2 3 أو Na 2 SO 3 S، وهو ملح من الصوديوم وحمض الثيوكبرتيك، يشكل الهيدرات البلورية Na 2 S 2 O 3 5 H 2 O.

إيصال

• أكسدة polysulfides.
• غلي الكبريت الزائد مع Na 2 SO 3 :

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3)$

• تفاعل H2S وSO2 مع NaOH (منتج ثانوي في إنتاج NaHSO3، أصباغ الكبريت، أثناء تنقية الغازات الصناعية من):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• غلي الكبريت الزائد مع هيدروكسيد الصوديوم :

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

بعد ذلك، في التفاعل أعلاه، يضيف كبريتيت الصوديوم الكبريت لتكوين ثيوكبريتات الصوديوم.

في الوقت نفسه، خلال هذا التفاعل، يتم تشكيل بولي كبريتيدات الصوديوم (وهي تعطي الحل اللون الأصفر). ولتدميرها، يتم تمرير SO 2 إلى المحلول.

• يمكن تحضير ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية النقية عن طريق تفاعل الكبريت مع نتريت الصوديوم في الفورماميد. يستمر هذا التفاعل كميًا (عند 80 درجة مئوية لمدة 30 دقيقة) وفقًا للمعادلة:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• ذوبان كبريتيد الصوديوم في الماء بوجود الأكسجين الجوي:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

بلورات أحادية اللون عديمة اللون. الكتلة المولية 248.17 جم / مول (بنتاهيدرات).

قابل للذوبان في الماء (41.2% عند 20 درجة مئوية، 69.86% عند 80 درجة مئوية).

عند 48.5 درجة مئوية، تذوب الهيدرات البلورية في ماء التبلور، مكونة محلولًا مفرط التشبع؛ يجفف عند حوالي 100 درجة مئوية.

عند تسخينه إلى 220 درجة مئوية، فإنه يتحلل وفق المخطط التالي:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

ثيوكبريتات الصوديوم هو عامل اختزال قوي:

ومع وجود عوامل مؤكسدة قوية، مثل الكلور الحر، فإنه يتأكسد إلى الكبريتات أو حمض الكبريتيك:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

مع العوامل المؤكسدة الأضعف أو بطيئة المفعول، على سبيل المثال، اليود، يتم تحويلها إلى أملاح حمض التتراثيونيك:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

رد الفعل المذكور أعلاه مهم جدا، لأنه بمثابة الأساس لقياس اليود. تجدر الإشارة إلى أنه في بيئة قلوية، يمكن أن تتحول أكسدة ثيوكبريتات الصوديوم مع اليود إلى كبريتات.

من المستحيل عزل حمض الثيوكبرتيك (ثيوكبريتات الهيدروجين) عن طريق تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع حمض قوي، لأنه غير مستقر ويتحلل على الفور إلى الماء والكبريت وثاني أكسيد الكبريت:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

الهيدرات البلورية المنصهرة Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O معرضة جدًا للتبريد الزائد.

طلب

• لإزالة آثار الكلور بعد تبييض الأقمشة
• لاستخراج الفضة من الخامات.
• المثبت في التصوير الفوتوغرافي؛
• كاشف في قياس اليود
• ترياق للتسمم: ، ، وغيرها من المعادن الثقيلة والسيانيد (يترجمها إلى ثيوسيانات) وغيرها.
• لتطهير الأمعاء.
• لعلاج الجرب (مع حمض الهيدروكلوريك)؛
• عامل مضاد للالتهابات ومضاد للحروق.
• يمكن استخدامه كوسيلة لتحديد الأوزان الجزيئية عن طريق خفض نقطة التجمد (ثابت التبريد 4.26 درجة)
• مسجلة في صناعة المواد الغذائية كمضافات غذائية E539.
• إضافات للخرسانة.
• لتطهير الأنسجة من اليود
• تم استخدام ضمادات الشاش المنقوعة في محلول ثيوكبريتات الصوديوم لحماية الجهاز التنفسي من عامل الكلور السام في الحرب العالمية الأولى.
• ترياق لجرعة زائدة من الليدوكائين.

أنظر أيضا

اكتب مراجعة عن مقال "ثيوسلفات الصوديوم"

روابط

• // القاموس الموسوعي لبروكهاوس وإيفرون: في 86 مجلدًا (82 مجلدًا و4 مجلدات إضافية). - سان بطرسبرج. ، 1890-1907.

نيستاتين ( ) ناتاميسين ( ) هاتشيميتسين ( ) بيسيلوسين ( ) ميبارتريسين ( ) بيرولنترين ( ) الجريزوفولفين ( ) مجموعات ( ) كلوتريمازول ( ) ميكونازول ( ) ايكونازول ( ) الكلورميدازول ( ) إيزوكونازول ( ) ثيابندازول ( ) تيوكونازول ( ) الكيتوكونازول ( ) سولكونازول ( ) بيفونازول ( ) أوكسيكونازول ( ) فنتيكونازول ( ) أوموكونازول ( ) سيرتاكونازول ( ) فلوكونازول ( ) فلوتريمازول ( ) مجموعات ( ) ميكونازول في تركيبة ( ) بيفونازول في تركيبة ( ) بروموكلوروساليسيلانيليد ( ) ميثيلروزانيلين ( ) تريبروموميتاكريسول ( ) حمض غير ديسيلينيك ( ) بولينوكسيلين ( ) 2- (4-كلوروفينوكسي)-إيثانول ( ) الكلورفينيسين ( ) تيكلاتون ( ) سولبنثين ( ) إيثيل هيدروكسي بنزوات ( ) هالوبروجين ( ) حمض الصفصاف ( ) كبريتيد السيلينيوم ( ) سيكلوبيروكس ( ) تيربينافين ( ) أمورولفين ( ) ديمازول ( ) تولنفتات ( ) تولسيكلات ( ) مجموعات ( )

مقتطفات تميز ثيوكبريتات الصوديوم

في أبريل، كان روستوف في الخدمة. في الساعة الثامنة صباحًا، عند عودته إلى المنزل بعد ليلة بلا نوم، أمر بإحضار التدفئة، وتغيير ملابسه المبللة بالمطر، وصلى إلى الله، وشرب الشاي، وقام بالتدفئة، ورتب الأمور في زاويته وعلى على الطاولة، وكان وجهه محترقًا بسبب الطقس، ولا يرتدي سوى قميص، وكان مستلقيًا على ظهره ويداه تحت رأسه. كان يفكر بسرور في حقيقة أنه في أحد هذه الأيام يجب أن يحصل على رتبته التالية في الاستطلاع الأخير، وكان ينتظر خروج دينيسوف في مكان ما. أراد روستوف التحدث معه.
خلف الكوخ، سُمعت صرخة دينيسوف المتدحرجة، ومن الواضح أنها كانت متحمسة. انتقل روستوف إلى النافذة ليرى من كان يتعامل معه ورأى الرقيب توبتشينكو.
صاح دينيسوف: "قلت لك ألا تدعهم يحرقون هذه النار، أي نوع من الآلات. بعد كل شيء، رأيت ذلك بنفسي، لازاغ" كان يسحب الشوك من الحقل.
أجاب الرقيب: "لقد أمرت يا حضرة القاضي، ولم يستمعوا".
استلقى روستوف على سريره مرة أخرى وفكر بسرور: "دعه يثير ضجة الآن، لقد انتهيت من عملي وأنا مستلقي - عظيم!" سمع من خلف الجدار أنه بالإضافة إلى الرقيب، لافروشكا، خادم دينيسوف المارق المفعم بالحيوية، كان يتحدث أيضًا. أخبر لافروشكا شيئًا عن بعض العربات والمفرقعات والثيران التي رآها أثناء البحث عن المؤن.
خلف الكشك سُمع صراخ دينيسوف مرة أخرى وهو يتراجع والكلمات: "اصعدوا على السرج!" الفصيلة الثانية!
"إلى أين هم ذاهبون؟" يعتقد روستوف.
بعد خمس دقائق، دخل دينيسوف الكشك، وصعد على السرير بأقدام متسخة، ودخن الغليون بغضب، وتناثر كل أغراضه، ولبس السوط والصابر وبدأ في مغادرة المخبأ. ردا على سؤال روستوف أين؟ أجاب بغضب وغامض أن هناك أمرا.
- الله والملك العظيم يحكمان علي هناك! - قال دينيسوف، المغادرة؛ وسمع روستوف أقدام عدة خيول تتناثر في الوحل خلف الكشك. لم يكلف روستوف نفسه عناء معرفة أين ذهب دينيسوف. بعد أن قام بتدفئة نفسه بالفحم، نام وغادر الكشك للتو في المساء. دينيسوف لم يعد بعد. وضح المساء. وبالقرب من المخبأ المجاور، كان ضابطان وأحد الطلاب يلعبون في الأكوام، ويزرعون الفجل ضاحكين في التربة الرخوة القذرة. انضم إليهم روستوف. في منتصف اللعبة، رأى الضباط عربات تقترب منهم: تبعهم حوالي 15 فرسان على خيول رفيعة. وصلت العربات، برفقة الفرسان، إلى نقاط التوصيل، وأحاط بها حشد من الفرسان.
قال روستوف: "حسنًا، ظل دينيسوف حزينًا، والآن وصلت المؤن".
- وثم! - قال الضباط. - هؤلاء جنود مرحب بهم للغاية! "ركب دينيسوف خلف الفرسان قليلاً برفقة ضابطي مشاة كان يتحدث معهم عن شيء ما. ذهب روستوف لمقابلته.
"أنا أحذرك أيها النقيب"، قال أحد الضباط، وهو نحيف وقصير القامة ويبدو أنه يشعر بالمرارة.
أجاب دينيسوف: "بعد كل شيء، قلت أنني لن أعيدها".
- ستجيب أيها الكابتن، هذه أعمال شغب - خذ وسائل النقل الخاصة بك! لم نأكل لمدة يومين.
أجاب دينيسوف: "لكنني لم آكل لمدة أسبوعين".
- هذه سرقة، أجبني يا سيدي العزيز! - كرر ضابط المشاة رافعا صوته.
- لماذا تضايقني؟ أ؟ - صرخ دينيسوف، متحمس فجأة، - سأجيب، وليس أنت، وأنت لا تطن هنا بينما لا تزال على قيد الحياة. يمشي! - صرخ على الضباط.
- جيد! - دون خجل ودون أن يبتعد، صاح الضابط الصغير: - لتسرق، لذلك أقول لك...
"لخنق" تلك المسيرة بوتيرة سريعة، وهو لا يزال سليمًا." وأدار دينيسوف حصانه نحو الضابط.
قال الضابط بتهديد: "حسنًا، حسنًا"، ثم أدار حصانه وانطلق بعيدًا وهو يرتجف في السرج.
"الكلب في ورطة، كلب حي في ورطة"، قال دينيسوف من بعده - وهو أعلى استهزاء بسلاح الفرسان على جندي مشاة راكب، وعندما اقترب من روستوف، انفجر ضاحكًا.
– استعاد المشاة، واستعاد النقل بالقوة! - هو قال. - حسنًا، ألا يجب أن يموت الناس من الجوع؟
تم تخصيص العربات التي اقتربت من الفرسان إلى فوج مشاة، ولكن بعد إبلاغهم من خلال لافروشكا بأن هذا النقل قادم بمفرده، صده دينيسوف والفرسان بالقوة. تم إعطاء الجنود الكثير من المفرقعات، حتى أنهم تم تقاسمها مع أسراب أخرى.
في اليوم التالي، اتصل به قائد الفوج دينيسوف وأخبره، وهو يغطي عينيه بأصابع مفتوحة: "أنا أنظر إليها هكذا، لا أعرف أي شيء ولن أبدأ بأي شيء؛ لا أستطيع أن أبدأ". لكنني أنصحك بالذهاب إلى المقر وهناك، في قسم المؤن، قم بتسوية هذا الأمر، وإذا أمكن، قم بالتوقيع على أنك تلقيت الكثير من الطعام؛ وإلا يُكتب الطلب على فوج المشاة: سينشأ الأمر وقد ينتهي بشكل سيء”.
ذهب دينيسوف مباشرة من قائد الفوج إلى المقر برغبة صادقة في تنفيذ نصيحته. في المساء عاد إلى مخبأه في وضع لم ير فيه روستوف صديقه من قبل. لم يتمكن دينيسوف من الكلام وكان يختنق. عندما سأله روستوف عما به، لم ينطق سوى بالشتائم والتهديدات غير المفهومة بصوت أجش وضعيف...
خائفًا من وضع دينيسوف، طلب منه روستوف خلع ملابسه وشرب الماء وإرساله إلى الطبيب.
"حاكمني بتهمة الجريمة - أوه! أعطني المزيد من الماء - دعهم يحكمون، لكنني سأفعل، سأهزم الأوغاد دائمًا، وسأخبر الملك". قال: أعطني بعض الثلج.
قال طبيب الفوج الذي جاء إنه من الضروري النزيف. خرجت صفيحة عميقة من الدم الأسود من يد دينيسوف الأشعث، وعندها فقط تمكن من رواية كل ما حدث له.
قال دينيسوف: "أنا قادم". - "حسنًا، أين رئيسك هنا؟" معروض. هل ترغب في الانتظار؟ "لدي عمل، لقد جئت على بعد 30 ميلاً، وليس لدي وقت للانتظار، للإبلاغ". حسنًا، يخرج كبير اللصوص: لقد قرر أيضًا أن يعلمني: هذه سرقة! - "أنا أقول إن السرقة لا يرتكبها من يأخذ زاداً لإطعام جنوده، بل من يأخذه ليضعه في جيبه!" إذن هل ترغب في التزام الصمت؟ "بخير". يقول، قم بالتوقيع مع وكيل العمولة، وسيتم تسليم قضيتك إلى الأمر. لقد جئت إلى وكيل العمولة. أدخل - على الطاولة... من؟! لا، فكر فقط!...من الذي يجوعنا، - صاح دينيسوف، وهو يضرب الطاولة بقبضة يده المؤلمة بقوة لدرجة أن الطاولة كادت أن تسقط وقفزت الكؤوس عليها، - تيليانين! "ماذا، هل أنت تجوعنا؟!" مرة واحدة في الوجه، كان ذلك ضروريًا ببراعة... "آه... مع هذا وذاك و... بدأ بالتدحرج. صاح دينيسوف وهو يكشف عن أسنانه البيضاء فرحًا وغضبًا من تحت شاربه الأسود: "لكنني كنت مستمتعًا". "كنت سأقتله لو لم يأخذوه بعيدا".

مقدمة

واحدة من المواد الكيميائية المعروفة إلى حد ما هي ثيوكبريتات الصوديوم. في السابق، كان كل مصور ومصور هاو يعرف عنه. ولكن حتى اليوم، يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم على نطاق واسع في صناعة التعدين، وفي الطب البيطري والطب، وفي التصوير الفوتوغرافي.

ولكن على الرغم من استخدامه على نطاق واسع إلى حد ما، فإن خصائصه وخصائص الثيوسلفات غير معروفة بشكل جيد. نحن أكثر دراية بخصائص الكبريتات والكبريتيدات والكبريتيت. على الرغم من أنه من حيث حمولة الإنتاج، فإن ثيوكبريتات الصوديوم أقل قليلاً من كبريتيت الصوديوم أو كبريتيد الصوديوم.

ستكون مهمة هذا المقرر النظر في خصائص وتطبيقات ثيوكبريتات الصوديوم. سنحاول أيضًا النظر في إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم وتسليط الضوء على الطرق الواعدة لإنتاجه، مع مراعاة الصداقة البيئية وفعالية التكلفة.

خصائص ثيوكبريتات الصوديوم

سننظر في هذا الفصل إلى الخصائص العامة لثيوكبريتات الصوديوم، وتاريخ اكتشافه، والأهم من ذلك، بنية جزيئه، حيث أن بنية الجزيء هي التي تؤثر بشكل كبير على الخواص الكيميائية والفيزيائية للمادة.

الخصائص العامة لثيوكبريتات الصوديوم

ثيوكبريتات الصوديوم (هيبوسلفات الصوديوم) هو ملح ثنائي الصوديوم لحمض الثيوكبرتيك (الكبريتي).

في المظهر فهي بلورات عديمة اللون. الشكل البلوري أحادي الميل. ثيوكبريتات الصوديوم مستقرة في الهواء حتى 80 درجة مئوية، وعندما يتم تسخينها في فراغ عند 300 درجة مئوية، فإنها تتحلل إلى كبريتيت الصوديوم والكبريت. دعونا نذوب جيدا في الماء. عند درجة حرارة 11 - 48 درجة مئوية يتبلور من الماء على شكل خماسي الهيدرات. بالإضافة إلى ثيوكبريتات الصوديوم خماسي هيدرات، نحن نعرف أيضًا ديكاهيدرات ثيوسلفات الصوديوم، والتي لها الصيغة: . لم يتم العثور على هيدرات بلورية ذات صيغة جزيئية مختلفة لثيوكبريتات الصوديوم.

يعرض ثيوكبريتات الصوديوم خصائص مخفضة. الكتلة المولية للمادة هي : . الكتلة المولية لثيوكبريتات الصوديوم بنتاهيدرات هي 248.17 جم / مول.

كثافة

تبلغ قابلية الذوبان في 100 جرام من الماء البارد 66.7 جرامًا، وفي الماء الساخن 266 جرامًا من ثيوكبريتات الصوديوم قابل للذوبان في الأمونيا والمحاليل المائية، وقابل للذوبان بشكل طفيف في الكحول (الإيثانول).

عند 48.5 درجة مئوية يذوب في الماء المتبلور ويجفف عند حوالي 100 درجة مئوية.

الأذين ثيوسلفات Natrii thiosulfas

نا 2 ق 2 0 3 -5 ح 2 0 م 248.17

ثيوكبريتات الصوديوم ليست منتجا طبيعيا، بل يتم الحصول عليها صناعيا.

وفي الصناعة، يتم الحصول على ثيوكبريتات الصوديوم من نفايات إنتاج الغاز. هذه الطريقة، على الرغم من طبيعتها متعددة المراحل، مربحة اقتصاديا، حيث أن المواد الخام هي نفايات إنتاج الغاز، وعلى وجه الخصوص، الغاز المضيء المتكون أثناء فحم الفحم.

يحتوي الغاز المضيء دائمًا على خليط من كبريتيد الهيدروجين، والذي يتم التقاطه بواسطة ماصات، على سبيل المثال هيدروكسيد الكالسيوم. وهذا ينتج كبريتيد الكالسيوم.

لكن كبريتيد الكالسيوم يخضع للتحلل المائي أثناء عملية الإنتاج، وبالتالي فإن التفاعل يسير بشكل مختلف إلى حد ما - مع تكوين هيدروكبريتيد الكالسيوم.

عندما يتأكسد بواسطة الأكسجين الجوي، يشكل هيدروكبريتيد الكالسيوم ثيوكبريتات الكالسيوم.

عند دمج ثيوكبريتات الكالسيوم الناتج مع كبريتات الصوديوم أو كربونات الصوديوم، يتم الحصول على ثيوكبريتات الصوديوم Na 2 S 2 0 3.

بعد تبخر المحلول، يتبلور ثيوكبريتات الصوديوم، وهو دواء دستوري.

في المظهر، ثيوكبريتات الصوديوم (II) عبارة عن بلورات شفافة عديمة اللون ذات طعم مالح ومرير. قابل للذوبان في الماء بسهولة جدا. عند درجة حرارة 50 درجة مئوية يذوب في ماء التبلور. هيكلها عبارة عن ملح حمض الثيوكبرتيك (I).

وكما يتبين من صيغة هذه المركبات فإن درجة أكسدة ذرات الكبريت في جزيئاتها تختلف. إحدى ذرات الكبريت لها حالة أكسدة +6، والأخرى -2. إن وجود ذرات الكبريت في حالات الأكسدة المختلفة يحدد خصائصها.

وبالتالي، بوجود S2- في الجزيء، يُظهر ثيوكبريتات الصوديوم قدرة اختزالية.

مثل حمض الثيوكبرتيك نفسه، فإن أملاحه ليست مركبات قوية وتتحلل بسهولة تحت تأثير الأحماض، حتى تلك الضعيفة مثل حمض الكربونيك.

يتم استخدام خاصية ثيوكبريتات الصوديوم هذه للتحلل بواسطة الأحماض لإطلاق الكبريت لتحديد الدواء. عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول ثيوكبريتات الصوديوم، يلاحظ غيوم المحلول بسبب إطلاق الكبريت.

من الخصائص المميزة لثيوكبريتات الصوديوم تفاعلها مع محلول نترات الفضة. وينتج عن ذلك راسب أبيض (ثيوكبريتات الفضة)، والذي يتحول بسرعة إلى اللون الأصفر. عند الوقوف تحت تأثير رطوبة الهواء، تتحول الرواسب إلى اللون الأسود بسبب إطلاق كبريتيد الفضة.

إذا، عند تعرض ثيوكبريتات الصوديوم لنترات الفضة، يتكون راسب أسود على الفور، وهذا يشير إلى تلوث الدواء بالكبريتيدات، والتي، عند التفاعل مع نترات الفضة، تطلق فورًا راسبًا من كبريتيد الفضة.

لا يتحول المستحضر النقي إلى اللون الداكن على الفور عند تعرضه لمحلول نترات الفضة.

كتفاعل أصالة، يمكن أيضًا استخدام تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع محلول كلوريد الحديد (III). وفي هذه الحالة يتكون ثيوكبريتات أكسيد الحديد الملونة باللون البنفسجي. يختفي اللون بسرعة بسبب اختزال هذا الملح إلى أملاح حديد حديدية عديمة اللون (FeS 2 0 3 و FeS 4 0 6).

عند التفاعل مع يود الصوديوم، يعمل ثيوسلفات الصوديوم كعامل اختزال. بأخذ الإلكترونات من S2-، يتم اختزال اليود إلى I-، ويتم أكسدة ثيوكبريتات الصوديوم بواسطة اليود إلى رباعي ثيويتات الصوديوم.

يتم تقليل الكلور بالمثل إلى كلوريد الهيدروجين.

عندما يكون هناك فائض من الكلور، يتأكسد الكبريت المنطلق إلى حمض الكبريتيك.

كان استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لامتصاص الكلور في أقنعة الغاز الأولى يعتمد على هذا التفاعل.

لا يجوز أن يحتوي المستحضر على شوائب الزرنيخ والسيلينيوم والكربونات والكبريتات والكبريتيدات والكبريتيت وأملاح الكالسيوم.

يسمح GF X بوجود شوائب الكلوريدات وأملاح المعادن الثقيلة ضمن المعيار.

يتم إجراء التحديد الكمي لثيوكبريتات الصوديوم باستخدام طريقة قياس اليود، والتي تعتمد على تفاعل تفاعلها مع اليود. يتطلب GF محتوى ثيو كبريتات الصوديوم في التحضير بما لا يقل عن 99% ولا يزيد عن 102% (بسبب الحد المسموح به من التجوية للمستحضر).

يعتمد استخدام ثيوكبريتات الصوديوم على قدرته على إطلاق الكبريت. يستخدم هذا الدواء كترياق للتسمم بالهالوجينات والسيانوجين وحمض الهيدروسيانيك.

ثيوسيانات البوتاسيوم الناتجة أقل سمية بكثير من سيانيد البوتاسيوم. لذلك، في حالة التسمم بحمض الهيدروسيانيك أو أملاحه، يجب استخدام ثيوسلفات الصوديوم كإسعافات أولية. يمكن أيضًا استخدام الدواء للتسمم بمركبات الزرنيخ والزئبق والرصاص. وفي هذه الحالة تتشكل الكبريتيدات غير السامة.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا لأمراض الحساسية والتهاب المفاصل والألم العصبي - عن طريق الوريد على شكل محلول مائي بنسبة 30٪. في هذا الصدد، يوفر GF X محلول 30% من ثيوكبريتات الصوديوم للحقن (Solutio Natrii thiosulfatis 30% projectionibus).

متوفر في مساحيق وأمبولات 5، 10، 50 مل من محلول 30٪.

يحتوي ثيوكبريتات الصوديوم على ماء متبلور يتبخر بسهولة، لذا يجب تخزينه في مكان بارد، في عبوات زجاجية داكنة محكمة الغلق، لأن الضوء يعزز تحلله. تصبح المحاليل غائمة عند الوقوف بسبب إطلاق الكبريت. يتم تسريع هذه العملية في وجود ثاني أكسيد الكربون. لذلك فإن القوارير أو الزجاجات التي تحتوي على محاليل ثيوكبريتات الصوديوم مزودة بأنبوب كلوريد الكالسيوم مملوء بجير الصودا الذي يمتصه.

عناصر الأدوية السادس و رابعا مجموعات الجدول الدوري للعناصر.

تحليل مركبات الكبريت. 6 مجموعة PSE.

يوجد الكبريت في جسم الإنسان في البشرة والجلد والعضلات والبنكرياس والشعر. وهو جزء من بعض الأحماض الأمينية (الميثيونين والسيستين) والببتيدات التي تشارك في عمليات تنفس الأنسجة وتحفز العمليات الأنزيمية.

في الطب، يستخدم الكبريت نفسه في شكل مراهم وثيوكبريتات الصوديوم.

ثيوكبريتات الصوديوم Natrii thiosulfas (ln)

نا 2 س 2 يا 3 5 ح 2 ياصوديومثيوكبريتات (م.ه.ه)

ملح الصوديوم لحمض الثيوكبرتيك

الصيغة الهيكلية:

ذرات الكبريت لها حالات أكسدة مختلفة. بسبب S 2 - LB يحمل خصائص ترميمية.

إيصال

عند تسخين كبريتات الصوديوم والكبريت ( تم الحصول عليها لأول مرة في عام 1799):

نا 2 SO 3 + S → نا 2 S 2 O 3

أكسدة كبريتيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكبريت:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

حاليا يتم الحصول عليه باستخدام نفايات إنتاج الغاز التي تحتوي على كبريتيد الهيدروجين. وهذه الطريقة رغم طبيعتها المتعددة المراحل إلا أنها مفيدة اقتصاديا:

يتم التقاط كبريتيد الهيدروجين بواسطة ماص - هيدروكسيد الكالسيوم:

Ca(OH) 2 + H2S → CaS + 2H2S

ومع ذلك، بسبب التحلل المائي لكبريتيد الكالسيوم، تحدث التفاعلات التالية:

CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S

2Ca(OH) 2 + 3H2S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H2O

يتأكسد هيدروكبريتيد الكالسيوم بواسطة الأكسجين الجوي إلى ثيوسلفات الكالسيوم:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

يتم دمج ثيوكبريتات الكالسيوم مع كربونات الكالسيوم:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

الوصف والذوبان

بلورات شفافة عديمة اللون، عديمة الرائحة. في الهواء الدافئ والجاف، يفقد الماء المتبلور (يتآكل). في الهواء الرطب ينتشر (يتحول إلى حالة سائلة). عند درجة حرارة +50 درجة مئوية يذوب في الماء المتبلور.

قابل للذوبان في الماء بسهولة جدا، غير قابل للذوبان عمليا في الكحول.

الخواص الكيميائية

كما يتبين من الصيغة، فإن حالة أكسدة الكبريت مختلفة (6+ و2-). بوجود S2- في الجزيء، يُظهر الدواء خصائص ترميمية.

ثيوكبريتات الصوديوم، مثل حمض الثيوكبريت، الذي يعد ملحًا منه، ليس مركبًا قويًا. تتحلل بسهولةتحت تأثير الأحماض حتى الكربونية (رطوبة الهواء + ثاني أكسيد الكربون):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

رائحة صفراء

الرواسب (العكارة)

تُستخدم هذه الخاصية في تفاعلات الأصالة:

أصالة

ردود الفعل على أيون الصوديوم(انظر الأنيونات كاتين).

ردود الفعل على أيون ثيوكبريتات:

تفاعل التحلل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى محلول الدواء، يصبح المحلول غائما تدريجيا - يتم إطلاق الكبريت الحر (على عكس أملاح حامض الكبريتيك)، ثم تظهر الرائحة المحددة لثاني أكسيد الكبريت SO 2:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

رائحة صفراء

الرواسب (العكارة)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

ق 2 يا 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

التفاعل مع محلول نترات الفضة

عند إضافة فائض من نترات الفضة، يتم إطلاق راسب أبيض، والذي يتحول بسرعة إلى اللون الأصفر، وعندما يقف يتحول إلى اللون البني ويتحول أخيرًا إلى اللون الأسود بسبب تكوين كبريتيد الفضة.

أولاً يتكون راسب أبيض من ثيوكبريتات الفضة:

نا 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

يتحلل ثيوكبريتات الفضة بسرعة (تفاعل الأكسدة والاختزال داخل الجزيئات)، ويتشكل كبريتيت الفضة والكبريت (ترسب أصفر):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

عند الوقوف يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

إذا تم تغيير إجراء التفاعل - إضافة ثيوكبريتات الصوديوم إلى محلول نترات الفضة، فإن الراسب الأبيض من ثيوكبريتات الفضة يذوب في ثيوكبريتات الصوديوم الزائدة:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

غير مستقر حرارياً:

في وجود حامض الكبريتيك يتحلل:

يتفاعل مع القلويات:

يتفاعل مع الهالوجينات:

حمض الثيوكبريتيك

إذا قمت بغلي محلول مائي من كبريتيت الصوديوم مع الكبريت، وبعد تصفية الكبريت الزائد، اتركه ليبرد، ثم يتم إطلاق بلورات شفافة عديمة اللون من مادة جديدة من المحلول، ويتم التعبير عن تركيبها بالصيغة. هذه المادة هي ملح الصوديوم لحمض الثيوكبرتيك.

حمض الثيوكبرتيك غير مستقر. بالفعل في درجة حرارة الغرفة يتفكك. أملاحه، ثيوكبريتات، أكثر استقرارا. ومن بينها، الأكثر استخدامًا هو ثيوكبريتات الصوديوم، المعروف أيضًا بشكل غير صحيح باسم هيبوسلفيت.

عند إضافة بعض الأحماض، مثل حمض الهيدروكلوريك، إلى محلول ثيوكبريتات الصوديوم، تظهر رائحة ثاني أكسيد الكبريت، وبعد فترة يصبح السائل غائما من الكبريت المنطلق.

تؤدي دراسة خصائص ثيوكبريتات الصوديوم إلى استنتاج مفاده أن ذرات الكبريت الموجودة في تركيبته لها مستويات أكسدة مختلفة: إحداها لها حالة أكسدة +4 والأخرى لها 0 . ثيوكبريتات الصوديوم - عامل اختزال . الكلور والبروم وغيرها من العوامل المؤكسدة القوية تؤكسدها إلى حامض الكبريتيك أو أملاحه.

ثيوسولف؟- أملاح واسترات حمض الثيوكبرتيك H2S2O3. الثيوسلفات غير مستقرة وبالتالي لا تتواجد في الطبيعة. الأكثر استخدامًا هي ثيوكبريتات الصوديوم وثيوسلفات الأمونيوم.

بناء.هيكل أيون ثيوكبريتات

أيون الثيوسلفات قريب في البنية من أيون الكبريتات. في رباعي السطوح 2−، تكون الرابطة S-S (1.97A) أطول من روابط S-O

ثيوكبريتات الصوديوميمكن تصنيفها على أنها مواد غير مستقرة إلى حد ما. يتحلل ثيوكبريتات الصوديوم عند تسخينه إلى 220 درجة مئوية: في تفاعل التحلل الحراري لثيوكبريتات الصوديوم، نحصل على بولي كبريتيد الصوديوم، والذي يتحلل أيضًا إلى كبريتيد الصوديوم والكبريت العنصري. التفاعل مع الأحماض: من المستحيل عزل حمض الثيوكبريتات (ثيوكبريتات الهيدروجين) عن طريق تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع حمض قوي، لأنه غير مستقر ويتحلل على الفور: كما أن حمضي الهيدروكلوريك والنيتريك سيخضعان لنفس التفاعل. ويصاحب التحلل إفرازات ذات رائحة كريهة.

خصائص الأكسدة والاختزال من ثيوكبريتات الصوديوم: بسبب وجود ذرات الكبريت بحالة أكسدة 0، فإن أيون الثيوسلفات له خصائص اختزالية، على سبيل المثال، مع عوامل الأكسدة الضعيفة (I2، Fe3+)، يتأكسد الثيوسلفات إلى أيون رباعي الثيونات: في بيئة قلوية، تتم أكسدة ثيوكبريتات الصوديوم مع اليود يمكن أن تنتقل إلى كبريتات.

والعوامل المؤكسدة الأقوى تؤكسدها إلى أيون الكبريتات :

عوامل الاختزال القوية يتم اختزال الأيون إلى مشتقات S2: اعتمادًا على الظروف، يمكن أن يظهر ثيوكبريتات الصوديوم خصائص مؤكسدة ومختزلة.

الخصائص المعقدة للثيوكبريتات:

أيون الثيوسلفات هو عامل معقد قوي ، يستخدم في التصوير الفوتوغرافي لإزالة بروميد الفضة غير المختزل من فيلم التصوير الفوتوغرافي: يتم تنسيق أيون S2O32 بواسطة المعادن من خلال ذرة الكبريت، لذلك يتم تحويل مجمعات الثيوسلفات بسهولة إلى الكبريتيدات المقابلة.

تطبيقات ثيوكبريتات الصوديوم

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم على نطاق واسع في الحياة اليومية وفي الصناعة. المجالات الرئيسية لتطبيق ثيوكبريتات الصوديوم هي الطب وصناعات النسيج والتعدين والتصوير الفوتوغرافي.

ويستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في صناعات النسيج والورق لإزالة آثار الكلور بعد تبييض الأقمشة والورق، وفي إنتاج الجلود يستخدم كمخفض لحمض الكروميك.

في صناعة التعدين، يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لاستخراج الفضة من الخامات ذات التركيزات المنخفضة من الفضة. تعتبر المركبات المعقدة من الفضة مع الثيوسلفات مستقرة تمامًا، على الأقل أكثر استقرارًا من المركبات المعقدة التي تحتوي على الفلور والكلور والبروميدات والثيوسيانات. ولذلك فإن عزل الفضة على شكل مركب معقد قابل للذوبان في تركيبته أو يكون مربحاً صناعياً. ويجري العمل حالياً على استخدامه في استخراج الذهب. لكن في هذه الحالة يكون ثابت عدم الاستقرار للمركب المعقد أعلى بكثير وتكون المجمعات أقل استقرارا مقارنة بمعقدات الفضة.

أول استخدام لثيوكبريتات الصوديوم كان في الطب. وحتى يومنا هذا لم تفقد أهميتها في الطب. صحيح أنه تم بالفعل العثور على أدوية أخرى أكثر فعالية لعلاج العديد من الأمراض، لذلك بدأ استخدام ثيوكبريتات الصوديوم على نطاق أوسع في الطب البيطري. يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في الطب كترياق للتسمم بالزرنيخ والزئبق والمعادن الثقيلة الأخرى والسيانيد (يترجمها إلى ثيوسيانات):

كما ذكر أعلاه، فإن أيون الثيوسلفات يخلق مركبات معقدة مستقرة تحتوي على العديد من المعادن، بما في ذلك العديد من المعادن الثقيلة السامة. المركبات المعقدة التي تم إنشاؤها منخفضة السمية وتفرز من الجسم. هذه الميزة لثيوكبريتات الصوديوم هي الأساس لاستخدامه في علم السموم وعلاج التسمم.

كما يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم لتطهير الأمعاء في حالة التسمم الغذائي، لعلاج الجرب (مع حمض الهيدروكلوريك)، كعامل مضاد للالتهابات ومضاد للحروق.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية لأنه كاشف في قياس اليود. يعد قياس اليود إحدى طرق التحديد الكمي لتركيزات المواد ولتحديد تركيز اليود يتم استخدام تفاعل الأكسدة والاختزال مع ثيوكبريتات الصوديوم:

الاستخدام الأخير الشائع إلى حد ما لثيوكبريتات الصوديوم هو استخدامه كمثبت في التصوير الفوتوغرافي. وعلى الرغم من أن التصوير الفوتوغرافي العادي بالأبيض والأسود قد أفسح المجال بالفعل للألوان ونادرًا ما يتم استخدام فيلم فوتوغرافي عادي، إلا أنه أدنى من التقاط الصور الرقمية من نواح كثيرة، إلا أنه لا يزال هناك عدد قليل جدًا من الأماكن التي لا تزال تستخدم فيها لوحات الصور الفوتوغرافية وأفلام الصور الفوتوغرافية. ومن الأمثلة على ذلك أجهزة الأشعة السينية، الطبية والصناعية، والمعدات العلمية، والتلسكوبات الضوئية.

لكي نتمكن من الحصول على صورة فوتوغرافية، يكفي أن يتطور حوالي 25% من بروميد الفضة الموجود في الفيلم الفوتوغرافي. والباقي منه يبقى في الفيلم الفوتوغرافي ويحتفظ بحساسيته للضوء. إذا تم إخراج الفيلم الفوتوغرافي إلى الضوء بعد التطوير، فسيتم تطوير الهالوجين الفضي غير المتطور الذي يبقى فيه بواسطة المطور وسيصبح اللون السلبي داكنًا. حتى لو تم غسل كل المطور، فإن السالب سوف يصبح داكنًا بطريقة أو بأخرى في الضوء بسبب تحلل هاليد الفضة.

للحفاظ على الصورة على الفيلم، يجب إزالة الهالوجين الفضي غير المتطور منه. للقيام بذلك، يتم استخدام عملية تثبيت الصورة، حيث يتم تحويل هاليدات الفضة إلى مركبات قابلة للذوبان ويتم غسلها من الفيلم أو الصورة الفوتوغرافية. يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم لإصلاح الصورة.

اعتمادا على تركيز ثيوكبريتات الصوديوم في المحلول، يتم تشكيل مركبات مختلفة. إذا كان المحلول المثبت يحتوي على كمية صغيرة من الثيوسلفات فإن التفاعل يتم وفق المعادلة:

ثيوكبريتات الفضة الناتجة غير قابلة للذوبان في الماء، لذلك من الصعب عزلها عن الطبقة الضوئية، فهي غير مستقرة تمامًا وتتحلل مع إطلاق حمض الكبريتيك:

يقوم كبريتيد الفضة بتعتيم الصورة ولا يمكن إزالته من طبقة الصورة.

إذا كان هناك فائض من ثيوكبريتات الصوديوم في المحلول، فسوف تتشكل أملاح الفضة المعقدة:

يكون الملح المعقد الناتج، أرجينتات ثيوكبريتات الصوديوم، مستقرًا تمامًا، ولكنه ضعيف الذوبان في الماء.

عندما يكون هناك فائض كبير من الثيوسلفات في المحلول، تتشكل أملاح معقدة من الفضة شديدة الذوبان في الماء:

هذه الخصائص لثيوكبريتات الصوديوم هي الأساس لاستخدامه كمثبت في التصوير الفوتوغرافي.

حمض التتراتنوبيكينتمي إلى مجموعة الأحماض المتعددة النويدات. هذه هي أحماض ثنائي القاعدة ذات صيغة عامة، حيث يمكن أن تأخذ القيم من 2 إلى 6، وربما أكثر. أحماض البولنيثيونيك غير مستقرة ومعروفة فقط في المحاليل المائية. أملاح أحماض البوليثيويك – بوليثيونات – أكثر استقرارا. ويتم الحصول على بعضها على شكل بلورات.

أحماض بوليثيونيك -مركبات الكبريت التي لها الصيغة العامة H2SnO6، حيث n>=2. وتسمى أملاحهم بوليثيونات.

أيون رباعي الثيوناتيمكن الحصول عليه عن طريق أكسدة أيون الثيوسلفات مع اليود (يستخدم التفاعل في قياس اليود):

أيون خماسيتم الحصول عليه من خلال عمل SCl2 على أيون الثيوسلفات ومن سائل Wackenroder بإضافة خلات البوتاسيوم إليه. أولاً، تتساقط بلورات منشورية من رباعي تراثيونات البوتاسيوم، ثم بلورات بنتاثيونات البوتاسيوم على شكل صفيحة، والتي يتم الحصول منها على محلول مائي من حمض البنتاثيونيك عن طريق عمل حمض الطرطريك.

سداسي البوتاسيوم K2S6O6يتم تصنيعه بشكل أفضل من خلال عمل KNO2 على K2S2O3 في حمض الهيدروكلوريك المركز عند درجات حرارة منخفضة.