انحلال پذیریتوانایی مواد برای حل شدن در آب است. برخی از مواد به خوبی در آب حل می شوند، برخی حتی در مقادیر نامحدود. برخی دیگر - فقط در مقادیر کم، و برخی دیگر - به سختی حل می شوند. بنابراین، مواد به محلول، کمی محلول و عملا نامحلول تقسیم می شوند.

مواد محلول شامل آن دسته از موادی است که در 100 گرم آب به مقدار بیش از 1 گرم حل می شوند (NaCl، شکر، HCl، KNO 3). مواد کمی محلول به مقدار 0.01 گرم تا 1 گرم در 100 گرم آب حل می شوند (Ca (OH) 2، CaSO 4). مواد عملاً نامحلول نمی توانند در 100 گرم آب به مقدار بیشتر از 0.01 گرم حل شوند (فلزات، CaCO 3، BaSO 4).

هنگامی که واکنش های شیمیایی در محلول های آبی رخ می دهد، مواد نامحلول می توانند تشکیل شوند که رسوب می کنند یا در حالت تعلیق قرار می گیرند و محلول را کدر می کنند.

جدول حلالیت اسیدها، بازها و نمک ها در آب وجود دارد که نشان می دهد که آیا ترکیب محلول است یا خیر. تمام نمک های پتاسیم و سدیم و همچنین تمام نیترات ها (نمک های اسید نیتریک) در آب بسیار محلول هستند. از سولفات ها (نمک های اسید سولفوریک)، سولفات کلسیم کمی محلول است، سولفات های باریم و سرب نامحلول هستند. کلرید سرب کمی محلول است، در حالی که کلرید نقره نامحلول است.

اگر در سلول های جدول حلالیت خط تیره وجود داشته باشد، به این معنی است که ترکیب با آب واکنش می دهد و در نتیجه مواد دیگری تشکیل می شود، یعنی ترکیب در آب وجود ندارد (مثلاً کربنات آلومینیوم).

تمام جامدات، حتی آنهایی که در آب بسیار محلول هستند، فقط در مقادیر معینی حل می شوند. حلالیت مواد به صورت عددی بیان می شود که نشان دهنده بزرگترین جرم یک ماده است که می تواند در 100 گرم آب تحت شرایط خاص (معمولاً دما) حل شود. بنابراین در دمای 20 درجه سانتی گراد، 36 گرم نمک خوراکی (سدیم کلرید NaCl)، بیش از 200 گرم شکر در آب حل می شود.

از طرفی اصلاً مواد نامحلول وجود ندارد. هر ماده عملاً نامحلول، حتی در مقادیر بسیار کم، اما در آب حل می شود. به عنوان مثال، گچ در 100 گرم آب در دمای اتاق به مقدار 0.007 گرم حل می شود.

اکثر مواد با افزایش دما بهتر در آب حل می شوند. با این حال، NaCl تقریباً در هر دما به یک اندازه محلول است، در حالی که Ca(OH)2 (آهک) در دماهای پایین تر محلول تر است. بر اساس وابستگی حلالیت مواد به دما، منحنی های حلالیت ساخته می شوند.

اگر هنوز بتوان مقدار معینی از یک ماده را در یک محلول در دمای معین حل کرد، چنین محلولی غیراشباع نامیده می شود. اگر به حد حلالیت رسید و دیگر ماده ای حل نشد، می گویند محلول اشباع است.

هنگامی که یک محلول اشباع سرد می شود، حلالیت ماده کاهش می یابد و در نتیجه شروع به رسوب می کند. اغلب این ماده به شکل کریستال آزاد می شود. برای نمک های مختلف، کریستال ها شکل خاص خود را دارند. بنابراین کریستال های نمک دارای شکل مکعبی هستند، در نیترات پتاسیم آنها شبیه سوزن هستند.

کلاس: 8

ارائه برای درس

عقب به جلو

توجه! پیش نمایش اسلاید فقط برای اهداف اطلاعاتی است و ممکن است گستره کامل ارائه را نشان ندهد. اگر به این کار علاقه دارید، لطفا نسخه کامل را دانلود کنید.

کتاب درسی:رودزیتیس G.E.، Feldman F.G. شیمی: کتاب درسی برای مؤسسات آموزشی کلاس هشتم / G.E. رودزیتیس، F.G. فلدمن – ویرایش دوازدهم - M .: آموزش و پرورش، JSC "کتب درسی مسکو"، 2009. - 176 ص.

هدف:برای ایجاد ایده های دانش آموزان در مورد حلالیت مواد، محلول ها، غلظت محلول ها.

وظایف:

• کمک به سیستم سازی دستگاه مفهومی: حلال، املاح، محلول، حلالیت مواد در آب، غلظت محلول ها
• « 5 » - اثبات کردن، اثبات کردن. " 4 » - مشخص کردن، اعمال؛ " 3 " - بگویید؛
• کمک به بهبود مهارت های موضوعی خاص: حل و تدوین وظایف در مورد موضوع "راه حل ها"
• کمک به شکل گیری مهارت های آموزشی عمومی:
• الف) آموزشی و فکری (تجزیه و تحلیل واقعیت ها، ایجاد روابط علی، ارائه یک فرضیه، مقایسه، طبقه بندی، نتیجه گیری).
• ب) آموزشی و اطلاعاتی (کار با متن، تبدیل یک کار متنی به یک کار نشانه)؛
• ج) آموزشی و سازمانی (درک معنای کار، اختصاص زمان برای تکمیل وظایف، برنامه ریزی کار برای سازماندهی کار، اعمال خودکنترلی).
• کمک به شکل گیری تفکر انتقادی دانش آموزان (به طور انتقادی دانش خود را در مورد موضوع ارزیابی کرده و آنها را با علوم علمی مقایسه کنید).

فرم رفتار:درس با استفاده از فناوری اطلاعات و ارتباطات، گنجاندن اشکال زوجی، فردی سازماندهی فعالیت آموزشی و شناختی دانش آموزان.

مدت زمان جلسه آموزشی: 90 دقیقه.

استفاده از فناوری های آموزشی:روش یادگیری اکتشافی، یادگیری مشارکتی

در طول کلاس ها

I. لحظه سازمانی - 3 دقیقه:شروع بسیج (سلام، بررسی آمادگی برای درس، سازماندهی توجه دانش آموزان)، اطلاعات در مورد هدف و دوره درس، انگیزه

II. مکالمه رودررو (12 دقیقه)

– هر چند وقت یکبار در زندگی با راه حل هایی مواجه می شویم؟ چه راه حل هایی می دانیم؟ (دریا، رودخانه ها، اقیانوس ها، محلول های خانگی: محلول نمک، محلول شکر، محلول پودر لباسشویی و غیره، محلول های پزشکی و غیره)
- اساس اکثر راه حل های شناخته شده برای ما چیست؟ (اب)
- بیایید فکر کنیم راه حل چگونه شکل می گیرد؟ ( پیوست 1 ، اسلاید 2)

انحلال کجا انجام شد؟ (در مورد نمک خوراکی و اکسید پتاسیم)
واکنش شیمیایی در کجا انجام شد؟ (در مورد اکسید پتاسیم، ماده جدیدی تشکیل شد)
– شباهت تشکیل مخلوط (سوسپانسیون و امولسیون) با تشکیل محلول چیست؟
تفاوت بین یک فرآیند انحلال و یک واکنش شیمیایی چیست؟ (مواد جدیدی تشکیل نمی شود)

III. یادگیری مطالب جدید. توضیح معلم با عناصر مکالمه رودررو و حل مسئله. 30 دقیقه.

1. بیایید سعی کنیم راه حل چیست؟ (اسلاید 3)

تعریف: راه حل هاسیستم های همگن متشکل از مولکول های حلال و ذرات املاح هستند که بین آنها فعل و انفعالات فیزیکی و شیمیایی رخ می دهد.

2. انحلال پذیریب (اسلاید 4) - توانایی یک ماده برای تشکیل سیستم های همگن با سایر مواد (حلال ها) - محلول ها

• از ماهیت حل شونده
• از دما

3. وابستگی به ماهیت املاح (اسلاید 5). همه مواد به دو دسته تقسیم می شوند:

• خوب محلول،
• کم محلول،
• عملا نامحلول

*کار با جدول حلالیت

4. وابستگی حلالیت مواد به دما (اسلاید 6)

*با نمودار حلالیت مواد کار کنید.
* در خلیج کارا بوگاز گل (ترکمنستان)، در دمای آب 50+، رسوب سفید نمک Na2SO4 در پایین رسوب می کند و بالاتر از این دما، رسوب از بین می رود. به نظر شما چگونه می توان این را توضیح داد؟

5. بنابراین، راه حل ها (اسلاید 7):

6. عامل حلالیتجرم یک ماده (g) است که می تواند در یک لیتر حلال (l) حل شود.

به عنوان مثال، حلالیت NANO3 80.5 گرم در لیتر در 100 درجه سانتیگراد است. این بدان معناست که در یک دمای معین، 80.5 گرم نیترات سدیم می تواند در یک لیتر آب حل شود.

IV. بیایید مشکل را حل کنیم (اسلاید 8)

در 400 میلی لیتر. آب در دمای 200 درجه سانتیگراد می تواند 48 گرم سولفات پتاسیم را حل کند. حلالیت سولفات پتاسیم در دمای معین چقدر است؟

*** حقیقت جالب. از آنجا که سولفات پتاسیم به عنوان یک مکمل غذایی بی خطر شناخته شده است، برای استفاده در کشورهای اتحادیه اروپا و در قلمرو فدراسیون روسیه تأیید شده است. اغلب سولفات پتاسیم به عنوان یک افزودنی به عنوان جایگزین نمک استفاده می شود. علاوه بر این، به عنوان یک تنظیم کننده اسیدیته در نوشیدنی ها عمل می کند.

مشکل را حل کنید (اسلاید 9).

دانش آموزان به صورت دو نفره مسئله را حل می کنند.

ببر پخته است 20 درجه سانتیگراد 2 محلول: 5 لیتر محلول کلرید مس (II) - (محلول آبی) و 3 لیتر محلول کلرید آهن (III) - (محلول زرد). برای تهیه محلول ها 2.8 کیلوگرم مصرف کرد. FeCl 3 و 3.2 کیلوگرم. CuCl 2. کدام یک از راه حل ها اشباع شد و کدام - نه؟
در 20 درجه سانتیگرادحلالیت CuCl 2 730 گرم در لیتر، حلالیت FeCl 3 920 گرم در لیتر است.

راه حل:

حلالیت CuCl 2 730 گرم در لیتر است ، بنابراین برای تهیه 5 لیتر محلول اشباع ، به 730 x 5 \u003d 3650 نیاز دارد ، او 3.2 کیلوگرم \u003d 3200 گرم گرفت. این بدان معنی است که محلول غیر اشباع.
حلالیت FeCl 3 920 گرم در لیتر است، بنابراین، برای تهیه 3 لیتر محلول اشباع، به 920 x 3 \u003d 2760 نیاز دارد، او 2.8 کیلوگرم و 2800 گرم گرفت. بنابراین، محلول اشباع شده

مثلاً این مفاهیم نسبی هستند
محلول 25% HCl غلیظ می شود و
محلول 25% H 2 SO 4 - رقیق شده

8. بیان غلظت محلول ها (اسلاید 11)

یکی از راه های بیان غلظت محلول ها کسر جرمی (w) است.

9. حل مسائل (اسلاید 12):.

وظیفه 1.کسر جرمی محلول را بر حسب درصد محاسبه کنید که اگر 50 گرم از ماده در 450 گرم آب حل شود به دست می آید.

دبلیو جهنم 2.جرم آب و جرم نمکی را که برای تهیه 300 گرم محلول با کسر جرمی 15 درصد باید گرفته شود محاسبه کنید.

10. مسائل را حل کنید (اسلایدهای 13، 14، 15).

وظایف به صورت جفت حل می شوند - 30 دقیقه.

وظیفه 1.وینی پو برای پردازش گل ها نیاز به تهیه محلول 2 کیلوگرمی 2 درصد نیترات سدیم دارد. به او کمک کنید تا جرم آب و نمکی را که باید بگیرد محاسبه کند؟

وظیفه 2.قهرمانان این کارتون نیاز به درمان آلات موسیقی با راه حل مخفی 20٪ دارند. 700 گرم از این محلول در غلظت 45 درصد دارند. چقدر آب باید اضافه کنند تا به آنچه نیاز دارند برسند؟

وظیفه 3.کار خاله جغد را کامل کنید. کسر جرمی محلول را محاسبه کنید که اگر 120 گرم نمک در 1.4 کیلوگرم حل شود، بدست می آید. اب.

وظیفه 4.شفا دهنده دو محلول را مخلوط کرد: 150 گرم محلول 25 درصد و 400 گرم محلول 42 درصد. به او کمک کنید کسر جرمی محلول حاصل را محاسبه کند.

وظیفه 5.ماشا 700 گرم آب برای آبگوشت مصرف کرد، 1.5 قاشق چایخوری نمک (15 گرم) اضافه کرد، آن را امتحان کرد - محلول برای او خیلی شور به نظر می رسید و 500 گرم آب اضافه کرد. ماشنکا با چه کسر جرمی نمک در نهایت به محلولی رسید؟

وظیفه 6.موش ها به سیندرلا در تهیه محلول جادویی کمک کردند. آنها دو محلول گرفتند: 200 گرم از یک محلول 10٪ از یک ماده مخفی و 250 گرم از یک محلول 25٪ از همان ماده. سپس 30 گرم از ماده را به محلول حاصل اضافه کردند. چه مقدار آب باید به سیندرلا اضافه کرد تا کسر جرمی محلول 15 درصد باشد؟

V. بررسی مسائل حل شده روی تخته- 14 دقیقه ( پیوست 2 )

VI. مشق شب(اسلاید 16) - 1 دقیقه.

1. حل مسائل 1،2،3،4 صفحه 81
2. مشکل خود را در موضوع "راه حل ها" مطرح کنید. آن را روی کارتی به ابعاد 12 در 7 سانتی متر از کاغذ سفید بنویسید.

در درس بعدی، کارهای شما را قرعه کشی خواهیم کرد. شما مشکلات یکدیگر را حل خواهید کرد و به یکدیگر نمره می دهید.

محلول یک سیستم همگن متشکل از دو یا چند ماده است که محتوای آن را می توان در حدود معینی بدون نقض همگنی تغییر داد.

آبزیراه حل ها ساخته شده اند اب(حلال) و حل شونده.وضعیت مواد در یک محلول آبی، در صورت لزوم، با یک زیرنویس (p) نشان داده می شود، به عنوان مثال، KNO 3 در محلول - KNO 3 (p) .

محلول هایی که حاوی مقدار کمی املاح هستند اغلب به عنوان محلول شناخته می شوند رقیق شدهدر حالی که محلول هایی با محتوای املاح بالا متمرکز شده است.محلولی که در آن انحلال بیشتر یک ماده امکان پذیر باشد، نامیده می شود غیر اشباعو محلولی که در آن یک ماده در شرایط معین حل نمی شود اشباع شدهآخرین محلول همیشه (در تعادل ناهمگن) با ماده حل نشده (یک یا چند کریستال) در تماس است.

تحت شرایط خاص، مانند خنک کردن ملایم (بدون هم زدن) محلول داغ غیراشباع جامدمواد می توانند تشکیل شوند فوق اشباع شدهراه حل. هنگامی که یک کریستال از یک ماده وارد می شود، چنین محلولی به یک محلول اشباع و یک رسوب از ماده جدا می شود.

مطابق با تئوری شیمیایی محلول ها D.I. مندلیف، انحلال یک ماده در آب همراه است، اولا، تخریبپیوندهای شیمیایی بین مولکول ها (پیوندهای بین مولکولی در مواد کووالانسی) یا بین یون ها (در مواد یونی) و بنابراین، ذرات یک ماده با آب مخلوط می شوند (که در آن بخشی از پیوندهای هیدروژنی بین مولکول ها نیز از بین می رود). پیوندهای شیمیایی به دلیل انرژی حرارتی حرکت مولکول های آب شکسته می شوند و در این حالت هزینهانرژی به شکل گرما

ثانیاً، هنگامی که در آب قرار می گیرند، ذرات (مولکول ها یا یون ها) ماده تحت تأثیر قرار می گیرند. هیدراتاسیوندر نتیجه، هیدرات می کند- ترکیبات با ترکیب نامشخص بین ذرات یک ماده و مولکول های آب (ترکیب داخلی ذرات یک ماده در هنگام حل شدن تغییر نمی کند). این روند همراه است مشخص کردنانرژی به شکل گرما به دلیل تشکیل پیوندهای شیمیایی جدید در هیدرات ها.

به طور کلی، یک راه حل خنک می شود(اگر هزینه گرما از آزاد شدن آن بیشتر شود) یا گرم شود (در غیر این صورت)؛ گاهی اوقات - اگر هزینه گرما و انتشار آن برابر باشد - دمای محلول بدون تغییر باقی می ماند.

بسیاری از هیدرات ها به قدری پایدار هستند که حتی زمانی که محلول کاملاً تبخیر شده است، تجزیه نمی شوند. بنابراین، هیدرات های کریستال جامد نمک های CuSO 4 5H 2 O، Na 2 CO 3 10H 2 O، KAl (SO 4) 2 12H 2 O و غیره شناخته شده اند.

محتوای یک ماده در محلول اشباع در تی= const کمیت می کند انحلال پذیریاین ماده حلالیت معمولاً به صورت جرم املاح در 100 گرم آب بیان می شود، برای مثال 65.2 گرم KBr/100 گرم H 2 O در 20 درجه سانتی گراد. بنابراین، اگر 70 گرم برومید پتاسیم جامد به 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتیگراد وارد شود، 65.2 گرم نمک به محلول می رود (که اشباع می شود) و 4.8 گرم KBr جامد (اضافی) در محلول باقی می ماند. پایین لیوان

لازم به یادآوری است که محتوای املاح در ثروتمندراه حل برابر است، که در غیر اشباعراه حل کمترو در فوق اشباع شدهراه حل بیشترحلالیت آن در دمای معین بنابراین، محلولی در دمای 20 درجه سانتیگراد از 100 گرم آب و سولفات سدیم Na 2 SO 4 (حلالیت 19.2 گرم / 100 گرم H 2 O) تهیه شده است.

15.7 گرم نمک - غیر اشباع؛

19.2 گرم نمک - اشباع شده؛

2O.3 گرم نمک فوق اشباع است.

حلالیت جامدات (جدول 14) معمولاً با افزایش دما افزایش می یابد (KBr، NaCl)، و فقط برای برخی از مواد (CaSO 4، Li 2 CO 3) برعکس مشاهده می شود.

حلالیت گازها با افزایش دما کاهش می یابد و با افزایش فشار افزایش می یابد. به عنوان مثال، در فشار 1 اتمسفر، حلالیت آمونیاک 52.6 (20 درجه سانتیگراد) و 15.4 گرم در 100 گرم H 2 O (80 درجه سانتیگراد) و در دمای 20 درجه سانتیگراد و 9 اتمسفر 93.5 گرم در 100 است. g H 2 O.

مطابق با مقادیر حلالیت، مواد متمایز می شوند:

– خوب محلول،که جرم آن در محلول اشباع با جرم آب متناسب است (به عنوان مثال، KBr - در 20 درجه سانتیگراد، حلالیت 65.2 گرم / 100 گرم H 2 O؛ 4.6 M محلول است)، آنها محلول های اشباع شده با مولاریته تشکیل می دهند. بیش از 0.1 M؛

– کم محلول،که جرم آن در یک محلول اشباع بسیار کمتر از جرم آب است (به عنوان مثال، CaSO 4 - در 20 درجه سانتیگراد حلالیت 0.206 گرم / 100 گرم H 2 O؛ 0.015 M محلول است)، آنها محلول های اشباع را با یک مولاریته 0.1-0.001 M.

– عملا نامحلولجرم آن در محلول اشباع در مقایسه با جرم حلال ناچیز است (به عنوان مثال AgCl - در 20 درجه سانتیگراد، حلالیت 0.00019 گرم در هر 100 گرم محلول H 2 O؛ 0.0000134 M محلول است)، آنها محلول های اشباع را تشکیل می دهند. با مولاریته کمتر از 0.001 M.

بر اساس داده های مرجع گردآوری شده است جدول حلالیتاسیدها، بازها و نمکهای رایج (جدول 15)، که در آنها نوع حلالیت نشان داده شده است، موادی ذکر شده است که برای علم شناخته شده نیستند (به دست نیامده اند) یا به طور کامل توسط آب تجزیه می شوند.

توانایی یک ماده برای حل شدن در آب یا حلال دیگر را حلالیت می گویند. مشخصه کمی حلالیت ضریب حلالیت است که نشان می دهد حداکثر جرم ماده ای که می تواند در 1000 یا 100 گرم آب در دمای معین حل شود چقدر است. حلالیت یک ماده به ماهیت حلال و ماده، دما و فشار (برای گازها) بستگی دارد. حلالیت مواد جامد معمولاً با افزایش دما افزایش می یابد. حلالیت گازها با افزایش دما کاهش می یابد، اما با افزایش فشار افزایش می یابد.

مواد با توجه به حلالیت در آب به سه گروه تقسیم می شوند:

• 1. بسیار محلول (ص). حلالیت مواد بیش از 10 گرم در 1000 گرم آب است. به عنوان مثال، 2000 گرم شکر در 1000 گرم آب یا 1 لیتر آب حل می شود.
• 2. کمی محلول (m.). حلالیت مواد از 0.01 گرم تا 10 گرم از یک ماده در 1000 گرم آب است. به عنوان مثال، 2 گرم گچ (CaSO4 * 2H20) در 1000 گرم آب حل می شود.
• 3. عملاً نامحلول (n.). حلالیت مواد کمتر از 0.01 گرم از یک ماده در 1000 گرم آب است. مثلاً 1.5 * 10_3 گرم AgCl در 1000 گرم آب حل می شود.

هنگامی که مواد حل می شوند، محلول های اشباع، غیر اشباع و فوق اشباع می توانند تشکیل شوند.

محلول اشباع محلولی است که در شرایط معین دارای حداکثر مقدار املاح باشد. وقتی ماده ای به چنین محلولی اضافه می شود، آن ماده دیگر حل نمی شود.

محلول غیراشباع محلولی است که در شرایط معین دارای املاح کمتری نسبت به محلول اشباع است. هنگامی که ماده ای به چنین محلولی اضافه می شود، ماده همچنان حل می شود.

گاهی اوقات می توان محلولی به دست آورد که در آن محلول حل شونده بیشتر از محلول اشباع در دمای معین باشد. چنین محلولی فوق اشباع نامیده می شود. این محلول با سرد کردن دقیق محلول اشباع تا دمای اتاق به دست می آید. محلول های فوق اشباع بسیار ناپایدار هستند. تبلور یک ماده در چنین محلولی می تواند با مالش دیواره ظرفی که محلول در آن قرار دارد با یک میله شیشه ای ایجاد شود. این روش هنگام انجام برخی واکنش های کیفی استفاده می شود.

حلالیت یک ماده را می توان با غلظت مولی محلول اشباع آن نیز بیان کرد.

سرعت فرآیند انحلال به مواد محلول، وضعیت سطوح آنها، دمای حلال و غلظت محلول نهایی بستگی دارد.

مفاهیم محلول "اشباع" و "رقیق" را با هم اشتباه نگیرید. به عنوان مثال، محلول اشباع کلرید نقره (1.5 * 10-3 گرم در لیتر) یاول است. محلول شکر بسیار رقیق و غیر اشباع (1000 گرم در لیتر) - غلیظ.

غلظت محلول ها و روش های بیان آن

بر اساس مفاهیم مدرن، ترکیب کمی یک محلول را می توان با استفاده از کمیت های بدون بعد و مقادیر دارای ابعاد بیان کرد. کمیت های بی بعد معمولاً کسر نامیده می شوند. 3 نوع کسر شناخته شده است: جرمی (u)، حجمی (c)، مولی (h)

کسر جرمی یک ماده حل شونده نسبت جرم ماده حل شونده X به جرم کل محلول است:

u (X) \u003d t (X) / t

که در آن w(X) کسر جرمی ماده محلول X است که در کسری از واحد بیان می شود. m(X) -- جرم املاح X, g; m مجموع جرم محلول، g است.

اگر کسر جرمی کلرید سدیم محلول در محلول 0.03 یا 3 درصد باشد، این بدان معناست که 100 گرم محلول حاوی 3 گرم کلرید سدیم و 97 گرم آب است.

کسر حجمی یک ماده در یک محلول - نسبت حجم یک املاح به مجموع حجم همه موادی که در تشکیل یک محلول نقش دارند (قبل از مخلوط شدن)

c(X)= V(X)/?V

کسر مولی یک ماده در یک محلول، نسبت مقدار ماده به مجموع مقادیر تمام مواد موجود در محلول است.

h(X)=p(X)/ ?p

از همه انواع کسرها در شیمی تجزیه، کسر جرمی بیشتر استفاده می شود. کسر حجمی معمولاً برای محلول‌های مواد گازی و مایعات استفاده می‌شود (در داروسازی برای محلول‌های الکل اتیلیک) مقدار عددی آن بر حسب کسری از واحد بیان می‌شود و از 0 (حلال خالص) تا 1 (ماده خالص) متغیر است. به صدم یک واحد درصد گفته می شود. به جای پنج صدم می توانید از مقدار 5 درصد استفاده کنید.

کسر جرمی را نیز می توان به صورت درصد بیان کرد.

به عنوان مثال، محلول هیدروکسید سدیم 10 درصد حاوی 10 گرم NaOH و 90 گرم آب در 100 گرم محلول است.

Cmas(X) = m(X)/tcm 100%.

درصد حجمی - درصد حجم یک ماده موجود در حجم کل مخلوط. تعداد میلی لیتر ماده در 100 میلی لیتر از حجم مخلوط را نشان می دهد.

Sob% \u003d V / Vcm * 100

رابطه بین حجم و جرم محلول (t) با فرمول بیان می شود

که در آن c چگالی محلول، g/ml است. V حجم محلول، میلی لیتر است.

کمیت های ابعادی مورد استفاده برای توصیف ترکیب کمی محلول ها شامل غلظت یک ماده در یک محلول (جرم، مولی) و مولالیته یک املاح است.اگر قبلاً هر روشی برای توصیف ترکیب کمی یک محلول، غلظت یک ماده نامیده می شد. ، امروزه این مفهوم محدودتر شده است.

غلظت نسبت جرم یا مقدار یک املاح به حجم محلول است. بنابراین، کسر جرمی، طبق رویکرد مدرن، دیگر غلظت نیست و نباید آن را غلظت درصد نامید.

غلظت جرمی نسبت جرم یک املاح به حجم محلول است. این نوع غلظت به صورت g (X)، s (X) نشان داده می شود یا نباید با چگالی محلول اشتباه شود، s * (X)

واحد غلظت جرم کیلوگرم بر متر مکعب یا معادل آن، گرم در لیتر است. غلظت جرمی که دارای ابعاد g/ml است، تیتر محلول نامیده می شود

غلظت مولی - C (X) - نسبت مقدار یک املاح (مول) به حجم یک محلول (1 لیتر) است که به عنوان نسبت مقدار ماده p (X) موجود در یک محلول به حجم محاسبه می شود. از این راه حل V:

C(X) = n(X)/ Vp= m(X)/M(X)V

که در آن m(X) جرم ماده محلول است، g؛ M(X) جرم مولی املاح، g/mol است. غلظت مولی بر حسب mol/dm3 (mol/l) بیان می شود. رایج ترین واحد مورد استفاده mol/L است. اگر 1 لیتر از یک محلول حاوی 1 مول از یک املاح باشد، محلول را مولر (1 M) می نامند. اگر 1 لیتر محلول حاوی 0.1 مول یا 0.01 مول از یک املاح باشد، محلول به ترتیب دسیمولار (0.1 M)، سانتی مولار (0.01 M)، 0.001 مول میلی مولار (0.001 M) نامیده می شود.

واحد اندازه گیری غلظت مولی mol/m3 است اما در عمل معمولا از مضرب واحد یعنی mol/l استفاده می شود. به جای عنوان "mol / l"، می توانید از "M" استفاده کنید (و کلمه محلول دیگر برای نوشتن ضروری نیست) به عنوان مثال، 0.1 M NaOH به معنای C (NaOH) و 0.1 mol / l است.

مول واحدی از کمیت شیمیایی یک ماده است. مول بخشی از یک ماده (یعنی چنین مقداری) است که به تعداد اتم های موجود در 0.012 کیلوگرم کربن دارای واحدهای ساختاری است. 0.012 کیلوگرم کربن حاوی 6.02 * 1023 اتم کربن است. و این قسمت 1 مول است. همان تعداد واحدهای ساختاری در 1 مول از هر ماده موجود است. یعنی یک مول مقدار ماده ای است که دارای 6.02 * 1023 ذره است. این مقدار ثابت آووگادرو نامیده می شود.

مقدار شیمیایی هر ماده حاوی همان تعداد واحد ساختاری است. اما برای هر ماده، واحد ساختاری آن جرم خاص خود را دارد. بنابراین، جرم مقادیر شیمیایی یکسان مواد مختلف نیز متفاوت خواهد بود.

جرم مولی جرم بخشی از یک ماده با مقدار شیمیایی 1 مول است. برابر است با نسبت جرم m یک ماده به مقدار متناظر ماده n

در سیستم بین المللی واحدها، جرم مولی بر حسب کیلوگرم بر مول بیان می شود، اما g/mol بیشتر در شیمی استفاده می شود.

باید توجه داشت. اینکه جرم مولی از نظر عددی با جرم اتم ها و مولکول ها (در amu) و با جرم اتمی و مولکولی نسبی منطبق است.

بر خلاف جامدات و مایعات، همه مواد گازی با مقدار شیمیایی 1 مول حجم یکسانی را اشغال می کنند (در شرایط یکسان) این مقدار حجم مولی نامیده می شود و نشان داده می شود.

زیرا از آنجایی که حجم گاز به دما و فشار بستگی دارد، پس هنگام انجام محاسبات، حجم گازها در شرایط عادی (0? C و فشار 101.325 کیلو پاسکال) گرفته می شود. نسبت حجم هر بخش از گاز به مقدار شیمیایی گاز مقدار ثابتی برابر با 4/22 dm3/mol است، یعنی. حجم مولی هر گاز در شرایط عادی = 22.4 dm3/mol

رابطه بین جرم مولی، حجم مولی و چگالی (جرم یک لیتر)

c= M/ Vm، g/dm3

مفهوم غلظت مولی می تواند هم به واحد مولکولی یا فرمول یک املاح و هم به معادل آن اشاره داشته باشد. از نقطه نظر اساسی، مهم نیست که در مورد چه چیزی صحبت می کنیم: غلظت مولکول های اسید سولفوریک - C (H2SO4) یا "نیمی از مولکول های اسید سولفوریک" - C (1/2 H2SO4). غلظت مولی معادل یک ماده قبلاً غلظت نرمال نامیده می شد. علاوه بر این، غلظت مولی اغلب مولاریته نامیده می شد، اگرچه چنین اصطلاحی توصیه نمی شود (می توان آن را با مولالیته اشتباه گرفت)

مولالیته یک املاح عبارت است از نسبت مقدار یک ماده در محلول به جرم حلال. مولالیته را به صورت m(X)، b(X)، Cm(X) تعیین کنید:

Cm(X)= n(X)/mS

واحد مولالیته mol/kg است. مولالیته، طبق اصطلاحات مدرن، غلظت نیست. در مواردی که محلول در شرایط غیر همدما باشد استفاده می شود. تغییر دما بر حجم محلول تأثیر می گذارد و در نتیجه منجر به تغییر غلظت می شود - در حالی که موالیته ثابت می ماند.

برای توصیف کمی محلول های استاندارد، معمولاً از غلظت مولی (یک ماده یا معادل یک ماده) استفاده می شود.

نرمال بودن راه حل ها معادل گرم

غلظت محلول ها در آنالیز تیتریومتری اغلب بر حسب تیتر بیان می شود، یعنی. نشان می دهد که در 1 میلی لیتر محلول چند گرم از املاح وجود دارد. بیان آن در شرایط عادی حتی راحت تر است.

نرمال بودن عددی است که نشان می دهد در 1 لیتر محلول چند گرم معادل از یک املاح وجود دارد.

معادل گرم (g-equiv) یک ماده، تعداد گرم آن است که از نظر شیمیایی معادل (معادل) یک گرم اتم هیدروژن در این واکنش است.

Cn \u003d peq / V؛ Cn = z n/V،

در جایی که peq تعداد معادل های ماده حل شونده است، peq = z n، V حجم محلول بر حسب لیتر، n تعداد مول های املاح، z ظرفیت موثر املاح است.

برای یافتن معادل گرم، باید معادله واکنش را بنویسید و محاسبه کنید که چند گرم از یک ماده معین معادل 1 گرم اتم هیدروژن در آن است.

مثلا:

HCl + KOH KCl + H2O

یک گرم معادل یک اسید برابر با یک گرم مولکول است - یک مول (36.46 گرم) HCl، زیرا این مقدار اسید مربوط به یک گرم اتم هیدروژن است که در طول واکنش با یون های هیدروکسیل قلیایی برهمکنش می کند.

بر این اساس، یک مولکول گرم H2SO4 در واکنش های:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

مربوط به دو گرم اتم هیدروژن است. بنابراین، معادل گرم H2SO4 است؟ مولکول های گرم (49.04 گرم).

برخلاف یک مولکول گرم، یک اتم گرم، این عدد ثابت نیست، بلکه به واکنشی بستگی دارد که ماده داده شده در آن درگیر است.

از آنجایی که یک گرم اتم OH- با یک گرم اتم H + واکنش می دهد و بنابراین معادل اتم دوم است، معادل گرم بازها به طور مشابه یافت می شوند، اما با این تفاوت که در این حالت مولکول های گرم آنها باید تقسیم بر تعداد درگیر در واکنش یون های OH-.

همراه با معادل گرم در شیمی تجزیه، اغلب از مفهوم معادل میلی گرم استفاده می شود. یک میلی گرم معادل (معادل میلی گرم) برابر با یک هزارم گرم معادل (E:1000) و معادل وزن یک ماده است که بر حسب میلی گرم بیان می شود. به عنوان مثال، 1 g-eq HCl 36.46 گرم و 1 meq HCl 36.46 میلی گرم است.

از مفهوم معادل به عنوان یک کمیت معادل شیمیایی، چنین برمی‌آید که معادل‌های گرم دقیقاً همان مقادیر وزنی هستند که با یکدیگر واکنش نشان می‌دهند.

بدیهی است که 1 mg-eq از این مواد که 0.001 g-eq است در 1 میلی لیتر محلول یک نرمال از این مواد است. بنابراین نرمال بودن یک محلول نشان می دهد که در 1 لیتر یک ماده چند گرم معادل یا در 1 میلی لیتر از محلول چند میلی گرم معادل آن وجود دارد. نرمال بودن محلول ها با حرف n نشان داده می شود. اگر 1 لیتر محلول حاوی 1 گرم معادله باشد. مواد، سپس چنین محلولی را 1 نرمال (1 n)، 2 گرم-eq - دو نرمال (2 n)، 0.5 g-eq - نیمه نرمال، 0.1 g-eq - غیر طبیعی (0.1n)، 0.01 گرم می نامند. -eq - centinormal، 0.001 g-equiv - millinormal (0.001n). البته نرمال بودن محلول به علاوه تعداد میلی گرم معادل املاح را در 1 میلی لیتر از محلول نشان می دهد. به عنوان مثال، محلول 1n حاوی 1 mEq و 0.5 n - 0.5 mEq از یک املاح در هر 1 میلی لیتر است. تهیه محلول های معمولی نیاز به توانایی محاسبه معادل های گرم اسید، باز یا نمک دارد.

معادل گرم تعداد گرم ماده ای است که از نظر شیمیایی معادل (یعنی معادل) با یک گرم اتم یا گرم یون هیدروژن در یک واکنش معین است.

Np: HCl + NaOH= NaCl+H2O

مشاهده می شود که یک مولکول گرم HCl در واکنش با یک یون گرم H+ که با یون OH- برهمکنش می کند، شرکت می کند. بدیهی است که در این حالت معادل گرمی HCl برابر با مولکول گرم آن و برابر با 46/36 گرم است، اما معادل گرم اسیدها، بازها و نمک ها بستگی به سیر واکنش هایی دارد که در آن شرکت می کنند. برای محاسبه آنها در هر مورد معادله ای نوشته می شود و مشخص می شود که در این واکنش چند گرم از ماده با 1 گرم اتم هیدروژن مطابقت دارد. H-P، مولکول های اسید فسفریک H3PO4، شرکت کننده در واکنش

H3PO4 + NaOH=NaH2PO4+ H2O

فقط یک یون H + می دهد و معادل گرم آن برابر با یک مولکول گرم است (98.0 گرم). در واکنش

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4+ 2H2O

هر مولکول مربوط به دو گرم یون هیدروژن است. بنابراین، معادل گرم. آیا او برابر است؟ مولکول های گرم، یعنی 98:2 = 49 گرم

در نهایت، مولکول H3PO4 همچنین می تواند با سه یون هیدروژن در واکنش شرکت کند:

H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4+ 3H2O

واضح است که در این واکنش مولکول گرم H3PO4 معادل سه یون گرم H+ و معادل گرم اسید 1/3 مولکول گرم است، یعنی. 98:3 = 32.67 گرم

پایه های معادل گرم شما نیز به ماهیت واکنش بستگی دارد. هنگام محاسبه معادل گرمی یک باز، معمولاً مولکول گرم آن را بر تعداد یون های OH- شرکت کننده در واکنش تقسیم می کنیم، زیرا یک یون OH- گرم معادل یک یون گرم H+ است، بنابراین بر اساس معادلات

ترتیب تبدیل از یک نوع غلظت به دیگری. محاسبات با استفاده از غلظت مولی

در بیشتر موارد، هنگام محاسبه با استفاده از غلظت مولی، از نسبت های مربوط به غلظت مولی و جرم مولی استفاده می شود.

جایی که C (X) غلظت محلول بر حسب مول در لیتر است؛ M جرم مولی، گرم بر مول است. m(X)/ جرم املاح بر حسب گرم، p(X) مقدار املاح بر حسب مول، Vp حجم محلول بر حسب لیتر است، به عنوان مثال، غلظت مولی 2 لیتر از 80 گرم را محاسبه کنید. NaOH.

C(X) = m(X)/M Vp; M = 40 گرم در مول؛ C (X) \u003d 80 گرم / 40 گرم / مول * 2 لیتر \u003d 1 مول / لیتر

محاسبات با استفاده از نرمال

جایی که Sp غلظت محلول در مول در لیتر است. جرم مولی M، گرم در مول؛ m(X)/ جرم ماده حل شده بر حسب گرم، p(X) مقدار املاح بر حسب مول، Vp حجم محلول بر حسب لیتر است.

غلظت محلول ها و روش های بیان آن (تحلیل شیمیایی در مهندسی برق حرارتی، مسکو. انتشارات MPEI، 2008)

نسبت های کمی بین جرم مواد واکنش دهنده با قانون معادل ها بیان می شود. عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها در مقادیر جرمی کاملاً تعریف شده مطابق با معادل های شیمیایی آنها وارد واکنش های شیمیایی با یکدیگر می شوند.

اجازه دهید واکنش زیر در سیستم انجام شود:

aX+ b Y > محصولات واکنش.

معادله واکنش را می توان به صورت هم نوشت

X + b/a Y > محصولات واکنش،

به این معنی که یک ذره از ماده X معادل b/a ذرات ماده Y است.

نگرش

ضریب هم ارزی، مقدار بدون بعد که از 1 تجاوز نمی کند. استفاده از آن به عنوان مقدار کسری چندان راحت نیست. بیشتر اوقات، متقابل ضریب هم ارزی استفاده می شود - عدد معادل (یا عدد معادل) z.

مقدار z با واکنش شیمیایی که یک ماده معین در آن شرکت می کند تعیین می شود.

دو تعریف از معادل وجود دارد:

• 1. معادل یک ذره واقعی یا شرطی معینی است که می‌تواند به یک یون هیدروژن در واکنش‌های اسید-باز یا یک الکترون در واکنش‌های ردوکس متصل شود، آزاد شود یا به روشی دیگر معادل باشد.
• 2. معادل - یک ذره شرطی یک ماده، z برابر کوچکتر از واحد فرمول مربوطه آن. واحدهای فرمول در شیمی در واقع ذرات موجود هستند، مانند اتم ها، مولکول ها، یون ها، رادیکال ها، مولکول های شرطی مواد کریستالی و پلیمرها.

واحد مقدار معادل ماده مول یا میلی مول (قبلاً g-eq یا mg-eq) است. مقدار مورد نیاز برای محاسبات، جرم مولی معادل ماده Meq (Y)، g / mol، برابر با نسبت جرم ماده mY به مقدار معادل ماده neq (Y) است:

Meq(Y) = mY / neq(Y)

از آنجایی که نک

در نتیجه

Meq(Y) =MY / zY

که در آن MY جرم مولی ماده Y، g/mol است. nY مقدار ماده Y، mol است. zY عدد معادل است.

غلظت یک ماده یک کمیت فیزیکی (بعدی یا بی بعدی) است که ترکیب کمی یک محلول، مخلوط یا مذاب را تعیین می کند. روش های مختلفی برای بیان غلظت محلول استفاده می شود.

غلظت مولی ماده B یا غلظت مقدار ماده - نسبت مقدار ماده محلول B به حجم محلول، mol / dm3،

St = nv / Vp = mv / Mv Vp

که در آن nv مقدار ماده، mol است. Vp حجم محلول، dm3 است. MB -- جرم مولی ماده، g/mol. mB جرم ماده حل شده، g است.

شکل اختصاری واحد غلظت مولی M = mol/dm3 برای استفاده راحت است.

غلظت مولی معادل های ماده B - نسبت تعداد معادل های ماده B به حجم محلول، mol / dm3؟ n:

دنباله (V) \u003d n معادل (V) / Vp \u003d mv / Mv Vp \u003d mv zv / Mv Vp

که در آن neq مقدار معادل ماده، مول است. Meq -- جرم مولی معادل ماده، g/mol. zB یک عدد معادل است.

استفاده از عبارات "طبیعی" و "غلظت نرمال" و واحدهای اندازه گیری g-eq/dm3، mg-eq/dm3 و همچنین نماد N برای نام اختصاری غلظت مولی ماده توصیه نمی شود. معادل ها

غلظت جرمی ماده B - نسبت جرم ماده محلول B به حجم محلول، g / dm3،

کسر جرمی املاح B نسبت جرم املاح B به جرم محلول است:

Sv = mv / mr = mv / s Vp

که mr جرم محلول است، g؛ c چگالی محلول g/cm3 است.

استفاده از عبارت "درصد غلظت" توصیه نمی شود.

کسر مولی یک املاح B نسبت مقدار این ماده به مقدار کل مواد تشکیل دهنده محلول از جمله حلال است.

XV= nV / ? نی،؟ ni = nВ + n1 + n2 +.....+ ni

مولالیته ماده B در محلول مقدار املاح B موجود در 1 کیلوگرم حلال مول بر کیلوگرم است.

Cm \u003d nv / ms \u003d mv / Mv ms

که در آن ms جرم حلال، کیلوگرم است.

تیتر - عیار محلول ماده B غلظت محلول استاندارد برابر با جرم ماده B موجود در 1 سانتی متر مکعب محلول، گرم بر سانتی متر مکعب است.

در حال حاضر استفاده از بسیاری از اصطلاحات توصیه نمی شود، اما در عمل تصفیه آب و در تولید، متخصصان از این اصطلاحات و واحدهای اندازه گیری استفاده می کنند، بنابراین برای رفع مغایرت ها، از اصطلاحات و واحدهای اندازه گیری معمول استفاده می شود. در آینده، و اصطلاحات جدید در پرانتز نشان داده خواهد شد.

طبق قانون معادل ها، مواد در مقادیر معادل واکنش نشان می دهند:

neq (X) = neq (Y) و neq (X) = Seq (X) Vx و neq (Y) = Seq (Y) Vy

بنابراین، می توان نوشت

Seq (X) Vx = Seq (Y) Vy

جایی که neqv(X) و neqv(Y) -- مقدار معادل ماده، مول. Seq (X) و Seq (Y) - غلظت های نرمال، g-eq / dm3 (غلظت های مولی معادل های ماده، mol / dm3). VX و VY حجمی از محلول های واکنش دهنده، dm3 هستند.

اجازه دهید فرض کنیم که تعیین غلظت محلول یک ماده تیتر شده X-- Ceq(X) ضروری است. برای انجام این کار، مقدار کمی از این محلول VX را به دقت اندازه گیری کنید. سپس یک واکنش تیتراسیون با محلول ماده Y با غلظت Ceq (Y) انجام می شود و توجه داشته باشید که چه مقدار محلول برای تیتراسیون VY - تیترانت استفاده شده است. علاوه بر این، با توجه به قانون معادل ها، می توانیم غلظت مجهول محلول ماده X را محاسبه کنیم:

تعادل در محلول ها راه حل ها و تعلیق های واقعی. تعادل در سیستم "رسوب - محلول اشباع". تعادل شیمیایی

واکنش های شیمیایی می تواند به گونه ای انجام شود که مواد گرفته شده کاملاً به محصولات واکنش تبدیل شوند - همانطور که می گویند واکنش تا پایان می رود. چنین واکنش هایی برگشت ناپذیر نامیده می شوند. نمونه ای از واکنش های برگشت ناپذیر تجزیه پراکسید هیدروژن است:

2H2O2 = 2H2O + O2 ^

واکنش های برگشت پذیر به طور همزمان در 2 جهت مخالف انجام می شود. زیرا محصولاتی که در نتیجه واکنش به دست می آیند با یکدیگر تعامل می کنند و مواد اولیه را تشکیل می دهند، به عنوان مثال: هنگامی که بخار ید با هیدروژن در دمای 300 درجه سانتیگراد برهمکنش می کند، یدید هیدروژن تشکیل می شود:

با این حال، در دمای 300 درجه سانتیگراد، یدید هیدروژن تجزیه می شود:

هر دو واکنش را می توان با یک معادله کلی بیان کرد و علامت تساوی را با علامت برگشت پذیری جایگزین کرد:

واکنش بین مواد اولیه واکنش مستقیم نامیده می شود و سرعت آن به غلظت مواد اولیه بستگی دارد. واکنش شیمیایی بین محصولات واکنش معکوس نامیده می شود و سرعت آن به غلظت مواد اولیه بستگی دارد. واکنش شیمیایی بین محصولات را واکنش معکوس می نامند و سرعت آن به غلظت مواد به دست آمده بستگی دارد. در آغاز یک فرآیند برگشت پذیر، سرعت واکنش رو به جلو حداکثر است و سرعت معکوس صفر است. با ادامه فرآیند، سرعت واکنش مستقیم کاهش می یابد، زیرا غلظت مواد گرفته شده کاهش می یابد و با افزایش غلظت مواد به دست آمده، سرعت واکنش معکوس افزایش می یابد. هنگامی که سرعت هر دو واکنش برابر می شود، حالتی به نام تعادل شیمیایی ایجاد می شود. در تعادل شیمیایی، نه واکنش های رو به جلو و نه واکنش های معکوس متوقف می شود. هر دو با یک سرعت حرکت می کنند. بنابراین، تعادل شیمیایی یک تعادل متحرک و پویا است. وضعیت تعادل شیمیایی تحت تأثیر غلظت مواد واکنش دهنده، دما و برای مواد گازی - فشار در سیستم است.

با تغییر این شرایط، می توان تعادل را به سمت راست (در این صورت بازده محصول افزایش می یابد) یا به چپ تغییر داد. افست شیمی. تعادل از اصل Le Chatelier پیروی می کند:

در حالت تعادل پایدار، حاصلضرب غلظت محصولات واکنش تقسیم بر حاصلضرب غلظت مواد اولیه (برای یک واکنش معین، T=const) مقدار ثابتی است که ثابت تعادل نامیده می شود.

هنگامی که شرایط خارجی تغییر می کند، تعادل شیمیایی در جهت واکنش تغییر می کند که این تأثیر خارجی را ضعیف می کند. بنابراین، با افزایش غلظت مواد واکنش دهنده، تعادل به سمت تشکیل محصولات واکنش تغییر می کند. وارد کردن مقادیر اضافی از هر یک از واکنش دهنده ها به سیستم تعادل، واکنشی را که در آن مصرف می شود تسریع می کند. افزایش غلظت مواد اولیه، تعادل را به سمت تشکیل محصولات واکنش تغییر می دهد. افزایش غلظت محصولات واکنش، تعادل را به سمت تشکیل مواد اولیه تغییر می دهد.

واکنش هایی که در فرآیند تجزیه و تحلیل شیمیایی رخ می دهد. انواع واکنش ها مشخصه. انواع واکنش های شیمیایی

واکنش های شیمیایی را می توان به چهار نوع اصلی طبقه بندی کرد:

تجزیه	اتصالات	جایگزینی
واکنش تجزیه - چنین شیمیایی نامیده می شود. واکنش، در یک گربه از یک چیز پیچیده-va دو یا بیشتر به دست می آید. مواد ساده یا پیچیده: 2H2O > 2H2^ +O2^3	واکنش مرکب واکنشی است که در نتیجه آن یک ماده پیچیده تر از دو یا چند ماده ساده یا پیچیده تشکیل می شود:	واکنش جایگزینی واکنشی است که بین مواد ساده و پیچیده با گربه رخ می دهد. اتم ها ساده است چیزهایی جایگزین اتم های یکی از عناصر در یک ماده پیچیده می شوند: Fe+CuCl2> Cu+FeCl2 Zn+CuCl2>ZnCl2+Cu	واکنش تبادلی واکنشی است که در آن دو ماده پیچیده انجام می شود اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کند و دو ماده جدید را تشکیل می دهد: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

با توجه به آزاد شدن و جذب انرژی، واکنش های شیمیایی به گرمازا، گرماده، گرماگیر و جذب گرما از محیط تقسیم می شوند.

علم روش های تجزیه و تحلیل ترکیب یک آنالیت (به معنای وسیع) و روش های مطالعه شیمیایی جامع موادی که ما را در زمین احاطه کرده اند، شیمی تحلیلی نامیده می شود. موضوع شیمی تجزیه تئوری و عملی روش های مختلف تجزیه و تحلیل است. تجزیه و تحلیل یک ماده به منظور تعیین ترکیب شیمیایی کیفی یا کمی آن انجام می شود.

وظيفه آناليز كيفي، كشف عناصر، گاه تركيباتي است كه ماده مورد بررسي را تشكيل مي دهند.تحليل كمي، تعيين نسبت كمي اين اجزا را ممكن مي سازد.

در یک تجزیه و تحلیل کیفی، برای تعیین ترکیب آنالیت، مواد دیگری به آن اضافه می شود که باعث ایجاد چنین دگرگونی های شیمیایی می شود که با تشکیل ترکیبات جدید با خواص خاص همراه است:

• - حالت فیزیکی معین (رسوب، مایع، گاز)
• - حلالیت شناخته شده در آب، اسیدها، قلیاها و سایر حلالها
• - رنگ مشخص
• - ساختار کریستالی یا آمورف
• - بو

تجزیه و تحلیل کیفی در مطالعه ترکیب یک ماده ناشناخته همیشه مقدم بر کمی است، زیرا. انتخاب روش برای تعیین کمیت اجزای آنالیت به داده های به دست آمده با استفاده از تجزیه و تحلیل کیفی بستگی دارد. نتایج یک تجزیه و تحلیل کیفی قضاوت در مورد خواص مواد مورد مطالعه را امکان پذیر نمی کند، زیرا خواص نه تنها با توجه به اینکه شی مورد مطالعه از چه قسمت هایی تشکیل شده است، بلکه با نسبت کمی آنها نیز تعیین می شود. هنگام شروع یک تجزیه و تحلیل کمی، لازم است دقیقاً ترکیب کیفی ماده مورد مطالعه را بدانید. با دانستن ترکیب کیفی ماده و محتوای تقریبی اجزا، می توان روش مناسبی را برای تعیین کمی عنصر مورد علاقه خود انتخاب کرد.

در عمل، به دلیل اینکه ترکیب کیفی اکثر مواد مورد مطالعه به خوبی شناخته شده است، معمولاً کار پیش روی تحلیلگر بسیار ساده می شود.

روشهای تحلیل کمی

روش های تجزیه و تحلیل کمی، بسته به ماهیت روش تجربی مورد استفاده برای تعیین نهایی اجزای تشکیل دهنده آنالیت، به 3 گروه تقسیم می شوند:

• - شیمیایی
• - فیزیکی
• - فیزیکوشیمیایی (ابزاری)

روش های فیزیکی - روش های تجزیه و تحلیل که با آن می توانید ترکیب ماده مورد مطالعه را بدون استفاده از واکنش های شیمیایی تعیین کنید. روش های فیزیکی عبارتند از:

• - تجزیه و تحلیل طیفی - بر اساس مطالعات طیف انتشار (یا انتشار و جذب مواد مورد مطالعه)
• - شب تاب (فلورسنت) - تجزیه و تحلیل بر اساس مشاهده لومینسانس (درخشش) مواد مورد تجزیه و تحلیل، ناشی از عمل پرتوهای فرابنفش
• - ساختاری اشعه ایکس - بر اساس استفاده از اشعه ایکس برای مطالعه ساختار ماده
• - تجزیه و تحلیل طیف سنجی جرمی
• - روش های مبتنی بر اندازه گیری چگالی ترکیبات مورد مطالعه

روش های فیزیکوشیمیایی مبتنی بر مطالعه پدیده های فیزیکی است که در طی واکنش های شیمیایی رخ می دهد که با تغییر رنگ محلول، شدت رنگ (رنگ سنجی)، هدایت الکتریکی (رسانایی سنجی) همراه است.

روش های شیمیایی مبتنی بر استفاده از خواص شیمیایی عناصر یا یون ها است.

شیمیایی	فیزیکوشیمیایی
وزن سنجی	تیترومتری	رنگ سنجی	الکتروشیمیایی
روش تجزیه و تحلیل کمی شامل اندازه گیری دقیق جرم جزء تجزیه شده نمونه است که به شکل یک ترکیب با ترکیب شناخته شده یا به شکل یک عنصر جدا شده است. نام کلاسیک روش وزن	روش تجزیه و تحلیل کمی مبتنی بر اندازه گیری حجم (یا جرم) محلول یک معرف با غلظت شناخته شده است که برای واکنش با آنالیت مصرف می شود. آنها بر اساس نوع واکنش به 4 روش تقسیم می شوند: - اسید-باز (قلیایی، اسیدی) - ردوکس (بی کرومات - ماده با محلول دی کرومات پتاسیم، پرمنگناتومتری، یدومتری تیتر می شود) - کمپلکس سنجی: (Trilon B)	روش تجزیه و تحلیل کمی بر اساس ارزیابی شدت رنگ محلول (بصری یا با کمک ابزار مناسب). تعیین فتومتریک تنها در صورتی امکان پذیر است که رنگ محلول ها خیلی شدید نباشد، بنابراین از محلول های بسیار رقیق شده برای چنین اندازه گیری هایی استفاده می شود. در عمل، تعیین‌های فتومتریک معمولاً زمانی استفاده می‌شوند که محتوای عنصر مربوطه در شی مورد مطالعه کم باشد و زمانی که روش‌های آنالیز وزنی و تیتریمتری نامناسب هستند. سرعت تعیین به استفاده گسترده از روش فتومتریک کمک می کند.	روش تجزیه و تحلیل کمی، اصل معمول تعیین تیترومتری را حفظ می کند، اما لحظه تکمیل واکنش مربوطه با اندازه گیری هدایت الکتریکی محلول (روش هدایت سنجی) یا با اندازه گیری پتانسیل یک یا آن الکترود دیگر غوطه ور تنظیم می شود. در محلول تست (روش پتانسیومتری)

در تجزیه و تحلیل کمی، روش های کلان، میکرو و نیمه میکرو متمایز می شوند.

در آنالیز ماکرو، نمونه های نسبتاً بزرگ (حدود 0.1 گرم یا بیشتر) از جامد مورد بررسی یا حجم زیادی از محلول ها (چند ده میلی لیتر یا بیشتر) گرفته می شود. ابزار کار اصلی در این روش یک ترازوی تحلیلی است که بسته به طراحی ترازو (یعنی 0.1-0.2 میلی گرم) با دقت 0.0001-0.0002 گرم امکان وزن کردن را می دهد.

در روش های میکرو و نیمه میکرو آنالیز کمی از وزن های 1 تا 50 میلی گرم و حجم محلول از دهم میلی لیتر تا چند میلی لیتر استفاده می شود. برای این روش ها از ترازهای حساس تری مانند میکروبالان (با دقت وزن تا 001/0 میلی گرم) و همچنین تجهیزات دقیق تری برای اندازه گیری حجم محلول ها استفاده می شود.

تجزیه و تحلیل حجمی، ماهیت و ویژگی های روش. مفهوم تیتراسیون، تیتر. تکنیک های تیتراسیون عمومی، روش های تنظیم تیتر

تجزیه و تحلیل تیتریمتری (حجمی) جوهر آنالیز.

آنالیز تیتریمتری از نظر سرعت مزیت بزرگی نسبت به آنالیز وزنی دارد. در آنالیز تیتریمتری، حجم محلول معرف مصرف شده برای واکنش اندازه گیری می شود که غلظت (یا تیتر) آن همیشه دقیقاً مشخص است. تیتر معمولاً به عنوان تعداد گرم یا میلی گرم از یک املاح موجود در 1 میلی لیتر از یک محلول درک می شود. بنابراین، در تجزیه و تحلیل تیتریمتری، تعیین کمی مواد شیمیایی اغلب با اندازه گیری دقیق حجم محلول های دو ماده که با یکدیگر واکنش می دهند انجام می شود.

در تجزیه و تحلیل، یک محلول معرف تیتر شده در یک ظرف اندازه گیری به نام بورت قرار داده می شود و به تدریج در محلول آزمایش ریخته می شود تا زمانی که به یک روش مشخص شود که مقدار مصرف شده معرف معادل مقدار آنالیت این عملیات تیتراسیون نامیده می شود.

ماده قابل تیتراسیون ماده ای است که غلظت محلول آن تعیین می شود. در این صورت باید حجم محلول ماده قابل تیتر شدن مشخص باشد.

تیترانت محلولی از معرف مورد استفاده برای تیتراسیون است که غلظت آن با دقت بالایی مشخص است. اغلب به عنوان محلول استاندارد (کار) یا تیتر شده نامیده می شود.

محلول را می توان به چند روش تهیه کرد:

• - با توجه به وزن دقیق ماده اولیه (فقط ترکیبات پایدار شیمیایی خالص که ترکیب آنها کاملاً با فرمول شیمیایی مطابقت دارد و همچنین موادی که به راحتی تمیز می شوند را می توان به عنوان مواد اولیه استفاده کرد).
• - طبق فیکسانال (با توجه به مقدار مشخصی از یک ماده، معمولاً 0.1 مول یا کسر آن، در یک آمپول شیشه ای قرار می گیرد).
• - با یک نمونه تقریبی با تعیین بعدی غلظت طبق استاندارد اولیه (لازم است یک استاندارد اولیه داشته باشید - یک ماده شیمیایی خالص با ترکیب دقیقاً شناخته شده که الزامات مربوطه را برآورده می کند).
• - با رقیق کردن محلول از قبل آماده شده با غلظت مشخص.

تیتراسیون روش اصلی آنالیز تیتریومتری است که شامل افزودن تدریجی یک محلول معرف با غلظت مشخص از یک بورت (تیترانت) به محلول تجزیه شده تا رسیدن به نقطه هم ارزی است. اغلب نقطه هم ارزی را ثابت می کند. با توجه به این واقعیت که معرف رنگی در طی واکنش (در طول تیتراسیون اکسیدپذیری) رنگ خود را تغییر می دهد امکان پذیر است. یا موادی به محلول آزمایش اضافه می شوند که در طی تیتراسیون دچار هر گونه تغییری می شوند و در نتیجه امکان تثبیت نقطه هم ارزی را فراهم می کنند، این مواد را اندیکاتور می نامند. مشخصه اصلی اندیکاتورها ارزش نقطه پایانی تیتراسیون نیست، بلکه فاصله زمانی انتقال رنگ نشانگر است. تغییر رنگ نشانگر برای چشم انسان قابل توجه می شود نه در یک مقدار خاص pT،

فاصله انتقال نشانگرهای اسید-باز

شاخص	انتقال، pH	فرم اسیدی	فرم اصلی
آلیزارین زرد					رنگ بنفش
تیمولفتالئین				بی رنگ
فنل فتالئین				بی رنگ
کرزول بنفش					رنگ بنفش
فنل قرمز
بروموتیمول آبی
متیل رد
متیل اورنج
بروموفنول آبی

با این حال، حتی اگر شاخص ها در دسترس باشند، استفاده از آنها همیشه امکان پذیر نیست. به طور کلی، محلول های رنگی یا کدر نباید با نشانگر تیتر شوند، زیرا تشخیص تغییر رنگ نشانگر دشوار می شود.

در چنین مواردی، گاهی اوقات نقطه هم ارزی با تغییر در برخی از خواص فیزیکی محلول در طی تیتراسیون ثابت می شود. روش های آنالیز الکتروتیتریمتری بر این اصل استوار است. به عنوان مثال، روش هدایت سنجی، که در آن نقطه هم ارزی با اندازه گیری هدایت الکتریکی محلول پیدا می شود. روش پتانسیومتری مبتنی بر اندازه گیری پتانسیل ردوکس یک محلول (روش تیتراسیون پتانسیومتری).

علاوه بر این، لازم است که محلول معرف تیتر شده اضافه شده منحصراً برای واکنش با آنالیت استفاده شود، یعنی. در طول تیتراسیون، هیچ واکنش جانبی نباید رخ دهد که محاسبه دقیق نتایج آنالیز را غیرممکن کند. به همین ترتیب، عدم وجود موادی در محلول که در جریان واکنش اختلال ایجاد می کنند یا از تثبیت نقطه هم ارزی جلوگیری می کنند ضروری است.

فقط آن دسته از فعل و انفعالات شیمیایی بین ماده تیتر شده و تیترانت که شرایط زیر را برآورده می کنند می توانند به عنوان واکنش استفاده شوند:

• 1) واکنش باید کاملاً استوکیومتری باشد، یعنی. ترکیب شیمیایی ماده قابل تیتراسیون، تیترانت و محصولات واکنش باید کاملاً مشخص و بدون تغییر باشد.
• 2) واکنش باید به سرعت انجام شود، زیرا تغییرات می تواند برای مدت طولانی در محلول رخ دهد (به دلیل واکنش های رقابتی)، که ماهیت و تأثیر آن بر واکنش تیتراسیون اصلی برای پیش بینی و در نظر گرفتن بسیار دشوار است.
• 3) واکنش باید به صورت کمی (در صورت امکان به طور کامل) انجام شود، یعنی. ثابت تعادل واکنش تیتراسیون باید تا حد امکان بالا باشد.
• 4) باید راهی برای تعیین پایان واکنش وجود داشته باشد. .

در تیترومتری، گزینه های تیتراسیون زیر متمایز می شوند:

• - روش تیتراسیون مستقیم تیترانت مستقیماً به ماده ای که باید تیتر شود اضافه می شود. این روش در صورتی استفاده می شود که تمام الزامات برای واکنش تیتراسیون برآورده شود.
• - روش تیتراسیون برگشتی مقدار اضافی شناخته شده تیتر به ماده ای که باید تیتر شود اضافه می شود، واکنش به پایان می رسد، و سپس مازاد تیتران واکنش نداده با تیتر دیگری تیتر می شود، یعنی. تیترانت مورد استفاده در بخش اول آزمایش خود به ماده قابل تیتراسیون در قسمت دوم آزمایش تبدیل می شود. این روش در صورتی استفاده می شود که سرعت واکنش کم باشد، امکان انتخاب نشانگر وجود نداشته باشد، عوارض جانبی مشاهده شود (به عنوان مثال، تلفات آنالیت به دلیل فرار آن)، یا واکنش استوکیومتری نباشد. - روش تیتراسیون غیر مستقیم توسط جانشین. واکنش استوکیومتری ترکیب قابل تیتراسیون با یک معرف دیگر انجام می شود و ترکیب جدید حاصل از این واکنش با تیتر مناسب تیتر می شود. این روش در صورتی استفاده می شود که واکنش غیر استوکیومتری باشد یا به کندی رخ دهد.

انحلال.

حلالیت مواد در آب.

من انحلال و راه حل ها.

انحلال. راه حل ها.

نظریه فیزیکی (وانت هاف،

استوالد، آرنیوس).

انحلالیک فرآیند انتشار است

آ راه حل هامخلوط های همگن هستند.

نظریه شیمیایی (مندلیف،

کابلوکوف، کیستیاکوفسکی).

انحلالیک فرآیند شیمیایی است

فعل و انفعالات املاح

با آب، - فرآیند هیدراتاسیون،

آ راه حل هااین ترکیبات هیدرات هستند.

نظریه مدرن.

انحلال- این یک فرآیند فیزیکی و شیمیایی است که بین حلال و ذرات املاح رخ می دهد و با فرآیند انتشار همراه است.

راه حل ها- اینها سیستم های همگن (همگن) متشکل از ذرات یک املاح، یک حلال و محصولات متقابل آنها - هیدرات ها هستند.

II علائم برهمکنش شیمیایی در طول انحلال.

1. پدیده های حرارتی

ü گرمازا -اینها پدیده هایی هستند که با انتشار گرما / انحلال اسید سولفوریک غلیظ H2SO4 در آب / همراه هستند.

ü گرماگیر- اینها پدیده هایی هستند که با جذب گرما / انحلال بلورهای نیترات آمونیوم NH4NO3 در آب / همراه هستند.

2. تغییر رنگ.

CuSO4 + 5H2O → CuSO4∙ 5H2O

کریستال های آبی سفید

کریستال ها

3. تغییر حجم

III وابستگی مواد جامد به انحلال.

1. از ماهیت مواد:

ü بسیار محلول در آب / بیش از 10 گرم ماده در هر 100 گرم آب /

ü کمی محلول در آب /کمتر از 1 گرم/.

ü عملاً در آب (کمتر از 0.01 گرم) نامحلول است.

2. از درجه حرارت.

IV انواع محلول ها بر اساس حلالیت.

Ø با توجه به درجه حلالیت:

ü محلول غیر اشباع - محلولی که در آن، در دما و فشار معین، انحلال بیشتر ماده موجود در آن امکان پذیر است.

ü محلول اشباع شده - محلولی که در تعادل فاز با املاح است.

ü محلول فوق اشباع - محلول ناپایداری که در آن محتوای یک املاح بیشتر از محلول اشباع شده همان ماده در آن مقادیر دما و فشار است.

Ø با توجه به نسبت املاح به حلال:

ü متمرکز؛

ü رقیق شده

تئوری تفکیک الکترولیتی (TED).

تئوری تفکیک الکترولیتی (TED) توسط یک دانشمند سوئدی ارائه شد اسوانته آرنیوس در سال 1887

بعدها، TED توسعه و بهبود یافت. نظریه مدرن محلول های آبی الکترولیت ها، علاوه بر تئوری تفکیک الکترولیتی S. Arrhenius، شامل ایده هایی در مورد هیدراتاسیون یون ها (،)، نظریه الکترولیت های قوی (، 1923) است.

II. مواد

الکترولیت ها - مواد، محلول ها

یا ذوب آن ها رفتار می کند

برق

/اسیدها، نمکها، بازها/

غیر الکترولیت ها موادی که محلول یا مذاب آنها جریان الکتریسیته را هدایت نمی کند.

/مواد ساده/

یون ها ذرات باردار هستند

ü کاتیون ها /kat+/ ذرات با بار مثبت هستند.

ü آنیون ها /an-/– ذرات باردار منفی

III. مفاد اصلی تد:

ü فرآیند خود به خود تجزیه یک الکترولیت به یون در محلول یا مذاب نامیده می شود. تفکیک الکترولیتی .

ü در محلول های آبی، یون ها آزاد نیستند، بلکه در داخل هستند هیدراته شده حالت، یعنی توسط دوقطبی های آب احاطه شده و از نظر شیمیایی با آنها مرتبط است. یون ها در حالت هیدراته از نظر خصوصیات با یون های موجود در حالت گازی ماده متفاوت هستند.

ü برای همان املاح، با رقیق شدن محلول، درجه تفکیک افزایش می یابد.

ü در محلول ها یا مذاب الکترولیت ها، یون ها به طور تصادفی حرکت می کنند، اما وقتی جریان الکتریکی از محلول یا مذاب الکترولیت عبور می کند، یون ها در یک جهت حرکت می کنند: کاتیون ها - به کاتد، آنیون ها - به آند.

مکانیسم تفکیک الکترولیتی

1. ED مواد یونی:

ü جهت گیری دوقطبی های آب نسبت به یون های کریستال.

ü تجزیه کریستال به یون (تجزیه صحیح).

ü هیدراتاسیون یونها.

2. ED مواد با نوع قطبی کووالانسی پیوند شیمیایی.

ü تخریب پیوندهای هیدروژنی بین مولکولهای آب، تشکیل دوقطبی آب.

ü جهت گیری دوقطبی های آب نسبت به دوقطبی های یک مولکول قطبی.

ü پلاریزاسیون پیوند قوی، در نتیجه جفت الکترون مشترک به طور کامل به ذره اتمی یک عنصر الکترونگاتیو تر منتقل می شود.

ü تجزیه ماده به یون (تجزیه صحیح).

ü هیدراتاسیون یونها.

درجه تفکیک الکترولیتی /α/

1. مدرک ED نسبت تعداد مولکولهای پوسیده به تعداد کل ذرات موجود در محلول است.

α = ─ ∙ 100%

نجمع

2. با توجه به بزرگی درجه ED، مواد تقسیم می شوند:

ü الکترولیت های قوی / HCl. H2SO4; NaOH; Na2CO3/

ü الکترولیت های با قدرت متوسط ​​/H3PO4/

ü الکترولیت های ضعیف /H2CO3. H2SO3/.

دیکته شیمیایی

با موضوع: "تجزیه الکترولیتی"

1. تمام پایه های محلول در آب الکترولیت های قوی هستند.

2. فقط نمک های محلول در آب تحت هیدرولیز قرار می گیرند.

3. تفکیک یک فرآیند برگشت پذیر است.

4. جوهر واکنش خنثی سازی، CH3COOH + KOH → CH3COOH + H2O، منعکس شده به شکل یک معادله یونی کوتاه یک واکنش شیمیایی است: H++ OH- → H2O.

5. BaSO4 ; AgClنمک های نامحلول در آب هستند، بنابراین به یون تجزیه نمی شوند.

6. آیا معادله تفکیک نمک های زیر صحیح است:

ü Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

ü KCl → K+ + Cl-

7. معادله تفکیک اسید سولفوریک به شکل زیر است: اچ2 بنابراین3 → 2 اچ+ + بنابراین3 2- .

8. درجه واقعی تفکیک یک الکترولیت قوی کمتر از 100٪ است.

9. در نتیجه واکنش خنثی سازی، نمک و آب همیشه تشکیل می شود.

10. فقط بازهای محلول در آب - قلیاها، الکترولیت هستند.

11. معادلات واکنش های شیمیایی ارائه شده در زیر واکنش های تبادل یونی است:

ü 2KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O

ü Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

ü CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

12. اسید سولفوروس اسید ضعیفی است، بنابراین به آب (H2O) و دی اکسید گوگرد (SO2) تجزیه می شود.

H2SO3 → H2O + SO2.

کد

1. خیر /به استثنای NH3∙H2O/

2. شماره: Al2S3 + 2H2O → 2AlOHS + H2S

3. خیر /تجزیه فقط الکترولیت های ضعیف یک فرآیند برگشت پذیر است، الکترولیت های قوی به طور برگشت ناپذیر تجزیه می شوند/.

4. شماره: CH3COOH + OH - → CH3COO= + H2O.

5. خیر /این املاح نسبت به آب نامحلول هستند اما قادر به تفکیک هستند/.

6. خیر /این نمک ها الکترولیت های قوی هستند بنابراین به طور غیر قابل برگشتی تجزیه می شوند/.

7. خیر /اسیدهای پلی بازیک به صورت مرحله ای تفکیک می شوند/.

8. خیر /درجه واقعی تفکیک برابر با 100% است/.

9. خیر: NH3(g.) + HCl(g.) → NH4Cl، تشکیل آب همچنان مشکوک است.

10. خیر. /تمام پایه ها الکترولیت هستند/.

11. خیر. /اینها واکنش های تبادلی هستند اما یونی/.

12. خیر. /تجزیه اسید سولفور به دلیل اینکه اسیدی شکننده است اتفاق می افتد/.

آئین نامه

تدوین معادلات یونی واکنش های شیمیایی.

1. مواد ساده، اکسیدها و همچنین اسیدها، نمک ها و بازهای نامحلول به یون تجزیه نمی شوند.

2. محلول ها برای واکنش تبادل یونی استفاده می شوند، بنابراین حتی مواد کم محلول در محلول ها به شکل یون هستند. /اگر ماده ای با محلول ضعیف ترکیب اصلی باشد، در هنگام تنظیم معادلات یونی واکنش های شیمیایی به یون تجزیه می شود.

3. اگر در نتیجه واکنش، محلول ضعیف تشکیل شود، در هنگام نوشتن معادله یونی، نامحلول در نظر گرفته می شود.

4. مجموع بارهای الکتریکی سمت چپ معادله باید با مجموع بارهای الکتریکی سمت راست برابر باشد.

مقررات

واکنش های تبادل یونی

1. تشکیل یک ماده کم تفکیک آب - H2O:

ü HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH- → Na+ + Cl - + H2O

H+ + OH - → H2O

ü Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2. ته نشینی:

ü FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3++ 3Cl - + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na++ 3Cl-

Fe3++ 3OH - → Fe(OH)3↓

ü BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2++ 2Cl - + 2H++ SO42- → BaSO4↓ + 2H++ 2Cl-

Ba2++ SO42- → BaSO4↓

ü AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

Ag+ + NO3- + K++ Br - → AgBr↓ + K++ NO3-

Ag+ + Br - → AgBr↓

3. انتشار گاز:

ü Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- → 2Na++ 2Cl - + H2O + CO2

CO32-+ 2H+ → H2O + CO2

ü FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

FeS + 2H++ SO42-→ Fe2++ SO42-+ H2S

FeS + 2H+ → Fe2++ H2S

ü K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SO2

2K++ SO32-+ 2H++ 2NO3- → 2K++ 2NO3- + H2O + SO2