அமில சூழல் pH என்றால் என்ன? சுற்றுச்சூழலின் அமிலத்தன்மை. தீர்வு pH இன் கருத்து. pH மதிப்புகளில் வெப்பநிலையின் விளைவு

ஒரு லிட்டருக்கு:

என்சைக்ளோபீடிக் YouTube

• 1 / 5

  22 °C இல் உள்ள தூய நீரில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் () மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் () ஆகியவற்றின் செறிவுகள் ஒரே மாதிரியாகவும் 10 -7 mol/l ஆகவும் இருக்கும், இது நீரின் அயனி உற்பத்தியின் வரையறையிலிருந்து நேரடியாகப் பின்பற்றுகிறது, இது சமமானதாகும். · மற்றும் அளவு 10 -14 mol²/l² (25 °C இல்).

  ஒரு கரைசலில் இரண்டு வகையான அயனிகளின் செறிவுகள் சமமாக இருக்கும்போது, ​​தீர்வு இருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது நடுநிலைஎதிர்வினை. ஒரு அமிலம் தண்ணீரில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது, மேலும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவு அதற்கேற்ப குறைகிறது, மாறாக, ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் உள்ளடக்கம் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு குறைகிறது. எப்போது > தீர்வு என்று சொல்கிறார்கள் அமிலமானது, மற்றும் எப்போது > - முக்கிய.

  விளக்கக்காட்சியின் வசதிக்காக, எதிர்மறை அடுக்குகளிலிருந்து விடுபட, ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவுகளுக்குப் பதிலாக, அவற்றின் தசம மடக்கை பயன்படுத்தப்படுகிறது, எதிர் அடையாளத்துடன் எடுக்கப்படுகிறது, இது உண்மையில் ஹைட்ரஜன் அடுக்கு - pH ஆகும்.

  pH = − log ⁡ [ H + ] (\displaystyle (\mbox(pH))=-\lg \left[(\mbox(H))^(+)\right])

  pOH

  தலைகீழ் pH மதிப்பு ஓரளவு குறைவாகவே உள்ளது - கரைசலில் உள்ள OH அயனிகளின் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கைக்கு சமமான pOH, கரைசலின் அடிப்படையின் குறிகாட்டியாகும்:

  25 °C இல் எந்த நீர் கரைசலிலும் உள்ளது [ H + ] [ OH - ] = 1 , 0 ⋅ 10 − 14 (\ displaystyle [(\text(H))^(+)][(\text(OH))^(-)]=1(,) 0\cdot 10^(-14)), இந்த வெப்பநிலையில் இது தெளிவாக உள்ளது:

  pOH = 14 - pH (\டிஸ்ப்ளேஸ்டைல் ​​(\text(pOH))=14-(\text(pH)))

  மாறுபட்ட அமிலத்தன்மையின் தீர்வுகளில் pH மதிப்புகள்

  • பிரபலமான நம்பிக்கைக்கு மாறாக, pH 0 முதல் 14 வரையிலான வரம்பில் மட்டும் மாறுபடும், ஆனால் இந்த வரம்புகளுக்கு அப்பால் செல்லலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவு = 10 -15 mol/l, pH = 15, 10 mol/l pOH = -1 என்ற ஹைட்ராக்சைடு அயன் செறிவில்.

  சில pH மதிப்புகள் [ ] பொருள் pH காட்டி நிறம் முன்னணி பேட்டரிகளில் எலக்ட்ரோலைட் <1,0 இரைப்பை சாறு 1,0–2,0 எலுமிச்சை சாறு (5% சிட்ரிக் அமிலக் கரைசல்) 2.0± 0.3 உணவு வினிகர் 2,4 ஆப்பிள் சாறு 3,0 கோகோ கோலா 3.0± 0.3 பீர் 4,5 கொட்டைவடி நீர் 5,0 ஷாம்பு 5,5 தேநீர் 5,5 ஆரோக்கியமான தோல் 5,5 அமில மழை < 5,6 குடிநீர் 6,5–8,5 பால் 6,6–6,93 உமிழ்நீர் 6,8–7,4 25 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சுத்தமான நீர் 7,0 இரத்தம் 7,36–7,44 விந்து 7,2–8,0 கடல் நீர் 8,0 கைகளுக்கு சோப்பு (கொழுப்பு). 9,0–10,0 அம்மோனியா 11,5 ப்ளீச் (ப்ளீச்) 12,5 செறிவூட்டப்பட்ட கார தீர்வுகள் >13

  25 °C (நிலையான நிலைமைகள்) = 10 -14 என்பதால், இந்த வெப்பநிலையில் pH + pOH = 14 என்பது தெளிவாகிறது.

  அமிலக் கரைசல்களில் > 10 -7, பின்னர் அமிலக் கரைசல்களின் pH< 7, аналогично, у основных растворов pH >7, நடுநிலை கரைசல்களின் pH 7. அதிக வெப்பநிலையில், நீரின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் மாறிலி அதிகரிக்கிறது, அதற்கேற்ப நீரின் அயனி தயாரிப்பு அதிகரிக்கிறது, எனவே pH நடுநிலையாக மாறும்< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH −); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

  pH மதிப்பை தீர்மானிப்பதற்கான முறைகள்

  தீர்வுகளின் pH மதிப்பை தீர்மானிக்க பல முறைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. pH மதிப்பை குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி தோராயமாக மதிப்பிடலாம், pH மீட்டர் மூலம் துல்லியமாக அளவிடலாம் அல்லது அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனைச் செய்வதன் மூலம் பகுப்பாய்வு முறையில் தீர்மானிக்கலாம்.

  1. ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவை தோராயமாக மதிப்பிடுவதற்கு, அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - கரிம சாய பொருட்கள், இதன் நிறம் சுற்றுச்சூழலின் pH ஐப் பொறுத்தது. மிகவும் நன்கு அறியப்பட்ட குறிகாட்டிகளில் லிட்மஸ், பினோல்ப்தலின், மெத்தில் ஆரஞ்சு (மெத்தில் ஆரஞ்சு) மற்றும் பிற உள்ளன. குறிகாட்டிகள் இரண்டு வெவ்வேறு வண்ண வடிவங்களில் இருக்கலாம் - அமிலம் அல்லது அடிப்படை. ஒவ்வொரு குறிகாட்டியின் நிற மாற்றமும் அதன் சொந்த அமிலத்தன்மை வரம்பில் நிகழ்கிறது, பொதுவாக 1-2 அலகுகள்.
  2. pH அளவீடுகளின் வேலை வரம்பை விரிவுபடுத்த, உலகளாவிய காட்டி என்று அழைக்கப்படுவது பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பல குறிகாட்டிகளின் கலவையாகும். உலகளாவிய குறிகாட்டியானது அமிலப் பகுதியிலிருந்து அடிப்படை பகுதிக்கு நகரும் போது சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து மஞ்சள், பச்சை, நீலம் மற்றும் ஊதா நிறத்தை தொடர்ச்சியாக மாற்றுகிறது. மேகமூட்டமான அல்லது வண்ண தீர்வுகளுக்கு காட்டி முறை மூலம் pH ஐ தீர்மானிப்பது கடினம்.
  3. ஒரு சிறப்பு சாதனத்தின் பயன்பாடு - ஒரு pH மீட்டர் - குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்துவதை விட பரந்த வரம்பில் மற்றும் மிகவும் துல்லியமாக (0.01 pH அலகுகள் வரை) pH ஐ அளவிட உங்களை அனுமதிக்கிறது. pH ஐ நிர்ணயிப்பதற்கான அயனோமெட்ரிக் முறையானது ஒரு மில்லிவோல்ட்மீட்டர்-அயனோமீட்டருடன் கால்வனிக் சர்க்யூட்டின் EMF ஐ அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இதில் ஒரு சிறப்பு கண்ணாடி மின்முனையும் அடங்கும், இதன் திறன் சுற்றியுள்ள கரைசலில் H + அயனிகளின் செறிவைப் பொறுத்தது. இந்த முறை வசதியானது மற்றும் மிகவும் துல்லியமானது, குறிப்பாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட pH வரம்பில் காட்டி மின்முனையை அளவீடு செய்த பிறகு, இது ஒளிபுகா மற்றும் வண்ண தீர்வுகளின் pH ஐ அளவிட உங்களை அனுமதிக்கிறது, எனவே பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  4. பகுப்பாய்வு அளவீட்டு முறை - அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் - தீர்வுகளின் அமிலத்தன்மையை தீர்மானிப்பதற்கான துல்லியமான முடிவுகளையும் வழங்குகிறது. அறியப்பட்ட செறிவின் (டைட்ரான்ட்) தீர்வு சோதனைக் கரைசலில் துளியாக சேர்க்கப்படுகிறது. அவர்கள் கலக்கும்போது, ​​ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. சமமான புள்ளி - எதிர்வினையை முழுமையாக முடிக்க போதுமான டைட்ரான்ட் இருக்கும் தருணம் - ஒரு காட்டி பயன்படுத்தி பதிவு செய்யப்படுகிறது. அடுத்து, சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரான்ட் கரைசலின் செறிவு மற்றும் அளவை அறிந்து, கரைசலின் அமிலத்தன்மை கணக்கிடப்படுகிறது.

  வேதியியல் மற்றும் உயிரியலில் pH இன் பங்கு

  சுற்றுச்சூழலின் அமிலத்தன்மை பல இரசாயன செயல்முறைகளுக்கு முக்கியமானது, மேலும் ஒரு குறிப்பிட்ட எதிர்வினையின் சாத்தியம் அல்லது விளைவு பெரும்பாலும் சுற்றுச்சூழலின் pH ஐப் பொறுத்தது. ஆய்வக ஆராய்ச்சியின் போது அல்லது உற்பத்தியின் போது எதிர்வினை அமைப்பில் ஒரு குறிப்பிட்ட pH மதிப்பை பராமரிக்க, தாங்கல் தீர்வுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இது நீர்த்த அல்லது சிறிய அளவு அமிலம் அல்லது காரத்தை கரைசலில் சேர்க்கும் போது கிட்டத்தட்ட நிலையான pH மதிப்பை பராமரிக்க அனுமதிக்கிறது.

  பல்வேறு உயிரியல் ஊடகங்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகளை வகைப்படுத்த pH மதிப்பு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

  வாழ்க்கை அமைப்புகளில் நிகழும் உயிர்வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கு எதிர்வினை ஊடகத்தின் அமிலத்தன்மை குறிப்பாக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. ஒரு கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு பெரும்பாலும் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் புரதங்கள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்களின் உயிரியல் செயல்பாட்டை பாதிக்கிறது, எனவே, உடலின் இயல்பான செயல்பாட்டிற்கு, அமில-அடிப்படை ஹோமியோஸ்டாசிஸை பராமரிப்பது விதிவிலக்கான முக்கியத்துவம் வாய்ந்த பணியாகும். உயிரியல் திரவங்களின் உகந்த pH இன் டைனமிக் பராமரிப்பு உடலின் இடையக அமைப்புகளின் செயல்பாட்டின் மூலம் அடையப்படுகிறது.

  மனித உடலில், வெவ்வேறு உறுப்புகளில் pH மதிப்பு வேறுபட்டது.

  அமிலத்தன்மை(lat. அமிலத்தன்மை) - கரைசல்கள் மற்றும் திரவங்களில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செயல்பாட்டின் சிறப்பியல்பு.

  மருத்துவத்தில், உயிரியல் திரவங்களின் அமிலத்தன்மை (இரத்தம், சிறுநீர், இரைப்பை சாறு மற்றும் பிற) நோயாளியின் ஆரோக்கிய நிலையை கண்டறியும் முக்கியமான அளவுருவாகும். காஸ்ட்ரோஎன்டாலஜியில், பல நோய்களின் சரியான நோயறிதலுக்கு, எடுத்துக்காட்டாக, உணவுக்குழாய் மற்றும் வயிறு, ஒரு முறை அல்லது சராசரி அமிலத்தன்மை மதிப்பு குறிப்பிடத்தக்கதாக இல்லை. பெரும்பாலும், உறுப்பின் பல மண்டலங்களில் பகலில் (இரவு அமிலத்தன்மை பெரும்பாலும் பகல் நேரத்திலிருந்து வேறுபடுகிறது) அமிலத்தன்மையில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் இயக்கவியலைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம். சில நேரங்களில் சில எரிச்சலூட்டிகள் மற்றும் தூண்டுதல்களுக்கு எதிர்வினையாக அமிலத்தன்மையின் மாற்றத்தை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.

  pH மதிப்பு

  கரைசல்களில், கனிம பொருட்கள்: உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் அவற்றின் தொகுதி அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H + அமில பண்புகளின் கேரியர்கள், மற்றும் OH - அயனிகள் கார பண்புகளின் கேரியர்கள். மிகவும் நீர்த்த கரைசல்களில், அமில மற்றும் கார பண்புகள் H + மற்றும் OH - அயனிகளின் செறிவுகளைப் பொறுத்தது. சாதாரண தீர்வுகளில், அமில மற்றும் கார பண்புகள் அயனிகள் a H மற்றும் a OH இன் செயல்பாடுகளைச் சார்ந்தது, அதாவது, அதே செறிவுகளில், ஆனால் செயல்பாட்டுக் குணகம் γ க்கு சரிசெய்யப்படுகிறது, இது சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அக்வஸ் கரைசல்களுக்கு, சமநிலை சமன்பாடு பொருந்தும்: a H × a OH = K w, K w என்பது ஒரு மாறிலி, நீரின் அயனி தயாரிப்பு (22 °C நீர் வெப்பநிலையில் K w = 10 - 14). இந்த சமன்பாட்டில் இருந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செயல்பாடு H + மற்றும் OH - அயனிகளின் செயல்பாடு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளது. டேனிஷ் உயிர் வேதியியலாளர் எஸ்.பி.எல். சோரன்சென் 1909 இல் ஹைட்ரஜன் காட்சியை முன்மொழிந்தார் pH, ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செயல்பாட்டின் தசம மடக்கைக்கு வரையறைக்கு சமம், கழித்தல் (Rapoport S.I. et al.):
  

  
  pH = - பதிவு (a N).

  ஒரு நடுநிலை சூழலில் a H = a OH மற்றும் 22 °C இல் தூய நீருக்கான சமத்துவம்: a H × a OH = K w = 10 - 14 என்ற உண்மையின் அடிப்படையில், தூய நீரின் அமிலத்தன்மை 22 ° இல் இருப்பதைப் பெறுகிறோம். சி (பின்னர் நடுநிலை அமிலத்தன்மை உள்ளது) = 7 அலகுகள். pH.

  அவற்றின் அமிலத்தன்மையைப் பொறுத்து தீர்வுகள் மற்றும் திரவங்கள் கருதப்படுகின்றன:

  • pH = 7 இல் நடுநிலை
  • அமிலத்தன்மை pH இல்< 7
  • pH > 7 இல் காரத்தன்மை

  சில தவறான கருத்துக்கள்

  நோயாளிகளில் ஒருவர் தனக்கு “பூஜ்ஜிய அமிலத்தன்மை” இருப்பதாகக் கூறினால், இது சொற்றொடரின் திருப்பத்தைத் தவிர வேறில்லை, பெரும்பாலும், அவருக்கு நடுநிலை அமிலத்தன்மை மதிப்பு (pH = 7) உள்ளது. மனித உடலில், அமிலத்தன்மை மதிப்பு 0.86 pH க்கும் குறைவாக இருக்கக்கூடாது. அமிலத்தன்மை மதிப்புகள் 0 முதல் 14 pH வரை மட்டுமே இருக்கும் என்பது பொதுவான தவறான கருத்து. தொழில்நுட்பத்தில், அமிலத்தன்மை காட்டி எதிர்மறையாகவோ அல்லது 20க்கு அதிகமாகவோ இருக்கலாம்.

  ஒரு உறுப்பின் அமிலத்தன்மையைப் பற்றி பேசுகையில், அமிலத்தன்மை பெரும்பாலும் உறுப்புகளின் வெவ்வேறு பகுதிகளில் கணிசமாக வேறுபடலாம் என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். உறுப்பின் லுமினில் உள்ள உள்ளடக்கங்களின் அமிலத்தன்மை மற்றும் உறுப்பின் சளி சவ்வு மேற்பரப்பில் உள்ள அமிலத்தன்மை ஆகியவை பெரும்பாலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்காது. வயிற்றின் உடலின் சளி சவ்வுக்கு இது பொதுவானது, வயிற்றின் லுமினை எதிர்கொள்ளும் சளியின் மேற்பரப்பில் அமிலத்தன்மை 1.2-1.5 pH ஆகவும், எபிட்டிலியத்தை எதிர்கொள்ளும் சளியின் பக்கத்தில் அது நடுநிலையாகவும் (7.0 pH) இருக்கும். )

  சில உணவுகள் மற்றும் தண்ணீருக்கான pH மதிப்பு

  கீழே உள்ள அட்டவணை வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் சில பொதுவான உணவுகள் மற்றும் தூய நீரின் அமிலத்தன்மை மதிப்புகளைக் காட்டுகிறது:

  தயாரிப்பு	அமிலத்தன்மை, அலகுகள் pH
  எலுமிச்சை சாறு	2,1
  மது	3,5
  தக்காளி சாறு	4,1
  ஆரஞ்சு சாறு	4,2
  கருப்பு காபி	5,0
  100 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சுத்தமான நீர்	6,13
  50 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சுத்தமான நீர்	6,63
  தூய்மையான பால்	6,68
  22 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சுத்தமான நீர்	7,0
  0 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சுத்தமான நீர்	7,48

  அமிலத்தன்மை மற்றும் செரிமான நொதிகள்

  உடலில் உள்ள பல செயல்முறைகள் சிறப்பு புரதங்களின் பங்கேற்பு இல்லாமல் சாத்தியமற்றது - என்சைம்கள், இரசாயன மாற்றங்களுக்கு உட்படாமல் உடலில் இரசாயன எதிர்வினைகளை ஊக்குவிக்கின்றன. பல்வேறு கரிம உணவு மூலக்கூறுகளை உடைத்து, ஒரு குறுகிய அளவிலான அமிலத்தன்மையில் (ஒவ்வொரு நொதிக்கும் வெவ்வேறு) மட்டுமே செயல்படும் பல்வேறு செரிமான நொதிகளின் பங்களிப்பு இல்லாமல் செரிமான செயல்முறை சாத்தியமில்லை. இரைப்பைச் சாற்றின் மிக முக்கியமான புரோட்டியோலிடிக் நொதிகள் (உணவுப் புரதங்களை உடைக்கின்றன): பெப்சின், காஸ்ட்ரிக்சின் மற்றும் சைமோசின் (ரெனின்) ஆகியவை செயலற்ற வடிவத்தில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன - புரோஎன்சைம்கள் வடிவில் மற்றும் பின்னர் இரைப்பை சாறு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தால் செயல்படுத்தப்படுகிறது. பெப்சின் ஒரு வலுவான அமில சூழலில் மிகவும் செயலில் உள்ளது, pH 1 முதல் 2 வரை உள்ளது, காஸ்ட்ரிக்சின் pH 3.0-3.5 இல் அதிகபட்ச செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது, சைமோசின், பால் புரதங்களை கரையாத கேசீன் புரதமாக உடைக்கிறது, pH 3.0-3.5 இல் அதிகபட்ச செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது.

  கணையத்தால் சுரக்கும் புரோட்டியோலிடிக் நொதிகள் மற்றும் டியோடெனத்தில் "செயல்படுகின்றன": டிரிப்சின் சற்று கார சூழலில் உகந்த விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, pH 7.8-8.0 இல், இது செயல்பாட்டில் நெருக்கமாக இருக்கும் சைமோட்ரிப்சின், ஒரு அமிலத்தன்மை கொண்ட சூழலில் மிகவும் செயலில் உள்ளது 8.2 வரை. கார்பாக்சிபெப்டிடேஸ் A மற்றும் B இன் அதிகபட்ச செயல்பாடு 7.5 pH ஆகும். குடலின் சற்று கார சூழலில் செரிமான செயல்பாடுகளைச் செய்யும் மற்ற நொதிகளுக்கும் இதே போன்ற அதிகபட்ச மதிப்புகள் காணப்படுகின்றன.

  வயிறு அல்லது டூடெனினத்தில் உள்ள நெறிமுறையுடன் ஒப்பிடும்போது குறைக்கப்பட்ட அல்லது அதிகரித்த அமிலத்தன்மை, இதனால், சில நொதிகளின் செயல்பாட்டில் குறிப்பிடத்தக்க குறைவு அல்லது செரிமான செயல்முறையிலிருந்து அவை விலக்கப்படுவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இதன் விளைவாக, செரிமான பிரச்சனைகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.

  உமிழ்நீர் மற்றும் வாய்வழி குழியின் அமிலத்தன்மை

  உமிழ்நீரின் அமிலத்தன்மை உமிழ்நீரின் வீதத்தைப் பொறுத்தது. பொதுவாக, கலப்பு மனித உமிழ்நீரின் அமிலத்தன்மை 6.8-7.4 pH ஆகும், ஆனால் அதிக உமிழ்நீர் விகிதத்தில் அது 7.8 pH ஐ அடைகிறது. பரோடிட் சுரப்பிகளின் உமிழ்நீரின் அமிலத்தன்மை 5.81 pH, சப்மாண்டிபுலர் சுரப்பிகளின் - 6.39 pH.

  குழந்தைகளில், சராசரியாக, கலப்பு உமிழ்நீரின் அமிலத்தன்மை 7.32 pH ஆகும், பெரியவர்களில் - 6.40 pH (Rimarchuk G.V. et al.).

  பல் பிளேக்கின் அமிலத்தன்மை பற்களின் கடினமான திசுக்களின் நிலையைப் பொறுத்தது. ஆரோக்கியமான பற்களில் நடுநிலையாக இருப்பதால், இது அமில பக்கத்திற்கு மாறுகிறது, இது கேரிஸின் வளர்ச்சியின் அளவு மற்றும் இளம் பருவத்தினரின் வயதைப் பொறுத்து. 12 வயதுடைய இளம் பருவத்தினரில், ஆரம்ப நிலை கேரிஸ் (பிரிகேரிஸ்) கொண்ட, பல் பிளேக்கின் அமிலத்தன்மை 6.96 ± 0.1 pH ஆகும், சராசரியாக கேரிஸ் உள்ள 12-13 வயது இளம் பருவத்தினரில், பல் பிளேக்கின் அமிலத்தன்மை 6.63 முதல் 6.63 வரை இருக்கும். 6.74 pH, 16 வயதுடைய இளம் பருவத்தினருக்கு மேலோட்டமான மற்றும் நடுத்தர சிதைவுகளுடன், பல் பிளேக்கின் அமிலத்தன்மை முறையே, 6.43 ± 0.1 pH மற்றும் 6.32 ± 0.1 pH (கிரிவோனோகோவா எல்.பி.) ஆகும்.

  குரல்வளை மற்றும் குரல்வளையின் சுரப்பு அமிலத்தன்மை

  ஆரோக்கியமான மக்கள் மற்றும் நாள்பட்ட தொண்டை அழற்சி மற்றும் குரல்வளை ரிஃப்ளக்ஸ் உள்ள நோயாளிகளுக்கு குரல்வளை மற்றும் குரல்வளையின் சுரப்பு அமிலத்தன்மை வேறுபட்டது (ஏ.வி. லுனேவ்):

  கணக்கெடுக்கப்பட்ட குழுக்கள்	pH அளவீட்டு இடம்
  	குரல்வளை, அலகுகள் pH	குரல்வளை, அலகுகள் pH
  ஆரோக்கியமான முகங்கள்
  GERD இல்லாமல் நாள்பட்ட லாரன்கிடிஸ் நோயாளிகள்		மேலே உள்ள படம், ஒரு ஆரோக்கியமான நபரின் உணவுக்குழாயில் உள்ள அமிலத்தன்மையின் வரைபடத்தைக் காட்டுகிறது. வரைபடம் தெளிவாக இரைப்பைஉணவுக்குழாய் ரிஃப்ளக்ஸ் காட்டுகிறது - அமிலத்தன்மையில் கூர்மையான குறைவு 2-3 pH க்கு, இந்த விஷயத்தில் உடலியல் ஆகும். வயிற்றில் அமிலத்தன்மை. அதிகரித்த மற்றும் குறைந்த அமிலத்தன்மை வயிற்றில் அதிகபட்சமாக கவனிக்கப்பட்ட அமிலத்தன்மை 0.86 pH ஆகும், இது 160 mmol/l அமில உற்பத்திக்கு ஒத்திருக்கிறது. வயிற்றில் குறைந்தபட்ச அமிலத்தன்மை 8.3 pH ஆகும், இது HCO 3 - அயனிகளின் நிறைவுற்ற கரைசலின் அமிலத்தன்மைக்கு ஒத்திருக்கிறது. வெற்று வயிற்றில் வயிற்றின் உடலின் லுமினில் சாதாரண அமிலத்தன்மை 1.5-2.0 pH ஆகும். வயிற்றின் லுமினை எதிர்கொள்ளும் எபிடெலியல் அடுக்கின் மேற்பரப்பில் அமிலத்தன்மை 1.5-2.0 pH ஆகும். வயிற்றின் எபிடெலியல் அடுக்கின் ஆழத்தில் அமிலத்தன்மை சுமார் 7.0 pH ஆகும். வயிற்றின் ஆன்ட்ரமில் சாதாரண அமிலத்தன்மை 1.3-7.4 pH ஆகும். செரிமான மண்டலத்தின் பல நோய்களுக்கான காரணம் அமில உற்பத்தி மற்றும் அமில நடுநிலைப்படுத்தல் செயல்முறைகளில் ஏற்றத்தாழ்வு ஆகும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் நீண்டகால ஹைப்பர்செக்ரிஷன் அல்லது அமில நடுநிலைப்படுத்தல் இல்லாமை, இதன் விளைவாக, வயிறு மற்றும்/அல்லது டூடெனினத்தில் அதிகரித்த அமிலத்தன்மை, அமிலம் சார்ந்த நோய்கள் என்று அழைக்கப்படுவதற்கு காரணமாகிறது. தற்போது, ​​​​வயிறு மற்றும் டூடெனினத்தின் வயிற்றுப் புண், இரைப்பைஉணவுக்குழாய் ரிஃப்ளக்ஸ் நோய் (GERD), ஆஸ்பிரின் அல்லது ஸ்டெராய்டல் அல்லாத அழற்சி எதிர்ப்பு மருந்துகள் (NSAID கள்), சோலிங்கர்-எலிசன் சிண்ட்ரோம், இரைப்பை அழற்சி, வயிறு மற்றும் டூடெனினத்தின் அரிப்பு மற்றும் அல்சரேட்டிவ் புண்கள். மற்றும் அதிக அமிலத்தன்மை மற்றும் மற்றவர்கள் கொண்ட gastroduodenitis. குறைக்கப்பட்ட அமிலத்தன்மை அனாசிட் அல்லது ஹைபோஆசிட் இரைப்பை அழற்சி அல்லது காஸ்ட்ரோடூடெனிடிஸ், அத்துடன் வயிற்று புற்றுநோயுடன் காணப்படுகிறது. வயிற்றின் உடலில் அமிலத்தன்மை தோராயமாக 5 அலகுகள் அல்லது அதற்கு மேல் இருந்தால், இரைப்பை அழற்சி (காஸ்ட்ரோடூடெனிடிஸ்) அனாசிட் அல்லது இரைப்பை அழற்சி (காஸ்ட்ரோடூடெனிடிஸ்) குறைந்த அமிலத்தன்மையுடன் அழைக்கப்படுகிறது. pH. குறைந்த அமிலத்தன்மைக்கான காரணம் பெரும்பாலும் சளி சவ்வில் உள்ள பாரிட்டல் செல்கள் அல்லது அவற்றின் செயல்பாடுகளில் தொந்தரவுகள் அட்ராபி ஆகும். மேலே ஆரோக்கியமான நபர் (கோடு கோடு) மற்றும் சிறுகுடல் புண் (திடக் கோடு) உள்ள நோயாளியின் வயிற்றின் அமிலத்தன்மை (தினசரி pH கிராம்) வரைபடம் உள்ளது. சாப்பிடும் தருணங்கள் "உணவு" என்று பெயரிடப்பட்ட அம்புகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. வரைபடம் உணவின் அமில-நடுநிலைப்படுத்தும் விளைவைக் காட்டுகிறது, அத்துடன் சிறுகுடல் புண் (யாகோவென்கோ ஏ.வி.) உடன் வயிற்று அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது. குடலில் அமிலத்தன்மை டூடெனனல் குமிழ் சாதாரண அமிலத்தன்மை 5.6-7.9 pH ஆகும். ஜெஜூனம் மற்றும் இலியத்தில் உள்ள அமிலத்தன்மை நடுநிலை அல்லது சிறிது காரத்தன்மை மற்றும் 7 முதல் 8 pH வரை இருக்கும். சிறுகுடல் சாற்றின் அமிலத்தன்மை 7.2–7.5 pH ஆகும். அதிகரித்த சுரப்புடன் இது 8.6 pH ஐ அடைகிறது. டூடெனனல் சுரப்பிகளின் சுரப்பு அமிலத்தன்மை pH 7 முதல் 8 pH வரை இருக்கும். அளவிடும் புள்ளி படத்தில் புள்ளி எண் அமிலத்தன்மை, அலகுகள் pH ப்ராக்ஸிமல் சிக்மாய்டு பெருங்குடல் 7 7.9 ± 0.1 மத்திய சிக்மாய்டு பெருங்குடல் 6 7.9 ± 0.1 தூர சிக்மாய்டு பெருங்குடல் 5 8.7± 0.1 சுப்பராம்புல்லரி மலக்குடல் 4 8.7± 0.1 மேல் ஆம்புல்லரி மலக்குடல் 3 8.5 ± 0.1 நடு ஆம்புல்லரி மலக்குடல் 2 7.7± 0.1 கீழ் ஆம்புல்லரி மலக்குடல் 1 7.3 ± 0.1 மல அமிலத்தன்மை கலப்பு உணவை உண்ணும் ஆரோக்கியமான நபரின் மலத்தின் அமிலத்தன்மை பெருங்குடல் மைக்ரோஃப்ளோராவின் முக்கிய செயல்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மற்றும் 6.8-7.6 pH க்கு சமம். மல அமிலத்தன்மை 6.0 முதல் 8.0 pH வரை சாதாரணமாகக் கருதப்படுகிறது. மெக்கோனியத்தின் அமிலத்தன்மை (பிறந்த குழந்தைகளின் அசல் மலம்) சுமார் 6 pH ஆகும். மல அமிலத்தன்மைக்கான விதிமுறையிலிருந்து விலகல்கள்: கடுமையான அமிலத்தன்மை (5.5 க்கும் குறைவான pH) நொதித்தல் டிஸ்ஸ்பெசியாவுடன் ஏற்படுகிறது அமிலத்தன்மை (pH 5.5 முதல் 6.7 வரை) சிறுகுடலில் உள்ள கொழுப்பு அமிலங்களின் உறிஞ்சுதலின் குறைபாடு காரணமாக இருக்கலாம். அல்கலைன் (பிஹெச் 8.0 முதல் 8.5 வரை) வயிறு மற்றும் சிறுகுடலில் செரிக்கப்படாத உணவுப் புரதங்கள் அழுகிப்போவதாலும், புட்ரெஃபாக்டிவ் மைக்ரோஃப்ளோராவை செயல்படுத்துவதாலும், பெருங்குடலில் அம்மோனியா மற்றும் பிற காரக் கூறுகள் உருவாவதாலும் ஏற்படும் அழற்சி எக்ஸுடேட் காரணமாக இருக்கலாம். கூர்மையாக அல்கலைன் (8.5 க்கும் அதிகமான pH) புட்ரெஃபாக்டிவ் டிஸ்பெப்சியா (பெருங்குடல் அழற்சி) உடன் ஏற்படுகிறது இரத்த அமிலத்தன்மை மனித தமனி இரத்த பிளாஸ்மாவின் அமிலத்தன்மை 7.37 முதல் 7.43 pH வரை இருக்கும், சராசரியாக 7.4 pH. மனித இரத்தத்தில் அமில-அடிப்படை சமநிலை மிகவும் நிலையான அளவுருக்களில் ஒன்றாகும், இது ஒரு குறிப்பிட்ட சமநிலையில் மிகவும் குறுகிய வரம்புகளுக்குள் அமில மற்றும் கார கூறுகளை பராமரிக்கிறது. இந்த வரம்புகளிலிருந்து ஒரு சிறிய மாற்றம் கூட கடுமையான நோயியலுக்கு வழிவகுக்கும். அமில பக்கத்திற்கு மாறும்போது, ​​அமிலத்தன்மை எனப்படும் ஒரு நிலை ஏற்படுகிறது, மற்றும் அல்கலைன் பக்கத்திற்கு, அல்கோலோசிஸ் ஏற்படுகிறது. இரத்த அமிலத்தன்மையில் 7.8 pH க்கு மேல் அல்லது 6.8 pH க்குக் குறைவான மாற்றம் வாழ்க்கைக்கு பொருந்தாது. சிரை இரத்தத்தின் அமிலத்தன்மை 7.32-7.42 pH ஆகும். இரத்த சிவப்பணுக்களின் அமிலத்தன்மை 7.28-7.29 pH ஆகும். சிறுநீரின் அமிலத்தன்மை சாதாரண குடிப்பழக்கம் மற்றும் சீரான உணவைக் கொண்ட ஆரோக்கியமான நபரில், சிறுநீரின் அமிலத்தன்மை 5.0 முதல் 6.0 pH வரை இருக்கும், ஆனால் 4.5 முதல் 8.0 pH வரை இருக்கலாம். ஒரு மாத வயதிற்குட்பட்ட புதிதாகப் பிறந்த சிறுநீரின் அமிலத்தன்மை சாதாரணமானது - 5.0 முதல் 7.0 pH வரை. ஒரு நபரின் உணவில் புரதங்கள் நிறைந்த இறைச்சி உணவுகள் ஆதிக்கம் செலுத்தினால் சிறுநீரின் அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. அதிக உடல் உழைப்பு சிறுநீரின் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது. பால்-காய்கறி உணவு சிறுநீரை சிறிது காரமாக மாற்றுகிறது. சிறுநீரின் அமிலத்தன்மையின் அதிகரிப்பு வயிற்று அமிலத்தன்மையுடன் காணப்படுகிறது. இரைப்பை சாறு குறைக்கப்பட்ட அமிலத்தன்மை சிறுநீரின் அமிலத்தன்மையை பாதிக்காது. சிறுநீரின் அமிலத்தன்மையின் மாற்றம் பெரும்பாலும் மாற்றத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது. சிறுநீரின் அமிலத்தன்மை பல நோய்கள் அல்லது உடலின் நிலைமைகளுடன் மாறுகிறது, எனவே சிறுநீரின் அமிலத்தன்மையை தீர்மானிப்பது ஒரு முக்கியமான கண்டறியும் காரணியாகும். பிறப்புறுப்பு அமிலத்தன்மை ஒரு பெண்ணின் புணர்புழையின் சாதாரண அமிலத்தன்மை 3.8 முதல் 4.4 pH வரை மற்றும் சராசரியாக 4.0 முதல் 4.2 pH வரை இருக்கும். பல்வேறு நோய்களில் யோனி அமிலத்தன்மை: சைட்டோலிடிக் வஜினோசிஸ்: அமிலத்தன்மை 4.0 pH க்கும் குறைவானது சாதாரண மைக்ரோஃப்ளோரா: அமிலத்தன்மை 4.0 முதல் 4.5 pH வரை கேண்டிடல் வஜினிடிஸ்: அமிலத்தன்மை 4.0 முதல் 4.5 pH வரை டிரிகோமோனாஸ் கோல்பிடிஸ்: அமிலத்தன்மை 5.0 முதல் 6.0 pH வரை பாக்டீரியா வஜினோசிஸ்: அமிலத்தன்மை 4.5 pH ஐ விட அதிகமாகும் அட்ரோபிக் வஜினிடிஸ்: அமிலத்தன்மை 6.0 pH ஐ விட அதிகமாகும் ஏரோபிக் வஜினிடிஸ்: அமிலத்தன்மை 6.5 pH ஐ விட அதிகமாகும் லாக்டோபாகில்லி (லாக்டோபாகிலஸ்) மற்றும், குறைந்த அளவிற்கு, சாதாரண மைக்ரோஃப்ளோராவின் பிற பிரதிநிதிகள் அமில சூழலை பராமரிக்கவும், புணர்புழையில் சந்தர்ப்பவாத நுண்ணுயிரிகளின் வளர்ச்சியை அடக்கவும் பொறுப்பு. பல மகளிர் நோய் நோய்களுக்கான சிகிச்சையில், லாக்டோபாகிலி மக்கள்தொகை மற்றும் சாதாரண அமிலத்தன்மையை மீட்டெடுப்பது முன்னுக்கு வருகிறது. பெண் பிறப்புறுப்பு உறுப்புகளில் உள்ள அமிலத்தன்மையின் பிரச்சினைக்கு தீர்வு காணும் சுகாதார நிபுணர்களுக்கான வெளியீடுகள் முர்தாசினா இசட்.ஏ., யாஷ்சுக் ஜி.ஏ., கலிமோவ் ஆர்.ஆர்., டௌடோவா எல்.ஏ., ஸ்வெட்கோவா ஏ.வி. வன்பொருள் டோபோகிராஃபிக் pH-மெட்ரியைப் பயன்படுத்தி பாக்டீரியா வஜினோசிஸ் அலுவலகக் கண்டறிதல். மகப்பேறியல்-மகப்பேறு மருத்துவரின் ரஷ்ய புல்லட்டின். 2017;17(4): 54-58. காஸனோவா எம்.கே. மாதவிடாய் நின்ற காலத்தில் செரோசோமெட்ரா நோய் கண்டறிதல் மற்றும் சிகிச்சைக்கான நவீன அணுகுமுறைகள். ஆய்வுக் கட்டுரையின் சுருக்கம். PhD, 14.00.01 - மகப்பேறியல் மற்றும் மகளிர் மருத்துவம். RMAPO, மாஸ்கோ, 2008. விந்தணு அமிலத்தன்மை விந்தணுவின் சாதாரண அமிலத்தன்மை அளவு 7.2 முதல் 8.0 pH வரை இருக்கும். இந்த மதிப்புகளிலிருந்து விலகல்கள் நோயியல் என்று கருதப்படுவதில்லை. அதே நேரத்தில், மற்ற விலகல்களுடன் இணைந்து, இது ஒரு நோய் இருப்பதைக் குறிக்கலாம். ஒரு தொற்று செயல்முறையின் போது விந்தணுவின் pH அளவு அதிகரிப்பு ஏற்படுகிறது. விந்தணுவின் கூர்மையான கார எதிர்வினை (அமிலத்தன்மை தோராயமாக 9.0-10.0 pH) புரோஸ்டேட் நோய்க்குறியைக் குறிக்கிறது. இரண்டு விந்தணு வெசிகல்களின் வெளியேற்றக் குழாய்கள் தடுக்கப்படும் போது, ​​விந்தணுவின் அமில எதிர்வினை காணப்படுகிறது (அமிலத்தன்மை 6.0-6.8 pH). அத்தகைய விந்தணுக்களின் கருத்தரிக்கும் திறன் குறைகிறது. ஒரு அமில சூழலில், விந்தணுக்கள் இயக்கத்தை இழந்து இறக்கின்றன. விந்தணு திரவத்தின் அமிலத்தன்மை 6.0 pH க்கும் குறைவாக இருந்தால், விந்தணுக்கள் முற்றிலும் தங்கள் இயக்கத்தை இழந்து இறக்கின்றன. தோல் அமிலத்தன்மை தோலின் மேற்பரப்பு நீர்-கொழுப்பால் மூடப்பட்டிருக்கும் அமில மேலங்கிஅல்லது மார்சியோனினியின் மேலங்கி, சருமம் மற்றும் வியர்வை கலவையை உள்ளடக்கியது, இதில் கரிம அமிலங்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன - லாக்டிக், சிட்ரிக் மற்றும் பிற, மேல்தோலில் நிகழும் உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளின் விளைவாக உருவாகின்றன. சருமத்தின் அமில நீர்-லிப்பிட் மேன்டில் நுண்ணுயிரிகளுக்கு எதிரான பாதுகாப்பின் முதல் தடையாகும். பெரும்பாலான மக்களுக்கு, மேலங்கியின் சாதாரண அமிலத்தன்மை 3.5–6.7 pH ஆகும். தோலின் பாக்டீரிசைடு பண்பு, நுண்ணுயிர் படையெடுப்பை எதிர்க்கும் திறனை அளிக்கிறது, கெரட்டின் அமில எதிர்வினை, சருமம் மற்றும் வியர்வையின் விசித்திரமான வேதியியல் கலவை மற்றும் அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு பாதுகாப்பு நீர்-லிப்பிட் மேன்டில் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அதிக செறிவு. இதில் உள்ள குறைந்த மூலக்கூறு எடை கொழுப்பு அமிலங்கள், முதன்மையாக கிளைகோபாஸ்போலிப்பிட்கள் மற்றும் இலவச கொழுப்பு அமிலங்கள், நோய்க்கிருமி நுண்ணுயிரிகளுக்கு தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பாக்டீரியோஸ்டேடிக் விளைவைக் கொண்டுள்ளன. தோலின் மேற்பரப்பு சாதாரண சிம்பியோடிக் மைக்ரோஃப்ளோராவால் மக்கள்தொகை கொண்டது, இது அமில சூழலில் இருக்கும் திறன் கொண்டது: ஸ்டேஃபிளோகோகஸ் எபிடெர்மிடிஸ், ஸ்டேஃபிளோகோகஸ் ஆரியஸ், ப்ரோபியோனிபாக்டீரியம் ஆக்னஸ்மற்றும் பலர். இந்த பாக்டீரியாக்களில் சில லாக்டிக் மற்றும் பிற அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, இது தோலின் அமில மேன்டில் உருவாவதற்கு பங்களிக்கிறது. மேல்தோலின் மேல் அடுக்கு (கெரட்டின் செதில்கள்) அமிலத்தன்மை கொண்டது, pH மதிப்பு 5.0 முதல் 6.0 வரை இருக்கும். சில தோல் நோய்களில், அமிலத்தன்மை அளவு மாறுகிறது. உதாரணமாக, பூஞ்சை நோய்களில் pH 6 ஆகவும், அரிக்கும் தோலழற்சியுடன் 6.5 ஆகவும், முகப்பருவுடன் 7 ஆகவும் அதிகரிக்கிறது. பிற மனித உயிரியல் திரவங்களின் அமிலத்தன்மை மனித உடலில் உள்ள திரவங்களின் அமிலத்தன்மை பொதுவாக இரத்தத்தின் அமிலத்தன்மையுடன் ஒத்துப்போகிறது மற்றும் 7.35 முதல் 7.45 pH வரை இருக்கும். வேறு சில மனித உயிரியல் திரவங்களின் சாதாரண அமிலத்தன்மை அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது: வலதுபுறத்தில் உள்ள புகைப்படத்தில்: அளவுத்திருத்தத்திற்கான pH=1.2 மற்றும் pH=9.18 உடன் தாங்கல் தீர்வுகள்

  pH மதிப்பு- இது ஒரு ஹைட்ரஜன் காட்டி, இதற்கு நன்றி, நீர்வாழ் கரைசலில் எத்தனை இலவச ஹைட்ரஜன் அயனிகள் உள்ளன என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும். பல்வேறு உப்புகள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​அல்லது, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு குறிப்பிட்ட தீர்வைத் தயாரிக்கும் போது, ​​அமில-அடிப்படை சமநிலை தொந்தரவு செய்யப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது அவசியம் pH ஐ அளவிடவும்.

  இருப்பினும், ஒரு தீர்வின் காரத்தன்மை மற்றும் அமிலத்தன்மையை தீர்மானிக்கும் அளவுருக்களை ஒருவர் குழப்பக்கூடாது pH காட்டி, அவர்களுக்கு இடையே சில வேறுபாடுகள் இருப்பதால், பலர் இன்னும் இந்த வித்தியாசத்தை கவனிக்கவில்லை. pH மதிப்புஉண்மையில், இது கரைசலின் காரத்தன்மை மற்றும் அமிலத்தன்மையின் அளவை தீர்மானிக்கிறது, ஆனால் கரைசலின் அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை ஏற்கனவே கரைசலில் உள்ள சேர்மங்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது மற்றும் காரம் அல்லது அமிலத்தை நடுநிலையாக்க உதவுகிறது.

  
  இரசாயன எதிர்வினைகளின் வேகம் நேரடியாக pH அளவைப் பொறுத்தது.

  ஹைட்ரோபோனிக்ஸ் பயன்பாடுகள் துறையில் pH கட்டுப்பாடுமிகவும் முக்கியமானது. pH தாக்கம்தாவர வளர்ச்சியை நேர்மறையாகவும் எதிர்மறையாகவும் பாதிக்கிறது. எந்த திசையிலும் அதன் கட்டுப்பாடற்ற மாற்றம் நிறைய சிக்கல்களுக்கு வழிவகுக்கும் என்பதால், தாவரத்தின் மரணம் கூட அடிக்கடி நிகழ்கிறது.

  அன்றாட வாழ்வில் pH செறிவுநீரின் தரத்தை பாதிக்காத வகையில் வரம்புகளுக்குள் பராமரிக்க வேண்டும். இதனால், குடிநீர் குணமாகும் pH நிலை 6-9, இதையொட்டி, ஹைட்ரோபோனிக்ஸில் பயன்படுத்தப்படும் தீர்வுகளுக்கு, இது பொதுவாக 5.5 முதல் 7.5 வரை இருக்கும்.

  முறையான தேவை உள்ளதா pH ஐ தீர்மானிக்கிறதா?

  அக்வஸ் கரைசல்களின் pH- ஹைட்ரோபோனிக் கரைசலின் செயல்திறன் மற்றும் பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, ஒரு உகந்த pH மட்டத்தில், தாவரங்கள் ஊட்டச்சத்துக்களை எளிதில் உறிஞ்சுகின்றன, இது வெற்றிகரமான வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சிக்கு மிகவும் அவசியம்.

  குறைக்கப்பட்டது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது அமிலத்தன்மை pHதீர்வு ஒரு விரும்பத்தகாத அம்சத்தைப் பெறுகிறது - அரிக்கும் செயல்பாடு. போது நிலை pHஅதிகரித்த pH>11, தீர்வு ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. இது ஒரு நபரின் தோல் மற்றும் கண்களை எரிச்சலூட்டும் என்பதால், இது குறிப்பாக கவனமாக கையாளப்பட வேண்டும்.

  இலட்சியமும் நிலையானதும் இல்லை என்பதையும் தெளிவுபடுத்த வேண்டும் pH குறிகாட்டிகள். சில வகையான தாவரங்களுக்கு இது 6.8 - 7.5 ஆகவும், மற்ற பயிர்களுக்கு - சுமார் 5.5 - 6.8 ஆகவும் இருக்க வேண்டும்.

  pH கட்டுப்பாட்டு முறைகள்

  பல பொதுவான கட்டுப்பாட்டு முறைகள் உள்ளன pHகாரணி a: pH அளவீடுஉலகளாவிய குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்துதல்: pH மீட்டர், கீற்றுகள்pH, .

  சில நிபுணர்களின் கூற்றுப்படி, இந்த அளவீட்டு முறை, கீற்றுகள் போன்றவை, ஓரளவு கடினமானதாகத் தெரிகிறது pH சோதனை.இது உலகளாவிய குறிகாட்டிகளின் பயன்பாட்டில் உள்ளது, அவை சாயங்களைப் பயன்படுத்தி பல கீற்றுகளின் கலவையாகும், இதன் நிறம் நேரடியாக அமில-அடிப்படை சூழலைப் பொறுத்தது: சிவப்பு, சற்று தொடும் மஞ்சள், பின்னர் பச்சை, நீலம் மற்றும் இறுதியாக ஊதா நிறத்தை அடையும். அமிலப் பகுதியிலிருந்து அல்கலைன் பகுதிக்கு மாறுவதன் விளைவாக இந்த வகையான வண்ணம் ஏற்படுகிறது. இந்த கட்டுப்பாட்டு முறை எவ்வளவு உலகளாவியதாக இருந்தாலும், இது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க குறைபாட்டைக் கொண்டுள்ளது: ph சூழல்எடுத்துக்காட்டாக, கரைசலில் சில நிறம் இருந்தால் அல்லது மேகமூட்டமாக இருந்தால் கணிசமாக மாறும்.

  ஒரு கட்டுப்பாட்டு முறையாக இருந்தால் அக்வஸ் கரைசல்களின் pHநீங்கள் தேர்ந்தெடுத்தீர்கள் மின்னணு ph மீட்டர்(உதாரணமாக, அல்லது, இந்த விஷயத்தில் நீங்கள் அளவிடலாம் pH நிலை 0.01 முதல் 14 வரையிலான வரம்பில். இதன் விளைவாக, நீங்கள் குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தியதை விட துல்லியமான தகவலைப் பெறுவீர்கள்.

  இதன் செயல்பாடு pH சாதனம்ஒரு கால்வனிக் சர்க்யூட்டின் EMF இன் அளவீடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதன் வடிவமைப்பில் ஒரு கண்ணாடி மின்முனை உள்ளது, இதன் திறன் ஒரு குறிப்பிட்ட கரைசலில் H+ அயனிகளின் செறிவூட்டப்பட்ட உள்ளடக்கத்தை நேரடியாக சார்ந்துள்ளது. இந்த முறை மிகவும் வசதியானது, ஏனெனில் சாதனத்தின் துல்லியம் நேரடியாக சரியான நேரத்தில் அளவுத்திருத்தத்தைப் பொறுத்தது. இந்த முறையால் இது மிகவும் எளிதானது கரைசலின் pH ஐ தீர்மானிக்கவும்அதன் கொந்தளிப்பு அல்லது வண்ணத்தின் நிலைமைகளில். உண்மையில், இதற்கு நன்றி, இந்த முறை மிகவும் பிரபலமான ஒன்றாகும்.

  pH சரிசெய்தல்

  ஹைட்ரோபோனிக் கரைசலின் அமிலத்தன்மையைக் குறைக்க அல்லது அதிகரிக்க, சிறப்பு pH குறைத்தல் அல்லது pH அதிகரிக்கும் தீர்வுகளைப் பயன்படுத்தவும். கவனமாக இருங்கள், கரைசலை மாற்ற லிட்டருக்கு சில துளிகள் மட்டுமே ஆகும்.

  
  

  pH டவுன் மற்றும் pH உயர்வைப் பயன்படுத்துதல்:

  pH ஐ மேல் அல்லது கீழ் மாற்ற, சிறப்பு தீர்வுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

  10 லிட்டருக்கு 3 மில்லி என்ற விகிதத்தில் 1 புள்ளி மேல் அல்லது கீழ் மாற்றத்திற்கு.

  எடுத்துக்காட்டாக, உங்கள் நீரின் pH 4.0, அதை 5.5 ஆக உயர்த்த வேண்டும். பின்வரும் கணக்கீடு செய்யப்படுகிறது:

  10 லிட்டர் தண்ணீருக்கு 5.5-4.0=1.5x3=4.5 மில்லி pH UP.

  கணக்கீடு pH DOWN க்கு ஒத்ததாகும்

  டிடிஎஸ் என்றால் என்ன?

  டிடிஎஸ், பிபிஎம், அல்லது உப்புகளின் pH - ஒரு கரைசலில் உள்ள உப்புகளின் மொத்த உள்ளடக்கம்

  கனிமமயமாக்கல் என்ற தலைப்பில் தொடுவது மதிப்பு. கனிமமயமாக்கல் போன்ற ஒரு செயல்முறையானது ஒரு கரைசலில் உள்ள மொத்த உப்புகளின் அளவை தீர்மானிப்பதாகும். மிகவும் பொதுவானவற்றில், கனிம உப்புகள் கவனிக்கப்பட வேண்டும். அவை குளோரைடுகள், பைகார்பனேட்டுகள், பொட்டாசியம், கால்சியம், சோடியம், மெக்னீசியம் ஆகியவற்றின் சல்பேட்டுகளாக இருக்கலாம், இது தண்ணீரில் கரையும் கரிம சேர்மங்களின் குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையாகவும் இருக்கலாம்.

  அன்றாட புரிதலில், இது தண்ணீரின் கடினத்தன்மை மற்றும் மென்மையின் நிலை.

  அளவீடுடிடிஎஸ்

  உப்பு அளவை அளவிட எளிதான வழி கொள்முதல் ஆகும் உப்புத்தன்மை மீட்டர்- . இந்த சாதனம் சில நொடிகளில் ஒரு தீர்வின் ppm ஐ தீர்மானிக்கிறது.

  ஐரோப்பாவில், கனிமமயமாக்கல் பொதுவாக இரண்டு வழிகளில் அழைக்கப்படுகிறது: மற்றும் மொத்த கரைந்த திடப்பொருள்கள் ( டிடிஎஸ்) இது ரஷ்ய மொழியில் கரைந்த துகள்களின் எண்ணிக்கையாக மொழிபெயர்க்கப்படும். கனிமமயமாக்கலின் அளவை நிர்ணயிப்பதற்கான அலகு 1 மி.கி/லி. இது ஒரு லிட்டர் கரைசலில் உள்ள அனைத்து கரைந்த துகள்கள் மற்றும் மில்லிகிராமில் உள்ள உறுப்புகளின் எடைக்கு சமமான அளவுரு ஆகும், அதாவது உப்புகள்.

  கனிமமயமாக்கல் வெளிப்பாடு நிலை ppM இல் காட்டப்படும். இந்த சுருக்கமானது ஒரு மில்லியனுக்கு பாகங்களைக் குறிக்கிறது, இது ரஷ்ய மொழியில் மொழிபெயர்க்கப்பட்ட "ஒரு மில்லியனுக்கு பாகங்கள்" என்று பொருள்படும், அதாவது ஒரு அக்வஸ் கரைசலின் 1 மில்லியன் துகள்களில் எத்தனை உப்பு துகள்கள் கரைக்கப்படுகின்றன. இதே போன்ற சுருக்கத்தை சில ஐரோப்பிய ஆதாரங்களில் காணலாம். இது போல் தெரிகிறது: 1 mg/l = 1 ppm.

  ppM இலிருந்து EC மாற்றும் அட்டவணை.

  (இன்னும் துல்லியமாக, ஹைட்ரோனியம் கேஷன்ஸ்) இயற்கை நீரில், ஒரு விதியாக, கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அதன் அயனிகளின் செறிவுகளின் அளவு விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

  CO2 + H2O ↔ H+ + HCO3- ↔ 2H+ + CO32-

  ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் உள்ளடக்கத்தை வெளிப்படுத்தும் வசதிக்காக, ஒரு மதிப்பு பயன்படுத்தப்பட்டது, இது அவற்றின் செறிவின் மடக்கை, எதிர் அடையாளத்துடன் எடுக்கப்பட்டது:

  pH = - lg.

  சிறிய அளவிலான கார்பன் டை ஆக்சைடு கொண்ட மேற்பரப்பு நீர் ஒரு கார எதிர்வினையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. pH இன் மாற்றங்கள் ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறைகளுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை (நீர்வாழ் தாவரங்களால் CO2 நுகர்வு காரணமாக). மண்ணில் இருக்கும் ஹ்யூமிக் அமிலங்களும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் மூலமாகும். கணிசமான அளவு இரும்பு, அலுமினியம், தாமிரம் மற்றும் பிற உலோக சல்பேட்டுகள் தண்ணீருக்குள் நுழையும் சந்தர்ப்பங்களில் கன உலோக உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு ஒரு பங்கு வகிக்கிறது:

  Fe2+ ​​+ 2H2O → Fe(OH)2 + 2H+

  நீரின் pH மதிப்பு நீரின் தரத்தின் மிக முக்கியமான குறிகாட்டிகளில் ஒன்றாகும். இயற்கை நீரில் நிகழும் வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் செயல்முறைகளுக்கு ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. நீர்வாழ் தாவரங்களின் வளர்ச்சி மற்றும் முக்கிய செயல்பாடு, தனிமங்களின் பல்வேறு வகையான இடம்பெயர்வுகளின் நிலைத்தன்மை மற்றும் உலோகங்கள் மற்றும் கான்கிரீட் மீது நீரின் ஆக்கிரமிப்பு விளைவு ஆகியவை pH மதிப்பைப் பொறுத்தது. நீரின் pH ஆனது பல்வேறு வகையான ஊட்டச்சத்துக்களை மாற்றும் செயல்முறைகளையும் பாதிக்கிறது மற்றும் மாசுபடுத்திகளின் நச்சுத்தன்மையை மாற்றுகிறது. திறந்த நீர்த்தேக்கத்தில், அமிலமயமாக்கல் செயல்முறையின் பல நிலைகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்:

  முதல் கட்டத்தில், pH நடைமுறையில் மாறாது (பைகார்பனேட் அயனிகள் H+ அயனிகளை முழுமையாக நடுநிலையாக்குகின்றன). நீர்த்தேக்கத்தில் உள்ள மொத்த காரத்தன்மை சுமார் 10 மடங்கு குறைந்து 0.1 mol/dm3 க்கும் குறைவான மதிப்பு வரை இது தொடர்கிறது. நீர்த்தேக்கத்தின் அமிலமயமாக்கலின் இரண்டாம் கட்டத்தில், நீரின் pH பொதுவாக ஆண்டு முழுவதும் 5.5 க்கு மேல் உயராது. இத்தகைய நீர்த்தேக்கங்கள் மிதமான அமிலத்தன்மை கொண்டவை என்று கூறப்படுகிறது. அமிலமயமாக்கலின் இந்த கட்டத்தில், உயிரினங்களின் இனங்கள் கலவையில் குறிப்பிடத்தக்க மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன. அமிலமயமாக்கலின் மூன்றாவது கட்டத்தில், நீர்நிலைகளின் pH pH மதிப்புகளில் நிலைப்படுத்தப்படுகிறது<5 (обычно рН=4,5), даже если атмосферные осадки имеют более высокие значения рН. Это связано с присутствием гумусовых веществ и соединений алюминия в водоемах и почвенном слое.

  ஆற்று நீரில் pH மதிப்பு பொதுவாக 6.5-8.5 வரை மாறுபடும்: மழைப்பொழிவில் 4.6-6.1, சதுப்பு நிலங்களில் 5.5-6.0, கடல் நீரில் 7.9-8.3. அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு இல்லாதது பருவகால ஏற்ற இறக்கங்களுக்கு உட்பட்டது. குளிர்காலத்தில், பெரும்பாலான நதி நீரின் pH மதிப்பு 6.8-7.4 ஆகவும், கோடையில் 7.4-8.2 ஆகவும் இருக்கும். இயற்கை நீரின் pH, வடிகால் படுகையின் புவியியல் மூலம் ஓரளவு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. குடிநீர் பயன்பாட்டு புள்ளிகளுக்கு அருகிலுள்ள நீர்த்தேக்கங்களில் உள்ள நீரின் கலவை மற்றும் பண்புகளுக்கான தேவைகளுக்கு ஏற்ப, பொழுதுபோக்கு பகுதிகளில் உள்ள நீர்நிலைகளில் உள்ள நீர் மற்றும் மீன்பிடி நீர்த்தேக்கங்களில் உள்ள நீர், pH மதிப்பு 6.5-8.5 வரம்பிற்கு அப்பால் செல்லக்கூடாது.

  pH மதிப்பைப் பொறுத்து, இயற்கை நீரை ஏழு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம் :

  வலுவான அமில நீர்		கன உலோக உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் விளைவு (என்னுடையது மற்றும் என்னுடைய நீர்)
  அமில நீர்		கரிமப் பொருட்களின் சிதைவின் விளைவாக கார்போனிக் அமிலம், ஃபுல்விக் அமிலங்கள் மற்றும் பிற கரிம அமிலங்கள் தண்ணீரில் நுழைதல்
  சற்று அமில நீர்		மண் மற்றும் சதுப்பு நீரில் (வன மண்டலத்தின் நீர்) ஹ்யூமிக் அமிலங்கள் இருப்பது
  நடுநிலை நீர்	pH = 6.5...7.5	நீரில் Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 இருப்பது
  சற்று கார நீர்	pH = 7.5...8.5
  கார நீர்	pH = 8.5...9.5	Na2CO3 அல்லது NaHCO3 இருப்பது
  அதிக கார நீர்

  Redox சாத்தியம் (Eh) - Red-Ox சாத்தியம்

  கரைசல்களில் உள்ள அயனிகளின் கட்டணத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் தொடர்புடைய மீளக்கூடிய இரசாயன செயல்முறைகளில் தனிமங்கள் அல்லது அவற்றின் சேர்மங்களின் வேதியியல் செயல்பாட்டின் அளவீடு. ரெடாக்ஸ் ஆற்றல்கள் வோல்ட்டுகளில் (மில்லிவோல்ட்) வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. எந்தவொரு மீளக்கூடிய அமைப்பின் ரெடாக்ஸ் சாத்தியமும் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

  Eh = E0 + (0.0581/n) பதிவு (எருது/சிவப்பு) t = 20°С

  எங்கே ஈ- சுற்றுச்சூழலின் ரெடாக்ஸ் திறன்;
  E0- சாதாரண ரெடாக்ஸ் திறன், இதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் செறிவுகள் சமமாக இருக்கும்;
  எருது- ஆக்ஸிஜனேற்ற வடிவத்தின் செறிவு;
  சிவப்பு- குறைக்கப்பட்ட வடிவத்தின் செறிவு;
  n- செயல்பாட்டில் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

  இயற்கையான நீரில், Eh மதிப்பு - 400 முதல் + 700 mV வரை இருக்கும், அதில் நிகழும் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளின் முழு தொகுப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் சமநிலை நிலைமைகளின் கீழ், மாறி வேலன்ஸ் கொண்ட அனைத்து கூறுகளுடன் தொடர்புடைய சூழலை உடனடியாக வகைப்படுத்துகிறது. ரெடாக்ஸ் சாத்தியக்கூறு பற்றிய ஆய்வு, ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவத்தில் மாறக்கூடிய வேலன்சியுடன் கூடிய இரசாயன கூறுகளின் இருப்பு சாத்தியமான இயற்கை சூழல்களை அடையாளம் காணவும், அதே போல் உலோகங்களின் இடம்பெயர்வு சாத்தியமான நிலைமைகளை அடையாளம் காணவும் உதவுகிறது. இயற்கை நீரில் பல முக்கிய வகையான புவி வேதியியல் சூழல்கள் உள்ளன:

  ஆக்ஸிஜனேற்றம் - Еh > + (mV, இலவச ஆக்ஸிஜனின் இருப்பு, அத்துடன் அவற்றின் வேலன்சியின் மிக உயர்ந்த வடிவத்தில் உள்ள பல கூறுகள் (Fe3+, Mo6+, As5-, V5+, U6+, Sr4+, Cu2+) மதிப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. , Pb2+) - மதிப்புகள் Eh + (100-0) mV, நிலையற்ற புவி வேதியியல் ஆட்சி மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் மாறி உள்ளடக்கம் ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இந்த நிலைமைகளின் கீழ், பலவீனமான ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் பல உலோகங்களின் பலவீனமான குறைப்பு Eh மதிப்புகள் மூலம்.< 0. В подземных водах присутствуют металлы низких степеней валентности (Fe2+, Mn2+, Mo4+, V4+, U4+), а также сероводород.

  நீரின் ரெட்-ஆக்ஸ் திறனின் மதிப்பு (Eh) மற்றும் pH மதிப்பு ஆகியவை ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை.

  அமிலத்தன்மை

  அமிலத்தன்மை என்பது ஹைட்ராக்சில் அயனிகளுடன் வினைபுரியும் நீரில் உள்ள பொருட்களின் உள்ளடக்கமாகும். ஹைட்ராக்சைடு ஓட்டம் நீரின் ஒட்டுமொத்த அமிலத்தன்மையை பிரதிபலிக்கிறது. சாதாரண இயற்கை நீரில், பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அமிலத்தன்மை இலவச கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் உள்ளடக்கத்தை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது. அமிலத்தன்மையின் இயற்கையான பகுதியானது ஹ்யூமிக் மற்றும் பிற பலவீனமான கரிம அமிலங்கள் மற்றும் பலவீனமான தளங்களின் கேஷன்களால் (அம்மோனியம் அயனிகள், இரும்பு, அலுமினியம், கரிம தளங்கள்) உருவாக்கப்படுகிறது. இந்த சந்தர்ப்பங்களில், நீரின் pH 4.5 க்கு கீழே குறையாது.

  தொழில்துறை கழிவுநீரை வெளியேற்றுவதால் மாசுபட்ட நீர்நிலைகளில் அதிக அளவு வலுவான அமிலங்கள் அல்லது அவற்றின் உப்புகள் இருக்கலாம். இந்த சந்தர்ப்பங்களில் pH 4.5 க்கு கீழே இருக்கலாம். pH ஐக் குறைக்கும் மொத்த அமிலத்தன்மையின் ஒரு பகுதி< 4,5, называется свободной.

  காரத்தன்மை

  இயற்கையான அல்லது சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீரின் காரத்தன்மை என்பது அவற்றின் சில கூறுகளின் வலிமையான அமிலங்களை சமமான அளவு பிணைக்கும் திறனைக் குறிக்கிறது. தண்ணீரில் பலவீனமான அமில அயனிகள் இருப்பதால் காரத்தன்மை ஏற்படுகிறது (கார்பனேட்டுகள், பைகார்பனேட்டுகள், சிலிக்கேட்டுகள், போரேட்டுகள், சல்பைட்டுகள், ஹைட்ரோசல்பைட்டுகள், சல்பைடுகள், ஹைட்ரோசல்பைடுகள், ஹ்யூமிக் அமிலம் அனான்கள், பாஸ்பேட்டுகள்) - அவற்றின் கூட்டுத்தொகை மொத்த காரத்தன்மை என்று அழைக்கப்படுகிறது. கடைசி மூன்று அயனிகளின் அற்ப செறிவு காரணமாக, நீரின் மொத்த காரத்தன்மை பொதுவாக கார்போனிக் அமில அனான்களால் (கார்பனேட் காரத்தன்மை) மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அனான்கள், ஹைட்ரோலைஸ் செய்யும்போது, ​​ஹைட்ராக்சைல் அயனிகளை உருவாக்குகின்றன:

  CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-;

  HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-.

  காரத்தன்மை 1 dm3 தண்ணீரை நடுநிலையாக்குவதற்குத் தேவையான வலுவான அமிலத்தின் அளவைக் கொண்டு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பெரும்பாலான இயற்கை நீரின் காரத்தன்மை கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் பைகார்பனேட்டுகளால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இந்த நீரின் pH 8.3 ஐ விட அதிகமாக இல்லை. நீர்வழங்கல் சுத்திகரிப்புக்கு தேவையான இரசாயனங்களின் அளவிலும், சில கழிவுநீரை மறுஉருவாக்கம் செய்வதிலும் காரத்தன்மையை தீர்மானிப்பது பயனுள்ளதாக இருக்கும். கார பூமி உலோகங்களின் அதிகப்படியான செறிவுகளில் காரத்தன்மையை தீர்மானிப்பது நீர்ப்பாசனத்திற்கான நீரின் பொருத்தத்தை தீர்மானிப்பதில் முக்கியமானது. pH மதிப்புகளுடன் சேர்ந்து, தண்ணீரில் உள்ள கார்பனேட் உள்ளடக்கம் மற்றும் கார்போனிக் அமில சமநிலையை கணக்கிடுவதற்கு நீர் காரத்தன்மை உதவுகிறது.

  ஆக்ஸிஜன் செறிவு பட்டம்

  தண்ணீரில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் ஒப்பீட்டு உள்ளடக்கம், அதன் இயல்பான உள்ளடக்கத்தின் சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. நீர் வெப்பநிலை, வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் உப்புத்தன்மையைப் பொறுத்தது. சூத்திரம் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது

  M = (A×101308×100)/N×P,

  எங்கே எம்- ஆக்ஸிஜனுடன் நீர் செறிவூட்டலின் அளவு,%;
  ஏ- ஆக்ஸிஜன் செறிவு, mg/dm3;
  ஆர்- கொடுக்கப்பட்ட பகுதியில் வளிமண்டல அழுத்தம், பா.
  என்- கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் சாதாரண ஆக்ஸிஜன் செறிவு, உப்புத்தன்மை (உப்புத்தன்மை) மற்றும் மொத்த அழுத்தம் 101308 Pa.