Nama: Panduan kimia bagi mereka yang memasuki universitas. 2002.

Manual ini mencakup semua pertanyaan ujian masuk kimia. Untuk pemahaman yang lebih baik tentang kursus kimia, beberapa informasi tambahan disediakan. Di akhir setiap bab, diberikan masalah khas dengan solusi dan tugas untuk kerja mandiri.

Buku ini ditujukan bagi mereka yang memasuki universitas. Hal ini juga dapat direkomendasikan kepada guru kimia ketika mempersiapkan siswa untuk mengikuti ujian akhir suatu mata pelajaran sekolah menengah.

Isi
Kata pengantar
Perkenalan
§ 1. Mata pelajaran kimia
§ 2. Peran kimia dalam industri dan pertanian.
§ 3. Kimia dan ekologi
BAGIAN 1. KIMIA UMUM.
Bab 1. Konsep dasar dan hukum kimia
§ 1.1. Ilmu atom-molekul dalam kimia
§ 1.2. Unsur kimia
§ 1.3. Zat sederhana dan kompleks. Alotropi
§ 1.4. Massa atom relatif
§ 1.5. Berat molekul relatif
§ 1.6. mol. Masa molar
§ 1.7. Simbol kimia, rumus dan persamaan
§ 1.8. Reaksi kimia. Klasifikasi reaksi
§ 1.9. Hukum kekekalan massa zat
§ 1.10. Hukum kekekalan komposisi materi
§ 1.11. hukum gas. hukum Avogadro. Volume molar gas
§ 1.12. Memecahkan masalah umum
Bab 2. Hukum periodik D. I. Mendeleev dan struktur atom
§ 2.1. Penemuan hukum periodik oleh D.I.Mendeleev
§ 2.2. Tabel periodik unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 2.3. Model nuklir struktur atom
§ 2.4. Komposisi inti atom. Reaksi nuklir
§ 2.5. Model modern keadaan elektron dalam atom
§ 2.6. Struktur kulit elektron atom
§ 2.7. Rumus elektronik D.I.Mendeleev
§ 2.9. Hukum periodik dan sistem periodik unsur ditinjau dari doktrin struktur atom
§ 2.10. Sifat periodik atom
§ 2.11. Pentingnya hukum periodik dan teori struktur atom
§ 2.12. Memecahkan masalah umum
Bab 3. Ikatan kimia
§ 3.1. Ikatan kovalen
§ 3.2. Sifat-sifat ikatan kovalen
§ 3.3. Ikatan ionik
§ 3.4. Molekul polar dan non-polar
§ 3.6. Ikatan hidrogen
§ 3.7. Jenis kisi kristal
§ 3.8. Rumus struktur
§ 3.9. Keadaan oksidasi
§ 3.10. Ikatan kimia dan valensi
§ 3.11. Memecahkan masalah umum
Bab 4. Laju reaksi kimia. Kesetimbangan kimia
§ 4.1. Laju reaksi kimia
§ 4.2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi
§ 4.3. Energi aktivasi
§ 4.4. Konsep katalisis dan katalis
§ 4.5. Reaksi ireversibel dan reversibel
§ 4.6. Kesetimbangan kimia
§ 4.7. Prinsip Le Chatelier
§ 4.8. Memecahkan masalah umum
Bab 5. Solusi. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.1. Ekspresi numerik dari komposisi larutan
§ 5.2. Kelarutan zat dalam air
§ 5.3. Fenomena termal selama pembubaran
§ 5.4. Elektrolit dan non-elektrolit
§ 5.5. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.6. Mekanisme disosiasi
§ 5.7. Hidrasi ion
§ 5.8. Disosiasi asam, basa dan garam dalam larutan air
§ 5.9. Derajat disosiasi
§5.10. Elektrolit kuat dan lemah
§5.11. Reaksi pertukaran ion
§ 5.12. Disosiasi air. pH
§ 5.13. Teori protolitik asam dan basa
§ 5.14. Memecahkan masalah umum
Bab 6. Golongan senyawa anorganik yang paling penting
§ 6.1. Oksida
§ 6.2. Asam
§ 6.3. Alasan
§ 6.4. garam
§ 6.5. Hidrolisis garam
§ 6.6. Hubungan antar golongan senyawa anorganik
§ 6.7. Memecahkan masalah umum
Bab 7. Reaksi redoks. Elektrolisa
§ 7.1. Teori reaksi redoks
§ 7.2. Agen pereduksi dan pengoksidasi yang paling penting
§ 7.4. Pengaruh lingkungan terhadap sifat reaksi
§ 7.5. Klasifikasi reaksi redoks
§ 7.6. Inti dari elektrolisis
§ 7.7. Elektrolisis larutan elektrolit berair
§ 7.8. Aplikasi Elektrolisis
§ 7.9. Memecahkan masalah umum
BAGIAN 2. KIMIA ANORGANIK.
Bab 8. Hidrogen. Halogen
§ 8.1. Sifat umum nonlogam
§ 8.2. Hidrogen
§ 8.3. Air
§ 8.4. Air deras
§ 8.5. Ciri-ciri umum subkelompok halogen
§ 8.6. Klorin
§ 8.7. Hidrogen klorida dan asam klorida
§ 8.8. Garam dari asam klorida
§ 8.9. Informasi singkat tentang fluor, brom dan yodium
Bab 9. Subkelompok oksigen
§ 9.1. Ciri-ciri umum subkelompok oksigen
§ 9.2. Oksigen dan sifat-sifatnya
§ 9.3. Belerang dan sifat-sifatnya
§ 9.4. Hidrogen sulfida dan sulfida
§ 9.5. Belerang(IV) oksida. Asam sulfat
§ 9.6. Belerang(VI) oksida. Asam sulfat
§ 9.7. Sifat asam sulfat dan signifikansi praktisnya
§ 9.8. Garam asam sulfat
Bab 10. Subkelompok nitrogen
§ 10.1. Ciri-ciri umum subkelompok nitrogen
§ 10.2. Nitrogen. Ikatan sigma dan pi
§ 10.3. Amonia
§ 10.4. Dasar kimia produksi amonia
§ 10.5. garam amonium
§ 10.7. Kekeringan nitrogen
§ 10.9. Garam asam nitrat
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Fosfor oksida dan asam fosfat
§ 10.12. Pupuk mineral
Bab 11. Subkelompok karbon
§ 11.1. Ciri-ciri umum subkelompok karbon
§ 11.2. Karbon dan sifat-sifatnya
§ 11.3. Karbon oksida. Asam karbonat
§ 11.4. Garam asam karbonat
§ 11.5. Silikon dan sifat-sifatnya
§ 11.6. Silikon(IV) oksida dan asam silikat
§ 11.7. Konsep larutan koloid
§ 11.8. Garam asam silikat
§ 11.9. Produksi kaca dan semen
§ 11.10. Memecahkan masalah umum
Bab 12. Sifat umum logam
§ 12.1. Posisi logam dalam tabel periodik unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 12.2. Sifat fisik logam
§ 12.3. Sifat kimia logam
§ 12.4. Logam dan paduan dalam teknologi
§ 12.5. Kisaran potensial elektroda standar
§ 12.6. Metode utama memperoleh logam
§ 12.7. Korosi logam
§ 12.8. Proteksi karat
Bab 13. Logam dari subkelompok utama
§ 13.1. Karakteristik umum subkelompok litium
§ 13.2. Natrium dan kalium
§ 13.3. Alkali kaustik
§ 13.4. Garam natrium dan kalium
§ 13.5. Ciri-ciri umum subkelompok berilium
§ 13.6. Kalsium
§ 13.7. Kalsium oksida dan hidroksida
§ 13.8. garam kalsium
§ 13.9. Kesadahan air dan cara menghilangkannya
§ 13.10. Ciri-ciri umum subkelompok boron
§ 13.11. Aluminium
§ 13.12. Aluminium oksida dan hidroksida
§ 13.13. Penerapan aluminium dan paduannya
Bab 14. Logam subkelompok samping
§ 14.1. Ciri-ciri umum subkelompok kromium
§ 14.2. Kromium
§ 14.3. Kromium oksida dan hidroksida
§ 14.4. Kromat dan dikromat
§ 14.5. Ciri-ciri umum keluarga besi
§ 14.6. Besi
§ 14.7. Senyawa besi
§ 14.8. Proses domain
§ 14.9. Besi cor dan baja
§ 14.10. Memecahkan masalah umum
BAGIAN 3. KIMIA ORGANIK.
Bab 15. Prinsip dasar kimia organik
§ 15.1. Mata Pelajaran Kimia Organik
§ 15.2. Ciri-ciri senyawa organik
§ 15.3. Isomerisme
§ 15.4. Teori struktur kimia senyawa organik oleh A. M. Butlerov
§ 15.5. Deret senyawa organik yang homolog
§ 15.6. Klasifikasi senyawa organik
§ 15.7. Jenis reaksi organik
Bab 16. Hidrokarbon
§ 16.1. Hidrokarbon jenuh (alkana)
§ 16.2. Tata nama alkana dan turunannya
§ 16.3. Sifat kimia metana dan homolognya
§ 16.4. Sikloalkana
§ 16.5. Hidrokarbon tak jenuh
§ 16.6. Ethylene dan homolognya
§ 16.7. Reaksi polimerisasi. Polietilen
§ 16.8. Asetilena dan homolognya
§ 16.9. Hidrokarbon diena
§ 16.10. Karet alam dan sintetis
§16.11. Hidrokarbon aromatik (arena)
§ 16.12. Benzena dan homolognya
§ 16.13. Minyak dan pengolahannya
§ 16.14. Gas alam dan kegunaannya
§ 16.15. Memecahkan masalah umum
Bab 17. Senyawa organik yang mengandung oksigen
§ 17.1. Alkohol jenuh
§ 17.2. Metanol dan etanol
§ 17.3. Etilen glikol dan gliserin
§ 17.4. Fenol
§ 17.5. Aldehida
§ 17.6. Formaldehida
§ 17.7. Asetaldehida
§ 17.8. Reaksi polikondensasi
§ 17.9. Keton
§ 17.10. Asam karboksilat
§ 17.11. Asam format
§ 17.12. Asam asetat
§ 17.13. Ester. Reaksi esterifikasi dan saponifikasi
§ 17.14. lemak
§ 17.15. Sabun dan produk pembersih lainnya
§ 17.16. Karbohidrat
§ 17.17. Monosakarida dan disakarida
§ 17.18. Polisakarida
§ 17.19. Asam tak jenuh, dibasa dan heterofungsional
§ 17.20. Memecahkan masalah umum
Bab 18. Senyawa organik yang mengandung nitrogen
§ 18.1. Senyawa nitro
§ 18.2. Amina
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Asam amino
§ 18.5. Amida asam
§ 18.6. Tupai
§ 18.7. Senyawa heterosiklik
§ 18.8. Asam nukleat
§ 18.9. Memecahkan masalah umum
APLIKASI
Indeks subjek.

Penemuan oleh D.I. Hukum periodik Mendeleev.
Penemuan hukum periodik oleh D.I.Mendeleev dan konstruksi sistem periodik unsur merupakan hasil karya ilmiahnya yang panjang dan intens. Hukum periodik dan sistem periodik unsur adalah pencapaian terbesar ilmu kimia” dan dasar kimia modern.

Saat menyusun tabel periodik, massa atomnya diambil sebagai ciri utama sebuah atom. Dalam bukunya “Fundamentals of Chemistry” D.I.Mendeleev menulis: “Massa suatu zat justru merupakan sifat yang menjadi sandaran semua sifat lainnya... Oleh karena itu, yang paling dekat atau paling alami adalah mencari hubungan antara sifat-sifat dan persamaan unsur-unsur, di sisi lain, dan berat atom (massa) di sisi lain.”

2018 Menutupi. 480 hal. Format 20 x 13 cm.

Dalam manual ini, berdasarkan teori modern, materi kimia yang relevan dengan kursus sekolah menengah, yang diperlukan bagi mereka yang memasuki universitas, disajikan. Bagian pertama mengkaji landasan teori umum kimia, konsep dasar dan hukumnya. Atas dasar mereka, kimia anorganik (bagian kedua) dan organik (bagian ketiga) dipertimbangkan. Buku pedoman ini juga memuat materi-materi yang tidak selalu disertakan dalam program bagi mereka yang memasuki perguruan tinggi, namun menurut penulis, memberikan kontribusi untuk kajian dan pemahaman mata kuliah yang lebih mendalam.

Peran penting dalam proses persiapan ujian kimia dimainkan oleh tugas-tugas, yang solusinya berkontribusi pada asimilasi informal dari kursus teori. Panduan ini hanya membahas beberapa masalah yang paling umum beserta solusinya. Untuk studi lebih rinci tentang masalah ini, disarankan untuk menggunakan buku karya G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko “Kumpulan masalah kimia untuk pelamar ke universitas,” yang memberikan persiapan ujian yang paling efektif bila digunakan secara paralel dengan manual .

Kumpulan soal dan latihan kimia untuk SMA. Khomchenko I.G.

edisi ke-2, putaran. dan tambahan - M.: 2011 - 214 hal.

Koleksinya mencakup tugas dan latihan kimia dan sepenuhnya konsisten dengan kurikulum sekolah yang disetujui oleh Kementerian Pendidikan Federasi Rusia untuk lembaga pendidikan umum. Buku ini ditujukan bagi guru kimia sebagai alat bantu mengajar.

Format: pdf

Ukuran: 23 MB

Tonton, unduh: 1 .10.2018, tautan dihapus atas permintaan penerbit "New Wave"

DAFTAR ISI
Kata Pengantar 3
1. KONSEP DASAR KIMIA 5
Fenomena kimia. Zat 5
Massa atom dan molekul relatif. Keteguhan komposisi materi 6
Rumus kimia dan perhitungan menggunakannya7
Valensi 8
Persamaan kimia. Jenis reaksi 9
Jumlah zat. mol. Massa molar 10
Perhitungan menggunakan persamaan kimia 11
2. OKSIGEN. OKSIDA. PEMBAKARAN 14
Produksi dan sifat oksigen 14
Udara. Terbakar 15
Efek termal dari reaksi kimia 16
3. HIDROGEN. ASAM. GARAM 18
Produksi dan sifat hidrogen 18
Asam dan garam 19
4. SOLUSI. AIR. DASAR 21
Solusi 21
Air 23
Basis 24
5. GENERALISASI INFORMASI TENTANG KELAS SENYAWA ANORGANIK 27
Oksida 27
Basis 28
Asam 29
Garam 30
Hubungan antar golongan senyawa anorganik 31
6. HUKUM PERIODIK D.I.MENDELEEV. STRUKTUR ATOM 35
Hukum periodik dan sistem periodik D.I.Mendeleev 35
Struktur atom. Isotop. Reaksi nuklir 36
Struktur kulit elektron atom 37
7. IKATAN KIMIA DAN STRUKTUR MATERI 39
8. HUKUM AVOGADRO 42
9. HALOGEN 45
Klorin 45
Hidrogen klorida, asam klorida dan garamnya 46
Ciri-ciri umum halogen 47
10. DISOSIASI ELEKTROLITIK 50
Elektrolit 50
Reaksi pertukaran ion 52
Reaksi redoks dalam larutan 54
Hidrolisis garam 57
11.p-ELEMEN KELOMPOK VI SISTEM PERIODIK D. I. MENDELEEV (subkelompok oksigen) 59
Ciri-ciri umum unsur subkelompok 59
Belerang 60
Asam sulfat dan garamnya 62
12. PERATURAN REAKSI KIMIA 64
Laju reaksi kimia 64
Kesetimbangan kimia 65
Produksi asam sulfat 67
13.^-ELEMEN KELOMPOK V SISTEM PERIODIK D. I. MENDELEEV (subgrup nitrogen) 69
Nitrogen 69
Garam amonia dan amonium 70
Asam nitrat dan garamnya 72
Fosfor 74
Asam fosfat dan garamnya 75
Pupuk mineral 76
14. n-ELEMEN KELOMPOK IV SISTEM PERIODIK D. I. MENDELEEV (subgrup karbon) 78
Karbon 78
Karbon oksida. Asam karbonat dan garamnya 79
Silikon dan senyawanya 82
Industri silikat dan silikat 84
15. SIFAT UMUM LOGAM 86
Struktur atom unsur logam dan kedudukannya dalam tabel periodik 86
Memperoleh logam 87
Elektrolisis 89
Sifat fisika dan kimia logam 91
Paduan. Korosi logam 94
16. UNSUR-LOGAM SUBGROUP UTAMA SISTEM PERIODIK D. I. MENDELEEV 96
Logam alkali 96
Magnesium. Kalsium 99
Aluminium 102
Timah. Pimpin 105
17. UNSUR-LOGAM SUBGROUP SAMPING SISTEM PERIODIK D. I. MENDELEEV 107
Besi dan senyawanya 107
Metalurgi. Besi tuang dan baja 110
Titanium dan vanadium 112
krom 113
Mangan 115
18. TEORI STRUKTUR KIMIA SENYAWA ORGANIK 117
19. HIDROKARBON SATURAL 122
Alkana 122
Sikloalkana 126
20. HIDROKARBON TAK JENUH 127
Alkena 127
Alkadiena 132
Alkuna 134
21. HIDROKARBON AROMATIK 138
22. SUMBER HIDROKARBON ALAMI 142
23. ALKOHOL DAN FENOL 145
Alkohol monohidrat jenuh 145
Alkohol polihidrat 149
Fenol 150
24. ALDEHIDA 153
25. ASAM KARBOKSILAT 157
26. ESTER. LEMAK 164
27. KARBOHIDRAT 167
28. SENYAWA ORGANIK YANG MENGANDUNG NITROGEN 171
Amina 171
Asam amino 173
Senyawa heterosiklik yang mengandung nitrogen 175
Protein 176
29. SENYAWA MOLEKULER TINGGI 178
30. TUGAS REVISI DAN PENDAFTARAN PENGETAHUAN PADA KURSUS KIMIA 180
APLIKASI
1. Sebutan besaran fisis yang direkomendasikan 193
2. Kelarutan basa dan garam dalam air 194
3. Nilai pembulatan massa atom relatif beberapa unsur kimia 195
4. Berat molekul relatif beberapa zat anorganik 196
5. Berat molekul relatif beberapa zat organik 197
6. Keelektronegatifan relatif beberapa unsur kimia 198
7. Rangkaian tegangan elektrokimia (rangkaian potensial elektroda standar logam) 199
8. Tabel periodik unsur oleh D. I. Mendeleev 200
JAWABAN MASALAH PERHITUNGAN 201

Kata pengantar
Menguasai mata pelajaran kimia yang penting dan sangat menarik hampir tidak mungkin dilakukan tanpa menyelesaikan berbagai masalah dan melakukan latihan.
Kumpulan ini berisi tugas dan latihan tentang semua topik yang dipelajari di lembaga pendidikan menengah (sekolah, bacaan, gimnasium, sekolah teknik, dll). Ini berisi tugas-tugas dari berbagai tingkatan. Pada dasarnya, ini adalah tugas yang paling sederhana dan cukup sulit. Ada juga sejumlah kecil tugas dengan kompleksitas yang meningkat. Soal-soal tersulit yang, misalnya, ditawarkan di olimpiade kimia dan ketika memasuki universitas dengan persyaratan kimia yang meningkat, tidak termasuk dalam koleksi ini; soal-soal tersebut dapat ditemukan dalam publikasi khusus (lihat, misalnya, G.P. Khomchenko, I. G Khomchenko “Kumpulan Soal Kimia bagi yang Masuk Perguruan Tinggi”, M.: RIA “New Wave”, 2010). Susunan materi dalam buku soal sesuai dengan urutan pembelajaran kimia yang paling tradisional di sekolah menengah.
Menyelesaikan masalah perhitungan dan melakukan berbagai latihan merupakan elemen penting dalam mempelajari mata kuliah kimia, karena memungkinkan Anda untuk mengasimilasi dan mensistematisasikan materi teoretis dengan lebih baik. Tanpa latihan dalam memecahkan masalah, pengetahuan siswa akan sangat terformalisasi, sehingga unsur pembelajaran ini harus mendapat perhatian khusus. Pada saat yang sama, penting untuk memecahkan masalah dan melakukan latihan secara teratur, pada semua topik yang dipelajari.
Sebagian besar soal perhitungan yang termasuk dalam kumpulan ini dilengkapi dengan jawabannya, yang diberikan di akhir buku. Buku soal tidak memberikan penyelesaian, karena pilihan metode penyelesaian dan bentuk pencatatan ditentukan oleh guru.
Saat menyelesaikan masalah, Anda harus menggunakan sistem satuan SI internasional. Dimungkinkan juga untuk menggunakan beberapa satuan non-sistemik umum dalam perhitungan, misalnya liter (l), mililiter (ml), ton (t).
Di bagian akhir buku terdapat lampiran yang berisi data referensi yang diperlukan untuk menyelesaikan permasalahan. Kami merekomendasikan penggunaan nilai massa atom unsur kimia dan senyawanya yang dibulatkan saat menyelesaikan masalah perhitungan (lihat Lampiran 3, 4 dan 5). Dalam hal ini jawaban yang diterima sebaiknya dibulatkan menjadi 3-4 angka penting.

Pada 14 Oktober 2013, pada usia 61 tahun, Ivan Gavriilovich Khomchenko, direktur umum dan pendiri perusahaan penelitian dan produksi ECOMET, meninggal setelah sakit parah dalam waktu singkat.

Ivan Gavriilovich lulus dari Fakultas Kimia Universitas Negeri Moskow pada tahun 1975. MV Lomonosov di Departemen Elektrokimia dan segera memasuki sekolah pascasarjana. Pada bulan April 1979, ia mempertahankan disertasinya untuk gelar Kandidat Ilmu Kimia, yang dikhususkan untuk studi elektrokimia elektroda platina dan paladium dalam media berair-organik dan organik.

Sejak 1979, IG Khomchenko bekerja di Institut Metalurgi Malam Negara Moskow, pertama di departemen kimia umum dan anorganik, dan sejak 1986 sebagai profesor di departemen korosi dan perlindungan logam. Selama mengajar, Ivan Gavriilovich memberi kuliah pada mata kuliah kimia umum dan organik, teori proses korosi, metode perlindungan logam dari korosi, serta masalah lingkungan produksi modern. Lebih dari 100 tesis diselesaikan di bawah kepemimpinannya. Ia menulis sejumlah buku teks tentang kimia dan perlindungan logam dari korosi. Buku ajar untuk perguruan tinggi “Kimia Umum”, kumpulan soal-soal kimia untuk SMA dan perguruan tinggi, buku panduan “Penyelesaian soal-soal kimia untuk SMA”, serta “Kumpulan soal-soal kimia bagi yang masuk perguruan tinggi”, bersama- ditulis bersama Pastor Khomchenko Gabriel Platonovich, sangat populer. universitas." Buku-buku ini diminati oleh pelamar dan pelajar sekolah, perguruan tinggi, dan universitas dan diterbitkan ulang secara berkala.

Ivan Gavriilovich terus-menerus terlibat dalam karya ilmiah dan pengembangan ilmiah dan teknis. Pada mulanya bidang yang diminatinya adalah teori elektrokimia (masalah teori lapisan ganda listrik, kinetika reaksi elektrokimia dalam larutan berair-organik), kemudian ia beralih bekerja di bidang pelapisan listrik, elektrodeposisi logam dan proteksi karat. Dia adalah penulis lebih dari 150 karya terbitan di bidang elektrokimia, pelapisan listrik dan metode pengajaran kimia, sertifikat hak cipta dan paten.

Pada tahun 1993, Ivan Gavriilovich menjadi pendiri dan direktur umum ECOMET CJSC, yang kemudian direorganisasi menjadi ECOMET LLC dan ECOMET Research and Production Enterprise LLC. Dimulai dengan pengembangan dan produksi dalam jumlah kecil aditif pembentuk kilap untuk elektrolit alkali galvanisasi, perusahaan ini telah menjadi perusahaan yang terdiversifikasi, menangani hampir semua proses pelapisan listrik dan pemrosesan kimia logam, serta peralatan galvanis.

Di bawah kepemimpinan IG Khomchenko dan dengan partisipasi langsungnya di perusahaan ECOMET, lebih dari 100 proses teknologi baru untuk pelapisan dikembangkan, semua teknologi berulang kali diperkenalkan di perusahaan yang ada di berbagai kota di Rusia. Dengan partisipasi Ivan Gavriilovich, produksi komponen kimia untuk produksi galvanik diselenggarakan. Perusahaan ECOMET adalah salah satu pemimpin pasar Rusia di bidang teknologi pelapisan listrik, yang layanannya digunakan oleh lebih dari 1000 organisasi Rusia dan asing.

Ivan Gavriilovich mencintai kehidupan dalam segala manifestasinya dan menyadari bakatnya tidak hanya dalam pekerjaan, tetapi juga dalam hobinya, di mana ia juga bisa dibilang seorang profesional. Dia adalah seorang pencinta dan penikmat teater yang hebat, salah satu pendiri dan anggota aktif Perkumpulan Pecinta Balet Bolshoi, seorang aquarist yang rajin, seorang nelayan dan pejalan kaki yang rajin, dan seorang fotografer profesional. Dia adalah penulis sejumlah artikel tentang masalah akuarium dan buku “Akuarium dan Kimia Modern”.

Sangat menyenangkan berkomunikasi dengan Ivan Gavriilovich, teman, karyawan, pelajar, dan mitra bisnis menyukainya. Kenangan Ivan Gavriilovich akan selamanya tersimpan di hati kita.

Kolega, karyawan, teman