Gas mulia dan sifat-sifatnya. Gas mulia dan sifat-sifatnya Gas mulia yang menyebabkan kelembaman gas-gas tersebut

Pembukaan:

Pada tahun 1893, perhatian tertuju pada perbedaan antara kepadatan nitrogen dari udara dan nitrogen yang diperoleh dari penguraian senyawa nitrogen: satu liter nitrogen dari udara memiliki berat 1,257 g, dan nitrogen yang diperoleh secara kimia memiliki berat 1,251 g.Sebuah studi yang sangat akurat Komposisi udara yang dilakukan untuk memperjelas keadaan misterius ini menunjukkan bahwa setelah semua oksigen dan nitrogen dihilangkan, terdapat residu kecil (sekitar 1%) yang tidak bereaksi secara kimia dengan apapun.

Penemuan unsur baru, yang disebut argon (bahasa Yunani untuk tidak aktif), melambangkan “kemenangan tempat desimal ketiga”. Berat molekul argon ternyata 39,9 g/mol.

Gas inert berikutnya yang ditemukan, helium (“matahari”), ditemukan di Matahari lebih awal daripada di Bumi. Hal ini dimungkinkan berkat metode analisis spektral yang dikembangkan pada tahun 50-an abad terakhir.

Beberapa tahun setelah penemuan argon dan helium (pada tahun 1898), tiga gas mulia lagi diisolasi dari udara: neon (“baru”), kripton (“tersembunyi”) dan xenon (“alien”). Betapa sulitnya mendeteksinya terlihat dari 1 m 3 udara, bersama dengan 9,3 liter argon, hanya mengandung 18 ml neon, 5 ml helium, 1 ml kripton, dan 0,09 ml xenon.

Gas inert terakhir, radon, ditemukan pada tahun 1900 ketika mempelajari mineral tertentu. Kandungannya di atmosfer hanya 6-10 -18% volume (yang setara dengan 1-2 atom per sentimeter kubik). Diperkirakan seluruh atmosfer bumi hanya mengandung 374 liter radon.

Properti fisik:

Semua gas mulia tidak berwarna dan terdiri dari molekul monoatomik. Pemisahan gas inert didasarkan pada perbedaan sifat fisiknya.

Gas inert tidak berwarna dan tidak berbau. Gas-gas tersebut terdapat dalam jumlah kecil di udara, dan gas-gas inert tidak beracun. Namun, atmosfer dengan peningkatan konsentrasi gas inert dan penurunan konsentrasi oksigen dapat menimbulkan efek mencekik pada seseorang, termasuk kehilangan kesadaran dan kematian. Ada kasus kematian yang diketahui akibat kebocoran argon.

Titik lebur, °C
Titik didih, °C

Banyaknya kalor yang diperlukan untuk berpindahnya suatu zat dari wujud padat ke wujud cair disebut kalor peleburan, dan untuk berpindah dari wujud cair ke wujud uap disebut kalor penguapan. Kedua besaran tersebut biasanya disebut sebagai transisi yang terjadi pada tekanan normal. Untuk gas inert mempunyai nilai sebagai berikut (kkal/g-atom):

Panas Mencair
Panas penguapan

Di bawah ini dibandingkan suhu kritis gas inert dan tekanan yang diperlukan dan cukup untuk perpindahannya pada suhu tertentu dari wujud gas ke wujud cair, - tekanan kritis:

Suhu kritis, °C
Tekanan kritis, atm

Ini menarik :

Pertanyaan tentang atomisitas molekul argon diselesaikan dengan menggunakan teori kinetik. Menurutnya, jumlah kalor yang perlu dikeluarkan untuk memanaskan satu gram molekul gas sebesar satu derajat bergantung pada jumlah atom dalam molekulnya. Pada volume konstan, satu gram molekul gas monatomik memerlukan 3 kotoran, diatomik - 5 kal. Untuk argon percobaan memberi 3 kotoran, yang menunjukkan sifat monoatomik molekulnya.Hal yang sama berlaku untuk gas inert lainnya.

Helium adalah gas terakhir yang diubah menjadi cair dan padat. Sehubungan dengan itu, ada kesulitan khusus karena fakta bahwa akibat pemuaian pada suhu biasa, helium tidak mendingin, tetapi memanas. Hanya di bawah -250 °C barulah ia mulai berperilaku “normal”. Oleh karena itu, proses pencairan yang biasa dapat diterapkan pada helium hanya setelah helium didinginkan dengan sangat kuat sebelumnya. Di sisi lain, suhu kritis helium sangat rendah. Karena keadaan ini, hasil yang baik ketika bekerja dengan helium diperoleh hanya setelah menguasai teknik pengoperasian dengan hidrogen cair, dengan menggunakan penguapan yang hanya memungkinkan untuk mendinginkan helium hingga suhu yang diperlukan. Helium cair pertama kali diperoleh pada tahun 1908, helium padat-V1926

Sifat kimia:

Gas inert dicirikan oleh kurangnya aktivitas kimia (He, Ne, Ar) atau hampir sempurna (Kr, Xe, Rn). Dalam tabel periodik mereka membentuk golongan khusus (VIII). Segera setelah penemuan gas inert, golongan baru yang mereka bentuk dalam tabel periodik disebut nol, untuk menekankan valensi nol dari unsur-unsur ini, yaitu kurangnya aktivitas kimianya. Nama ini sering digunakan pada saat ini, namun pada hakikat hukum periodik, golongan gas inert lebih tepat dianggap sebagai golongan kedelapan, karena periode yang bersangkutan tidak dimulai dengan unsur-unsur tersebut, melainkan berakhir.

Tidak adanya kelembaman kimiawi yang lengkap dalam gas inert berat baru ditemukan pada tahun 1962. Ternyata mereka mampu bergabung dengan metaloid paling aktif - fluor (dan hanya dengan itu). Xenon (dan radon) bereaksi cukup mudah, kripton jauh lebih sulit bereaksi. XeF 2, XeF 4, XeF 6 dan KrF 2 dengan stabilitas rendah diperoleh. Semuanya adalah zat kristal yang mudah menguap dan tidak berwarna.

Xenon difluorida(XeF 2) - terbentuk perlahan di bawah pengaruh cahaya matahari pada campuran Xe dan F 2 pada kondisi nol. Ini memiliki bau khas yang memuakkan. Pembentukan molekul memerlukan eksitasi atom xenon dari 5s 2 5p 6 ke keadaan divalen terdekat 5s 2 5p 5 s 1 - 803 kJ/mol, hingga 5s 2 5p 5 6p 1 -924 kJ/mol, 25s 2 5p 1 6d 1 - 953 kJ/mol.

Xe+F 2 →XeF 2

0,15 mol/l larut dalam air. Solusinya adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat. Solusinya terurai sesuai dengan skema berikut:

XeF 2 +H 2 O →HF+Xe+O 2 (proses terjadi lebih cepat dalam lingkungan basa, lebih lambat dalam lingkungan asam).

Xenontetrafluorida- terbentuk dari zat sederhana, reaksinya sangat eksotermik, dan merupakan fluorida yang paling stabil.

XeF 4 +2Hg=2HgF 2 +Xe

XeF 4 +Pt=PtF 4 +Xe

Reaksi kualitatif terhadap xenon tetrafluorida :

XeF 4 +4KI=4KF+2I 2 ↓+Xe

Xenon tetrafluorida terurai menurut skema berikut:

3Xe 4+ →Xe 6+ +2Xe 0 (dalam medium asam).

Xe 4+ →Xe 0 +Xe 8+ (dalam media basa).

Xenon heksafluorida tidak berwarna, dikenal dalam 3 modifikasi kristal. Pada suhu 49 ℃ berubah menjadi cairan kuning, bila mengeras berubah warna lagi. Uapnya berwarna kuning pucat. Terurai secara eksplosif. Di bawah pengaruh udara lembab terhidrolisis:

XeF 6 +H 2 O→2HF+OXeF 4

OXeF 4 adalah cairan tidak berwarna, kurang reaktif dibandingkan XeF 6. Membentuk kristal hidrat dengan logam alkali fluorida, contoh: KF∙OXeF 4

Hidrolisis lebih lanjut dapat menghasilkan xenon trioksida:

XeF 6 +3H 2 O→XeO 3 +6HF

XeO 3 adalah bahan peledak tidak berwarna yang berdifusi di udara. Ini hancur secara eksplosif, tetapi ketika dipanaskan perlahan pada suhu 40 derajat Celsius, reaksi terjadi:

2XeO 3 →2Xe+3O 2

Ada asam yang secara formal bersesuaian dengan oksida ini - H 2 XeO 4. Ada garam yang bersesuaian dengan asam ini: MHXeO 4 atau MH 5 XeO 6, diperoleh asam (M - dari natrium ke cesium) yang sesuai dengan garam terakhir:

3XeF 4 +6Ca(OH) 2 →6CaF 2 ↓+Xe+2H 2 XeO 6

Dalam lingkungan yang sangat basa, Xe 6+ mendismutasikan:

4Xe 6+ →Xe 0 +3Xe 8+

Kripton difluorida- mudah menguap, tidak berwarna kristal , zat aktif secara kimia. Pada suhu tinggi ia terurai menjadi kripton fluor . Ini pertama kali diperoleh melalui aksi pelepasan listrik pada campuran zat, pada -188℃:

F 2 +Kr→KrF 2

Terurai dengan air sesuai dengan skema berikut:

2KrF 2 +2H 2 O→O 2 +4HF+2Kr

Penerapan gas inert:

Gas inert mempunyai banyak kegunaan praktis. Secara khusus, peran helium dalam memperoleh suhu rendah sangatlah penting, karena helium cair adalah cairan terdingin.Udara buatan, di mana nitrogen digantikan oleh helium, pertama kali digunakan untuk menjamin pernapasan para penyelam. Kelarutan gas meningkat pesat seiring dengan meningkatnya tekanan, oleh karena itu, ketika seorang penyelam turun ke dalam air dan diberi udara biasa, darah melarutkan lebih banyak nitrogen daripada kondisi normal. Selama pendakian, ketika tekanan turun, nitrogen terlarut mulai dilepaskan dan gelembung-gelembungnya menyumbat sebagian pembuluh darah kecil, sehingga mengganggu sirkulasi darah normal dan menyebabkan serangan “penyakit caisson”. Berkat penggantian nitrogen dengan helium, efek nyeri melemah tajam karena kelarutan helium yang jauh lebih rendah dalam darah, yang terutama terlihat pada tekanan tinggi. Bekerja di atmosfer udara “helium” memungkinkan penyelam turun ke kedalaman yang sangat dalam (lebih dari 100 m) dan secara signifikan memperpanjang masa tinggal mereka di bawah air.

Karena kepadatan udara tersebut kira-kira tiga kali lebih kecil dari kepadatan udara normal, maka bernapas menjadi lebih mudah. Hal ini menjelaskan pentingnya kesehatan helium udara dalam pengobatan asma, mati lemas, dan lain-lain, bahkan ketika pernapasan pasien dalam jangka pendek dapat menyelamatkan nyawanya. Mirip dengan helium, udara “xenon” (80% xenon, 20% oksigen) memiliki efek narkotika yang kuat bila dihirup, yang dapat digunakan secara medis.

Neon dan argon banyak digunakan dalam industri kelistrikan. Ketika arus listrik melewati tabung kaca yang diisi dengan gas-gas ini, gas tersebut mulai bersinar, yang digunakan untuk merancang prasasti yang menyala.

Tabung neon berdaya tinggi jenis ini sangat cocok untuk mercusuar dan perangkat sinyal lainnya, karena lampu merahnya sedikit terhalang oleh kabut. Warna pancaran helium berubah dari merah jambu menjadi kuning menjadi hijau seiring dengan menurunnya tekanan di dalam tabung. Ar, Kr dan Xe mempunyai ciri warna biru yang berbeda.

Argon (biasanya dicampur dengan 14% nitrogen) juga digunakan untuk mengisi lampu listrik. Karena konduktivitas termalnya yang jauh lebih rendah, kripton dan xenon bahkan lebih cocok untuk tujuan ini: lampu listrik yang diisi dengannya memberikan lebih banyak cahaya dengan konsumsi energi yang sama, lebih tahan terhadap beban berlebih, dan lebih tahan lama dibandingkan lampu konvensional.

Editor: Galina Nikolaevna Kharlamova

- (a. gas inert; n. Inertgase, Tragergase; f. gaz inertes; i. gas inertes) gas mulia, langka, gas monoatomik tanpa warna dan bau: helium (He), neon (Ne) ... Ensiklopedia Geologi

- (gas mulia, gas mulia) unsur ch. subgrup periodik golongan VIII. sistem elemen. Iradiasi meliputi helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), dan radioaktivitas. radon (Rn). Di alam, misalnya terdapat di atmosfer, Bukan... ... Ensiklopedia fisik

Kamus Ensiklopedis Besar

gas mulia- sama dengan gas mulia... Ensiklopedia Rusia tentang perlindungan tenaga kerja

gas mulia- GAS INERT, sama dengan gas mulia. ... Kamus Ensiklopedis Bergambar

INERT [ne], aya, oh; sepuluh, ya. Kamus penjelasan Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 … Kamus Penjelasan Ozhegov

gas inert- Unsur Berkala golongan VIII. sistem: Dia, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. I. g berbeda secara kimia. inersia, yang dijelaskan oleh eksternal yang stabil cangkang elektronik, yang Ne memiliki 2 elektronik, sisanya memiliki 8 elektronik. I.g.memiliki potensi yang tinggi... Panduan Penerjemah Teknis

gas inert- unsur Golongan VIII Tabel Periodik : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Gas mulia dicirikan oleh kelembaman kimia, yang dijelaskan oleh kulit elektron terluar yang stabil, di mana Ia memiliki 2 elektron, sisanya memiliki 8... ... Kamus Ensiklopedis Metalurgi

Gas mulia, gas mulia, unsur kimia yang membentuk subkelompok utama golongan ke-8 sistem periodik Mendeleev: Helium He (nomor atom 2), Neon Ne (10), Argon Ar (18), Krypton Kr (36), Xenon Xe (54) dan Radon Rn (86). Dari… … Ensiklopedia Besar Soviet

KELOMPOK 0. GAS MULIA (INERT) HELIUM, NEON, ARGON, KRYPTON, XENON, RADON Atom unsur golongan nol memiliki kulit elektron terluar yang lengkap, yang sesuai dengan konfigurasi elektronik paling stabil, dan untuk... ... Ensiklopedia Collier

Buku

• Seperangkat tabel. Kimia. Bukan logam (18 tabel), . Album pendidikan sebanyak 18 lembar. Seni. 5-8688-018 Halogen. Kimia halogen. Sulfur. Alotropi. Kimia belerang. Asam sulfat. Kimia nitrogen. Nitrogen oksida. Asam nitrat adalah zat pengoksidasi. Fosfor.…
• Gas inert, Fastovsky V.G.. Buku ini membahas sifat fisik dan fisiko-kimia dasar gas inert helium, neon, argon, kripton dan xenon, serta bidang penerapannya dalam bidang kimia, metalurgi,…

Halaman 1
Gas mulia (inert).

	2 Dia	10 Ne	18 Seni	36 kr	54Xe	86 hal
Massa atom	4,0026	20,984	39,948	83,80	131,30
Elektron valensi	1s 2	(2)2s 2 2p 6	(8)3s 2 3p 6	(18)4s 2 4p 6	(18)5s 2 5p 6	(18)6s 2 6p
Jari-jari atom	0,122	0,160	0,192	0,198	0,218	0,22
Energi ionisasi E - → E +	24,59	21,57	15,76	14,00	12,13	10,75
Kandungan di atmosfer bumi, %	5*10 -4	1,8*10 -3	9,3*10 -1	1,1*10 -4	8,6*10 -6	6*10 -20

Gas mulia (inert) adalah unsur-unsur dari subkelompok utama golongan VIII: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe) dan radon (Rn) (unsur radioaktif) . Setiap gas mulia menyelesaikan periode yang sesuai dalam Tabel Periodik dan memiliki tingkat elektronik eksternal yang stabil dan lengkap - ns 2 n.p. 6 . – ini menjelaskan sifat unik elemen subgrup. Gas mulia dianggap inert sepenuhnya. Dari sinilah nama kedua mereka berasal – inert.

Semua gas mulia merupakan bagian dari atmosfer, kandungannya di atmosfer berdasarkan volume (%) adalah: helium - 4,6 * 10 -4; argon – 0,93; kripton – 1,1* 10 -4; xenon – 0,8 * 10 -6 dan radon – 6 * 10 -8. Dalam kondisi normal, semuanya adalah gas yang tidak berbau dan tidak berwarna, dan sulit larut dalam air. Titik didih dan titik lelehnya meningkat seiring dengan bertambahnya ukuran atom. Molekulnya bersifat monoatomik.

Properti	Dia	Tidak	Ar	Kr	Xe	Rn
Jari-jari atom, nm	0,122	0,160	0,191	0,201	0,220	0,231
Energi ionisasi atom, eV	24,58	21,56	15,76	14,00	12,13	10,75
Titik didih, o C	-268,9	-245,9	-185,9	-153,2	-181,2	Di dekat
Titik leleh, o C	-272.6 (di bawah tekanan)	-248,6	-189,3	-157,1	-111,8	Di dekat
Kelarutan dalam 1 liter air pada 0 o C, ml	10	-	60	-	50	-

§1. Helium

Helium ditemukan pada tahun 1868. Menggunakan metode analisis spektral radiasi matahari (Lockyer dan Frankland, Inggris; Jansen, Perancis). Helium ditemukan di Bumi pada tahun 1894. Dalam mineral kleveite (Ramsay, Inggris).

Dari bahasa Yunani ἥλιος - "Matahari" (lihat Helios). Anehnya, nama unsur tersebut menggunakan akhiran “-i”, ciri khas logam (dalam bahasa Latin “-um” - “Helium”), karena Lockyer berasumsi bahwa unsur yang ditemukannya adalah logam. Dengan analogi dengan gas mulia lainnya, masuk akal jika diberi nama “Helion”. Dalam ilmu pengetahuan modern, nama "helion" diberikan kepada inti isotop ringan helium - helium-3.

Stabilitas khusus struktur elektronik atom membedakan helium dari semua unsur kimia lainnya dalam tabel periodik.

Helium memiliki sifat fisik yang paling dekat dengan molekul hidrogen. Karena polarisasi atom helium dapat diabaikan, ia memiliki titik didih dan titik leleh terendah.

Helium kurang larut dibandingkan gas lain dalam air dan pelarut lainnya. Dalam kondisi normal, helium bersifat inert secara kimia, tetapi dengan eksitasi atom yang kuat, helium dapat membentuk ion molekul. Dalam kondisi normal, ion-ion ini tidak stabil; Saya menangkap elektron yang hilang, mereka terpecah menjadi dua atom netral. Pembentukan molekul terionisasi juga dimungkinkan. Helium adalah gas yang paling sulit dikompres dibandingkan semua gas.

Helium dapat diubah menjadi wujud cair hanya pada suhu mendekati nol mutlak, yaitu. -273.15. Helium cair pada suhu sekitar 2K memiliki sifat unik - superfluiditas, yang pada tahun 1938. PL dibuka. Kapitsa dan secara teoritis dibuktikan oleh L.D. Landau, yang menciptakan teori konvolusi kuantum. Helium cair ada dalam dua modifikasi: helium I, yang berperilaku seperti cairan biasa, dan helium II, cairan konduktif supertermal dan supervolatil. Helium II menghantarkan panas 10 7 kali lebih baik dari helium I (dan 1000 kali lebih baik dari perak). Ia hampir tidak memiliki viskositas, langsung melewati kapiler sempit, dan secara spontan meluap melalui dinding pembuluh darah dalam bentuk lapisan tipis. Atom-atom dalam keadaan superfluida berperilaku sama seperti elektron dalam superkonduktor.

Di kerak bumi, helium terakumulasi akibat peluruhan partikel unsur radioaktif, dan ditemukan terlarut dalam mineral dan logam asli.

Inti helium sangat stabil dan banyak digunakan untuk melakukan berbagai reaksi nuklir.

Dalam industri, helium terutama diisolasi dari gas alam melalui pendinginan dalam. Pada saat yang sama, ia, sebagai zat dengan titik didih paling rendah, tetap berbentuk gas, sementara semua gas lainnya mengembun.

Gas helium digunakan untuk menciptakan atmosfer inert saat mengelas logam, mengawetkan produk makanan, dll. Helium cair digunakan di laboratorium sebagai pendingin dalam fisika suhu rendah.

§2. Neon

Neon ditemukan pada bulan Juni 1898 oleh ahli kimia Skotlandia William Ramsay dan ahli kimia Inggris Maurice Travers. Mereka mengisolasi gas inert ini dengan “pengecualian”, setelah oksigen, nitrogen, dan semua komponen udara yang lebih berat dicairkan. Unsur tersebut diberi nama sederhana “neon”, yang diterjemahkan dari bahasa Yunani berarti “baru”. Pada bulan Desember 1910, penemu Perancis Georges Claude membuat lampu pelepasan gas yang diisi dengan neon.

Namanya berasal dari bahasa Yunani. νέος - baru.

Ada legenda yang menyatakan bahwa nama unsur tersebut diberikan oleh putra Ramsay yang berusia tiga belas tahun, Willie, yang bertanya kepada ayahnya apa nama gas baru tersebut, dan menyatakan bahwa ia ingin memberinya nama. baru(Latin - baru). Ayahnya menyukai gagasan itu, namun merasa bahwa judulnya neon, yang berasal dari sinonim Yunani, akan terdengar lebih baik.

Neon, seperti halnya helium, memiliki potensi ionisasi yang sangat tinggi (21,57 eV), sehingga tidak membentuk senyawa tipe valensi. Perbedaan utamanya dari helium adalah karena polarisasi atom yang relatif lebih besar, yaitu. kecenderungan yang sedikit lebih besar untuk membentuk ikatan antarmolekul.

Neon memiliki titik didih yang sangat rendah (-245,9 o C) dan titik leleh (-248,6 o C), nomor dua setelah helium dan hidrogen. Dibandingkan dengan helium, neon memiliki kelarutan dan kemampuan adsorpsi yang sedikit lebih tinggi.

Seperti helium, neon, ketika atomnya tereksitasi kuat, membentuk ion molekul tipe Ne 2+.

Neon diproduksi bersama dengan helium sebagai produk sampingan selama proses pencairan dan pemisahan udara. Pemisahan helium dan neon dilakukan dengan cara adsorpsi atau kondensasi. Metode teradsorpsi didasarkan pada kemampuan neon, tidak seperti helium, untuk diadsorpsi oleh karbon aktif yang didinginkan dengan nitrogen cair. Metode kondensasi didasarkan pada pembekuan neon sambil mendinginkan campuran dengan hidrogen cair.

Neon digunakan dalam teknologi vakum listrik untuk mengisi penstabil tegangan, fotosel, dan perangkat lainnya. Berbagai jenis lampu neon dengan ciri khas cahaya merah digunakan pada mercusuar dan perangkat penerangan lainnya, pada iklan yang menyala, dll.

Neon alami terdiri dari tiga isotop stabil: 21 Ne dan 22 Ne.

Dalam hal dunia neon Ia terdistribusi secara tidak merata, namun secara umum ia menempati urutan kelima dalam kelimpahan di Alam Semesta di antara semua elemen - sekitar 0,13% berdasarkan massa. Konsentrasi neon tertinggi diamati di Matahari dan bintang panas lainnya, di nebula gas, di atmosfer luar planet-planet tata surya- Jupiter, Saturnus, Uranus, Neptunus. Di atmosfer banyak bintang, neon menempati urutan ketiga setelah hidrogen dan helium. Dari semua unsur periode kedua neon- populasi terkecil di dunia. Dalam kelompok kedelapan neon Ia menempati urutan ketiga dalam hal kandungan di kerak bumi - setelah argon dan helium. Nebula gas dan beberapa bintang mengandung neon berkali-kali lebih banyak daripada yang ditemukan di Bumi.

Di Bumi, konsentrasi neon tertinggi diamati di atmosfer - 1,82 · 10 −3% volume, dan total cadangannya diperkirakan mencapai 7,8 · 10 14 m³. 1 m³ udara mengandung sekitar 18,2 cm³ neon (sebagai perbandingan: volume udara yang sama hanya mengandung 5,2 cm³ helium). Kandungan neon rata-rata di kerak bumi rendah - 7·10−9% massa. Secara total, ada sekitar 6,6 · 10 10 ton neon di planet kita. Batuan beku mengandung sekitar 10 9 ton unsur ini. Saat batuan terurai, gas keluar ke atmosfer. Pada tingkat lebih rendah, atmosfer disuplai dengan neon dan perairan alami.

Para ilmuwan melihat alasan kemiskinan neon di planet kita adalah fakta bahwa Bumi pernah kehilangan atmosfer utamanya, yang membawa serta sebagian besar gas inert yang tidak dapat, seperti oksigen dan gas lainnya, berikatan secara kimia dengan unsur-unsur lain menjadi mineral dan dengan demikian mendapatkan pijakan di planet ini.

Pada tahun 1892, ilmuwan Inggris John Strett, lebih kita kenal sebagai Lord Rayleigh ( cm. Kriteria Rayleigh), terlibat dalam salah satu karya yang monoton dan tidak terlalu menarik, yang tanpanya ilmu eksperimental tidak akan ada. Dia mempelajari sifat optik dan kimia atmosfer, menetapkan tujuan untuk mengukur massa satu liter nitrogen dengan akurasi yang belum pernah dicapai oleh siapa pun sebelumnya.

Namun, hasil pengukuran tersebut terkesan paradoks. Massa satu liter nitrogen yang diperoleh dengan menghilangkan semua zat lain yang diketahui (seperti oksigen) dari udara dan massa satu liter nitrogen yang diperoleh melalui reaksi kimia (dengan melewatkan amonia di atas tembaga yang dipanaskan hingga panas merah) ternyata adalah berbeda. Ternyata nitrogen dari udara 0,5% lebih berat dibandingkan nitrogen yang diperoleh secara kimia. Perbedaan ini menghantui Rayleigh. Setelah memastikan tidak ada kesalahan yang terjadi dalam percobaan tersebut, Rayleigh menerbitkannya di jurnal Alam surat menanyakan apakah ada yang bisa menjelaskan alasan perbedaan ini.

Sir William Ramsay (1852–1916), yang saat itu bekerja di University College London, menanggapi surat Rayleigh. Ramsay berpendapat bahwa mungkin ada gas yang belum ditemukan di atmosfer, dan dia mengusulkan penggunaan peralatan terbaru untuk mengisolasi gas ini. Dalam percobaan tersebut, udara kaya oksigen yang bercampur dengan air terkena aliran listrik, yang menyebabkan nitrogen di atmosfer bergabung dengan oksigen dan melarutkan nitrogen oksida yang dihasilkan dalam air. Di akhir percobaan, setelah semua nitrogen dan oksigen dari udara habis, masih ada gelembung kecil gas yang tersisa di dalam bejana. Ketika percikan listrik dilewatkan melalui gas ini dan dilakukan spektroskopi, para ilmuwan melihat garis spektrum yang sebelumnya tidak diketahui ( cm. Spektroskopi). Ini berarti unsur baru telah ditemukan. Rayleigh dan Ramsay mempublikasikan hasilnya pada tahun 1894, menamai gas baru tersebut argon, dari bahasa Yunani "malas", "acuh tak acuh". Dan pada tahun 1904, keduanya menerima Hadiah Nobel untuk karyanya ini. Namun, itu tidak dibagi di antara para ilmuwan, seperti yang biasa dilakukan di zaman kita, tetapi masing-masing menerima hadiah di bidangnya - Rayleigh di bidang fisika, dan Ramsay di bidang kimia.

Bahkan ada semacam konflik. Pada saat itu, banyak ilmuwan percaya bahwa mereka "menguasai" bidang penelitian tertentu, dan tidak sepenuhnya jelas apakah Rayleigh memberikan izin kepada Ramsay untuk menangani masalah ini. Untungnya, kedua ilmuwan tersebut cukup bijaksana untuk menyadari manfaat dari kerja sama, dan dengan mempublikasikan hasil mereka bersama-sama, mereka menghilangkan kemungkinan pertarungan yang tidak menyenangkan untuk mendapatkan keunggulan.

Argon adalah gas monoatomik. Memiliki ukuran atom yang relatif lebih besar, argon lebih rentan membentuk ikatan antarmolekul dibandingkan helium dan neon. Oleh karena itu, argon dalam bentuk zat millet memiliki ciri titik didih yang sedikit lebih tinggi (pada tekanan normal) -185,9 °C (sedikit lebih rendah dari oksigen, tetapi sedikit lebih tinggi dari nitrogen) dan titik leleh (-184,3 °C). 3,3 ml argon larut dalam 100 ml air pada suhu 20 °C; argon larut dalam beberapa pelarut organik jauh lebih baik daripada dalam air.

Argon membentuk senyawa inklusi antarmolekul - klatrat dengan komposisi yang mendekati Ar*6H 2 0 adalah zat kristal yang terurai pada tekanan atmosfer dan suhu -42,8 °C. Hal ini dapat diperoleh secara langsung melalui interaksi argon dengan air pada 0°C dan tekanan sekitar 1,5 * 10 7 Pa. Dengan senyawa H 2 S, SO 2, CO 2, HCl, argon menghasilkan hidrat ganda, yaitu. campuran klatrat.

Argon diperoleh dengan memisahkan udara cair, serta dari gas limbah sintesis amonia. Argon digunakan dalam proses metalurgi dan kimia yang memerlukan atmosfer inert, dalam teknik pencahayaan, teknik elektro, energi nuklir, dll.

Argon (bersama dengan neon) diamati pada beberapa bintang dan di nebula planet. Secara umum, di ruang angkasa terdapat lebih banyak kalsium dibandingkan kalsium, fosfor, dan klorin, sedangkan di Bumi terdapat hubungan sebaliknya.

Argon merupakan komponen udara terbanyak ketiga setelah nitrogen dan oksigen, rata-rata kandungannya di atmosfer bumi adalah 0,934% volume dan 1,288% massa, cadangannya di atmosfer diperkirakan mencapai 4 · 10 14 ton. Argon adalah yang paling umum gas inert di atmosfer bumi , 1 m³ udara mengandung 9,34 liter argon (sebagai perbandingan: volume udara yang sama mengandung 18,2 cm³ neon, 5,2 cm³ helium, 1,1 cm³ kripton, 0,09 cm³ xenon).

§4. kripton

Pada tahun 1898, ilmuwan Inggris W. Ramsay mengisolasi dari udara cair (setelah sebelumnya menghilangkan oksigen, nitrogen, dan argon) campuran di mana dua gas ditemukan dengan metode spektral: kripton (“tersembunyi”, “rahasia”) dan xenon (“ asing”, “ tidak biasa”).

Dari bahasa Yunani κρυπτός - tersembunyi.

Terletak di udara atmosfer. Ini terbentuk selama fisi nuklir, termasuk sebagai akibat dari proses alami yang terjadi pada bijih logam radioaktif. Krypton diperoleh sebagai produk sampingan dari pemisahan udara.

Gas oksigen yang mengandung Kr dan Xe dari kondensor instalasi produksi O 2 disuplai untuk rektifikasi dalam apa yang disebut. kolom kripton, di mana Kr dan Xe diekstraksi dari gas O 2 ketika dicuci dengan refluks yang terbentuk di bagian atas kondensor kolom kripton. Cairan dasar diperkaya dengan Kr dan Xe; kemudian hampir seluruhnya menguap, bagian yang tidak menguap inilah yang disebut. ditelepon konsentrat besi-xenon tanpa lemak (kurang dari 0,2% Kr dan Xe) - terus mengalir melalui evaporator ke tangki bensin. Dengan rasio refluks optimal 0,13, derajat ekstraksi Kr dan Xe sebesar 0,90. Konsentrat yang dipisahkan dikompresi hingga 0,5-0,6 MPa dan dimasukkan melalui penukar panas ke dalam peralatan kontak dengan CuO yang dipanaskan hingga ~1000 K untuk membakar hidrokarbon yang terkandung di dalamnya. Setelah didinginkan dalam water chiller, campuran gas dimurnikan dari pengotor CO2 dan air dengan menggunakan KOH, mula-mula di scrubber kemudian di silinder. Pembakaran dan pembersihan diulangi beberapa kali. sekali. Konsentrat yang dimurnikan didinginkan dan terus menerus dimasukkan ke dalam penyearah. kolom di bawah tekanan 0,2-0,25 MPa. Dalam hal ini Kr dan Xe terakumulasi di dasar cairan hingga kandungan 95-98%. Ini yang disebut Campuran mentah kripton-xenon dikirim melalui gasifier, alat untuk membakar hidrokarbon, dan sistem pemurnian ke dalam tangki gas. Dari penampung gas, campuran gas memasuki gasifier, di mana ia dikondensasikan pada 77 K. Sebagian dari campuran ini mengalami penguapan fraksional. Akibatnya, yang terakhir pemurnian dari O 2 dalam peralatan kontak dengan CuO menghasilkan kripton murni. Campuran gas yang tersisa dikenai adsorpsi dalam perangkat dengan aktivator. batubara pada 200-210 K; dalam hal ini, kripton murni dilepaskan, dan Xe serta sebagian kripton diserap oleh batubara. Kr dan Xe yang teradsorpsi dipisahkan melalui desorpsi fraksionasi. Dengan kapasitas 20.000 m 3 /jam udara olahan (273 K, 0,1 MPa), diperoleh 105 m 3 kripton per tahun. Ia juga diekstraksi dari fraksi metana gas pembersih dalam produksi NH3. Mereka memproduksi kripton murni (lebih dari 98,9% volume kripton), bersifat teknis. (lebih dari 99,5% campuran Kr dan Xe) dan campuran kripton-xenon (kurang dari 94,5% kripton). Krypton digunakan untuk mengisi lampu pijar, pelepasan gas dan tabung sinar-X. Isotop radioaktif 85 Kr digunakan sebagai sumber radiasi b dalam pengobatan, untuk mendeteksi kebocoran pada instalasi vakum, sebagai pelacak isotop selama studi korosi, untuk memantau keausan suku cadang. Krypton dan campurannya dengan Xe disimpan dan diangkut di bawah tekanan 5-10 MPa pada 20°C dalam wadah tertutup silinder baja jawaban hitam. dengan satu garis kuning dan tulisan "Krypton" dan dua garis kuning dan tulisan "Krypton-xenon". Krypton ditemukan pada tahun 1898 oleh W. Ramsay dan M. Travers. menyala.

§5. Xenon

Ditemukan pada tahun 1898 oleh ilmuwan Inggris W. Ramsay dan W. Rayleigh sebagai campuran kecil kripton.

Dari bahasa Yunani ξένος - orang asing.

Titik lebur −112 °C, titik didih −108 °C, pelepasannya berpendar ungu.

Gas inert pertama yang menghasilkan senyawa kimia sejati. Contoh koneksinya bisa saja xenon difluorida, xenon tetrafluorida, xenon heksafluorida, xenon trioksida.

Xenon diproduksi sebagai produk sampingan ketika pemisahan udara. Ini diisolasi dari konsentrat kripton-xenon (lihat Krypton). Mereka menghasilkan xenon murni (99,4% volume) dan kemurnian tinggi (99,9%).Xenon diperoleh sebagai produk sampingan dari produksi oksigen cair di perusahaan metalurgi.

Dalam industri, xenon diproduksi sebagai produk sampingan dari pemisahan udara menjadi oksigen dan nitrogen. Setelah pemisahan ini, yang biasanya dilakukan dengan rektifikasi, oksigen cair yang dihasilkan mengandung sejumlah kecil kripton dan xenon. Rektifikasi lebih lanjut memperkaya oksigen cair hingga kandungan campuran kripton-xenon 0,1-0,2%, yang dipisahkan adsorpsi pada silika gel atau dengan distilasi. Terakhir, konsentrat xenon-krypton dapat dipisahkan dengan distilasi menjadi kripton dan xenon.

Karena prevalensinya yang rendah, xenon jauh lebih mahal dibandingkan gas inert yang lebih ringan.

Meskipun biayanya tinggi, xenon sangat diperlukan dalam beberapa kasus:

• 
  Xenon digunakan untuk mengisi lampu pijar, pelepasan gas yang kuat, dan sumber cahaya berdenyut (massa atom yang tinggi dari gas dalam bohlam lampu mencegah penguapan tungsten dari permukaan filamen).

• 
  Isotop radioaktif (127 Xe, 133 Xe, 137 Xe, dll.) digunakan sebagai sumber radiasi dalam radiografi dan untuk diagnostik dalam kedokteran, untuk mendeteksi kebocoran pada instalasi vakum.

• 
  Xenon fluorida digunakan untuk pasivasi logam.

• 
  Xenon, baik dalam bentuk murni maupun dengan sedikit tambahan uap cesium-133, adalah fluida kerja yang sangat efisien untuk mesin penggerak listrik (terutama ion dan plasma) pada pesawat ruang angkasa.

• 
  Sejak akhir abad ke-20, xenon mulai digunakan sebagai alat anestesi umum (cukup mahal, tetapi sama sekali tidak beracun, atau lebih tepatnya, seperti gas inert, tidak menimbulkan efek kimiawi). Disertasi pertama tentang teknik anestesi xenon di Rusia - 1993, sebagai anestesi terapeutik, efektif digunakan untuk meredakan keadaan putus obat akut dan mengobati kecanduan narkoba, serta gangguan mental dan somatik.

• 
  Xenon cair terkadang digunakan sebagai media kerja laser.

• 
  Xenon fluorida dan oksida diusulkan sebagai pengoksidasi kuat bahan bakar roket, serta komponen campuran gas untuk laser.

• 
  Pada isotop 129 Xe, dimungkinkan untuk mempolarisasi sebagian besar putaran inti untuk menciptakan keadaan dengan putaran yang terarah - keadaan yang disebut hiperpolarisasi.

• 
  Xenon digunakan dalam desain sel Golay.

• 
  Sebagai katalis kimia.

• 
  Untuk pengangkutan fluor, yang menunjukkan sifat pengoksidasi kuat.

Xenon relatif jarang ditemukan di atmosfer matahari, di Bumi, serta di asteroid dan komet. Konsentrasi xenon di atmosfer Mars serupa dengan di Bumi: 0,08 ppm, meskipun kelimpahan 129 Xe di Mars lebih tinggi dibandingkan di Bumi atau Matahari. Karena isotop ini terbentuk melalui peluruhan radioaktif, temuan ini mungkin menunjukkan bahwa Mars kehilangan atmosfer utamanya, mungkin dalam 100 juta tahun pertama setelah planet tersebut terbentuk. Sebaliknya, Jupiter memiliki konsentrasi xenon yang sangat tinggi di atmosfernya—hampir dua kali lipat konsentrasi Matahari.

Xenon masuk atmosfer bumi dalam jumlah yang sangat kecil, 0,087±0,001 bagian per juta (μL/L), dan juga ditemukan dalam gas yang dikeluarkan oleh beberapa mata air mineral. Beberapa isotop radioaktif xenon, seperti 133 Xe dan 135 Xe, dihasilkan melalui iradiasi neutron bahan bakar nuklir di dalam reaktor.

Ilmuwan Inggris E. Rutherford mencatat pada tahun 1899 bahwa sediaan torium, selain partikel α, mengeluarkan beberapa zat yang sebelumnya tidak diketahui, sehingga udara di sekitar sediaan torium secara bertahap menjadi radioaktif. Dia mengusulkan untuk menyebut zat ini sebagai emanasi (dari bahasa Latin emanatio - aliran keluar) thorium dan memberinya simbol Em. Pengamatan selanjutnya menunjukkan bahwa sediaan radium juga mengeluarkan pancaran tertentu, yang memiliki sifat radioaktif dan berperilaku seperti gas inert.

Awalnya emanasi thorium disebut thoron, dan emanasi radium disebut radon. Terbukti bahwa semua pancaran sebenarnya adalah radionuklida dari unsur baru - gas inert, yang sesuai dengan nomor atom 86. Ini pertama kali diisolasi dalam bentuk murni oleh Ramsay dan Gray pada tahun 1908, mereka juga mengusulkan untuk menyebut gas niton (dari bahasa Latin nitens, bercahaya). Pada tahun 1923, gas tersebut akhirnya diberi nama radon dan lambang Em diubah menjadi Rn.

Radon adalah gas monatomik radioaktif, tidak berwarna dan tidak berbau. Kelarutan dalam air 460 ml/l; dalam pelarut organik dan jaringan adiposa manusia, kelarutan radon sepuluh kali lebih tinggi dibandingkan dalam air. Gas menembus dengan baik melalui film polimer. Mudah diserap oleh karbon aktif dan silika gel.

Radioaktivitas Radon sendiri menyebabkannya berpendar. Radon berbentuk gas dan cair berfluoresensi dengan cahaya biru, sedangkan radon padat bila didinginkan suhu nitrogen Warna fluoresensi mula-mula menjadi kuning, kemudian merah-oranye.

Radon membentuk klatrat, yang meskipun komposisinya konstan, tidak mengandung ikatan kimia yang melibatkan atom radon. Dengan fluor, radon pada suhu tinggi membentuk senyawa dengan komposisi RnF n, di mana n = 4, 6, 2. Jadi, radon difluorida RnF 2 adalah zat kristal putih yang tidak mudah menguap. Radon fluorida juga dapat diproduksi melalui aksi zat fluorinasi (misalnya, halogen fluorida). Pada hidrolisis tetrafluorida RnF 4 dan heksafluorida RnF 6 membentuk radon oksida RnO 3 . Senyawa dengan kation RnF+ juga diperoleh.

Untuk memperoleh radon, udara dihembuskan melalui larutan garam radium apa pun, yang membawa serta radon yang terbentuk selama peluruhan radioaktif radium. Selanjutnya, udara disaring secara hati-hati untuk memisahkan tetesan mikro dari larutan yang mengandung garam radium, yang dapat ditangkap oleh aliran udara. Untuk memperoleh radon itu sendiri, zat aktif kimia (oksigen, hidrogen, uap air, dll.) dikeluarkan dari campuran gas, residunya dikondensasi dengan nitrogen cair, kemudian nitrogen dan gas inert lainnya (argon, neon, dll.) adalah disuling dari kondensat.

Radon digunakan dalam pengobatan untuk menyiapkan mandi radon. Radon digunakan di bidang pertanian untuk mengaktifkan pakan ternak [ sumber tidak ditentukan 272 hari ] , dalam metalurgi sebagai indikator dalam menentukan kecepatan aliran gas di tanur sembur dan pipa gas. Dalam geologi, pengukuran kandungan radon di udara dan air digunakan untuk mencari endapan uranium dan thorium, dalam hidrologi - untuk mempelajari interaksi air tanah dan air sungai. Dinamika konsentrasi radon dalam air tanah dapat digunakan untuk memprediksi gempa bumi.

Ini adalah bagian dari deret radioaktif 238 U, 235 U dan 232 Th. Inti radon terus-menerus muncul di alam selama peluruhan radioaktif inti induk. Kandungan keseimbangan dalam kerak bumi adalah 7·10−16% massa. Karena kelembaman kimianya, radon relatif mudah meninggalkan kisi kristal mineral “induk” dan memasuki air tanah, gas alam, dan udara. Karena empat isotop alami radon yang berumur paling lama adalah 222 Rn, maka kandungannya di lingkungan inilah yang paling maksimal.

Konsentrasi radon di udara terutama bergantung pada situasi geologis (misalnya, granit, yang mengandung banyak uranium, merupakan sumber aktif radon, sementara pada saat yang sama terdapat sedikit radon di atas permukaan laut), seperti serta cuaca (saat hujan, celah mikro tempat keluarnya radon dari tanah terisi air; lapisan salju juga mencegah radon masuk ke udara). Sebelum gempa bumi, terjadi peningkatan konsentrasi radon di udara, kemungkinan karena pertukaran udara di dalam tanah yang lebih aktif akibat peningkatan aktivitas mikroseismik.

(Galina Afanasyevna – BANTUAN dengan kripton, xenon, argon! bolehkah saya menambahkan yang lain? Dan apa yang harus saya tulis selanjutnya?)

Halaman 1

gas mulia (lembam atau gas langka) adalah sekelompok unsur kimia dengan sifat serupa: dalam kondisi normal mereka adalah gas monoatomik. Ini adalah unsur kimia yang membentuk subkelompok utama dari kelompok ke-8 sistem periodik Mendeleev.

Dalam kondisi normal, ini adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau, sulit larut dalam air, tidak menyala dalam kondisi normal, dan memiliki reaktivitas kimia yang sangat rendah. Titik leleh dan titik didihnya secara alami meningkat seiring dengan bertambahnya nomor atom.

Di antara semua gas mulia, hanya saja Rn Tidak ada isotop stabil dan merupakan satu-satunya unsur kimia radioaktif.

Gas langka (inert) adalah:

• helium ( Dia) (nomor atom 2),
• neon ( Tidak) (10),
• argon ( Ar) (18),
• kripton ( Kr) (36),
• xenon ( Xe) (54)
• radon radioaktif ( Rn) (86).

Baru-baru ini, ununoctium ( Uuo) (118).

Semua gas inert menyelesaikan periode yang sesuai dalam Tabel Periodik dan memiliki tingkat elektronik eksternal yang stabil dan lengkap.

Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron ns 2 n.p. 6 (untuk helium 1 detik 2) dan mereka membentuk kelompok VIIIA. Dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari atom dan kemampuan polarisasinya meningkat, yang menyebabkan peningkatan interaksi antarmolekul, hingga peningkatan T hal Dan bale, untuk meningkatkan kelarutan gas dalam air dan pelarut lainnya. Untuk gas inert, terdapat kelompok senyawa yang terkenal: ion molekuler, senyawa inklusi, senyawa valensi.

Gas mulia termasuk dalam kelompok terakhir; mereka menempati 6 periode pertama dan termasuk dalam kelompok ke-18 dalam tabel periodik unsur kimia. Flerovium, salah satu unsur golongan 14, menunjukkan beberapa sifat gas mulia, sehingga dapat menggantikan ununoktium dalam tabel periodik. Gas mulia secara kimia tidak aktif dan hanya dapat mengambil bagian dalam reaksi kimia dalam kondisi ekstrim.

Warna dan spektrum gas mulia.

Warna dan spektrum gas mulia. Baris pertama tabel menunjukkan gas mulia dalam labu yang dilalui arus, baris kedua - gas itu sendiri di dalam tabung, baris ketiga - dalam tabung yang menggambarkan penunjukan suatu unsur dalam tabel periodik.

Helium	Neon	Argon	kripton	Xenon

Prevalensi gas inert (jarang) di alam.

Karena gas mulia bersifat inert secara kimia, gas mulia tidak dapat dideteksi dalam waktu yang cukup lama, dan penemuannya baru terjadi pada paruh kedua abad ke-19.

Helium- merupakan unsur paling melimpah kedua (setelah hidrogen) di Alam Semesta; di kerak bumi, kandungan helium hanya 1 × 10-6 massa. %. Helium adalah produk peluruhan radioaktif dan ditemukan di rongga batuan dan gas alam.

Semua gas mulia merupakan komponen udara. Dalam 1 m 3 udara terdapat 9,3 argon, 18 ml neon, 5 ml helium, 1 ml kripton, dan 0,09 ml xenon. Matahari terdiri dari sekitar 10% helium, terbentuk dari hidrogen melalui reaksi fusi nuklir:

(β + - positron, - antineutrino). Garis helium yang pertama kali ditemukan pada tahun 1868 tampak cukup intens dalam spektrum radiasi matahari.Di Bumi, helium baru ditemukan pada tahun 1895 selama analisis spektral gas yang dilepaskan ketika mineral kleveite dilarutkan dalam asam. kamu 2 tentang 3. Uranium yang merupakan bagian dari mineral tersebut meluruh secara spontan menurut persamaan:

238 kamu→ 234 Th + 4 Dia.

Mereka terdapat dalam jumlah kecil di udara dan beberapa batuan, serta di atmosfer beberapa planet raksasa.

Penggunaan gas inert dalam industri didasarkan pada aktivitas kimianya yang rendah atau sifat fisik tertentu.

Beberapa ciri unsur subgolongan VIIIA (gas inert).

Elemen	Jari-jari sebuahvolume, nm
Helium Bukan
Neon Ne
Argon AR
kripton KER	3d 10 4s 2 4р 6
Xenon Hehe	[Kr]4d 10 5s 2 5p 6
Radon Rn	[Dia]4f 1 4 5d 10 6s 2 6p 6

Rencana.

1. Properti fisik.
2. Sifat kimia.
3. Sejarah penemuan gas inert.
4. Daerah aplikasi.
5. Efek pada tubuh manusia.

1. Sifat fisik gas inert.

Gas inert tidak berwarna dan tidak berbau. Dan mereka bersifat monoatomik. Gas mulia dianggap sebagai gas mulia. Mereka memiliki konduktivitas listrik yang lebih tinggi (dibandingkan dengan yang lain) dan bersinar terang ketika arus melewatinya.

Neon adalah lampu merah menyala, karena garis paling terangnya berada di wilayah spektrum merah.

Helium memiliki cahaya kuning terang, hal ini dijelaskan oleh fakta bahwa dalam spektrumnya yang relatif sederhana, garis kuning ganda mendominasi garis lainnya.

Gas mulia memiliki titik cair dan titik beku yang lebih rendah dibandingkan gas lain dengan berat molekul yang sama. Hal ini disebabkan oleh sifat jenuh molekul atom gas mulia.

2. Sifat kimia gas inert.

Gas inert memiliki aktivitas kimia yang sangat rendah, hal ini disebabkan oleh konfigurasi delapan elektron yang kaku pada lapisan elektron terluar. Seperti diketahui, dengan bertambahnya jumlah lapisan elektron maka polarisasi atom meningkat. Oleh karena itu, seharusnya meningkat ketika berpindah dari helium ke radon.

Untuk waktu yang lama, para ilmuwan tidak menemukan kondisi di mana gas mulia dapat berinteraksi secara kimia atau membentuk senyawa kimia yang sebenarnya. Valensi mereka nol. Dan mereka memutuskan untuk menganggap kelompok bahan kimia baru itu nol.

Namun pada tahun 1924, muncul gagasan bahwa beberapa senyawa gas inert berat (khususnya, xenon fluorida dan klorida) secara termodinamika cukup stabil dan dapat berada dalam kondisi normal. Secara teori, ketika mempelajari struktur elektronik cangkang kripton dan xenon dari sudut pandang mekanika kuantum, ternyata gas-gas tersebut mampu membentuk senyawa stabil dengan fluor.

Namun waktu berlalu, dan dalam praktiknya semua eksperimen di bidang ini berakhir dengan kegagalan. Xenon fluorida tidak berfungsi. Lambat laun mereka sampai pada kesimpulan bahwa hal ini tidak mungkin dilakukan dan eksperimen dihentikan.

Baru pada tahun 1961, Bartlett, seorang pegawai salah satu universitas di Kanada, mempelajari sifat-sifat platinum heksafluorida, senyawa yang lebih aktif daripada fluor itu sendiri, menemukan bahwa potensi ionisasi xenon lebih rendah daripada oksigen (12, 13 dan 12 , 20 eV, masing-masing), dan oksigen membentuk senyawa dengan komposisi O2PtF6... dengan platina heksafluorida...

Pada suhu kamar, Bartlett melakukan percobaan dan dari gas platinum hexafluoride dan gas xenon ia memperoleh zat padat berwarna oranye-kuning yang disebut xenon hexafluoroplatinate XePtF6.

Ketika dipanaskan dalam ruang hampa, hexafluoroplatinate XePtF6 menyublim tanpa dekomposisi. Menghidrolisis dalam air, melepaskan xenon:

2XePtF6 + 6H2O = 2Xe + O2 + 2PtO2 + 12HF

Saat mempelajari zat baru, Bartlett sampai pada kesimpulan bahwa perilaku heksafluoroplatinat tidak berbeda dengan perilaku senyawa kimia biasa.

Karya Bartlett memungkinkan untuk menetapkan bahwa xenon, bergantung pada kondisi reaksi, mampu membentuk dua senyawa berbeda dengan platinum heksafluorida: XePtF6 dan Xe(PtF6)2. Tetapi ketika senyawa ini dihidrolisis, diperoleh produk akhir yang sama.

Pada tahun 1962, Bartlett memberikan presentasi.

Dan hanya tiga minggu setelah eksperimennya, eksperimen tersebut diulangi oleh sekelompok peneliti Amerika di Laboratorium Nasional Argonne, yang dipimpin oleh Chernik. Para ilmuwan adalah orang pertama yang berhasil mensintesis senyawa xenon serupa dengan rutenium, rhodium, dan plutonium heksafluorida.

Jadi, lima senyawa xenon pertama: XePtF6, Xe (PtF6)2, XeRuF6, XeRhF6, XePuF6

Mitos tentang kelembaman mutlak gas belum dapat dibuktikan kebenarannya.

Mereka memutuskan untuk menguji hipotesis yang ada tentang kemungkinan interaksi langsung xenon dengan Fluor.

Untuk tujuan ini, campuran gas (1 bagian xenon dan 5 bagian fluor) ditempatkan dalam bejana nikel, sebagai yang paling tahan terhadap aksi fluor, dan dipanaskan pada tekanan yang relatif rendah.

Satu jam kemudian, kapal itu didinginkan dengan tajam dan gasnya dipompa keluar. Gas yang tersisa ternyata tidak lebih dari fluor. Semua xenon bereaksi!

Setelah itu, kristal xenon tetrafluorida XeF4 yang tidak berwarna ditemukan di bejana terbuka.

Ini adalah senyawa stabil, molekulnya berbentuk persegi dengan ion fluor di sudut dan xenon di tengah.

Xenon tetrafluorida XeF4 fluorida merkuri, platinum (tetapi hanya dilarutkan dalam hidrogen fluorida): XeF4 + 2Hg = Xe + 2HgF2

Hal yang luar biasa adalah dengan mengubah kondisi reaksi, tidak hanya XeF4 yang dapat diperoleh, tetapi juga fluorida lainnya, misalnya XeF2, XeF6.

V. M. Khutoretsky dan V. A. Shpansky, ahli kimia Soviet, menunjukkan bahwa kondisi yang keras sama sekali tidak diperlukan untuk sintesis xenon difluorida.

Mereka mengusulkan metode dimana campuran xenon dan fluor (dengan perbandingan molekul 1:1) dimasukkan ke dalam bejana yang terbuat dari nikel atau baja tahan karat, dan ketika tekanan meningkat hingga 35 atm, reaksi spontan dimulai.

XeF2 adalah satu-satunya xenon fluorida yang dihasilkan dengan menerapkan pelepasan listrik pada campuran xenon dan karbon tetrafluorida, tanpa menggunakan unsur fluor.

XeF2 murni diperoleh dengan menyinari xenon dan fluor dengan sinar ultraviolet.

XeF2 difluorida memiliki bau yang tajam dan spesifik.

Kelarutan difluorida dalam air rendah. Solusinya adalah zat pengoksidasi kuat. Secara bertahap ia terurai menjadi xenon, oksigen dan hidrogen fluorida. Dalam lingkungan basa, dekomposisi terjadi sangat cepat.

Metode sintesis xenon difluorida, berdasarkan pengaruh radiasi ultraviolet (panjang gelombang sekitar 2500-3500 A) pada campuran gas, sangat menarik secara teoritis.

Radiasi menyebabkan molekul fluor terpecah menjadi atom bebas. Dan inilah alasan terbentuknya difluorida, karena atom fluor sangat aktif.

Untuk memperoleh xenon heksafluorida XeF6, diperlukan kondisi yang lebih ketat: 700 ° C dan 200 atm. Dalam kondisi seperti itu, dalam campuran xenon dan fluor, dengan perbandingan 1:4 hingga 1:20, hampir semua xenon diubah menjadi XeF6.

Xenon heksafluorida sangat aktif dan terurai secara eksplosif.

Mudah bereaksi dengan logam alkali fluorida (kecuali LiF): XeF6 + RbF = RbXeF7

Pada suhu 50°C, garam ini terurai: 2RbXeF7 = XeF6 + Rb2XeF8

Fluorida XeF8 yang lebih tinggi hanya stabil pada suhu di bawah minus 196° C.

Jika sebelumnya gas mulia dipisahkan menjadi golongan nol yang terpisah, yang sepenuhnya sesuai dengan gagasan valensinya, maka sintesis senyawa xenon pertama menimbulkan pertanyaan tentang tempat gas mulia dalam tabel periodik. Diputuskan untuk memindahkan gas inert ke golongan VIII ketika fluorida yang lebih tinggi diketahui, di mana valensi xenon adalah delapan, yang cukup konsisten dengan struktur kulit elektronnya.

Semua senyawa xenon yang diketahui saat ini diperoleh dari fluoridanya. Xenon belum dapat dipaksa bereaksi tanpa partisipasi fluor (atau beberapa senyawanya).

Interaksi xenon fluorida dengan air telah dipelajari dengan baik.

Ketika XeF4 dihidrolisis dalam lingkungan asam, xenon oksida XeO3 terbentuk - kristal tidak berwarna yang berdifusi di udara.

Molekul XeO3 memiliki struktur piramida segitiga pipih dengan atom xenon di bagian atas.

Ini adalah senyawa yang sangat tidak stabil; ketika terurai, kekuatan ledakannya mendekati kekuatan ledakan TNT. Oleh karena itu, beberapa ratus miligram XeO3 sudah cukup untuk membuat desikator hancur berkeping-keping.

Kedepannya direncanakan penggunaan xenon trioksida sebagai bahan peledak. Bahan peledak seperti itu akan sangat mudah digunakan, karena semua produk dari reaksi ledakan adalah gas. Sementara itu, penggunaan xenon trioksida untuk tujuan ini terlalu mahal karena sedikitnya cadangan di atmosfer dan kesulitan teknis.

Untuk memperoleh 1 m3 xenon, harus diolah 11 juta m3 udara.

Asam heksavalen xenon H6XeO6 yang tidak stabil sesuai dengan trioksida terbentuk sebagai hasil hidrolisis XeF6 pada suhu 0 ° C:

XeF6 + 6H2O = 6HF + H6XeO6

Jika Ba(OH)2 dengan cepat ditambahkan ke produk reaksi ini, diperoleh amorf putih

mengendapkan Ba3XeO6. Pada suhu 125°C ia terurai menjadi barium oksida, xenon dan oksigen.

Garam natrium dan kalium xenonate serupa diperoleh.

Di bawah pengaruh ozon, garam xenon dengan asam lebih tinggi, Na4XeO6, terbentuk dari larutan XeO3 dalam natrium hidroksida satu molar. Natrium perxenonate dapat diisolasi sebagai hidrat kristalin tidak berwarna Na4XeO6 · 6H2O. Hidrolisis XeF6 dalam natrium dan kalium hidroksida juga mengarah pada pembentukan perxenonate.

Cukup dengan mengolah garam padat Na4XeO6 dengan larutan timbal, perak atau uranil nitrat dan diperoleh perxenonate yang sesuai:

Ag4XeO6 - hitam, bXeO6 dan (UO2) 2XeO6 - kuning.

Garam serupa dihasilkan oleh kalium, kalsium, litium, sesium.Dengan mereaksikan Na4XeO6 dengan asam sulfat dingin anhidrat, diperoleh oksida yang sesuai dengan asam xenon yang lebih tinggi - XeO4 tetroksida.

Seperti pada oktafluorida, xenon memiliki valensi delapan.

Tetroksida padat pada suhu di atas 0 ° C terurai menjadi xenon dan oksigen, dan gas (pada suhu kamar) - menjadi xenon trioksida, xenon dan oksigen.

Molekul XeO4 berbentuk tetrahedron dengan atom xenon di tengahnya. Tergantung pada kondisinya, hidrolisis xenon heksafluorida dapat berlangsung dengan dua cara:

1. tetraoksifluorida XeOF4 diperoleh,
2. dioksifluorida XeO2F2 diperoleh.

Sintesis langsung dari unsur-unsur mengarah pada pembentukan oksifluorida XeOF2.

Reaksi xenon difluorida dengan HC1O4 anhidrat baru-baru ini dipelajari.

Senyawa xenon baru, XeClO4, diperoleh - zat pengoksidasi kuat, sebagai hasil dari reaksi ini, yang paling kuat dari semua perklorat. Senyawa xenon yang tidak mengandung oksigen telah disintesis.

Ini adalah garam ganda, produk interaksi xenon fluorida dengan fluorida antimon, arsenik, boron, tantalum: XeF2 SbF5, XeF6 AsF3, XeF6 BF3 dan XeF2 2TaF5.

Akhirnya, diperoleh zat tipe XeSbF6, stabil pada suhu kamar, dan XeSiF6, kompleks tidak stabil. Sampai saat ini, telah diketahui bahwa radon juga berinteraksi dengan fluor, membentuk fluorida yang tidak mudah menguap.

Difluorida KrF2 dan tetrafluorida untuk kripton KrF4 diisolasi dan dipelajari sifat-sifatnya yang mengingatkan pada senyawa xenon. 4. Sejarah penemuan gas mulia Gas mulia antara lain helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon. Dari segi sifat-sifatnya, unsur-unsur ini tidak seperti unsur-unsur lainnya dan dalam tabel periodik unsur-unsur tersebut terletak di antara logam dan non-logam.

Sejarah penemuan gas inert sangat menarik: pertama, sebagai kemenangan metode kimia kuantitatif yang diperkenalkan oleh Lomonosov (penemuan argon), dan kedua, sebagai kemenangan pandangan ke depan secara teoritis (penemuan gas inert lainnya). ), berdasarkan generalisasi kimia terbesar - hukum periodik Mendeleev.

Penemuan gas mulia pertama, argon, oleh fisikawan Rayleigh dan ahli kimia Ramsay terjadi pada saat pembangunan sistem periodik tampak selesai dan hanya tersisa beberapa sel kosong di dalamnya.

Pada tahun 1785, ahli kimia dan fisikawan Inggris G. Cavendish menemukan beberapa gas baru di udara, yang secara kimiawi sangat stabil. Gas ini menyumbang sekitar seratus dua puluh volume udara. Namun Cavendish tidak dapat mengetahui jenis gas apa itu.

Eksperimen ini diingat 107 tahun kemudian, ketika John William Strutt (Lord Rayleigh) menemukan pengotor yang sama, mencatat bahwa nitrogen di udara lebih berat daripada nitrogen yang diisolasi dari senyawanya. Karena belum menemukan penjelasan yang dapat diandalkan atas anomali tersebut, Rayleigh, melalui jurnal Nature, mengajukan proposal kepada rekan-rekan ilmuwan alamnya untuk berpikir bersama dan berupaya mengungkap penyebabnya...

Dua tahun kemudian, Rayleigh dan W. Ramsay menemukan bahwa nitrogen di udara sebenarnya mengandung campuran gas yang tidak diketahui, lebih berat dari nitrogen dan sangat inert secara kimia.

Udara dihilangkan oksigennya menggunakan tembaga panas dan kemudian dipanaskan dengan potongan magnesium dalam sebuah tabung. Setelah sejumlah besar nitrogen diserap oleh magnesium, kepadatan residu ditentukan.

Massa jenisnya ternyata 15 kali lebih besar dari massa jenis hidrogen, sedangkan massa jenis nitrogen hanya 14 kali lebih besar darinya. Kepadatan ini semakin meningkat seiring dengan penyerapan nitrogen lebih lanjut, hingga mencapai 18.

Dengan demikian, terbukti bahwa udara mengandung gas yang massa jenisnya lebih besar dari massa jenis nitrogen... Kami memperoleh 100 cm3 zat ini dengan massa jenis 19,9. Ternyata itu adalah gas monoatomik.

Ketika mereka mempublikasikan penemuan mereka, sungguh menakjubkan. Bagi banyak orang, tampak luar biasa bahwa beberapa generasi ilmuwan, yang melakukan ribuan uji udara, mengabaikan komponennya, dan bahkan komponen yang begitu mencolok - hampir persentasenya! Ngomong-ngomong, pada hari dan jam inilah, 13 Agustus 1894, argon mendapatkan namanya, yang diterjemahkan dari bahasa Yunani berarti “tidak aktif.”

Helium pertama kali diidentifikasi sebagai unsur kimia pada tahun 1868 oleh P. Jansen saat mempelajari gerhana matahari di India. Selama analisis spektral kromosfer matahari, ditemukan garis kuning cerah, awalnya dikaitkan dengan spektrum natrium, tetapi pada tahun 1871 J. Lockyer dan P. Jansen membuktikan bahwa garis ini bukan milik unsur mana pun yang dikenal di bumi. Lockyer dan E. Frankland menamai unsur baru helium dari bahasa Yunani. “helios” yang artinya matahari.

Saat itu mereka belum mengetahui bahwa helium adalah gas inert, dan berasumsi bahwa itu adalah logam. Dan hanya hampir seperempat abad kemudian, helium ditemukan di bumi. Pada tahun 1895, beberapa bulan setelah penemuan argon, W. Ramsay dan hampir bersamaan ahli kimia Swedia P. Kleve dan N. Lenglet menetapkan bahwa helium dilepaskan ketika mineral kleveite dipanaskan.

Setahun kemudian, G. Keyser menemukan campuran helium di atmosfer, dan pada tahun 1906 helium ditemukan di gas alam sumur minyak di Kansas. Pada tahun yang sama, E. Rutherford dan T. Royds menetapkan bahwa partikel a yang dipancarkan unsur radioaktif adalah inti helium.

Setelah penemuan ini, Ramsay sampai pada kesimpulan bahwa ada sekelompok unsur kimia yang terletak di tabel periodik antara logam alkali dan halogen. Dengan menggunakan hukum periodik dan metode Mendeleev, jumlah gas mulia yang tidak diketahui dan sifat-sifatnya, khususnya massa atomnya, dapat ditentukan. Hal ini memungkinkan dilakukannya pencarian gas mulia yang ditargetkan.

Ramsay dan kolaboratornya mencari mineral, air alami, dan bahkan meteorit untuk mencari gas inert. Namun, semuanya sia-sia; hasil tes selalu negatif.

Sementara itu, terdapat gas baru di dalamnya, namun metode yang digunakan kurang sensitif dan “jejak mikro” tersebut tidak terdeteksi.

Setelah mulai menjelajahi udara, hanya dalam empat tahun berikutnya empat unsur baru ditemukan, dan gas seperti neon, kripton, dan xenon bahkan diisolasi dari udara.

Untuk melakukan ini, udara, yang sebelumnya dimurnikan dari karbon dioksida dan uap air, dicairkan dan kemudian mulai menguap secara perlahan. Selama prosedur ini, gas yang lebih ringan diuapkan dan gas inert berat yang tersisa setelah penguapan disortir.

Pecahan yang dihasilkan menjadi sasaran berbagai penelitian.

Mari kita pertimbangkan analisis spektral sebagai salah satu metode untuk menentukan:

Prosedur sederhana ini memungkinkan Anda mengidentifikasi gas mulia secara akurat berdasarkan garis spektrum.

Untuk melakukan ini, gas ditempatkan dalam tabung pelepasan yang dihubungkan dengan arus.

Ketika fraksi udara pertama, yang paling ringan dan memiliki titik didih terendah ditempatkan di tabung pelepasan, garis-garis baru ditemukan dalam spektrum, bersama dengan garis-garis nitrogen, helium, dan argon yang diketahui, yang mana berwarna merah dan oranye sangat terang. Mereka memberi cahaya pada tabung itu warna yang menyala-nyala. Sejarah nama gas ini menarik:

Ketika Ramsay mengamati, dalam percobaan lain, spektrum gas yang baru diperoleh, putranya yang berusia dua belas tahun, yang telah menjadi “penggemar” karya ayahnya, memasuki laboratorium. Melihat cahaya yang tidak biasa itu, dia berseru: “yang baru!” , yang berarti “baru” dalam bahasa Yunani kuno.

Dari sinilah nama gas “neon” muncul.

Gas inert yang melengkapi periode keempat, kelima dan keenam tabel periodik tidak dapat segera ditemukan, meskipun setelah helium, neon, dan argon, yang melengkapi tiga periode pertama tabel periodik, ditemukan, tidak ada keraguan tentangnya. keberadaan mereka.

Namun pada saat itu mereka telah belajar memperoleh udara cair dalam jumlah besar, sebagian besar berkat upaya ilmuwan Inggris Travers.

Bahkan hidrogen cair pun tersedia.

Dan Ramsay, bersama dengan Travers, mampu mempelajari fraksi udara yang paling sulit menguap, yang dihasilkan setelah distilasi helium, hidrogen, neon, oksigen, nitrogen, dan argon.

Sisanya didominasi oleh kripton mentah (tidak dimurnikan). Dan setelah dipompa keluar, gelembung gas selalu tertinggal di dalam bejana. Gas ini memberikan spektrum yang khas dengan garis-garis mulai dari oranye hingga ungu dan memiliki pancaran kebiruan pada pelepasan listrik. Seperti diketahui, suatu unsur dapat diidentifikasi secara akurat melalui garis spektrum. Ramsay dan Travers mempunyai banyak alasan untuk percaya bahwa gas inert baru telah ditemukan.

Namanya xenon, yang diterjemahkan dari bahasa Yunani berarti "alien". Memang benar, di fraksi udara kripton dia tampak seperti orang asing.

Untuk mencari unsur baru dan mempelajari sifat-sifatnya, Ramsay dan Travers memproses sekitar seratus ton udara cair. Kandungan xenon di atmosfer sangat rendah, tetapi udara praktis merupakan satu-satunya sumber xenon yang tidak ada habisnya (hampir semua xenon kembali ke atmosfer).

Identitas xenon sebagai unsur kimia baru ditetapkan dengan beroperasi hanya dengan 0,2 cm3 gas ini.

Ramsay juga pantas mendapat pujian atas penemuan perwakilan gas inert tertinggi. Dengan menggunakan teknik teknis yang halus, ia membuktikan bahwa aliran radioaktif dari radium - emanasi radium - adalah gas yang mematuhi semua hukum gas biasa, bersifat inert secara kimiawi dan memiliki spektrum karakteristik. Ramsay mengukur laju difusi, yang memungkinkan berat molekul gas ditentukan menjadi sekitar 220:

Berdasarkan asumsi bahwa inti atom emanasi radium merupakan sisa inti radium setelah inti atom helium (partikel-a) dikeluarkan darinya, ternyata muatannya seharusnya sama dengan 88-2 = 86. Jadi unsur baru tersebut pastilah gas inert. Dan berat atomnya adalah 226-4=222. Secara resmi diputuskan untuk memasukkan kelompok unsur kimia baru ke dalam tabel periodik pada 16 Maret 1900, setelah pertemuan Ramsay dengan Mendeleev.

1. Lingkup penerapan gas inert.

Helium adalah sumber suhu rendah.

Helium cair digunakan dalam studi banyak fenomena, seperti superkonduktivitas dalam keadaan padat. Pergerakan termal atom dan elektron bebas dalam padatan praktis tidak ada pada suhu helium cair.

Selain itu, helium cair bermanfaat untuk mendinginkan superkonduktor magnetik, akselerator partikel, dan perangkat lainnya. Penerapan helium yang agak tidak biasa sebagai zat pendingin adalah proses pencampuran terus menerus 3He dan 4He untuk menciptakan dan mempertahankan suhu di bawah 0,005 K.

Gas helium digunakan sebagai gas ringan untuk mengisi balon.

Karena tidak mudah terbakar, ia digunakan untuk mengisi cangkang pesawat, menambahkannya ke hidrogen.

Helium digunakan sebagai media inert untuk pengelasan busur, khususnya magnesium dan paduannya, dalam produksi Si, Ge, Ti dan Zr, untuk mendinginkan reaktor nuklir.

Kegunaan lain helium adalah untuk pelumasan bantalan dengan gas, penghitung neutron (helium-3), termometer gas, spektroskopi sinar-X, penyimpanan makanan, dan sakelar tegangan tinggi. Dicampur dengan gas mulia lainnya, helium digunakan dalam iklan neon luar ruang (dalam tabung pelepasan gas).

Helium dalam jumlah besar digunakan dalam campuran pernapasan untuk bekerja di bawah tekanan, karena helium kurang larut dalam darah dibandingkan nitrogen. Misalnya saat menyelam di laut, saat membuat terowongan dan bangunan bawah air.

Saat menggunakan helium, pelepasan gas terlarut dari darah, dekompresi, tidak terlalu menyakitkan bagi penyelam, lebih kecil kemungkinannya untuk mengalami penyakit dekompresi. Fenomena narkosis nitrogen, yang selalu menyertai pekerjaan penyelam dan berbahaya, sepenuhnya dihilangkan.

Campuran He-O2 digunakan, karena viskositasnya yang rendah, untuk meredakan serangan asma dan mengobati berbagai penyakit pernapasan.

Argon banyak digunakan dalam produksi.

Pengelasan busur listrik di lingkungan argon sangat nyaman karena Dalam jet argon, dimungkinkan untuk mengelas produk berdinding tipis dan logam yang sebelumnya dianggap sulit untuk dilas. Busur listrik di atmosfer argon diyakini merevolusi teknologi pemotongan logam. Prosesnya jauh lebih cepat, dan lembaran tebal dari logam yang paling tahan api dapat dipotong.

Dengan meniupkan argon melalui baja cair, inklusi gas dihilangkan darinya. Hal ini meningkatkan sifat-sifat logam. Argon yang dihembuskan sepanjang kolom busur (dicampur dengan hidrogen) melindungi tepi potongan dan elektroda tungsten dari pembentukan oksida, nitrida, dan lapisan film lainnya. Pada saat yang sama, ia memampatkan dan memusatkan busur pada permukaan kecil, menyebabkan suhu di zona pemotongan mencapai 4000-6000 °C.

Selain itu, pancaran gas meniupkan produk pemotongan.

Dan ketika mengelas dalam jet argon, tidak diperlukan fluks dan pelapis elektroda, oleh karena itu, tidak perlu membersihkan lapisan dari sisa terak dan fluks.

Penggunaan xenon sering kali didasarkan pada kemampuannya bereaksi dengan fluor.

Dalam dunia kedokteran, xenon telah tersebar luas dalam pemeriksaan fluoroskopi otak. Digunakan untuk kandidiasis usus (xenon menyerap sinar X dengan kuat dan membantu menemukan lesi). Namun, hal ini sama sekali tidak berbahaya.

Dan isotop aktif xenon, xenon-133, digunakan dalam mempelajari aktivitas fungsional paru-paru dan jantung.

Lampu xenon bertekanan tinggi banyak digunakan dalam teknologi pencahayaan. Prinsip operasinya didasarkan pada fakta bahwa pada lampu seperti itu pelepasan busur bersinar di xenon, yang berada di bawah tekanan beberapa puluh atmosfer.

Cahaya pada lampu tersebut terang dan memiliki spektrum kontinu - dari ultraviolet hingga inframerah dekat, dan muncul segera setelah dinyalakan.

6. Pengaruhnya terhadap tubuh manusia.

Wajar jika kita percaya bahwa gas mulia tidak mempengaruhi organisme hidup, karena secara kimiawi bersifat inert. Namun, hal ini tidak sepenuhnya benar. Ketika bercampur dengan oksigen, menghirup gas inert yang lebih tinggi menyebabkan seseorang mengalami keadaan yang mirip dengan keracunan alkohol. Efek narkotika dari gas inert ini disebabkan oleh pelarutannya di jaringan saraf. Dan semakin tinggi berat atom suatu gas inert, semakin tinggi kelarutannya, dan semakin besar efek narkotika yang ditimbulkannya.

Bibliografi.

1. Guzey L.S. Kuliah tentang kimia umum
2. Akhmetov N.S. “Kimia umum dan anorganik”
3. Petrov M.M., Mikhilev L.A., Kukushkin Yu.N. "Kimia anorganik"
4. Nekrasov B.V. “Buku Ajar Kimia Umum”
5. Glinka N.L. "Kimia umum"