கந்தகத்தின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு. கந்தகத்தின் விளக்கம். கந்தகத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்
சல்பர் மற்றும் அதன் கலவைகள் பூச்சிக்கொல்லிகளின் மிக முக்கியமான வகைகளில் ஒன்றாகும்.
கந்தகம் ஒரு மஞ்சள் திடப்பொருள். படிக மற்றும் உருவமற்ற வகைகள் உள்ளன. கந்தகம் தண்ணீரில் கரைவதில்லை, கார்பன் டைசல்பைட், அனிலின், பீனால், பென்சீன், பெட்ரோல் ஆகியவற்றில் நன்றாக கரைகிறது, மேலும் ஆல்கஹால் மற்றும் குளோரோஃபார்மில் மோசமாக கரைகிறது. உயர்ந்த வெப்பநிலையில் இது ஆக்ஸிஜன், உலோகங்கள் மற்றும் பல அல்லாத உலோகங்களுடன் இணைகிறது. 80-90% ஈரமாக்கும் தூள், 70-75% கூழ் கந்தகம் மற்றும் தரை கந்தகம் வடிவில் கிடைக்கிறது.
தரையில் கந்தகம்தண்ணீரில் கரையாது மற்றும் மோசமாக ஈரப்படுத்தப்படுகிறது.
கூழ் கந்தகம்இது தண்ணீரில் நன்கு நனைக்கப்பட்டு, அசைக்கப்படும்போது அல்லது கிளறும்போது, தொடர்ந்து மேகமூட்டமான இடைநீக்கங்களை உருவாக்குகிறது. பலவீனமாகவும் மெதுவாகவும் ஆவியாகிறது.
உலோகம் மற்றும் மர பீப்பாய்களில் தயாரிக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகிறது; மேலும் ஒரு நீர்ப்புகா பொருள் கொண்டு சிகிச்சை காகித பைகளில். தளர்வான கொள்கலன்களில் சேமிக்கப்படும் போது, கூழ் கந்தகம் காய்ந்து, கட்டிகளாக மாறும், பின்னர் தண்ணீருடன் மிகவும் மோசமாக கலக்கிறது.
கால்நடை வளர்ப்பில், 7-10 நாட்கள் இடைவெளியில் ஒரு விலங்குக்கு 3-4 லிட்டர் நுகர்வுடன் 3% அக்வஸ் சஸ்பென்ஷனுடன் விலங்குகளை தெளிப்பதன் மூலம் கால்நடைகளில் சோரோப்டோசிஸை எதிர்த்துப் போராட கூழ் கந்தகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கந்தகம் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டது. அதனுடன் பணிபுரியும் போது கடுமையான விஷம் விலக்கப்பட்டுள்ளது. இருப்பினும், நீண்ட நேரம் சுவாசிப்பதால் சுவாச பிரச்சனைகள் ஏற்படலாம்.
சல்பர் வெட்டல்- உருகிய கந்தகம் உருளை வடிவமாக மாறியது. லிட். 1.4 கிராம் எரிக்கப்படும் போது, 1 லிட்டர் சல்பர் டை ஆக்சைடு கிடைக்கும். ஈரப்பதம், காரங்கள் மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் முன்னிலையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் உருவாக்கம் காரணமாக கந்தகத்தின் ஆன்டிபராசிடிக் விளைவு ஏற்படுகிறது. 5-8% செறிவுகளில், கந்தகம் மென்மையாக்குதல், கெரடோபிளாஸ்டிக், அழற்சி எதிர்ப்பு விளைவு மற்றும் பலவீனமான சிரங்கு எதிர்ப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதிக செறிவுகளில், கந்தக மற்றும் கந்தக அமிலங்களின் உருவாக்கம் காரணமாக, எரிச்சல், உலர்த்துதல் மற்றும் கெரடோலிடிக் விளைவுகள் உருவாகின்றன. சிரங்கு, ட்ரைக்கோபைடோசிஸ், மைக்ரோஸ்போரியா, ஃபுருங்குலோசிஸ், செபோரியா, எக்ஸிமா, டெர்மடிடிஸ் ஆகியவற்றால் பாதிக்கப்பட்ட விலங்குகளுக்கு 10-30% சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தக களிம்பு அல்லது 5-10 மற்றும் 20% வேகமான கந்தக களிம்பு வடிவில் கந்தக வெட்டுக்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. லைனிமெண்ட்ஸ் மற்றும் தூசிகள்.
சிரங்குக்கு சிகிச்சையளிக்க, சல்பர் களிம்பு (சல்பர் 6 பாகங்கள், பச்சை சோப்பு - 8, பொட்டாசியம் கார்பனேட் - 1 மற்றும் பெட்ரோலியம் ஜெல்லி - 10 பாகங்கள்) பயன்படுத்தவும்.
சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தகம்- கந்தகம், அனைத்து அசுத்தங்களிலிருந்தும் விடுபட்டு, கவனமாக மூடிய கொள்கலன்களில் தூளில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தகம் பல விஷங்களுக்கு எதிராக ஒரு ஒட்டுண்ணி மற்றும் மாற்று மருந்து விளைவைக் கொண்டுள்ளது. இது கந்தகத்தை வெட்டுவதற்கு எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கந்தகம் படிந்தது- பல அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்டது. லிட். எரியும் போது, சல்பர் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது, இது ஆண்டிபராசிடிக் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லி விளைவுகளைக் கொண்டுள்ளது. மருந்தியக்கவியல் மற்றும் செயல்பாட்டின் பொறிமுறையானது கந்தகத்தை வெட்டுவதைப் போன்றது. தூள் வடிவில், நன்கு மூடிய ஜாடிகளில் கிடைக்கும்.
சோடியம் சல்பேட்- ஒட்டுண்ணி எதிர்ப்பு விளைவைக் கொண்ட கந்தகம் கொண்ட பொருள். அமிலங்கள் அல்லது அமில உப்புகளின் மூலக்கூறுடன் சோடியம் தியோசல்பேட் மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் போது சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் கந்தகத்தை உருவாக்குவதே செயல்பாட்டின் வழிமுறையாகும், இதன் விளைவாக ஒட்டுண்ணிகளில் உள்ள ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் கூர்மையாக மாறுகின்றன.
இது தூள் வடிவில் தயாரிக்கப்படுகிறது, இது நன்கு மூடிய கொள்கலனில் சேமிக்கப்பட வேண்டும்.
டெமோக்கள்- ஒரு அகாரிசிடல் மருந்து, இதில் கந்தகம் மற்றும் துணை கூறுகள் அடங்கும். இது பலவீனமான குறிப்பிட்ட வாசனையுடன் வெளிர் பழுப்பு நிற லைனிமென்ட் ஆகும். மருந்து 10, 15 மற்றும் 20 மில்லி திறன் கொண்ட கண்ணாடி அல்லது பிளாஸ்டிக் பாட்டில்களில் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஒளியிலிருந்து பாதுகாக்கப்பட்ட இடத்தில் 0-25 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் டெமோக்களை சேமிக்கவும். அடுக்கு வாழ்க்கை - உற்பத்தி செய்யப்பட்ட நாளிலிருந்து 2 ஆண்டுகள்.
சர்கோப்டாய்டு பூச்சிகளுக்கு எதிராக டெமோஸ் செயலில் உள்ளது - முயல்களில் சோரோப்டிக் மாங்கே, மாமிச உண்ணிகளில் ஓட்டோடெக்டிக் மாங்கே, பூனைகளில் நோடோட்ரோசிஸ் மற்றும் நாய்களில் டெமோடிகோசிஸின் காரணமான முகவருக்கு எதிராக.
மருந்து சூடான இரத்தம் கொண்ட விலங்குகளுக்கு குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, இது எரிச்சலூட்டும் அல்லது உணர்திறன் விளைவைக் கொண்டிருக்கவில்லை.
காது சிரங்கு கொண்ட விலங்குகளுக்கு சிகிச்சையளிக்கும் போது, முதலில் கற்பூர ஆல்கஹாலில் ஊறவைத்த துடைப்பம் மூலம் சிரங்குகளிலிருந்து காதுகளை நன்கு சுத்தம் செய்யவும், பின்னர் 1.5-3.0 மில்லி டெமோக்களை ஒரு பைப்பட் மூலம் ஆரிக்கிளில் செலுத்தி, அடிவாரத்தில் ஆரிக்கிளை லேசாக மசாஜ் செய்யவும். உடலின் மற்ற பாகங்கள் பாதிக்கப்பட்டிருந்தால், அருகிலுள்ள ஆரோக்கியமான தோலின் 0.1-0.3 செமீ என்ற விகிதத்தில் பருத்தி துணியால் பாதிக்கப்பட்ட பகுதிகளில் மருந்து தேய்க்கப்படுகிறது.
தோல் புண்களின் பெரிய பகுதிகளைக் கொண்ட விலங்குகள் 2 அளவுகளில் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகின்றன, 1 நாள் இடைவெளியில், முதலில் ஒரு பாதி வரை மருந்தைப் பயன்படுத்துகிறது, பின்னர் உடலின் பாதிக்கப்பட்ட மேற்பரப்பில் மற்ற பாதிக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ப்ளிசன்(டிஃபெனைல் டைசல்பைட்), C12H10S2. நிலக்கரி எண்ணெய் 22-42%, டிஃபெனைல் சல்பைடு 6-10%, குழம்பாக்கி OP-7 (ரோசின்) அல்லது OP-10 (நியோனால்) - 15-20% மற்றும் தண்ணீர் 100% வரை கலந்து பெறப்படுகிறது. நிலக்கரி-தார் பீனால்களின் உற்பத்தியில் டிஃபெனைல் டைசல்பைடு ஒரு துணைப் பொருளாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
Plizon என்பது ஒரே மாதிரியான, இருண்ட நிற எண்ணெய் திரவமாகும். இந்த மருந்தின் அக்வஸ் குழம்பு அறை வெப்பநிலையில் 4 மணி நேரம் நிலையாக இருக்கும். மருந்து குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டது; தோலுடன் பயன்படுத்தப்படும் போது, LD50 12,500 mg/kg ஆகும். 0.5% பிளிசன் குழம்பு (சிகிச்சை செறிவு) செம்மறி ஆடுகளால் நன்கு பொறுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் இரத்தத்தின் உருவவியல் படத்தில் மாற்றங்களுடன் இல்லை. Plizone 2% நச்சுத்தன்மையின் மருத்துவ அறிகுறிகளின் வெளிப்பாடாக இல்லாமல், வாங்கிய முதல் நாளில் கோலினெஸ்டெரேஸ் மற்றும் அல்கலைன் பாஸ்பேடேஸின் செயல்பாட்டில் குறைவை ஏற்படுத்துகிறது.
Plizon, O.D இன் ஆராய்ச்சியின் படி Yanyshevsky et al., 40 நாட்களுக்குப் பிறகு 0.5% குழம்புடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்ட செம்மறி ஆடுகளின் உள் உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகிறது, மேலும் 65 க்குப் பிறகு கொழுப்பிலிருந்து வெளியேற்றப்படுகிறது. 0.25% ப்ளிசன் குழம்புடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்ட விலங்குகளில், டிஃபெனைல் டைசல்பைடு உட்புற உறுப்புகளில் இல்லை. 20 நாட்களுக்கு பிறகு திசுக்கள். இது செம்மறி கம்பளியில் 5 மாதங்கள் வரை 15.1 மி.கி/கிலோ என்ற அளவில் இருக்கும். பாலூட்டும் ஆடுகளின் பாலில் இது வெளியேற்றப்படுவதில்லை.
லெப்ரான்- பென்சோதியோபீன் நிலக்கரி தார் செயலாக்கத்தில் இருந்து சல்பர் கொண்ட தயாரிப்பு. திரவமானது அடர் பழுப்பு நிறத்தில் நிலக்கரி எண்ணெயின் வாசனையுடன் இருக்கும். தண்ணீருடன் கலக்கும்போது, லெப்ரான் ஒரு நிலையான வெளிர் பழுப்பு குழம்பு உருவாகிறது. மருந்து பென்சோதியோபீன் - 10-14%, நிலக்கரி எண்ணெய் 57-64, குழம்பாக்கி 25-30 மற்றும் 100% வரை நீர் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. லெப்ரான் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டது, ஆடுகளை வாங்கும் போது அதன் LD50 14250 mg/kg ஆகும். குவிப்பு குணகம் 5.28 க்கும் அதிகமாக உள்ளது, இது பலவீனமான ஒட்டுமொத்த பண்புகளை குறிக்கிறது, மேலும் தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளுக்கு ஒவ்வாமை அல்லது எரிச்சலூட்டும் பண்புகள் இல்லை. B.A இன் ஆராய்ச்சியின் படி, செம்மறி ஆடுகளுக்கு (ஒரு முறை வாங்கும் போது) 2% லெப்ரேன் குழம்பு (0.22% DDV) மூலம் சிகிச்சையளிக்கும் போது. டிமோஃபீவ், மருந்துக்கு பிறழ்வு பண்புகள் இல்லை, செம்மறி இறைச்சியின் தரத்தின் பாஸ்பேடேஸ், கால்நடை மற்றும் சுகாதார குறிகாட்டிகளின் ஹீமாட்டாலஜிக்கல் அளவுருக்களை மாற்றாது. சிகிச்சையின் 50 நாட்களுக்குப் பிறகு, ஆடுகளின் உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களில் பென்சோதியோபீன் கண்டறியப்படவில்லை, இறைச்சி உணவு நோக்கங்களுக்காக வெளியிடுவதற்கும் விற்பனை செய்வதற்கும் ஏற்றது. பென்சோதியோபீன் பாலில் வெளியேற்றப்படுவதில்லை; கர்ப்பிணி மற்றும் பாலூட்டும் ஆடுகளுக்கு சிகிச்சையளிக்க மருந்து பயன்படுத்தப்படலாம்.
கந்தகம் கொண்ட மருந்துகளுடன் விலங்குகளுக்கு விஷம் ஏற்பட்டால், செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன், எரிந்த மக்னீசியா மற்றும் ஒரு மலமிளக்கியானது உட்புறமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
VIA குழுவில், கந்தகம் இயற்கையில் பரவலாக அறியப்பட்ட மற்றும் பரவலான இரசாயன உறுப்பு ஆகும். பூமியின் மேலோட்டத்தில், கந்தகம் பல கனிமங்களின் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது, அவை வளமான வைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. பூர்வீக கந்தகம் பெரும்பாலும் காணப்படுகிறது, அதாவது. எளிய பொருள் எஸ் (எஸ் 8). உலோகங்கள் கொண்ட சல்பர் கலவைகள் மிகவும் பொதுவானவை. அவற்றில் பல உலோகங்களின் உற்பத்திக்கான தாதுக்களாக மிகவும் மதிப்புமிக்கவை: ஈயம் பளபளப்பு PbS, துத்தநாக கலவை ZnS, தாமிர பளபளப்பான CuS போன்றவை. பித்தளை நிறத்தின் கன படிகங்களை உருவாக்கும் கனிம பைரைட் FeS 2 (இரும்பு பைரைட்), முக்கியமாக ஒரு சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள்.
சில சல்பேட்டுகளும் பரவலாக உள்ளன. கனிமங்கள் ஜிப்சம் மற்றும் அன்ஹைட்ரைட் (படிக ஹைட்ரேட் CaS0 4 2H 2 0 மற்றும் நீரற்ற கால்சியம் சல்பேட்) சில இடங்களில் முழு மலைகளிலும் உருவாகின்றன. மக்னீசியம் மற்றும் சோடியம் சல்பேட்டுகள் கடல் நீரில் காணப்படுகின்றன. ஸ்ட்ரோண்டியம் சல்பேட் SrS0 4 - செலஸ்டின் மூலம் வெளிப்படையான படிகங்கள் உருவாகின்றன. பாரைட், அல்லது கனமான ஸ்பார் BaS0 4, வெள்ளை உற்பத்திக்காகவும், காகிதம் மற்றும் ரப்பர் தொழில்களில் நிரப்பியாகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, புகைப்பட காகிதத்தில் பாரைட்டின் ஒரு அடுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. நிலக்கரி குறிப்பிடத்தக்க அளவு கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதை எரிக்கும்போது அது வளிமண்டலத்தில் நுழைகிறது. செப்பி(IV) S0 2 என்ற ஆக்சைடு தொடர்ந்து காற்றில் உள்ளது. இந்த கந்தகம் நிலக்கரி எரிப்பு பொருட்களிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்டால், பாரம்பரிய கந்தக தாதுக்களின் உற்பத்தியை கடுமையாக குறைக்க முடியும். அதே நேரத்தில், தாவரங்கள் மற்றும் புதிய நீர்நிலைகளில் S0 2 இன் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் குறைக்கப்படும். அமினோ அமிலங்கள் சிஸ்டைன் மற்றும் மெத்தியோனைன் கந்தகத்தைக் கொண்டிருப்பதால், சல்பர் எப்போதும் புரதங்களில் உள்ளது. மனித உடலில் உள்ள கந்தகத்தின் மொத்த நிறை 120 கிராம்.
உலக கந்தக உற்பத்தி 60 மில்லியன் டன்களை தாண்டியுள்ளது.இதில் பாதிக்கும் மேலானது கந்தக அமிலம் உற்பத்திக்கும், மீதமுள்ளவை விவசாயத்தில் சல்பைட்டுகள், ரப்பர் மற்றும் பூச்சி கட்டுப்பாடு பொருட்கள் உற்பத்திக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இயற்கையான கந்தகம் நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இந்த கலவையில் 95% ஐசோடோப்பாகும்.
வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில், கந்தகம் ஆக்ஸிஜனுடன் குறிப்பிடத்தக்க ஒற்றுமையைக் காட்டவில்லை. இந்த இரண்டு தனிமங்களையும் ஒன்றாகக் கொண்டுவரும் முக்கிய விஷயம், பெரும்பாலான வேதியியல் தனிமங்களைக் கொண்ட சேர்மங்களில் இருவேறு நிலை. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கந்தகத்திற்கு இடையே உள்ள சேர்மங்களில், ஆக்ஸிஜன் இருவேறு தன்மையுடன் உள்ளது, மேலும் கந்தகம் நான்கு அல்லது ஆறு-வேலண்ட் ஆக இருக்கலாம் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இருப்பதன் காரணமாக கந்தகத்தின் உயர் வேலன்ஸ் நிலைகள் சாத்தியமாகும்
இலவசம் 3
சல்பர் அணுக்களின் முக்கியமான மற்றும் சிறப்பியல்பு பண்புகளில் ஒன்று சங்கிலிகளை உருவாக்கும் திறன் ஆகும்:
ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் மூன்றுக்கும் மேற்பட்ட அணுக்களின் சங்கிலிகளாக (ஓசோன் மூலக்கூறில்) இணைக்கப்பட்டால், சில நிபந்தனைகளின் கீழ் சல்பர் நூறாயிரக்கணக்கான அணுக்களின் சங்கிலிகளைத் தருகிறது. இரண்டு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட கந்தக அணுக்கள் -8-8- பெரும்பாலும் ஒரு புரத மூலக்கூறிற்குள் பாலமாகச் செயல்படுகின்றன.
கந்தகம். எளிய பொருட்கள்
சல்பர் ஒரு எளிய பொருளாக பல வகைகளை உருவாக்குகிறது. பொதுவான கந்தகம் ஒரு மஞ்சள், படிக, உடையக்கூடிய பொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது ரோம்பிக் சல்பர்.எரிமலை வாயுக்கள் வெளிப்படும் இடங்களில் (கம்சட்கா, குரில் தீவுகள்) இயற்கை கந்தகத்தின் அழகான படிகங்கள் காணப்படுகின்றன. ரோம்பிக் சல்பர், சாதாரண நிலையில் நிலையானது, 112.8°C இல் உருகும். ஆனால் 119 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் உள்ள திரவ கந்தகம் ஒரு மோனோக்ளினிக் அமைப்பின் அடர் மஞ்சள் ஊசி வடிவ படிகங்களின் வடிவத்தில் படிகமாகத் தொடங்குகிறது. இவ்வாறு, கந்தகம் இரண்டு வெவ்வேறு திட நிலைகளை உருவாக்குகிறது, ஆனால் 112.8°C க்குக் கீழே orthorhombic சல்பர் நிலையானது. கந்தகத்தின் கொதிநிலை 444.6 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். சல்பர் தண்ணீரில் கரையாதது, ஆனால் கார்பன் டைசல்பைடு மற்றும் பென்சீனில் கரையக்கூடியது.
திட கந்தகம் மற்றும் அதன் கரைசல்கள் மூலக்கூறுகள் 8 8 . இவை கிரீடம் போன்ற வடிவிலான வளைய மூலக்கூறுகள் (படம் 19.3).
அரிசி. 19.3.
இரசாயன எதிர்வினைகளை எழுதும் போது, கந்தகத்தின் மூலக்கூறு அமைப்பு பொதுவாக கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுவதில்லை மற்றும் அணுக்களின் வடிவத்தில் எழுதப்படுகிறது. உருகும் இடத்திற்கு மேலே, கந்தகம் படிப்படியாக கருமையாகிறது மற்றும் ~ 250 ° C இல் சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தின் பிசுபிசுப்பான வெகுஜனமாக மாறும், இது 8 R இன் மிக நீண்ட சங்கிலிகளைக் கொண்டுள்ளது.
300 ° C க்கு மேல், கந்தகம் மீண்டும் ஒரு மொபைல் திரவமாக மாறும். கொதிக்கும் கந்தகம் ஆரஞ்சு-மஞ்சள் நீராவிகளை உருவாக்குகிறது. கந்தக நீராவியில் B 8, 5 b, 8 4 மற்றும் $ 2 மூலக்கூறுகள் உள்ளன. மூலக்கூறுகள் 5 2 ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் 0 2 க்கு நெருக்கமாக உள்ளன.
உருகிய கந்தகம், ஒரு கொதி நிலைக்கு சூடேற்றப்பட்டால், குளிர்ந்த நீரில் (படம் 19.4) ஊற்றப்பட்டால், அது ஒரு பழுப்பு, மென்மையான, ரப்பர் போன்ற வெகுஜனமாக மாறும், இது நூல்களாக நீண்டுள்ளது. இந்த வகை கந்தகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது பிளாஸ்டிக் சாம்பல்.இது zigzag மிக நீண்ட மூலக்கூறுகள் B, எங்கே கொண்டுள்ளது பி 100,000 அல்லது அதற்கு மேல் அடையும். சிறிது நேரத்திற்குப் பிறகு, பிளாஸ்டிக் கந்தகம் உடையக்கூடியதாகி, மஞ்சள் நிறத்தைப் பெற்று, படிப்படியாக ரோம்பிக் கந்தகமாக மாறும் 5 8 .
அரிசி. 19.4
கந்தகம் நேரடியாக இயற்கை வைப்புகளிலிருந்து எடுக்கப்படுகிறது. பிரித்தெடுக்கப்பட்ட கந்தகம் சிறப்பு சுத்திகரிப்பு உலைகளில் சுத்திகரிப்புக்காக வடிகட்டப்படுகிறது. முதலில், சல்பர் நீராவி ஒரு பெரிய செங்கல் அறைக்குள் நுழைகிறது. குளிர்ந்த சுவர்களில், கந்தகம் வெளிர் மஞ்சள் தூள் வடிவில் படிகிறது கந்தக நிறம்.சுமார் 120 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடான சுவர்களில், கந்தகம் ஒரு திரவமாக மாறும், இது மர அச்சுகளில் வெளியிடப்படுகிறது, அங்கு அது குச்சிகள் வடிவில் கடினப்படுத்துகிறது. இந்த வழியில் பெறப்பட்ட கந்தகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது செரென்கோவா.
சிக்கலான பொருட்களிலிருந்து கந்தகம் வெளியிடப்படும் பல அறியப்பட்ட எதிர்வினைகளும் உள்ளன. வாயு ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் சீயோனிக் வாயு ஆகியவற்றின் கலவையால் கந்தகம் உருவாகிறது:
ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் எரிப்பும் கந்தகத்தை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது (கீழே காண்க).
கந்தகத்தின் ஆக்சைடுகள் (IU) மற்றும் கார்பன் (H) ஆகியவை வினையூக்கியின் முன்னிலையில் கந்தகத்தை வெளியிட வினைபுரிகின்றன:
இந்த எதிர்வினை கந்தக அசுத்தங்களிலிருந்து எரிபொருள் எரிப்பு பொருட்களை சுத்தப்படுத்த பயன்படுகிறது.
கந்தகத்தை நீர்வாழ் கரைசலில் எதிர்வினை மூலம் பெறலாம். சோடியம் தியோசல்பேட் Na 2 5 2 0 3 கரைசலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது, திரவம் மேகமூட்டமாகி, வெளிர் மஞ்சள் நிற நுண்ணிய கந்தகம் படிப்படியாக படிகிறது:
கந்தகத்தின் வேதியியல் மாற்றங்கள் முக்கியமாக வெப்பத்தின் போது நிகழ்கின்றன. பிற உதிரிபாகங்களின் பங்கேற்பு இல்லாமல், கந்தகம் பல்வேறு மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது:
கந்தகம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் ஒருங்கிணைக்கிறது. எதிர்வினை; ஹைட்ரஜன்மீளக்கூடியது:
சல்பர் ஆலசன்களுடன் வினைபுரிந்து, இரு மற்றும் டெட்ராவலன்ட் நிலையில் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. ஃவுளூரின் அதிகமாக இருந்தால் மட்டுமே வாயு நிலைப்பு கலவை BR 6 உருவாகிறது.
காற்று மற்றும் ஆக்ஸிஜனில், சல்பர் நீல சுடருடன் எரிகிறது:
கந்தகம் எரியும் போது, வெப்பநிலை 800 டிகிரி செல்சியஸைத் தாண்டுகிறது, இதன் விளைவாக இரண்டாவது எதிர்வினையின் சமநிலை பெரிதும் இடதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது மற்றும் கந்தகத்தின் ~5% மட்டுமே $0 3 ஆக மாற்றப்படுகிறது.
கந்தகம் அதிக வெப்ப வெளியீட்டுடன் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. கந்தகம் மற்றும் துத்தநாகப் பொடிகளின் கலவையை பற்றவைக்கும்போது, ஒரு பிரகாசமான ஃப்ளாஷ் ஏற்படுகிறது. வெள்ளை துத்தநாக சல்பைடு உருவாகிறது:
சல்பர் 5 மற்றும் 6 வது காலகட்டங்களில் சில ^-உறுப்புகளுடன் ஆக்ஸிஜனை விட எளிதாக வினைபுரிகிறது. வெள்ளி ஆக்ஸிஜனை எதிர்க்கும், ஆனால் சூடாக்காமல் கந்தகத்துடன் கலக்கும்போது அது பழுப்பு சல்பைடை உருவாக்குகிறது:
வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளுடன் சல்பர் வினைபுரிகிறது:
ஆல்காலி கரைசலுடன் சூடுபடுத்தும்போது, கந்தகம் ஆலசன்களைப் போலவே செயல்படுகிறது, அதாவது. விலகல்கள்:
ஒரு எளிய பொருளில் இருந்து சல்பர் அணுக்கள் சில சிக்கலான பொருட்களில் கந்தகத்துடன் இணைக்கப்படலாம்:
இதன் விளைவாக பாலிசல்பைடுசோடியம் முனைகளில் எதிர்மறை மின்னூட்டங்களைக் கொண்ட கந்தக அணுக்களின் சங்கிலிகளைக் கொண்டுள்ளது:
சோடியம் சல்பைட்டின் கரைசல் கொதிக்கும் போது கந்தகத்துடன் வினைபுரிகிறது:
இதன் விளைவாக நிறமற்ற கரைசலில் உப்பு உள்ளது தியோசல்பர்அமிலங்கள் - சோடியம் தியோசல்பேட்.
வரையறை
கந்தகம்- கால அட்டவணையின் பதினாறாவது உறுப்பு. பதவி - லத்தீன் "சல்பர்" இலிருந்து எஸ். மூன்றாவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது, குழு VIA. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றைக் குறிக்கிறது. அணுசக்தி கட்டணம் 16 ஆகும்.
கந்தகம் ஒரு இலவச நிலையில் (சொந்த கந்தகம்) மற்றும் பல்வேறு சேர்மங்களில் இயற்கையில் ஏற்படுகிறது. பல்வேறு உலோகங்கள் கொண்ட சல்பர் கலவைகள் மிகவும் பொதுவானவை. அவற்றில் பல மதிப்புமிக்க தாதுக்கள் (உதாரணமாக, ஈயம் பளபளப்பான PbS, துத்தநாக கலவை ZnS, செப்பு பளபளப்பான Cu 2 S) மற்றும் இரும்பு அல்லாத உலோகங்களுக்கான ஆதாரமாக செயல்படுகின்றன.
கந்தக சேர்மங்களில், சல்பேட்டுகளும் இயற்கையில் பொதுவானவை, முக்கியமாக கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம், இறுதியாக, சல்பர் கலவைகள் தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளின் உயிரினங்களில் காணப்படுகின்றன.
கந்தகத்தின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு நிறை
பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை (திரு)கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் நிறை, கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதைக் காட்டும் எண், மற்றும் ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை(A r) - ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களின் சராசரி நிறை 1/12 கார்பன் அணுவின் நிறையை விட எத்தனை மடங்கு அதிகமாகும்.
கந்தகத்தின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் ஒன்றே; அவை 32.059 க்கு சமம்.
கந்தகத்தின் அலோட்ரோபி மற்றும் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்
கந்தகம் இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது - ஆர்த்தோர்ஹோம்பிக் மற்றும் மோனோக்ளினிக்.
சாதாரண அழுத்தங்களில், கந்தகம் 112.8 o C இல் உருகும் உடையக்கூடிய மஞ்சள் படிகங்களை உருவாக்குகிறது; அடர்த்தி 2.07 g/cm3. இது தண்ணீரில் கரையாதது, ஆனால் கார்பன் டைசல்பைட், பென்சீன் மற்றும் வேறு சில திரவங்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது. இந்த திரவங்கள் ஆவியாகும்போது, கந்தகம் கரைசலில் இருந்து ஆர்த்தோஹோம்பிக் அமைப்பின் மஞ்சள் படிகங்களின் வடிவத்தில், எண்கோணங்களின் வடிவத்தில் வெளியிடப்படுகிறது, இதில் பொதுவாக சில மூலைகள் அல்லது விளிம்புகள் துண்டிக்கப்படுகின்றன (படம் 1). கந்தகத்தின் இந்த மாற்றம் ரோம்பிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
அரிசி. 1. கந்தகத்தின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்.
உருகிய கந்தகம் மெதுவாக குளிர்ந்து, அது பகுதியளவு கெட்டியாகும்போது, இன்னும் திடப்படுத்த நேரம் இல்லாத திரவம் வடிகட்டப்பட்டால், வேறுபட்ட வடிவத்தின் படிகங்கள் பெறப்படுகின்றன. இந்த நிலைமைகளின் கீழ், பாத்திரத்தின் சுவர்கள் உள்ளே இருந்து மோனோக்ளினிக் அமைப்பின் நீண்ட அடர் மஞ்சள் ஊசி வடிவ படிகங்களால் மூடப்பட்டிருக்கும். கந்தகத்தின் இந்த மாற்றம் மோனோக்ளினிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது 1.96 g/cm3 அடர்த்தி கொண்டது, 119.3 o C இல் உருகும் மற்றும் 96 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் மட்டுமே நிலையானது.
சல்பர் ஐசோடோப்புகள்
இயற்கையில் கந்தகம் 32 எஸ், 33 எஸ், 34 எஸ் மற்றும் 36 எஸ் ஆகிய நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகள் வடிவில் காணப்படுகிறது. அவற்றின் நிறை எண்கள் முறையே 32, 33, 34 மற்றும் 36 ஆகும். சல்பர் ஐசோடோப்பு 32 S இன் அணுவின் உட்கருவில் பதினாறு புரோட்டான்கள் மற்றும் பதினாறு நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மேலும் 33 S, 34 S மற்றும் 36 S ஐசோடோப்புகள் முறையே பதினேழு, பதினெட்டு மற்றும் இருபது நியூட்ரான்களின் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன.
26 முதல் 49 வரை நிறை எண்கள் கொண்ட கந்தகத்தின் செயற்கை ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அவற்றில் மிகவும் நிலையானது 35 எஸ் ஆகும், அதன் அரை ஆயுள் 87 நாட்கள் ஆகும்.
கந்தக அயனிகள்
சல்பர் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, கந்தகம் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை இழக்கலாம், அதாவது. அவற்றின் நன்கொடையாக இருங்கள், மேலும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக மாறும் அல்லது மற்றொரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வது, அதாவது. அவற்றை ஏற்றுக்கொள்பவராக இருங்கள் மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக மாறும்:
S 0 -6e → S 6+ ;
S 0 -4e → S 4+ ;
S 0 -4e → S 2+ ;
S o +2e → S 2- .
சல்பர் மூலக்கூறு மற்றும் அணு
கந்தக மூலக்கூறு மோனாடோமிக் - எஸ். கந்தக அணு மற்றும் மூலக்கூறின் சிறப்பியல்புகள் இங்கே உள்ளன:
சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்
எடுத்துக்காட்டு 1
| உடற்பயிற்சி | 30 கிராம் எடையுள்ள அலுமினியம் சல்பைட் Al 2 S 3 ஐப் பெறுவதற்கு எவ்வளவு கந்தகத்தின் நிறை தேவைப்படும்? இந்த சல்பைடை எளிய பொருட்களிலிருந்து எந்த சூழ்நிலையில் பெறலாம்? |
| தீர்வு | சல்பர் சல்பைடு உற்பத்திக்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: 2Al + 3S = Al 2 S 3. அலுமினியம் சல்பைட் பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுவோம் (மோலார் நிறை - 150 கிராம்/மோல்): n(Al 2 S 3) = m(Al 2 S 3) / M(Al 2 S 3); n(Al 2 S 3) = 30 / 150 = 0.2 mol. எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3, இதன் பொருள்: n(S) = 3 × n (Al 2 S 3); n(S) = 3 × 0.2 = 0.6 மோல். பின்னர் கந்தகத்தின் நிறை சமமாக இருக்கும் (மோலார் நிறை - 32 கிராம்/மோல்): m(S) = n(S) × M(S); வரையறை கந்தகம்- VIA குழுவின் 3 வது காலகட்டத்தின் உறுப்பு, p- உறுப்புகளின் குடும்பத்தைச் சேர்ந்தது. வரிசை எண் 16. எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ஆகும். சின்னம் எஸ். சார்பு அணு நிறை - 32 amu. கொதிநிலை - 444.67C, உருகுநிலை - 112.85C. உலோகம் அல்லாதது. கந்தகத்தின் வேதியியல் பண்புகள்சல்பர் எளிய பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது - உலோகங்கள் அல்லாத, குறைக்கும் முகவரின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. சல்பர் நேரடியாக ஃவுளூரைனுடன் மட்டுமே தொடர்பு கொள்கிறது. மற்ற உலோகங்களுடனான தொடர்புகளின் எதிர்வினைகள் வெப்பமடையும் போது ஏற்படுகின்றன: S + F 2 = SF 6; 2S + Cl 2 = S 2 Cl 2; S + Cl 2 = SC 2; 5S + 2P = P 2 S 5 ; S + H 2 = H 2 S; S + O 2 = SO 2; 2S + Br 2 = S 2 Br 2. எளிய பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் எதிர்வினைகளில் - உலோகங்கள், சல்பர் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த எதிர்வினைகள் வெப்பமடையும் போது நிகழ்கின்றன மற்றும் மிகவும் வன்முறையாக இருக்கும்: 2Na + S = Na 2 S; 2Al + 3S = Al 2 S 3; கந்தகம் சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது. இது செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்கள் மற்றும் உருகிய காரங்களில் கரைக்க முடியும், மேலும் பிந்தைய வழக்கில், கந்தகம் சமமற்றது. எதிர்வினை கலவை கொதிக்கும் போது இந்த எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன: 3S + 6KOH = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O; S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O; S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O. உலோக சல்பைடுகளுடன் சல்பர் வினைபுரியும் போது, பாலிசல்பைடுகள் உருவாகின்றன: Na 2 S + S = Na 2 S 2. கந்தகத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்கந்தகம் ஒரு மஞ்சள் படிகப் பொருள். இது இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது - α-சல்பர் (ஆர்த்தோர்ஹோம்பிக் கிரிஸ்டல் லட்டு) மற்றும் β-சல்பர் (மோனோக்ளினிக் படிக லட்டு), அதே போல் ஒரு உருவமற்ற வடிவம் - பிளாஸ்டிக் கந்தகம் (படம் 1). படிக நிலையில், கந்தகம் பிளானர் அல்லாத சுழற்சி S8 மூலக்கூறுகளிலிருந்து கட்டப்பட்டது. சல்பர் எத்தனாலில் மோசமாக கரையக்கூடியது, ஆனால் கார்பன் டைசல்பைட் மற்றும் திரவ அம்மோனியாவில் கரையக்கூடியது. திரவ நீர் மற்றும் அயோடினுடன் வினைபுரிவதில்லை. அரிசி. 1. கந்தகத்தின் இருப்பு வடிவங்கள். கந்தகத்தின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடுதொழில்துறை அளவில், கந்தகம் இயற்கையான கந்தகத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது. கந்தகம் என்பது கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள். E1 காகிதத் தொழில், விவசாயம், ரப்பர், சாயங்கள், துப்பாக்கித் தூள் போன்றவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கந்தகம் மருத்துவத்தில் பரவலான பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது, உதாரணமாக, தோல் நோய்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் பல்வேறு களிம்புகள் மற்றும் பொடிகளில் சல்பர் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்எடுத்துக்காட்டு 1 கந்தகம் கந்தகத்தை கரைக்கும் சல்பர், தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் பென்சீன், ஆல்கஹால் அல்லது ஈதரில் சிறிய அளவில் கரைகிறது, கார்பன் டைசல்பைட் cs2 இல் முழுமையாக கரையக்கூடியது. ஒரு வாட்ச் கிளாஸில் கார்பன் டைசல்பைடில் ஒரு சிறிய அளவு கந்தகத்தின் கரைசலை நீங்கள் மெதுவாக ஆவியாக்கினால், ரோம்பிக் அல்லது ஏ-சல்பர் என்று அழைக்கப்படும் பெரிய படிகங்களைப் பெறுவீர்கள். ஆனால் கார்பன் டைசல்பைட்டின் எரியக்கூடிய தன்மை மற்றும் நச்சுத்தன்மையைப் பற்றி மறந்துவிடக் கூடாது, எனவே அனைத்து பர்னர்களையும் அணைத்துவிட்டு, வரைவின் கீழ் அல்லது சாளரத்தின் முன் கண்ணாடியை வைப்போம். மற்றொரு வடிவம் - மோனோக்ளினிக் அல்லது பி-செபா - டோலுயினில் இருந்து சுமார் 1 செமீ நீளமுள்ள ஊசிகளை பொறுமையாக படிகமாக்குவதன் மூலம் பெறலாம் (டோலுயீனும் எரியக்கூடியது!). ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உற்பத்தி மற்றும் அதனுடன் சோதனைகள் இதன் விளைவாக வரும் இரும்பு சல்பைடை ஒரு சோதனைக் குழாயில் சிறிது (ஒரு பட்டாணி அளவு) வைத்து, நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். பொருட்கள் வன்முறை வாயு வெளியீட்டில் தொடர்பு கொள்கின்றன: fes + 2hcl = h2s + fecl2 அழுகிய முட்டைகளின் விரும்பத்தகாத வாசனை சோதனைக் குழாயிலிருந்து வருகிறது - இது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆவியாகிறது. நீங்கள் அதை தண்ணீரில் கடந்து சென்றால், அது ஓரளவு கரைந்துவிடும். ஒரு பலவீனமான அமிலம் உருவாகிறது, இதன் தீர்வு பெரும்பாலும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் பணிபுரியும் போது மிகவும் கவனமாக இருக்க வேண்டும், ஏனெனில் வாயு கிட்டத்தட்ட ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் hcn போலவே விஷமானது. காற்றில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் செறிவு 1.2-2.8 மி.கி/லி ஆக இருந்தால், சுவாசக் குழாயின் முடக்கம் மற்றும் மரணம் ஏற்படுகிறது. இரசாயன ரீதியாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஈரமான ஈய மறுஉருவாக்க காகிதத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியப்படுகிறது. அதைப் பெற, வடிகட்டி காகிதத்தை ஈய அசிடேட் அல்லது நைட்ரேட்டின் நீர்த்த கரைசலில் ஈரப்படுத்தி, உலர்த்தி, 1 செமீ அகலமுள்ள கீற்றுகளாக வெட்டுகிறோம்.ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஈய அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து, கருப்பு ஈய சல்பைடு உருவாகிறது. இந்த முறை கெட்டுப்போன உணவுப் பொருட்களில் (முட்டை, இறைச்சி) ஹைட்ரஜன் சல்பைடைக் கண்டறியலாம். உலர் முறையைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உற்பத்தி செய்ய பரிந்துரைக்கிறோம், ஏனெனில் இந்த வழக்கில் வாயு ஓட்டத்தை எளிதாக சரிசெய்து சரியான நேரத்தில் நிறுத்தலாம். இந்த நோக்கத்திற்காக, ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் சுமார் 25 கிராம் பாரஃபினை உருக்கி, உருகுடன் 15 கிராம் கந்தகத்தை கலக்கவும். பின்னர் பர்னரை அகற்றி, கலவை கெட்டியாகும் வரை கிளறவும். திடமான வெகுஜனத்தை அரைத்து, மேலும் சோதனைகளுக்கு சேமிக்கவும். ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெறுவதற்கு அவசியமாக இருக்கும்போது, பாரஃபின் மற்றும் கந்தகத்தின் கலவையின் பல துண்டுகளை ஒரு சோதனைக் குழாயில் 170 ° C க்கு மேல் வெப்பநிலைக்கு சூடாக்குகிறோம். வெப்பநிலை உயரும் போது, வாயு வெளியீடு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் பர்னர் அகற்றப்பட்டால், அது நிறுத்தப்படும். எதிர்வினையின் போது, பாரஃபின் ஹைட்ரஜன் கந்தகத்துடன் தொடர்பு கொள்கிறது, இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உருவாகிறது, மேலும் கார்பன் சோதனைக் குழாயில் உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக: c40h82 + 41s = 41h2s + 40c நாங்கள் சல்பைடுகளைப் பெறுகிறோம் துரிதப்படுத்தப்பட்ட உலோக சல்பைடுகளின் நிறத்தை ஆய்வு செய்ய, பல்வேறு உலோக உப்புகளின் தீர்வுகள் மூலம் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை அனுப்புவோம். மாங்கனீசு, துத்தநாகம், கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் இரும்பு ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் கரைசலில் ஒரு கார சூழல் உருவாக்கப்பட்டால் (உதாரணமாக, அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு சேர்ப்பதன் மூலம்) படியும். ஈயம், தாமிரம், பிஸ்மத், காட்மியம், ஆண்டிமனி மற்றும் டின் சல்பைடுகள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலில் படியும். ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எரிப்பு வாயுவை வெடிக்கச் செய்வதற்கான பூர்வாங்க சோதனையைச் செய்து, இறுதியில் வரையப்பட்ட கண்ணாடிக் குழாயிலிருந்து வெளிவரும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பற்றவைப்போம். ஹைட்ரஜன் சல்பைடு நீல நிற ஒளிவட்டத்துடன் வெளிறிய சுடருடன் எரிகிறது: ЗН2s + ЗО2 = 2h2o + 2so2 எரிப்பு விளைவாக, சல்பர் ஆக்சைடு (iv) அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அதன் கடுமையான வாசனை மற்றும் ஈரமான நீல லிட்மஸ் காகிதத்தின் சிவப்பு நிறத்தால் இது எளிதில் அடையாளம் காணப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனுக்கு போதுமான அணுகல் இல்லாவிட்டால், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கந்தகமாக மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் வினையூக்கமாக இந்த செயல்முறையை துரிதப்படுத்துகிறது. தொழில்துறை வாயுக்களை நன்றாக சுத்திகரிக்க இந்த முறை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் கந்தக உள்ளடக்கம் 25 g/m3 ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது: 2h2s + O2 = 2H2O + 2s இந்த செயல்முறையை மீண்டும் உருவாக்குவது கடினம் அல்ல. நிறுவல் வரைபடம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. முக்கிய விஷயம், 1: 3 என்ற விகிதத்தில் செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மூலம் காற்று மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை அனுப்ப வேண்டும். கார்பனில் மஞ்சள் கந்தகம் வெளியிடப்படும். செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனை கார்பன் டைசல்பைடில் கழுவுவதன் மூலம் கந்தகத்தை சுத்தம் செய்யலாம். தொழில்நுட்பத்தில், அம்மோனியம் சல்பைடு (nh4) 2s தீர்வு பெரும்பாலும் இந்த நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது. கந்தக அமிலத்துடன் பரிசோதனைகள் சல்பர் ஆக்சைடு (iv) - சல்பர் டை ஆக்சைடு - தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, இதன் விளைவாக கந்தக அமிலம் உருவாகிறது: h2o + so2 = h2so3 இது கிருமிகளைக் கொன்று வெண்மையாக்கும் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது; மதுபான ஆலைகள் மற்றும் ஒயின் ஆலைகளில், பீப்பாய்கள் கந்தகத்துடன் புகைபிடிக்கப்படுகின்றன. சல்பர் டை ஆக்சைடு தீய கூடைகள், ஈரமான கம்பளி, வைக்கோல், பருத்தி மற்றும் பட்டு போன்றவற்றை வெளுக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கறைகள் உதாரணமாக, அவுரிநெல்லிகள் இருந்து, நீங்கள் நீண்ட நேரம் எரியும் கந்தகத்தின் "நீராவி" ஒரு ஈரமான, அசுத்தமான பகுதியில் வைத்து இருந்தால் அவர்கள் நீக்கப்படும். கந்தக அமிலத்தின் ப்ளீச்சிங் விளைவைப் பார்ப்போம். இதைச் செய்ய, சிலிண்டரைக் குறைப்போம், அங்கு கந்தகத் துண்டுகள் சிறிது நேரம் எரிந்து, பல்வேறு வண்ணப் பொருட்களாக (பூக்கள், ஈரமான துணி துண்டுகள், முக்கியமான லிட்மஸ் காகிதம் போன்றவை), சிலிண்டரை ஒரு கண்ணாடி தட்டில் நன்றாக மூடி, காத்திருக்கவும். சிறிது நேரம். தனிமங்களின் அணுக் கட்டமைப்பை ஆய்வு செய்த எவருக்கும் சல்பர் அணு அதன் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் ஆறு என்று அழைக்கப்படும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை அறிவார். எனவே, சேர்மங்களில் கந்தகம் அதிகபட்சமாக ஹெக்ஸாவலண்ட் ஆக இருக்கும். இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை so3 சூத்திரத்துடன் சல்பர் ஆக்சைடு (vi) உடன் ஒத்துள்ளது. இது ஒரு சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு: h2o + so3 = h2so4 சாதாரண நிலையில் கந்தகம் எரிக்கப்படும் போது, சல்பர் ஆக்சைடு (iv) எப்போதும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு சல்பர் ஆக்சைடு (vi) உருவானால், பெரும்பாலும் அது வெப்பத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் உடனடியாக சல்பர் ஆக்சைடு (iv) மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது: 2so3 = 2so2 + o2 சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில், முக்கிய பிரச்சனை sO2 ஐ so3 ஆக மாற்றுவதாகும். இந்த நோக்கத்திற்காக, இப்போது இரண்டு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அறை (அல்லது மேம்படுத்தப்பட்ட - கோபுரம்) மற்றும் தொடர்பு. (பரிசோதனை "சல்பூரிக் அமிலம் தயாரித்தல் பார்க்கவும்) சல்பூரிக் அமிலம் தயாரித்தல் அறை முறை
குடுவையில் வாயு நிரப்பப்பட்டால், அதை மூன்று துளைகள் கொண்ட ஒரு தடுப்பான் மூலம் மூடவும். ஒன்றில், படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, சோதனைக் குழாயின் பக்கவாட்டுடன் இணைக்கப்பட்ட வலது கோணத்தில் வளைந்த கண்ணாடிக் குழாயைச் செருகுவோம், அதில் செம்பு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் துண்டுகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, நைட்ரிக் ஆக்சைடு உருவாகிறது (iv): 4hno3 + Сu = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 அமில செறிவு சுமார் 60% (wt) ஆக இருக்க வேண்டும். கவனம்! no2 ஒரு வலுவான விஷம்! மற்றொரு துளைக்குள் சோதனைக் குழாயுடன் இணைக்கப்பட்ட கண்ணாடிக் குழாயைச் செருகுவோம், அதன் மூலம் நீராவி பின்னர் பாயும். மூன்றாவது துளையில் நாம் ஒரு பன்சன் வால்வுடன் ஒரு குறுகிய குழாயைச் செருகுவோம் - ஒரு ஸ்லாட்டுடன் ரப்பர் குழாய் ஒரு குறுகிய துண்டு. முதலில், குடுவைக்குள் நைட்ரஜன் ஆக்சைட்டின் வலுவான வருகையை உருவாக்குவோம். (எச்சரிக்கை! விஷம்!) ஆனால் இதுவரை எந்த எதிர்வினையும் இல்லை. குடுவையில் பழுப்பு நிற no2 மற்றும் நிறமற்ற so2 கலவை உள்ளது. நாம் நீராவியைக் கடந்து சென்றவுடன், நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றம் எதிர்வினை தொடங்கியிருப்பதைக் குறிக்கும். நீராவியின் செல்வாக்கின் கீழ், நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (iv) சல்பர் ஆக்சைடை (iv) சல்பர் ஆக்சைடாக (vi) ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, இது உடனடியாக நீராவியுடன் தொடர்புகொண்டு கந்தக அமிலமாக மாறும்: 2no2 + 2so2 = 2no + so3 குடுவையின் அடிப்பகுதியில் நிறமற்ற மின்தேக்கி சேகரிக்கப்படும், மேலும் அதிகப்படியான வாயு மற்றும் நீராவி பன்சன் வால்வு வழியாக வெளியேறும். பிளாஸ்கிலிருந்து நிறமற்ற திரவத்தை சோதனைக் குழாயில் ஊற்றி, லிட்மஸ் பேப்பரைக் கொண்டு அமில வினையைச் சரிபார்த்து, பேரியம் குளோரைடு கரைசலைச் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாகும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் சல்பேட் அயனி so42-ஐக் கண்டறியலாம். பேரியம் சல்பேட்டின் அடர்த்தியான வெள்ளை வீழ்படிவு சோதனை வெற்றியடைந்ததை நமக்குக் குறிக்கும். இந்தக் கொள்கையால், ஆனால் மிகப் பெரிய அளவில், சல்பூரிக் அமிலம் தொழில்நுட்பத்தில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. முன்னதாக, எதிர்வினை அறைகள் ஈயத்தால் வரிசையாக அமைக்கப்பட்டன, ஏனெனில் இது கந்தக அமில நீராவியை எதிர்க்கும். நவீன கோபுர நிறுவல்களில், பீங்கான் அடிப்படையிலான உலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆனால் இப்போது தொடர்பு முறையைப் பயன்படுத்தி அதிக அளவு கந்தக அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. தொடர்பு முறை
4fes2 + 11O2 = 3fe2o3 + 8so2 இதன் விளைவாக வரும் இரும்பு(iii) ஆக்சைடு உலையிலிருந்து அளவாக அகற்றப்பட்டு மேலும் இரும்பு உற்பத்தி ஆலைகளில் செயலாக்கப்படுகிறது. பைரைட்டின் பல துண்டுகளை ஒரு மோர்டாரில் நசுக்கி, அவற்றை ஒரு பயனற்ற கண்ணாடிக் குழாயில் வைக்கவும், அதை ஒரு துளையுடன் ஒரு ஸ்டாப்பருடன் மூடுகிறோம். பின்னர் ஒரு பர்னரைப் பயன்படுத்தி குழாயை வலுவாக சூடாக்கவும், அதே நேரத்தில் ரப்பர் விளக்கைப் பயன்படுத்தி காற்றைக் கடக்கவும். வறுத்த வாயுவிலிருந்து ஆவியாகும் தூசி குடியேறுவதற்கு, நாங்கள் அதை ஒரு வெற்று கண்ணாடி பாத்திரத்தில் எடுத்துச் செல்வோம், அதிலிருந்து 400-500 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பப்படுத்தப்பட்ட வினையூக்கியைக் கொண்ட இரண்டாவது பயனற்ற குழாயில் வைப்போம். தொழில்நுட்பத்தில், வெனடியம் (v) ஆக்சைடு v2o5 அல்லது சோடியம் வனடேட் navo3 பெரும்பாலும் ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இந்த நோக்கத்திற்காக நாம் சிவப்பு இரும்பு ஆக்சைடு (iii) fe2O3 ஐப் பயன்படுத்துவோம். 5 செமீ நீளமுள்ள ஒரு அடுக்கில் ஒரு குழாயில் விநியோகிக்கப்படும் கண்ணாடி கம்பளி மீது நன்றாக அரைக்கப்பட்ட இரும்பு ஆக்சைடைப் பயன்படுத்துங்கள். சிவப்பு வெப்பத்தை அடையும் வரை வினையூக்கியுடன் குழாயை சூடாக்கவும். வினையூக்கியில், சல்பர் ஆக்சைடு (iv) வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது; இதன் விளைவாக, சல்பர் ஆக்சைடு (vi) உருவாகிறது 2so2 + o2 = 2so3 ஈரமான காற்றில் மூடுபனியை உருவாக்கும் திறனால் நாம் வேறுபடுத்துகிறோம். ஒரு வெற்று குடுவையில் so2 ஐ சேகரித்து, தீவிரமாக குலுக்கி, ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரில் கலக்கவும். நாம் சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பெறுவோம் - முந்தைய முறையைப் போலவே அதன் இருப்பை நிரூபிப்போம். கண்ணாடிக் குழாய்களில் ஒன்றில் பிரிக்கப்பட்ட கண்ணாடி கம்பளி மற்றும் வினையூக்கியையும் நீங்கள் வைக்கலாம். நீங்கள் ஒரு பக்க கடையுடன் ஒரு சோதனைக் குழாயிலும் வேலை செய்யலாம். சோதனைக் குழாய்களில் பைரைட், அதன் மீது கண்ணாடி கம்பளி அடுக்கு, பின்னர் ஒரு வினையூக்கியுடன் கண்ணாடி கம்பளி ஆகியவற்றைப் போடுவோம். குழாயில் மேலே இருந்து காற்றை அறிமுகப்படுத்துகிறோம், இது வினையூக்கிக்கு நெருக்கமாக பொருந்த வேண்டும். பக்க கிளையில் ஒரு கோணத்தில் வளைந்த குழாயை இணைப்போம், இது சோதனைக் குழாயில் செல்கிறது. பைரைட் இல்லை என்றால், பக்கவாட்டுக் குழாயில் உள்ள சோதனைக் குழாயில் சோடியம் சல்பைட் அல்லது ஹைட்ரோசல்பைட் ஆஃப் சல்பூரிக் அமிலத்திலிருந்து சல்பர் ஆக்சைடை (iv) பெறுவோம், அதன் விளைவாக வரும் வாயுவை வினையூக்கியின் மேல் காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன் செலுத்துவோம். குரோமியம் ஆக்சைடு (III) ஒரு வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படலாம், இது ஒரு இரும்பு க்ரூசிபிளில் கணக்கிடப்பட்டு ஒரு சாந்தில் நன்றாக நசுக்கப்பட வேண்டும். அதே நோக்கத்திற்காக, நீங்கள் இரும்பு (ii) சல்பேட் கரைசலுடன் ஒரு களிமண் துண்டுகளை ஊறவைக்கலாம், பின்னர் அதை வலுவாக கணக்கிடலாம். இந்த வழக்கில், களிமண்ணில் ஆக்சைடு இரும்பு (iii) ஒரு மெல்லிய தூள் உருவாகிறது. ஜிப்சம் இருந்து அமிலம் சில உலோக சல்பைடுகள் இருந்தால் (உதாரணமாக, ஜெர்மனியில்), சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான ஆரம்ப தயாரிப்புகள் காசோ4 அன்ஹைட்ரைட் மற்றும் காசோ4-எச்2ஓ ஜிப்சம் ஆகும். இந்த தயாரிப்புகளில் இருந்து சல்பர் ஆக்சைடை (iv) பெறுவதற்கான முறை 60 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு முல்லர் மற்றும் குஹ்னே ஆகியோரால் உருவாக்கப்பட்டது.
caso4 + 2c = cas + 2co2 cas + 3caso4 = 4cao + 4so2 பொருத்தமான உயர் வெப்பநிலையைப் பயன்படுத்தும் போது மட்டுமே ஆய்வக நிலைகளில் கால்சியம் சல்பேட்டை சிதைப்பது சாத்தியமாகும். பைரைட்டைச் சுடுவதற்குப் பயன்படுத்தப்பட்டதைப் போன்ற உபகரணங்களுடன் நாங்கள் வேலை செய்வோம், எரிப்பதற்கு ஒரு பீங்கான் அல்லது இரும்புக் குழாயை மட்டுமே எடுப்போம். வெப்ப காப்புக்காக அஸ்பெஸ்டாஸ் துணியால் மூடப்பட்ட பிளக்குகள் மூலம் குழாயை மூடவும். முதல் பிளக்கில் உள்ள துளைக்குள் ஒரு தந்துகியைச் செருகுவோம், இரண்டாவதாக, ஒரு எளிய கண்ணாடிக் குழாயில், பாதி தண்ணீர் அல்லது ஃபுச்சின் கரைசலில் நிரப்பப்பட்ட சலவை பாட்டிலுடன் இணைப்போம். எதிர்வினை கலவையை பின்வருமாறு தயார் செய்வோம். 10 கிராம் ஜிப்சம், 5 கிராம் கயோலின் (களிமண்) மற்றும் 1.5 கிராம் சுறுசுறுப்பான தூள் கார்பன் ஆகியவற்றை ஒரு சாந்தில் அரைக்கவும். ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் 200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சிறிது நேரம் சூடாக்கி கலவையை உலர வைக்கவும். குளிர்ந்த பிறகு (முன்னுரிமை டெசிகேட்டரில்), கலவையை எரிப்புக் குழாயின் நடுவில் சேர்க்கவும். அதே நேரத்தில், குழாயின் முழு குறுக்குவெட்டையும் நிரப்பவில்லை என்பதை உறுதிப்படுத்த கவனம் செலுத்துங்கள். பின்னர் இரண்டு பர்னர்களைப் பயன்படுத்தி குழாயை வலுவாக சூடாக்குகிறோம் (ஒன்று கீழே இருந்து, இரண்டாவது மேலே இருந்து சாய்வாக) மற்றும், குழாயை சூடாக்கும்போது, முழு அமைப்பிலும் மிகவும் வலுவான காற்று ஓட்டத்தை கடக்கிறோம். 10 நிமிடங்களுக்குள், கந்தக அமிலம் உருவாவதால், வாஷிங் பாட்டிலில் உள்ள ஃபுச்சின் கரைசல் நிறமாற்றம் அடையும். நீர் ஜெட் பம்பை அணைத்து, வெப்பத்தை நிறுத்தவும். ஒரு பீங்கான் குழாயை 750-1000 W வெப்பமூட்டும் சுருளுடன் முடிந்தவரை இறுக்கமாக மடித்தால் அதிக வெப்பநிலையையும் பெறலாம் (படத்தைப் பார்க்கவும்). சுழலின் முனைகளை தடிமனான செப்பு கம்பியுடன் இணைக்கிறோம், அதை நாங்கள் பல முறை குழாயைச் சுற்றிக் கொள்கிறோம், பின்னர் அதை பீங்கான் மணிகளால் தனிமைப்படுத்தி அதை பிளக்குடன் இணைக்கிறோம். (220 V உடன் பணிபுரியும் போது கவனமாக இருங்கள்!) இயற்கையாகவே, ஒரு கண்ணாடி டார்ச் அல்லது ப்ளோடோர்ச் வெப்பமூட்டும் மூலமாகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். இந்த நுட்பம் அன்ஹைட்ரைட், கோக், களிமண், மணல் மற்றும் பைரைட் சிண்டர் fe2o3 ஆகியவற்றின் கலவையுடன் செயல்படுகிறது. ஒரு புழு கன்வேயர் கலவையை 70 மீட்டர் சுழலும் குழாய் உலைக்கு வழங்குகிறது, அங்கு தூளாக்கப்பட்ட நிலக்கரி எரிக்கப்படுகிறது. உலையின் முடிவில், எரியும் இடத்தில் வெப்பநிலை தோராயமாக 1400 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். இந்த வெப்பநிலையில், எதிர்வினையின் போது உருவாகும் சுண்ணாம்பு களிமண், மணல் மற்றும் பைரைட் சிண்டர் ஆகியவற்றுடன் இணைக்கப்பட்டு சிமெண்ட் கிளிங்கரை உருவாக்குகிறது. குளிரூட்டப்பட்ட கிளிங்கர் அரைக்கப்பட்டு சில சதவீத ஜிப்சத்துடன் கலக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக உயர்தர போர்ட்லேண்ட் சிமெண்ட் விற்பனைக்கு வருகிறது. செயல்முறையை கவனமாக செயல்படுத்துதல் மற்றும் கட்டுப்படுத்துவதன் மூலம், 100 டன் அன்ஹைட்ரைட் (கூடுதலாக களிமண், மணல், கோக் மற்றும் பைரைட் சிண்டர்) நீங்கள் சுமார் 72 டன் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் 62 டன் சிமெண்ட் கிளிங்கரைப் பெறலாம். கந்தக அமிலத்தை கீசெரைட்டிலிருந்தும் பெறலாம் (மெக்னீசியம் சல்பேட் mgso4 -H2O). சோதனைக்கு, ஜிப்சம் சிதைவதற்கான அதே அமைப்பைப் பயன்படுத்துவோம், ஆனால் இந்த நேரத்தில் நாம் பயனற்ற கண்ணாடியால் செய்யப்பட்ட ஒரு குழாயை எடுப்போம். ஒரு பீங்கான் கிண்ணத்தில் 5 கிராம் மெக்னீசியம் சல்பேட் மற்றும் 0.5 கிராம் செயலில் உள்ள கார்பனை ஒரு மூடியுடன் ஒரு இரும்பு க்ரூசிபில் கணக்கிடுவதன் மூலம் எதிர்வினை கலவையைப் பெறுகிறோம். கலவையை ஒரு பீங்கான் படகுக்கு மாற்றி, எதிர்வினை குழாயில் வைக்கவும். பீங்கான் படகில் பரிசோதனையின் முடிவில் பெறப்படும் வெள்ளை நிறை மெக்னீசியம் ஆக்சைடைக் கொண்டுள்ளது. தொழில்நுட்பத்தில், இது சோரல் சிமெண்டில் செயலாக்கப்படுகிறது, இது சைலோலைட் உற்பத்திக்கு அடிப்படையாகும். கட்டுமானத் தொழிலுக்கு முக்கியமான சிமென்ட் கிளிங்கர் மற்றும் சைலோலைட் போன்ற வழித்தோன்றல் தயாரிப்புகளின் உற்பத்தி, உள்ளூர் மூலப்பொருட்களிலிருந்து கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தியை குறிப்பாக சிக்கனமாக்குகிறது. இடைநிலைகள் மற்றும் துணை தயாரிப்புகளை மதிப்புமிக்க மூலப்பொருட்கள் அல்லது இறுதி தயாரிப்புகளாக செயலாக்குவது இரசாயனத் தொழிலின் ஒரு முக்கிய கொள்கையாகும். சைலோலைட்டைப் பெறுவோம் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு மற்றும் மரத்தூள் ஆகியவற்றின் சம பாகங்களை மெக்னீசியம் குளோரைடு கரைசலுடன் கலந்து, 1 செமீ தடிமன் கொண்ட ஒரு அடுக்கை அடி மூலக்கூறில் தடவவும். 24-48 மணி நேரம் கழித்து வெகுஜன கல் போல் கடினமாகிவிடும். அது எரியாது, அதை துளையிடலாம், அறுக்கலாம் மற்றும் ஆணி அடிக்கலாம். வீடுகளின் கட்டுமானத்தில், சைலோலைட் ஒரு தரைப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோரல் சிமென்ட் (மெக்னீசியம் சிமென்ட்) மூலம் இடைவெளிகளை நிரப்பாமல் கடினப்படுத்தப்பட்ட மர இழை, அழுத்தி மற்றும் பலகைகளில் ஒட்டப்பட்டு, இலகுரக, வெப்பம் மற்றும் ஒலி-ஆதார கட்டிடப் பொருளாக (ஹெராக்ளிட்டஸ் அடுக்குகள்) பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆசிரியர் தேர்வு
புதியது
பிரபலமானது
|
ஒரு பெரிய பாத்திரத்தில் (500 மிலி வட்டமான அடிப்பகுதி) சல்பர் ஆக்சைடு (iv) so2 ஐ நிரப்பி, எரியும் கந்தகத் துண்டுகளை சிறிது நேரம் அதில் வைப்போம் அல்லது அது உருவாகும் கருவியில் இருந்து வாயுவை வழங்குவோம். சோடியம் சல்பைட் na2so3 இன் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை விடுவதன் மூலம் சல்பர் ஆக்சைடை (iv) ஒப்பீட்டளவில் எளிதாகத் தயாரிக்கலாம். இந்த வழக்கில், சல்பூரிக் அமிலம், வலுவாக இருப்பதால், அதன் உப்புகளில் இருந்து பலவீனமான அமிலத்தை இடமாற்றம் செய்யும்.
சல்பூரிக் அமிலம் தயாரிப்பில் பல்வேறு பாலாடைக்கட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.தூய கந்தகம் 60 களில் மட்டுமே பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், நிறுவனங்கள் சல்பைட் தாதுக்களை வறுப்பதன் மூலம் சல்பர் ஆக்சைடை (iv) உற்பத்தி செய்கின்றன. ஒரு சுழலும் குழாய் சூளை அல்லது பல அடுக்கு சூளையில், பைரைட் பின்வரும் சமன்பாட்டின் படி வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது:
சல்பூரிக் அமிலம் மிகவும் பொதுவான இரசாயன தயாரிப்பு என்பதால், அன்ஹைட்ரைட்டிலிருந்து கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள் எதிர்காலத்தில் தொடர்ந்து முக்கியமானதாக இருக்கும். உயர் (2000 °C வரை) வெப்பநிலையைப் பயன்படுத்தி சல்பேட்டுகளை சிதைக்க முடியும். கால்சியம் சல்பேட்டின் சிதைவு வெப்பநிலையை நன்றாக அரைத்த கோக்கை சேர்ப்பதன் மூலம் 1200 °C ஆக குறைக்க முடியும் என்று முல்லர் கண்டறிந்தார். முதலாவதாக, 900 °C இல், கோக் கால்சியம் சல்பேட்டை சல்பைடாகக் குறைக்கிறது, இது 1200 °C வெப்பநிலையில், சிதையாத சல்பேட்டுடன் வினைபுரிகிறது; இந்த வழக்கில், சல்பர் ஆக்சைடு (iv) மற்றும் விரைவு சுண்ணாம்பு உருவாகின்றன: