Självständigt arbete

om detta ämne:

jag alternativ

1. Mättade kolväten kännetecknas av följande reaktioner:

a) förbränning, b) substitution, c) addition. d) neutralisering?

2. En kedja av transformationer ges

1 2 3

C2H6 → C2H5 Cl→ C4H10 → CO 2:

den andra reaktionen kallas a) Konovalov, b) Wurtz, c) Semenov.

Skriv ner ekvationer för alla reaktioner.

3. Vilken förening används för att producera metan i laboratoriet:
a) CH3COOH, b) CH 3 OH, c) CH3C1, d) C H 3 SOO N A

Skriv en ekvation för denna reaktion.

4. Massfraktionerna av kol och väte i ett kolväte är lika
82,76 % och 17,24 %. Dess ångdensitet för väte är 29. Härled formeln för ämnet. siffraväteatomer i en molekyl är a) 12; b) 6; c) 10 d) 14.

"Kemiska egenskaper och metoder för att erhålla alkaner"

II alternativ

1. Vilka av följande kemiska egenskaper är karakteristiska för metan:

a) hydrering, b) isomerisering, c) förbränning, d) katalytisk oxidation?

Skriv ner motsvarande reaktionsekvationer.

2. Som ett resultat av följande transformationer

Cl 2 hlNa

CH 4 → X 1 → X 2

slutprodukten bildas (X 2 )

a) propan, b) kloretan, c) etan, d) klormetan?

Skriv ekvationerna för alla reaktioner.

3. Ange vilken förening som används för att producera etan (enligt reaktionen
Wurtz): a) C 2H4, b) CH3 jag, c) CH3-O-CH3, d) C2H5OH?

4. Massfraktionen kol i alkanen är 81,82 %, väte 18,18 %. Relativ
dess ångdensitet i luft är 1,518. Bestäm formeln för alkanen. Antalet kolatomer i en alkanmolekyl är a) 4; b) 2; vid 6; d) 3.

Ge två homologer och två isomerer för detta kolväte och ge dem namn.

Självständigt arbete med ämnet:

"Kemiska egenskaper och metoder för att erhålla alkaner"

III alternativ

1. Ange vilken av följande reaktioner som är karakteristiska för butan:

a) tillsats, b) krackning, c) isomerisering, d) dehydrering.

Skriv ner ekvationer för dessa reaktioner.

2. Vilken reaktion kan användas för att få metan i laboratoriet:
a) CH 3OH + H2 → b) CH3Br+ N a →

c) CaC2 + H20 → g ) A14C3 + H20 →

Skriv en ekvation för motsvarande reaktion.

3. Ange de förhållanden som är nödvändiga för att reaktionen mellan etan och klor ska börja: a) kylning, b) uppvärmning, c) ökande tryck, d) belysning. Skriv en ekvation för motsvarande reaktion

4. Massfraktionerna av kol och väte i kolvätet är 81,8 % respektive 18,2 %. Dess ångdensitet för väte är 22.

Antalet väteatomer i en molekyl av ett ämne är a) 8; b) 6; vid 3; d)12.

Ge två homologer och två isomerer för detta kolväte och ge dem namn.

Självständigt arbete

Omättade kolväten.

Alkenes

BETYG 10

Denna lektion är en lektion i att lära sig nytt material i form av en föreläsning med inslag av samtal och självständigt arbete av studenter.
Eleverna arbetar i tre grupper. I varje grupp finns en lärarassistent som delar ut arbete till varje elev i den gruppen. Varje elev har en påminnelse.

PÅMINNELSE

Planerade lärandemål

Känna till: bestämning av omättade kolväten av etenserien, den allmänna formeln för alkener, fyra typer av isomerism av alkener, deras fysikaliska och kemiska egenskaper, metoder för framställning och användningsområden för kolväten av etenserien.

Kunna: förklara egenskaperna för bildningen av - och - bindningar, skriv ner de molekylära, strukturella och elektroniska formlerna för alkener, ange fördelningen av elektrondensitet i molekylen, namnge ämnena i etenserien enligt systematisk nomenklatur och skriv ner deras formler använda namnen på ämnena, skapa formler för olika isomerer med hjälp av alkenens molekylformel, skriva ner ekvationer reaktioner som karakteriserar alkenernas kemiska egenskaper, jämföra egenskaperna hos alkener med egenskaperna hos mättade kolväten, lösa problem med att hitta molekylformeln .

Mål. Pedagogisk: lära sig härleda den allmänna formeln för alkener, känna till deras fysikaliska och kemiska egenskaper, kunna skriva ner alkeners molekylära och strukturella formler, namnge ämnen enligt systematisk nomenklatur, utveckla färdigheter i att lösa problem för att hitta molekylformeln.
Pedagogisk: odla en önskan att lära sig aktivt, med intresse, ingjuta medveten disciplin, tydlighet och organisation i arbetet, arbeta under mottot: "En för alla och alla för en."

Lektionsmetoder och tekniker

• Individuellt arbete med kort.
• Arbeta i grupper och par.
• Demonstration kemiskt experiment.
• Användning av tekniska läromedel.
• Självständigt arbete med att ta fram formler för ämnen.
• Muntliga svar på styrelsen.
• Att ta anteckningar från läroboken i en anteckningsbok.

Ämnesplan för lektionen

(skrivet på tavlan)

1. Etenmolekylens struktur C 2 H 4.
2. Isomerism och nomenklatur av alkener.
3. Framställning av alkener.
4. Fysikaliska egenskaper.
5. Kemiska egenskaper.
6. Ansökan.
7. Genetisk koppling.

Utrustning och reagens. Kort med uppgifter, en grafisk projektor och diabilder, ett stativ, en anordning för att producera och samla gaser, en alkohollampa, provrör, sand, en kemikaliesked; etylalkohol, kaliumpermanganat, bromvatten, svavelsyra (konc.).

UNDER KLASSERNA

Lektionen börjar med ett samtal i form frontalundersökning. Syftet med den här delen av lektionen är att skapa en "framgångssituation". Eleverna förstår frågorna, de vet svaren på dem och är aktivt delaktiga i arbetet.

1. Vad är bindningslängden?

(Bindningslängden är avståndet mellan centran
kärnor av bundna atomer i en molekyl.)

2. Vad kan man säga om kol-kolbindningslängden för ämnen med en enkel (C–C) och dubbel (C=C) bindning?

(Längd på kol-kol enkelbindning – 0,154 nm
dubbelbindning – 0,133 nm, dubbelbindning är starkare och kortare än enkelbindning.)

3. Hur många -bindningar kan uppstå mellan atomer?

4. Vad kan man säga om styrkan i bandet?

(Det är mindre hållbart än singel - förbindelse.)

5. Vilken kemisk bindning bildas mellan hybridiserade moln?

6. Hur många valenselektroner har en kolatom?

Självständigt arbete.
Härledning av molekylformel

Uppgift. I föreningen är massandelen kol 85,7 %, massfraktionen väte är 14,3 %, vätets densitet är 14. Härled molekylformeln för kolvätet.
(En av eleverna bestämmer i styrelsen.)

Given:

(C) = 85,7 % (eller 0,857),
(H) = 14,3 % (eller 0,143),
D(H2) = 14.

Hitta:

C x H y .

Lösning

M(C x H y) = 142 = 28 g/mol.
För 1 mol C x H y m(C x H y) = 28 g,
m(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,
n(C) = 24 (g)/12 (g/mol) = 2 mol,
m(H) = 28 (g) 0,143 = 4 g,
n(H) = 4 (g)/1 (g/mol) = 4 mol.
Kolväteformeln är C2H4.

Vi drar slutsatsen att C2H4-molekylen inte är mättad med väteatomer.

Etenmolekylens struktur C 2 H 4

Vi visar en modell av en given kolvätemolekyl genom en grafisk projektor.

C 2 H 4-molekylen är platt, kolatomerna som bildar dubbelbindningen är i tillståndet
sp 2-hybridisering, bindningsvinkel 120°.

Vi komponerar en homologisk serie: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... och härleder den allmänna formeln C n H 2 n .
Låt oss summera steget vi har passerat.

Isomerism och nomenklatur för alkener

Typer av isomerism
1) Betrakta strukturformlerna för linjära och grenade alkener med samma molekylformel C 4 H 8:

Denna typ av isomerism kallas kolskelettisomerism.

2) Isomerism av multipelbindningsposition:

3) Isomerism av olika homologa serier. Allmän formel C n H 2 n motsvarar två homologa serier: alkener och cykloparaffiner. Till exempel kan formeln C 4 H 8 tillhöra föreningar av olika klasser:

4) Rumslig eller geometrisk isomerism. I buten-2 CH 3 -CH = CH - CH 3 har varje kol vid dubbelbindningen olika substituenter (H och CH 3). I sådana fall är cistransisomerism möjlig för alkener. Om elementen i huvudkolkedjan finns på ena sidan av dubbelbindningen i molekylens plan, så är detta cisisomer; om på motsatta sidor, då detta trans-isomer:

Självständigt arbete med kort (5 min)
Namnge ämnena.

1:a gruppen:

2:a gruppen:

3:e gruppen:

Det färdiga självständiga verket spelas in på film och projiceras med en grafisk projektor på duken. Eleverna utövar självkontroll.

Beredning av alkener

1) Dehydrering av alkoholer (demonstrationserfarenhet av att framställa eten från etylalkohol):

2) Dehydrering av alkaner:

3) Pyrolys och krackning av olja och naturgas:

4) Från halogenerade alkaner:

Fysikaliska egenskaper

Alkener - eten, propen och buten - under normala förhållanden (20 ° C, 1 atm) - gaser, från C 5 H 10 till C 18 H 36 - vätskor, högre alkener - fasta ämnen. Alkener är olösliga i vatten, men lösliga i organiska lösningsmedel.

Kemiska egenskaper

Inom organisk kemi betraktas tre typer av kemiska reaktioner: substitution, addition och sönderdelning.

1) Alkener kännetecknas av additionsreaktioner.

Tillsats av väte (hydrering):

Tillsats av halogener (laboratorieförsök med avfärgning av bromvatten):

Tillsats av vätehalogenider:

Markovnikovs regel: väte fäster vid platsen för en multipelbindning till ett mer hydrerat kol och en halogen till ett mindre hydrerat.

Till exempel:

Reaktionen fortskrider med en jonmekanism.

Tillsats av vatten (hydreringsreaktion):

2) Oxidationsreaktioner.

Demonstrationserfarenhet. Eten missfärgar en lösning av kaliumpermanganat, vilket bevisar etens omättade natur:

Etylenglykol används som frostskyddsmedel, och det erhålls sprängämnen.

Oxidation av eten på en silverkatalysator producerar etylenoxid:

Etylenoxid används för att producera acetaldehyd, rengöringsmedel, fernissor, plast, gummi och fibrer samt kosmetika.

3) Polymerisationsreaktion.

Processen att kombinera många identiska molekyler till större kallas en polymerisationsreaktion.

Bestäm molekylformeln för ett kolväte som innehåller 85,7 % kol och har en vätedensitet på 21.

Given:

(C) = 0,857 (eller 85,7%),
D(H2) = 21.

Hitta:

Lösning

M(C x H y) = D(H2) M(H2) = 212 = 42 g/mol.
För n(C x H y) = 1 mol m(C) = 42 0,857 = 36 g,
n(C) = 36 (g)/12 (g/mol) = 3 mol,
m(H) = 42 – 36 = 6 g,
n(H) = 6 (g)/1 (g/mol) = 6 mol.
Kolväteformeln är C3H6 (propen).

Uppgift 3.När 4,2 g av ett ämne förbränns bildas 13,2 g kolmonoxid (IV) och 5,4 g vatten. Ångdensiteten för detta ämne i luft är 2,9. Bestäm sammansättningen av kolvätemolekylen.

Given:

m(C x H y) = 4,2 g,
m(CO 2) = 13,2 g,
m(H2O) = 5,4 g,
D(luft) = 2,9.

Hitta: C x H y .

Lösning

M(C x H y) = 2,9 29 = 84 g/mol.
För att lösa problemet, låt oss skapa en reaktionsekvation:

Låt oss hitta massan X mol CO 2 och motsvarande mängd ämne:

m(CO2) = 84 13,2/4,2 = 264 g,
n(CO 2) = 264 (g)/44 (g/mol) = 6 mol, X = 6.
likaså m(H2O) = 84 5,4/4,2 = 108 g,
n(H2O) = 108 (g)/18 (g/mol) = 6 mol, y = 12.
C 6 H 12 – hexen.

Varje grupp lämnar in uppgifterna de gjort på papper. Detta följs av en sammanfattning av lektionen.

Läxa.Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemi-10. M.: Utbildning, 1999, kapitel IV, § 1, sid. 30–38, fig. 10, sid. 38. Förbered frågorna 6, 7 från planen för att studera lektionsämnet för seminariet, lär dig materialet i lektionen-föreläsningen.

Självständigt arbete№3. Årskurs 10.

Ämne:Alkenes. jagalternativ.

3-etylpenten-2; 2,5-dimetylhexen-3.

C6H14, C8H16, C6H6, C3H6, C2H6O, C12H22O11, C5H12, C7H12.

a) hydrering av propen;

b) förbränning av eten;

c) klorering av buten-1.

_________________________________________________________________________

Självständigt arbete nr 3.Årskurs 10.

Ämne:Alkenes. jagIIalternativ.

1. Skapa strukturformlerna för följande ämnen:

3-metylpenten-1; 2,3-dimetylbuten-1.

2. Ange bindningsvinkeln, typen av kolhybridisering och den allmänna formeln för alkener.

3. För buten-2, skriv ner strukturformlerna för cis- och trans-isomererna.

4.Skriv reaktionsekvationerna. Ge namn till de resulterande ämnena.

a) hydrering av propen;

b) eliminering av vätehalogenid från 2-klorbutan;

c) polymerisation av eten.

____________________________________________________________________________

Självständigt arbete nr 3.Årskurs 10.

Ämne:Alkenes.IIalternativ.

1. Skapa strukturformlerna för följande ämnen:

3,3-dimetylbuten-1; 2-metyl-3-etylpenten-2.

2. Ange bindningsvinkeln, typen av kolhybridisering och den allmänna formeln för alkener.

3. Välj alkenformler från den här listan:

C3H4, C6H14, C8H16, C6H6, C3H6, C2H4O2, C6H12, C4H6.

4.Skriv reaktionsekvationerna. Ge namn till de resulterande ämnena.

a) hydrering av buten-2;

b) metanförbränning;

c) hydratisering av propen.

____________________________________________ _______________________________

Självständigt arbete nr 3. Årskurs 10.

Ämne:Alkenes.jagValternativ.

1. Skapa strukturformlerna för följande ämnen:

2,3,4-trimetylpenten-2; 4,5-dimetylokten-4.

2. Ange bindningsvinkeln, typen av kolhybridisering och den allmänna formeln för alkener.

3. Skriv strukturformlerna för alla kolväten med sammansättningen C 4 H 8 och namnge dem.

4.Skriv reaktionsekvationerna. Ge namn till de resulterande ämnena.

a) hydrering av eten;

b) förbränning av propen;

c) interaktion av buten-2 med vätebromid.

___________________________________________________________________

Självständigt arbete med organisk kemi i ämnena:

"Alkaner", "Alkener", "Alkyner".

Kemilärare Zhuravleva T.K.

Självständigt arbete på ämnet: Alkaner

Alternativ 1

1. Match:

Begrepp:

1) homologer, 2) isomerer.

Definition:

a) ämnen liknande struktur och egenskaper, vars sammansättning skiljer sig åt med en eller flera CH 2 -grupper.

b) ämnen som har samma sammansättning, men olika kemiska strukturer.

2. Allmän formel för alkaner

a) CnH2n-6, b) CnH2n-2, c) CnH2n, d) CnH2n+2.

3.

a) C2H8, b) C2H6, c) C5H8, d) C6H6.

Namnge detta ämne och skriv dess fullständiga strukturformel.

4. Hitta formeln för pentan-isomeren:

a) CH3-CH-CH3, b) CH3-CH2, c) CH2-CH2 d) CH3-CH2

│ │ │ │ │

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH-CH 3

5. Homologer är ämnen:

a) C 3 H 8 och C 2 H 2, b) C 5 H 12 och C 3 H 6, c) C 2 H 2 och C 6 H 6, d) CH 4 och C 2 H 6

6. Alkaner kännetecknas av följande reaktioner:

a) addition b) substitution c) polymerisation.

7. Match:

Alkanformel :

1) CH3-CH2-CH2-CH22) CH3-CH2-CH2-CH2

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

Namn:

a) 2-metylpentan, b) hexan

Alternativ nr 2

1. Fyll i det saknade ordet:

a) Ämnen som liknar struktur och egenskaper, men vars sammansättning skiljer sig åt med en eller flera CH 2 -grupper, kallas -___. b) Ämnen som har samma grundämnessammansättning men olika kemiska strukturer kallas _________.

2. Mättade kolväten har den allmänna formeln:

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2

3. Ange formeln för det mättade kolvätet:

a) C2H4, b) C3H4, c) C4H10, d) C6H6.

4. Hitta formeln för homologen av butan:

a) CH3-CH2, b) CH3-CH2-CH-CH3, c) CH3-CH2-CH2-CH3

CH2-CH2-CH3CH3

d) CH3-CH-CH3

5. Homologer är ämnen med normal struktur:

a) CH 4 och C 2 H 4, b) C 3 H 8 och C 5 H 12, c) C 4 H 8 och C 8 H 1 8, d) CH 4 och C 6 H 10

6. Skapa formlerna för isomeren och homologen av hexan

7. Match:

Alkanformel: 1) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 CH 2 -CH 3 2) CH 3 -CH 2 - CH-CH-CH 3

C 2 H 5 CH 3 CH 3

Namn:

a) 3-etylhexan, b) 2,3-dimetylpentan

Självständigt arbete på ämnet: Alkenes.

Alternativ 1

a) homolog; b) isomer;

CH 2 = CH – CH – CH 2 – CH 2 - CH 3

CH 3

CH 3 |

a) CH 3 – CH = C – CH – CH 3 b) CH 2 = C – CH 2 – CH – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 2 – CH 3

3. Erhåll en alken genom dehydrering av butan.

4.Skriv ekvationerna för kemiska reaktioner och ange typen av reaktioner:

a) CH2 = CH – CH3 + H2 →

b) CH3 - CH =CH - CH3 + Br2 →

c) C2H4 + O2 →

d) CH2 = CH-CH2 + HCl →

Alternativ nr 2

1. Skapa strukturformler:

a) homolog; b) isomer;

c) isomer av dubbelbindningens position.

för ett ämne som har strukturen

CH 3 – CH = CH – CH – CH 3

C2H5

2. Namnge följande kolväten med hjälp av systematisk nomenklatur:

CH 3

a) CH 2 = C – CH 2 – CH 2 b) CH 3 – CH= C – C – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 3

3. Erhåll propen genom uttorkning av alkohol.

4.Skriv ekvationerna för kemiska reaktioner och ange typen av reaktion:

a) CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2O →

b) CH2 = CH2 + H2 →

c) CH2 = CH2 + HCL →

d) C3H6 + O2 →

Självständigt arbete