2 3 یا Na 2 SO 3 S، نمکی از سدیم و اسید تیوسولفوریک، هیدرات کریستالی Na 2 S 2 O 3 5H 2 O را تشکیل می دهد.

اعلام وصول

• اکسیداسیون پلی سولفیدها؛
• جوشاندن گوگرد اضافی با Na 2 SO 3:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash پیکان\; راست\; Na\_2S\_2O\_3)$

• برهمکنش H2S و SO2 با NaOH (محصول جانبی در تولید NaHSO3، رنگ‌های گوگردی، در طی تصفیه گازهای صنعتی از):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash پیکان\; راست\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• جوشاندن گوگرد اضافی با هیدروکسید سدیم:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash پیکان\; راست\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

سپس در واکنش فوق، سولفیت سدیم گوگرد اضافه می کند تا تیوسولفات سدیم تشکیل شود.

در همان زمان، در طی این واکنش، پلی سولفیدهای سدیم تشکیل می شوند (به محلول رنگ زرد می دهند). برای از بین بردن آنها، SO 2 به محلول منتقل می شود.

• تیوسولفات سدیم بی آب خالص را می توان با واکنش گوگرد با نیتریت سدیم در فرمامید تهیه کرد. این واکنش به صورت کمی (در دمای 80 درجه سانتیگراد به مدت 30 دقیقه) مطابق با معادله ادامه می یابد:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash پیکان\; راست\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• انحلال سولفید سدیم در آب در حضور اکسیژن اتمسفر:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash راست\; فلش\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

خواص فیزیکی و شیمیایی

کریستال های مونوکلینیک بی رنگ. جرم مولی 248.17 گرم بر مول (پنتا هیدرات).

محلول در آب (41.2٪ در 20 o C، 69.86٪ در 80 o C).

در دمای 48.5 درجه سانتی گراد، هیدرات کریستالی در آب تبلور خود حل می شود و یک محلول فوق اشباع تشکیل می دهد. در حدود 100 درجه سانتی گراد آبگیری می کند.

هنگامی که تا 220 درجه سانتیگراد گرم می شود، طبق طرح زیر تجزیه می شود:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash پیکان\; راست\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

تیوسولفات سدیم یک عامل کاهش دهنده قوی است:

با عوامل اکسید کننده قوی، مانند کلر آزاد، به سولفات یا اسید سولفوریک اکسید می شود:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash \; فلش\; راست\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

با عوامل اکسید کننده ضعیف تر یا آهسته تر، به عنوان مثال، ید، به نمک های اسید تتراتیونیک تبدیل می شود:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash راست\; فلش\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

واکنش فوق بسیار مهم است، زیرا به عنوان پایه ای برای یدومتری عمل می کند. لازم به ذکر است که در محیط قلیایی، اکسیداسیون تیوسولفات سدیم با ید می تواند به سولفات تبدیل شود.

جداسازی اسید تیوسولفوریک (تیوسولفات هیدروژن) با واکنش تیوسولفات سدیم با اسید قوی غیرممکن است، زیرا ناپایدار است و بلافاصله به آب، گوگرد و دی اکسید گوگرد تجزیه می شود:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash پیکان\; راست\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

هیدرات کریستالی مذاب Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O بسیار مستعد فوق خنک شدن است.

کاربرد

• برای از بین بردن آثار کلر پس از سفید کردن پارچه
• برای استخراج نقره از سنگ معدن؛
• ثابت کننده در عکاسی;
• معرف در یدومتری
• پادزهر برای مسمومیت:، و سایر فلزات سنگین، سیانیدها (آنها را به تیوسیانات ترجمه می کند) و غیره.
• برای ضد عفونی روده؛
• برای درمان گال (همراه با اسید هیدروکلریک)؛
• عامل ضد التهاب و ضد سوختگی؛
• می تواند به عنوان محیطی برای تعیین وزن مولکولی با کاهش نقطه انجماد (ثابت کرایوسکوپی 4.26 درجه) استفاده شود.
• در صنایع غذایی به عنوان افزودنی مواد غذایی ثبت شده است E539.
• مواد افزودنی برای بتن
• برای پاکسازی بافت ها از ید
• پانسمان های گازی آغشته به محلول تیوسولفات سدیم برای محافظت از سیستم تنفسی در برابر عامل سمی کلر در جنگ جهانی اول استفاده شد.
• پادزهر برای مصرف بیش از حد لیدوکائین

همچنین ببینید

نظری در مورد مقاله تیوسولفات سدیم بنویسید

پیوندها

• // فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون: در 86 جلد (82 جلد و 4 جلد اضافی). - سنت پترزبورگ. ، 1890-1907.

نیستاتین ( ) ناتامایسین ( ) هاچیمیتسین ( ) پسیلوسین ( ) مپارتریسین ( ) پیرولنیترین ( ) گریزئوفولوین ( ) ترکیبات ( ) کلوتریمازول ( ) میکونازول ( ) اکونازول ( ) کلرمیدازول ( ) ایزوکونازول ( ) تیابندازول ( ) تیوکونازول ( ) کتوکونازول ( ) سولکونازول ( ) بیفونازول ( ) اکسیکونازول ( ) فنتیکونازول ( ) اموکونازول ( ) سرتاکونازول ( ) فلوکونازول ( ) فلوتریمازول ( ) ترکیبات ( ) میکونازول به صورت ترکیبی ( ) بیفونازول در ترکیب ( ) بروموکلروسالسیلانیلید ( ) متیل روزانیلین ( ) تریبرومومتاکرزول ( ) آندسیلنیک اسید ( ) پلی اکسیلین ( ) 2-(4-کلروفنوکسی)-اتانول ( ) کلرفنزین ( ) تیکلاتون ( ) سولبنتین ( ) اتیل هیدروکسی بنزوات ( ) هالوپروژن ( ) اسید سالیسیلیک ( ) سولفید سلنیوم ( ) سیکلوپیروکس ( ) تربینافین ( ) آمورولفین ( ) دیمازول ( ) تولنفتات ( ) تولسیکلات ( ) ترکیبات ( )

گزیده ای که مشخص کننده تیوسولفات سدیم است

در آوریل، روستوف در حال انجام وظیفه بود. ساعت 8 صبح که بعد از یک شب بی خوابی به خانه برگشت، دستور داد گرما را بیاورند، لباس های خیس بارانش را عوض کرد، با خدا دعا کرد، چای نوشید، گرم شد، کارها را در گوشه اش مرتب کرد و ... روی میز، و با چهره ای سوخته و سوخته و فقط یک پیراهن به پشت دراز کشید و دستانش را زیر سرش قرار داد. او با خوشحالی فکر می کرد که یکی از همین روزها باید رتبه بعدی خود را برای آخرین شناسایی دریافت کند و انتظار داشت دنیسوف به جایی برود. روستوف می خواست با او صحبت کند.
در پشت کلبه، صدای ناله دنیسوف شنیده شد که آشکارا هیجان زده شده بود. روستوف به سمت پنجره رفت تا ببیند با چه کسی سروکار دارد و گروهبان توپچینکو را دید.
دنیسوف فریاد زد: "من به شما گفتم که اجازه ندهید این آتش را بسوزانند، نوعی ماشین!"
گروهبان پاسخ داد: "من دستور دادم، احترام شما، آنها گوش ندادند."
روستوف دوباره روی تختش دراز کشید و با خوشحالی فکر کرد: "اجازه دهید الان هیاهو و هیاهو کند، من کارم را تمام کرده ام و دراز می کشم - عالی!" از پشت دیوار شنید که علاوه بر گروهبان، لاوروشکا، آن قایق سرکش سرزنده دنیسوف نیز صحبت می کند. لاوروشکا چیزی در مورد چند گاری، ترقه و گاو نر گفت که هنگام رفتن برای آذوقه دید.
در پشت غرفه، فریاد دنیسوف دوباره شنیده شد، عقب نشینی کرد و این کلمات: "زین بالا! دسته دوم!
"آن ها کجا می روند؟" روستوف فکر کرد.
پنج دقیقه بعد، دنیسوف وارد غرفه شد، با پاهای کثیف روی تخت رفت، با عصبانیت پیپ دود کرد، همه چیزهایش را پراکنده کرد، شلاق و شمشیر به تن کرد و شروع به ترک گودال کرد. در پاسخ به سوال روستوف، کجا؟ او با عصبانیت و مبهم پاسخ داد که موضوعی وجود دارد.
- خدا و حاکم بزرگ آنجا مرا قضاوت می کنند! - دنیسوف گفت: ترک کرد. و روستوف صدای پاشیدن چند اسب را در گل و لای پشت غرفه شنید. روستوف حتی به خود زحمت نداد که بفهمد دنیسوف کجا رفته است. بعد از اینکه خودش را در ذغالش گرم کرد، خوابش برد و فقط عصر غرفه را ترک کرد. دنیسوف هنوز برنگشته است. غروب روشن شد. در نزدیکی گودال همسایه، دو افسر و یک کادت مشغول انبوه بازی بودند و با خنده در خاک سست و کثیف تربچه کاشتند. روستوف به آنها پیوست. در اواسط بازی، افسران گاری هایی را دیدند که به آنها نزدیک می شد: حدود 15 هوسر سوار بر اسب های لاغر به دنبال آنها آمدند. گاری‌ها که توسط هوسرها اسکورت می‌شدند به سمت ایستگاه‌های اتصال حرکت کردند و انبوهی از هوسرها آنها را محاصره کردند.
روستوف گفت: "خب، دنیسوف همچنان غصه می خورد، و اکنون مواد اولیه رسیده است."
- و بعد! - افسران گفتند. - این سربازها خیلی خوش آمدید! "دنیسوف کمی پشت سر هوسرها سوار شد، همراه با دو افسر پیاده نظام که با آنها در مورد چیزی صحبت می کرد. روستوف در نیمه راه به ملاقات او رفت.
یکی از افسران، لاغر، قد کوچک و ظاهراً تلخ گفت: «به شما هشدار می‌دهم، کاپیتان.
دنیسوف پاسخ داد: "بعد از همه، من گفتم که آن را پس نمی دهم."
- شما جواب می دهید، کاپیتان، این یک شورش است - حمل و نقل را از دست خود بگیرید! دو روز چیزی نخوردیم.
دنیسوف پاسخ داد: "اما مال من برای دو هفته چیزی نخورد."
- این دزدی است، آقا جانم جواب بده! - افسر پیاده نظام با بلند کردن صدایش تکرار کرد.
- چرا اذیتم می کنی؟ آ؟ - دنیسوف فریاد زد، ناگهان هیجان زده شد، - من جواب می دهم، نه شما، و تا زمانی که هنوز زنده هستید، اینجا وزوز نمی کنید. مارس! - او بر سر مأموران فریاد زد.
- خوب! - افسر کوچولو بدون ترس و بدون دور شدن فریاد زد: - برای دزدی، پس به شما می گویم ...
"برای خفه کردن" آن راهپیمایی با سرعتی سریع، در حالی که او هنوز دست نخورده است." و دنیسوف اسب خود را به سمت افسر چرخاند.
افسر با تهدید گفت: "باشه، باشه" و در حالی که اسبش را برگرداند، سوار بر یک یورتمه سوار شد و در زین می لرزید.
دنیسوف پس از او گفت: "یک سگ در مشکل است ، یک سگ زنده در مشکل است" - بالاترین تمسخر یک سواره نظام در یک پیاده نظام سواره است و با نزدیک شدن به روستوف ، او از خنده منفجر شد.
– پیاده نظام را باز پس گرفت، ترابری را به زور بازپس گرفت! - او گفت. - خوب، مردم نباید از گرسنگی بمیرند؟
گاری هایی که به هوسارها نزدیک می شدند به یک هنگ پیاده نظام اختصاص داده شدند ، اما از طریق لاوروشکا مطلع شدند که این حمل و نقل به تنهایی می آید ، دنیسوف و هوسرها آن را به زور دفع کردند. به سربازان ترقه های زیادی داده شد، حتی با اسکادران های دیگر به اشتراک گذاشته شد.
روز بعد، فرمانده هنگ دنیسوف را نزد او صدا کرد و در حالی که چشمانش را با انگشتان باز پوشانده بود، به او گفت: "من اینطور به آن نگاه می کنم، من چیزی نمی دانم و هیچ کاری را شروع نمی کنم. اما من به شما توصیه می کنم که به ستاد بروید و آنجا در بخش تدارکات این موضوع را حل کنید و در صورت امکان امضا کنید که این همه غذا دریافت کرده اید. در غیر این صورت، این تقاضا روی هنگ پیاده نظام نوشته شده است: موضوع پیش خواهد آمد و ممکن است به بدی پایان یابد.
دنیسوف مستقیماً از فرمانده هنگ به مقر رفت و میل خالصانه برای انجام توصیه های خود داشت. در شب او در موقعیتی که روستوف هرگز دوست خود را در آن ندیده بود به گودال خود بازگشت. دنیسوف نمی توانست صحبت کند و خفه می شد. وقتی روستوف از او پرسید که چه مشکلی دارد، او فقط با صدایی خشن و ضعیف فحش و تهدیدهای نامفهومی به زبان آورد...
روستوف که از وضعیت دنیسوف ترسیده بود، از او خواست لباس هایش را در بیاورد، آب بنوشد و به دنبال پزشک فرستاد.
- من را برای جرم محاکمه کن - اوه! یک آب دیگر به من بده - بگذار قضاوت کنند، اما من خواهم کرد، من همیشه شرورها را خواهم زد و به حاکم می گویم. کمی یخ به من بده.»
دکتر هنگ که آمد گفت باید خونریزی کرد. یک بشقاب عمیق از خون سیاه از دست پشمالو دنیسوف بیرون آمد و تنها پس از آن بود که او توانست همه چیزهایی را که برای او اتفاق افتاده بود بگوید.
دنیسوف گفت: "من می آیم." - "خب، رئیست اینجا کجاست؟" نشان داده شده. آیا دوست دارید صبر کنید؟ "من کار دارم، 30 مایل دورتر آمدم، وقت صبر کردن ندارم، گزارش بده." باشه این دزد ارشد بیرون میاد: اون هم تصمیم گرفت به من یاد بده: این دزدیه! - «من می گویم دزدی را نه کسی که آذوقه می گیرد تا به سربازانش غذا بدهد، بلکه کسی است که آن را می گیرد تا در جیبش بگذارد!» پس دوست داری ساکت بمونی؟ "خوب". میگه با مامور کمیسیون امضا کن و پرونده ات تحویل فرماندهی میشه. میام پیش کارگزار کمیسیون. وارد می شوم - سر میز... کی؟! نه، فقط فکر کن!... چه کسی ما را از گرسنگی می کشد، - دنیسوف فریاد زد، با مشت دست دردناکش به میز زد، آنقدر محکم که میز تقریباً سقوط کرد و لیوان ها روی آن پریدند، - تلیانین! "چی، داری ما رو گرسنگی میکشی؟!" یک بار، یک بار در صورت، ماهرانه لازم بود... «آه... با این و آن و... شروع به غلتیدن کرد. اما می توانم بگویم سرگرم شدم.» دنیسوف فریاد زد و دندان های سفیدش را با خوشحالی و عصبانیت از زیر سبیل سیاهش بیرون آورد. اگر او را نمی بردند، او را می کشتم.»

معرفی

یکی از مواد شیمیایی نسبتاً شناخته شده، تیوسولفات سدیم است. قبلاً هر عکاس و عکاس آماتوری او را می شناخت. اما حتی امروزه، تیوسولفات سدیم به طور گسترده در صنعت معدن، در دامپزشکی و پزشکی و در عکاسی استفاده می شود.

اما، علیرغم استفاده نسبتاً گسترده آن، خواص آن و خواص تیوسولفات ها چندان شناخته شده نیست. با خواص سولفات ها و سولفیدها، سولفیت ها بیشتر آشنا هستیم. اگرچه از نظر تناژ تولید، تیوسولفات سدیم کمی کمتر از سولفیت سدیم یا سولفید سدیم است.

وظیفه این دوره بررسی خواص و کاربردهای تیوسولفات سدیم خواهد بود. ما همچنین سعی خواهیم کرد تولید تیوسولفات سدیم را در نظر بگیریم و امیدوارکننده ترین روش ها را برای تولید آن با در نظر گرفتن سازگاری با محیط زیست و مقرون به صرفه بودن روش برجسته کنیم.

خواص تیوسولفات سدیم

در این فصل به خواص کلی تیوسولفات سدیم، تاریخچه کشف آن و از همه مهمتر ساختار مولکول آن خواهیم پرداخت، زیرا این ساختار مولکول است که به طور قابل توجهی بر خواص شیمیایی و فیزیکی ماده تأثیر می گذارد.

خواص عمومی تیوسولفات سدیم

تیوسولفات سدیم (هیپو سولفیت سدیم) نمک دی سدیم اسید تیوسولفوریک (سولفور) است.

از نظر ظاهری بلورهای بی رنگ هستند. شکل کریستالی آن مونوکلینیک است. تیوسولفات سدیم تا دمای 80 درجه سانتیگراد در هوا پایدار است و وقتی در خلاء در دمای 300 درجه سانتیگراد گرم شود به سولفیت سدیم و گوگرد تجزیه می شود. خوب در آب حل کنیم. در دمای 11 تا 48 درجه سانتی گراد از آب به شکل پنتا هیدرات متبلور می شود. علاوه بر سدیم تیوسولفات پنتا هیدرات، تیوسولفات سدیم دکاهیدرات را نیز می شناسیم که دارای فرمول: . هیدرات های کریستالی با فرمول مولکولی متفاوت برای تیوسولفات سدیم یافت نشد.

تیوسولفات سدیم خاصیت کاهش دهندگی دارد. جرم مولی ماده عبارت است از: . جرم مولی سدیم تیوسولفات پنتاهیدرات 248.17 گرم بر مول است.

تراکم

حلالیت در 100 گرم آب سرد 66.7 گرم و در آب گرم 266 گرم تیوسولفات سدیم محلول در آمونیاک، محلول های آبی و کمی محلول در الکل ها (اتانول) است.

در دمای 48.5 درجه سانتیگراد در آب تبلور خود ذوب می شود و در حدود 100 درجه سانتیگراد خشک می شود.

دهلیز تیوسولفات Natrii thiosulfas

Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. m. 248.17

تیوسولفات سدیم یک محصول طبیعی نیست، به صورت مصنوعی به دست می آید.

در صنعت، تیوسولفات سدیم از زباله های تولید گاز به دست می آید. این روش، علیرغم ماهیت چند مرحله ای آن، از نظر اقتصادی سودآور است، زیرا مواد اولیه ضایعات تولید گاز و به ویژه گاز روشنایی است که در طی کک شدن زغال سنگ تشکیل می شود.

گاز روشن کننده همیشه حاوی ترکیبی از سولفید هیدروژن است که توسط جاذب هایی مانند هیدروکسید کلسیم جذب می شود. این باعث تولید سولفید کلسیم می شود.

اما سولفید کلسیم در طول فرآیند تولید تحت هیدرولیز قرار می گیرد، بنابراین واکنش تا حدودی متفاوت است - با تشکیل هیدروسولفید کلسیم.

هنگامی که هیدروسولفید کلسیم توسط اکسیژن اتمسفر اکسید می شود، تیوسولفات کلسیم را تشکیل می دهد.

هنگامی که تیوسولفات کلسیم حاصل با سولفات سدیم یا کربنات سدیم ذوب می شود، تیوسولفات سدیم Na 2 S 2 0 3 به دست می آید.

پس از تبخیر محلول، تیو سولفات سدیم متبلور می شود که یک داروی دارویی است.

از نظر ظاهری، تیوسولفات سدیم (II) بلورهای شفاف بی رنگ با طعم تلخ و شور است. بسیار راحت در آب حل می شود. در دمای 50 درجه سانتیگراد در آب تبلور خود ذوب می شود. ساختار آن نمکی از اسید تیوسولفوریک (I) است.

همانطور که از فرمول این ترکیبات مشخص است، درجه اکسیداسیون اتم های گوگرد در مولکول های آنها متفاوت است. یک اتم گوگرد دارای حالت اکسیداسیون 6+ و دیگری -2 است. وجود اتم های گوگرد در حالت های مختلف اکسیداسیون خواص آنها را تعیین می کند.

بنابراین، با داشتن S 2- در مولکول، تیوسولفات سدیم توانایی کاهشی را نشان می دهد.

مانند خود اسید تیوسولفوریک، نمک های آن ترکیبات قوی نیستند و به راحتی تحت تأثیر اسیدها، حتی اسیدهای ضعیفی مانند اسید کربنیک، تجزیه می شوند.

از این خاصیت تیوسولفات سدیم برای تجزیه توسط اسیدها و آزادسازی گوگرد برای شناسایی دارو استفاده می شود. هنگام افزودن اسید کلریدریک به محلول تیوسولفات سدیم، کدر شدن محلول به دلیل آزاد شدن گوگرد مشاهده می شود.

ویژگی بسیار تیوسولفات سدیم واکنش آن با محلول نیترات نقره است. این یک رسوب سفید (تیوسولفات نقره) تولید می کند که به سرعت زرد می شود. هنگامی که تحت تأثیر رطوبت هوا قرار می گیرد، به دلیل انتشار سولفید نقره، رسوب سیاه می شود.

اگر هنگامی که تیوسولفات سدیم در معرض نیترات نقره قرار می گیرد، بلافاصله یک رسوب سیاه رنگ تشکیل می شود، این نشان دهنده آلودگی دارو به سولفیدها است که در هنگام تعامل با نیترات نقره، بلافاصله رسوبی از سولفید نقره آزاد می کند.

یک آماده سازی خالص بلافاصله پس از قرار گرفتن در معرض محلول نیترات نقره تیره نمی شود.

به عنوان یک واکنش اصالت، می توان از واکنش تیوسولفات سدیم با محلول کلرید آهن (III) نیز استفاده کرد. در این حالت، تیوسولفات اکسید آهن به رنگ بنفش تشکیل می شود. رنگ به دلیل کاهش این نمک به نمک های آهن آهنی بی رنگ (FeS 2 0 3 و FeS 4 0 6) به سرعت از بین می رود.

هنگام تعامل با ید سدیم، تیوسولفات سدیم به عنوان یک عامل کاهش دهنده عمل می کند. با گرفتن الکترون از S 2-، ید به I- کاهش می یابد و تیوسولفات سدیم توسط ید اکسید می شود و به تتراتیوات سدیم تبدیل می شود.

کلر به طور مشابه به کلرید هیدروژن احیا می شود.

هنگامی که کلر اضافی وجود دارد، گوگرد آزاد شده به اسید سولفوریک اکسید می شود.

استفاده از تیوسولفات سدیم برای جذب کلر در اولین ماسک های گاز بر اساس این واکنش بود.

این آماده سازی مجاز به داشتن ناخالصی های آرسنیک، سلنیوم، کربنات ها، سولفات ها، سولفیدها، سولفیت ها، نمک های کلسیم نیست.

GF X امکان حضور ناخالصی‌های کلریدها و نمک‌های فلزات سنگین را در استاندارد فراهم می‌کند.

تعیین کمی تیوسولفات سدیم با استفاده از روش یدومتری انجام می شود که بر اساس واکنش برهمکنش آن با ید است. GF به محتوای تیو سولفات سدیم در تهیه نه کمتر از 99٪ و نه بیشتر از 102٪ (به دلیل حد مجاز هوازدگی فرآورده) نیاز دارد.

استفاده از تیوسولفات سدیم بر اساس توانایی آن در آزادسازی گوگرد است. این دارو به عنوان پادزهر برای مسمومیت با هالوژن، سیانوژن و اسید هیدروسیانیک استفاده می شود.

تیوسیانات پتاسیم به دست آمده بسیار کمتر از سیانید پتاسیم سمی است. بنابراین در صورت مسمومیت با اسید هیدروسیانیک یا نمک های آن باید از تیوسولفات سدیم به عنوان کمک اولیه استفاده کرد. این دارو همچنین می تواند برای مسمومیت با ترکیبات آرسنیک، جیوه و سرب استفاده شود. در این حالت سولفیدهای غیر سمی تشکیل می شوند.

تیوسولفات سدیم همچنین برای بیماری های آلرژیک، آرتریت، نورالژی - به صورت داخل وریدی در قالب یک محلول آبی 30٪ استفاده می شود. در این راستا، GF X محلول 30% تیوسولفات سدیم را برای تزریق (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus) ارائه می کند.

در پودرها و آمپول های 5، 10، 50 میلی لیتری محلول 30 درصد موجود است.

تیوسولفات سدیم حاوی آب کریستالیزاسیون است که به راحتی تبخیر می شود، بنابراین باید در مکانی خنک، در بطری های شیشه ای تیره در بسته نگهداری شود، زیرا نور باعث تجزیه آن می شود. محلول ها هنگام ایستادن به دلیل انتشار گوگرد کدر می شوند. این فرآیند در حضور دی اکسید کربن تسریع می شود. بنابراین، فلاسک ها یا بطری های با محلول های تیوسولفات سدیم مجهز به لوله کلرید کلسیم پر از آهک سودا هستند که آن را جذب می کند.

عناصر داروها VI و IV گروه های جدول تناوبی عناصر

تجزیه و تحلیل ترکیبات گوگرد. 6 GROUP PSE.

گوگرد در بدن انسان در اپیدرم، پوست، ماهیچه ها، پانکراس و مو یافت می شود. این بخشی از برخی از اسیدهای آمینه (متیونین، سیستئین)، پپتیدهایی است که در فرآیندهای تنفس بافتی شرکت می کنند و فرآیندهای آنزیمی را کاتالیز می کنند.

در پزشکی از خود گوگرد به صورت پماد و تیوسولفات سدیم استفاده می شود.

تیوسولفات سدیم Natrii thiosulfas (ln)

Na 2 اس 2 O 3 5 اچ 2 Oسدیمتیوسولفات (MHH)

نمک سدیم تیوسولفوریک اسید

فرمول ساختاری:

اتم های گوگرد حالت های اکسیداسیون متفاوتی دارند. به دلیل S 2 - LB خواص ترمیمی از خود نشان می دهد.

اعلام وصول

هنگام گرم کردن سولفیت سدیم و گوگرد ( اولین بار در سال 1799 بدست آمد):

Na 2 SO 3 + S→ Na 2 S 2 O 3

اکسیداسیون سولفید سدیم با دی اکسید گوگرد:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

در حال حاضر با استفاده از آن به دست می آید ضایعات تولید گاز حاوی سولفید هیدروژن این روش، با وجود ماهیت چند مرحله ای آن، از نظر اقتصادی سودمند است:

سولفید هیدروژن توسط یک جاذب - هیدروکسید کلسیم جذب می شود:

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

با این حال، به دلیل هیدرولیز سولفید کلسیم، واکنش های زیر رخ می دهد:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

هیدروسولفید کلسیم توسط اکسیژن اتمسفر اکسید می شود و به تیوسولفات کلسیم تبدیل می شود:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

تیوسولفات کلسیم با کربنات کلسیم ذوب می شود:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

توضیحات و حلالیت

کریستال شفاف بی رنگ، بی بو. در هوای گرم و خشک، آب تبلور خود را از دست می دهد (فرسایش می کند). در هوای مرطوب پخش می شود (به حالت مایع تبدیل می شود). در دمای +50 0 C در آب تبلور ذوب می شود.

به راحتی در آب حل می شود، عملاً در الکل نامحلول است.

خواص شیمیایی

همانطور که از فرمول مشخص است، حالت اکسیداسیون گوگرد متفاوت است (6+ و 2-). با داشتن S 2- در مولکول، دارو خواص ترمیمی از خود نشان می دهد.

تیوسولفات سدیم، مانند اسید تیوسولفوریک، که نمک آن است، یک ترکیب قوی نیست. به راحتی تجزیه می شودتحت تأثیر اسیدها حتی کربنیک (رطوبت هوا + دی اکسید کربن):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

بوی زرد

رسوب (کدورت)

این ویژگی در واکنش های اصالت استفاده می شود:

اعتبار

واکنش به یون سدیم(به آنیون های کاتین مراجعه کنید).

واکنش به یون تیوسولفات:

واکنش تجزیه با اسید هیدروکلریک رقیق هنگامی که اسید کلریدریک رقیق به محلول دارو اضافه می شود، محلول به تدریج کدر می شود - گوگرد آزاد آزاد می شود (بر خلاف نمک های اسید سولفوریک)، سپس بوی خاص دی اکسید گوگرد SO 2 ظاهر می شود:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓ + H 2 O

بوی زرد

رسوب (کدورت)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

واکنش با محلول نیترات نقره

هنگامی که نیترات نقره اضافه می شود، رسوب سفیدی آزاد می شود که به سرعت زرد می شود، در حالت ایستاده قهوه ای می شود و در نهایت به دلیل تشکیل سولفید نقره سیاه می شود.

ابتدا یک رسوب سفید از تیوسولفات نقره تشکیل می شود:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

تیوسولفات نقره به سرعت تجزیه می شود (واکنش ردوکس درون مولکولی)، سولفیت نقره و گوگرد تشکیل می شود (رسوب زرد):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

هنگام ایستادن، یک رسوب سیاه از سولفید نقره تشکیل می شود:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

اگر روش واکنش تغییر کند - با افزودن تیوسولفات سدیم به محلول نیترات نقره، رسوب سفید تیوسولفات نقره در تیوسولفات سدیم اضافی حل می شود:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

از نظر حرارتی بسیار ناپایدار:

در حضور اسید سولفوریک تجزیه می شود:

با مواد قلیایی واکنش نشان می دهد:

با هالوژن ها واکنش نشان می دهد:

اسید تیوسولفوریک

اگر محلول آبی سولفیت سدیم را با گوگرد بجوشانید و پس از فیلتر کردن گوگرد اضافی، بگذارید خنک شود، سپس کریستال های شفاف بی رنگ از یک ماده جدید از محلول آزاد می شود که ترکیب آن با فرمول بیان می شود. این ماده نمک سدیم اسید تیوسولفوریک است.

اسید تیوسولفوریک ناپایدار است. در حال حاضر در دمای اتاق تجزیه می شود. نمک های آن، تیوسولفات ها، بسیار پایدارتر هستند. از این میان، رایج ترین مورد استفاده، تیوسولفات سدیم است که به اشتباه به عنوان هیپوسولفیت نیز شناخته می شود.

هنگامی که مقداری اسید مانند اسید کلریدریک به محلول تیوسولفات سدیم اضافه می شود، بوی دی اکسید گوگرد ظاهر می شود و پس از مدتی مایع از گوگرد آزاد شده کدر می شود.

مطالعه خواص تیوسولفات سدیم به این نتیجه می رسد که اتم های گوگرد موجود در ترکیب آن دارای سطوح اکسیداسیون متفاوتی هستند: یکی از آنها دارای حالت اکسیداسیون +4 و دیگری دارای 0 است. . تیوسولفات سدیم - عامل کاهنده . کلر، برم و سایر عوامل اکسید کننده قوی آن را به اسید سولفوریک یا نمک آن اکسید می کنند.

تیوسولف؟- نمک ها و استرهای اسید تیوسولفوریک، H2S2O3. تیوسولفات ها ناپایدار هستند و بنابراین در طبیعت وجود ندارند. پرکاربردترین آنها تیوسولفات سدیم و تیوسولفات آمونیوم هستند.

ساختار.ساختار یون تیوسولفات

یون تیوسولفات از نظر ساختار به یون سولفات نزدیک است. در چهار وجهی 2-، پیوند S-S (1.97A) طولانی تر از پیوندهای S-O است.

تیوسولفات سدیمرا می توان به عنوان مواد نسبتاً ناپایدار طبقه بندی کرد. تیوسولفات سدیم با حرارت دادن به 220 درجه سانتی گراد تجزیه می شود: در واکنش تجزیه حرارتی تیوسولفات سدیم، پلی سولفید سدیم به دست می آید که همچنین بیشتر به سولفید سدیم و گوگرد عنصری تجزیه می شود. برهمکنش با اسیدها: جداسازی اسید تیوسولفوریک (تیوسولفات هیدروژن) با واکنش تیوسولفات سدیم با اسید قوی غیرممکن است، زیرا ناپایدار است و بلافاصله تجزیه می شود: اسیدهای هیدروکلریک و نیتریک نیز تحت همین واکنش قرار می گیرند. تجزیه همراه با ترشحاتی است که بوی نامطبوعی دارد.

خواص ردوکس تیوسولفات سدیم: به دلیل وجود اتم های گوگرد با حالت اکسیداسیون 0، یون تیوسولفات خاصیت کاهندگی دارد، به عنوان مثال، با عوامل اکسید کننده ضعیف (I2، Fe3+)، تیوسولفات به یون تتراتیونات اکسید می شود: در یک محیط قلیایی، اکسیداسیون تیوسولفات سدیم با ید می تواند به سولفات تبدیل شود.

و عوامل اکسید کننده قوی تر آن را به یون سولفات اکسید می کنند :

عوامل کاهنده قوی یون به مشتقات S2- کاهش می یابد: بسته به شرایط، تیوسولفات سدیم می تواند هم خاصیت اکسید کننده و هم خاصیت کاهنده را از خود نشان دهد.

خواص ترکیبی تیوسولفات ها:

یون تیوسولفات یک عامل کمپلکس کننده قوی است ، در عکاسی برای حذف برمید نقره احیا نشده از فیلم عکاسی استفاده می شود: یون S2O32 توسط فلزات از طریق یک اتم گوگرد هماهنگ می شود، بنابراین کمپلکس های تیوسولفات به راحتی به سولفیدهای مربوطه تبدیل می شوند.

کاربردهای تیوسولفات سدیم

تیوسولفات سدیم به طور گسترده ای هم در زندگی روزمره و هم در صنعت استفاده می شود. زمینه های اصلی استفاده از تیوسولفات سدیم، پزشکی، صنایع نساجی و معدن، عکاسی خواهد بود.

از تیوسولفات سدیم در صنایع نساجی و کاغذسازی برای حذف آثار کلر پس از سفید کردن پارچه و کاغذ استفاده می شود و در تولید چرم به عنوان کاهنده اسید کرومیک استفاده می شود.

در صنعت معدن، تیوسولفات سدیم برای استخراج نقره از سنگ معدنی با غلظت نقره کم استفاده می شود. ترکیبات پیچیده نقره با تیوسولفات ها کاملاً پایدار هستند، حداقل پایدارتر از ترکیبات پیچیده با فلوئور، کلر، برومیدها و تیوسیانات ها هستند. بنابراین، جداسازی نقره در قالب یک ترکیب پیچیده محلول از ترکیب یا از نظر صنعتی سودآور است. کار بر روی استفاده از آن در استخراج طلا در حال انجام است. اما در این حالت ثابت ناپایداری ترکیب کمپلکس بسیار بیشتر است و کمپلکس ها در مقایسه با نقره ای پایداری کمتری دارند.

اولین استفاده از تیوسولفات سدیم در پزشکی بود. و تا به امروز اهمیت خود را در پزشکی از دست نداده است. درست است، داروهای مؤثرتر دیگری برای درمان بسیاری از بیماری ها قبلاً یافت شده است، بنابراین تیوسولفات سدیم به طور گسترده در دامپزشکی استفاده می شود. تیوسولفات سدیم در پزشکی به عنوان پادزهر برای مسمومیت با آرسنیک، جیوه و سایر فلزات سنگین، سیانیدها (آنها را به تیوسیانات ترجمه می کند) استفاده می شود:

همانطور که در بالا ذکر شد، یون تیوسولفات ترکیبات پیچیده پایداری را با بسیاری از فلزات، از جمله بسیاری از فلزات سنگین سمی ایجاد می کند. ترکیبات پیچیده ایجاد شده کم سمی بوده و از بدن دفع می شود. این ویژگی تیوسولفات سدیم مبنای استفاده از آن در سم شناسی و درمان مسمومیت ها است.

تیوسولفات سدیم همچنین برای ضد عفونی روده ها در صورت مسمومیت غذایی، برای درمان گال (همراه با اسید هیدروکلریک)، به عنوان یک عامل ضد التهاب و ضد سوختگی استفاده می شود.

تیوسولفات سدیم به طور گسترده در شیمی تجزیه استفاده می شود زیرا یک معرف در یدومتری است. یدومتری یکی از روش های تعیین کمی غلظت مواد است و برای تعیین غلظت ید از واکنش ردوکس با تیوسولفات سدیم استفاده می شود:

آخرین استفاده نسبتا رایج از تیوسولفات سدیم، استفاده از آن به عنوان تثبیت کننده در عکاسی است. و اگرچه عکاسی سیاه و سفید معمولی قبلاً جای خود را به رنگی داده است و فیلم عکاسی معمولی به ندرت استفاده می شود ، از بسیاری جهات پایین تر از ثبت تصویر دیجیتال است ، اما مکان های بسیار کمی وجود دارد که صفحات عکاسی و فیلم عکاسی هنوز استفاده می شود. به عنوان مثال می توان به دستگاه های اشعه ایکس، پزشکی و صنعتی، تجهیزات علمی و فوتوتلسکوپ ها اشاره کرد.

برای اینکه بتوانیم یک تصویر عکاسی به دست آوریم، کافی است حدود 25 درصد از برومید نقره موجود در فیلم عکاسی ایجاد شود. و بقیه آن در فیلم عکاسی باقی می ماند و حساسیت به نور خود را حفظ می کند. اگر فیلم عکاسی پس از توسعه در نور خارج شود، نقره هالوژن توسعه نیافته که در آن باقی می‌ماند توسط سازنده ایجاد می‌شود و نگاتیو تیره می‌شود. حتی اگر تمام توسعه دهنده شسته شود، به دلیل تجزیه هالید نقره، نگاتیو به نوعی در نور تیره می شود.

برای حفظ تصویر روی فیلم، هالوژن نقره ای توسعه نیافته باید از آن جدا شود. برای این کار از فرآیند تثبیت تصویر استفاده می شود که طی آن هالیدهای نقره به ترکیبات محلول تبدیل شده و از فیلم یا عکس شسته می شوند. برای تثبیت تصویر از تیوسولفات سدیم استفاده می شود.

بسته به غلظت تیوسولفات سدیم در محلول، ترکیبات مختلفی تشکیل می شود. اگر محلول تثبیت کننده حاوی مقدار کمی تیوسولفات باشد، واکنش مطابق معادله انجام می شود:

تیوسولفات نقره به دست آمده در آب نامحلول است، بنابراین جدا کردن آن از لایه عکس دشوار است؛ کاملاً ناپایدار است و با آزاد شدن اسید سولفوریک تجزیه می شود:

سولفید نقره تصویر را سیاه می کند و نمی توان آن را از لایه عکس حذف کرد.

در صورت وجود بیش از حد تیوسولفات سدیم در محلول، نمک های پیچیده نقره تشکیل می شوند:

نمک پیچیده به دست آمده، آرژانتات تیوسولفات سدیم، کاملاً پایدار است، اما در آب به خوبی محلول است.

هنگامی که مقدار زیادی تیوسولفات در محلول وجود داشته باشد، نمک های پیچیده پیچیده نقره که بسیار محلول در آب هستند تشکیل می شوند:

این ویژگی های تیوسولفات سدیم مبنای استفاده از آن به عنوان تثبیت کننده در عکاسی است.

تتراتنوپیک اسیدمتعلق به گروه اسیدهای پلی نویید است. اینها اسیدهای دی بازیک با فرمول کلی هستند که می توانند مقادیری از 2 تا 6 و احتمالاً بیشتر داشته باشند. اسیدهای پولنیتیونیک ناپایدار و تنها در محلول های آبی شناخته شده است. نمک های پلی تیوئیک اسیدها - پلی تیونات ها - پایدارتر هستند. برخی از آنها به صورت کریستال به دست می آیند.

اسیدهای پلی تیونیک -ترکیبات گوگردی با فرمول کلی H2SnO6 که n>=2. نمک آنها پلی تیونات نامیده می شود.

یون تتراتیوناترا می توان با اکسیداسیون یون تیوسولفات با ید به دست آورد (واکنش در یدومتری استفاده می شود):

یون پنج گانهاز اثر SCl2 بر روی یون تیوسولفات و از مایع Wackenroder با افزودن استات پتاسیم به آن بدست می آید. ابتدا بلورهای منشوری تتراتیونات پتاسیم می ریزند، سپس کریستال های صفحه مانند پنتاتیونات پتاسیم که محلول آبی پنتاتیونیک اسید با عمل اسید تارتاریک از آنها به دست می آید.

هگزاتیونات پتاسیم K2S6O6بهترین سنتز با عمل KNO2 روی K2S2O3 در HCl غلیظ در دماهای پایین.