مبحث شماره 3. خواص شیمیایی غیر فلزات

طرح

1. خواص شیمیایی پایه غیر فلزات.

2. اکسیدهای عناصر غیر فلزی.

3. پراکندگی عناصر غیرفلزی در طبیعت.

4. استفاده از غیر فلزات.

1. خواص شیمیایی پایه غیر فلزات

غیر فلزات (به جز گازهای بی اثر) از نظر شیمیایی هستندمواد فعال

در واکنش با فلزات، اتم های عناصر غیرفلزی الکترون اضافه می کنند و در واکنش با نافلزات، جفت الکترون های مشترک را تشکیل می دهند.

سری الکترونگاتیوی کمک می کند تا بفهمیم جفت های الکترون مشترک به کدام اتم جابه جا شده اند:

F، O، N، Cl، Br، I، S، C، Se، H، P، As، B، Si

الکترونگاتیوی کاهش می یابد

1. برهمکنش نافلزات با فلزات:

2 میلی گرم + O2 = 2MgO (اکسید منیزیم)

6Li + N 2 = 2Li 3 N (نیترید لیتیوم)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (کلرید آلومینیوم)

Ca + H 2 = CaH 2 (هیدرید کلسیم)

Fe + S = FeS (سولفید فروم (II))

هنگامی که نافلزات با فلزات برهم کنش می کنند، ترکیبات دوتایی با پیوندهای شیمیایی یونی تشکیل می شوند.

2 . برهمکنش نافلزات با اکسیژن:

C + O 2 = CO 2 (کربن (IV) اکسید)

S + O 2 = SO 2 (c اکسید گوگرد (IV))

محصولات برهمکنش نافلزات با اکسیژن ترکیبات دوتایی با پیوند کووالانسی قطبی هستند.اکسیدها ، که در آن اکسیژن حالت اکسیداسیون دارد- 2.

3. برهمکنش نافلزات با هیدروژن:

H2+Cl2 = 2 HCl (هیدروژن کلرید یا کلرید هیدروژن)

H2+S=H2 S (سولفید هیدروژن یا سولفید هیدروژن)

هنگامی که نافلزات با هیدروژن برهمکنش می‌کنند، ترکیبات دوتایی فرار (گاز یا مایع) با پیوند قطبی کووالانسی تشکیل می‌شوند.

4. برهمکنش نافلزات با سایر نافلزات:

C + 2S = CS 2 (کربن (IV) سولفید)

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (سیلیکون (IV) کلرید)

محصولات حاصل از برهمکنش دو نافلز، موادی با حالت های مختلف تجمع هستند که دارای پیوند شیمیایی از نوع کووالانسی هستند.

1. اکسیدهای عناصر غیر فلزی

اکسیدهای عناصر غیر فلزی به دو دسته تقسیم می شوند:

الف) تشکیل نمک (اکثریت آنها) و

ب) غیر نمک ساز(CO، NO، N 2 O، H 2 O).

در میان اکسیدها، مواد گازی (CO، CO 2، SO2 ، جامدات (P 2 O 5 )، مایعات (H 2 O , Cl 2 O 7 ).

در تمام اکسیدها بدون استثنا، اتم های عناصر غیرفلزی متصل به اکسیژن دارندحالت های اکسیداسیون مثبت

اکثر اکسیدهای عناصر غیر فلزیاسیدی . آنها تعامل دارند:

• با آب با تشکیل اسیدها،
• با اکسیدهای پایه و آمفوتریکبا تشکیل نمک،
• با بازها و هیدروکسیدهای آمفوتریکبا تشکیل نمک و آب.

1. پراکندگی عناصر غیرفلزی در طبیعت

غیر فلزات بیشتر رایجدر طبیعت نسبت به فلزات

ترکیب هوا شامل: نیتروژن، اکسیژن، گازهای بی اثر است.

ذخایر گوگرد بومی در منطقه کارپات یکی از بزرگترین ذخایر در جهان است.

ذخایر صنعتی گرافیت در اوکراین ذخایر Zavalevskoe است که مواد اولیه آن توسط کمباین گرافیت Mariupol استفاده می شود.

در منطقه Zhytomyr، در Volyn، ذخایر سنگی که ممکن است حاوی الماس باشد، کشف شده است، اما ذخایر تجاری هنوز کشف نشده است.

اتم های عناصر غیرفلزی مواد پیچیده مختلفی را تشکیل می دهند که در میان آنها اکسیدها و نمک ها غالب هستند.

1. کاربرد غیر فلزات

اکسیژن:

فرآیندهای تنفسی

احتراق،

متابولیسم و ​​انرژی

تولید فلز.

هیدروژن:

تولید آمونیاک،

اسید کلرید،

متانول،

تبدیل چربی های مایع به جامد

جوشکاری و برش فلزات نسوز

بازیابی فلزات از سنگ معدن.

گوگرد:

تهیه اسید سولفات،

ساخت لاستیک از لاستیک،

تولید کبریت،

پودر سیاه،

تولید داروها.

بور:

جزء مواد جاذب نوترون راکتورهای هسته ای،

حفاظت از سطوح محصولات فولادی در برابر خوردگی،

در فناوری نیمه هادی،

ساخت مبدل های انرژی حرارتی به انرژی الکتریکی.

نیتروژن:

گازی:

برای تولید آمونیاک،

برای ایجاد یک محیط بی اثر در هنگام جوشکاری فلزات،

در تاسیسات وکیوم،

لامپ های برقی،

مایع:

به عنوان مبرد در سیستم های تبرید،

دارو.

فسفر:

سفید - برای تولید فسفر قرمز،

قرمز - برای تولید کبریت.

سیلیکون:

که در الکترونیک و مهندسی برقبرای ساخت:

طرح ها،

دیودها،

ترانزیستور،

فوتوسل ها،

برای ساخت آلیاژها.

کلر:

تولید اسید کلرید،

حلال های آلی،

داروها،

مونومرها برای تولید پلاستیک،

سفید کننده ها،

به عنوان یک ضد عفونی کننده

کربن:

الماس:

ساخت ابزار حفاری و برش

مواد ساینده،

جواهر سازی،

گرافیت:

ریخته گری، متالورژی، تولید مهندسی رادیو،

ساخت باتری،

در صنعت نفت و گاز برای عملیات حفاری،

تولید پوشش های ضد خوردگی

بتونه هایی که اصطکاک را کاهش می دهند،

جذب

جذب توانایی برخی از مواد (به ویژه کربن) برای حفظ ذرات سایر مواد (گاز یا ماده محلول) در سطح خود.

استفاده از آن در پزشکی برای اهداف دارویی بر اساس ظرفیت جذب کربن است؛ اینها قرص ها یا کپسول های کربن فعال هستند. آنها در داخل برای مسمومیت استفاده می شوند.

برای بازیابی توانایی جاذب در جذب و حذف ماده جذب شده، حرارت دادن کافی است.

ظرفیت جذب کربن توسط M.D. زلینسکی در ماسک گاز زغال سنگ که در سال 1915 اختراع کرد - وسیله ای برای محافظت فردی از سیستم تنفسی، صورت و چشم فرد در برابر قرار گرفتن در معرض مواد مضر. در سال 1916 تولید صنعتی ماسک های ضد گاز تاسیس شد که جان صدها هزار سرباز را در طول جنگ جهانی اول نجات داد. ماسک گاز بهبودیافته هنوز هم امروزه استفاده می شود.

مشق شب

واکنش متقابل را بنویسید: الف) سیلیکون با اکسیژن. ب) سیلیکون با هیدروژن؛ ج) روی با کلر. د) فسفر با کلر. ترکیبات بدست آمده را نام ببرید.

نمک 19 نمک

1. فلز + غیر فلز.گازهای بی اثر وارد این فعل و انفعال نمی شوند. هرچه الکترونگاتیوی یک نافلز بیشتر باشد، با فلزات بیشتری واکنش نشان می دهد. به عنوان مثال، فلوئور با تمام فلزات واکنش می دهد و هیدروژن فقط با فلزات فعال واکنش می دهد. هر چه یک فلز در سمت چپ در سری فعالیت های فلزی بیشتر باشد، می تواند با نافلزات بیشتری واکنش نشان دهد. به عنوان مثال، طلا فقط با فلوئور، لیتیوم - با تمام غیر فلزات واکنش می دهد.

2. غیر فلزی + غیر فلزی.در این حالت، یک نافلز الکترونگاتیو بیشتر به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند و یک نافلز الکترونگاتیو کمتر به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند. غیر فلزات با الکترونگاتیوی مشابه با یکدیگر تعامل ضعیفی دارند، به عنوان مثال، برهمکنش فسفر با هیدروژن و سیلیکون با هیدروژن عملاً غیرممکن است، زیرا تعادل این واکنش ها به سمت تشکیل مواد ساده تغییر می کند. هلیوم، نئون و آرگون با غیر فلزات واکنش نمی دهند؛ سایر گازهای بی اثر می توانند در شرایط سخت با فلوئور واکنش دهند. اکسیژن با کلر، برم و ید تعامل ندارد. اکسیژن می تواند در دماهای پایین با فلوئور واکنش نشان دهد.

3. فلز + اکسید اسید.فلز نافلز را از اکسید کاهش می دهد. سپس فلز اضافی می تواند با نافلز حاصل واکنش دهد. مثلا:

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Si (با کمبود منیزیم)

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Mg 2 Si (با منیزیم اضافی)

4. فلز + اسید.فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن با اسیدها واکنش داده و هیدروژن آزاد می کنند.

استثنا اسیدهای اکسید کننده (گوگرد غلیظ و هر اسید نیتریک) هستند که می توانند با فلزاتی که در سری ولتاژ سمت راست هیدروژن هستند واکنش دهند؛ در واکنش ها هیدروژن آزاد نمی شود، بلکه آب و محصول احیای اسید به دست می آید.

توجه به این نکته ضروری است که وقتی یک فلز با اسید پلی بازیک اضافی واکنش می دهد، نمک اسیدی بدست می آید: Mg + 2H 3 PO 4 = Mg(H 2 PO 4) 2 + H 2.

اگر محصول برهمکنش یک اسید و یک فلز یک نمک نامحلول باشد، آنگاه فلز غیرفعال می شود، زیرا سطح فلز توسط نمک نامحلول از عمل اسید محافظت می شود. به عنوان مثال، اثر اسید سولفوریک رقیق بر سرب، باریم یا کلسیم.

5. فلز + نمک. در محلولاین واکنش شامل فلزاتی است که در ردیف ولتاژ سمت راست منیزیم هستند، از جمله خود منیزیم، اما در سمت چپ نمک فلز. اگر فلز فعالتر از منیزیم باشد، نه با نمک، بلکه با آب واکنش می دهد تا قلیایی تشکیل دهد که متعاقباً با نمک واکنش می دهد. در این صورت نمک اصلی و نمک حاصل باید محلول باشند. محصول نامحلول فلز را غیرفعال می کند.

با این حال، استثناهایی برای این قاعده وجود دارد:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2. از آنجایی که آهن دارای حالت اکسیداسیون متوسط ​​است، نمک آن در بالاترین حالت اکسیداسیون به راحتی به نمک در حالت اکسیداسیون میانی کاهش می یابد و حتی فلزات فعال کمتری را اکسید می کند.

در ذوب می شودتعدادی از تنش های فلزی موثر نیستند. تعیین اینکه آیا واکنش بین نمک و فلز امکان پذیر است یا خیر، تنها با استفاده از محاسبات ترمودینامیکی قابل انجام است. به عنوان مثال، سدیم می تواند پتاسیم را از مذاب کلرید پتاسیم جابجا کند، زیرا پتاسیم فرارتر است: Na + KCl = NaCl + K (این واکنش با عامل آنتروپی تعیین می شود). از سوی دیگر، آلومینیوم با جابجایی از کلرید سدیم به دست آمد: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al. این فرآیند گرمازا است و توسط عامل آنتالپی تعیین می شود.

ممکن است نمک با حرارت دادن تجزیه شود و محصولات تجزیه آن می توانند با فلز واکنش دهند، به عنوان مثال، نیترات آلومینیوم و آهن. نیترات آلومینیوم با حرارت دادن به اکسید آلومینیوم، اکسید نیتریک (IV) تجزیه می شود و اکسیژن، اکسیژن و اکسید نیتریک آهن را اکسید می کند:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. فلز + اکسید پایه.درست مانند نمک های مذاب، امکان این واکنش ها به صورت ترمودینامیکی تعیین می شود. آلومینیوم، منیزیم و سدیم اغلب به عنوان عوامل کاهنده استفاده می شود. به عنوان مثال: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe واکنش گرمازا، عامل آنتالپی؛ 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (روبیدیوم فرار، فاکتور آنتالپی).

7. غیر فلز + اکسید بازی.در اینجا دو گزینه وجود دارد: 1) عامل کاهنده غیر فلزی (هیدروژن، کربن): CuO + H 2 = Cu + H 2 O. 2) عامل اکسید کننده غیر فلزی (اکسیژن، ازن، هالوژن): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3.

8. غیر فلزی + پایه.به عنوان یک قاعده، واکنش بین یک غیر فلز و یک قلیایی رخ می دهد. همه غیر فلزات نمی توانند با قلیاها واکنش نشان دهند: باید به یاد داشته باشید که هالوژن ها (به روش های مختلف بسته به دما)، گوگرد (زمانی که گرم می شود)، سیلیکون، فسفر وارد این تعامل شوند.

2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (در سرما)

6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (در محلول داغ)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

9. غیر فلز + اکسید اسید.در اینجا نیز دو گزینه وجود دارد:

1) عامل کاهنده غیر فلزات (هیدروژن، کربن):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. اگر غیرفلز حاصل بتواند با فلزی که به عنوان عامل احیا کننده استفاده می شود واکنش نشان دهد، آنگاه واکنش بیشتر پیش می رود (با کربن اضافی) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC

2) عامل اکسید کننده غیر فلزی (اکسیژن، ازن، هالوژن):

2CO + O 2 = 2CO 2.

CO + Cl 2 = COCl 2.

2NO + O 2 = 2NO 2.

10. اکسید اسیدی + اکسید بازی. این واکنش در صورتی رخ می دهد که نمک حاصل اصولاً وجود داشته باشد. به عنوان مثال، اکسید آلومینیوم می تواند با انیدرید سولفوریک واکنش دهد و سولفات آلومینیوم را تشکیل دهد، اما نمی تواند با دی اکسید کربن واکنش دهد زیرا نمک مربوطه وجود ندارد.

11. آب + اکسید بازی. اگر یک قلیایی تشکیل شود، یعنی یک پایه محلول (یا کمی محلول، در مورد کلسیم)، واکنش ممکن است. اگر باز نامحلول یا کمی محلول باشد، واکنش معکوس تجزیه باز به اکسید و آب رخ می دهد.

12. اکسید پایه + اسید. در صورت وجود نمک حاصل، واکنش ممکن است. اگر نمک حاصل نامحلول باشد، واکنش ممکن است به دلیل مسدود شدن دسترسی اسید به سطح اکسید غیرفعال شود. در صورت وجود اسید پلی بازیک اضافی، تشکیل نمک اسیدی امکان پذیر است.

13. اکسید اسید + باز. به طور معمول، واکنش بین یک قلیایی و یک اکسید اسیدی رخ می دهد. اگر اکسید اسیدی با یک اسید پلی بازیک مطابقت داشته باشد، یک نمک اسیدی می توان به دست آورد: CO 2 + KOH = KHCO 3 .

اکسیدهای اسیدی مربوط به اسیدهای قوی نیز می توانند با بازهای نامحلول واکنش دهند.

گاهی اوقات اکسیدهای مربوط به اسیدهای ضعیف با بازهای نامحلول واکنش می دهند، که می تواند منجر به یک نمک متوسط ​​یا بازی شود (به طور معمول، ماده محلول کمتری به دست می آید): 2Mg(OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. اکسید اسید + نمک.واکنش می تواند در مذاب یا محلول انجام شود. در مذاب، اکسید فرار کمتر، اکسید فرار بیشتری را از نمک جابجا می کند. در محلول، اکسید مربوط به اسید قوی‌تر، اکسید مربوط به اسید ضعیف‌تر را جایگزین می‌کند. به عنوان مثال، Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2، در جهت رو به جلو این واکنش در مذاب رخ می دهد، دی اکسید کربن فرارتر از اکسید سیلیکون است. در جهت مخالف، واکنش در محلول رخ می دهد، اسید کربنیک قوی تر از اسید سیلیسیک است و اکسید سیلیکون رسوب می کند.

می توان یک اکسید اسیدی را با نمک خود ترکیب کرد، به عنوان مثال، دی کرومات را می توان از کرومات، و دی سولفات را از سولفات، و دی سولفیت را از سولفیت به دست آورد:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

برای انجام این کار، باید یک نمک کریستالی و اکسید خالص یا محلول نمک اشباع شده و مقدار اضافی اکسید اسیدی مصرف کنید.

در محلول، نمک ها می توانند با اکسیدهای اسیدی خود واکنش دهند و نمک های اسیدی تشکیل دهند: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. آب + اکسید اسید. این واکنش در صورتی امکان پذیر است که اسید محلول یا کمی محلول تشکیل شود. اگر اسید نامحلول یا کمی محلول باشد، واکنش معکوس رخ می دهد، تجزیه اسید به اکسید و آب. به عنوان مثال، اسید سولفوریک با واکنش تولید از اکسید و آب مشخص می شود، واکنش تجزیه عملا رخ نمی دهد، اسید سیلیسیک را نمی توان از آب و اکسید به دست آورد، اما به راحتی به این اجزا تجزیه می شود، اما اسیدهای کربنیک و گوگردی می توانند در آن شرکت کنند. در هر دو واکنش مستقیم و معکوس.

16. باز + اسید.اگر حداقل یکی از واکنش دهنده ها محلول باشد، واکنش رخ می دهد. بسته به نسبت معرف ها می توان نمک های متوسط، اسیدی و بازی را بدست آورد.

17. پایه + نمک.اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند و حداقل یک الکترولیت غیرالکترولیت یا ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

18. نمک + اسید.به عنوان یک قاعده، اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند، و حداقل یک الکترولیت غیر الکترولیت یا ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان یک محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

یک اسید قوی می تواند با نمک های نامحلول اسیدهای ضعیف (کربنات ها، سولفیدها، سولفیت ها، نیتریت ها) واکنش دهد و یک محصول گازی آزاد می شود.

واکنش‌های بین اسیدهای غلیظ و نمک‌های کریستالی در صورتی امکان‌پذیر است که اسید فرار بیشتری به دست آید: به عنوان مثال، کلرید هیدروژن را می‌توان با اثر اسید سولفوریک غلیظ روی کلرید سدیم کریستالی، برومید هیدروژن و یدید هیدروژن - با اثر اسید اورتوفسفریک بر روی آن به دست آورد. نمک های مربوطه می توانید با اسید روی نمک خود عمل کنید تا نمک اسیدی بدست آورید، به عنوان مثال: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba(HSO 4) 2.

19. نمک + نمک.به عنوان یک قاعده، اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند، و حداقل یک الکترولیت غیر الکترولیت یا ضعیف به عنوان یک محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

اجازه دهید به مواردی که نمک تشکیل می شود توجه ویژه ای داشته باشیم که با خط تیره در جدول حلالیت نشان داده شده است. در اینجا 2 گزینه وجود دارد:

1) نمک وجود ندارد زیرا به صورت برگشت ناپذیر هیدرولیز می شود . اینها بیشتر کربناتها، سولفیتها، سولفیدها، سیلیکاتهای فلزات سه ظرفیتی و همچنین برخی از نمکهای فلزات دو ظرفیتی و آمونیوم هستند. نمک های فلزات سه ظرفیتی به باز و اسید مربوطه هیدرولیز می شوند و نمک های فلزات دو ظرفیتی به نمک های بازی کم محلول هیدرولیز می شوند.

بیایید به نمونه هایی نگاه کنیم:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3) 3+ 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

H2CO3به آب و دی اکسید کربن تجزیه می شود، آب در قسمت چپ و راست کاهش می یابد و نتیجه این است: Fe 2 (CO 3) 3+ 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 CO2(2)

اگر اکنون معادلات (1) و (2) را با هم ترکیب کنیم و کربنات آهن را کاهش دهیم، یک معادله خلاصه به دست می آوریم که برهمکنش کلرید آهن (III) و کربنات سدیم را منعکس می کند: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH ) 3 + 3CO2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO3+ Na 2 SO 4 (1)

نمک زیر خط کشیده شده به دلیل هیدرولیز برگشت ناپذیر وجود ندارد:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

اگر اکنون معادلات (1) و (2) را با هم ترکیب کنیم و کربنات مس را کاهش دهیم، معادله کل منعکس کننده برهمکنش سولفات (II) و کربنات سدیم به دست می آید:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2 Na 2 SO 4

2) نمک به دلیل وجود ندارد کاهش اکسیداسیون درون مولکولی چنین نمک هایی عبارتند از Fe 2 S 3، FeI 3، CuI 2. به محض اینکه آنها به دست آمد، آنها بلافاصله تجزیه می شوند: Fe 2 S 3 = 2FeS + S; 2FeI 3 = 2FeI 2 +I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2

مثلا؛ FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1)،

اما به جای FeI 3 باید محصولات تجزیه آن را یادداشت کنید: FeI 2 + I 2.

سپس معلوم می شود: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2 + 6KCl

این تنها راه نوشتن این واکنش نیست؛ اگر یدید کم بود، ید و کلرید آهن (II) ممکن است به دست آید:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

طرح پیشنهادی چیزی در مورد آن نمی گوید ترکیبات آمفوتریکو مواد ساده مربوط به آنها. ما به آنها توجه ویژه ای خواهیم داشت. بنابراین، یک اکسید آمفوتریک در این طرح می تواند جای اکسیدهای اسیدی و بازی را بگیرد و یک هیدروکسید آمفوتر می تواند جای اسید و باز را بگیرد. باید به خاطر داشت که اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها با عملکرد اسیدی، نمک های معمولی را در یک محیط بی آب و نمک های پیچیده را در محلول ها تشکیل می دهند:

Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O ( همجوشی )

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O = 2 Na (در محلول)

مواد ساده مربوط به اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها با محلول های قلیایی واکنش داده و نمک های پیچیده را تشکیل می دهند و هیدروژن آزاد می کنند: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

ورزش

بحث در مورد امکان تعامل ...این بدان معنی است که شما باید تصمیم بگیرید:

1) یک واکنش ممکن است؛

2) در صورت امکان، در چه شرایطی (در محلول، در مذاب، هنگام گرم شدن و غیره)، اگر امکان پذیر نیست، پس چرا.

3) آیا می توان محصولات مختلف را تحت شرایط مختلف (چه) بدست آورد؟

پس از این، شما باید تمام واکنش های ممکن را یادداشت کنید.

به عنوان مثال: 1. در مورد امکان تعامل منیزیم با نیترات پتاسیم بحث کنید.

1) واکنش ممکن است

2) می تواند در مذاب رخ دهد (هنگامی که گرم شود)

3) در مذاب، واکنش ممکن است، زیرا نیترات با آزاد شدن اکسیژن تجزیه می شود، که منیزیم را اکسید می کند.

KNO3 + Mg = KNO2 + MgO

2. امکان برهمکنش اسید سولفوریک با کلرید سدیم را مورد بحث قرار دهید.

1) واکنش ممکن است

2) می تواند بین اسید غلیظ و نمک کریستالی رخ دهد

3) محصول می تواند سولفات سدیم و سولفات هیدروژن سدیم باشد (در اسید اضافی، هنگام گرم شدن)

H 2 SO 4 + NaCl = NaHSO 4 + HCl

H 2 SO 4 + 2NaCl = Na 2 SO 4 + 2HCl

در مورد احتمال وقوع یک واکنش بین:

1. اسید اورتوفسفریک و هیدروکسید پتاسیم.

2. اکسید روی و هیدروکسید سدیم.

3. سولفیت پتاسیم و سولفات آهن (III).

4. کلرید مس (II) و یدید پتاسیم.

5. کربنات کلسیم و اکسید آلومینیوم.

6. دی اکسید کربن و کربنات سدیم.

7. کلرید آهن (III) و سولفید هیدروژن.

8. منیزیم و دی اکسید گوگرد;

9. دی کرومات پتاسیم و اسید سولفوریک.

10. سدیم و گوگرد.

بیایید یک تحلیل کوچک از مثال های C2 انجام دهیم

تقسیم بندی پایه ها به گروه ها بر اساس ویژگی های مختلف در جدول 11 ارائه شده است.

جدول 11
طبقه بندی پایه ها

همه پایه ها به جز محلول آمونیاک در آب، مواد جامدی هستند که رنگ های متفاوتی دارند. به عنوان مثال، هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2 سفید، مس (II) هیدروکسید Cu(OH) 2 آبی، نیکل (II) هیدروکسید Ni(OH) 2 سبز، آهن (III) هیدروکسید Fe(OH) 3 است. قرمز-قهوه ای و غیره

محلول آبی آمونیاک NH 3 H 2 O، بر خلاف سایر بازها، حاوی کاتیون های فلزی نیست، بلکه یک کاتیون آمونیوم تک بار پیچیده NH - 4 دارد و فقط در محلول وجود دارد (شما این محلول را به عنوان آمونیاک می شناسید). به راحتی به آمونیاک و آب تجزیه می شود:

با این حال، هر چقدر هم که بازها متفاوت باشند، همه آنها از یون های فلزی و گروه های هیدروکسو تشکیل شده اند که تعداد آنها برابر با حالت اکسیداسیون فلز است.

همه بازها و در درجه اول قلیایی ها (الکترولیت های قوی) بر اثر تفکیک یون های هیدروکسید OH تشکیل می شوند که تعدادی از خصوصیات کلی را تعیین می کنند: صابون بودن در لمس، تغییر رنگ شاخص ها (لیموس، متیل اورانژ و فنل فتالئین)، برهمکنش با مواد دیگر. .

واکنش های پایه معمولی

اولین واکنش (جهانی) در § 38 در نظر گرفته شد.

آزمایش آزمایشگاهی شماره 23
برهمکنش قلیاها با اسیدها

دو معادله واکنش مولکولی را بنویسید که ماهیت آنها با معادله یونی زیر بیان می شود:

H + + OH - = H 2 O.

واکنش هایی را که برای آنها معادله ایجاد کرده اید، انجام دهید. به یاد داشته باشید که چه موادی (به جز اسید و قلیایی) برای مشاهده این واکنش های شیمیایی مورد نیاز است.

واکنش دوم بین اکسیدهای قلیایی و غیرفلزی که مربوط به اسیدها هستند، به عنوان مثال، رخ می دهد.

سازگار

هنگامی که اکسیدها با بازها برهمکنش می کنند، نمک اسیدهای مربوطه و آب تشکیل می شود:

برنج. 141.
برهمکنش قلیایی با اکسید غیر فلزی

آزمایش آزمایشگاهی شماره 24
برهمکنش قلیاها با اکسیدهای غیر فلزی

آزمایشی که قبلا انجام دادید را تکرار کنید. 2-3 میلی لیتر از محلول شفاف آب آهک را در یک لوله آزمایش بریزید.

یک نی آب میوه را در آن قرار دهید که به عنوان لوله خروجی گاز عمل می کند. هوای بازدم شده را به آرامی از محلول عبور دهید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟

معادلات مولکولی و یونی واکنش را بنویسید.

برنج. 142.
برهمکنش قلیاها با نمکها:
الف - با تشکیل رسوب؛ ب - با تشکیل گاز

واکنش سوم یک واکنش معمولی تبادل یونی است و تنها در صورتی رخ می دهد که منجر به انتشار رسوب یا گاز شود، به عنوان مثال:

آزمایش آزمایشگاهی شماره 25
برهمکنش قلیاها با نمکها

در سه لوله آزمایش، 1-2 میلی لیتر محلول مواد را به صورت جفت بریزید: لوله آزمایش 1 - هیدروکسید سدیم و کلرید آمونیوم. لوله آزمایش 2 - هیدروکسید پتاسیم و سولفات آهن (III). لوله آزمایش سوم - هیدروکسید سدیم و کلرید باریم.

محتویات لوله آزمایش 1 را گرم کنید و یکی از محصولات واکنش را با بو شناسایی کنید.

نتیجه گیری در مورد امکان برهمکنش قلیاها با نمک ها.

بازهای نامحلول با حرارت دادن به اکسید فلز و آب تجزیه می شوند که برای قلیایی ها معمول نیست، به عنوان مثال:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

آزمایش آزمایشگاهی شماره 26
تهیه و خواص بازهای نامحلول

1 میلی لیتر محلول سولفات مس (II) یا کلرید را در دو لوله آزمایش بریزید. به هر لوله آزمایش 3-4 قطره محلول هیدروکسید سدیم اضافه کنید. هیدروکسید مس (II) تشکیل شده را توصیف کنید.

توجه داشته باشید. لوله های آزمایش را با هیدروکسید مس (II) به دست آمده برای آزمایش های بعدی بگذارید.

معادلات مولکولی و یونی واکنش را بنویسید. نوع واکنش را بر اساس «تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش» مشخص کنید.

1-2 میلی لیتر اسید کلریدریک به یکی از لوله های آزمایش با هیدروکسید مس (II) بدست آمده در آزمایش قبلی اضافه کنید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟

با استفاده از پیپت، 1-2 قطره از محلول حاصل را روی یک بشقاب شیشه ای یا چینی بریزید و با استفاده از انبرهای بوته ای، آن را با دقت تبخیر کنید. بلورهای تشکیل شده را بررسی کنید. به رنگ آنها توجه کنید.

معادلات مولکولی و یونی واکنش را بنویسید. نوع واکنش را بر اساس «تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش»، «مشارکت یک کاتالیزور» و «برگشت‌پذیری یک واکنش شیمیایی» مشخص کنید.

یکی از لوله های آزمایش را با هیدروکسید مس () که قبلاً به دست آمده یا توسط معلم داده شده است گرم کنید (شکل 143). چه چیزی را مشاهده می کنید؟

برنج. 143.
تجزیه هیدروکسید مس (II) هنگام گرم شدن

معادله ای برای واکنش انجام شده ترسیم کنید، شرایط وقوع آن و نوع واکنش را بر اساس ویژگی های "تعداد و ترکیب مواد شروع کننده و محصولات واکنش"، "آزاد شدن یا جذب گرما" و "بازگشت پذیری یک ماده شیمیایی" مشخص کنید. واکنش".

کلمات و عبارات کلیدی

1. طبقه بندی پایه ها
2. خواص معمولی بازها: برهمکنش آنها با اسیدها، اکسیدهای غیرفلزی، نمک ها.
3. یک خاصیت معمولی بازهای نامحلول تجزیه در هنگام گرم شدن است.
4. شرایط برای واکنش های پایه معمولی

با کامپیوتر کار کنید

1. به برنامه الکترونیکی مراجعه کنید. مطالب درسی را مطالعه کنید و وظایف محول شده را تکمیل کنید.
2. آدرس‌های ایمیلی را در اینترنت پیدا کنید که می‌توانند به‌عنوان منابع اضافی که محتوای کلمات کلیدی و عبارات موجود در پاراگراف را نشان می‌دهند، عمل کنند. در تهیه یک درس جدید به معلم کمک کنید - از کلمات و عبارات کلیدی پاراگراف بعدی گزارش تهیه کنید.

1. فلز + غیر فلز. گازهای بی اثر وارد این فعل و انفعال نمی شوند. هرچه الکترونگاتیوی یک نافلز بیشتر باشد، با فلزات بیشتری واکنش نشان می دهد. به عنوان مثال، فلوئور با تمام فلزات واکنش می دهد و هیدروژن فقط با فلزات فعال واکنش می دهد. هر چه یک فلز در سمت چپ در سری فعالیت های فلزی بیشتر باشد، می تواند با نافلزات بیشتری واکنش نشان دهد. به عنوان مثال، طلا فقط با فلوئور، لیتیوم - با تمام غیر فلزات واکنش می دهد.

2. غیر فلزی + غیر فلزی. در این حالت، یک نافلز الکترونگاتیو بیشتر به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند و یک نافلز الکترونگاتیو کمتر به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند. غیر فلزات با الکترونگاتیوی مشابه با یکدیگر تعامل ضعیفی دارند، به عنوان مثال، برهمکنش فسفر با هیدروژن و سیلیکون با هیدروژن عملاً غیرممکن است، زیرا تعادل این واکنش ها به سمت تشکیل مواد ساده تغییر می کند. هلیوم، نئون و آرگون با غیر فلزات واکنش نمی دهند؛ سایر گازهای بی اثر می توانند در شرایط سخت با فلوئور واکنش دهند.
اکسیژن با کلر، برم و ید تعامل ندارد. اکسیژن می تواند در دماهای پایین با فلوئور واکنش نشان دهد.

3. فلز + اکسید اسید. فلز نافلز را از اکسید کاهش می دهد. سپس فلز اضافی می تواند با نافلز حاصل واکنش دهد. مثلا:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (با کمبود منیزیم)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (با منیزیم اضافی)

4. فلز + اسید. فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن با اسیدها واکنش داده و هیدروژن آزاد می کنند.

استثنا اسیدهای اکسید کننده (گوگرد غلیظ و هر اسید نیتریک) هستند که می توانند با فلزاتی که در سری ولتاژ سمت راست هیدروژن هستند واکنش دهند؛ در واکنش ها هیدروژن آزاد نمی شود، بلکه آب و محصول احیای اسید به دست می آید.

توجه به این نکته ضروری است که وقتی یک فلز با اسید پلی بازیک اضافی واکنش می دهد، نمک اسیدی بدست می آید: Mg + 2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

اگر محصول برهمکنش یک اسید و یک فلز یک نمک نامحلول باشد، آنگاه فلز غیرفعال می شود، زیرا سطح فلز توسط نمک نامحلول از عمل اسید محافظت می شود. به عنوان مثال، اثر اسید سولفوریک رقیق بر سرب، باریم یا کلسیم.

5. فلز + نمک. در محلول این واکنش شامل فلزاتی است که در ردیف ولتاژ سمت راست منیزیم هستند، از جمله خود منیزیم، اما در سمت چپ نمک فلز. اگر فلز فعالتر از منیزیم باشد، نه با نمک، بلکه با آب واکنش می دهد تا قلیایی تشکیل دهد که متعاقباً با نمک واکنش می دهد. در این صورت نمک اصلی و نمک حاصل باید محلول باشند. محصول نامحلول فلز را غیرفعال می کند.

با این حال، استثناهایی برای این قاعده وجود دارد:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2. از آنجایی که آهن دارای حالت اکسیداسیون متوسط ​​است، نمک آن در بالاترین حالت اکسیداسیون به راحتی به نمک در حالت اکسیداسیون میانی کاهش می یابد و حتی فلزات فعال کمتری را اکسید می کند.

در ذوب می شودتعدادی از تنش های فلزی موثر نیستند. تعیین اینکه آیا واکنش بین نمک و فلز امکان پذیر است یا خیر، تنها با استفاده از محاسبات ترمودینامیکی قابل انجام است. به عنوان مثال، سدیم می تواند پتاسیم را از مذاب کلرید پتاسیم جابجا کند، زیرا پتاسیم فرارتر است: Na + KCl = NaCl + K (این واکنش با ضریب آنتروپی تعیین می شود). از سوی دیگر، آلومینیوم با جابجایی از کلرید سدیم به دست آمد: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . این فرآیند گرمازا است و توسط عامل آنتالپی تعیین می شود.

ممکن است نمک با حرارت دادن تجزیه شود و محصولات تجزیه آن می توانند با فلز واکنش دهند، به عنوان مثال، نیترات آلومینیوم و آهن. نیترات آلومینیوم با حرارت دادن به اکسید آلومینیوم، اکسید نیتریک تجزیه می شود (IV ) و اکسیژن، اکسیژن و اکسید نیتریک آهن را اکسید می کنند:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. فلز + اکسید پایه. درست مانند نمک های مذاب، امکان این واکنش ها به صورت ترمودینامیکی تعیین می شود. آلومینیوم، منیزیم و سدیم اغلب به عنوان عوامل کاهنده استفاده می شود. به عنوان مثال: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe واکنش گرمازا، فاکتور آنتالپی)؛ 2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (روبیدیم فرار، فاکتور آنتالپی).

8. غیر فلزی + پایه. به عنوان یک قاعده، واکنش بین یک غیر فلز و یک قلیایی رخ می دهد. همه غیر فلزات نمی توانند با قلیاها واکنش نشان دهند: باید به یاد داشته باشید که هالوژن ها (به روش های مختلف بسته به دما)، گوگرد (زمانی که گرم می شود)، سیلیکون، فسفر وارد این تعامل شوند.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (در سرما)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (در محلول داغ)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) عامل کاهنده غیر فلزات (هیدروژن، کربن):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. اگر غیرفلز حاصل بتواند با فلزی که به عنوان عامل احیا کننده استفاده می شود واکنش نشان دهد، آنگاه واکنش فراتر خواهد رفت (با کربن اضافی) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) عامل اکسید کننده غیر فلزی (اکسیژن، ازن، هالوژن):

2С O + O 2 = 2СО 2.

C O + Cl 2 = CO Cl 2 .

2 NO + O 2 = 2 N O 2.

10. اکسید اسیدی + اکسید بازی . این واکنش در صورتی رخ می دهد که نمک حاصل اصولاً وجود داشته باشد. به عنوان مثال، اکسید آلومینیوم می تواند با انیدرید سولفوریک واکنش دهد و سولفات آلومینیوم را تشکیل دهد، اما نمی تواند با دی اکسید کربن واکنش دهد زیرا نمک مربوطه وجود ندارد.

11. آب + اکسید بازی . اگر یک قلیایی تشکیل شود، یعنی یک پایه محلول (یا کمی محلول، در مورد کلسیم)، واکنش ممکن است. اگر باز نامحلول یا کمی محلول باشد، واکنش معکوس تجزیه باز به اکسید و آب رخ می دهد.

12. اکسید پایه + اسید . در صورت وجود نمک حاصل، واکنش ممکن است. اگر نمک حاصل نامحلول باشد، واکنش ممکن است به دلیل مسدود شدن دسترسی اسید به سطح اکسید غیرفعال شود. در صورت وجود اسید پلی بازیک اضافی، تشکیل نمک اسیدی امکان پذیر است.

13. اکسید اسید + پایه. به طور معمول، واکنش بین یک قلیایی و یک اکسید اسیدی رخ می دهد. اگر یک اکسید اسید با یک اسید پلی بازیک مطابقت داشته باشد، می توان یک نمک اسیدی به دست آورد: CO 2 + KOH = KHCO 3.

اکسیدهای اسیدی مربوط به اسیدهای قوی نیز می توانند با بازهای نامحلول واکنش دهند.

گاهی اوقات اکسیدهای مربوط به اسیدهای ضعیف با بازهای نامحلول واکنش می دهند، که می تواند منجر به نمک متوسط ​​یا بازی شود (به طور معمول، ماده محلول کمتری به دست می آید): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. اکسید اسید + نمکواکنش می تواند در مذاب یا محلول انجام شود. در مذاب، اکسید فرار کمتر، اکسید فرار بیشتری را از نمک جابجا می کند. در محلول، اکسید مربوط به اسید قوی‌تر، اکسید مربوط به اسید ضعیف‌تر را جایگزین می‌کند. مثلا، Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 در جهت جلو، این واکنش در مذاب رخ می دهد، دی اکسید کربن فرارتر از اکسید سیلیکون است. در جهت مخالف، واکنش در محلول رخ می دهد، اسید کربنیک قوی تر از اسید سیلیسیک است و اکسید سیلیکون رسوب می کند.

می توان یک اکسید اسیدی را با نمک خود ترکیب کرد، به عنوان مثال، دی کرومات را می توان از کرومات، و دی سولفات را از سولفات، و دی سولفیت را از سولفیت به دست آورد:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

برای انجام این کار، باید یک نمک کریستالی و اکسید خالص یا محلول نمک اشباع شده و مقدار اضافی اکسید اسیدی مصرف کنید.

در محلول، نمک ها می توانند با اکسیدهای اسیدی خود واکنش دهند و نمک های اسیدی تشکیل دهند: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. آب + اکسید اسید . این واکنش در صورتی امکان پذیر است که اسید محلول یا کمی محلول تشکیل شود. اگر اسید نامحلول یا کمی محلول باشد، واکنش معکوس رخ می دهد، تجزیه اسید به اکسید و آب. به عنوان مثال، اسید سولفوریک با واکنش تولید از اکسید و آب مشخص می شود، واکنش تجزیه عملا رخ نمی دهد، اسید سیلیسیک را نمی توان از آب و اکسید به دست آورد، اما به راحتی به این اجزا تجزیه می شود، اما اسیدهای کربنیک و گوگردی می توانند در آن شرکت کنند. در هر دو واکنش مستقیم و معکوس.

16. باز + اسید. اگر حداقل یکی از واکنش دهنده ها محلول باشد، واکنش رخ می دهد. بسته به نسبت معرف ها می توان نمک های متوسط، اسیدی و بازی را بدست آورد.

17. پایه + نمک. اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند و حداقل یک الکترولیت غیرالکترولیت یا ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

18. نمک + اسید. به عنوان یک قاعده، اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند، و حداقل یک الکترولیت غیر الکترولیت یا ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان یک محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

یک اسید قوی می تواند با نمک های نامحلول اسیدهای ضعیف (کربنات ها، سولفیدها، سولفیت ها، نیتریت ها) واکنش دهد و یک محصول گازی آزاد می شود.

واکنش‌های بین اسیدهای غلیظ و نمک‌های کریستالی در صورتی امکان‌پذیر است که اسید فرار بیشتری به دست آید: به عنوان مثال، کلرید هیدروژن را می‌توان با اثر اسید سولفوریک غلیظ روی کلرید سدیم کریستالی، برومید هیدروژن و یدید هیدروژن - با اثر اسید اورتوفسفریک بر روی آن به دست آورد. نمک های مربوطه می توانید با اسید روی نمک خود عمل کنید تا نمک اسیدی بدست آورید، به عنوان مثال: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2.

19. نمک + نمک.به عنوان یک قاعده، اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند، و حداقل یک الکترولیت غیر الکترولیت یا ضعیف به عنوان یک محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

1) نمک وجود ندارد زیرا به صورت برگشت ناپذیر هیدرولیز می شود . اینها بیشتر کربناتها، سولفیتها، سولفیدها، سیلیکاتهای فلزات سه ظرفیتی و همچنین برخی از نمکهای فلزات دو ظرفیتی و آمونیوم هستند. نمک های فلزات سه ظرفیتی به باز و اسید مربوطه هیدرولیز می شوند و نمک های فلزات دو ظرفیتی به نمک های بازی کم محلول هیدرولیز می شوند.

بیایید به نمونه هایی نگاه کنیم:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

اچ 2 CO 3 به آب و دی اکسید کربن تجزیه می شود، آب در قسمت چپ و راست کاهش می یابد و نتیجه این است: Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

اگر اکنون معادلات (1) و (2) را با هم ترکیب کنیم و کربنات آهن را کاهش دهیم، معادله کل منعکس کننده برهمکنش کلرید آهن (III) به دست می آید. ) و کربنات سدیم: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

نمک زیر خط کشیده شده به دلیل هیدرولیز برگشت ناپذیر وجود ندارد:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

اگر اکنون معادلات (1) و (2) را با هم ترکیب کنیم و کربنات مس را کاهش دهیم، معادله کل منعکس کننده برهمکنش سولفات به دست می آید (II). ) و کربنات سدیم:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2 Na 2 SO 4

ایده ای از مدل مکانیکی کوانتومی مدرن اتم. ویژگی های وضعیت الکترون ها در یک اتم با استفاده از مجموعه ای از اعداد کوانتومی، تفسیر و مقادیر مجاز آنها

دنباله پر کردن سطوح انرژی و سطوح فرعی با الکترون در اتم های چند الکترونی. اصل پائولی قانون هوند اصل حداقل انرژی

انرژی یونیزاسیون و انرژی میل ترکیبی الکترون. ماهیت تغییرات آنها بر اساس دوره ها و گروه های سیستم تناوبی D.I. مندلیف. فلزات و غیر فلزات.

الکترونگاتیوی عناصر شیمیایی ماهیت تغییرات الکترونگاتیوی بر اساس دوره ها و گروه های سیستم تناوبی D.I. مندلیف. مفهوم حالت اکسیداسیون

انواع پایه پیوندهای شیمیایی پیوند کووالانسی. اصول اساسی روش پیوند ظرفیت. درک کلی از روش اوربیتال مولکولی.

دو مکانیسم تشکیل پیوند کووالانسی: معمولی و گیرنده دهنده.

پیوند یونی به عنوان یک مورد محدود کننده قطبش پیوند کووالانسی. برهمکنش الکترواستاتیک یونها.

11. اتصالات فلزی. پیوندهای فلزی به عنوان یک مورد محدود کننده جابجایی اوربیتال های الکترون ظرفیتی شبکه های کریستالی فلزات.

12. پیوندهای بین مولکولی. فعل و انفعالات واندروالس - پراکنده، دوقطبی-دوقطبی، استقرایی). پیوند هیدروژنی.

13. طبقات اصلی ترکیبات معدنی. اکسیدهای فلزات و غیر فلزات. نامگذاری این ترکیبات خواص شیمیایی اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک

15. اسیدها. اسیدهای بدون اکسیژن و اکسیژن. نامگذاری (نام اسیدها). خواص شیمیایی اسیدها

16. نمکها به عنوان محصولات برهمکنش اسیدها و بازها. انواع نمک ها: نمک های متوسط ​​(معمولی)، اسیدی، بازی، نمک های اکسو، نمک های دوبل، مجتمع. نامگذاری نمکها خواص شیمیایی نمک ها

17. ترکیبات دوتایی فلزات و غیرفلزات. حالت های اکسیداسیون عناصر موجود در آنها. نامگذاری ترکیبات دوتایی

18. انواع واکنش های شیمیایی: ساده و پیچیده، همگن و ناهمگن، برگشت پذیر و غیر قابل برگشت.

20. مفاهیم اولیه سینتیک شیمیایی. سرعت یک واکنش شیمیایی. عوامل موثر بر سرعت واکنش در فرآیندهای همگن و ناهمگن.

22. تأثیر دما بر سرعت یک واکنش شیمیایی. انرژی فعال سازی.

23. تعادل شیمیایی. ثابت تعادل، وابستگی آن به دما. امکان تغییر تعادل یک واکنش شیمیایی. اصل لو شاتلیه

1) اسید یک الکترولیت قوی است.

36. الف) الکترود هیدروژن استاندارد. الکترود اکسیژن

37. معادله نرنست برای محاسبه پتانسیل های الکترودی سیستم های الکترودی انواع مختلف. معادله نرنست برای الکترودهای هیدروژن و اکسیژن

3) فلزات در سری فعالیت بعد از هیدروژن با آب واکنش نمی دهند.

I - ارزش فعلی

49. روش تیتراسیون اسید و باز محاسبات با استفاده از قانون معادل ها. تکنیک تیتراسیون ظروف شیشه ای حجمی به روش تیتریمتری

13. طبقات اصلی ترکیبات معدنی. اکسیدهای فلزات و غیر فلزات. نامگذاری این ترکیبات خواص شیمیایی اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک

اکسیدها- ترکیبات یک عنصر با اکسیژن.

اکسیدهایی که در شرایط عادی اسید، باز یا نمک تشکیل نمی دهند، نامیده می شوند غیر نمک ساز

نمک سازاکسیدها به اسیدی، بازی و آمفوتریک (دارای خواص دوگانه) تقسیم می شوند. نافلزات فقط اکسیدهای اسیدی را تشکیل می دهند، فلزات بقیه را تشکیل می دهند و برخی اسیدی هستند.

اکسیدهای پایه- اینها مواد شیمیایی پیچیده مربوط به اکسیدها هستند که در واکنش شیمیایی با اسیدها یا اکسیدهای اسیدی نمک تشکیل می دهند و با بازها یا اکسیدهای بازی واکنش نمی دهند.

خواص:

1. تعامل با آب:

واکنش با آب برای تشکیل یک پایه (یا قلیایی)

CaO+H2O = Ca(OH)2 (یک واکنش شناخته شده کاهش آهک که مقدار زیادی گرما آزاد می کند!)

2. تعامل با اسیدها:

واکنش با اسید برای تشکیل نمک و آب (محلول نمک در آب)

CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (کریستال های این ماده CaSO4 برای همه با نام "گچ" شناخته می شود).

3. برهمکنش با اکسیدهای اسید: تشکیل نمک

CaO+CO2=CaCO3 (همه این ماده را می شناسند - گچ معمولی!)

اکسیدهای اسیدی- اینها مواد شیمیایی پیچیده مربوط به اکسیدها هستند که در اثر برهمکنش شیمیایی با بازها یا اکسیدهای بازی نمک تشکیل می دهند و با اکسیدهای اسیدی تعامل ندارند.

خواص:

واکنش شیمیایی با آب CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 - این ماده اسید کربنیک است - یکی از اسیدهای ضعیف است که به آب گازدار اضافه می شود تا گاز "حباب" ایجاد کند.

واکنش با قلیاها (بازها): CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O - خاکستر سودا یا سودا شستشو.

واکنش با اکسیدهای اساسی: CO 2 + MgO = MgCO 3 - نمک حاصل کربنات منیزیم است - که به آن نمک تلخ نیز می گویند.

اکسیدهای آمفوتریک- اینها مواد شیمیایی پیچیده ای هستند که همچنین مربوط به اکسیدها هستند که در طی برهمکنش شیمیایی با اسیدها (یا اکسیدهای اسیدی) و بازها (یا اکسیدهای بازی) نمک تشکیل می دهند. رایج ترین استفاده از کلمه "آمفوتریک" در مورد ما به اکسیدهای فلزی اشاره دارد.

خواص:

خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک منحصر به فرد است زیرا می توانند با بازها و اسیدها وارد واکنش های شیمیایی شوند. مثلا:

واکنش با اکسید اسید:

ZnO + H2CO3 = ZnCO3 + H2O - ماده به دست آمده محلولی از نمک "کربنات روی" در آب است.

واکنش با پایه ها:

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - ماده به دست آمده نمک مضاعف سدیم و روی است.

14. زمینه ها. نامگذاری پایه ها. خواص شیمیایی پایه ها بازهای آمفوتریک، واکنش آنها با اسیدها و قلیاها.

بازها موادی هستند که در آنها اتم های فلزی به گروه های هیدروکسی پیوند می خورند.

اگر ماده‌ای حاوی گروه‌های هیدروکسی (OH) باشد که می‌توانند در واکنش با مواد دیگر شکسته شوند (مانند یک «اتم»)، آن‌گاه آن ماده یک باز است.

خواص:

تعامل با غیر فلزات:

در شرایط عادی، هیدروکسیدها با اکثر غیر فلزات، به استثنای برهمکنش قلیاها با کلر، برهمکنش ندارند.

برهمکنش با اکسیدهای اسید برای تشکیل نمک: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

تعامل با اسیدها - واکنش خنثی سازی:

با تشکیل نمک های متوسط: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

شرط تشکیل نمک متوسط، مقدار زیاد قلیایی است.

با تشکیل نمک های اسیدی: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

شرط تشکیل نمک اسیدی بیش از حد اسید است.

با تشکیل نمک های اساسی: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O

شرط تشکیل نمک پایه، بیش از حد پایه است.

هنگامی که در نتیجه واکنش، آزاد شدن گاز یا تشکیل یک ماده با تفکیک ضعیف، رسوب تشکیل می شود، بازها با نمک ها واکنش می دهند.

آمفوتریکهیدروکسیدهایی نامیده می شوند که بسته به شرایط هم خاصیت بازی و هم خاصیت اسیدی از خود نشان می دهند. در اسیدها و قلیاها حل می شود.

به تمام خصوصیات پایه ها، برهمکنش با پایه ها اضافه می شود.

باید بدانیم که کدام یک از غیر فلزات ذکر شده در دوره مدرسه:

C، N 2، O 2 - با مواد قلیایی واکنش نشان ندهید

Si، S، P، Cl 2، Br 2، I 2، F 2 - واکنش نشان دهید:

Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2،
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O،
Cl 2 + 2KOH (سرد) = KCl + KClO + H 2 O،
3Cl 2 + 6KOH (گرم) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

(مشابه برم و ید)

4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3

شیمی ارگانیک

نام های بی اهمیت

شما باید بدانید که کدام مواد آلی با نام ها مطابقت دارند:

ایزوپرن، دیوینیل، وینیل استیلن، تولوئن، زایلن، استایرن، کومن، اتیلن گلیکول، گلیسیرین، فرمالدئید، استالدئید، پروپیالدئید، استون، شش اسید مونبازیک اشباع اول (فرمیک، استیک، پروپیونیک، اسید بوتیریک، اسید کاپیرونیک، اسید کاپیرونیک، اسید کاپیرونیک، بوتیریک و والدئید) اسید استئاریک، اسید پالمیتیک، اسید اولئیک، اسید لینولئیک، اسید اگزالیک، اسید بنزوئیک، آنیلین، گلیسین، آلانین. اسید پروپیونیک را با اسید پروپنوئیک اشتباه نگیرید!! نمک های مهم ترین اسیدها: فرمیک - فرمت ها، استیک - استات ها، پروپیونیک - پروپیونات ها، بوتیریک - بوتیرات ها، اگزالیک - اگزالات ها. رادیکال –CH=CH2 را وینیل می نامند!!

در همان زمان، برخی از نام های بی اهمیت غیر آلی:

نمک خوراکی (NaCl)، آهک زنده (CaO)، آهک خشک شده (Ca(OH) 2)، آب آهک (محلول Ca(OH) 2)، سنگ آهک (CaCO 3)، کوارتز (معروف به سیلیس یا دی اکسید سیلیکون - SiO 2)، دی اکسید کربن (CO 2)، مونوکسید کربن (CO)، دی اکسید گوگرد (SO 2)، گاز قهوه ای (NO 2)، نوشیدنی یا جوش شیرین (NaHCO 3)، خاکستر سودا (Na 2 CO 3)، آمونیاک (NH 3) ، فسفین (PH 3)، سیلان (SiH 4)، پیریت (FeS 2)، اولئوم (محلول SO 3 در H 2 SO 4 غلیظ)، سولفات مس (CuSO 4 ∙5H 2 O).

برخی از واکنش های نادر

1) تشکیل وینیل استیلن:

2) واکنش اکسیداسیون مستقیم اتیلن به استالدهید:

این واکنش موذیانه است زیرا ما به خوبی می دانیم که چگونه استیلن به آلدهید تبدیل می شود (واکنش کوچروف)، و اگر تبدیل اتیلن → آلدئید در زنجیره رخ دهد، این می تواند ما را گیج کند. پس این واکنش یعنی همین!

3) واکنش اکسیداسیون مستقیم بوتان به اسید استیک:

این واکنش زمینه ساز تولید صنعتی اسید استیک است.

4) واکنش لبدف:

تفاوت فنل ها و الکل ها

تعداد زیادی خطا در چنین کارهایی!!

1) باید به خاطر داشت که فنل ها اسیدی تر از الکل ها هستند (پیوند O-H در آنها قطبی تر است). بنابراین الکل ها با قلیایی ها واکنش نمی دهند، اما فنل ها با قلیایی و برخی نمک ها (کربنات ها، بی کربنات ها) واکنش می دهند.

مثلا:

مشکل 10.1

کدام یک از این مواد با لیتیوم واکنش می دهند:

الف) اتیلن گلیکول، ب) متانول، ج) فنل، د) کومن، ه) گلیسیرین.

مشکل 10.2

کدام یک از این مواد با هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهند:

الف) اتیلن گلیکول، ب) استایرن، ج) فنل، د) اتانول، ه) گلیسیرین.

مشکل 10.3

کدام یک از این مواد با بی کربنات سزیم واکنش می دهند:

الف) اتیلن گلیکول، ب) تولوئن، ج) 1-پروپانول، د) فنل، ه) گلیسیرین.

2) باید به خاطر داشت که الکل ها با هالیدهای هیدروژن واکنش می دهند (این واکنش در امتداد پیوند C-O رخ می دهد)، اما فنل ها این کار را نمی کنند (در آنها پیوند C-O به دلیل اثر کونژوگه غیر فعال است).

دی ساکاریدها

دی ساکاریدهای اصلی: ساکارز، لاکتوز و مالتوزهمان فرمول C 12 H 22 O 11 را دارند.

اینها را باید به خاطر داشت:

1) که آنها قادر به هیدرولیز به مونوساکاریدهایی هستند که از آنها تشکیل شده است: ساکارز- برای گلوکز و فروکتوز، لاکتوز- برای گلوکز و گالاکتوز، مالتوز- دو گلوکز

2) لاکتوز و مالتوز عملکرد آلدهیدی دارند، یعنی قندهای احیا کننده هستند (به ویژه واکنش های آینه ای "نقره" و "مس" را ایجاد می کنند) و ساکارز یک دی ساکارید غیر احیاکننده است و عملکرد آلدهیدی ندارد. .

مکانیسم های واکنش

امیدواریم دانش زیر کافی باشد:

1) برای آلکان ها (از جمله در زنجیره های جانبی آرن ها، اگر این زنجیره ها محدود کننده باشند) واکنش ها مشخص است. جایگزینی رادیکال های آزاد (با هالوژن) که از مکانیسم رادیکال (شروع زنجیره - تشکیل رادیکال های آزاد، توسعه زنجیره، خاتمه زنجیره روی دیواره های رگ یا در اثر برخورد رادیکال ها).

2) آلکن ها، آلکین ها، آرن ها با واکنش مشخص می شوند افزودنی الکتروفیلیک که همراه هستند مکانیسم یونی (از طریق آموزش و پرورش مجتمع پی و کربوکاتاسیون ).

ویژگی های بنزن

1. بنزن بر خلاف سایر آرن ها توسط پرمنگنات پتاسیم اکسید نمی شود.

2. بنزن و همولوگ های آن قابلیت ورود به آن را دارند واکنش اضافه با هیدروژن اما فقط بنزن نیز قادر به ورود به داخل است واکنش اضافه با کلر (فقط بنزن و فقط کلر!). در عین حال، همه عرصه ها می توانند وارد شوند واکنش جایگزینی با هالوژن

واکنش زینین

کاهش نیتروبنزن (یا ترکیبات مشابه) به آنیلین (یا سایر آمین های معطر). این واکنش تقریباً در یکی از اشکال آن رخ خواهد داد!

گزینه 1 - کاهش با هیدروژن مولکولی:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

گزینه 2 - کاهش با هیدروژن به دست آمده از واکنش آهن (روی) با اسید هیدروکلریک:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

گزینه 3 - کاهش با هیدروژن حاصل از واکنش آلومینیوم با قلیایی:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

خواص آمین ها

به دلایلی، خواص آمین ها بدترین چیزهایی است که باید به خاطر بسپارید. این ممکن است به این دلیل باشد که آمین ها در دروس شیمی آلی آخرین مورد مطالعه قرار می گیرند و خواص آنها را نمی توان با مطالعه سایر کلاس های مواد تکرار کرد. بنابراین، دستور العمل این است: فقط تمام خواص آمین ها، اسیدهای آمینه و پروتئین ها را یاد بگیرید.

تعامل با آب

بسیاری از نافلزات با آب واکنش می دهند و اکسیدها (و/یا ترکیبات دیگر) را تشکیل می دهند. واکنش ها در گرمای زیاد رخ می دهد.

C + H 2 O → CO + H 2

6B + 6H 2 O → 2H 3 B 3 O 3 (بوروکسین) + 3H 2

4P + 10H 2 O → 2P 2 O 5 + 5H 2

3S + 2H 2 O → 2H 2 S + SO 2

هنگام تعامل با آب، هالوژن ها نامتناسب هستند (آنها ترکیباتی با حالت های اکسیداسیون متفاوت از یک ترکیب با یک حالت اکسیداسیون تشکیل می دهند) - به جز F2. واکنش ها در دمای اتاق انجام می شود.

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO

2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2

تعامل با غیر فلزات

تعامل با اکسیژن.

اکثر نافلزات (به جز هالوژن ها و گازهای نجیب) با اکسیژن واکنش می دهند و اکسید تشکیل می دهند و تحت شرایط خاص (دما، فشار، کاتالیزورها) اکسیدهای بالاتری دارند.

N 2 + O 2 → 2NO (واکنش در دمای 2000 درجه سانتیگراد یا در یک قوس الکتریکی رخ می دهد)

C + O 2 → CO 2

4B + 3O 2 → 2B 2 O 3

S + O 2 → SO 2

تعامل با فلوئور

اکثر نافلزات (به جز N2، C (الماس)، برخی از گازهای نجیب) با فلوئور واکنش داده و فلوراید تشکیل می دهند.

O 2 + 2F 2 → 2OF 2 (هنگام عبور جریان الکتریکی)

C + 2F 2 → CF 4 (در دمای 900 درجه سانتیگراد)

S +3F 2 → SF 6

2.3 برهمکنش با هالوژن ها (Cl 2, Br 2)

با نافلزات (به جز کربن، نیتروژن، فلوئور، اکسیژن و گازهای بی اثر)، هالیدهای مربوطه (کلریدها و برومیدها) را تشکیل می دهد.

2S + Cl 2 → S 2 Cl 2

2S + Br 2 → S 2 Br 2

2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 (احتراق در اتمسفر کلر)

Cl 2 + Br 2 → 2BrCl

Cl 2 + I 2 → 2ICl (گرمایش تا 45 درجه سانتیگراد))

Br 2 + I 2 → 2IBr

برهمکنش با اکسیدها

کربن و سیلیکون فلزات و غیرفلزات را از اکسیدهای خود کاهش می دهند. واکنش ها هنگام گرم شدن رخ می دهد.

SiO 2 + C = CO 2 + Si

MnO2 + Si → Mn + SiO 2.

تعامل با مواد قلیایی

اکثر غیر فلزات (به جز F 2, Si) در تعامل با مواد قلیایی نامتناسب هستند. گازهای نجیب، O 2، N 2 و برخی فلزات دیگر با قلیاها واکنش نمی دهند

Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

3Cl 2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO 3 + H 2 O (وقتی گرم می شود)

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O (آلیاژی)

P + NaOH → Na 3 PO 3 + PH 3

Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

4F 2 + 6NaOH → OF 2 + 6NaF + 3H 2 O + O 2

برهمکنش با اسیدهای اکسید کننده

همه غیر فلزات (به جز هالوژن ها، گازهای نجیب، N 2 , O 2 , Si) با اسیدهای اکسید کننده واکنش می دهند و اسید (یا اکسید) حاوی اکسیژن مربوطه را تشکیل می دهند.

C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

B + 3HNO 3 → H 3 BO 3 + 3NO 2

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

تعامل با نمک ها

هر چه هالوژن الکترونگاتیو بیشتر، واکنش دهنده الکترونگاتیو کمتری را از نمک یا ترکیب هیدروژنی آن جابجا کند.

2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

خواص شیمیایی ترکیبات دوتایی غیر اکسیدی متفاوت است. اکثر آنها (به جز هالیدها) با اکسیژن واکنش داده و دو اکسید تشکیل می دهند (در مورد آمونیاک باید از کاتالیزورها استفاده شود).

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

تعامل با آب

اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب واکنش داده و ترکیبات محلول (کمی محلول) - قلیایی ها را تشکیل می دهند.

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

برهمکنش با اکسیدها

اکسیدهای پایه با اکسیدهای اسیدی و آمفوتریک واکنش داده و نمک تشکیل می دهند.

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4

CaO + Al 2 O 3 → CaAl 2 O 4 (همجوشی)

تعامل با اسیدها

اکسیدهای پایه با اسیدها واکنش می دهند

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

اکسیدهای پایه عناصر با حالت های اکسیداسیون متغیر می توانند در واکنش های ردوکس شرکت کنند

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

2MnO + O 2 → 2MnO 2

خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک

برهمکنش با اکسیدها

اکسیدهای آمفوتریک با اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک واکنش داده و نمک تشکیل می دهند.

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

3SO 3 + Al 2 O 3 → 2Al 2 (SO 4) 3

ZnO + Al 2 O 3 → ZnAl 2 O 4 (همجوشی)

برهمکنش با اسیدها و بازها

اکسیدهای آمفوتریک با بازها و اسیدها واکنش می دهند

6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O (وقتی گرم می شود)

تعامل با نمک ها

اکسیدهای آمفوتریک کم فرار، اکسیدهای اسیدی فرار بیشتری را از نمک هایشان جابجا می کنند

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

واکنش های ردوکس

اکسیدهای آمفوتریک عناصر با حالت های اکسیداسیون متغیر می توانند در واکنش های ردوکس شرکت کنند.

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

1. تعامل با آب

اکثر اکسیدهای اسیدی در آب حل می شوند و اسید مربوطه را تشکیل می دهند (اکسیدهای فلزی با حالت اکسیداسیون بالاتر و SiO 2 در آب محلول نیستند).

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4

برهمکنش با اکسیدها

اکسیدهای اسیدی با اکسیدهای بازی و آمفوتریک واکنش داده و نمک تشکیل می دهند.