வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பின் தலைப்பில் விளக்கக்காட்சி. விளக்கக்காட்சி "காலச் சட்டம் மற்றும் வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை". மின்னணு கட்டமைப்பின் வரைபடத்தை வரையவும்

1

திறப்பு
காலச் சட்டம்
அவற்றின் வகைப்பாட்டின் அடிப்படையில்
இரசாயன கூறுகள் D.I. மெண்டலீவ்
அவற்றின் முக்கிய மற்றும் நிரந்தர இரண்டை வைத்து
அடையாளம்:
அணு நிறை
இரசாயனத்தால் உருவாக்கப்பட்ட பண்புகள்
பொருளின் கூறுகள்.
2

காலக்கெடுவைத் திறக்கிறது
சட்டம்
அதன் மூலம், அவர் சொத்துக்களை கண்டுபிடித்தார்
குறிப்பிட்ட வரம்புகளுக்குள் உள்ள கூறுகள்
நேர்கோட்டில் மாறுதல் (ஏகத்துவமாக
அதிகரிக்க அல்லது குறைக்க), பின்னர்
தாவல்கள் மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகின்றன
அவ்வப்போது, ​​அதாவது. ஒரு குறிப்பிட்ட மூலம்
ஒரே மாதிரியான உறுப்புகளின் எண்ணிக்கை.
3

முதல் விருப்பம்
தனிம அட்டவணை
அவற்றின் அடிப்படையில்
அவதானிப்புகள் மார்ச் 1, 1869 டி.ஐ.
மெண்டலீவ் வகுத்தார்
காலச் சட்டம், இது
ஆரம்ப
வார்த்தைகள் இப்படி சென்றன:
எளிய உடல்களின் பண்புகள், மற்றும்
வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள்
உறுப்புகளின் இணைப்புகள்
கால இடைவெளியில் உள்ளன
அளவுகளை பொறுத்து
உறுப்புகளின் அணு எடைகள்
4

காலச் சட்டம்
DI. மெண்டலீவ்
வரிசைகளை ஒன்றன் கீழ் ஒன்றாக இப்படி எழுதினால்,
அதனால் சோடியம் லித்தியத்தின் கீழும், கீழும் இருக்கும்
நியான் - ஆர்கான், பின்வருவனவற்றைப் பெறுகிறோம்
உறுப்பு ஏற்பாடு:
லி பி பி சி என் ஓ
நா எம்ஜி அல் சி பி எஸ்
F Ne
Cl Ar
செங்குத்து இந்த ஏற்பாட்டுடன்
நெடுவரிசைகள்
அவற்றின் ஒத்த கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது
பண்புகள்.
5

காலச் சட்டம் டி.ஐ. மெண்டலீவ்

காலத்தின் நவீன விளக்கம்
சட்டம்:
வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள்
மற்றும் அவை உருவாக்கும் கலவைகள்
கால இடைவெளியில் உள்ளன
கட்டணத்தின் அளவைப் பொறுத்து
அவற்றின் அணுக்கருக்கள்.
6

ஆர்
19
30,974
பாஸ்பரஸ்
7

8

காலங்கள்

காலங்கள் - கிடைமட்ட வரிசைகள்
இரசாயன கூறுகள், 7 காலங்கள் மட்டுமே.
காலங்கள் சிறிய (I, II, III) மற்றும் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன
பெரியது (IV, V, VI), VII- முடிக்கப்படாதது.
9

காலங்கள்

ஒவ்வொரு காலகட்டமும் (முதல் காலம் தவிர)
ஒரு பொதுவான உலோகத்துடன் தொடங்குகிறது (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) மற்றும் ஒரு உன்னதத்துடன் முடிகிறது
வாயு (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), இது
ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்லாத முன்.
10

குழுக்கள்

செங்குத்து நெடுவரிசைகள்
ஒரே மாதிரியான கூறுகள்
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒன்றுக்கு
வெளிப்புற மின்னணு
எண்ணிக்கைக்கு சமமான நிலை
குழுக்கள்.
11

குழுக்கள்

முக்கிய (A) மற்றும் உள்ளன
பக்க துணைக்குழுக்கள் (பி).
முக்கிய துணைக்குழுக்கள்
சிறிய மற்றும் பெரிய கூறுகளிலிருந்து
காலங்கள்.
துணைக்குழுக்கள் உள்ளன
பெரிய கூறுகள் மட்டுமே
காலங்கள்.
அத்தகைய கூறுகள் அழைக்கப்படுகின்றன
இடைநிலை.
12

13

நினைவில் கொள்!!!
கால எண் = ஆற்றல் எண்ணிக்கை
அணு அளவுகள்.
குழு எண் = வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
அணு.
(முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு)
14

வேலன்ஸ்

குழு எண் மிக உயர்ந்ததைக் குறிக்கிறது
ஆக்ஸிஜனைப் பொறுத்து ஒரு தனிமத்தின் வேலன்சி.
15

வேலன்ஸ்

குழுக்களின் IV, V, VI மற்றும் VII கூறுகள் உருவாகின்றன
ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்.
குழு எண் காட்டுகிறது
உடன் சேர்மங்களில் ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ்
ஹைட்ரஜன்.
8-குழு எண்.
16

17

உடற்பயிற்சி:

காலம் மற்றும் பெயரிடவும்
எந்த குழு, துணைக்குழு
பின்வருபவை
இரசாயன கூறுகள்:
சோடியம், தாமிரம், கார்பன், கந்தகம்,
குளோரின், குரோமியம், இரும்பு, புரோமின்
18

அணுவின் ஆரத்தை மாற்றுதல்
காலத்தில்
ஒரு அணுவின் ஆரம் குறைகிறது
ஒரு காலகட்டத்தில் அணுக்களின் கருக்களின் கட்டணங்கள் அதிகரிப்பு.
19

அணுவின் ஆரத்தை மாற்றுதல்
காலத்தில்
அதிகரிப்புடன் ஒரு குழுவில்
கால எண்கள் அணு ஆரங்கள்
அதிகரி.
20

அட்டவணையில் உள்ள அணுக்களின் ஆரங்களில் மாற்றம் D.I. மெண்டலீவ்

21

உடற்பயிற்சி:

பின்வருவனவற்றின் ஆரங்களை ஒப்பிடுக
இரசாயன கூறுகள்:
லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம்
போரான், கார்பன், நைட்ரஜன்
ஆக்ஸிஜன், சல்பர், செலினியம்
அயோடின், குளோரின், ஃப்ளோரின்
குளோரின், சல்பர், பாஸ்பரஸ்
22

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது
ஒரு அணுவின் ஈர்க்கும் திறன்
எலக்ட்ரான் அடர்த்தி.
ஒரு காலத்தில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி
அதிகரிப்புடன் அதிகரிக்கிறது
ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் கருவின் கட்டணம், பின்னர்
இடமிருந்து வலமாக உள்ளது.
23

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி
குழு அதிகரிக்கிறது
எண்ணிக்கையில் குறைவு
ஒரு அணுவின் மின்னணு அடுக்குகள்
(மேல்நோக்கி).
அதிகபட்சம்
எலக்ட்ரோநெக்டிவ்
உறுப்பு ஃவுளூரின் (F),
ஆனால் குறைந்தது
எலக்ட்ரோநெக்டிவ் -
பிரான்சியம் (Fr).
24

ரிலேட்டிவ் எலக்ட்ரிக் நெகட்டிவிட்டி
அணுக்கள்
எச்
2,1
லி
இரு
இருந்து
என்
ஓ
0,98
1,5
AT
3,5
எஃப்
4,0
நா
மி.கி
அல்
எஸ்.ஐ
பி
எஸ்
Cl
0,93
1,2
செய்ய
கே
0,91
1,04
Rb
சீனியர்
0,89
0,99
2,0
1,6
கா
1,8
இல்
1,5
2,5
1,9
ஜீ
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
என
2,1
எஸ்.பி
1,8
2,6
செ
2,5
அந்த
2,1
3,0
சகோ
2,8
நான்
2,6
25

உடற்பயிற்சி:

பின்வருவனவற்றின் EOக்களை ஒப்பிடுக
இரசாயன கூறுகள்:
சோடியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்
கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன்
ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃவுளூரின்
போரான் மற்றும் நைட்ரஜன்
அயோடின், புளோரின்
குளோரின், பாஸ்பரஸ்
26

பண்புகள்
அணுக்களின் மறுசீரமைப்பு பண்புகள் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் திறன்

அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன்
ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு உருவாக்கம்.
27

ரெடாக்ஸ்
பண்புகள்
முக்கிய துணைக்குழுக்களில் கீழிருந்து மேல், in
காலங்கள் - இடமிருந்து வலமாக
எளிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்
தனிமங்களின் பொருட்கள் அதிகரிக்கும், மற்றும்
மறுசீரமைப்பு பண்புகள்,
முறையே, குறையும்.
28

பண்புகளை மாற்றவும்
இரசாயன கூறுகள்
ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் உலோகம் அல்லாதது
பண்புகள்
ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள்
29

மெட்டாலாய்டுகள்

பி
ஜீ
எஸ்.பி
போ
30

மெட்டாலாய்டுகள்

அவற்றின் இரசாயன பண்புகள் படி
அரை உலோகங்கள் உலோகங்கள் அல்லாதவை,
ஆனால் கடத்துத்திறன் வகையின் படி அவை சேர்ந்தவை
நடத்துனர்கள்.
31

32

உங்கள் கவனத்திற்கு நன்றி!!

33

அணுவின் அமைப்பு

34

அணுவின் அமைப்பு

1911 ஆங்கில விஞ்ஞானி எர்னஸ்ட் ரதர்ஃபோர்ட்
அணுவின் கோள் மாதிரியை முன்மொழிந்தார்
35

கட்டமைப்பு
அணு
1. அணுவின் மையத்தில் உள்ளது
நேர்மறை கட்டணம்
கரு.
2. அனைத்து நேர்மறை கட்டணம்
மற்றும் அணுவின் முழு நிறை
அதன் மையத்தில் குவிந்துள்ளது.
துகள்
3. அணுக்களின் கருக்கள் கொண்டது
புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள்
(நியூக்ளியோன்கள்).
4. மூடிய கருவைச் சுற்றி
சுற்றுப்பாதைகள் சுழல்கின்றன
எலக்ட்ரான்கள்.
மொத்தமாக வசூலிக்கவும்
எண்
எதிர் மின்னணு
இ-
-1
0
புரோட்டான்
ப+
+1
1
நியூட்ரான்
n0
0
1
36

37

அணுவின் அமைப்பு

எதிர் மின்னணு
புரோட்டான்
நியூட்ரான்
38

இரசாயன உறுப்பு என்பது ஒரு வகை
அதே மின்னூட்டம் கொண்ட அணுக்கள்
கர்னல்கள்.
ஆர்டினல்
அறை
உறுப்பு
PS இல்
=
கட்டணம்
கருக்கள்
எண்
எண்
= புரோட்டான்கள் = எலக்ட்ரான்கள்
மையத்தில்
ē
முக்கிய கட்டணம்
வழக்கமான
எண் →
12
மி.கி
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
Z = +12
ப+ = 12
ē = 12
39

நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

ஒரு இரசாயனத்தின் அணுக்களில்
உறுப்பு எண்
p+ புரோட்டான்கள் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்
(இசட் உட்கருவின் கட்டணத்திற்கு சமம்), மற்றும் எண்
நியூட்ரான்கள் N வேறுபட்டது.
40

நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
எண்
புரோட்டான்கள் Z
+
எண்
நியூட்ரான்கள் என்
=
நிறை
எண் ஏ
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை N = A -Z
நிறை எண் -
24
வரிசை எண் -
12
மி.கி
N = 24 - 12 = 12
41

மாதிரி பணிகள்

முன்மொழியப்பட்ட ChE ஐத் தீர்மானிக்கவும்:
வரிசை எண்
நிறை எண்
அணுசக்தி கட்டணம்
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
42

ஐசோடோப்புகள் ஒன்றைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள்
மற்றும் அதே அணுசக்தி கட்டணம், ஆனால் வெவ்வேறு வெகுஜனங்கள்.
இ-
-
இ
–
இ-
-
-
ப+
n
+n
ஆர்
+
ஆர்
ஐசோடோப்புகள்
ஹைட்ரஜன்
n
ஹைட்ரஜன்
டியூட்டிரியம்
டிரிடியம்
1H
2டி
3டி
எண்
புரோட்டான்கள் (Z)
அதே
1
1
1
எண்
நியூட்ரான்கள் என்
வெவ்வேறு
0
1
2
நிறை
எண் ஏ
வெவ்வேறு
1
2
3
43

குளோரின் ஐசோடோப்புகள்
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

எலக்ட்ரானிக் ஷெல் என்பது அனைத்தின் மொத்தமாகும்
ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான்கள்
மையத்தை சுற்றி.
45

எலக்ட்ரானிக் ஷெல்

ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது
கருவுடன் கூடிய நிலை மற்றும் ஆற்றல் கொண்டது,
இது ஆற்றல் அளவை தீர்மானிக்கிறது
அதில் எலக்ட்ரான் அமைந்துள்ளது.
46

எலக்ட்ரானிக் ஷெல்

எலக்ட்ரானில் அப்படி இருக்க முடியாது
இடையே இருக்கும் ஆற்றல்
ஆற்றல் நிலைகள்.
அலுமினிய அணு
கார்பன் அணு
அணு
ஹைட்ரஜன்
47

அணுவின் நிலையான மற்றும் உற்சாகமான நிலை

48

1
E1< E2 < E3
2
கரு
3
ஆற்றல் நிலைகள் n
(மின்னணு அடுக்குகள்) - தொகுப்பு
ஒத்த மதிப்புகள் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள்
ஆற்றல்
ஒரு அணுவில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை
எந்த காலகட்டத்தின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்
ChE PSCE இல் அமைந்துள்ளது.
49

தீர்மானிக்கவும்

எண்
ஆற்றல்
க்கான நிலைகள்
எச், லி, நா, கே, கியூ
50

எலக்ட்ரான்களின் நிலை விநியோகம்

N=2n2
சூத்திரம்
க்கான
கணக்கீடுகள்
அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒன்றுக்கு
ஆற்றல் நிலைகள், n என்பது நிலை எண்.
1 வது நிலை - 2 எலக்ட்ரான்கள்.
2 வது நிலை - 8 எலக்ட்ரான்கள்.
3 வது நிலை - 18 எலக்ட்ரான்கள்.
51

1 நிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை

நிலை 1: 2ē
52

அதிகபட்ச தொகை
1 மற்றும் 2 நிலைகளில் எலக்ட்ரான்கள்
நிலை 1: 2ē
நிலை 2: 8ē
53

1,2,3 நிலைகளில் எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை

1 நிலை-2
2 நிலை-8
3 நிலை-18
54

மின்னணு கட்டமைப்பின் வரைபடம்

வரிசை எண்
அணுக்கரு கட்டணம் +6, மொத்த எண் ē - 6,
கார்பன் 6C இரண்டாவது காலகட்டத்தில் உள்ளது
இரண்டு ஆற்றல் நிலைகள் (திட்டத்தில்
அடைப்புக்குறிக்குள் சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது, அவற்றின் கீழ் ஒரு எண்ணை எழுதுங்கள்
கொடுக்கப்பட்ட ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்கள்):
சி +6))
6
2
4
55

மின்னணு கட்டமைப்பு வரைபடத்தை வரையவும்:

லி, நா
இரு, ஓ, பி,
எஃப், பிஆர்
56

ஆற்றல் நிலைகள்,
அதிகபட்ச எண்ணிக்கையைக் கொண்டுள்ளது
எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன
நிறைவு.
அவை அதிகரித்துள்ளன
பின்னடைவு மற்றும் நிலைத்தன்மை
ஆற்றல் நிலைகள்,
குறைவாக கொண்டிருக்கும்
எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன
முடிக்கப்படாத
57

4
பெரிலியம்
2
2
9,0122
வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை

வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை

ஆற்றல் எண்ணிக்கை
அணு அளவுகள்.
= கால எண்
வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = குழு எண்.
59

11
நா
22,99
சோடியம்
60

வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள்

வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = குழு எண்.
எதிர் மின்னணு
வெளிப்புற
நிலை
61

ஆற்றல் நிலைகளின் அமைப்பு

ஒவ்வொரு ஆற்றல் நிலை
துணை நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது: s, p, d, f.
துணை நிலை சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது.
எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதை - பிராந்தியம்
பெரும்பாலும்
எலக்ட்ரானின் இருப்பிடம்
விண்வெளி

மின்னணு சுற்றுப்பாதை

உட்கருவைச் சுற்றி நகரும் போது எஸ்-சப்லெவல் எலக்ட்ரான்கள்
ஒரு கோள எலக்ட்ரான் மேகத்தை உருவாக்குகிறது
எல்லை
துணை நிலைகள்
எஸ் - மேகம்
63

பி-சப்லெவல் எலக்ட்ரான்கள் மூன்றை உருவாக்குகின்றன
வால்யூமெட்ரிக் வடிவத்தில் மின்னணு மேகங்கள்
எட்டுகள்
ப - மேகங்கள்
64

p-sublevel orbitals வடிவம்

65

சுற்றுப்பாதைகளின் வடிவம் d - sublevel

d - மேகங்கள்
66

சுற்றுப்பாதைகளின் வடிவம் f - துணை நிலை

67

ப
- எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதை,
- எலக்ட்ரான்கள்,
- மாடி இடம்
நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகளைக் குறிக்கிறது
எலக்ட்ரான்கள்.
வரைபடம் காட்டுகிறது
1 மற்றும் 2 வது அமைப்பு
மின்னணு நிலைகள்
ஆக்ஸிஜன் அணு
68

மின்னணு கிராஃபிக் சூத்திரங்கள்
எலக்ட்ரானிக் கிராபிக்ஸ்
சூத்திரங்கள்
துணை நிலை சுற்றுப்பாதைகள் E ஐக் கொண்டுள்ளது
n=4 - 4 துணை நிலைகள் (S, p, d, f)
n=4
எஸ்
n=3
எஸ்
n=2
எஸ்
n=1S
ஈ
ப
ப
ஈ
f
n=3 - 3 துணை நிலைகள் (S, p, d)
n=2 - 2 துணைநிலைகள் (S, p)
ப
n=1 – 1 துணைநிலை (S)
இதில் n என்பது நிலை எண்
69

குவாண்டம் எண்கள்

ஒரு அணுவில் உள்ள ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானின் நிலை
பொதுவாக நான்குடன் விவரிக்கப்படுகிறது
குவாண்டம் எண்கள்:
முக்கிய (n),
சுற்றுப்பாதை (எல்),
காந்த (மீ) மற்றும்
சுழல் (கள்).
முதல் மூன்று இயக்கத்தை வகைப்படுத்துகின்றன
விண்வெளியில் எலக்ட்ரான், மற்றும் அதன் சொந்த அச்சில் நான்காவது.
70

குவாண்டம் எண்கள்

- ஆற்றல் அளவுருக்கள்,
எலக்ட்ரானின் நிலையை தீர்மானித்தல்
மற்றும் அணு சுற்றுப்பாதையின் வகை
அவன் உள்ளே இருக்கிறான்.
1. முதன்மை குவாண்டம் எண் n
எலக்ட்ரானின் மொத்த ஆற்றலை தீர்மானிக்கிறது
மற்றும் கருவில் இருந்து அகற்றப்பட்ட அளவு
(ஆற்றல் நிலை எண்);
n = 1, 2, 3, . . .
71

குவாண்டம் எண்கள்

2. சுற்றுப்பாதை (பக்க)
குவாண்டம் எண் l வடிவத்தை தீர்மானிக்கிறது
அணு சுற்றுப்பாதை.
0 முதல் n-1 வரையிலான மதிப்புகள் (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
l இன் ஒவ்வொரு மதிப்பும் ஒத்துள்ளது
சிறப்பு சுற்றுப்பாதை.
l = 0 - s-ஆர்பிட்டால்,
l \u003d 1 - p-ஆர்பிட்டால்,
l \u003d 2 - d-ஆர்பிட்டால்,
l = 3 - f-ஆர்பிட்டால்
72

3. காந்த குவாண்டம் எண் மீ

- சுற்றுப்பாதையின் நோக்குநிலையை தீர்மானிக்கிறது
வெளிப்புறத்துடன் தொடர்புடைய இடம்
காந்த அல்லது மின்சார புலம்.
m = 2 l +1
மதிப்புகள் +l முதல் -l வரை, 0 உட்பட.
எடுத்துக்காட்டாக, l = 1 க்கு, m எண் எடுக்கும்
3 மதிப்புகள்: +1, 0, -1 எனவே உள்ளன
3 வகையான p-AO: px, py, pz.
73

குவாண்டம் எண்கள்

4. சுழல் குவாண்டம் எண்கள் முடியும்
இரண்டு சாத்தியமான மதிப்புகளை மட்டும் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்
+1/2 மற்றும் -1/2.
அவர்கள் இரண்டு சாத்தியமான மற்றும் ஒத்துள்ளது
எதிர் திசைகள்
சொந்த காந்த தருணம்
சுழல் எனப்படும் எலக்ட்ரான்.


74

எலக்ட்ரான் பண்புகள்
சுழல் அதன் சொந்த குணாதிசயங்கள்
எலக்ட்ரானின் காந்த கணம்.
வேறுபட்ட எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்க
சுழல்களுக்கு குறியீடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: மற்றும் ↓ .

பாலி கொள்கை.
ஹண்டின் விதி.
நிலைத்தன்மையின் கொள்கை
கிளெச்கோவ்ஸ்கி.
76

1) பாலி பான்
ஒரு AO இரண்டுக்கு மேல் இருக்க முடியாது
எலக்ட்ரான், இது வேறுபட்டதாக இருக்க வேண்டும்
மீண்டும்.
அனுமதிக்கப்பட்டது
தடை!
ஒரு அணுவில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியாது
நான்கும் ஒரே தொகுப்பு
குவாண்டம் எண்கள்.
77

பெரிலியம் அணுவின் கோள் மாதிரி

4
பெரிலியம்
2
2
1வி
9,0122
2வி

பெரிலியம் அணுவின் கோள் மாதிரி

4
பெரிலியம்
2
2
1வி
9,0122
2வி
2p

எலக்ட்ரான்களுடன் அணு சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புதல்

2) ஹண்டின் கொள்கை:
அணுவின் நிலையான நிலை
அத்தகைய விநியோகத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது
உள்ளே எலக்ட்ரான்கள்
ஆற்றல் துணை நிலை,
எந்த முழுமையான மதிப்பு
அணுவின் மொத்த சுழற்சி
அதிகபட்சம்
அனுமதிக்கப்பட்டது
தடை!
80

ஆற்றல் நிலைகளை நிரப்புவதற்கான விதிகள்

ஹண்டின் விதி
உதாரணமாக, மூன்று என்றால்
நைட்ரஜன் அணுவின் p-செல்கள்
மூன்று எலக்ட்ரான்களை விநியோகிக்கவும், பின்னர் அவை
ஒவ்வொன்றிலும் அமைந்திருக்கும்
ஒரு தனி செல், அதாவது. வைக்கப்படும்
மூன்று வெவ்வேறு மீது
p-ஆர்பிட்டல்கள்:
இந்த வழக்கில், மொத்த சுழற்சி
+3/2 ஆகும், ஏனெனில் அதன் ப்ரொஜெக்ஷன்
சமமாக உள்ளது
இந்த மூன்று எலக்ட்ரான்களும் முடியாது
அமைந்திருக்கும்
இதனால்,
ஏனெனில் பின்னர் கணிப்பு
மொத்த சுழல்
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
தடை!
அனுமதிக்கப்பட்டது
81

எலக்ட்ரான்களுடன் அணு சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புதல்

3) நிலைத்தன்மையின் கொள்கை
கிளெச்கோவ்ஸ்கி.
AO எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது
அவர்களின் ஆற்றலை அதிகரிக்கும் வரிசை
ஆற்றல் நிலைகள்.
1வி<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

கிளெச்கோவ்ஸ்கியின் நிலைத்தன்மையின் கொள்கை.

முதலில், நிரப்பவும்
குறைந்தபட்ச தொகை (n+l) இருக்கும் சுற்றுப்பாதைகள்
தொகைகள் சமமாக இருந்தால் (n+l), y
இதில் n குறைவாக உள்ளது
1வி< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4வி (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா
ATOM
மின்னணு சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்துதல்
(கட்டமைப்புகள்) காட்டப்படலாம்
எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் முடிந்துவிட்டது
ஆற்றல் நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகள்:
1வி<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா
எடுத்துக்காட்டு: கார்பன், #6, காலம் II,
IV குழு.
மின்னணு திட்டம்
அணு அமைப்பு
С+6))
2 4
மின்னணு சூத்திரம்: 1s2 2s22p2
85

மின்னணு சூத்திரங்களை தொகுப்பதற்கான அல்காரிதம்.

வேதியியல் தனிமத்தின் அடையாளத்தை எழுதவும்
அதன் அணுவின் கருவின் கட்டணம் (உறுப்பு எண்).
ஆற்றலின் அளவை தீர்மானிக்கவும்
நிலைகள் (கால எண்) மற்றும் எண்
ஒவ்வொரு மட்டத்திலும் எலக்ட்ரான்கள்.
நாங்கள் ஒரு மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குகிறோம்,
நிலை எண், சுற்றுப்பாதையின் வகை மற்றும்
அதில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (கொள்கை
கிளெச்கோவ்ஸ்கி).
86 அணுக்களின் அமைப்பு
லி
நா
செய்ய
Rb
ஓ
எஸ்
செ
தே
90

91

முடிவுரை

வெளிப்புற அமைப்பு
ஆற்றல் நிலைகள்
அவ்வப்போது மீண்டும்,
எனவே அவ்வப்போது
மீண்டும் மற்றும் பண்புகள்
இரசாயன கூறுகள்.
92

அணுக்களின் நிலைகள்
அணுக்கள் சிலவற்றில் மட்டுமே நிலையாக இருக்கும்
நிலையான நிலைகள், இது
ஆற்றலின் சில மதிப்புகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது.
அனுமதிக்கப்பட்ட ஆற்றலில் மிகக் குறைவானது
ஒரு அணுவின் நிலைகள் தரை நிலை மற்றும் அனைத்தும் என்று அழைக்கப்படுகிறது
மீதமுள்ளவர்கள் உற்சாகமாக உள்ளனர்.
அணுக்களின் உற்சாகமான நிலைகள் உருவாகின்றன
ஒன்றின் மாற்றத்தின் போது தரை நிலையில் இருந்து
அல்லது பிஸியாக இருந்து பல எலக்ட்ரான்கள்
சுற்றுப்பாதைகள் இலவசமாக (அல்லது ஆக்கிரமிக்கப்பட்டவை மட்டுமே
93
1 எலக்ட்ரான்)

மாங்கனீசு அணுவின் அமைப்பு:

Mn
+25
2
8
13
2
d - உறுப்பு
1s22s22p63s23p64s23d54p0
ஒரு அணுவின் தரை நிலை
ஒரு அணுவின் உற்சாகமான நிலை
94

உடல் மற்றும் வாழ்க்கைக்கான மாற்றம் உலோகங்களின் மதிப்பு.

மாற்றம் உலோகங்கள் இல்லாமல் நம் உடல்
இருக்க முடியாது.
இரும்பு செயலில் உள்ள கொள்கை
ஹீமோகுளோபின்.
துத்தநாகம் இன்சுலின் உற்பத்தியில் ஈடுபட்டுள்ளது.
கோபால்ட் வைட்டமின் பி-12 இன் மையம்.
தாமிரம், மாங்கனீசு மற்றும் மாலிப்டினம், அத்துடன்
வேறு சில உலோகங்கள் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன
என்சைம்களின் கலவை.
95

அயனிகள்

அயன் - நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை
ஒரு மின்னூட்டப்பட்ட துகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது
ஒரு அணுவால் தானம் அல்லது இணைப்பு அல்லது
ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களின் குழு
எலக்ட்ரான்கள்
கேஷன் - (+) சார்ஜ் துகள், கேட்
Anion - (-) மின்னூட்டப்பட்ட துகள், An
96

4. உலோக ஒப்பீடு
அண்டை நாடுகளுடன் (உலோகம் அல்லாத) பண்புகள்
காலம் மற்றும் துணைக்குழு கூறுகள்.
5. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, அதாவது விசை
அணுக்கருவுக்கு எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு.
101

உங்கள் கவனத்திற்கு நன்றி!

102

பயன்படுத்தப்படும் இணைய ஆதாரங்கள்:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
சுவாரஸ்யமான வீடியோக்கள்
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

பொருந்தும் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் அம்சங்களைக் கண்டறியவும்:

உறுப்பு
கையெழுத்து
ஏ. லித்தியம்
பி. புளோரின்
பி. நைட்ரஜன்
D. பெரிலியம்.
1) எஸ்-உறுப்பு
2) உலோகம் அல்லாதது
3) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை 9
4) f-உறுப்பு
5) எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 4
6) டி-உறுப்பு
7) உலோகம்
8) அதிகபட்ச EC மூலம்
மற்றவற்றுடன் ஒப்பிடும்போது
அணுக்களின் மாறுபாடுகள்
மற்ற விளக்கக்காட்சிகளின் 104 சுருக்கம்

"வேதியியல் பாடத்திற்கு புறம்பான செயல்பாடு" - குவாட்ரெயின்களுடன் வாருங்கள். இரசாயன குறிகாட்டிகள் எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன? சூத்திரத்துடன் பொருளின் பெயரைப் பொருத்தவும். நிகழ்வின் இலக்குகள். வெகுஜனங்களைப் பாதுகாக்கும் சட்டம். வேதியியலின் அடிப்படை விதிகள். பழங்காலத்தின் சிறந்த இயற்கை ஆர்வலர் பிளினி தி எல்டர். பீட்டர் தி கிரேட் கூறினார்: "ரஷ்யர்கள் என்றாவது ஒரு நாள், ஆ என்று எனக்கு ஒரு கருத்து உள்ளது. பிரமை முடிந்தது. இந்த உறுப்பு வனவிலங்குகளின் ராஜா என்று அழைக்கப்படுகிறது. எந்த கேஷன்களின் உப்புகள் சுடருக்கு வண்ணம் கொடுக்கின்றன.

"பொருட்களின் படிக லட்டு" - பொருட்களின் கலவையின் நிலைத்தன்மையின் சட்டம். முயற்சி. அணுக்கள். படிக லட்டியின் மாதிரி. உருவமற்ற பொருட்களை விவரிக்கவும். சுருக்கமாக. ஆய்வக அனுபவம். திடப்பொருட்கள். படிகம். அணு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள். பொருளின் மொத்த நிலை. படிக லட்டுகள். சல்பர் படிகங்கள். மதிப்பீட்டு அளவுகோல். என்னவென்று தெரியும். பதங்கமாதல். மொத்த நீரின் நிலை. டிக்டேஷன். கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்.

"குளோரின்" - குளோரின் மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லாத ஒன்றாகும். மற்ற ஆலசன்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. குளோரின் மூலக்கூறு. குளோரின். குளோரின் ஒரு கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய மஞ்சள்-பச்சை வாயு ஆகும். குளோரின் பயன்பாடு. ஆர்கனோகுளோரின் பூச்சிக்கொல்லிகளின் உற்பத்தி. உற்சாகங்கள். இரசாயன பண்புகள். கரிமப் பொருட்களில் குளோரின். குளோரின் தண்ணீரில் கரைகிறது. உடல் பண்புகள். கனிமங்கள். இயற்கையில் விநியோகம். Cu+Cl2=CuCl2. ரசீது. அணுவின் அமைப்பு.

"செல்லிலுள்ள நியூக்ளிக் அமிலங்கள்" - நிரப்புதலுக்கான பணிகள். மரபணு குறியீட்டின் பண்புகள். ஆன்டிகோடான்கள். ஆர்என்ஏவின் கலவை மற்றும் அமைப்பு. முழு திருப்பம். i-RNA இன் உயிரியல் பங்கு. ஆர்என்ஏவின் கட்டமைப்பு மற்றும் செயல்பாடுகள். எர்வின் சார்காஃப். ஃபிரெட்ரிக் பிஷ்ஷர். ஒரு கலத்தில் டிஎன்ஏ உள்ளடக்கம். மரபணு குறியீடு. வாட்சன் ஜேம்ஸ் டீவி. டிஎன்ஏ பிரதிபலிப்பு. டியோக்சிரைபோநியூக்ளிக் அமிலம். டிஎன்ஏ மூலக்கூறுகள். டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏவின் கட்டமைப்புகள். ஒற்றுமைகள். ஒரு உயிரினத்தை அதன் சூழலுக்குத் தழுவல். சர்க்கரை. நியூக்ளிக் அமிலங்கள்.

"பல்வேறு பொருட்கள்" - ஹைட்ரோகார்பனின் பெயர். பொருள் சூத்திரங்கள். பொது சூத்திரம். செயல்பாட்டு குழு. கனிம மற்றும் கரிம பொருட்கள் பல்வேறு. பொருட்களின் பெயர்கள். கார்போஹைட்ரேட்டின் பெயர். ஆக்சைட்டின் பெயர். ஒரு போட்டியை அமைக்கவும். சிக்கலான ஈதர்கள். பொருளின் பெயர்.

""பணிகள்" வேதியியல் தரம் 11" - கனசதுரத்தின் பிரிவு. தங்க நானோகுழாய்களின் மைக்ரோகிராஃப்கள். ஒற்றை சுவர் குழாய் உருவாக்கம். வெப்ப நானோமோட்டார். வைரத்தின் வால்யூமெட்ரிக் அமைப்பு. ஒரு கிராபெனின் மோனோலேயரின் அமைப்பு. நானோ வேதியியல் மற்றும் நானோ தொழில்நுட்பத்தில் உள்ள சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. நானோவைரின் அமைப்பு. நானோ பொருட்களின் பயன்பாடு. நானோ துகள்களைப் பெறுவதற்கான இரண்டு அணுகுமுறைகள். மெட்டாஸ்டாசிஸ் கண்டறிதல். துகள் அளவு தங்க சோல்ஸ் (அ) நிறத்தின் சார்பு. தங்கத்தின் நானோ துகள்கள். சாத்தியமான நானோகிளஸ்டர் கட்டமைப்புகள்.

காலச் சட்டத்தைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான முன்நிபந்தனைகள்

• பெர்சிலியஸ் வகைப்பாடு
• Döbereiner's triads
• சாங்கூர்டோயிஸ் திருகு சுழல்-அச்சு
• நியூலேண்ட்ஸின் ஆக்டேவ்ஸ்
• மேயர் அட்டவணைகள்

டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ் பிப்ரவரி 8, 1834 அன்று டோபோல்ஸ்கில் ஜிம்னாசியத்தின் இயக்குனர் இவான் பாவ்லோவிச் மெண்டலீவின் குடும்பத்தில் பிறந்தார், கடைசி பதினேழாவது குழந்தையாக இருந்தார்.

அவர் மந்திரிசபையின் தலைவரான செர்ஜி விட்டேயின் நெருங்கிய ஆலோசகராக இருந்தார், அவர் உண்மையில் ரஷ்யாவை அரச முதலாளித்துவத்தின் பாதையில் அமைத்தார். மெண்டலீவ் இந்த வளர்ச்சிக்கு பெரிதும் பங்களித்தார்.

மெண்டலீவ் நம் நாட்டில் எண்ணெய் வணிகத்தின் சித்தாந்தவாதி. "எண்ணெய் எரிப்பது ரூபாய் நோட்டுகளை எரிப்பது போன்றது" என்ற அவரது சொற்றொடர் ஒரு பழமொழியாக மாறியது. அவர் பெட்ரோ கெமிஸ்ட்ரியின் முக்கியத்துவத்தைப் புரிந்துகொண்டு, ரஷ்யாவில் முதல் பெட்ரோகெமிக்கல் ஆலையை உருவாக்க விட்டேவை சமாதானப்படுத்தினார்.

எஸ்.விட்டே

டி.ஐ. மெண்டலீவ் நோபல் சகோதரர்களுடன் மோதலில் ஈடுபட்டார், இது 1880 கள் முழுவதும் நீடித்தது, லுட்விக் நோபல், எண்ணெய்த் தொழிலில் ஏற்பட்ட நெருக்கடியைப் பயன்படுத்தி, பாகு எண்ணெயை பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் வடிகட்டுதல் ஆகியவற்றில் ஏகபோகத்திற்காக பாடுபடுகிறார். அதன் குறைவின் வதந்திகள் .

எல். நோபல்

காலச் சட்டத்தின் கண்டுபிடிப்பு D.I. மெண்டலீவ்

• அடிப்படையில் வேதியியல் கூறுகளின் வகைப்பாடு: அணு வெகுஜனத்தின் மதிப்பு மற்றும் வேதியியல் கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்ட பொருட்களின் பண்புகள்.
• கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மற்றும் ஆய்வு செய்யப்பட்ட வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்கள் மற்றும் பண்புகளில் ஒத்த தனிமங்களின் இயற்கைக் குழுக்களைப் பற்றிய அனைத்து அறியப்பட்ட தகவல்களையும் அவர் அட்டைகளில் எழுதினார்.
• தனிமங்களின் பண்புகள் சில வரம்புகளுக்குள் இருப்பதைக் கண்டறிந்தனர் நேர்கோட்டில் மாற்றவும் (ஏகத்துவமாக அதிகரிக்க அல்லது குறைக்க), பின்னர் ஒரு கூர்மையான ஜம்ப் பிறகு அவ்வப்போது மீண்டும் , அதாவது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான உறுப்புகளுக்குப் பிறகு, ஒத்தவை ஏற்படுகின்றன.

கால அட்டவணையின் முதல் பதிப்பு

மார்ச் 1, 1869 இல் அவரது அவதானிப்புகளின் அடிப்படையில், டி.ஐ. மெண்டலீவ் காலச் சட்டத்தை வகுத்தார், அதன் ஆரம்ப உருவாக்கத்தில் இது போல் இருந்தது: எளிய உடல்களின் பண்புகள், அத்துடன் தனிமங்களின் சேர்மங்களின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள், தனிமங்களின் அணு எடைகளின் மதிப்புகளை அவ்வப்போது சார்ந்து இருக்கும்.

தனிம அட்டவணை

DI. மெண்டலீவ்

அதன் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு உடனடியாக காலச் சட்டத்தின் பாதிக்கப்படக்கூடிய தருணம், அவற்றின் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை அதிகரிப்புடன் தனிமங்களின் பண்புகளை அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் செய்வதற்கான காரணத்தின் விளக்கமாகும். மேலும், அணு நிறை அதிகரிப்பை மீறி பல ஜோடி தனிமங்கள் கால அட்டவணையில் அமைந்துள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, 39.948 என்ற ஒப்பீட்டு அணு நிறை கொண்ட ஆர்கான் 18வது இடத்தையும், 39.102 என்ற ஒப்பீட்டு அணு நிறை கொண்ட பொட்டாசியம் அணு எண் 19 ஆகும்.

காலச் சட்டம்

DI. மெண்டலீவ்

அணுக்கருவின் கட்டமைப்பைக் கண்டுபிடித்ததன் மூலமும், தனிமத்தின் வரிசை எண்ணின் இயற்பியல் அர்த்தத்தை நிறுவியதன் மூலமும் மட்டுமே, காலமுறை அமைப்பில் உள்ளன என்பது தெளிவாகியது. அவற்றின் அணுக்கருக்களின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தை அதிகரிக்கும் பொருட்டு. இந்தக் கண்ணோட்டத்தில், 18 Ar - 19 K, 27 Co - 28 Ni, 52 Te - 53 I, 90 Th - 91 Pa ஆகிய உறுப்புகளின் வரிசையில் எந்த மீறலும் இல்லை. இதன் விளைவாக, காலச் சட்டத்தின் நவீன விளக்கம்இப்படி ஒலிக்கிறது:

வேதியியல் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை உருவாக்கும் சேர்மங்கள் அவற்றின் அணுக்கருக்களின் மின்னூட்டத்தின் அளவைப் பொறுத்து ஒரு குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் உள்ளன.

தனிம அட்டவணை

இரசாயன கூறுகள்

காலங்கள் - இரசாயன உறுப்புகளின் கிடைமட்ட வரிசைகள், மொத்தம் 7 காலங்கள். காலங்கள் சிறிய (I, II, III) மற்றும் பெரிய (IV, V, VI), VII-முடிவடையாதவை என பிரிக்கப்படுகின்றன.

ஒவ்வொரு காலகட்டமும் (முதல் தவிர) ஒரு பொதுவான உலோகத்துடன் (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) தொடங்கி ஒரு உன்னத வாயுவுடன் (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) முடிவடைகிறது. - உலோகம்.

தனிம அட்டவணை

இரசாயன கூறுகள்

குழுக்கள் - வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட தனிமங்களின் செங்குத்து நெடுவரிசைகள், குழு எண்ணுக்கு சமம்.

முக்கிய (A) மற்றும் இரண்டாம் துணைக்குழுக்கள் (B) உள்ளன.

முக்கிய துணைக்குழுக்கள் சிறிய மற்றும் பெரிய காலங்களின் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்கள் பெரிய காலங்களின் கூறுகளை மட்டுமே கொண்டிருக்கின்றன.

ரெடாக்ஸ்

பண்புகள்

ஒரு காலத்தில் அணுவின் ஆரம் மாற்றம்

இந்த காலகட்டத்தில் அணுக்களின் கருக்களின் கட்டணங்களின் அதிகரிப்புடன் ஒரு அணுவின் ஆரம் குறைகிறது, ஏனெனில். அணுக்கருவால் எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் ஈர்ப்பு அதிகரிக்கிறது. காலத்தின் தொடக்கத்தில், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒரு பெரிய அணு ஆரம் கொண்ட தனிமங்கள் உள்ளன. கருவில் இருந்து தொலைவில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்கள் அதிலிருந்து எளிதில் பிரிக்கப்படுகின்றன, இது உலோக உறுப்புகளுக்கு பொதுவானது.

ஒரு குழுவில் உள்ள அணுவின் ஆரத்தை மாற்றுதல்

அதே குழுவில், கால எண் அதிகரிக்கும் போது, ​​அணு கதிர்கள் அதிகரிக்கும். உலோக அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக வழங்குகின்றன, மேலும் அவற்றின் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கின் கட்டுமானத்தை முடிக்க அவற்றைச் சேர்க்க முடியாது.

• இடைக்காலத்தில், விஞ்ஞானிகள் ஏற்கனவே பத்து வேதியியல் கூறுகளை அறிந்திருந்தனர் - ஏழு உலோகங்கள் (தங்கம், வெள்ளி, தாமிரம், இரும்பு, தகரம், ஈயம் மற்றும் பாதரசம்) மற்றும் மூன்று அல்லாத உலோகம் (சல்பர், கார்பன் மற்றும் ஆண்டிமனி).

ரசவாதிகளால் வேதியியல் கூறுகளின் பதவி

ரசவாதிகள் வேதியியல் கூறுகள் நட்சத்திரங்கள் மற்றும் கிரகங்களுடன் தொடர்புடையவை என்று நம்பினர் மற்றும் அவற்றுக்கு ஜோதிட சின்னங்களை ஒதுக்கினர்.

தங்கம் சூரியன் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது ஒரு புள்ளியுடன் ஒரு வட்டத்தால் குறிக்கப்படுகிறது:

செம்பு - வீனஸ், இந்த உலோகத்தின் சின்னம் "வீனஸ் கண்ணாடி":

மற்றும் இரும்பு என்பது செவ்வாய்; போரின் கடவுளுக்கு ஏற்றவாறு, இந்த உலோகத்தின் பதவியில் ஒரு கேடயம் மற்றும் ஈட்டி ஆகியவை அடங்கும்:

• பண்டைய கிரேக்கர்களின் தொன்மங்களுடன் தொடர்புடையது - டான்டலஸ் மற்றும் ப்ரோமித்தியம்.

ப்ரோமித்தியம்

பழங்கால புராணத்தின் ஹீரோ ப்ரோமிதியஸின் நினைவாக, மக்களுக்கு நெருப்பைக் கொடுத்தார், இதற்காக பயங்கரமான வேதனைக்கு ஆளானார் (ஒரு கழுகு அவரிடம் பறந்து ஒரு பாறையில் சங்கிலியால் பிணைக்கப்பட்டு அவரது கல்லீரலில் குத்தியது), இரசாயன உறுப்பு எண். 61 ப்ரோமிதியம் என்று பெயரிடப்பட்டது.

புவியியல் தொடக்கம்

• ஜெர்மானியம் ஜி
• காலியம் கா
• பிரான்சியம் Fr
• ருத்தேனியம் ரு
• பொலோனியம் போ
• அமெரிசியம் ஆம்
• Europium Eu

விஞ்ஞானிகளின் நினைவாக

• கியூரியம் செ.மீ
• ஃபெர்மி எஃப்எம்
• மெண்டலீவியம் எம்.டி
• ஐன்ஸ்டீன் எஸ்
• லாரன்ஸ் எல்.ஆர்

எளிய பொருட்களின் பண்புகளைக் குறிக்கும் பெயர்கள்

• ஹைட்ரஜன் (எச்) - தண்ணீரைப் பெற்றெடுக்கிறது
• ஆக்ஸிஜன் (O) - அமிலத்தை உருவாக்குகிறது
• பாஸ்பரஸ் (பி) - ஒளி கேரியர்
• புளோரின் (எஃப்) - அழிவு
• புரோமின் (Br) - தாக்குதல்
• அயோடின் (I) - வயலட்

• என் தலையில் குழப்பம்
• ஒரு காலால் பல்லில் இல்லை
• ஒளி தலை

விளக்கக்காட்சிகளின் முன்னோட்டத்தைப் பயன்படுத்த, Google கணக்கை (கணக்கு) உருவாக்கி உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com

ஸ்லைடு தலைப்புகள்:

வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ்

மெண்டலீவ் டிமிட்ரி இவனோவிச் (1834-1907) அறிவியல் மற்றும் கலாச்சாரத்தில் ஒரு சிறந்த ரஷ்ய நபர், வேதியியல், வேதியியல் தொழில்நுட்பம், இயற்பியல், அளவியல், வானியல், வானிலை, விவசாயம், பொருளாதாரம் போன்றவற்றில் அடிப்படை ஆராய்ச்சியின் ஆசிரியர்.

அட்டவணையின் கண்டுபிடிப்பு வரலாறு அட்டவணையின் முன்னோடி ரஷ்ய விஞ்ஞானி டிமிட்ரி மெண்டலீவ் ஆவார். பரந்த அறிவியல் எல்லைகளைக் கொண்ட ஒரு அசாதாரண விஞ்ஞானி, வேதியியல் கூறுகளின் தன்மை பற்றிய அனைத்து யோசனைகளையும் ஒரு ஒத்திசைவான கருத்தாக்கத்தில் இணைக்க முடிந்தது. 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், 63 இரசாயன கூறுகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, மேலும் உலகெங்கிலும் உள்ள விஞ்ஞானிகள் ஏற்கனவே உள்ள அனைத்து தனிமங்களையும் ஒரே கருத்தாக்கத்தில் இணைக்க பலமுறை முயற்சித்தனர். தனிமங்கள் அணு வெகுஜனத்தின் ஏறுவரிசையில் வைக்க முன்மொழியப்பட்டது மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் ஒற்றுமைக்கு ஏற்ப குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டது. 1863 ஆம் ஆண்டில், வேதியியலாளரும் இசைக்கலைஞருமான ஜான் அலெக்சாண்டர் நியூலேண்ட் தனது கோட்பாட்டை முன்மொழிந்தார், அவர் மெண்டலீவ் கண்டுபிடித்ததைப் போன்ற வேதியியல் கூறுகளின் அமைப்பை முன்மொழிந்தார், ஆனால் விஞ்ஞானியின் பணி விஞ்ஞான சமூகத்தால் பெரிதாக எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை. நல்லிணக்கத்திற்கான தேடல் மற்றும் வேதியியலுடன் இசையின் இணைப்பு ஆகியவற்றால் எடுத்துச் செல்லப்பட்டது. 1869 ஆம் ஆண்டில், மெண்டலீவ் தனது கால அட்டவணையின் திட்டத்தை ரஷ்ய கெமிக்கல் சொசைட்டியின் இதழில் வெளியிட்டார் மற்றும் உலகின் முன்னணி விஞ்ஞானிகளுக்கு கண்டுபிடிப்பு பற்றிய அறிவிப்பை அனுப்பினார். எதிர்காலத்தில், வேதியியலாளர் அதன் பழக்கமான வடிவத்தைப் பெறும் வரை திட்டத்தை மீண்டும் மீண்டும் செம்மைப்படுத்தி மேம்படுத்தினார். மெண்டலீவின் கண்டுபிடிப்பின் சாராம்சம் என்னவென்றால், அணு வெகுஜனத்தின் அதிகரிப்புடன், தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள் ஒரே மாதிரியாக மாறாது, ஆனால் அவ்வப்போது மாறுகின்றன. வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்ட குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான உறுப்புகளுக்குப் பிறகு, பண்புகள் மீண்டும் தொடங்குகின்றன. எனவே, பொட்டாசியம் சோடியம் போன்றது, ஃப்ளோரின் குளோரின் போன்றது, மற்றும் தங்கம் வெள்ளி மற்றும் செம்பு போன்றது. 1871 ஆம் ஆண்டில், மெண்டலீவ் இறுதியாக யோசனைகளை காலச் சட்டத்தில் ஒன்றிணைத்தார். விஞ்ஞானி பல புதிய வேதியியல் கூறுகளின் கண்டுபிடிப்பை முன்னறிவித்தார் மற்றும் அவற்றின் வேதியியல் பண்புகளை விவரித்தார். பின்னர், வேதியியலாளரின் கணக்கீடுகள் முழுமையாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டன - காலியம், ஸ்காண்டியம் மற்றும் ஜெர்மானியம் ஆகியவை மெண்டலீவ் அவர்களுக்குக் கூறப்பட்ட பண்புகளுடன் முழுமையாக ஒத்துப்போகின்றன.

1869 ஆம் ஆண்டு மார்ச் 1 ஆம் தேதி மெண்டலீவ் தொகுத்த "தனிமங்களின் அணு எடை மற்றும் வேதியியல் ஒற்றுமையின் அடிப்படையில் தனிமங்களின் அமைப்பின் அனுபவம்" என்ற அட்டவணையானது விஞ்ஞான காலமுறை உறுப்புகளின் முன்மாதிரி ஆகும். அடுத்த இரண்டு ஆண்டுகளில், ஆசிரியர் இந்த அட்டவணையை மேம்படுத்தினார், குழுக்கள், தொடர்கள் மற்றும் உறுப்புகளின் காலங்கள் பற்றிய கருத்துக்களை அறிமுகப்படுத்தியது; அவரது கருத்தில், முறையே 7 மற்றும் 17 கூறுகளைக் கொண்ட சிறிய மற்றும் பெரிய காலங்களின் திறனை மதிப்பிடுவதற்கான முயற்சியை மேற்கொண்டார். 1870 ஆம் ஆண்டில் அவர் தனது அமைப்பை இயற்கை என்றும், 1871 இல் - காலமுறை என்றும் அழைத்தார். அப்போதும் கூட, தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் அமைப்பு பல விதங்களில் நவீன வரையறைகளைப் பெற்றது. தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் பரிணாம வளர்ச்சிக்கு மிகவும் முக்கியமானது, அமைப்பில் ஒரு தனிமத்தின் இடத்தைப் பற்றி மெண்டலீவ் அறிமுகப்படுத்திய யோசனையாகும்; தனிமத்தின் நிலை காலம் மற்றும் குழு எண்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

தனிமங்களின் கால அமைப்பு 1869-1871 இல் D. I. மெண்டலீவ் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது.

காலமுறை அமைப்பின் உருவாக்கம், அந்த நேரத்தில் அறியப்படாத பன்னிரண்டு தனிமங்களின் இருப்பைக் கணிக்க D.I. மெண்டலீவ் அனுமதித்தது: ஸ்காண்டியம் (எகபோரு), காலியம் (எகாலுமினியம்), ஜெர்மானியம் (எகாசிலிசியம்), டெக்னீசியம் (எகாமார்கனீஸ்), ஹாஃப்னியம் (சிர்கோனியத்தின் அனலாக்), பொலோனியம். (ecateluru), astatine (ecaiodu), francium (ekacesium), ரேடியம் (ekabarium), Actinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum). D. I. மெண்டலீவ் இந்த தனிமங்களின் அணு எடையைக் கணக்கிட்டு ஸ்காண்டியம், காலியம் மற்றும் ஜெர்மானியத்தின் பண்புகளை விவரித்தார். கணினியில் உள்ள தனிமங்களின் நிலையை மட்டும் பயன்படுத்தி, டி.ஐ.மெண்டலீவ் போரான், யுரேனியம், டைட்டானியம், சீரியம் மற்றும் இண்டியம் ஆகியவற்றின் அணு எடையை சரி செய்தார்.

உறுப்புகளின் கால அமைப்பின் நவீன பதிப்பு

உறுப்புகளின் அமைப்பின் நம்பிக்கைக்குரிய பதிப்பு

தலைப்பில்: முறையான முன்னேற்றங்கள், விளக்கக்காட்சிகள் மற்றும் குறிப்புகள்

இரசாயன கூறுகளின் அடையாளங்கள் (சின்னங்கள்). வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ்

8 ஆம் வகுப்பில் வேதியியல் பாடத்தின் வளர்ச்சி "வேதியியல் கூறுகளின் அறிகுறிகள். டி.ஐ. மெண்டலீவின் காலமுறை அமைப்பு" கல்வி தொழில்நுட்பங்களைப் பயன்படுத்தி....

"வேதியியல் கூறுகளின் பொதுவான பண்புகள். டி.ஐ.மெண்டலீவின் வேதியியல் கூறுகளின் காலச் சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு »

O.S. Gabrielyan திட்டத்தின் கீழ் பணிபுரியும் ஆசிரியர்களுக்கான பொருள்...

"டி.ஐ. மெண்டலீவின் இரசாயன தனிமங்களின் கால அமைப்பு. இரசாயன தனிமங்களின் அறிகுறிகள். இரசாயன சூத்திரங்கள். உறவினர் அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்கள்" என்ற தலைப்பில் சோதனை வேலை நோக்கமாக உள்ளது...

இரசாயன தனிமங்களின் கால அமைப்பு மார்ச் 1869 இல் சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி டிமிட்ரி மெண்டலீவ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் இறுதியாக ஆண்டுகளில் வடிவமைக்கப்பட்டது.

மெண்டலீவ், டிமிட்ரி இவனோவிச் ஜனவரி 27 (பிப்ரவரி 8), 1834 - ஜனவரி 20 (பிப்ரவரி 2), 1907 ரஷ்ய வேதியியலாளர் டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ் டோபோல்ஸ்கில் ஜிம்னாசியத்தின் இயக்குனரின் குடும்பத்தில் பிறந்தார். டிமிட்ரி குடும்பத்தில் கடைசி, பதினேழாவது குழந்தை. பதினேழு குழந்தைகளில், எட்டு குழந்தை பருவத்திலேயே இறந்தனர். ஜிம்னாசியத்தில் படிக்கும் போது, ​​மெண்டலீவ் மிகவும் சாதாரணமான தரங்களைக் கொண்டிருந்தார், குறிப்பாக லத்தீன் மொழியில்.

1850 ஆம் ஆண்டில் அவர் செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க்கில் உள்ள முதன்மை கல்வியியல் நிறுவனத்தின் இயற்பியல் மற்றும் கணித பீடத்தின் இயற்கை அறிவியல் துறையில் நுழைந்தார். 1850 ஆம் ஆண்டில் அவர் செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க்கில் உள்ள முதன்மை கல்வியியல் நிறுவனத்தின் இயற்பியல் மற்றும் கணித பீடத்தின் இயற்கை அறிவியல் துறையில் நுழைந்தார். 1855 ஆம் ஆண்டில், மெண்டலீவ் தங்கப் பதக்கத்துடன் நிறுவனத்தில் பட்டம் பெற்றார் மற்றும் சிம்ஃபெரோபோலில் உள்ள ஒரு உடற்பயிற்சி கூடத்தில் மூத்த ஆசிரியராக நியமிக்கப்பட்டார், ஆனால் கிரிமியன் போர் வெடித்ததால், அவர் ஒடெசாவுக்கு மாற்றப்பட்டார், அங்கு அவர் ரிச்செலியு லைசியத்தில் ஆசிரியராக பணியாற்றினார். ஆண்டுகளில் மெண்டலீவ் ஜெர்மனியில் ஒரு அறிவியல் பணியில் இருந்தார். ஆண்டுகளில் மெண்டலீவ் ஜெர்மனியில் ஒரு அறிவியல் பணியில் இருந்தார்.

திரும்பி, மெண்டலீவ் "ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி" எழுதினார் - இந்த ஒழுக்கத்தின் முதல் ரஷ்ய பாடநூல், இது டெமிடோவ் பரிசு வழங்கப்பட்டது. மெண்டலீவின் முக்கியமான கண்டுபிடிப்புகளில் ஒன்று இந்த காலகட்டத்தைச் சேர்ந்தது - "திரவங்களின் முழுமையான கொதிநிலை" என்பதன் வரையறை, இப்போது முக்கியமான வெப்பநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. "வேதியியல் அடிப்படைகள்" என்ற உன்னதமான படைப்பை எழுதினார். பாடப்புத்தகத்தின் முதல் பகுதியின் இரண்டாம் பதிப்பின் முன்னுரையில், மெண்டலீவ் "அணு எடை மற்றும் வேதியியல் ஒற்றுமையின் அடிப்படையில் தனிமங்களின் அமைப்பின் அனுபவம்" என்ற தலைப்பில் தனிமங்களின் அட்டவணையை மேற்கோள் காட்டினார்.

1860 ஆம் ஆண்டில், மெண்டலீவ், மற்ற ரஷ்ய வேதியியலாளர்களுடன் சேர்ந்து, வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச காங்கிரஸின் பணியில் பங்கேற்றார், இதில் எஸ். கன்னிசாரோ A. அவகாட்ரோவின் மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் விளக்கத்தை வழங்கினார். அணு, மூலக்கூறு மற்றும் அதற்கு சமமான கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டைப் பற்றிய இந்த பேச்சும் விவாதமும் காலச் சட்டத்தைக் கண்டுபிடிப்பதற்கு ஒரு முக்கியமான முன்நிபந்தனையாக செயல்பட்டன. 1869 ஆம் ஆண்டில், மெண்டலீவ் தனது கால அட்டவணையின் திட்டத்தை ரஷ்ய கெமிக்கல் சொசைட்டியின் இதழில் வெளியிட்டார் மற்றும் உலகின் முன்னணி விஞ்ஞானிகளுக்கு கண்டுபிடிப்பு பற்றிய அறிவிப்பை அனுப்பினார். எதிர்காலத்தில், வேதியியலாளர் அதன் பழக்கமான வடிவத்தைப் பெறும் வரை திட்டத்தை மீண்டும் மீண்டும் செம்மைப்படுத்தி மேம்படுத்தினார். மெண்டலீவின் கண்டுபிடிப்பின் சாராம்சம் என்னவென்றால், அணு வெகுஜனத்தின் அதிகரிப்புடன், தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள் ஒரே மாதிரியாக மாறாது, ஆனால் அவ்வப்போது மாறுகின்றன.

மெண்டலீவ் தனது தூக்கத்தில் இரசாயன கூறுகளின் அட்டவணையை கண்டுபிடித்ததாக புராணங்களில் ஒன்று கூறுகிறது. இருப்பினும், மெண்டலீவ் விமர்சகர்களைப் பார்த்து சிரித்தார். "நான் இருபது ஆண்டுகளாக அதைப் பற்றி யோசித்து வருகிறேன், நீங்கள் சொல்கிறீர்கள்: நான் உட்கார்ந்து திடீரென்று ... அது தயாராக உள்ளது!", விஞ்ஞானி தனது கண்டுபிடிப்பைப் பற்றி ஒருமுறை கூறினார்.

மற்றொரு புராணக்கதை மெண்டலீவ் ஓட்காவைக் கண்டுபிடித்ததாகக் கூறுகிறது. 1865 ஆம் ஆண்டில், சிறந்த விஞ்ஞானி "தண்ணீருடன் ஆல்கஹால் கலவை பற்றிய சொற்பொழிவு" என்ற தலைப்பில் தனது ஆய்வுக் கட்டுரையை ஆதரித்தார், இது உடனடியாக ஒரு புதிய புராணக்கதைக்கு வழிவகுத்தது. வேதியியலாளரின் சமகாலத்தவர்கள் சிரித்தனர், விஞ்ஞானி "தண்ணீருடன் இணைந்த மதுவின் செல்வாக்கின் கீழ் நன்றாகச் செயல்படுகிறார்" என்றும், அடுத்த தலைமுறையினர் ஏற்கனவே மெண்டலீவ் ஓட்காவைக் கண்டுபிடித்தவர் என்றும் அழைத்தனர்.

மேலும், சமகாலத்தவர்கள் மெண்டலீவின் சூட்கேஸ் மீதான ஆர்வத்தை கிண்டல் செய்தனர். சிம்ஃபெரோபோலில் தன் தன்னிச்சையாக செயலற்ற நிலையில் இருந்த நேரத்தில் விஞ்ஞானி சூட்கேஸ்களை நெசவு செய்வதில் நேரத்தை கடத்த வேண்டிய கட்டாயம் ஏற்பட்டது. எதிர்காலத்தில், ஆய்வகத்தின் தேவைகளுக்காக அவர் சுயாதீனமாக அட்டை கொள்கலன்களை உருவாக்கினார். இந்த பொழுதுபோக்கின் தெளிவான "அமெச்சூர்" தன்மை இருந்தபோதிலும், மெண்டலீவ் பெரும்பாலும் "சூட்கேஸ் மாஸ்டர்" என்று அழைக்கப்பட்டார்.