واکنش خنثی سازی واکنش نامیده می شود. واکنش خنثی سازی: تعریف، مثال ها، کاربرد. این آزمایش چگونه انجام می شود؟

واکنش های اسید-باز شامل واکنش های خنثی سازی

واکنش خنثی سازیواکنش اسید و باز برای تشکیل نمک و آب نامیده می شود.

به عنوان مثال، هنگامی که هیدروکسید پتاسیم به اسید هیدروکلریک اضافه می شود، واکنش رخ می دهد:

KOH + HCl = KCL + H 2 O OH - + H +

واکنش خنثی سازی به طور برگشت ناپذیر تنها زمانی انجام می شود که یک اسید قوی با یک باز قوی تعامل کند، زیرا در این حالت، تنها الکترولیت ضعیف در مخلوط واکنش، محصول واکنش - آب است. اگر اسید و باز در مقادیر کاملاً استوکیومتری گرفته شوند، محیط موجود در محلول نمک حاصل خنثی خواهد بود.

واکنش خنثی سازی با مشارکت اسیدهای ضعیف (HNO 2، CH 3 COOH، H 2 SO 3) یا بازهای ضعیف (NH 3 * H 2 O، Mg(OH) 2، Fe(OH) 2) متفاوت پیش می رود.

HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O

HNO 2 + K + + OH - ↔ K + + NO - 2 + H 2 O

HNO 2 + OH - ↔ NO 2 - + H 2 O

با توجه به معادله کوتاه شده واکنش یونی - مولکولی، واضح است که در سیستم واکنش الکترولیت های ضعیفی نه تنها در بین محصولات واکنش (H 2 O )، بلکه در بین مواد شروع کننده ( HNO 2 ) وجود دارد که نشان دهنده برگشت پذیری است. واکنش. با این حال، از آنجایی که آب ضعیف ترین الکترولیت است، واکنش به طور خود به خود به شدت به سمت راست و به سمت تشکیل نمک تغییر می کند.

بیایید به چند نمونه نگاه کنیم.

مثال 1.از اسیدها و بازهای فهرست شده انتخاب کنید: HNO 2، HNO 3، H 2 SO 3، Ba(OH) 2، LiOH، Mn(OH) 2 - آنهایی که برهمکنش های زوجی آنها مطابق با واکنش خنثی سازی مطابق با معادله است: H + + OH - = H 2 O. معادلات مولکولی را برای واکنش های ممکن بنویسید.

پاسخ.این فرآیند مربوط به برهمکنش یک اسید قوی با یک باز قوی است. از جمله ترکیبات ذکر شده می توان به اسید قوی – HNO 3، بازهای قوی – Ba(OH) 2 و LiOH اشاره کرد. معادلات واکنش های احتمالی به شرح زیر است:

2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

HNO 3 + LiOH = LiNO 3 + H 2 O

مثال 2.محلول حاوی مخلوطی از HCl و CH 3 COOH است. وقتی این محلول با هیدروکسید پتاسیم خنثی می شود چه واکنش هایی و به چه ترتیبی رخ می دهد؟

پاسخ.اسیدهای موجود در محلول به انواع مختلفی از الکترولیت ها تعلق دارند: HCl یک الکترولیت قوی است، CH 3 COOH یک الکترولیت ضعیف است. به دلیل سرکوب تفکیک یک الکترولیت ضعیف توسط یک الکترولیت قوی، خنثی سازی این اسیدها با افزودن تدریجی قلیایی به صورت متوالی انجام می شود: ابتدا یون های OH - با یون های H + آزاد تعامل می کنند، به عنوان مثال. با یک اسید قوی، و سپس مولکول های اسید ضعیف در این فرآیند نقش دارند. بنابراین، واکنش ابتدا با HCl و سپس با CH 3 COOH رخ می دهد:

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O H + + OH - = H 2 O

2) CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

مثال 3.ترکیب کمی و کیفی محلول حاصل از افزودن 3.36 گرم KOH به 500 میلی لیتر محلول H 3 PO 4 با غلظت مولی 0.1 مول در لیتر را نشان دهید.

داده شده:

ϑ (محلول H3PO4) = 500 میلی لیتر = 0.5 لیتر H 3 PO 4 با KOH می تواند سه نمک مختلف را تشکیل دهد.

c(H 3 PO 4) = 0.1 mol/l معادلات واکنش های تشکیل هر یک را بنویسیم.

m(KOH) = 3.36 گرم نمک احتمالی و استوکیومتری را یادداشت کنید

M(KOH) = 56 گرم در مولنسبت مولی معرف ها:

ترکیب محلول؟ n (H 3 PO 4) n (KOH)

N 3 PO 4 + KOH = KN 2 PO 4 + H 2 O 1: 1

N 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O 1: 2

H 3 PO 4 + 3KON = K 3 PO 4 + 3H 2 O

اجازه دهید مقدار معرف ها را با توجه به داده های مسئله و نسبت مولی آنها تعیین کنیم:

n (H 3 PO 4 ) = c (H 3 PO 4 ) * ϑ ( محلول H3PO 4 ) = 0.1 مول در لیتر * 0.5 لیتر = 0.05 مول

n(KOH) = m(KOH)/ M(KOH) = 3.36 گرم/56 گرم در مول = 0.06 مول

n (H 3 PO 4): n(KOH) = 0.05: 0.06 = 5: 6 = 1: 1.2

با مقایسه این نسبت با نسبت‌های مولی معرف‌ها در واکنش‌های احتمالی، نتیجه می‌گیریم که مخلوطی از KH 2 PO 4 و K 2 HPO 4 در محلول تشکیل می‌شود، زیرا قلیایی بیش از مقدار مورد نیاز برای تشکیل اولین نمک است. ، اما کمتر از آنچه برای تشکیل بعدی لازم است.

مطابق با مقدار اضافی KOH، طبق معادله اول، تمام اسید به KH 2 PO 4 تبدیل می شود، با n (KH 2 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0.05 مول.

تعداد مول های KOH مصرف شده در این واکنش، n 1 (KOH) = n (H 3 PO 4) = 0.05 مول، بدون مصرف باقی می ماند 0.06 - 0.05 = 0.01 (mol). این مقدار KOH با KN 2 PO 4 مطابق معادله برهمکنش خواهد داشت:

KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O

واضح است که 0.01 مول KOH 0.01 KN 2 PO 4 را به 0.01 mol K 2 HPO 4 تبدیل می کند، در حالی که 0.05 - 0.01 = 0.04 (mol) K 2 HPO 4 در محلول باقی می ماند.

پاسخ: 0.04 مول KN 2 PO 4 و 0.01 مول K 2 HPO 4

این درس به مطالعه واکنش بین مواد با خواص متضاد - اسیدها و بازها اختصاص دارد. چنین واکنش هایی را واکنش های خنثی سازی می نامند. در طول درس، یاد خواهید گرفت که از فرمول نمک برای تشکیل نام آن استفاده کنید و فرمول آن را با استفاده از نام نمک یادداشت کنید.

موضوع: طبقات مواد معدنی

درس: واکنش خنثی سازی

اگر مقادیر مساوی اسید کلریدریک و هیدروکسید سدیم را مخلوط کنید، محلولی تشکیل می شود که در آن محیط خنثی خواهد بود، یعنی. هیچ اسید یا قلیایی در آن وجود نخواهد داشت. اگر نتیجه کلرید سدیم و آب باشد، معادله واکنش بین اسید کلریدریک و هیدروکسید سدیم را بنویسیم.

هنگامی که 1 مول کلرید هیدروژن (HCl) و 1 مول هیدروکسید سدیم (NaOH) واکنش نشان می دهند، 1 مول کلرید سدیم (NaCl) و 1 مول آب (H 2 O) تشکیل می شود. لطفا توجه داشته باشید که در طی این واکنش، دو ماده پیچیده اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند و دو ماده پیچیده جدید تشکیل می شود:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

واکنش هایی که طی آن دو ماده پیچیده اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند نامیده می شوند واکنش های مبادله ای.

یک مورد خاص از واکنش مبادله، واکنش خنثی سازی است.

واکنش خنثی سازی برهمکنش یک اسید با یک باز است.

طرح واکنش خنثی سازی: پایه + اسید = نمک + آب

بازهایی که در آب نامحلول هستند می توانند در محلول های اسیدی نیز حل شوند. در نتیجه این واکنش ها نمک و آب تشکیل می شود. معادله واکنش برای برهمکنش هیدروکسید مس (II) با اسید سولفوریک:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

ماده ای با فرمول شیمیایی CuSO 4 متعلق به کلاس نمک ها است. ما با دانستن اینکه ظرفیت مس در این فرآیند برابر با II و ظرفیت SO 4 نیز برابر با II است، فرمول این نمک را تهیه کردیم. اما این ماده را چه بنامیم؟

نام نمک از دو کلمه تشکیل شده است: کلمه اول نام باقی مانده اسید (این نام ها در جدول کتاب درسی آورده شده است، باید آنها را یاد بگیرید) و کلمه دوم نام فلز است. اگر ظرفیت یک فلز متغیر باشد، در پرانتز نشان داده می شود.

بنابراین، ماده ای با فرمول شیمیایی CuSO 4 سولفات مس (II) نامیده می شود.

NaNO 3 - نیترات سدیم؛

K 3 PO 4 - فسفات پتاسیم (ارتوفسفات).

اکنون، بیایید کار مخالف را انجام دهیم: یک فرمول برای نمک بر اساس نام آن ایجاد کنید. بیایید فرمول نمک های زیر را بسازیم: سولفات سدیم. کربنات منیزیم؛ نیترات کلسیم

برای درست کردن فرمول نمک، ابتدا نماد فلز و فرمول باقیمانده اسید را یادداشت می کنیم و ظرفیت آنها را در بالا نشان می دهیم. بیایید LCM مقادیر ظرفیت را پیدا کنیم. با تقسیم NOC بر هر مقدار ظرفیت، تعداد اتم های فلز و تعداد باقی مانده های اسید را پیدا می کنیم.

لطفا توجه داشته باشید که اگر باقیمانده اسیدی از گروهی از اتم ها تشکیل شده باشد، هنگام نوشتن فرمول نمک، فرمول باقیمانده اسیدی در داخل پرانتز نوشته می شود و تعداد باقی مانده های اسیدی در پشت پرانتز با شاخص مربوطه نشان داده می شود.

1. مجموعه مسائل و تمرین های شیمی: پایه هشتم: برای کتاب های درسی. P.A. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی. کلاس هشتم» / پ.ا. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2006. (ص 106)

2. Ushakova O.V. کتاب کار شیمی: پایه هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی. کلاس هشتم» / O.V. اوشاکووا، پی.آی. بسپالوف، پ.ا. اورژکوفسکی؛ زیر. ویرایش پروفسور P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 107-108)

3. شیمی. کلاس هشتم. کتاب درسی برای آموزش عمومی مؤسسات / P.A. اورژکوفسکی، L.M. مشچریاکووا، م.م. شالاشووا. - M.: Astrel، 2013. (§33)

4. شیمی: پایه هشتم: کتاب درسی. برای آموزش عمومی مؤسسات / P.A. اورژکوفسکی، L.M. مشچریاکووا، ال.اس. پونتاک. M.: AST: Astrel، 2005. (§39)

5. شیمی: inorg. شیمی: کتاب درسی. برای کلاس هشتم آموزش عمومی مؤسسات / G.E. رودزیتیس، F.G. فلدمن - M.: آموزش، OJSC "کتاب های درسی مسکو"، 2009. (§§31,32)

6. دایره المعارف برای کودکان. جلد 17. شیمی / فصل. ویرایش V.A. ولودین، وید. علمی ویرایش آی. لینسون. - M.: آوانتا +، 2003.

منابع وب اضافی

2. شاخص در واکنش های خنثی سازی. تیتراسیون ().

مشق شب

1) ص 107-108 شماره 4،5،7از کتاب کار در شیمی: پایه هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی. کلاس هشتم» / O.V. اوشاکووا، پی.آی. بسپالوف، پ.ا. اورژکوفسکی؛ زیر. ویرایش پروفسور P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006.

2) ص 188 شماره 1،4از کتاب درسی P.A. اورژکوفسکی، L.M. مشچریاکووا، م.م. شالاشووا "شیمی: کلاس هشتم"، 2013

واکنش بین اسید و باز که نمک و آب تولید می کند واکنش خنثی سازی نامیده می شود.

ما واکنش اسیدها را با فلزات و اکسیدهای فلزی مطالعه کردیم. این واکنش ها نمکی از فلز مربوطه را تولید می کند. پایه ها نیز حاوی فلزات هستند. می توان فرض کرد که اسیدها با بازها برهمکنش خواهند داشت و نمک نیز تشکیل می دهند. محلول هیدروکلریک اسید HCl را به محلول سدیم هیدروکسید NaOH اضافه کنید.

محلول بی رنگ و شفاف باقی می ماند، اما با لمس می توان تشخیص داد که گرما آزاد می شود. انتشار گرما نشان می دهد که یک واکنش شیمیایی بین قلیایی و اسید رخ داده است.

برای پی بردن به ماهیت این واکنش، آزمایش زیر را انجام می دهیم. یک تکه کاغذ رنگی با تورنسل بنفش را در محلول قلیایی قرار دهید. او البته آبی خواهد شد. اکنون از بورت شروع به اضافه کردن محلول اسید به محلول قلیایی در قسمت های کوچک می کنیم تا زمانی که رنگ تورنسل دوباره از آبی به بنفش تغییر کند. اگر تورنسل از آبی به ارغوانی تبدیل شود، به این معنی است که هیچ ماده قلیایی در محلول وجود ندارد. دیگر اسیدی در محلول وجود نداشت، زیرا در حضور آن تورنسل قرمز می شد. محلول خنثی شد. پس از تبخیر محلول، نمک - سدیم کلرید NaCl به دست آوردیم.

تشکیل کلرید سدیم هنگام واکنش هیدروکسید سدیم با اسید کلریدریک با معادله بیان می شود:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O + Q

ماهیت این واکنش این است که اتم های سدیم و هیدروژن جای خود را مبادله می کنند. در نتیجه، اتم هیدروژن اسید با گروه هیدروکسیل قلیایی ترکیب می‌شود و یک مولکول آب تشکیل می‌دهد و اتم فلز سدیم با باقیمانده اسید - Cl ترکیب می‌شود و یک مولکول نمک را تشکیل می‌دهد. این واکنش متعلق به نوع آشنای واکنش های مبادله ای است.

آیا بازهای نامحلول با اسیدها واکنش می دهند؟ هیدروکسید مس آبی را در یک لیوان بریزید. بیایید آب اضافه کنیم. هیدروکسید مس حل نمی شود. حالا بیایید محلولی از اسید نیتریک را به آن اضافه کنیم. هیدروکسید مس حل می شود و یک محلول شفاف و آبی رنگ از نیترات مس به دست می آید. واکنش با معادله بیان می شود:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

بازهایی که در آب نامحلول هستند، مانند قلیاها، با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند.

با استفاده از واکنش خنثی سازی، اسیدها و بازهای نامحلول به صورت تجربی تعیین می شوند. هیدرات های اکسیدی که با خنثی سازی با قلیاها واکنش نشان می دهند به عنوان اسید طبقه بندی می شوند. پس از تأیید تجربه که این هیدرات اکسید توسط قلیاها خنثی می شود، فرمول آن را به صورت فرمول اسیدی می نویسیم و در وهله اول علامت شیمیایی هیدروژن را می نویسیم: HNO3، H2SO4.

اسیدها برای تشکیل نمک با یکدیگر تعامل ندارند.

هیدرات های اکسیدی که تحت واکنش خنثی سازی با ترکیبات m قرار می گیرند به عنوان باز طبقه بندی می شوند. با تأیید تجربه که این هیدرات اکسید توسط اسیدها خنثی می شود، فرمول آن را به شکل Me(OH)n می نویسیم، یعنی بر وجود گروه های هیدروکسیل در آن تأکید می کنیم.

بازها برای تشکیل نمک با یکدیگر تعامل ندارند.

در فعل و انفعالات اولیه در نظر گرفته شده (یونیزاسیون الکترولیت های ضعیف و هیدرولیز یون های نمک)، جزء الزامی آب بود، مولکول های آن، با نشان دادن خواص آمفولیت، یا به عنوان دهنده یا پذیرنده یک پروتون عمل می کنند و تضمین می کنند. وقوع این فعل و انفعالات حال بیایید تعامل مستقیم اسیدها و بازها با یکدیگر را در نظر بگیریم، یعنی. واکنش های خنثی سازی

واکنش خنثی سازی برهمکنش اولیه اسید و باز است که منجر به تشکیل نمک و آب می شود.

بسته به قدرت اسید و باز درگیر، واکنش خنثی سازی می تواند تقریباً غیرقابل برگشت یا برگشت پذیر به درجات مختلف باشد.

هنگامی که هر اسید قوی با هر باز قوی (قلیایی) تعامل می کند، با توجه به این واقعیت که این معرف ها به طور کامل به یون ها تجزیه می شوند، جوهر چنین واکنشی، صرف نظر از ماهیت معرف ها، با همان معادله یونی مولکولی بیان می شود:

در فرآیند خنثی سازی یک اسید قوی با یک قلیایی، pH سیستم تغییر می کند که مطابق با منحنی خنثی سازی نشان داده شده در شکل 1 است. 8.1. منحنی خنثی سازی در این مورد با یک پرش بزرگ و شدید در pH نزدیک به حالت هم ارزی (Veq) مشخص می شود - وسط این پرش با نقطه هم ارزی مطابقت دارد که در آن [H + ] = [OH-] = = 1 10 -7 مول در لیتر، یعنی pH = 7.

ویژگی های مشخصه واکنش خنثی سازی یک اسید قوی با یک قلیایی و بالعکس عبارتند از:

برگشت ناپذیری؛

گرمازدگی ( H 0= -57.6 کیلوژول / مول)؛

سرعت بسیار بالا، زیرا فقط یون های متحرک H + و OH- برهم کنش دارند.

جهش pH در طول خنثی سازی بزرگ و تیز است.

نقطه هم ارزی در pH = 7.

این ویژگی‌های واکنش خنثی‌سازی بین اسیدها و بازهای قوی، استفاده گسترده از آن را در عمل تحلیلی برای تعیین کمی اسیدها و بازها در اشیاء مورد مطالعه تضمین کرده‌اند.

رایج ترین مورد واکنش خنثی سازی، برهمکنش اسیدها و بازهایی است که از نظر قدرت متفاوت هستند. بیایید خنثی سازی یک اسید ضعیف HA با یک باز قوی (قلیایی) را در نظر بگیریم:

از آنجایی که HA و H20 الکترولیت های ضعیفی هستند، تعادل اولیه به دلیل رقابت برای پروتون بین بازهای قوی OH- و A- رخ می دهد و بنابراین، این واکنش خنثی سازی با ویژگی های زیر مشخص می شود:

برگشت پذیری؛

جهش pH در طول خنثی سازی کوچک و کمتر تیز است (شکل 8.2) و با کاهش قدرت اسیدی کاهش می یابد و صاف می شود.

نقطه هم ارزی در pH > 7 قرار دارد، زیرا واکنش هیدرولیز آنیون در سیستم با تشکیل آنیون های OH- رخ می دهد که هر چه بیشتر اسید ضعیف تر باشد.

V E KB)،هنگامی که 50٪ قلیایی اضافه می شود و [HA] = [A-]، مقدار pH در سیستم از نظر عددی برابر با مقدار است. pK aاز این اسید ضعیف

آخرین موقعیت از معادله به دست می آید: pH = pK a+lg ([A-]/[NA])،که بر اساس آن در [A - ] = [HA] pH = pK a(از آنجایی که lg ([A-]/[HA]) = 0). این شرایط نه تنها به تعیین مقدار اجازه می دهد pK aاسید ضعیف است، بلکه مشکل معکوس را نیز حل می کند: با مقدار pK aتعیین کنید کدام اسید ضعیف در سیستم وجود دارد.

واکنش‌های خنثی‌سازی بازهای با قدرت‌های مختلف با یک اسید قوی (شکل 8.3) با ویژگی‌های فرآیندهای اولیه تعادلی مشابه آنچه در بالا ارائه شد مشخص می‌شود. با این حال، باید بدانید و به یاد داشته باشید که ویژگی های زیر مشخصه خنثی کردن پایه های ضعیف است:

-
نقطه هم ارزی در pH است< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

در حالت نیمه خنثی سازی (1/2 V E KB)،هنگامی که 50٪ اسید اضافه می شود و [B] = [BH + ]، مقدار pH در سیستم از نظر عددی برابر با مقدار pK (BH +) اسید مزدوج یک باز ضعیف معین است.

بنابراین، مطالعه واکنش خنثی سازی نه تنها محتوای اسیدها و بازها در سیستم، بلکه مقدار آن را نیز ممکن می سازد. pK aالکترولیت های ضعیف، از جمله پروتئین ها، و همچنین نقاط ایزوالکتریک آنها.

انواع واکنش های خنثی سازی این واکنش به خودی خود حاکی از خاموش شدن کانون ها (میکروب ها، اسیدها و سموم) است.

واکنش خنثی سازی در پزشکی

واکنش خنثی سازی در میکروبیولوژی استفاده می شود. این مبتنی بر این واقعیت است که برخی از ترکیبات قادر به اتصال پاتوژن های بیماری های مختلف یا متابولیسم آنها هستند. در نتیجه، میکروارگانیسم ها از فرصت استفاده از خواص بیولوژیکی خود محروم می شوند. این شامل واکنش های مهار ویروسی نیز می شود.

خنثی سازی سموم طبق یک اصل مشابه اتفاق می افتد. آنتی‌توکسین‌های مختلفی به‌عنوان جزء اصلی مورد استفاده قرار می‌گیرند که عملکرد سموم را مسدود می‌کنند و از بروز خواص آن‌ها جلوگیری می‌کنند.

واکنش خنثی سازی در شیمی معدنی

واکنش های خنثی سازی یکی از پایه های معدنی است. خنثی سازی نوعی واکنش مبادله ای است. خروجی واکنش نمک و آب است. برای واکنش از اسیدها و بازها استفاده می شود. واکنش های خنثی سازی برگشت پذیر و غیر قابل برگشت هستند.

واکنش های برگشت ناپذیر

برگشت پذیری واکنش به درجه تفکیک اجزا بستگی دارد. اگر از دو ترکیب قوی استفاده شود، واکنش خنثی سازی قادر به بازگشت به مواد اولیه نخواهد بود. این را می توان به عنوان مثال در واکنش هیدروکسید پتاسیم با اسید نیتریک مشاهده کرد:
KOH + HNO3 - KNO3 + H2O؛

واکنش خنثی سازی در یک مورد خاص به یک واکنش هیدرولیز نمک تبدیل می شود.

در شکل یونی، واکنش به شکل زیر است:
H(+) + OH(-) > H2O;

از این می توان نتیجه گرفت که وقتی یک اسید قوی با یک باز قوی واکنش می دهد، برگشت پذیری نمی تواند رخ دهد.

واکنش های برگشت پذیر

اگر واکنشی بین یک باز ضعیف و یک اسید قوی، یا یک اسید ضعیف و یک باز قوی، یا بین یک اسید ضعیف و یک باز ضعیف رخ دهد، آنگاه این فرآیند برگشت پذیر است.

برگشت پذیری در نتیجه جابجایی به راست در سیستم تعادل رخ می دهد. برگشت پذیری واکنش را می توان با استفاده از اسید هیدروسیانیک و آمونیاک به عنوان مواد اولیه مشاهده کرد.

اسید ضعیف و باز قوی:
HCN+KOH=KCN+H2O;

به شکل یونی:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

باز ضعیف و اسید قوی:
HCl+NH3-H2O=Nh4Cl+H2O;

به شکل یونی:
H(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O.

نمک ضعیف و پایه ضعیف:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;

به شکل یونی:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O.