திடப்பொருட்கள், திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களில் துகள்கள் எவ்வாறு அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன? திரவங்கள். திரவங்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் பொருளின் வாயு நிலை மூலக்கூறுகளின் ஏற்பாடு

திரவமானது வாயுக்கள் மற்றும் திடமான படிகப் பொருட்களுக்கு இடையே உள்ள பண்புகள் மற்றும் கட்டமைப்பில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளது. எனவே, இது வாயு மற்றும் திடப் பொருட்களின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டில், ஒரு பொருளின் வெவ்வேறு மொத்த நிலைகள் மூலக்கூறு வரிசையின் வெவ்வேறு அளவுகளுடன் தொடர்புடையவை. திடப்பொருட்களுக்கு, என்று அழைக்கப்படும் நீண்ட தூர ஒழுங்குதுகள்களின் ஏற்பாட்டில், அதாவது. அவர்களின் ஒழுங்கான ஏற்பாடு, நீண்ட தூரங்களில் மீண்டும் மீண்டும். திரவங்களில், என்று அழைக்கப்படும் குறுகிய தூர ஒழுங்குதுகள்களின் ஏற்பாட்டில், அதாவது. அவற்றின் வரிசைப்படுத்தப்பட்ட ஏற்பாடு, தொலைவில் மீண்டும் மீண்டும், அணுக்கருவுடன் ஒப்பிடத்தக்கது. படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலைக்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில், திரவ அமைப்பு திடப்பொருளுக்கு அருகில் உள்ளது. அதிக வெப்பநிலையில், கொதிநிலைக்கு அருகில், திரவத்தின் அமைப்பு வாயு நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது - கிட்டத்தட்ட அனைத்து மூலக்கூறுகளும் குழப்பமான வெப்ப இயக்கத்தில் பங்கேற்கின்றன.

திடப்பொருட்கள் போன்ற திரவங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் வாயுக்கள் போன்றவை அவை அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் வடிவத்தை எடுக்கும். வாயு மூலக்கூறுகள் இடைக்கணிப்பு சக்திகளால் நடைமுறையில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படவில்லை, இந்த விஷயத்தில் வாயு மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் சராசரி ஆற்றல், அவற்றுக்கிடையேயான ஈர்ப்பு சக்திகளால் சராசரி சாத்தியமான ஆற்றலை விட அதிகமாக உள்ளது, எனவே வாயு மூலக்கூறுகள் சிதறுகின்றன. வெவ்வேறு திசைகள் மற்றும் வாயு அதற்கு வழங்கப்பட்ட அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது. திட மற்றும் திரவ உடல்களில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான ஈர்ப்பு சக்திகள் ஏற்கனவே குறிப்பிடத்தக்கவை மற்றும் மூலக்கூறுகளை ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்தில் வைத்திருக்கின்றன. இந்த வழக்கில், மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் சராசரி ஆற்றல் இடைக்கணிப்பு தொடர்புகளின் சக்திகளால் சராசரி சாத்தியமான ஆற்றலை விட குறைவாக உள்ளது, மேலும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான ஈர்ப்பு சக்திகளை கடக்க இது போதாது, எனவே திடப்பொருட்களும் திரவங்களும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவைக் கொண்டுள்ளன. .

வெப்பநிலை அதிகரிப்பு மற்றும் அளவு குறைவதால் திரவங்களில் அழுத்தம் மிகவும் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது. நீராவிகள் மற்றும் வாயுக்களை விட திரவங்களின் அளவு விரிவாக்கம் மிகவும் குறைவாக உள்ளது, ஏனெனில் ஒரு திரவத்தில் மூலக்கூறுகளை பிணைக்கும் சக்திகள் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கவை; அதே கருத்து வெப்ப விரிவாக்கத்திற்கும் பொருந்தும்.

திரவங்களின் வெப்பத் திறன் பொதுவாக வெப்பநிலையுடன் அதிகரிக்கும் (சிறிது இருந்தாலும்). C p/C V விகிதம் நடைமுறையில் ஒன்றுக்கு சமம்.

திரவத்தின் கோட்பாடு இன்றுவரை முழுமையாக உருவாக்கப்படவில்லை. ஒரு திரவத்தின் சிக்கலான பண்புகள் பற்றிய ஆய்வில் பல சிக்கல்களின் வளர்ச்சி Ya.I க்கு சொந்தமானது. ஃப்ரெங்கெல் (1894-1952). ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் ஒரு குறிப்பிட்ட சமநிலை நிலையைச் சுற்றி சிறிது நேரம் ஊசலாடுகிறது என்பதன் மூலம் ஒரு திரவத்தில் வெப்ப இயக்கத்தை அவர் விளக்கினார், அதன் பிறகு அது ஒரு புதிய நிலைக்குத் தாவுகிறது, இது ஆரம்பத்திலிருந்து அணுக்கரு தூரத்தின் வரிசையின் தொலைவில் உள்ளது. இவ்வாறு, திரவத்தின் மூலக்கூறுகள் திரவத்தின் நிறை முழுவதும் மெதுவாக நகரும். திரவத்தின் வெப்பநிலையில் அதிகரிப்புடன், ஊசலாட்ட இயக்கத்தின் அதிர்வெண் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது, மேலும் மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் அதிகரிக்கிறது.

Frenkel மாதிரியின் அடிப்படையில், சிலவற்றை விளக்க முடியும் தனித்துவமான அம்சங்கள்திரவத்தின் பண்புகள். எனவே, திரவங்கள், முக்கியமான வெப்பநிலைக்கு அருகில் கூட, மிக அதிகமாக இருக்கும் பாகுத்தன்மைவாயுக்களை விட, மற்றும் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் பாகுத்தன்மை குறைகிறது (வாயுக்களைப் போல அதிகரிப்பதற்குப் பதிலாக). வேக பரிமாற்ற செயல்முறையின் வேறுபட்ட தன்மையால் இது விளக்கப்படுகிறது: இது ஒரு சமநிலை நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்குத் தாவுகின்ற மூலக்கூறுகளால் மாற்றப்படுகிறது, மேலும் இந்த தாவல்கள் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது அடிக்கடி நிகழ்கின்றன. பரவல்திரவங்களில் மூலக்கூறு தாவல்கள் காரணமாக மட்டுமே நிகழ்கிறது, மேலும் இது வாயுக்களை விட மிக மெதுவாக நிகழ்கிறது. வெப்ப கடத்திதிரவங்கள் வெவ்வேறு வீச்சுகளுடன் அவற்றின் சமநிலை நிலைகளைச் சுற்றி ஊசலாடும் துகள்களுக்கு இடையே இயக்க ஆற்றல் பரிமாற்றம் காரணமாகும்; மூலக்கூறுகளின் கூர்மையான தாவல்கள் குறிப்பிடத்தக்க பாத்திரத்தை வகிக்காது. வெப்ப கடத்துத்திறன் பொறிமுறையானது வாயுக்களில் அதன் பொறிமுறையைப் போன்றது. ஒரு திரவத்தின் சிறப்பியல்பு அம்சம் அதன் திறன் ஆகும் இலவச மேற்பரப்பு(திடமான சுவர்களால் வரையறுக்கப்படவில்லை).

மூலக்கூறு இயற்பியல் எளிதானது!

மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு சக்திகள்

ஒரு பொருளின் அனைத்து மூலக்கூறுகளும் ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் சக்திகளால் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்கின்றன.
மூலக்கூறுகளின் தொடர்புக்கான ஆதாரம்: ஈரமாக்கும் நிகழ்வு, சுருக்க மற்றும் நீட்சிக்கு எதிர்ப்பு, திடப்பொருட்கள் மற்றும் வாயுக்களின் குறைந்த சுருக்கத்தன்மை போன்றவை.
மூலக்கூறுகளின் தொடர்புக்கான காரணம் பொருளில் உள்ள சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களின் மின்காந்த இடைவினைகள் ஆகும்.

அதை எப்படி விளக்குவது?

ஒரு அணு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கரு மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஷெல் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. கருவின் கட்டணம் அனைத்து எலக்ட்ரான்களின் மொத்த கட்டணத்திற்கு சமம், எனவே, ஒட்டுமொத்தமாக, அணு மின்சாரம் நடுநிலையானது.
ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு மின்சாரம் நடுநிலையானது.

இரண்டு அசைவற்ற மூலக்கூறுகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தொடர்புகளைக் கவனியுங்கள்.

இயற்கையில் உள்ள உடல்களுக்கு இடையே ஈர்ப்பு மற்றும் மின்காந்த சக்திகள் இருக்கலாம்.
மூலக்கூறுகளின் நிறை மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான ஈர்ப்புத் தொடர்புகளின் புறக்கணிக்கப்பட்ட சக்திகள் புறக்கணிக்கப்படலாம்.

மிகப் பெரிய தூரத்தில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே மின்காந்த தொடர்பு எதுவும் இல்லை.

ஆனால், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரம் குறைவதால், மூலக்கூறுகள் தங்களைத் தாங்களே திசைதிருப்பத் தொடங்குகின்றன, இதனால் ஒருவருக்கொருவர் எதிர்கொள்ளும் பக்கங்கள் வெவ்வேறு அறிகுறிகளின் கட்டணங்களைக் கொண்டிருக்கும் (பொதுவாக, மூலக்கூறுகள் நடுநிலையாக இருக்கும்), மேலும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் எழுகின்றன.

மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரத்தில் இன்னும் பெரிய குறைவுடன், மூலக்கூறுகளின் அணுக்களின் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் தொடர்புகளின் விளைவாக விரட்டும் சக்திகள் எழுகின்றன.

இதன் விளைவாக, ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் சக்திகளின் கூட்டுத்தொகையால் மூலக்கூறு பாதிக்கப்படுகிறது. பெரிய தூரத்தில், கவர்ச்சி விசை நிலவுகிறது (2-3 மூலக்கூறு விட்டம் தூரத்தில், ஈர்ப்பு அதிகபட்சம்), குறுகிய தூரத்தில், விரட்டும் விசை.

மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் இவ்வளவு தூரம் உள்ளது, இதில் ஈர்ப்பு சக்திகள் விரட்டும் சக்திகளுக்கு சமமாக மாறும். மூலக்கூறுகளின் இந்த நிலை நிலையான சமநிலையின் நிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒருவருக்கொருவர் தொலைவில் அமைந்துள்ள மூலக்கூறுகள் மற்றும் மின்காந்த சக்திகளால் இணைக்கப்பட்ட ஆற்றல் ஆற்றல் கொண்டது.
நிலையான சமநிலை நிலையில், மூலக்கூறுகளின் ஆற்றல் ஆற்றல் குறைவாக உள்ளது.

ஒரு பொருளில், ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் பல அண்டை மூலக்கூறுகளுடன் ஒரே நேரத்தில் தொடர்பு கொள்கிறது, இது மூலக்கூறுகளின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றலின் மதிப்பையும் பாதிக்கிறது.

கூடுதலாக, ஒரு பொருளின் அனைத்து மூலக்கூறுகளும் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன, அதாவது. இயக்க ஆற்றல் வேண்டும்.

எனவே, ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு மற்றும் அதன் பண்புகள் (திட, திரவ மற்றும் வாயு உடல்கள்) மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றல் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் இயக்க ஆற்றல் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

திட, திரவ மற்றும் வாயு உடல்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள்

உடல்களின் அமைப்பு உடல் துகள்களின் தொடர்பு மற்றும் அவற்றின் வெப்ப இயக்கத்தின் தன்மை ஆகியவற்றால் விளக்கப்படுகிறது.

திடமான

திடப்பொருள்கள் நிலையான வடிவத்தையும் அளவையும் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் அவை நடைமுறையில் அடக்க முடியாதவை.
மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றல் மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலை விட அதிகமாக உள்ளது.
துகள்களின் வலுவான தொடர்பு.

ஒரு திடப்பொருளில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கம் நிலையான சமநிலையின் நிலையைச் சுற்றியுள்ள துகள்களின் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள்) அலைவுகளால் மட்டுமே வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

பெரிய ஈர்ப்பு சக்திகள் காரணமாக, மூலக்கூறுகள் நடைமுறையில் ஒரு பொருளில் தங்கள் நிலையை மாற்ற முடியாது, இது திடப்பொருட்களின் அளவு மற்றும் வடிவத்தின் மாறுபாட்டை விளக்குகிறது.

பெரும்பாலான திடப்பொருட்கள் ஒரு வழக்கமான படிக லட்டியை உருவாக்கும் துகள்களின் இடஞ்சார்ந்த வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. பொருளின் துகள்கள் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள்) செங்குத்துகளில் அமைந்துள்ளன - படிக லட்டியின் முனைகள். படிக லட்டியின் முனைகள் துகள்களின் நிலையான சமநிலையின் நிலையுடன் ஒத்துப்போகின்றன.
இத்தகைய திடப்பொருட்கள் படிகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

திரவம்

திரவங்களுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு உள்ளது, ஆனால் அவற்றின் சொந்த வடிவம் இல்லை, அவை அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் வடிவத்தை எடுத்துக்கொள்கின்றன.
மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றல் மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலுடன் ஒப்பிடத்தக்கது.
பலவீனமான துகள் தொடர்பு.
ஒரு திரவத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கம் அதன் அண்டை நாடுகளால் மூலக்கூறுக்கு வழங்கப்பட்ட தொகுதிக்குள் நிலையான சமநிலையின் நிலையைச் சுற்றியுள்ள ஊசலாட்டங்களால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் முழு அளவு முழுவதும் மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமாக நகர முடியாது, ஆனால் மூலக்கூறுகள் அண்டை இடங்களுக்கு மாறுவது சாத்தியமாகும். இது திரவத்தின் திரவத்தன்மை, அதன் வடிவத்தை மாற்றும் திறனை விளக்குகிறது.

திரவங்களில், மூலக்கூறுகள் கவர்ச்சிகரமான சக்திகளால் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் வலுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, இது திரவத்தின் அளவின் மாறுபாட்டை விளக்குகிறது.

ஒரு திரவத்தில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரம், மூலக்கூறின் விட்டம் தோராயமாக சமமாக இருக்கும். மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரம் குறைவதால் (ஒரு திரவத்தை அழுத்துகிறது), விரட்டும் சக்திகள் கூர்மையாக அதிகரிக்கின்றன, எனவே திரவங்கள் அடக்க முடியாதவை.

அவற்றின் அமைப்பு மற்றும் வெப்ப இயக்கத்தின் தன்மை ஆகியவற்றின் அடிப்படையில், திரவங்கள் திடப்பொருட்களுக்கும் வாயுக்களுக்கும் இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன.
ஒரு திரவத்திற்கும் வாயுவிற்கும் உள்ள வித்தியாசம் ஒரு திரவத்திற்கும் திடத்திற்கும் இடையில் இருப்பதை விட அதிகமாக இருந்தாலும். எடுத்துக்காட்டாக, உருகும் அல்லது படிகமாக்கலின் போது, ​​ஆவியாதல் அல்லது ஒடுக்கத்தின் போது உடலின் அளவு பல மடங்கு குறைவாக மாறுகிறது.

வாயுக்கள் நிலையான அளவைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் அவை அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்கின்றன.
மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றல் மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலை விட குறைவாக உள்ளது.
பொருளின் துகள்கள் நடைமுறையில் தொடர்பு கொள்ளாது.
வாயுக்கள் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு மற்றும் இயக்கத்தில் ஒரு முழுமையான சீர்குலைவால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஒரு திடமான உடலின் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் மற்றும் வடிவத்தில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும் படிக லட்டு. இத்தகைய திடப்பொருட்கள் படிகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அணுக்கள் சமநிலை நிலையைப் பற்றி ஊசலாடுகின்றன, மேலும் அவற்றுக்கிடையேயான ஈர்ப்பு மிகவும் வலுவானது. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடமான உடல்கள் அளவைத் தக்கவைத்து அவற்றின் சொந்த வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன.

வெப்ப சமநிலை என்பது ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பின் நிலை ஆகும், இது சுற்றுச்சூழலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் போதுமான நீண்ட காலத்திற்குப் பிறகு தன்னிச்சையாக கடந்து செல்கிறது.

வெப்பநிலை என்பது தெர்மோடைனமிக் சமநிலை நிலையில் உள்ள ஒரு மேக்ரோஸ்கோபிக் அமைப்பின் துகள்களின் சராசரி இயக்க ஆற்றலைக் குறிக்கும் ஒரு உடல் அளவு. ஒரு சமநிலை நிலையில், அமைப்பின் அனைத்து மேக்ரோஸ்கோபிக் பகுதிகளுக்கும் வெப்பநிலை ஒரே மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது.

டிகிரி செல்சியஸ்(சின்னம்: °C) என்பது கெல்வினுடன் சேர்த்து சர்வதேச அலகுகளில் (SI) பயன்படுத்தப்படும் வெப்பநிலையின் பொதுவான அலகு ஆகும்.

மெர்குரி மருத்துவ வெப்பமானி

இயந்திர வெப்பமானி

1742 ஆம் ஆண்டில் வெப்பநிலையை அளவிடுவதற்கான புதிய அளவை முன்மொழிந்த ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி ஆண்டர்ஸ் செல்சியஸின் நினைவாக டிகிரி செல்சியஸ் பெயரிடப்பட்டது. செல்சியஸ் அளவில் பூஜ்ஜியம் என்பது பனியின் உருகும் புள்ளியாகவும், 100° என்பது நிலையான வளிமண்டல அழுத்தத்தில் நீரின் கொதிநிலையாகவும் இருந்தது. (ஆரம்பத்தில், செல்சியஸ் பனியின் உருகும் வெப்பநிலையை 100 ° ஆகவும், நீரின் கொதிநிலையை 0 ° ஆகவும் எடுத்துக் கொண்டார். பின்னர்தான் அவரது சமகாலத்தவரான கார்ல் லின்னேயஸ் இந்த அளவை "மாற்றினார்"). இந்த அளவுகோல் 0-100° வரம்பில் நேரியல் மற்றும் 0°க்குக் கீழே மற்றும் 100°க்கு மேல் உள்ள பகுதியிலும் நேர்கோட்டில் தொடர்கிறது. துல்லியமான வெப்பநிலை அளவீடுகளில் நேரியல் என்பது ஒரு முக்கிய பிரச்சினை. தண்ணீர் நிரப்பப்பட்ட ஒரு உன்னதமான தெர்மோமீட்டரை 4 டிகிரி செல்சியஸுக்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் குறிக்க முடியாது என்பதைக் குறிப்பிடுவது போதுமானது, ஏனெனில் இந்த வரம்பில் நீர் மீண்டும் விரிவடையத் தொடங்குகிறது.

டிகிரி செல்சியஸின் அசல் வரையறை நிலையான வளிமண்டல அழுத்தத்தின் வரையறையைச் சார்ந்தது, ஏனெனில் நீரின் கொதிநிலை மற்றும் பனியின் உருகும் புள்ளி இரண்டும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது. அளவீட்டு அலகு தரப்படுத்த இது மிகவும் வசதியானது அல்ல. எனவே, வெப்பநிலையின் அடிப்படை அலகாக கெல்வின் கே ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட பிறகு, டிகிரி செல்சியஸின் வரையறை திருத்தப்பட்டது.

நவீன வரையறையின்படி, டிகிரி செல்சியஸ் என்பது ஒரு கெல்வின் K க்கு சமம், மேலும் செல்சியஸ் அளவின் பூஜ்ஜியம் மூன்று புள்ளி நீரின் வெப்பநிலை 0.01 °C ஆக அமைக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் விளைவாக, செல்சியஸ் மற்றும் கெல்வின் அளவுகள் 273.15 ஆல் மாற்றப்படுகின்றன:

26)சிறந்த வாயு- ஒரு வாயுவின் கணித மாதிரி, இதில் மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் சாத்தியமான ஆற்றல் அவற்றின் இயக்க ஆற்றலுடன் ஒப்பிடுகையில் புறக்கணிக்கப்படலாம் என்று கருதப்படுகிறது. ஈர்ப்பு அல்லது விரட்டும் சக்திகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் செயல்படாது, தங்களுக்கு இடையில் மற்றும் பாத்திரத்தின் சுவர்களுடன் துகள்களின் மோதல்கள் முற்றிலும் மீள்தன்மை கொண்டவை, மேலும் மோதல்களுக்கு இடையிலான சராசரி நேரத்துடன் ஒப்பிடும்போது மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு நேரம் மிகக் குறைவு.

எங்கே கேபோல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி (உலகளாவிய வாயு மாறிலியின் விகிதம் ஆர்அவகாட்ரோவின் எண்ணிக்கைக்கு என் ஏ), நான்- மூலக்கூறுகளின் சுதந்திரத்தின் அளவுகளின் எண்ணிக்கை (சிறந்த வாயுக்களைப் பற்றிய பெரும்பாலான சிக்கல்களில், மூலக்கூறுகள் சிறிய ஆரம் கொண்ட கோளங்களாகக் கருதப்படுகின்றன, இதன் இயற்பியல் அனலாக் மந்த வாயுக்களாக இருக்கலாம்) மற்றும் டிமுழுமையான வெப்பநிலை.

MKT இன் அடிப்படை சமன்பாடு ஒரு வாயு அமைப்பின் மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுருக்களை (அழுத்தம், அளவு, வெப்பநிலை) நுண்ணிய ஒன்றை (மூலக்கூறு நிறை, அவற்றின் இயக்கத்தின் சராசரி வேகம்) உடன் இணைக்கிறது.

இயற்பியல். மூலக்கூறுகள். வாயு, திரவ மற்றும் திடமான தூரத்தில் மூலக்கூறுகளின் ஏற்பாடு.

1. 
   
   
2. வாயு நிலையில், மூலக்கூறுகள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படவில்லை, அவை ஒருவருக்கொருவர் வெகு தொலைவில் அமைந்துள்ளன. பிரவுனிய இயக்கம். வாயுவை ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக சுருக்கலாம்.
   ஒரு திரவத்தில், மூலக்கூறுகள் ஒன்றாக நெருக்கமாக உள்ளன, ஒன்றாக அதிர்வுறும். கிட்டத்தட்ட அடக்க முடியாதது.
   ஒரு திடத்தில் - மூலக்கூறுகள் கண்டிப்பான வரிசையில் (படிக லட்டுகளில்) அமைக்கப்பட்டிருக்கும், மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் இல்லை. சுருக்கம் அடிபணியாது.
3. பொருளின் அமைப்பு மற்றும் வேதியியலின் ஆரம்பம்:
   http://samlib.ru/a/anemow_e_m/aa0.shtml
   (பதிவு மற்றும் SMS செய்திகள் இல்லாமல், வசதியான உரை வடிவத்தில்: நீங்கள் Ctrl+C ஐப் பயன்படுத்தலாம்)
4. திட நிலையில் மூலக்கூறுகள் நகராது என்பதை எந்த வகையிலும் ஒப்புக்கொள்ள முடியாது.

   வாயுக்களில் மூலக்கூறுகளின் இயக்கம்

   வாயுக்களில், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரம் பொதுவாக மூலக்கூறுகளின் அளவை விட அதிகமாக இருக்கும், மேலும் கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் மிகவும் சிறியதாக இருக்கும். எனவே, வாயுக்களுக்கு அவற்றின் சொந்த வடிவம் மற்றும் நிலையான அளவு இல்லை. பெரிய தூரங்களில் உள்ள விரட்டும் சக்திகளும் சிறியதாக இருப்பதால் வாயுக்கள் எளிதில் சுருக்கப்படுகின்றன. வாயுக்கள் காலவரையின்றி விரிவடையும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, அவற்றுக்கு வழங்கப்பட்ட முழு அளவையும் நிரப்புகின்றன. வாயு மூலக்கூறுகள் மிக அதிக வேகத்தில் நகரும், ஒன்றுடன் ஒன்று மோதி, வெவ்வேறு திசைகளில் ஒன்றுடன் ஒன்று குதிக்கின்றன. பாத்திரத்தின் சுவர்களில் மூலக்கூறுகளின் பல தாக்கங்கள் வாயு அழுத்தத்தை உருவாக்குகின்றன.

   திரவங்களில் மூலக்கூறுகளின் இயக்கம்

   திரவங்களில், மூலக்கூறுகள் சமநிலை நிலையைச் சுற்றி ஊசலாடுவது மட்டுமல்லாமல், ஒரு சமநிலை நிலையில் இருந்து அடுத்த நிலைக்குத் தாவும். இந்த தாவல்கள் அவ்வப்போது நடக்கும். அத்தகைய தாவல்களுக்கு இடையேயான நேர இடைவெளியானது செட்டில்ட் வாழ்க்கையின் சராசரி நேரம் (அல்லது சராசரி ஓய்வு நேரம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் கடிதத்தால் குறிக்கப்படுகிறது?. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், தளர்வு நேரம் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட சமநிலை நிலையைச் சுற்றியுள்ள அலைவு நேரமாகும். அறை வெப்பநிலையில், இந்த நேரம் சராசரியாக 10-11 வி. ஒரு அலைவு நேரம் 10-1210-13 வி.

   அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் குடியேறிய வாழ்க்கையின் நேரம் குறைகிறது. திரவ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரம் மூலக்கூறுகளின் அளவை விட சிறியது, துகள்கள் ஒன்றுக்கொன்று நெருக்கமாக உள்ளன, மேலும் மூலக்கூறுகளின் ஈர்ப்பு பெரியது. இருப்பினும், திரவ மூலக்கூறுகளின் ஏற்பாடு தொகுதி முழுவதும் கண்டிப்பாக ஒழுங்குபடுத்தப்படவில்லை.

   திடப்பொருட்கள் போன்ற திரவங்கள் அவற்றின் அளவைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன, ஆனால் அவற்றின் சொந்த வடிவம் இல்லை. எனவே, அவை அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் வடிவத்தை எடுத்துக்கொள்கின்றன. ஒரு திரவம் திரவத்தன்மையின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இந்த பண்பு காரணமாக, திரவமானது வடிவ மாற்றத்தை எதிர்க்காது, அது சிறிதளவு அழுத்துகிறது, மேலும் அதன் இயற்பியல் பண்புகள் திரவத்தின் உள்ளே எல்லா திசைகளிலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் (திரவ ஐசோட்ரோபி). திரவங்களில் மூலக்கூறு இயக்கத்தின் தன்மை முதலில் சோவியத் இயற்பியலாளர் யாகோவ் இலிச் ஃப்ரெங்கல் (1894-1952) என்பவரால் நிறுவப்பட்டது.

   திடப்பொருட்களில் மூலக்கூறுகளின் இயக்கம்

   ஒரு திடமான உடலின் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் அமைக்கப்பட்டு ஒரு படிக லட்டியை உருவாக்குகின்றன. இத்தகைய திடப்பொருட்கள் படிகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அணுக்கள் சமநிலை நிலையைப் பற்றி ஊசலாடுகின்றன, மேலும் அவற்றுக்கிடையேயான ஈர்ப்பு மிகவும் வலுவானது. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடமான உடல்கள் அவற்றின் அளவைத் தக்கவைத்து, அவற்றின் சொந்த வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன.

5. வாயுவில் - தோராயமாக நகர்த்தவும், வெட்டவும்
   ஒன்றுக்கொன்று வரிசையில் திரவ நகரும்
   திடமாக - நகர வேண்டாம்.

ஒரு மூலக்கூறின் இயக்க ஆற்றல்

ஒரு வாயுவில், மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமான (மற்ற மூலக்கூறுகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட) இயக்கத்தைச் செய்கின்றன, அவ்வப்போது ஒன்றோடொன்று அல்லது பாத்திரத்தின் சுவர்களில் மோதுகின்றன. மூலக்கூறு கட்டற்ற இயக்கத்தில் இருக்கும் வரை, அதற்கு இயக்க ஆற்றல் மட்டுமே இருக்கும். மோதலின் போது, ​​மூலக்கூறுகள் ஆற்றலையும் கொண்டிருக்கும். ஆக, ஒரு வாயுவின் மொத்த ஆற்றல் என்பது அதன் மூலக்கூறுகளின் இயக்கவியல் மற்றும் சாத்தியமான ஆற்றல்களின் கூட்டுத்தொகையாகும். அரிதான வாயு, ஒவ்வொரு தருணத்திலும் அதிக மூலக்கூறுகள் இயக்க ஆற்றலை மட்டுமே கொண்ட சுதந்திரமான இயக்க நிலையில் இருக்கும். இதன் விளைவாக, வாயு அரிதாக இருக்கும் போது, ​​இயக்க ஆற்றலுடன் ஒப்பிடுகையில் சாத்தியமான ஆற்றலின் பங்கு குறைகிறது.

ஒரு சிறந்த வாயுவின் சமநிலையில் ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் ஒரு மிக முக்கியமான அம்சத்தைக் கொண்டுள்ளது: வெவ்வேறு வாயுக்களின் கலவையில், கலவையின் வெவ்வேறு கூறுகளுக்கு ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் ஒன்றுதான்.

உதாரணமாக, காற்று என்பது வாயுக்களின் கலவையாகும். சாதாரண நிலைகளில் காற்று மூலக்கூறின் அனைத்து கூறுகளுக்கும் சராசரி ஆற்றல், காற்றை இன்னும் சிறந்த வாயுவாகக் கருதும்போது, ​​அதுவே இருக்கும். இலட்சிய வாயுக்களின் இந்த பண்பு பொதுவான புள்ளியியல் பரிசீலனைகளின் அடிப்படையில் நிரூபிக்கப்படலாம். அதிலிருந்து ஒரு முக்கியமான விளைவு பின்வருமாறு: இரண்டு வெவ்வேறு வாயுக்கள் (வெவ்வேறு பாத்திரங்களில்) ஒருவருக்கொருவர் வெப்ப சமநிலையில் இருந்தால், அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் சராசரி இயக்க ஆற்றல்கள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

வாயுக்களில், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரம் பொதுவாக மூலக்கூறுகளின் அளவை விட அதிகமாக இருக்கும், மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு சக்திகள் பெரியதாக இல்லை. இதன் விளைவாக, வாயு அதன் சொந்த வடிவம் மற்றும் நிலையான தொகுதி இல்லை. வாயு எளிதில் சுருக்கக்கூடியது மற்றும் காலவரையின்றி விரிவடையும். வாயு மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமாக நகரும் (மொழிபெயர்ப்பில், அவை சுழலலாம்), எப்போதாவது மற்ற மூலக்கூறுகள் மற்றும் வாயு அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் சுவர்களுடன் மோதுகின்றன, மேலும் அவை மிக அதிக வேகத்தில் நகரும்.

திடப்பொருட்களில் உள்ள துகள்களின் இயக்கம்

திடப்பொருட்களின் அமைப்பு வாயுக்களின் கட்டமைப்பிலிருந்து அடிப்படையில் வேறுபட்டது. அவற்றில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரங்கள் சிறியவை மற்றும் மூலக்கூறுகளின் சாத்தியமான ஆற்றல் இயக்கவியலுடன் ஒப்பிடத்தக்கது. அணுக்களை (அல்லது அயனிகள், அல்லது முழு மூலக்கூறுகள்) அசையாது என்று அழைக்க முடியாது, அவை அவற்றின் நடு நிலைகளைச் சுற்றி சீரற்ற ஊசலாட்ட இயக்கத்தைச் செய்கின்றன. அதிக வெப்பநிலை, அலைவுகளின் ஆற்றல் அதிகமாகும், எனவே அலைவுகளின் சராசரி வீச்சு. அணுக்களின் வெப்ப அதிர்வுகளும் திடப்பொருட்களின் வெப்பத் திறனை விளக்குகின்றன. படிக திடப்பொருட்களில் உள்ள துகள்களின் இயக்கங்களை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம். முழு படிகமும் மிகவும் சிக்கலான இணைந்த ஊசலாட்ட அமைப்பு ஆகும். சராசரி நிலைகளில் இருந்து அணுக்களின் விலகல்கள் சிறியவை, எனவே அணுக்கள் நேரியல் ஹூக்கின் சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படியும் அரை-மீள் சக்திகளின் செயலுக்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன என்று நாம் கருதலாம். இத்தகைய ஊசலாட்ட அமைப்புகள் நேரியல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நேரியல் அலைவுகளுக்கு உட்பட்ட அமைப்புகளின் வளர்ந்த கணிதக் கோட்பாடு உள்ளது. இது ஒரு மிக முக்கியமான தேற்றத்தை நிரூபிக்கிறது, அதன் சாராம்சம் பின்வருமாறு. கணினி சிறிய (நேரியல்) ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அலைவுகளைச் செய்தால், ஆயங்களை மாற்றுவதன் மூலம் அதை முறையாக சுயாதீன ஊசலாட்டங்களின் அமைப்பாகக் குறைக்கலாம் (இதற்காக அலைவு சமன்பாடுகள் ஒன்றையொன்று சார்ந்திருக்காது). சுயாதீன ஆஸிலேட்டர்களின் அமைப்பு ஒரு சிறந்த வாயுவாக செயல்படுகிறது, பிந்தையவற்றின் அணுக்களும் சுயாதீனமாக கருதப்படலாம்.

வாயு அணுக்களின் சுதந்திரம் பற்றிய யோசனையைப் பயன்படுத்தி நாம் போல்ட்ஸ்மேனின் விதியை அடைகிறோம். இந்த மிக முக்கியமான முடிவு திடப்பொருட்களின் முழு கோட்பாட்டிற்கும் எளிய மற்றும் நம்பகமான அடிப்படையை வழங்குகிறது.

போல்ட்ஸ்மேனின் சட்டம்

கொடுக்கப்பட்ட அளவுருக்கள் (ஆயங்கள் மற்றும் திசைவேகங்கள்) கொண்ட ஆஸிலேட்டர்களின் எண்ணிக்கை, சூத்திரத்தின்படி, கொடுக்கப்பட்ட நிலையில் உள்ள வாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைப் போலவே தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

ஆஸிலேட்டர் ஆற்றல்.

திடமான உடலின் கோட்பாட்டில் போல்ட்ஸ்மேனின் விதி (1) எந்த கட்டுப்பாடுகளும் இல்லை, இருப்பினும், ஆஸிலேட்டரின் ஆற்றலுக்கான சூத்திரம் (2) கிளாசிக்கல் மெக்கானிக்ஸில் இருந்து எடுக்கப்பட்டது. திடப்பொருட்களின் தத்துவார்த்த கருத்தில், குவாண்டம் இயக்கவியலில் தங்கியிருப்பது அவசியம், இது ஆஸிலேட்டரின் ஆற்றலில் தனித்துவமான மாற்றத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஆஸிலேட்டர் ஆற்றலின் தனித்தன்மை அதன் ஆற்றலின் போதுமான உயர் மதிப்புகளில் மட்டுமே முக்கியமற்றதாகிறது. இதன் பொருள் (2) போதுமான அதிக வெப்பநிலையில் மட்டுமே பயன்படுத்த முடியும். ஒரு திடப்பொருளின் உயர் வெப்பநிலையில், உருகும் புள்ளிக்கு அருகில், போல்ட்ஸ்மேனின் விதி சுதந்திரத்தின் அளவுகளில் ஆற்றல் சீரான விநியோகத்தின் விதியைக் குறிக்கிறது. ஒவ்வொரு டிகிரி சுதந்திரத்திற்கும் வாயுக்களில், சராசரியாக, (1/2) kT க்கு சமமான ஆற்றல் இருந்தால், ஆஸிலேட்டருக்கு ஒரு டிகிரி சுதந்திரம் உள்ளது, இயக்கத்துடன் கூடுதலாக, ஆற்றல் திறன் உள்ளது. எனவே, போதுமான அதிக வெப்பநிலையில் ஒரு திடப்பொருளில் ஒரு டிகிரி சுதந்திரம் kT க்கு சமமான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. இந்த சட்டத்தின் அடிப்படையில், ஒரு திடப்பொருளின் மொத்த உள் ஆற்றலைக் கணக்கிடுவது கடினம் அல்ல, அதன் பிறகு, அதன் வெப்ப திறன். ஒரு திடப்பொருளின் மோல் NA அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் மூன்று டிகிரி சுதந்திரம் உள்ளது. எனவே, மோலில் 3 NA ஆஸிலேட்டர்கள் உள்ளன. ஒரு திட உடலின் மோல் ஆற்றல்

மற்றும் போதுமான அதிக வெப்பநிலையில் ஒரு திடப்பொருளின் மோலார் வெப்ப திறன்

அனுபவம் இந்த சட்டத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது.

திரவங்கள் வாயுக்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களுக்கு இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன. ஒரு திரவத்தின் மூலக்கூறுகள் நீண்ட தூரங்களில் வேறுபடுவதில்லை, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரவமானது அதன் அளவைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. ஆனால் திடப்பொருட்களைப் போலல்லாமல், மூலக்கூறுகள் ஊசலாடுவது மட்டுமல்லாமல், இடத்திலிருந்து இடத்திற்கு தாவுகின்றன, அதாவது அவை சுதந்திரமான இயக்கங்களை உருவாக்குகின்றன. வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​திரவங்கள் கொதிக்கும் (கொதிநிலை என்று அழைக்கப்படும்) மற்றும் வாயுவாக மாறும். வெப்பநிலை குறையும்போது, ​​திரவங்கள் படிகமாகி திடப்பொருளாக மாறும். வெப்பநிலை துறையில் ஒரு புள்ளி உள்ளது, அதில் வாயு (நிறைவுற்ற நீராவி) மற்றும் திரவத்தின் எல்லை மறைந்துவிடும் (முக்கிய புள்ளி). திடப்படுத்தல் வெப்பநிலைக்கு அருகில் உள்ள திரவங்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் வடிவம் திடப்பொருட்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் நடத்தைக்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, வெப்ப திறன் குணகங்கள் கிட்டத்தட்ட ஒரே மாதிரியானவை. உருகும் போது ஒரு பொருளின் வெப்ப திறன் சிறிது மாறுவதால், ஒரு திரவத்தில் உள்ள துகள்களின் இயக்கத்தின் தன்மை ஒரு திடப்பொருளில் (உருகும் வெப்பநிலையில்) இயக்கத்திற்கு அருகில் உள்ளது என்று முடிவு செய்யலாம். சூடாக்கும்போது, ​​திரவத்தின் பண்புகள் படிப்படியாக மாறுகின்றன, மேலும் அது ஒரு வாயுவாக மாறும். திரவங்களில், துகள்களின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் அவற்றின் இடைக்கணிப்பு தொடர்புகளின் சாத்தியமான ஆற்றலை விட குறைவாக உள்ளது. திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களில் உள்ள மூலக்கூறு இடைவினையின் ஆற்றல் சிறிய அளவில் வேறுபடுகிறது. இணைவின் வெப்பத்தையும் ஆவியாதல் வெப்பத்தையும் ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், ஒரு திரட்டல் நிலையிலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறும்போது, ​​ஆவியாதல் வெப்பத்தை விட இணைவின் வெப்பம் கணிசமாகக் குறைவாக இருப்பதைக் காண்போம். ஒரு திரவத்தின் கட்டமைப்பின் போதுமான கணித விளக்கத்தை புள்ளியியல் இயற்பியலின் உதவியுடன் மட்டுமே கொடுக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு திரவம் ஒரே மாதிரியான கோள மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருந்தால், அதன் கட்டமைப்பை ரேடியல் விநியோகச் செயல்பாடு g(r) மூலம் விவரிக்கலாம், இது கொடுக்கப்பட்ட ஒன்றிலிருந்து r தொலைவில் எந்த மூலக்கூறையும் கண்டுபிடிப்பதற்கான நிகழ்தகவை வழங்குகிறது, இது ஒரு குறிப்பு புள்ளியாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது. . எக்ஸ்-கதிர்கள் அல்லது நியூட்ரான்களின் மாறுபாட்டைப் படிப்பதன் மூலம் சோதனை ரீதியாக இந்தச் செயல்பாட்டைக் கண்டறியலாம்; நியூட்டனின் இயக்கவியலைப் பயன்படுத்தி இந்தச் செயல்பாட்டின் கணினி உருவகப்படுத்துதல்களை நடத்த முடியும்.

திரவ இயக்கவியல் கோட்பாடு யா.ஐ. ஃப்ரெங்கெல். இந்த கோட்பாட்டில், திரவமானது ஒரு திடமான உடலைப் போலவே, ஹார்மோனிக் ஆஸிலேட்டர்களின் மாறும் அமைப்பாகக் கருதப்படுகிறது. ஆனால் ஒரு திடமான உடலைப் போலல்லாமல், ஒரு திரவத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் சமநிலை நிலை தற்காலிகமானது. ஒரு நிலையைச் சுற்றி ஊசலாடிய பிறகு, திரவ மூலக்கூறு அருகில் அமைந்துள்ள ஒரு புதிய நிலைக்குத் தாவுகிறது. ஆற்றல் செலவில் இத்தகைய ஜம்ப் ஏற்படுகிறது. ஒரு திரவ மூலக்கூறின் சராசரி "குடியேற்றப்பட்ட வாழ்க்கை" நேரத்தை இவ்வாறு கணக்கிடலாம்:

\[\left\langle t\right\rangle =t_0e^(\frac(W)(kT))\left(5\right),\]

$t_0\ $ என்பது ஒரு சமநிலை நிலையைச் சுற்றியுள்ள அலைவுகளின் காலம். ஒரு மூலக்கூறானது ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு இடத்திற்குச் செல்வதற்குப் பெற வேண்டிய ஆற்றலை செயல்படுத்தும் ஆற்றல் W என்றும், மூலக்கூறு சமநிலை நிலையில் இருக்கும் நேரத்தை "செட்டில்ட் லைஃப்" நேரம் t என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு நீர் மூலக்கூறுக்கு, எடுத்துக்காட்டாக, அறை வெப்பநிலையில், ஒரு மூலக்கூறு சுமார் 100 அதிர்வுகளை உருவாக்கி புதிய நிலைக்குத் தாவுகிறது. ஒரு திரவத்தின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பு சக்திகள் அளவைப் பாதுகாக்க சிறந்தவை, ஆனால் மூலக்கூறுகளின் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட உட்கார்ந்த வாழ்க்கை திரவத்தன்மை போன்ற ஒரு நிகழ்வின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. சமநிலை நிலைக்கு அருகில் துகள் அலைவுகளின் போது, ​​அவை தொடர்ச்சியாக ஒன்றோடொன்று மோதுகின்றன, எனவே, திரவத்தின் ஒரு சிறிய சுருக்கம் கூட துகள் மோதல்களின் கூர்மையான "கடினப்படுத்துதலுக்கு" வழிவகுக்கிறது. இது அழுத்தப்பட்ட பாத்திரத்தின் சுவர்களில் திரவத்தின் அழுத்தத்தில் கூர்மையான அதிகரிப்பு என்று பொருள்.

எடுத்துக்காட்டு 1

பணி: தாமிரத்தின் குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறனைத் தீர்மானிக்கவும். தாமிர வெப்பநிலை உருகும் இடத்திற்கு அருகில் உள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம். (தாமிரத்தின் மோலார் நிறை $\mu =63\cdot 10^(-3)\frac(kg)(mol))$

Dulong மற்றும் Petit சட்டத்தின் படி, உருகும் புள்ளிக்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில் இரசாயன ரீதியாக எளிமையான பொருட்களின் ஒரு மோல் வெப்ப திறன் கொண்டது:

தாமிரத்தின் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன்:

\[C=\frac(c)(\mu )\ to C=\frac(3R)(\mu )\left(1.2\right),\] \[C=\frac(3\cdot 8,31) (63\cdot 10^(-3))=0.39\ \cdot 10^3(\frac(J)(kgK))\]

பதில்: தாமிரத்தின் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் $0.39\ \cdot 10^3\left(\frac(J)(kgK)\வலது).$

பணி: நீரில் உப்பு (NaCl) கரைக்கும் செயல்முறையை இயற்பியலின் பார்வையில் இருந்து எளிமையான முறையில் விளக்கவும்.

தீர்வுகளின் நவீன கோட்பாட்டின் அடிப்படையானது டி.ஐ. மெண்டலீவ். கரைக்கும் போது, ​​​​இரண்டு செயல்முறைகள் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கின்றன என்பதை அவர் கண்டறிந்தார்: கரைசலின் அளவு முழுவதும் கரைந்த பொருளின் துகள்களின் உடல் - சீரான விநியோகம், மற்றும் இரசாயன - கரைந்த பொருளுடன் கரைப்பானின் தொடர்பு. உடல் செயல்பாடுகளில் நாங்கள் ஆர்வமாக உள்ளோம். உப்பு மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளை அழிப்பதில்லை. இந்த வழக்கில், தண்ணீரை ஆவியாக்குவது சாத்தியமில்லை. நீர் மூலக்கூறுகளுடன் உப்பு மூலக்கூறுகள் இணைக்கப்பட்டிருந்தால், நமக்கு சில புதிய பொருள் கிடைக்கும். மேலும் உப்பு மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளுக்குள் ஊடுருவ முடியாது.

குளோரின் மற்றும் துருவ நீர் மூலக்கூறுகளின் Na+ மற்றும் Cl-அயன்களுக்கு இடையே அயனி-இருமுனை பிணைப்பு ஏற்படுகிறது. இது உப்பு மூலக்கூறுகளில் உள்ள அயனி பிணைப்புகளை விட வலுவானதாக மாறிவிடும். இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, NaCl படிகங்களின் மேற்பரப்பில் அமைந்துள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான பிணைப்பு பலவீனமடைகிறது, சோடியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகள் படிகத்திலிருந்து பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் நீர் மூலக்கூறுகள் அவற்றைச் சுற்றி நீரேற்றம் ஓடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வெப்ப இயக்கத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் பிரிக்கப்பட்ட நீரேற்றப்பட்ட அயனிகள் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஒரே மாதிரியாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன.