2 3 arba Na 2 SO 3 S, natrio ir tiosulfos rūgšties druska, sudaro kristalinį hidratą Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.

Kvitas

• polisulfidų oksidacija;
• virinant sieros perteklių su Na 2 SO 3:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; Na\_2S\_2O\_3)$

• H 2 S ir SO 2 sąveika su NaOH (šalutinis produktas gaminant NaHSO 3, sieros dažus, valant pramonines dujas iš):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• virinant sieros perteklių natrio hidroksidu:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Tada aukščiau nurodytoje reakcijoje natrio sulfitas prideda sieros, kad susidarytų natrio tiosulfatas.

Tuo pačiu metu šios reakcijos metu susidaro natrio polisulfidai (jie suteikia tirpalui geltoną spalvą). Norint juos sunaikinti, į tirpalą patenka SO 2.

• grynas bevandenis natrio tiosulfatas gali būti gaunamas reaguojant sierai su natrio nitritu formamide. Ši reakcija vyksta kiekybiškai (80 °C temperatūroje 30 minučių) pagal lygtį:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• natrio sulfido tirpimas vandenyje, esant atmosferos deguoniui:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash arrow\; dešinėn\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Fizinės ir cheminės savybės

Bespalviai monoklininiai kristalai. Molinė masė 248,17 g/mol (pentahidratas).

Tirpsta vandenyje (41,2 % 20 o C temperatūroje, 69,86 % 80 o C temperatūroje).

Esant 48,5 °C temperatūrai, kristalinis hidratas ištirpsta savo kristalizacijos vandenyje, sudarydamas persotintą tirpalą; dehidratuoja maždaug 100 o C temperatūroje.

Kaitinamas iki 220 °C, jis suyra pagal šią schemą:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash arrow\; dešinėn\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Natrio tiosulfatas yra stiprus reduktorius:

Su stipriais oksidatoriais, tokiais kaip laisvas chloras, jis oksiduojamas iki sulfatų arba sieros rūgšties:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Su silpnesniais arba lėčiau veikiančiais oksidatoriais, pavyzdžiui, jodu, jis paverčiamas tetrationinės rūgšties druskomis:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Aukščiau pateikta reakcija yra labai svarbi, nes ji yra jodometrijos pagrindas. Reikėtų pažymėti, kad šarminėje aplinkoje natrio tiosulfatas oksiduojantis jodu gali virsti sulfatu.

Neįmanoma išskirti tiosulfato (vandenilio tiosulfato) reaguojant natrio tiosulfatui su stipria rūgštimi, nes ji yra nestabili ir iš karto skyla į vandenį, sierą ir sieros dioksidą:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Išlydytas kristalinis hidratas Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O yra labai linkęs peršalti.

Taikymas

• chloro pėdsakų pašalinimui po audinių balinimo
• sidabrui išgauti iš rūdų;
• fiksatorius fotografijoje;
• reagentas jodometrijoje
• priešnuodis apsinuodijimui: , , ir kiti sunkieji metalai, cianidai (paverčia juos tiocianatais) ir kt.
• žarnyno dezinfekcijai;
• niežai gydyti (kartu su druskos rūgštimi);
• priešuždegiminis ir priešuždegiminis agentas;
• gali būti naudojama kaip terpė nustatant molekulinę masę, sumažinant užšalimo temperatūrą (krioskopinė konstanta 4,26°)
• registruotas maisto pramonėje kaip maisto priedas E539.
• priedai betonui.
• audinių valymui nuo jodo
• marlės tvarsčiai, suvilgyti natrio tiosulfato tirpale, Pirmajame pasauliniame kare buvo naudojami kvėpavimo takų apsaugai nuo nuodingo agento chloro.
• priešnuodis lidokaino perdozavimui.

taip pat žr

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Natrio tiosulfatas"

Nuorodos

• // Brockhauso ir Efrono enciklopedinis žodynas: 86 tomai (82 tomai ir 4 papildomi). - Sankt Peterburgas. , 1890–1907 m.

Nistatinas ( ) Natamicinas ( ) Hachimitsinas ( ) Pecilocinas ( ) Mepartricinas ( ) Pirrolnitrinas ( ) Grizeofulvinas ( ) Deriniai ( ) Klotrimazolas ( ) Mikonazolas ( ) Ekonazolas ( ) Chlormidazolas ( ) Izokonazolas ( ) Tiabendazolas ( ) Tiokonazolas ( ) Ketokonazolas ( ) Sulkonazolas ( ) Bifonazolas ( ) Oksikonazolas ( ) Fentikonazolas ( ) Omokonazolas ( ) Sertakonazolas ( ) Flukonazolas ( ) Flutrimazolas ( ) Deriniai ( ) Mikonazolas kartu ( ) Bifonazolo derinys ( ) Bromochlorosalicilanilidas ( ) Metilrozanilinas ( ) Tribromometakrezolis ( ) Undecileno rūgštis ( ) Polinoksilinas ( ) 2-(4-chlorfenoksi)-etanolis ( ) Chlorfenzinas ( ) Tiklatonas ( ) Sulbentinas ( ) Etilo hidroksibenzoatas ( ) Haloproginas ( ) Salicilo rūgštis ( ) Seleno sulfidas ( ) Ciklopiroksas ( ) Terbinafinas ( ) Amorolfinas ( ) Dimazolas ( ) Tolnaftat ( ) Tolciklatas ( ) Deriniai ( )

Ištrauka, apibūdinanti natrio tiosulfatą

Balandžio mėnesį Rostovas budėjo. 8 valandą ryto, grįžęs namo po bemiegės nakties, liepė atnešti šilumos, persirengė lietaus šlapius drabužius, meldėsi Dievo, išgėrė arbatos, sušildė, susitvarkė savo kampe ir toliau. stalą, o vėjo išmuštu, degusiu veidu, vilkėdamas tik marškinius, gulėjo ant nugaros, rankas po galva. Jis maloniai manė, kad vieną iš šių dienų jis turėtų gauti kitą laipsnį už paskutinę žvalgybą, ir tikėjosi, kad Denisovas kur nors išvyks. Rostovas norėjo su juo pasikalbėti.
Už trobelės pasigirdo riedantis Denisovo šauksmas, akivaizdžiai susijaudinęs. Rostovas priėjo prie lango, kad pamatytų, su kuo turi reikalų, ir pamatė seržantą Topčeenko.
„Sakiau tau neleisti kūrenti šitos ugnies, kažkokios mašinos!“ – sušuko Denisovas. „Juk aš pats mačiau, Lazagas“ tempė čiuką iš lauko.
„Aš įsakiau, jūsų garbė, jie neklausė“, - atsakė seržantas.
Rostovas vėl atsigulė į savo lovą ir su malonumu galvojo: „Tegul dabar siautėja ir siautėja, aš baigiau savo darbą ir guliu – puiku! Iš už sienos jis išgirdo, kad, be seržanto, kalba ir Lavruška, žvalus Denisovo lakėjus. Lavruška kažką papasakojo apie vežimus, krekerius ir bulius, kuriuos pamatė eidamas maisto.
Už būdelės vėl pasigirdo atsitraukiančio Denisovo riksmas ir žodžiai: „Pabalnokite! Antras būrys!
"Kur jie eina?" pagalvojo Rostovas.
Po penkių minučių Denisovas įėjo į būdelę, nešvariomis kojomis užlipo ant lovos, piktai surūkė pypkę, išbarstė visus daiktus, užsidėjo botagą, kardą ir pradėjo eiti iš kasos. Į Rostovo klausimą, kur? jis piktai ir neaiškiai atsakė, kad yra reikalas.
- Dievas ir didysis suverenas teisia mane ten! - išeidamas pasakė Denisovas; ir Rostovas išgirdo už būdelės purve besitaškančius kelių arklių pėdas. Rostovas net nesivargino išsiaiškinti, kur išvyko Denisovas. Pasišildęs anglyje, jis užmigo ir vakare tiesiog išėjo iš būdelės. Denisovas dar negrįžo. Vakaras praskaidrėjo; Prie gretimo dugno du pareigūnai ir kariūnas žaidė su kaupu, juokdamiesi sodindami ridikėlius į purią, purviną žemę. Prie jų prisijungė Rostovas. Įpusėjus žaidimui pareigūnai pamatė prie jų artėjančius vežimus: paskui juos nusekė apie 15 husarų ant plonų arklių. Karučiai, lydimi husarų, privažiavo prie prikabinimo stulpų, juos apsupo minia husarų.
„Na, Denisovas liūdėjo, – pasakė Rostovas, – o dabar atsargos atkeliavo.
- Ir tada! – sakė pareigūnai. - Tai labai laukiami kariai! - Denisovas važiavo šiek tiek už husarų, lydimas dviejų pėstininkų karininkų, su kuriais jis apie kažką kalbėjo. Rostovas nuėjo jo pasitikti pusiaukelėje.
- Perspėju jus, kapitone, - pasakė vienas iš karininkų, lieknas, mažo ūgio ir, matyt, suirzęs.
„Juk aš sakiau, kad negrąžinsiu“, – atsakė Denisovas.
- Jūs atsakysite, kapitone, čia riaušės - atimkite transportus iš savųjų! Mes nevalgėme dvi dienas.
„Bet manasis nevalgė dvi savaites“, - atsakė Denisovas.
- Tai apiplėšimas, atsakykite man, gerbiamasis pone! – pakeldamas balsą pakartojo pėstininkų karininkas.
- Kodėl tu mane erzina? A? - sušuko Denisovas, staiga susijaudinęs, - atsakysiu aš, o ne tu, o tu nešvanki čia, kol dar gyvas. Kovas! – sušuko jis pareigūnams.
- Gerai! - nedrąsiai ir neatsitraukdamas sušuko mažasis pareigūnas, - apiplėšti, tai aš tau sakau...
„Pasukti“ tą žygį greitu žingsniu, kol jis dar sveikas.“ Ir Denisovas pasuko arklį į pareigūną.
„Gerai, gerai“, – grasindamas tarė pareigūnas ir, apsukęs žirgą, nujojo risčia, kratydamasis balne.
„Šuo turi bėdų, gyvas šuo turi bėdų“, - po jo sakė Denisovas - didžiausias kavalerijos pasityčiojimas iš raitelio pėstininko, ir, artėdamas prie Rostovo, jis pratrūko juoktis.
– Jis atkovojo pėstininkus, atgavo transportą jėga! - jis pasakė. - Na, ar žmonės neturėtų mirti iš bado?
Prie husarų privažiavę vežimai buvo priskirti pėstininkų pulkui, tačiau per Lavrušką pranešus, kad šis transportas atvažiuoja vienas, Denisovas su husarais jį jėga atmušė. Kariams buvo duota daug krekerių, netgi pasidalinta su kitomis eskadrilėmis.
Kitą dieną pulko vadas pasikvietė Denisovą ir, uždengdamas akis atvirais pirštais, pasakė: „Aš taip žiūriu, nieko nežinau ir nieko nepradėsiu; bet aš patariu eiti į būstinę ir ten, aprūpinimo skyriuje, sutvarkyti šį reikalą ir, jei įmanoma, pasirašyti, kad gavote tiek maisto; kitu atveju reikalavimas užrašomas pėstininkų pulkui: reikalas iškils ir gali baigtis blogai“.
Denisovas nuėjo tiesiai iš pulko vado į štabą, nuoširdžiai norėdamas vykdyti jo patarimus. Vakare jis grįžo į savo rūsį tokioje padėtyje, kurioje Rostovas dar niekada nebuvo matęs savo draugo. Denisovas negalėjo kalbėti ir užspringo. Kai Rostovas paklausė, kas jam negerai, jis tik užkimusiu ir silpnu balsu ištarė nesuprantamus keiksmus ir grasinimus...
Išsigandęs Denisovo padėties, Rostovas paprašė jo nusirengti, atsigerti vandens ir nusiuntė pas gydytoją.
- Pamėgink mane už nusikaltimą - oi! Duok man dar vandens - tegul teisia, bet aš padarysiu, aš visada įveiksiu niekšus ir pasakysiu suverenui. Duok man ledo“, – pasakė jis.
Atėjusi pulko gydytoja pasakė, kad reikia nukraujuoti. Iš gauruotos Denisovo rankos išlindo gili juodo kraujo plokštelė, ir tik tada jis galėjo papasakoti viską, kas jam nutiko.
„Aš ateinu“, - pasakė Denisovas. - Na, kur čia tavo viršininkas? Parodyta. Ar norėtum palaukti? „Turiu darbo, atvažiavau už 30 mylių, neturiu laiko laukti, pranešk“. Gerai, šis vyriausiasis vagis išeina: jis taip pat nusprendė mane išmokyti: tai apiplėšimas! - Plėšimą, sakau, įvykdo ne tas, kuris ima maisto savo kareiviams pamaitinti, o tas, kuris ima, kad įsidėtų į kišenę! Taigi ar norėtumėte tylėti? "Gerai". Pasirašykite, sako jis, su komisijos agentu, ir jūsų byla bus perduota komandai. Ateinu pas komisarą. Įeinu – prie stalo... Kas?! Ne, tik pagalvok!...Kas mus bado, - sušuko Denisovas, skaudamos rankos kumščiu trenkdamas į stalą taip stipriai, kad stalas vos nenuvirto ir ant jo užšoko stiklinės, - Telianinai! „Ką, tu mus badai? Kartą, kartą į veidą, mikliai reikėjo... „Ak... su tuo ir tuo ir... pradėjo riedėti. Bet, galiu pasakyti, man buvo smagu“, – šaukė Denisovas, džiaugsmingai ir piktai išmesdamas baltus dantis iš po juodų ūsų. „Būčiau jį nužudęs, jei nebūtų jo atėmęs“.

Įvadas

Viena iš gana gerai žinomų cheminių medžiagų yra natrio tiosulfatas. Anksčiau apie jį žinojo kiekvienas fotografas ir fotografas mėgėjas. Tačiau ir šiandien natrio tiosulfatas gana plačiai naudojamas kasybos pramonėje, veterinarijoje ir medicinoje bei fotografijoje.

Tačiau, nepaisant gana plačiai paplitusio naudojimo, jo savybės ir tiosulfatų savybės yra menkai žinomos. Esame labiau susipažinę su sulfatų ir sulfidų, sulfitų savybėmis. Nors pagal gamybos toną, natrio tiosulfatas yra šiek tiek prastesnis už natrio sulfitą arba natrio sulfidą.

Šio kursinio darbo užduotis bus apsvarstyti natrio tiosulfato savybes ir pritaikymą. Taip pat stengsimės apsvarstyti natrio tiosulfato gamybą ir išryškinti perspektyviausius jo gamybos būdus, atsižvelgdami į metodo ekologiškumą ir ekonomiškumą.

Natrio tiosulfato savybės

Šiame skyriuje apžvelgsime bendrąsias natrio tiosulfato savybes, jo atradimo istoriją ir, svarbiausia, jo molekulės struktūrą, nes būtent molekulės struktūra turi reikšmingos įtakos cheminėms ir fizinėms medžiagos savybėms.

Bendrosios natrio tiosulfato savybės

Natrio tiosulfatas (natrio hiposulfitas) yra tiosulfato (sieros) rūgšties dinatrio druska.

Išvaizda jie yra bespalviai kristalai. Kristalinė forma yra monoklininė. Natrio tiosulfatas yra stabilus ore iki 80°C, kaitinant vakuume 300°C temperatūroje suyra į natrio sulfitą ir sierą. Gerai ištirpinkime vandenyje. 11 - 48°C temperatūroje jis kristalizuojasi iš vandens pentahidrato pavidalu. Be natrio tiosulfato pentahidrato, mes taip pat žinome natrio tiosulfato dekahidratą, kurio formulė: . Natrio tiosulfato kitokios molekulinės formulės kristalinių hidratų nerasta.

Natrio tiosulfatas pasižymi redukuojančiomis savybėmis. Medžiagos molinė masė yra: . Natrio tiosulfato pentahidrato molinė masė yra 248,17 g/mol.

Tankis

Tirpumas 100 gramų šalto vandens yra 66,7 g, o karštame vandenyje 266 gramai natrio tiosulfato tirpsta amoniake, vandeniniuose tirpaluose ir šiek tiek tirpsta alkoholiuose (etanolyje).

48,5 °C temperatūroje jis ištirpsta kristalizacijos vandenyje ir dehidratuoja maždaug 100 °C temperatūroje.

prieširdžių tiosulfatas Natrii tiosulfas

Na2S203-5H20 M.m 248,17

Natrio tiosulfatas nėra natūralus produktas, jis gaunamas sintetiniu būdu.

Pramonėje natrio tiosulfatas gaunamas iš dujų gamybos atliekų. Šis metodas, nepaisant daugiapakopiškumo, yra ekonomiškai pelningas, nes žaliavos yra dujų gamybos atliekos ir ypač šviečiančios dujos, susidarančios koksuojant anglis.

Šviečiančiose dujose visada yra sieros vandenilio mišinio, kurį sugeria absorberiai, pavyzdžiui, kalcio hidroksidas. Taip susidaro kalcio sulfidas.

Tačiau gamybos proceso metu kalcio sulfidas hidrolizuojamas, todėl reakcija vyksta kiek kitaip – ​​susidaro kalcio hidrosulfidas.

Kai oksiduojamas atmosferos deguonimi, kalcio hidrosulfidas sudaro kalcio tiosulfatą.

Susidariusį kalcio tiosulfatą sulydžius su natrio sulfatu arba natrio karbonatu, gaunamas natrio tiosulfatas Na 2 S 2 0 3.

Išgarinus tirpalą, kristalizuojasi natrio tiosulfatas, kuris yra farmakopėjos vaistas.

Išvaizda, natrio tiosulfatas (II) yra bespalviai skaidrūs sūraus kartaus skonio kristalai. Labai lengvai tirpsta vandenyje. 50 °C temperatūroje jis išsilydo kristalizacijos vandenyje. Jo struktūra yra tiosulfo rūgšties (I) druska.

Kaip matyti iš šių junginių formulės, sieros atomų oksidacijos laipsnis jų molekulėse yra skirtingas. Vieno sieros atomo oksidacijos laipsnis yra +6, kito -2. Sieros atomų buvimas įvairiose oksidacijos būsenose lemia jų savybes.

Taigi, turėdamas S2- molekulėje, natrio tiosulfatas pasižymi redukciniu gebėjimu.

Kaip ir pati tiosieros rūgštis, jos druskos nėra stiprūs junginiai ir lengvai suyra veikiant rūgštims, net ir tokioms silpnoms kaip anglies rūgštis.

Ši natrio tiosulfato savybė skaidyti rūgštimis ir išskirti sierą naudojama vaistui identifikuoti. Pridedant druskos rūgšties į natrio tiosulfato tirpalą, dėl sieros išsiskyrimo pastebimas tirpalo drumstumas.

Natrio tiosulfatui labai būdinga jo reakcija su sidabro nitrato tirpalu. Taip susidaro baltos nuosėdos (sidabro tiosulfatas), kurios greitai pagelsta. Stovint oro drėgmei, nuosėdos pajuoduoja dėl išsiskiriančio sidabro sulfido.

Jei natrio tiosulfatą veikiant sidabro nitratu, iš karto susidaro juodos nuosėdos, tai rodo, kad vaistas yra užterštas sulfidais, kurie, sąveikaudami su sidabro nitratu, iš karto išskiria sidabro sulfido nuosėdas.

Grynas preparatas, veikiamas sidabro nitrato tirpalo, iš karto netamsėja.

Kaip autentiškumo reakcija taip pat gali būti naudojama natrio tiosulfato reakcija su geležies (III) chlorido tirpalu. Tokiu atveju susidaro violetinės spalvos geležies oksido tiosulfatas. Spalva greitai išnyksta dėl šios druskos redukavimo į bespalves geležies druskas (FeS 2 0 3 ir FeS 4 0 6).

Sąveikaujant su natrio jodu, natrio tiosulfatas veikia kaip reduktorius. Paėmus elektronus iš S 2-, jodas redukuojamas į I-, o natrio tiosulfatas jodu oksiduojamas iki natrio tetratioiato.

Chloras panašiai redukuojamas iki vandenilio chlorido.

Kai yra chloro perteklius, išsiskirianti siera oksiduojama iki sieros rūgšties.

Natrio tiosulfato naudojimas chlorui absorbuoti pirmosiose dujokaukėse buvo pagrįstas šia reakcija.

Preparate neleidžiama turėti arseno, seleno, karbonatų, sulfatų, sulfidų, sulfitų, kalcio druskų priemaišų.

GF X leidžia, kad standarte būtų chloridų ir sunkiųjų metalų druskų priemaišų.

Natrio tiosulfato kiekybinis nustatymas atliekamas jodometriniu metodu, kuris pagrįstas jo sąveikos su jodu reakcija. GF reikalauja, kad natrio tiosulfato kiekis preparate būtų ne mažesnis kaip 99 % ir ne didesnis kaip 102 % (dėl leistinos preparato atmosferos poveikio ribos).

Natrio tiosulfato naudojimas pagrįstas jo gebėjimu išskirti sierą. Vaistas naudojamas kaip priešnuodis apsinuodijus halogenais, cianogenu ir cianido rūgštimi.

Gautas kalio tiocianatas yra daug mažiau toksiškas nei kalio cianidas. Todėl apsinuodijus vandenilio cianido rūgštimi ar jos druskomis, kaip pirmąją pagalbą reikia naudoti natrio tiosulfatą. Vaistas taip pat gali būti naudojamas apsinuodijus arseno, gyvsidabrio ir švino junginiais; tokiu atveju susidaro netoksiški sulfidai.

Natrio tiosulfatas taip pat vartojamas sergant alerginėmis ligomis, artritu, neuralgija – į veną 30% vandeninio tirpalo pavidalu. Šiuo atžvilgiu GF X tiekia 30% natrio tiosulfato injekcinį tirpalą (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

Galima įsigyti miltelių pavidalu ir ampulėse po 5, 10, 50 ml 30 % tirpalo.

Natrio tiosulfate yra kristalizacijos vandens, kuris lengvai išgaruoja, todėl jį reikia laikyti vėsioje vietoje, gerai uždarytuose tamsaus stiklo buteliuose, nes šviesa skatina jo irimą. Stovėdami tirpalai drumsčiasi dėl išsiskiriančios sieros. Šis procesas paspartėja esant anglies dioksidui. Todėl kolbose ar buteliuose su natrio tiosulfato tirpalais yra kalcio chlorido vamzdelis, užpildytas natrio kalkėmis, kurios ją sugeria.

Vaistų elementai VI Ir IV periodinės elementų lentelės grupės.

SIEROS JUNGINIŲ ANALIZĖ. 6 GRUPĖ PSE.

Sieros žmogaus organizme yra epidermyje, odoje, raumenyse, kasoje ir plaukuose. Tai dalis kai kurių aminorūgščių (metionino, cisteino), peptidų, dalyvaujančių audinių kvėpavimo procesuose ir katalizuojančių fermentinius procesus.

Medicinoje pati siera naudojama tepalų ir natrio tiosulfato pavidalu.

Natrio tiosulfatas Natrio tiosulfas (ln)

Na 2 S 2 O 3 5 H 2 ONatriotiosulfatas (MHH)

Tiosieros rūgšties natrio druska

Struktūrinė formulė:

Sieros atomai turi skirtingas oksidacijos būsenas. Dėl S 2 - LB turi atkuriamųjų savybių.

Kvitas

Kaitinant natrio sulfitą ir sierą ( pirmą kartą buvo gautas 1799 m.):

Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3

Natrio sulfido oksidavimas sieros dioksidu:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Šiuo metu jis gaunamas naudojant dujų gamybos atliekos, kuriose yra vandenilio sulfido. Šis metodas, nepaisant daugiapakopio pobūdžio, yra ekonomiškai naudingas:

Vandenilio sulfidą sugauna absorberis - kalcio hidroksidas:

Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2S

tačiau dėl kalcio sulfido hidrolizės įvyksta šios reakcijos:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH)2 + 3H2S → CaS + Ca(SH)2 + 4H2O

Atmosferos deguonis oksiduoja kalcio hidrosulfidą į kalcio tiosulfatą:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

kalcio tiosulfatas susilieja su kalcio karbonatu:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Aprašymas ir tirpumas

Bespalviai skaidrūs kristalai, bekvapiai. Šiltame, sausame ore praranda kristalizacijos vandenį (erozuoja). Drėgname ore plinta (virsta į skystą būseną). +50 0 C temperatūroje išsilydo kristalizacijos vandenyje.

Labai lengvai tirpsta vandenyje, praktiškai netirpsta alkoholyje.

Cheminės savybės

Kaip matyti iš formulės, sieros oksidacijos laipsnis skiriasi (6+ ir 2-). Kadangi molekulėje yra S2-, vaistas pasižymi atkuriamomis savybėmis.

Natrio tiosulfatas, kaip ir tiosulfato rūgštis, kurios druska yra, nėra stiprus junginys, lengvai suyra veikiant rūgštims, net anglies (oro drėgmė + anglies dioksidas):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

geltonas kvapas

nuosėdos (drumstumas)

Ši savybė naudojama autentiškumo reakcijose:

Autentiškumas

Reakcijos į natrio jonus(žr. katino anijonus).

Reakcijos į tiosulfato jonus:

Skilimo reakcija su praskiesta druskos rūgštimi Kai į vaisto tirpalą įpilama praskiestos druskos rūgšties, tirpalas palaipsniui tampa drumstas - išsiskiria laisva siera (skirtingai nuo sieros rūgšties druskų), tada atsiranda specifinis sieros dioksido SO 2 kvapas:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

kvepia geltonai

nuosėdos (drumstumas)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Reakcija su sidabro nitrato tirpalu.

Įdėjus sidabro nitrato perteklių, išsiskiria baltos nuosėdos, kurios greitai pagelsta, stovint paruduoja ir galiausiai pajuoduoja dėl susidariusio sidabro sulfido.

Pirmiausia susidaro baltos sidabro tiosulfato nuosėdos:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Sidabro tiosulfatas greitai suyra (intramolekulinė redokso reakcija), susidaro sidabro sulfitas ir siera (geltonos nuosėdos):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Stovint susidaro juodos sidabro sulfido nuosėdos:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Jei reakcijos procedūra pakeičiama - į sidabro nitrato tirpalą įpilama natrio tiosulfato, tada baltos sidabro tiosulfato nuosėdos ištirpsta natrio tiosulfato perteklių:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Termiškai labai nestabilus:

Esant sieros rūgščiai, jis suyra:

Reaguoja su šarmais:

Reaguoja su halogenais:

Tiosieros rūgštis

Jei užvirinate vandeninį natrio sulfito tirpalą su siera ir, išfiltravus sieros perteklių, palikite atvėsti, tada iš tirpalo išsiskiria bespalviai skaidrūs naujos medžiagos kristalai, kurių sudėtis išreiškiama formule. Ši medžiaga yra tiosulfos rūgšties natrio druska.

Tiosieros rūgštis yra nestabili. Jau kambario temperatūroje suyra. Jo druskos, tiosulfatai, yra daug stabilesnės. Iš jų dažniausiai naudojamas natrio tiosulfatas, dar neteisingai vadinamas hiposulfitu.

Į natrio tiosulfato tirpalą įpylus šiek tiek rūgšties, pavyzdžiui, druskos rūgšties, atsiranda sieros dioksido kvapas ir po kurio laiko skystis nuo išsiskiriančios sieros tampa drumstas.

Natrio tiosulfato savybių tyrimas leidžia daryti išvadą, kad jo sudėtyje esantys sieros atomai turi skirtingą oksidacijos lygį: vieno iš jų oksidacijos laipsnis yra +4, kito - 0. . Natrio tiosulfatas – reduktorius . Chloras, bromas ir kiti stiprūs oksidatoriai jį oksiduoja iki sieros rūgšties arba jos druskos.

Tiosulfas?- tiosulfos rūgšties druskos ir esteriai, H2S2O3. Tiosulfatai yra nestabilūs, todėl gamtoje jų nėra. Plačiausiai naudojamas natrio tiosulfatas ir amonio tiosulfatas.

Struktūra. Tiosulfato jonų struktūra

Tiosulfato jonai yra artimi sulfato jonams. 2− tetraedre S-S jungtis (1,97A) yra ilgesnė už S-O ryšius

Natrio tiosulfatas gali būti klasifikuojamos kaip gana nestabilios medžiagos. Natrio tiosulfatas skyla kaitinant iki 220°C: Natrio tiosulfato terminio skilimo reakcijoje gauname natrio polisulfidą, kuris taip pat toliau skyla į natrio sulfidą ir elementinę sierą. Sąveika su rūgštimis: Neįmanoma išskirti tiosulfato (vandenilio tiosulfato) reaguojant natrio tiosulfatui su stipria rūgštimi, nes ji yra nestabili ir iš karto suyra: druskos ir azoto rūgštys taip pat patirs tą pačią reakciją. Skilimą lydi išskyros, turinčios nemalonų kvapą.

Natrio tiosulfato redoksinės savybės: dėl sieros atomų, kurių oksidacijos laipsnis yra 0, tiosulfato jonas turi redukuojančių savybių, pavyzdžiui, esant silpniems oksidatoriams (I2, Fe3+), tiosulfatas oksiduojasi į tetrationato joną: šarminėje aplinkoje oksiduojasi natrio tiosulfatas su jodu gali virsti sulfatu.

O stipresni oksidatoriai jį oksiduoja iki sulfato jonų :

Stiprūs reduktoriai jonas redukuojamas į S2-darinius: priklausomai nuo sąlygų, natrio tiosulfatas gali pasižymėti ir oksiduojančiomis, ir redukuojančiomis savybėmis.

Kompleksinės tiosulfatų savybės:

Tiosulfato jonai yra stiprus kompleksus formuojantis agentas , naudojamas fotografijoje, siekiant pašalinti iš fotojuostos neredukuotą sidabro bromidą: S2O32 joną metalai koordinuoja per sieros atomą, todėl tiosulfato kompleksai lengvai paverčiami atitinkamais sulfidais.

Natrio tiosulfato panaudojimas

Natrio tiosulfatas gana plačiai naudojamas tiek kasdieniame gyvenime, tiek pramonėje. Pagrindinės natrio tiosulfato panaudojimo sritys bus medicina, tekstilės ir kasybos pramonė, fotografija.

Natrio tiosulfatas naudojamas tekstilės ir popieriaus pramonėje chloro pėdsakams pašalinti po audinių ir popieriaus balinimo, o odos gamyboje – kaip chromo rūgšties reduktorius.

Kasybos pramonėje natrio tiosulfatas naudojamas sidabrui išgauti iš mažos sidabro koncentracijos rūdų. Sudėtiniai sidabro junginiai su tiosulfatais yra gana stabilūs, bent jau stabilesni nei sudėtiniai junginiai su fluoru, chloru, bromidais ir tiocianatais. Todėl sidabro išskyrimas tirpaus sudėtinio junginio pavidalu arba yra pramoniniu požiūriu pelningas. Šiuo metu vyksta jo panaudojimo aukso gavybai klausimai. Tačiau šiuo atveju kompleksinio junginio nestabilumo konstanta yra daug didesnė ir kompleksai yra mažiau stabilūs, palyginti su sidabriniais.

Pirmą kartą natrio tiosulfatas buvo naudojamas medicinoje. Ir iki šiol neprarado savo reikšmės medicinoje. Tiesa, daugelio ligų gydymui jau rasta kitų, veiksmingesnių vaistų, todėl natrio tiosulfatas pradėtas plačiau naudoti veterinarijoje. Natrio tiosulfatas medicinoje naudojamas kaip priešnuodis apsinuodijus arsenu, gyvsidabriu ir kitais sunkiaisiais metalais, cianidais (paverčia juos tiocianatais):

Kaip minėta aukščiau, tiosulfato jonai sukuria stabilius sudėtingus junginius su daugeliu metalų, įskaitant daug toksiškų sunkiųjų metalų. Sukurti kompleksiniai junginiai yra mažai toksiški ir pašalinami iš organizmo. Ši natrio tiosulfato savybė yra jo naudojimo toksikologijoje ir apsinuodijimų gydymui pagrindas.

Natrio tiosulfatas taip pat naudojamas žarnyno dezinfekcijai apsinuodijus maistu, niežų gydymui (kartu su druskos rūgštimi), kaip priešuždegiminė ir nudegimo priemonė.

Natrio tiosulfatas plačiai naudojamas analitinėje chemijoje, nes jis yra jodometrijos reagentas. Jodometrija yra vienas iš būdų kiekybiškai nustatyti medžiagų koncentracijas ir nustatyti jodo koncentraciją, naudojama redokso reakcija su natrio tiosulfatu:

Paskutinis gana dažnas natrio tiosulfato panaudojimas yra jo naudojimas kaip fiksatorius fotografijoje. Ir nors įprasta nespalvota fotografija jau užleido vietą spalvotai, o įprasta fotojuosta naudojama gana retai, daugeliu atžvilgių prastesnė už skaitmeninį vaizdo fiksavimą, yra nemažai vietų, kur vis dar naudojamos fotografinės plokštelės ir fotojuostos. Pavyzdžiui, rentgeno aparatai, tiek medicininiai, tiek pramoniniai, mokslinė įranga ir fototeleskopai.

Kad gautume fotografinį vaizdą, užtenka apie 25% fotojuostoje esančio sidabro bromido. O likusi dalis lieka fotojuostoje ir išlaiko savo jautrumą šviesai. Jei po ryškinimo fotojuosta išnešama į šviesą, tai joje likęs neišryškintas halogeninis sidabras bus išryškintas ryškalo ir negatyvas patamsės. Net jei visas ryškalas bus išplautas, negatyvas šviesoje kažkaip patamsės dėl sidabro halogenido irimo.

Norint išsaugoti vaizdą ant plėvelės, iš jos reikia pašalinti neišsivysčiusį sidabrinį halogeną. Tam naudojamas vaizdo fiksavimo procesas, kurio metu sidabro halogenidai paverčiami tirpiais junginiais ir išplaunami iš plėvelės ar nuotraukos. Vaizdui fiksuoti naudojamas natrio tiosulfatas.

Priklausomai nuo natrio tiosulfato koncentracijos tirpale, susidaro įvairūs junginiai. Jei fiksatoriaus tirpale yra nedidelis kiekis tiosulfato, reakcija vyksta pagal lygtį:

Gautas sidabro tiosulfatas netirpsta vandenyje, todėl jį sunku atskirti nuo fotosluoksnio, jis yra gana nestabilus ir suyra išskirdamas sieros rūgštį:

Sidabro sulfidas juodina vaizdą ir negali būti pašalintas iš foto sluoksnio.

Jei tirpale yra natrio tiosulfato perteklius, susidarys kompleksinės sidabro druskos:

Gauta kompleksinė druska, natrio tiosulfato argentatas, yra gana stabili, bet blogai tirpi vandenyje.

Kai tirpale yra didelis tiosulfatų perteklius, susidaro sudėtingos sidabro kompleksinės druskos, kurios gerai tirpsta vandenyje:

Šios natrio tiosulfato savybės yra pagrindas jį naudoti kaip fiksatorių fotografijoje.

Tetratnopo rūgštis priklauso polinoidinių rūgščių grupei. Tai yra bendros formulės dvibazinės rūgštys, kur jų reikšmės gali būti nuo 2 iki 6 ir galbūt daugiau. Polnitioninės rūgštys nestabilus ir žinomas tik vandeniniuose tirpaluose. Politio rūgščių druskos – politionatai – yra stabilesnės; kai kurie iš jų gaunami kristalų pavidalu.

Politioninės rūgštys - sieros junginiai, kurių bendra formulė H2SnO6, kur n>=2. Jų druskos vadinamos politionatais.

Tetrationo jonas gali būti gaunamas oksiduojant tiosulfato joną jodu (reakcija naudojama jodometrijoje):

Pentationinis jonas gaunamas SCl2 veikiant tiosulfato joną ir iš Wackenroderio skysčio, į jį pridedant kalio acetato. Pirmiausia iškrenta prizminiai kalio tetrationato kristalai, paskui plokšteliniai kalio pentationato kristalai, iš kurių, veikiant vyno rūgščiai, gaunamas pentationo rūgšties vandeninis tirpalas.

Kalio heksationatas K2S6O6 geriausiai susintetinamas KNO2 veikiant K2S2O3 koncentruotame HCl žemoje temperatūroje.