الكيمياء O3 ماذا. طرق إنتاج الأوزون. الأوزون (O3) هو تعديل ثلاثي الذرة للأكسجين (O2). كيف يؤثر الأوزون على جسم الإنسان؟

على سؤال حول الخواص الكيميائية للأوزون الذي طرحه المؤلف جزء.الجملة.أفضل إجابة هي الخواص الكيميائية
جزيء O3 غير مستقر، وعند وجود تركيزات كافية في الهواء في الظروف العادية، يتحول تلقائيًا إلى O2 في غضون بضع عشرات من الدقائق، مما يؤدي إلى إطلاق الحرارة.
الأوزون هو عامل مؤكسد قوي، وأكثر تفاعلا بكثير من الأكسجين ثنائي الذرة. يؤكسد جميع المعادن تقريبًا (باستثناء الذهب والبلاتين والإيريديوم) إلى أعلى حالات الأكسدة. أكسدة العديد من اللافلزات.
2 Cu2+(aq) + 2 H3O+(aq) + O3(g) → 2 Cu3+(aq) + 3 H2O(l) + O2(g)
الأوزون يزيد من درجة أكسدة الأكاسيد:
NO + O3 → NO2 + O2
ويرافق هذا التفاعل التألق الكيميائي. يمكن أكسدة ثاني أكسيد النيتروجين إلى ثالث أكسيد النيتروجين:
NO2 + O3 → NO3 + O2
مع تكوين أنهيدريد النيتريك N2O5:
NO2 + NO3 → N2O5
يتفاعل الأوزون مع الكربون عند درجة الحرارة العادية لتكوين ثاني أكسيد الكربون:
ج + 2 O3 → CO2 + 2 O2
لا يتفاعل الأوزون مع أملاح الأمونيوم، ولكنه يتفاعل مع الأمونيا لتكوين نترات الأمونيوم:
2 NH3 + 4 O3 → NH4NO3 + 4 O2 + H2O
يتفاعل الأوزون مع الكبريتيدات لتكوين الكبريتات:
PbS + 4 O3 → PbSO4 + 4 O2
باستخدام الأوزون، يمكنك الحصول على حمض الكبريتيك من كل من عنصر الكبريت وثاني أكسيد الكبريت:
S + H2O + O3 → H2SO4
3 SO2 + 3 H2O + O3 → 3 H2SO4
يمكن لذرات الأكسجين الثلاث الموجودة في الأوزون أن تتفاعل بشكل فردي في تفاعل كلوريد القصدير مع حمض الهيدروكلوريك والأوزون:
3 SnCl2 + 6 HCl + O3 → 3 SnCl4 + 3 H2O
في الطور الغازي، يتفاعل الأوزون مع كبريتيد الهيدروجين لتكوين ثاني أكسيد الكبريت:
H2S + O3 → SO2 + H2O
في المحلول المائي، يحدث تفاعلان متنافسان مع كبريتيد الهيدروجين، أحدهما لتكوين عنصر الكبريت، والآخر لتكوين حمض الكبريتيك:
H2S + O3 → S + O2 + H2O
3 H2S + 4 O3 → 3 H2SO4
من خلال معالجة محلول اليود في حمض البيركلوريك اللامائي البارد بالأوزون، يمكن الحصول على بيركلورات اليود (III):
I2 + 6 HClO4 + O3 → 2 I(ClO4)3 + 3 H2O
يمكن الحصول على بيركلورات النتريل الصلبة عن طريق تفاعل الغازات NO2 وClO2 وO3:
2 NO2 + 2 ClO2 + 2 O3 → 2 NO2ClO4 + O2
يمكن أن يشارك الأوزون في تفاعلات الاحتراق، مع درجات حرارة احتراق أعلى من الأكسجين ثنائي الذرة:
3 C4N2 + 4 O3 → 12 CO + 3 N2
يمكن أن يتفاعل الأوزون عند درجات حرارة منخفضة. عند 77 كلفن (-196 درجة مئوية)، يتفاعل الهيدروجين الذري مع الأوزون ليشكل جذر الأكسيد الفائق مع تمييع الأخير:
ح + O3 → HO2 + O
2 HO2 → H2O4
يمكن للأوزون أن يشكل أوزونيدات تحتوي على أنيون O3. هذه المركبات متفجرة ويمكن تخزينها في درجات حرارة منخفضة. الأوزونيدات من جميع المعادن القلوية معروفة. يمكن تحضير KO3 وRbO3 وCsO3 من الأكاسيد الفائقة المقابلة:
KO2 + O3 → KO3 + O2
يمكن أيضًا الحصول على أوزونيد البوتاسيوم بطريقة أخرى من هيدروكسيد البوتاسيوم:
2 كوه + 5 O3 → 2 KO3 + 5 O2 + H2O
يمكن تحضير NaO3 وLiO3 عن طريق تفاعل CsO3 في الأمونيا السائلة NH3 مع راتنجات التبادل الأيوني التي تحتوي على أيونات Na+ أو Li+:
CsO3 + Na+ → Cs+ + NaO3
معالجة محلول الكالسيوم في الأمونيا بالأوزون يؤدي إلى تكوين أوزونيد الأمونيوم وليس الكالسيوم:
3 Ca + 10 NH3 + 6 O3 → Ca 6NH3 + Ca(OH)2 + Ca(NO3)2 + 2 NH4O3 + 2 O2 + H2
يمكن استخدام الأوزون لإزالة المنغنيز من الماء لتكوين راسب يمكن إزالته بالترشيح:
2 Mn2+ + 2 O3 + 4 H2O → 2 MnO(OH)2 (s) + 2 O2 + 4 H+
يقوم الأوزون بتحويل السيانيد إلى سيانات أقل سمية بعدة مرات:
CN- + O3 → CNO- + O2
يمكن للأوزون أن يتحلل اليوريا بالكامل:
(NH2)2CO + O3 → N2 + CO2 + 2 H2O

معلومات عامة.

الأوزون - O3، وهو شكل متآصل للأكسجين، هو مؤكسد قوي للمواد الكيميائية والملوثات الأخرى التي يتم تدميرها عند ملامستها. على عكس جزيء الأكسجين، يتكون جزيء الأوزون من ثلاث ذرات وله روابط أطول بين ذرات الأكسجين. من حيث تفاعله، يحتل الأوزون المرتبة الثانية، في المرتبة الثانية بعد الفلور.

تاريخ الاكتشاف
في عام 1785، لفت الفيزيائي الهولندي فان ما روم، أثناء إجراء تجارب على الكهرباء، الانتباه إلى الرائحة أثناء تكوين الشرر في آلة كهربائية وإلى خصائص الهواء المؤكسدة بعد مرور شرارات كهربائية من خلالها.
في عام 1840، حاول العالم الألماني شينباين، أثناء تحليل الماء مائيًا، تقسيمه إلى أكسجين وهيدروجين باستخدام قوس كهربائي. ثم اكتشف أن غازًا جديدًا، غير معروف للعلم حتى الآن، قد تشكل برائحة معينة. أطلق شينباين اسم "الأوزون" على الغاز بسبب رائحته المميزة ويأتي من الكلمة اليونانية "ozien" التي تعني "يشم".
في 22 سبتمبر 1896، حصل المخترع ن. تسلا على براءة اختراع أول مولد للأوزون.

الخصائص الفيزيائية للأوزون.
يمكن أن يتواجد الأوزون في جميع حالات التجميع الثلاث. في الظروف العادية، الأوزون هو غاز مزرق. درجة غليان الأوزون هي 1120 درجة مئوية، ونقطة الانصهار هي 1920 درجة مئوية.
بسبب نشاطه الكيميائي، يحتوي الأوزون على الحد الأقصى المسموح به للتركيز في الهواء (مقارنة بالحد الأقصى المسموح به لتركيز عوامل الحرب الكيميائية) 5 · 10-8٪ أو 0.1 ملجم / م 3، وهو 10 أضعاف عتبة الشم لدى البشر. .

الخواص الكيميائية للأوزون.
بداية، يجب ملاحظة خاصيتين رئيسيتين للأوزون:

الأوزون، على عكس الأكسجين الذري، هو مركب مستقر نسبيا. وهو يتحلل تلقائياً عند التركيزات العالية، وكلما زاد التركيز، كان معدل تفاعل التحلل أسرع. عند تركيزات الأوزون 12-15%، يمكن أن يتحلل الأوزون بشكل متفجر. وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن عملية تحلل الأوزون تتسارع مع زيادة درجة الحرارة، ويكون تفاعل التحلل نفسه 2O3>3O2 + 68 كيلو كالوري طاردًا للحرارة ويصاحبه إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.

O3 -> O + O 2
O3 + O -> 2 O2
O2 + ه- -> O2-

الأوزون هو أحد أقوى العوامل المؤكسدة الطبيعية. تبلغ قوة أكسدة الأوزون 2.07 فولت (للمقارنة، يحتوي الفلور على 2.4 فولت، والكلور 1.7 فولت).

ويعمل الأوزون على أكسدة جميع المعادن باستثناء الذهب ومجموعة البلاتين، كما يؤكسد أكاسيد الكبريت والنيتروجين، ويؤكسد الأمونيا لتكوين نتريت الأمونيوم.
يتفاعل الأوزون بشكل نشط مع المركبات العطرية، مما يؤدي إلى تدمير النواة العطرية. وعلى وجه الخصوص، يتفاعل الأوزون مع الفينول لتدمير النواة. يتفاعل الأوزون بشكل نشط مع الهيدروكربونات المشبعة مع تدمير روابط الكربون المزدوجة.
يستخدم تفاعل الأوزون مع المركبات العضوية على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية والصناعات ذات الصلة. شكلت تفاعلات الأوزون مع المركبات العطرية أساس تقنيات إزالة الروائح الكريهة لمختلف البيئات والمباني ومياه الصرف الصحي.

الخصائص البيولوجية للأوزون.
وعلى الرغم من العدد الكبير من الدراسات، فإن الآلية ليست مفهومة جيدا. ومن المعروف أنه عند التركيزات العالية للأوزون، يلاحظ تلف الجهاز التنفسي والرئتين والأغشية المخاطية. يؤدي التعرض طويل الأمد للأوزون إلى تطور أمراض مزمنة في الرئتين والجهاز التنفسي العلوي.
إن التعرض لجرعات صغيرة من الأوزون له تأثير وقائي وعلاجي وقد بدأ استخدامه بنشاط في الطب - في المقام الأول في طب الأمراض الجلدية والتجميل.
بالإضافة إلى قدرته الكبيرة على تدمير البكتيريا، فإن الأوزون فعال للغاية في تدمير الأبواغ والأكياس (الأغشية الكثيفة التي تتشكل حول الكائنات وحيدة الخلية، على سبيل المثال السوطيات والجذور، أثناء تكاثرها، وكذلك في الظروف غير المواتية لها) والعديد من الميكروبات المسببة للأمراض الأخرى.

التطبيقات التكنولوجية للأوزون
على مدار العشرين عامًا الماضية، توسعت تطبيقات الأوزون بشكل كبير وتجري تطورات جديدة حول العالم. يتم تسهيل هذا التطور السريع للتقنيات التي تستخدم الأوزون من خلال نظافته البيئية. على عكس العوامل المؤكسدة الأخرى، يتحلل الأوزون أثناء التفاعلات إلى الأكسجين الجزيئي والذري والأكاسيد المشبعة. جميع هذه المنتجات، كقاعدة عامة، لا تلوث البيئة ولا تؤدي إلى تكوين مواد مسرطنة، مثل، على سبيل المثال، أثناء الأكسدة بالكلور أو الفلور.

ماء:
في عام 1857، بمساعدة "أنبوب الحث المغناطيسي المثالي" الذي أنشأه فيرنر فون سيمنز، تم بناء أول تركيب تقني للأوزون. في عام 1901، قامت شركة سيمنز ببناء أول محطة للطاقة الكهرومائية مزودة بمولد للأوزون في فيسباند.
تاريخياً، بدأ استخدام الأوزون مع محطات معالجة مياه الشرب، عندما تم اختبار أول محطة تجريبية في مدينة سان مور (فرنسا) عام 1898. بالفعل في عام 1907، تم بناء أول محطة لأوزون المياه في مدينة بون فوياج (فرنسا) لتلبية احتياجات مدينة نيس. في عام 1911، تم تشغيل محطة الأوزون لمياه الشرب في سانت بطرسبرغ.
حاليًا، تتم معالجة 95% من مياه الشرب في أوروبا بالأوزون. وفي الولايات المتحدة الأمريكية، تجري عملية التحول من الكلورة إلى الأوزون. هناك عدة محطات كبيرة في روسيا (في موسكو ونيجني نوفغورود ومدن أخرى).

هواء:
لقد ثبت أن استخدام الأوزون في أنظمة تنقية المياه فعال للغاية، ولكن لم يتم بعد إنشاء أنظمة تنقية هواء آمنة وفعالة بنفس القدر. تعتبر الأوزون طريقة تنظيف غير كيميائية، وبالتالي فهي تحظى بشعبية كبيرة بين السكان. ومع ذلك، فإن التأثيرات المزمنة للتركيزات الدقيقة للأوزون على جسم الإنسان لم تتم دراستها بشكل كافٍ.
مع تركيز الأوزون المنخفض جدًا، يصبح الهواء في الغرفة لطيفًا ومنتعشًا، وتكون الروائح الكريهة أقل وضوحًا. وخلافا للاعتقاد الشائع حول الآثار المفيدة لهذا الغاز، والذي يعزى في بعض الكتيبات إلى هواء الغابات الغني بالأوزون، فإن الأوزون في الواقع، حتى عندما يكون مخففا للغاية، هو غاز مهيج سام وخطير للغاية. حتى التركيزات الصغيرة من الأوزون يمكن أن يكون لها تأثير مزعج على الأغشية المخاطية وتسبب اضطرابات في الجهاز العصبي المركزي، مما يؤدي إلى التهاب الشعب الهوائية والصداع.

الاستخدامات الطبية للأوزون
في عام 1873، لاحظ فوك تدمير الكائنات الحية الدقيقة تحت تأثير الأوزون، وقد جذبت هذه الخاصية الفريدة للأوزون انتباه الأطباء.
يعود تاريخ استخدام الأوزون للأغراض الطبية إلى عام 1885، عندما نشر تشارلي كينورث تقريره لأول مرة في جمعية فلوريدا الطبية بالولايات المتحدة الأمريكية. تم العثور على معلومات موجزة حول استخدام الأوزون في الطب قبل هذا التاريخ.
في عام 1911، استخدم إم إيبرهارت الأوزون في علاج مرض السل وفقر الدم والالتهاب الرئوي والسكري وأمراض أخرى. استخدم A. Wolf (1916) خلال الحرب العالمية الأولى خليط الأكسجين والأوزون في الجرحى لعلاج الكسور المعقدة والبلغم والخراجات والجروح القيحية. استخدم ن. كلاينمان (1921) الأوزون في العلاج العام لـ "تجاويف الجسم". في الثلاثينيات القرن العشرين أ. فيش، طبيب أسنان، يبدأ العلاج بالأوزون عمليًا.
وفي طلب اختراع أول جهاز مختبري، اقترح فيش مصطلح "CYTOZON"، والذي لا يزال مدرجًا في مولدات الأوزون المستخدمة في ممارسة طب الأسنان حتى اليوم. ابتكر يواكيم هانزلر (1908-1981) أول مولد للأوزون الطبي، والذي سمح بالجرعات الدقيقة لخليط الأوزون والأكسجين، وبالتالي جعل من الممكن استخدام العلاج بالأوزون على نطاق واسع.
وكشف ر. أوبورج (1936) عن تأثير تندب قرح القولون تحت تأثير الأوزون ولفت الانتباه إلى طبيعة تأثيره العام على الجسم. استمر العمل بنشاط على دراسة التأثيرات العلاجية للأوزون خلال الحرب العالمية الثانية في ألمانيا، حيث نجح الألمان في استخدام الأوزون في العلاج المحلي للجروح والحروق. ومع ذلك، بعد الحرب، توقفت الأبحاث لمدة عقدين تقريبًا، بسبب ظهور المضادات الحيوية ونقص مولدات الأوزون المدمجة الموثوقة والمواد المقاومة للأوزون. بدأت الأبحاث المكثفة والمنهجية في مجال العلاج بالأوزون في منتصف السبعينيات، عندما ظهرت مواد البوليمر المقاومة للأوزون ووحدات الأوزون سهلة الاستخدام في الممارسة الطبية اليومية.
بحث في المختبر أي في ظل ظروف معملية مثالية، أظهروا أنه عند التفاعل مع خلايا الجسم، يقوم الأوزون بأكسدة الدهون وتشكيل البيروكسيدات - وهي مواد ضارة بجميع الفيروسات والبكتيريا والفطريات المعروفة. من حيث مفعوله، يمكن مقارنة الأوزون بالمضادات الحيوية، مع الفارق أنه لا يضر الكبد والكلى وليس له أي آثار جانبية. لكن لسوء الحظ، في الجسم الحي - في الظروف الحقيقية، كل شيء أكثر تعقيدًا.
كان العلاج بالأوزون شائعًا جدًا في وقت ما - حيث اعتبر الكثيرون الأوزون علاجًا سحريًا لجميع الأمراض. لكن دراسة مفصلة لتأثيرات الأوزون أظهرت أنه إلى جانب الخلايا المريضة، يؤثر الأوزون أيضًا على الخلايا السليمة في الجلد والرئتين. ونتيجة لذلك، تبدأ طفرات غير متوقعة وغير متوقعة في الخلايا الحية. لم يتجذر العلاج بالأوزون أبدًا في أوروبا، وفي الولايات المتحدة الأمريكية وكندا، لم يتم تقنين الاستخدام الطبي الرسمي للأوزون، باستثناء الطب البديل.
في روسيا، لسوء الحظ، لم يتخل الطب الرسمي عن مثل هذه الطريقة الخطيرة وغير المثبتة بشكل كاف للعلاج. حاليا، يتم استخدام وحدات الأوزون الهواء ووحدات الأوزون على نطاق واسع. تستخدم مولدات الأوزون الصغيرة في وجود الناس.

مبدأ التشغيل.
يتكون الأوزون من الأكسجين. هناك عدة طرق لإنتاج الأوزون، وأكثرها شيوعاً هي: التحليل الكهربائي، والكيميائي الضوئي، والتخليق الكهربائي في بلازما تفريغ الغاز. ومن أجل تجنب الأكاسيد غير المرغوب فيها، يفضل الحصول على الأوزون من الأكسجين الطبي النقي باستخدام عملية التركيب الكهربائي. من السهل تغيير تركيز خليط الأوزون والأكسجين الناتج في مثل هذه الأجهزة - إما عن طريق ضبط قوة معينة للتفريغ الكهربائي، أو عن طريق تنظيم تدفق الأكسجين الوارد (كلما مر الأكسجين بشكل أسرع عبر معالج الأوزون، قل الأوزون تشكلت).

كهربائيا يتم تنفيذ طريقة تصنيع الأوزون في خلايا إلكتروليتية خاصة. تستخدم محاليل الأحماض المختلفة وأملاحها (H2SO4، HClO4، NaClO4، KClO4) ككهارل. يحدث تكوين الأوزون بسبب تحلل الماء وتكوين الأكسجين الذري، الذي عند إضافته إلى جزيء الأكسجين يشكل الأوزون وجزيء الهيدروجين. تنتج هذه الطريقة الأوزون المركز، ولكنها تستهلك الكثير من الطاقة، وبالتالي لا تستخدم على نطاق واسع.
الكيميائية الضوئية تعتبر طريقة إنتاج الأوزون هي الطريقة الأكثر شيوعا في الطبيعة. يتشكل الأوزون عندما ينفصل جزيء الأكسجين تحت تأثير الأشعة فوق البنفسجية قصيرة الموجة. هذه الطريقة لا تنتج تركيزا عاليا من الأوزون. أصبحت الأجهزة المعتمدة على هذه الطريقة منتشرة على نطاق واسع للأغراض المختبرية وفي الطب وصناعة الأغذية.
التركيب الكهربائي الأوزون هو الأكثر انتشارا. تجمع هذه الطريقة بين القدرة على الحصول على تركيزات عالية من الأوزون مع إنتاجية عالية وتكاليف طاقة منخفضة نسبيًا.
نتيجة للدراسات العديدة حول استخدام أنواع مختلفة من تفريغ الغاز في عملية التخليق الكهربائي للأوزون، أصبحت الأجهزة التي تستخدم ثلاثة أشكال من التفريغ منتشرة على نطاق واسع:

1. تفريغ الحاجز - الأكثر استخدامًا هو مجموعة كبيرة من التفريغات الدقيقة النبضية في فجوة غاز بطول 1-3 مم بين قطبين كهربائيين مفصولين بحاجز أو حاجزين عازلين عندما يتم تغذية الأقطاب الكهربائية بجهد عالي متناوب بتردد من 50 هرتز إلى عدة كيلو هرتز . يمكن أن تتراوح إنتاجية التركيب الواحد من جرام إلى 150 كجم من الأوزون في الساعة.
2. التفريغ السطحي - قريب الشكل من حاجز التفريغ، الذي انتشر على نطاق واسع في العقد الماضي بسبب بساطته وموثوقيته. إنها أيضًا مجموعة من التفريغات الدقيقة التي تتطور على طول سطح العازل الصلب عندما يتم تغذية الأقطاب الكهربائية بجهد متناوب بتردد يتراوح من 50 هرتز إلى 15-40 كيلو هرتز.
3. تفريغ النبض - كقاعدة عامة، يحدث تفريغ هالة غاسل في الفجوة بين قطبين كهربائيين عندما يتم تغذية الأقطاب الكهربائية بجهد نبضي يستمر من مئات النانو ثانية إلى عدة ميكروثانية.

• فعال في تنظيف الهواء الداخلي.
• لا تنتج منتجات ثانوية ضارة.
• يسهل الظروف لمرضى الحساسية، ومرضى الربو، الخ.

في عام 1997، قامت شركات تصنيع الأوزون Living Air Corporation وAlpine Industries Inc. (الآن "Ecoguest") وQuantum Electronics Corp. وآخرون ممن انتهكوا أمر لجنة التجارة الفيدرالية الأمريكية عوقبوا إداريًا من قبل المحاكم، بما في ذلك فرض حظر على مواصلة أنشطة بعضهم في الولايات المتحدة. في الوقت نفسه، تلقى رواد الأعمال من القطاع الخاص، الذين باعوا مولدات الأوزون مع توصيات لاستخدامها في غرف مع أشخاص، أحكاما بالسجن تتراوح بين 1 إلى 6 سنوات.
حاليًا، تعمل بعض هذه الشركات الغربية بنجاح على تطوير المبيعات النشطة لمنتجاتها في روسيا.

عيوب الأوزون:
يتطلب أي نظام تعقيم يستخدم الأوزون مراقبة السلامة بعناية، واختبار ثوابت تركيز الأوزون باستخدام أجهزة تحليل الغاز، وإدارة الطوارئ لتركيزات الأوزون المفرطة.
لم يتم تصميم المعالج بالأوزون للعمل في:

• بيئة مشبعة بالغبار الموصل للكهرباء وبخار الماء،
• الأماكن التي تحتوي على غازات وأبخرة نشطة تؤدي إلى تدمير المعادن،
• الأماكن التي تزيد فيها الرطوبة النسبية عن 95%،
• في مناطق الانفجار والحرائق الخطرة.

تطبيق أجهزة الأوزون لتعقيم الهواء الداخلي:

• يطيل وقت عملية التعقيم،
• يزيد من سمية وأكسدة الهواء ،
• يؤدي إلى خطر الانفجار،
• لا يمكن عودة الأشخاص إلى غرفة مطهرة إلا بعد أن يتحلل الأوزون تمامًا.

ملخص.
تعتبر الأوزون فعالة للغاية لتعقيم الأسطح والهواء الداخلي، ولكن لا يوجد أي تأثير لتنقية الهواء من الشوائب الميكانيكية. إن استحالة استخدام هذه الطريقة في حضور الأشخاص والحاجة إلى إجراء التطهير في غرفة مغلقة يحد بشكل خطير من نطاق تطبيقها المهني.

الأوزون هو غاز أزرق ذو رائحة مميزة وعامل مؤكسد قوي للغاية. الصيغة الجزيئية للأوزون هي O3. إنه أثقل من الأكسجين وهوائنا المعتاد.

من الصعب أن تجد شخصًا لا يعلم بوجود ثقوب الأوزون في طبقة الستراتوسفير للأرض، مما يحرمنا من الحماية من الأشعة فوق البنفسجية الزائدة الصادرة عن الشمس، والتي تدمر جميع الكائنات الحية. وعلى خلفية هذه المشكلة العالمية، فإن تأثيرها على صحتنا يبدو بريئًا تمامًا. الأوزون الآخرالموجودة في الهواء السطحي الذي نتنفسه. يهتم الناس بتلوث الهواء الناتج عن الانبعاثات الصناعية وعوادم السيارات، لكن القليل من الناس يعرفون مدى خطورته الأوزون على مستوى الأرضلجسم الإنسان.

الأوزون على مستوى الأرضهو ملوث ثانوي. لا ينبعث إلى الهواء الجوي من المصادر، ولكنه يتشكل نتيجة التفاعلات الكيميائية الضوئية للسلائف - المركبات العضوية المتطايرة وأكاسيد النيتروجين وأول أكسيد الكربون، ومصدر انبعاثاتها السيارات وبيوت الغلايات والمؤسسات الصناعية. ويعد الأوزون أحد المكونات الرئيسية للضباب الدخاني الكيميائي الضوئي، الذي يسبب أمراض العيون والصداع والسعال والأمراض الرئوية وغيرها. ومرضى الربو والأطفال هم الأكثر عرضة للتأثيرات السلبية.

في التركيزات العالية، يعتبر الأوزون سمًا قويًا، ويفوق السيانيد في خصائصه الضارة! إن قدرة الأوزون العالية على الأكسدة وتكوين جذور الأكسجين الحرة في العديد من التفاعلات بمشاركتها تحدد أعلى سميته. تعرض الجسم للأوزون يمكن أن يؤدي إلى الوفاة المبكرة. ولهذا السبب يُصنف الأوزون في الاتحاد الروسي على أنه أول "مواد خطيرة للغاية"، وهي أعلى فئة من المواد الخطرة!

ما هو خطر وأضرار الأوزون على البشر؟

ونظرًا لأن الأوزون سام بشكل خاص، فقد أدرجته منظمة الصحة العالمية في قائمتها لأهم خمسة ملوثات يجب مراقبتها عند تحديد جودة الهواء.

يؤثر الأوزون سلبًا على الإنسان، وله تأثيرات مزعجة ومسرطنة ومطفرة وسمية جينية. ويمكن أن يدخل الجسم عن طريق التنفس. يمكن أن تسبب التركيزات العالية للأوزون تغيرات في وظائف الرئة، وتسبب عمليات التهابية في الجهاز التنفسي وزيادة تفاعل الجسم عند استخدام مضيقات القصبات الهوائية. وقد صنفت منظمة الصحة العالمية الأوزون كمادة غير عتبة، أي أن أي تركيز في الهواء لهذا الغاز، وهو مادة مسرطنة قوية، يشكل خطرا على الإنسان. ويؤثر الأوزون أيضًا على الغطاء النباتي، فهو مركب شديد السمية للنباتات يسبب ضررًا لأوراق المحاصيل الزراعية والفاكهة وأنواع الأشجار الصنوبرية والنفضية. وتزداد سمية الأوزون بشكل كبير في وجود أكاسيد النيتروجين في الهواء: فهي تعمل معًا أقوى 20 مرة من تلك التي تعمل بشكل منفصل.

دراسة تأثير الأوزون على الإنسان في الولايات المتحدة الأمريكية وأوروبا

كلما زاد تركيز الأوزون في الغلاف الجوي السطحي، كلما تعرض الأشخاص الأقوياء لتأثيره السلبي على صحتهم. ويحدث هذا غالبًا خلال أشهر الصيف، ومع زيادة تركيزات الأوزون في الغلاف الجوي السفلي، يزداد عدد الأشخاص الذين يدخلون المستشفى بسبب مشاكل في الجهاز التنفسي. في الولايات المتحدة، قرر العلماء أن واحدًا من كل ثلاثة أمريكيين أكثر حساسية للأوزون وأن هذه المجموعة لديها خطر أكبر للإضرار بصحتهم بسبب التعرض للأوزون. يجب على الأشخاص من مجموعة المخاطر هذه إيلاء اهتمام خاص للمعلومات المتعلقة بمحتوى الأوزون في الغلاف الجوي لأماكن إقامتهم. يتم توفير هذه المعلومات محليًا بواسطة وكالة حماية البيئة (EPA) بالاشتراك مع حكومة الولايات المتحدة. وبناء على هذه المعلومات، ينبغي على الأميركيين اتخاذ القرارات المتعلقة بالمخاطر التي تهدد صحتهم. وقد قام العلماء بدراسة تأثيرات الأوزون على صحة الإنسان، وقد توصلوا الآن إلى ما يلي:

• الأوزون يسبب تهيج الجهاز التنفسي والسعال وثقل الصدر. يمكن أن تستمر هذه التأثيرات عدة ساعات وتتطور إلى مرحلة مؤلمة.
• الأوزون يقلل من وظيفة الرئة. إذا كنت تعمل في الهواء الطلق، ستلاحظ كيف يصبح تنفسك أكثر تكرارا وأقل عمقا؛ يمكن أن يصبح انخفاض وظائف الرئة مرضًا مهنيًا للرياضيين الذين يتدربون في الهواء الطلق؛
• الأوزون يعزز تطور الربو ويزيد من عدد نوبات هذا المرض.
• يسبب الأوزون الحساسية للمواد الأكثر شيوعًا - الغبار والصراصير وحبوب اللقاح والحيوانات الأليفة؛
• الأوزون يدمر أنسجة الرئة. التعرض المتكرر للأوزون يسبب تغيرات في أنسجة الرئة ويمكن أن يؤدي إلى مشاكل صحية طويلة الأمد؛
• الأوزون يؤدي إلى تفاقم التهاب الشعب الهوائية وانتفاخ الرئة.
• الأوزون يقلل بشكل كبير من المناعة ضد العدوى.
• تأثيرات الأوزون على الأطفال خطيرة بشكل خاص؛ يمكن أن تتضرر رئتيهم بشدة بسبب التعرض للأوزون وهذا أمر سلبي
• سوف تؤثر على تطورهم.
• ويعتقد العلماء أن للأوزون تأثيرات ضارة أخرى على صحة الإنسان.

أربع مجموعات من الأشخاص حساسة بشكل خاص للأوزون أثناء أسلوب حياتهم النشط في الهواء الطلق:

• أطفال. يتعرض الأطفال النشطون لخطر كبير جدًا للتعرض للأوزون السلبي. عند التنفس بعمق، يخترق الأوزون إلى مناطق الرئتين الأكثر حساسية للأوزون.

• الكبار يقودون أسلوب حياة نشط في الهواء الطلق.

• قد يتعرض الأشخاص المصابون بأمراض الجهاز التنفسي للأذى بسبب التركيزات المنخفضة للأوزون.

• الأشخاص الذين لديهم حساسية غير عادية للأوزون. لا يستطيع العلماء تفسير سبب كون بعض الأشخاص الأصحاء أكثر حساسية للأوزون من غيرهم. إنهم يعانون من آثار صحية سلبية أكبر من الأوزون.

• يتعرض كبار السن والأشخاص المصابون بأمراض القلب لخطر التعرض للأوزون أكثر من غيرهم.

ويعتقد العلماء أن الأوزون يؤثر سلباً على الصحة حتى لو لم يشعر الإنسان بأي علامات لتأثيراته.

التعرض لـ 3 ملغم/لتر من الأوزون يقتل الحيوانات الصغيرة خلال 5 دقائق. يموت 50% من الفئران البيضاء بعد ساعتين عند تركيز الأوزون في الهواء 0.046 ملغم/لتر، وبعد 4 ساعات عند تركيز الأوزون 0.00053 – 0.001 ملغم/لتر.

بعد الساعة 18 استنشاق O3 بتركيز 0.0012 ملغم/لتر يسبب وذمة رئوية في الجرذان. مات نصف خنازير غينيا بعد 3 ساعات من استنشاق الأكسجين بتركيز 0.01 ملغم/لتر، والأرانب 0.0074 ملغم/لتر، والقطط 0.007 ملغم/لتر. بالإضافة إلى الوذمة الرئوية، لاحظت الحيوانات التهابًا في الكبد والكليتين، وانخفاضًا في الدهون في قشرة الغدة الكظرية، وتعبئة البلاعم.

وفي أوروبا، يتم إيلاء اهتمام كبير أيضًا لمشكلة هذا الغاز السام. تتم مراقبة الأوزون الأرضي في دول الاتحاد الأوروبي من خلال شبكة من محطات المراقبة. وفي عام 2002، كان هناك أكثر من 1700 منهم. وفي ألمانيا، على سبيل المثال، الموقع الأكثر زيارة على الإنترنت هو الموقع الذي يقدم معلومات عن محتوى الأوزون في الغلاف الجوي الأرضي وعن طرق حماية السكان من تأثيراته.

الأوزون في الغلاف الجوي

ويوجد عشرة بالمائة من الأوزون في الطبقات السفلى من الغلاف الجوي (التروبوسفير)، بين سطح الأرض وعلى ارتفاع يتراوح بين 10 إلى 16 كيلومتراً. ويوجد 90% من الأوزون في طبقة الستراتوسفير، من طبقة التروبوسفير العليا إلى ارتفاع 50 كيلومترًا.

الأوزون الستراتوسفيري- ما يسميه العلماء طبقة الأوزون - لها سماكة غير متساوية فوق الأرض. تعتبر طبقة الأوزون فوق القارة القطبية الجنوبية أنحف بسبب الظروف الجوية الفريدة التي تعزز تركيزات المواد الكيميائية المستنفدة للأوزون.

يلعب الأوزون الجوي دورًا مهمًا لجميع أشكال الحياة على هذا الكوكب. من خلال تشكيل طبقة الأوزون في الستراتوسفير، فإنه يحمي النباتات والحيوانات من الأشعة فوق البنفسجية القاسية. ولذلك، فإن مشكلة تكوين ثقب الأوزون لها أهمية خاصة. ومع ذلك، فإن الأوزون التروبوسفيري هو ملوث يمكن أن يهدد صحة الإنسان والحيوان ويلحق الضرر بالنباتات.

في الطبيعة، يتشكل الأوزون بشكل مكثف أثناء العواصف الرعدية. وهو بالفعل كذلك. ولكن هناك مصدر آخر مهم للغاية لتكوين هذا الغاز المذهل. ويتم توليده بواسطة ضوء الشمس، الذي يحول الأكسجين إلى الأوزون في طبقة الستراتوسفير. بفضل التكوين المستمر للأوزون الستراتوسفيري، فإن الحياة على الأرض كلها تحت حماية مستمرة من الآثار الضارة للأشعة فوق البنفسجية الصلبة.

اعتمادًا على موقعه في الغلاف الجوي، يمكن للأوزون أن يساعد الحياة على الأرض أو يضرها. في طبقة التروبوسفير، يعمل الأوزون في المقام الأول كملوث في الضباب الدخاني، مما يضر بالجهاز التنفسي للحيوانات ويبطئ نمو النباتات. إن كمية الأوزون الموجودة بشكل طبيعي في طبقة التروبوسفير صغيرة جدًا بحيث لا تشكل تهديدًا لصحة الإنسان أو البيئة. ويتشكل معظم الأوزون الضار الذي يشكل الضباب الدخاني عندما يتفاعل ضوء الشمس مع الهيدروكربونات وأكاسيد النيتروجين، والمنتجات الثانوية للسيارات ومحطات توليد الطاقة بالوقود الأحفوري.

الأوزون في الحياة اليومية

يعود استخدام الأوزون إلى خصائصه كعامل مؤكسد قوي:

يستخدم الأوزون لتعقيم المنتجات الطبية، وفي إنتاج العديد من المواد في الممارسة المخبرية والصناعية، لتبييض الورق، وتنقية الزيوت.

للأوزون أيضًا تأثير مطهر قوي. ولذلك، فإنه يستخدم على نطاق واسع لتنقية الماء والهواء من الكائنات الحية الدقيقة (الأوزون)، لتطهير المباني والملابس، ومحاليل ضخ الأوزون المستخدمة في الطب، سواء للاستخدام عن طريق الوريد أو الاتصال.

العلاج بالأوزون - فائدة أم ضرر؟

وفقا للمعالجين بالأوزون، فإن صحة الإنسان تتحسن بشكل ملحوظ عند العلاج بالأوزون (خارجيا، عن طريق الفم، عن طريق الوريد وخارج الجسم)، ولكن لم تؤكد أي دراسة سريرية موضوعية أي تأثير علاجي كبير. علاوة على ذلك، عند استخدام الأوزون كدواء (خاصة عندما يؤثر بشكل مباشر على دم المريض)، فإن الخطر المؤكد لآثاره المسببة للطفرات والمسرطنة والسامة يفوق أي آثار إيجابية محتملة من الناحية النظرية، لذلك، في جميع البلدان المتقدمة تقريبًا، لا يتم الاعتراف بالعلاج بالأوزون كدواء. طريقة طبية، ولكن استخدامه في العيادات الخاصة لا يمكن تحقيقه إلا بموافقة المريض المستنيرة.

معالجات الأوزون المنزلية - ضرر أم فائدة؟

يعتقد الكثير من الناس أن الأوزون مفيد لبيئتنا، وسيتخلص من البكتيريا الضارة وينقي الهواء في غرفنا. ولكن في كل شيء جيد يجب أن نبحث عن الوسط الذهبي. يجب استخدام الأوزون بحذر شديد. الأوزون مفيد في جرعات معينة، ولكن الاستخدام المفرط للأوزون يمكن أن يكون ضارا للكائنات الحية. إذا كان هناك قدر كبير من الأوزون في الغرفة حسب ما تتطلبه المعايير، يصبح التنفس أسهل، ويتم تطهير الرئتين، ويصبح الهواء خاليًا من الجراثيم والكائنات الحية الدقيقة الضارة. ولكن إذا زاد تركيز الأوزون في الهواء، يصبح التنفس صعبا، ويبدأ السعال والدوخة.

دعونا نذكرك مرة أخرى: يتم تصنيف الأوزون في الاتحاد الروسي على أنه الدرجة الأولى من المواد الخطرة.

بتركيزات عالية، يحرق الأوزون الأغشية المخاطية، وله تأثير مدمر على بنية البروتين في جسم الإنسان، والدورة الدموية والجهاز العصبي المركزي، ويسبب الصداع وآلام الصدر، واضطرابات الجهاز التنفسي، ويمكن أن يسبب أيضًا تفاقم الربو وضعف عام في الجهاز التنفسي. وظيفة الرئة. بمجرد دخوله إلى الجسم، يكون له تأثير عام سام ومسرطن على الجسم، مما يسبب الشعور بالضيق العام مع الصداع والغثيان والسعال المزعج.

معايير الحد الأقصى لتركيز الأوزون:

• الحد الأقصى للتركيز الأقصى المسموح به (MPC m.r.) في الهواء الجوي للمناطق المأهولة بالسكان 0.16 ملجم/م3
• متوسط ​​الحد الأقصى اليومي للتركيز المسموح به (MPC s.s.) في الهواء الجوي للمناطق المأهولة بالسكان 0.03 ملغم / م 3
• الحد الأقصى للتركيز المسموح به (MPC) في هواء منطقة العمل هو 0.1 مجم/م3

يتم اكتشاف رائحة الأوزون من قبل الإنسان بتركيزات 0.01-0.02 ملجم/م3، وهو أقل بـ 5-10 مرات من الحد الأقصى للتركيز المسموح به، لذا فإن ظهور رائحة خفيفة للأوزون في الغرفة لا يعد إشارة إنذار. لضمان مراقبة موثوقة لمحتوى الأوزون في الغرفة، من الضروري دعوة المتخصصين، وإجراء اختبارات الهواء، وإذا تم تجاوز الحد الأقصى للتركيز، واتخاذ التدابير في الوقت المناسب لخفضه إلى مستوى آمن.

هل سبق لك أن لاحظت كم هو ممتع التنفس بعد المطر؟ وهذا الهواء المنعش يوفر الأوزون في الغلاف الجوي، والذي يظهر بعد المطر. ما هي هذه المادة وما هي وظائفها وتركيبتها وهل هي مفيدة فعلاً لجسم الإنسان؟ دعونا معرفة ذلك.

ما هو الأوزون؟

يعرف أي شخص التحق بالمدرسة الثانوية أن جزيء الأكسجين يتكون من ذرتين من عنصر الأكسجين الكيميائي. ومع ذلك، فإن هذا العنصر قادر على تكوين مركب كيميائي آخر - الأوزون. يُطلق هذا الاسم على المادة التي توجد عادةً على شكل غاز (على الرغم من إمكانية وجودها في حالات التجمع الثلاث).

جزيء هذه المادة يشبه إلى حد كبير الأكسجين (O 2)، لكنه لا يتكون من ذرتين، بل من ثلاث ذرات - O 3.

تاريخ اكتشاف الأوزون

الرجل الذي قام بتصنيع الأوزون لأول مرة كان الفيزيائي الهولندي مارتن فان ماروم.

وهو الذي أجرى في عام 1785 تجربة عن طريق تمرير تفريغ كهربائي عبر الهواء. لم يكتسب الغاز الناتج رائحة معينة فحسب، بل اكتسب أيضًا لونًا مزرقًا. بالإضافة إلى ذلك، تبين أن المادة الجديدة هي عامل مؤكسد أقوى من الأكسجين العادي. وهكذا، بعد فحص تأثيره على الزئبق، اكتشف فان ماروم أن المعدن قد تغير قليلاً في خواصه الفيزيائية، وهو ما لم يحدث له تحت تأثير الأكسجين.

وعلى الرغم من اكتشافه، إلا أن الفيزيائي الهولندي لم يعتقد أن الأوزون مادة خاصة. وبعد خمسين عاما فقط من اكتشاف فان ماروم، أصبح العالم الألماني كريستيان فريدريش شونباين مهتما جديا بالأوزون. وبفضله حصلت هذه المادة على اسمها - الأوزون (تكريماً للكلمة اليونانية التي تعني "الشم")، كما تمت دراستها ووصفها عن كثب.

الأوزون: الخصائص الفيزيائية

هذه المادة لديها عدد من الخصائص. أولها قدرة الأوزون، مثل الماء، على التواجد في ثلاث حالات من التجمع.

الحالة الطبيعية التي يتواجد فيها الأوزون هي غاز مزرق (وهو ما يلون السماء باللون الأزرق السماوي) مع رائحة معدنية ملحوظة. تبلغ كثافة هذا الغاز 2.1445 جم/دم3.

مع انخفاض درجة الحرارة، تشكل جزيئات الأوزون سائلًا أزرق بنفسجي بكثافة 1.59 جم / سم مكعب (عند درجة حرارة -188 درجة مئوية). يغلي السائل O 3 عند -111.8 درجة مئوية.

أثناء وجوده في الحالة الصلبة، يصبح الأوزون داكنًا، ويصبح أسود تقريبًا مع لون أزرق بنفسجي مميز. تبلغ كثافته 1.73 جم/سم 3 (عند -195.7 درجة مئوية). درجة الحرارة التي يبدأ عندها الأوزون الصلب في الذوبان هي -197.2 درجة مئوية.

الوزن الجزيئي لـ O 3 هو 48 دالتون.

عند درجة حرارة 0 درجة مئوية، يذوب الأوزون تمامًا في الماء، أسرع بعشر مرات من الأكسجين. يمكن أن يؤدي وجود الشوائب في الماء إلى تسريع هذا التفاعل.

وبالإضافة إلى الماء، يذوب الأوزون في الفريون، مما يسهل عملية نقله.

ومن بين المواد الأخرى التي يسهل إذابة O3 فيها (في الحالة الركامية السائلة) الأرجون والنيتروجين والفلور والميثان وثاني أكسيد الكربون ورابع كلوريد الكربون.

كما أنه يمتزج جيدًا مع الأكسجين السائل (عند درجات حرارة تبدأ من 93 كلفن).

الخواص الكيميائية للأوزون

جزيء O3 غير مستقر تمامًا. لهذا السبب، فهو في حالته الطبيعية يبقى لمدة 10-40 دقيقة، وبعد ذلك يتحلل منتجًا كمية صغيرة من الحرارة والأكسجين O 2. يمكن أن يحدث هذا التفاعل بشكل أسرع بكثير إذا كانت المحفزات عبارة عن زيادة في درجة الحرارة المحيطة أو انخفاض في الضغط الجوي. يتم تسهيل تحلل الأوزون أيضًا من خلال ملامسته للمعادن (باستثناء الذهب والبلاتين والإيريديوم) أو الأكاسيد أو المواد ذات الأصل العضوي.

التفاعل مع حمض النيتريك يوقف تحلل O3. ويتم تسهيل ذلك أيضًا عن طريق تخزين المادة عند درجة حرارة -78 درجة مئوية.

الخاصية الكيميائية الرئيسية للأوزون هي قابليته للأكسدة. أحد منتجات الأكسدة دائمًا هو الأكسجين.

في ظل ظروف مختلفة، O3 قادر على التفاعل مع جميع المواد والعناصر الكيميائية تقريبًا، مما يقلل من سميتها عن طريق تحويلها إلى مواد أقل خطورة. على سبيل المثال، يتم أكسدة السيانيد إلى السيانات، وهي أكثر أمانًا للكائنات الحية.

كيف يحصلون عليه؟

في أغلب الأحيان، للحصول على O3، يتعرض الأكسجين للتيار الكهربائي. ولفصل الخليط الناتج من الأكسجين والأوزون، يستخدمون خاصية الأخير في التسييل بشكل أفضل من O2.

في المختبرات الكيميائية، يتم أحيانًا إنتاج O3 عن طريق تفاعل تركيز حمض الكبريتيك المبرد مع بيروكسيد الباريوم.

في المؤسسات الطبية التي تستخدم O3 لتحسين صحة المرضى، يتم الحصول على هذه المادة عن طريق تشعيع O2 بالأشعة فوق البنفسجية (بالمناسبة، تتشكل هذه المادة بنفس الطريقة في الغلاف الجوي للأرض تحت تأثير أشعة الشمس).

استخدام O3 في الطب والصناعة

يساهم الهيكل البسيط للأوزون وتوافر المادة الأولية لاستخراجه في الاستخدام الفعال لهذه المادة في الصناعة.

كونه عامل مؤكسد قوي، يمكنه التطهير بشكل أفضل بكثير من الكلور أو الفورمالديهايد أو أكسيد الإيثيلين، في حين أنه أقل سمية. ولذلك، غالباً ما يستخدم O3 لتعقيم الأدوات الطبية والمعدات والزي الرسمي والعديد من الأدوية.

في الصناعة، غالبا ما تستخدم هذه المادة لتنقية أو استخراج العديد من المواد الكيميائية.

مجال آخر للاستخدام هو تبييض الورق والأقمشة والزيوت المعدنية.

في الصناعة الكيميائية، لا يساعد O3 في تعقيم المعدات والأدوات والحاويات فحسب، بل يستخدم أيضًا لتطهير المنتجات نفسها (البيض والحبوب واللحوم والحليب) وزيادة مدة صلاحيتها. في الواقع، يعتبر من أفضل المواد الحافظة الغذائية لأنه غير سام وغير مسبب للسرطان، كما أنه ممتاز في قتل أبواغ العفن وغيرها من الفطريات والبكتيريا.

في المخابز، يستخدم الأوزون لتسريع عملية تخمير الخميرة.

أيضًا بمساعدة O 3 ، يتم تعتيق الكونياك بشكل مصطنع ويتم تكرير الزيوت الدهنية.

كيف يؤثر الأوزون على جسم الإنسان؟

وبسبب هذا التشابه مع الأكسجين، هناك اعتقاد خاطئ بأن الأوزون مادة مفيدة لجسم الإنسان. إلا أن هذا غير صحيح، حيث أن O3 من أقوى العوامل المؤكسدة التي يمكنها تدمير الرئتين وقتل أي شخص يستنشق هذا الغاز بشكل مفرط. ليس من قبيل الصدفة أن تقوم المنظمات البيئية الحكومية في كل دولة بمراقبة صارمة لتركيز الأوزون في الغلاف الجوي.

إذا كان الأوزون ضارًا جدًا، فلماذا يصبح التنفس أسهل دائمًا بعد المطر؟

والحقيقة أن من خصائص O3 قدرته على قتل البكتيريا وتنقية المواد من الشوائب الضارة. عندما تمطر بسبب عاصفة رعدية، يبدأ الأوزون في التشكل. ويؤثر هذا الغاز على المواد السامة الموجودة في الهواء، فيقوم بتكسيرها، وتنقية الأكسجين من هذه الشوائب. ولهذا السبب يكون الهواء بعد المطر منعشًا وممتعًا للغاية، وتكتسب السماء لونًا أزرقًا جميلًا.

هذه الخصائص الكيميائية للأوزون، والتي تسمح له بتنقية الهواء، تم استخدامها مؤخرًا بشكل فعال لعلاج الأشخاص الذين يعانون من أمراض الجهاز التنفسي المختلفة، وكذلك لتنقية الهواء والماء وإجراءات التجميل المختلفة.

اليوم، يتم الإعلان بنشاط عن أجهزة الأوزون المنزلية التي تنقي الهواء في المنزل باستخدام هذا الغاز. وعلى الرغم من أن هذه التقنية تبدو فعالة للغاية، إلا أن العلماء لم يدرسوا بعد بشكل كافٍ تأثير الكميات الكبيرة من الهواء المنقى بالأوزون على الجسم. لهذا السبب، يجب ألا تبالغ في تناول الأوزون.

الأوزون، O3 الأوزون، O3، الشكل المتآصل للأكسجين؛ الغاز الأزرق، نقطة الغليان - 111.95 درجة مئوية. يضمن الأوزون الحفاظ على الحياة على الأرض، لأن تحتفظ طبقة الأوزون في الغلاف الجوي بجزء من الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس وتمتص الأشعة تحت الحمراء للأرض، مما يمنع تبريدها (انظر أيضًا ثقب الأوزون). يستخدم الأوزون لتطهير مياه الشرب، وتحييد مياه الصرف الصناعي، للحصول على الكافور والفانيلين ومركبات أخرى، لتبييض الأقمشة، والزيوت المعدنية، وما إلى ذلك. اكتشفه الكيميائي الألماني ه. شونباين في عام 1840.

الموسوعة الحديثة. 2000 .

تعرف على معنى "OZONE, O3" في القواميس الأخرى:

- (يونانية جديدة، من اليونانية أوزو بمعنى أن لها رائحة قوية). الأكسجين المكهرب، ذو رائحة غريبة، شديد التفاعل كيميائيًا. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. تشودينوف إيه إن، 1910. الأوزون [غرام. رائحة الأوزون] الغاز، ...... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

الأوزون، وهو متآصل غازي أزرق غير مستقر للأكسجين (O3). له رائحة نفاذة مميزة. يتحلل إلى الأكسجين الجزيئي. يتواجد في الغلاف الجوي، وبشكل رئيسي في طبقة الأوزون، حيث يتكون من الأكسجين تحت تأثير... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

الأوزون- أ، م الأوزون م. غرام. رائحة الأوزون. مركب من ثلاث ذرات أكسجين؛ له رائحة مميزة لوحظت أثناء تفريغ الكهرباء؛ تتشكل أثناء عاصفة رعدية أو أثناء تفريغ كهربائي هادئ أو تحت تأثير الأشعة فوق البنفسجية... القاموس التاريخي للغالية في اللغة الروسية

الأوزون- (من رائحة الأوزون اليونانية)، التعديل المتآصل للأكسجين (O3). وهو شديد التفاعل كيميائيا وسامة. غاز أزرق ذو رائحة نفاذة. يتكون من O2 أثناء التفريغ الكهربائي (على سبيل المثال، أثناء عاصفة رعدية) وتحت تأثير... ... القاموس البيئي

الأوزون- الأوزون، O3، الشكل المتآصل للأكسجين؛ غاز أزرق درجة غليانه 111.95 درجة مئوية. يضمن الأوزون الحفاظ على الحياة على الأرض، لأن تحتفظ طبقة الأوزون في الغلاف الجوي بجزء من الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس وتمتص الأشعة تحت الحمراء القادمة من الأرض، مما يمنع... القاموس الموسوعي المصور

قاموس الغاز والأكسجين للمرادفات الروسية. اسم الأوزون عدد مرادفاته: 2 غاز (55) أكسجين ... قاموس المرادفات

الأوزون- أحد أشكال الأكسجين، نسبته في الغلاف الجوي قليلة جداً، لكن الأوزون حيوي للغلاف الحيوي، إذ يمتص المكون فوق البنفسجي من الإشعاع الشمسي... قاموس الجغرافيا