கரைதிறன்தண்ணீரில் கரைக்கும் பொருட்களின் திறன். சில பொருட்கள் தண்ணீரில் நன்றாக கரைகின்றன, சில வரம்பற்ற அளவில் கூட. மற்றவை - சிறிய அளவில் மட்டுமே, இன்னும் சில - அரிதாகவே கரைந்துவிடும். எனவே, பொருட்கள் கரையக்கூடியவை, சற்று கரையக்கூடியவை மற்றும் நடைமுறையில் கரையாதவை என பிரிக்கப்படுகின்றன.

கரையக்கூடிய பொருட்களில் 100 கிராம் தண்ணீரில் 1 கிராமுக்கு மேல் (NaCl, சர்க்கரை, HCl, KNO 3) கரைக்கப்படும் பொருட்கள் அடங்கும். சிறிது கரையக்கூடிய பொருட்கள் 100 கிராம் தண்ணீரில் 0.01 கிராம் முதல் 1 கிராம் வரை கரையும் (Ca (OH) 2, CaSO 4). நடைமுறையில் கரையாத பொருட்கள் 0.01 கிராம் (உலோகங்கள், CaCO 3, BaSO 4) க்கும் அதிகமான அளவில் 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்க முடியாது.

அக்வஸ் கரைசல்களில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது, ​​கரையாத பொருட்கள் உருவாகலாம், அவை வீழ்படியும் அல்லது இடைநீக்கத்தில் இருக்கும், கரைசலை மேகமூட்டமாக மாற்றும்.

அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளின் நீரில் கரைதிறன் அட்டவணை உள்ளது, இது கலவை கரையக்கூடியதா என்பதைப் பிரதிபலிக்கிறது. பொட்டாசியம் மற்றும் சோடியத்தின் அனைத்து உப்புகளும், அனைத்து நைட்ரேட்டுகளும் (நைட்ரிக் அமிலத்தின் உப்புகள்) தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. சல்பேட்டுகளிலிருந்து (சல்பூரிக் அமிலத்தின் உப்புகள்), கால்சியம் சல்பேட் குறைவாக கரையக்கூடியது, பேரியம் மற்றும் ஈய சல்பேட்டுகள் கரையாதவை. லீட் குளோரைடு சிறிதளவு கரையக்கூடியது, அதே சமயம் சில்வர் குளோரைடு கரையாதது.

கரைதிறன் அட்டவணையின் செல்களில் ஒரு கோடு இருந்தால், இதன் பொருள் கலவை தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக மற்ற பொருட்கள் உருவாகின்றன, அதாவது கலவை தண்ணீரில் இல்லை (எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினிய கார்பனேட்).

அனைத்து திடப்பொருட்களும், தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை கூட, குறிப்பிட்ட அளவுகளில் மட்டுமே கரைகின்றன. பொருட்களின் கரைதிறன் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் (பொதுவாக வெப்பநிலை) 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கக்கூடிய ஒரு பொருளின் மிகப்பெரிய வெகுஜனத்தைக் குறிக்கும் எண்ணாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எனவே 20 ° C இல், 36 கிராம் டேபிள் உப்பு (சோடியம் குளோரைடு NaCl), 200 கிராமுக்கு மேல் சர்க்கரை தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது.

மறுபுறம், கரையாத பொருட்கள் எதுவும் இல்லை. எந்தவொரு நடைமுறையில் கரையாத பொருளும், மிகச் சிறிய அளவில் கூட, ஆனால் தண்ணீரில் கரைகிறது. உதாரணமாக, சுண்ணாம்பு 100 கிராம் தண்ணீரில் அறை வெப்பநிலையில் 0.007 கிராம் அளவில் கரைகிறது.

அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் பெரும்பாலான பொருட்கள் தண்ணீரில் நன்றாகக் கரைகின்றன. இருப்பினும், NaCl எந்த வெப்பநிலையிலும் கிட்டத்தட்ட சமமாக கரையக்கூடியது, அதே சமயம் Ca(OH)2 (சுண்ணாம்பு) குறைந்த வெப்பநிலையில் அதிகம் கரையக்கூடியது. வெப்பநிலையில் பொருட்களின் கரைதிறன் சார்ந்திருப்பதன் அடிப்படையில், கரைதிறன் வளைவுகள் கட்டப்பட்டுள்ளன.

கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு பொருளின் கரைசலில் இன்னும் கரைந்தால், அத்தகைய தீர்வு நிறைவுற்றது என்று அழைக்கப்படுகிறது. கரைதிறன் வரம்பை அடைந்துவிட்டால், மேலும் எந்தப் பொருளையும் கரைக்க முடியாது என்றால், தீர்வு நிறைவுற்றது என்று அவர்கள் கூறுகிறார்கள்.

ஒரு நிறைவுற்ற கரைசல் குளிர்விக்கப்படும் போது, ​​பொருளின் கரைதிறன் குறைகிறது, அதன் விளைவாக, அது வீழ்ச்சியடையத் தொடங்குகிறது. பெரும்பாலும் பொருள் படிகங்களின் வடிவத்தில் வெளியிடப்படுகிறது. வெவ்வேறு உப்புகளுக்கு, படிகங்கள் அவற்றின் சொந்த வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன. எனவே டேபிள் உப்பின் படிகங்கள் கன வடிவத்தில் உள்ளன, பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டில் அவை ஊசிகள் போல இருக்கும்.

வர்க்கம்: 8

பாடத்திற்கான விளக்கக்காட்சி

மீண்டும் முன்னோக்கி

கவனம்! ஸ்லைடு முன்னோட்டமானது தகவல் நோக்கங்களுக்காக மட்டுமே மற்றும் விளக்கக்காட்சியின் முழு அளவைக் குறிக்காது. இந்த வேலையில் நீங்கள் ஆர்வமாக இருந்தால், முழு பதிப்பையும் பதிவிறக்கவும்.

பாடநூல்: Rudzitis G.E., Feldman F.G. வேதியியல்: கிரேடு 8 கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல் / ஜி.இ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். – 12வது பதிப்பு. - எம் .: கல்வி, JSC "மாஸ்கோ பாடப்புத்தகங்கள்", 2009. - 176 பக்.

இலக்கு:பொருட்களின் கரைதிறன், தீர்வுகள், தீர்வுகளின் செறிவுகள் பற்றிய மாணவர்களின் கருத்துக்களை உருவாக்குதல்.

பணிகள்:

• கருத்தியல் கருவியின் முறைப்படுத்தலுக்கு பங்களித்தல்: கரைப்பான், கரைப்பான், கரைசல், நீரில் உள்ள பொருட்களின் கரைதிறன், தீர்வுகளின் செறிவு
• « 5 » - நிரூபிக்கவும், நிரூபிக்கவும்; " 4 » - குணாதிசயம், பொருந்தும்; " 3 "- சொல்லுங்கள்;
• சிறப்பு பாடத் திறன்களை மேம்படுத்துவதற்கு பங்களிக்கவும்: "தீர்வுகள்" என்ற தலைப்பில் பணிகளைத் தீர்த்து எழுதவும்
• பொது கல்வி திறன்களை உருவாக்க பங்களிக்க:
• அ) கல்வி மற்றும் அறிவுசார் (உண்மைகளை பகுப்பாய்வு செய்யுங்கள், காரண உறவுகளை நிறுவுங்கள்; ஒரு கருதுகோளை முன்வைக்கவும்; ஒப்பிடவும், வகைப்படுத்தவும், முடிவுகளை எடுக்கவும்);
• b) கல்வி மற்றும் தகவல் (உரையுடன் பணிபுரிதல், உரை பணியை அடையாள பணியாக மாற்றுதல்);
• c) கல்வி மற்றும் நிறுவன (பணியின் பொருளைப் புரிந்துகொள்வது, பணிகளை முடிக்க நேரத்தை ஒதுக்குதல், வேலைகளை ஒழுங்கமைப்பதற்கான வேலைகளைத் திட்டமிடுதல், சுய கட்டுப்பாட்டைக் கடைப்பிடித்தல்);
• மாணவர்களின் விமர்சன சிந்தனையை உருவாக்குவதற்கு பங்களிக்கவும் (தலைப்பில் அவர்களின் சொந்த அறிவை விமர்சன ரீதியாக மதிப்பீடு செய்து அவற்றை விஞ்ஞானத்துடன் ஒப்பிடவும்);

நடத்தை படிவம்: ICT ஐப் பயன்படுத்தி பாடம், மாணவர்களின் கல்வி மற்றும் அறிவாற்றல் செயல்பாட்டின் அமைப்புக்கான ஜோடி, தனிப்பட்ட வடிவங்களைச் சேர்ப்பது.

பயிற்சியின் காலம்: 90 நிமிடங்கள்.

கல்வியியல் தொழில்நுட்பங்களின் பயன்பாடு:ஹூரிஸ்டிக் கற்றல் முறை, கூட்டு கற்றல்

வகுப்புகளின் போது

I. நிறுவன தருணம் - 3 நிமிடங்கள்:அணிதிரட்டல் ஆரம்பம் (வாழ்த்து, பாடத்திற்கான தயார்நிலையை சரிபார்த்தல், மாணவர்களின் கவனத்தை ஒழுங்கமைத்தல்), பாடத்தின் நோக்கம் மற்றும் போக்கைப் பற்றிய தகவல், உந்துதல்

II. முன் உரையாடல் (12 நிமிடம்)

- வாழ்க்கையில் எத்தனை முறை தீர்வுகளை சந்திக்கிறோம்? என்ன தீர்வுகள் நமக்குத் தெரியும்? (கடல், ஆறுகள், பெருங்கடல்கள்; வீட்டுத் தீர்வுகள்: உப்புக் கரைசல், சர்க்கரைக் கரைசல், சலவைத் தூள் கரைசல் போன்றவை; மருத்துவத் தீர்வுகள் போன்றவை)
- நமக்குத் தெரிந்த பெரும்பாலான தீர்வுகளின் அடிப்படை என்ன? (தண்ணீர்)
- தீர்வு எவ்வாறு உருவாகிறது என்பதைப் பற்றி சிந்திக்கலாமா? ( இணைப்பு 1 , ஸ்லைடு 2)

கலைப்பு எங்கு நடந்தது? (டேபிள் உப்பு மற்றும் பொட்டாசியம் ஆக்சைடு விஷயத்தில்)
இரசாயன எதிர்வினை எங்கே நடந்தது? (பொட்டாசியம் ஆக்சைடு விஷயத்தில், ஒரு புதிய பொருள் உருவாக்கப்பட்டது)
- ஒரு கலவையின் உருவாக்கம் (இடைநீக்கம் மற்றும் குழம்பு) ஒரு தீர்வு உருவாக்கம் இடையே உள்ள ஒற்றுமை என்ன?
கலைப்பு செயல்முறைக்கும் இரசாயன எதிர்வினைக்கும் என்ன வித்தியாசம்? (புதிய பொருட்கள் எதுவும் உருவாகவில்லை)

III. புதிய பொருள் கற்றல். முன்னணி உரையாடல் மற்றும் சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான கூறுகளுடன் ஆசிரியரின் விளக்கம். 30 நிமிடம்.

1. தீர்வு என்ன என்பதை உருவாக்க முயற்சிப்போம்? (ஸ்லைடு 3)

வரையறை: தீர்வுகள்கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் மற்றும் கரைப்பான் துகள்களைக் கொண்ட ஒரே மாதிரியான அமைப்புகளாகும், இவற்றுக்கு இடையே இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் தொடர்புகள் நிகழ்கின்றன.

2. கரைதிறன் b (ஸ்லைடு 4) - மற்ற பொருட்களுடன் (கரைப்பான்கள்) ஒரே மாதிரியான அமைப்புகளை உருவாக்கும் ஒரு பொருளின் திறன் - தீர்வுகள்

• கரைப்பான் தன்மையிலிருந்து
• வெப்பநிலையில் இருந்து

3. கரைசல்களின் தன்மையை சார்ந்திருத்தல் (ஸ்லைடு 5). அனைத்து பொருட்களும் பிரிக்கப்படுகின்றன:

• நன்கு கரையக்கூடிய,
• சிக்கனமாக கரையக்கூடியது,
• நடைமுறையில் கரையாதது.

*கரைதிறன் அட்டவணையுடன் வேலை செய்தல்

4. வெப்பநிலையில் பொருட்களின் கரைதிறன் சார்ந்திருத்தல் (ஸ்லைடு 6)

*பொருட்களின் கரைதிறன் வரைபடத்துடன் வேலை செய்யுங்கள்.
* காரா-போகாஸ்-கோல் விரிகுடாவில் (துர்க்மெனிஸ்தான்), +50C நீர் வெப்பநிலையில், Na2SO4 உப்பின் வெள்ளை வீழ்படிவு கீழே விழுகிறது, மேலும் இந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் வீழ்படிவு மறைந்துவிடும். இதை எப்படி விளக்க முடியும் என்று நினைக்கிறீர்கள்?

5. எனவே, தீர்வுகள் (ஸ்லைடு 7):

6. கரைதிறன் காரணிஒரு லிட்டர் கரைப்பானில் (எல்) கரைக்கக்கூடிய ஒரு பொருளின் (கிராம்) நிறை

எடுத்துக்காட்டாக, NANO3 இன் கரைதிறன் 100C இல் 80.5 g/l ஆகும். அதாவது கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், 80.5 கிராம் சோடியம் நைட்ரேட் ஒரு லிட்டர் தண்ணீரில் கரைந்துவிடும்.

IV. சிக்கலைத் தீர்ப்போம் (ஸ்லைடு 8)

400 மி.லி. 200C நீர் 48 கிராம் பொட்டாசியம் சல்பேட்டை கரைக்கும். கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் பொட்டாசியம் சல்பேட்டின் கரைதிறன் என்ன?

*** சுவாரஸ்யமான உண்மை. ஏனெனில் பொட்டாசியம் சல்பேட் ஒரு பாதுகாப்பான உணவு நிரப்பியாக அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது, இது ஐரோப்பிய ஒன்றிய நாடுகளிலும் ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் பிரதேசத்திலும் பயன்படுத்த அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது. பெரும்பாலும், பொட்டாசியம் சல்பேட் உப்பு மாற்றாக ஒரு சேர்க்கையாக அதன் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. கூடுதலாக, இது பானங்களில் அமிலத்தன்மை சீராக்கியாக செயல்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்க்கவும் (ஸ்லைடு 9).

மாணவர்கள் பிரச்சினையை ஜோடிகளாக தீர்க்கிறார்கள்.

புலி சமைத்துவிட்டது 20 o C 2 தீர்வுகள்: 5 லிட்டர் காப்பர் (II) குளோரைடு கரைசல் - (நீலக் கரைசல்) மற்றும் 3 லிட்டர் இரும்பு (III) குளோரைடு கரைசல் - (மஞ்சள் கரைசல்). தீர்வுகளைத் தயாரிக்க, அவர் 2.8 கிலோ எடுத்தார். FeCl 3 மற்றும் 3.2 கிலோ. CuCl 2 . எந்த தீர்வுகளில் அவர் நிறைவுற்றதாக மாறினார், எது - இல்லை?
மணிக்கு 20 o C CuCl 2 இன் கரைதிறன் 730 g/l, FeCl 3 இன் கரைதிறன் 920 g/l

தீர்வு:

CuCl 2 இன் கரைதிறன் 730 g / l ஆகும், எனவே, 5 லிட்டர் நிறைவுற்ற கரைசலை தயாரிக்க, அவருக்கு 730 x 5 \u003d 3650 தேவை, அவர் 3.2 கிலோ \u003d 3200 கிராம் எடுத்தார். இதன் பொருள் தீர்வு நிறைவுறா.
FeCl 3 இன் கரைதிறன் 920 g / l, எனவே, 3 லிட்டர் நிறைவுற்ற கரைசலைத் தயாரிக்க, அவருக்கு 920 x 3 \u003d 2760 தேவை, அவர் 2.8 கிலோ \u003d 2800 கிராம் எடுத்தார். எனவே, தீர்வு நிறைவுற்றது.

இந்த கருத்துக்கள் உறவினர், எடுத்துக்காட்டாக
25% HCl கரைசல் செறிவூட்டப்பட்டுள்ளது, மற்றும்
25% H 2 SO 4 தீர்வு - நீர்த்த

8. தீர்வுகளின் செறிவின் வெளிப்பாடு (ஸ்லைடு 11)

தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்த ஒரு வழி நிறை பின்னம் (w)

9. சிக்கல்களைத் தீர்க்கவும் (ஸ்லைடு 12):.

பணி 1.கரைசலின் வெகுஜன பகுதியை% இல் கணக்கிடுங்கள், இது 50 கிராம் பொருளை 450 கிராம் தண்ணீரில் கரைத்தால் பெறப்படும்.

டபிள்யூ நரகம் 2. 300 கிராம் கரைசலை 15% வெகுஜனப் பகுதியுடன் தயாரிக்க எடுக்க வேண்டிய நீர் மற்றும் உப்பு நிறை ஆகியவற்றைக் கணக்கிடுங்கள்.

10. சிக்கல்களைத் தீர்க்கவும் (ஸ்லைடுகள் 13, 14, 15).

பணிகள் ஜோடிகளாக தீர்க்கப்படுகின்றன - 30 நிமிடம்.

பணி 1.பூக்களை பதப்படுத்த, வின்னி தி பூஹ் 2 கிலோ 2% சோடியம் நைட்ரேட் கரைசலை தயார் செய்ய வேண்டும். அவர் எடுக்க வேண்டிய நீர் மற்றும் உப்பு நிறை ஆகியவற்றைக் கணக்கிட அவருக்கு உதவவா?

பணி 2.இந்த கார்ட்டூனின் ஹீரோக்கள் இசைக்கருவிகளை 20% ரகசிய தீர்வுடன் கையாள வேண்டும். இந்த கரைசலில் 700 கிராம் 45% செறிவில் உள்ளது. அவர்களுக்குத் தேவையானதைப் பெற எவ்வளவு தண்ணீர் சேர்க்க வேண்டும்?

பணி 3.அத்தை ஆந்தையின் பணியை முடிக்கவும். 120 கிராம் உப்பை 1.4 கிலோவில் கரைத்தால் கிடைக்கும் கரைசலின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுங்கள். தண்ணீர்.

பணி 4.குணப்படுத்துபவர் இரண்டு தீர்வுகளைக் கலக்கினார்: 25% கரைசலில் 150 கிராம் மற்றும் 42% கரைசலில் 400 கிராம். விளைந்த தீர்வின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கணக்கிட அவருக்கு உதவுங்கள்.

பணி 5.மாஷா குழம்புக்கு 700 கிராம் தண்ணீரை எடுத்து, 1.5 டீஸ்பூன் உப்பு (15 கிராம்) சேர்த்து, அதை முயற்சி செய்தார் - தீர்வு அவளுக்கு மிகவும் உப்பாகத் தோன்றியது, மேலும் அவள் 500 கிராம் தண்ணீரைச் சேர்த்தாள். மஷெங்கா எந்த அளவு உப்பைக் கொண்ட தீர்வு?

பணி 6.எலிகள் சிண்ட்ரெல்லாவுக்கு மந்திர தீர்வைத் தயாரிக்க உதவியது. அவர்கள் இரண்டு தீர்வுகளை எடுத்தனர்: ஒரு இரகசியப் பொருளின் 10% கரைசலில் 200 கிராம் மற்றும் அதே பொருளின் 25% கரைசலில் 250 கிராம். பின்னர் அவர்கள் விளைந்த கரைசலில் 30 கிராம் பொருளைச் சேர்த்தனர். சிண்ட்ரெல்லாவில் எவ்வளவு தண்ணீர் சேர்க்க வேண்டும், அதனால் கரைசலின் நிறை பகுதி 15% ஆக இருக்கும்?

வி. போர்டில் தீர்க்கப்பட்ட சிக்கல்களைச் சரிபார்த்தல்– 14 நிமிடம். ( இணைப்பு 2 )

VI. வீட்டு பாடம்(ஸ்லைடு 16) - 1 நிமிடம்.

1. பிரச்சனைகளை தீர்க்கவும் 1,2,3,4 பக்கம் 81
2. "தீர்வுகள்" என்ற தலைப்பில் உங்கள் பிரச்சனையை உருவாக்கவும். வெள்ளைத் தாளில் செய்யப்பட்ட 12 செமீ x 7 செமீ அட்டையில் எழுதுங்கள்.

அடுத்த பாடத்தில், உங்கள் பணிகளின் லாட்டரியை உருவாக்குவோம். ஒருவருக்கு ஒருவர் பிரச்சனைகளை தீர்த்து மதிப்பெண்கள் அளிப்பீர்கள்.

ஒரு தீர்வு என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களைக் கொண்ட ஒரே மாதிரியான அமைப்பாகும், இதன் உள்ளடக்கம் ஒரே மாதிரியான தன்மையை மீறாமல் சில வரம்புகளுக்குள் மாற்றப்படலாம்.

நீர்வாழ்தீர்வுகள் உருவாக்கப்படுகின்றன தண்ணீர்(கரைப்பான்) மற்றும் கரைப்பான்.ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள பொருட்களின் நிலை, தேவைப்பட்டால், சப்ஸ்கிரிப்ட் (p) மூலம் குறிக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, கரைசலில் KNO 3 - KNO 3 (p) .

ஒரு சிறிய அளவு கரைப்பானைக் கொண்டிருக்கும் தீர்வுகள் பெரும்பாலும் குறிப்பிடப்படுகின்றன நீர்த்தஅதே சமயம் அதிக கரைப்பான உள்ளடக்கம் கொண்ட தீர்வுகள் செறிவூட்டப்பட்ட.ஒரு பொருளின் மேலும் கரைதல் சாத்தியமான ஒரு தீர்வு அழைக்கப்படுகிறது நிறைவுறாமற்றும் கொடுக்கப்பட்ட நிபந்தனைகளின் கீழ் ஒரு பொருள் கரைவதை நிறுத்தும் தீர்வு நிறைவுற்றது.கடைசி தீர்வு எப்பொழுதும் கரையாத பொருளுடன் (ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட படிகங்கள்) தொடர்பில் (பன்முக சமநிலையில்) இருக்கும்.

சூடான நிறைவுறா கரைசலை மென்மையாக (கிளம்பாமல்) குளிர்வித்தல் போன்ற சிறப்பு நிலைமைகளின் கீழ் திடமானபொருட்கள் உருவாகலாம் மிகைப்படுத்தப்பட்டதீர்வு. ஒரு பொருளின் படிகத்தை அறிமுகப்படுத்தும்போது, ​​அத்தகைய தீர்வு ஒரு நிறைவுற்ற கரைசல் மற்றும் பொருளின் வீழ்படிவாக பிரிக்கப்படுகிறது.

அதற்கு ஏற்ப தீர்வுகளின் வேதியியல் கோட்பாடுடி.ஐ. மெண்டலீவ், தண்ணீரில் ஒரு பொருளைக் கரைப்பது, முதலில், அழிவுமூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் (கோவலன்ட் பொருட்களில் உள்ள மூலக்கூறு பிணைப்புகள்) அல்லது அயனிகளுக்கு இடையில் (அயனிப் பொருட்களில்) இரசாயன பிணைப்புகள், இதனால், ஒரு பொருளின் துகள்கள் தண்ணீருடன் கலக்கின்றன (இதில் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் பகுதியும் அழிக்கப்படுகிறது). நீர் மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தின் வெப்ப ஆற்றல் காரணமாக வேதியியல் பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுகின்றன, மேலும் இந்த விஷயத்தில் செலவுவெப்ப வடிவில் ஆற்றல்.

இரண்டாவதாக, தண்ணீரில் ஒருமுறை, பொருளின் துகள்கள் (மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள்) உட்படுத்தப்படுகின்றன. நீரேற்றம்.அதன் விளைவாக, நீரேற்றம்- ஒரு பொருளின் துகள்கள் மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான நிச்சயமற்ற கலவையின் கலவைகள் (ஒரு பொருளின் துகள்களின் உள் கலவை கரைந்தால் மாறாது). இந்த செயல்முறை சேர்ந்து முன்னிலைப்படுத்துகிறதுஹைட்ரேட்டுகளில் புதிய இரசாயன பிணைப்புகள் உருவாவதால் வெப்ப வடிவில் ஆற்றல்.

பொதுவாக, ஒரு தீர்வு குளிர்கிறது(வெப்பத்தின் விலை அதன் வெளியீட்டை விட அதிகமாக இருந்தால்), அல்லது வெப்பமடைகிறது (இல்லையெனில்); சில நேரங்களில் - வெப்பத்தின் விலை மற்றும் அதன் வெளியீடு சமமாக இருந்தால் - தீர்வு வெப்பநிலை மாறாமல் இருக்கும்.

பல ஹைட்ரேட்டுகள் மிகவும் நிலையானவை, அவை கரைசல் முற்றிலும் ஆவியாகும்போது கூட உடைந்து போகாது. எனவே, உப்புகளின் திடமான படிக ஹைட்ரேட்டுகள் CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O போன்றவை அறியப்படுகின்றன.

ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் உள்ள பொருளின் உள்ளடக்கம் டி= const அளவிடுகிறது கரையும் தன்மைஇந்த பொருள். கரைதிறன் பொதுவாக 100 கிராம் தண்ணீருக்கு கரைப்பானின் வெகுஜனமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, உதாரணமாக 65.2 கிராம் KBr/100 g H 2 O 20 °C. எனவே, 70 கிராம் திட பொட்டாசியம் புரோமைடை 100 கிராம் தண்ணீரில் 20 டிகிரி செல்சியஸில் செலுத்தினால், 65.2 கிராம் உப்பு கரைசலில் செல்லும் (அது நிறைவுற்றதாக இருக்கும்), மேலும் 4.8 கிராம் திடமான KBr (அதிகப்படியானது) குவளையின் அடிப்பகுதி.

உள்ள கரைப்பான உள்ளடக்கம் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் பணக்காரதீர்வு சமம், இல் நிறைவுறாதீர்வு குறைவாகமற்றும் உள்ளே மிகைப்படுத்தப்பட்டதீர்வு மேலும்கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் அதன் கரைதிறன். எனவே, 100 கிராம் தண்ணீர் மற்றும் சோடியம் சல்பேட் Na 2 SO 4 (கரைதிறன் 19.2 g / 100 g H 2 O) ஆகியவற்றிலிருந்து 20 ° C இல் தயாரிக்கப்பட்ட ஒரு தீர்வு, உள்ளடக்கத்துடன்

15.7 கிராம் உப்பு - நிறைவுறா;

19.2 கிராம் உப்பு - நிறைவுற்றது;

2O.3 கிராம் உப்பு மிகைப்படுத்தப்பட்டது.

திடப்பொருட்களின் கரைதிறன் (அட்டவணை 14) வழக்கமாக அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் (KBr, NaCl) அதிகரிக்கிறது, மேலும் சில பொருட்களுக்கு மட்டுமே (CaSO 4 , Li 2 CO 3) எதிர்நிலை காணப்படுகிறது.

வாயுக்களின் கரைதிறன் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது குறைகிறது, மற்றும் அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கிறது; எடுத்துக்காட்டாக, 1 atm அழுத்தத்தில், அம்மோனியாவின் கரைதிறன் 52.6 (20 ° C) மற்றும் 15.4 g / 100 g H 2 O (80 ° C), மற்றும் 20 ° C மற்றும் 9 atm இல் இது 93.5 g / 100 ஆகும். g H 2 O.

கரைதிறன் மதிப்புகளுக்கு ஏற்ப, பொருட்கள் வேறுபடுகின்றன:

– நன்கு கரையக்கூடிய,ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் உள்ள நிறை நீரின் வெகுஜனத்துடன் ஒத்துப்போகிறது (எடுத்துக்காட்டாக, KBr - 20 ° C இல் கரைதிறன் 65.2 g / 100 g H 2 O; 4.6 M கரைசல்), அவை மொலாரிட்டியுடன் நிறைவுற்ற கரைசல்களை உருவாக்குகின்றன. 0.1 M க்கும் அதிகமானவை;

– சிக்கனமாக கரையக்கூடியது,ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் உள்ள நிறை நீரின் வெகுஜனத்தை விட மிகக் குறைவாக உள்ளது (எடுத்துக்காட்டாக, CaSO 4 - 20 ° C இல் கரைதிறன் 0.206 g / 100 g H 2 O; 0.015 M தீர்வு), அவை நிறைவுற்ற கரைசல்களை உருவாக்குகின்றன. 0.1-0.001 எம் மொலாரிட்டி;

– நடைமுறையில் கரையாததுகரைப்பான் வெகுஜனத்துடன் ஒப்பிடும்போது நிறைவுற்ற கரைசலில் உள்ள நிறை மிகக் குறைவு (எடுத்துக்காட்டாக, AgCl - 20 ° C இல், கரைதிறன் 100 கிராம் H 2 O; 0.0000134 M கரைசலுக்கு 0.00019 கிராம்), அவை நிறைவுற்ற தீர்வுகளை உருவாக்குகின்றன. 0.001 M க்கும் குறைவான மோலரிட்டியுடன்.

குறிப்பு தரவுகளின்படி தொகுக்கப்பட்டது கரைதிறன் அட்டவணைபொதுவான அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள் (அட்டவணை 15), இதில் கரைதிறன் வகை குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது, அறிவியலுக்குத் தெரியாத (பெறப்படாத) அல்லது தண்ணீரால் முற்றிலும் சிதைந்த பொருட்கள் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

ஒரு பொருளின் நீர் அல்லது மற்றொரு கரைப்பானில் கரையும் திறன் கரைதிறன் எனப்படும். கரைதிறனின் அளவு குணகம் கரைதிறன் குணகம் ஆகும், இது ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் 1000 அல்லது 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கக்கூடிய ஒரு பொருளின் அதிகபட்ச நிறை என்ன என்பதைக் காட்டுகிறது. ஒரு பொருளின் கரைதிறன் கரைப்பான் மற்றும் பொருளின் தன்மை, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் (வாயுக்களுக்கு) ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. திடப்பொருட்களின் கரைதிறன் பொதுவாக வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கிறது. வாயுக்களின் கரைதிறன் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது குறைகிறது, ஆனால் அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கிறது.

நீரில் கரையும் தன்மையைப் பொறுத்து, பொருட்கள் மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

• 1. அதிக கரையக்கூடியது (ப.). பொருட்களின் கரைதிறன் 1000 கிராம் தண்ணீரில் 10 கிராம் அதிகமாக உள்ளது. உதாரணமாக, 2000 கிராம் சர்க்கரை 1000 கிராம் தண்ணீரில் அல்லது 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைகிறது.
• 2. சிறிது கரையக்கூடியது (மீ.). 1000 கிராம் தண்ணீரில் ஒரு பொருளின் கரைதிறன் 0.01 கிராம் முதல் 10 கிராம் வரை இருக்கும். உதாரணமாக, 2 கிராம் ஜிப்சம் (CaSO4 * 2H20) 1000 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது.
• 3. நடைமுறையில் கரையாதது (n.). 1000 கிராம் தண்ணீரில் ஒரு பொருளின் கரைதிறன் 0.01 கிராம் குறைவாக உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, 1.5 * 10_3 கிராம் AgCl 1000 கிராம் தண்ணீரில் கரைகிறது.

பொருட்கள் கரைக்கப்படும் போது, ​​நிறைவுற்ற, நிறைவுறா மற்றும் சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் கரைசல்கள் உருவாகலாம்.

ஒரு நிறைவுற்ற கரைசல் என்பது கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் அதிகபட்ச அளவு கரைசலைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு தீர்வாகும். அத்தகைய கரைசலில் ஒரு பொருள் சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​அந்த பொருள் இனி கரையாது.

ஒரு நிறைவுறா கரைசல் என்பது கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலை விட குறைவான கரைப்பானைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு தீர்வாகும். அத்தகைய கரைசலில் ஒரு பொருள் சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​அந்த பொருள் இன்னும் கரைந்துவிடும்.

சில நேரங்களில் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலை விட கரைப்பானில் உள்ள கரைசலைப் பெற முடியும். அத்தகைய தீர்வு சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் நிறைவுற்ற கரைசலை கவனமாக குளிர்விப்பதன் மூலம் இந்த தீர்வு பெறப்படுகிறது. சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் தீர்வுகள் மிகவும் நிலையற்றவை. அத்தகைய கரைசலில் ஒரு பொருளின் படிகமயமாக்கல் ஒரு கண்ணாடி கம்பி மூலம் தீர்வு அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் சுவர்களை தேய்ப்பதன் மூலம் ஏற்படலாம். சில தரமான எதிர்வினைகளைச் செய்யும்போது இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் கரைதிறனை அதன் நிறைவுற்ற கரைசலின் மோலார் செறிவாலும் வெளிப்படுத்தலாம்.

கரைக்கும் செயல்முறையின் வீதம் கரைக்கப்படும் பொருட்கள், அவற்றின் மேற்பரப்புகளின் நிலை, கரைப்பானின் வெப்பநிலை மற்றும் இறுதிக் கரைசலின் செறிவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

"நிறைவுற்ற" மற்றும் "நீர்த்த" தீர்வு என்ற கருத்துகளை குழப்ப வேண்டாம். எடுத்துக்காட்டாக, சில்வர் குளோரைட்டின் (1.5 * 10-3 கிராம் / எல்) நிறைவுற்ற கரைசல் யாவ்ல் ஆகும். மிகவும் நீர்த்த, மற்றும் சர்க்கரையின் நிறைவுறா கரைசல் (1000 கிராம் / எல்) - செறிவூட்டப்பட்டது.

தீர்வுகளின் செறிவு மற்றும் அதன் வெளிப்பாட்டின் முறைகள்

நவீன கருத்துகளின்படி, பரிமாணமற்ற அளவுகள் மற்றும் பரிமாணங்களைக் கொண்ட அளவுகள் இரண்டையும் பயன்படுத்தி ஒரு தீர்வின் அளவு கலவையை வெளிப்படுத்தலாம். பரிமாணமற்ற அளவுகள் பொதுவாக பின்னங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. 3 வகையான பின்னங்கள் அறியப்படுகின்றன: நிறை (u), தொகுதி (c), மோலார் (h)

ஒரு கரைப்பானின் நிறை பின்னம் என்பது கரைசல் X இன் நிறை மற்றும் கரைசலின் மொத்த நிறை விகிதமாகும்:

u (X) \u003d t (X) / t

இதில் w(X) என்பது ஒரு அலகின் பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் கரைந்த பொருளின் X இன் நிறை பின்னமாகும்; m(X) -- கரைப்பானின் நிறை X, g; m என்பது கரைசலின் மொத்த நிறை, g.

கரைசலில் கரைந்த சோடியம் குளோரைட்டின் நிறை பகுதி 0.03 அல்லது 3% என்றால், இதன் பொருள் 100 கிராம் கரைசலில் 3 கிராம் சோடியம் குளோரைடு மற்றும் 97 கிராம் தண்ணீர் உள்ளது.

ஒரு கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் அளவு பின்னம் - ஒரு கரைசலின் அளவின் விகிதம் ஒரு கரைசலை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ள அனைத்து பொருட்களின் தொகுதிகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு (கலப்பதற்கு முன்)

c(X)= V(X)/?V

ஒரு கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் மோலார் பகுதியானது, கரைசலில் உள்ள அனைத்து பொருட்களின் அளவுகளின் கூட்டுப் பொருளின் அளவின் விகிதமாகும்.

h(X)=p(X)/ ?p

பகுப்பாய்வு வேதியியலில் அனைத்து வகையான பின்னங்களிலும், வெகுஜன பின்னம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தொகுதி பின்னம் பொதுவாக வாயு பொருட்கள் மற்றும் திரவங்களின் தீர்வுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (எத்தில் ஆல்கஹால் கரைசல்களுக்கான மருந்தகத்தில்) எண் மதிப்பு அலகுகளின் பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் 0 (தூய கரைப்பான்) முதல் 1 வரை (தூய பொருள். உங்களுக்குத் தெரியும், ஒரு அலகின் நூறில் ஒரு பங்கு சதவீதம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சதவீதம் - இது அளவீட்டு அலகு அல்ல, ஆனால் "நூறில் ஒரு பங்கு" என்ற கருத்தின் ஒத்த பொருள். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு குறிப்பிட்ட கரைசலில் NaOH இன் நிறை பின்னம் 0.05 ஆக இருந்தால், பின்னர் ஐநூறில் ஒரு பங்கிற்குப் பதிலாக, நீங்கள் 5% மதிப்பைப் பயன்படுத்தலாம். சதவீதங்கள் நிறை, கன அளவு அல்லது மோலார் ஆக இருக்க முடியாது, மேலும் நிறை, அளவு அல்லது பொருளின் அளவைக் கொண்டு மட்டுமே கணக்கிட முடியும்.

நிறை பின்னத்தை ஒரு சதவீதமாகவும் வெளிப்படுத்தலாம்.

உதாரணமாக, 10% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 100 கிராம் கரைசலில் 10 கிராம் NaOH மற்றும் 90 கிராம் தண்ணீர் உள்ளது.

Cmas(X) = m(X)/tcm 100%.

தொகுதி சதவீதம் - கலவையின் மொத்த அளவில் உள்ள ஒரு பொருளின் அளவின் சதவீதம். கலவையின் அளவின் 100 மில்லி உள்ள பொருளின் மில்லிலிட்டர்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.

Sob% \u003d V / Vcm * 100

கரைசலின் (t) தொகுதி மற்றும் நிறை இடையே உள்ள உறவு சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

இதில் c என்பது கரைசலின் அடர்த்தி, g/ml; V என்பது கரைசலின் அளவு, ml.

தீர்வுகளின் அளவு கலவையை விவரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் பரிமாண அளவுகளில் ஒரு கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் செறிவு (நிறை, மோலார்) மற்றும் ஒரு கரைப்பானின் மோலாலிட்டி ஆகியவை அடங்கும், முன்பு ஒரு கரைசலின் அளவு கலவையை விவரிக்கும் முறைகள் ஒரு பொருளின் செறிவுகள் என்று அழைக்கப்பட்டன. , பின்னர் இன்று இந்த கருத்து குறுகியதாகிவிட்டது.

செறிவு என்பது ஒரு கரைசலின் நிறை அல்லது அளவு மற்றும் ஒரு கரைசலின் அளவு விகிதமாகும். எனவே, வெகுஜன பின்னம், நவீன அணுகுமுறையின்படி, இனி ஒரு செறிவு அல்ல, அதை சதவீத செறிவு என்று அழைக்கக்கூடாது.

வெகுஜன செறிவு என்பது ஒரு கரைசலின் நிறை மற்றும் ஒரு கரைசலின் அளவு விகிதமாகும். இந்த வகை செறிவு g (X), s (X) எனக் குறிக்கப்படுகிறது அல்லது கரைசலின் அடர்த்தியுடன் குழப்பப்படக்கூடாது, s * (X)

வெகுஜன செறிவு அலகு கிலோ/மீ3 அல்லது அதற்கு சமமாக, ஜி/லி. g / ml பரிமாணத்தைக் கொண்ட வெகுஜன செறிவு, கரைசலின் டைட்டர் என்று அழைக்கப்படுகிறது

மோலார் செறிவு - சி (எக்ஸ்) - ஒரு கரைசலின் (1 எல்) அளவுக்கு ஒரு கரைப்பானின் (மோல்) அளவின் விகிதமாகும். இந்த தீர்வின் வி:

C(X) = n(X)/ Vp= m(X)/M(X)V

m(X) என்பது கரைந்த பொருளின் நிறை, g; M(X) என்பது கரைப்பானின் மோலார் நிறை, g/mol. மோலார் செறிவு mol/dm3 (mol/l) இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. மிகவும் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் அலகு mol/l ஆகும். 1 லிட்டர் கரைசலில் 1 மோல் கரைசல் இருந்தால், அந்த கரைசல் மோலார் (1 எம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது. 1 லிட்டர் கரைசலில் 0.1 மோல் அல்லது 0.01 மோல் கரைசல் இருந்தால், அந்த கரைசல் முறையே டெசிமொலார் (0.1 எம்), சென்டிமொலர் (0.01 எம்), 0.001 மோல்-மில்லிமொலார் (0.001 எம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது.

மோலார் செறிவை அளவிடுவதற்கான அலகு mol/m3 ஆகும், ஆனால் நடைமுறையில், அலகுகளின் பல மடங்கு, mol/l, பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. “mol / l” என்ற பதவிக்கு பதிலாக, நீங்கள் “M” ஐப் பயன்படுத்தலாம் (மற்றும் தீர்வு என்ற சொல் இனி எழுத தேவையில்லை) எடுத்துக்காட்டாக, 0.1 M NaOH என்பது C (NaOH) \u003d 0.1 mol / l

மோல் என்பது ஒரு பொருளின் இரசாயன அளவின் அலகு ஆகும். ஒரு மோல் என்பது ஒரு பொருளின் ஒரு பகுதியாகும் (அதாவது, அத்தகைய அளவு) 0.012 கிலோ கார்பனில் அணுக்கள் இருக்கும் அளவுக்கு கட்டமைப்பு அலகுகள் உள்ளன. 0.012 கிலோ கார்பனில் 6.02*1023 கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன. இந்த பகுதி 1 மோல் ஆகும். எந்தவொரு பொருளின் 1 மோலிலும் அதே எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு அலகுகள் உள்ளன. அதாவது, ஒரு மோல் என்பது 6.02 * 1023 துகள்களைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு. இந்த மதிப்பு அவகாட்ரோ மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எந்தவொரு பொருளின் வேதியியல் அளவும் அதே எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு அலகுகளைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் ஒவ்வொரு பொருளுக்கும், அதன் கட்டமைப்பு அலகு அதன் சொந்த வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, வெவ்வேறு பொருட்களின் ஒரே இரசாயன அளவுகளின் வெகுஜனங்களும் வேறுபட்டதாக இருக்கும்.

மோலார் நிறை என்பது 1 மோல் இரசாயன அளவு கொண்ட ஒரு பொருளின் ஒரு பகுதியின் நிறை. இது ஒரு பொருளின் நிறை m மற்றும் பொருளின் தொடர்புடைய அளவு n விகிதத்திற்கு சமம்

அலகுகளின் சர்வதேச அமைப்பில், மோலார் நிறை கிலோ/மோல் இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் g/mol பொதுவாக வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இது குறிப்பிடத்தக்கது. மோலார் வெகுஜனமானது அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் வெகுஜனங்களுடன் (அமுவில்) மற்றும் தொடர்புடைய அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களுடன் எண்ணியல் ரீதியாக ஒத்துப்போகிறது.

திடப்பொருள்கள் மற்றும் திரவங்களைப் போலன்றி, 1 மோல் இரசாயன அளவு கொண்ட அனைத்து வாயுப் பொருட்களும் ஒரே அளவை ஆக்கிரமிக்கின்றன (அதே நிலைமைகளின் கீழ்) இந்த மதிப்பு மோலார் தொகுதி என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் குறிக்கப்படுகிறது.

ஏனெனில் வாயுவின் அளவு வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது என்பதால், கணக்கீடுகளைச் செய்யும்போது, ​​வாயுக்களின் அளவுகள் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எடுக்கப்படுகின்றன (0? C மற்றும் 101.325 kPa அழுத்தம்). வாயுவின் எந்தப் பகுதியின் அளவின் விகிதமும் வாயுவின் வேதியியல் அளவும் 22.4 dm3/mol க்கு சமமான நிலையான மதிப்பாகும், அதாவது. சாதாரண நிலையில் எந்த வாயுவின் மோலார் அளவு = 22.4 dm3/mol

மோலார் நிறை, மோலார் தொகுதி மற்றும் அடர்த்தி (ஒரு லிட்டர் நிறை) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவு

c= M/ Vm, g/dm3

மோலார் செறிவு என்ற கருத்து ஒரு கரைப்பானின் மூலக்கூறு அல்லது சூத்திர அலகு மற்றும் அதற்கு சமமான இரண்டையும் குறிக்கலாம். ஒரு அடிப்படைக் கண்ணோட்டத்தில், நாம் எதைப் பற்றி பேசுகிறோம் என்பது முக்கியமல்ல: கந்தக அமில மூலக்கூறுகளின் செறிவு - C (H2SO4) அல்லது "சல்பூரிக் அமில மூலக்கூறுகளின் பாதிகள்" - C (1/2 H2SO4). ஒரு பொருளுக்கு சமமான மோலார் செறிவு சாதாரண செறிவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. கூடுதலாக, மோலார் செறிவு பெரும்பாலும் மோலரிட்டி என்று அழைக்கப்படுகிறது, இருப்பினும் அத்தகைய சொல் பரிந்துரைக்கப்படவில்லை (இது மோலலிட்டியுடன் குழப்பமடையலாம்)

ஒரு கரைப்பானின் மோலாலிட்டி என்பது கரைப்பானின் வெகுஜனத்திற்கு கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் அளவின் விகிதமாகும். மோலாலிட்டியை m(X), b(X), Cm(X) எனக் குறிப்பிடவும்:

Cm(X)= n(X)/mS

மோலாலிட்டியின் அலகு mol/kg ஆகும். மோலாலிட்டி, நவீன சொற்களின் படி, ஒரு செறிவு அல்ல. தீர்வு சமவெப்பமற்ற நிலையில் இருக்கும் சந்தர்ப்பங்களில் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெப்பநிலையில் ஏற்படும் மாற்றம் கரைசலின் அளவை பாதிக்கிறது மற்றும் அதன் மூலம் செறிவு மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது - அதே நேரத்தில் மோலாலிட்டி மாறாமல் இருக்கும்.

நிலையான தீர்வுகளின் அளவு குணாதிசயத்திற்கு, மோலார் செறிவு (ஒரு பொருளின் அல்லது ஒரு பொருளின் சமமான) பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தீர்வுகளின் இயல்பான தன்மை. கிராம் சமமானது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் தீர்வுகளின் செறிவு பெரும்பாலும் டைட்டரின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது. 1 மில்லி கரைசலில் எத்தனை கிராம் கரைசல் உள்ளது என்பதைக் குறிப்பிடவும். அதை சாதாரணமாக வெளிப்படுத்துவது இன்னும் வசதியானது.

நார்மலிட்டி என்பது 1 லிட்டர் கரைசலில் எத்தனை கிராம் சமமான கரைசல்கள் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கும் எண்.

ஒரு பொருளின் கிராம்-சமமான (g-equiv) என்பது அதன் கிராம்களின் எண்ணிக்கையாகும், இந்த எதிர்வினையில் ஹைட்ரஜனின் ஒரு கிராம்-அணுவிற்கு வேதியியல் ரீதியாக சமமான (சமமான) ஆகும்.

Cn \u003d peq / V; Cn = z n/V,

peq என்பது கரைப்பானின் சமமான எண்ணிக்கையில், peq = z n, V என்பது கரைசலின் அளவு லிட்டரில், n என்பது கரைப்பானின் மோல்களின் எண்ணிக்கை, z என்பது கரைப்பானின் பயனுள்ள வேலன்சி.

கிராம் சமமானதைக் கண்டுபிடிக்க, நீங்கள் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுத வேண்டும் மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் 1 கிராம் ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் எத்தனை கிராம் ஒத்திருக்கிறது என்பதைக் கணக்கிட வேண்டும்.

உதாரணத்திற்கு:

HCl + KOH KCl +H2O

அமிலத்திற்கு சமமான ஒரு கிராம் ஒரு கிராம் மூலக்கூறுக்கு சமம் - ஒரு மோல் (36.46 கிராம்) HCl, ஏனெனில் இந்த அமிலத்தின் அளவு ஒரு கிராம் ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் எதிர்வினையின் போது கார ஹைட்ராக்சில் அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது.

அதன்படி, எதிர்வினைகளில் H2SO4 இன் கிராம்-மூலக்கூறு:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

இரண்டு கிராம் ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் தொடர்புடையது. எனவே, H2SO4 க்கு சமமான கிராம்? கிராம் மூலக்கூறுகள் (49.04 கிராம்).

ஒரு கிராம்-மூலக்கூறு, ஒரு கிராம்-அணுவைப் போலல்லாமல், இந்த எண் நிலையானது அல்ல, ஆனால் கொடுக்கப்பட்ட பொருள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினையைப் பொறுத்தது.

OH-ன் ஒரு கிராம்-அணு H + இன் ஒரு கிராம்-அணுவுடன் வினைபுரிவதால், பிந்தையதற்குச் சமமானதாக இருப்பதால், அடிப்படைகளின் கிராம்-சமமான அளவுகள் இதேபோல் காணப்படுகின்றன, ஆனால் இந்த விஷயத்தில் அவை செய்ய வேண்டிய ஒரே வித்தியாசத்துடன் OH- அயனிகளின் எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் கிராம்-மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கப்படும்.

பகுப்பாய்வு வேதியியலில் கிராம் சமமானவுடன், மில்லிகிராம் சமமான கருத்து பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு மில்லிகிராம் சமமான (mg equivalent) என்பது ஒரு கிராம் சமமான ஆயிரத்தில் ஒரு பங்கு (E:1000) மற்றும் மில்லிகிராமில் வெளிப்படுத்தப்படும் பொருளின் எடைக்கு சமமானதாகும். எடுத்துக்காட்டாக, 1 g-eq HCl என்பது 36.46 கிராம், மற்றும் 1 meq HCl என்பது 36.46 mg ஆகும்.

வேதியியல் ரீதியாக சமமான அளவாக ஒரு சமமான கருத்து இருந்து, கிராம் சமமானவை துல்லியமாக அவை ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரியும் எடை அளவுகளாகும்.

இந்த பொருட்களின் 1 mg-eq, அதாவது 0.001 g-eq, இந்த பொருட்களின் 1 மில்லி ஒரு-சாதாரண தீர்வுகளில் உள்ளது என்பது வெளிப்படையானது. எனவே, ஒரு கரைசலின் இயல்பான தன்மை, 1 லிட்டரில் ஒரு பொருளின் எத்தனை கிராம் சமமானவைகள் உள்ளன அல்லது 1 மில்லி கரைசலில் எத்தனை மில்லிகிராம் சமமானவை உள்ளன என்பதைக் காட்டுகிறது. தீர்வுகளின் இயல்பான தன்மை n என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. 1 லிட்டர் கரைசலில் 1 g-eq இருந்தால். பொருட்கள், பின்னர் அத்தகைய தீர்வு 1 சாதாரண (1 n), 2 g-eq - இரண்டு-சாதாரண (2 n), 0.5 g-eq - அரை-சாதாரண, 0.1 g-eq - தசமநிலை (0.1n), 0.01 கிராம் -eq - சென்டிநார்மல், 0.001 g-equiv - மில்லிநார்மல் (0.001n). நிச்சயமாக, கரைசலின் இயல்பான தன்மை, கூடுதலாக, 1 மில்லி கரைசலில் உள்ள கரைசலின் மில்லிகிராம் சமமான எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, 1n கரைசலில் 1 mEq, மற்றும் 0.5 n - 0.5 mEq ஒரு 1 மில்லி ஒரு கரைசல் உள்ளது. சாதாரண தீர்வுகளை தயாரிப்பதற்கு ஒரு அமிலம், அடிப்படை அல்லது உப்பு ஆகியவற்றின் கிராம் சமமான அளவைக் கணக்கிடும் திறன் தேவைப்படுகிறது.

கிராம்-சமமானமானது, கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையில் ஒரு கிராம் அணு அல்லது ஹைட்ரஜனின் கிராம்-அயனுக்கு வேதியியல் ரீதியாக சமமான (அதாவது சமமான) ஒரு பொருளின் கிராம் எண்ணிக்கை.

Np: HCl + NaOH= NaCl+H2O

ஒரு HCl கிராம் மூலக்கூறு OH- அயனுடன் ஒரு H+ கிராம் அயனியுடன் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் எதிர்வினையில் பங்கேற்பதைக் காணலாம். வெளிப்படையாக, இந்த வழக்கில், HCl க்கு சமமான கிராம் அதன் கிராம் மூலக்கூறுக்கு சமம் மற்றும் 36.46 கிராம். இருப்பினும், அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளின் கிராம் சமமானவை அவை பங்கேற்கும் எதிர்வினைகளின் போக்கைப் பொறுத்தது. அவற்றைக் கணக்கிட, ஒவ்வொரு சந்தர்ப்பத்திலும், ஒரு சமன்பாடு எழுதப்பட்டு, இந்த எதிர்வினையில் ஹைட்ரஜனின் 1 கிராம்-அணுவுடன் எத்தனை கிராம் பொருள் ஒத்திருக்கிறது என்பது தீர்மானிக்கப்படுகிறது. H-P, பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறுகள் H3PO4, எதிர்வினையில் பங்கேற்கிறது

H3PO4 + NaOH=NaH2PO4+ H2O

ஒரே ஒரு H + அயனியைக் கொடுக்கிறது மற்றும் அதன் கிராம் சமமானது ஒரு கிராம் மூலக்கூறுக்கு (98.0 கிராம்) சமமாக இருக்கும்.

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4+ 2H2O

ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் இரண்டு கிராம் ஹைட்ரஜன் அயனிகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது. எனவே, gram-equiv. அவள் சமமா? கிராம் மூலக்கூறுகள், அதாவது 98:2=49கிராம்

இறுதியாக, H3PO4 மூலக்கூறு மூன்று ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் எதிர்வினையிலும் பங்கேற்கலாம்:

H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4+ 3H2O

இந்த எதிர்வினையில், H3PO4 கிராம் மூலக்கூறு மூன்று H+ கிராம் அயனிகளுக்குச் சமம் என்பதும், அமிலத்தின் கிராம் சமமான கிராம் மூலக்கூறின் 1/3 என்பதும் தெளிவாகிறது, அதாவது. 98:3=32.67கிராம்

Gram-equiv-you அடிப்படைகளும் எதிர்வினையின் தன்மையைப் பொறுத்தது. ஒரு அடிப்படைக்கு சமமான கிராம் கணக்கிடும் போது, ​​ஒருவர் வழக்கமாக அதன் கிராம் மூலக்கூறை எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் OH- அயனிகளின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கிறார், ஏனெனில் ஒரு OH- கிராம் அயனி ஒரு H+ கிராம் அயனிக்கு சமம், எனவே, சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில்

ஒரு வகை செறிவிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றும் வரிசை. மோலார் செறிவு பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள்

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், மோலார் செறிவுகளைப் பயன்படுத்தும் கணக்கீடுகள் மோலார் செறிவு மற்றும் மோலார் நிறை தொடர்பான விகிதங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

C (X) என்பது mol / l இல் உள்ள கரைசலின் செறிவு; M என்பது மோலார் நிறை, g / mol; m(X)/ என்பது கிராமில் உள்ள கரைப்பானின் நிறை, p(X) என்பது மோல்களில் உள்ள கரைப்பானின் அளவு, Vp என்பது கரைசலின் அளவு லிட்டரில் உள்ளது. உதாரணம், 80 கிராம் உள்ள 2 லிட்டர் மோலார் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள். NaOH.

C(X) = m(X)/M Vp; எம் = 40 கிராம்/மோல்; C (X) \u003d 80g / 40g / mol * 2l \u003d 1 mol / l

இயல்பான தன்மையைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள்

Sp என்பது mol/l இல் உள்ள கரைசலின் செறிவு; எம்-மோலார் நிறை, g/mol; m(X)/ என்பது கிராமில் உள்ள கரைப்பானின் நிறை, p(X) என்பது மோல்களில் உள்ள கரைப்பானின் அளவு, Vp என்பது லிட்டரில் உள்ள கரைசலின் அளவு.

தீர்வுகள் மற்றும் அதன் வெளிப்பாட்டின் முறைகளின் செறிவு (வெப்ப ஆற்றல் பொறியியலில் இரசாயன பகுப்பாய்வு, மாஸ்கோ. MPEI பப்ளிஷிங் ஹவுஸ், 2008)

வினைபுரியும் பொருட்களின் வெகுஜனங்களுக்கு இடையிலான அளவு விகிதங்கள் சமமான விதிகளால் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்கள் அவற்றின் வேதியியல் சமன்பாடுகளுடன் தொடர்புடைய கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட வெகுஜன அளவுகளில் ஒருவருக்கொருவர் இரசாயன எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன.

கணினியில் பின்வரும் எதிர்வினை நடக்கட்டும்:

aX+ b Y > எதிர்வினை தயாரிப்புகள்.

எதிர்வினை சமன்பாட்டை என்றும் எழுதலாம்

X + b/a Y > எதிர்வினை தயாரிப்புகள்,

அதாவது X பொருளின் ஒரு துகள், Y பொருளின் b/a துகள்களுக்குச் சமம்.

மனோபாவம்

சமமான காரணி, ஒரு பரிமாணமற்ற மதிப்பு 1 ஐ விட அதிகமாக இல்லை. ஒரு பகுதி மதிப்பாக அதன் பயன்பாடு மிகவும் வசதியானது அல்ல. பெரும்பாலும், சமமான காரணியின் பரஸ்பரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது - சமமான எண் (அல்லது அதற்கு சமமான எண்) z;

கொடுக்கப்பட்ட பொருள் பங்கேற்கும் இரசாயன எதிர்வினையால் z இன் மதிப்பு தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

சமமான இரண்டு வரையறைகள் உள்ளன:

• 1. சமமானது என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட உண்மையான அல்லது நிபந்தனைக்குட்பட்ட துகள் ஆகும், இது அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனிக்கு அல்லது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஒரு எலக்ட்ரானுக்குச் சமமானதாக இருக்கும்.
• 2. சமமான - ஒரு பொருளின் நிபந்தனை துகள், அதனுடன் தொடர்புடைய சூத்திர அலகு விட z மடங்கு சிறியது. வேதியியலில் உள்ள ஃபார்முலா அலகுகள் அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள், தீவிரவாதிகள், படிகப் பொருட்களின் நிபந்தனை மூலக்கூறுகள் மற்றும் பாலிமர்கள் போன்ற துகள்கள் ஆகும்.

பொருளுக்கு நிகரான அளவின் அலகு மோல் அல்லது மிமோல் (முன்பு g-eq அல்லது mg-eq) ஆகும். கணக்கீடுகளுக்குத் தேவையான மதிப்பு, Meq (Y), g / mol என்ற பொருளின் சமமான மோலார் வெகுஜனமாகும், இது mY பொருளின் வெகுஜனத்தின் விகிதத்திற்கு சமமான பொருள் neq (Y) அளவிற்கு சமம்:

Meq(Y) = mY / neq(Y)

neq முதல்

இதன் விளைவாக

Meq(Y) =MY / zY

இங்கு MY என்பது Y, g/mol என்ற பொருளின் மோலார் நிறை; nY என்பது Y, mol என்ற பொருளின் அளவு; zY என்பது சமமான எண்.

ஒரு பொருளின் செறிவு என்பது ஒரு இயற்பியல் அளவு (பரிமாண அல்லது பரிமாணமற்ற) ஆகும், இது ஒரு தீர்வு, கலவை அல்லது உருகலின் அளவு கலவையை தீர்மானிக்கிறது. ஒரு தீர்வின் செறிவை வெளிப்படுத்த பல்வேறு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பொருள் B இன் மோலார் செறிவு அல்லது பொருளின் அளவு செறிவு - கரைந்த பொருளின் அளவு B கரைசலின் அளவு விகிதம், mol / dm3,

St = nv / Vp = mv / Mv Vp

இதில் nv என்பது பொருளின் அளவு, mol; Vp என்பது கரைசலின் அளவு, dm3; MB -- பொருளின் மோலார் நிறை, g/mol; mB என்பது கரைப்பானின் நிறை, g.

மோலார் செறிவு அலகு M = mol/dm3 இன் சுருக்கமான வடிவம் பயன்படுத்த வசதியானது.

பொருள் B க்கு சமமான மோலார் செறிவு - கரைசலின் அளவு, mol / dm3 க்கு சமமான பொருள் B இன் எண்ணிக்கையின் விகிதம்? n:

Seq (V) \u003d n equiv (V) / Vp \u003d mv / Mv Vp \u003d mv zv / Mv Vp

neq என்பது பொருளுக்குச் சமமான அளவு, மோல்; Meq -- பொருள் சமமான மோலார் நிறை, g/mol; zB என்பது ஒரு சமமான எண்.

"இயல்புநிலை" மற்றும் "சாதாரண செறிவு" மற்றும் அளவீட்டு அலகுகள் g-eq/dm3, mg-eq/dm3 ஆகிய சொற்களின் பயன்பாடு பரிந்துரைக்கப்படவில்லை, அதே போல் N சின்னம் பொருளின் மோலார் செறிவின் சுருக்கமான பதவிக்கு. .

பொருள் B இன் வெகுஜன செறிவு - கரைந்த பொருளின் B இன் வெகுஜனத்தின் விகிதம் கரைசலின் அளவு, g / dm3,

கரைப்பான் B இன் நிறை பின்னம் என்பது கரைசல் B யின் நிறை மற்றும் கரைசலின் நிறை விகிதம்:

Sv = mv / mr = mv / s Vp

mr என்பது கரைசலின் நிறை, g; c என்பது கரைசலின் அடர்த்தி, g/cm3.

"சதவீத செறிவு" என்ற சொல்லைப் பயன்படுத்துவது பரிந்துரைக்கப்படவில்லை.

கரைப்பான் B இன் மோலார் பகுதியானது, கரைப்பான் உட்பட கரைசலை உருவாக்கும் அனைத்து பொருட்களின் மொத்த அளவிற்கும் இந்த பொருளின் அளவின் விகிதமாகும்.

XV= nV / ? நி, ? நி = nВ + n1 + n2 +.....+ நி

கரைசலில் உள்ள பொருள் B இன் மோலாலிட்டி என்பது 1 கிலோ கரைப்பானில் உள்ள கரைப்பான B இன் அளவு, mol / kg,

செமீ \u003d என்வி / எம்எஸ் \u003d எம்வி / எம்வி எம்எஸ்

இதில் ms என்பது கரைப்பானின் நிறை, கிலோ.

டைட்டர் - பி பொருளின் கரைசலின் டைட்டர் என்பது 1 செமீ3 கரைசலில் உள்ள பி பொருளின் நிறைக்கு சமமான நிலையான கரைசலின் செறிவு, g / cm3,

தற்போது, ​​பல சொற்களின் பயன்பாடு பரிந்துரைக்கப்படவில்லை, ஆனால் நீர் சுத்திகரிப்பு மற்றும் உற்பத்தியின் நடைமுறையில், வல்லுநர்கள் இந்த விதிமுறைகள் மற்றும் அளவீட்டு அலகுகளைப் பயன்படுத்துகின்றனர், எனவே, முரண்பாடுகளை அகற்ற, வழக்கமான விதிமுறைகள் மற்றும் அளவீட்டு அலகுகள் பயன்படுத்தப்படும். எதிர்காலத்தில், புதிய சொற்கள் அடைப்புக்குறிக்குள் குறிக்கப்படும்.

சமமான விதிகளின்படி, பொருட்கள் சமமான அளவுகளில் வினைபுரிகின்றன:

neq (X) = neq (Y), மற்றும் neq (X) = Seq (X) Vx மற்றும் neq (Y) = Seq (Y) Vy

எனவே, ஒருவர் எழுதலாம்

Seq (X) Vx = Seq (Y) Vy

neqv(X) மற்றும் neqv(Y) -- பொருளின் சமமான அளவு, mol; Seq (X) மற்றும் Seq (Y) - சாதாரண செறிவுகள், g-eq / dm3 (பொருள் சமமான மோலார் செறிவுகள், mol / dm3); VX மற்றும் VY ஆகியவை எதிர்வினை தீர்வுகளின் தொகுதிகள், dm3.

X-- Ceq(X) என்ற பெயரிடப்பட்ட பொருளின் கரைசலின் செறிவைத் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம் என்று வைத்துக்கொள்வோம். இதைச் செய்ய, இந்த VX கரைசலின் அலிகோட்டைத் துல்லியமாக அளவிடவும். பின்னர், Ceq (Y) செறிவு கொண்ட Y பொருளின் கரைசலுடன் ஒரு டைட்ரேஷன் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் VY - டைட்ரான்ட்டின் டைட்ரேஷனுக்கு எவ்வளவு தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதைக் கவனியுங்கள். மேலும், சமமான விதிகளின்படி, X என்ற பொருளின் தீர்வின் அறியப்படாத செறிவை நாம் கணக்கிடலாம்:

தீர்வுகளில் சமநிலை. உண்மையான தீர்வுகள் மற்றும் இடைநீக்கங்கள். "வீழ்படிவு - நிறைவுற்ற தீர்வு" அமைப்பில் சமநிலை. இரசாயன சமநிலை

எடுக்கப்பட்ட பொருட்கள் முற்றிலும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக மாற்றப்படும் வகையில் வேதியியல் எதிர்வினைகள் தொடரலாம் - அவர்கள் சொல்வது போல், எதிர்வினை முடிவுக்கு செல்கிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் மீளமுடியாதவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் சிதைவு மீளமுடியாத எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு:

2H2O2 = 2H2O + O2 ^

மீளக்கூடிய எதிர்வினைகள் 2 எதிர் திசைகளில் ஒரே நேரத்தில் தொடர்கின்றன. ஏனெனில் எதிர்வினையின் விளைவாக பெறப்பட்ட தயாரிப்புகள் தொடக்கப் பொருட்களை உருவாக்குவதற்கு ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக: அயோடின் நீராவி ஹைட்ரஜனுடன் 300 ° C இல் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் அயோடைடு உருவாகிறது:

இருப்பினும், 300?C இல், ஹைட்ரஜன் அயோடைடு சிதைகிறது:

இரண்டு எதிர்வினைகளும் ஒரு பொதுவான சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படலாம், சம அடையாளத்தை மாற்றியமைக்கும் அடையாளத்துடன் மாற்றலாம்:

தொடக்கப் பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினை நேரடி எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் அதன் விகிதம் தொடக்கப் பொருட்களின் செறிவைப் பொறுத்தது. தயாரிப்புகளுக்கு இடையே ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை தலைகீழ் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் அதன் விகிதம் தொடக்கப் பொருட்களின் செறிவைப் பொறுத்தது. தயாரிப்புகளுக்கு இடையே ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் அதன் விகிதம் பெறப்பட்ட பொருட்களின் செறிவைப் பொறுத்தது. மீளக்கூடிய செயல்முறையின் தொடக்கத்தில், முன்னோக்கி வினையின் விகிதம் அதிகபட்சம், மற்றும் தலைகீழ் விகிதம் பூஜ்ஜியமாகும். செயல்முறை தொடரும் போது, ​​நேரடி எதிர்வினை விகிதம் குறைகிறது, ஏனெனில் எடுக்கப்பட்ட பொருட்களின் செறிவு குறைகிறது, மற்றும் பெறப்பட்ட பொருட்களின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது தலைகீழ் எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கிறது. இரண்டு எதிர்வினைகளின் விகிதங்களும் சமமாகும்போது, ​​வேதியியல் சமநிலை எனப்படும் ஒரு நிலை அமைகிறது. வேதியியல் சமநிலையில், முன்னோக்கி அல்லது தலைகீழ் எதிர்வினைகள் நிறுத்தப்படாது; அவை இரண்டும் ஒரே வேகத்தில் நகரும். எனவே, இரசாயன சமநிலை ஒரு மொபைல், டைனமிக் சமநிலை ஆகும். வேதியியல் சமநிலையின் நிலை வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவு, வெப்பநிலை மற்றும் வாயுப் பொருட்களுக்கு - அமைப்பில் உள்ள அழுத்தம் ஆகியவற்றால் பாதிக்கப்படுகிறது.

இந்த நிலைமைகளை மாற்றுவதன் மூலம், சமநிலையை வலதுபுறமாக (இந்த விஷயத்தில், தயாரிப்பு விளைச்சல் அதிகரிக்கும்) அல்லது இடதுபுறமாக மாற்றுவது சாத்தியமாகும். ஆஃப்செட் கெம். சமநிலை Le Chatelier கொள்கைக்கு கீழ்ப்படிகிறது:

நிலையான நிலை சமநிலையின் கீழ், தொடக்கப் பொருட்களின் செறிவுகளின் பெருக்கத்தால் வகுக்கப்படும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் செறிவுகளின் தயாரிப்பு (கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினைக்கு, T=const) சமநிலை மாறிலி எனப்படும் நிலையான மதிப்பு.

வெளிப்புற நிலைமைகள் மாறும்போது, ​​​​வேதியியல் சமநிலை இந்த வெளிப்புற செல்வாக்கை பலவீனப்படுத்தும் எதிர்வினையின் திசையில் மாறுகிறது. எனவே, வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவு அதிகரிப்புடன், சமநிலை எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்குவதை நோக்கி மாறுகிறது. சமநிலை அமைப்பில் எந்த வினைப்பொருளின் கூடுதல் அளவுகளை அறிமுகப்படுத்துவது அது நுகரப்படும் எதிர்வினையை துரிதப்படுத்துகிறது. தொடக்கப் பொருட்களின் செறிவு அதிகரிப்பு, எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது. எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் செறிவு அதிகரிப்பு தொடக்கப் பொருட்களின் உருவாக்கத்தை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது.

வேதியியல் பகுப்பாய்வு செயல்பாட்டில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள். எதிர்வினைகளின் வகைகள். பண்பு. இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்

இரசாயன எதிர்வினைகளை நான்கு முக்கிய வகைகளாக வகைப்படுத்தலாம்:

சிதைவு	இணைப்புகள்	மாற்று
சிதைவு எதிர்வினை - அத்தகைய வேதியியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எதிர்வினை, ஒரு பூனையில். ஒரு சிக்கலான விஷயத்திலிருந்து - va இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்டதாக மாறும். எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்கள்: 2H2O > 2H2^ +O2^3	ஒரு கலவை எதிர்வினை என்பது அத்தகைய எதிர்வினையாகும், இதன் விளைவாக இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்களிலிருந்து ஒரு சிக்கலான பொருள் உருவாகிறது:	ஒரு மாற்று எதிர்வினை என்பது ஒரு பூனையுடன் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் ஒரு எதிர்வினை ஆகும். அணுக்கள் எளிமையானவை. சிக்கலான பொருளில் உள்ள உறுப்புகளில் ஒன்றின் அணுக்களை விஷயங்கள் மாற்றுகின்றன: Fe+CuCl2> Cu+FeCl2 Zn+CuCl2>ZnCl2+Cu	பரிமாற்ற எதிர்வினை என்பது இரண்டு சிக்கலான பொருட்கள் கொண்ட ஒரு எதிர்வினை இரண்டு புதிய பொருட்களை உருவாக்குவதன் மூலம் அதன் கூறுகளை பரிமாறி கொள்கிறது: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

ஆற்றலின் வெளியீடு மற்றும் உறிஞ்சுதலின் படி, இரசாயன எதிர்வினைகள் வெளிப்புற வெப்பமாக பிரிக்கப்படுகின்றன, அவை சுற்றுச்சூழலுக்கு வெப்பம் மற்றும் எண்டோடெர்மிக், சுற்றுச்சூழலில் இருந்து வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதன் மூலம் செல்கின்றன.

ஒரு பகுப்பாய்வின் கலவையை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான முறைகளின் அறிவியல், (ஒரு பரந்த பொருளில்) மற்றும் பூமியில் நம்மைச் சுற்றியுள்ள பொருட்களின் விரிவான வேதியியல் ஆய்வுக்கான முறைகள் பகுப்பாய்வு வேதியியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பகுப்பாய்வு வேதியியலின் பொருள் பல்வேறு பகுப்பாய்வு முறைகளின் கோட்பாடு மற்றும் நடைமுறை ஆகும். ஒரு பொருளின் பகுப்பாய்வு அதன் தரமான அல்லது அளவு இரசாயன கலவையை நிறுவுவதற்காக மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

தரமான பகுப்பாய்வின் பணி என்பது தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்பு ஆகும், சில சமயங்களில் ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளை உருவாக்கும் கலவைகள். அளவு பகுப்பாய்வு இந்த கூறுகளின் அளவு விகிதத்தை தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

ஒரு தரமான பகுப்பாய்வில், பகுப்பாய்வின் கலவையை நிறுவ, பிற பொருட்கள் அதில் சேர்க்கப்படுகின்றன, இது போன்ற இரசாயன மாற்றங்களை ஏற்படுத்துகிறது, அவை குறிப்பிட்ட பண்புகளுடன் புதிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன:

• - ஒரு குறிப்பிட்ட உடல் நிலை (வீழ்படிவு, திரவம், வாயு)
• - நீர், அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் பிற கரைப்பான்களில் அறியப்பட்ட கரைதிறன்
• - சிறப்பியல்பு நிறம்
• - படிக அல்லது உருவமற்ற அமைப்பு
• - வாசனை

அறியப்படாத பொருளின் கலவை பற்றிய ஆய்வில் தரமான பகுப்பாய்வு எப்போதும் அளவுக்கு முந்தியுள்ளது, ஏனெனில். பகுப்பாய்வின் கூறுகளை அளவிடுவதற்கான முறையின் தேர்வு ஒரு தரமான பகுப்பாய்வைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட தரவைப் பொறுத்தது. ஒரு தரமான பகுப்பாய்வின் முடிவுகள் ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருட்களின் பண்புகளை மதிப்பிடுவதை சாத்தியமாக்காது, ஏனெனில் பண்புகள் ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருள் எந்த பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதன் மூலம் மட்டுமல்ல, அவற்றின் அளவு விகிதத்தாலும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு அளவு பகுப்பாய்வைத் தொடங்கும் போது, ​​ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளின் தரமான கலவையை சரியாக அறிந்து கொள்வது அவசியம்; பொருளின் தரமான கலவை மற்றும் கூறுகளின் தோராயமான உள்ளடக்கத்தை அறிந்து, நமக்கு ஆர்வமுள்ள உறுப்பின் அளவு நிர்ணயத்திற்கான சரியான முறையைத் தேர்வுசெய்ய முடியும்.

நடைமுறையில், ஆய்வு செய்யப்பட்ட பெரும்பாலான பொருட்களின் தரமான கலவை நன்கு அறியப்பட்டிருப்பதால், ஆய்வாளர் எதிர்கொள்ளும் பணி பொதுவாக பெரிதும் எளிமைப்படுத்தப்படுகிறது.

அளவு பகுப்பாய்வு முறைகள்

பகுப்பாய்வின் கூறுகளின் இறுதித் தீர்மானத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படும் சோதனை நுட்பத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து அளவு பகுப்பாய்வு முறைகள் 3 குழுக்களாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

• - இரசாயன
• - உடல்
• - இயற்பியல்-வேதியியல் (கருவி)

இயற்பியல் முறைகள் - இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தாமல், ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளின் கலவையை நீங்கள் தீர்மானிக்கக்கூடிய பகுப்பாய்வு முறைகள். இயற்பியல் முறைகள் அடங்கும்:

• - நிறமாலை பகுப்பாய்வு - உமிழ்வு நிறமாலை ஆய்வுகளின் அடிப்படையில் (அல்லது ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருட்களின் உமிழ்வு மற்றும் உறிஞ்சுதல்)
• - ஒளிரும் (ஃப்ளோரசன்ட்) - புற ஊதா கதிர்களின் செயல்பாட்டினால் ஏற்படும் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட பொருட்களின் ஒளிர்வு (பளபளப்பு) கண்காணிப்பின் அடிப்படையில் பகுப்பாய்வு
• - x-ray structural - பொருளின் கட்டமைப்பைப் படிக்க x-கதிர்களைப் பயன்படுத்துவதன் அடிப்படையில்
• - மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு
• - ஆய்வு செய்யப்பட்ட சேர்மங்களின் அடர்த்தியை அளவிடும் முறைகள்

இயற்பியல்-வேதியியல் முறைகள் இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது ஏற்படும் இயற்பியல் நிகழ்வுகளின் ஆய்வை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, கரைசலின் நிறம், வண்ண தீவிரம் (வண்ண அளவீடு), மின் கடத்துத்திறன் (கடத்துமுறை) ஆகியவற்றுடன்.

வேதியியல் முறைகள் தனிமங்கள் அல்லது அயனிகளின் வேதியியல் பண்புகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

இரசாயனம்	இயற்பியல்-வேதியியல்
கிராவிமெட்ரிக்	டைட்ரிமெட்ரிக்	வண்ண அளவீடு	மின்வேதியியல்
அளவு பகுப்பாய்வு முறையானது மாதிரியின் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கூறுகளின் வெகுஜனத்தின் சரியான அளவீட்டில் உள்ளது, இது அறியப்பட்ட கலவையின் கலவை வடிவத்தில் அல்லது ஒரு உறுப்பு வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. எடை முறையின் பாரம்பரிய பெயர்	அளவு பகுப்பாய்வு முறையானது, பகுப்பாய்வுடனான எதிர்வினைக்காக நுகரப்படும், அறியப்பட்ட செறிவின் மறுஉருவாக்கத்தின் கரைசலின் அளவை (அல்லது நிறை) அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. எதிர்வினைகளின் வகையைப் பொறுத்து அவை 4 முறைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: - அமில-காரம் (காரத்தன்மை, அமிலத்தன்மை) - ரெடாக்ஸ் (பைக்ரோமேட் - பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட், பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, அயோடோமெட்ரி ஆகியவற்றின் கரைசலுடன் பொருள் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது) - காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக்: (டைட்ரான்ட் ட்ரைலோன் பி)	கரைசலின் வண்ண தீவிரத்தின் மதிப்பீட்டின் அடிப்படையில் அளவு பகுப்பாய்வு முறை (பார்வை அல்லது பொருத்தமான கருவிகளின் உதவியுடன்). தீர்வுகளின் நிறம் மிகவும் தீவிரமாக இல்லாவிட்டால் மட்டுமே ஃபோட்டோமெட்ரிக் நிர்ணயம் சாத்தியமாகும், எனவே, அத்தகைய அளவீடுகளுக்கு அதிக நீர்த்த தீர்வுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நடைமுறையில், ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளில் தொடர்புடைய தனிமத்தின் உள்ளடக்கம் குறைவாக இருக்கும் போது மற்றும் கிராவிமெட்ரிக் மற்றும் டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள் பொருத்தமற்றதாக இருக்கும் போது, ​​ஃபோட்டோமெட்ரிக் தீர்மானங்கள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தீர்மானத்தின் வேகமானது ஒளிக்கதிர் முறையின் பரவலான பயன்பாட்டிற்கு பங்களிக்கிறது.	அளவு பகுப்பாய்வு முறை, இது டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களின் வழக்கமான கொள்கையைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது, ஆனால் அதனுடன் தொடர்புடைய எதிர்வினை முடிவடையும் தருணம் கரைசலின் மின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதன் மூலம் (கண்டக்டோமெட்ரிக் முறை) அல்லது மூழ்கியிருக்கும் ஒன்று அல்லது மற்றொரு மின்முனையின் திறனை அளவிடுவதன் மூலம் அமைக்கப்படுகிறது. சோதனைக் கரைசலில் (பொட்டென்டோமெட்ரிக் முறை)

அளவு பகுப்பாய்வில், மேக்ரோ-, மைக்ரோ- மற்றும் அரை-மைக்ரோ முறைகள் வேறுபடுகின்றன.

மேக்ரோ பகுப்பாய்வில், ஆய்வு செய்யப்பட்ட திடப்பொருளின் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய (சுமார் 0.1 கிராம் அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட) பகுதிகள் அல்லது பெரிய அளவிலான தீர்வுகள் (பல பத்து மில்லிலிட்டர்கள் அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவை) எடுக்கப்படுகின்றன. இந்த முறையின் முக்கிய வேலை கருவி ஒரு பகுப்பாய்வு சமநிலை ஆகும், இது சமநிலையின் வடிவமைப்பைப் பொறுத்து 0.0001-0.0002 கிராம் துல்லியத்துடன் எடையை அனுமதிக்கிறது (அதாவது, 0.1-0.2 மிகி).

அளவு பகுப்பாய்வுக்கான மைக்ரோ மற்றும் அரை-மைக்ரோ முறைகளில், 1 முதல் 50 மி.கி வரை எடையும், ஒரு மில்லிலிட்டரின் பத்தில் ஒரு பங்கு முதல் பல மில்லிலிட்டர்கள் வரையிலான தீர்வு அளவுகளும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த முறைகளுக்கு, நுண் சமநிலைகள் (0.001 மிகி வரை எடையுள்ள துல்லியம்), அத்துடன் தீர்வுகளின் அளவை அளவிடுவதற்கான மிகவும் துல்லியமான கருவிகள் போன்ற அதிக உணர்திறன் சமநிலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அளவீட்டு பகுப்பாய்வு, முறையின் சாராம்சம் மற்றும் பண்புகள். டைட்ரேஷனின் கருத்து, டைட்ரே. பொது டைட்ரேஷன் நுட்பங்கள், டைட்டர் அமைக்கும் முறைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் (வால்யூமெட்ரிக்) பகுப்பாய்வு பகுப்பாய்வின் சாராம்சம்.

வேகத்தின் அடிப்படையில் கிராவிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வை விட டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு ஒரு பெரிய நன்மையை வழங்குகிறது. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில், எதிர்வினைக்காக நுகரப்படும் ஒரு மறுஉருவாக்க கரைசலின் அளவு அளவிடப்படுகிறது, அதன் செறிவு (அல்லது டைட்டர்) எப்போதும் சரியாக அறியப்படுகிறது. ஒரு டைட்டர் பொதுவாக 1 மில்லி கரைசலில் உள்ள ஒரு கரைப்பானின் கிராம் அல்லது மில்லிகிராம்களின் எண்ணிக்கையாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. எனவே, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில், இரசாயனங்களின் அளவு நிர்ணயம் பெரும்பாலும் ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரியும் இரண்டு பொருட்களின் தீர்வுகளின் அளவை துல்லியமாக அளவிடுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

பகுப்பாய்வில், ப்யூரெட் எனப்படும் அளவிடும் பாத்திரத்தில் ஒரு டைட்ரேட்டட் ரீஜென்ட் கரைசல் வைக்கப்படுகிறது, மேலும் அது படிப்படியாக சோதனைக் கரைசலில் ஊற்றப்படுகிறது, அது ஒரு வழியில் அல்லது வேறு வழியில் ரீஜெண்டின் செலவழித்த தொகைக்கு சமமானதாகும். பகுப்பாய்வு. இந்த செயல்பாடு டைட்ரேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

டைட்ரேட்டபிள் பொருள் என்பது ஒரு பொருளாகும், அதன் தீர்வு செறிவு தீர்மானிக்கப்பட வேண்டும். இந்த வழக்கில், டைட்ரேட்டபிள் பொருளின் கரைசலின் அளவு அறியப்பட வேண்டும்.

டைட்ரண்ட் என்பது டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு மறுஉருவாக்கத்தின் ஒரு தீர்வாகும், இதன் செறிவு அதிக துல்லியத்துடன் அறியப்படுகிறது. இது பெரும்பாலும் நிலையான (வேலை செய்யும்) அல்லது டைட்ரேட்டட் தீர்வு என்று குறிப்பிடப்படுகிறது.

தீர்வு பல வழிகளில் தயாரிக்கப்படலாம்:

• - தொடக்கப் பொருளின் சரியான எடையின் படி (வேதியியல் ரீதியாக தூய நிலையான சேர்மங்கள் மட்டுமே, அவற்றின் கலவை வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கண்டிப்பாக ஒத்திருக்கிறது, அத்துடன் எளிதில் சுத்தம் செய்யப்பட்ட பொருட்கள், தொடக்கப் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்);
• - ஃபிக்சனலின் படி (ஒரு பொருளின் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட அளவு, வழக்கமாக 0.1 மோல் அல்லது அதன் பின்னம், ஒரு கண்ணாடி ஆம்பூலில் வைக்கப்படுகிறது);
• - முதன்மைத் தரத்தின்படி செறிவைத் தொடர்ந்து தீர்மானிப்பதன் மூலம் தோராயமான எடையால் (முதன்மைத் தரத்தை வைத்திருப்பது அவசியம் - தொடர்புடைய தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்யும் சரியாக அறியப்பட்ட கலவையின் வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான பொருள்);
• - அறியப்பட்ட செறிவுடன் முன்னர் தயாரிக்கப்பட்ட கரைசலை நீர்த்துப்போகச் செய்வதன் மூலம்.

டைட்ரேஷன் என்பது டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முக்கிய முறையாகும், இது ஒரு ப்யூரெட் (டைட்ரான்ட்) இலிருந்து பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வுக்கு சமமான புள்ளியை அடையும் வரை அறியப்பட்ட செறிவின் மறுஉருவாக்கத் தீர்வை படிப்படியாக சேர்ப்பதைக் கொண்டுள்ளது. பெரும்பாலும் சமமான புள்ளியை சரிசெய்தல். எதிர்வினையின் போது (ஆக்ஸிஜனேற்றம் டைட்ரேஷனின் போது) நிற மறுஉருவாக்கம் அதன் நிறத்தை மாற்றுகிறது என்ற உண்மையின் காரணமாக இது சாத்தியமாகும். அல்லது டைட்ரேஷனின் போது ஏதேனும் மாற்றத்திற்கு உட்படும் சோதனைக் கரைசலில் பொருட்கள் சேர்க்கப்பட்டு அதன் மூலம் சமமான புள்ளியை சரிசெய்ய அனுமதிக்கின்றன, இந்த பொருட்கள் குறிகாட்டிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. குறிகாட்டிகளின் முக்கிய பண்பு டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியின் மதிப்பு அல்ல, ஆனால் காட்டி நிற மாற்றத்தின் இடைவெளி. குறிகாட்டியின் நிற மாற்றம் ஒரு குறிப்பிட்ட pT மதிப்பில் இல்லாமல் மனித கண்ணுக்கு கவனிக்கப்படுகிறது,

அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகளின் மாற்றம் இடைவெளி

காட்டி	மாற்றம், pH	அமில வடிவம்	முக்கிய வடிவம்
அலிசரின் மஞ்சள்					ஊதா
தைமால்ப்தலின்				நிறமற்றது
பினோல்ப்தலின்				நிறமற்றது
கிரெசோல் ஊதா					ஊதா
பினோல் சிவப்பு
ப்ரோமோதிமால் நீலம்
மெத்தில் சிவப்பு
மெத்தில் ஆரஞ்சு
ப்ரோமோபீனால் நீலம்

இருப்பினும், குறிகாட்டிகள் கிடைத்தாலும், அவற்றின் பயன்பாடு எப்போதும் சாத்தியமில்லை. பொதுவாக, வலுவான வண்ணம் அல்லது மேகமூட்டமான தீர்வுகளை குறிகாட்டிகளுடன் டைட்ரேட் செய்யக்கூடாது, ஏனெனில் காட்டியின் நிற மாற்றத்தை வேறுபடுத்துவது கடினம்.

இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில், டைட்ரேஷனின் போது கரைசலின் சில இயற்பியல் பண்புகளை மாற்றுவதன் மூலம் சமமான புள்ளி சில நேரங்களில் சரி செய்யப்படுகிறது. எலக்ட்ரோடிட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள் இந்த கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. எடுத்துக்காட்டாக, கண்டக்டோமெட்ரிக் முறை, இதில் கரைசலின் மின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதன் மூலம் சமமான புள்ளி கண்டறியப்படுகிறது; ஒரு தீர்வின் ரெடாக்ஸ் திறனை அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்ட பொட்டென்டோமெட்ரிக் முறை (பொட்டென்டோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் முறை).

கூடுதலாக, சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரேட்டட் ரியாஜென்ட் கரைசலை பகுப்பாய்வுடனான எதிர்வினைக்கு பிரத்தியேகமாகப் பயன்படுத்துவது அவசியம், அதாவது. டைட்ரேஷனின் போது, ​​பகுப்பாய்வின் முடிவுகளின் துல்லியமான கணக்கீடு சாத்தியமில்லாத பக்க எதிர்வினைகள் ஏற்படக்கூடாது. அதே வழியில், எதிர்வினையின் போக்கில் தலையிடும் அல்லது சமமான புள்ளியின் நிர்ணயத்தைத் தடுக்கும் பொருட்கள் கரைசலில் இல்லாதது அவசியம்.

பின்வரும் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்யும் டைட்ரேட்டட் பொருள் மற்றும் டைட்ரான்ட் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான அந்த இரசாயன தொடர்புகளை மட்டுமே எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்த முடியும்:

• 1) எதிர்வினை கண்டிப்பாக ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் இருக்க வேண்டும், அதாவது. டைட்ரேட்டபிள் பொருள், டைட்ரான்ட் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் வேதியியல் கலவை கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்டு மாறாமல் இருக்க வேண்டும்;
• 2) எதிர்வினை விரைவாக தொடர வேண்டும், ஏனெனில் நீண்ட காலத்திற்கு தீர்வுகளில் மாற்றங்கள் ஏற்படலாம் (போட்டியிடும் எதிர்வினைகள் காரணமாக), முக்கிய டைட்ரேஷன் எதிர்வினையின் தன்மை மற்றும் செல்வாக்கு கணிப்பது மற்றும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது மிகவும் கடினம்;
• 3) எதிர்வினை அளவு தொடர வேண்டும் (முடிந்தால் முழுமையாக), அதாவது. டைட்ரேஷன் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி முடிந்தவரை அதிகமாக இருக்க வேண்டும்;
• 4) எதிர்வினையின் முடிவை தீர்மானிக்க ஒரு வழி இருக்க வேண்டும். .

டைட்ரிமெட்ரியில், பின்வரும் டைட்ரேஷன் விருப்பங்கள் வேறுபடுகின்றன:

• - நேரடி டைட்ரேஷன் முறை. டைட்ரேட் செய்ய வேண்டிய பொருளில் டைட்ரான்ட் நேரடியாக சேர்க்கப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் எதிர்வினைக்கான அனைத்து தேவைகளும் பூர்த்தி செய்யப்பட்டால் இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• - பின் டைட்ரேஷன் முறை. டைட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய பொருளில் அறியப்பட்ட அதிகப்படியான டைட்ரான்ட் சேர்க்கப்படுகிறது, எதிர்வினை நிறைவுக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது, பின்னர் எதிர்வினை செய்யப்படாத டைட்ரான்ட்டின் அதிகப்படியான மற்றொரு டைட்ரான்ட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, அதாவது. சோதனையின் முதல் பகுதியில் பயன்படுத்தப்பட்ட டைட்ரான்ட், சோதனையின் இரண்டாம் பகுதியில் டைட்ரேட்டபிள் பொருளாக மாற்றப்படுகிறது. எதிர்வினை வீதம் குறைவாக இருந்தால், ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்க முடியாது, பக்க விளைவுகள் காணப்படுகின்றன (உதாரணமாக, அதன் நிலையற்ற தன்மை காரணமாக பகுப்பாய்வு இழப்புகள்) அல்லது எதிர்வினை ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் இல்லை என்றால் இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது; - மாற்று மூலம் மறைமுக டைட்ரேஷன் முறை. மற்றொரு மறுஉருவாக்கத்துடன் டைட்ரேட்டபிள் சேர்மத்தின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் இந்த வினையின் விளைவாக உருவாகும் புதிய கலவை பொருத்தமான டைட்ரான்ட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. எதிர்வினை ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாததாக இருந்தால் அல்லது மெதுவாக நடந்தால் இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கலைப்பு.

நீரில் உள்ள பொருட்களின் கரைதிறன்.

நான் கலைப்பு மற்றும் தீர்வுகள்.

கலைப்பு. தீர்வுகள்.

இயற்பியல் கோட்பாடு (வான் ஹாஃப் அல்ல,

ஆஸ்ட்வால்ட், அர்ஹீனியஸ்).

கலைப்புஒரு பரவல் செயல்முறை ஆகும்

அ தீர்வுகள்ஒரே மாதிரியான கலவையாகும்.

வேதியியல் கோட்பாடு (மெண்டலீவ்,

கப்லுகோவ், கிஸ்டியாகோவ்ஸ்கி).

கலைப்புஒரு இரசாயன செயல்முறை ஆகும்

தீர்வு இடைவினைகள்

தண்ணீருடன், - நீரேற்றம் செயல்முறை,

அ தீர்வுகள்இந்த கலவைகள் ஹைட்ரேட்டுகள்.

நவீன கோட்பாடு.

கலைப்பு- இது ஒரு இயற்பியல்-வேதியியல் செயல்முறையாகும், இது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் துகள்களுக்கு இடையில் நிகழ்கிறது மற்றும் பரவல் செயல்முறையுடன் உள்ளது.

தீர்வுகள்- இவை ஒரு கரைப்பானின் துகள்கள், ஒரு கரைப்பான் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள் - ஹைட்ரேட்டுகள் ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரே மாதிரியான (ஒரே மாதிரியான) அமைப்புகள்.

II கரைக்கும் போது இரசாயன தொடர்புகளின் அறிகுறிகள்.

1. வெப்ப நிகழ்வுகள்.

ü வெளிப்புற வெப்பம் -இவை வெப்பம் / நீரில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் H2SO4 கரைக்கப்படுதலுடன் கூடிய நிகழ்வுகள்/.

ü எண்டோடெர்மிக்- இவை வெப்பத்தை உறிஞ்சுதல் / அம்மோனியம் நைட்ரேட் NH4NO3 இன் படிகங்களை நீரில் கரைத்தல் ஆகியவற்றுடன் கூடிய நிகழ்வுகளாகும்.

2. நிறம் மாற்றம்.

CuSO4 + 5H2O → CuSO4∙ 5H2O

வெள்ளை நீல படிகங்கள்

படிகங்கள்

3. தொகுதி மாற்றம்.

III திண்மப் பொருட்களைக் கலைப்பதில் சார்ந்திருத்தல்.

1. பொருட்களின் தன்மையிலிருந்து:

ü தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது / 100 கிராம் தண்ணீருக்கு 10 கிராமுக்கு மேல் உள்ள பொருள் /;

ü தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடியது / 1g/ க்கும் குறைவானது;

ü தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது /0.01g/ க்கும் குறைவானது.

2. வெப்பநிலையில் இருந்து.

IV கரைதிறன் மூலம் தீர்வுகளின் வகைகள்.

Ø கரைதிறன் அளவின் படி:

ü நிறைவுறாத தீர்வு - கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், ஏற்கனவே உள்ள பொருளின் மேலும் கலைப்பு சாத்தியமாகும் ஒரு தீர்வு.

ü நிறைவுற்ற தீர்வு - கரைப்பானுடன் கட்ட சமநிலையில் இருக்கும் ஒரு தீர்வு.

ü சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் தீர்வு - வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் மதிப்புகளில் அதே பொருளின் நிறைவுற்ற கரைசலை விட கரைப்பானின் உள்ளடக்கம் அதிகமாக இருக்கும் ஒரு நிலையற்ற தீர்வு.

Ø கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் விகிதத்தின் படி:

ü செறிவூட்டப்பட்ட;

ü நீர்த்த.

எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் கோட்பாடு (TED).

I. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு (TED) ஒரு ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானியால் முன்மொழியப்பட்டது 1887 இல் ஸ்வாண்டே அர்ஹீனியஸ்

பின்னர், TED உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் மேம்படுத்தப்பட்டது. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் நவீன கோட்பாடு, எஸ். அர்ஹீனியஸின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டிற்கு கூடுதலாக, அயனிகளின் நீரேற்றம் (,), வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் கோட்பாடு (, 1923) பற்றிய கருத்துக்களை உள்ளடக்கியது.

II. பொருட்கள்

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் - பொருட்கள், தீர்வுகள்

அல்லது யாருடைய உருகும் நடத்தை

மின்சாரம்.

அமிலங்கள், உப்புகள், அடிப்படைகள்/

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை கரைசல்கள் அல்லது உருகும் பொருட்கள் மின்சாரத்தை கடத்தாது.

/எளிய பொருட்கள்/

அயனிகள் மின்னூட்டப்பட்ட துகள்கள்.

ü கேஷன்ஸ் /kat+/ நேர்மறை சார்ஜ் கொண்ட துகள்கள்.

ü அனான்கள் /an-/– எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்

III. TED இன் முக்கிய விதிகள்:

ஒரு கரைசலில் அல்லது உருகும்போது ஒரு எலக்ட்ரோலைட்டை அயனிகளாக சிதைக்கும் தன்னிச்சையான செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது மின்னாற்பகுப்பு விலகல் .

ü நீர் கரைசல்களில், அயனிகள் இலவசத்தில் இல்லை, ஆனால் உள்ளே நீரேற்றம் மாநிலம், அதாவது, நீர் இருமுனைகளால் சூழப்பட்டுள்ளது மற்றும் அவற்றுடன் வேதியியல் ரீதியாக தொடர்புடையது. நீரேற்ற நிலையில் உள்ள அயனிகள் பொருளின் வாயு நிலையில் உள்ள அயனிகளிலிருந்து பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன.

ü அதே கரைசலுக்கு, கரைசல் நீர்த்துப்போகும்போது விலகலின் அளவு அதிகரிக்கிறது.

ü கரைசல்கள் அல்லது எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் உருகும் போது, ​​அயனிகள் சீரற்ற முறையில் நகரும், ஆனால் மின்னோட்டம் ஒரு கரைசல் வழியாக அல்லது எலக்ட்ரோலைட்டின் உருகும்போது, ​​அயனிகள் ஒரு திசையில் நகரும்: கேஷன்கள் - கேத்தோடிற்கு, அனான்கள் - நேர்மின்முனைக்கு.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் இயக்கவியல்

1. அயனிப் பொருட்களின் ED:

ü படிக அயனிகளுடன் தொடர்புடைய நீர் இருமுனைகளின் நோக்குநிலை.

ü அயனிகளாக படிகத்தின் சிதைவு (சரியான விலகல்).

ü அயனிகளின் நீரேற்றம்.

2. இரசாயன பிணைப்பின் கோவலன்ட் துருவ வகை கொண்ட பொருட்களின் ED.

ü நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை அழித்தல், நீர் இருமுனைகள் உருவாக்கம்.

ü ஒரு துருவ மூலக்கூறின் இருமுனைகளுடன் தொடர்புடைய நீர் இருமுனைகளின் நோக்குநிலை.

ü வலுவான பிணைப்பு துருவமுனைப்பு, இதன் விளைவாக பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி முற்றிலும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமத்தின் அணு துகள்களுக்கு மாற்றப்படுகிறது.

ü அயனிகளாக பொருளின் சிதைவு (சரியான விலகல்).

ü அயனிகளின் நீரேற்றம்.

எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் பட்டம் /α/

1. ED பட்டம் சிதைந்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கரைசலில் உள்ள மொத்த துகள்களின் விகிதமாகும்.

α = ─ ∙ 100%

என்மொத்தம்

2. ED இன் பட்டத்தின் அளவின் படி, பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

ü வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் /HCl; H2SO4; NaOH; Na2CO3/

நடுத்தர வலிமை எலக்ட்ரோலைட்டுகள் /H3PO4/

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் /H2CO3; H2SO3/.

கெமிக்கல் டிக்டேஷன்

தலைப்பில்: "எலட்ரோலைடிக் விலகல்"

1. நீரில் கரையக்கூடிய அனைத்து தளங்களும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

2. நீரில் கரையக்கூடிய உப்புகள் மட்டுமே நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன.

3. விலகல் என்பது மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும்.

4. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையின் சாராம்சம், CH3COOH + KOH → CH3COOH + H2O, ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் குறுகிய அயனி சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் பிரதிபலிக்கிறது: H++ OH- → H2O.

5. பாசோ4 ; AgClநீரில் கரையாத உப்புகள், எனவே அவை அயனிகளாகப் பிரிவதில்லை.

6. பின்வரும் உப்புகளுக்கான விலகல் சமன்பாடு சரியானதா:

ü Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

ü KCl → K+ + Cl-

7. கந்தக அமிலத்திற்கான விலகல் சமன்பாடு பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது: எச்2 அதனால்3 → 2 எச்+ + அதனால்3 2- .

8. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் விலகலின் உண்மையான அளவு 100% க்கும் குறைவாக உள்ளது.

9. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையின் விளைவாக, உப்பு மற்றும் நீர் எப்போதும் உருவாகின்றன.

10. நீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள் மட்டுமே - அல்கலிஸ், எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

11. கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள் அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்:

ü 2KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O

ü Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

ü CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

12. கந்தக அமிலம் ஒரு பலவீனமான அமிலம், எனவே அது நீர் (H2O) மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO2) ஆக சிதைகிறது.

H2SO3 → H2O + SO2.

குறியீடு

1. இல்லை /NH3∙H2O/

2. எண்: Al2S3 + 2H2O → 2AlOHS + H2S

3. எண் /பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை மட்டும் பிரிப்பது மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மீளமுடியாமல் பிரிகின்றன/.

4. எண்: CH3COOH + OH - → CH3COO= + H2O.

5. எண் /இந்த உப்புகள் தண்ணீருடன் கரையாதவை, ஆனால் அவை பிரிக்கக்கூடியவை/.

6. எண் /இந்த உப்புகள் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், எனவே அவை மீளமுடியாமல் பிரிகின்றன/.

7. எண் /பாலிபேசிக் அமிலங்கள் படிப்படியாகப் பிரிகின்றன/.

8. எண் / விலகலின் உண்மையான அளவு 100%/.

9. எண்: NH3(g.) + HCl(g.) → NH4Cl, நீர் உருவாக்கம் கேள்விக்குரியதாகவே உள்ளது.

10. எண் /அனைத்து தளங்களும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள்/.

11. எண் /இவை பரிமாற்ற எதிர்வினைகள், ஆனால் அயனி/.

12. எண் /கந்தக அமிலம் உடையக்கூடிய அமிலமாக இருப்பதால் சிதைவு ஏற்படுகிறது.

ஒழுங்குமுறைகள்

இரசாயன எதிர்வினைகளின் அயனி சமன்பாடுகளின் தொகுப்பு.

1. எளிய பொருட்கள், ஆக்சைடுகள், அத்துடன் கரையாத அமிலங்கள், உப்புகள் மற்றும் தளங்கள் ஆகியவை அயனிகளாக சிதைவதில்லை.

2. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைக்கு தீர்வுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே மோசமாக கரையக்கூடிய பொருட்கள் கூட அயனிகளின் வடிவத்தில் கரைசல்களில் உள்ளன. / மோசமாக கரையக்கூடிய பொருள் அசல் சேர்மமாக இருந்தால், இரசாயன எதிர்வினைகளின் அயனி சமன்பாடுகளை தொகுக்கும்போது அது அயனிகளாக சிதைகிறது.

3. எதிர்வினையின் விளைவாக மோசமாக கரையக்கூடியது உருவானால், அயனி சமன்பாட்டை எழுதும் போது அது கரையாததாகக் கருதப்படுகிறது.

4. சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள மின் கட்டணங்களின் கூட்டுத்தொகை வலது பக்கத்தில் உள்ள மின் கட்டணங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.

விதிமுறை

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்

1. நீரின் குறைந்த-விலகல் பொருளின் உருவாக்கம் - H2O:

ü HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH- → Na+ + Cl - + H2O

H+ + OH - → H2O

ü Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2. மழைப்பொழிவு:

ü FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3++ 3Cl - + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na++ 3Cl-

Fe3++ 3OH - → Fe(OH)3↓

ü BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2++ 2Cl - + 2H++ SO42- → BaSO4↓ + 2H++ 2Cl-

Ba2++ SO42- → BaSO4↓

ü AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

Ag+ + NO3- + K++ Br - → AgBr↓ + K++ NO3-

Ag+ + Br - → AgBr↓

3. வாயு வெளியீடு:

ü Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- → 2Na++ 2Cl - + H2O + CO2

CO32-+ 2H+ → H2O + CO2

ü FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

FeS + 2H++ SO42-→ Fe2++ SO42-+ H2S

FeS + 2H+ → Fe2++ H2S

ü K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SO2

2K++ SO32-+ 2H++ 2NO3- → 2K++ 2NO3- + H2O + SO2