کربنات ها فرمول جوش شیرین. جوش شیرین: فرمول، کاربرد ایمنی جوش شیرین برای انسان

کربنات سدیم Na 2 CO 3 . خاکستر سوداسفید، ذوب می شود و با حرارت دادن تجزیه می شود. به رطوبت و دی اکسید کربن موجود در هوا حساس است. دکاهیدرات را تشکیل می دهد ( سودای کریستالی).در آب بسیار محلول است، در آنیون هیدرولیز می شود و محیطی بسیار قلیایی در محلول ایجاد می کند. با اسیدهای قوی تجزیه می شود. با کک بازسازی شد. وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

واکنش کیفیبه یون CO 3 2 - تشکیل یک رسوب سفید کربنات باریم که توسط اسیدهای قوی (HCl، HNO 3) با آزاد شدن دی اکسید کربن تجزیه می شود.

برای سنتز ترکیبات سدیم، از بین بردن سختی "دائمی" آب شیرین، در تولید شیشه، صابون و سایر مواد شوینده، سلولز، رنگ های معدنی، لعاب استفاده می شود. در طبیعت در آب نمک های زمینی و آب نمک دریاچه های نمک یافت می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

اعلام وصول V صنعت (روش سولوای 1861–1863):

الف) مخلوطی از NH 3 و CO 2 از یک محلول NaCl اشباع عبور داده می شود:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(در این شرایط، جوش شیرین کمی محلول است).

ب) رسوب NaHCO 3 در معرض کم آبی قرار می گیرد ( کلسینه کردن):

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3+ H 2 O + CO 2

کربنات پتاسیم K 2 CO 3. Oxosol. نام فنی پتاسسفید، رطوبت گیر. بدون تجزیه ذوب می شود و با حرارت دادن بیشتر تجزیه می شود. به رطوبت و دی اکسید کربن موجود در هوا حساس است. بسیار محلول در آب، در آنیون هیدرولیز می شود و یک محیط بسیار قلیایی در محلول ایجاد می کند. با اسیدهای قوی تجزیه می شود. وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

در تولید شیشه های نوری، صابون مایع، رنگ های معدنی، بسیاری از ترکیبات پتاسیم، به عنوان یک عامل خشک کننده استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

اعلام وصول V صنعت :

الف) حرارت دادن سولفات پتاسیم [مواد خام طبیعی - مواد معدنی کینیت KMg(SO 4) Cl ZH 2 O و شونیت K 2 Mg(SO 4) 2 6H 2 O] با آهک خاموش Ca(OH) 2 در اتمسفر CO (فشار = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2СО = 2K(HCOO) + CaSO4

ب) کلسینه کردن فرمت پتاسیم K(HCOO) در هوا:

2K(HCOO) + O 2 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

بی کربنات سدیم NaHCO 3.نمک اسید اکسو. نام فنی جوش شیرین.پودر شکننده سفید. هنگامی که کمی گرم شود، بدون ذوب تجزیه می شود، زمانی که خیس می شود، در دمای اتاق شروع به تجزیه می کند. نسبتاً محلول در آب، آنیون را تا حد کمی هیدرولیز می کند. توسط اسیدها تجزیه می شود، توسط قلیاها خنثی می شود. وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

واکنش کیفیروی یون HCOd - تشکیل یک رسوب سفید کربنات باریم تحت تأثیر آب باریت و تجزیه رسوب توسط اسیدهای قوی (HCl، HNO 3) با انتشار دی اکسید کربن. در صنایع غذایی به عنوان دارو استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

اعلام وصول: اشباع محلول Na 2 CO 3 (نگاه کنید به) با دی اکسید کربن.

کربنات کلسیم CaCO 3. Oxosol. یک ماده طبیعی رایج، جزء اصلی سنگ رسوبی - سنگ آهک (انواع آن - گچ، مرمر، توف آهکی، مارن)، CaCO 3 خالص در طبیعت یک ماده معدنی است. کلسیتسفید، با حرارت دادن تجزیه می شود، تحت فشار اضافی CO 2 ذوب می شود. نامحلول در آب (= 0.0007 گرم / 100 گرم H 2 O).

با اسیدها، نمک های آمونیوم در محلول داغ، کک واکنش نشان می دهد. با عمل دی اکسید کربن اضافی با تشکیل بی کربنات Ca (HCO 3) 2 (فقط در محلول وجود دارد) به محلول منتقل می شود که سختی "موقت" آب شیرین (همراه با نمک های منیزیم و آهن) را تعیین می کند. حذف سختی (نرم شدن آب) با جوشاندن یا خنثی سازی با آهک خاموش انجام می شود.

مورد استفاده برای تولید CaO، CO 2، سیمان، شیشه و کودهای معدنی [از جمله نیترات آهک Ca(NO 3) 2 4H 2 O]، به عنوان پرکننده کاغذ و لاستیک، سنگ ساختمانی (سنگ خرد شده) و جزء بتن و تخته سنگ، به صورت پودر رسوبی - برای تولید مداد رنگی مدرسه، پودر دندان و خمیرها، مخلوط هایی برای سفید کردن محل.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

جوش شیرین یا جوش شیرین، ترکیبی است که به طور گسترده در پزشکی، آشپزی و مصرف خانگی شناخته شده است. این یک نمک اسیدی است که مولکول آن توسط یون های سدیم و هیدروژن با بار مثبت و آنیون باقی مانده اسیدی اسید کربنیک تشکیل می شود. نام شیمیایی سودا بی کربنات سدیم یا بی کربنات سدیم است. فرمول ترکیب بر اساس سیستم هیل: CHNaO 3 (فرمول ناخالص).

تفاوت نمک ترش با نمک متوسط

اسید کربنیک دو گروه نمک را تشکیل می دهد - کربنات ها (متوسط) و بی کربنات ها (اسیدی). نام بی اهمیت کربنات ها - سودا - در زمان های قدیم ظاهر شد. لازم است بین نمکهای متوسط ​​و اسیدی از نظر نام، فرمول و خواص تمایز قائل شد.
Na 2 CO 3 - کربنات سدیم، کربنات دی سدیم، خاکستر سودا شستشو. به عنوان ماده اولیه برای تولید شیشه، کاغذ، صابون و به عنوان شوینده استفاده می شود.

NaHCO 3 - بی کربنات سدیم. ترکیب نشان می دهد که این ماده یک نمک مونو سدیم اسید کربنیک است. این ترکیب با حضور دو یون مثبت مختلف - Na + و H + متمایز می شود. از نظر خارجی، مواد سفید کریستالی مشابه هستند، تشخیص آنها از یکدیگر دشوار است.

ماده NaHCO 3 به عنوان جوش شیرین در نظر گرفته می شود نه به این دلیل که در داخل برای رفع تشنگی استفاده می شود. اگرچه از این ماده می توان برای تهیه نوشیدنی گازدار استفاده کرد. محلول این بی کربنات در صورت افزایش اسیدیته شیره معده به صورت خوراکی مصرف می شود. در این حالت پروتون های اضافی H + خنثی می شوند که دیواره های معده را تحریک می کنند و باعث درد و سوزش می شوند.

خواص فیزیکی جوش شیرین

بی کربنات بلورهای مونوکلینیک سفید است. این ترکیب حاوی اتم های سدیم (Na)، هیدروژن (H)، کربن (C) و اکسیژن است. چگالی ماده 2.16 گرم بر سانتی متر مکعب است. نقطه ذوب - 50-60 درجه سانتیگراد. بی کربنات سدیم پودری به رنگ سفید مایل به شیری، یک ترکیب جامد، ریز کریستالی، محلول در آب است. جوش شیرین نمی سوزد و وقتی بالای 70 درجه سانتی گراد گرم شود به کربنات سدیم، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود. در شرایط تولید، بی کربنات دانه بندی شده بیشتر مورد استفاده قرار می گیرد.

ایمنی جوش شیرین برای انسان

این ترکیب بی بو و طعم آن تلخ و شور است. با این حال، بوییدن یا مزه کردن ماده توصیه نمی شود. استنشاق بی کربنات سدیم ممکن است باعث عطسه و سرفه شود. یکی از کاربردها بر اساس توانایی جوش شیرین در خنثی کردن بوها است. از این پودر می توان برای درمان کفش های ورزشی برای خلاص شدن از شر بوی نامطبوع استفاده کرد.

جوش شیرین (بی کربنات سدیم) ماده ای بی ضرر در تماس با پوست است، اما به صورت جامد می تواند باعث تحریک غشای مخاطی چشم و مری شود. در غلظت های پایین، محلول غیر سمی است و می توان آن را به صورت خوراکی مصرف کرد.

بی کربنات سدیم: فرمول ترکیبی

فرمول ناخالص CHNaO 3 به ندرت در معادلات واکنش های شیمیایی یافت می شود. واقعیت این است که ارتباط بین ذرات تشکیل دهنده بی کربنات سدیم را منعکس نمی کند. فرمولی که معمولا برای توصیف خواص فیزیکی و شیمیایی یک ماده استفاده می شود NaHCO 3 است. آرایش نسبی اتم ها توسط مدل توپ و چوب مولکول منعکس می شود:

اگر از جدول تناوبی به جرم اتمی سدیم، اکسیژن، کربن و هیدروژن پی ببرید. سپس می توانید جرم مولی ماده بی کربنات سدیم را محاسبه کنید (فرمول NaHCO 3):
ار(نا) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) - 12;
Ar(H) - 1;
M (CHNaO 3) = 84 گرم در مول.

ساختار ماده

بی کربنات سدیم یک ترکیب یونی است. شبکه کریستالی شامل کاتیون سدیم Na + است که جایگزین یک اتم هیدروژن در اسید کربنیک می شود. ترکیب و بار آنیون HCO 3 - است. پس از انحلال، تجزیه جزئی به یون هایی که بی کربنات سدیم را تشکیل می دهند، رخ می دهد. فرمول منعکس کننده ویژگی های ساختاری به صورت زیر است:

حلالیت جوش شیرین در آب

7.8 گرم بی کربنات سدیم در 100 گرم آب حل می شود. این ماده تحت هیدرولیز قرار می گیرد:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
H 2 O ↔ H + + OH - ;
هنگام جمع کردن معادلات، معلوم می شود که یون های هیدروکسید در محلول جمع می شوند (واکنش قلیایی ضعیف). مایع به رنگ صورتی فنل فتالئین در می آید. رنگ شاخص های جهانی به شکل نوارهای کاغذی در محلول سودا از زرد-نارنجی به خاکستری یا آبی تغییر می کند.

واکنش تبادل با نمک های دیگر

محلول آبی بی کربنات سدیم وارد واکنش های تبادل یونی با نمک های دیگر می شود، مشروط بر اینکه یکی از مواد تازه تشکیل شده نامحلول باشد. یا گازی تشکیل می شود که از کره واکنش خارج می شود. هنگام برهم کنش با کلرید کلسیم، همانطور که در نمودار زیر نشان داده شده است، هر دو رسوب سفید کربنات کلسیم و دی اکسید کربن به دست می آیند. یون های سدیم و کلر در محلول باقی می مانند. معادله مولکولی واکنش:

تداخل جوش شیرین با اسیدها

بی کربنات سدیم با اسیدها واکنش می دهد. واکنش تبادل یونی با تشکیل نمک و اسید کربنیک ضعیف همراه است. در لحظه دریافت به آب و دی اکسید کربن تجزیه می شود (تبخیر می شود).

دیواره های معده انسان اسید هیدروکلریک تولید می کند که به شکل یون وجود دارد
H + و Cl - . اگر بی کربنات سدیم را به صورت خوراکی مصرف کنید، واکنش هایی در محلول آب معده با مشارکت یون ها رخ می دهد:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
HCl = H + + Cl - ;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
در صورت افزایش اسیدیته معده، پزشکان استفاده مداوم از بی کربنات سدیم را توصیه نمی کنند. دستورالعمل داروها عوارض جانبی مختلف مصرف روزانه و طولانی مدت جوش شیرین را ذکر می کند:

• افزایش فشار خون؛
• آروغ زدن، حالت تهوع و استفراغ؛
• اضطراب، خواب ضعیف؛
• کاهش اشتها؛
• معده درد

دریافت جوش شیرین

در آزمایشگاه، بی کربنات سدیم را می توان از خاکستر سودا به دست آورد. از همین روش قبلاً در تولید مواد شیمیایی استفاده می شد. روش صنعتی مدرن مبتنی بر برهمکنش آمونیاک با دی اکسید کربن و حلالیت ضعیف جوش شیرین در آب سرد است. آمونیاک و دی اکسید کربن (دی اکسید کربن) از محلول کلرید سدیم عبور می کنند. محلول کلرید آمونیوم و بی کربنات سدیم تشکیل می شود. هنگامی که سرد می شود، حلالیت جوش شیرین کاهش می یابد، سپس این ماده به راحتی با فیلتراسیون جدا می شود.

بی کربنات سدیم در کجا استفاده می شود؟ استفاده از جوش شیرین در پزشکی

بسیاری از مردم می دانند که اتم های فلز سدیم به شدت با آب، حتی بخار آن در هوا، تعامل می کنند. واکنش به طور فعال شروع می شود و با آزاد شدن مقدار زیادی گرما (احتراق) همراه است. برخلاف اتم‌ها، یون‌های سدیم ذرات پایداری هستند که به موجود زنده آسیبی نمی‌رسانند. برعکس، آنها در تنظیم عملکردهای آن مشارکت فعال دارند.

ماده ای به نام بی کربنات سدیم که برای انسان غیر سمی و از بسیاری جهات مفید است چگونه استفاده می شود؟ این کاربرد بر اساس خواص فیزیکی و شیمیایی جوش شیرین است. مهم ترین حوزه ها مصرف خانگی، صنایع غذایی، بهداشت و درمان، طب سنتی و نوشیدنی ها است.

از جمله خواص اصلی بی کربنات سدیم می توان به خنثی سازی افزایش اسیدیته شیره معده، از بین بردن کوتاه مدت درد ناشی از اسیدیته زیاد شیره معده، زخم معده و زخم اثنی عشر اشاره کرد. اثر ضد عفونی کننده محلول جوش شیرین در درمان گلودرد، سرفه، مسمومیت و دریازدگی استفاده می شود. حفره های دهان و بینی و مخاط چشم را با آن بشویید.

انواع مختلفی از بی کربنات سدیم به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد، مانند پودرهایی که حل شده و برای تزریق استفاده می شود. محلول هایی برای مصرف خوراکی بیماران تجویز می شود و سوختگی ها با اسید شسته می شوند. از بی کربنات سدیم برای ساختن قرص و شیاف رکتوم نیز استفاده می شود. دستورالعمل داروها شامل شرح مفصلی از عملکرد و نشانه های دارویی است. لیست موارد منع مصرف بسیار کوتاه است - عدم تحمل فردی به ماده.

استفاده از جوش شیرین در خانه

بی کربنات سدیم یک "آمبولانس" برای سوزش سر دل و مسمومیت است. با استفاده از جوش شیرین در خانه، می توانید دندان های خود را سفید کنید، التهاب را در زمان آکنه کاهش دهید و پوست را پاک کنید تا ترشحات اضافی چربی از بین برود. بی کربنات سدیم آب را نرم می کند و به پاکسازی خاک از سطوح مختلف کمک می کند.

هنگام شستشوی دستی لباس بافتنی پشمی، می توانید جوش شیرین را به آب اضافه کنید. این ماده رنگ پارچه را تازه می کند و بوی عرق را از بین می برد. اغلب، هنگام اتو کردن محصولات ابریشم، علائم زرد رنگ از اتو ظاهر می شود. در این مورد، خمیر جوش شیرین و آب کمک خواهد کرد. این مواد باید در سریع ترین زمان ممکن مخلوط شده و روی لکه اعمال شوند. هنگامی که خمیر خشک شد، باید آن را با برس تمیز کنید و محصول را با آب سرد بشویید.

در واکنش با اسید استیک، استات سدیم به دست می آید و دی اکسید کربن به سرعت آزاد می شود و کل جرم را کف می کند: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. این فرآیند زمانی اتفاق می‌افتد که در تولید نوشابه‌های گازدار و شیرینی‌پزی، جوش شیرین با سرکه «خاموش» شود.

اگر به جای سرکه مصنوعی از فروشگاه، از آب لیمو استفاده کنید، طعم محصولات پخته شده لطیف تر خواهد بود. به عنوان آخرین راه حل، می توانید آن را با مخلوطی از 1/2 قاشق چایخوری جایگزین کنید. پودر اسید سیتریک و 1 قاشق غذاخوری. ل اب. جوش شیرین همراه با اسید به عنوان یکی از آخرین مواد به خمیر اضافه می شود تا بتوانید بلافاصله مواد پخته شده را در فر قرار دهید. علاوه بر بی کربنات سدیم، گاهی اوقات از بی کربنات آمونیوم به عنوان یک ماده خمیر کننده استفاده می شود.

هوا، مایع فیلتر شده و آب شستشو از داخل درام 7 به جداکننده 11 می روند، جایی که هوا از فاز مایع جدا شده و به PVFL می رود.

فیلتر جداکننده 11 از طریق لوله بارومتریک 12 به کلکتور مایع فیلتر 13 می رود و از آنجا توسط پمپ 14 برای تقطیر خارج می شود.

هنگامی که درام می چرخد، لایه بی کربنات سدیم چسبیده به سطح فیلتر زیر غلتک فشرده کننده 6 می افتد تا شکاف هایی که روی سطح رسوب ایجاد می شود را از بین ببرد و از طریق آن هوا و آب شستشو وارد درام شود. پس از غلتک فشرده، رسوب با یک مایع ضعیف یا آبی که از مخزن فشار 4 می آید برای شستشوی آب به داخل فرورفتگی 3 شسته می شود، که آب را در جریانی یکنواخت در عرض درام توزیع می کند. مقدار آب تامین شده برای شستشو با استفاده از یک شیر آب نصب شده بین مخزن فشار 4 و شیار 3 تنظیم می شود. آب شستشو با مایع فیلتر داخل درام مخلوط شده و با آن به جداکننده 11 می رود.

بی کربنات سدیم شسته شده دوباره توسط غلتک فشار دهنده دوم 6 در جهت چرخش درام فشرده می شود، با هوای مکیده شده از لایه رسوب خشک می شود و از طریق خط لوله 5 تامین می شود و از پارچه فیلتر توسط چاقو 8 به نوار نقاله 10 بریده می شود. بی کربنات سدیم خام را به کوره سودا می رساند.

کلسیناسیون بی کربنات سدیم

کلسینه کردن - تجزیه حرارتی بی کربنات سدیم - آخرین مرحله در تولید خاکستر سودا است. هدف اصلی دپارتمان کلسینه به دست آوردن مقدار معینی خاکستر سودا به صورت جریان مداوم مواد است.

بی کربنات سدیم فنی باید سفید باشد. ظاهر رنگ نشان دهنده خوردگی دستگاه فولادی در بخش جذب و کربنیزاسیون است. این رسوب توسط اکسید آهن که در اثر خوردگی وارد آن می شود رنگ می شود.

فرآیند کلسیفیکاسیون را می توان با معادله نشان داد:

2 NaHCO3(جامد)=Na2CO3(جامد)+CO2(گاز)+H2O(بخار).

علاوه بر این واکنش اصلی، هنگام گرم کردن بی کربنات فنی، واکنش های اضافی ممکن است رخ دهد:

(NH4)2CO3↔2NH3(گاز)+СО2(گاز)+Н2О(بخار)،

NH4 HCO3↔2NH3(گاز)+СО2(گاز)+Н2О(بخار).

کلرید آمونیوم زمانی که با بی کربنات سدیم گرم می شود مطابق واکنش واکنش نشان می دهد

NH4Cl(حلول)+ NaHCO3 (حلول)↔NaCl(حلول)+ NH3(گاز)+СО2(گاز)+Н2О.

کاربامات سدیم در مجاورت آب وقتی گرم می شود طبق واکنش به سودا تبدیل می شود

2NaCO2NH2+ Н2О↔ Na2CO3(جامد)+СО2(گاز)+2NH3(گاز).

بنابراین، در نتیجه کلسینه کردن، Na2CO3 و NaCl در فاز جامد باقی می‌مانند و NH3، CO2 و H2O به فاز گاز می‌روند.

وجود رطوبت در بی کربنات طراحی دستگاه را پیچیده می کند، زیرا بی کربنات سدیم مرطوب جریان آزاد ندارد، توده می شود و به دیواره های دستگاه می چسبد. مورد دوم با این واقعیت توضیح داده می شود که رطوبت، که محلول اشباع NaHCO3 است، در تماس با یک سطح داغ به شدت تبخیر می شود. فاز جامد آزاد شده، متبلور می شود، پوسته ای را تشکیل می دهد که محکم به سطح می چسبد.

لایه جامد نوشابه که رسانایی حرارتی پایینی دارد، انتقال حرارت را مختل می کند و در اجاق گازهای سودا که از بیرون با گازهای دودکش گرم می شوند، منجر به گرم شدن بیش از حد و فرسودگی دیواره کوره می شود. برای مبارزه با این پدیده، بی کربنات سدیم مرطوب با نوشابه داغ (retur) مخلوط می شود. در این حالت، یک فاز جامد جدید - ترونا (NaHCO3 Na2CO3 2 H2O) تشکیل می شود. رطوبت آزاد به رطوبت کریستالیزاسیون متصل می شود و محصول به جریان آزاد تبدیل می شود.

در طی تکلیس بی کربنات سدیم و ترونا، CO2، NH3 و بخار آب در فاز گاز آزاد می شود. آمونیاک و دی اکسید کربن باید به تولید برگردند. دی اکسید کربن در فرآیند کربنیزاسیون آب نمک آمونیه استفاده می شود که برای آن وجود گازی با محتوای CO2 بالا مفید است.

فرآیند کریستالیزاسیون را می توان به سه دوره زمانی تقسیم کرد. دوره اول با افزایش سریع دما مشخص می شود. تجزیه بی کربنات مشاهده می شود و تمام گرما صرف گرم کردن مواد، حذف آب کریستالیزاسیون از تخت و تجزیه نمک های کربنات آمونیوم می شود. دوره دوم با دمای ثابت ماده (t~125 درجه سانتیگراد) مشخص می شود. گرمای عرضه شده صرف تجزیه حرارتی NaHCO3 می شود. در دوره سوم، دمای توده واکنش به شدت شروع به افزایش می کند. این نشان می دهد که فرآیند تجزیه بی کربنات به پایان رسیده است و گرمای عرضه شده صرف گرم کردن سودای حاصل می شود. در عمل، برای سرعت بخشیدن به فرآیند تجزیه NaHCO3، دمای سودا در خروجی کوره بین 140 تا 160 درجه سانتیگراد نگه داشته می شود.

نمودار تکنولوژیکی فرآیند کلسینه کردن

برنج. 11. طرح جداسازی کلسیناسیون:

1- کندانسور بخار 2-میکسر خوراک؛ 3.15 - تغذیه سلولی. 4.10 - نوار نقاله; 5 – فیدر ارتعاشی؛ 6 – قیف ناودانی. دامپر 7 شخم; 8,9,14,16-حمل و نقل; 11-سیکلون; 12-کلکتور گاز کلسیناسیون; 13-جداکننده؛ 17-کلکتور میعانات; 18 پمپ گریز از مرکز; 19-کلکتور مایع ضعیف; کولر گازی 20 کلسیناسیون؛ واحد خنک کننده 21 کاهش دهنده (ROU); 22 - واشر گاز کلسیناسیون؛ 23 - کلکتور مایع شستشو.

بی کربنات سدیم مرطوب شسته شده در فیلترها از نوار نقاله معمولی 10 با دامپر گاوآهن 7 به قیف 6 فیدر ارتعاشی 5 وارد می شود، از آنجا فیدر ارتعاشی و نوار نقاله 4 از طریق یک فیدر سلولی 3 وارد میکسر 2 می شود. میکسر سودای برگشتی و سودای جدا شده از گازهای کلسینه در سیکلون 11 را دریافت می کند.

ترون تهیه شده در میکسر به فضای بین لوله ای درام کلسینر 1 هدایت می شود. در نتیجه عملیات حرارتی، ترون خاکستر سودا و گازهای کلسینه تولید می کند. خاکستر سودا از طریق یک فیدر سلولی 15 از کلسینر خارج می شود و وارد سیستم نوار نقاله 8، 9، 16 می شود. سودا از نوار نقاله شیب دار 8 از طریق فیدر به داخل مخلوط کن گرفته می شود. بقیه نوشابه توسط نوار نقاله های 9 و 14 به انبار منتقل می شود.

گازهای کلسینه از طریق میکسر 2 که در آن خلاء با استفاده از کمپرسور ایجاد می شود از کلسینر خارج می شوند. در مسیر رسیدن به کمپرسور، گازها در سیکلون 11 خشکشویی می شوند و در منیفولد گاز کلسیناسیون کارگاهی 12 و واشر 22، تمیزکاری مرطوب انجام می شود. قبل از واشر، گازهای کلسینه در یخچال 20 خنک می شوند.

برای آبیاری، مایعی به اصطلاح ضعیف به کلکتور گاز کلسینه می شود که از تراکم بخار آب در یخچال گاز کلسینه تشکیل می شود. این مایع در تماس با گاز تا حدودی گرد و غبار آمونیاک و سودا را جذب می کند و سپس به مجموعه 19 می ریزد.

در یخچال 20، گاز از بالا به پایین از فضای بین لوله عبور می کند و آب خنک کننده با جریان مخالف در لوله ها حرکت می کند. برای جلوگیری از کریستالیزه شدن لوله های یخچال و شستشوی بهتر گاز از گرد و غبار سودا، فضای بین لوله ای با مایع ضعیف آبیاری می شود. در واشر، گاز با آب آبیاری می شود، در حالی که علاوه بر آن خنک می شود و کاملاً از سودا و آمونیاک شسته می شود.

برای گرم کردن کلسینر، بخار آب با فشار بالا عرضه می شود. قبل از وارد شدن به کلسینر، از یک واحد خنک کننده کاهش (RCU) عبور می کند، جایی که دمای آن به 270 درجه سانتی گراد و فشار به 3 مگاپاسکال کاهش می یابد. بخار در لوله های کلسینر متراکم می شود و گرما را به مواد کلسینه می دهد. میعانات حاصل از کلسینر به جمع کننده میعانات 17 و سپس به منبسط کننده ها تخلیه می شود و در آنجا به بخار کم فشار تبدیل می شود.

جوش شیرین

(ناترون، بی کربنات سدیم، بی کربنات سدیم) - نمک سدیم که اسید را خنثی می کند. جوش شیرین بی کربنات سدیم NaHCO 3، بی کربنات سدیم است.به طور کلی، "سودا" نام فنی نمک های سدیم اسید کربنیک H 2 CO 3 است. بسته به ترکیب شیمیایی ترکیب، جوش شیرین (جوش شیرین، بی کربنات سدیم، بی کربنات سدیم، بی کربنات سدیم) - NaHCO 3، خاکستر سودا (کربنات سدیم، کربنات سدیم بی آب) - Na 2 CO 3 و سودا کریستالی - Na 2 CO 10H 2 O، Na 2 CO 3 .7H 2 O، Na 2 CO 3 .H 2 O. جوش شیرین مصنوعی (NaHCO3) یک پودر کریستالی سفید است.
دریاچه های نوشابه نوشابه در Transbaikalia و غرب سیبری شناخته شده است. دریاچه ناترون در تانزانیا و دریاچه سرلز در کالیفرنیا بسیار معروف هستند. ترونا، که از اهمیت صنعتی برخوردار است، در سال 1938 به عنوان بخشی از توالی رودخانه سبز ائوسن (وایومینگ، ایالات متحده آمریکا) کشف شد.
در آمریکا نوشابه طبیعی بیش از 40 درصد نیاز کشور به این ماده معدنی را تامین می کند. در روسیه به دلیل کمبود ذخایر بزرگ، سودا از مواد معدنی استخراج نمی شود.
سودا برای انسان تقریباً یک و نیم تا دو هزار سال قبل از میلاد و شاید حتی قبل از آن شناخته شده بود. از دریاچه های سودا استخراج می شد و از چند ذخایر به شکل مواد معدنی استخراج می شد. اولین اطلاعات در مورد تولید سودا از طریق تبخیر آب از دریاچه های سودا به سال 64 بعد از میلاد باز می گردد. تا قرن هجدهم، کیمیاگران در همه کشورها آن را به عنوان یک ماده خاص تصور می کردند که با آزاد شدن نوعی گاز تحت تأثیر اسیدهای شناخته شده در آن زمان - استیک و سولفوریک، خش خش می کند. در زمان پزشک رومی دیوسکوریدس پدانیوس، هیچ کس هیچ ایده ای در مورد ترکیب سودا نداشت. در سال 1736، شیمیدان، دکتر و گیاه شناس فرانسوی هنری لویی دوهامل دو مونسو برای اولین بار توانست از آب دریاچه های سودا سودای بسیار خالص به دست آورد. او توانست ثابت کند که نوشابه حاوی عنصر شیمیایی «ناتر» است. در روسیه، حتی در زمان پتر کبیر، سودا را "زودا" یا "خارش" می نامیدند و تا سال 1860 آن را از خارج وارد می کردند. در سال 1864، اولین کارخانه نوشابه با استفاده از تکنولوژی فرانسوی Leblanc در روسیه ظاهر شد. به لطف ظهور کارخانه های آن بود که سودا در دسترس تر شد و مسیر پیروزمندانه خود را به عنوان یک محصول شیمیایی، آشپزی و حتی دارویی آغاز کرد.

خواص شیمیایی

بی کربنات سدیم یک نمک سدیم اسیدی از اسید کربنیک است وزن مولکولی (بر اساس جرم اتمی بین المللی 1971) - 84.00.

واکنش با اسیدها

بی کربنات سدیم با اسیدها واکنش می دهد و نمک و اسید کربنیک تشکیل می دهد که بلافاصله به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
در پخت و پز، واکنش زیر با اسید استیک با تشکیل استات سدیم رایج تر است:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
سودا به خوبی در آب حل می شود. محلول آبی جوش شیرین واکنش کمی قلیایی دارد. خش خش نوشابه در نتیجه آزاد شدن دی اکسید کربن CO 2 در نتیجه واکنش های شیمیایی است.

تجزیه حرارتی

در دمای 60 درجه سانتیگراد، بی کربنات سدیم به کربنات سدیم، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود (فرایند تجزیه در دمای 200 درجه سانتیگراد مؤثرتر است):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
با گرم شدن بیشتر تا 1000 درجه سانتیگراد (به عنوان مثال، هنگام خاموش کردن آتش با سیستم های پودری)، کربنات سدیم حاصل به دی اکسید کربن و اکسید سدیم تجزیه می شود:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 .

شاخص های فیزیکی و شیمیایی

بی کربنات سدیم یک پودر کریستالی سفید با اندازه کریستال متوسط ​​0.05 - 0.20 میلی متر است. وزن مولکولی ترکیب 84.01، چگالی 2200 کیلوگرم بر متر مکعب و چگالی ظاهری 0.9 گرم بر سانتی‌متر مکعب است. گرمای انحلال بی کربنات سدیم 205 کیلوژول (48.8 کیلو کالری) به ازای هر 1 کیلوگرم NaHCO 3 تخمین زده می شود، ظرفیت گرمایی به 1.05 کیلوژول بر کیلوگرم بر کیلوگرم (0.249 کیلو کالری بر کیلوگرم درجه سانتی گراد) می رسد.
هیدروژن کربنات سدیم از نظر حرارتی ناپایدار است و هنگامی که گرم می شود، تجزیه می شود و کربنات سدیم جامد را تشکیل می دهد و دی اکسید کربن و همچنین آب را به فاز گاز آزاد می کند:
2NaHCO 3 (تلویزیون) ↔ Na 2 CO 3 (تلویزیون) + CO 2 (گرم) + H 2 O (بخار) - 126 کیلوژول (- 30 کیلو کالری) محلول های آبی بی کربنات سدیم به طور مشابه تجزیه می شوند:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (بخار) - 20.6 کیلوژول (- 4.9 کیلو کالری) محلول آبی بی کربنات سدیم دارای ویژگی کمی قلیایی است. بنابراین هیچ تاثیری بر بافت های حیوانی و گیاهی ندارد. حلالیت بی کربنات سدیم در آب کم است و با افزایش دما کمی افزایش می یابد: از 6.87 گرم در 100 گرم آب در دمای 0 درجه سانتیگراد به 19.17 گرم در هر 100 گرم آب در 80 درجه سانتیگراد.
به دلیل حلالیت کم، چگالی محلول های آبی اشباع شده بی کربنات سدیم نسبتاً کمی با چگالی آب خالص متفاوت است.

نقطه جوش (تجزیه): 851 درجه سانتیگراد;
نقطه ذوب: 270 درجه سانتیگراد;
چگالی: 2.159 گرم بر سانتی متر³؛
حلالیت در آب، گرم در 100 میلی لیتر در 20 درجه سانتی گراد: 9.

کاربرد

بی کربنات سدیم (بی کربنات) در صنایع شیمیایی، غذایی، سبک، پزشکی، دارویی، متالورژی غیر آهنی استفاده می شود و به صورت خرده فروشی عرضه می شود.
به عنوان یک افزودنی غذایی E500 ثبت شده است.
به طور گسترده در:

• صنایع شیمیایی - برای تولید رنگ ها، پلاستیک های فوم و سایر محصولات ارگانیک، معرف های فلوراید، مواد شیمیایی خانگی، پرکننده ها در کپسول های آتش نشانی، برای جداسازی دی اکسید کربن، سولفید هیدروژن از مخلوط های گازی (گاز در یک محلول بی کربنات در فشار بالا و کم جذب می شود. درجه حرارت، محلول با گرم شدن و فشار خون پایین ترمیم می شود).
• صنایع سبک - در تولید لاستیک کف و چرم مصنوعی، دباغی (دباغی و خنثی کننده چرم).
• صنعت نساجی (تمامی پارچه های ابریشمی و نخی). استفاده از بی کربنات سدیم در تولید محصولات لاستیکی نیز به دلیل آزاد شدن CO 2 در هنگام گرم شدن است که به ایجاد ساختار متخلخل لازم لاستیک کمک می کند.
• صنایع غذایی - نانوایی، تولید شیرینی، تهیه نوشیدنی.
• صنعت پزشکی - برای تهیه محلول های تزریقی، داروهای ضد سل و آنتی بیوتیک ها.
• متالورژی - در هنگام بارش فلزات خاکی کمیاب و شناورسازی سنگ معدن.

آشپزی

کاربرد اصلی جوش شیرین پخت و پز است، جایی که عمدتاً به عنوان یک عامل خمیر مایه اصلی یا اضافی در پخت (زیرا هنگام گرم شدن دی اکسید کربن آزاد می کند)، در ساخت محصولات شیرینی پزی، در تولید نوشیدنی های گازدار و آب های معدنی مصنوعی استفاده می شود. به تنهایی یا به عنوان بخشی از عوامل مخمر پیچیده (مثلاً بیکینگ پودر، مخلوط با کربنات آمونیوم)، به عنوان مثال، در خمیر بیسکویت و نان کوتاه. این به دلیل سهولت تجزیه آن در دمای 50-100 درجه سانتیگراد است.
جوش شیرین، عمدتاً در تهیه کلوچه های کوچک، خرده های شیرینی، ورقه های کیک و شیرینی های پف دار استفاده می شود. در ربع آخر قرن نوزدهم. استفاده از آن در شیرینی پزی در ابتدا فقط در فرانسه و آلمان و فقط در اواخر قرن نوزدهم و در آغاز قرن بیستم - همچنین در روسیه - آغاز شد.
استفاده از نوشابه راه را برای تولید کارخانه ای کلوچه های مدرن - کوکی های مهر شده باز کرد. در همان زمان، بسیاری از انواع قدیمی کوکی ها - اسفنجی، پفکی، له شده، نان زنجبیلی، پفکی، مرنگ - به گذشته تبدیل شده اند و نه تنها از استفاده عمومی، بلکه از مصارف خانگی نیز ناپدید می شوند.
نوشابه یک دستیار ضروری روزمره در آشپزخانه برای شستن ظروف، ظروف کنسرو کردن، و برخی میوه ها و انواع توت ها قبل از خشک شدن است. خاصیت خنثی کردن و از بین بردن بوها را دارد.
این اشتباه است که فکر کنیم نوشابه تنها ادویه ای برای شیرینی پزی است. علاوه بر تولید شیرینی، از سودا برای تهیه مارمالاد انگلیسی، در گوشت چرخ کرده برای غذاهای مولداوی، رومانیایی و ازبکی (سودا پتاسیم) و در تهیه نوشیدنی ها استفاده می شود. مقدار نوشابه اضافه شده به تمام محصولات ذکر شده بسیار کم است - از "در نوک چاقو" تا یک خرج و یک چهارم قاشق چای خوری. در نوشیدنی های حاوی سودا، سهم آن بسیار بیشتر است - نصف و یک قاشق چای خوری کامل در هر لیتر مایع. برای شیرینی‌پزی و مقاصد دیگر، نوشابه را طبق دستور العمل‌ها، معمولاً در دوزهای بسیار کم، اضافه می‌کنند. آن را در یک ظرف دربسته نگهداری کنید و آن را با یک جسم خشک بگیرید.
تولید نوشابه به صورت صنعتی فرصت های فراوانی را برای تهیه بسیاری از انواع فرآورده های قنادی مدرن در کشورهای اروپایی فراهم کرده است. برای مدت طولانی، روسیه مسیر سنتی را دنبال می کرد و مخمر و سایر انواع خمیر را ترجیح می داد.
در روسیه، تا نیمه دوم قرن نوزدهم، نوشابه به هیچ وجه در نانوایی و شیرینی پزی استفاده نمی شد. و در اواخر قرن نوزدهم، محصولات از این نوع بیشتر در اوکراین و لهستان و همچنین در کشورهای بالتیک تولید می شد. جمعیت روسیه که از زمان های بسیار قدیم به انواع طبیعی خمیر عادت کرده اند - مخمر، خمیر ترش یا تخم مرغ عسل، که در آن از مواد شیمیایی مصنوعی به عنوان یک عامل بلند کننده استفاده نمی شود، اما گازهایی که به طور طبیعی در حین پخت به وجود می آیند در نتیجه برهم کنش استفاده می شوند. محصولاتی مانند عسل (شکر)، تخم مرغ، خامه ترش، الکل (ودکا) یا سرکه شراب - شیرینی های سودا محبوبیت بسیار کم و تقاضای کمی داشتند.
محصولات قنادی ساخته شده با نوشابه "آلمانی" در نظر گرفته می شد و هم به دلایل صرفاً آشپزی و طعم و هم به دلایل "وطن پرستانه" نادیده گرفته شد.
علاوه بر این، محصولات شیرینی پزی ملی روسیه - نان زنجفیلی و شیرینی زنجبیلی، مروارید لعاب دار و آجیل جوشانده شده در عسل - دارای طعم منحصر به فرد و عالی بودند که با موفقیت با محصولات اروپای غربی رقابت کردند، از نظر شکل تصفیه شده تر، اما از نظر سیری و "لطیف" به رقابت پرداختند. کیفیت خوب و طعم بیسکویت فرانسوی، که در آن جذابیت نه به دلیل ماهیت خاص خمیر، بلکه با استفاده از ادویه های عجیب و غریب، عمدتاً وانیل، به دست آمد.
به جز شیرینی پزی، نوشابه هرگز در غذاهای روسی استفاده نشده است و در واقع تا به امروز از آن استفاده نمی شود. این در حالی است که در کشورهای بالتیک، مولداوی، رومانی و بالکان از نوشابه به عنوان ماده خمیری در تعدادی از غذاهایی که با سرخ کردن تهیه می شوند استفاده می شود. بنابراین، سودا به انواع غذاهای سرخ شده نیمه خمیر اضافه می شود: پنکیک سیب زمینی، که شامل آرد گندم نیز می شود. انواع پنکیک، نان تخت خامه ترش و دونات، چیزکیک های تهیه شده از ترکیب پنیر و آرد و همچنین گوشت چرخ کرده، اگر فقط از گوشت و پیاز تشکیل شده باشد، بدون افزودن اجزای آرد (آرد، نان سفید، آرد سوخاری). چنین گوشت چرخ کرده خام (گوشت گاو، گوشت خوک) را با یک افزودنی سودا می گذارند تا چند ساعت در یخچال بماند و سپس به راحتی از این گوشت چرخ کرده "سوسیس" درست می شود که به سرعت (در 10-15 دقیقه) در کباب می شود. فر از هر اجاق خانگی (گاز، چوب یا برقی).
استفاده مشابهی از سودا در گوشت چرخ کرده در غذاهای ارمنی نیز شناخته شده است، تنها با این تفاوت که در چنین مواردی گوشت چرخ کرده به حال خود رها نمی شود، بلکه بلافاصله با اضافه کردن چند قطره در معرض کوبیدن شدید قرار می گیرد (5-8). ) کنیاک و در واقع تبدیل به سوفله گوشتی می شود که برای تهیه انواع غذاهای ملی (عمدتاً کلولاک) استفاده می شود.
در کشورهای انگلیسی زبان اروپا و آمریکا (انگلیس، اسکاتلند، سواحل شرقی ایالات متحده آمریکا و کانادا)، سودا به عنوان یک افزودنی ضروری در مربای مرکبات (پرتقال، پامپلموس، لیمو، گریپ فروت) و همچنین برای تهیه میوه های شیرین. در نتیجه، جوشاندن خاصی از مرکبات و پوست سخت آنها حاصل می شود و این مربا را به نوعی مارمالاد غلیظ تبدیل می کند و در عین حال از درجه تلخی ناخوشایند که همیشه در پوست مرکبات وجود دارد، کاسته می شود. اما به طور کامل ناپدید نمی شود!). پوست پرتقال که نوعی بالاست برای ما تشکیل می دهد، ضایعات حاصل از خوردن این میوه ها با کمک سودا به مواد اولیه با ارزشی برای تولید مارمالاد معطر و بسیار مغذی تبدیل می شود.
در غذاهای آسیای مرکزی از نوشابه در تهیه انواع خمیرهای ساده غیرشیرینی استفاده می شود تا حالت ارتجاعی خاصی به آن داده و بدون استفاده از روغن نباتی به خمیر قابل کشش تبدیل شود، همانطور که در غذاهای جنوب اروپا، مدیترانه و بالکان مرسوم است. . در آسیای مرکزی، پس از نیم ساعت استراحت معمول، تکه های خمیر بدون مایه ساده را با مقدار کمی آب که در آن 0.5 قاشق چایخوری نمک و 0.5 قاشق چایخوری نوشابه حل می شود، مرطوب می کنند و سپس با دست در نازک ترین رشته ها می کشند. (به اصطلاح رشته دانگان) که طعم لطیف و مطبوعی دارد و برای تهیه غذاهای ملی (لگمان، مونپارا، شیما و ...) استفاده می شود.
نوشابه به عنوان یک افزودنی ریز به هر غذایی در طول فرآیند پخت و پز و به ویژه در طی عملیات حرارتی، در بسیاری از غذاهای ملی اضافه می شود، با توجه به اینکه در برخی موارد نه تنها یک اثر طعمی غیرمنتظره می دهد، بلکه معمولاً مواد خام و مواد غذایی را نیز تمیز می کند. کل ظرف با بوها و طعم های مختلف تصادفی.
به طور کلی، نقش نوشابه در آشپزخانه، حتی فراتر از فرآیند آشپزی، بسیار چشمگیر است. از این گذشته، بدون نوشابه، عملاً تمیز کردن کامل مینای غذا و آشپزخانه، ظروف چینی، شیشه ای و سفالی و همچنین ابزار و تجهیزات آشپزخانه از بوهای خارجی و رسوبات مختلف و پتینه غیرممکن است. نوشابه مخصوصاً هنگام تمیز کردن ظروف چای ضروری و ضروری است - قوری ها و فنجان ها از رسوبات چای و فیلم هایی که روی دیواره آنها تشکیل می شود.
استفاده از نوشابه هنگام شستن ظروفی که ماهی در آن پخته شده است به همان اندازه ضروری است تا بوی ماهی را از بین ببرد. معمولاً این کار را انجام می دهند: بوی مداوم ماهی با پاک کردن ظروف با پیاز از بین می رود و سپس بوی پیاز با تمیز کردن ظروف با نوشابه از بین می رود (شسته می شود).
در یک کلام، نوشابه جزء ضروری تولید آشپزخانه است و یک آشپزخانه خوب بدون آن نمی تواند کار کند. علاوه بر این، عدم وجود آن در زرادخانه یک آشپز یا خانه دار بلافاصله قابل توجه می شود، زیرا در بسیاری از کارهای خود کسی را که در اجاق گاز یا میز برش کار می کند، مقید می کند.
شرایط محیطی مدرن باعث استفاده جدید دیگری از سودا در آشپزخانه به عنوان وسیله ای برای بهبود کیفیت مواد خام گیاهی شده است. به عنوان مثال، می توانید توصیه کنید همه سبزیجات فرآوری شده اما هنوز خرد نشده را - قبل از قرار دادن آنها در یک دیگ یا ماهیتابه - در محلول نوشابه در آب بشویید. یا یک یا دو قاشق چای‌خوری نوشابه را به سیب‌زمینی‌هایی که از قبل پوست گرفته‌اند، که با آب سرد پر شده و برای جوشاندن یا له کردن در نظر گرفته شده‌اند، اضافه کنید. این کار نه تنها سیب زمینی ها را از مواد شیمیایی استفاده شده در هنگام کشت پاک می کند، بلکه خود محصول را سبک تر، تمیزتر، زیباتر می کند و تمام بوهای حاصل از حمل و نقل یا نگهداری نامناسب و همچنین فساد را از بین می برد. پس از پخته شدن، خود سیب زمینی ترد و خوش طعم می شود. بنابراین، استفاده از نوشابه قبل از پخت و پز، در طی فرآوری سرد (سپس محصول کاملاً با آب سرد شسته می شود)، می تواند کیفیت مواد خام غذایی گیاهی، به ویژه سبزیجات نشاسته ای، سبزیجات ریشه ای و محصولات برگی (کلم، کاهو، اسفناج) را بهبود بخشد. ، جعفری و غیره).
سودا به قدری جای عامل قلیایی را گرفته است که هنوز هیچ چیز نتوانسته آن را از این موقعیت جابجا کند. جوش شیرین به دو صورت می تواند به عنوان یک عامل خمیر کننده عمل کند. اولاً با گرم شدن مطابق واکنش تجزیه می شود:
2NaHCO 3 (سودا) → Na 2 CO 3 (نمک) + H 2 O (آب) + CO 2 (دی اکسید کربن).
و در این صورت، اگر مقدار زیادی نوشابه به خمیر نان کوتاه اضافه کنید، ممکن است در مدت زمان کوتاهی پخت زمان تجزیه حرارتی و بدون باقی ماندن آن را نداشته باشد و کلوچه ها یا کیک طعم ناخوشایند «سودا» پیدا کنند.
درست مانند پتاس، نوشابه با اسیدهای موجود در خمیر یا به طور مصنوعی اضافه می شود:
NaHCO 3 (سودا) + R-COOH (اسید) → R-COONa (نمک) + H 2 O (آب) + CO 2 (دی اکسید کربن)
بسیاری از کیسه های مارک های مختلف و در دسترس بودن آنها لذت شیمیدانان جوان را خنثی نمی کند - درست کردن بیکینگ پودر خود.
ترکیب متناسب چنین پودر سنتی:
2 قسمت نمک تارتار ترش
1 قسمت جوش شیرین،
نشاسته یا آرد 1 قسمت.

دارو

همه می دانند که نوشابه چه شکلی است - این یک پودر سفید است که آب را جذب می کند و به خوبی در آن حل می شود. اما تعداد کمی از مردم در مورد خواص درمانی شگفت انگیز این ماده "ساده" می دانند. در این میان، سودا - بی کربنات سدیم - یکی از مواد اصلی خون ما است. نتایج یک مطالعه در مورد تأثیر نوشابه بر بدن انسان فراتر از همه انتظارات بود. معلوم شد که نوشابه قادر است تعادل اسید و باز را در بدن یکسان کند، متابولیسم را در سلول ها بازیابی کند، جذب اکسیژن توسط بافت ها را بهبود بخشد و همچنین از از دست دادن پتاسیم حیاتی جلوگیری کند. جوش شیرین به سوزش سر دل، دریازدگی، سرماخوردگی، بیماری های قلبی و سردرد و بیماری های پوستی کمک می کند. همانطور که می بینید، نوشابه یک داروی کمک های اولیه است.
محلول جوش شیرین به عنوان یک ضد عفونی کننده ضعیف برای شستشو و همچنین یک داروی سنتی خنثی کننده اسید برای سوزش سر دل و درد معده (طب مدرن استفاده از آن را به دلیل عوارض جانبی از جمله "بازگشت اسید" توصیه نمی کند) یا برای از بین بردن آن استفاده می شود. اسیدوز و غیره
جوش شیرین برای درمان بیماری های مرتبط با اسیدیته بالا استفاده می شود. محلول جوش شیرین برای غرغره کردن و شستشوی پوست در صورت تماس با اسید استفاده می شود.
بی کربنات سدیم (جوش شیرین) ممکن است پیشرفت بیماری مزمن کلیوی را کند کند. دانشمندان بیمارستان سلطنتی لندن در بریتانیا به این نتیجه رسیدند. آنها 134 فرد مبتلا به بیماری مزمن کلیوی پیشرفته و اسیدوز متابولیک را مورد مطالعه قرار دادند.
یک گروه از آزمودنی ها درمان معمول را دریافت کردند و گروه دوم علاوه بر درمان سنتی، روزانه مقدار کمی جوش شیرین را به صورت قرص دریافت کردند. در بیمارانی که بی کربنات سدیم مصرف می کردند، عملکرد کلیه 2/3 کندتر از سایرین بدتر می شد.
پیشرفت سریع بیماری کلیوی تنها در 9٪ از افراد آزمایشی از "گروه سودا" در مقابل 45٪ از افراد تحت درمان سنتی مشاهده شد. علاوه بر این، کسانی که نوشابه مصرف کردند کمتر در معرض ابتلا به بیماری کلیوی در مرحله نهایی قرار داشتند که نیاز به دیالیز دارد. قابل ذکر است که افزایش بی کربنات سدیم در بدن باعث افزایش فشار خون در بیماران نشد.
جوش شیرین یک درمان ارزان و موثر برای بیماری مزمن کلیوی است. با این حال، محققان هشدار می دهند: مصرف نوشابه باید زیر نظر پزشک باشد که باید به درستی دوز را برای بیمار محاسبه کند.

خواص درمانی جوش شیرین

پیش از این، بی کربنات سدیم به طور گسترده (مانند سایر قلیاها) به عنوان یک آنتی اسید برای اسیدیته بالای شیره معده، زخم معده و اثنی عشر استفاده می شد. زمانی که جوش شیرین به صورت خوراکی مصرف شود، به سرعت اسید هیدروکلریک شیره معده را خنثی می کند و اثر ضد اسیدی مشخصی دارد. با این حال، استفاده از نوشابه فقط برای شستن عالی ظروف و خلاص شدن از شر سوزش معده نیست. جوش شیرین جای شایسته خود را در کابینت داروهای خانگی می گیرد.
مانند مصریان باستان که سودای طبیعی را از آب دریاچه از طریق تبخیر بدست می آوردند، مردم از خواص دیگر سودا نیز استفاده می کردند. این دارای خواص خنثی کننده است و در عمل پزشکی برای درمان ورم معده با اسیدیته بالا استفاده می شود. قابلیت کشتن میکروب ها، به عنوان ضد عفونی کننده: سودا برای استنشاق، شستشو و پاکسازی پوست استفاده می شود.
سودا همچنین به طور گسترده در مراقبت های بهداشتی استفاده می شود.

پیشگیری از پوسیدگی.
اسیدهایی که در نتیجه فعالیت باکتری ها در دهان ایجاد می شوند مینای دندان را از بین می برند. این اسیدها را می توان با شستشوی دهان با محلول جوش شیرین چندین بار در روز خنثی کرد. شما می توانید این کار را متفاوت انجام دهید: مسواک خود را با آب خیس کنید، آن را در جوش شیرین آغشته کنید و دندان های خود را مسواک بزنید. علاوه بر این، جوش شیرین اثر سایشی کمی دارد: بدون آسیب رساندن به مینای دندان، دندان های شما را جلا می دهد.

از بوی نامطبوع پا.
افزودن سودا به آب حمام پا، اسیدهای تولید شده توسط باکتری ها را خنثی می کند و بوی نامطبوعی به پا می دهد. جوش شیرین همچنین به از بین بردن بوی تند عرق زیر بغل کمک می کند.

برای نیش حشرات.
گزش پشه ها و سایر خونخواران را تا زمانی که خونریزی نکنند، نخارانید. بهتر است مخلوط فرنی از آب و نوشابه تهیه کنید و روی محل گزش بمالید. جوش شیرین همچنین خارش ناشی از آبله مرغان یا تماس پوست با گیاه خوک و گزنه را تسکین می دهد.

برای راش پوشک.
لوسیون های سودا به طور قابل توجهی وضعیت نوزادان مبتلا به بثورات پوشک را بهبود می بخشد. آنها خارش را کاهش می دهند و به بهبود پوست سرعت می بخشند.

برای سیستیت
باکتری های بیماری زا در محیطی کمی اسیدی در مثانه زندگی می کنند. اگر مثانه شما قربانی عفونت شده است، نوشیدنی ایده آل بعد از شام برای شما یک کوکتل گازدار از جوش شیرین و آب است.

برای آفتاب سوختگی
مقداری جوش شیرین را به یک حمام گرم اضافه کنید، آب را نرم می کند و آن را به یک لوسیون تسکین دهنده برای پوست تحریک شده تبدیل می کند.

برای گلودرد.
0.5 قاشق چایخوری را هم بزنید. قاشق نوشابه را در یک لیوان آب و محلول آماده شده را هر 4 ساعت یکبار غرغره کنید: اسیدهای دردناک را خنثی می کند. شستشوی دهان با این محلول به تسکین التهاب مخاط دهان کمک می کند.

برای بوی بد دهان
هنگامی که جوش شیرین با پراکسید هیدروژن ترکیب می شود، اثر اکسید کننده قوی دارد و باکتری هایی که باعث بوی بد دهان می شوند را از بین می برد. 1 جدول اضافه کنید قاشق جوش شیرین را در یک لیوان محلول پراکسید هیدروژن (2 تا 3 درصد) بریزید و دهان خود را بشویید.

برای سرماخوردگی
انجام استنشاق مفید است. برای این کار می توانید یک کتری کوچک بردارید و 1 لیوان آب را با 1 قاشق چایخوری در آن بجوشانید. قاشق نوشابه از کاغذ سخت یک لوله درست کنید، آن را روی دهانه کتری بگذارید و بخار آن را به مدت 10-15 دقیقه استنشاق کنید. این استنشاق در از بین بردن مخاط بسیار مفید است.
برای خلط خلط چسبناک، 2 بار در روز 1/2 فنجان آب گرم را با معده خالی بنوشید که 0.5 قاشق چایخوری در آن حل شده است. قاشق نوشابه و کمی نمک.

برای میگرن های مکرر
هر روز محلولی از آب جوشیده و جوش شیرین مصرف کنید. در روز اول، 30 دقیقه قبل از ناهار، 1 لیوان محلول (0.5 قاشق چایخوری نوشابه + آب)، روز دوم - 2 لیوان و غیره، تا 7 لیوان بنوشید. سپس دوز را به ترتیب معکوس کاهش دهید.

دیگر.
برای رینیت، استوماتیت، لارنژیت، ورم ملتحمه، از محلول سودا 0.5-2٪ استفاده کنید.
برای ضد عفونی کردن مخاط دهان، شستشوی دهان با محلول ضعیف (سودا - 85 گرم، نمک - 85 گرم، اوره - 2.5 گرم) پس از غذا مفید است.
درمان سیگار کشیدن: دهان خود را با محلول جوش شیرین (1 قاشق غذاخوری در هر 200 میلی لیتر آب) شستشو دهید.
برای پوست خشک، درماتیت خشک، ایکتیوز و پسوریازیس، حمام دارویی مفید است (سودا - 35 گرم، کربنات منیزیم - 20 گرم، پربورات منیزیم - 15 گرم). دمای آب نباید بیشتر از 38-39 درجه سانتیگراد باشد، ابتدا باید در یک حمام گرم بنشینید، سپس به تدریج دما را افزایش دهید. مدت زمان حمام 15 دقیقه است.

آتش نشانی

بی کربنات سدیم بخشی از پودر مورد استفاده در سیستم های اطفاء حریق پودری است که از گرما استفاده می کند و اکسیژن را از منبع احتراق با دی اکسید کربن آزاد شده جابجا می کند.

تمیز کردن تجهیزات. تکنولوژی تمیز کردن انفجار ساینده (ABL)

تجهیزات و سطوح با استفاده از فناوری Abrasive Blast Cleaning (ABL) از پوشش‌ها و آلاینده‌های مختلف تمیز می‌شوند. بی کربنات سدیم (جوش شیرین، بی کربنات سدیم، بی کربنات سدیم، NaHCO 3، سدیم هیدروژن کربنات) به عنوان ساینده استفاده می شود.
فناوری ASO با استفاده از بی کربنات سدیم یک روش موثر جدید برای تمیز کردن تجهیزات با استفاده از ساینده "نرم" است. ساینده توسط هوای فشرده تولید شده توسط یک کمپرسور هدایت می شود. این روش به دلیل تطبیق پذیری و امکان سنجی اقتصادی به مدت 25 سال در اروپا و آمریکا به طور گسترده مورد استفاده قرار گرفته است.
عملیات سطح تجهیزات مشابه سندبلاست معمولی است. تفاوت این است که ذرات سودا یک ماده ساینده "نرم" است، یعنی به خود سطح آسیب نمی رساند.
اصل:
یک ذره شکننده کربنات سدیم اسیدی در تماس با سطح در حال تمیز کردن منفجر می شود.
انرژی آزاد شده توسط این فلاش آلودگی ها را از سطح در حال تمیز کردن پاک می کند. ذرات سودا ساینده کاملاً به گرد و غبار ریز تبدیل می شوند که به راحتی در جهات مختلف عمود بر سقوط پراکنده می شوند و اثر تمیز کنندگی را افزایش می دهند. برای اهداف سرکوب گرد و غبار، تمیز کردن با انفجار سودا تجهیزات معمولاً با استفاده از رطوبت، یعنی تمیز کردن انفجار با آب ساینده (HABL) تجهیزات انجام می شود. کربنات سدیم در آب حل می شود. بنابراین، ساینده استفاده شده حل می شود یا پس از تمیز کردن قابل شستشو است.
این با ماسه کوارتز که پوشش را قطع می کند متفاوت است. ماسه کوارتز همچنین بخشی از سطح تمیز شده را پاک می کند، که سودا عملاً آسیبی نمی بیند. هنوز تفاوت های زیادی بین این نوع تمیز کردن تجهیزات وجود دارد، اما آنها در حال حاضر نتیجه خواص ساینده ها هستند.
ساینده های بی کربنات سدیم محلول به طور ویژه برای تمیز کردن با انفجار ساینده تجهیزات فرموله شده اند. خواص جریان آزاد ساینده ها، چگالی جریان مرتبط با سیالیت ضعیف کربنات سدیم معمولی را کاهش می دهد.