Presentation om ämnet för det periodiska systemet av kemiska element. Presentation "Periodisk lag och periodiska systemet för kemiska grundämnen". Rita ett diagram över den elektroniska strukturen för

1

Öppning
Periodisk lag
Baserat på deras klassificering
kemiska grundämnen D.I. Mendelejev
sätta två av sina huvudsakliga och permanenta
tecken:
atomisk massa
egenskaper som bildas av kemikalier
element av materia.
2

Öppnar periodiskt
lag
Därvid upptäckte han att fastigheterna
element inom vissa gränser
ändras linjärt (monotont
öka eller minska), sedan efter
hopp upprepas
periodvis, dvs. genom ett visst
antal element som hittats liknande.
3

Första alternativet
Periodiska systemet
Baserat på deras
observationer 1 mars 1869 D.I.
Mendelejev formulerade
den periodiska lagen, som
första
formuleringen gick så här:
egenskaper hos enkla kroppar, och
även former och egenskaper
kopplingar av element
är i periodiska
beroende på mängderna
grundämnenas atomvikter
4

Periodisk lag
DI. Mendelejev
Om du skriver raderna under varandra så här,
så att natrium är under litium, och under
neon - argon, vi får följande
elementarrangemang:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
Med detta arrangemang vertikalt
kolumner
innehåller element som liknar varandra
egenskaper.
5

Periodisk lag D.I. Mendelejev

Modern tolkning av periodiken
lag:
Kemiska grundämnens egenskaper
och de föreningar de bildar
är i periodiska
beroende på avgiftsbeloppet
deras atomkärnor.
6

R
19
30,974
FOSFOR
7

8

Perioder

Perioder - horisontella rader
kemiska grundämnen, endast 7 perioder.
Perioder är indelade i små (I, II, III) och
stor (IV, V, VI), VII-ofärdig.
9

Perioder

Varje period (förutom den första)
börjar med en typisk metall (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) och slutar med en ädel
gas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), som
föregås av en typisk icke-metall.
10

Grupper

vertikala kolumner
element med samma
antal elektroner per
extern elektronisk
nivå lika med antalet
grupper.
11

Grupper

Det finns huvud (A) och
sidoundergrupper (B).
De huvudsakliga undergrupperna är
från små och stora element
perioder.
Undergrupper består av
av endast stora element
perioder.
Sådana element kallas
övergångsperiod.
12

13

Kom ihåg!!!
Periodnummer = antal energi
atomnivåer.
Gruppnummer = antal yttre elektroner
atom.
(För delar av huvudundergrupper)
14

Valens

Gruppnumret anger den högsta
valensen av ett grundämne med avseende på syre.
15

Valens

Element IV, V, VI och VII i grupper bildas
flyktiga väteföreningar.
Gruppnummer visas
valensen av ett grundämne i föreningar med
väte.
8-grupp nr.
16

17

Träning:

Namnge perioden och
vilken grupp, undergrupp
är följande
kemiska grundämnen:
Natrium, koppar, kol, svavel,
Klor, krom, järn, brom
18

Ändra radien för en atom
under perioden
En atoms radie minskar med
en ökning av laddningarna av atomkärnorna under en period.
19

Ändra radien för en atom
under perioden
I en grupp med ökande
periodtal atomradier
öka.
20

Förändring i atomernas radier i tabellen D.I. Mendelejev

21

Träning:

Jämför radierna för följande
kemiska grundämnen:
Litium, natrium, kalium
Bor, kol, kväve
Syre, svavel, selen
Jod, Klor, Fluor
Klor, svavel, fosfor
22

Elektronnegativitet
Elektronegativitet är
en atoms förmåga att attrahera
elektrondensitet.
Elektronegativitet under en period
ökar med ökande
laddning av kärnan i ett kemiskt element, alltså
är från vänster till höger.
23

Elektronegativitet i
gruppen ökar med
minskning av antalet
elektroniska lager av en atom
(uppåt).
av de flesta
elektronegativ
grundämnet är fluor (F),
men åtminstone
elektronegativ -
francium (Fr).
24

RELATIV ELEKTRISK NEGATIVITET
ATOMER
H
2,1
Li
Vara
FRÅN
N
O
0,98
1,5
PÅ
3,5
F
4,0
Na
mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
Till
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
I
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
Som
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
De där
2,1
3,0
Br
2,8
jag
2,6
25

Träning:

Jämför EO för följande
kemiska grundämnen:
natrium och syre
Kol och väte
syre och fluor
Bor och kväve
Jod, fluor
Klor, fosfor
26

egenskaper
Återställande egenskaper hos atomer förmågan att förlora elektroner när

Oxiderande egenskaper hos atomer förmågan att acceptera elektroner vid
bildandet av en kemisk bindning.
27

Redox
egenskaper
I huvudundergrupperna från botten till toppen, i
perioder - från vänster till höger
oxiderande egenskaper av enkla
ämnen av element ökar, och
restaurerande egenskaper,
respektive minska.
28

Ändra egenskaper
kemiska grundämnen
Oxidativ och icke-metallisk
egenskaper
Oxiderande och icke-metalliska egenskaper
29

METALODER

B
Ge
Sb
Po
30

METALODER

Enligt deras kemiska egenskaper
halvmetaller är icke-metaller,
men enligt vilken typ av konduktivitet de tillhör
ledare.
31

32

Tack för din uppmärksamhet!!

33

ATOMENS STRUKTUR

34

ATOMENS STRUKTUR

1911 engelsk vetenskapsman Ernest Rutherford
föreslog en planetmodell av atomen
35

Strukturera
atom
1. I centrum av atomen är
positivt laddad
kärna.
2. Alla positiva laddningar
och nästan hela atomens massa
koncentrerad i sin kärna.
Partikel
3. Atomernas kärnor består av
protoner och neutroner
(nukleoner).
4. Runt kärnan i stängd
banor kretsar
elektroner.
Ladda Bulk
siffra
Elektron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
36

37

Atomens struktur

elektron
proton
neutron
38

Ett kemiskt element är en typ
atomer med samma laddning
kärnor.
Ordinal
rum
element
i PS
=
Avgift
kärnor
siffra
siffra
= protoner = elektroner
i kärnan
ē
Kärnladdning
ordinarie
nummer →
12
mg
Antal protoner
Antal elektroner
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

Antal neutroner

I atomerna i en kemikalie
elementnummer
p+ protoner är alltid desamma
(lika med laddningen av kärnan Z), och talet
neutroner N är annorlunda.
40

Antal neutroner
siffra
protoner Z
+
siffra
neutroner N
=
Massa
nummer A
Antal neutroner N = A -Z
Massnummer -
24
serienummer -
12
mg
N = 24 - 12 = 12
41

Exempel på uppgifter

Bestäm för den föreslagna ChE:
serienummer
massnummer
kärnladdning
antal protoner
antal elektroner
antal neutroner
42

Isotoper är atomer av ett grundämne som har en
och samma kärnladdning, men olika massor.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
R
+
R
isotoper
väte
n
Väte
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
siffra
protoner (Z)
det samma
1
1
1
siffra
neutroner N
annorlunda
0
1
2
Massa
nummer A
annorlunda
1
2
3
43

Isotoper av klor
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Det elektroniska skalet är helheten av allt
elektroner i en atom
kring kärnan.
45

Elektroniskt skal

En elektron i en atom är bunden
tillstånd med en kärna och har energi,
som bestämmer energinivån
på vilken elektronen finns.
46

Elektroniskt skal

En elektron kan inte ha sådana
energi att vara mellan
energinivåer.
aluminiumatom
kolatom
Atom
väte
47

Stationärt och exciterat tillstånd av atomen

48

1
E1< E2 < E3
2
kärna
3
Energinivåer n
(Elektroniska lager) - set
elektroner med liknande värden
energi
Antal energinivåer i en atom
lika med numret på den period under vilken
ChE är beläget i PSCE.
49

Bestämma

siffra
energi
nivåer för
H, Li, Na, K, Cu
50

Nivåfördelning av elektroner

N=2n2
formel
för
beräkningar
maximalt antal elektroner per
energinivåer, där n är nivåtalet.
1:a nivån - 2 elektroner.
2: a nivå - 8 elektroner.
3:e nivån - 18 elektroner.
51

Det maximala antalet elektroner i en nivå

Nivå 1: 2ē
52

Maxbelopp
elektroner på nivå 1 och 2
Nivå 1: 2ē
Nivå 2: 8ē
53

Maximalt antal elektroner på nivåerna 1,2,3

1 nivå-2
2 nivå-8
3 nivå-18
54

Diagram över den elektroniska strukturen

Serienummer
kärnladdning +6, totalt antal ē - 6,
Carbon 6C är inne i den andra perioden
två energinivåer (i schemat
avbildade inom parentes, under dem skriv ett nummer
elektroner vid en given energinivå):
C +6))
6
2
4
55

Rita ett elektroniskt strukturdiagram för:

Li, Na
Var, O, P,
F, BR
56

energinivåer,
som innehåller det maximala antalet
elektroner kallas
avslutad.
De har en ökning
motståndskraft och stabilitet
energinivåer,
innehåller färre
elektroner kallas
oavslutat
57

4
BERYLLIUM
2
2
9,0122
yttre energinivån

Periodiska systemet för kemiska grundämnen

Antal energi
atomnivåer.
= periodnummer
Antal yttre elektroner = gruppnr.
59

11
Na
22,99
natrium
60

yttre elektroner

Antal yttre elektroner = gruppnr.
Elektron
extern
nivå
61

Energinivåernas struktur

Varje energinivå
består av undernivåer: s, p, d, f.
Undernivån består av orbitaler.
Electron Orbital - Region
mest troligt
platsen för elektronen i
Plats

Elektronisk orbital

S-subnivåelektroner när de rör sig runt kärnan
bildar ett sfäriskt elektronmoln
Gränsen
undernivåer
S - moln
63

P-subnivåelektronerna bildar tre
elektroniska moln i form av volymetriska
åttor
p - moln
64

Formen på orbitaler på p-undernivå

65

Formen på orbitaler d - undernivå

d - moln
66

Formen på orbitaler f - undernivå

67

sid
- elektronorbital,
-elektroner,
-våningsläge
betecknar nivåer och undernivåer
elektroner.
Diagrammet visar
strukturen för 1:an och 2:an
elektroniska nivåer
syreatom
68

Elektroniska grafiska formler
Elektronisk grafik
formler
Undernivån består av orbitaler E
n=4 - 4 undernivåer (S, p, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1S
d
sid
sid
d
f
n=3 - 3 undernivåer (S, p, d)
n=2 - 2 undernivåer (S, p)
sid
n=1 – 1 undernivå (S)
där n är nivåtalet
69

kvanttal

Tillståndet för varje elektron i en atom
brukar beskrivas med fyra
kvanttal:
huvud (n),
orbital (l),
magnetiska (m) och
snurra (s).
De tre första kännetecknar rörelsen
elektron i rymden och den fjärde runt sin egen axel.
70

kvanttal

- energiparametrar,
bestämma tillståndet för elektronen
och vilken typ av atomomlopp i vilken
han är i.
1. Huvudkvantnummer n
bestämmer elektronens totala energi
och graden av dess avlägsnande från kärnan
(energinivånummer);
n = 1, 2, 3, . . .
71

kvanttal

2. Orbital (sida)
kvanttalet l bestämmer formen
atomomlopp.
Värden från 0 till n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Varje värde på l motsvarar
speciell orbital.
l = 0 - s-orbital,
l \u003d 1 - p-orbital,
l \u003d 2 - d-orbital,
l = 3 - f-orbital
72

3. Magnetiskt kvantnummer m

- bestämmer orienteringen av orbitalen i
utrymme i förhållande till det yttre
magnetiskt eller elektriskt fält.
m = 2 1 +1
Värdena varierar från +l till -l, inklusive 0.
Till exempel, för l = 1, tar talet m
3 värden: +1, 0, -1 så det finns
3 typer av p-AO: px, py, pz.
73

kvanttal

4. Spinnkvanttalet s kan
ta bara två möjliga värden
+1/2 och -1/2.
De motsvarar två möjliga och
motsatta riktningar
eget magnetiskt ögonblick
en elektron som kallas spinn.


74

Elektronegenskaper
Spinn kännetecknar sin egen
elektronens magnetiska moment.
För att beteckna elektroner med olika
symboler används för snurr: och ↓ .

Pauli princip.
Hunds regel.
Hållbarhetsprincipen
Klechkovsky.
76

1) Pauli Ban
En AO kan inte ha fler än två
elektron, som måste ha olika
tillbaka.
Tillåten
Förbjuden!
En atom kan inte ha två elektroner med
samma uppsättning av alla fyra
kvanttal.
77

Planetmodell av berylliumatomen

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s

Planetmodell av berylliumatomen

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Att fylla atomära orbitaler med elektroner

2) Hunds princip:
Atomens stabila tillstånd
motsvarar en sådan fördelning
elektroner inuti
energi undernivå,
vilket absolut värde
atomens totala spinn
maximal
Tillåten
Förbjuden!
80

Regler för fyllning av energinivåer

Hunds regel
Om till exempel tre
p-celler i kväveatomen
fördela tre elektroner, sedan de
kommer att placeras var och en i
en separat cell, dvs. bli placerad
på tre olika
p-orbitaler:
i detta fall, det totala snurret
är +3/2 eftersom dess projektion
är lika med
Dessa tre elektroner kan inte
vara lokaliserad
Således,
för då projektionen
totalt snurr
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
Förbjuden!
Tillåten
81

Att fylla atomära orbitaler med elektroner

3) Hållbarhetsprincipen
Klechkovsky.
AO är fyllda med elektroner
för att öka sin energi
energinivåer.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Klechkovskys stabilitetsprincip.

Först och främst, fyll i
orbitaler vars min summa är (n+l).
Om summorna är lika (n+l), ettorna y
vilket n är mindre
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRONISK FORMEL
ATOM
Använda elektroniska formler
(konfigurationer) kan visas
fördelning av elektroner över
energinivåer och undernivåer:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRONISK FORMEL
Exempel: Carbon, #6, period II,
IV grupp.
System av elektroniska
atomstruktur
С+6))
2 4
Elektronisk formel: 1s2 2s22p2
85

Algoritm för att sammanställa elektroniska formler.

Skriv ner det kemiska grundämnets tecken och
laddningen av kärnan i dess atom (grundämnesnummer).
Bestäm mängden energi
nivåer (periodnummer) och antalet
elektroner på varje nivå.
Vi gör en elektronisk formel,
med hänsyn till nivånumret, typen av orbital och
antalet elektroner på den (princip
Klechkovsky).
86 atomernas struktur
Li
Na
Till
Rb
O
S
Se
Te
90

91

Slutsatser

Strukturen av yttre
energinivåer
upprepas med jämna mellanrum,
därför periodvis
upprepa och egenskaper
kemiska grundämnen.
92

Tillstånd av atomer
Atomer är stabila endast i vissa
stationära tillstånd, som
motsvarar vissa energivärden.
Den lägsta av den tillåtna energin
tillstånd för en atom kallas grundtillstånd, och allt
resten är exalterade.
Exciterade tillstånd av atomer bildas
från grundtillståndet under övergången av en
eller flera elektroner från upptagen
orbitaler till fria (eller endast upptagna
93
1 elektron)

Strukturen av manganatomen:

Mn
+25
2
8
13
2
d - element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
grundtillstånd för en atom
exciterat tillstånd hos en atom
94

Värdet av övergångsmetaller för kroppen och livet.

Utan övergångsmetaller vår kropp
kan inte existera.
Järn är den aktiva beståndsdelen
hemoglobin.
Zink är involverat i produktionen av insulin.
Kobolt är centrum för vitamin B-12.
Koppar, mangan och molybden, samt
vissa andra metaller ingår i
sammansättning av enzymer.
95

joner

Jon - positiv eller negativ
en laddad partikel som produceras av
donation eller fäste av en atom eller
en grupp av atomer av en eller flera
elektroner
Katjon - (+) laddad partikel, Kat
Anjon - (-) laddad partikel, An
96

4. Jämförelse av metall
(icke-metalliska) fastigheter med angränsande
period och undergruppselement.
5. Elektronegativitet, dvs kraft
attraktion av elektroner till kärnan.
101

Tack för din uppmärksamhet!

102

Internetresurser som används:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Intressanta videos
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Hitta matchande element och deras egenskaper:

ELEMENT
TECKEN
A. Litium
B. Fluor
B. Kväve
D. Beryllium.
1) s-element
2) Icke-metall
3) antal protoner 9
4) f-element
5) antal elektroner 4
6) d-element
7) Metall
8) Högsta EC med
jämfört med resten
varianter av atomer
104 sammanfattning av andra presentationer

"Extracurricular activity in kemi" - Kom på kvaträn. Vad används kemiska indikatorer till? Matcha ämnets namn med formeln. Mål för evenemanget. Lagen om bevarande av massorna. Grundläggande kemilagar. Antikens enastående naturforskare Plinius den äldre. Peter den store sa: "Jag har en aning om att ryssarna en dag, ah. Labyrinten har fullbordats. Detta element kallas kungen av vilda djur. Salter av vilka katjoner färgar lågan.

"Kristallgitter av materia" - Lagen om beständigheten i sammansättningen av ämnen. Motivering. Atomer. Modell av kristallgittret. Beskriv amorfa ämnen. Sammanfattande. Laboratorieerfarenhet. fasta ämnen. Kristall. Ämnen med ett atomärt kristallgitter. Aggregerat materiatillstånd. Kristallgaller. Svavelkristaller. Bedömningsskala. Vet vad som är. Sublimering. Vattnets samlade tillstånd. Diktering. Svara på frågorna.

"Klor" - Klor är en av de mest aktiva icke-metallerna. Bildar föreningar med andra halogener. klormolekyl. Klor. Klor är en giftig gulgrön gas med en stickande lukt. Användningen av klor. Produktion av klororganiska insekticider. Excitationer. Kemiska egenskaper. Klor i organiskt material. Klor löses i vatten. fysikaliska egenskaper. Mineraler. distribution i naturen. Cu+Cl2=CuCl2. Mottagande. Atomens struktur.

"Nukleinsyror i cellen" - Uppgifter för komplementaritet. Egenskaper hos den genetiska koden. Antikodoner. Sammansättning och struktur av RNA. Full tur. Biologisk roll för i-RNA. RNA:s struktur och funktioner. Erwin Chargaff. Friedrich Fischer. Innehåll av DNA i en cell. Genetisk kod. Watson James Dewey. DNA-replikation. Deoxiribonukleinsyra. DNA-molekyler. Strukturer av DNA och RNA. Likheter. En organisms anpassning till sin miljö. Socker. Nukleinsyror.

"Mångfald av ämnen" - Namnet på kolvätet. Ämnesformler. Allmän formel. funktionell grupp. Olika oorganiska och organiska ämnen. Namn på ämnen. Namnet på kolhydraten. Namnet på oxiden. Ställ en match. Komplexa etrar. Namnet på ämnet.

""Tasks" kemi Grad 11" - Indelning av kuben. Mikrofotografier av guld nanorör. Bildandet av ett enkelväggigt rör. Termisk nanomotor. Volumetrisk struktur av diamant. Struktur av ett grafen monolager. Lösa problem inom nanokemi och nanoteknik. Nanotrådens struktur. Tillämpning av nanomaterial. Två metoder för att erhålla nanopartiklar. Metastasdetektering. Beroende av färgen på guldsols (a) på partikelstorleken. Nanopartikel av guld. Möjliga nanoklusterstrukturer.

Förutsättningar för upptäckten av den periodiska lagen

• Berzelius klassificering
• Döbereiners triader
• Chancourtois-skruvens spiralaxel
• Oktaver av Newlands
• Meyer bord

Dmitry Ivanovich Mendeleev föddes den 8 februari 1834 i Tobolsk, i familjen till direktören för gymnasiet, Ivan Pavlovich Mendeleev, och var det sista, sjuttonde barnet.

Han var en nära rådgivare till ordföranden för ministerkabinettet, Sergei Witte, som faktiskt satte Ryssland på statskapitalismens väg. Och Mendeleev bidrog i hög grad till denna utveckling.

Mendeleev var ideologen för oljebranschen i vårt land. Hans fras "att bränna olja är som att bränna sedlar" blev en aforism. Han förstod betydelsen av petrokemi och övertygade Witte att bygga den första petrokemiska anläggningen i Ryssland.

S. Witte

D. I. Mendeleev gick in i en konflikt med bröderna Nobel, som varade under hela 1880-talet, Ludwig Nobel, som utnyttjade krisen inom oljeindustrin, och strävade efter ett monopol på Bakuolja, om dess utvinning och destillation, för detta ändamål spekulerade på rykten om dess utarmning.

L. Nobel

Upptäckten av den periodiska lagen av D.I. Mendelejev

• Klassificering av kemiska grundämnen på grund av: värdet av atommassan och egenskaperna hos ämnen som bildas av kemiska grundämnen.
• Han skrev ner på korten all känd information om de upptäckta och studerade kemiska grundämnena och deras föreningar och sammanställde naturliga grupper av grundämnen liknande egenskaper.
• Hittade att elementens egenskaper ligger inom vissa gränser förändras linjärt (monotont öka eller minska), sedan efter ett kraftigt hopp upprepa med jämna mellanrum , dvs. efter ett visst antal element förekommer liknande.

Första versionen av det periodiska systemet

På grundval av hans iakttagelser den 1 mars 1869 har D.I. Mendeleev formulerade den periodiska lagen, som i sin ursprungliga formulering lät så här: egenskaperna hos enkla kroppar, såväl som formerna och egenskaperna hos föreningarna av element, är i ett periodiskt beroende av värdena på grundämnenas atomvikter

Periodiska systemet

DI. Mendelejev

Det sårbara ögonblicket för den periodiska lagen omedelbart efter dess upptäckt var förklaringen av orsaken till den periodiska upprepningen av egenskaperna hos element med en ökning av deras atomers relativa atommassa. Dessutom finns flera par av element i det periodiska systemet i strid med ökningen av atommassan. Till exempel är argon, med en relativ atommassa på 39,948, rankad på plats 18, och kalium, med en relativ atommassa på 39,102, är atomnummer 19.

Periodisk lag

DI. Mendelejev

Först med upptäckten av strukturen hos atomkärnan och fastställandet av den fysiska betydelsen av elementets serienummer blev det klart att det i det periodiska systemet finns för att öka positiv laddning av deras atomkärnor. Ur denna synvinkel finns det ingen överträdelse i sekvensen av element 18 Ar - 19 K, 27 Co - 28 Ni, 52 Te - 53 I, 90 Th - 91 Pa. Följaktligen, modern tolkning av den periodiska lagen låter så här:

Egenskaperna hos kemiska grundämnen och de föreningar de bildar är i ett periodiskt beroende av storleken på laddningen av deras atomkärnor.

Periodiska systemet

kemiska grundämnen

Perioder - horisontella rader av kemiska grundämnen, 7 perioder totalt. Perioder är indelade i små (I, II, III) och stora (IV, V, VI), VII-oavslutade.

Varje period (utom den första) börjar med en typisk metall (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) och slutar med en ädelgas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), föregås av en typisk icke -metall.

Periodiska systemet

kemiska grundämnen

Grupper - vertikala kolumner av element med samma antal elektroner i den yttre elektroniska nivån, lika med gruppnumret.

Det finns huvud (A) och sekundära undergrupper (B).

Huvudundergrupperna består av inslag av små och stora perioder. Sekundära undergrupper består av element av endast stora perioder.

Redox

egenskaper

Förändring av en atoms radie under en period

Radien för en atom med en ökning av laddningarna av atomkärnorna under perioden minskar, eftersom. attraktionen av elektronskalen av kärnan ökar. I början av perioden finns grundämnen med ett litet antal elektroner i det yttre elektronskiktet och en stor atomradie. Elektroner som är längre bort från kärnan lossnar lätt från den, vilket är typiskt för metallelement.

Ändra radien för en atom i en grupp

I samma grupp, när periodtalet ökar, ökar atomradierna. Metallatomer donerar elektroner relativt enkelt och kan inte lägga till dem för att slutföra konstruktionen av deras yttre elektroniska lager.

• På medeltiden kände forskarna redan till tio kemiska grundämnen - sju metaller (guld, silver, koppar, järn, tenn, bly och kvicksilver) och tre icke-metall (svavel, kol och antimon).

Beteckning av kemiska grundämnen av alkemister

Alkemisterna trodde att de kemiska elementen var förknippade med stjärnorna och planeterna och tilldelade dem astrologiska symboler.

Guld kallades solen och indikerades av en cirkel med en prick:

Koppar - Venus, symbolen för denna metall var "Venusspegeln":

Och järn är Mars; som det anstår en krigsgud inkluderade beteckningen på denna metall en sköld och ett spjut:

• Förknippas med myterna om de gamla grekerna - Tantalus och Promethium.

Prometium

För att hedra hjälten från den antika myten Prometheus, som gav människor eld och var dömd till fruktansvärd plåga för detta (en örn flög till honom kedjad vid en sten och pickade i hans lever), namngavs det kemiska grundämnet nr 61 promethium

Geografisk start

• Germanium Ge
• Gallium Ga
• Francium Fr
• Ruthenium Ru
• Polonium Po
• Americium Am
• Europium Eu

För att hedra forskarna

• Curium Cm
• Fermi Fm
• Mendelevium Md
• Einstein Es
• Laurence Lr

Namn som anger egenskaperna hos enkla ämnen

• Väte (H) - föder vatten
• Syre (O) – syraproducerande
• Fosfor (P) - lätt bärare
• Fluor (F) - destruktivt
• Brom (Br) - offensiv
• Jod (I) - violett

• Röra i mitt huvud
• Inte i tanden med en fot
• lätt huvud

För att använda förhandsgranskningen av presentationer, skapa ett Google-konto (konto) och logga in: https://accounts.google.com

Bildtexter:

Periodiskt system av kemiska grundämnen D.I. Mendelejev

MENDELEEV Dmitry Ivanovich (1834-1907) en enastående rysk figur inom vetenskap och kultur, författare till grundläggande forskning inom kemi, kemisk teknik, fysik, metrologi, flygteknik, meteorologi, jordbruk, ekonomi, etc.

Historien om upptäckten av bordet Tabellens pionjär var den ryske vetenskapsmannen Dmitrij Mendeleev. En extraordinär forskare med de bredaste vetenskapliga horisonterna lyckades kombinera alla idéer om kemiska grundämnens natur till ett enda sammanhängande koncept. I mitten av 1800-talet hade 63 kemiska grundämnen upptäckts, och forskare över hela världen försökte upprepade gånger kombinera alla befintliga grundämnen till ett enda koncept. Grundämnena föreslogs placeras i stigande ordning efter atommassa och delas in i grupper efter likheten mellan kemiska egenskaper. År 1863 föreslog kemisten och musikern John Alexander Newland sin teori, som föreslog en layout av kemiska element liknande den som upptäcktes av Mendeleev, men forskarens arbete togs inte på allvar av forskarsamhället på grund av det faktum att författaren var ryckas med av sökandet efter harmoni och kopplingen mellan musik och kemi. 1869 publicerade Mendeleev sitt schema för det periodiska systemet i tidskriften för Russian Chemical Society och skickade ut ett meddelande om upptäckten till världens ledande forskare. I framtiden förfinade och förbättrade kemisten upprepade gånger systemet tills det fick sin välbekanta form. Kärnan i Mendeleevs upptäckt är att med en ökning av atommassan förändras inte de kemiska egenskaperna hos element monotont, utan periodiskt. Efter ett visst antal element med olika egenskaper börjar egenskaperna upprepas. Således liknar kalium natrium, fluor liknar klor och guld liknar silver och koppar. År 1871 förenade Mendeleev slutligen idéerna till den periodiska lagen. Forskaren förutspådde upptäckten av flera nya kemiska grundämnen och beskrev deras kemiska egenskaper. Därefter bekräftades kemistens beräkningar helt - gallium, scandium och germanium motsvarade helt de egenskaper som Mendeleev tillskrev dem.

Prototypen för det vetenskapliga periodiska systemet av element var tabellen "Erfarenhet av ett system av element baserat på deras atomvikt och kemiska likhet", sammanställd av Mendeleev den 1 mars 1869. Under de följande två åren förbättrade författaren denna tabell, introducerade idéer om grupper, serier och perioder av element; gjort ett försök att uppskatta kapaciteten för små och stora perioder, innehållande enligt hans mening 7 respektive 17 element. 1870 kallade han sitt system naturligt och 1871 - periodiskt. Även då fick det periodiska systemets struktur i många avseenden moderna konturer. Ytterst viktig för utvecklingen av det periodiska systemet för grundämnen var idén som introducerades av Mendeleev om platsen för ett grundämne i systemet; elementets position bestäms av perioden och gruppnumren.

Det periodiska systemet av element utvecklades av D. I. Mendeleev 1869-1871.

Skapandet av det periodiska systemet gjorde det möjligt för D. I. Mendeleev att förutsäga existensen av tolv grundämnen som var okända vid den tiden: scandium (ekaboru), gallium (ekaaluminium), germanium (ekasilicium), technetium (ecamarganese), hafnium (en analog av zirkonium), polonium (ecateluru), astatin (ecaiodu), francium (ekacesium), radium (ekabarium), actinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum). D. I. Mendeleev beräknade atomvikterna för dessa grundämnen och beskrev egenskaperna hos scandium, gallium och germanium. Genom att endast använda elementens position i systemet korrigerade D. I. Mendeleev atomvikten för bor, uran, titan, cerium och indium.

Modern version av det periodiska systemet av element

En lovande version av elementsystemet

På ämnet: metodologisk utveckling, presentationer och anteckningar

Tecken (symboler) av kemiska grundämnen. Periodiskt system av kemiska grundämnen D.I. Mendelejev

Utveckling av en kemilektion i 8:e klass "Tecken på kemiska element. Periodiskt system för D.I. Mendeleev" med hjälp av pedagogisk teknik....

"Allmänna egenskaper hos kemiska grundämnen. Periodisk lag och periodiskt system för kemiska grundämnen i D.I.Mendeleev»

Material för lärare som arbetar under programmet för O.S. Gabrielyan...

Verifieringsarbete på ämnet "D.I. Mendeleevs periodiska system för kemiska grundämnen. Tecken på kemiska grundämnen. Kemiska formler. Relativa atom- och molekylmassor" är avsedd för...

Det periodiska systemet av kemiska grundämnen upptäcktes av den store ryske forskaren Dmitri Mendeleev i mars 1869 och formulerades slutligen i år.

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich 27 januari (8 februari), 1834 - 20 januari (2 februari), 1907 Den ryske kemisten Dmitry Ivanovich Mendeleev föddes i Tobolsk i familjen till direktören för gymnasiet. Dmitry var det sista, sjuttonde barnet i familjen. Av de sjutton barnen dog åtta som späda. Medan han studerade på gymnasiet hade Mendeleev mycket mediokra betyg, särskilt i latin.

1850 gick han in på institutionen för naturvetenskap vid fakulteten för fysik och matematik vid det pedagogiska huvudinstitutet i St. Petersburg. 1850 gick han in på institutionen för naturvetenskap vid fakulteten för fysik och matematik vid det pedagogiska huvudinstitutet i St. Petersburg. 1855 tog Mendeleev examen från institutet med en guldmedalj och utnämndes till senior lärare vid ett gymnasium i Simferopol, men på grund av Krimkrigets utbrott flyttade han till Odessa, där han arbetade som lärare vid Richelieu Lyceum. Under åren Mendeleev var på ett vetenskapligt uppdrag i Tyskland. Under åren Mendeleev var på ett vetenskapligt uppdrag i Tyskland.

Återvändande skrev Mendeleev "Organisk kemi" - den första ryska läroboken om denna disciplin, som tilldelades Demidov-priset. En av de viktiga upptäckterna av Mendeleev tillhör denna period - definitionen av "vätskors absoluta kokpunkt", nu känd som den kritiska temperaturen. Skrev det klassiska verket "Fundamentals of Chemistry". I förordet till den andra upplagan av den första delen av läroboken citerade Mendeleev en tabell över element med titeln "Erfarenhet av ett system av element baserat på deras atomvikt och kemiska likhet"

År 1860 deltog Mendeleev, tillsammans med andra ryska kemister, i arbetet med den internationella kemistkongressen, vid vilken S. Cannizzaro presenterade sin tolkning av A. Avogadros molekylära teori. Detta tal och diskussion om distinktionen mellan begreppen atom, molekyl och ekvivalent fungerade som en viktig förutsättning för upptäckten av den periodiska lagen. 1869 publicerade Mendeleev sitt schema för det periodiska systemet i tidskriften för Russian Chemical Society och skickade ut ett meddelande om upptäckten till världens ledande forskare. I framtiden förfinade och förbättrade kemisten upprepade gånger systemet tills det fick sin välbekanta form. Kärnan i Mendeleevs upptäckt är att med en ökning av atommassan förändras inte de kemiska egenskaperna hos element monotont, utan periodiskt.

En av legenderna säger att Mendeleev upptäckte tabellen med kemiska element i sömnen. Men Mendeleev bara skrattade åt kritikerna. "Jag har tänkt på det i kanske tjugo år, och du säger: Jag satt och plötsligt ... det är klart!", sa vetenskapsmannen en gång om sin upptäckt.

En annan legend tillskriver Mendeleev upptäckten av vodka. År 1865 försvarade den store vetenskapsmannen sin avhandling om ämnet "Diskurs om kombinationen av alkohol med vatten", och detta gav omedelbart upphov till en ny legend. Samtiden till kemisten skrattade och sa att vetenskapsmannen "går bra under påverkan av alkohol i kombination med vatten", och nästa generationer kallade redan Mendeleev för upptäckaren av vodka.

Dessutom retade samtida Mendeleevs passion för resväskor. Forskaren vid tidpunkten för sin ofrivilliga passivitet i Simferopol tvingades fördriva tiden med att väva resväskor. I framtiden gjorde han självständigt kartongbehållare för laboratoriets behov. Trots den tydligt "amatör" naturen hos denna hobby, kallades Mendeleev ofta en "resväska mästare."