الموضوع رقم 3. الخواص الكيميائية للمواد غير المعدنية

يخطط

1. الخواص الكيميائية الأساسية لللافلزات.

2. أكاسيد العناصر غير المعدنية.

3. توزيع العناصر غير المعدنية في الطبيعة.

4. استخدام غير المعادن.

1. الخواص الكيميائية الأساسية لللافلزات

اللافلزات (باستثناء الغازات الخاملة) هي كيميائياالمواد الفعالة.

في التفاعلات مع المعادن، تضيف ذرات العناصر اللافلزية إلكترونات، وفي التفاعلات مع اللافلزات تشكل أزواجًا إلكترونية مشتركة.

تساعد سلسلة الكهربية الكهربية في معرفة الذرة التي تم إزاحة أزواج الإلكترونات المشتركة إليها:

F، O، N، Cl، Br، I، S، C، Se، H، P، As، B، Si

تنخفض السالبية الكهربية

1. تفاعل اللافلزات مع المعادن:

2 ملغ + O2 = 2MgO (أكسيد المغنيسيوم)

6Li + N 2 = 2Li 3 N (نيتريد الليثيوم)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (كلوريد الألومنيوم)

كا + ح 2 = كاه 2 (هيدريد الكالسيوم)

Fe + S = FeS (كبريتيد الحديد (II))

عندما تتفاعل اللافلزات مع المعادن، تتشكل مركبات ثنائية ذات روابط كيميائية أيونية.

2 . تفاعل اللافلزات مع الأكسجين:

ج + يا 2 = ثاني أكسيد الكربون 2 (أكسيد الكربون (الرابع))

S + O 2 = SO 2 (أكسيد الكبريت (IV))

منتجات تفاعل اللافلزات مع الأكسجين هي مركبات ثنائية ذات رابطة تساهمية قطبيةأكاسيد ، حيث يكون للأكسجين حالة أكسدة- 2.

3. تفاعل اللافلزات مع الهيدروجين:

H2+Cl2 = 2HCl (كلوريد الهيدروجين أو كلوريد الهيدروجين)

ح2+س=ح2 S (كبريتيد الهيدروجين أو كبريتيد الهيدروجين)

عندما تتفاعل اللافلزات مع الهيدروجين، تتشكل مركبات ثنائية متطايرة (غازية أو سائلة) ذات رابطة قطبية تساهمية.

4. تفاعل اللافلزات مع اللافلزات الأخرى:

ج + 2س = كس 2 (الكربون (الرابع) كبريتيد)

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (كلوريد السيليكون (الرابع))

منتجات تفاعل اثنين من اللافلزات هي مواد ذات حالات تجميع مختلفة ولها نوع تساهمي من الروابط الكيميائية.

1. أكاسيد العناصر غير المعدنية

تنقسم أكاسيد العناصر غير المعدنية إلى:

أ) تشكيل الملح (أغلبيتهم) و

ب) غير تشكيل الملح(CO، NO، N 2 O، H 2 O).

من بين الأكاسيد هناك مواد غازية (CO، CO 2، ثاني أكسيد الكبريت ) ، المواد الصلبة (P 2O5) والسوائل (H2O, Cl2O7).

وفي جميع الأكاسيد دون استثناء توجد ذرات العناصر غير المعدنية المرتبطة بالأكسجينحالات الأكسدة الإيجابية.

معظم أكاسيد العناصر غير المعدنيةحمضية . يتفاعلون:

• مع الماء مع تكوين الأحماض
• مع أكاسيد أساسية ومذبذبةمع تكوين الأملاح،
• مع القواعد وهيدروكسيدات مذبذبةمع تكوين الأملاح والماء.

1. توزيع العناصر غير المعدنية في الطبيعة

اللافلزات اكثر شيوعافي الطبيعة من المعادن.

يتضمن تكوين الهواء: النيتروجين والأكسجين والغازات الخاملة.

تعد رواسب الكبريت الأصلي في منطقة الكاربات من بين أكبر الرواسب في العالم.

المستودع الصناعي للجرافيت في أوكرانيا هو مستودع Zavalevskoe، الذي تستخدم المواد الخام فيه شركة Mariupol Graphite Combine.

وفي منطقة زيتومير، في فولين، تم اكتشاف رواسب صخور قد تحتوي على الماس، لكن لم يتم اكتشاف رواسب تجارية بعد.

تشكل ذرات العناصر غير المعدنية مواد معقدة مختلفة، من بينها الأكاسيد والأملاح.

1. تطبيق غير المعادن

الأكسجين:

عمليات التنفس

الإحتراق،

التمثيل الغذائي والطاقة

إنتاج المعادن.

هيدروجين:

إنتاج الأمونيا

حمض الكلوريد،

الميثانول،

تحويل الدهون السائلة إلى صلبة،

لحام وقطع المعادن المقاومة للحرارة،

استعادة المعادن من الخامات.

الكبريت:

تحضير حمض الكبريتات

صنع المطاط من المطاط,

إنتاج المباريات،

مسحوق أسود،

تصنيع الأدوية.

بور:

مكونات المواد الممتصة للنيوترونات في المفاعلات النووية،

حماية أسطح المنتجات الفولاذية من التآكل،

في تكنولوجيا أشباه الموصلات

تصنيع محولات الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية.

نتروجين:

الغازي:

لإنتاج الأمونيا

لخلق بيئة خاملة عند لحام المعادن،

في المنشآت فراغ،

المصابيح الكهربائية،

السائل:

كمبرد في أنظمة التبريد،

الدواء.

الفوسفور:

أبيض - لإنتاج الفسفور الأحمر،

أحمر - لإنتاج أعواد الثقاب.

السيليكون:

في الالكترونيات والهندسة الكهربائيةلتصنيع:

مخططات،

الثنائيات،

الترانزستورات,

الخلايا الضوئية،

لتصنيع السبائك.

الكلور:

إنتاج حمض الكلوريد

مادة متفاعلة،

الأدوية،

مونومرات لإنتاج البلاستيك،

المبيضات,

كمطهر.

كربون:

الماس:

تصنيع أدوات الحفر والقطع،

مادة كاشطة,

مجوهرات،

الجرافيت:

مسبك، المعادن، إنتاج الهندسة الراديوية،

تصنيع البطاريات,

في صناعة النفط والغاز لعمليات الحفر،

إنتاج الطلاءات المضادة للتآكل،

المعجون الذي يقلل الاحتكاك,

الامتزاز.

الامتزاز قدرة بعض المواد (خاصة الكربون) على الاحتفاظ بجزيئات مواد أخرى (غاز أو مادة مذابة) على سطحها.

يعتمد استخدامه في الطب للأغراض الطبية على قدرة امتصاص الكربون، وهي عبارة عن أقراص أو كبسولات من الكربون المنشط. يتم استخدامها داخليا للتسمم.

لاستعادة قدرة المادة الممتزة على امتصاص المادة الممتزة وإزالتها، يكون التسخين كافيًا.

تم استخدام قدرة امتصاص الكربون بواسطة M.D. زيلينسكي في قناع غاز الفحم الذي اخترعه عام 1915 - وسيلة للحماية الفردية للجهاز التنفسي ووجه وعين الإنسان من التعرض للمواد الضارة. في عام 1916، تم إنشاء الإنتاج الصناعي لأقنعة الغاز، مما أنقذ حياة مئات الآلاف من الجنود خلال الحرب العالمية الأولى. لا يزال قناع الغاز المحسن مستخدمًا حتى اليوم.

العمل في المنزل

اكتب تفاعل التفاعل: أ) السيليكون مع الأكسجين؛ ب) السيليكون مع الهيدروجين. ج) الزنك بالكلور؛ د) الفوسفور مع الكلور. قم بتسمية المركبات التي تم الحصول عليها.

ملح 19 ملح

1. معدن + غير معدني.ولا تدخل الغازات الخاملة في هذا التفاعل. كلما زادت السالبية الكهربية لللافلزات، زاد عدد المعادن التي تتفاعل معها. على سبيل المثال، يتفاعل الفلور مع جميع المعادن، ويتفاعل الهيدروجين مع المعادن النشطة فقط. كلما زاد وجود المعدن في سلسلة النشاط المعدني إلى اليسار، زاد عدد العناصر اللافلزية التي يمكن أن يتفاعل معها. على سبيل المثال، يتفاعل الذهب فقط مع الفلور، والليثيوم - مع جميع المواد غير المعدنية.

2. غير المعدنية + غير المعدنية.في هذه الحالة، تعمل اللافلزات الأكثر سالبية كهربية كعامل مؤكسد، وتعمل اللافلزات الأقل سالبية كهربية كعامل اختزال. تتفاعل اللافلزات ذات السالبية الكهربية المماثلة بشكل سيء مع بعضها البعض، على سبيل المثال، تفاعل الفوسفور مع الهيدروجين والسيليكون مع الهيدروجين مستحيل عمليا، لأن توازن هذه التفاعلات يتحول نحو تكوين مواد بسيطة. لا يتفاعل الهيليوم والنيون والأرجون مع المواد غير المعدنية، ويمكن للغازات الخاملة الأخرى أن تتفاعل مع الفلور في ظل ظروف قاسية. لا يتفاعل الأكسجين مع الكلور والبروم واليود. يمكن أن يتفاعل الأكسجين مع الفلور عند درجات حرارة منخفضة.

3. معدن + أكسيد حمض.يقلل المعدن من اللافلزية من الأكسيد. ويمكن بعد ذلك أن يتفاعل المعدن الزائد مع المادة اللافلزية الناتجة. على سبيل المثال:

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Si (مع نقص المغنيسيوم)

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Mg 2 Si (مع فائض المغنيسيوم)

4. معدن + حمض.تتفاعل المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يسار الهيدروجين مع الأحماض لتحرر الهيدروجين.

الاستثناء هو الأحماض المؤكسدة (الكبريت المركز وأي حمض نيتريك)، والتي يمكن أن تتفاعل مع المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يمين الهيدروجين؛ في التفاعلات، لا يتم إطلاق الهيدروجين، ولكن يتم الحصول على الماء ومنتج اختزال الحمض.

من الضروري الانتباه إلى حقيقة أنه عندما يتفاعل المعدن مع فائض من حمض متعدد القاعدة، يمكن الحصول على ملح حمض: Mg + 2H 3 PO 4 = Mg(H 2 PO 4) 2 + H 2.

إذا كان ناتج التفاعل بين حمض ومعدن عبارة عن ملح غير قابل للذوبان، فسيتم تخميل المعدن، حيث أن سطح المعدن محمي بالملح غير القابل للذوبان من عمل الحمض. على سبيل المثال، تأثير حامض الكبريتيك المخفف على الرصاص أو الباريوم أو الكالسيوم.

5. معدن + ملح. في الحليتضمن هذا التفاعل معادن موجودة في سلسلة الجهد على يمين المغنيسيوم، بما في ذلك المغنيسيوم نفسه، ولكن على يسار ملح المعدن. إذا كان المعدن أكثر نشاطا من المغنيسيوم، فإنه لا يتفاعل مع الملح، ولكن مع الماء لتشكيل القلويات، والتي تتفاعل لاحقا مع الملح. وفي هذه الحالة يجب أن يكون الملح الأصلي والملح الناتج قابلين للذوبان. المنتج غير القابل للذوبان يخمل المعدن.

ومع ذلك، هناك استثناءات لهذه القاعدة:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2؛

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. وبما أن الحديد له حالة أكسدة متوسطة، فإن ملحه في حالة الأكسدة الأعلى يختفي بسهولة إلى ملح في حالة الأكسدة المتوسطة، مما يؤدي إلى أكسدة المعادن الأقل نشاطًا.

في يذوبعدد من الضغوط المعدنية ليست فعالة. لا يمكن تحديد ما إذا كان التفاعل بين الملح والمعدن ممكنًا إلا باستخدام الحسابات الديناميكية الحرارية. على سبيل المثال، يمكن للصوديوم أن يحل محل البوتاسيوم من مصهور كلوريد البوتاسيوم، لأن البوتاسيوم أكثر تطايرًا: Na + KCl = NaCl + K (يتم تحديد هذا التفاعل بواسطة عامل الإنتروبيا). ومن ناحية أخرى، تم الحصول على الألومنيوم عن طريق الإزاحة من كلوريد الصوديوم: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al. هذه العملية طاردة للحرارة ويتم تحديدها بواسطة عامل المحتوى الحراري.

من الممكن أن يتحلل الملح عند تسخينه، ويمكن أن تتفاعل منتجات تحلله مع المعدن، على سبيل المثال، نترات الألومنيوم والحديد. تتحلل نترات الألومنيوم عند تسخينها إلى أكسيد الألومنيوم وأكسيد النيتريك (IV) والأكسجين والأكسجين وأكسيد النيتريك سوف يؤدي إلى أكسدة الحديد:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe2O3 + Al2O3 + 3N2

6. معدن + أكسيد أساسي.كما هو الحال في الأملاح المنصهرة، يتم تحديد إمكانية حدوث هذه التفاعلات بالديناميكا الحرارية. غالبًا ما يستخدم الألومنيوم والمغنيسيوم والصوديوم كعوامل اختزال. على سبيل المثال: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe تفاعل طارد للحرارة، عامل المحتوى الحراري)؛ 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (الروبيديوم المتطاير، عامل المحتوى الحراري).

7. اللافلزية + الأكسيد الأساسي.هناك خياران هنا: 1) عامل اختزال غير معدني (الهيدروجين، الكربون): CuO + H 2 = Cu + H 2 O؛ 2) المواد غير المعدنية – عامل مؤكسد (الأكسجين والأوزون والهالوجينات): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3.

8. غير معدنية + قاعدة.كقاعدة عامة، يحدث التفاعل بين اللافلزات والقلويات، ولا يمكن لجميع اللافلزات أن تتفاعل مع القلويات: عليك أن تتذكر أن الهالوجينات (بطرق مختلفة حسب درجة الحرارة)، والكبريت (عند تسخينها)، والسيليكون، والفوسفور الدخول في هذا التفاعل.

2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (في البرد)

6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (في محلول ساخن)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2 K 2 S + 3 H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H2O = PH3 + 3KPH2O2

9. غير المعدنية + أكسيد الحمض.هناك أيضًا خياران هنا:

1) عامل اختزال غير معدني (الهيدروجين والكربون):

ثاني أكسيد الكربون 2 + ج = 2CO؛

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2؛

SiO 2 + C = CO 2 + Si. إذا كان اللافلز الناتج يمكن أن يتفاعل مع المعدن المستخدم كعامل اختزال، فسيستمر التفاعل أكثر (مع وجود فائض من الكربون) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC

2) المواد غير المعدنية – المؤكسد (الأكسجين والأوزون والهالوجينات):

2CO + O2 = 2CO2.

CO + Cl2 = COCl2.

2NO + يا 2 = 2NO 2.

10. أكسيد حمضي + أكسيد قاعدي. يحدث التفاعل إذا كان الملح الناتج موجودًا من حيث المبدأ. على سبيل المثال، يمكن أن يتفاعل أكسيد الألومنيوم مع أنهيدريد الكبريتيك لتكوين كبريتات الألومنيوم، لكنه لا يمكن أن يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون لعدم وجود الملح المقابل.

11. ماء + أكسيد أساسي. التفاعل ممكن إذا تم تكوين مادة قلوية، أي قاعدة قابلة للذوبان (أو قابلة للذوبان بشكل طفيف، في حالة الكالسيوم). إذا كانت القاعدة غير قابلة للذوبان أو قابلة للذوبان بشكل طفيف، يحدث رد فعل عكسي لتحلل القاعدة إلى أكسيد وماء.

12. أكسيد أساسي + حمض. التفاعل ممكن إذا كان الملح الناتج موجودا. إذا كان الملح الناتج غير قابل للذوبان، فقد يتم تخميل التفاعل بسبب منع وصول الحمض إلى سطح الأكسيد. في حالة وجود حمض البوليباسيك الزائد، من الممكن تكوين ملح حمض.

13. أكسيد الحمض + القاعدة. عادة، يحدث التفاعل بين القلويات والأكسيد الحمضي. إذا كان الأكسيد الحمضي يتوافق مع حمض متعدد القاعدة، فيمكن الحصول على ملح حمضي: CO 2 + KOH = KHCO 3 .

يمكن للأكاسيد الحمضية المقابلة للأحماض القوية أن تتفاعل أيضًا مع القواعد غير القابلة للذوبان.

في بعض الأحيان تتفاعل الأكاسيد المقابلة للأحماض الضعيفة مع القواعد غير القابلة للذوبان، مما قد يؤدي إلى ملح متوسط ​​أو قاعدي (كقاعدة عامة، يتم الحصول على مادة أقل قابلية للذوبان): 2Mg(OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 يا.

14. أكسيد الحمض + ملح.يمكن أن يحدث التفاعل في ذوبان أو في محلول. وفي المصهور، يحل الأكسيد الأقل تطايرًا محل الأكسيد الأكثر تطايرًا من الملح. في المحلول، يحل الأكسيد المقابل للحمض الأقوى محل الأكسيد المقابل للحمض الأضعف. على سبيل المثال، Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2، في الاتجاه الأمامي يحدث هذا التفاعل في الذوبان، وثاني أكسيد الكربون أكثر تطايرًا من أكسيد السيليكون؛ وفي الاتجاه المعاكس يحدث التفاعل في المحلول، ويكون حمض الكربونيك أقوى من حمض السيليسيك، ويترسب أكسيد السيليكون.

من الممكن اتحاد أكسيد حمضي مع ملحه الخاص، على سبيل المثال، يمكن الحصول على ثنائي كرومات من الكرومات، وثاني كبريتات من كبريتات، وثاني كبريتيت من كبريتيت:

نا 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

للقيام بذلك، تحتاج إلى تناول ملح بلوري وأكسيد نقي، أو محلول ملح مشبع وأكسيد حمضي زائد.

في المحلول، يمكن أن تتفاعل الأملاح مع أكاسيدها الحمضية لتكوين أملاح حمضية: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2NaHSO 3

15. ماء + أكسيد الحمض. يكون التفاعل ممكنًا إذا تم تكوين حمض قابل للذوبان أو قليل الذوبان. إذا كان الحمض غير قابل للذوبان أو قابل للذوبان قليلا، يحدث رد فعل عكسي، وتحلل الحمض إلى أكسيد وماء. على سبيل المثال، يتميز حمض الكبريتيك بتفاعل الإنتاج من الأكسيد والماء، ولا يحدث تفاعل التحلل عمليا، ولا يمكن الحصول على حمض السيليسيك من الماء والأكسيد، لكنه يتحلل بسهولة إلى هذه المكونات، ولكن يمكن أن تشارك أحماض الكربونيك والكبريت في كل من ردود الفعل المباشرة والعكسية.

16. قاعدة + حمض.يحدث التفاعل إذا كان أحد المواد المتفاعلة على الأقل قابلاً للذوبان. اعتمادا على نسبة الكواشف، يمكن الحصول على الأملاح المتوسطة والحمضية والقاعدية.

17. قاعدة + ملح.يحدث التفاعل إذا كانت كلتا المادتين البادئتين قابلتين للذوبان، وتم الحصول على إلكتروليت واحد غير إلكتروليتي أو ضعيف (راسب، غاز، ماء) كمنتج.

18. ملح + حامض.كقاعدة عامة، يحدث التفاعل إذا كانت كلتا المادتين الأوليتين قابلتين للذوبان، ويتم الحصول على واحد على الأقل غير إلكتروليت أو إلكتروليت ضعيف (راسب، غاز، ماء) كمنتج.

يمكن أن يتفاعل حمض قوي مع أملاح الأحماض الضعيفة غير القابلة للذوبان (الكربونات والكبريتيدات والكبريتات والنيتريت)، ويتم إطلاق منتج غازي.

التفاعلات بين الأحماض المركزة والأملاح البلورية ممكنة إذا تم الحصول على حمض أكثر تطايرًا: على سبيل المثال، يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين من خلال عمل حمض الكبريتيك المركز على كلوريد الصوديوم البلوري وبروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين - من خلال عمل حمض الأرثوفوسفوريك على الأملاح المقابلة. يمكنك التفاعل مع حمض على ملحك للحصول على ملح حمضي، على سبيل المثال: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba(HSO 4) 2.

19. ملح + ملح.كقاعدة عامة، يحدث التفاعل إذا كانت كلتا المادتين البادئتين قابلتين للذوبان، وتم الحصول على إلكتروليت واحد غير إلكتروليتي أو ضعيف كمنتج.

دعونا نولي اهتمامًا خاصًا لتلك الحالات التي يتشكل فيها الملح، والتي تظهر بشرطة في جدول الذوبان. هناك خياران هنا:

1) الملح غير موجود بسبب يتحلل بشكل لا رجعة فيه . وهي معظم الكربونات والكبريتيت والكبريتيدات وسيليكات المعادن ثلاثية التكافؤ وكذلك بعض أملاح المعادن ثنائية التكافؤ والأمونيوم. يتم تحلل أملاح المعادن ثلاثية التكافؤ إلى القاعدة والحمض المقابلين، ويتم تحلل أملاح المعادن ثنائية التكافؤ إلى أملاح قاعدية أقل قابلية للذوبان.

دعونا نلقي نظرة على الأمثلة:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = الحديد 2 (CO 3) 3+ 6 كلوريد الصوديوم (1)

الحديد 2 (CO 3) 3+ 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3 H2CO3

H2CO3يتحلل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون، فيقل الماء الموجود في الجزئين الأيسر والأيمن وتكون النتيجة: الحديد 2 (CO 3) 3+ 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 ثاني أكسيد الكربون(2)

إذا قمنا الآن بدمج المعادلتين (1) و (2) واختزال كربونات الحديد، نحصل على معادلة موجزة تعكس تفاعل كلوريد الحديد (III) وكربونات الصوديوم: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) ) 3 + 3CO2 + 6NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO3+ نا 2 SO 4 (1)

الملح الذي تحته خط غير موجود بسبب التحلل المائي الذي لا رجعة فيه:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

إذا قمنا الآن بدمج المعادلتين (1) و (2) واختزال كربونات النحاس، نحصل على معادلة إجمالية تعكس تفاعل الكبريتات (II) وكربونات الصوديوم:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

2) الملح غير موجود بسبب الأكسدة والاختزال داخل الجزيئات ، وتشمل هذه الأملاح Fe 2 S 3، FeI 3، CuI 2. بمجرد الحصول عليها، فإنها تتحلل على الفور: Fe 2 S 3 = 2FeS + S؛ 2FeI 3 = 2FeI 2 +I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2

على سبيل المثال؛ FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1)،

ولكن بدلاً من FeI 3 تحتاج إلى كتابة منتجات تحللها: FeI 2 +I 2.

ثم اتضح: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 +I 2 + 6KCl

ليست هذه هي الطريقة الوحيدة لكتابة هذا التفاعل؛ إذا كان هناك نقص في اليوديد، فيمكن الحصول على اليود وكلوريد الحديد (II):

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 +I 2 + 2KCl

المخطط المقترح لا يقول شيئا عنه مركبات مذبذبةوالمواد البسيطة المقابلة لها. وسوف نولي اهتماما خاصا لهم. لذلك، يمكن للأكسيد المذبذب في هذا المخطط أن يحل محل كل من الأكاسيد الحمضية والقاعدية، ويمكن أن يحل الهيدروكسيد المذبذب محل الحمض والقاعدة. يجب أن نتذكر أن الأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة الحمضية تعمل كأملاح عادية في البيئة اللامائية، وأملاح معقدة في المحاليل:

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (الانصهار)

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (في المحلول)

تتفاعل المواد البسيطة المقابلة للأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة مع المحاليل القلوية لتكوين أملاح معقدة وإطلاق الهيدروجين: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

يمارس

مناقشة إمكانية التفاعل...هذا يعني أنه عليك أن تقرر:

1) هل التفاعل ممكن؟

2) إذا أمكن، تحت أي ظروف (في المحلول، في الذوبان، عند التسخين، وما إلى ذلك)، إذا لم يكن ذلك ممكنا، فلماذا؛

3) هل يمكن الحصول على منتجات مختلفة في ظل ظروف (ماذا) مختلفة؟

بعد ذلك، يجب عليك كتابة جميع ردود الفعل المحتملة.

على سبيل المثال: 1. مناقشة إمكانية تفاعل المغنيسيوم مع نترات البوتاسيوم.

1) رد الفعل ممكن

2) يمكن أن يحدث في ذوبان (عند تسخينه)

3) في المنصهر يكون التفاعل ممكنًا، حيث تتحلل النترات مع إطلاق الأكسجين الذي يؤدي إلى أكسدة المغنيسيوم.

KNO3 + Mg = KNO2 + MgO

2. مناقشة إمكانية تفاعل حامض الكبريتيك مع كلوريد الصوديوم.

1) رد الفعل ممكن

2) يمكن أن يحدث بين الحمض المركز والملح البلوري

3) يمكن أن يكون المنتج كبريتات الصوديوم وكبريتات هيدروجين الصوديوم (في الحمض الزائد، عند تسخينه)

H 2 SO 4 + NaCl = NaHSO 4 + حمض الهيدروكلوريك

H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl

ناقش إمكانية حدوث تفاعل بين:

1. حمض الأرثوفوسفوريك وهيدروكسيد البوتاسيوم.

2. أكسيد الزنك وهيدروكسيد الصوديوم.

3. كبريتات البوتاسيوم وكبريتات الحديد (III)؛

4. كلوريد النحاس (II) ويوديد البوتاسيوم؛

5. كربونات الكالسيوم وأكسيد الألومنيوم.

6. ثاني أكسيد الكربون وكربونات الصوديوم.

7. كلوريد الحديد (III) وكبريتيد الهيدروجين.

8. المغنيسيوم وثاني أكسيد الكبريت.

9. ثنائي كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك.

10. الصوديوم والكبريت.

دعونا نقوم بتحليل بسيط للأمثلة C2

ويرد في الجدول 11 تقسيم القواعد إلى مجموعات وفقًا لخصائص مختلفة.

الجدول 11
تصنيف القواعد

جميع القواعد، باستثناء محلول الأمونيا في الماء، هي مواد صلبة لها ألوان مختلفة. على سبيل المثال، هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH) 2 أبيض، وهيدروكسيد النحاس (II) Cu(OH) 2 أزرق، وهيدروكسيد النيكل (II) Ni(OH) 2 أخضر، وهيدروكسيد الحديد (III) Fe(OH) 3 هو الأحمر والبني، الخ.

المحلول المائي للأمونيا NH 3 H 2 O، على عكس القواعد الأخرى، لا يحتوي على كاتيونات معدنية، ولكن كاتيون أمونيوم معقد أحادي الشحنة NH - 4 ويوجد فقط في المحلول (تعرف هذا المحلول باسم الأمونيا). يتحلل بسهولة إلى الأمونيا والماء:

ومع ذلك، مهما اختلفت القواعد، فهي تتكون جميعها من أيونات فلزية ومجموعات هيدروكسيد، عددها يساوي حالة أكسدة المعدن.

جميع القواعد، وفي المقام الأول القلويات (الإلكتروليتات القوية)، تتشكل عند تفكك أيونات هيدروكسيد OH -، والتي تحدد عددًا من الخصائص العامة: الصابونية عند اللمس، والتغير في لون المؤشرات (عباد الشمس، وبرتقال الميثيل، والفينول فثالين)، والتفاعل مع المواد الأخرى. .

ردود الفعل الأساسية النموذجية

تم النظر في رد الفعل الأول (العالمي) في الفقرة 38.

التجربة المعملية رقم 23
تفاعل القلويات مع الأحماض

اكتب معادلتين للتفاعل الجزيئي، يتم التعبير عن جوهرهما بالمعادلة الأيونية التالية:

ح + + أوه - = ح 2 أو.

قم بتنفيذ التفاعلات التي قمت بإنشاء معادلات لها. تذكر ما هي المواد (باستثناء الأحماض والقلويات) اللازمة لمراقبة هذه التفاعلات الكيميائية.

أما التفاعل الثاني فيحدث بين القلويات والأكاسيد اللافلزية والتي تقابل الأحماض مثلا

متوافق

عندما تتفاعل الأكاسيد مع القواعد، تتشكل أملاح الأحماض المقابلة والماء:

أرز. 141.
تفاعل القلويات مع أكسيد غير معدني

التجربة المعملية رقم 24
تفاعل القلويات مع الأكاسيد غير المعدنية

كرر التجربة التي قمت بها من قبل. صب 2-3 مل من المحلول الشفاف من ماء الليمون في أنبوب الاختبار.

ضع قش العصير فيه، والذي يعمل كأنبوب مخرج الغاز. قم بتمرير هواء الزفير بلطف عبر المحلول. ماذا تلاحظ؟

اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية للتفاعل.

أرز. 142.
تفاعل القلويات مع الأملاح:
أ - مع تكوين الرواسب. ب - مع تكوين الغاز

التفاعل الثالث هو تفاعل التبادل الأيوني النموذجي ويحدث فقط إذا أدى إلى إطلاق راسب أو غاز، على سبيل المثال:

التجربة المعملية رقم 25
تفاعل القلويات مع الأملاح

في ثلاثة أنابيب اختبار، صب 1-2 مل من محاليل المواد في أزواج: الأنبوب الأول - هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الأمونيوم؛ أنبوب الاختبار الثاني - هيدروكسيد البوتاسيوم وكبريتات الحديد (III)؛ أنبوب الاختبار الثالث - هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الباريوم.

سخن محتويات أنبوب الاختبار الأول وتعرف على أحد منتجات التفاعل بالرائحة.

صياغة استنتاج حول إمكانية تفاعل القلويات مع الأملاح.

تتحلل القواعد غير القابلة للذوبان عند تسخينها إلى أكسيد فلز وماء، وهو أمر غير معتاد بالنسبة للقلويات، على سبيل المثال:

Fe(OH) 2 = FeO + H2O.

التجربة المعملية رقم 26
تحضير وخصائص القواعد غير القابلة للذوبان

صب 1 مل من محلول كبريتات النحاس (II) أو الكلوريد في أنبوبي اختبار. أضف 3-4 قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى كل أنبوب اختبار. صف هيدروكسيد النحاس الثنائي المتكون.

ملحوظة. اترك أنابيب الاختبار مع هيدروكسيد النحاس (II) الناتج للتجارب القادمة.

اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية للتفاعل. وضح نوع التفاعل بناءً على "عدد وتركيب المواد الأولية ومنتجات التفاعل".

أضف 1-2 مل من حمض الهيدروكلوريك إلى أحد أنابيب الاختبار التي تحتوي على هيدروكسيد النحاس (II) الذي تم الحصول عليه في التجربة السابقة. ماذا تلاحظ؟

باستخدام ماصة، ضع 1-2 قطرات من المحلول الناتج على طبق من الزجاج أو الخزف، وباستخدام ملقط بوتقة، قم بتبخيره بعناية. افحص البلورات التي تتشكل. لاحظ لونها.

اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية للتفاعل. وضح نوع التفاعل بناءً على "عدد وتكوين المواد الأولية ومنتجات التفاعل"، و"مشاركة محفز" و"قابلية عكس التفاعل الكيميائي".

قم بتسخين أحد أنابيب الاختبار باستخدام هيدروكسيد النحاس () الذي تم الحصول عليه مسبقًا أو الذي قدمه المعلم (الشكل 143). ماذا تلاحظ؟

أرز. 143.
تحلل هيدروكسيد النحاس (II) عند تسخينه

ارسم معادلة للتفاعل الذي تم تنفيذه، وحدد حالة حدوثه ونوع التفاعل بناءً على الخصائص "عدد وتكوين المواد الأولية ومنتجات التفاعل"، و"إطلاق الحرارة أو امتصاصها" و"قابلية المادة الكيميائية للانعكاس". رد فعل".

الكلمات والعبارات الرئيسية

1. تصنيف القواعد.
2. الخصائص النموذجية للقواعد: تفاعلها مع الأحماض والأكاسيد غير المعدنية والأملاح.
3. الخاصية النموذجية للقواعد غير القابلة للذوبان هي التحلل عند تسخينها.
4. شروط التفاعلات القاعدية النموذجية

العمل مع الكمبيوتر

1. الرجوع إلى التطبيق الإلكتروني. دراسة مادة الدرس وإكمال المهام المخصصة لها.
2. ابحث عن عناوين البريد الإلكتروني على الإنترنت التي يمكن أن تكون بمثابة مصادر إضافية تكشف محتوى الكلمات الرئيسية والعبارات في الفقرة. اعرض مساعدتك للمعلم في إعداد درس جديد - قم بعمل تقرير عن الكلمات والعبارات الرئيسية للفقرة التالية.

1. معدن + غير معدني. ولا تدخل الغازات الخاملة في هذا التفاعل. كلما زادت السالبية الكهربية لللافلزات، زاد عدد المعادن التي تتفاعل معها. على سبيل المثال، يتفاعل الفلور مع جميع المعادن، ويتفاعل الهيدروجين مع المعادن النشطة فقط. كلما زاد وجود المعدن في سلسلة النشاط المعدني إلى اليسار، زاد عدد العناصر اللافلزية التي يمكن أن يتفاعل معها. على سبيل المثال، يتفاعل الذهب فقط مع الفلور، والليثيوم - مع جميع المواد غير المعدنية.

2. غير المعدنية + غير المعدنية. في هذه الحالة، تعمل اللافلزات الأكثر سالبية كهربية كعامل مؤكسد، وتعمل اللافلزات الأقل سالبية كهربية كعامل اختزال. تتفاعل اللافلزات ذات السالبية الكهربية المماثلة بشكل سيء مع بعضها البعض، على سبيل المثال، تفاعل الفوسفور مع الهيدروجين والسيليكون مع الهيدروجين مستحيل عمليا، لأن توازن هذه التفاعلات يتحول نحو تكوين مواد بسيطة. لا يتفاعل الهيليوم والنيون والأرجون مع المواد غير المعدنية، ويمكن للغازات الخاملة الأخرى أن تتفاعل مع الفلور في ظل ظروف قاسية.
لا يتفاعل الأكسجين مع الكلور والبروم واليود. يمكن أن يتفاعل الأكسجين مع الفلور عند درجات حرارة منخفضة.

3. معدن + أكسيد حمض. يقلل المعدن من اللافلزية من الأكسيد. ويمكن بعد ذلك أن يتفاعل المعدن الزائد مع المادة اللافلزية الناتجة. على سبيل المثال:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (مع نقص المغنيسيوم)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (مع المغنيسيوم الزائد)

4. معدن + حمض. تتفاعل المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يسار الهيدروجين مع الأحماض لتحرر الهيدروجين.

الاستثناء هو الأحماض المؤكسدة (الكبريت المركز وأي حمض نيتريك)، والتي يمكن أن تتفاعل مع المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يمين الهيدروجين؛ في التفاعلات، لا يتم إطلاق الهيدروجين، ولكن يتم الحصول على الماء ومنتج اختزال الحمض.

من الضروري الانتباه إلى حقيقة أنه عندما يتفاعل المعدن مع فائض من حمض متعدد القاعدة، يمكن الحصول على ملح حمض: Mg + 2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

إذا كان ناتج التفاعل بين حمض ومعدن عبارة عن ملح غير قابل للذوبان، فسيتم تخميل المعدن، حيث أن سطح المعدن محمي بالملح غير القابل للذوبان من عمل الحمض. على سبيل المثال، تأثير حامض الكبريتيك المخفف على الرصاص أو الباريوم أو الكالسيوم.

5. معدن + ملح. في الحل يتضمن هذا التفاعل معادن موجودة في سلسلة الجهد على يمين المغنيسيوم، بما في ذلك المغنيسيوم نفسه، ولكن على يسار ملح المعدن. إذا كان المعدن أكثر نشاطا من المغنيسيوم، فإنه لا يتفاعل مع الملح، ولكن مع الماء لتشكيل القلويات، والتي تتفاعل لاحقا مع الملح. وفي هذه الحالة يجب أن يكون الملح الأصلي والملح الناتج قابلين للذوبان. المنتج غير القابل للذوبان يخمل المعدن.

ومع ذلك، هناك استثناءات لهذه القاعدة:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2؛

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. وبما أن الحديد له حالة أكسدة متوسطة، فإن ملحه في حالة الأكسدة الأعلى يختفي بسهولة إلى ملح في حالة الأكسدة المتوسطة، مما يؤدي إلى أكسدة المعادن الأقل نشاطًا.

في يذوبعدد من الضغوط المعدنية ليست فعالة. لا يمكن تحديد ما إذا كان التفاعل بين الملح والمعدن ممكنًا إلا باستخدام الحسابات الديناميكية الحرارية. على سبيل المثال، يمكن للصوديوم أن يحل محل البوتاسيوم من مصهور كلوريد البوتاسيوم، لأن البوتاسيوم أكثر تطايرًا:نا + بوكل = كلوريد الصوديوم + ك (يتم تحديد هذا التفاعل بواسطة عامل الإنتروبيا). ومن ناحية أخرى، تم الحصول على الألومنيوم عن طريق الإزاحة من كلوريد الصوديوم: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . هذه العملية طاردة للحرارة ويتم تحديدها بواسطة عامل المحتوى الحراري.

من الممكن أن يتحلل الملح عند تسخينه، ويمكن أن تتفاعل منتجات تحلله مع المعدن، على سبيل المثال، نترات الألومنيوم والحديد. تتحلل نترات الألومنيوم عند تسخينها إلى أكسيد الألومنيوم وأكسيد النيتريك (IV ) والأكسجين والأكسجين وأكسيد النيتريك سوف يؤدي إلى أكسدة الحديد:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe2O3 + Al2O3 + 3N2

6. معدن + أكسيد أساسي. كما هو الحال في الأملاح المنصهرة، يتم تحديد إمكانية حدوث هذه التفاعلات بالديناميكا الحرارية. غالبًا ما يستخدم الألومنيوم والمغنيسيوم والصوديوم كعوامل اختزال. على سبيل المثال: 8آل + 3 الحديد 3 يا 4 = 4 آل 2 يا 3 + 9 الحديد رد فعل طارد للحرارة، عامل المحتوى الحراري)؛2آل + 3 رب 2 يا = 6 رب + آل 2 يا 3 (الروبيديوم المتطاير، عامل المحتوى الحراري).

8. غير معدنية + قاعدة. كقاعدة عامة، يحدث التفاعل بين اللافلزات والقلويات، ولا يمكن لجميع اللافلزات أن تتفاعل مع القلويات: عليك أن تتذكر أن الهالوجينات (بطرق مختلفة حسب درجة الحرارة)، والكبريت (عند تسخينها)، والسيليكون، والفوسفور الدخول في هذا التفاعل.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (في البرد)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (في محلول ساخن)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2 K 2 S + 3 H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H2O = PH3 + 3KPH2O2

1) عامل اختزال غير معدني (الهيدروجين والكربون):

ثاني أكسيد الكربون 2 + ج = 2CO؛

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2؛

SiO 2 + C = CO 2 + Si. إذا كان يمكن لللافلز الناتج أن يتفاعل مع المعدن المستخدم كعامل اختزال، فسيستمر التفاعل إلى أبعد من ذلك (مع وجود فائض من الكربون) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) المواد غير المعدنية – المؤكسد (الأكسجين والأوزون والهالوجينات):

2С O + O 2 = 2СО 2.

CO Cl2 = CO Cl2.

2 NO + O 2 = 2 N O 2.

10. أكسيد حمضي + أكسيد قاعدي . يحدث التفاعل إذا كان الملح الناتج موجودًا من حيث المبدأ. على سبيل المثال، يمكن أن يتفاعل أكسيد الألومنيوم مع أنهيدريد الكبريتيك لتكوين كبريتات الألومنيوم، لكنه لا يمكن أن يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون لعدم وجود الملح المقابل.

11. ماء + أكسيد أساسي . التفاعل ممكن إذا تم تكوين مادة قلوية، أي قاعدة قابلة للذوبان (أو قابلة للذوبان بشكل طفيف، في حالة الكالسيوم). إذا كانت القاعدة غير قابلة للذوبان أو قابلة للذوبان بشكل طفيف، يحدث رد فعل عكسي لتحلل القاعدة إلى أكسيد وماء.

12. أكسيد أساسي + حمض . التفاعل ممكن إذا كان الملح الناتج موجودا. إذا كان الملح الناتج غير قابل للذوبان، فقد يتم تخميل التفاعل بسبب منع وصول الحمض إلى سطح الأكسيد. في حالة وجود حمض البوليباسيك الزائد، من الممكن تكوين ملح حمض.

13. أكسيد الحمض + قاعدة. عادة، يحدث التفاعل بين القلويات والأكسيد الحمضي. إذا كان أكسيد الحمض يتوافق مع حمض متعدد القاعدة، فيمكن الحصول على ملح حمض:ثاني أكسيد الكربون 2 + كوه = KHCO 3.

يمكن للأكاسيد الحمضية المقابلة للأحماض القوية أن تتفاعل أيضًا مع القواعد غير القابلة للذوبان.

في بعض الأحيان تتفاعل الأكاسيد المقابلة للأحماض الضعيفة مع قواعد غير قابلة للذوبان، مما قد يؤدي إلى ملح متوسط ​​أو قاعدي (كقاعدة عامة، يتم الحصول على مادة أقل قابلية للذوبان): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + ح2س.

14. أكسيد الحمض + ملح.يمكن أن يحدث التفاعل في ذوبان أو في محلول. وفي المصهور، يحل الأكسيد الأقل تطايرًا محل الأكسيد الأكثر تطايرًا من الملح. في المحلول، يحل الأكسيد المقابل للحمض الأقوى محل الأكسيد المقابل للحمض الأضعف. على سبيل المثال،نا 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 وفي الاتجاه الأمامي، يحدث هذا التفاعل في المنصهر، ويكون ثاني أكسيد الكربون أكثر تطايراً من أكسيد السيليكون؛ وفي الاتجاه المعاكس يحدث التفاعل في المحلول، ويكون حمض الكربونيك أقوى من حمض السيليسيك، ويترسب أكسيد السيليكون.

من الممكن اتحاد أكسيد حمضي مع ملحه الخاص، على سبيل المثال، يمكن الحصول على ثنائي كرومات من الكرومات، وثاني كبريتات من كبريتات، وثاني كبريتيت من كبريتيت:

نا 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

للقيام بذلك، تحتاج إلى تناول ملح بلوري وأكسيد نقي، أو محلول ملح مشبع وأكسيد حمضي زائد.

في المحلول، يمكن أن تتفاعل الأملاح مع أكاسيدها الحمضية لتكوين أملاح حمضية: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. ماء + أكسيد الحمض . يكون التفاعل ممكنًا إذا تم تكوين حمض قابل للذوبان أو قليل الذوبان. إذا كان الحمض غير قابل للذوبان أو قابل للذوبان قليلا، يحدث رد فعل عكسي، وتحلل الحمض إلى أكسيد وماء. على سبيل المثال، يتميز حمض الكبريتيك بتفاعل الإنتاج من الأكسيد والماء، ولا يحدث تفاعل التحلل عمليا، ولا يمكن الحصول على حمض السيليسيك من الماء والأكسيد، لكنه يتحلل بسهولة إلى هذه المكونات، ولكن يمكن أن تشارك أحماض الكربونيك والكبريت في كل من ردود الفعل المباشرة والعكسية.

16. قاعدة + حمض. يحدث التفاعل إذا كان أحد المواد المتفاعلة على الأقل قابلاً للذوبان. اعتمادا على نسبة الكواشف، يمكن الحصول على الأملاح المتوسطة والحمضية والقاعدية.

17. قاعدة + ملح. يحدث التفاعل إذا كانت كلتا المادتين البادئتين قابلتين للذوبان، وتم الحصول على إلكتروليت واحد غير إلكتروليتي أو ضعيف (راسب، غاز، ماء) كمنتج.

18. ملح + حامض. كقاعدة عامة، يحدث التفاعل إذا كانت كلتا المادتين الأوليتين قابلتين للذوبان، ويتم الحصول على واحد على الأقل غير إلكتروليت أو إلكتروليت ضعيف (راسب، غاز، ماء) كمنتج.

يمكن أن يتفاعل حمض قوي مع أملاح الأحماض الضعيفة غير القابلة للذوبان (الكربونات والكبريتيدات والكبريتات والنيتريت)، ويتم إطلاق منتج غازي.

التفاعلات بين الأحماض المركزة والأملاح البلورية ممكنة إذا تم الحصول على حمض أكثر تطايرًا: على سبيل المثال، يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين من خلال عمل حمض الكبريتيك المركز على كلوريد الصوديوم البلوري وبروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين - من خلال عمل حمض الأرثوفوسفوريك على الأملاح المقابلة. يمكنك التفاعل مع حمض على ملحك للحصول على ملح حمضي، على سبيل المثال: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2.

19. ملح + ملح.كقاعدة عامة، يحدث التفاعل إذا كانت كلتا المادتين البادئتين قابلتين للذوبان، وتم الحصول على إلكتروليت واحد غير إلكتروليتي أو ضعيف كمنتج.

1) الملح غير موجود بسبب يتحلل بشكل لا رجعة فيه . وهي معظم الكربونات والكبريتيت والكبريتيدات وسيليكات المعادن ثلاثية التكافؤ وكذلك بعض أملاح المعادن ثنائية التكافؤ والأمونيوم. يتم تحلل أملاح المعادن ثلاثية التكافؤ إلى القاعدة والحمض المقابلين، ويتم تحلل أملاح المعادن ثنائية التكافؤ إلى أملاح قاعدية أقل قابلية للذوبان.

دعونا نلقي نظرة على الأمثلة:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = الحديد 2 (شركة 3 ) 3 + 6 كلوريد الصوديوم (1)

الحديد 2 (CO 3) 3+ 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3 H2CO3

ح 2 شركة 3 يتحلل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون، فيقل الماء الموجود في الجزئين الأيسر والأيمن وتكون النتيجة: الحديد 2 (شركة 3 ) 3 + 3 ح 2 يا = 2 حديد (أوه) 3 + 3 شركة 2 (2)

إذا قمنا الآن بدمج المعادلتين (1) و (2) واختزال كربونات الحديد، نحصل على معادلة إجمالية تعكس تفاعل كلوريد الحديد (III) ) وكربونات الصوديوم: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = كوكو 3 + نا 2 SO 4 (1)

الملح الذي تحته خط غير موجود بسبب التحلل المائي الذي لا رجعة فيه:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

إذا قمنا الآن بدمج المعادلتين (1) و (2) واختزال كربونات النحاس، نحصل على معادلة إجمالية تعكس تفاعل الكبريتات (II) ) وكربونات الصوديوم:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

فكرة عن النموذج الميكانيكي الكمي الحديث للذرة. خصائص حالة الإلكترونات في الذرة باستخدام مجموعة من الأعداد الكمومية وتفسيرها والقيم المسموح بها

تسلسل ملء مستويات الطاقة والمستويات الفرعية بالإلكترونات في ذرات متعددة الإلكترونات. مبدأ باولي. حكم هوند. مبدأ الحد الأدنى من الطاقة.

طاقة التأين وطاقة تقارب الإلكترون. طبيعة تغيراتها حسب فترات ومجموعات النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev. المعادن وغير المعادن.

السالبية الكهربائية للعناصر الكيميائية. طبيعة التغيرات في السالبية الكهربية حسب فترات ومجموعات النظام الدوري لـ D.I. Mendeleev. مفهوم حالة الأكسدة.

الأنواع الأساسية للروابط الكيميائية. الرابطة التساهمية. المبادئ الأساسية لطريقة رابطة التكافؤ. فهم عام للطريقة المدارية الجزيئية.

آليتان لتكوين الرابطة التساهمية: التقليدية والمتقبلة المانحة.

الرابطة الأيونية كحالة محدودة لاستقطاب الرابطة التساهمية. التفاعل الكهروستاتيكي للأيونات.

11. التوصيلات المعدنية. الروابط المعدنية كحالة تقييدية لإلغاء تحديد مدارات إلكترون التكافؤ. شبكات كريستال من المعادن.

12. الروابط بين الجزيئات. تفاعلات فان دير فالس – التشتت، ثنائي القطب ثنائي القطب، الاستقرائي). رابطة الهيدروجين.

13. الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية. أكاسيد المعادن وغير المعادن. تسمية هذه المركبات. الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة.

15. الأحماض: الأحماض الخالية من الأكسجين والأكسجين. التسمية (اسم الأحماض). الخواص الكيميائية للأحماض.

16. الأملاح كنواتج تفاعل الأحماض والقواعد. أنواع الأملاح: أملاح متوسطة (عادية)، حمضية، قاعدية، أملاح أوكسو، أملاح مزدوجة، معقدة. تسميات الأملاح. الخواص الكيميائية للأملاح.

17. المركبات الثنائية للمعادن واللافلزات. حالات أكسدة العناصر فيها. تسمية المركبات الثنائية.

18. أنواع التفاعلات الكيميائية: بسيطة ومعقدة، متجانسة وغير متجانسة، عكوسة ولا رجعة فيها.

20. المفاهيم الأساسية للحركية الكيميائية. معدل التفاعل الكيميائي. العوامل المؤثرة على معدل التفاعل في العمليات المتجانسة وغير المتجانسة.

22. تأثير درجة الحرارة على معدل التفاعل الكيميائي. طاقة التفعيل.

23. التوازن الكيميائي. ثابت التوازن، واعتماده على درجة الحرارة. إمكانية تغيير توازن التفاعل الكيميائي. مبدأ لو شاتيليه.

1) الحمض إلكتروليت قوي .

36. أ) قطب الهيدروجين القياسي. قطب الأكسجين.

37. معادلة نيرنست لحساب جهود الأقطاب الكهربائية لأنظمة الأقطاب الكهربائية بأنواعها المختلفة. معادلة نيرنست لأقطاب الهيدروجين والأكسجين

3) المعادن الموجودة في سلسلة النشاط بعد الهيدروجين لا تتفاعل مع الماء.

أنا - القيمة الحالية

49. طريقة معايرة الحمض مع القاعدة، الحسابات باستخدام قانون المعادلات. تقنية المعايرة. الأواني الزجاجية الحجمية بطريقة المعايرة

13. الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية. أكاسيد المعادن وغير المعادن. تسمية هذه المركبات. الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة.

أكاسيد- مركبات العنصر مع الأكسجين.

تسمى الأكاسيد التي لا تشكل أحماض أو قواعد أو أملاح في الظروف العادية غير تشكيل الملح.

تشكيل الملحتنقسم الأكاسيد إلى حمضية وقاعدية ومذبذبة (لها خصائص مزدوجة). تشكل اللافلزات أكاسيد حمضية فقط، بينما تشكل المعادن جميع المعادن الأخرى وبعضها حمضي.

أكاسيد أساسية- وهي مواد كيميائية معقدة مرتبطة بأكاسيد تشكل أملاحاً عند تفاعلها كيميائياً مع الأحماض أو الأكاسيد الحمضية ولا تتفاعل مع القواعد أو الأكاسيد القاعدية.

ملكيات:

1. التفاعل مع الماء :

التفاعل مع الماء لتكوين قاعدة (أو قلوية)

CaO+H2O = Ca(OH)2 (تفاعل تقشير الجير المعروف، والذي يطلق كمية كبيرة من الحرارة!)

2. التفاعل مع الأحماض :

التفاعل مع الحمض لتكوين الملح والماء (محلول الملح في الماء)

CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (بلورات هذه المادة CaSO4 معروفة لدى الجميع تحت اسم “الجبس”).

3. التفاعل مع أكاسيد الأحماض: تكوين الأملاح

CaO+CO2=CaCO3 (الجميع يعرف هذه المادة - الطباشير العادي!)

أكاسيد حمضية- هي مواد كيميائية معقدة مرتبطة بأكاسيد تشكل أملاحاً عند التفاعل الكيميائي مع القواعد أو الأكاسيد القاعدية ولا تتفاعل مع الأكاسيد الحمضية.

ملكيات:

التفاعل الكيميائي مع الماء CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 - هذه المادة هي حمض الكربونيك - وهو أحد الأحماض الضعيفة، ويتم إضافته إلى المياه الغازية لتكوين "فقاعات" غازية.

التفاعل مع القلويات (القواعد): CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O- رماد الصودا أو صودا الغسيل.

التفاعل مع الأكاسيد الأساسية: CO 2 +MgO=MgCO 3 - الملح الناتج هو كربونات المغنيسيوم - ويسمى أيضًا "الملح المر".

أكاسيد مذبذبة- هذه مواد كيميائية معقدة، ترتبط أيضًا بالأكاسيد، والتي تشكل أملاحًا أثناء التفاعل الكيميائي مع الأحماض (أو الأكاسيد الحمضية) والقواعد (أو الأكاسيد الأساسية). يشير الاستخدام الأكثر شيوعًا لكلمة "مذبذب" في حالتنا إلى أكاسيد المعادن.

ملكيات:

تعتبر الخصائص الكيميائية للأكاسيد المذبذبة فريدة من نوعها من حيث أنها يمكن أن تدخل في تفاعلات كيميائية مع كل من القواعد والأحماض. على سبيل المثال:

التفاعل مع أكسيد الحمض:

ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - المادة الناتجة هي محلول ملح "كربونات الزنك" في الماء.

التفاعل مع القواعد:

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - المادة الناتجة عبارة عن ملح مزدوج من الصوديوم والزنك.

14. الأسباب: تسمية القواعد. الخواص الكيميائية للقواعد. القواعد المذبذبة وتفاعلاتها مع الأحماض والقلويات.

القواعد هي المواد التي ترتبط فيها ذرات المعدن بمجموعات الهيدروكسي.

إذا كانت المادة تحتوي على مجموعات هيدروكسي (OH) يمكن تفكيكها (مثل "ذرة واحدة") في تفاعلات مع مواد أخرى، فإن المادة تكون قاعدة.

ملكيات:

التفاعل مع غير المعادن:

في الظروف العادية لا تتفاعل الهيدروكسيدات مع معظم اللافلزات باستثناء تفاعل القلويات مع الكلور

التفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

التفاعل مع الأحماض - تفاعل التعادل:

مع تكوين الأملاح المتوسطة: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

شرط تكوين الملح المتوسط ​​هو وجود فائض من القلويات.

بتكوين الأملاح الحمضية: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

شرط تكوين الملح الحمضي هو زيادة الحمض.

مع تكوين الأملاح الأساسية: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O

شرط تكوين الملح الأساسي هو وجود فائض من القاعدة.

تتفاعل القواعد مع الأملاح عندما يتشكل راسب نتيجة للتفاعل، أو إطلاق غاز، أو تكوين مادة ضعيفة التفكك.

مذبذبتسمى الهيدروكسيدات التي تظهر الخصائص الأساسية والحمضية اعتمادًا على الظروف، أي. تذوب في الأحماض والقلويات.

تتم إضافة التفاعلات مع القواعد إلى جميع خصائص القواعد.

علينا أن نعرف أي من اللافلزات المذكورة في المقرر الدراسي:

C, N 2 , O 2 – لا تتفاعل مع القلويات

Si، S، P، Cl 2، Br 2، I 2، F 2 - رد الفعل:

سي + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2،
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O،
Cl 2 + 2KOH (بارد) = KCl + KClO + H 2 O،
3Cl 2 + 6KOH (ساخن) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

(على غرار البروم واليود)

4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3

الكيمياء العضوية

أسماء تافهة

عليك أن تعرف المواد العضوية التي تتوافق مع الأسماء:

إيزوبرين، ديفينيل، فينيل أسيتيلين، تولوين، زيلين، ستايرين، كومين، إيثيلين جلايكول، جليسرين، فورمالديهايد، أسيتالديهيد، بروبيونالدهيد، أسيتون، أول ستة أحماض أحادية مشبعة (فورميك، أسيتيك، بروبيونيك، بوتيريك، فاليريك، كابرويك)، حمض الأكريليك. ، حمض دهني، حمض البالمتيك، حمض الأوليك، حمض اللينوليك، حمض الأكساليك، حمض البنزويك، الأنيلين، الجلايسين، ألانين. لا تخلط بين حمض البروبيونيك وحمض البروبيونيك !! أملاح أهم الأحماض: الفورميك – فورمات، الخليك – أسيتات، البروبيونيك – بروبيونات، البيوتريك – الزبدات، الأوكساليك – الأوكسالات. الجذر –CH=CH2 يسمى فينيل!!

وفي نفس الوقت بعض الأسماء التافهة غير العضوية:

ملح الطعام (NaCl)، الجير الحي (CaO)، الجير المطفأ (Ca(OH) 2)، ماء الجير (محلول Ca(OH) 2)، الحجر الجيري (CaCO 3)، الكوارتز (المعروف أيضًا باسم السيليكا أو ثاني أكسيد السيليكون - SiO 2 )، ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، أول أكسيد الكربون (CO)، ثاني أكسيد الكبريت (SO 2)، الغاز البني (NO 2)، صودا الشرب أو الخبز (NaHCO 3)، رماد الصودا (Na 2 CO 3)، الأمونيا (NH 3) ، الفوسفين (PH 3)، السيلان (SiH 4)، البيريت (FeS 2)، الزيت (محلول SO 3 في H 2 SO 4 المركز)، كبريتات النحاس (CuSO 4 ∙5H 2 O).

بعض ردود الفعل النادرة

1) تشكيل الفينيل الأسيتيلين:

2) تفاعل الأكسدة المباشرة للإيثيلين إلى الأسيتالديهيد:

هذا التفاعل خبيث لأننا نعرف جيدًا كيف يتحول الأسيتيلين إلى ألدهيد (تفاعل كوتشيروف)، وإذا حدث تحويل الإيثيلين ← الألدهيد في السلسلة، فقد يربكنا هذا. إذن، هذا ما يعنيه رد الفعل هذا!

3) تفاعل الأكسدة المباشرة للبيوتان مع حمض الأسيتيك:

هذا التفاعل هو أساس الإنتاج الصناعي لحمض الأسيتيك.

4) رد فعل ليبيديف:

الاختلافات بين الفينولات والكحولات

كم هائل من الأخطاء في مثل هذه المهام!!

1) يجب أن نتذكر أن الفينولات أكثر حمضية من الكحوليات (رابطة OH فيها أكثر قطبية). ولذلك فإن الكحولات لا تتفاعل مع القلويات، ولكن الفينولات تتفاعل مع القلويات وبعض الأملاح (الكربونات، البيكربونات).

على سبيل المثال:

المشكلة 10.1

أي من هذه المواد تتفاعل مع الليثيوم:

أ) جلايكول الإيثيلين، ب) الميثانول، ج) الفينول، د) الكومين، ه) الجلسرين.

المشكلة 10.2

أي من هذه المواد تتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم:

أ) جلايكول الإثيلين، ب) الستايرين، ج) الفينول، د) الإيثانول، ه) الجلسرين.

المشكلة 10.3

أي من هذه المواد تتفاعل مع بيكربونات السيزيوم:

أ) جلايكول الإثيلين، ب) التولوين، ج) 1-بروبانول، د) الفينول، ه) الجلسرين.

2) يجب أن نتذكر أن الكحولات تتفاعل مع هاليدات الهيدروجين (يحدث هذا التفاعل على طول رابطة C-O)، لكن الفينولات لا تفعل ذلك (حيث تكون رابطة CO-O غير نشطة بسبب تأثير الاقتران).

السكريات الثنائية

السكريات الثنائية الرئيسية: السكروز واللاكتوز والمالتوزلها نفس الصيغة C 12 H 22 O 11.

وينبغي أن نتذكر هذه:

1) أنها قادرة على التحلل المائي إلى السكريات الأحادية التي تتكون منها: السكروز- للجلوكوز والفركتوز، اللاكتوز- للجلوكوز والجلاكتوز، المالتوز- اثنان جلوكوز.

2) أن اللاكتوز والمالتوز لهما وظيفة ألدهيد، أي أنهما يخفضان السكريات (على وجه الخصوص، يعطيان تفاعلات مرآة "الفضة" و"النحاس")، والسكروز هو ثنائي السكاريد غير المختزل وليس له وظيفة ألدهيد .

آليات رد الفعل

دعونا نأمل أن تكون المعرفة التالية كافية:

1) بالنسبة للألكانات (بما في ذلك السلاسل الجانبية للأرينات، إذا كانت هذه السلاسل محدودة) تكون التفاعلات مميزة استبدال الجذور الحرة (مع الهالوجينات) التي تأتي منها آلية جذرية (بدء السلسلة - تكوين الجذور الحرة، وتطوير السلسلة، وإنهاء السلسلة على جدران الوعاء أو عند اصطدام الجذور)؛

2) تتميز الألكينات والألكاينات والأرينات بالتفاعلات إضافة إلكتروفيلية التي تسير على طول الآلية الأيونية (عبر التعليم مجمع بي و كاربوكاتيون ).

مميزات البنزين

1. البنزين، على عكس الأرينات الأخرى، لا يتأكسد بواسطة برمنجنات البوتاسيوم.

2. البنزين ومماثلاته قادرون على الدخول رد فعل الإضافة مع الهيدروجين. لكن البنزين فقط هو القادر على الدخول رد فعل الإضافة بالكلور (البنزين فقط والكلور فقط!). وفي الوقت نفسه، جميع الساحات قادرة على الدخول فيها رد فعل الاستبدال مع الهالوجينات.

رد فعل زينين

اختزال النيتروبنزين (أو مركبات مماثلة) إلى الأنيلين (أو الأمينات العطرية الأخرى). من المؤكد أن رد الفعل هذا سيحدث في أحد أشكاله!

الخيار 1 – الاختزال بالهيدروجين الجزيئي:

ج 6 ح 5 نو 2 + 3 ح 2 → ج 6 ح 5 نه 2 + 2 ح 2 يا

الخيار 2 - الاختزال بالهيدروجين الناتج من تفاعل الحديد (الزنك) مع حمض الهيدروكلوريك:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2 H 2 O

الخيار 3 - الاختزال بالهيدروجين الناتج من تفاعل الألومنيوم مع القلويات:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

خصائص الأمينات

لسبب ما، فإن خصائص الأمينات هي أسوأ ما يمكن تذكره. قد يكون هذا بسبب حقيقة أن الأمينات تتم دراستها أخيرًا في مقررات الكيمياء العضوية، ولا يمكن تكرار خصائصها من خلال دراسة فئات أخرى من المواد. لذلك، الوصفة هي كما يلي: فقط تعلم كل خصائص الأمينات والأحماض الأمينية والبروتينات.

التفاعل مع الماء

تتفاعل العديد من اللافلزات مع الماء لتكوين أكاسيد (و/أو مركبات أخرى). تحدث التفاعلات تحت حرارة عالية.

C + H2O → CO + H2

6B + 6H2O → 2H3B3O3 (البوروكسين) + 3H2

4P + 10H2O → 2P2O5 + 5H2

3S + 2H2O → 2H2S + SO2

عند تفاعلها مع الماء، تكون الهالوجينات غير متناسبة (فهي تشكل مركبات ذات حالات أكسدة مختلفة عن مركب له حالة أكسدة واحدة) - باستثناء F2. ردود الفعل تحدث في درجة حرارة الغرفة.

Cl 2 + H 2 O → حمض الهيدروكلوريك + HClO

ر 2 + ح 2 يا → هاربور + حمض الهيدروكلوريك

2F 2 + 2H 2 يا → 4HF + يا 2

التفاعل مع غير المعادن

التفاعل مع الأكسجين.

تتفاعل معظم اللافلزات (باستثناء الهالوجينات والغازات النبيلة) مع الأكسجين لتكوين أكاسيد، وفي ظل ظروف معينة (درجة الحرارة والضغط والمحفزات) تتفاعل أكاسيد أعلى.

N 2 + O 2 → 2NO (يحدث التفاعل عند درجة حرارة 2000 درجة مئوية أو في قوس كهربائي)

ج + يا 2 → ثاني أكسيد الكربون 2

4ب + 3أو2 → 2ب2أو3

س + يا 2 → سو 2

التفاعل مع الفلور

تتفاعل معظم اللافلزات (باستثناء N2 وC (الماس وبعض الغازات النبيلة) مع الفلور لتكوين الفلوريد.

O 2 +2F 2 → 2OF 2 (عند مرور تيار كهربائي)

C + 2F 2 → CF 4 (عند 900 درجة مئوية)

ق +3ف 2 → سادس 6

2.3 التفاعل مع الهالوجينات (Cl2,Br2)

مع اللافلزات (باستثناء الكربون والنيتروجين والفلور والأكسجين والغازات الخاملة)، فإنها تشكل الهاليدات المقابلة (الكلوريدات والبروميدات).

2S + Cl 2 → S 2 Cl 2

2س + ر2 ← ق2 ر2

2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 (الاحتراق في جو يحتوي على الكلور)

Cl2 + ر2 → 2BrCl

Cl 2 + I 2 → 2ICl (تسخين إلى 45 درجة مئوية))

ر 2 + أنا 2 → 2IBr

التفاعل مع الأكاسيد

يقوم الكربون والسيليكون باختزال المعادن وغير المعادن من أكاسيدها. تحدث التفاعلات عند تسخينها.

SiO 2 +C=CO 2 +Si

MnO2 + Si → Mn + SiO 2.

التفاعل مع القلويات

معظم اللافلزات (باستثناء F2, Si) تكون غير متناسبة عند التفاعل مع القلويات. الغازات النبيلة O 2 , N 2 وبعض المعادن الأخرى لا تتفاعل مع القلويات

Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + H 2 O (عند التسخين)

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O (صناعة السبائك)

ف + هيدروكسيد الصوديوم → نا 3 ص 3 + الرقم الهيدروجيني 3

سي +2NaOH+ H2O → Na2SiO3 + 2H2

4F 2 + 6NaOH → 2 + 6NaF + 3H2O + O2

التفاعل مع الأحماض المؤكسدة

تتفاعل جميع اللافلزات (باستثناء الهالوجينات والغازات النبيلة N 2 , O 2 , Si) مع الأحماض المؤكسدة لتكوين الحمض المحتوي على الأكسجين (أو الأكسيد).

C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 +2 H 2 O

ب + 3HNO 3 → H 3 BO 3 + 3NO 2

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

التفاعل مع الأملاح

يؤدي الهالوجين الأكثر سالبية كهربية إلى إزاحة المادة المتفاعلة الأقل سالبية كهربية من مركب الملح أو الهيدروجين

2NaBr + Cl2 ← 2NaCl + Br2

تختلف الخواص الكيميائية للمركبات الثنائية غير المؤكسدة. تتفاعل معظمها (باستثناء الهاليدات) مع الأكسجين لتكوين أكسيدين (في حالة الأمونيا، يجب استخدام المحفزات).

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

التفاعل مع الماء

تتفاعل أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات الأرضية القلوية مع الماء لتكوين مركبات قابلة للذوبان (قليلة الذوبان) - القلويات

نا 2 O + H 2 O → 2NaOH

التفاعل مع الأكاسيد

تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأكاسيد الحمضية والمذبذبة لتكوين الأملاح.

نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4

CaO + Al 2 O 3 → CaAl 2 O 4 (الانصهار)

التفاعل مع الأحماض

تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض

CaO + 2HCl→ CaCl 2 + H2O

FeO + 2HCl→ FeCl 2 + H2O

يمكن للأكاسيد الأساسية للعناصر ذات حالات الأكسدة المتغيرة أن تشارك في تفاعلات الأكسدة والاختزال

FeO + 4HNO 3 →Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

2MnO + O2 → 2MnO 2

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية

التفاعل مع الأكاسيد

تتفاعل الأكاسيد المذبذبة مع الأكاسيد القاعدية والحمضية والمذبذبة لتكوين الأملاح.

نا 2 O + آل 2 يا 3 → 2NaAlO 2

3SO 3 + Al 2 O 3 → 2Al 2 (SO 4) 3

ZnO + Al 2 O 3 → ZnAl 2 O 4 (الانصهار)

التفاعل مع الأحماض والقواعد

تتفاعل الأكاسيد المذبذبة مع القواعد والأحماض

6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عند التسخين)

التفاعل مع الأملاح

تحل الأكاسيد المذبذبة منخفضة التطاير محل الأكاسيد الحمضية المتطايرة من أملاحها

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

تفاعلات الأكسدة والاختزال

يمكن للأكاسيد المذبذبة للعناصر ذات حالات الأكسدة المتغيرة أن تشارك في تفاعلات الأكسدة والاختزال.

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية

1. التفاعل مع الماء

تذوب معظم الأكاسيد الحمضية في الماء لتكوين الحمض المقابل (أكاسيد المعادن ذات حالات الأكسدة الأعلى وSiO 2 غير قابلة للذوبان في الماء).

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

ف 2 س 5 + 3 ح 2 س → 2 ح 3 ص 4

التفاعل مع الأكاسيد

تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأكاسيد القاعدية والمذبذبة لتكوين الأملاح.