عرض تقديمي حول موضوع النيتروجين. النيتروجين وخصائصه عرض لدرس الكيمياء (الصف التاسع) حول موضوع "الهواء الخانق"
طلب. يستخدم النيتروجين السائل كمبرد وللعلاج بالتبريد. تعود التطبيقات الصناعية لغاز النيتروجين إلى خصائصه الخاملة. النيتروجين الغازي مقاوم للحريق والانفجار، ويمنع الأكسدة والتعفن. في البتروكيماويات، يستخدم النيتروجين لتطهير الخزانات وخطوط الأنابيب، والتحقق من تشغيل خطوط الأنابيب تحت الضغط، وزيادة إنتاج الحقول. في التعدين، يمكن استخدام النيتروجين لخلق بيئة مقاومة للانفجار في المناجم ولتوسيع طبقات الصخور. في صناعة الإلكترونيات، يستخدم النيتروجين لتطهير المناطق التي لا تسمح بوجود الأكسجين المؤكسد. في عملية تتم تقليديًا باستخدام الهواء، إذا كانت الأكسدة أو التحلل عوامل سلبية، فيمكن للنيتروجين أن يحل محل الهواء بنجاح. أحد المجالات الهامة لتطبيق النيتروجين هو استخدامه لمزيد من التوليف لمجموعة واسعة من المركبات التي تحتوي على النيتروجين، مثل الأمونيا والأسمدة النيتروجينية والمتفجرات والأصباغ وما إلى ذلك. وتستخدم كميات كبيرة من النيتروجين في إنتاج فحم الكوك ("الجاف" تبريد فحم الكوك") أثناء تفريغ فحم الكوك من بطاريات أفران فحم الكوك، وكذلك "لضغط" الوقود في الصواريخ من الخزانات إلى المضخات أو المحركات. في صناعة المواد الغذائية، يتم تسجيل النيتروجين كمادة مضافة للأغذية E941، كوسيلة غازية للتغليف والتخزين، ومبرد، ويستخدم النيتروجين السائل عند تعبئة الزيوت والمشروبات غير الغازية لخلق ضغط زائد وبيئة خاملة في الحاويات الناعمة . محتوى.
الشريحة 25 من العرض التقديمي "النيتروجين ومركباته"لدروس الكيمياء حول موضوع "النيتروجين"الأبعاد: 960 × 720 بكسل، التنسيق: jpg. لتنزيل شريحة مجانية لاستخدامها في درس الكيمياء، انقر بزر الماوس الأيمن على الصورة ثم انقر على "حفظ الصورة باسم...". يمكنك تنزيل العرض التقديمي بالكامل "النيتروجين ومركباته.ppt" في أرشيف مضغوط بحجم 1294 كيلو بايت.
تنزيل العرض التقديمينتروجين
"أكسيد النيتروجين" - 4. أعط أمثلة على التفاعلات التي تثبت الخواص الحمضية لأكسيد النيتريك (III). أكسيد النيتريك (V). ومن المعروف أن العديد من أكاسيد النيتروجين. +1 +2 +3 +4 +5. لا. N2O. جميع أكاسيد النيتروجين، باستثناء N2O، هي مواد سامة. النيتروجين قادر على إظهار العديد من حالات الأكسدة من -3 إلى +5. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.
"السيليكون ومركباته" - خطة الخصائص: يوجد في الطبيعة على شكل أكاسيد وسيليكات وألومينوسيليكات. من الأعلى إلى الأسفل: العقيق. دراسة خواص السيليكون. وأظهر تحليل عينات التربة القمرية وجود SiO2 بكمية تزيد عن 40%. أهداف الدرس: تطبيقات مركبات السيليكون. إعطاء وصف عام لعنصر السيليكون. ويوجد أيضًا في النباتات والحيوانات.
"درس النيتروجين" - في نهاية الدرس، يقوم الطلاب بتقييم أنشطتهم وفقًا لمعايير التقييم الذاتي. 2. مرحلة التشغيل والتنفيذ (15 دقيقة). توصيات منهجية لدراسة موضوع "النيتروجين كمادة بسيطة". 3. مرحلة التقييم التأملي (20 دقيقة). المعدات والمواد التعليمية. يستغرق ساعتين لدراسة الموضوع.
"النيتروجين ومركباته" - مركبات النيتروجين. النظائر المشعة للنيتروجين ذات الأعداد الكتلية 11 و12 و13 و16 و17 معروفة، وحالات أكسدة النيتروجين في المركبات هي: 3، 2، 1، +1، +2، +3، +4، +5 . كمية CuO أكبر مرتين من المحسوبة. هناك نسخة أخرى. المؤسسة التعليمية البلدية “المدرسة الثانوية رقم 6 مع دراسة متعمقة للغة الفرنسية”.
"الحصول على النظائر المشعة" - النظائر المشعة في علم الأحياء. أصبحت طريقة "الذرات الموسومة" واحدة من أكثر الطرق فعالية. وتستخدم النظائر المشعة على نطاق واسع في العلوم والطب والتكنولوجيا. تطبيق النظائر المشعة. النظائر المشعة في علم الآثار. وباستخدام التفاعلات النووية يمكن الحصول على نظائر جميع العناصر الكيميائية.
نتروجين. الأمونيا. النيتروجين وأكاسيده. عنصر النيتروجين. خصائص الأمونيا. خصائص النيتروجين. النيتروجين ومركباته. مجموعة فرعية من النيتروجين. مركبات الكربونيل. خصائص عنصر النيتروجين . تحضير راتنج الفينول فورمالدهايد. مركبات الأكسجين من النيتروجين. الخصائص الأساسية للأمونيا. موضوع الدرس: الأمونيا. تثبيت النيتروجين الجزيئي. عرض تقديمي حول الموضوع: النيتروجين.
اتصالات دائمة. درس التكنولوجيا في الصف السابع حول موضوع: المفاصل اللسانية. التسمم المهني بأكاسيد النيتروجين. 1ج: إنتاج الكحول. مشاكل الحصول على موارد الطاقة من الكتلة الحيوية. كازاخستان: إنتاج وتصدير واستيراد المبيدات الحشرية. وحدة آلية للحصول على التكنيشيوم-99م.
الأساس التشريعي لتنظيم تعليم الأطفال ذوي الإعاقة. المواد المشبعة بالطاقة والمركبة – تقنيات الإنتاج والتطبيق. الحصول على الحماية القانونية للعلامة التجارية في إطار التسجيل الوطني والدولي. البرنامج الشامل "استقطاب ودعم ومرافقة الشباب الموهوبين في عملية الحصول على التعليم الهندسي في جامعة PSTU."
جمع جزء لكل تريليون. مركبات Pb4. الزراعة الصف الثاني. خلفية 9 مايو. تيتان في الكيمياء الصف 11. مجموعة فرعية من الكربون والنيتروجين. النيتروجين والفوسفور عنصران من عناصر الحياة. 4 سنوات معًا في المدرسة الابتدائية. طرق تحليل المواد السامة. يوم 9 مايو للصف الأول الابتدائي. في الكيمياء الفوسفور ومركباته الصف التاسع. تعبئة إشعار لاستلام الطرود.
بشأن تنظيم التعليم العام في شكل التربية الأسرية والتعليم الذاتي في إقليم كراسنودار في العام الدراسي 2013-2014.
كرر ودمج المعرفة حول بنية الذرة وجزيء النيتروجين. دراسة الخواص الفيزيائية والكيميائية للنيتروجين. الكشف عن دور النيتروجين في الطبيعة.
"لا توجد حياة بدون النيتروجين، لأنه عنصر لا غنى عنه في البروتينات." دي إن بريانيشنيكوف
حصل K. Scheele وG. Cavendish على النيتروجين في عام 1772. وصف د. رذرفورد التحضير والخصائص في عام 1787. اقترح لافوازييه اسم النيتروجين - "بلا حياة" (و- لا، زوي - الحياة). أسماء عديدة: الغاز غير النظيف، والغاز الخانق، والهواء الفاسد، والهواء القابل للاشتعال، والملح الصخري، والعامل المتعفن، والغاز القاتل، والنيتروجين، وما إلى ذلك.
الشكل الطبيعي قشرة الأرض أملاح الأمونيوم وحمض النيتريك الغلاف الصخري والغلاف المائي الغلاف الجوي النيتروجين النيتروجين والأمونيا من البراكين الغلاف الصخري المركبات الموجودة في بعض أنواع الوقود (النفط والفحم) الغلاف الصخري الأحماض النووية والمواد البروتينية الغلاف الحيوي
الدورة الثانية المجموعة الخامسة المجموعة الفرعية الرئيسية تحتوي على 5 إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجي +7)) 2 5 عامل مؤكسد N 0 + 3e - N -3 * صيغ مركبات N مع Li, Ca, Al. العامل المختزل N 0 –1,2,3,4,5e - N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * صيغ الأكاسيد 3 1 2 4
الرابطة N N N N: - تساهمية غير قطبية - ثلاثية - جزيء قوي: - مستقرة جدًا - تفاعلية منخفضة 1 3 4 2
غاز بدون لون ورائحة وطعم.قليل الذوبان في الماء.أخف قليلاً من الهواء، كثافته 1.2506 كجم/م3 T°pl.= -210 درجة مئوية T° يغلي.= -196 درجة مئوية لا يدعم التنفس والاحتراق
أكسدة N 2 0 2N -3 عند تسخينها مع معادن أخرى (Ca، Al، Fe) في الغرفة t° فقط مع Li * عند ارتفاع t°، p، kat (أكاسيد Fe، Al، K) مع H 2 مختزل N 2 0 2N + 2 * عند القوس الكهربائي (3000 - 4000 درجة مئوية) مع O 2
تطبيق إنتاج الأمونيا وحمض النيتريك. خلق جو خامل في علم المعادن. إنتاج الأسمدة النيتروجينية. إنتاج المتفجرات. النيتروجين السائل في الطب تشبع سطح الفولاذ لزيادة القوة
التحضير في الصناعة - من الهواء السائل في المختبر - بتحلل مركبات النتروجين غير المستقرة
1 م 2 س 3 ل 4 ه 5 ك 6 ش 7 ل 8 أ تأمين مادة جديدة
الانعكاس (العمل في أزواج) اسم الموضوع - اسم واحد وصف الموضوع - صفتان وصف الفعل - فعلان + صيغ الفعل (أو ثلاثة أفعال) الموقف من الموضوع - أربع كلمات جوهر الموضوع - كلمة واحدة.
فقرة رقم 23 ورقة تقرير تمرين 5 عمل رباعي اكتب قصة عن موضوع: "رحلة النيتروجين في الطبيعة" أجب عن الأسئلة: كيف يمكنك أن تثبت تجريبياً وجود النيتروجين في الهواء؟ لنقل الخضار والفواكه لمسافات طويلة، يتم استخدام الثلاجات، حيث يستخدم النيتروجين السائل كمبرد. ما هي الخصائص التي يعتمد عليها هذا؟
الشريحة 2
نيتروجين سائل
النيتروجين السائل غير متفجر وغير سام. سائل شفاف اللون. درجة غليانها -195.75 درجة مئوية.
ومن خلال التبخر، يبرد النيتروجين النار ويحل محل الأكسجين اللازم للاحتراق، وبالتالي يتوقف الحريق. نظرًا لأن النيتروجين، على عكس الماء أو الرغوة أو المسحوق، يتبخر ويختفي ببساطة، فإن إطفاء الحرائق بالنيتروجين، إلى جانب ثاني أكسيد الكربون، هي الطريقة الأكثر فعالية لإطفاء الحرائق من حيث الحفاظ على الأشياء الثمينة.
الشريحة 3
تطبيق النيتروجين السائل
- لتبريد المعدات والآلات المختلفة.
- لتبريد مكونات الكمبيوتر أثناء رفع تردد التشغيل الشديد
الشريحة 4
- يستخدم النيتروجين السائل في التجميل. لعلاج الثآليل المبتذلة والأخمصية والمسطحة والأورام الحليمية والندبات المتضخمة وحب الشباب والعد الوردي.
- في صناعة المواد الغذائية، يتم تسجيل النيتروجين كمادة مضافة للأغذية E941، كوسيلة غازية للتغليف والتخزين، ومبرد، ويستخدم النيتروجين السائل عند تعبئة الزيوت والمشروبات غير الغازية لخلق ضغط زائد وبيئة خاملة في الحاويات الناعمة .
الشريحة 5
سلوك المواد في النيتروجين السائل
تصبح المواد الموجودة في النيتروجين السائل هشة
الشريحة 6
حرق النيتروجين السائل
يجب عليك تبريد المناطق المصابة من الجسم بالماء أو الأشياء الباردة، واستخدام مسكنات الألم، ووضع ضمادات مصنوعة من ضمادات معقمة أو مواد مرتجلة على الجروح.
الشريحة 7
مرض الكايسون
يحدث مرض الغواص عندما يكون هناك انخفاض سريع في الضغط (على سبيل المثال، عند الصعود من العمق، أو ترك الغواص أو غرفة الضغط، أو الصعود إلى ارتفاع). وفي هذه الحالة، يشكل غاز النيتروجين، المذاب سابقًا في الدم أو الأنسجة، فقاعات غازية في الأوعية الدموية. تشمل الأعراض المميزة الألم أو الضعف العصبي. الحالات الشديدة يمكن أن تكون قاتلة.
الشريحة 8
الخواص الكيميائية للنيتروجين
- 6لي + N2 = 2Li3N
- N2 + 3H2 = 2NH3
- N2 + O2 = 2NO
الشريحة 9
كيميائيا، النيتروجين هو غاز خامل إلى حد ما بسبب الرابطة التساهمية القوية، في حين أن النيتروجين الذري نشط للغاية كيميائيا. من بين المعادن، يتفاعل النيتروجين الحر في الظروف العادية فقط مع الليثيوم، مكونًا نيتريد:
- 6لي + N2 = 2Li3N
ومع ارتفاع درجة الحرارة، يزداد نشاط النيتروجين الجزيئي. عندما يتفاعل النيتروجين مع الهيدروجين تحت التسخين والضغط المرتفع ووجود محفز، تتشكل الأمونيا:
- N2 + 3H2 = 2NH3
يتحد النيتروجين مع الأكسجين فقط في قوس كهربائي لتكوين أكسيد النيتروجين (II):
- N2 + O2 = 2NO
الشريحة 10
حمض النيتريك
درجة غليان حمض النيتريك هي +83 درجة مئوية، ونقطة التجمد هي -41 درجة مئوية، أي. في الظروف العادية يكون سائلا. يتم تفسير الرائحة النفاذة وحقيقة تحولها إلى اللون الأصفر أثناء التخزين من خلال حقيقة أن الحمض المركز غير مستقر ويتحلل جزئيًا عند تعرضه للضوء أو التسخين.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
الشريحة 11
التفاعل مع المعادن
حمض النيتريك المركز
- Me+ HNO3(conc.) → ملح + ماء + NO2
لا تتفاعل المعادن النبيلة (Au، Ru، Os، Rh، Ir، Pt) مع حمض النيتريك المركز، ويتم تخميل عدد من المعادن (Al، Ti، Cr، Fe، Co، Ni) عند درجات حرارة منخفضة مع حمض النيتريك المركز . التفاعل ممكن مع زيادة درجة الحرارة
- Ag + 2HNO3(conc.) → AgNO3 + H2O + NO2.
الشريحة 12
تمييع حمض النيتريك
يعتمد منتج اختزال حمض النيتريك في محلول مخفف على نشاط المعدن المشارك في التفاعل:
معدن نشط
- 8Al + 30HNO3(ديل.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
معدن متوسط النشاط
- 10Cr + 36HNO3(ديل) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
معدن منخفض النشاط
- 3Ag + 4HNO3 (ديل.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
الشريحة 13
تحضير حمض النتريك
- NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (الشروط: المحفز – Pt، t = 500˚С)
- 2NO + O2 → 2NO2
- 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3
الشريحة 14
تطبيق حمض النيتريك
- إنتاج النيتروجين والأسمدة المعقدة.
- إنتاج المتفجرات.
- إنتاج الأصباغ.
- إنتاج الدواء.
- إنتاج الأفلام والورنيش النيترو والمينا النيترو.
- إنتاج الألياف الصناعية.
- كمكون من خليط النترات لصيد المعادن بشباك الجر في علم المعادن.
الشريحة 15
الأمونيا
الأمونيا - NH3، نيتريد الهيدروجين، في الظروف العادية - غاز عديم اللون ذو رائحة مميزة حادة (رائحة الأمونيا).
الأمونيا أخف وزنا من الهواء بحوالي ضعفي درجة قابلية ذوبان NH3 في الماء عالية للغاية - حوالي 1200 مجلد (عند 0 درجة مئوية) أو 700 مجلد (عند 20 درجة مئوية) في الحجم.
تدين الأمونيا (في اللغات الأوروبية اسمها مثل "الأمونياك") باسمها إلى واحة عمون في شمال إفريقيا، الواقعة على مفترق طرق طرق القوافل. في المناخات الحارة، تتحلل اليوريا (NH2)2CO الموجودة في النفايات الحيوانية بسرعة خاصة. أحد منتجات التحلل هو الأمونيا. ووفقا لمصادر أخرى، حصلت الأمونيا على اسمها من الكلمة المصرية القديمة أمونيا. وكان هذا هو الاسم الذي يطلق على الناس الذين يعبدون الإله آمون. خلال طقوسهم، قاموا باستنشاق الأمونيا NH4Cl، والتي عند تسخينها تتبخر الأمونيا.
الشريحة 16
الأمونيا خطيرة
في الطب، يُعرف المحلول المائي بنسبة 10٪ من الأمونيا باسم الأمونيا. تهيج رائحة الأمونيا النفاذة مستقبلات معينة من الغشاء المخاطي للأنف وتعزز إثارة المراكز التنفسية والحركية الوعائية، لذلك في حالة الإغماء أو التسمم الكحولي، يُسمح للضحية باستنشاق أبخرة الأمونيا
الأمونيا خطيرة إذا تم استنشاقها. في حالات التسمم الحاد، تؤثر الأمونيا على العينين والجهاز التنفسي، وفي التركيزات العالية يمكن أن تكون قاتلة. يسبب سعالًا شديدًا واختناقًا وتركيزًا عاليًا للأبخرة - هياجًا وهذيانًا. عند ملامسة الجلد - ألم حارق، تورم، حرق مع ظهور بثور.
الإسعافات الأولية: شطف العينين والوجه بالماء، ووضع قناع غاز أو ضمادة من الشاش القطني، مبللة بمحلول 5٪ من حامض الستريك، وشطف الجلد المكشوف بكمية كبيرة من الماء، وترك مصدر العدوى على الفور.
إذا دخلت الأمونيا إلى المعدة، اشرب عدة أكواب من الماء الدافئ مع إضافة ملعقة صغيرة من خل الطعام لكل كوب من الماء وتسبب القيء.
تفاعل الأمونيا مع الماء والأحماض
يحتوي كل من المحلول المائي للأمونيا وأملاح الأمونيوم على أيون خاص - كاتيون الأمونيوم NH4، الذي يلعب دور الكاتيون المعدني. يتم الحصول عليه نتيجة لحقيقة أن ذرة النيتروجين تحتوي على زوج إلكترون حر (وحيد)، مما يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية أخرى مع كاتيون الهيدروجين، والذي يتم نقله إلى الأمونيا من جزيئات الحمض أو الماء:
تسمى آلية تكوين الرابطة التساهمية هذه، والتي لا تنشأ نتيجة مشاركة الإلكترونات غير المتزاوجة، ولكن بسبب وجود زوج إلكترون حر في إحدى الذرات، بالمتقبل المانح.
- NH3 + حمض الهيدروكلوريك = NH4Cl
- 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
- NH3 + H20<->NH4 + أوه-
إذا أضفت بضع قطرات من الفينول فثالين إلى محلول الأمونيا، فسوف يتحول إلى اللون القرمزي، أي سيظهر بيئة قلوية:
الشريحة 20
أملاح الأمونيوم
الدخول في تفاعل تبادلي مع الأحماض والأملاح:
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2
تتفاعل مع المحاليل القلوية لتكوين الأمونيا - تفاعل نوعي لأيون الأمونيوم:
- NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
- تتحلل عند تسخينها NH4Cl → NH3 + حمض الهيدروكلوريك
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
- (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O
عرض كافة الشرائح
شريحة 1
وتعطى الحروف: R، Z، I، O، A، P، T، M. وتحتوي هذه الحروف على اسم العنصر المعروف عنه: - 78% من الهواء يتكون من مادة بسيطة يتكونها هذا العنصر الكيميائي ; - يساعد مركب الهيدروجين الموجود في هذا العنصر على إخراج الإنسان من حالة الإغماء؛ - المخطوطات القديمة مخزنة في جو هذا الغاز؛ - الحمض الذي يتكون من هذا العنصر يذيب الفضة لكنه لا يذيب الحديد والألومنيوم. - يشكل هذا الحمض أملاحاً مفيدة للنباتات ولكنها ضارة بالإنسان. - إذا كانت أسماء العناصر الكيميائية الروسية مرتبة أبجديا، فإن الأول سيكون...الشريحة 2
النيتروجين هو المصدر الأبدي لعذاب التنتالوم للبشرية، إنه العذاب الأبدي للجوع في وسط محيط من الوفرة. م. كامين (عالم الكيمياء الحيوية الأمريكي).
الشريحة 3
الشريحة 4
ووفقا للأمم المتحدة، فإن ثلث سكان العالم يعانون من الجوع، وفي كل دقيقة يموت عدة أشخاص بسبب هذه القضية. ما أهمية النيتروجين لوجود الحياة على الأرض؟ لماذا يرتبط النيتروجين بمشاكل نقص الغذاء والجوع؟ كيف يمكن للنيتروجين حل هذه المشكلة؟
الشريحة 5
مشاكل فرعية. تاريخ اكتشاف النيتروجين. إثبات التفاعلية العالية لعنصر النيتروجين. ما هي الخصائص الفيزيائية المميزة للمادة البسيطة النيتروجين؟ ما هي التفاعلات التي يدخل فيها النيتروجين الجزيئي وما هي الخصائص التي يظهرها فيها؟ ما هي خصائص النيتروجين التي تعتمد عليها تطبيقاته؟
الشريحة 6
إعطاء تعريفات للمفاهيم. أَجواء. الرابطة الكيميائية التساهمية. الشبكة البلورية الجزيئية. تفاعل الأكسدة والاختزال. عامل مؤكسد، عامل اختزال.
الشريحة 7
مهام المشروع. متى ومن وكيف تم اكتشاف عنصر النيتروجين؟ ما مدى شيوع العنصر في الطبيعة؟ ما الذي يفسر التناقض بين اسمها ورمزها؟ ما أهمية النيتروجين لوجود الحياة على الأرض؟ لماذا الترجمة الحرفية "هامدة"؟ ماذا تعرف عن عنصر النيتروجين؟ اذكر خصائصه العامة. اكتب الصيغة الإلكترونية والمخطط الإلكتروني لتركيب ذرة النيتروجين. تحديد حالات الأكسدة المميزة. لماذا يعتبر العنصر الكيميائي النيتروجين شديد التفاعل؟
الشريحة 8
مهام المشروع. ما هي الخصائص الفيزيائية المميزة للمادة البسيطة النيتروجين؟ ارسم مخططًا لتركيب جزيء النيتروجين. ما هي آلية تكوين وطبيعة الرابطة الكيميائية في جزيء النيتروجين؟ لماذا جزيء النيتروجين خامل؟ ما هي التفاعلات التي يدخل فيها النيتروجين الجزيئي وما هي الخصائص التي يظهرها فيها؟ أعط أمثلة على التفاعلات التي تميز الخواص الكيميائية للنيتروجين. لماذا لا تتوقف الحياة على كوكبنا على الرغم من نسبة النيتروجين العالية في الهواء؟
الشريحة 9
مهام المشروع. كيف يتم الحصول على النيتروجين في الصناعة؟ ما هي خصائص النيتروجين التي تعتمد عليها تطبيقاته؟ ما هو جوهر دورة عنصر النيتروجين في الطبيعة؟ لماذا يسمى النيتروجين عنصر الحرب في بعض الأحيان وعنصر الحياة والسلام في حالات أخرى؟
الشريحة 10
الترشيحات. "الأكثر علمية." "الأكثر إثارة للاهتمام". "الأكثر أصالة." "الأكثر تصويرًا"
- عرض تقديمي حول موضوع "الرمزية الروسية" تأثرت فلسفة الرمزية وجمالياتها بنظريات مختلفة - من آراء أفلاطون إلى ف
- جامعة موسكو الحكومية اللغوية جدول اختبارات القبول في الظلام
- سبائك الحديد والكربون - الفولاذ والحديد الزهر
- نظام مكافآت المعلمين الموقف من مكافآت المعلمين
- ما هو نوع فطر البافبول - صالح للأكل أم لا وكيف هو مفيد؟
- ما هي ضريبة الدخل الشخصي في بيلاروسيا؟عندما لا يتم دفع ضريبة الدخل في بيلاروسيا
- من هم "السماسرة السود" وكيف يعملون: مخططات الاحتيال المستخدمة في السوق الثانوية وفي المباني الجديدة يساعد السماسرة السود
- ابراج لشهر أغسطس من الكسندر زاراييف التقويم الفلكي لشهر أغسطس
- طرق تخفيض الذمم المدينة، شطب الذمم المدينة، نسبة الذمم المدينة
- المتقاعدون العسكريون لروسيا وقواتها المسلحة
- الأطفال المولودون في عام القرد الأشخاص المولودون في عام القرد
- النمو الاقتصادي والتنمية الاقتصادية. تحسين مهارات العمال
- عرض تقديمي "مقاييس الطول الروسية القديمة"
- عرض تقديمي "الهندسة المعمارية في اليونان القديمة"
- المعادن الحديدية - عرض أنواع شركات المعادن الحديدية
- عرض تقديمي عن موضوع "المحركات الحرارية" عرض عن الفيزياء ومبدأ تشغيل المحركات الحرارية
- النيتروجين وخصائصه عرض لدرس الكيمياء (الصف التاسع) حول موضوع "الهواء الخانق"
- عرض "الديدان المفلطحة" نوع الديدان المستديرة
- عرض عن سنغافورة
- عرض تقديمي حول الموضوع: حياة بوريس وجليب