• // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.

Nistatin ( ) Natamycin ( ) Hachimitsin ( ) pekilocin ( ) mepartrikin ( ) Pirolnitrin ( ) Griseofulvin ( ) Kombinasi ( ) Klotrimazol ( ) Mikonazol ( ) Ekonazol ( ) Klormidazol ( ) Isokonazol ( ) Tiabendazol ( ) Tiokonazol ( ) Ketokonazol ( ) Sulkonazol ( ) Bifonazol ( ) Oksikonazol ( ) Fentikonazol ( ) Omokonazol ( ) Sertakonazol ( ) Flukonazol ( ) Flutrimazol ( ) Kombinasi ( ) Mikonazol dalam kombinasi ( ) Bifonazol dalam kombinasi ( ) Bromoklorosalicylanilida ( ) Metilrosanilin ( ) Tribromometacresol ( ) Asam undesilenat ( ) Polinoksilin ( ) 2-(4-klorofenoksi)-etanol ( ) Klorfenesin ( ) Tiklaton ( ) Sulbentin ( ) Etil hidroksibenzoat ( ) Haloprogin ( ) Asam salisilat ( ) Selenium sulfida ( ) Siklopiroks ( ) Terbinafin ( ) Amorolfin ( ) Dimazol ( ) Tolnaftat ( ) tolsiklik ( ) Kombinasi ( )

Kutipan yang mengkarakterisasi natrium tiosulfat

Pada bulan April, Rostov sedang bertugas. Pada jam 8 pagi, pulang ke rumah setelah kurang tidur semalaman, ia menyuruh membawa penghangat, mengganti bajunya yang basah kuyup, berdoa kepada Tuhan, minum teh, menghangatkan diri, menata barang-barang di sudutnya dan seterusnya. meja, dan dengan wajah terbakar karena cuaca, hanya mengenakan kemeja, dia berbaring telentang dengan tangan di bawah kepala. Dia dengan senang hati berpikir bahwa suatu hari nanti dia akan menerima pangkat berikutnya untuk pengintaian terakhir, dan berharap Denisov pergi ke suatu tempat. Rostov ingin berbicara dengannya.
Di belakang gubuk, terdengar teriakan Denisov, jelas semakin heboh. Rostov pindah ke jendela untuk melihat dengan siapa dia berhadapan dan melihat Sersan Topcheenko.
“Sudah kubilang jangan biarkan mereka membakar api ini, semacam mesin!" teriak Denisov. "Lagipula, aku melihatnya sendiri, Lazag" sedang menyeret chuk keluar lapangan.
“Saya perintahkan, Yang Mulia, mereka tidak mendengarkan,” jawab sersan.
Rostov kembali berbaring di tempat tidurnya dan berpikir dengan senang hati: "Biarkan dia rewel dan rewel sekarang, aku sudah menyelesaikan pekerjaanku dan aku berbaring - bagus!" Dari balik tembok dia mendengar bahwa, selain sersan, Lavrushka, antek Denisov yang nakal dan lincah, juga berbicara. Lavrushka menceritakan sesuatu tentang beberapa gerobak, kerupuk, dan sapi jantan, yang dilihatnya saat mencari perbekalan.
Di belakang bilik, teriakan Denisov terdengar lagi, mundur, dan kata-kata: “Naik pelana! Peleton kedua!
"Kemana mereka pergi?" pikir Rostov.
Lima menit kemudian, Denisov memasuki bilik, naik ke tempat tidur dengan kaki kotor, dengan marah menghisap pipa, menyebarkan semua barangnya, memakai cambuk dan pedang dan mulai meninggalkan ruang istirahat. Untuk pertanyaan Rostov, di mana? dia menjawab dengan marah dan samar-samar bahwa ada masalah.
- Tuhan dan penguasa agung menghakimi saya di sana! - kata Denisov sambil pergi; dan Rostov mendengar kaki beberapa kuda tercebur ke dalam lumpur di belakang bilik. Rostov bahkan tidak repot-repot mencari tahu ke mana Denisov pergi. Setelah menghangatkan diri dengan batu bara, dia tertidur dan meninggalkan stan di malam hari. Denisov belum kembali. Malam itu cerah; Di dekat ruang istirahat di dekatnya, dua petugas dan seorang kadet sedang bermain tumpukan, sambil tertawa-tawa menanam lobak di tanah yang gembur dan kotor. Rostov bergabung dengan mereka. Di tengah permainan, petugas melihat gerobak mendekati mereka: sekitar 15 prajurit berkuda kurus mengikuti mereka. Gerobak, dikawal oleh para prajurit berkuda, melaju ke pos-pos pengikatan, dan kerumunan prajurit berkuda mengelilinginya.
“Yah, Denisov terus berduka,” kata Rostov, “dan sekarang perbekalan telah tiba.”
- Kemudian! - kata petugas. - Itu adalah prajurit yang sangat disambut! - Denisov berkuda sedikit di belakang prajurit berkuda, ditemani oleh dua perwira infanteri yang sedang membicarakan sesuatu dengannya. Rostov pergi menemuinya di tengah jalan.
“Saya memperingatkan Anda, Kapten,” kata salah satu petugas, kurus, bertubuh kecil dan tampaknya sakit hati.
“Lagi pula, saya bilang saya tidak akan mengembalikannya,” jawab Denisov.
- Anda akan menjawab, Kapten, ini kerusuhan - singkirkan angkutan Anda sendiri! Kami tidak makan selama dua hari.
“Tapi saya tidak makan selama dua minggu,” jawab Denisov.
- Ini perampokan, jawab aku, tuanku! – ulang perwira infanteri itu sambil meninggikan suaranya.
- Mengapa kamu menggangguku? A? - Denisov berteriak, tiba-tiba menjadi bersemangat, - Aku akan menjawab, bukan kamu, dan kamu tidak berdengung di sini saat kamu masih hidup. Berbaris! – dia berteriak pada petugas.
- Bagus! - tanpa rasa takut dan tanpa menjauh, petugas kecil itu berteriak, - untuk merampok, jadi kuberitahu...
“Untuk mencekik” pawai itu dengan langkah cepat, selagi dia masih utuh.” Dan Denisov mengarahkan kudanya ke arah petugas.
“Oke, oke,” kata petugas itu dengan nada mengancam, dan sambil membalikkan kudanya, dia berlari pergi sambil gemetaran di pelana.
“Seekor anjing dalam masalah, seekor anjing hidup dalam masalah,” kata Denisov setelahnya - ejekan tertinggi dari seorang prajurit kavaleri terhadap seorang prajurit infanteri berkuda, dan, mendekati Rostov, dia tertawa terbahak-bahak.
– Dia merebut kembali infanteri, merebut kembali transportasi dengan paksa! - dia berkata. - Bukankah seharusnya orang mati kelaparan?
Gerobak yang mendekati prajurit berkuda ditugaskan ke resimen infanteri, tetapi, setelah diberitahu melalui Lavrushka bahwa transportasi ini datang sendirian, Denisov dan prajurit berkuda memukul mundurnya dengan paksa. Para prajurit diberi banyak kerupuk, bahkan dibagikan kepada skuadron lain.
Keesokan harinya, komandan resimen memanggil Denisov kepadanya dan berkata kepadanya, sambil menutup matanya dengan jari terbuka: “Saya melihatnya seperti ini, saya tidak tahu apa-apa dan saya tidak akan memulai apa pun; tetapi saya menyarankan Anda untuk pergi ke markas besar dan di sana, di departemen perbekalan, selesaikan masalah ini, dan, jika mungkin, tandatangani bahwa Anda menerima begitu banyak makanan; jika tidak, tuntutan tersebut akan dituliskan pada resimen infanteri: masalah ini akan muncul dan mungkin berakhir buruk.”
Denisov berangkat langsung dari komandan resimen ke markas besar, dengan keinginan tulus untuk melaksanakan nasihatnya. Di malam hari dia kembali ke ruang istirahatnya dalam posisi yang belum pernah dilihat Rostov tentang temannya sebelumnya. Denisov tidak dapat berbicara dan tersedak. Ketika Rostov bertanya kepadanya apa yang salah dengan dirinya, dia hanya mengucapkan kutukan dan ancaman yang tidak dapat dipahami dengan suara serak dan lemah...
Takut dengan situasi Denisov, Rostov memintanya membuka pakaian, minum air, dan memanggil dokter.
- Coba aku untuk kejahatan - oh Beri aku air lagi - biarkan mereka menilai, tapi aku akan melakukannya, aku akan selalu mengalahkan bajingan itu, dan aku akan memberi tahu penguasa. Beri aku es,” katanya.
Dokter resimen yang datang mengatakan perlu mengeluarkan darah. Sepiring darah hitam keluar dari tangan berbulu lebat Denisov, dan baru pada saat itulah dia bisa menceritakan semua yang terjadi padanya.
“Saya datang,” kata Denisov. - “Nah, di mana bosmu di sini?” Ditampilkan. Apa anda mau menunggu? “Saya punya pekerjaan, saya datang 30 mil jauhnya, saya tidak punya waktu untuk menunggu, lapor.” Oke, kepala pencuri ini keluar: dia juga memutuskan untuk mengajari saya: Ini perampokan! - “Perampokan, menurutku, dilakukan bukan oleh orang yang mengambil perbekalan untuk memberi makan prajuritnya, tetapi oleh orang yang mengambilnya untuk dimasukkan ke dalam sakunya!” Jadi apakah Anda ingin tetap diam? "Bagus". Tanda tangani, katanya, dengan agen komisi, dan kasus Anda akan diserahkan kepada komando. Saya datang ke agen komisi. Saya masuk - di meja... Siapa?! Tidak, coba pikirkan!...Siapa yang membuat kita kelaparan, - teriak Denisov sambil memukul meja dengan kepalan tangannya yang sakit, begitu keras hingga meja itu hampir jatuh dan gelas-gelas melompat ke atasnya, - Telyanin! “Apa, kamu membuat kami kelaparan?!” Sekali, sekali di muka, dengan cekatan itu perlu... “Ah... dengan ini dan itu dan... mulai berguling. Tapi saya bisa bilang, saya geli,” teriak Denisov sambil memperlihatkan gigi putihnya dengan gembira dan marah dari balik kumis hitamnya. “Saya akan membunuhnya jika mereka tidak membawanya pergi.”

Perkenalan

Salah satu bahan kimia yang cukup terkenal adalah natrium tiosulfat. Sebelumnya, setiap fotografer dan fotografer amatir mengetahui tentang dia. Namun hingga saat ini, natrium tiosulfat cukup banyak digunakan dalam industri pertambangan, kedokteran hewan dan kedokteran, serta fotografi.

Namun, meskipun penggunaannya cukup luas, sifat dan sifat tiosulfatnya kurang diketahui. Kita lebih mengenal sifat-sifat sulfat dan sulfida, sulfit. Meskipun dalam hal tonase produksi, natrium tiosulfat sedikit lebih rendah daripada natrium sulfit atau natrium sulfida.

Tugas mata kuliah ini adalah mempertimbangkan sifat dan penerapan natrium tiosulfat. Kami juga akan mencoba mempertimbangkan produksi natrium tiosulfat dan menyoroti metode produksinya yang paling menjanjikan, dengan mempertimbangkan keramahan lingkungan dan efektivitas biaya dari metode tersebut.

Sifat natrium tiosulfat

Dalam bab ini kita akan melihat sifat umum natrium tiosulfat, sejarah penemuannya dan, yang paling penting, struktur molekulnya, karena struktur molekullah yang secara signifikan mempengaruhi sifat kimia dan fisik zat tersebut.

Sifat umum natrium tiosulfat

Natrium tiosulfat (natrium hiposulfit) adalah garam dinatrium dari asam tiosulfat (sulfur).

Secara penampilan, mereka adalah kristal tidak berwarna. Bentuk kristalnya monoklinik. Natrium tiosulfat stabil di udara hingga suhu 80°C; ketika dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu 300°C, ia terurai menjadi natrium sulfit dan belerang. Mari kita larut dengan baik dalam air. Pada suhu 11 - 48°C ia mengkristal dari air dalam bentuk pentahidrat. Selain natrium tiosulfat pentahidrat, kita juga mengenal natrium tiosulfat dekahidrat yang mempunyai rumus: . Kristal hidrat dengan rumus molekul berbeda untuk natrium tiosulfat tidak ditemukan.

Natrium tiosulfat menunjukkan sifat pereduksi. Massa molar suatu zat adalah: . Massa molar natrium tiosulfat pentahidrat adalah 248,17 g/mol.

Kepadatan

Kelarutan dalam 100 gram air dingin adalah 66,7 g, dan dalam air panas 266 gram natrium tiosulfat larut dalam amonia, larutan encer, dan sedikit larut dalam alkohol (etanol).

Pada suhu 48,5°C ia meleleh dalam air kristalisasi dan mengalami dehidrasi pada suhu sekitar 100°C.

atria tiosulfat Natrii tiosulfa

Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M.m.248.17

Natrium tiosulfat bukanlah produk alami; ia diperoleh secara sintetis.

Dalam industri, natrium tiosulfat diperoleh dari limbah produksi gas. Metode ini, meskipun bersifat multi-tahap, namun menguntungkan secara ekonomi, karena bahan bakunya adalah limbah produksi gas dan, khususnya, gas iluminasi yang terbentuk selama kokas batubara.

Gas penerangan selalu mengandung campuran hidrogen sulfida, yang ditangkap oleh peredam, misalnya kalsium hidroksida. Ini menghasilkan kalsium sulfida.

Tetapi kalsium sulfida mengalami hidrolisis selama proses produksi, sehingga reaksinya berlangsung agak berbeda - dengan pembentukan kalsium hidrosulfida.

Ketika dioksidasi oleh oksigen atmosfer, kalsium hidrosulfida membentuk kalsium tiosulfat.

Ketika kalsium tiosulfat yang dihasilkan digabungkan dengan natrium sulfat atau natrium karbonat, diperoleh natrium tiosulfat Na 2 S 2 0 3.

Setelah larutan diuapkan, natrium tiosulfat mengkristal, yang merupakan obat farmakope.

Secara penampakan, natrium tiosulfat (II) berupa kristal transparan tidak berwarna dengan rasa asin-pahit. Sangat mudah larut dalam air. Pada suhu 50 °C ia meleleh dalam air kristalisasinya. Strukturnya adalah garam asam tiosulfat (I).

Terlihat dari rumus senyawa-senyawa tersebut, bilangan oksidasi atom belerang dalam molekulnya berbeda-beda. Satu atom belerang memiliki bilangan oksidasi +6, yang lain -2. Kehadiran atom belerang dalam berbagai keadaan oksidasi menentukan sifat-sifatnya.

Jadi, dengan adanya S 2- dalam molekulnya, natrium tiosulfat menunjukkan kemampuan reduksi.

Seperti asam tiosulfat itu sendiri, garamnya bukanlah senyawa kuat dan mudah terurai di bawah pengaruh asam, bahkan asam lemah seperti asam karbonat.

Sifat natrium tiosulfat yang terurai oleh asam untuk melepaskan belerang digunakan untuk mengidentifikasi obat. Ketika asam klorida ditambahkan ke larutan natrium tiosulfat, larutan menjadi keruh karena pelepasan belerang.

Ciri khas natrium tiosulfat adalah reaksinya dengan larutan perak nitrat. Ini menghasilkan endapan putih (perak tiosulfat), yang dengan cepat berubah menjadi kuning. Ketika berada di bawah pengaruh kelembaban udara, sedimen menjadi hitam karena pelepasan perak sulfida.

Jika, ketika natrium tiosulfat terkena perak nitrat, endapan hitam segera terbentuk, ini menunjukkan kontaminasi obat dengan sulfida, yang bila berinteraksi dengan perak nitrat, segera melepaskan endapan perak sulfida.

Sediaan murni tidak langsung menjadi gelap bila terkena larutan perak nitrat.

Sebagai reaksi keaslian, reaksi natrium tiosulfat dengan larutan besi (III) klorida juga dapat digunakan. Dalam hal ini, oksida besi tiosulfat terbentuk, berwarna ungu. Warnanya cepat hilang karena garam ini tereduksi menjadi garam besi besi yang tidak berwarna (FeS 2 0 3 dan FeS 4 0 6).

Ketika berinteraksi dengan natrium yodium, natrium tiosulfat bertindak sebagai zat pereduksi. Mengambil elektron dari S 2-, yodium direduksi menjadi I-, dan natrium tiosulfat dioksidasi oleh yodium menjadi natrium tetratioiat.

Klorin juga direduksi menjadi hidrogen klorida.

Ketika terdapat kelebihan klorin, sulfur yang dilepaskan dioksidasi menjadi asam sulfat.

Penggunaan natrium tiosulfat untuk menyerap klorin pada masker gas pertama didasarkan pada reaksi ini.

Sediaan tidak boleh mengandung pengotor arsenik, selenium, karbonat, sulfat, sulfida, sulfit, garam kalsium.

GF X memungkinkan adanya pengotor klorida dan garam logam berat dalam standar.

Penentuan kuantitatif natrium tiosulfat dilakukan dengan menggunakan metode iodometri, yang didasarkan pada reaksi interaksinya dengan yodium. GF memerlukan kandungan natrium tiosulfat dalam sediaan tidak kurang dari 99% dan tidak lebih dari 102% (karena batas pelapukan sediaan yang diperbolehkan).

Penggunaan natrium tiosulfat didasarkan pada kemampuannya melepaskan belerang. Obat ini digunakan sebagai penangkal keracunan halogen, sianogen dan asam hidrosianat.

Kalium tiosianat yang dihasilkan jauh lebih tidak beracun dibandingkan kalium sianida. Oleh karena itu, jika terjadi keracunan asam hidrosianat atau garamnya, natrium tiosulfat harus digunakan sebagai pertolongan pertama. Obat ini juga dapat digunakan untuk keracunan senyawa arsenik, merkuri, dan timbal; dalam hal ini, sulfida tidak beracun terbentuk.

Natrium tiosulfat juga digunakan untuk penyakit alergi, radang sendi, neuralgia - secara intravena dalam bentuk larutan berair 30%. Dalam hal ini, GF X menyediakan larutan natrium tiosulfat 30% untuk injeksi (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

Tersedia dalam bentuk bubuk dan ampul 5, 10, 50 ml larutan 30%.

Natrium tiosulfat mengandung air kristalisasi yang mudah menguap, sehingga harus disimpan di tempat sejuk, dalam botol kaca gelap yang tertutup rapat, karena cahaya mendorong penguraiannya. Larutan menjadi keruh ketika didiamkan karena pelepasan belerang. Proses ini dipercepat dengan adanya karbon dioksida. Oleh karena itu, labu atau botol berisi larutan natrium tiosulfat dilengkapi dengan tabung kalsium klorida berisi soda kapur, yang dapat menyerapnya.

Unsur obat-obatan VI Dan IV kelompok tabel periodik unsur.

ANALISIS SENYAWA SULFUR. 6 KELOMPOK PSE.

Belerang dalam tubuh manusia terdapat pada epidermis, kulit, otot, pankreas, dan rambut. Ini adalah bagian dari beberapa asam amino (metionin, sistein), peptida yang terlibat dalam proses respirasi jaringan dan mengkatalisis proses enzimatik.

Dalam pengobatan, belerang sendiri digunakan dalam bentuk salep dan natrium tiosulfat.

Natrium tiosulfat Natrii tiosulfa (ln)

Tidak 2 S 2 HAI 3 5 H 2 HAISodiumtiosulfat (MHH)

Garam natrium dari asam tiosulfat

Formula struktural:

Atom belerang memiliki bilangan oksidasi yang berbeda. Karena S 2 - LB menunjukkan sifat restoratif.

Kuitansi

Saat memanaskan natrium sulfit dan belerang ( pertama kali diperoleh pada tahun 1799):

Na 2 JADI 3 +S→Na 2 S 2 O 3

Oksidasi natrium sulfida dengan sulfur dioksida:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Saat ini diperoleh dengan menggunakan limbah produksi gas yang mengandung hidrogen sulfida. Metode ini, meskipun bersifat multi-tahap, bermanfaat secara ekonomi:

Hidrogen sulfida ditangkap oleh penyerap - kalsium hidroksida:

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

namun, karena hidrolisis kalsium sulfida, reaksi berikut terjadi:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

Kalsium hidrosulfida dioksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi kalsium tiosulfat:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

kalsium tiosulfat menyatu dengan kalsium karbonat:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Deskripsi dan kelarutan

Kristal transparan tidak berwarna, tidak berbau. Di udara hangat dan kering ia kehilangan air kristalisasi (erosi). Di udara lembab ia menyebar (berubah menjadi cair). Pada suhu +50 0 C meleleh dalam air kristalisasi.

Sangat mudah larut dalam air, praktis tidak larut dalam alkohol.

Sifat kimia

Terlihat dari rumusnya, bilangan oksidasi belerang berbeda (6+ dan 2-). Memiliki S 2- dalam molekulnya, obat tersebut menunjukkan sifat restoratif.

Natrium tiosulfat, seperti asam tiosulfat, yang merupakan garamnya, bukanlah senyawa kuat, mudah terurai di bawah pengaruh asam, bahkan karbonat (kelembaban udara + karbon dioksida):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

bau kuning

sedimen (kekeruhan)

Properti ini digunakan dalam reaksi keaslian:

Keaslian

Reaksi terhadap ion natrium(lihat anion catine).

Reaksi terhadap ion tiosulfat:

Reaksi penguraian dengan asam klorida encer ketika asam klorida encer ditambahkan ke dalam larutan obat, larutan secara bertahap menjadi keruh - belerang bebas dilepaskan (tidak seperti garam asam belerang), kemudian muncul bau khas belerang dioksida SO 2:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

berbau kuning

sedimen (kekeruhan)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Reaksi dengan larutan perak nitrat.

Bila perak nitrat ditambahkan berlebih, akan terbentuk endapan putih yang cepat berubah menjadi kuning, jika didiamkan berubah menjadi coklat dan akhirnya menjadi hitam karena terbentuknya perak sulfida.

Pertama, terbentuk endapan putih perak tiosulfat:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Perak tiosulfat cepat terurai (reaksi redoks intramolekul), terbentuk perak sulfit dan belerang (endapan kuning):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Ketika didiamkan, terbentuk endapan hitam perak sulfida:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Jika prosedur reaksi diubah - menambahkan natrium tiosulfat ke dalam larutan perak nitrat, maka endapan putih perak tiosulfat larut dalam natrium tiosulfat berlebih:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Secara termal sangat tidak stabil:

Dengan adanya asam sulfat, ia terurai:

Bereaksi dengan basa:

Bereaksi dengan halogen:

Asam tiosulfat

Jika Anda merebus larutan natrium sulfit dengan belerang dan, setelah menyaring kelebihan belerang, biarkan hingga dingin, maka kristal transparan tidak berwarna dari zat baru dilepaskan dari larutan, yang komposisinya dinyatakan dengan rumus. Zat ini adalah garam natrium dari asam tiosulfat.

Asam tiosulfat tidak stabil. Sudah pada suhu kamar itu hancur. Garamnya, tiosulfat, jauh lebih stabil. Dari jumlah tersebut, yang paling umum digunakan adalah natrium tiosulfat, yang juga dikenal sebagai hiposulfit.

Ketika beberapa asam, misalnya asam klorida, ditambahkan ke dalam larutan natrium tiosulfat, bau belerang dioksida muncul dan setelah beberapa saat cairan menjadi keruh karena belerang yang dilepaskan.

Studi tentang sifat-sifat natrium tiosulfat mengarah pada kesimpulan bahwa atom belerang yang termasuk dalam komposisinya memiliki tingkat oksidasi yang berbeda: salah satunya memiliki bilangan oksidasi +4, yang lain memiliki 0 . Natrium tiosulfat - zat pereduksi . Klorin, brom, dan zat pengoksidasi kuat lainnya mengoksidasinya menjadi asam sulfat atau garamnya.

Tiosulf? apakah kamu- garam dan ester asam tiosulfat, H2S2O3. Tiosulfat tidak stabil sehingga tidak terdapat di alam. Yang paling banyak digunakan adalah natrium tiosulfat dan amonium tiosulfat.

Struktur. Struktur ion tiosulfat

Ion tiosulfat memiliki struktur yang mirip dengan ion sulfat. Pada 2− tetrahedron, ikatan S-S (1,97A) lebih panjang dibandingkan ikatan S-O

Natrium tiosulfat dapat diklasifikasikan sebagai zat yang agak tidak stabil. Natrium tiosulfat terurai ketika dipanaskan hingga 220°C: Dalam reaksi dekomposisi termal natrium tiosulfat, kita memperoleh natrium polisulfida, yang juga selanjutnya terurai menjadi natrium sulfida dan unsur belerang. Interaksi dengan asam: tidak mungkin untuk mengisolasi asam tiosulfat (hidrogen tiosulfat) melalui reaksi natrium tiosulfat dengan asam kuat, karena tidak stabil dan segera terurai: Asam klorida dan asam nitrat juga akan mengalami reaksi yang sama. Pembusukan disertai dengan keluarnya cairan yang berbau tidak sedap.

Sifat redoks natrium tiosulfat: karena adanya atom belerang dengan bilangan oksidasi 0, ion tiosulfat mempunyai sifat pereduksi, misalnya dengan zat pengoksidasi lemah (I2, Fe3+), tiosulfat dioksidasi menjadi ion tetrationat: Dalam lingkungan basa, oksidasi natrium tiosulfat dengan yodium dapat diubah menjadi sulfat.

Dan zat pengoksidasi yang lebih kuat mengoksidasinya menjadi ion sulfat :

Agen pereduksi kuat ion direduksi menjadi turunan S2-: Tergantung pada kondisi, natrium tiosulfat dapat menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi.

Sifat kompleks tiosulfat:

Ion tiosulfat adalah zat pengompleks yang kuat , digunakan dalam fotografi untuk menghilangkan perak bromida yang tidak tereduksi dari film fotografi: Ion S2O32 dikoordinasikan oleh logam melalui atom belerang, sehingga kompleks tiosulfat dengan mudah diubah menjadi sulfida yang sesuai.

Aplikasi natrium tiosulfat

Natrium tiosulfat cukup banyak digunakan baik dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam industri. Area utama penerapan natrium tiosulfat adalah obat-obatan, industri tekstil dan pertambangan, dan fotografi.

Natrium tiosulfat digunakan dalam industri tekstil dan kertas untuk menghilangkan sisa klorin setelah pemutihan kain dan kertas, dan dalam produksi kulit digunakan sebagai peredam asam kromat.

Dalam industri pertambangan, natrium tiosulfat digunakan untuk mengekstraksi perak dari bijih dengan konsentrasi perak rendah. Senyawa kompleks perak dengan tiosulfat cukup stabil, setidaknya lebih stabil dibandingkan senyawa kompleks dengan fluor, klor, bromida, dan tiosianat. Oleh karena itu, isolasi perak dalam bentuk senyawa kompleks yang larut dalam komposisi atau menguntungkan secara industri. Pekerjaan sedang dilakukan untuk menggunakannya dalam ekstraksi emas. Namun dalam kasus ini, konstanta ketidakstabilan senyawa kompleks jauh lebih tinggi dan kompleksnya kurang stabil dibandingkan dengan senyawa perak.

Penggunaan pertama natrium tiosulfat adalah dalam pengobatan. Dan sampai hari ini belum kehilangan arti pentingnya dalam pengobatan. Benar, obat lain yang lebih efektif telah ditemukan untuk pengobatan banyak penyakit, sehingga natrium tiosulfat mulai digunakan lebih luas dalam pengobatan hewan. Natrium tiosulfat digunakan dalam pengobatan sebagai penangkal keracunan arsenik, merkuri dan logam berat lainnya, sianida (diterjemahkan menjadi tiosianat):

Seperti disebutkan di atas, ion tiosulfat menciptakan senyawa kompleks yang stabil dengan banyak logam, termasuk banyak logam berat beracun. Senyawa kompleks yang dihasilkan bersifat toksik rendah dan dikeluarkan dari tubuh. Fitur natrium tiosulfat ini menjadi dasar penggunaannya dalam toksikologi dan pengobatan keracunan.

Natrium tiosulfat juga digunakan untuk mendisinfeksi usus jika terjadi keracunan makanan, untuk mengobati kudis (bersama dengan asam klorida), sebagai zat anti inflamasi dan anti luka bakar.

Natrium tiosulfat banyak digunakan dalam kimia analitik karena merupakan reagen dalam iodometri. Iodometri adalah salah satu metode untuk menentukan konsentrasi zat secara kuantitatif dan untuk menentukan konsentrasi yodium digunakan reaksi redoks dengan natrium tiosulfat:

Penggunaan natrium tiosulfat terakhir yang cukup umum adalah penggunaannya sebagai fiksatif dalam fotografi. Dan meskipun fotografi hitam putih biasa telah digantikan oleh fotografi berwarna dan film fotografi biasa jarang digunakan, yang dalam banyak hal lebih rendah daripada pengambilan gambar digital, ada beberapa tempat di mana pelat fotografi dan film fotografi masih digunakan. Contohnya termasuk mesin sinar-X, baik medis maupun industri, peralatan ilmiah, dan fototeleskop.

Agar kita dapat memperoleh gambar fotografis, cukup untuk mengembangkan sekitar 25% perak bromida dalam film fotografi. Dan sisanya tetap berada dalam film fotografi dan mempertahankan fotosensitifitasnya. Jika film fotografi dikeluarkan ke cahaya setelah pengembangan, maka perak halogen yang belum dikembangkan yang tersisa di dalamnya akan dikembangkan oleh pengembang dan negatifnya akan menjadi gelap. Sekalipun seluruh pengembangnya hilang, negatifnya akan menjadi gelap karena penguraian perak halida.

Untuk melestarikan gambar pada film, halogen perak yang belum dikembangkan harus dihilangkan darinya. Untuk melakukan hal ini, proses fiksasi gambar digunakan, di mana perak halida diubah menjadi senyawa larut dan dikeluarkan dari film atau foto. Natrium tiosulfat digunakan untuk memperbaiki gambar.

Tergantung pada konsentrasi natrium tiosulfat dalam larutan, berbagai senyawa terbentuk. Jika larutan fixer mengandung sedikit tiosulfat, maka reaksi berlangsung menurut persamaan:

Perak tiosulfat yang dihasilkan tidak larut dalam air, sehingga sulit diisolasi dari lapisan foto; cukup tidak stabil dan terurai dengan pelepasan asam sulfat:

Perak sulfida menghitamkan gambar dan tidak dapat dihilangkan dari lapisan foto.

Jika terdapat kelebihan natrium tiosulfat dalam larutan, garam perak kompleks akan terbentuk:

Garam kompleks yang dihasilkan, natrium tiosulfat argentat, cukup stabil, tetapi sulit larut dalam air.

Ketika terdapat kelebihan tiosulfat dalam larutan, garam kompleks perak kompleks yang sangat larut dalam air akan terbentuk:

Sifat natrium tiosulfat ini menjadi dasar penggunaannya sebagai fiksatif dalam fotografi.

Asam tetranopat termasuk dalam kelompok asam polinoida. Ini adalah asam dibasa dengan rumus umum, yang dapat mengambil nilai dari 2 hingga 6, dan mungkin lebih. Asam polnitionat tidak stabil dan hanya diketahui dalam larutan air. Garam dari asam politioat—politionat—lebih stabil; beberapa di antaranya diperoleh dalam bentuk kristal.

Asam politionat - senyawa belerang dengan rumus umum H2SnO6, dimana n>=2. Garamnya disebut politionat.

Ion tetrationat dapat diperoleh dengan oksidasi ion tiosulfat dengan yodium (reaksi digunakan dalam iodometri):

Ion pentatasi diperoleh dengan aksi SCl2 pada ion tiosulfat dan dari cairan Wackenroder dengan menambahkan kalium asetat ke dalamnya. Pertama, kristal prismatik kalium tetrationat rontok, kemudian kristal kalium pentationat seperti pelat, dari mana larutan asam pentationat dalam air diperoleh melalui aksi asam tartarat.

Kalium heksationat K2S6O6 paling baik disintesis dengan aksi KNO2 pada K2S2O3 dalam HCl pekat pada suhu rendah.