Pristatymas tema azotas. Azotas ir jo savybės, pristatymas chemijos pamokai (9 kl.) tema „dusinantis oras“

Taikymas. Skystas azotas naudojamas kaip šaltnešis ir krioterapijai. Azoto dujos pramonėje naudojamos dėl inertiškų savybių. Dujinis azotas yra atsparus ugniai ir sprogimui, apsaugo nuo oksidacijos ir puvimo. Naftos chemijoje azotas naudojamas rezervuarams ir vamzdynams išvalyti, vamzdynų veikimui slėgiu tikrinti, laukų gamybai didinti. Kasyboje azotas gali būti naudojamas kuriant sprogimui atsparią aplinką kasyklose ir plėsti uolienų sluoksnius. Elektronikos gamyboje azotas naudojamas vietoms, kuriose nėra oksiduojančio deguonies, išvalyti. Procese, kuris tradiciškai atliekamas naudojant orą, jei oksidacija arba skilimas yra neigiami veiksniai, azotas gali sėkmingai pakeisti orą. Svarbi azoto panaudojimo sritis yra jo naudojimas tolesnei įvairių azoto turinčių junginių, tokių kaip amoniakas, azoto trąšos, sprogmenys, dažikliai ir kt., sintezei. Kokso gamyboje naudojamas didelis azoto kiekis („sausas“). kokso gesinimas“) iškraunant koksą iš kokso krosnių akumuliatorių, taip pat „presuojant“ kurą raketose iš cisternų į siurblius ar variklius. Maisto pramonėje azotas registruojamas kaip maisto priedas E941, kaip dujinė terpė pakavimui ir sandėliavimui, šaltnešis, o skystas azotas naudojamas pilstant aliejų ir negazuotus gėrimus, kad būtų sukurtas perteklinis slėgis ir inertiška aplinka minkštuose induose. . Turinys.

Matmenys: 960 x 720 pikselių, formatas: jpg. Norėdami atsisiųsti nemokamą skaidrę, skirtą naudoti chemijos pamokoje, dešiniuoju pelės mygtuku spustelėkite paveikslėlį ir spustelėkite „Išsaugoti vaizdą kaip...“. Visą pristatymą „Azotas ir jo junginiai.ppt“ galite atsisiųsti 1294 KB dydžio ZIP archyve.

Azotas

„Azoto oksidas“ - 4. Pateikite reakcijų, įrodančių rūgštines azoto oksido (III) savybes, pavyzdžius. Azoto oksidas (V). Yra žinomi keli azoto oksidai. +1 +2 +3 +4 +5. NE. N2O. Visi azoto oksidai, išskyrus N2O, yra toksiškos medžiagos. Azotas gali turėti kelias oksidacijos būsenas nuo -3 iki +5. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

„Silicis ir jo junginiai“ – charakteristikų planas: gamtoje jis randamas oksidų, silikatų ir aliumosilikatų pavidalu. Iš viršaus į apačią: granatas. Ištirkite silicio savybes. Mėnulio dirvožemio mėginių analizė parodė, kad SiO2 yra daugiau nei 40%. Pamokos tikslai: Silicio junginių taikymas. Pateikite bendrą elemento silicio aprašymą. Jis taip pat randamas augaluose ir gyvūnuose.

„Azoto pamoka“ – Pamokos pabaigoje mokiniai įvertina savo veiklą pagal įsivertinimo kriterijus. 2. Veiklos ir vykdymo etapas (15 min.). Metodinės rekomendacijos studijuojant temą „Azotas kaip paprasta medžiaga“. 3. Reflektyvioji – vertinamoji stadija (20 min.). Įranga ir mokymo medžiaga. Temos studijavimas užtrunka 2 valandas.

„Azotas ir jo junginiai“ – Azoto junginiai. Žinomi radioaktyvieji azoto izotopai, kurių masės skaičiai 11, 12, 13, 16 ir 17. Azoto oksidacijos laipsniai junginiuose yra?3,?2,?1, +1, +2, +3, +4, +5 . CuO kiekis yra 2 kartus didesnis nei apskaičiuotas. Yra ir kita versija. Savivaldybės ugdymo įstaiga „Vidurinė mokykla Nr. 6 su giluminiu prancūzų kalbos mokymu“.

„Radioaktyviųjų izotopų gavimas“ – Radioaktyvieji izotopai biologijoje. „Paženklintų atomų“ metodas tapo vienu efektyviausių. Radioaktyvieji izotopai plačiai naudojami moksle, medicinoje ir technikoje. Radioaktyviųjų izotopų taikymas. Radioaktyvieji izotopai archeologijoje. Naudojant branduolines reakcijas, galima gauti visų cheminių elementų izotopus.

Azotas. Amoniakas. Azotas ir jo oksidai. Elementas azotas. Amoniako savybės. Azoto charakteristikos. Azotas ir jo junginiai. Azoto pogrupis. Karbonilo junginiai. Elemento azoto charakteristikos. Fenol-formaldehido dervos paruošimas. Azoto deguonies junginiai. Pagrindinės amoniako savybės. Pamokos tema: Amoniakas. Molekulinio azoto fiksavimas. Pristatymas tema: Azotas.

Nuolatiniai ryšiai. Technologijų pamoka 7 klasėje Tema: Tenoninės jungtys. Profesinis apsinuodijimas azoto oksidais. 1C: Alkoholio gamyba. Energijos išteklių gavimo iš biomasės problemos. Kazachstanas: pesticidų gamyba, eksportas, importas. Automatizuotas modulis techneciui-99m gauti.

Įstatyminė bazė organizuojant vaikų su negalia švietimą. Energija prisotintos ir kompozitinės medžiagos – gamybos ir pritaikymo technologijos. Prekės ženklo teisinės apsaugos gavimas nacionalinės ir tarptautinės registracijos rėmuose. Visapusiška programa „Talentingo jaunimo pritraukimas, parama ir palydėjimas įgyjant inžinerinį išsilavinimą PSTU“.

Kolekcija ppt. Pb4 junginiai. Žemės ūkis 2 klasė. Gegužės 9 dienos fonas. Titanas chemijos 11 klasėje. Anglies ir azoto pogrupis. Azotas ir fosforas yra gyvybės elementai. 4 metai kartu pradinėje mokykloje. Toksiškų medžiagų analizės metodai. Gegužės 9 dieną pradinės mokyklos 1 kl. Chemija, fosforas ir jo junginiai, 9 klasė. Pranešimo apie siuntinio gavimą užpildymas.

Dėl bendrojo ugdymo ugdymo šeimoje ir saviugdos forma organizavimo Krasnodaro krašte 2013-2014 mokslo metais.

Pakartokite ir įtvirtinkite žinias apie azoto atomo ir molekulės sandarą. Ištirti fizines ir chemines azoto savybes. Atskleiskite azoto vaidmenį gamtoje.

„Nėra gyvybės be azoto, nes jis yra nepakeičiamas baltymų komponentas“. D. N. Pryanishnikovas

K. Scheele ir G. Cavendish azotą gavo 1772 m. Preparatą ir savybes D. Rutherfordas aprašė 1787 m. Lavoisier pasiūlė pavadinimą azotas – „negyvas“ (ir – ne, zoe – gyvybė). Daug pavadinimų: nešvarios dujos, dusinančios dujos, sugadintas oras, degus oras, salietra, puvimo agentas, mirtinos dujos, azotas ir kt.

Natūrali forma Žemės apvalkalas Amonio ir azoto rūgšties druskos Litosfera, hidrosfera Azotas Atmosfera Azotas ir amoniakas iš ugnikalnių Litosfera Kai kurių rūšių kuro junginiai (naftoje, anglies) Litosfera Nukleino rūgštys, baltyminės medžiagos Biosfera

2 periodas, 5 grupė, pagrindinis pogrupis Sudėtyje yra 5 elektronai išoriniame energijos lygyje +7)) 2 5 Oksidatorius N 0 + 3e -  N -3 * Sudarykite formules N junginiams su Li, Ca, Al. Reduktorius N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Sudarykite oksidų formules 3 1 2 4

N N N  N RYŠYS: -KOVALENTINĖ NEPOLARINĖ -TRIJĖ -STIPRI MOLEKULĖ: -LABAI STABILI -ŽEMAS REAKTYVUMAS 1 3 4 2

Bespalvės, bekvapės ir beskonės dujos. Blogai tirpus vandenyje. Šiek tiek lengvesnis už orą, tankis 1,2506 kg/m3 Tº pl.= -210 º C Tº vir.= -196 º C Nepalaiko kvėpavimo ir degimo

Oksiduojantis N 2 0 2N -3 Kaitinamas su kitais metalais (Ca, Al, Fe) Kambario tº tik su Li * Esant dideliam tº, p, kat (Fe, Al, K oksidai) su H 2 Redukciniu N 2 0 2N + 2 * Esant tº elektros lankui (3000–4000 ºC) su O 2

Taikymas Amoniako ir azoto rūgšties gamyba. Inertinės atmosferos sukūrimas metalurgijoje. Azoto trąšų gamyba. Sprogmenų gamyba. Skystas azotas medicinoje. Plieno paviršiaus prisotinimas, siekiant padidinti stiprumą

Paruošimas Pramonėje - iš skysto oro Laboratorijoje - skaidant nestabilius azoto junginius

1 m 2 o 3 l 4 e 5 k 6 u 7 l 8 a Naujos medžiagos tvirtinimas

Refleksija (darbas poromis) Temos pavadinimas – vienas daiktavardis Temos aprašymas – du būdvardžiai Veiksmo aprašymas – du veiksmažodžiai + gerundai (arba trys veiksmažodžiai) Požiūris į temą – keturi žodžiai Temos esmė – vienas žodis.

23 pastraipa, ataskaitos lapas, 5 užduotis tetra Parašykite istoriją tema: „Azoto kelionė gamtoje“ Atsakykite į klausimus: Kaip galite eksperimentiškai įrodyti, kad ore yra azoto? Daržovėms ir vaisiams gabenti dideliais atstumais naudojami šaldytuvai, kuriuose kaip šaldymo agentas naudojamas skystas AZOTAS. Kokiomis savybėmis tai pagrįsta?

2 skaidrė

Skystas azotas

Skystas azotas yra nesprogus ir netoksiškas. Skaidrios spalvos skystis. Jo virimo temperatūra –195,75 °C.

Garuodamas azotas vėsina ugnį ir išstumia degimui reikalingą deguonį, todėl ugnis sustoja. Kadangi azotas, skirtingai nei vanduo, putos ar milteliai, tiesiog išgaruoja ir išnyksta, gesinimas azotu kartu su anglies dioksidu yra veiksmingiausias gaisrų gesinimo būdas vertybių išsaugojimo požiūriu.

3 skaidrė

Skysto azoto panaudojimas

• įvairių įrenginių ir mechanizmų aušinimui;
• kompiuterio komponentams aušinti esant ekstremaliam įsijungimui

Peržiūrėkite visas skaidres

1 skaidrė

2 skaidrė

3 skaidrė

4 skaidrė

5 skaidrė

6 skaidrė

7 skaidrė

8 skaidrė

9 skaidrė

10 skaidrė