Vieningo valstybinio egzamino sprendimas chemijoje. Testai pagal temas
Vieningas valstybinis egzaminas 2017 Chemija Tipinės testo užduotys Medvedevas
M.: 2017. - 120 p.
Tipiškose chemijos testo užduotyse yra 10 variantų užduočių rinkinių, sudarytų atsižvelgiant į visas 2017 m. Vieningo valstybinio egzamino ypatybes ir reikalavimus. Vadovo tikslas – suteikti skaitytojams informaciją apie 2017 metų KIM chemijos srityje struktūrą ir turinį, užduočių sudėtingumo laipsnį. Kolekcijoje yra atsakymai į visas bandymo parinktis ir pateikiami visų vienos iš parinkčių užduočių sprendimai. Be to, pateikiami Unifikuotame valstybiniame egzamine atsakymams ir sprendimams fiksuoti naudojamų formų pavyzdžiai. Užduočių autorius yra pirmaujantis mokslininkas, mokytojas ir metodininkas, tiesiogiai dalyvaujantis vieningojo valstybinio egzamino kontrolinės matavimo medžiagos kūrime. Vadovas skirtas mokytojams paruošti mokinius chemijos egzaminui, taip pat aukštųjų mokyklų studentams ir abiturientams – savarankiškam pasirengimui ir savikontrolei.
Formatas: pdf
Dydis: 1,5 MB
Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google
TURINYS
4 pratarmė
Darbo atlikimo instrukcijos 5
1 VARIANTAS 8
1 dalis 8
2 dalis, 15
2 VARIANTAS 17
1 dalis 17
2 dalis 24
3 VARIANTAS 26
1 dalis 26
2 dalis 33
4 VARIANTAS 35
1 dalis 35
2 dalis 41
5 VARIANTAS 43
1 dalis 43
2 dalis 49
6 VARIANTAS 51
1 dalis 51
2 dalis 57
7 VARIANTAS 59
1 dalis 59
2 dalis 65
8 VARIANTAS 67
1 dalis 67
2 dalis 73
9 VARIANTAS 75
1 dalis 75
2 dalis 81
10 83 VARIANTAS
1 dalis 83
2 dalis 89
ATSAKYMAI IR SPRENDIMAI 91
Atsakymai į 1 dalies užduotis 91
2 dalies užduočių sprendimai ir atsakymai 93
10 99 varianto uždavinių sprendimas
199 dalis
2 dalis 113
Šis vadovėlis – tai užduočių rinkinys, skirtas pasiruošti chemijos vieningam valstybiniam egzaminui (angl. Unified State Egzaminas, USE), kuris yra ir baigiamasis vidurinės mokyklos kurso, ir stojamasis egzaminas į universitetą. Vadovo struktūra atspindi šiuolaikinius reikalavimus, keliamus vieningo valstybinio chemijos egzamino laikymo tvarkai, kuri leis geriau pasiruošti naujoms baigiamojo atestavimo formoms ir stojant į universitetus.
Vadovą sudaro 10 užduočių variantų, kurie savo forma ir turiniu yra artimi vieningo valstybinio egzamino demonstracinei versijai ir neviršija chemijos kurso turinio, kurį normatyvai nustato valstybinio bendrojo lavinimo standarto federalinis komponentas. . Chemija (Švietimo ministerijos 2004-05-03 įsakymas Nr. 1089).
Mokomosios medžiagos turinio pateikimo užduotyse lygis koreliuoja su valstybinio vidurinių (visų) chemijos absolventų rengimo standarto reikalavimais.
Vieningo valstybinio egzamino kontrolinio matavimo medžiagoje naudojamos trijų tipų užduotys:
- pagrindinio sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu,
- padidinto sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu,
- didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu.
Kiekviena egzamino darbo versija sudaroma pagal vieną planą. Darbą sudaro dvi dalys, iš viso 34 užduotys. 1 dalyje yra 29 trumpų atsakymų klausimai, įskaitant 20 pagrindinio lygio užduočių ir 9 aukštesniojo lygio užduotis. 2 dalyje pateikiamos 5 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiais atsakymais (užduotys numeruojamos 30-34).
Atliekant didelio sudėtingumo užduotis, sprendimo tekstas rašomas specialioje formoje. Šio tipo užduotys sudaro didžiąją dalį chemijos rašto darbų stojamųjų egzaminų į universitetą metu.
Svetainės svetainėje patarimai, kaip pasiruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui
Kaip kompetentingai išlaikyti chemijos vieningą valstybinį egzaminą (ir vieningą valstybinį egzaminą)? Jei turite tik 2 mėnesius ir dar nesate pasiruošę? Ir nedraugaukite su chemija...
Jame siūlomi testai su kiekvienos temos ir užduoties atsakymais, kuriuos išlaikę galite studijuoti pagrindinius principus, dėsningumus ir teoriją, esančią vieningo valstybinio chemijos egzamino metu. Mūsų testai leidžia rasti atsakymus į daugumą klausimų, iškilusių per vieningą valstybinį chemijos egzaminą, o mūsų testai leidžia konsoliduoti medžiagą, rasti silpnąsias vietas ir dirbti su medžiaga.
Viskas, ko jums reikia, yra internetas, raštinės reikmenys, laikas ir svetainė. Geriausia turėti atskirą sąsiuvinį formulėms / sprendimams / pastaboms ir trivialių junginių pavadinimų žodyną.
- Nuo pat pradžių turite įvertinti savo dabartinį lygį ir reikiamą taškų skaičių, todėl verta tai pereiti. Jei viskas labai blogai ir jums reikia puikaus pasirodymo, sveikiname, net ir dabar dar ne viskas prarasta. Galite išmokyti save sėkmingai išlaikyti be dėstytojo pagalbos.
Nuspręskite minimalų taškų skaičių, kurį norite surinkti, tai leis suprasti, kiek užduočių turite tiksliai išspręsti, kad gautumėte reikiamą balą.
Natūralu, kad atsižvelkite į tai, kad viskas gali vykti ne taip sklandžiai ir išspręskite kuo daugiau problemų, o dar geriau – visas. Minimalus, kurį nustatėte sau - turite nuspręsti idealiai. - Pereikime prie praktinės dalies – sprendimo mokymų.
Veiksmingiausias būdas yra toks. Pasirinkite tik jus dominantį egzaminą ir išspręskite atitinkamą testą. Apie 20 išspręstų užduočių garantuoja, kad susidursite su visų tipų problemomis. Kai tik pradėsite jausti, kad žinote, kaip išspręsti kiekvieną matomą užduotį nuo pradžios iki pabaigos, pereikite prie kitos užduoties. Jei nežinote, kaip išspręsti užduotį, naudokite paiešką mūsų svetainėje. Mūsų svetainėje beveik visada yra sprendimas, kitu atveju tiesiog parašykite mokytojui spustelėdami piktogramą apatiniame kairiajame kampe - tai nemokama. - Tuo pačiu mes kartojame trečią punktą visiems mūsų svetainėje, pradedant nuo.
- Kai pirmoji dalis jums pateikiama bent jau vidutiniu lygiu, jūs pradedate nuspręsti. Jei viena iš užduočių yra sunki ir ją atlikdami padarėte klaidą, grįžkite prie šios užduoties testų arba atitinkamos temos su testais.
- 2 dalis. Jei turite dėstytoją, sutelkite dėmesį į šios dalies studijavimą kartu su juo. (su sąlyga, kad likusius sugebėsite išspręsti bent 70%). Jei pradėjote 2 dalį, 100% atvejų turėtumėte gauti išlaikytą pažymį be jokių problemų. Jei taip neatsitiks, geriau kol kas pasilikti ties pirmąja dalimi. Kai būsite pasiruošę 2 daliai, rekomenduojame įsigyti atskirą sąsiuvinį, kuriame užsirašysite tik 2 dalies sprendimus. Raktas į sėkmę – išspręsti kuo daugiau užduočių, kaip ir 1 dalyje.
Nustatykite, kuriuose serijoje nurodytų elementų atomuose yra vienas nesuporuotas elektronas pagrindinėje būsenoje.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.
Atsakymas:
Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Užrašykime kiekvieno nurodyto cheminio elemento elektroninę formulę ir pavaizduokime paskutinio elektroninio lygio elektroninę grafinę formulę:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Iš serijoje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus didinant redukcines savybes.
Atsakymo laukelyje reikiama seka surašykite pasirinktų elementų numerius.
Atsakymas: 352
Paaiškinimas:
Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstriža, taip pat antriniuose pogrupiuose. Taigi, metalai iš šio sąrašo apima Na, Al ir Mg.
Metalinės, taigi ir redukuojančios elementų savybės didėja judant į kairę išilgai periodo ir žemyn pogrupiu.
Taigi aukščiau išvardytų metalų metalinės savybės didėja Al, Mg, Na tvarka
Iš elementų, nurodytų serijoje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena, kai kartu su deguonimi, yra +4.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.
Atsakymas: 14
Paaiškinimas:
Pagrindinės elementų oksidacijos būsenos iš pateikto sąrašo sudėtinėse medžiagose:
Siera – „-2“, „+4“ ir „+6“
Natrio Na – „+1“ (vienas)
Aliuminis Al – „+3“ (vienas)
Silicio Si – „-4“, „+4“
Magnio Mg – „+2“ (vienas)
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninė cheminė jungtis.
Atsakymas: 12
Paaiškinimas:
Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipinio metalo atomus ir nemetalų atomus.
Remiantis šiuo kriterijumi, junginiuose KCl ir KNO 3 susidaro joninis ryšys.
Be aukščiau nurodytos charakteristikos, galime kalbėti apie joninės jungties buvimą junginyje, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijonas (NH 4 + ) arba jo organiniai analogai – alkilamonio katijonai RNH 3 + , dialkilamonio R 2NH2+ , trialkilamonio R 3NH+ ir tetraalkilamonio R 4N+ , kur R yra koks nors angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, junginyje atsiranda joninio tipo ryšys (CH 3 ) 4 NCl tarp katijono (CH 3 ) 4 + ir chlorido jonas Cl − .
Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
Atsakymas: 241
Paaiškinimas:
N 2 O 3 yra nemetalų oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.
Al 2 O 3 yra metalo oksidas, kurio oksidacijos būsena +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.
HClO 4 yra tipiškas rūgščių atstovas, nes po disociacijos vandeniniame tirpale iš katijonų susidaro tik H + katijonai:
HClO 4 = H + + ClO 4 —
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja cinkas.
1) azoto rūgštis (tirpalas)
2) geležies (II) hidroksidas
3) magnio sulfatas (tirpalas)
4) natrio hidroksidas (tirpalas)
5) aliuminio chloridas (tirpalas)
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 14
Paaiškinimas:
1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.
2) Geležies hidroksidas (ll) yra netirpi bazė. Metalai visiškai nereaguoja su netirpiais hidroksidais, o su tirpiais (šarmais) reaguoja tik trys metalai - Be, Zn, Al.
3) Magnio sulfatas yra aktyvesnio metalo druska nei cinkas, todėl reakcija nevyksta.
4) Natrio hidroksidas – šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Su metalo šarmais dirba tik Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 – už cinką aktyvesnio metalo druska, t.y. reakcija neįmanoma.
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 14
Paaiškinimas:
Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai, taip pat visi rūgštiniai oksidai, išskyrus SiO 2.
Taigi tinka 1 ir 4 atsakymo variantai:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) vandenilio bromidas
3) natrio nitratas
4) sieros oksidas (IV)
5) aliuminio chloridas
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 52
Paaiškinimas:
Vienintelės druskos tarp šių medžiagų yra natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, kaip ir natrio druskos, yra tirpūs, todėl natrio nitratas iš esmės negali sudaryti nuosėdų su jokiais reagentais. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.
Dažna vieningąjį valstybinį chemijos egzaminą laikančiųjų klaida yra nesuvokimas, kad vandeniniame tirpale dėl vykstančios reakcijos amoniakas sudaro silpną bazę – amonio hidroksidą:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas sudaro nuosėdas, kai sumaišomas su metalų druskų tirpalais, sudarydamas netirpius hidroksidus:
3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Tam tikroje transformacijos schemoje
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
X ir Y medžiagos yra:
Atsakymas: 35
Paaiškinimas:
Varis yra metalas, esantis aktyvumo serijoje į dešinę nuo vandenilio, t.y. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (konc.) ir HNO 3). Taigi vario (ll) chlorido susidarymas mūsų atveju įmanomas tik reaguojant su chloru:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes Jie oksiduojasi:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Nustatykite reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos atitiktį šioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.
REAKCIJOS LYGTIS A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O |
Oksidatorius |
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 1433 m
Paaiškinimas:
Reakcijoje esantis oksidatorius yra medžiaga, kurioje yra elemento, mažinančio jo oksidacijos būseną
Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
MEDŽIAGOS FORMULĖ | REAGENTAI |
A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (tirpalas) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 1215
Paaiškinimas:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ir Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – panašios sąveikos. Druska reaguoja su metalo hidroksidu, jei pradinės medžiagos yra tirpios, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba šiek tiek disocijuojančios medžiagos. Tiek pirmai, tiek antrai reakcijai tenkinami abu reikalavimai:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg – druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis nei yra druskoje. Magnis aktyvumo serijoje yra kairėje nuo vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai, kurių oksidacijos laipsnis +3, +4, taip pat hidroksidai Be(OH) 2 ir Zn(OH) 2 kaip išimtis, priskiriami amfoteriniams.
Pagal apibrėžimą amfoteriniai hidroksidai yra tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visomis tirpiomis rūgštimis. Dėl šios priežasties galime iš karto daryti išvadą, kad 2 atsakymo variantas yra tinkamas:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = Li arba Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = iki => LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „druska + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateiktas A dalyje.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba(OH) 2 pertekliui:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 yra stiprūs oksidatoriai. Vieninteliai metalai, kurie nereaguoja, yra sidabras, platina ir auksas:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2 CuO
HNO 3 yra stiprių oksiduojančių savybių rūgštis, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu – azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:
4HNO 3 (konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Nustatykite homologinės serijos bendrosios formulės ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimo atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 231
Paaiškinimas:
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.
1) 2-metilbutanas
2) 1,2-dimetilciklopropanas
3) penten-2
4) heksenas-2
5) ciklopentenas
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Ciklopentano molekulinė formulė yra C5H10. Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules
Medžiagos pavadinimas | Struktūrinė formulė | Molekulinė formulė |
ciklopentanas | C5H10 | |
2-metilbutanas | C5H12 | |
1,2-dimetilciklopropanas | C5H10 | |
penten-2 | C5H10 | |
heksenas-2 | C6H12 | |
ciklopentenas | C 5 H 8 |
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.
1) metilbenzenas
2) cikloheksanas
3) metilpropanas
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 15
Paaiškinimas:
Iš angliavandenilių, kurie reaguoja su vandeniniu kalio permanganato tirpalu, yra tie, kurių struktūrinėje formulėje yra C=C arba C≡C jungtys, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).
Tokiu būdu tinka metilbenzenas ir stirenas.
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis.
1) druskos rūgštis
2) natrio hidroksidas
4) azoto rūgštis
5) natrio sulfatas
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 24
Paaiškinimas:
Fenolis pasižymi silpnomis rūgštinėmis savybėmis, ryškesnėmis nei alkoholiai. Dėl šios priežasties fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, reaguoja su šarmais:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenolio molekulėje yra hidroksilo grupė, tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmosios rūšies orientuojantis agentas, ty palengvina pakeitimo reakcijas orto ir para padėtyse:
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios hidrolizuojamos.
1) gliukozė
2) sacharozė
3) fruktozė
5) krakmolas
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 25
Paaiškinimas:
Visos išvardytos medžiagos yra angliavandeniai. Iš angliavandenių monosacharidai nehidrolizuojami. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas yra polisacharidas. Todėl sacharozė ir krakmolas iš pirmiau pateikto sąrašo yra hidrolizuojami.
Nurodoma tokia medžiagų transformacijų schema:
1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilo formiatas
Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra X ir Y medžiagos.
2) etanolis
4) chloretanas
5) acetilenas
Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 31
Paaiškinimas:
Nustatykite atitiktį tarp pradinės medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai reaguojant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 2134
Paaiškinimas:
Antriniame anglies atome pakeitimas vyksta didesniu mastu nei pirminiame. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-brompropanas, o ne 1-brompropanas:
Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, patenka į pakeitimo reakciją išsaugant ciklą:
Ciklopropanas ir ciklobutanas – cikloalkanai, turintys mažiausią žiedo dydį, pirmiausia patiria prisijungimo reakcijas, kurias lydi žiedo plyšimas:
Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi, izobutano brominimas vyksta daugiausia taip:
Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 6134
Paaiškinimas:
Kaitinant aldehidus su šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:
Aldehidai ir ketonai, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, redukuojami vandeniliu iki alkoholių:
Pirminiai ir antriniai alkoholiai karštu CuO oksiduojami į aldehidus ir ketonus, atitinkamai:
Kai koncentruota sieros rūgštis reaguoja su etanoliu kaitinant, gali susidaryti du skirtingi produktai. Kaitinant iki žemesnės nei 140 °C temperatūros, daugiausia vyksta tarpmolekulinė dehidratacija, susidarant dietilo eteriui, o kaitinant virš 140 °C – intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro etilenas:
Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių terminio skilimo reakcija yra redokso.
1) aliuminio nitratas
2) kalio bikarbonatas
3) aliuminio hidroksidas
4) amonio karbonatas
5) amonio nitratas
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.
Atsakymas: 15
Paaiškinimas:
Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai keičia savo oksidacijos būseną.
Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redokso reakcijos. Metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:
Visi metalo bikarbonatai net ir nežymiai kaitinant (60 o C) skyla į metalo karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį. Tokiu atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:
Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Reakcija nėra redoksinė, nes Nė vienas cheminis elementas nepakeičia savo oksidacijos būsenos:
Kaitinamas amonio karbonatas skyla į anglies dioksidą, vandenį ir amoniaką. Reakcija nėra redoksinė:
Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto reakcijos su vandeniliu greitis.
1) temperatūros sumažėjimas
2) slėgio padidėjimas sistemoje
5) inhibitorių naudojimas
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.
Atsakymas: 24
Paaiškinimas:
1) temperatūros sumažėjimas:
Bet kurios reakcijos greitis mažėja, kai temperatūra mažėja
2) slėgio padidėjimas sistemoje:
Didėjant slėgiui, padidėja bet kurios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitis.
3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas
Koncentracijos mažinimas visada sumažina reakcijos greitį
4) azoto koncentracijos padidėjimas
Reagentų koncentracijos didinimas visada padidina reakcijos greitį
5) inhibitorių naudojimas
Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios reakcijos greitį.
Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir šios medžiagos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų ant inertinių elektrodų: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 5251
Paaiškinimas:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.
2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.
Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:
2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —
NO3 anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.
2H2O-4e- → O2 + 4H+
Taigi 2 atsakymas (vandenilis ir deguonis) yra tinkamas.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:
2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —
Cl anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.
Anijonai, sudaryti iš vieno cheminio elemento (išskyrus F -), laimi konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:
2Cl - -2e → Cl 2
Todėl tinkamas 5 atsakymo variantas (vandenilis ir halogenas).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Metalo katijonai, esantys dešinėje nuo vandenilio veiklų serijoje, lengvai redukuojami vandeninio tirpalo sąlygomis:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Rūgščių likučiai, kuriuose yra rūgštį formuojantis elementas, esantis aukščiausioje oksidacijos būsenoje, praranda konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:
2H2O-4e- → O2 + 4H+
Taigi 1 atsakymo variantas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.
Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 3312
Paaiškinimas:
A) geležies (III) sulfatas – Fe 2 (SO 4) 3
susidaro silpna „bazė“ Fe(OH) 3 ir stipri rūgštis H 2 SO 4. Išvada – aplinka rūgšti
B) chromo (III) chloridas - CrCl 3
susidaro silpna „bazė“ Cr(OH) 3 ir stipri rūgštis HCl. Išvada – aplinka rūgšti
B) natrio sulfatas - Na 2 SO 4
Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir stiprios rūgšties H2SO4. Išvada – aplinka neutrali
D) natrio sulfidas - Na 2 S
Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H2S. Išvada – aplinka šarminga.
Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
ir cheminės pusiausvyros poslinkio kryptis dėl šio poveikio: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 3113
Paaiškinimas:
Pusiausvyros poslinkis veikiant išorinei sistemai vyksta taip, kad būtų sumažintas šios išorinės įtakos poveikis (Le Chatelier principas).
A) Padidėjus CO koncentracijai, pusiausvyra pasislenka link reakcijos, nes dėl to sumažėja CO kiekis.
B) Temperatūros padidėjimas pusiausvyrą perkels link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+Q), pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos link.
C) Sumažėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks reakcijos link, dėl kurios padidės dujų kiekis. Dėl atvirkštinės reakcijos susidaro daugiau dujų nei dėl tiesioginės reakcijos. Taigi pusiausvyra pasislinks priešingos reakcijos link.
D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to sumažėja chloro kiekis.
Nustatykite atitiktį tarp dviejų medžiagų ir reagento, pagal kurį galima atskirti šias medžiagas: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
MEDŽIAGOS A) FeSO 4 ir FeCl 2 B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 B) KOH ir Ca(OH) 2 D) KOH ir KCl |
REAGENTAS |
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 3454
Paaiškinimas:
Atskirti dvi medžiagas su trečiąja galima tik tada, kai šios dvi medžiagos su ja sąveikauja skirtingai, o svarbiausia – šie skirtumai yra išoriškai atskiriami.
A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima atskirti naudojant bario nitrato tirpalą. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2 atveju nėra matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.
B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas nereaguoja, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) KOH ir Ca(OH) 2 tirpalus galima atskirti naudojant Na 2 CO 3 tirpalą. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 sudaro baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH ir KCl tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o maišant KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Nustatykite atitiktį tarp medžiagos ir jos taikymo srities: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.
Atsakymas: 2331
Paaiškinimas:
Amoniakas – naudojamas azotinių trąšų gamyboje. Visų pirma, amoniakas yra žaliava azoto rūgšties gamybai, iš kurios savo ruožtu gaunamos trąšos - natrio, kalio ir amonio nitratas (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.
Etilenas naudojamas didelės molekulinės masės junginiams (polimerams), būtent polietilenui, gaminti.
Atsakymas į 27–29 užduotis yra skaičius. Šį skaičių įrašykite darbo teksto atsakymo laukelyje, išlaikydami nurodytą tikslumo laipsnį. Tada perkelkite šį numerį į ATSAKYMO FORMĄ Nr. 1 dešinėje nuo atitinkamos užduoties numerio, pradedant nuo pirmo langelio. Kiekvieną simbolį įrašykite į atskirą langelį pagal formoje pateiktus pavyzdžius. Fizinių dydžių matavimo vienetų rašyti nereikia. Reakcijoje, kurios termocheminė lygtis yra MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, pateko 88 g anglies dvideginio. Kiek šilumos bus išleista tokiu atveju? (Parašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.) Atsakymas: _______________________________ kJ. Atsakymas: 204 Paaiškinimas: Apskaičiuokime anglies dioksido kiekį: n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol, Pagal reakcijos lygtį, 1 moliui CO 2 reaguojant su magnio oksidu, išsiskiria 102 kJ. Mūsų atveju anglies dvideginio kiekis yra 2 mol. Nurodydami išskiriamą šilumos kiekį x kJ, galime parašyti tokią proporciją: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Taigi lygtis galioja: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Taigi šilumos kiekis, kuris išsiskirs, kai reakcijoje su magnio oksidu dalyvaus 88 g anglies dioksido, yra 204 kJ. Nustatykite cinko, kuris reaguoja su druskos rūgštimi, masę, kad susidarytų 2,24 l (N.S.) vandenilio. (Parašykite skaičių dešimtosios tikslumu.) Atsakymas: _______________________________ g. Atsakymas: 6.5 Paaiškinimas: Parašykime reakcijos lygtį: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Apskaičiuokime vandenilio medžiagos kiekį: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Kadangi reakcijos lygtyje yra lygūs koeficientai prieš cinką ir vandenilį, tai reiškia, kad į reakciją patekusių cinko medžiagų ir jos metu susidariusio vandenilio kiekiai taip pat yra lygūs, t.y. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, todėl: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
- Savarankiškas organinės chemijos darbas temomis: „Alkanai“, „Alkenai“, „Alkinai“
- Savarankiškų darbų rinkinys skyriuje „nesotieji angliavandeniliai“
- Kai kurių žinduolių gyvenimo būdas
- Mėlyni paukščiai. Mėlynas paukštis. Bluebird gyvenimo būdas ir buveinė. Pažiūrėkite, kas yra „Blue Bird“ kituose žodynuose
- Kaip virti kondensuotą pieną namuose
- Kanarėlė (kanarinis kikilis)
- Juodagalvis kiras Rudagalvis kiras
- HAARP – psichotroniniai ir klimato ginklai
- Sielų persikėlimas po mirties
- Sretenskio vienuolyno choro giedojimas bažnyčioje
- Pristatymas apie Žemės formą, dydį ir judesius, jų geografines pasekmes, pristatymas geografijos pamokai (5 kl.) šia tema
- Chemijos egzamino bandomoji versija Vasaris
- Vieningo valstybinio egzamino sprendimas chemijoje. Testai pagal temas
- Iš krosnies sapne išgrėbkite pelenus
- Kodėl svajojate apie grandines - sapno aiškinimas Svajonių aiškinimo grandinė ant kaklo
- Ar galima skaityti maldas per menstruacijas už krikščionis Ar galima melstis per menstruacijas?
- Nuostabus amuletas su Erzgamma žvaigžde atneš sėkmės
- Skaičių magija Kodėl svajojate apie kalėdinį vainiką?
- Klasės valandėlė „Gyvenimas duotas už gerus darbus T koti geras draugas skaito
- Lygties pasekmės samprata