Pekerjaan mandiri

pada topik:

SAYA pilihan

1. Hidrokarbon jenuh dicirikan oleh reaksi berikut:

a) pembakaran, b) substitusi, c) penambahan. d) netralisasi?

2. Rantai transformasi diberikan

1 2 3

C 2 H 6 → C 2 H 5 Kl→ C 4 H 10 → BERSAMA 2:

reaksi kedua disebut a) Konovalov, b) Wurtz, c) Semenov.

Tuliskan persamaan untuk semua reaksi.

3. Senyawa apa yang digunakan untuk menghasilkan metana di laboratorium:
a) CH3COOH, b) CH 3 OH, c) CH 3 C1, d) C H 3 JADI N A

Tuliskan persamaan reaksi ini.

4. Fraksi massa karbon dan hidrogen dalam hidrokarbon masing-masing adalah sama
82,76% dan 17,24%. Massa jenis uap hidrogennya adalah 29. Turunkan rumus zat tersebut. Nomoratom hidrogen dalam suatu molekul adalah a) 12; b) 6; c) 10 d) 14.

“Sifat kimia dan metode memperoleh alkana”

II pilihan

1. Manakah dari sifat kimia berikut yang merupakan karakteristik metana:

a) hidrogenasi, b) isomerisasi, c) pembakaran, d) oksidasi katalitik?

Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai.

2. Sebagai hasil dari transformasi berikut

Kl 2 jamTidak

CH 4 → X 1 → X 2

produk akhir terbentuk (X 2 )

a) propana, b) kloroetana, c) etana, d) klorometana?

Tulis persamaan untuk semua reaksi.

3. Tunjukkan senyawa mana yang digunakan untuk menghasilkan etana (sesuai dengan reaksinya
Wurtz): a)C 2 H 4, b) CH 3 SAYA, c) CH 3 - O - CH 3, d) C 2 H 5 OH?

4. Fraksi massa karbon pada alkana adalah 81,82%, hidrogen 18,18%. Relatif
massa jenis uapnya di udara adalah 1,518. Tentukan rumus alkana. Jumlah atom karbon dalam molekul alkana adalah a) 4; b) 2; c) 6; d) 3.

Berikan dua homolog dan dua isomer untuk hidrokarbon ini dan beri nama.

Pekerjaan mandiri dengan topik:

“Sifat kimia dan metode memperoleh alkana”

AKU AKU AKU pilihan

1. Tunjukkan reaksi mana yang merupakan karakteristik butana:

a) adisi, b) perengkahan, c) isomerisasi, d) dehidrogenasi.

Tuliskan persamaan reaksi-reaksi ini.

2. Reaksi apa yang dapat digunakan untuk memperoleh metana di laboratorium:
a) CH 3 OH + H 2 → b) CH 3 Br + N sebuah →

c) CaC 2 + H 2 0 → g ) A1 4 C 3 + H 2 0 →

Tuliskan persamaan reaksi yang bersangkutan.

3. Tunjukkan kondisi yang diperlukan untuk dimulainya reaksi antara etana dan klor: a) pendinginan, b) pemanasan, c) peningkatan tekanan, d) penerangan. Tuliskan persamaan reaksi yang bersangkutan

4. Fraksi massa karbon dan hidrogen dalam hidrokarbon masing-masing adalah 81,8% dan 18,2%. Massa jenis uap hidrogennya adalah 22.

Banyaknya atom hidrogen dalam suatu molekul suatu zat adalah a) 8; b) 6; c) 3; d)12.

Berikan dua homolog dan dua isomer untuk hidrokarbon ini dan beri nama.

Pekerjaan mandiri

Hidrokarbon tak jenuh.

Alkena

KELAS 10

Pembelajaran ini merupakan pembelajaran materi baru berupa ceramah dengan unsur percakapan dan karya mandiri siswa.
Siswa bekerja dalam tiga kelompok. Pada setiap kelompok terdapat seorang asisten guru yang membagikan pekerjaan kepada setiap siswa dalam kelompok tersebut. Setiap siswa memiliki pengingat.

PENGINGAT

Hasil pembelajaran yang direncanakan

Tahu: penentuan hidrokarbon tak jenuh deret etilen, rumus umum alkena, empat jenis isomerisme alkena, sifat fisik dan kimianya, cara produksi dan bidang penerapan hidrokarbon deret etilen.

Mampu: jelaskan ciri-ciri pembentukan ikatan - dan -, tuliskan rumus molekul, struktur dan elektronik alkena, tentukan distribusi kerapatan elektron dalam molekul, beri nama zat deret etilen menurut tata nama sistematik dan tuliskan rumusnya menggunakan nama zat, menyusun rumus berbagai isomer menggunakan rumus molekul alkena, menuliskan persamaan reaksi yang mencirikan sifat kimia alkena, membandingkan sifat alkena dengan sifat hidrokarbon jenuh, menyelesaikan masalah mencari rumus molekul .

Sasaran. Pendidikan: belajar menyimpulkan rumus umum alkena, mengetahui sifat fisika dan kimianya, mampu menuliskan rumus molekul dan rumus struktur alkena, memberi nama zat menurut sistematika tata nama, mengembangkan keterampilan memecahkan masalah mencari rumus molekul.
Pendidikan: menumbuhkan keinginan untuk belajar secara aktif, penuh minat, menanamkan kesadaran disiplin, kejelasan dan keteraturan dalam bekerja, bekerja dengan semboyan: “Satu untuk semua, dan semua untuk satu.”

Metode dan teknik pembelajaran

• Pekerjaan individu dengan kartu.
• Bekerja dalam kelompok dan berpasangan.
• Demonstrasi percobaan kimia.
• Penggunaan alat peraga teknis.
• Pekerjaan mandiri dalam menyusun rumus zat.
• Jawaban lisan di papan tulis.
• Mencatat dari buku teks di buku catatan.

Rencana topik pelajaran

(tertulis di papan tulis)

1. Struktur molekul etilen C 2 H 4.
2. Isomerisme dan tata nama alkena.
3. Pembuatan alkena.
4. Sifat fisik.
5. Sifat kimia.
6. Aplikasi.
7. Hubungan genetik.

Peralatan dan reagen. Kartu dengan tugas, proyektor grafis dan slide, tripod, alat untuk memperoleh dan mengumpulkan gas, lampu alkohol, tabung reaksi, pasir, sendok kimia;

etil alkohol, kalium permanganat, air brom, asam sulfat (conc.).

KEMAJUAN PELAJARAN Pembelajaran diawali dengan percakapan dalam bentuk jajak pendapat frontal

1. . Tujuan dari bagian pelajaran ini adalah untuk menciptakan “situasi sukses”. Siswa memahami pertanyaan, mengetahui jawabannya dan terlibat aktif dalam pekerjaan.

Berapa panjang ikatannya?
(Panjang ikatan adalah jarak antar pusat

2. inti atom yang terikat dalam suatu molekul.)

Apa yang dapat dikatakan tentang panjang ikatan karbon-karbon zat dengan ikatan tunggal (C–C) dan rangkap (C=C)?
(Panjang ikatan tunggal karbon-karbon – 0,154 nm

3. ikatan rangkap – 0,133 nm, ikatan rangkap lebih kuat dan lebih pendek dari ikatan tunggal.)

4. Berapa banyak ikatan yang dapat timbul antar atom?

Apa yang dapat dikatakan tentang kekuatan ikatan tersebut? (Ini kurang tahan lama dibandingkan single -

5. koneksi.)

6. Ikatan kimia apa yang terbentuk antara awan hibridisasi?

Berapa banyak elektron valensi yang dimiliki atom karbon?
Pekerjaan mandiri.

Penurunan rumus molekul Tugas..
Dalam senyawa tersebut, fraksi massa karbon adalah 85,7%, fraksi massa hidrogen adalah 14,3%, massa jenis hidrogen adalah 14. Turunkan rumus molekul hidrokarbon

(Salah satu siswa memutuskan di papan tulis.)

Diberikan:
(C) = 85,7% (atau 0,857),
(H) = 14,3% (atau 0,143), D

(H2) = 14.

Menemukan: C X H .

kamu

Larutan C X H M(C
) = 14 2 = 28 g/mol. C X H Untuk 1 mol C M C X H(C
Untuk 1 mol C) = 28 gram,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram, N
Untuk 1 mol C(C) = 24 (g)/12 (g/mol) = 2 mol,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram,(H) = 28 (g) 0,143 = 4 gram,
(H) = 4 (g)/1 (g/mol) = 4 mol.

Rumus hidrokarbonnya adalah C 2 H 4.

Kami menyimpulkan bahwa molekul C 2 H 4 tidak jenuh dengan atom hidrogen.

Struktur molekul etilen C 2 H 4

Kami mendemonstrasikan model molekul hidrokarbon tertentu melalui proyektor grafis.
Molekul C 2 H 4 berbentuk datar, atom karbon yang membentuk ikatan rangkap berada dalam keadaan sp

2-hibridisasi, sudut ikatan 120°. (C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram, Kita buat deret homologis: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... dan turunkan rumus umum C (C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram, .
jam 2

Mari kita simpulkan tahapan yang telah kita lalui.

Isomerisme dan tata nama alkena
Jenis isomerisme

1) Perhatikan rumus struktur alkena linier dan bercabang yang memiliki rumus molekul yang sama C 4 H 8: Isomerisme seperti ini disebut.

2) isomerisme kerangka karbon

3) Isomerisme posisi ikatan ganda: Isomerisme deret homolog yang berbeda (C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram, Kita buat deret homologis: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... dan turunkan rumus umum C (C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram,.

4) Isomerisme spasial atau geometris. Pada butena-2 CH 3 – CH = CH – CH 3, setiap karbon pada ikatan rangkap mempunyai substituen yang berbeda (H dan CH 3). Dalam kasus seperti itu, isomerisme cistrans dimungkinkan untuk alkena. Jika unsur-unsur rantai karbon utama berada pada salah satu sisi ikatan rangkap pada bidang molekul, maka ini cisisomer; jika di sisi yang berlawanan, maka ini isomer trans:

Pekerjaan mandiri menggunakan kartu (5 menit)
Sebutkan zat-zat tersebut.

kelompok pertama:

kelompok ke-2:

kelompok ke-3:

Karya independen yang telah selesai direkam pada film dan diproyeksikan melalui proyektor grafis ke layar. Siswa melatih pengendalian diri.

Persiapan alkena

1) Dehidrasi alkohol (pengalaman demonstrasi memproduksi etilen dari etil alkohol):

2) Dehidrogenasi alkana:

3) Pirolisis dan perengkahan minyak dan gas alam:

4) Dari alkana terhalogenasi:

Sifat fisik

Alkena - etena, propena dan butena - dalam kondisi normal (20 ° C, 1 atm) - gas, dari C 5 H 10 hingga C 18 H 36 - cair, alkena yang lebih tinggi - padatan. Alkena tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik.

Sifat kimia

Dalam kimia organik, tiga jenis reaksi kimia dipertimbangkan: substitusi, adisi, dan dekomposisi.

1) Alkena dicirikan oleh reaksi adisi.

Penambahan hidrogen (hidrogenasi):

Penambahan halogen (percobaan laboratorium penghilangan warna air brom):

Penambahan hidrogen halida:

Aturan Markovnikov: hidrogen terikat pada lokasi ikatan rangkap pada karbon yang lebih terhidrogenasi, dan halogen pada karbon yang kurang terhidrogenasi.

Misalnya:

Reaksi berlangsung melalui mekanisme ionik.

Penambahan air (reaksi hidrasi):

2) Reaksi oksidasi.

Pengalaman demonstrasi. Etena mengubah warna larutan kalium permanganat, yang membuktikan sifat etena yang tidak jenuh:

Etilen glikol digunakan sebagai antibeku dan digunakan untuk membuat serat lavsan dan bahan peledak.

Oksidasi etena pada katalis perak menghasilkan etilen oksida:

Etilen oksida digunakan untuk memproduksi asetaldehida, deterjen, pernis, plastik, karet dan serat, serta kosmetik.

3) Reaksi polimerisasi.

Proses penggabungan banyak molekul identik menjadi molekul yang lebih besar disebut reaksi polimerisasi.

Tentukan rumus molekul hidrokarbon yang mengandung 85,7% karbon dan mempunyai massa jenis hidrogen 21.

(Salah satu siswa memutuskan di papan tulis.)

(C) = 0,857 (atau 85,7%),
(H) = 14,3% (atau 0,143),(H2) = 21.

(H2) = 14.

kamu

Larutan C X H) = (H) = 14,3% (atau 0,143),(H2) M(H 2) = 21 2 = 42 g/mol.
Untuk (C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram, M C X H) = 1 mol Untuk 1 mol C(C) = 42 0,857 = 36 gram,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram,(C) = 36 (g)/12 (g/mol) = 3 mol,
Untuk 1 mol C(H) = 42 – 36 = 6 gram,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram,(H) = 6 (g)/1 (g/mol) = 6 mol.
Rumus hidrokarbonnya adalah C 3 H 6 (propena).

Tugas 3.Ketika 4,2 g suatu zat dibakar, 13,2 g karbon monoksida (IV) dan 5,4 g air terbentuk.

(Salah satu siswa memutuskan di papan tulis.)

Massa jenis uap zat ini di udara adalah 2,9. C X H Tentukan komposisi molekul hidrokarbon.
Untuk 1 mol C m(C
Untuk 1 mol C) = 4,2 gram,
(H) = 14,3% (atau 0,143),(CO 2) = 13,2 gram,

(H2) = 14. Menemukan: C X H .

kamu

Larutan C X H(H 2 O) = 5,4 gram,
(udara) = 2,9.

) = 2,9 29 = 84 g/mol. Untuk menyelesaikan soal tersebut, mari kita buat persamaan reaksi: Mari kita cari massanya

X
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 gram, mol CO 2 dan jumlah zat yang sesuai: Untuk menyelesaikan soal tersebut, mari kita buat persamaan reaksi: = 6.
m(CO 2) = 84 13,2/4,2 = 264 gram, Untuk 1 mol C(CO 2) = 264 (g)/44 (g/mol) = 6 mol,
Juga
(H 2 O) = 84 5,4/4,2 = 108 gram,

n(H 2 O) = 108 (g)/18 (g/mol) = 6 mol, y = 12.

C 6 H 12 – heksena.Setiap kelompok menyerahkan tugas yang telah mereka selesaikan pada selembar kertas. Ini diikuti dengan ringkasan pelajaran. Pekerjaan rumah.

Pekerjaan mandiri№3. Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Kimia-10. M.: Pendidikan, 1999, bab IV, § 1, hal.30–38, gbr. 10, hal. 38. Siapkan soal 6, 7 dari rencana pembelajaran topik pelajaran seminar, pelajari materi pelajaran-ceramah. kelas 10.Subjek:

Alkena.

SAYA

pilihan.

3-etilpentena-2; 2,5-dimetilheksena-3.

C6H14, C8H16, C6H6, C3H6, C2H6O, C12H22O11, C5H12, C7H12.

_________________________________________________________________________

a) hidrogenasi propena;Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Kimia-10. M.: Pendidikan, 1999, bab IV, § 1, hal.b) pembakaran etilen; kelas 10.c) klorinasi butena-1.Subjek:

Pekerjaan mandiri No.3.

Alkena.

II

1.Buatlah rumus struktur zat-zat berikut:

3-metilpentena-1; 2,3-dimetilbutena-1.

pilihan.

2. Tunjukkan sudut ikatan, jenis hibridisasi karbon, dan rumus umum alkena.

3. Untuk butena-2, tuliskan rumus struktur isomer cis dan trans.

____________________________________________________________________________

a) hidrogenasi propena;Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Kimia-10. M.: Pendidikan, 1999, bab IV, § 1, hal.b) pembakaran etilen;c) klorinasi butena-1.Subjek:

Pekerjaan mandiri No.3.

4.Tuliskan persamaan reaksinya. Beri nama pada zat yang dihasilkan.

II

b) eliminasi hidrogen halida dari 2-klorobutana;

c) polimerisasi etilen.

3-metilpentena-1; 2,3-dimetilbutena-1.

3,3-dimetilbutena-1; 2-metil-3-etilpentena-2.

3. Pilih rumus alkena dari daftar ini:

C 3 H 4, C 6 H 14, C 8 H 16, C 6 H 6, C 3 H 6, C 2 H 4 O 2, C 6 H 12, C 4 H 6.

____________________________________________ _______________________________

a) hidrogenasi butena-2;b) pembakaran metana;

Kimia-10. M.: Pendidikan, 1999, bab IV, § 1, hal.b) pembakaran etilen;kelas 10.c) hidrasi propena.Subjek:

Pekerjaan mandiri No.3.

Pekerjaan mandiri No.3

II

. kelas 10.

3-metilpentena-1; 2,3-dimetilbutena-1.

V

2,3,4-trimetilpentena-2; 4,5-dimetiloktena-4.

3. Tuliskan rumus struktur semua hidrokarbon dengan komposisi C 4 H 8 dan beri nama.

___________________________________________________________________

a) hidrogenasi etilen;

b) pembakaran propena;

c) interaksi butena-2 ​​dengan hidrogen bromida. Karya mandiri kimia organik dengan topik:

"Alkana", "Alkena", "Alkuna".

Guru kimia Zhuravleva

1. T.K.

Pekerjaan mandiri dengan topik: Alkana

Opsi #1

Cocok:

Konsep:

1) homolog, 2) isomer.

2. Rumus umum alkana

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2.

3.

a) C 2 H 8, b) C 2 H 6, c) C 5 H 8, d) C 6 H 6.

Beri nama zat ini dan tuliskan rumus struktur lengkapnya.

4. Temukan rumus isomer pentana:

a) CH 3 -CH-CH 3, b) CH 3 -CH 2, c) CH 2 -CH 2 d) CH 3 -CH 2

│ │ │ │ │

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH-CH 3

5. Homolog adalah zat:

a) C 3 H 8 dan C 2 H 2, b) C 5 H 12 dan C 3 H 6, c) C 2 H 2 dan C 6 H 6, d) CH 4 dan C 2 H 6

6. Alkana dicirikan oleh reaksi berikut:

a) adisi b) substitusi c) polimerisasi.

7. T.K.

rumus alkana :

1)CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 2) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

Nama:

a) 2-metilpentana, b) heksana

Opsi No.2

1. Isi kata yang hilang:

a) Zat yang mempunyai struktur dan sifat serupa, tetapi komposisinya berbeda satu atau lebih gugus CH2, disebut -___. b) Zat yang mempunyai komposisi unsur yang sama tetapi struktur kimianya berbeda disebut _________.

2. Hidrokarbon jenuh memiliki rumus umum:

a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2

3. Tentukan rumus hidrokarbon jenuh:

a) C 2 H 4, b) C 3 H 4, c) C 4 H 10, d) C 6 H 6.

4. Temukan rumus homolog butana:

a) CH 3 -CH 2, b) CH 3 -CH 2 -CH-CH 3, c) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3

CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3

d) CH 3 -CH -CH 3

5. Homolog adalah zat dengan struktur normal:

a) CH 4 dan C 2 H 4, b) C 3 H 8 dan C 5 H 12, c) C 4 H 8 dan C 8 H 1 8, d) CH 4 dan C 6 H 10

6. Buatlah rumus isomer dan homolog heksana

7. Cocokkan:

Rumus alkana: 1) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 CH 2 -CH 3 2) CH 3 -CH 2 - CH-CH-CH 3

C 2 H 5 CH 3 CH 3

Nama:

a) 3-etilheksana, b) 2,3-dimetilpentana

Pekerjaan mandiri dengan topik: Alkena.

Guru kimia Zhuravleva

a) homolog; b) isomer;

CH 2 = CH – CH – CH 2 – CH 2 - CH 3

bab 3

CH 3 |

a) CH 3 – CH = C – CH – CH 3 b) CH 2 = C – CH 2 – CH – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 2 – CH 3

3.Dapatkan alkena dengan dehidrogenasi butana.

4.Tuliskan persamaan reaksi kimia dan sebutkan jenis reaksinya:

a) CH 2 = CH – CH 3 + H 2 →

b) CH 3 - CH =CH – CH 3 + Br 2 →

c) C 2 H 4 + O 2 →

d) CH 2 = CH -CH 2 + HCl →

Opsi No.2

1. Buatlah rumus struktur:

a) homolog; b) isomer;

c) isomer posisi ikatan rangkap.

untuk suatu zat yang mempunyai struktur

CH 3 – CH = CH – CH – CH 3

C2H5

2.Namakan hidrokarbon berikut dengan menggunakan tata nama sistematik:

bab 3

a) CH 2 = C – CH 2 – CH 2 b) CH 3 – CH= C – C – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 3

3.Dapatkan propena dengan dehidrasi alkohol.

4.Tuliskan persamaan reaksi kimia dan sebutkan jenis reaksinya:

a) CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 + H 2 O →

b) CH 2 = CH 2 + H 2 →

c) CH 2 = CH 2 + HCL →

d) C 3 H 6 + O 2 →

Pekerjaan mandiri