Karbonatai. Kepimo soda formulė. Kepimo soda: formulė, taikymas Kepimo sodos saugumas žmonėms

Natrio karbonatas Na 2 CO 3 . sodos pelenai. Balta, kaitinant tirpsta ir suyra. Jautrus oro drėgmei ir anglies dioksidui. Sudaro dekahidratą ( kristalinė soda). Jis gerai tirpsta vandenyje, hidrolizuojasi prie anijono ir sukuria labai šarminę aplinką tirpale. Suyra su stipriomis rūgštimis. Restauruotas koksu. Dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinė reakcijaį CO 3 2- joną – baltų bario karbonato nuosėdų susidarymas, skaidomas stipriomis rūgštimis (HCl, HNO 3) išsiskiriant anglies dioksidui.

Naudojamas natrio junginių sintezei, šalinant „nuolatinį“ gėlo vandens kietumą, stiklo, muilo ir kitų ploviklių, celiuliozės, mineralinių dažų, emalių gamyboje. Gamtoje randama maltuose sūrymuose ir druskingų ežerų sūryme.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Kvitas V industrija (Solvay metodas 1861–1863):

a) NH 3 ir CO 2 mišinys leidžiamas per prisotintą NaCl tirpalą:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(tokiomis sąlygomis kepimo soda šiek tiek tirpsta);

b) NaHCO 3 nuosėdos yra dehidratuojamos ( kalcinavimas):

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3+ H 2 O + CO 2

Kalio karbonatas K 2 CO 3. Oksosolis. Techninis pavadinimas kalio. Balta, higroskopinė. Lydosi nesuirdamas ir suyra toliau kaitinant. Jautrus oro drėgmei ir anglies dioksidui. Labai gerai tirpsta vandenyje, hidrolizuojasi prie anijono, sudarydamas labai šarminę aplinką tirpale. Suyra su stipriomis rūgštimis. Dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Jis naudojamas optinio stiklo, skysto muilo, mineralinių dažų, daugelio kalio junginių gamyboje, kaip sausinimo priemonė.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Kvitas V industrija :

a) kaitinant kalio sulfatą [natūralios žaliavos – mineralai Kainitas KMg(SO 4)Cl ZH 2 O ir schoenitas K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 O] su gesintomis kalkėmis Ca(OH) 2 CO atmosferoje (slėgis = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

b) kalio formiato K(HCOO) deginimas ore:

2K(HCOO) + O 2 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Natrio bikarbonatas NaHCO 3. Rūgštinė okso druska. Techninis pavadinimas kepimo soda. Balti purūs milteliai. Šiek tiek kaitinama, suyra nelydant, drėgna pradeda irti kambario temperatūroje. Vidutiniškai tirpsta vandenyje, šiek tiek hidrolizuoja anijoną. Skyla rūgštimis, neutralizuoja šarmais. Dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinė reakcija ant HCOd jono - baltų bario karbonato nuosėdų susidarymas, veikiant barito vandeniui, ir nuosėdų skaidymas stipriomis rūgštimis (HCl, HNO 3), išskiriant anglies dioksidą. Jis naudojamas maisto pramonėje kaip vaistas.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Kvitas: Na 2 CO 3 tirpalo (žr.) prisotinimas anglies dioksidu.

Kalcio karbonatas CaCO 3. Oksosolis. Dažna natūrali medžiaga, pagrindinė nuosėdinės uolienos sudedamoji dalis – kalkakmenis (jo atmainos – kreida, marmuras, kalkinis tufas, mergelis), grynas CaCO 3 gamtoje yra mineralas. kalcitas. Balta, suyra kaitinant, lydosi esant pertekliniam CO 2 slėgiui. Netirpus vandenyje (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reaguoja su rūgštimis, amonio druskomis karštame tirpale, koksu. Jis perkeliamas į tirpalą veikiant anglies dioksido pertekliui, susidarant bikarbonatui Ca(HCO 3) 2 (yra tik tirpale), kuris lemia „laikiną“ gėlo vandens kietumą (kartu su magnio ir geležies druskomis). Kietumo pašalinimas (vandens minkštinimas) atliekamas verdant arba neutralizuojant gesintomis kalkėmis.

Naudojamas CaO, CO 2, cemento, stiklo ir mineralinių trąšų gamybai [įskaitant kalkių nitratas Ca(NO 3) 2 4H 2 O], kaip užpildas popieriui ir gumai, statybiniam akmeniui (smulkintam akmeniui) ir betono bei skalūno komponentas, nusodintų miltelių pavidalu - mokyklinių kreidelių, dantų miltelių ir pastos, mišiniai patalpų balinimui.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Kepimo soda arba geriamoji soda yra junginys, plačiai žinomas medicinoje, kulinarijoje ir buityje. Tai rūgštinė druska, kurios molekulę sudaro teigiamai įkrauti natrio ir vandenilio jonai bei rūgštinės anglies rūgšties liekanos anijonas. Cheminis sodos pavadinimas yra natrio bikarbonatas arba natrio bikarbonatas. Junginio formulė pagal Hill sistemą: CHNaO 3 (bruto formulė).

Skirtumas tarp rūgščios ir vidutinės druskos

Anglies rūgštis sudaro dvi druskų grupes – karbonatus (vidutinę) ir bikarbonatus (rūgštus). Trivialus karbonatų pavadinimas – soda – atsirado senovėje. Būtina atskirti vidutines ir rūgštines druskas pagal pavadinimus, formules ir savybes.
Na 2 CO 3 - natrio karbonatas, dinatrio karbonatas, skalbimo soda. Naudojamas kaip žaliava stiklo, popieriaus, muilo gamybai, naudojamas kaip ploviklis.

NaHCO 3 – natrio bikarbonatas. Iš sudėties matyti, kad medžiaga yra anglies rūgšties mononatrio druska. Šis junginys išsiskiria tuo, kad yra du skirtingi teigiami jonai - Na + ir H +. Išoriškai baltos kristalinės medžiagos yra panašios, jas sunku atskirti viena nuo kitos.

Medžiaga NaHCO 3 laikoma kepimo soda ne todėl, kad ji naudojama viduje troškuliui numalšinti. Nors iš šios medžiagos galima ruošti gazuotą gėrimą. Šio bikarbonato tirpalas geriamas esant padidėjusiam skrandžio sulčių rūgštingumui. Tokiu atveju neutralizuojamas H + protonų perteklius, kurie dirgina skrandžio sieneles, sukelia skausmą ir deginimą.

Kepimo sodos fizinės savybės

Bikarbonatas yra balti monoklininiai kristalai. Šiame junginyje yra natrio (Na), vandenilio (H), anglies (C) ir deguonies atomų. Medžiagos tankis yra 2,16 g/cm3. Lydymosi temperatūra - 50-60 °C. Natrio bikarbonatas yra pieno baltumo milteliai, kietas, smulkiai kristalinis junginys, tirpus vandenyje. Soda nedega, o kaitinama aukštesnėje nei 70 °C temperatūroje suyra į natrio karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį. Gamybos sąlygomis dažniau naudojamas granuliuotas bikarbonatas.

Kepimo sodos saugumas žmonėms

Junginys yra bekvapis, o skonis kartaus ir sūrus. Tačiau medžiagos kvapą ar skonį uostyti nerekomenduojama. Įkvėpus natrio bikarbonato, gali atsirasti čiaudulys ir kosulys. Vienas naudojimas pagrįstas kepimo sodos gebėjimu neutralizuoti kvapus. Pudra gali būti naudojama sportiniams batams gydyti, norint atsikratyti nemalonaus kvapo.

Kepimo soda (natrio bikarbonatas) yra nekenksminga medžiaga, kuri liečiasi su oda, tačiau kieta forma gali sudirginti akių ir stemplės gleivinę. Mažos koncentracijos tirpalas yra netoksiškas ir gali būti vartojamas per burną.

Natrio bikarbonatas: sudėtinė formulė

Bendroji formulė CHNaO 3 retai randama cheminių reakcijų lygtyse. Faktas yra tas, kad jis neatspindi ryšio tarp dalelių, kurios sudaro natrio bikarbonatą. Medžiagos fizinėms ir cheminėms savybėms apibūdinti dažniausiai naudojama formulė yra NaHCO 3 . Santykinį atomų išsidėstymą atspindi molekulės rutulio ir lazdos modelis:

Jei iš periodinės lentelės sužinosite natrio, deguonies, anglies ir vandenilio atomines mases. tada galite apskaičiuoti medžiagos natrio bikarbonato (formulė NaHCO 3) molinę masę:
Ar(Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) – 12;
Ar(H) - 1;
M (CHNaO3) = 84 g/mol.

Materijos struktūra

Natrio bikarbonatas yra joninis junginys. Kristalinė gardelė apima natrio katijoną Na +, kuris anglies rūgštyje pakeičia vieną vandenilio atomą. Anijono sudėtis ir krūvis yra HCO 3 -. Ištirpinus, dalinis disociacija vyksta į jonus, kurie sudaro natrio bikarbonatą. Struktūrines savybes atspindinti formulė atrodo taip:

Kepimo sodos tirpumas vandenyje

100 g vandens ištirpsta 7,8 g natrio bikarbonato. Medžiaga hidrolizuojama:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
H 2 O ↔ H + + OH - ;
Susumavus lygtis paaiškėja, kad tirpale kaupiasi hidroksido jonai (silpnai šarminė reakcija). Skystis nusidažo fenolftaleino rausva spalva. Popierinių juostelių pavidalo universalių indikatorių spalva sodos tirpale keičiasi nuo geltonai oranžinės iki pilkos arba mėlynos.

Keitimasis reakcija su kitomis druskomis

Vandeninis natrio bikarbonato tirpalas dalyvauja jonų mainų reakcijose su kitomis druskomis, jei viena iš naujai susidarančių medžiagų yra netirpi; arba susidaro dujos, kurios pašalinamos iš reakcijos sferos. Sąveikaujant su kalcio chloridu, kaip parodyta toliau pateiktoje diagramoje, susidaro baltos kalcio karbonato ir anglies dioksido nuosėdos. Natrio ir chloro jonai lieka tirpale. Reakcijos molekulinė lygtis:

Kepimo sodos sąveika su rūgštimis

Natrio bikarbonatas reaguoja su rūgštimis. Jonų mainų reakciją lydi druskos ir silpnos anglies rūgšties susidarymas. Gavimo momentu suyra į vandenį ir anglies dioksidą (išgaruoja).

Žmogaus skrandžio sienelės gamina druskos rūgštį, kuri egzistuoja jonų pavidalu
H+ ir Cl-. Jei vartojate natrio bikarbonatą per burną, skrandžio sulčių tirpale, dalyvaujant jonams, atsiranda reakcijos:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
HCl = H+ + Cl-;
H 2 O ↔ H+ + OH -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
Gydytojai nerekomenduoja nuolat vartoti natrio bikarbonato esant padidėjusiam skrandžio rūgštingumui. Vaistų instrukcijose išvardyti įvairūs šalutiniai poveikiai vartojant kasdien ir ilgai vartojant kepimo sodą:

• padidėjęs kraujospūdis;
• raugėjimas, pykinimas ir vėmimas;
• nerimas, blogas miegas;
• sumažėjęs apetitas;
• pilvo skausmas.

Kepimo soda

Laboratorijoje natrio bikarbonatą galima gauti iš sodos pelenų. Tas pats metodas anksčiau buvo naudojamas chemijos gamyboje. Šiuolaikinis pramoninis metodas pagrįstas amoniako sąveika su anglies dioksidu ir prastu kepimo sodos tirpumu šaltame vandenyje. Amoniakas ir anglies dioksidas (anglies dioksidas) praleidžiami per natrio chlorido tirpalą. Susidaro amonio chlorido ir natrio bikarbonato tirpalas. Atvėsus, kepimo sodos tirpumas mažėja, tada medžiaga lengvai atskiriama filtruojant.

Kur naudojamas natrio bikarbonatas? Kepimo sodos naudojimas medicinoje

Daugelis žmonių žino, kad natrio metalo atomai energingai sąveikauja su vandeniu, net su jo garais ore. Reakcija prasideda aktyviai ir ją lydi didelio šilumos kiekio išsiskyrimas (degimas). Skirtingai nuo atomų, natrio jonai yra stabilios dalelės, kurios nekenkia gyvam organizmui. Priešingai, jie aktyviai dalyvauja reguliuojant jos funkcijas.

Kaip naudojama žmonėms netoksiška ir daugeliu atžvilgių naudinga medžiaga – natrio bikarbonatas? Taikymas pagrįstas fizinėmis ir cheminėmis kepimo sodos savybėmis. Svarbiausios sritys yra namų ūkis, maisto pramonė, sveikatos apsauga, tradicinė medicina, gėrimai.

Tarp pagrindinių natrio bikarbonato savybių yra padidėjusio skrandžio sulčių rūgštingumo neutralizavimas, trumpalaikis skausmo dėl skrandžio sulčių rūgštingumo, skrandžio opos ir dvylikapirštės žarnos opos pašalinimas. Antiseptinis kepimo sodos tirpalo poveikis naudojamas gydant gerklės skausmą, kosulį, intoksikaciją, jūros ligą. Juo išplauti burnos ir nosies ertmes bei akių gleivinę.

Plačiai naudojamos įvairios natrio bikarbonato dozavimo formos, pavyzdžiui, milteliai, kurie ištirpinami ir naudojami infuzijai. Tirpalai pacientams skiriami gerti, o nudegimai plaunami rūgštimis. Natrio bikarbonatas taip pat naudojamas tabletėms ir tiesiosios žarnos žvakutėms gaminti. Vaistų instrukcijose yra išsamus farmakologinio poveikio ir indikacijų aprašymas. Kontraindikacijų sąrašas yra labai trumpas - individualus netoleravimas medžiagai.

Kepimo sodos naudojimas namuose

Natrio bikarbonatas yra "greitoji pagalba" nuo rėmens ir apsinuodijimo. Naudodami sodą namuose, galite balinti dantis, sumažinti uždegimą spuogų metu, nuvalyti odą, kad pašalintumėte riebių sekretų perteklių. Natrio bikarbonatas minkština vandenį ir padeda išvalyti nešvarumus nuo įvairių paviršių.

Skalbdami rankomis vilnonius trikotažo gaminius, į vandenį galite įberti sodos. Ši medžiaga gaivina audinio spalvą ir pašalina prakaito kvapą. Dažnai lyginant šilko gaminius atsiranda geltonų lygintuvo žymių. Tokiu atveju padės soda ir vandens pasta. Medžiagas reikia kuo greičiau sumaišyti ir užtepti ant dėmės. Kai pasta išdžiūsta, ją reikia nuvalyti šepetėliu, o produktą nuplauti šaltu vandeniu.

Reakcijoje su acto rūgštimi gaunamas natrio acetatas ir greitai išsiskiria anglies dioksidas, suputojantis visa masė: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Šis procesas įvyksta visada, kai gaminant gazuotus gėrimus ir konditerijos gaminius, soda yra „gesinama“ actu.

Kepinių skonis bus subtilesnis, jei naudosite citrinos sultis, o ne parduotuvėje pirktą sintetinį actą. Kraštutiniu atveju galite jį pakeisti 1/2 šaukštelio mišiniu. citrinos rūgšties miltelių ir 1 valg. l. vandens. Soda su rūgštimi dedama į tešlą kaip vienas iš paskutinių ingredientų, kad iš karto būtų galima dėti kepinius į orkaitę. Be natrio bikarbonato, kaip rauginimo medžiaga kartais naudojamas amonio bikarbonatas.

Oras, filtruotas skystis ir plovimo vanduo iš 7 būgno vidaus patenka į separatorių 11, kur oras atskiriamas nuo skystosios fazės ir patenka į PVFL.

Filtratas iš separatoriaus 11 per barometrinį vamzdį 12 patenka į filtro skysčio rinktuvą 13, iš kurio siurbliu 14 išpumpuojamas distiliavimui.

Sukant būgnelį, natrio bikarbonato sluoksnis, prilipęs prie filtro paviršiaus, patenka po suspaudimo voleliu 6, kad pašalintų nuosėdų paviršiuje susidarančius įtrūkimus, per kuriuos į būgną gali patekti oras ir plovimo vanduo. Po suspaudimo volelio nuosėdos nuplaunamos silpnu skysčiu arba vandeniu, tekančiu iš slėginio bako 4, skirtu skalauti vandeniui į lovelį 3, kuris paskirsto vandenį tolygia srove per visą būgno plotį. Skalbimui tiekiamo vandens kiekis reguliuojamas tarp slėginio bako 4 ir lovelio 3 įrengtu čiaupu. Skalbimo vanduo sumaišomas su filtro skysčiu būgno viduje ir kartu su juo patenka į separatorių 11.

Nuplautas natrio bikarbonatas antruoju suspaudimo voleliu 6 vėl sutankinamas būgno sukimosi kryptimi, išdžiovinamas oru, įsiurbtu per nuosėdų sluoksnį ir tiekiamas vamzdynu 5, ir peiliu 8 nupjaunamas iš filtro audinio į konvejerį 10, tiekia žaliavinį natrio bikarbonatą į sodos krosnį.

Natrio bikarbonato kalcinavimas

Kalcinavimas – terminis natrio bikarbonato skaidymas – yra paskutinis sodos pelenų gamybos etapas. Pagrindinis kalcinavimo skyriaus tikslas yra gauti tam tikrą kalcinuotos karbonato kiekį nuolatinio medžiagų srauto pavidalu.

Techninis natrio bikarbonatas turi būti baltas. Spalvos išvaizda rodo plieno aparato koroziją absorbcijos ir karbonizacijos skyriuose. Nuosėdas nuspalvina geležies oksidas, kuris į jas patenka dėl korozijos.

Kalcifikacijos procesą galima parodyti pagal lygtį:

2 NaHCO3(kietas)=Na2CO3(kietas)+CO2(dujos)+H2O(garai).

Be šios pagrindinės reakcijos, kaitinant techninį bikarbonatą, gali atsirasti papildomų reakcijų:

(NH4)2CO3↔2NH3(dujos)+СО2(dujos)+Н2О(garai),

NH4 HCO3↔2NH3(dujos)+СО2(dujos)+Н2О(garai).

Amonio chloridas reaguoja kaitinant su natrio bikarbonatu pagal reakciją

NH4Cl(tirp.)+ NaHCO3 (tirp.)↔NaCl(tirp.)+ NH3(dujos)+СО2(dujos)+Н2О.

Natrio karbamatas, esant vandeniui, kaitinant pagal reakciją virsta soda

2NaCO2NH2+ Н2О↔ Na2CO3(kietas)+СО2(dujos)+2NH3(dujos).

Taigi dėl kalcinavimo Na2CO3 ir NaCl lieka kietoje fazėje, o NH3, CO2 ir H2O pereina į dujinę fazę.

Bikarbonate esanti drėgmė apsunkina aparato konstrukciją, nes šlapias natrio bikarbonatas nėra laisvai tekantis, kaupiasi ir prilimpa prie aparato sienelių. Pastarasis paaiškinamas tuo, kad drėgmė, kuri yra prisotintas NaHCO3 tirpalas, intensyviai išgaruoja, kai liečiasi su karštu paviršiumi. Išsilaisvinusi kieta fazė kristalizuodamasi suformuoja plutą, kuri tvirtai prilimpa prie paviršiaus.

Kietas sodos sluoksnis, kurio šilumos laidumas yra žemas, blogina šilumos perdavimą, o iš išorės dūmų dujomis šildomose sodos krosnyse perkaista ir perdega krosnies sienelė. Siekiant kovoti su šiuo reiškiniu, šlapias natrio bikarbonatas sumaišomas su karšta soda (retur). Tokiu atveju susidaro nauja kieta fazė – trona (NaHCO3 Na2CO3 2 H2O). Laisva drėgmė susijungia į kristalizacijos drėgmę, ir produktas tampa laisvai tekantis.

Deginant natrio bikarbonatą ir troną, į dujų fazę išsiskiria CO2, NH3 ir vandens garai. Amoniakas ir anglies dioksidas turi būti grąžinti į gamybą. Anglies dioksidas naudojamas amoniako sūrymo karbonizacijos procese, kuriam naudinga turėti daug CO2 turinčių dujų.

Kristalizacijos procesą galima suskirstyti į tris laiko periodus. Pirmajam laikotarpiui būdingas greitas temperatūros kilimas. Stebimas bikarbonato irimas, o visa šiluma eikvojama medžiagai kaitinti, iš sosto šalinti kristalizacijos vandenį ir skaidyti amonio karbonato druskas. Antrajam periodui būdinga pastovi medžiagos temperatūra (t~125°C). Tiekiama šiluma sunaudojama terminiam NaHCO3 skaidymui. Trečiuoju periodu reakcijos masės temperatūra pradeda staigiai kilti. Tai rodo, kad bikarbonato skilimo procesas baigėsi ir tiekiama šiluma išleidžiama susidariusiai sodai kaitinti. Praktikoje, siekiant pagreitinti NaHCO3 skilimo procesą, sodos temperatūra krosnies išleidimo angoje palaikoma 140 – 160°C.

Kalcinavimo proceso technologinė schema

Ryžiai. 11. Kalcinavimo atskyrimo schema:

1- garo kondensatorius; 2 padų maišytuvas; 3.15 – ląstelių tiektuvai; 4.10 – juostiniai konvejeriai; 5 – vibruojantis tiektuvas;6 – latako bunkeris; 7 plūgų savivartis; 8,9,14,16-vežėjai; 11-ciklonas; 12 kalcinavimo dujų kolektorius; 13-separatorius;17-kondensato kolektorius; 18-centrifuginiai siurbliai; 19-silpno skysčio kolektorius; 20 kalcinavimo dujų aušintuvas; 21 redukcinis aušinimo blokas (ROU); 22 - kalcinavimo dujų poveržlė; 23 - plovimo skysčio rinktuvas.

Šlapias natrio bikarbonatas, išplautos filtrais iš bendro juostinio konvejerio 10 su plūgo savivarčiu 7, tiekiamas į vibracinio tiektuvo 5 bunkerį 6, iš kurio vibruojantis tiektuvas ir juostinis konvejeris 4 per elementų tiektuvą 3 tiekiamas į maišytuvą 2. Maišytuvas gauna grįžtamąją sodą ir soda, atskirtą nuo deginimo dujų 11 ciklone.

Maišytuve paruoštas tronas nukreipiamas į kalcinavimo būgno 1 tarpvamzdinę erdvę. Dėl terminio apdorojimo tronas gamina sodos pelenus ir kalcinavimo dujas. Sodos pelenai pašalinami iš kalcinatoriaus per ląstelių tiektuvą 15 ir patenka į konvejerio sistemą 8, 9, 16. Soda paimama iš nuožulniojo konvejerio 8 per tiektuvą į maišytuvą. Likusi soda į sandėlį transportuojama 9 ir 14 konvejeriais.

Deginimo dujos iš kalcinatoriaus pašalinamos per maišytuvą 2, kuriame kompresoriumi sukuriamas vakuumas. Pakeliui į kompresorių dujos yra cheminis valymas ciklonuose 11 ir šlapias valymas cecho kalcinavimo dujų kolektoriuje 12 ir poveržlėje 22. Prieš plovyklą deginimo dujos atšaldomos šaldytuve 20.

Drėkinimui į kalcinavimo dujų kolektorių tiekiamas vadinamasis silpnas skystis, kuris susidaro kondensuojantis vandens garams deginimo dujų šaldytuve. Šis skystis, kontaktuodamas su dujomis, iš dalies sugeria amoniako ir sodos dulkes, tada patenka į 19 rinkinį.

Šaldytuve 20 dujos teka iš viršaus į apačią per tarpvamzdinę erdvę, o aušinamasis vanduo vamzdeliuose juda priešinga srove. Siekiant išvengti šaldytuvo vamzdžių kristalizacijos ir geriau nuplauti dujas nuo sodos dulkių, tarpvamzdžių erdvė drėkinama silpnu skysčiu. Skalbyklėje dujos laistomos vandeniu, o papildomai atšaldomos ir visiškai išplaunamos nuo sodos bei amoniako.

Kalcinatoriui šildyti tiekiami aukšto slėgio vandens garai. Prieš paduodamas į deginimo įrenginį, jis praeina per redukcijos aušinimo įrenginį (RCU), kuriame jo temperatūra sumažinama iki 270°C, o slėgis iki 3 MPa. Garai kondensuojasi kalcinavimo vamzdeliuose, atiduodami šilumą išdegtai medžiagai. Kondensatas iš kalcinatoriaus išleidžiamas į kondensato rinktuvą 17, o po to į plėtiklius, kur paverčiamas žemo slėgio garais.

Soda

(natron, sodium bicarbonate, sodium bicarbonate) – natrio druska, neutralizuojanti rūgštį. Kepimo soda yra natrio bikarbonatas NaHCO 3, natrio bikarbonatas. Apskritai „soda“ yra anglies rūgšties H 2 CO 3 natrio druskų techninis pavadinimas. Priklausomai nuo junginio cheminės sudėties, kepimo soda (kepimo soda, natrio bikarbonatas, natrio bikarbonatas, natrio bikarbonatas) - NaHCO 3, sodos pelenai (natrio karbonatas, bevandenis natrio karbonatas) - Na 2 CO 3 ir kristalinė soda - Na 2 CO Išskiriami 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Dirbtinė kepimo soda (NaHCO3) yra balti kristaliniai milteliai.
Šiuolaikiniai sodos ežerai žinomi Užbaikalėje ir Vakarų Sibire; Natrono ežeras Tanzanijoje ir Searles ežeras Kalifornijoje yra labai žinomi. Pramonės svarbos Trona buvo aptikta 1938 m. kaip eoceno žaliosios upės sekos dalis (Vajomingas, JAV).
JAV natūrali soda patenkina daugiau nei 40% šalies šio mineralo poreikio. Rusijoje dėl didelių telkinių trūkumo soda iš mineralų nėra išgaunama.
Soda buvo žinoma žmonėms maždaug pusantro–du tūkstančius metų prieš mūsų erą, o gal ir anksčiau. Jis buvo išgaunamas iš sodos ežerų ir išgautas iš kelių telkinių mineralų pavidalu. Pirmoji informacija apie sodos gamybą garinant vandenį iš sodos ežerų datuojama 64 m. Iki XVIII amžiaus alchemikai visose šalyse tai įsivaizdavo kaip tam tikrą medžiagą, kuri šnypštė išskirdama kažkokias dujas, veikiant tuo metu žinomoms rūgštims - acto ir sieros. Romėnų gydytojo Dioskorido Pedanijaus laikais niekas neturėjo supratimo apie sodos sudėtį. 1736 m. prancūzų chemikas, gydytojas ir botanikas Henri Louis Duhamel de Monceau pirmą kartą sugebėjo gauti labai grynos sodos iš sodos ežerų vandens. Jam pavyko nustatyti, kad sodoje yra cheminio elemento „Natr“. Rusijoje dar Petro Didžiojo laikais soda buvo vadinama „zoda“ arba „niežuliu“ ir iki 1860 m. buvo importuojama iš užsienio. 1864 m. Rusijoje pasirodė pirmoji sodos gamykla, naudojanti prancūzo Leblanc technologiją. Būtent dėl ​​savo gamyklų atsiradimo soda tapo prieinamesnė ir pradėjo savo pergalingą kelią kaip cheminis, kulinarinis ir net vaistinis produktas.

Cheminės savybės

Natrio bikarbonatas yra rūgštinė anglies rūgšties natrio druska.Molekulinė masė (pagal tarptautines atomines mases 1971) - 84,00.

Reakcija su rūgštimis

Natrio bikarbonatas reaguoja su rūgštimis, sudarydamas druską ir anglies rūgštį, kuri iš karto skyla į anglies dioksidą ir vandenį:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
gaminant maistą dažniau vyksta tokia reakcija su acto rūgštimi, kai susidaro natrio acetatas:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Soda gerai tirpsta vandenyje. Vandeninis kepimo sodos tirpalas turi šiek tiek šarminę reakciją. Sodos šnypštimas yra anglies dioksido CO 2 išsiskyrimo dėl cheminių reakcijų rezultatas.

Terminis skilimas

60°C temperatūroje natrio bikarbonatas skyla į natrio karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį (skilimo procesas efektyviausias esant 200°C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Toliau kaitinant iki 1000°C (pavyzdžiui, gesinant ugnį miltelinėmis sistemomis), susidaręs natrio karbonatas skyla į anglies dioksidą ir natrio oksidą:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 .

fizikiniai ir cheminiai rodikliai

Natrio bikarbonatas yra balti kristaliniai milteliai, kurių vidutinis kristalų dydis yra 0,05–0,20 mm. Junginio molekulinė masė yra 84,01, tankis yra 2200 kg/m³, tūrinis tankis yra 0,9 g/cm³. Natrio bikarbonato tirpimo šiluma įvertinta 205 kJ (48,8 kcal) 1 kg NaHCO 3, šiluminė talpa siekia 1,05 kJ/kg.K (0,249 kcal/kg.°C).
Natrio vandenilio karbonatas yra termiškai nestabilus ir kaitinant suyra, sudarydamas kietą natrio karbonatą ir išskiria anglies dioksidą bei vandenį į dujų fazę:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (garai) - 126 kJ (- 30 kcal) Natrio bikarbonato vandeniniai tirpalai skyla panašiai:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (garai) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vandeninis natrio bikarbonato tirpalas yra šiek tiek šarminis ir todėl neturi įtakos gyvūnų ir augalų audiniams. Natrio bikarbonato tirpumas vandenyje yra mažas ir didėjant temperatūrai šiek tiek padidėja: nuo 6,87 g 100 g vandens 0 ° C temperatūroje iki 19,17 g 100 g vandens 80 ° C temperatūroje.
Dėl mažo tirpumo sočiųjų vandeninių natrio bikarbonato tirpalų tankis palyginti nedaug skiriasi nuo gryno vandens tankio.

Virimo temperatūra (skyla): 851°C;
Lydymosi temperatūra: 270°C;
Tankis: 2,159 g/cm³;
Tirpumas vandenyje, g/100 ml 20°C temperatūroje: 9.

Taikymas

Natrio bikarbonatas (bikarbonatas) naudojamas chemijos, maisto, lengvosios, medicinos, farmacijos pramonėje, spalvotojoje metalurgijoje, tiekiamas mažmeninei prekybai.
Registruotas kaip maisto priedas E500.
Plačiai naudojamas:

• chemijos pramonė - dažų, putplasčio ir kitų organinių gaminių, fluoro reagentų, buitinės chemijos, gesintuvų užpildų, anglies dioksido, sieros vandenilio atskyrimui nuo dujų mišinių (dujos absorbuojamos bikarbonato tirpale esant padidintam slėgiui ir žemai). temperatūra, tirpalas atstatomas kaitinant ir esant žemam kraujospūdžiui).
• lengvoji pramonė – pado gumos ir dirbtinės odos gamyboje, rauginimas (odų rauginimas ir neutralizavimas).
• tekstilės pramonė (šilko ir medvilnės audinių apdaila). Natrio bikarbonatas naudojamas gumos gaminių gamyboje taip pat dėl ​​to, kad kaitinant išsiskiria CO 2, kuris padeda gumai suteikti reikiamą porėtą struktūrą.
• maisto pramonė - kepykla, konditerijos gaminių gamyba, gėrimų ruošimas.
• medicinos pramonė – injekciniams tirpalams, vaistams nuo tuberkuliozės ir antibiotikams ruošti.
• metalurgija – retųjų žemių metalų nusodinimo ir rūdos flotacijos metu.

Maisto gaminimas

Pagrindinė kepimo sodos panaudojimo sritis yra maisto ruošimas, kur ji daugiausia naudojama kaip pagrindinė arba papildoma rauginanti medžiaga kepant (kadangi kaitinant išsiskiria anglies dioksidas), konditerijos gaminių gamyboje, gazuotų gėrimų ir dirbtinio mineralinio vandens gamyboje. , atskirai arba kaip sudėtinių rauginimo medžiagų (pavyzdžiui, kepimo miltelių, sumaišytų su amonio karbonatu) dalis, pavyzdžiui, sausainių ir trapių tešlų tešloje. Taip yra dėl to, kad jis lengvai suyra 50–100 ° C temperatūroje.
Kepimo soda, daugiausia naudojama mažiems sausainiams, pyrago trupiniams, pyrago lakštams ir sluoksniuotiems pyragams gaminti. Paskutiniame XIX amžiaus ketvirtyje. Jis pradėtas naudoti konditerijos gaminiuose, iš pradžių tik Prancūzijoje ir Vokietijoje, o tik pačioje XIX amžiaus pabaigoje ir XX amžiaus pradžioje – ir Rusijoje.
Sodos naudojimas atvėrė kelią į gamyklinę modernių sausainių – štampuotų sausainių – gamybą. Tuo pačiu metu daugelis senų sausainių rūšių – biskvitų, pūstų, traiškytų, meduolių, pūstų, meringue – tapo praeitimi, dingo ne tik iš viešo naudojimo, bet ir iš naudojimo namuose.
Soda yra būtinas kasdienis pagalbininkas virtuvėje plaunant indus, konservavimo indus, kai kuriuos vaisius ir uogas prieš džiovinimą. Jis turi savybę neutralizuoti ir naikinti kvapus.
Klaidinga manyti, kad soda yra tik konditerijos gaminių prieskonis. Be konditerijos gaminių, soda taip pat naudojama ruošiant angliškus marmeladus, maltą mėsą moldavų, rumunų ir uzbekų virtuvei (kalio soda) bei gaminant gėrimus. Į visus išvardintus produktus dedami sodos kiekiai – nuo ​​„peilio galo“ iki žiupsnelio ir ketvirtadalio arbatinio šaukštelio. Gėrimuose su soda jos dalis yra daug didesnė - pusė ir pilnas arbatinis šaukštelis litrui skysčio. Konditerijos gaminiams ir kitiems tikslams soda dedama taip, kaip nurodyta receptuose, dažniausiai labai mažomis dozėmis. Laikykite jį sandariame inde ir paimkite sausu daiktu.
Sodos gamyba pramoniniu būdu suteikė plačias galimybes Europos šalyse gaminti daugelio rūšių šiuolaikinius konditerijos gaminius. Ilgą laiką Rusija ėjo tradiciniu keliu, pirmenybę teikdama mielinėms ir kitoms tešlos rūšims.
Rusijoje iki XIX amžiaus antrosios pusės soda iš viso nebuvo naudojama kepiniuose ir konditerijos gaminiuose. O pačioje XIX amžiaus pabaigoje tokių gaminių daugiausia buvo gaminama Ukrainoje ir Lenkijoje, taip pat Baltijos šalyse. Rusijos gyventojai, nuo neatmenamų laikų pripratę prie natūralių tešlos rūšių - mielių, raugo ar medaus kiaušinio, kur dirbtinės cheminės medžiagos nebuvo naudojamos kaip kėlimo priemonė, o kepimo metu natūraliai susidarančios dujos buvo naudojamos kaip sąveikos rezultatas. tokie produktai kaip medus (cukrus), kiaušiniai, grietinė, alkoholis (degtinė) ar vyno actas – sodos sausainiai turėjo itin mažą populiarumą ir mažą paklausą.
Konditerijos gaminiai su soda buvo laikomi „vokiškais“ ir buvo ignoruojami tiek dėl kulinarinių ir skonio, tiek dėl „patriotinių“ priežasčių.
Be to, rusiški nacionaliniai konditerijos gaminiai – medaus meduoliai ir meduoliai, glazūruoti perlai ir meduje virti riešutai – buvo tokio išskirtinai puikaus skonio, kad sėkmingai konkuravo su Vakarų Europos gaminiais, rafinuotesne forma, tačiau sotumo ir „švelnumo“ prasme. geros kokybės.ir prancūziškų sausainių skonis, kur patrauklumas buvo pasiektas ne dėl ypatingo tešlos pobūdžio, o naudojant egzotiškus prieskonius, daugiausia vanilę.
Be konditerijos gaminių, soda niekada nebuvo naudojama rusų virtuvėje ir iš tikrųjų nenaudojama iki šiol. Tuo tarpu Pabaltijyje, Moldovoje, Rumunijoje, Balkanuose soda naudojama kaip raugiklis ne vienam patiekalui, ruošiamam kepant. Taigi, soda dedama į įvairius pustešlos keptus patiekalus: bulvinius blynus, į kuriuos įeina ir kvietiniai miltai; įvairūs blynai, grietinės papločiai ir spurgos, sūrio pyragaičiai iš varškės ir miltų derinio, taip pat malta mėsa, jei jie susideda tik iš mėsos ir svogūnų, nepridedant miltų komponentų (miltų, baltos duonos, džiūvėsėlių). Toks žalias faršas (jautiena, kiauliena) su sodos priedu paliekamas kelias valandas pastovėti šaldytuve, o tada iš šio faršo nesunkiai susidaro „dešrelės“, kurios greitai (per 10-15 minučių) kepamos ant grotelių. bet kokios namų krosnelės orkaitė (dujinė, medinė ar elektrinė).
Panašus sodos naudojimas maltai mėsoje žinomas ir armėnų virtuvėje, tik tuo skirtumu, kad tokiais atvejais faršas nepaliekamas stovėti, o iš karto intensyviai plakamas, įlašinant kelis lašus (5-8). ) konjako, o iš tikrųjų virsta mėsos suflė, naudojama ruošiant įvairius nacionalinius patiekalus (daugiausia kalolakus).
Angliškai kalbančiose Europos ir Amerikos šalyse (Anglijoje, Škotijoje, JAV rytinėje pakrantėje ir Kanadoje) soda naudojama kaip nepakeičiamas citrusinių vaisių (apelsinų, pampelmozių, citrinų, greipfrutų) uogienės priedas, taip pat cukruotų vaisių ruošimas. Dėl to pasiekiamas ypatingas citrusinių vaisių ir jų kietų žievelių verdumas, paverčiant tokį uogienę savotišku tirštu marmeladu, o kartu sumažėja nemalonaus kartumo, kuris visada būna citrusinių vaisių žievelėse, laipsnis ( bet visiškai neišnyksta!). Apelsinų žievelės, kurios mums sudaro savotišką balastą, šių vaisių valgymo atliekos, sodos pagalba tampa vertinga žaliava gaminant aromatingą, labai maistingą marmeladą.
Centrinės Azijos virtuvėse soda naudojama ruošiant ne konditerinę paprastą tešlą, siekiant suteikti jai ypatingą elastingumą ir paversti ją elastinga tešla nenaudojant augalinio aliejaus, kaip įprasta Pietų Europos, Viduržemio jūros ir Balkanų virtuvėse. . Vidurinėje Azijoje po įprasto pusvalandžio poilsio paprastos neraugintos tešlos gabalėliai sudrėkinami nedideliu kiekiu vandens, kuriame ištirpinama 0,5 arbatinio šaukštelio druskos ir 0,5 šaukštelio sodos, o tada rankomis ištempiami į ploniausius makaronus. (vadinamieji Dungano makaronai), kurie yra subtilaus, malonaus skonio ir naudojami nacionaliniams patiekalams ruošti (lagmanas, monpara, šima ir kt.).
Soda, kaip mažytis priedas prie bet kokio maisto gaminimo metu, o ypač termiškai apdorojant, dedama daugelyje nacionalinių virtuvių, nes kai kuriais atvejais tai suteikia ne tik netikėto skonio efektą, bet ir dažniausiai išvalo maisto žaliavas ir visas patiekalas iš įvairių atsitiktinių pašalinių kvapų ir skonių.
Apskritai sodos vaidmuo virtuvėje, net ir už kulinarinio proceso ribų, yra labai reikšmingas. Juk be sodos praktiškai neįmanoma puikiai išvalyti valgomojo ir virtuvės emalio, porceliano, stiklo ir molio indų, taip pat virtuvės įrankių ir įrangos nuo pašalinių kvapų ir įvairių nuosėdų bei patinos. Soda yra ypač nepamainoma ir būtina valant arbatos indus – arbatinukus ir puodelius nuo arbatos nuosėdų ir ant jų sienelių susidarančių plėvelių.
Taip pat būtina naudoti sodą plaunant indus, kuriuose buvo virta žuvis, kad pašalintumėte žuvies kvapą. Paprastai jie daro taip: su nuolatiniu žuvies kvapu kovojama šluostydami indus svogūnais, o tada svogūnų kvapas sunaikinamas (nuplaunamas) indus valant soda.
Žodžiu, soda yra nepakeičiamas virtuvės gamybos komponentas, be kurio gera virtuvė neapsieina. Be to, jo nebuvimas virėjo ar namų šeimininkės arsenale iškart tampa pastebimas, nes jis daugeliu savo veiksmų suriša tą, kuris dirba prie viryklės ar prie pjaustymo stalo.
Šiuolaikinės aplinkos sąlygos paskatino dar vieną naują sodos panaudojimą virtuvėje kaip priemonę augalinių žaliavų kokybei gerinti. Galite, pavyzdžiui, rekomenduoti visas apdorotas, bet dar nesmulkintas daržoves – prieš dedant į katilą ar keptuvę – nuplauti sodos tirpale vandenyje. Arba į jau nuskustas bulves, užpiltas šaltu vandeniu ir skirtas virti ar sutrinti, įberkite vieną ar du arbatinius šaukštelius sodos. Taip ne tik išvalysite bulves nuo chemikalų, kurie buvo naudojami jas auginant, bet ir pats produktas taps lengvesnis, švaresnis, gražesnis, pašalinsite visus transportavimo ar netinkamo laikymo metu atsiradusius kvapus bei gedimus. Išvirtos pačios bulvės taps trapios ir skanios. Taigi sodos naudojimas prieš virimą, šalto apdorojimo metu (tada produktas kruopščiai nuplaunamas šaltu vandeniu) gali pagerinti augalinių maisto žaliavų, ypač krakmolingų daržovių, šakniavaisių ir lapinių augalų (kopūstų, salotų, špinatų) kokybę. , petražolės ir kt.).
Soda taip tvirtai užėmė šarminės medžiagos vietą, kad dar niekas negalėjo jos pajudinti iš šios padėties. Kepimo soda gali veikti kaip rauginanti medžiaga dviem būdais. Pirma, jis suyra kaitinant pagal reakciją:
2NaHCO 3 (soda) → Na 2 CO 3 (druska) + H 2 O (vanduo) + CO 2 (anglies dioksidas).
Ir tokiu atveju, jei į trapios tešlos tešlą įbersite per daug sodos, per trumpą kepimo laiką ji gali nespėti termiškai suirti nepalikdama likučių ir sausainiai ar pyragas įgaus nemalonų „sodos“ skonį.
Kaip ir kalis, soda reaguoja su tešloje esančiomis arba dirbtinai pridėtomis rūgštimis:
NaHCO 3 (soda) + R-COOH (rūgštis) → R-COONa (druska) + H 2 O (vanduo) + CO 2 (anglies dioksidas)
Daugybė skirtingų firminių maišelių ir jų prieinamumas nepanaikina jaunųjų chemikų pramogos – kepimo miltelių gaminimo patiems.
proporcinga tokių tradicinių miltelių sudėtis:
2 dalys rūgščios totorinės druskos,
1 dalis kepimo sodos,
1 dalis krakmolo arba miltų.

Vaistas

Kaip atrodo soda, žino visi – tai balti milteliai, kurie sugeria vandenį ir gerai joje tirpsta. Tačiau mažai žmonių žino apie nuostabias šios „paprastos“ medžiagos gydomąsias savybes. Tuo tarpu soda – natrio bikarbonatas – yra vienas pagrindinių mūsų kraujo ingredientų. Sodos poveikio žmogaus organizmui tyrimo rezultatai pranoko visus lūkesčius. Paaiškėjo, kad soda gali suvienodinti rūgščių ir šarmų pusiausvyrą organizme, atkurti medžiagų apykaitą ląstelėse, pagerinti deguonies pasisavinimą audiniuose, taip pat užkirsti kelią gyvybiškai svarbaus kalio praradimui. Soda padeda nuo rėmens, jūros ligos, peršalimo, širdies ir galvos skausmų bei odos ligų. Kaip matote, soda yra pirmosios pagalbos vaistas.
Kepimo sodos tirpalas naudojamas kaip silpnas antiseptikas skalavimui, taip pat tradicinė rūgštį neutralizuojanti priemonė nuo rėmens ir skrandžio skausmo (šiuolaikinė medicina nerekomenduoja jo vartoti dėl šalutinio poveikio, įskaitant „rūgšties atšokimą“) arba šalinti. acidozė ir kt.
Kepimo soda naudojama su dideliu rūgštingumu susijusioms ligoms gydyti; geriamosios sodos tirpalas naudojamas skalauti ir nuplauti odą, jei sąlyčio su rūgštimi.
Natrio bikarbonatas (kepimo soda) gali sulėtinti lėtinės inkstų ligos progresavimą. Tokią išvadą padarė mokslininkai iš Karališkosios Londono ligoninės, JK. Jie ištyrė 134 žmones, sergančius pažengusia lėtine inkstų liga ir metaboline acidoze.
Viena tiriamųjų grupė gavo įprastą gydymą, o antra, be tradicinio gydymo, kasdien gavo nedidelį kiekį kepimo sodos tablečių pavidalu. Tiems pacientams, kurie gėrė natrio bikarbonatą, inkstų funkcija blogėjo 2/3 lėčiau nei kitų.
Greitas inkstų ligos progresavimas buvo pastebėtas tik 9% eksperimentinių subjektų iš „sodos grupės“, palyginti su 45% tradiciškai gydomų asmenų. Be to, tiems, kurie vartojo soda, buvo mažesnė tikimybė susirgti galutinės stadijos inkstų liga, kuriai reikalinga dializė. Pastebėtina, kad padidėjęs natrio bikarbonato kiekis organizme nesukėlė pacientų kraujospūdžio padidėjimo.
Kepimo soda yra nebrangus ir veiksmingas lėtinės inkstų ligos gydymas. Tačiau mokslininkai įspėja: soda turėtų būti vartojama prižiūrint gydytojui, kuris turi teisingai apskaičiuoti dozę pacientui.

Gydomosios kepimo sodos savybės

Anksčiau natrio bikarbonatas buvo labai plačiai naudojamas (kaip ir kiti šarmai) kaip antacidinis vaistas nuo didelio skrandžio sulčių rūgštingumo, skrandžio ir dvylikapirštės žarnos opų. Vartojant per burną, soda greitai neutralizuoja skrandžio sulčių druskos rūgštį ir turi ryškų antacidinį poveikį. Tačiau sodos naudojimas yra ne tik puikiai išplautų indų ir rėmens šalinimas. Kepimo soda užima deramą vietą namų vaistinėlėje.
Kaip ir senovės egiptiečiai, kurie natūralią sodą iš ežero vandens gaudavo išgaruodami, žmonės naudojo ir kitas sodos savybes. Jis turi neutralizuojančių savybių ir yra naudojamas medicinos praktikoje didelio rūgštingumo gastritui gydyti. Gali naikinti mikrobus, naudojama kaip dezinfekavimo priemonė: soda naudojama įkvėpimui, skalavimui ir odos valymui.
Soda taip pat plačiai naudojama sveikatos priežiūros srityje.

Karieso prevencija.
Dėl bakterijų veiklos burnoje susidariusios rūgštys ardo dantų emalį. Šias rūgštis galima neutralizuoti kelis kartus per dieną skalaujant burną geriamosios sodos tirpalu. Galite padaryti kitaip: sušlapinkite dantų šepetėlį vandeniu, pamerkite į soda ir išsivalykite dantis. Kepimo soda, be to, turi nedidelį abrazyvinį poveikį: nupoliruos dantis nepažeisdama emalio.

Nuo nemalonaus pėdų kvapo.
Į pėdų vonios vandenį įdėta soda neutralizuoja bakterijų gaminamas rūgštis, kurios suteikia pėdoms nemalonų kvapą. Kepimo soda taip pat padės pašalinti aštrų pažastų prakaito kvapą.

Dėl vabzdžių įkandimų.
Nebraižykite uodų ir kitų kraujasiurbių įkandimų, kol jie nenukraujuoja. Geriau paruošti košės mišinį iš vandens ir sodos ir juo patepti įkandimo vietą. Sodos košė taip pat palengvins niežulį, kurį sukelia vėjaraupiai arba odos sąlytis su kiaulėmis ir dilgėlėmis.

Dėl vystyklų bėrimo.
Sodos losjonai žymiai pagerina vystyklų bėrimų turinčių kūdikių būklę. Jie mažina niežulį ir pagreitina odos gijimą.

Dėl cistito.
Patogeninės bakterijos gyvena šlapimo pūslėje šiek tiek rūgščioje aplinkoje. Jei jūsų šlapimo pūslė tapo infekcijos auka, idealus gėrimas po vakarienės yra gazuotas sodos ir vandens kokteilis.

Dėl saulės nudegimo.
Į šiltą vonią įpilkite šiek tiek kepimo sodos; ji suminkštins vandenį ir pavers jį raminančiu losjonu sudirgusiai odai.

Dėl gerklės skausmo.
Išmaišykite 0,5 šaukštelio. šaukštus sodos į stiklinę vandens ir kas 4 valandas gargaliuokite paruoštu tirpalu: jis neutralizuoja skausmą sukeliančias rūgštis. Burnos skalavimas šiuo tirpalu padės palengvinti burnos gleivinės uždegimą.

Dėl blogo burnos kvapo.
Sumaišyta su vandenilio peroksidu, kepimo soda turi stiprų oksidacinį poveikį ir naikina blogą burnos kvapą sukeliančias bakterijas. Pridėkite 1 lentelę. šaukštą sodos į stiklinę vandenilio peroksido tirpalo (2-3%) ir praskalaukite burną.

Dėl peršalimo.
Naudinga daryti inhaliacijas. Norėdami tai padaryti, galite paimti nedidelį virdulį ir užvirinti jame 1 stiklinę vandens su 1 arbatiniu šaukšteliu. šaukštas sodos. Iš kieto popieriaus padarykite vamzdelį, uždėkite jį ant virdulio snapelio ir 10-15 minučių įkvėpkite garų. Šis įkvėpimas labai padeda pašalinti gleives.
Norėdami atsikosėti klampius skreplius, nevalgius gerkite po 1/2 stiklinės šilto vandens, kuriame ištirpinta 0,5 arbatinio šaukštelio, 2 kartus per dieną. šaukštai sodos ir žiupsnelis druskos.

Dėl dažnos migrenos.
Kiekvieną dieną gerkite virinto vandens ir sodos tirpalą. 1 dieną, 30 minučių prieš pietus, išgerti 1 stiklinę tirpalo (0,5 arbatinio šaukštelio sodos + vandens), 2 dieną - 2 stiklines ir kt., pripildant iki 7 stiklinių. Tada sumažinkite dozę atvirkštine tvarka.

Kita.
Sergant sloga, stomatitu, laringitu, konjunktyvitu naudokite 0,5-2 % sodos tirpalą.
Norint dezinfekuoti burnos gleivinę, po valgio naudinga praskalauti burną silpnu tirpalu (soda - 85 g, druska - 85 g, šlapalas - 2,5 g).
Priemonė rūkyti: praskalaukite burną geriamosios sodos tirpalu (1 valgomasis šaukštas 200 ml vandens).
Sausai odai, sausam dermatitui, ichtiozei ir žvynelinei gydyti naudingos gydomosios vonios (soda - 35 g, magnio karbonatas - 20 g, magnio perboratas - 15 g). Vandens temperatūra turi būti ne aukštesnė kaip 38-39° C, iš pradžių tereikia pasėdėti šiltoje vonioje, po to palaipsniui didinti temperatūrą. Vonios trukmė – 15 minučių.

Ugnies gesinimas

Natrio bikarbonatas yra miltelių, naudojamų miltelinėse gaisro gesinimo sistemose, dalis, naudojant šilumą ir išstumiant deguonį iš degimo šaltinio išsiskiriančiu anglies dioksidu.

Įrangos valymas. Abrazyvinio valymo technologija (ABL)

Įranga ir paviršiai valomi nuo įvairių dangų ir teršalų naudojant abrazyvinio valymo srove (ABL) technologiją. Natrio bikarbonatas (kepimo soda, natrio bikarbonatas, natrio bikarbonatas, NaHCO 3, natrio vandenilio karbonatas) naudojamas kaip abrazyvas.
ASO technologija naudojant natrio bikarbonatą yra naujas efektyvus būdas valyti įrangą naudojant „minkštą“ abrazyvą. Abrazyvas varomas kompresoriaus gaminamu suslėgtu oru. Šis metodas sulaukė komercinio pripažinimo ir dėl savo universalumo ir ekonominio pagrįstumo plačiai naudojamas Europoje ir JAV 25 metus.
Įrangos paviršiaus apdorojimas yra panašus į įprastą smėliavimą. Skirtumas tas, kad sodos dalelės yra „minkšta“ abrazyvinė medžiaga, tai yra, jos nepažeidžia paties paviršiaus.
Principas:
Trapi rūgštinio natrio karbonato dalelė, susilietus su valomu paviršiumi, sprogsta.
Šios blykstės išskiriama energija pašalina nešvarumus nuo valomo paviršiaus. Abrazyvinės sodos dalelės visiškai suskaidomos į smulkias dulkes, kurios lengvai išsisklaido į skirtingas puses statmenai kritimui, padidindamos valymo efektą. Dulkių slopinimo tikslais įrenginių valymas natrio srove dažniausiai atliekamas naudojant drėkinimą, tai yra įrangos hidroabrazyvinis valymas (HABL). Natrio karbonatas ištirpsta vandenyje. Todėl panaudotas abrazyvas ištirps arba po valymo jį bus galima nuplauti.
Tai skiriasi nuo kvarcinio smėlio, kuris nupjauna dangą. Kvarcinis smėlis taip pat ištrina dalį valomo paviršiaus, kurį soda palieka praktiškai nepažeista. Tarp šių įrenginių valymo tipų dar yra daug skirtumų, tačiau jie jau yra abrazyvų savybių pasekmė.
Tirpūs natrio bikarbonato abrazyvai yra specialiai sukurti įrangos valymui abrazyviniu srove. Abrazyvų laisvo tekėjimo savybės sumažina srauto tankį, susijusį su prastu įprastinio natrio karbonato sklandumu.