தலைப்பு எண் 3. உலோகங்கள் அல்லாத இரசாயன பண்புகள்

திட்டம்

1. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் அடிப்படை வேதியியல் பண்புகள்.

2.உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள்.

3. இயற்கையில் உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் விநியோகம்.

4.உலோகம் அல்லாதவற்றைப் பயன்படுத்துதல்.

1. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் அடிப்படை வேதியியல் பண்புகள்

உலோகங்கள் அல்லாதவை (மந்த வாயுக்கள் தவிர) வேதியியல் ரீதியாக உள்ளனசெயலில் உள்ள பொருட்கள்.

உலோகங்களுடனான எதிர்வினைகளில், உலோகமற்ற தனிமங்களின் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கின்றன, மேலும் உலோகம் அல்லாதவற்றுடனான எதிர்வினைகளில் அவை கூட்டு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குகின்றன.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடர், பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் எந்த அணுவிற்கு இடம்பெயர்ந்துள்ளன என்பதைக் கண்டறிய உதவுகிறது:

F, O, N, Cl, Br, I, S, C, Se, H, P, As, B, Si

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது

1. உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்களின் தொடர்பு:

2Mg + O2 = 2MgO (மெக்னீசியம் ஆக்சைடு)

6Li + N 2 = 2Li 3 N (லித்தியம் நைட்ரைடு)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (அலுமினியம் குளோரைடு)

Ca + H 2 = CaH 2 (கால்சியம் ஹைட்ரைடு)

Fe + S = FeS (ஃபெரம்(II) சல்பைடு)

உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அயனி வேதியியல் பிணைப்புகளுடன் பைனரி கலவைகள் உருவாகின்றன.

2 . ஆக்ஸிஜனுடன் உலோகங்கள் அல்லாத தொடர்பு:

C + O 2 = CO 2 (கார்பன்(IV) ஆக்சைடு)

S + O 2 = SO 2 (c சல்பர் (IV) ஆக்சைடு)

ஆக்ஸிஜனுடன் உலோகங்கள் அல்லாத தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள் ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பைக் கொண்ட பைனரி கலவைகள் ஆகும்ஆக்சைடுகள் , இதில் ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது- 2.

3. ஹைட்ரஜனுடன் அல்லாத உலோகங்களின் தொடர்பு:

H2+Cl2 = 2HCl (ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அல்லது ஹைட்ரஜன் குளோரைடு)

H2+S=H2 எஸ் (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு)

உலோகங்கள் அல்லாதவை ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்புடன் ஆவியாகும் (வாயு அல்லது திரவ) பைனரி சேர்மங்கள் உருவாகின்றன.

4. மற்ற உலோகங்களுடன் அல்லாத உலோகங்களின் தொடர்பு:

C + 2S = CS 2 (கார்பன்(IV) சல்பைடு)

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (சிலிக்கான்(IV) குளோரைடு)

இரண்டு உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள் வெவ்வேறு நிலைகளின் திரட்டல்களைக் கொண்ட பொருட்கள் ஆகும், அவை கோவலன்ட் வகை வேதியியல் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளன.

1. உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள்

உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள் பின்வருமாறு பிரிக்கப்படுகின்றன:

a) உப்பு உருவாக்கும் (அவர்களின் பெரும்பான்மை) மற்றும்

b) உப்பு உருவாகாதது(CO, NO, N 2 O, H 2 O).

ஆக்சைடுகளில் வாயு பொருட்கள் உள்ளன (CO, CO 2,SO2 ), திடப்பொருட்கள் (பி 2 O 5 ), திரவங்கள் (H 2 O, Cl 2 O 7 ).

விதிவிலக்கு இல்லாமல் அனைத்து ஆக்சைடுகளிலும், ஆக்ஸிஜனுடன் இணைக்கப்பட்ட உலோகமற்ற தனிமங்களின் அணுக்கள்நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்.

உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் பெரும்பாலான ஆக்சைடுகள்அமிலமானது . அவர்கள் தொடர்பு கொள்கிறார்கள்:

• தண்ணீருடன் அமிலங்களின் உருவாக்கத்துடன்,
• அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன்உப்புகளின் உருவாக்கத்துடன்,
• அடிப்படைகள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன்உப்புகள் மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன்.

1. இயற்கையில் உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் விநியோகம்

உலோகங்கள் அல்லாதவை சர்வ சாதரணம்உலோகங்களை விட இயற்கையில்.

காற்றின் கலவை அடங்கும்: நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், மந்த வாயுக்கள்.

கார்பாத்தியன் பகுதியில் உள்ள பூர்வீக கந்தகத்தின் வைப்பு உலகிலேயே மிகப்பெரியது.

உக்ரைனில் உள்ள கிராஃபைட்டின் தொழில்துறை வைப்பு Zavalevskoe வைப்பு ஆகும், இதன் மூலப்பொருட்கள் மரியுபோல் கிராஃபைட் இணைப்பால் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

Zhytomyr பகுதியில், வோலினில், வைரங்களைக் கொண்ட பாறைகளின் வைப்புக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன, ஆனால் வணிக வைப்பு இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை.

உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் அணுக்கள் பல்வேறு சிக்கலான பொருட்களை உருவாக்குகின்றன, அவற்றில் ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன.

1. அல்லாத உலோகங்களின் பயன்பாடு

ஆக்ஸிஜன்:

சுவாச செயல்முறைகள்

எரிப்பு,

வளர்சிதை மாற்றம் மற்றும் ஆற்றல்

உலோக உற்பத்தி.

ஹைட்ரஜன்:

அம்மோனியா உற்பத்தி,

குளோரைடு அமிலம்,

மெத்தனால்,

திரவ கொழுப்புகளை திடமானதாக மாற்றுதல்,

பயனற்ற உலோகங்களை வெல்டிங் மற்றும் வெட்டுதல்,

தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களை மீட்பது.

கந்தகம்:

சல்பேட் அமிலம் தயாரித்தல்,

ரப்பரில் இருந்து ரப்பர் தயாரித்தல்,

தீப்பெட்டி தயாரிப்பு,

கருப்பு தூள்,

மருந்துகளின் உற்பத்தி.

போர்:

அணு உலைகளின் நியூட்ரான்-உறிஞ்சும் பொருட்களின் கூறு,

எஃகு தயாரிப்பு மேற்பரப்புகளை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாத்தல்,

குறைக்கடத்தி தொழில்நுட்பத்தில்,

வெப்ப ஆற்றல் மாற்றிகளை மின் ஆற்றலாக உற்பத்தி செய்தல்.

நைட்ரஜன்:

வாயு:

அம்மோனியா உற்பத்திக்காக,

உலோகங்களை வெல்டிங் செய்யும் போது ஒரு செயலற்ற சூழலை உருவாக்க,

வெற்றிட நிறுவல்களில்,

மின் விளக்குகள்,

திரவம்:

குளிர்பதன அமைப்புகளில் குளிரூட்டியாக,

மருந்து.

பாஸ்பரஸ்:

வெள்ளை சிவப்பு பாஸ்பரஸ் உற்பத்திக்கு,

சிவப்பு - தீப்பெட்டிகளின் உற்பத்திக்காக.

சிலிக்கான்:

IN மின்னணுவியல் மற்றும் மின் பொறியியல்உற்பத்திக்காக:

திட்டங்கள்,

டையோட்கள்,

திரிதடையம்,

புகைப்பட செல்கள்,

உலோகக்கலவைகள் தயாரிப்பதற்கு.

குளோரின்:

குளோரைடு அமிலம் உற்பத்தி,

கரிம கரைப்பான்கள்,

மருந்துகள்,

பிளாஸ்டிக் உற்பத்திக்கான மோனோமர்கள்,

ப்ளீச்,

கிருமிநாசினியாக.

கார்பன்:

வைரம்:

துளையிடல் மற்றும் வெட்டும் கருவிகளின் உற்பத்தி,

சிராய்ப்பு பொருள்,

நகைகள்,

கிராஃபைட்:

ஃபவுண்டரி, உலோகவியல், வானொலி பொறியியல் உற்பத்தி,

பேட்டரிகள் உற்பத்தி,

எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு துறையில் துளையிடல் நடவடிக்கைகளுக்கு,

அரிப்பு எதிர்ப்பு பூச்சுகளின் உற்பத்தி,

உராய்வைக் குறைக்கும் புட்டிகள்,

உறிஞ்சுதல்.

உறிஞ்சுதல் சில பொருட்களின் (குறிப்பாக கார்பனில்) மற்ற பொருட்களின் (வாயு அல்லது கரைந்த பொருள்) துகள்களை அவற்றின் மேற்பரப்பில் தக்கவைக்கும் திறன்.

மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக மருத்துவத்தில் அதன் பயன்பாடு கார்பனின் உறிஞ்சுதல் திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது; இவை செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனின் மாத்திரைகள் அல்லது காப்ஸ்யூல்கள். அவை விஷத்திற்கு உள்நாட்டில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

உறிஞ்சும் பொருளை உறிஞ்சுவதற்கும் அகற்றுவதற்கும் உறிஞ்சும் திறனை மீட்டெடுக்க, வெப்பமாக்கல் போதுமானது.

கார்பனின் உறிஞ்சுதல் திறனை எம்.டி. 1915 ஆம் ஆண்டில் அவர் கண்டுபிடித்த நிலக்கரி வாயு முகமூடியில் ஜெலின்ஸ்கி - தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களின் வெளிப்பாட்டிலிருந்து ஒரு நபரின் சுவாச அமைப்பு, முகம் மற்றும் கண்களின் தனிப்பட்ட பாதுகாப்புக்கான வழிமுறையாகும். 1916 ஆம் ஆண்டில், எரிவாயு முகமூடிகளின் தொழில்துறை உற்பத்தி நிறுவப்பட்டது, இது முதல் உலகப் போரின் போது நூறாயிரக்கணக்கான வீரர்களின் உயிரைக் காப்பாற்றியது. மேம்படுத்தப்பட்ட எரிவாயு முகமூடி இன்றும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வீட்டு பாடம்

தொடர்பு எதிர்வினை எழுத: a) ஆக்ஸிஜனுடன் சிலிக்கான்; b) ஹைட்ரஜனுடன் சிலிக்கான்; c) குளோரின் கொண்ட துத்தநாகம்; ஈ) குளோரின் கொண்ட பாஸ்பரஸ். பெறப்பட்ட கலவைகளுக்கு பெயரிடவும்.

உப்பு19 உப்பு

1. உலோகம் + உலோகம் அல்லாதது.மந்த வாயுக்கள் இந்த தொடர்புக்குள் நுழைவதில்லை. உலோகம் அல்லாதவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகமாக இருந்தால், அது அதிக உலோகங்களுடன் வினைபுரியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஃவுளூரின் அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் செயலில் உள்ளவற்றுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது. மேலும் இடதுபுறம் ஒரு உலோகம் உலோகச் செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ளதால், அது வினைபுரியும் உலோகங்கள் அல்ல. உதாரணமாக, தங்கம் ஃவுளூரின், லித்தியம் - அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது.

2. உலோகம் அல்லாத + உலோகம் அல்ல.இந்த வழக்கில், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அல்லாத உலோகம் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது, மேலும் குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அல்லாத உலோகம் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது. ஒத்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட உலோகங்கள் அல்லாதவை ஒருவருக்கொருவர் மோசமாக தொடர்பு கொள்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனுடன் பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் சிலிக்கானின் தொடர்பு நடைமுறையில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் இந்த எதிர்வினைகளின் சமநிலை எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்தை நோக்கி மாற்றப்படுகிறது. ஹீலியம், நியான் மற்றும் ஆர்கான் ஆகியவை உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை; மற்ற மந்த வாயுக்கள் கடுமையான சூழ்நிலையில் ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரியும். ஆக்ஸிஜன் குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. குறைந்த வெப்பநிலையில் ஃவுளூரைனுடன் ஆக்ஸிஜன் வினைபுரியும்.

3. உலோகம் + அமில ஆக்சைடு.உலோகம் ஆக்சைடில் இருந்து உலோகம் அல்லாததைக் குறைக்கிறது. அதிகப்படியான உலோகம் அதன் விளைவாக வரும் உலோகம் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரியும். உதாரணத்திற்கு:

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Si (மெக்னீசியம் குறைபாட்டுடன்)

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Mg 2 Si (அதிகப்படியான மெக்னீசியத்துடன்)

4. உலோகம் + அமிலம்.ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் மின்னழுத்தத் தொடரில் அமைந்துள்ள உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன.

விதிவிலக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள் (செறிவூட்டப்பட்ட சல்பர் மற்றும் எந்த நைட்ரிக் அமிலம்), இது ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரியும்; எதிர்வினைகளில், ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படவில்லை, ஆனால் நீர் மற்றும் அமிலக் குறைப்பு தயாரிப்பு பெறப்படுகிறது.

ஒரு உலோகம் ஒரு பாலிபாசிக் அமிலத்தின் அதிகப்படியான வினைபுரியும் போது, ​​ஒரு அமில உப்பைப் பெறலாம் என்பதில் கவனம் செலுத்த வேண்டியது அவசியம்: Mg + 2H 3 PO 4 = Mg(H 2 PO 4) 2 + H 2.

ஒரு அமிலத்திற்கும் உலோகத்திற்கும் இடையிலான தொடர்புகளின் தயாரிப்பு ஒரு கரையாத உப்பாக இருந்தால், உலோகத்தின் மேற்பரப்பு அமிலத்தின் செயலிலிருந்து கரையாத உப்பால் பாதுகாக்கப்படுவதால், உலோகம் செயலற்றதாக இருக்கும். உதாரணமாக, ஈயம், பேரியம் அல்லது கால்சியம் மீது நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தின் விளைவு.

5. உலோகம் + உப்பு. தீர்வுஇந்த எதிர்வினை மெக்னீசியத்தின் வலதுபுறத்தில் மின்னழுத்தத் தொடரில் இருக்கும் உலோகங்களை உள்ளடக்கியது, இதில் மெக்னீசியம் உட்பட, ஆனால் உலோக உப்பின் இடதுபுறம். உலோகம் மெக்னீசியத்தை விட மிகவும் சுறுசுறுப்பாக இருந்தால், அது உப்புடன் அல்ல, ஆனால் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து ஒரு காரத்தை உருவாக்குகிறது, பின்னர் அது உப்புடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், அசல் உப்பு மற்றும் அதன் விளைவாக உப்பு கரையக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும். கரையாத தயாரிப்பு உலோகத்தை செயலிழக்கச் செய்கிறது.

இருப்பினும், இந்த விதிக்கு விதிவிலக்குகள் உள்ளன:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. இரும்பு ஒரு இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருப்பதால், அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள அதன் உப்பு, இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உப்பாக எளிதாகக் குறைக்கப்பட்டு, குறைவான செயலில் உள்ள உலோகங்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது.

உருகுகிறதுபல உலோக அழுத்தங்கள் பயனுள்ளதாக இல்லை. உப்புக்கும் உலோகத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை சாத்தியமா என்பதைத் தீர்மானிப்பது வெப்ப இயக்கவியல் கணக்கீடுகளைப் பயன்படுத்தி மட்டுமே செய்ய முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் பொட்டாசியம் குளோரைடு உருகினால் பொட்டாசியத்தை இடமாற்றம் செய்யலாம், ஏனெனில் பொட்டாசியம் அதிக ஆவியாகும்: Na + KCl = NaCl + K (இந்த எதிர்வினை என்ட்ரோபி காரணியால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது). மறுபுறம், சோடியம் குளோரைடிலிருந்து இடப்பெயர்ச்சி மூலம் அலுமினியம் பெறப்பட்டது: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al. இந்த செயல்முறை வெளிவெப்பமானது மற்றும் என்டல்பி காரணி மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

வெப்பமடையும் போது உப்பு சிதைந்துவிடும், மற்றும் அதன் சிதைவின் தயாரிப்புகள் உலோகத்துடன் வினைபுரியலாம், எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம் நைட்ரேட் மற்றும் இரும்பு. அலுமினியம் நைட்ரேட் அலுமினியம் ஆக்சைடு, நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் ஆக்ஸிஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்சைடு ஆகியவற்றில் வெப்பமடையும் போது இரும்பை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும்:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. உலோகம் + அடிப்படை ஆக்சைடு.உருகிய உப்புகளைப் போலவே, இந்த எதிர்வினைகளின் சாத்தியம் வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அலுமினியம், மெக்னீசியம் மற்றும் சோடியம் ஆகியவை பெரும்பாலும் குறைக்கும் முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை, என்டல்பி காரணி); 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (கொந்தளிப்பான ரூபிடியம், என்டல்பி காரணி).

7. உலோகம் அல்லாத + அடிப்படை ஆக்சைடு.இங்கே இரண்டு விருப்பங்கள் உள்ளன: 1) உலோகம் அல்லாத - குறைக்கும் முகவர் (ஹைட்ரஜன், கார்பன்): CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) உலோகம் அல்லாத - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (ஆக்ஸிஜன், ஓசோன், ஆலசன்கள்): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3.

8. உலோகம் அல்லாத + அடிப்படை.ஒரு விதியாக, உலோகம் அல்லாத மற்றும் காரத்திற்கு இடையில் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாதவை காரங்களுடன் வினைபுரிய முடியாது: ஆலசன்கள் (வெப்பநிலையைப் பொறுத்து வெவ்வேறு வழிகளில்), கந்தகம் (சூடாக்கும்போது), சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ் என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். இந்த தொடர்புக்குள் நுழையுங்கள்.

2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (குளிர்காலத்தில்)

6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (சூடான கரைசலில்)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

9. உலோகம் அல்லாத + அமில ஆக்சைடு.இங்கே இரண்டு விருப்பங்களும் உள்ளன:

1) உலோகம் அல்லாத - குறைக்கும் முகவர் (ஹைட்ரஜன், கார்பன்):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. இதன் விளைவாக வரும் உலோகம் அல்லாத உலோகம் குறைக்கும் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படும் உலோகத்துடன் வினைபுரிய முடிந்தால், எதிர்வினை மேலும் செல்லும் (அதிகப்படியான கார்பனுடன்) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC

2) உலோகம் அல்லாத - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (ஆக்ஸிஜன், ஓசோன், ஆலசன்கள்):

2CO + O 2 = 2CO 2.

CO + Cl 2 = COCl 2.

2NO + O 2 = 2NO 2.

10. அமில ஆக்சைடு + அடிப்படை ஆக்சைடு. இதன் விளைவாக உப்பு கொள்கையளவில் இருந்தால் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம் ஆக்சைடு சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடுடன் வினைபுரிந்து அலுமினிய சல்பேட்டை உருவாக்குகிறது, ஆனால் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிய முடியாது, ஏனெனில் அதனுடன் தொடர்புடைய உப்பு இல்லை.

11. நீர் + அடிப்படை ஆக்சைடு. ஒரு காரம் உருவானால் எதிர்வினை சாத்தியமாகும், அதாவது கரையக்கூடிய அடித்தளம் (அல்லது சிறிது கரையக்கூடியது, கால்சியம் விஷயத்தில்). அடித்தளம் கரையாததாகவோ அல்லது சிறிது கரையக்கூடியதாகவோ இருந்தால், அடிப்பகுதி ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைவதன் தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

12. அடிப்படை ஆக்சைடு + அமிலம். இதன் விளைவாக உப்பு இருந்தால் எதிர்வினை சாத்தியமாகும். விளைந்த உப்பு கரையாததாக இருந்தால், அமிலம் ஆக்சைடு மேற்பரப்பை அடைவதைத் தடுப்பதன் மூலம் எதிர்வினை செயலிழக்கக்கூடும். அதிகப்படியான பாலிபாசிக் அமிலம் இருந்தால், அமில உப்பு உருவாவது சாத்தியமாகும்.

13. அமில ஆக்சைடு + அடிப்படை. பொதுவாக, எதிர்வினை ஒரு காரத்திற்கும் அமில ஆக்சைடுக்கும் இடையில் நிகழ்கிறது. அமில ஆக்சைடு ஒரு பாலிபாசிக் அமிலத்துடன் ஒத்திருந்தால், ஒரு அமில உப்பைப் பெறலாம்: CO 2 + KOH = KHCO 3 .

வலுவான அமிலங்களுடன் தொடர்புடைய அமில ஆக்சைடுகள் கரையாத தளங்களுடன் வினைபுரியும்.

சில நேரங்களில் பலவீனமான அமிலங்களுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகள் கரையாத தளங்களுடன் வினைபுரிகின்றன, இதன் விளைவாக சராசரி அல்லது அடிப்படை உப்பு (ஒரு விதியாக, குறைந்த கரையக்கூடிய பொருள் பெறப்படுகிறது): 2Mg(OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 ஓ.

14. அமில ஆக்சைடு + உப்பு.எதிர்வினை உருகும்போது அல்லது கரைசலில் நிகழலாம். உருகும்போது, ​​குறைந்த ஆவியாகும் ஆக்சைடு உப்பில் இருந்து அதிக ஆவியாகும் ஆக்சைடை இடமாற்றம் செய்கிறது. கரைசலில், வலுவான அமிலத்துடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு பலவீனமான அமிலத்துடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடை இடமாற்றம் செய்கிறது. உதாரணமாக, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2, முன்னோக்கி திசையில் இந்த எதிர்வினை உருகும் போது ஏற்படுகிறது, கார்பன் டை ஆக்சைடு சிலிக்கான் ஆக்சைடை விட அதிக ஆவியாகும்; எதிர் திசையில், எதிர்வினை கரைசலில் நிகழ்கிறது, கார்போனிக் அமிலம் சிலிசிக் அமிலத்தை விட வலிமையானது, மற்றும் சிலிக்கான் ஆக்சைடு படிவுகள்.

ஒரு அமில ஆக்சைடை அதன் சொந்த உப்புடன் இணைப்பது சாத்தியம், எடுத்துக்காட்டாக, குரோமேட்டிலிருந்து டைகுரோமேட்டையும், சல்பேட்டிலிருந்து டிசல்பேட்டையும், சல்பைட்டிலிருந்து டைசல்பைட்டையும் பெறலாம்:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

இதை செய்ய, நீங்கள் ஒரு படிக உப்பு மற்றும் தூய ஆக்சைடு, அல்லது ஒரு நிறைவுற்ற உப்பு தீர்வு மற்றும் அமில ஆக்சைடு அதிகப்படியான எடுக்க வேண்டும்.

கரைசலில், உப்புகள் அவற்றின் சொந்த அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து அமில உப்புகளை உருவாக்குகின்றன: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2NaHSO 3

15. நீர் + அமில ஆக்சைடு. ஒரு கரையக்கூடிய அல்லது சிறிது கரையக்கூடிய அமிலம் உருவாகினால் எதிர்வினை சாத்தியமாகும். அமிலம் கரையாதது அல்லது சிறிது கரையக்கூடியது என்றால், ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, அமிலம் ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சல்பூரிக் அமிலம் ஆக்சைடு மற்றும் நீரிலிருந்து உற்பத்தியின் எதிர்வினையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, சிதைவு எதிர்வினை நடைமுறையில் ஏற்படாது, சிலிசிக் அமிலம் நீர் மற்றும் ஆக்சைடிலிருந்து பெற முடியாது, ஆனால் அது இந்த கூறுகளில் எளிதில் சிதைகிறது, ஆனால் கார்போனிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்கள் பங்கேற்கலாம். நேரடி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகள் இரண்டிலும்.

16. அடிப்படை + அமிலம்.வினைப்பொருளில் குறைந்தபட்சம் ஒன்று கரையக்கூடியதாக இருந்தால் ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. எதிர்வினைகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்து, நடுத்தர, அமில மற்றும் அடிப்படை உப்புகளைப் பெறலாம்.

17. அடிப்படை + உப்பு.இரண்டு தொடக்கப் பொருட்களும் கரையக்கூடியதாக இருந்தால், குறைந்தபட்சம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் (வீழ்படிவு, வாயு, நீர்) ஒரு தயாரிப்பாகப் பெறப்பட்டால் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

18. உப்பு + அமிலம்.ஒரு விதியாக, இரண்டு தொடக்கப் பொருட்களும் கரையக்கூடியதாக இருந்தால் ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, மேலும் குறைந்தபட்சம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் (வீழ்படிவு, வாயு, நீர்) ஒரு தயாரிப்பாக பெறப்படுகிறது.

ஒரு வலுவான அமிலம் பலவீனமான அமிலங்களின் (கார்பனேட்டுகள், சல்பைடுகள், சல்பைட்டுகள், நைட்ரைட்டுகள்) கரையாத உப்புகளுடன் வினைபுரியும் மற்றும் ஒரு வாயு தயாரிப்பு வெளியிடப்படுகிறது.

அதிக ஆவியாகும் அமிலம் கிடைத்தால் செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்கள் மற்றும் படிக உப்புகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் சாத்தியமாகும்: எடுத்துக்காட்டாக, படிக சோடியம் குளோரைடு, ஹைட்ரஜன் புரோமைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயோடைடு ஆகியவற்றின் மீது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஹைட்ரஜன் குளோரைடைப் பெறலாம் - ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம். தொடர்புடைய உப்புகள். அமில உப்பைப் பெற உங்கள் சொந்த உப்பில் அமிலத்துடன் செயல்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba(HSO 4) 2.

19. உப்பு + உப்பு.ஒரு விதியாக, இரண்டு தொடக்கப் பொருட்களும் கரையக்கூடியதாக இருந்தால் ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, மேலும் குறைந்தபட்சம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஒரு தயாரிப்பாக பெறப்படுகிறது.

உப்பு உருவாகும்போது அந்த நிகழ்வுகளுக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்துவோம், இது கரைதிறன் அட்டவணையில் ஒரு கோடுடன் காட்டப்பட்டுள்ளது. இங்கே 2 விருப்பங்கள் உள்ளன:

1) ஏனெனில் உப்பு இல்லை மீளமுடியாமல் நீராற்பகுப்பு செய்கிறது . இவை பெரும்பாலான கார்பனேட்டுகள், சல்பைட்டுகள், சல்பைடுகள், ட்ரைவலன்ட் உலோகங்களின் சிலிகேட்டுகள், அத்துடன் இருவேறு உலோகங்கள் மற்றும் அம்மோனியத்தின் சில உப்புகள். டிரிவலன்ட் உலோக உப்புகள் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமிலத்திற்கு நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன, மேலும் இருவேல உலோக உப்புகள் குறைந்த கரையக்கூடிய அடிப்படை உப்புகளாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்போம்:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

H2CO3நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது, இடது மற்றும் வலது பகுதிகளில் உள்ள நீர் குறைகிறது மற்றும் இதன் விளைவாக: Fe 2 (CO 3) 3+ 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 CO2(2)

நாம் இப்போது (1) மற்றும் (2) சமன்பாடுகளை இணைத்து இரும்பு கார்பனேட்டைக் குறைத்தால், இரும்பு (III) குளோரைடு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டின் தொடர்புகளைப் பிரதிபலிக்கும் சுருக்கச் சமன்பாட்டைப் பெறுவோம்: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH ) 3 + 3CO2 + 6NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO3+ Na 2 SO 4 (1)

மீளமுடியாத நீராற்பகுப்பு காரணமாக அடிக்கோடிட்ட உப்பு இல்லை:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 +CO 2 (2)

நாம் இப்போது (1) மற்றும் (2) சமன்பாடுகளை இணைத்து, செப்பு கார்பனேட்டைக் குறைத்தால், சல்பேட் (II) மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டின் தொடர்புகளை பிரதிபலிக்கும் மொத்த சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

2) உப்பு காரணமாக இல்லை மூலக்கூறு ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு , அத்தகைய உப்புகளில் Fe 2 S 3, FeI 3, CuI 2 ஆகியவை அடங்கும். அவை பெறப்பட்டவுடன், அவை உடனடியாக சிதைகின்றன: Fe 2 S 3 = 2FeS+ S; 2FeI 3 = 2FeI 2 +I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2

உதாரணத்திற்கு; FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1),

ஆனால் FeI 3 க்கு பதிலாக அதன் சிதைவின் தயாரிப்புகளை நீங்கள் எழுத வேண்டும்: FeI 2 + I 2.

பின்னர் அது மாறிவிடும்: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 +I 2 + 6KCl

இந்த எதிர்வினையை எழுதுவதற்கு இது ஒரே வழி அல்ல; அயோடைடு குறைவாக இருந்தால், அயோடின் மற்றும் இரும்பு (II) குளோரைடு பெறலாம்:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 +I 2 + 2KCl

முன்மொழியப்பட்ட திட்டம் பற்றி எதுவும் கூறவில்லை ஆம்போடெரிக் கலவைகள்மற்றும் அவற்றின் தொடர்புடைய எளிய பொருட்கள். நாங்கள் அவர்களுக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்துவோம். எனவே, இந்த திட்டத்தில் ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு அமில மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் இடத்தைப் பெறலாம், மேலும் ஒரு ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு அமிலம் மற்றும் அடித்தளத்தின் இடத்தைப் பெறலாம். அமில, ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளாக செயல்படுவது நீரற்ற சூழலில் சாதாரண உப்புகளையும், கரைசல்களில் சிக்கலான உப்புகளையும் உருவாக்குகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (இணைவு)

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (கரைசலில்)

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய எளிய பொருட்கள் காரக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிந்து சிக்கலான உப்புகளை உருவாக்கி ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

உடற்பயிற்சி

தொடர்பு சாத்தியம் பற்றி விவாதிக்கவும்...இதன் பொருள் நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும்:

1) ஒரு எதிர்வினை சாத்தியம்;

2) முடிந்தால், எந்த நிலைமைகளின் கீழ் (கரைசலில், உருகும்போது, ​​சூடாகும்போது, ​​முதலியன), சாத்தியமில்லை என்றால், ஏன்;

3) வெவ்வேறு (என்ன) நிலைமைகளின் கீழ் வெவ்வேறு தயாரிப்புகளைப் பெற முடியுமா?

இதற்குப் பிறகு, சாத்தியமான அனைத்து எதிர்வினைகளையும் நீங்கள் எழுத வேண்டும்.

எடுத்துக்காட்டாக: 1. பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டுடன் மெக்னீசியம் தொடர்பு கொள்ளும் சாத்தியம் பற்றி விவாதிக்கவும்.

1) எதிர்வினை சாத்தியம்

2) இது உருகும்போது (சூடாக்கும் போது) நிகழலாம்

3) உருகும்போது, ​​​​எதிர்வினை சாத்தியமாகும், ஏனெனில் நைட்ரேட் ஆக்ஸிஜனின் வெளியீட்டில் சிதைவடைகிறது, இது மெக்னீசியத்தை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது.

KNO3 + Mg = KNO2 + MgO

2. சோடியம் குளோரைடுடன் சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்பு சாத்தியம் பற்றி விவாதிக்கவும்.

1) எதிர்வினை சாத்தியம்

2) இது செறிவூட்டப்பட்ட அமிலத்திற்கும் படிக உப்புக்கும் இடையில் ஏற்படலாம்

3) தயாரிப்பு சோடியம் சல்பேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட் (அதிகப்படியான அமிலத்தில், சூடாகும்போது)

H 2 SO 4 + NaCl = NaHSO 4 + HCl

H 2 SO 4 + 2NaCl = Na 2 SO 4 + 2HCl

இடையே ஒரு எதிர்வினை நிகழும் சாத்தியத்தைப் பற்றி விவாதிக்கவும்:

1. ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு;

2. ஜிங்க் ஆக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு;

3. பொட்டாசியம் சல்பைட் மற்றும் இரும்பு (III) சல்பேட்;

4. காப்பர் (II) குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் அயோடைடு;

5. கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் அலுமினியம் ஆக்சைடு;

6. கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்;

7. இரும்பு (III) குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு;

8. மெக்னீசியம் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு;

9. பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம்;

10. சோடியம் மற்றும் கந்தகம்.

எடுத்துக்காட்டுகள் C2 பற்றி ஒரு சிறிய பகுப்பாய்வு செய்வோம்

பல்வேறு குணாதிசயங்களின்படி அடிப்படைகளை குழுக்களாகப் பிரிப்பது அட்டவணை 11 இல் வழங்கப்பட்டுள்ளது.

அட்டவணை 11
தளங்களின் வகைப்பாடு

தண்ணீரில் அம்மோனியா கரைசலைத் தவிர அனைத்து தளங்களும் வெவ்வேறு வண்ணங்களைக் கொண்ட திடப் பொருட்கள். எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH) 2 வெள்ளை, தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு Cu(OH) 2 நீலம், நிக்கல் (II) ஹைட்ராக்சைடு Ni(OH) 2 பச்சை, இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3 சிவப்பு-பழுப்பு, முதலியன

அம்மோனியா NH 3 H 2 O இன் அக்வஸ் கரைசல், மற்ற தளங்களைப் போலல்லாமல், உலோக கேஷன்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் ஒரு சிக்கலான ஒற்றை-சார்ஜ் அம்மோனியம் கேஷன் NH - 4 மற்றும் கரைசலில் மட்டுமே உள்ளது (இந்த தீர்வு அம்மோனியா என்று உங்களுக்குத் தெரியும்). இது அம்மோனியா மற்றும் தண்ணீராக எளிதில் சிதைகிறது:

இருப்பினும், அடிப்படைகள் எவ்வளவு வித்தியாசமாக இருந்தாலும், அவை அனைத்தும் உலோக அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றின் எண்ணிக்கை உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு சமம்.

அனைத்து அடிப்படைகள், மற்றும் முதன்மையாக அல்கலிஸ் (வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்), விலகல் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் OH -, இது பல பொதுவான பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது: தொடுவதற்கு சோப்பு, குறிகாட்டிகளின் நிறத்தில் மாற்றம் (லிட்மஸ், மெத்தில் ஆரஞ்சு மற்றும் பினோல்ஃப்தாலின்), பிற பொருட்களுடன் தொடர்பு .

வழக்கமான அடிப்படை எதிர்வினைகள்

முதல் எதிர்வினை (உலகளாவிய) § 38 இல் கருதப்பட்டது.

ஆய்வக பரிசோதனை எண். 23
அமிலங்களுடன் காரங்களின் தொடர்பு

இரண்டு மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள், அதன் சாராம்சம் பின்வரும் அயனி சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

H + + OH - = H 2 O.

நீங்கள் சமன்பாடுகளை உருவாக்கிய எதிர்வினைகளை செயல்படுத்தவும். இந்த இரசாயன எதிர்வினைகளைக் கவனிக்க என்ன பொருட்கள் (அமிலம் மற்றும் காரம் தவிர) தேவை என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.

இரண்டாவது எதிர்வினை காரங்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுக்கு இடையில் நிகழ்கிறது, இது அமிலங்களுடன் தொடர்புடையது, எடுத்துக்காட்டாக,

இணக்கமான

ஆக்சைடுகள் தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தொடர்புடைய அமிலங்கள் மற்றும் நீரின் உப்புகள் உருவாகின்றன:

அரிசி. 141.
உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுடன் காரத்தின் தொடர்பு

ஆய்வக பரிசோதனை எண். 24
உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன் காரங்களின் தொடர்பு

நீங்கள் முன்பு செய்த பரிசோதனையை மீண்டும் செய்யவும். ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2-3 மில்லி சுண்ணாம்பு நீரின் தெளிவான கரைசலை ஊற்றவும்.

அதில் ஒரு சாறு வைக்கோலை வைக்கவும், இது ஒரு வாயு வெளியேறும் குழாயாக செயல்படுகிறது. கரைசல் வழியாக வெளியேற்றப்பட்ட காற்றை மெதுவாக அனுப்பவும். நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?

எதிர்வினைக்கான மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

அரிசி. 142.
உப்புகளுடன் காரங்களின் தொடர்பு:
a - வண்டல் உருவாக்கத்துடன்; b - வாயு உருவாக்கத்துடன்

மூன்றாவது வினையானது ஒரு பொதுவான அயனி பரிமாற்ற வினையாகும், மேலும் இது ஒரு வீழ்படிவு அல்லது வாயு வெளியிடப்பட்டால் மட்டுமே நிகழ்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

ஆய்வக பரிசோதனை எண். 25
உப்புகளுடன் காரங்களின் தொடர்பு

மூன்று சோதனைக் குழாய்களில், 1-2 மில்லி பொருட்களின் தீர்வுகளை ஜோடிகளாக ஊற்றவும்: 1 வது சோதனை குழாய் - சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அம்மோனியம் குளோரைடு; 2வது சோதனைக் குழாய் - பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் இரும்பு (III) சல்பேட்; 3வது சோதனைக் குழாய் - சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பேரியம் குளோரைடு.

1 வது சோதனைக் குழாயின் உள்ளடக்கங்களை சூடாக்கி, வாசனை மூலம் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்றை அடையாளம் காணவும்.

உப்புகளுடன் காரங்களின் தொடர்பு சாத்தியம் பற்றி ஒரு முடிவை உருவாக்கவும்.

உலோக ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சூடாக்கப்படும் போது கரையாத தளங்கள் சிதைகின்றன, இது காரங்களுக்கு பொதுவானதல்ல, எடுத்துக்காட்டாக:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

ஆய்வக பரிசோதனை எண். 26
கரையாத தளங்களின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்

1 மில்லி செம்பு (II) சல்பேட் அல்லது குளோரைடு கரைசலை இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் ஊற்றவும். ஒவ்வொரு சோதனைக் குழாயிலும் 3-4 சொட்டு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலைச் சேர்க்கவும். செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு உருவானதை விவரிக்கவும்.

குறிப்பு. சோதனைக் குழாய்களை அடுத்த சோதனைகளுக்கு செப்பு (II) ஹைட்ராக்சைடுடன் விடவும்.

எதிர்வினைக்கான மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். "தொடக்க பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை" அடிப்படையில் எதிர்வினை வகையைக் குறிப்பிடவும்.

முந்தைய பரிசோதனையில் பெறப்பட்ட செப்பு (II) ஹைட்ராக்சைடுடன் சோதனைக் குழாய்களில் ஒன்றில் 1-2 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?

ஒரு குழாய் பயன்படுத்தி, ஒரு கண்ணாடி அல்லது பீங்கான் தட்டில் விளைந்த கரைசலின் 1-2 சொட்டுகளை வைக்கவும், சிலுவை இடுக்கிகளைப் பயன்படுத்தி, அதை கவனமாக ஆவியாக்கவும். உருவாகும் படிகங்களை ஆராயுங்கள். அவற்றின் நிறத்தைக் கவனியுங்கள்.

எதிர்வினைக்கான மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். "தொடக்க பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை," "ஒரு வினையூக்கியின் பங்கேற்பு" மற்றும் "ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் மீள்தன்மை" ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் எதிர்வினை வகையைக் குறிப்பிடவும்.

முன்பு பெறப்பட்ட அல்லது ஆசிரியரால் கொடுக்கப்பட்ட செப்பு ஹைட்ராக்சைடு () உடன் சோதனைக் குழாய்களில் ஒன்றை சூடாக்கவும் (படம் 143). நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?

அரிசி. 143.
வெப்பமடையும் போது செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைட்டின் சிதைவு

நிகழ்த்தப்பட்ட எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை வரையவும், அதன் நிகழ்வுக்கான நிபந்தனை மற்றும் எதிர்வினை வகையை "தொடக்க பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை", "வெப்பத்தை வெளியிடுதல் அல்லது உறிஞ்சுதல்" மற்றும் "ஒரு இரசாயனத்தின் மீள்தன்மை" ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் குறிப்பிடவும். எதிர்வினை".

முக்கிய வார்த்தைகள் மற்றும் சொற்றொடர்கள்

1. தளங்களின் வகைப்பாடு.
2. தளங்களின் பொதுவான பண்புகள்: அமிலங்கள், உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள், உப்புகளுடன் அவற்றின் தொடர்பு.
3. கரையாத தளங்களின் ஒரு பொதுவான சொத்து வெப்பமடையும் போது சிதைவு ஆகும்.
4. வழக்கமான அடிப்படை எதிர்வினைகளுக்கான நிபந்தனைகள்.

கணினியுடன் வேலை செய்யுங்கள்

1. மின்னணு பயன்பாட்டைப் பார்க்கவும். பாடம் படிக்க மற்றும் ஒதுக்கப்பட்ட பணிகளை முடிக்க.
2. பத்தியில் உள்ள முக்கிய வார்த்தைகள் மற்றும் சொற்றொடர்களின் உள்ளடக்கத்தை வெளிப்படுத்தும் கூடுதல் ஆதாரங்களாக செயல்படக்கூடிய மின்னஞ்சல் முகவரிகளை இணையத்தில் கண்டறியவும். ஒரு புதிய பாடத்தைத் தயாரிப்பதில் ஆசிரியருக்கு உங்கள் உதவியை வழங்குங்கள் - அடுத்த பத்தியின் முக்கிய வார்த்தைகள் மற்றும் சொற்றொடர்கள் பற்றிய அறிக்கையை உருவாக்கவும்.

1. உலோகம் + உலோகம் அல்லாதது. மந்த வாயுக்கள் இந்த தொடர்புக்குள் நுழைவதில்லை. உலோகம் அல்லாதவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகமாக இருந்தால், அது அதிக உலோகங்களுடன் வினைபுரியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஃவுளூரின் அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் செயலில் உள்ளவற்றுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது. மேலும் இடதுபுறம் ஒரு உலோகம் உலோகச் செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ளதால், அது வினைபுரியும் உலோகங்கள் அல்ல. உதாரணமாக, தங்கம் ஃவுளூரின், லித்தியம் - அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது.

2. உலோகம் அல்லாத + உலோகம் அல்ல. இந்த வழக்கில், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அல்லாத உலோகம் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது, மேலும் குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அல்லாத உலோகம் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது. ஒத்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட உலோகங்கள் அல்லாதவை ஒருவருக்கொருவர் மோசமாக தொடர்பு கொள்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனுடன் பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் சிலிக்கானின் தொடர்பு நடைமுறையில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் இந்த எதிர்வினைகளின் சமநிலை எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்தை நோக்கி மாற்றப்படுகிறது. ஹீலியம், நியான் மற்றும் ஆர்கான் ஆகியவை உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை; மற்ற மந்த வாயுக்கள் கடுமையான சூழ்நிலையில் ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரியும்.
ஆக்ஸிஜன் குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. குறைந்த வெப்பநிலையில் ஃவுளூரைனுடன் ஆக்ஸிஜன் வினைபுரியும்.

3. உலோகம் + அமில ஆக்சைடு. உலோகம் ஆக்சைடில் இருந்து உலோகம் அல்லாததைக் குறைக்கிறது. அதிகப்படியான உலோகம் அதன் விளைவாக வரும் உலோகம் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரியும். உதாரணத்திற்கு:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (மெக்னீசியம் குறைபாட்டுடன்)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (அதிகப்படியான மெக்னீசியத்துடன்)

4. உலோகம் + அமிலம். ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் மின்னழுத்தத் தொடரில் அமைந்துள்ள உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன.

விதிவிலக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள் (செறிவூட்டப்பட்ட சல்பர் மற்றும் எந்த நைட்ரிக் அமிலம்), இது ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரியும்; எதிர்வினைகளில், ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படவில்லை, ஆனால் நீர் மற்றும் அமிலக் குறைப்பு தயாரிப்பு பெறப்படுகிறது.

ஒரு உலோகம் அதிகப்படியான பாலிபாசிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஒரு அமில உப்பைப் பெறலாம் என்பதில் கவனம் செலுத்த வேண்டியது அவசியம்: Mg + 2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

ஒரு அமிலத்திற்கும் உலோகத்திற்கும் இடையிலான தொடர்புகளின் தயாரிப்பு ஒரு கரையாத உப்பாக இருந்தால், உலோகத்தின் மேற்பரப்பு அமிலத்தின் செயலிலிருந்து கரையாத உப்பால் பாதுகாக்கப்படுவதால், உலோகம் செயலற்றதாக இருக்கும். உதாரணமாக, ஈயம், பேரியம் அல்லது கால்சியம் மீது நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தின் விளைவு.

5. உலோகம் + உப்பு. தீர்வு இந்த எதிர்வினை மெக்னீசியத்தின் வலதுபுறத்தில் மின்னழுத்தத் தொடரில் இருக்கும் உலோகங்களை உள்ளடக்கியது, இதில் மெக்னீசியம் உட்பட, ஆனால் உலோக உப்பின் இடதுபுறம். உலோகம் மெக்னீசியத்தை விட மிகவும் சுறுசுறுப்பாக இருந்தால், அது உப்புடன் அல்ல, ஆனால் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து ஒரு காரத்தை உருவாக்குகிறது, பின்னர் அது உப்புடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், அசல் உப்பு மற்றும் அதன் விளைவாக உப்பு கரையக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும். கரையாத தயாரிப்பு உலோகத்தை செயலிழக்கச் செய்கிறது.

இருப்பினும், இந்த விதிக்கு விதிவிலக்குகள் உள்ளன:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. இரும்பு ஒரு இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருப்பதால், அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள அதன் உப்பு, இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உப்பாக எளிதாகக் குறைக்கப்பட்டு, குறைவான செயலில் உள்ள உலோகங்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது.

உருகுகிறதுபல உலோக அழுத்தங்கள் பயனுள்ளதாக இல்லை. உப்புக்கும் உலோகத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை சாத்தியமா என்பதைத் தீர்மானிப்பது வெப்ப இயக்கவியல் கணக்கீடுகளைப் பயன்படுத்தி மட்டுமே செய்ய முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் பொட்டாசியம் குளோரைடு உருகலில் இருந்து பொட்டாசியத்தை இடமாற்றம் செய்யலாம், ஏனெனில் பொட்டாசியம் அதிக ஆவியாகும்: Na + KCl = NaCl + K (இந்த எதிர்வினை என்ட்ரோபி காரணியால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது). மறுபுறம், சோடியம் குளோரைடிலிருந்து இடப்பெயர்ச்சி மூலம் அலுமினியம் பெறப்பட்டது: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . இந்த செயல்முறை வெளிவெப்பமானது மற்றும் என்டல்பி காரணி மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

வெப்பமடையும் போது உப்பு சிதைந்துவிடும், மற்றும் அதன் சிதைவின் தயாரிப்புகள் உலோகத்துடன் வினைபுரியலாம், எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம் நைட்ரேட் மற்றும் இரும்பு. அலுமினியம் நைட்ரேட் அலுமினியம் ஆக்சைடு, நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) ஆக வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது. ) மற்றும் ஆக்ஸிஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்சைடு இரும்பை ஆக்ஸிஜனேற்றும்:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. உலோகம் + அடிப்படை ஆக்சைடு. உருகிய உப்புகளைப் போலவே, இந்த எதிர்வினைகளின் சாத்தியம் வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அலுமினியம், மெக்னீசியம் மற்றும் சோடியம் ஆகியவை பெரும்பாலும் குறைக்கும் முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினை, என்டல்பி காரணி);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (கொந்தளிப்பான ரூபிடியம், என்டல்பி காரணி).

8. உலோகம் அல்லாத + அடிப்படை. ஒரு விதியாக, உலோகம் அல்லாத மற்றும் காரத்திற்கு இடையில் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாதவை காரங்களுடன் வினைபுரிய முடியாது: ஆலசன்கள் (வெப்பநிலையைப் பொறுத்து வெவ்வேறு வழிகளில்), கந்தகம் (சூடாக்கும்போது), சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ் என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். இந்த தொடர்புக்குள் நுழையுங்கள்.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (குளிர் காலத்தில்)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (சூடான கரைசலில்)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) உலோகம் அல்லாத - குறைக்கும் முகவர் (ஹைட்ரஜன், கார்பன்):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. இதன் விளைவாக வரும் உலோகம் அல்லாத உலோகம் குறைக்கும் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படும் உலோகத்துடன் வினைபுரிய முடிந்தால், எதிர்வினை மேலும் செல்லும் (அதிகப்படியான கார்பனுடன்) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) உலோகம் அல்லாத - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (ஆக்ஸிஜன், ஓசோன், ஆலசன்கள்):

2С O + O 2 = 2СО 2.

C O + Cl 2 = CO Cl 2.

2 NO + O 2 = 2 N O 2.

10. அமில ஆக்சைடு + அடிப்படை ஆக்சைடு . இதன் விளைவாக உப்பு கொள்கையளவில் இருந்தால் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம் ஆக்சைடு சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடுடன் வினைபுரிந்து அலுமினிய சல்பேட்டை உருவாக்குகிறது, ஆனால் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிய முடியாது, ஏனெனில் அதனுடன் தொடர்புடைய உப்பு இல்லை.

11. நீர் + அடிப்படை ஆக்சைடு . ஒரு காரம் உருவானால் எதிர்வினை சாத்தியமாகும், அதாவது கரையக்கூடிய அடித்தளம் (அல்லது சிறிது கரையக்கூடியது, கால்சியம் விஷயத்தில்). அடித்தளம் கரையாததாகவோ அல்லது சிறிது கரையக்கூடியதாகவோ இருந்தால், அடிப்பகுதி ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைவதன் தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

12. அடிப்படை ஆக்சைடு + அமிலம் . இதன் விளைவாக உப்பு இருந்தால் எதிர்வினை சாத்தியமாகும். விளைந்த உப்பு கரையாததாக இருந்தால், அமிலம் ஆக்சைடு மேற்பரப்பை அடைவதைத் தடுப்பதன் மூலம் எதிர்வினை செயலிழக்கக்கூடும். அதிகப்படியான பாலிபாசிக் அமிலம் இருந்தால், அமில உப்பு உருவாவது சாத்தியமாகும்.

13. அமில ஆக்சைடு + அடிப்படை. பொதுவாக, எதிர்வினை ஒரு காரத்திற்கும் அமில ஆக்சைடுக்கும் இடையில் நிகழ்கிறது. ஒரு அமில ஆக்சைடு ஒரு பாலிபாசிக் அமிலத்துடன் ஒத்திருந்தால், ஒரு அமில உப்பைப் பெறலாம்: CO 2 + KOH = KHCO 3.

வலுவான அமிலங்களுடன் தொடர்புடைய அமில ஆக்சைடுகள் கரையாத தளங்களுடன் வினைபுரியும்.

சில நேரங்களில் பலவீனமான அமிலங்களுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகள் கரையாத தளங்களுடன் வினைபுரிகின்றன, இதன் விளைவாக சராசரி அல்லது அடிப்படை உப்பு (ஒரு விதியாக, குறைந்த கரையக்கூடிய பொருள் பெறப்படுகிறது): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + எச் 2 ஓ.

14. அமில ஆக்சைடு + உப்பு.எதிர்வினை உருகும்போது அல்லது கரைசலில் நிகழலாம். உருகும்போது, ​​குறைந்த ஆவியாகும் ஆக்சைடு உப்பில் இருந்து அதிக ஆவியாகும் ஆக்சைடை இடமாற்றம் செய்கிறது. கரைசலில், வலுவான அமிலத்துடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு பலவீனமான அமிலத்துடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடை இடமாற்றம் செய்கிறது. உதாரணத்திற்கு, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , முன்னோக்கி திசையில், இந்த எதிர்வினை உருகும்போது ஏற்படுகிறது, கார்பன் டை ஆக்சைடு சிலிக்கான் ஆக்சைடை விட அதிக ஆவியாகும்; எதிர் திசையில், எதிர்வினை கரைசலில் நிகழ்கிறது, கார்போனிக் அமிலம் சிலிசிக் அமிலத்தை விட வலிமையானது, மற்றும் சிலிக்கான் ஆக்சைடு படிவுகள்.

ஒரு அமில ஆக்சைடை அதன் சொந்த உப்புடன் இணைப்பது சாத்தியம், எடுத்துக்காட்டாக, குரோமேட்டிலிருந்து டைகுரோமேட்டையும், சல்பேட்டிலிருந்து டிசல்பேட்டையும், சல்பைட்டிலிருந்து டைசல்பைட்டையும் பெறலாம்:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

இதை செய்ய, நீங்கள் ஒரு படிக உப்பு மற்றும் தூய ஆக்சைடு, அல்லது ஒரு நிறைவுற்ற உப்பு தீர்வு மற்றும் அமில ஆக்சைடு அதிகப்படியான எடுக்க வேண்டும்.

கரைசலில், உப்புகள் அவற்றின் சொந்த அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து அமில உப்புகளை உருவாக்குகின்றன: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. நீர் + அமில ஆக்சைடு . ஒரு கரையக்கூடிய அல்லது சிறிது கரையக்கூடிய அமிலம் உருவாகினால் எதிர்வினை சாத்தியமாகும். அமிலம் கரையாதது அல்லது சிறிது கரையக்கூடியது என்றால், ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, அமிலம் ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சல்பூரிக் அமிலம் ஆக்சைடு மற்றும் நீரிலிருந்து உற்பத்தியின் எதிர்வினையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, சிதைவு எதிர்வினை நடைமுறையில் ஏற்படாது, சிலிசிக் அமிலம் நீர் மற்றும் ஆக்சைடிலிருந்து பெற முடியாது, ஆனால் அது இந்த கூறுகளில் எளிதில் சிதைகிறது, ஆனால் கார்போனிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்கள் பங்கேற்கலாம். நேரடி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகள் இரண்டிலும்.

16. அடிப்படை + அமிலம். வினைப்பொருளில் குறைந்தபட்சம் ஒன்று கரையக்கூடியதாக இருந்தால் ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. எதிர்வினைகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்து, நடுத்தர, அமில மற்றும் அடிப்படை உப்புகளைப் பெறலாம்.

17. அடிப்படை + உப்பு. இரண்டு தொடக்கப் பொருட்களும் கரையக்கூடியதாக இருந்தால், குறைந்தபட்சம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் (வீழ்படிவு, வாயு, நீர்) ஒரு தயாரிப்பாகப் பெறப்பட்டால் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

18. உப்பு + அமிலம். ஒரு விதியாக, இரண்டு தொடக்கப் பொருட்களும் கரையக்கூடியதாக இருந்தால் ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, மேலும் குறைந்தபட்சம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் (வீழ்படிவு, வாயு, நீர்) ஒரு தயாரிப்பாக பெறப்படுகிறது.

ஒரு வலுவான அமிலம் பலவீனமான அமிலங்களின் (கார்பனேட்டுகள், சல்பைடுகள், சல்பைட்டுகள், நைட்ரைட்டுகள்) கரையாத உப்புகளுடன் வினைபுரியும் மற்றும் ஒரு வாயு தயாரிப்பு வெளியிடப்படுகிறது.

அதிக ஆவியாகும் அமிலம் கிடைத்தால் செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்கள் மற்றும் படிக உப்புகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் சாத்தியமாகும்: எடுத்துக்காட்டாக, படிக சோடியம் குளோரைடு, ஹைட்ரஜன் புரோமைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயோடைடு ஆகியவற்றின் மீது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஹைட்ரஜன் குளோரைடைப் பெறலாம் - ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம். தொடர்புடைய உப்புகள். அமில உப்பைப் பெற உங்கள் சொந்த உப்பில் அமிலத்துடன் செயல்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2.

19. உப்பு + உப்பு.ஒரு விதியாக, இரண்டு தொடக்கப் பொருட்களும் கரையக்கூடியதாக இருந்தால் ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, மேலும் குறைந்தபட்சம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஒரு தயாரிப்பாக பெறப்படுகிறது.

1) ஏனெனில் உப்பு இல்லை மீளமுடியாமல் நீராற்பகுப்பு செய்கிறது . இவை பெரும்பாலான கார்பனேட்டுகள், சல்பைட்டுகள், சல்பைடுகள், ட்ரைவலன்ட் உலோகங்களின் சிலிகேட்டுகள், அத்துடன் இருவேறு உலோகங்கள் மற்றும் அம்மோனியத்தின் சில உப்புகள். டிரிவலன்ட் உலோக உப்புகள் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமிலத்திற்கு நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன, மேலும் இருவேல உலோக உப்புகள் குறைந்த கரையக்கூடிய அடிப்படை உப்புகளாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்போம்:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

எச் 2 CO 3 நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது, இடது மற்றும் வலது பகுதிகளில் உள்ள நீர் குறைகிறது மற்றும் இதன் விளைவாக: Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

நாம் இப்போது (1) மற்றும் (2) சமன்பாடுகளை இணைத்து இரும்பு கார்பனேட்டைக் குறைத்தால், இரும்பு குளோரைடின் (III) தொடர்புகளை பிரதிபலிக்கும் மொத்த சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம். ) மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

மீளமுடியாத நீராற்பகுப்பு காரணமாக அடிக்கோடிட்ட உப்பு இல்லை:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 +CO 2 (2)

நாம் இப்போது (1) மற்றும் (2) சமன்பாடுகளை இணைத்து செப்பு கார்பனேட்டைக் குறைத்தால், சல்பேட்டின் (II) தொடர்புகளை பிரதிபலிக்கும் மொத்த சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம். ) மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

அணுவின் நவீன குவாண்டம் இயந்திர மாதிரியின் யோசனை. குவாண்டம் எண்களின் தொகுப்பைப் பயன்படுத்தி ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் நிலையின் பண்புகள், அவற்றின் விளக்கம் மற்றும் அனுமதிக்கப்பட்ட மதிப்புகள்

பல எலக்ட்ரான் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களுடன் ஆற்றல் நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகளை நிரப்பும் வரிசை. பாலியின் கொள்கை. ஹண்டின் விதி. குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை.

அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றல். டி.ஐ. மெண்டலீவின் காலமுறை அமைப்பின் காலங்கள் மற்றும் குழுக்களால் அவற்றின் மாற்றங்களின் தன்மை. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை.

இரசாயன கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி. டி.ஐ.மெண்டலீவின் காலமுறை அமைப்பின் காலங்கள் மற்றும் குழுக்களால் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் தன்மை. ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் கருத்து.

வேதியியல் பிணைப்புகளின் அடிப்படை வகைகள். சக பிணைப்பு. வேலன்ஸ் பாண்ட் முறையின் அடிப்படைக் கொள்கைகள். மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறையின் பொதுவான புரிதல்.

கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் இரண்டு வழிமுறைகள்: வழக்கமான மற்றும் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர்.

கோவலன்ட் பாண்ட் துருவப்படுத்தலின் வரம்புக்குட்பட்ட நிகழ்வாக அயனிப் பிணைப்பு. அயனிகளின் மின்னியல் தொடர்பு.

11.உலோக இணைப்புகள். உலோகப் பிணைப்புகள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் இடமாற்றத்தின் வரம்புக்குட்பட்ட நிகழ்வாகும். உலோகங்களின் படிக லட்டுகள்.

12. மூலக்கூறு பிணைப்புகள். வான் டெர் வால்ஸ் இடைவினைகள் - பரவல், இருமுனை-இருமுனை, தூண்டல்). ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு.

13. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகள். உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள். இந்த சேர்மங்களின் பெயரிடல். அடிப்படை, அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்.

15. அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அமிலங்கள். பெயரிடல் (அமிலங்களின் பெயர்). அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

16. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகளாக உப்புகள். உப்புகளின் வகைகள்: நடுத்தர (சாதாரண), அமில, அடிப்படை, ஆக்ஸோ உப்புகள், இரட்டை, சிக்கலான உப்புகள். உப்புகளின் பெயரிடல். உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்.

17. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத பைனரி கலவைகள். அவற்றில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள். பைனரி சேர்மங்களின் பெயரிடல்.

18. இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்: எளிய மற்றும் சிக்கலான, ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை, மீளக்கூடிய மற்றும் மீள முடியாதவை.

20. வேதியியல் இயக்கவியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள். ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம். ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முக செயல்முறைகளில் எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்.

22. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கம். செயல்படுத்தும் ஆற்றல்.

23. இரசாயன சமநிலை. சமநிலை மாறிலி, வெப்பநிலையில் அதன் சார்பு. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சமநிலையை மாற்றுவதற்கான சாத்தியம். Le Chatelier கொள்கை.

1) அமிலம் ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்.

36. A) நிலையான ஹைட்ரஜன் மின்முனை. ஆக்ஸிஜன் மின்முனை.

37. பல்வேறு வகையான மின்முனை அமைப்புகளின் மின்முனை சாத்தியக்கூறுகளைக் கணக்கிடுவதற்கான நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் மின்முனைகளுக்கான நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு

3) ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ள உலோகங்கள் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை.

I - தற்போதைய மதிப்பு

49. ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷன் முறை சமமான விதிகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள். டைட்ரேஷன் நுட்பம். டைட்ரிமெட்ரிக் முறையில் வால்யூமெட்ரிக் கண்ணாடிப் பொருட்கள்

13. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகள். உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள். இந்த சேர்மங்களின் பெயரிடல். அடிப்படை, அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்.

ஆக்சைடுகள்- ஆக்ஸிஜன் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் கலவைகள்.

சாதாரண நிலையில் அமிலங்கள், தளங்கள் அல்லது உப்புகளை உருவாக்காத ஆக்சைடுகள் அழைக்கப்படுகின்றன உப்பு உருவாகாதது.

உப்பு உருவாகும்ஆக்சைடுகள் அமில, அடிப்படை மற்றும் amphoteric (இரட்டை பண்புகள் கொண்டவை) பிரிக்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் அல்லாதவை அமில ஆக்சைடுகளை மட்டுமே உருவாக்குகின்றன, உலோகங்கள் மற்ற அனைத்தையும் உருவாக்குகின்றன மற்றும் சில அமிலத்தன்மை கொண்டவை.

அடிப்படை ஆக்சைடுகள்- இவை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய சிக்கலான இரசாயனப் பொருட்கள் ஆகும், அவை அமிலங்கள் அல்லது அமில ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன எதிர்வினையின் போது உப்புகளை உருவாக்குகின்றன மற்றும் அடிப்படைகள் அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.

பண்புகள்:

1. தண்ணீருடன் தொடர்பு:

ஒரு தளத்தை உருவாக்க தண்ணீருடன் எதிர்வினை (அல்லது காரம்)

CaO+H2O = Ca(OH)2 (நன்கு அறியப்பட்ட சுண்ணாம்பு ஸ்லேக்கிங் எதிர்வினை, இது அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது!)

2. அமிலங்களுடனான தொடர்பு:

உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்க அமிலத்துடன் எதிர்வினை (தண்ணீரில் உப்பு கரைசல்)

CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (இந்த பொருளின் CaSO4 படிகங்கள் "ஜிப்சம்" என்ற பெயரில் அனைவருக்கும் தெரியும்).

3. அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு: உப்பு உருவாக்கம்

CaO+CO2=CaCO3 (இந்தப் பொருள் அனைவருக்கும் தெரியும் - சாதாரண சுண்ணாம்பு!)

அமில ஆக்சைடுகள்- இவை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய சிக்கலான இரசாயனப் பொருட்கள் ஆகும், அவை அடிப்படைகள் அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன தொடர்புகளின் போது உப்புகளை உருவாக்குகின்றன மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

பண்புகள்:

தண்ணீருடன் இரசாயன எதிர்வினை CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 - இந்த பொருள் கார்போனிக் அமிலம் - பலவீனமான அமிலங்களில் ஒன்று, இது வாயு "குமிழ்கள்" உருவாக்க கார்பனேற்றப்பட்ட நீரில் சேர்க்கப்படுகிறது.

காரங்களுடனான எதிர்வினை (அடிப்படை): CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O- சோடா சாம்பல் அல்லது சலவை சோடா.

அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் எதிர்வினை: CO 2 +MgO=MgCO 3 - இதன் விளைவாக வரும் உப்பு மெக்னீசியம் கார்பனேட் - "கசப்பான உப்பு" என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்- இவை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய சிக்கலான இரசாயனப் பொருட்கள், அவை அமிலங்கள் (அல்லது அமில ஆக்சைடுகள்) மற்றும் தளங்கள் (அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகள்) ஆகியவற்றுடன் இரசாயன தொடர்புகளின் போது உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. எங்கள் வழக்கில் "ஆம்போடெரிக்" என்ற வார்த்தையின் மிகவும் பொதுவான பயன்பாடு உலோக ஆக்சைடுகளைக் குறிக்கிறது.

பண்புகள்:

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள் தனித்தன்மை வாய்ந்தவை, அவை அடிப்படைகள் மற்றும் அமிலங்கள் இரண்டிலும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் நுழைய முடியும். உதாரணத்திற்கு:

அமில ஆக்சைடுடன் எதிர்வினை:

ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - இதன் விளைவாக வரும் பொருள் தண்ணீரில் உள்ள உப்பு "துத்தநாக கார்பனேட்" ஒரு தீர்வு ஆகும்.

அடிப்படைகளுடன் எதிர்வினை:

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - இதன் விளைவாக வரும் பொருள் சோடியம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் இரட்டை உப்பு ஆகும்.

14. மைதானங்கள். தளங்களின் பெயரிடல். தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள். ஆம்போடெரிக் தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் அவற்றின் எதிர்வினைகள்.

அடிப்படைகள் என்பது உலோக அணுக்கள் ஹைட்ராக்ஸி குழுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள பொருட்கள் ஆகும்.

ஒரு பொருளில் ஹைட்ராக்ஸி குழுக்கள் (OH) இருந்தால், அவை மற்ற பொருட்களுடன் எதிர்வினைகளில் (ஒற்றை "அணு" போன்றவை) உடைக்கப்படலாம், பின்னர் பொருள் ஒரு அடிப்படை ஆகும்.

பண்புகள்:

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு:

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஹைட்ராக்சைடுகள் குளோரின் உடனான காரங்களின் தொடர்புகளைத் தவிர, பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

உப்புகளை உருவாக்க அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

அமிலங்களுடனான தொடர்பு - நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை:

நடுத்தர உப்புகளின் உருவாக்கத்துடன்: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

நடுத்தர உப்பு உருவாவதற்கான நிபந்தனை காரம் அதிகமாக உள்ளது;

அமில உப்புகளின் உருவாக்கத்துடன்: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

அமில உப்பு உருவாவதற்கான நிபந்தனை அமிலத்தின் அதிகப்படியானது;

அடிப்படை உப்புகளின் உருவாக்கத்துடன்: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O

ஒரு அடிப்படை உப்பு உருவாவதற்கான நிபந்தனை அடிப்படை அதிகமாக உள்ளது.

எதிர்வினை, வாயு வெளியீடு அல்லது மோசமாகப் பிரிக்கும் பொருளின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றின் விளைவாக ஒரு வீழ்படிவு உருவாகும்போது அடிப்படைகள் உப்புகளுடன் வினைபுரிகின்றன.

ஆம்போடெரிக்நிபந்தனைகளைப் பொறுத்து அடிப்படை மற்றும் அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் ஹைட்ராக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதாவது. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களில் கரைகிறது.

அடிப்படைகளின் அனைத்து பண்புகளிலும், அடிப்படைகளுடனான தொடர்புகள் சேர்க்கப்படுகின்றன.

பள்ளி பாடத்தில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள உலோகங்கள் அல்லாதவை எவை என்பதை நாம் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்:

C, N 2, O 2 - காரங்களுடன் வினைபுரிய வேண்டாம்

Si, S, P, Cl 2, Br 2, I 2, F 2 - எதிர்வினை:

Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2,
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O,
Cl 2 + 2KOH (குளிர்) = KCl + KClO + H 2 O,
3Cl 2 + 6KOH (சூடான) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

(புரோமைன் மற்றும் அயோடின் போன்றது)

4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3

கரிம வேதியியல்

அற்பமான பெயர்கள்

எந்த கரிம பொருட்கள் பெயர்களுடன் ஒத்துப்போகின்றன என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்:

ஐசோபிரீன், டிவினைல், வினைல் அசிட்டிலீன், டோலுயீன், சைலீன், ஸ்டைரீன், க்யூமீன், எத்திலீன் கிளைக்கால், கிளிசரின், ஃபார்மால்டிஹைட், அசிடால்டிஹைட், ப்ரோபியோனால்டிஹைட், அசிட்டோன், முதல் ஆறு நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் அமிலங்கள் (ஃபார்மிக், அசிட்டிக், ப்ராப்ரிக், ப்ராப்ரிக், அசிட்டிக், ப்ராப்ரிக் கேப்ரோசிக் அமிலம்), , ஸ்டீரிக் அமிலம், பால்மிடிக் அமிலம், ஒலிக் அமிலம், லினோலிக் அமிலம், ஆக்ஸாலிக் அமிலம், பென்சாயிக் அமிலம், அனிலின், கிளைசின், அலனைன். புரோபியோனிக் அமிலத்தையும் ப்ரோபினோயிக் அமிலத்தையும் குழப்ப வேண்டாம்!! மிக முக்கியமான அமிலங்களின் உப்புகள்: ஃபார்மிக் - ஃபார்மேட்டுகள், அசிட்டிக் - அசிடேட்டுகள், ப்ரோபியோனிக் - புரோபியோனேட்டுகள், ப்யூட்ரிக் - ப்யூட்ரேட்டுகள், ஆக்சாலிக் - ஆக்சலேட்டுகள். தீவிரமான –CH=CH2 வினைல் எனப்படும்!!

அதே நேரத்தில், சில கனிம அற்ப பெயர்கள்:

டேபிள் உப்பு (NaCl), விரைவு சுண்ணாம்பு (CaO), சுண்ணாம்பு (Ca(OH) 2), சுண்ணாம்பு நீர் (Ca(OH) 2 கரைசல்), சுண்ணாம்பு (CaCO 3), குவார்ட்ஸ் (அக்கா சிலிக்கா அல்லது சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு - SiO 2 ), கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO 2), கார்பன் மோனாக்சைடு (CO), சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO 2), பழுப்பு வாயு (NO 2), குடிநீர் அல்லது பேக்கிங் சோடா (NaHCO 3), சோடா சாம்பல் (Na 2 CO 3), அம்மோனியா (NH 3) , பாஸ்பைன் (PH 3), சிலேன் (SiH 4), பைரைட் (FeS 2), ஒலியம் (செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 இல் SO 3 இன் தீர்வு), காப்பர் சல்பேட் (CuSO 4 ∙5H 2 O).

சில அரிய எதிர்வினைகள்

1) வினைல் அசிட்டிலீன் உருவாக்கம்:

2) அசிடால்டிஹைடுக்கு எத்திலீனின் நேரடி ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்வினை:

இந்த எதிர்வினை நயவஞ்சகமானது, அசிட்டிலீன் எவ்வாறு ஆல்டிஹைடாக (குச்செரோவின் எதிர்வினை) மாற்றப்படுகிறது என்பதை நாம் நன்கு அறிவோம், மேலும் எத்திலீன் → ஆல்டிஹைட் சங்கிலியில் மாற்றம் ஏற்பட்டால், இது நம்மைக் குழப்பலாம். எனவே, இந்த எதிர்வினையின் அர்த்தம் இதுதான்!

3) அசிட்டிக் அமிலத்திற்கு பியூட்டேனின் நேரடி ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை:

இந்த எதிர்வினை அசிட்டிக் அமிலத்தின் தொழில்துறை உற்பத்திக்கு அடிக்கோடிட்டுக் காட்டுகிறது.

4) லெபடேவின் எதிர்வினை:

பீனால்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகள்

இத்தகைய பணிகளில் ஏராளமான பிழைகள்!!

1) ஆல்கஹால்களை விட பீனால்கள் அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டவை என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் (அவற்றில் உள்ள O-H பிணைப்பு அதிக துருவமானது). எனவே, ஆல்கஹால்கள் காரத்துடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் பீனால்கள் காரம் மற்றும் சில உப்புகளுடன் (கார்பனேட்டுகள், பைகார்பனேட்டுகள்) செயல்படுகின்றன.

உதாரணத்திற்கு:

சிக்கல் 10.1

இந்த பொருட்களில் எது லித்தியத்துடன் வினைபுரிகிறது:

அ) எத்திலீன் கிளைகோல், ஆ) மெத்தனால், இ) பினோல், ஈ) குமீன், இ) கிளிசரின்.

சிக்கல் 10.2

பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரியும் பொருட்களில் எது:

அ) எத்திலீன் கிளைகோல், ஆ) ஸ்டைரீன், இ) பீனால், ஈ) எத்தனால், இ) கிளிசரின்.

சிக்கல் 10.3

சீசியம் பைகார்பனேட்டுடன் வினைபுரியும் பொருட்களில் எது:

அ) எத்திலீன் கிளைகோல், ஆ) டோலுயீன், இ) 1-புரோபனோல், ஈ) பீனால், இ) கிளிசரின்.

2) ஆல்கஹால்கள் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் (இந்த எதிர்வினை C-O பிணைப்புடன் நிகழ்கிறது), ஆனால் பீனால்கள் இல்லை (அவற்றில் C-O பிணைப்பு இணைப்பு விளைவு காரணமாக செயலற்றதாக உள்ளது).

டிசாக்கரைடுகள்

முக்கிய டிசாக்கரைடுகள்: சுக்ரோஸ், லாக்டோஸ் மற்றும் மால்டோஸ்அதே சூத்திரம் C 12 H 22 O 11.

இவை நினைவில் கொள்ளப்பட வேண்டும்:

1) அவை கொண்டிருக்கும் மோனோசாக்கரைடுகளில் அவை ஹைட்ரோலைஸ் செய்யும் திறன் கொண்டவை: சுக்ரோஸ்- குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ், லாக்டோஸ்- குளுக்கோஸ் மற்றும் கேலக்டோஸுக்கு, மால்டோஸ்- இரண்டு குளுக்கோஸ்.

2) லாக்டோஸ் மற்றும் மால்டோஸ் ஆகியவை ஆல்டிஹைட் செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது அவை சர்க்கரைகளைக் குறைக்கின்றன (குறிப்பாக, அவை "வெள்ளி" மற்றும் "தாமிரம்" கண்ணாடி எதிர்வினைகளைத் தருகின்றன), மற்றும் சுக்ரோஸ் குறைக்காத டிசாக்கரைடு மற்றும் ஆல்டிஹைட் செயல்பாட்டைக் கொண்டிருக்கவில்லை. .

எதிர்வினை வழிமுறைகள்

பின்வரும் அறிவு போதுமானது என்று நம்புவோம்:

1) அல்கேன்களுக்கு (அரேன்களின் பக்கச் சங்கிலிகள் உட்பட, இந்த சங்கிலிகள் வரம்புக்குட்பட்டால்) எதிர்வினைகள் சிறப்பியல்பு. இலவச தீவிரவாத மாற்று (ஹலோஜன்களுடன்) இருந்து வரும் தீவிர பொறிமுறை (சங்கிலி துவக்கம் - ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கம், சங்கிலி வளர்ச்சி, கப்பலின் சுவர்களில் அல்லது தீவிரவாதிகளின் மோதலின் போது சங்கிலி நிறுத்தம்);

2) அல்கீன்கள், அல்கைன்கள், அரீன்கள் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன எலக்ட்ரோஃபிலிக் சேர்த்தல் என்று சேர்ந்து அயனி பொறிமுறை (கல்வி மூலம் பை வளாகம் மற்றும் கார்போகேஷன் ).

பென்சீனின் அம்சங்கள்

1. பென்சீன், மற்ற அரீன்களைப் போலல்லாமல், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுவதில்லை.

2. பென்சீன் மற்றும் அதன் ஹோமோலாக்ஸ் உள்ளே நுழையும் திறன் கொண்டவை கூடுதல் எதிர்வினை ஹைட்ரஜனுடன். ஆனால் பென்சீன் மட்டுமே உள்ளே நுழையும் திறன் கொண்டது கூடுதல் எதிர்வினை குளோரின் உடன் (பென்சீன் மற்றும் ஒரே குளோரின்!). அதே நேரத்தில், அனைத்து அரங்குகளிலும் நுழைய முடியும் மாற்று எதிர்வினை ஆலசன்களுடன்.

ஜினின் எதிர்வினை

நைட்ரோபென்சீன் (அல்லது ஒத்த சேர்மங்கள்) அனிலினுக்கு (அல்லது பிற நறுமண அமின்கள்) குறைப்பு. இந்த எதிர்வினை கிட்டத்தட்ட அதன் வடிவங்களில் ஒன்றில் நிகழும்!

விருப்பம் 1 - மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனைக் குறைத்தல்:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

விருப்பம் 2 - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் இரும்பு (துத்தநாகம்) எதிர்வினையிலிருந்து பெறப்பட்ட ஹைட்ரஜனைக் குறைத்தல்:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

விருப்பம் 3 - காரத்துடன் அலுமினியத்தின் எதிர்வினையிலிருந்து பெறப்பட்ட ஹைட்ரஜனைக் குறைத்தல்:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

அமின்களின் பண்புகள்

சில காரணங்களால், அமின்களின் பண்புகள் நினைவில் கொள்ள மிகவும் மோசமானவை. கரிம வேதியியல் படிப்புகளில் அமின்கள் கடைசியாகப் படிக்கப்படுவதாலும், மற்ற வகைப் பொருட்களைப் படிப்பதன் மூலம் அவற்றின் பண்புகளை நகலெடுக்க முடியாது என்பதாலும் இதற்குக் காரணமாக இருக்கலாம். எனவே, செய்முறை இதுதான்: அமின்கள், அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் புரதங்களின் அனைத்து பண்புகளையும் கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

தண்ணீருடன் தொடர்பு

பல உலோகங்கள் அல்லாதவை தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து ஆக்சைடுகளை (மற்றும்/அல்லது பிற சேர்மங்கள்) உருவாக்குகின்றன. அதிக வெப்பத்தின் கீழ் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன.

C + H 2 O → CO + H 2

6B + 6H 2 O → 2H 3 B 3 O 3 (போராக்சின்) + 3H 2

4P + 10H 2 O → 2P 2 O 5 + 5H 2

3S + 2H 2 O → 2H 2 S + SO 2

தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஆலசன்கள் விகிதாசாரமற்றவை (அவை ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவையிலிருந்து வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன) - F2 தவிர. எதிர்வினைகள் அறை வெப்பநிலையில் நடைபெறுகின்றன.

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO

2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு

ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு.

பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவை (ஹலோஜன்கள் மற்றும் உன்னத வாயுக்கள் தவிர) ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் (வெப்பநிலை, அழுத்தம், வினையூக்கிகள்) அதிக ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

N 2 + O 2 → 2NO (எதிர்வினை 2000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் அல்லது மின் வளைவில் நிகழ்கிறது)

C + O 2 → CO 2

4B + 3O 2 → 2B 2 O 3

S + O 2 → SO 2

ஃவுளூரின் உடனான தொடர்பு

பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவை (N2, C (வைரம்), சில உன்னத வாயுக்கள்) ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரிந்து ஃவுளூரைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

O 2 +2F 2 → 2OF 2 (மின்சாரத்தை கடக்கும்போது)

C + 2F 2 → CF 4 (900°C இல்)

S +3F 2 → SF 6

2.3 ஆலசன்களுடன் தொடர்பு (Cl 2, Br 2)

உலோகம் அல்லாதவற்றுடன் (கார்பன், நைட்ரஜன், புளோரின், ஆக்சிஜன் மற்றும் மந்த வாயுக்கள் தவிர), அது தொடர்புடைய ஹாலைடுகளை (குளோரைடுகள் மற்றும் புரோமைடுகள்) உருவாக்குகிறது.

2S + Cl 2 → S 2 Cl 2

2S + Br 2 → S 2 Br 2

2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 (குளோரின் வளிமண்டலத்தில் எரிதல்)

Cl 2 + Br 2 → 2BrCl

Cl 2 + I 2 → 2ICl (45°C வரை வெப்பப்படுத்துதல்))

Br 2 + I 2 → 2IBr

ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து குறைக்கின்றன. வெப்பமடையும் போது எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன.

SiO 2 +C=CO 2 +Si

MnO2 + Si → Mn + SiO 2.

காரங்களுடனான தொடர்பு

பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவை (F 2, Si தவிர) காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது விகிதாசாரமற்றவை. உன்னத வாயுக்கள், O 2 , N 2 மற்றும் வேறு சில உலோகங்கள் காரங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை

Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + H 2 O (சூடாக்கப்படும் போது)

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O (கலவை)

P + NaOH → Na 3 PO 3 + PH 3

Si +2NaOH+ H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

4F 2 + 6NaOH → OF 2 + 6NaF + 3H 2 O + O 2

ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் தொடர்பு

அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாத (ஹலோஜன்கள், உன்னத வாயுக்கள், N 2 , O 2 , Si தவிர) ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலத்தை (அல்லது ஆக்சைடு) உருவாக்குகிறது.

C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

B + 3HNO 3 → H 3 BO 3 + 3NO 2

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

உப்புகளுடன் தொடர்பு

அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆலசன் அதன் உப்பு அல்லது ஹைட்ரஜன் கலவையில் இருந்து குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் எதிர்வினைகளை இடமாற்றம் செய்கிறது

2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

ஆக்சைடு அல்லாத பைனரி சேர்மங்களின் வேதியியல் பண்புகள் வேறுபடுகின்றன. அவற்றில் பெரும்பாலானவை (ஹலைடுகளைத் தவிர) ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன (அம்மோனியா விஷயத்தில், வினையூக்கிகள் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்).

அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

தண்ணீருடன் தொடர்பு

காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து கரையக்கூடிய (சற்று கரையக்கூடிய) சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன - அல்கலிஸ்

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4

CaO + Al 2 O 3 → CaAl 2 O 4 (இணைவு)

அமிலங்களுடனான தொடர்பு

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன

CaO + 2HCl→ CaCl 2 + H 2 O

FeO + 2HCl→ FeCl 2 + H 2 O

மாறி ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம்

FeO + 4HNO 3 →Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

2MnO + O 2 → 2MnO 2

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை, அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

3SO 3 + Al 2 O 3 → 2Al 2 (SO 4) 3

ZnO + Al 2 O 3 → ZnAl 2 O 4 (இணைவு)

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடனான தொடர்பு

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன

6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O (சூடாக்கும் போது)

உப்புகளுடன் தொடர்பு

குறைந்த ஆவியாகும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் அவற்றின் உப்புகளில் இருந்து அதிக ஆவியாகும் அமில ஆக்சைடுகளை இடமாற்றம் செய்கின்றன.

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

மாறி ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம்.

MnO 2 + 4HCl→ MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

அமில ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

1. தண்ணீருடன் தொடர்பு

பெரும்பாலான அமில ஆக்சைடுகள் தண்ணீரில் கரைந்து தொடர்புடைய அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன (உலோக ஆக்சைடுகள் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் SiO 2 தண்ணீரில் கரையாது).

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4

ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

அமில ஆக்சைடுகள் அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.