ارائه با موضوع جدول تناوبی عناصر شیمیایی. ارائه "قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی." نموداری از ساختار الکترونیکی برای

1

افتتاح
قانون دوره ای
اساس طبقه بندی آن
عناصر شیمیایی D.I. مندلیف
قرار دادن دو تا از اصلی و دائمی آنها
امضا کردن:
ارزش جرم اتمی
خواص تشکیل شده توسط مواد شیمیایی
عناصر مواد
2

افتتاحیه دوره ای
قانون
در همان زمان متوجه شد که خواص
عناصر در محدوده معین
تغییر خطی (یکنواخت
تقویت یا تضعیف)، سپس بعد از
پرش های تند تکرار می شود
به صورت دوره ای، یعنی بعد از یک معین
تعداد عناصر یافت شده مشابه است.
3

گزینه اول
جدول تناوبی
بر اساس آنها
مشاهدات 1 مارس 1869 D.I.
مندلیف فرموله کرد
قانون دوره ای، که
اولیه آن
جمله به این شکل بود:
خواص اجسام ساده و
همچنین اشکال و خواص
اتصالات عناصر
به صورت دوره ای هستند
بسته به مقادیر
وزن اتمی عناصر
4

قانون دوره ای
DI. مندلیف
اگر ردیف ها را یکی زیر دیگری به این صورت بنویسید،
به طوری که در زیر لیتیوم سدیم وجود دارد و در زیر
نئون - آرگون، موارد زیر را دریافت می کنیم
چیدمان عناصر:
لی بی بی سی ن او
Na Mg Al Si PS
FNe
Cl Ar
با این چیدمان به صورت عمودی
ستون ها
عناصری که در آنها مشابه هستند
خواص
5

قانون تناوبی D.I. مندلیف

تفسیر مدرن دوره ای
قانون:
خواص عناصر شیمیایی
و ترکیباتی که تشکیل می دهند
به صورت دوره ای هستند
بسته به میزان شارژ
هسته اتمی آنها
6

آر
19
30,974
فسفر
7

8

دوره ها

دوره ها - ردیف های افقی
عناصر شیمیایی، در مجموع 7 دوره.
دوره ها به کوچک (I, II, III) و
بزرگ (IV، V، VI)، VII-ناتمام.
9

دوره ها

هر دوره (به جز دوره اول)
با یک فلز معمولی شروع می شود (Li، Na، K،
Rb، Cs، Fr) و به noble ختم می شود
گاز (He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn)، که به آن
قبل از یک غیر فلزی معمولی.
10

گروه ها

ستون های عمودی
عناصر با همان
تعداد الکترون در هر
الکترونیک خارجی
سطح برابر با عدد
گروه ها.
11

گروه ها

اصلی (A) و وجود دارد
زیر گروه های ثانویه (B).
زیر گروه های اصلی تشکیل شده است
از عناصر کوچک و بزرگ
دوره ها
زیر گروه های جانبی شامل
از عناصر فقط بزرگ
دوره ها
چنین عناصری نامیده می شوند
انتقالی
12

13

یاد آوردن!!!
عدد دوره = تعداد انرژی
سطوح اتمی
شماره گروه = تعداد الکترون های بیرونی
اتم
(برای عناصر زیرگروه های اصلی)
14

ظرفیت

عدد گروه بالاترین را نشان می دهد
ظرفیت یک عنصر برای اکسیژن
15

ظرفیت

عناصر گروه های IV، V، VI و VII را تشکیل می دهند
ترکیبات هیدروژنی فرار
شماره گروه را نشان می دهد
ظرفیت عنصر در ترکیبات با
هیدروژن
8-گروه شماره
16

17

ورزش:

نام در چه دوره ای و در چه دوره ای
کدام گروه، زیر گروه
موارد زیر هستند
عناصر شیمیایی:
سدیم، مس، کربن، گوگرد،
کلر، کروم، آهن، برم
18

تغییر شعاع اتم
در دوره
شعاع یک اتم با کاهش می یابد
افزایش بارهای هسته اتم در یک دوره.
19

تغییر شعاع اتم
در دوره
در یک گروه با افزایش
اعداد دوره شعاع اتمی
در حال افزایش.
20

تغییرات شعاع اتمی در جدول D.I. مندلیف

21

ورزش:

شعاع های زیر را با هم مقایسه کنید
عناصر شیمیایی:
لیتیوم، سدیم، پتاسیم
بور، کربن، نیتروژن
اکسیژن، گوگرد، سلنیوم
ید، کلر، فلوئور
کلر، گوگرد، فسفر
22

الکترونگاتیوی
الکترونگاتیوی است
توانایی یک اتم برای جذب
چگالی الکترون
الکترونگاتیوی در دوره
با افزایش افزایش می یابد
بار هسته یک عنصر شیمیایی، سپس
از چپ به راست است
23

الکترونگاتیوی در
گروه با افزایش می یابد
در حال کاهش تعداد
لایه های الکترونی اتم
(پایین بالا).
بیشترین
الکترونگاتیو
عنصر فلوئور (F) است،
و کمترین
الکترونگاتیو –
فرانسه (Fr).
24

الکترونگاتیوی نسبی
اتم ها
ن
2,1
لی
بودن
با
ن
در باره
0,98
1,5
که در
3,5
اف
4,0
Na
Mg
ال
سی
پ
اس
Cl
0,93
1,2
به
حدود
0,91
1,04
Rb
پدر
0,89
0,99
2,0
1,6
GA
1,8
که در
1,5
2,5
1,9
GE
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
مانند
2,1
Sb
1,8
2,6
ببینید
2,5
آن ها
2,1
3,0
برادر
2,8
من
2,6
25

ورزش:

EO های زیر را مقایسه کنید
عناصر شیمیایی:
سدیم و اکسیژن
کربن و هیدروژن
اکسیژن و فلوئور
بور و نیتروژن
ید، فلوئور
کلر، فسفر
26

خواص
کاهش خواص اتم ها توانایی از دست دادن الکترون در هنگام

خواص اکسید کننده توانایی اتم ها برای پذیرش الکترون ها زمانی که
تشکیل یک پیوند شیمیایی
27

ردوکس
خواص
در زیر گروه های اصلی از پایین به بالا، در
دوره ها - از چپ به راست
خواص اکسیداتیو ساده
مواد عناصر افزایش می یابد، و
خواص ترمیمی،
به ترتیب کاهش می یابد.
28

تغییر خواص
عناصر شیمیایی
اکسید کننده و غیر فلزی
خواص
خواص اکسید کننده و غیر فلزی
29

متالوئیدها

ب
GE
Sb
پو
30

متالوئیدها

با توجه به خواص شیمیایی آن
نیمه فلزات نافلز هستند،
اما با توجه به نوع رسانایی که به آن تعلق دارند
هادی ها
31

32

با تشکر از توجه شما!!

33

ساختار اتمی

34

ساختار اتمی

1911 دانشمند انگلیسی ارنست رادرفورد
یک مدل سیاره ای از اتم را پیشنهاد کرد
35

ساختار
اتم
1. در مرکز اتم قرار دارد
دارای بار مثبت
هسته.
2. تمام بار مثبت
و تقریبا کل جرم یک اتم
در هسته خود متمرکز شده است.
ذره
3. هسته اتم ها از
پروتون ها و نوترون ها
(نوکلئون ها).
4. در اطراف هسته در امتداد بسته
مدارها می چرخند
الکترون ها
جرم شارژ
عدد
الکترون
e–
-1
0
پروتون
p+
+1
1
نوترون
n0
0
1
36

37

ساختار اتمی

الکترون
پروتون
نوترون
38

عنصر شیمیایی یک نوع است
اتم هایی با بار یکسان
هسته ها
ترتیبی
عدد
عنصر
در PS
=
شارژ
هسته ها
عدد
عدد
= پروتون = الکترون
در هسته
ē
شارژ اصلی
ترتیبی
شماره →
12
Mg
تعداد پروتون ها
تعداد الکترون ها
Z = +12
р+ = 12
ē = 12
39

تعداد نوترون ها

در اتم های یک ماده شیمیایی
شماره عنصر
پروتون های p+ همیشه یکسان هستند
(برابر بار هسته Z) و عدد
نوترون N متفاوت است.
40

تعداد نوترون ها
عدد
پروتون های Z
+
عدد
نوترون N
=
جرم
شماره A
تعداد نوترون N = A -Z
عدد جرمی -
24
شماره سریال -
12
Mg
N = 24 - 12 = 12
41

نمونه کارها

تعیین برای CE پیشنهادی:
شماره سریال
عدد جرمی
بار هسته ای
تعداد پروتون ها
تعداد الکترون ها
تعداد نوترون ها
42

ایزوتوپ ها اتم های یک عنصر هستند که یکی دارند
و بار هسته ای یکسان، اما جرم های متفاوت.
e–
-
ه
–
e–
-
-
p+
n
+n
آر
+
آر
ایزوتوپ ها
هیدروژن
n
هیدروژن
دوتریوم
تریتیوم
1 ساعت
2 بعدی
3T
عدد
پروتون ها (Z)
یکسان
1
1
1
عدد
نوترون N
متفرقه
0
1
2
جرم
شماره A
متفرقه
1
2
3
43

ایزوتوپ های کلر
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

پوسته الکترونی کلیت همه است
الکترون های یک اتم،
اطراف هسته
45

پوسته الکترونیکی

یک الکترون در یک اتم در یک کران قرار دارد
با هسته حالت می گیرد و انرژی دارد،
که سطح انرژی را تعیین می کند
که الکترون روی آن قرار دارد.
46

پوسته الکترونیکی

یک الکترون نمی تواند چنین داشته باشد
انرژی برای بودن بین
سطوح انرژی
اتم آلومینیوم
اتم کربن
اتم
هیدروژن
47

حالت های ساکن و برانگیخته اتم

48

1
E1< E2 < E3
2
هسته
3
سطوح انرژی n
(لایه های الکترونیکی) – سنگدانه
الکترون هایی با مقادیر مشابه
انرژی
تعداد سطوح انرژی در یک اتم
برابر تعداد دوره ای است که در آن
CE در PSCE قرار دارد.
49

تعريف كردن

عدد
انرژی
سطوح برای
H، Li، Na، K، Cu
50

توزیع الکترون ها بر اساس سطوح

N=2n2
فرمول
برای
محاسبات
حداکثر تعداد الکترون در هر
سطوح انرژی، که در آن n عدد سطح است.
سطح 1 - 2 الکترون.
سطح 2 - 8 الکترون.
سطح 3 - 18 الکترون.
51

حداکثر تعداد الکترون ها در سطح 1

سطح 1: 2 درجه
52

بیشترین مقدار
الکترون ها در سطوح 1 و 2
سطح 1: 2 درجه
سطح 2:8 درجه
53

حداکثر تعداد الکترون ها در سطوح 1،2،3

1 سطح-2
سطح 2-8
سطح 3-18
54

نمودار ساختار الکترونیکی

شماره سریال
شارژ اصلی +6، تعداد کل ± 6،
کربن 6C در دوره دوم است
دو سطح انرژی (در نمودار
در داخل پرانتز به تصویر کشیده شده و یک عدد زیر آن نوشته شده است
الکترونها در یک سطح انرژی معین):
C +6))
6
2
4
55

یک نمودار ساختار الکترونیکی برای:

لی، نا
باش، ای، پی،
اف، برادر
56

سطوح انرژی
حاوی حداکثر تعداد
الکترون نامیده می شود
تکمیل شد.
افزایش یافته اند
پایداری و ثبات
سطوح انرژی
حاوی تعداد کمتری است
الکترون نامیده می شود
ناتمام
57

4
بریلیم
2
2
9,0122
سطح انرژی خارجی

جدول تناوبی عناصر شیمیایی

تعداد انرژی
سطوح اتمی
= شماره دوره
تعداد الکترون های بیرونی = گروه شماره.
59

11
Na
22,99
سدیم
60

الکترون های بیرونی

تعداد الکترون های بیرونی = گروه شماره.
الکترون
خارجی
مرحله
61

ساختار سطوح انرژی

هر سطح انرژی
از سطوح فرعی تشکیل شده است: s، p، d، f.
یک سطح فرعی از اوربیتال ها تشکیل شده است.
اوربیتال الکترونی - ناحیه
به احتمال زیاد
مکان الکترون در
فضا

اوربیتال الکترونی

الکترون های زیرسطح S که در اطراف هسته حرکت می کنند
یک ابر الکترونی کروی تشکیل می دهد
مرز
سطوح فرعی
S – ابر
63

الکترون های زیرسطح p سه را تشکیل می دهند
ابرهای الکترونیکی به شکل حجمی
هشت
p – ابرها
64

شکل اوربیتال های زیرسطح p

65

شکل اوربیتال های فرعی d

د - ابرها
66

شکل اوربیتال ها f – زیرسطح

67

پ
-اوربیتال الکترونی،
-الکترون ها
-آرایش کف
سطوح و سطوح فرعی را نشان می دهد
الکترون ها
نمودار نشان می دهد
ساختار 1 و 2
سطوح الکترونیکی
اتم اکسیژن
68

فرمول های گرافیکی الکترونیکی
گرافیک الکترونیک
فرمول ها
سطح فرعی از اوربیتال های E تشکیل شده است
n=4 – 4 سطح فرعی (S,р,d,f)
n=4
اس
n=3
اس
n=2
اس
n=1 S
د
پ
پ
د
f
n=3 – 3 زیرسطح (S, р, d)
n=2 – 2 زیرسطح (S، р)
پ
n=1 – 1 زیرسطح (S)
که در آن n عدد سطح است
69

اعداد کوانتومی

وضعیت هر الکترون در یک اتم
معمولاً با استفاده از چهار توضیح داده می شود
اعداد کوانتومی:
اصلی (n)
مداری (l)
مغناطیسی (m) و
چرخش (s).
سه مورد اول جنبش را مشخص می کنند
الکترون در فضا و الکترون چهارم حول محور خودش.
70

اعداد کوانتومی

- پارامترهای انرژی،
تعیین وضعیت الکترون
و نوع اوربیتال اتمی که در آن
او در
1. عدد کوانتومی اصلی n
انرژی کل الکترون را تعیین می کند
و درجه حذف آن از هسته
(شماره سطح انرژی)؛
n = 1، 2، 3، . . .
71

اعداد کوانتومی

2. مداری (سمت)
عدد کوانتومی l شکل را تعیین می کند
اوربیتال اتمی
مقادیر از 0 تا n-1 (l = 0، 1، 2، 3،...، n-1).
هر مقدار l مربوط به
مداری با شکل خاص
l = 0 - s-اوربیتال،
l = 1 - p-اوربیتال،
l = 2 - d-orbital,
l = 3 - f مداری
72

3. عدد کوانتومی مغناطیسی m

- جهت اوربیتال در را تعیین می کند
فضای نسبت به بیرون
میدان مغناطیسی یا الکتریکی
m = 2 لیتر +1
مقادیر از +l تا -l شامل 0 است.
به عنوان مثال، وقتی l = 1 عدد m می گیرد
3 مقدار: +1، 0، -1، بنابراین وجود دارد
3 نوع p-AO: px، py، pz.
73

اعداد کوانتومی

4. عدد کوانتومی s را بچرخانید
فقط دو مقدار ممکن را بگیرید
+1/2 و -1/2.
آنها با دو ممکن و مطابقت دارند
جهت های مخالف
لحظه مغناطیسی خود
الکترون که اسپین نامیده می شود.


74

خواص الکترون
اسپین شخصیت خود را مشخص می کند
گشتاور مغناطیسی یک الکترون
برای تعیین الکترون های مختلف
نمادهای مورد استفاده برای چرخش عبارتند از: و ↓.

اصل پائولی
قانون هوند
اصل پایداری
کلچکوفسکی.
76

1) محرومیت پائولی
یک شرکت سهامی نمی تواند بیش از دو شرکت داشته باشد
الکترون ها که باید متفاوت باشند
پشت.
مجاز
ممنوع!
یک اتم نمی تواند دو الکترون داشته باشد
همان مجموعه از هر چهار
اعداد کوانتومی
77

مدل سیاره ای اتم بریلیم

4
بریلیم
2
2
1s
9,0122
2 ثانیه

مدل سیاره ای اتم بریلیم

4
بریلیم
2
2
1s
9,0122
2 ثانیه
2p

پر کردن اوربیتال های اتمی با الکترون

2) اصل هاند:
حالت پایدار یک اتم
مربوط به این توزیع است
الکترون های درون
زیرسطح انرژی، در
کدام قدر مطلق
اسپین کل اتمی
بیشترین
مجاز
ممنوع!
80

قوانین پر کردن سطوح انرژی

قانون هوند
اگر مثلاً در سه
سلول های p اتم نیتروژن نیاز دارند
سه الکترون را توزیع کنید، سپس آنها را
قرار خواهد گرفت هر یک در
سلول جدا، یعنی قرار گیرد
در سه مختلف
اوربیتال های p:
در این مورد کل چرخش
برابر با 3/2 از زمان نمایش آن است
مساوی با
همین سه الکترون نمی توانند
قرار گیرد
بدین ترتیب،
زیرا پس از آن طرح ریزی
چرخش کل
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
ممنوع!
مجاز
81

پر کردن اوربیتال های اتمی با الکترون

3) اصل پایداری
کلچکوفسکی.
JSC ها با الکترون ها پر می شوند
ترتیب افزایش انرژی
سطوح انرژی
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

اصل ثبات کلچکوفسکی.

اول از همه، آنها پر می شوند
اوربیتال هایی که حداقل مجموع آنها (n+l) است.
برای مقادیر مساوی (n+l)، آنهایی که با
که n کمتر است
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

فرمول الکترونیکی
اتم
استفاده از فرمول های الکترونیکی
(پیکربندی ها) را می توان نشان داد
توزیع الکترون ها روی
سطوح و سطوح فرعی انرژی:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

فرمول الکترونیکی
مثال: کربن، شماره 6، دوره II،
گروه IVA
مدار الکترونیکی
ساختار اتمی
C+6))
2 4
فرمول الکترونیکی: 1s2 2s22p2
85

الگوریتم ساخت فرمول های الکترونیکی

علامت عنصر شیمیایی را می نویسیم و
بار هسته اتم آن (عدد عنصر).
مقدار انرژی را تعیین کنید
سطوح (عدد دوره) و تعداد
الکترون ها در هر سطح
ما یک فرمول الکترونیکی می سازیم،
با در نظر گرفتن تعداد سطح، نوع اوربیتال و
تعداد الکترون های روی آن (اصل
کلچکوفسکی).
86 ساختار اتم ها
لی
Na
به
Rb
O
اس
ببینید
آن ها
90

91

نتیجه گیری

ساختار خارجی
سطوح انرژی
به صورت دوره ای تکرار می شود
بنابراین به صورت دوره ای
خواص تکرار می شود
عناصر شیمیایی
92

حالات اتم ها
اتم ها فقط در مناطق خاصی پایدار هستند
حالت های ساکن، که
با مقادیر انرژی خاصی مطابقت دارد.
کمترین انرژی مجاز
حالات اتم را زمین و همه می نامند
بقیه هیجان زده اند
حالت های برانگیخته اتم ها تشکیل می شود
از حالت پایه در طول انتقال یک
یا چندین الکترون از اشغال شده
اوربیتال ها به صورت خالی (یا فقط اشغال شده
93
1 الکترون)

ساختار اتم منگنز:

منگنز
+25
2
8
13
2
د - عنصر
1s22s22p63s23p64s23d54p0
حالت پایه اتم
حالت برانگیخته اتم
94

اهمیت فلزات واسطه برای بدن و زندگی

بدون فلزات واسطه بدن ما
نمی تواند وجود داشته باشد.
آهن اصل فعال است
هموگلوبین
روی در تولید انسولین نقش دارد.
کبالت مرکز ویتامین B-12 است.
مس، منگنز و مولیبدن و همچنین
برخی از فلزات دیگر در آن گنجانده شده است
ترکیب آنزیم ها
95

یون ها

یون - مثبت یا منفی
ذره باردار تشکیل شده توسط
اهدا یا افزودن توسط یک اتم یا
گروهی از اتم های یک یا چند
الکترون ها
کاتیون - (+) ذره باردار، کات
آنیون - (-) ذره باردار، An
96

4. مقایسه فلز
خواص (غیر فلزی) با همسایگان
عناصر دوره و زیرگروه
5. الکترونگاتیوی، یعنی نیرو
جذب الکترون ها به سمت هسته
101

با تشکر از توجه شما!

102

منابع اینترنتی مورد استفاده:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
ویدیوهای جالب
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

مطابقت بین عناصر و ویژگی های آنها را بیابید:

عنصر
امضا کردن
الف. لیتیوم
ب. فلوئور
ب- نیتروژن
D. بریلیم.
1) عنصر s
2) غیر فلزی
3) تعداد پروتون 9
4) عنصر f
5) تعداد الکترون ها 4
6) عنصر d
7) فلز
8) بالاترین EO توسط
در مقایسه با دیگران
انواع اتم ها
104 خلاصه ارائه های دیگر

"فعالیت فوق برنامه در شیمی" - با رباعیات بیایید. شاخص های شیمیایی برای چه مواردی استفاده می شود؟ نام ماده را با فرمول مطابقت دهید. اهداف رویداد. قانون حفظ توده ها قوانین اساسی شیمی. طبیعت شناس برجسته دوران باستان، پلینی پیر. پتر کبیر گفت: "من این تصور را دارم که روسها، روزی، آه. هزارتو تکمیل شده است. این عنصر را سلطان طبیعت زنده می نامند. نمک هایی که کاتیون های آن شعله را رنگ می کنند.

"شبکه کریستالی ماده" - قانون ثبات ترکیب مواد. انگیزه. اتم ها مدل شبکه کریستالی. مشخصات مواد آمورف را بیان کنید. خلاصه کردن. تجربه آزمایشگاهی مواد جامد. کریستال. موادی با شبکه کریستالی اتمی. حالت مجموع مواد. شبکه های کریستالی. کریستال های گوگرد. مقیاس رتبه بندی وجود را بشناسد. تصعید. وضعیت کل آب. دیکته. به سوالات پاسخ دهید.

"کلر" - کلر یکی از فعال ترین غیر فلزات است. با هالوژن های دیگر ترکیباتی را تشکیل می دهد. مولکول کلر کلر. کلر گازی سمی به رنگ زرد مایل به سبز با بوی تند است. استفاده از کلر تولید حشره کش های ارگانوکلر. هیجان. خواص شیمیایی. کلر در مواد آلی کلر در آب حل می شود. مشخصات فیزیکی. مواد معدنی. پراکندگی در طبیعت Cu+Cl2=CuCl2. اعلام وصول. ساختار اتم.

"اسیدهای نوکلئیک در سلول" - مشکلات مکمل. ویژگی های کد ژنتیکی آنتی کدون ها ترکیب و ساختار RNA چرخش کامل نقش بیولوژیکی mRNA ساختار و عملکرد RNA اروین چارگاف. فردریش فیشر. محتوای DNA در یک سلول کد ژنتیکی. واتسون جیمز دیویی همانندسازی DNA اسید دئوکسی ریبونوکلئیک مولکول های DNA ساختارهای DNA و RNA شباهت ها. سازگاری یک موجود زنده با محیط خود. قند. اسیدهای نوکلئیک.

"انواع مواد" - نام هیدروکربن. فرمول های مواد فرمول کلی گروه عملکردی انواع مواد معدنی و آلی. نام مواد. نام کربوهیدرات. نام اکسید همخوانی داشتن. استرها نام ماده.

"مشکلات" شیمی درجه 11" - تقسیم یک مکعب. عکس های میکرو از نانولوله های طلا تشکیل یک لوله تک جداره. نانوموتور حرارتی ساختار حجمی الماس ساختار تک لایه گرافن حل مسائل در نانو شیمی و نانوتکنولوژی. ساختار نانوسیم. کاربرد نانومواد. دو رویکرد برای به دست آوردن نانوذرات. تشخیص متاستاز وابستگی رنگ طلا (a) sols به اندازه ذرات. نانو ذره طلا ساختارهای احتمالی نانو خوشه

پیش نیازهای کشف قانون تناوبی

• طبقه بندی برزلیوس
• سه گانه های دوبراینر
• محور مارپیچ پیچ شانکورتوا
• نیولند اکتاو
• جداول مایر

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف در 8 فوریه 1834 در توبولسک در خانواده ایوان پاولوویچ مندلیف، مدیر ورزشگاه، متولد شد و آخرین فرزند هفدهم بود.

او نزدیکترین مشاور رئیس کابینه وزیران، سرگئی ویته بود که در واقع روسیه را در مسیر سرمایه داری دولتی هدایت کرد. و مندلیف کمک زیادی به این پیشرفت کرد.

مندلیف ایدئولوگ صنعت نفت در کشور ما بود. جمله او که «غرق شدن با نفت مانند سوزاندن اسکناس است» تبدیل به یک قصیده شد. او اهمیت پتروشیمی ها را درک کرد و ویت را متقاعد کرد که اولین کارخانه پتروشیمی را در روسیه بسازد

S. Witte

مندلیف وارد درگیری با برادران نوبل شد که در طول دهه 1880 ادامه یافت. لودویگ نوبل با سوء استفاده از بحران در صنعت نفت و تلاش برای انحصار نفت باکو، تولید و تقطیر آن، به این منظور گمانه زنی کرد. شایعاتی در مورد تخلیه آن .

ال. نوبل

کشف قانون تناوبی توسط D.I. مندلیف

• طبقه بندی عناصر شیمیایی بر اساس ویژگی ها: جرم اتمی و خواص مواد تشکیل شده توسط عناصر شیمیایی.
• من تمام اطلاعات شناخته شده در مورد عناصر شیمیایی کشف شده و مورد مطالعه و ترکیبات آنها را روی کارت ها یادداشت کردم و گروه های طبیعی عناصر با خواص مشابه را جمع آوری کردم.
• کشف کرد که خواص عناصر در محدوده خاصی است به صورت خطی تغییر کند (به صورت یکنواخت افزایش یا کاهش می یابد)، سپس پس از یک پرش شدید به صورت دوره ای تکرار کنید ، یعنی پس از تعداد معینی از عناصر، موارد مشابه رخ می دهد.

اولین نسخه جدول تناوبی

بر اساس مشاهدات خود در 1 مارس 1869، D.I. مندلیف قانون تناوبی را تدوین کرد که در فرمول اولیه آن چنین بود: خواص اجسام ساده و همچنین شکل ها و خواص ترکیبات عناصر به طور دوره ای به مقادیر وزن اتمی عناصر وابسته است.

جدول تناوبی

DI. مندلیف

نقطه ضعف قانون تناوبی بلافاصله پس از کشف آن، توضیح دلیل تکرار دوره ای خواص عناصر با افزایش جرم اتمی نسبی اتم های آنها بود. علاوه بر این، چندین جفت عنصر در جدول تناوبی با نقض افزایش جرم اتمی مرتب شده اند. به عنوان مثال، آرگون با جرم اتمی نسبی 39.948 در رتبه 18 قرار دارد و پتاسیم با جرم اتمی نسبی 39.102 دارای عدد اتمی 19 است.

قانون دوره ای

DI. مندلیف

تنها با کشف ساختار هسته اتم و تثبیت معنای فیزیکی عدد اتمی یک عنصر، مشخص شد که در جدول تناوبی وجود دارد. به ترتیب افزایش بار مثبت هسته اتمی آنها. از این نظر، هیچ اختلالی در توالی عناصر 18 Ar – 19 K، 27 Co – 28 Ni، 52 Te – 53 I، 90 Th – 91 Pa وجود ندارد. از این رو، تفسیر مدرن قانون تناوبیبه نظر می رسد این است:

خواص عناصر شیمیایی و ترکیباتی که به صورت دوره ای تشکیل می دهند به بار هسته اتمی آنها بستگی دارد.

جدول تناوبی

عناصر شیمیایی

دوره ها ردیف های افقی از عناصر شیمیایی هستند که در مجموع 7 دوره هستند. دوره ها به کوچک (I، II، III) و بزرگ (IV، V، VI)، VII - ناتمام تقسیم می شوند.

هر دوره (به جز دوره اول) با یک فلز معمولی (Li، Na، K، Rb، Cs، Fr) شروع می شود و با یک گاز نجیب (He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn)، که قبل از آن یک غیر فلزی معمولی

جدول تناوبی

عناصر شیمیایی

گروه ها ستون های عمودی از عناصر با تعداد الکترون یکسان در سطح الکترونیکی بیرونی، برابر با تعداد گروه هستند.

زیر گروه های اصلی (A) و فرعی (B) وجود دارد.

زیر گروه های اصلی از عناصر دوره های کوچک و بزرگ تشکیل شده اند. زیر گروه های جانبی از عناصر فقط دوره های بزرگ تشکیل شده اند.

ردوکس

خواص

تغییر در شعاع اتم در یک دوره

شعاع یک اتم با افزایش بار هسته های اتم در یک دوره کاهش می یابد، زیرا جذب لایه های الکترونی توسط هسته افزایش می یابد. در ابتدای دوره عناصری با تعداد کمی الکترون در لایه الکترونی بیرونی و شعاع اتمی زیاد وجود دارد. الکترون هایی که دورتر از هسته قرار دارند به راحتی از آن جدا می شوند که برای عناصر فلزی معمول است

تغییر شعاع یک اتم در یک گروه

در همان گروه، با افزایش عدد دوره، شعاع اتمی افزایش می یابد. اتم های فلز نسبتاً به راحتی الکترون ها را از دست می دهند و نمی توانند آنها را برای تکمیل لایه الکترونی بیرونی خود اضافه کنند.

• در قرون وسطی، دانشمندان از قبل ده عنصر شیمیایی را می شناختند - هفت فلزات (طلا، نقره، مس، آهن، قلع، سرب و جیوه) و سه غیر فلز (گوگرد، کربن و آنتیموان).

تعیین عناصر شیمیایی توسط کیمیاگران

کیمیاگران معتقد بودند که عناصر شیمیایی با ستارگان و سیارات مرتبط هستند و نمادهای نجومی را به آنها اختصاص می دادند.

طلا را خورشید می نامیدند و با دایره ای با نقطه مشخص می شد:

مس زهره است، نماد این فلز "آینه زهره" بود:

و آهن مریخ است. همانطور که شایسته خدای جنگ است، نام این فلز شامل سپر و نیزه بود:

• مرتبط با اسطوره های یونانیان باستان - Tantalus و Promethium.

پرومتیم

به افتخار قهرمان اسطوره باستانی پرومتئوس، که به مردم آتش داد و به این دلیل محکوم به عذاب وحشتناک بود (عقاب به سمت او پرواز کرد، به سنگی زنجیر کرد و به جگرش نوک زد)، عنصر شیمیایی شماره 61 پرومتیوم نامگذاری شده است.

خاستگاه جغرافیایی

• ژرمانیوم جنرال الکتریک
• گالیوم گا
• فرانسه Fr
• روتنیوم رو
• پولونیوم پو
• آمریکیوم ام
• یوروپیوم اتحادیه اروپا

به افتخار دانشمندان

• کوریم سانتی متر
• سازند فرمیوم
• مندلویوم Md
• انیشتین اس
• لارنس لیر

نام هایی که بیانگر خواص مواد ساده هستند

• هیدروژن (H) - زایش آب
• اکسیژن (O) - تولید کننده اسید
• فسفر (P) - حامل نور
• فلوئور (F) - مخرب است
• برم (Br) - بدبو
• ید (I) - بنفش

• کلافه تو سرم
• نه حتی یک لگد
• سر روشن

برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

شرح اسلاید:

جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف

مندلیف دیمیتری ایوانوویچ (1834-1907) چهره برجسته علم و فرهنگ روسیه، نویسنده تحقیقات بنیادی در شیمی، فناوری شیمیایی، فیزیک، مترولوژی، هوانوردی، هواشناسی، کشاورزی، اقتصاد و غیره.

تاریخچه کشف جدول کاشف جدول دانشمند روسی دیمیتری مندلیف بود. یک دانشمند خارق‌العاده با چشم‌انداز علمی گسترده، موفق شد تمام ایده‌های مربوط به ماهیت عناصر شیمیایی را در یک مفهوم منسجم واحد ترکیب کند. تا اواسط قرن نوزدهم، 63 عنصر شیمیایی کشف شد و دانشمندان در سراسر جهان بارها تلاش کردند تا همه عناصر موجود را در یک مفهوم واحد ترکیب کنند. پیشنهاد شد که عناصر را به ترتیب افزایش جرم اتمی قرار داده و آنها را بر اساس خواص شیمیایی مشابه به گروه‌هایی تقسیم کنند. در سال 1863، شیمیدان و موسیقیدان جان الکساندر نیولند نظریه خود را ارائه کرد که طرحی از عناصر شیمیایی مشابه آنچه توسط مندلیف کشف شد ارائه کرد، اما کار دانشمند توسط جامعه علمی به دلیل این واقعیت که نویسنده از بین رفته بود جدی گرفته نشد. با جستجوی هارمونی و ارتباط موسیقی با شیمی. در سال 1869، مندلیف نمودار جدول تناوبی خود را در مجله انجمن شیمی روسیه منتشر کرد و اطلاعیه ای را در مورد این کشف برای دانشمندان برجسته جهان ارسال کرد. پس از آن، شیمیدان بارها و بارها این طرح را اصلاح و بهبود بخشید تا زمانی که ظاهر معمول خود را به دست آورد. ماهیت کشف مندلیف این است که با افزایش جرم اتمی، خواص شیمیایی عناصر نه به صورت یکنواخت، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند. پس از تعداد معینی از عناصر با ویژگی های مختلف، ویژگی ها شروع به تکرار می کنند. بنابراین پتاسیم شبیه سدیم، فلوئور شبیه کلر و طلا شبیه نقره و مس است. در سال 1871، مندلیف سرانجام این ایده ها را در قانون تناوبی ترکیب کرد. این دانشمند کشف چندین عنصر شیمیایی جدید را پیش بینی کرد و خواص شیمیایی آنها را تشریح کرد. متعاقباً، محاسبات شیمیدان کاملاً تأیید شد - گالیم، اسکاندیم و ژرمانیوم کاملاً با خواصی که مندلیف به آنها نسبت داد مطابقت داشت.

نمونه اولیه جدول تناوبی عناصر علمی، جدول "تجربه سیستمی از عناصر بر اساس وزن اتمی و شباهت شیمیایی آنها" بود که توسط مندلیف در 1 مارس 1869 گردآوری شد. در طول دو سال بعد، نویسنده این جدول را بهبود بخشید. ایده هایی در مورد گروه ها، سری ها و دوره های عناصر معرفی کرد. تلاش کرد ظرفیت دوره های کوچک و بزرگ را که به نظر وی شامل 7 و 17 عنصر می باشد تخمین بزند. در سال 1870 او سیستم خود را طبیعی و در سال 1871 - دوره ای نامید. حتی در آن زمان، ساختار جدول تناوبی عناصر عمدتاً شکل مدرن خود را به دست آورد. ایده ارائه شده توسط مندلیف در مورد جایگاه یک عنصر در سیستم برای تکامل جدول تناوبی عناصر بسیار مهم بود. موقعیت عنصر با نقطه و اعداد گروه تعیین می شود.

جدول تناوبی عناصر توسط D.I. Mendeleev در 1869-1871 ایجاد شد.

ایجاد سیستم تناوبی به D.I. مندلیف اجازه داد تا وجود دوازده عنصر ناشناخته در آن زمان را پیش بینی کند: اسکاندیم (اکابورو)، گالیم (اکالومینیم)، ژرمانیوم (کاسیلیکون)، تکنسیم (اکامنگنز)، هافنیوم (آنالوگ زیرکونیوم)، پلونیوم. (ecatelur)، استاتین (ecaiodu)، فرانسه (ecacesia)، رادیوم (ecabarium)، شقایق دریایی (ecalanthu)، protactinium (ecatanthal). D.I. مندلیف وزن اتمی این عناصر را محاسبه کرد و خواص اسکاندیم، گالیم و ژرمانیوم را شرح داد. تنها با استفاده از موقعیت عناصر در سیستم، D.I. مندلیف وزن اتمی بور، اورانیوم، تیتانیوم، سریم و ایندیم را تصحیح کرد.

نسخه مدرن جدول تناوبی عناصر

یک نسخه امیدوار کننده از سیستم عنصر

با موضوع: تحولات روش شناختی، ارائه ها و یادداشت ها

علائم (نماد) عناصر شیمیایی. جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف

توسعه درس شیمی پایه هشتم "نشانه های عناصر شیمیایی جدول تناوبی دی. آی مندلیف" با استفاده از فناوری های آموزشی ....

مشخصات کلی عناصر شیمیایی. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی اثر D.I. مندلیف"

مطالبی برای معلمانی که طبق برنامه O.S. Gabrielyan کار می کنند...

کار تستی با موضوع جدول تناوبی عناصر شیمیایی اثر دی.آی مندلیف علائم عناصر شیمیایی فرمول های شیمیایی جرم اتمی و مولکولی نسبی برای...

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط دانشمند بزرگ روسی دیمیتری مندلیف در مارس 1869 کشف شد و در نهایت در سالها فرموله شد.

مندلیف، دیمیتری ایوانوویچ 27 ژانویه (8 فوریه)، 1834 - 20 ژانویه (2 فوریه)، 1907 شیمیدان روسی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف در توبولسک در خانواده یک مدیر ورزشگاه متولد شد. دیمیتری آخرین و هفدهمین فرزند خانواده بود. از هفده کودک، هشت نفر در دوران نوزادی مردند. مندلیف در حین تحصیل در ژیمناستیک نمرات بسیار متوسطی به خصوص در زبان لاتین داشت.

در سال 1850، او وارد بخش علوم طبیعی دانشکده فیزیک و ریاضیات مؤسسه اصلی آموزشی در سن پترزبورگ شد. در سال 1850، او وارد بخش علوم طبیعی دانشکده فیزیک و ریاضیات مؤسسه اصلی آموزشی در سن پترزبورگ شد. در سال 1855، مندلیف با مدال طلا از مؤسسه فارغ التحصیل شد و به عنوان معلم ارشد در یک سالن ورزشی در سیمفروپل منصوب شد، اما به دلیل وقوع جنگ کریمه، به اودسا منتقل شد و در آنجا به عنوان معلم در لیسه ریشلیو مشغول به کار شد. که در مندلیف در یک سفر علمی به آلمان بود. که در مندلیف در یک سفر علمی به آلمان بود.

مندلیف پس از بازگشت، شیمی آلی، اولین کتاب درسی روسی در این رشته را نوشت که جایزه دمیدوف را دریافت کرد. یکی از اکتشافات مهم مندلیف به این دوره بازمی گردد - تعیین "نقطه جوش مطلق مایعات" که اکنون به عنوان دمای بحرانی شناخته می شود. او اثر کلاسیک "مبانی شیمی" را نوشت. مندلیف در مقدمه ویرایش دوم بخش اول کتاب درسی، جدولی از عناصر را با عنوان "تجربه سیستمی از عناصر بر اساس وزن اتمی و شباهت شیمیایی آنها" ارائه کرد.

در سال 1860، مندلیف به همراه سایر شیمیدانان روسی در کنگره بین المللی شیمیدانان شرکت کرد که در آن اس. کانیززارو تفسیر خود را از نظریه مولکولی A. Avogadro ارائه کرد. این گفتار و بحث در مورد تمایز بین مفاهیم اتم، مولکول و معادل، پیش نیاز مهمی برای کشف قانون تناوبی بود. در سال 1869، مندلیف نمودار جدول تناوبی خود را در مجله انجمن شیمی روسیه منتشر کرد و اطلاعیه ای را در مورد این کشف برای دانشمندان برجسته جهان ارسال کرد. پس از آن، شیمیدان بارها و بارها این طرح را اصلاح و بهبود بخشید تا زمانی که ظاهر معمول خود را به دست آورد. ماهیت کشف مندلیف این است که با افزایش جرم اتمی، خواص شیمیایی عناصر نه به صورت یکنواخت، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند.

یکی از افسانه ها می گوید که مندلیف جدول عناصر شیمیایی را در خواب کشف کرد. با این حال، مندلیف فقط به منتقدان خندید. دانشمند یک بار در مورد کشف خود گفت: "شاید بیست سال است که در مورد آن فکر می کنم و شما می گویید: من نشستم و ناگهان ... تمام شد!"

افسانه دیگری کشف ودکا را به مندلیف نسبت می دهد. در سال 1865 ، دانشمند بزرگ از پایان نامه خود با موضوع "گفتمان در مورد ترکیب الکل با آب" دفاع کرد و این بلافاصله باعث ایجاد یک افسانه جدید شد. هم عصران شیمیدان قهقهه زدند و گفتند که دانشمند "تحت تاثیر الکل ترکیب شده با آب به خوبی خلق می کند" و نسل های بعدی مندلیف را کاشف ودکا نامیدند.

معاصران نیز اشتیاق مندلیف به چمدان را مسخره کردند. در طول دوره عدم فعالیت غیر ارادی خود در سیمفروپل، دانشمند مجبور شد با چمدان بافی زمان را از بین ببرد. بعدها به طور مستقل ظروف مقوایی برای نیازهای آزمایشگاه ساخت. با وجود ماهیت آشکارا "آماتور" این سرگرمی، مندلیف اغلب "استاد چمدان" نامیده می شد.