Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн сэдвээр илтгэл. "Химийн элементүүдийн үелэх хууль ба үечилсэн систем" илтгэл. Цахим бүтцийн диаграммыг зур

1

Нээлт
Тогтмол хууль
Тэдний ангилалд үндэслэн
химийн элементүүд D.I. Менделеев
Тэдний үндсэн болон байнгын хоёрыг тавь
тэмдэг:
атомын масс
химийн бодисоор үүссэн шинж чанарууд
материйн элементүүд.
2

Нээлтийн үе үе
хууль
Ингэхдээ тэр шинж чанаруудыг олж мэдсэн
тодорхой хязгаар доторх элементүүд
шугаман өөрчлөлт (монотоник
нэмэгдүүлэх эсвэл багасгах), дараа нь
үсрэлт давтагдана
үе үе, өөрөөр хэлбэл. тодорхой дамжуулан
ижил төстэй олдсон элементүүдийн тоо.
3

Эхний сонголт
Тогтмол хүснэгт
Тэдний үндсэн дээр
ажиглалт 1869 оны 3-р сарын 1, D.I.
Менделеев томъёолсон
үечилсэн хууль, аль
анхны
үг хэллэг нь дараах байдалтай байв.
энгийн биеийн шинж чанар, ба
мөн хэлбэр, шинж чанарууд
элементүүдийн холболтууд
үе үе байдаг
тоо хэмжээнээс хамаарна
элементүүдийн атомын жин
4

Тогтмол хууль
Д.И. Менделеев
Хэрэв та мөрүүдийг нэг дор нь ингэж бичвэл
Ингэснээр натри нь литийн доор, мөн доогуур байдаг
неон - аргон, бид дараахь зүйлийг авна
элементийн зохион байгуулалт:
Li Be B C N O
На Mg Al Si P S
Ф Не
Cl Ar
Энэ зохион байгуулалтаар босоо
баганууд
ижил төстэй элементүүдийг агуулдаг
шинж чанарууд.
5

Тогтмол хууль D.I. Менделеев

Тогтмол сэтгүүлийн орчин үеийн тайлбар
хууль:
Химийн элементүүдийн шинж чанарууд
ба тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүд
үе үе байдаг
төлбөрийн хэмжээнээс хамаарна
тэдний атомын цөм.
6

Р
19
30,974
ФОСФОР
7

8

Үе үе

Хугацаа - хэвтээ эгнээ
химийн элементүүд, ердөө 7 үе.
Хугацаа нь жижиг (I, II, III) болон хуваагддаг
том (IV, V, VI), VII-дуусаагүй.
9

Үе үе

Үе бүр (эхнийхээс бусад)
ердийн металлаас эхэлдэг (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) ба язгууртнуудаар төгсдөг
хий (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), аль
өмнө нь ердийн металл бус .
10

Бүлгүүд

босоо баганууд
ижил төстэй элементүүд
электроны тоо
гадаад электрон
тоотой тэнцэх түвшин
бүлгүүд.
11

Бүлгүүд

Үндсэн (A) ба байна
хажуугийн дэд бүлгүүд (B).
Үндсэн дэд бүлгүүд нь
жижиг, том элементүүдээс
үеүүд.
Дэд бүлгүүдээс бүрдэнэ
зөвхөн том элементүүдээс бүрдэнэ
үеүүд.
Ийм элементүүдийг нэрлэдэг
шилжилтийн.
12

13

Санаж байна уу!!!
Үеийн тоо = энергийн тоо
атомын түвшин.
Бүлгийн дугаар = гадаад электронуудын тоо
атом.
(Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд)
14

Валент

Бүлгийн дугаар нь хамгийн ихийг заана
хүчилтөрөгчтэй харьцуулахад элементийн валент.
15

Валент

Бүлгүүдийн IV, V, VI, VII элементүүд үүсдэг
дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд.
Бүлгийн дугаарыг харуулж байна
-тэй нэгдлүүд дэх элементийн валент
устөрөгч.
8-бүлэг №.
16

17

Дасгал:

Үеийг нэрлэх ба
аль бүлэг, дэд бүлэг
дараах зүйлс байна
химийн элементүүд:
Натри, зэс, нүүрстөрөгч, хүхэр,
Хлор, Хром, Төмөр, Бром
18

Атомын радиусыг өөрчлөх
хугацаанд
Атомын радиус нь багасдаг
тодорхой хугацаанд атомын цөмийн цэнэгийн өсөлт.
19

Атомын радиусыг өөрчлөх
хугацаанд
Өсөн нэмэгдэж буй нэг бүлэгт
үеийн тоонууд атомын радиус
нэмэгдүүлэх.
20

Хүснэгт дэх атомын радиусын өөрчлөлт D.I. Менделеев

21

Дасгал:

Дараах радиусуудыг харьцуул
химийн элементүүд:
Лити, натри, кали
Бор, нүүрстөрөгч, азот
Хүчилтөрөгч, хүхэр, селен
Иод, хлор, фтор
Хлор, хүхэр, фосфор
22

Цахилгаан сөрөг чанар
Цахилгаан сөрөг чанар нь
атомын татах чадвар
электрон нягт.
Нэг үе дэх электрон сөрөг чанар
нэмэгдэх тусам нэмэгддэг
химийн элементийн цөмийн цэнэг, тэгвэл
зүүнээс баруун тийш байна.
23

Цахилгаан сөрөг чанар
бүлэг нэмэгддэг
тоо буурах
атомын электрон давхаргууд
(доош дээш).
хамгийн их
электрон сөрөг
элемент нь фтор (F),
гэхдээ хамгийн багадаа
электрон сөрөг -
франц (Fr).
24

ХАРЬЦАН ЦАХИЛГААН СӨРӨГ
АТОМ
Х
2,1
Ли
Бай
ХАМТ
Н
ТУХАЙ
0,98
1,5
IN
3,5
Ф
4,0
На
мг
Ал
Си
П
С
Cl
0,93
1,2
TO
Ca
0,91
1,04
Rb
Ср
0,89
0,99
2,0
1,6
Га
1,8
онд
1,5
2,5
1,9
Ге
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
гэх мэт
2,1
Sb
1,8
2,6
Сэ
2,5
Тэдгээр
2,1
3,0
Br
2,8
I
2,6
25

Дасгал:

Дараах EO-г харьцуул
химийн элементүүд:
натри ба хүчилтөрөгч
Нүүрстөрөгч ба устөрөгч
хүчилтөрөгч ба фтор
Бор ба азот
Иод, фтор
Хлор, фосфор
26

шинж чанарууд
Атомын нөхөн сэргээх шинж чанар нь электроноо алдах чадвартай

Атомын исэлдүүлэх шинж чанар нь электрон хүлээн авах чадвар юм
химийн холбоо үүсэх.
27

Redox
шинж чанарууд
Үндсэн дэд бүлгүүдэд доороос дээш, дотор
үе - зүүнээс баруун тийш
энгийн исэлдүүлэх шинж чанар
элементүүдийн бодисууд нэмэгдэж, ба
нөхөн сэргээх шинж чанар,
тус тус буурна.
28

Шинж чанарыг өөрчлөх
химийн элементүүд
Исэлдүүлэгч ба металл бус
шинж чанарууд
Исэлдүүлэх ба металл бус шинж чанар
29

МЕТАЛОИД

Б
Ге
Sb
По
30

МЕТАЛОИД

Тэдний химийн шинж чанарын дагуу
хагас металл бол металл бус,
гэхдээ тэдгээр нь хамаарах дамжуулалтын төрлөөр
дамжуулагчид.
31

32

Анхаарал тавьсанд баярлалаа!!

33

АТОМЫН БҮТЭЦ

34

АТОМЫН БҮТЭЦ

1911 Английн эрдэмтэн Эрнест Рутерфорд
атомын гаригийн загварыг санал болгосон
35

Бүтэц
атом
1. Атомын төвд байдаг
эерэг цэнэгтэй
гол.
2. Бүх эерэг цэнэг
мөн атомын бараг бүх масс
цөмд нь төвлөрсөн.
Бөөм
3. Атомын цөм нь дараахь зүйлсээс бүрдэнэ
протон ба нейтрон
(нуклонууд).
4. Цөмийн эргэн тойронд хаалттай
тойрог замууд эргэдэг
электронууд.
Бөөнөөр цэнэглэ
тоо
Электрон
д-
-1
0
Протон
p+
+1
1
Нейтрон
n0
0
1
36

37

Атомын бүтэц

электрон
протон
нейтрон
38

Химийн элемент нь төрөл юм
ижил цэнэгтэй атомууд
цөм.
Ординал
тоо
бүрэлдэхүүн
PS дээр
=
Цэнэглэх
цөм
Тоо
Тоо
= протон = электрон
цөмд
ē
Үндсэн цэнэг
дараалал
тоо →
12
мг
Протоны тоо
Электронуудын тоо
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

Нейтроны тоо

Нэг химийн бодисын атомд
элементийн дугаар
p+ протонууд үргэлж ижил байдаг
(цөм Z-ийн цэнэгтэй тэнцүү), тоо
нейтрон N нь ялгаатай.
40

Нейтроны тоо
Тоо
протон З
+
Тоо
нейтрон Н
=
Масс
тоо А
Нейтроны тоо N = A -Z
Массын тоо -
24
серийн дугаар -
12
мг
N = 24 - 12 = 12
41

Жишээ даалгавар

Санал болгож буй ChE-ийг тодорхойлох:
серийн дугаар
массын тоо
цөмийн цэнэг
протоны тоо
электронуудын тоо
нейтроны тоо
42

Изотопууд нь нэг элементтэй атомууд юм
мөн ижил цөмийн цэнэгтэй, гэхдээ өөр өөр масстай.
д-
-
д
–
д-
-
-
p+
n
+n
Р
+
Р
изотопууд
устөрөгч
n
Устөрөгч
Дейтерий
Тритиум
1H
2D
3Т
Тоо
протон (Z)
адилхан
1
1
1
Тоо
нейтрон Н
янз бүрийн
0
1
2
Масс
тоо А
янз бүрийн
1
2
3
43

Хлорын изотопууд
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

Цахим бүрхүүл бол бүх зүйлийн цогц юм
атом дахь электронууд
цөмийг тойрсон.
45

Цахим бүрхүүл

Атом дахь электрон нь холбогддог
цөмтэй, энергитэй төлөв байдал,
энергийн түвшинг тодорхойлдог
электрон байрладаг.
46

Цахим бүрхүүл

Электронд ийм зүйл байж болохгүй
хооронд байх энерги
эрчим хүчний түвшин.
хөнгөн цагаан атом
нүүрстөрөгчийн атом
Атом
устөрөгч
47

Атомын хөдөлгөөнгүй ба өдөөгдсөн төлөв

48

1
E1< E2 < E3
2
гол
3
Эрчим хүчний түвшин n
(Цахим давхаргууд) - тогтоосон
ижил утгатай электронууд
эрчим хүч
Атом дахь энергийн түвшний тоо
байх үеийн тоотой тэнцүү байна
ChE нь PSCE-д байрладаг.
49

Тодорхойл

Тоо
эрчим хүч
түвшин
H, Li, Na, K, Cu
50

Электронуудын түвшний тархалт

N=2n2
томъёо
Учир нь
тооцоолол
Нэг дэх электроны хамгийн их тоо
энергийн түвшин, энд n нь түвшний тоо.
1-р түвшин - 2 электрон.
2-р түвшин - 8 электрон.
3-р түвшин - 18 электрон.
51

1 түвшний электронуудын хамгийн их тоо

Түвшин 1: 2ē
52

Хамгийн их хэмжээ
1 ба 2-р түвшний электронууд
Түвшин 1: 2ē
Түвшин 2: 8ē
53

1,2,3 түвшний электронуудын хамгийн их тоо

1 түвшин-2
2 түвшин-8
3 түвшин-18
54

Цахим бүтцийн диаграмм

Серийн дугаар
цөмийн цэнэг +6, нийт тоо ē - 6,
Нүүрстөрөгчийн 6С хоёр дахь үе шатанд байна
эрчим хүчний хоёр түвшин (схем дээр
хаалтанд дүрсэлсэн бол тэдгээрийн доор тоо бичнэ үү
өгөгдсөн энергийн түвшинд электронууд):
C +6))
6
2
4
55

Цахим бүтцийн диаграммыг зурах:

Ли, На
Бай, О, П,
F, BR
56

эрчим хүчний түвшин,
хамгийн их тоог агуулсан
электрон гэж нэрлэдэг
дууссан.
Тэд нэмэгдсэн байна
уян хатан байдал, тогтвортой байдал
эрчим хүчний түвшин,
цөөн агуулсан
электрон гэж нэрлэдэг
дуусаагүй
57

4
БЕРИЛИЙ
2
2
9,0122
гадаад энергийн түвшин

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем

Эрчим хүчний тоо
атомын түвшин.
= хугацааны дугаар
Гадаад электронуудын тоо = бүлгийн дугаар.
59

11
На
22,99
натри
60

гадаад электронууд

Гадаад электронуудын тоо = бүлгийн дугаар.
Электрон
гадна
түвшин
61

Эрчим хүчний түвшний бүтэц

Эрчим хүчний түвшин бүр
дэд түвшнүүдээс бүрдэнэ: s, p, d, f.
Дэд түвшин нь тойрог замаас бүрдэнэ.
Электрон тойрог зам - Бүс нутаг
хамгийн их магадлалтай
доторх электроны байршил
зай

Цахим тойрог зам

Цөмийг тойрон хөдөлж байх үед S-дэд түвшний электронууд
бөмбөрцөг электрон үүл үүсгэдэг
Хил
дэд түвшин
S - үүл
63

p-дэд түвшний электронууд гурвыг үүсгэдэг
эзэлхүүн хэлбэрийн электрон үүл
найм
p - үүл
64

p-дэд түвшний орбиталуудын хэлбэр

65

Орбиталуудын хэлбэр d - дэд түвшин

d - үүл
66

Орбиталуудын хэлбэр f - дэд түвшин

67

х
- электрон тойрог зам,
- электронууд,
-давхарын байршил
түвшин болон дэд түвшнийг илэрхийлдэг
электронууд.
Диаграмм харуулж байна
1 ба 2-р бүтэц
цахим түвшин
хүчилтөрөгчийн атом
68

Цахим график томъёо
Цахим график
томъёо
Дэд түвшин нь E орбиталуудаас бүрдэнэ
n=4 - 4 дэд түвшин (S, p, d, f)
n=4
С
n=3
С
n=2
С
n=1S
г
х
х
г
е
n=3 - 3 дэд түвшин (S, p, d)
n=2 - 2 дэд түвшин (S, p)
х
n=1 – 1 дэд түвшин (S)
Энд n нь түвшний тоо юм
69

квант тоо

Атом дахь электрон бүрийн төлөв байдал
ихэвчлэн дөрвөөр дүрсэлсэн байдаг
квант тоо:
үндсэн (n),
тойрог зам (л),
соронзон (м) ба
эргэх (ууд).
Эхний гурав нь хөдөлгөөнийг тодорхойлдог
электрон орон зайд, дөрөв дэх нь өөрийн тэнхлэгийг тойрон .
70

квант тоо

- эрчим хүчний үзүүлэлтүүд,
электроны төлөвийг тодорхойлох
мөн атомын тойрог замын төрөл
тэр орсон.
1. Үндсэн квант тоо n
электроны нийт энергийг тодорхойлно
мөн түүнийг цөмөөс зайлуулах зэрэг
(эрчим хүчний түвшний тоо);
n = 1, 2, 3, . . .
71

квант тоо

2. Орбитал (хажуу тал)
квант тоо l хэлбэрийг тодорхойлно
атомын тойрог зам.
0-ээс n-1 хүртэлх утгууд (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
l-ийн утга бүр нь тохирч байна
тусгай тойрог зам.
l = 0 - s-орбитал,
l \u003d 1 - p-орбитал,
l \u003d 2 - d-орбитал,
l = 3 - f-орбитал
72

3. Соронзон квант тоо m

- тойрог замын чиглэлийг тодорхойлдог
гаднахтай харьцуулахад орон зай
соронзон эсвэл цахилгаан орон.
м = 2 л +1
Утгууд нь +l-ээс -l хүртэл, үүнд 0 орно.
Жишээлбэл, l = 1-ийн хувьд m тоо авна
3 утга: +1, 0, -1 байна
3 төрлийн p-AO: px, py, pz.
73

квант тоо

4. Спин квант тоо s болно
зөвхөн хоёр боломжит утгыг авна
+1/2 ба -1/2.
Тэдгээр нь хоёр боломжит ба таарч байна
эсрэг чиглэлүүд
өөрийн соронзон момент
спин гэж нэрлэгддэг электрон.


74

Электрон шинж чанар
Спин нь өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг
электроны соронзон момент.
Янз бүрийн электронуудыг тэмдэглэх
тэмдэгтүүдийг эргүүлэхэд ашигладаг: болон ↓ .

Паули зарчим.
Хундын дүрэм.
Тогтвортой байх зарчим
Клечковский.
76

1) Паули Бан
Нэг AO нь хоёроос илүүгүй байж болно
электрон, өөр байх ёстой
буцаж.
Зөвшөөрөгдсөн
Хориотой!
Атом нь хоёр электронтой байж болохгүй
бүх дөрвөн ижил багц
квант тоо.
77

Бериллий атомын гаригийн загвар

4
БЕРИЛИЙ
2
2
1сек
9,0122
2сек

Бериллий атомын гаригийн загвар

4
БЕРИЛИЙ
2
2
1сек
9,0122
2сек
2х

Атомын орбиталуудыг электроноор дүүргэх

2) Хундын зарчим:
Атомын тогтвортой байдал
ийм хуваарилалттай тохирч байна
доторх электронууд
эрчим хүчний дэд түвшин,
аль үнэмлэхүй утга
атомын нийт эргэлт
дээд тал нь
Зөвшөөрөгдсөн
Хориотой!
80

Эрчим хүчний түвшинг дүүргэх дүрэм

Хундын дүрэм
Жишээлбэл, гурав бол
азотын атомын p-эсүүд
гурван электрон тарааж, дараа нь тэд
тус бүрд байрлах болно
тусдаа эс, өөрөөр хэлбэл. байрлуулна
гурван өөр дээр
p-орбиталууд:
энэ тохиолдолд нийт эргэлт
проекц нь +3/2 байна
тэнцүү байна
Эдгээр гурван электрон чадахгүй
байрлах
Тиймээс,
Учир нь дараа нь төсөөлөл
нийт эргэлт
мс = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
мс = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Хориотой!
Зөвшөөрөгдсөн
81

Атомын орбиталуудыг электроноор дүүргэх

3) Тогтвортой байх зарчим
Клечковский.
AO нь электроноор дүүрсэн байдаг
эрч хүчийг нэмэгдүүлэх дараалал
эрчим хүчний түвшин.
1сек<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Клечковскийн тогтвортой байдлын зарчим.

Юуны өмнө бөглөнө үү
мин нийлбэр нь (n+l) орбиталууд.
Хэрэв нийлбэрүүд тэнцүү (n+l) бол нэг нь y
аль n бага байна
1сек< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4 секунд (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ЦАХИМ ТОМЪЁО
АТОМ
Цахим томьёо ашиглах
(тохиргоог) харуулж болно
электронуудын тархалт
эрчим хүчний түвшин ба дэд түвшин:
1сек<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ЦАХИМ ТОМЪЁО
Жишээ: Нүүрстөрөгч, №6, II үе,
IV бүлэг.
Цахим схем
атомын бүтэц
С+6))
2 4
Цахим томьёо: 1s2 2s22p2
85

Цахим томьёо эмхэтгэх алгоритм.

Химийн элементийн тэмдгийг бичнэ үү
түүний атомын цөмийн цэнэг (элементийн дугаар).
Эрчим хүчний хэмжээг тодорхойлох
түвшин (үеийн дугаар) болон тоо
түвшин бүрт электронууд.
Бид цахим томьёо хийдэг,
түвшний тоо, тойрог замын төрөл, зэргийг харгалзан
үүн дээрх электронуудын тоо (зарчим
Клечковский).
86 атомын бүтэц
Ли
На
TO
Rb
О
С
Сэ
Тэ
90

91

дүгнэлт

Гадаад бүтэц
эрчим хүчний түвшин
үе үе давтан,
тиймээс үе үе
давталт ба шинж чанарууд
химийн элементүүд.
92

Атомын төлөв байдал
Атомууд зөвхөн заримд нь тогтвортой байдаг
суурин мужууд, аль
энергийн тодорхой утгатай тохирч байна.
Зөвшөөрөгдсөн эрчим хүчний хамгийн бага нь
атомын төлөвийг үндсэн төлөв гэж нэрлэдэг ба бүх
бусад нь догдолж байна.
Атомуудын өдөөгдсөн төлөвүүд үүсдэг
шилжилтийн үед үндсэн төлөвөөс нэг
эсвэл завгүйгээс хэд хэдэн электрон
тойрог замуудыг чөлөөтэй (эсвэл зөвхөн эзэлдэг).
93
1 электрон)

Манганы атомын бүтэц:

Mn
+25
2
8
13
2
d - элемент
1s22s22p63s23p64s23d54p0
атомын үндсэн төлөв
атомын өдөөгдсөн төлөв
94

Шилжилтийн металлын бие ба амьдралын үнэ цэнэ.

Шилжилтийн металлгүй бол бидний бие
байж болохгүй.
Төмөр бол идэвхтэй зарчим юм
гемоглобин.
Цайр нь инсулин үйлдвэрлэхэд оролцдог.
Кобальт бол В-12 витамины төв юм.
Зэс, манган, молибден, түүнчлэн
бусад зарим металлууд багтсан болно
ферментийн найрлага.
95

ионууд

Ион - эерэг эсвэл сөрөг
үйлдвэрлэсэн цэнэглэгдсэн бөөмс
хандив эсвэл атомын хавсралт эсвэл
нэг буюу хэд хэдэн атомын бүлэг
электронууд
Катион - (+) цэнэгтэй бөөмс, Kat
Анион - (-) цэнэгтэй бөөм, Ан
96

4. Металлын харьцуулалт
хөрш зэргэлдээх (металл бус) шинж чанарууд
үе ба дэд бүлгийн элементүүд.
5. Цахилгаан сөрөг чанар, өөрөөр хэлбэл хүч
электронуудыг цөмд татах.
101

Анхаарал тавьсанд баярлалаа!

102

Ашигласан интернет нөөц:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Сонирхолтой видеонууд
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Тохирох элементүүд болон тэдгээрийн онцлогуудыг олох:

БҮРЭЛДЭХҮҮН
ТЭМДЭГЛЭХ
A. Лити
B. Фтор
B. Азот
D. Бериллий.
1) s-элемент
2) Металл бус
3) протоны тоо 9
4) f-элемент
5) электронуудын тоо 4
6) d-элемент
7) Металл
8) Хамгийн өндөр EC-ээр
бусадтай харьцуулахад
атомын хувилбарууд
104 бусад илтгэлийн хураангуй

"Химийн хичээлээс гадуурх үйл ажиллагаа" - Дөрвөлжин сэдвийг гаргаж ирээрэй. Химийн үзүүлэлтүүдийг юунд ашигладаг вэ? Бодисын нэрийг томьёотой тааруулна уу. Үйл явдлын зорилго. Масс хадгалагдах хууль. Химийн үндсэн хуулиуд. Эртний үеийн шилдэг байгаль судлаач Плиний Ахлагч. Их Петр хэлэхдээ: "Оросууд хэзээ нэгэн цагт аа. Төөрдөг байшин дууссан. Энэ элементийг зэрлэг ан амьтдын хаан гэж нэрлэдэг. Ямар катионуудын давс нь дөлийг өнгөтэй болгодог.

"Материйн болор тор" - Бодисын найрлагын тогтмол байдлын хууль. Урам зориг. Атомууд. Кристал торны загвар. Аморф бодисыг тайлбарла. Дүгнэж байна. Лабораторийн туршлага. хатуу бодис. Болор. Атомын болор тортой бодисууд. Материйн нэгдсэн төлөв. Кристал тор. Хүхрийн талстууд. Үнэлгээний хуваарь. Юу болохыг мэд. Сублимация. Усны нийт төлөв. Диктант. Асуултуудад хариулна уу.

"Хлор" - Хлор бол хамгийн идэвхтэй металл бус бодисын нэг юм. Бусад галогентэй нэгдэл үүсгэдэг. хлорын молекул. Хлор. Хлор нь хурц үнэртэй шар-ногоон хортой хий юм. Хлорын хэрэглээ. Органик хлорын шавьж устгах бодис үйлдвэрлэх. Сэтгэл хөдлөл. Химийн шинж чанар. Органик бодис дахь хлор. Хлор нь усанд уусдаг. физик шинж чанар. Ашигт малтмал. байгальд тархалт. Cu+Cl2=CuCl2. Баримт. Атомын бүтэц.

"Эс дэх нуклейн хүчил" - Нэмэлт үүрэг даалгавар. Генетик кодын шинж чанарууд. Антикодонууд. РНХ-ийн бүтэц, бүтэц. Бүтэн эргэлт. i-РНХ-ийн биологийн үүрэг. РНХ-ийн бүтэц, үүрэг. Эрвин Чаргафф. Фридрих Фишер. Эс дэх ДНХ-ийн агууламж. Генетик код. Ватсон Жеймс Дьюи. ДНХ-ийн хуулбар. Дезоксирибонуклеины хүчил. ДНХ молекулууд. ДНХ ба РНХ-ийн бүтэц. Ижил төстэй байдал. Организмын хүрээлэн буй орчинд дасан зохицох. Элсэн чихэр. Нуклейн хүчил.

"Янз бүрийн бодис" - Нүүрс устөрөгчийн нэр. Бодисын томъёо. Ерөнхий томъёо. функциональ бүлэг. Төрөл бүрийн органик бус болон органик бодисууд. Бодисын нэрс. Нүүрс усны нэр. Оксидын нэр. Тоглолт тохируулна уу. Нарийн төвөгтэй эфирүүд. Бодисын нэр.

""Даалгавар" хими 11-р анги" - Шоо хуваах. Алтан нано хоолойны бичил зураг. Нэг ханатай хоолой үүсэх. Дулааны наномотор. Алмазны эзэлхүүний бүтэц. Графены нэг давхаргын бүтэц. Нанохими, нанотехнологийн асуудлыг шийдвэрлэх. Нано утасны бүтэц. Наноматериалын хэрэглээ. Нано бөөмсийг олж авах хоёр арга. Метастаз илрүүлэх. Алтны уусмалын өнгөний хамаарал (a) ширхэгийн хэмжээ. Алтны нано бөөмс. Боломжит нанокластер бүтэц.

Тогтмол хуулийг нээх урьдчилсан нөхцөл

• Берзелиус ангилал
• Доберейнерийн гурвалууд
• Шанкуртуагийн шурагны спираль тэнхлэг
• Ньюландын октав
• Майер ширээ

Дмитрий Иванович Менделеев 1834 оны 2-р сарын 8-нд Тобольск хотод гимназийн захирал Иван Павлович Менделеевийн гэр бүлд төрсөн бөгөөд сүүлчийн арван долоо дахь хүүхэд байв.

Тэрээр ЗГХЭГ-ын дарга Сергей Виттегийн ойрын зөвлөх байсан бөгөөд Оросыг төрийн капитализмын замд бодитоор оруулсан. Менделеев энэ хөгжилд ихээхэн хувь нэмэр оруулсан.

Менделеев бол манай улсын нефтийн бизнесийн үзэл сурталч байсан. Түүний "Тос шатаах нь мөнгөн дэвсгэрт шатаахтай адил" гэсэн хэллэг нь афоризм болжээ. Тэрээр нефтийн химийн салбарын ач холбогдлыг ойлгож, Орост анхны нефть химийн үйлдвэр барихыг Виттэд ятгасан.

С.Витте

Д.И.Менделеев 1880-аад оны турш үргэлжилсэн ах дүү Нобелийн ах дүү Людвиг Нобель нартай зөрчилдөж, газрын тосны салбарын хямралыг далимдуулан Бакугийн нефтийг олборлох, нэрэх монополь тогтоохыг эрмэлзэж, үүний тулд энэ талаар таамаг дэвшүүлэв. шавхагдаж байгаа тухай цуу яриа .

Л.Нобель

Үелэх хуулийг Д.И. Менделеев

• Үндэслэлээр химийн элементүүдийн ангилал: атомын массын үнэ цэнэ, химийн элементүүдээс үүссэн бодисын шинж чанар.
• Тэрээр илэрсэн, судлагдсан химийн элементүүд, тэдгээрийн нэгдлүүдийн талаархи бүх мэдэгдэж буй мэдээллийг картууд дээр бичиж, шинж чанараараа ижил төстэй элементүүдийн байгалийн бүлгүүдийг эмхэтгэсэн.
• Элементүүдийн шинж чанар нь тодорхой хязгаарт байгааг олж мэдсэн шугаман өөрчлөлт (монотоник өсөлт буюу бууралт), дараа нь огцом үсрэлтийн дараа үе үе давтана , өөрөөр хэлбэл тодорхой тооны элементүүдийн дараа ижил төстэй зүйлүүд тохиолддог.

Үелэх хүснэгтийн анхны хувилбар

1869 оны 3-р сарын 1-нд хийсэн ажиглалтдаа үндэслэн Д.И. Менделеев үечилсэн хуулийг томъёолсон бөгөөд энэ нь анхны томъёололдоо дараах байдалтай байв. Энгийн биеийн шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанарууд нь элементүүдийн атомын жингийн утгуудаас үе үе хамааралтай байдаг.

Тогтмол хүснэгт

Д.И. Менделеев

Үе үеийн хуулийн эмзэг мөч нь түүнийг нээсэн даруйдаа атомын харьцангуй атомын массын өсөлттэй элементүүдийн шинж чанарыг үе үе давтдаг шалтгааныг тайлбарлах явдал байв. Түүнээс гадна атомын массын өсөлтийг зөрчиж хэд хэдэн хос элементүүд үечилсэн системд байрладаг. Жишээлбэл, 39.948 харьцангуй атомын масстай аргон 18-р байр, 39.102 атомын масстай кали нь атомын дугаар 19-т ордог.

Тогтмол хууль

Д.И. Менделеев

Зөвхөн атомын цөмийн бүтцийг нээж, элементийн серийн дугаарын физик утгыг тогтоосноор үечилсэн системд байдаг нь тодорхой болсон. атомын цөмийн эерэг цэнэгийг нэмэгдүүлэх дарааллаар. Энэ үүднээс авч үзвэл 18 Ar - 19 К, 27 Ко - 28 Ni, 52 Те - 53 I, 90 Th - 91 Па элементүүдийн дараалалд зөрчил байхгүй. Тиймээс, Тогтмол хуулийн орчин үеийн тайлбариймэрхүү сонсогдож байна:

Химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанар нь атомын цөмийн цэнэгийн хэмжээнээс үе үе хамааралтай байдаг.

Тогтмол хүснэгт

химийн элементүүд

Хугацаа - химийн элементүүдийн хэвтээ эгнээ, нийт 7 үе. Хугацаа нь жижиг (I, II, III) ба том (IV, V, VI), VII-дуусаагүй гэж хуваагддаг.

Үе бүр (эхнийхээс бусад) ердийн металлаар (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) эхэлж, язгуур хий (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) -ээр төгсдөг. - металл.

Тогтмол хүснэгт

химийн элементүүд

Бүлгүүд - гаднах электрон түвшинд ижил тооны электронтой, бүлгийн дугаартай тэнцүү элементүүдийн босоо багана.

Үндсэн (A) болон хоёрдогч дэд бүлгүүд (B) байдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүд нь жижиг, том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Хоёрдогч дэд бүлгүүд нь зөвхөн том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ.

Redox

шинж чанарууд

Нэг үе дэх атомын радиусын өөрчлөлт

Тухайн үед атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам атомын радиус буурдаг, учир нь. электрон бүрхүүлүүдийн цөмийн таталцал нэмэгддэг. Үеийн эхэнд гаднах электрон давхаргад цөөн тооны электронтой, том атомын радиустай элементүүд байдаг. Цөмөөс хол байгаа электронууд түүнээс амархан салдаг бөгөөд энэ нь метал элементүүдийн хувьд ердийн зүйл юм.

Бүлэг дэх атомын радиусыг өөрчлөх

Нэг бүлэгт хугацааны тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгддэг. Металлын атомууд электроныг харьцангуй амархан өгдөг бөгөөд гаднах электрон давхаргыг барьж дуусгахын тулд тэдгээрийг нэмж чадахгүй.

• Дундад зууны үед эрдэмтэд арван химийн элементийг аль хэдийн мэддэг байсан - долоо металлууд (алт, мөнгө, зэс, төмөр, цагаан тугалга, хар тугалга, мөнгөн ус) ба гурав металл бус (хүхэр, нүүрстөрөгч, сурьма).

Алхимичдын химийн элементүүдийн тэмдэглэгээ

Алхимичид химийн элементүүд нь одод, гаригуудтай холбоотой гэж үзэж, тэдэнд зурхайн тэмдэг өгсөн.

Алтыг нар гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд үүнийг цэг бүхий тойрогоор тэмдэглэв.

Зэс - Сугар, энэ металлын бэлэг тэмдэг нь "Сугар толь" байв.

Мөн төмөр бол Ангараг; Дайны бурханд тохирсон тул энэ металлын нэршилд бамбай, жад багтжээ.

• Эртний Грекчүүдийн домогтой холбоотой - Тантал, Прометиум.

Прометиум

Хүмүүст гал тавьж, үүний төлөө аймшигт тарчлаан зовоох ёстой байсан эртний домгийн баатар Прометейгийн хүндэтгэлд (бүргэд түүн рүү хад руу гинжлэн, элгийг нь цохьсон) 61-р химийн элементийг прометиум гэж нэрлэжээ.

Газарзүйн эхлэл

• Germanium Ge
• Галлиум Га
• Francium Fr
• Рутений Ру
• Полониум По
• Americium Am
• Europium Eu

Эрдэмтдийн хүндэтгэлд

• Куриум см
• Fermi Fm
• Mendelevium Md
• Эйнштейн Эс
• Лоренс Лр

Энгийн бодисын шинж чанарыг харуулсан нэрс

• Устөрөгч (H) - усыг төрүүлдэг
• Хүчилтөрөгч (O) - хүчил үүсгэдэг
• Фосфор (P) - хөнгөн зөөгч
• Фтор (F) - хор хөнөөлтэй
• Бром (Br) - доромжлол
• Иод (I) - ягаан

• Миний толгойд эмх замбараагүй байдал
• Хөлтэй шүдэнд биш
• хөнгөн толгой

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google акаунт (бүртгэл) үүсгэн нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Слайдын тайлбар:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907) бол Оросын шинжлэх ухаан, соёлын нэрт зүтгэлтэн, хими, химийн технологи, физик, хэмжил зүй, аэронавтик, цаг уур, хөдөө аж ахуй, эдийн засаг гэх мэт суурь судалгааны зохиогч.

Хүснэгтийг нээсэн түүх Ширээний анхдагч нь Оросын эрдэмтэн Дмитрий Менделеев юм. Шинжлэх ухааны өргөн цар хүрээтэй ер бусын эрдэмтэн химийн элементүүдийн мөн чанарын талаархи бүх санааг нэг уялдаатай ойлголт болгон нэгтгэж чадсан. 19-р зууны дунд үе гэхэд 63 химийн элемент нээсэн бөгөөд дэлхийн эрдэмтэд одоо байгаа бүх элементүүдийг нэгтгэн нэг үзэл баримтлалд оруулахыг удаа дараа оролдсон. Элементүүдийг атомын массын өсөх дарааллаар байрлуулж, химийн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлын дагуу бүлэгт хуваахыг санал болгов. 1863 онд химич, хөгжимчин Жон Александр Ньюланд онолоо дэвшүүлж, Менделеевийн нээсэнтэй төстэй химийн элементүүдийн зохион байгуулалтыг санал болгосон боловч зохиолч нь шинжлэх ухааны нийгэмлэгээс эрдэмтдийн бүтээлийг нухацтай авч үзээгүй. эв найрамдал, хөгжмийг химитэй холбох эрэл хайгуулд автсан. 1869 онд Менделеев Оросын химийн нийгэмлэгийн сэтгүүлд үелэх системийн схемээ нийтэлж, дэлхийн тэргүүлэх эрдэмтдэд нээлтийн мэдэгдлийг илгээжээ. Ирээдүйд химич энэ схемийг танил хэлбэрээ олж авах хүртэл олон удаа сайжруулж, сайжруулсан. Менделеевийн нээлтийн мөн чанар нь атомын масс нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн химийн шинж чанар нь нэг хэвийн бус, харин үе үе өөрчлөгддөгт оршино. Өөр өөр шинж чанартай тодорхой тооны элементүүдийн дараа шинж чанарууд давтагдаж эхэлдэг. Тиймээс кали нь натритай, фтор нь хлортой, алт нь мөнгө, зэстэй төстэй байдаг. 1871 онд Менделеев эцэст нь энэ санааг нэгтгэн Үеийн хуульд оруулсан. Эрдэмтэн хэд хэдэн шинэ химийн элементүүдийг нээнэ гэж таамаглаж, тэдгээрийн химийн шинж чанарыг тодорхойлсон. Дараа нь химичүүдийн тооцоо бүрэн батлагдсан - галли, скандий, германи нь Менделеевийн тэдэнд өгсөн шинж чанаруудтай бүрэн нийцэж байв.

Шинжлэх ухааны үеийн элементийн системийн прототип нь 1869 оны 3-р сарын 1-нд Менделеевийн эмхэтгэсэн "Атомын жин ба химийн ижил төстэй байдалд үндэслэсэн элементүүдийн системийн туршлага" хүснэгт байв. Дараагийн хоёр жилийн хугацаанд зохиогч энэ хүснэгтийг сайжруулж, элементүүдийн бүлэг, цуврал, үеүүдийн талаархи санааг танилцуулсан; Түүний бодлоор 7 ба 17 элементийг агуулсан жижиг, том хугацааны хүчин чадлыг тооцоолох оролдлого хийсэн. 1870 онд тэрээр өөрийн системийг байгалийн, 1871 онд үе үе гэж нэрлэжээ. Тэр ч байтугай элементүүдийн үечилсэн системийн бүтэц нь орчин үеийн тоймыг олон талаар олж авсан. Элементүүдийн үелэх системийн хувьслын хувьд нэн чухал нь Менделеевийн систем дэх элементийн байршлын талаархи санаа байв; элементийн байрлалыг үе ба бүлгийн дугаараар тодорхойлно.

Элементүүдийн үечилсэн системийг 1869-1871 онд Д.И.Менделеев боловсруулсан.

Тогтмол системийг бий болгосноор Д.И.Менделеев тухайн үед үл мэдэгдэх арван хоёр элемент байгааг урьдчилан таамаглах боломжийг олгосон: скандий (экабору), галлий (экаалюминий), германий (экасилициум), технетий (экамарганез), гафни (цирконийн аналог), полоний. (ecateluru), астатин (ecaiodu), франций (ekacesium), radium (ekabarium), actinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum). Д.И.Менделеев эдгээр элементүүдийн атомын жинг тооцоолж, скандий, галли, германий шинж чанарыг тодорхойлсон. Зөвхөн системийн элементүүдийн байрлалыг ашиглан Д.И.Менделеев бор, уран, титан, церий, индий зэрэг атомын жинг зассан.

Элементүүдийн үечилсэн системийн орчин үеийн хувилбар

Элементүүдийн системийн ирээдүйтэй хувилбар

Сэдвийн талаар: арга зүйн боловсруулалт, танилцуулга, тэмдэглэл

Химийн элементүүдийн тэмдгүүд (тэмдэгтүүд). Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев

"Химийн элементийн шинж тэмдэг. Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем" 8-р ангийн химийн хичээлийг боловсролын технологийг ашиглан боловсруулах....

“Химийн элементүүдийн ерөнхий шинж чанар. Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем»

О.С.Габриеляны хөтөлбөрийн дагуу ажилладаг багш нарт зориулсан материал...

"Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем. Химийн элементийн шинж тэмдэг. Химийн томъёо. Харьцангуй атом ба молекулын масс" сэдвээр тестийн ажил...

Химийн элементүүдийн үечилсэн системийг 1869 оны 3-р сард Оросын агуу эрдэмтэн Дмитрий Менделеев нээж, эцэст нь хэдэн жилээр томъёолжээ.

МЕНДЕЛЕЕВ, Дмитрий Иванович 1834 оны 1-р сарын 27 (2-р сарын 8), 1834 - 1907 оны 1-р сарын 20 (2-р сарын 2) Оросын химич Дмитрий Иванович Менделеев Тобольск хотод гимназийн захирлын гэр бүлд төржээ. Дмитрий бол гэр бүлийн сүүлчийн, арван долоо дахь хүүхэд байв. Арван долоон хүүхдийн найм нь нялх байхдаа нас баржээ. Гимназид сурч байхдаа Менделеев маш дунд зэргийн дүнтэй, ялангуяа латин хэлээр суралцдаг байв.

1850 онд Санкт-Петербург хотын сурган хүмүүжүүлэх ерөнхий дээд сургуулийн Физик-математикийн факультетийн байгалийн ухааны тэнхимд элсэн орсон. 1850 онд Санкт-Петербург хотын сурган хүмүүжүүлэх ерөнхий дээд сургуулийн Физик-математикийн факультетийн байгалийн ухааны тэнхимд элсэн орсон. 1855 онд Менделеев дээд сургуулийг алтан медальтай төгсөж, Симферополь дахь биеийн тамирын сургуулийн ахлах багшаар томилогдсон боловч Крымын дайн эхэлснээс болж Одесса руу шилжиж, Ришелье лицейд багшаар ажиллажээ. Он жилүүдэд Менделеев Германд шинжлэх ухааны томилолтоор явж байсан. Он жилүүдэд Менделеев Германд шинжлэх ухааны томилолтоор явж байсан.

Буцаж ирээд Менделеев Демидовын нэрэмжит шагнал хүртсэн "Органик хими" - энэ чиглэлээр Оросын анхны сурах бичиг бичжээ. Менделеевийн чухал нээлтүүдийн нэг нь энэ үед хамаарах бөгөөд одоо эгзэгтэй температур гэж нэрлэгддэг "шингэний үнэмлэхүй буцлах цэг" гэсэн тодорхойлолт юм. "Химийн үндэс" сонгодог бүтээл бичсэн. Сурах бичгийн эхний хэсгийн хоёр дахь хэвлэлийн өмнөх үгэнд Менделеев "Атомын жин ба химийн ижил төстэй байдал дээр суурилсан элементүүдийн системийн туршлага" нэртэй элементүүдийн хүснэгтийг иш татсан.

1860 онд Менделеев Оросын бусад химичүүдийн хамт олон улсын химичүүдийн конгрессын ажилд оролцож, С.Канницаро А.Авогадрогийн молекулын онолын тайлбарыг танилцуулав. Атом, молекул, эквивалент гэсэн ойлголтуудын ялгааны тухай энэхүү илтгэл, хэлэлцүүлэг нь үечилсэн хуулийг нээх чухал урьдчилсан нөхцөл болсон. 1869 онд Менделеев Оросын химийн нийгэмлэгийн сэтгүүлд үелэх системийн схемээ нийтэлж, дэлхийн тэргүүлэх эрдэмтдэд нээлтийн мэдэгдлийг илгээжээ. Ирээдүйд химич энэ схемийг танил хэлбэрээ олж авах хүртэл олон удаа сайжруулж, сайжруулсан. Менделеевийн нээлтийн мөн чанар нь атомын масс нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн химийн шинж чанар нь нэг хэвийн бус, харин үе үе өөрчлөгддөгт оршино.

Домогуудын нэг нь Менделеев унтаж байхдаа химийн элементүүдийн хүснэгтийг нээсэн гэж хэлдэг. Гэсэн хэдий ч Менделеев зөвхөн шүүмжлэгчид рүү инээв. "Би энэ тухай хорин жилийн турш бодож байсан бөгөөд та: Би суугаад гэнэт ... бэлэн боллоо!" гэж эрдэмтэн нэгэн удаа хэлсэн.

Өөр нэг домогт Архи нээсэн гэж Менделеевийг үнэлдэг. 1865 онд агуу эрдэмтэн "Спиртийг устай хослуулах тухай яриа" сэдвээр диссертацийг хамгаалсан нь тэр даруй шинэ домог бий болгосон. Химичийн үеийнхэн эрдэмтэн "устай холилдсон архины нөлөөгөөр сайн ажилладаг" гэж инээж байсан бөгөөд дараагийн үеийнхэн Менделеевийг архины нээлт гэж нэрлэжээ.

Мөн үеийн хүмүүс Менделеевийн чемоданыг шоолж байсан. Эрдэмтэн Симферопольд өөрийн эрхгүй идэвхгүй байх үедээ чемодан нэхэж цагийг өнгөрөөхөөс өөр аргагүй болжээ. Ирээдүйд тэрээр лабораторийн хэрэгцээнд зориулж картон савыг бие даан хийжээ. Энэхүү хобби нь "сонирхогчийн" шинж чанартай байсан ч Менделеевийг ихэвчлэн "чемоданны мастер" гэж нэрлэдэг байв.