PH محیط اسیدی چیست؟ اسیدی بودن محیط مفهوم pH محلول. تاثیر دما بر مقادیر pH

برای یک لیتر:

یوتیوب دایره المعارفی

• 1 / 5

  در آب خالص در دمای 22 درجه سانتیگراد، غلظت یون های هیدروژن () و یون هیدروکسید () یکسان است و به 7-10 مول در لیتر می رسد، این به طور مستقیم از تعریف محصول یونی آب که برابر است با · و به 10-14 mol/l² (در دمای 25 درجه سانتیگراد) می رسد.

  هنگامی که غلظت هر دو نوع یون در یک محلول برابر باشد، به آن محلول گفته می شود خنثیواکنش. هنگامی که یک اسید به آب اضافه می شود، غلظت یون های هیدروژن افزایش می یابد، و غلظت یون های هیدروکسید به ترتیب کاهش می یابد، برعکس، محتوای یون های هیدروکسید افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروژن کاهش می یابد. وقتی > می گویند راه حل است اسیدی، و زمانی که > - اصلی.

  برای راحتی ارائه، برای خلاص شدن از شر نما منفی، به جای غلظت یون های هیدروژن، از لگاریتم اعشاری آنها استفاده می شود که با علامت مخالف گرفته می شود، که در واقع، نما هیدروژن است - pH.

  pH = − log⁡ [ H + ] (\displaystyle (\mbox(pH))=-\lg \left[(\mbox(H))^(+)\راست])

  pOH

  مقدار معکوس pH تا حدودی کمتر گسترده است - نشانگر اساسی بودن محلول، pOH، برابر با لگاریتم اعشاری منفی غلظت یونهای OH در محلول:

  مانند هر محلول آبی در دمای 25 درجه سانتیگراد [ H + ] [ OH − ] = 1 , 0 ⋅ 10 − 14 (\displaystyle [(\text(H))^(+)][(\text(OH))^(-)]=1(,) 0\cdot 10^(-14))واضح است که در این دما:

  pOH = 14 - pH (\displaystyle (\text(pOH))=14-(\text(pH)))

  مقادیر pH در محلول هایی با اسیدیته متفاوت

  • برخلاف تصور رایج، pH نه تنها در محدوده 0 تا 14 می تواند متفاوت باشد، بلکه می تواند از این محدودیت ها نیز فراتر رود. به عنوان مثال، در غلظت یون هیدروژن = 10-15 mol/l، pH = 15، در غلظت یون هیدروکسید 10 mol/l pOH = -1.

  برخی از مقادیر pH [ ] ماده pH رنگ نشانگر الکترولیت در باتری های سرب <1,0 شیره معده 1,0–2,0 آب لیمو (محلول اسید سیتریک 5 درصد) 0.3±2.0 سرکه غذا 2,4 آب سیب 3,0 کوکاکولا 3.0±0.3 آبجو 4,5 قهوه 5,0 شامپو 5,5 چای 5,5 پوست سالم 5,5 باران اسیدی < 5,6 آب آشامیدنی 6,5–8,5 شیر 6,6–6,93 بزاق 6,8–7,4 آب خالص در دمای 25 درجه سانتیگراد 7,0 خون 7,36–7,44 اسپرم 7,2–8,0 آب دریا 8,0 صابون (چربی) برای دست 9,0–10,0 آمونیاک 11,5 سفید کننده (سفید کننده) 12,5 محلول های قلیایی غلیظ >13

  از آنجایی که در دمای 25 درجه سانتیگراد (شرایط استاندارد) = 10-14، واضح است که در این دما pH + pOH = 14 است.

  از آنجایی که در محلول های اسیدی > 10-7، پس pH محلول های اسیدی است< 7, аналогично, у основных растворов pH >7، pH محلول‌های خنثی 7 است. در دماهای بالاتر، ثابت تفکیک الکترولیتی آب افزایش می‌یابد و محصول یونی آب بر این اساس افزایش می‌یابد، بنابراین pH خنثی می‌شود.< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH −); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

  روش های تعیین مقدار pH

  چندین روش به طور گسترده برای تعیین مقدار pH محلول ها استفاده می شود. مقدار pH را می توان به طور تقریبی با استفاده از نشانگرها تخمین زد، به طور دقیق با pH متر اندازه گیری کرد یا به صورت تحلیلی با انجام تیتراسیون اسید-باز تعیین کرد.

  1. برای تخمین تقریبی غلظت یون های هیدروژن، شاخص های اسید-باز به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرند - مواد رنگی آلی، رنگ آنها به pH محیط بستگی دارد. شناخته شده ترین شاخص ها عبارتند از: تورنسل، فنل فتالئین، متیل اورانژ (متیل اورانژ) و غیره. اندیکاتورها می توانند به دو شکل رنگی متفاوت وجود داشته باشند - اسیدی یا بازی. تغییر رنگ هر نشانگر در محدوده اسیدیته خود، معمولاً 1-2 واحد رخ می دهد.
  2. برای گسترش دامنه کاری اندازه گیری pH از یک شاخص به اصطلاح جهانی استفاده می شود که مخلوطی از چندین شاخص است. نشانگر جهانی به طور متوالی رنگ را از قرمز تا زرد، سبز، آبی به بنفش تغییر می‌دهد که از ناحیه اسیدی به ناحیه پایه حرکت می‌کند. تعیین pH با روش نشانگر برای محلول های کدر یا رنگی دشوار است.
  3. استفاده از یک دستگاه خاص - pH متر - به شما امکان می دهد PH را در محدوده وسیع تر و با دقت بیشتری (تا 0.01 واحد pH) نسبت به استفاده از نشانگرها اندازه گیری کنید. روش یونومتری برای تعیین pH بر اساس اندازه گیری EMF یک مدار گالوانیکی با یک میلی ولت متر-یونومتر شامل یک الکترود شیشه ای ویژه است که پتانسیل آن به غلظت یون های H + در محلول اطراف بستگی دارد. این روش راحت و بسیار دقیق است، به ویژه پس از کالیبره کردن الکترود نشانگر در محدوده pH انتخاب شده، به شما امکان می دهد PH محلول های مات و رنگی را اندازه گیری کنید و بنابراین به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد.
  4. روش حجمی تحلیلی - تیتراسیون اسید - باز - نیز نتایج دقیقی را برای تعیین اسیدیته محلول ها ارائه می دهد. محلولی با غلظت مشخص (تیترانت) به صورت قطره ای به محلول آزمایش اضافه می شود. هنگامی که آنها مخلوط می شوند، یک واکنش شیمیایی رخ می دهد. نقطه هم ارزی - لحظه ای که دقیقاً به اندازه کافی تیتر برای تکمیل واکنش وجود دارد - با استفاده از یک نشانگر ثبت می شود. سپس با دانستن غلظت و حجم محلول تیتراتور اضافه شده، اسیدیته محلول محاسبه می شود.

  نقش pH در شیمی و زیست شناسی

  اسیدیته محیط برای بسیاری از فرآیندهای شیمیایی مهم است و امکان یا نتیجه یک واکنش خاص اغلب به pH محیط بستگی دارد. برای حفظ مقدار pH معینی در سیستم واکنش در طی تحقیقات آزمایشگاهی یا در تولید، از محلول‌های بافری استفاده می‌شود که اجازه می‌دهد مقدار pH تقریباً ثابتی را در هنگام رقیق شدن یا زمانی که مقادیر کمی اسید یا قلیایی به محلول اضافه می‌کنند، حفظ کنند.

  مقدار pH به طور گسترده ای برای توصیف خواص اسید-باز رسانه های بیولوژیکی مختلف استفاده می شود.

  اسیدیته محیط واکنش برای واکنش های بیوشیمیایی که در سیستم های زنده رخ می دهد از اهمیت ویژه ای برخوردار است. غلظت یون های هیدروژن در یک محلول اغلب بر خواص فیزیکوشیمیایی و فعالیت بیولوژیکی پروتئین ها و اسیدهای نوکلئیک تأثیر می گذارد، بنابراین، برای عملکرد طبیعی بدن، حفظ هموستاز اسید-باز یک وظیفه استثنایی است. حفظ پویا pH بهینه مایعات بیولوژیکی از طریق عملکرد سیستم های بافر بدن به دست می آید.

  در بدن انسان مقدار pH در اندام های مختلف متفاوت است.

  اسیدیته(لات. اسیدیتاس) - مشخصه فعالیت یون های هیدروژن در محلول ها و مایعات.

  در پزشکی، اسیدیته مایعات بیولوژیکی (خون، ادرار، شیره معده و غیره) یک پارامتر مهم تشخیصی برای وضعیت سلامتی بیمار است. در گوارش، برای تشخیص صحیح تعدادی از بیماری ها، به عنوان مثال، مری و معده، مقدار اسیدیته یک بار مصرف یا حتی متوسط ​​قابل توجه نیست. بیشتر اوقات، درک پویایی تغییرات اسیدیته در طول روز (اسیدیته شب اغلب با روز متفاوت است) در چندین ناحیه از اندام مهم است. گاهی اوقات مهم است که تغییر اسیدیته را به عنوان یک واکنش به برخی محرک ها و محرک ها بدانیم.

  مقدار pH

  در محلول ها، مواد معدنی: نمک ها، اسیدها و قلیاها به یون های تشکیل دهنده خود جدا می شوند. در این مورد، یون های هیدروژن H + حامل خواص اسیدی هستند و یون های OH- حامل خواص قلیایی هستند. در محلول های بسیار رقیق، خواص اسیدی و قلیایی به غلظت یون های H + و OH- بستگی دارد. در محلول های معمولی، خواص اسیدی و قلیایی به فعالیت یون های a H و a OH، یعنی به همان غلظت ها بستگی دارد، اما برای ضریب فعالیت γ تنظیم شده است، که به صورت تجربی تعیین می شود. برای محلول های آبی، معادله تعادل اعمال می شود: a H × a OH = Kw، که در آن Kw یک ثابت است، محصول یونی آب (Kw = 10-14 در دمای آب 22 درجه سانتی گراد). از این معادله نتیجه می شود که فعالیت یون های هیدروژن H + و فعالیت یون های OH- به هم مرتبط هستند. بیوشیمیدان دانمارکی S.P.L. سورنسن در سال 1909 نمایشگاه هیدروژن را پیشنهاد کرد pH، طبق تعریف برابر با لگاریتم اعشاری فعالیت یونهای هیدروژن است که با منهای گرفته شده است (Rapoport S.I. و همکاران):
  

  
  pH = - log (a N).

  بر اساس این واقعیت که در یک محیط خنثی a H = a OH و از برابری آب خالص در دمای 22 درجه سانتیگراد: a H × a OH = K w = 10-14، اسیدیته آب خالص در دمای 22 درجه به دست می آید. C (سپس اسیدیته خنثی وجود دارد) = 7 واحد. pH

  محلول ها و مایعات با توجه به اسیدیته آنها در نظر گرفته می شوند:

  • خنثی در pH = 7
  • اسیدی در pH< 7
  • قلیایی در pH > 7

  برخی تصورات غلط

  اگر یکی از بیماران بگوید که او "اسیدیته صفر" دارد، این چیزی بیش از یک چرخش عبارت نیست، به این معنی که به احتمال زیاد، مقدار اسیدیته خنثی دارد (pH = 7). در بدن انسان، مقدار اسیدیته نمی تواند کمتر از 0.86 pH باشد. همچنین این یک تصور غلط رایج است که مقادیر اسیدیته فقط می تواند بین 0 تا 14 pH باشد. در فناوری، شاخص اسیدیته می تواند منفی یا بیشتر از 20 باشد.

  هنگام صحبت در مورد اسیدیته یک اندام، مهم است که بدانیم اسیدیته اغلب می تواند به طور قابل توجهی در قسمت های مختلف اندام متفاوت باشد. اسیدیته محتویات در مجرای اندام و اسیدیته روی سطح غشای مخاطی اندام نیز اغلب یکسان نیستند. برای غشای مخاطی بدن معده معمول است که اسیدیته در سطح مخاط رو به لومن معده 1.2-1.5 pH باشد و در سمت مخاط رو به اپیتلیوم خنثی باشد (7.0 pH). ).

  مقدار pH برای برخی غذاها و آب

  جدول زیر مقادیر اسیدیته برخی از غذاهای رایج و آب خالص را در دماهای مختلف نشان می دهد:

  تولید - محصول	اسیدیته، واحدها pH
  آب لیمو	2,1
  شراب	3,5
  آب گوجه	4,1
  آب پرتقال	4,2
  قهوه سیاه	5,0
  آب خالص در 100 درجه سانتیگراد	6,13
  آب خالص در دمای 50 درجه سانتیگراد	6,63
  شیر تازه	6,68
  آب خالص در دمای 22 درجه سانتیگراد	7,0
  آب خالص در دمای 0 درجه سانتیگراد	7,48

  اسیدیته و آنزیم های گوارشی

  بسیاری از فرآیندهای بدن بدون مشارکت پروتئین های خاص - آنزیم ها غیرممکن است که واکنش های شیمیایی را در بدن بدون تغییر و تحولات شیمیایی کاتالیز می کنند. فرآیند هضم بدون مشارکت انواع آنزیم های گوارشی ممکن نیست، که مولکول های مختلف مواد غذایی آلی را تجزیه می کنند و فقط در محدوده باریکی از اسیدیته (برای هر آنزیم متفاوت است) عمل می کنند. مهم ترین آنزیم های پروتئولیتیک (تجزیه پروتئین های غذایی) شیره معده: پپسین، گاستریکسین و کیموزین (رنین) به شکل غیر فعال - به شکل پروآنزیم ها تولید می شوند و بعداً توسط اسید هیدروکلریک شیره معده فعال می شوند. پپسین در یک محیط به شدت اسیدی فعال است، با pH 1 تا 2، گاستریکسین حداکثر فعالیت را در pH 3.0-3.5 دارد، کیموزین که پروتئین های شیر را به پروتئین کازئین نامحلول تجزیه می کند، حداکثر فعالیت را در pH 3.0-3.5 دارد.

  آنزیم های پروتئولیتیک ترشح شده توسط لوزالمعده و "عملکرد" ​​در دوازدهه: تریپسین در یک محیط کمی قلیایی، در pH 7.8-8.0، که از نظر عملکرد نزدیک به آن است، در محیطی با اسیدیته بسیار فعال است تا 8.2 حداکثر فعالیت کربوکسی پپتیدازهای A و B 7.5 pH است. حداکثر مقادیر مشابهی برای سایر آنزیم هایی که عملکردهای گوارشی را در محیط کمی قلیایی روده انجام می دهند، یافت می شود.

  کاهش یا افزایش اسیدیته نسبت به حد معمول در معده یا اثنی عشر، بنابراین، منجر به کاهش قابل توجهی در فعالیت آنزیم های خاص یا حتی حذف آنها از فرآیند گوارش، و در نتیجه، مشکلات گوارشی می شود.

  اسیدیته بزاق و حفره دهان

  اسیدیته بزاق به میزان ترشح بزاق بستگی دارد. به طور معمول، اسیدیته بزاق مخلوط انسان 6.8-7.4 pH است، اما با نرخ بزاق بالا به pH 7.8 می رسد. اسیدیته بزاق غدد پاروتید 5.81 pH، غدد زیر فکی - 6.39 pH است.

  در کودکان، به طور متوسط، اسیدیته بزاق مخلوط 7.32 pH، در بزرگسالان - 6.40 pH است (Rimarchuk G.V. و همکاران).

  اسیدیته پلاک های دندانی به وضعیت بافت های سخت دندان ها بستگی دارد. به دلیل خنثی بودن در دندان های سالم، بسته به میزان پیشرفت پوسیدگی و سن نوجوانان، به سمت اسیدی می رود. در نوجوانان 12 ساله با مرحله اولیه پوسیدگی (پره ریزی)، اسیدیته پلاک دندان 0.1 ± 6.96 pH است، در نوجوانان 12 تا 13 ساله با پوسیدگی متوسط، اسیدیته پلاک دندان از 6.63 تا 6.74 pH، در نوجوانان 16 ساله با پوسیدگی سطحی و متوسط، اسیدیته پلاک دندان به ترتیب pH 0.1 ± 6.43 و pH 0.1 ± 6.32 است (Krivonogova L.B.).

  اسیدیته ترشحات حلق و حنجره

  اسیدیته ترشحات حلق و حنجره در افراد سالم و بیماران مبتلا به لارنژیت مزمن و ریفلاکس حلق و حلق متفاوت است (A.V. Lunev):

  گروه های مورد بررسی	محل اندازه گیری pH
  	حلق, واحدها pH	حنجره, واحدها pH
  چهره های سالم
  بیماران مبتلا به لارنژیت مزمن بدون GERD		شکل بالا نمودار اسیدیته در مری یک فرد سالم را نشان می دهد که با استفاده از PH متری داخل معده (Rapoport S.I.) به دست آمده است. نمودار به وضوح رفلکس معده به مری را نشان می دهد - کاهش شدید اسیدیته به 2-3 pH که در این مورد فیزیولوژیکی است. اسیدیته در معده. افزایش و کاهش اسیدیته حداکثر اسیدیته مشاهده شده در معده 0.86 pH است که مربوط به تولید اسید 160 میلی مول در لیتر است. حداقل اسیدیته در معده 8.3 pH است که مربوط به اسیدیته محلول اشباع یون HCO 3 - است. اسیدیته طبیعی در مجرای بدن معده با معده خالی 1.5-2.0 pH است. اسیدیته در سطح لایه اپیتلیال رو به لومن معده 1.5-2.0 pH است. اسیدیته در اعماق لایه اپیتلیال معده حدود 7.0 pH است. اسیدیته طبیعی در آنتروم معده 1.3-7.4 pH است. علت بسیاری از بیماری های دستگاه گوارش عدم تعادل در فرآیندهای تولید اسید و خنثی سازی اسید است. ترشح بیش از حد اسید کلریدریک یا عدم خنثی سازی اسید و در نتیجه افزایش اسیدیته در معده و/یا اثنی عشر باعث بیماری های به اصطلاح وابسته به اسید می شود. در حال حاضر، این موارد عبارتند از: زخم معده و اثنی عشر، بیماری ریفلاکس معده به مری (GERD)، ضایعات فرسایشی و زخم معده و اثنی عشر هنگام مصرف آسپرین یا داروهای ضد التهابی غیر استروئیدی (NSAIDs)، سندرم زولینگر-الیسون، گاستریت. و گاسترودئودنیت با اسیدیته بالا و غیره. اسیدیته پایین با گاستریت آناسید یا هیپواسید یا گاسترودئودنیت و همچنین با سرطان معده مشاهده می شود. گاستریت (گاسترودئودنیت) آناسید یا گاستریت (گاسترودئودنیت) با اسیدیته کم نامیده می شود اگر اسیدیته در بدن معده تقریباً 5 واحد یا بیشتر باشد. pH علت اسیدیته پایین اغلب آتروفی سلول های جداری در غشای مخاطی یا اختلال در عملکرد آنها است. در بالا نموداری از اسیدیته (گرم pH روزانه) بدن معده یک فرد سالم (خط چین) و یک بیمار مبتلا به زخم اثنی عشر (خط جامد) نشان داده شده است. لحظه های غذا خوردن با فلش هایی با برچسب "غذا" مشخص شده است. نمودار اثر خنثی کننده اسید غذا و همچنین افزایش اسیدیته معده با زخم اثنی عشر (Yakovenko A.V.) را نشان می دهد. اسیدیته در روده ها اسیدیته طبیعی در پیاز اثنی عشر 5.6-7.9 pH است. اسیدیته در ژژنوم و ایلئوم خنثی یا کمی قلیایی است و بین 7 تا 8 pH متغیر است. اسیدیته آب روده کوچک 7.2-7.5 pH است. با افزایش ترشح به pH 8.6 می رسد. اسیدیته ترشح غدد دوازدهه از pH 7 تا 8 pH است. نقطه اندازه گیری شماره نقطه در شکل اسیدیته، واحدها pH کولون سیگموئید پروگزیمال 7 0.1±7.9 کولون سیگموئید میانی 6 0.1±7.9 کولون سیگموئید دیستال 5 0.1±8.7 رکتوم فوق آمپولری 4 0.1±8.7 رکتوم آمپولری فوقانی 3 0.1±8.5 راست روده میانی آمپولری 2 0.1±7.7 رکتوم آمپولری تحتانی 1 0.1±7.3 اسیدیته مدفوع اسیدیته مدفوع یک فرد سالم که از رژیم غذایی ترکیبی استفاده می کند توسط فعالیت حیاتی میکرو فلور روده بزرگ تعیین می شود و برابر با pH 6.8-7.6 است. اسیدیته مدفوع در محدوده 6.0 تا 8.0 pH طبیعی در نظر گرفته می شود. اسیدیته مکونیوم (مدفوع اصلی نوزادان) حدود 6 pH است. انحراف از هنجار اسیدیته مدفوع: به شدت اسیدی (pH کمتر از 5.5) با سوء هاضمه تخمیری رخ می دهد اسیدی (pH از 5.5 تا 6.7) ممکن است به دلیل اختلال در جذب اسیدهای چرب در روده کوچک باشد. قلیایی (pH از 8.0 تا 8.5) ممکن است به دلیل پوسیدگی پروتئین های غذایی هضم نشده در معده و روده کوچک و ترشحات التهابی در نتیجه فعال شدن میکرو فلور گندیده و تشکیل آمونیاک و سایر اجزای قلیایی در روده بزرگ باشد. به شدت قلیایی (PH بیش از 8.5) با سوء هاضمه پوسیدگی (کولیت) رخ می دهد. اسیدیته خون اسیدیته پلاسمای خون شریانی انسان از 7.37 تا 7.43 pH متغیر است که میانگین pH آن 7.4 است. تعادل اسید و باز در خون انسان یکی از پایدارترین پارامترها است که اجزای اسیدی و قلیایی را در یک تعادل معین در محدوده های بسیار باریک حفظ می کند. حتی یک تغییر کوچک از این محدودیت ها می تواند منجر به آسیب شناسی شدید شود. هنگام انتقال به سمت اسیدی، وضعیتی به نام اسیدوز و در سمت قلیایی، آلکولوز رخ می دهد. تغییر اسیدیته خون بالای 7.8 pH یا کمتر از 6.8 pH با زندگی ناسازگار است. اسیدیته خون وریدی 7.32-7.42 pH است. اسیدیته گلبول های قرمز 7.28-7.29 pH است. اسیدیته ادرار در یک فرد سالم با رژیم نوشیدنی معمولی و رژیم غذایی متعادل، اسیدیته ادرار در محدوده 5.0 تا 6.0 pH است، اما می تواند بین 4.5 تا 8.0 pH باشد. اسیدیته ادرار نوزاد زیر یک ماه طبیعی است - از 5.0 تا 7.0 pH. اسیدیته ادرار افزایش می یابد اگر رژیم غذایی فرد تحت سلطه غذاهای گوشتی غنی از پروتئین باشد. کار سنگین بدنی باعث افزایش اسیدیته ادرار می شود. رژیم غذایی لبنیات و سبزیجات باعث می شود ادرار کمی قلیایی شود. افزایش اسیدیته ادرار با افزایش اسیدیته معده مشاهده می شود. کاهش اسیدیته شیره معده تأثیری بر اسیدیته ادرار ندارد. تغییر در اسیدیته ادرار اغلب با تغییر مطابقت دارد. اسیدیته ادرار با بسیاری از بیماری ها یا شرایط بدن تغییر می کند، بنابراین تعیین اسیدیته ادرار یک عامل مهم تشخیصی است. اسیدیته واژن اسیدیته طبیعی واژن زنان از 3.8 تا 4.4 pH و به طور متوسط ​​بین 4.0 تا 4.2 pH متغیر است. اسیدیته واژن در بیماری های مختلف: واژینوز سیتولیتیک: اسیدیته کمتر از 4.0 pH میکرو فلور طبیعی: اسیدیته از 4.0 تا 4.5 pH واژینیت کاندیدا: اسیدیته از 4.0 تا 4.5 pH تریکوموناس کولپیت: اسیدیته از 5.0 تا 6.0 pH واژینوز باکتریایی: اسیدیته بیشتر از 4.5 pH واژینیت آتروفیک: اسیدیته بیش از 6.0 pH واژینیت هوازی: اسیدیته بیشتر از 6.5 pH لاکتوباسیل ها (لاکتوباسیلوس) و تا حدی دیگر نمایندگان میکرو فلور طبیعی مسئول حفظ محیط اسیدی و سرکوب رشد میکروارگانیسم های فرصت طلب در واژن هستند. در درمان بسیاری از بیماری های زنان، بازیابی جمعیت لاکتوباسیل ها و اسیدیته طبیعی به چشم می خورد. انتشاراتی برای متخصصان مراقبت های بهداشتی که به موضوع اسیدیته در اندام های تناسلی زنان می پردازد Murtazina Z.A.، Yashchuk G.A.، Galimov R.R.، Dautova L.A.، Tsvetkova A.V. تشخیص اداری واژینوز باکتریایی با استفاده از PH متری توپوگرافی سخت افزاری. بولتن روسی متخصص زنان و زایمان. 2017؛ 17 (4): 54-58. گاسانوا M.K. رویکردهای مدرن برای تشخیص و درمان سروزومترا در پس از یائسگی. چکیده پایان نامه. دکتری، 14.00.01 - زنان و زایمان. RMAPO، مسکو، 2008. اسیدیته اسپرم سطح اسیدی طبیعی اسپرم بین 7.2 تا 8.0 pH است. انحراف از این ارزش ها به خودی خود آسیب شناسی محسوب نمی شود. در عین حال، در ترکیب با سایر انحرافات، ممکن است نشان دهنده وجود یک بیماری باشد. افزایش سطح pH اسپرم در طی یک فرآیند عفونی رخ می دهد. یک واکنش شدید قلیایی اسپرم ( اسیدیته تقریباً 9.0-10.0 pH) نشان دهنده آسیب شناسی پروستات است. هنگامی که مجاری دفعی هر دو وزیکول منی مسدود می شود، واکنش اسیدی اسپرم مشاهده می شود (اسیدیته 6.0-6.8 pH). توانایی لقاح چنین اسپرم هایی کاهش می یابد. در یک محیط اسیدی، اسپرم حرکت خود را از دست می دهد و می میرد. اگر اسیدیته مایع منی کمتر از 6.0 pH شود، اسپرم کاملاً حرکت خود را از دست می دهد و می میرد. اسیدیته پوست سطح پوست با آب-لیپید پوشیده شده است گوشته اسیدییا مانتو مارکونینی، متشکل از مخلوطی از سبوم و عرق است که اسیدهای آلی به آن اضافه می شود - لاکتیک، سیتریک و غیره که در نتیجه فرآیندهای بیوشیمیایی در اپیدرم ایجاد می شود. گوشته اسیدی آب-لیپیدی پوست اولین مانع محافظتی در برابر میکروارگانیسم ها است. برای اکثر مردم، اسیدیته طبیعی گوشته 3.5-6.7 pH است. خاصیت باکتری‌کشی پوست که به آن توانایی مقاومت در برابر تهاجم میکروبی را می‌دهد، به دلیل واکنش اسیدی کراتین، ترکیب شیمیایی عجیب سبوم و عرق و وجود یک گوشته محافظ آب-لیپیدی روی سطح آن است. غلظت بالای یون هیدروژن اسیدهای چرب با وزن مولکولی کم موجود در آن، عمدتاً گلیکوفسفولیپیدها و اسیدهای چرب آزاد، دارای یک اثر باکتریواستاتیک هستند که برای میکروارگانیسم های بیماری زا انتخابی است. سطح پوست توسط میکرو فلور طبیعی همزیست پر شده است که می تواند در یک محیط اسیدی وجود داشته باشد: استافیلوکوکوس اپیدرمیدیس، استافیلوکوکوس اورئوس، پروپیونی باکتریوم آکنهو دیگران. برخی از این باکتری ها خود اسیدهای لاکتیک و سایر اسیدها را تولید می کنند و به تشکیل گوشته اسیدی پوست کمک می کنند. لایه بالایی اپیدرم (فلس های کراتین) اسیدی با مقدار pH 5.0 تا 6.0 است. در برخی از بیماری های پوستی سطح اسیدیته تغییر می کند. به عنوان مثال، با بیماری های قارچی pH به 6، با اگزما به 6.5، با آکنه به 7 افزایش می یابد. اسیدیته سایر مایعات بیولوژیکی انسان اسیدیته مایعات داخل بدن انسان معمولاً با اسیدیته خون منطبق است و بین 7.35 تا 7.45 pH متغیر است. اسیدیته طبیعی برخی دیگر از مایعات بیولوژیکی انسان در جدول نشان داده شده است: در عکس سمت راست: محلول های بافر با pH=1.2 و pH=9.18 برای کالیبراسیون

  مقدار pH- این یک نشانگر هیدروژن است که به لطف آن می توانید تعیین کنید که چند یون هیدروژن آزاد در یک محلول آبی موجود است. هنگامی که نمک های مختلف در آب حل می شوند یا مثلاً هنگام تهیه یک محلول خاص، تعادل اسید و باز به هم می خورد و پس از آن لازم است. اندازه گیری pH.

  با این حال، نباید پارامترهای تعیین کننده قلیائیت و اسیدیته محلول را با آن اشتباه گرفت نشانگر pH، از آنجایی که تفاوت هایی بین آنها وجود دارد، اما بسیاری هنوز متوجه این تفاوت نمی شوند. مقدار pHدر واقع، سطح قلیایی و اسیدی محلول را تعیین می کند، اما اسیدیته و قلیایی بودن محلول از قبل نشان دهنده تعداد ترکیبات موجود در محلول است و به خنثی کردن قلیایی یا اسید کمک می کند.

  
  سرعت واکنش های شیمیایی به طور مستقیم به سطح pH بستگی دارد.

  در زمینه کاربردهای هیدروپونیک کنترل pHخیلی مهم. تاثیر pHرشد گیاه را به طور مثبت و منفی تحت تأثیر قرار می دهد. از آنجایی که تغییر بی رویه آن در هر جهت می تواند منجر به مشکلات زیادی و حتی مرگ گیاه شود که اغلب اتفاق می افتد.

  در زندگی روزمره غلظت pHباید در حدود نگهداری شود تا بر کیفیت آب تأثیر نگذارد. بنابراین، آب آشامیدنی با سطح pH 6-9، به نوبه خود، برای محلول هایی که در هیدروپونیک استفاده می شود، معمولا از 5.5 تا 7.5 متغیر است.

  آیا نیاز به سیستماتیک وجود دارد تعیین PH

  pH محلول های آبی- نقش عمده ای در تعیین عملکرد و خواص محلول هیدروپونیک ایفا می کند. از این گذشته ، گیاهان در سطح مطلوب pH به راحتی مواد مغذی را جذب می کنند ، که برای رشد و رشد موفقیت آمیز بسیار ضروری است.

  شایان ذکر است که در کاهش اسیدیته pHمحلول یک ویژگی ناخوشایند به دست می آورد - فعالیت خورنده. زمانی که سطح pHافزایش pH> 11، محلول دارای بوی نامطبوع است. باید با احتیاط خاصی رفتار شود، زیرا می تواند پوست و چشم فرد را تحریک کند.

  همچنین باید روشن شود که ایده آل و ثابت وجود ندارد شاخص های pH. برای انواع خاصی از گیاهان باید حدود 6.8 - 7.5 و برای سایر محصولات - حدود 5.5 - 6.8 باشد.

  روش های کنترل pH

  چندین روش نسبتاً رایج برای کنترل وجود دارد pHعامل الف: اندازه گیری pHبا استفاده از شاخص های جهانی: PH متر، نوارهاpH, .

  به گفته برخی از کارشناسان، این روش اندازه گیری، مانند نوارها، تا حدی خشن به نظر می رسد pH تست.این شامل استفاده از نشانگرهای جهانی است که مخلوطی از چندین نوار با استفاده از رنگ است که رنگ آنها مستقیماً به محیط اسید-باز بستگی دارد: از قرمز، زرد کمی لمس، سپس سبز، آبی و در نهایت به بنفش می رسد. این نوع رنگ آمیزی در نتیجه انتقال از یک منطقه اسیدی به یک منطقه قلیایی اتفاق می افتد. مهم نیست که این روش کنترل چقدر جهانی است، یک اشکال مهم دارد: محیط phبه طور قابل توجهی تغییر می کند، برای مثال، اگر محلول مقداری رنگ داشته باشد یا کدر باشد.

  اگر به عنوان یک روش کنترلی pH محلول های آبیشما انتخاب کردید الکترونیکی ph متر(به عنوان مثال، یا، در این مورد می توانید اندازه گیری کنید سطح pHدر محدوده 0.01 تا 14. در نتیجه، اطلاعات دقیق تری نسبت به زمانی که از شاخص ها استفاده می کردید، دریافت خواهید کرد.

  عملکرد این pH دستگاهبر اساس اندازه گیری EMF یک مدار گالوانیکی است که در طراحی آن دارای یک الکترود شیشه ای است که پتانسیل آن مستقیماً به محتوای متمرکز یون های H + در یک محلول خاص بستگی دارد. این روش بسیار راحت است، زیرا دقت دستگاه به طور مستقیم به کالیبراسیون به موقع بستگی دارد. با این روش بسیار آسان است PH محلول را تعیین کنیددر شرایط کدورت یا رنگ آمیزی آن. در واقع، به لطف این، این روش یکی از محبوب ترین ها است.

  تنظیم pH

  برای کاهش یا افزایش اسیدیته محلول هیدروپونیک، از محلول های مخصوص کاهش یا افزایش pH استفاده کنید. مراقب باشید، برای تعویض محلول فقط چند قطره در لیتر لازم است.

  
  

  استفاده از pH پایین و pH بالا:

  برای تغییر pH به بالا یا پایین، از محلول های مخصوص استفاده می شود.

  به میزان 3 میلی لیتر در 10 لیتر برای جابجایی 1 نقطه به بالا یا پایین.

  به عنوان مثال، pH آب شما 4.0 است و باید آن را به 5.5 برسانید. محاسبه زیر انجام می شود:

  5.5-4.0=1.5x3=4.5 میلی لیتر pH UP در هر 10 لیتر آب.

  محاسبه برای pH DOWN مشابه است

  tds چیست؟

  TDS، ppM، یا pH نمک ها - محتوای کل نمک ها در یک محلول

  ارزش پرداختن به موضوع کانی سازی را دارد. فرآیندی مانند کانی سازی، تعیین مقدار کل نمک های موجود در یک محلول است. در میان رایج ترین نمک های معدنی باید به آنها اشاره کرد. آنها می توانند کلریدها، بی کربنات ها، سولفات های پتاسیم، کلسیم، سدیم، منیزیم باشند.

  در درک روزمره، این میزان سختی و نرمی آب است.

  اندازه گیریTDS

  ساده ترین راه برای اندازه گیری سطح نمک، خرید است شوری سنج- . این دستگاه ppm محلول را در عرض چند ثانیه تعیین می کند.

  در اروپا، کانی سازی معمولاً به دو صورت نامیده می شود: و کل جامدات محلول ( TDS). این به عنوان تعداد ذرات محلول به روسی ترجمه می شود. واحد تعیین سطح کانی سازی 1 میلی گرم در لیتر می باشد. این یک پارامتر معادل وزن تمام ذرات و عناصر محلول بر حسب میلی گرم است، یعنی نمک هایی که در یک لیتر محلول موجود است.

  سطح بیان کانی سازی را می توان بر حسب ppM نیز نمایش داد. این مخفف مخفف قطعات در میلیون است که به روسی به معنای "قسمت در میلیون" است، یعنی چند ذره نمک در 1 میلیون ذره محلول آبی حل می شود. مخفف مشابهی را می توان در برخی منابع اروپایی یافت. به نظر می رسد: 1 میلی گرم در لیتر = 1 پی پی ام.

  جدول تبدیل ppM به EC.

  (به طور دقیق تر، کاتیون های هیدرونیوم) در آب های طبیعی، به عنوان یک قاعده، با نسبت کمی غلظت اسید کربنیک و یون های آن تعیین می شود.

  CO2 + H2O ↔ H+ + HCO3- ↔ 2H+ + CO32-

  برای راحتی بیان محتوای یون های هیدروژن، از مقداری استفاده شد که لگاریتم غلظت آنها است که با علامت مخالف گرفته شده است:

  pH = - lg.

  آب های سطحی حاوی مقادیر کمی دی اکسید کربن با یک واکنش قلیایی مشخص می شوند. تغییرات pH ارتباط نزدیکی با فرآیندهای فتوسنتز دارد (به دلیل مصرف CO2 توسط پوشش گیاهی آبزی). اسیدهای هیومیک موجود در خاک نیز منبع یون هیدروژن هستند. هیدرولیز نمک های فلزات سنگین در مواردی که مقادیر قابل توجهی آهن، آلومینیوم، مس و سایر سولفات های فلزی وارد آب می شود، نقش دارد:

  Fe2+ ​​+ 2H2O → Fe(OH)2 + 2H+

  مقدار pH آب یکی از مهمترین شاخص های کیفیت آب است. غلظت یون های هیدروژن برای فرآیندهای شیمیایی و بیولوژیکی که در آب های طبیعی اتفاق می افتد اهمیت زیادی دارد. رشد و فعالیت حیاتی گیاهان آبزی، پایداری اشکال مختلف مهاجرت عناصر و اثر تهاجمی آب بر فلزات و بتن به مقدار pH بستگی دارد. PH آب نیز بر فرآیندهای تبدیل اشکال مختلف مواد مغذی تأثیر می گذارد و سمیت آلاینده ها را تغییر می دهد. در یک مخزن باز، چندین مرحله از فرآیند اسیدی شدن را می توان تشخیص داد:

  در مرحله اول، pH عملا تغییر نمی کند (یون های بی کربنات موفق به خنثی کردن کامل یون های H + می شوند). این تا زمانی ادامه می یابد که قلیائیت کل در مخزن حدود 10 برابر کاهش یابد و به مقدار کمتر از 0.1 mol/dm3 برسد. در مرحله دوم اسیدی شدن مخزن، pH آب معمولاً در طول سال از 5.5 بالاتر نمی رود. گفته می شود که چنین مخازنی دارای اسیدی متوسط ​​هستند. در این مرحله از اسیدی شدن، تغییرات قابل توجهی در ترکیب گونه ای موجودات زنده رخ می دهد. در مرحله سوم اسیدی شدن، pH آب در مقادیر pH تثبیت می شود<5 (обычно рН=4,5), даже если атмосферные осадки имеют более высокие значения рН. Это связано с присутствием гумусовых веществ и соединений алюминия в водоемах и почвенном слое.

  مقدار pH در آب رودخانه ها معمولاً بین 6.5-8.5 متغیر است: در بارندگی 4.6-6.1، در مرداب ها 5.5-6.0، در آب های دریا 7.9-8.3. در عین حال، عدم تمرکز یون هیدروژن در معرض نوسانات فصلی است. در زمستان، مقدار pH برای اکثر آب های رودخانه 6.8-7.4، در تابستان 7.4-8.2 است. pH آب های طبیعی تا حدودی توسط زمین شناسی حوضه زهکشی تعیین می شود. مطابق با الزامات مربوط به ترکیب و خواص آب در مخازن نزدیک به نقاط مصرف آب آشامیدنی، آب موجود در بدنه های آبی در مناطق تفریحی و همچنین آب در مخازن شیلات، مقدار pH نباید از محدوده 6.5-8.5 فراتر رود.

  بسته به مقدار pH، آب های طبیعی را می توان به طور منطقی به هفت گروه تقسیم کرد :

  آب های به شدت اسیدی		نتیجه هیدرولیز نمک های فلزات سنگین (معدن و آب معدن)
  آب های اسیدی		ورود اسید کربنیک، اسیدهای فولویک و سایر اسیدهای آلی به آب در نتیجه تجزیه مواد آلی
  آب های کمی اسیدی		وجود اسیدهای هیومیک در خاک و آب های مرداب (آب های منطقه جنگلی)
  آب های خنثی	pH = 6.5 ... 7.5	وجود Ca(HCO3)2، Mg(HCO3)2 در آبها
  آب های کمی قلیایی	pH = 7.5 ... 8.5
  آب های قلیایی	pH = 8.5...9.5	وجود Na2CO3 یا NaHCO3
  آب های بسیار قلیایی

  پتانسیل ردوکس (Eh) - پتانسیل Red-Ox

  اندازه‌گیری فعالیت شیمیایی عناصر یا ترکیبات آنها در فرآیندهای شیمیایی برگشت‌پذیر مرتبط با تغییر بار یون‌ها در محلول‌ها. پتانسیل های ردوکس بر حسب ولت (میلی ولت) بیان می شود. پتانسیل ردوکس هر سیستم برگشت پذیر با فرمول تعیین می شود

  Eh = E0 + (0.0581/n) log (Ox/Red) در t = 20°С

  جایی که هه- پتانسیل ردوکس محیط.
  E0- پتانسیل ردوکس طبیعی، که در آن غلظت اشکال اکسید شده و احیا شده برابر است.
  گاو نر- غلظت فرم اکسید شده؛
  قرمز- غلظت شکل کاهش یافته؛
  n- تعداد الکترون های شرکت کننده در فرآیند.

  در آب طبیعی، مقدار Eh از -400 تا + 700 میلی ولت متغیر است، توسط کل مجموعه فرآیندهای اکسیداتیو و کاهشی که در آن اتفاق می‌افتد تعیین می‌شود و در شرایط تعادل، محیط را بلافاصله نسبت به همه عناصر دارای ظرفیت متغیر مشخص می‌کند. مطالعه پتانسیل ردوکس امکان شناسایی محیط های طبیعی را که وجود عناصر شیمیایی با ظرفیت متغیر به شکل مشخصی در آنها امکان پذیر است و همچنین شناسایی شرایطی که تحت آن مهاجرت فلزات امکان پذیر است، می دهد. چندین نوع اصلی محیط ژئوشیمیایی در آبهای طبیعی وجود دارد:

  اکسیداتیو - با مقادیر Eh> + (mV، وجود اکسیژن آزاد، و همچنین تعدادی از عناصر در بالاترین شکل ظرفیت خود (Fe3+، Mo6+، As5-، V5+، U6+، Sr4+، Cu2+ مشخص می شود. ردوکس انتقالی - تعیین شده توسط مقادیر Eh + (100-0) میلی ولت، رژیم ژئوشیمیایی ناپایدار و محتوای متغیر سولفید هیدروژن و اکسیژن در این شرایط، هر دو اکسیداسیون ضعیف و کاهش ضعیف تعدادی از فلزات رخ می دهد توسط مقادیر Eh< 0. В подземных водах присутствуют металлы низких степеней валентности (Fe2+, Mn2+, Mo4+, V4+, U4+), а также сероводород.

  مقدار پتانسیل Red-Ox آب (Eh) و مقدار pH به هم مرتبط هستند.

  اسیدیته

  اسیدیته محتوای موادی در آب است که با یون های هیدروکسیل واکنش می دهند. جریان هیدروکسید اسیدیته کلی آب را منعکس می کند. در آبهای طبیعی معمولی، اسیدیته در بیشتر موارد فقط به محتوای دی اکسید کربن آزاد بستگی دارد. قسمت طبیعی اسیدیته نیز توسط هیومیک و سایر اسیدهای آلی ضعیف و کاتیونهای بازهای ضعیف (یونهای آمونیوم، آهن، آلومینیوم، بازهای آلی) ایجاد می شود. در این موارد PH آب کمتر از 4.5 نمی شود.

  بدنه های آبی آلوده ممکن است حاوی مقادیر زیادی اسیدهای قوی یا نمک آنها به دلیل تخلیه فاضلاب صنعتی باشند. در این موارد PH ممکن است زیر 4.5 باشد. بخشی از اسیدیته کل که pH را به مقادیری کاهش می دهد< 4,5, называется свободной.

  قلیایی بودن

  قلیایی بودن آبهای طبیعی یا تصفیه شده به توانایی برخی از اجزای آنها در اتصال مقدار معادل اسیدهای قوی اشاره دارد. قلیایی بودن به دلیل وجود آنیونهای اسیدی ضعیف در آب (کربناتها، بی کربناتها، سیلیکاتها، بوراتها، سولفیتها، هیدروسولفیتها، سولفیدها، هیدروسولفیدها، آنیونهای اسید هیومیک، فسفاتها) است - مجموع آنها قلیایی کل نامیده می شود. به دلیل غلظت ناچیز سه یون آخر، قلیائیت کل آب معمولاً تنها توسط آنیون های اسید کربنیک (قلیایی کربنات) تعیین می شود. آنیون ها وقتی هیدرولیز می شوند یون های هیدروکسیل را تشکیل می دهند:

  CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-;

  HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-.

  قلیائیت با مقدار اسید قوی مورد نیاز برای خنثی کردن 1 dm3 آب تعیین می شود. قلیائیت بیشتر آبهای طبیعی فقط توسط بی کربناتهای کلسیم و منیزیم تعیین می شود. تعیین قلیائیت در دوز مواد شیمیایی مورد نیاز در تصفیه منابع آب و همچنین در تصفیه معرف برخی از فاضلاب ها مفید است. تعیین قلیائیت در غلظت های اضافی فلزات قلیایی خاکی در تعیین مناسب بودن آب برای آبیاری مهم است. همراه با مقادیر pH، قلیایی بودن آب برای محاسبه محتوای کربنات و تعادل اسید کربنیک در آب مفید است.

  درجه اشباع اکسیژن

  محتوای نسبی اکسیژن در آب، به عنوان درصدی از محتوای نرمال آن بیان می شود. به دمای آب، فشار اتمسفر و شوری بستگی دارد. با فرمول محاسبه می شود

  M = (A×101308×100)/N×P,

  جایی که م- درجه اشباع آب با اکسیژن، %؛
  آ- غلظت اکسیژن، mg/dm3.
  آر- فشار اتمسفر در یک منطقه معین، Pa.
  ن- غلظت طبیعی اکسیژن در یک دما، شوری (شوری) و فشار کل 101308 Pa.